盐溶液的酸碱性

一、教学设计：

“盐类的水解”是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。而盐类的水解却是电解质理论中相关知识的拓展与延伸；它是电解质的电离、水的电离平衡、溶液酸碱性、平衡移动原理等知识的综合应用。

本堂课分为二个部分：建立盐类水解的概念；探究盐类水解的本质和规律。其中盐类水解的实质也是本节课的重点与难点。盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，是本节课的又一重点。

在学生已有电解质的电离、水的电离平衡、溶液酸碱性、平衡移动原理等相关理论知识的前提下，从溶液酸碱性的实质切入，并引出课题盐溶液是否一定呈中性？但没有按常规去做实验探究，而是先用酸+碱→盐+水这一反应把酸碱盐三者联系起来，并自然地以此把盐分为不同类型或组成的盐，再请学生猜测不同类型的盐溶液的酸碱性，更能激发学生实验探究的兴趣，而实验的内涵更为丰富。每组学生实验各有三种不同组成的盐溶液，通过实验学生得出了一致的结论，不同类型的盐溶液的酸碱性不同却有一定的规律，从而激发起学生又一个探究欲望，“为什么不同类型的盐溶液呈现不同的酸碱性？”，以氯化铵为例，学生运用知识通过讨论并逻辑推理，思维抽象建立盐类水解的概念，紧接着让学生用初步建立的概念分析强碱弱酸盐、强碱强酸盐的酸碱性，让学生巩固概念。而这一概念的巩固是在平行层次，没有较大的提高。要真正揭示盐类水解的实质与规律，必然要进一步解读这一概念。所以教学中我又让学生进一步研读盐类水解的概念，并让他们大胆提问，从“什么离子水解”、“水解后溶液酸碱性的规律”、“对水的电离平衡的影响”和“水解反应”四个方面进一步揭示了盐类水解的实质与规律。

最后呼应本堂课一开始的切入点溶液的酸碱性，在学习了盐类的水解后，让学生思考溶液呈现酸碱性的主要原因──酸碱的电离与盐类的水解；和共同特点──都破坏了水的电离平衡，把学生的思维推向又一高度。

二、教学目标：

知识与技能：理解盐类水解的实质；理解盐类水解对溶液酸碱性的影响及其一般规律。

过程与方法：认识实验探究与科学抽象地分析、归纳、推理的有机统一，提高解决实际问题中相关化学原理综合运用能力。“透过现象看

本质”，实现与感悟从感性认识到理论认识的飞跃。

情感态度与价值观：逐步形成善于观察，勤于思考的科学态度。

三、教学重点与难点：

重点：盐类水解的实质、盐类水解的一般规律。

难点：盐类水解的实质。

四、教学过程：

五、板书设计：

§7.3 盐溶液的酸碱性

(一)、溶液酸碱性的实质

中性：c(H+)=c(OH-) H2O H+ + OH-

酸性：c(H+)>c(OH-) HCl→H+ + Cl-HAc H+ + Ac-

碱性：c(OH-)> c(H+) NaOH→Na+ + OH-NH3?H2O NH4+ + OH- （二）、盐溶液是否一定呈中性？

酸+ 碱→盐+ 水

强酸强碱

弱酸弱碱

盐的类型酸碱性原因

强酸强碱盐NaCl Na2SO4KNO3 中性不水解

强酸弱碱盐NH4Cl Al2(SO4)3 Cu(NO3)2 酸性水解

强碱弱酸盐NaAc Na2CO3Na2S 碱性水解

弱酸弱碱盐NH4Ac ？水解

H2O H+ + OH- H2O H++ OH-H2O H+ + OH-

NaCl Na+ + Cl-NH4Cl Cl-+ NH4+NaAc Ac- + Na+

NH3?H2O HAc

c(H+)>c(OH-) c(OH-)> c(H+) （三）、盐类水解

1、实质：盐离子H+或OH-弱电解质反应

2、规律: 谁弱谁水解谁强显谁性都强不水解都弱都水解

3、水解方程式

NH4+ + H2O NH3?H2O + H+

NH4Cl + H2O NH3?H2O + HCl

盐+ 水碱+ 酸– Q

六、作业设计：

1、判断不同类型的盐溶液的酸碱性。

2、归纳总结溶液酸碱性的原因以及对水的电离平衡的影响。

3、思考0.1 mol/L Na2CO3、K2CO3的酸碱性近似相同，而0.1 mol/L Na2CO3与NaAc酸碱性却相差甚远？

七、教后体会与反思

整堂课的教学设计注重对学生逻辑推理与思维抽象能力的培养。在讨论盐溶液的酸碱性这一关键问题时，没有让学生直接测定许多盐溶液的酸碱性，再讨论盐类的组成与酸碱性的关系。而是把学生迫切做实验的心情先缓一缓，用酸+碱盐+ 水这一反应把酸碱盐联系起来，并自然引出以此把盐分为不同类型或组成的盐，再请学生猜测不同类型的盐溶液的酸碱性，更能激发学生实验探究的兴趣，实验的内涵更为丰富，同时也为后面盐类水解概念的建立及水解规律作了充分的准备。看似减少了学

生探究的内容，实则更符合学生的实际思维能力。

“盐类水解”是理论性较强的知识点，对于这样的概念知识，在课堂中不仅要注重概念的建立过程，同时对于概念的剖析与挖掘更要下功夫。让学生对已初步建立的概念进行举一反三，并大胆提出自己对概念的理解的问题，进而讨论提高，在这堂课中取得了较好的效果。

课堂小结也是一个重要组成部分，结合这堂课的特点，我不仅前后呼应，并且把学生的思维推向又一高度进行归纳提高性小结。

但是这堂课对于情景的创设还显得单一，同时忽视了与社会生活、生产的联系，需要我在今后的教学中不断努力提高。

华实高级中学李海英

2007年6月

各类盐溶于水后的酸碱性

强酸弱碱盐溶于水显酸性强碱弱酸盐溶于水一般显碱性强酸强碱盐一般是中性的，如氯化钠常见强酸：硫酸，硝酸，盐酸。常见强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡。常见弱酸：磷酸，醋酸，碳酸。常见弱碱：氨水，氢氧化铝，氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化亚铁，氢氧化镁。外几点关于酸碱的东西 1、溶解性表：（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。（3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。 2、反应条件： 1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 2、金属跟酸反应的条件—— （1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。 3、金属跟盐反应的条件—— （1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（2）反应物中的盐要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。 4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。 5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。 3、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH

纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O 天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH 4、熟记常见物质的颜色： 1红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 2黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 3白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 4暗紫色的固体——KMnO4 5黄色的固体—— S 6蓝色的固体——CuSO4?5H2O 7蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2 8红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 9常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 10溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 11溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀 12蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液 13浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液 14黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液 5、物质的检验和鉴别： 1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 4、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。 5、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

(推荐)比较电解质溶液导电能力

比较电解质溶液导电能力实验相关内容实验目的通过实验比较，能够得出“相同浓度、相同体积的HCl、NaOH溶液，NaOH 溶液的导电能力比CH 3COOH、NH 3 ·H 2 O的导电能力强”，从而寻找导电能力不同的原因。实验原理电解质的导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度大小。由于电解质有了强、弱之分，强电解质在水溶液中完全电离成自由移动的水合离子，弱电解质在水溶液中部分电离自由移动的水合离子，故相同浓度、相同体积的不同酸、碱、盐其导电能力是不相同的。实验用品 ?药品：0.1mol/L HCl、CH3COOH、NaOH、 NH3·H2O、NaCl溶液 ?仪器：烧杯、石墨棒、电珠、电线疑点难点 1．为什么HCl、NaOH和NaCl溶液的导电能力比NH 3·H 2 O和 CH 3 COOH 强呢？这可从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化来分析。电解质溶渡能够导电，说明有能够自由移动的带电粒子存在。溶液导电能力的强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带的电荷数有关。从物质结构的观点来看，NaCl 、NaOH等是由阴离子和阳离子构成的离子化合物，当它们溶于水时，在水分子的作用下，阴、阳离子脱离晶体表面，全部电离成为能够自由移动的水合阴离子和水合阳离子。不仅是离子化合物，像HCI这样的共价化合物在液态时虽不导电，但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部电离成水合氢离子和水合氯离子。但CH 3COOH、NH 3 ·H 2 O在小溶液里只有一部分分子电离成离子。由于HCl、NaOH、NaCl水溶液里的电离程度比CH 3COOH、NH 3 ·H 2 O 在水溶液中的电离程度大，所以相同浓度、相同体积的HCl、NaOH和NaCl 溶液的导电能力比 NH 3·H 2 O、CH 3 COOH 强。问题与答案 1．下列物质中属于弱电解质的是( ) A. K 2 SO 4 B. CH 3 OH C. H 2 O D. NaOH 2．下列物质容易导电的是： A. 硫酸铜晶体 B. 乙酸 C. 熔融的氯化钠 D. 无水乙醇实验演示与步骤

酸碱盐的化学性质复习实验探究(精选.)

实验探究“酸碱盐化学性质” 的复习麒麟区七中张兴国一．探究目的 1.练习固体和液体的正确取用操作。 2.巩固和加深对酸、碱、盐的化学性质的认识。 3.通过对“物质转换知识链”的设计，让学生充分了解不同类物质之间的转化关系。 4.让化学知识与实验进行整合。二．实验试剂和用品 1.试剂：石蕊溶液、酚酞溶液；稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸； NaOH 溶液、石灰水；食盐水、Na 2CO 3溶液、、CuSO 4溶液、BaCl 2溶液、FeCl 3溶液、MgCl 2溶液、 AgNO 3溶液；镁条、铜片、锌粒、锈铁钉、NaHCO 3粉末、Na 2CO 3粉末、 NH 4Cl 固体、熟石灰粉末。 2.用品：白瓷板、玻璃片、砂纸、玻璃棒、pH 试纸、胶头滴管、药匙、镊子、试管夹、试管（5只以上）、玻璃管或吸管、烧小杯（2只）。三．知识归纳与串链（预习题）【归纳】1 我们可以将复杂的“金属、氧化物、酸、碱、盐”之间的反应归纳为“238” （两个表、三种情况、八类反应）。请你写出一个对应的化学方程式。 1. 两类置换反应——金属活动顺序表．．．．．．．的应用（有单质生成的反应） ① 金属+酸： ② 金属+盐溶液： 2. 三类“酸碱性相反”的反应——生成盐和水的反应 ③酸性．．氧化物+碱．： ④碱性．．氧化物+酸．： ⑤酸．+碱．（中和反应）： 3. 三类“盐与酸碱盐”的反应——溶解性表．．．．的应用（生成沉淀或气体） ⑥盐+酸： ⑦盐+碱： ⑧盐+盐：【归纳】2 我们还可以将 “沉淀和离子检验”之间的情况归纳为“863”（八沉淀、六离子、三情况）。 1. 八沉淀的三种情况（写对应化学式） ① 不溶于酸的沉淀： ② 溶于酸并产生．．气体的沉淀：

溶液的导电性及其原理——试题

溶液的导电性及其原理分析 1．（2006?盐城）电解水时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性．现将0.1%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，下列说法正确的是（） A．溶液中氢、氧元素质量分数减少了 B．溶液中氢氧化钠质量分数减少了 C．溶液中离子数目增加了 D．溶液减少的体积就是产生气体的体积 2．（2005?重庆）下列说法中不正确的是（） A．磷酸溶液能够导电B．饱和溶液一定是浓溶液C．CuSO4?5H2O是化合物D．碳的燃烧是放热反应 3．下列物质的水溶液不能导电的是（） A．食盐B．氢氧化钠C．蔗糖D．硝酸钾 4．在稀硫酸中逐滴加入下列哪种物质，会使溶液的导电能力变化情况如图所示（） A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液 C．Ba（OH）2溶液D．BaCl2溶液 5．下列家庭常见物质中能导电的是（） A．蔗糖水B．食盐水C．食用碱粉D．医用酒精6．按照如图装置，瓶内盛放下列何种物质时，灯泡不发光（） A．烧碱溶液B．蔗糖水C．食盐水D．硫酸溶液 7．下列液体能够导电的是（） A．澄清的石灰水B．蒸馏水 C．蔗糖水D．乙醇 8．下列液体不能够导电的是（） A．澄清石灰水B．乙醇 C．食盐水D．氢氧化钠稀溶液 9．有人站在高土坡上对着输电线拉尿触电身亡，这说明尿液中一定含有导电的（） A．分子B．原子C．离子D．电子 10．下列物质与水混合充分搅拌后能导电的是（） A．碳酸钙B．酒精C．氢氧化铜D．硫酸钠11．根据你所做过的家庭小实验，下列各项能够导电的是（） ①食盐溶液②碳酸钠溶液③酒精溶液④糖水中⑤固体食盐．A．①②B．①②③④C．①②⑤D．②③④12．下列四种变化均用所对应的图象表示，其中图象正确的是（） ①图象A表示向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液，导电性与加入量的关系 ②图象B表示向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀量与加入量的关

各类盐溶于水后的酸碱性

强酸弱碱盐溶于水显酸性如Al2(SO4)3溶于水后，Al3+会发生如下水解反应 Al3+ +3H2O = Al(OH)3 + 3H+ 你可以发现水解后得到了H+，说明溶液是酸性的强碱弱酸盐溶于水一般显碱性如Na2S溶于水发生如下水解反应 S2- + H2O = HS - + OH- HS- + H2O = H2S + OH- 强酸强碱盐一般是中性的，如氯化钠弱酸弱碱盐一般发生双水解 Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 1.强碱弱酸盐溶于水呈碱性，例如：碳酸钠，磷酸钠，氟化钠，硫化钠，次氯酸钠，醋酸钠等等弱酸的钾盐，钠盐，钙盐，钡盐等（如果能溶的话）。 2.强酸弱碱盐溶于水呈酸性，例如，硫酸铵，硫酸铁，硫酸铜，硫酸铝等等弱碱的硫酸盐，硝酸盐，氯化物，溴化物，碘化物等（如果能溶的话） 3.部分酸式盐溶于水呈碱性，例如，碳酸氢钠，磷酸一氢钠，硫氢化钠。部分酸式盐溶于水呈酸性，例如，硫酸氢钠，亚硫酸氢钠，磷酸二氢钠。有些弱酸弱碱盐呈酸性，例如，草酸铵，氟化铵，亚硫酸铵有些弱酸弱碱盐呈碱性，例如，次氯酸铵，碳酸铵，硫化铵。

记住，比醋酸酸性弱的弱酸的铵盐呈碱性，比醋酸酸性强的弱酸的铵盐呈酸性。常见强酸：硫酸，硝酸，盐酸，氢溴酸，氢碘酸，高氯酸。常见强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡。常见弱酸：亚硫酸，氢氟酸，磷酸，草酸，醋酸，碳酸，次氯酸，硅酸，氢硫酸。常见弱碱：氨水，氢氧化铝，氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化亚铁，氢氧化镁。【知识讲解】一、盐类水解的实质盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的H+或OH－生成难电离的分子或离子，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离度增大。判断盐类水解能否水解的条件：一看能否溶，不溶不水解；二看有无弱，无弱不水解。二、盐类水解的类型和规律判断盐类能否发生水解及水解后溶液显酸碱性要看盐电离的离子对应的酸或碱的相对强弱。 1、盐类水解的类型

初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀新的

初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀-(新的)

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课题1之---常见酸碱盐的溶解性（导学案）课型：新授课主备：邓爵华审核：化学组一、学习目标： 1、强化酸碱盐化学式的读写。 2、加深对酸碱盐间发生复分解反应的条件、实质的理解。 3、初步认识盐的分类方法。 4、重点掌握常见酸碱盐的溶解性及其应用。二、难点：从酸碱盐的溶解性去理解酸碱盐间发生复分解反应的实质。三、教学过程： 1、知识回顾：指出下列物质中那个是酸?那些是碱?那些是盐? 1.H2O 2. NaCl 3. KNO3 4. KMnO4 5.CaCO3 6. H2SO4 7. H2O2 8. NaHCO3 9.Cu(OH)210. NaNO2 11. Ca(OH)212. N2 13.MnO2 14. H2 15. NH4Cl 属于酸的有（填序号，下同）：；属于碱的有：；属于盐的有：。因为酸的构成特点是：H+ + 酸根离子碱的构成特点是：金属离子(或NH4+) + OH- 盐的构成特点是：金属离子(或NH4+) + 酸根离子 2、根据酸碱盐的构成特点，自学课本114页的常见酸碱盐的溶解性表， ①、强化酸碱盐化学式的读写（写出化学式）：酸：硫酸碳酸盐酸；碱：氢氧化钠氢氧化钙; 盐：氯化钠硫酸铜；碳酸钠硝酸钙。 ②、盐的种类较多，为更好的识别、掌握它们，就要给它们分门别类，化繁为简：盐的分类常按所含或的类型来分类； ③、归纳酸碱盐的溶解性，并熟记，以便更好应用：酸：酸全溶碱：氢氧铵钠钾钡溶盐：铵钠钾盐硝酸盐（全溶）；氯化盐不溶硫酸盐不溶；碳酸盐溶

有关溶液导电性试验

有关溶液导电性实验实验演示实验目的通过实验证明强、弱电解质导电性不同。操作方法取等体积，浓度为0.5mol／L的盐酸、氨水以及醋酸、氢氧化钠、氯化钠的水溶液，分别倒入五个烧杯，并分别将两根碳棒插入五个烧杯中，连接电源、灯泡，注意观察灯泡的明亮程度。实验现象插入NH3·H2O，CH3COOH溶液中的灯泡暗，其他灯泡亮。注意事项 1、影响溶液导电能力强弱的直接因素是溶液中电荷的浓度，不要误以为与溶质的浓度有直接关系，1mol/L的BaCl2溶液与2mol/L的NaCl溶液导电能力相同；只有各离子所带的电荷相同，才可以用物质的浓度说明问题，本实验所选试剂电离出来的离子均带有一个单位的电荷。 2、导电能力与溶质的物质的量或溶液的体积也没有直接关系，上述实验中所取溶液体积不相同照样说明问题。实验结论根据上述实验可知体积和浓度相同而种类不同的酸、碱和盐的水溶液在同样条件下的导电能力是不同的，盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的导电能力比氨水和醋酸溶液强。实验考点 1、强、弱电解质的判断 2、溶液导电能力的影响因素

经典考题 1、下列物质中是弱电解质的是（） A. CH3COONa B. NH4Cl C. KNO3 D. H2S 试题难度：易 2、把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（） A. 0.5mol/L的硫酸 B. 0.5mol/L的醋酸溶液 C. 0.25mol/L的盐酸 D. 0.25mol/L的硫酸铜溶液试题难度：中 3、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A. c（OH－）/c（NH3·H2O） B. c（NH3·H2O）/c（OH－） C. c（H＋）和c（OH－）的乘积 D. OH－的物质的量试题难度：难 1 答案：D 解析：强酸、强碱、绝大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱、水是弱电解质。 2 答案：B 解析：注意题目条件是“有明显变化”，而不是“导电能力最强的”。 3 答案：B 解析：加水稀释促进电离，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减少，

探究盐溶液的酸碱性知识讲解

探究盐溶液的酸碱性

第三届“普陀杯”中学研究型课程教师专业能力评优活动上海市曹杨中学预赛参赛教案（2015.9）课题:“探究化学实验设计”中学生实验能力培养活动方案一、活动背景：(5号宋体) 化学是一门自然学科,研究物质的结构和物质的性质,是宏、微观结合的学科。因而化学有其自身的特点，有与其他学科相对独立的体系和规律，化学学科思想就是这种体系和规律的体现。在化学教学中，化学学科思想的渗透无疑将有利于学生对化学的理解，提高他们对化学的感悟能力，增强他们发现、解决化学问题的能力。作为自然学科，它的存在和发展是物质性的，它遵循着自然界的普适规律（质量守恒、平衡理论等）。因此，在教学中，我们要引导学生从事物变化和发展的普遍性视角去观察、认识、解决化学问题，把化学学科思想融入普适规律中。如何根据教学内容适时有效的提出并利用学科思想指导学生的化学学科学习，使学生善于从学科思想的角度去审视看起来很平常、纷杂的化学现象，在规律上加以提炼升华是需要教师在备每一堂课的时候有这样的意识：在化学教学中渗透学科思想，并用学科思想指导化学教学。从学科本身看，可使学生的化学学习提高到新的层次，培养更多学生对化学的学习兴趣；从广义看，可以使学生建立科学的思维观，提高学生素质和培养学生终身学习能力。二、适用年级：高一至高二年级

按照“设问激疑----实验探究----得出结论----理论诠释----应用提升”的教学流程，突出学生主体性地位：由学生自己动手实验去探究，去感知，着重强化对理论分析的严谨推进，让学生以主动的姿态进行科学论证，加深了学生对于化学理论知识的理解，同时体验对科学理论的基本学习方法。探究盐溶液酸碱性的本质规律教学目标：知识与技能：①盐类水解的概念②理解一些盐溶液的酸碱性③知道盐类水解的应用过程与方法：①认识实验探究与科学抽象地分析、归纳、推理的有机统一，提高解决实际问题中相关化学原理综合运用能力。 ②通过对盐类水解导致水溶液酸碱性的探究，学习科学探究问题的方法。 ③初步运用盐类水解的知识，解释一些简单的实际生活中的化学问题情感态度与价值观：逐步形成善于观察，勤于思考的科学态度。在实验与理论探究过程中感悟化学理论严谨的逻辑性教学重点、难点： 1）重点：盐类水解的实质，盐类水解的概念与一般规律。）难点：盐类水解的实质的理解与规律的运用。 2

盐溶液的酸碱性及原因

盐溶液的酸碱性及原因【教学目标】知识与技能 1.掌握盐类水解的概念；以CH3COONa、NH4Cl为例理解盐类水解的原理。 2.理解盐类水解的特点和规律。过程和方法 1.通过实验探究、分组讨论，进一步让学生掌握“提出问题-分析问题-理论解释-解决问题”的科学方法。 2.通过问题探索，培养学生解决实际问题的能力。情感、态度和价值观 1.通过“盐溶液不一定显中性”的教学，让学生知道全面看事物的辩证思想。 2.培养学生实事求是、科学探索的精神。【教学重点】盐类水解的概念、原理和规律【教学难点】理解盐类水解的原理教学过程：【引入】生活中常用的添加剂除了食盐（NaCl）外，还有味精(C5H8NO4Na)，苏打(Na2CO3)，小苏打(NaHCO3)等，这些都属于化学中的盐类。这节课我们来学习有关盐类的一些知识——盐类的水解。【知识回顾】根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类

酸+ 碱＝盐+ 水（中和反应）【思考】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呈什么性呢【过渡】那么盐溶液的酸碱性有什么规律呢【板书】第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性【寻找规律】探究盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性 NaCl中性 Na2SO4中性 NaHCO3碱性 Na2CO3碱性 CH3COONa碱性 NH4Cl酸性

从以上的实验中，我们发现有的盐溶液呈中性，有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈碱性。【思考】试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液酸碱性的关系。盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：【小结】强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。【思考】为什么盐溶液会呈现不同的酸碱性这节课我们就来研究这个问题。【板书】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因【探究原因】盐溶液呈现不同酸碱性的原因纯水中，当分别加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液后，请思考：、NH4Cl、NaCl是什么类型的电解质

初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀 (新的)

3、学以致用应用一：判断常见的酸碱盐的溶解性考点：某碱或盐加入水中能否形成溶液强化练习 1、下列物质加入水中能形成溶液的是（） A、Cu(OH)2 B、CaCO3 C、BaSO4 D、(NH4)2CO3 2、下列各组物质全部能溶于水的是： A 、H2SO4CuSO4NaOH AgNO3 B 、CuCl2Na2SO4Mg(OH)2 FeCl2 C 、KOH AgCl KNO3Na2CO3 D 、Al(OH)3ZnSO4Ca(NO3)2(NH4)2SO4 应用二：判断酸碱盐之间的复分解反应可否发生（即是否满足复分解反应的条件）复分解反应发生的条件：生成物中：①有水生成②有气体生成③有沉淀生成三者之一复分解反应发生的条件即体现出复分解反应的实质，即反应物的离子相互结合反应形成：水或气体或沉淀的过程。形成水的离子对:H+ + OH-→ H2O 形成水和气体的离子对: H+ + CO32- (HCO3- ) →H2O+CO2↑ NH4++ OH-→ H2O + NH3↑ 形成沉淀的离子对(重点）：与OH-不能共存即形成不溶性碱的金属离子（常考的）：Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 与CO32-不能共存即形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2+、Ca2+ Cl-：Ag+ + Cl- → AgCl ↓ (不溶于水，也不溶于酸) SO42- : SO42-+ Ba2+→ BaSO4↓(不溶于水，也不溶于酸) 注意：Fe(OH)3↓ Cu(OH)2↓ ，其余的沉淀红褐色蓝色都为白色

酸碱盐可溶性表及口诀

酸碱盐可溶性表及口诀溶解性表：口诀酸碱盐溶解性表说明:此为20℃时的情况。"溶"表示那种物质可溶于水,"不"表示不溶于水,"微＂表示微溶于水,＂挥"表示具有挥发性,"---＂表示那种物

质不存在或遇到水就分解了。口诀一: 钾,钠,铵盐，硝酸盐,都能溶解水中间．盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，微溶有钙银. 碳酸盐多不溶,溶者只有钾钠铵，碳酸氢溶镁微溶. 钾，钠,铵，钡碱都溶氢氧化钙是微溶挥发者有氢氧铵，硝酸、氯化、碳酸氢口诀二: 钾钠铵硝酸盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。④注: ①钾钠铵盐都溶于水; ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶; ③硝酸盐都溶于水; ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水; 口诀三: 钾、钠、铵盐、硝酸盐; (钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水) 氯化物除银、亚汞; (氯化物除氯化银、氯化亚汞外均可溶于水) 硫酸盐除钡和铅; (硫酸盐除硫酸钡、硫酸铅外均可溶于水) 碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。说明:以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。口诀四: 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞; 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。口诀五：钾、钠、硝酸溶， (钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银(亚）汞， (盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。) 再说硫酸盐，不容有钡、铅， (硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。) 其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物) 只溶钾、钠、铵, (只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶) 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶) 另有几种微溶物，可单独记住。口诀六: 钾钠铵盐硝酸盐,完全溶解不困难。

第1课时探究盐溶液的酸碱性精编习题【答案】

第三章第三节第1课时探究盐溶液的酸碱性一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项) 1．25℃时，有四种盐溶液：AX、BX、AY、BY，其中A、B为阳离子，X、Y为阴离子。已知AX、BY的溶液pH＝7，AY的溶液pH＜7，则下列物质可能是强电解质的是() A．HX B．HY C．AOH D．BOH 2．室温下一种强酸HB溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液的pH＝7，下列判断正确的是() A．加入的碱过量 B．生成的盐不发生水解 C．混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等 D．反应后溶液中B－、M＋物质的量浓度相等 3．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是() A．酸性：HCN＞HClO B．pH：HClO＞HCN C．浓度：c(CN－)＜c(ClO－) D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN 4．将乙酸溶液加入烧碱溶液中，当所得溶液的pH＝7时，溶液中() A．乙酸过量 B．烧碱过量 C．乙酸和烧碱等物质的量 D．c(Na＋)＝c(CH3COO－) 5．25℃时，pH＝7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中，c(NH＋4)与c(SO2－4)之比是() A．等于2∶1 B．大于2∶1 C．小于2∶1 D．无法判断 6．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是() A．NaHSO4CH3COONa NH4Cl NaNO3 B．NaNO3CH3COONa NaHSO4NH4Cl C．CH3COONa NaNO3NH4Cl NaHSO4 D．NaNO3CH3COONa NH4Cl NaHSO4 7．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是() A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2O＋CO2↑＋2OH－

各类盐溶于水后的酸碱性教学教材

各类盐溶于水后的酸碱性

1像NaCl这样，盐中的阳离子【Na+】所对应的氢氧化物【NaOH】是强碱；盐中的酸根阴离子【Cl-】所对应的酸是强酸【HCl】，这种盐就叫做“强酸强碱盐”。 2同理，像NH4F这样，盐中的阳离子【NH4 +】所对应的氢氧化物【NH3·H2O】是弱碱；盐中的酸根阴离子【F-】所对应的酸是弱酸【HF】，这种盐就叫做“弱酸弱碱盐”。3强酸强碱盐的水溶液一定是中性的，弱酸弱碱盐的水溶液不一定是中性 -------------------------强酸强碱盐强酸强碱盐是强酸和强碱反应生成的盐，溶液呈中性比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4 -----------------------强酸弱碱盐

探究盐溶液的酸碱性

第三届“普陀杯”中学研究型课程教师专业能力评优活动市中学预赛参赛教案（2015.9）课题:“探究化学实验设计”中学生实验能力培养活动方案一、活动背景：(5号宋体) 化学是一门自然学科,研究物质的结构和物质的性质,是宏、微观结合的学科。因而化学有其自身的特点，有与其他学科相对独立的体系和规律，化学学科思想就是这种体系和规律的体现。在化学教学中，化学学科思想的渗透无疑将有利于学生对化学的理解，提高他们对化学的感悟能力，增强他们发现、解决化学问题的能力。作为自然学科，它的存在和发展是物质性的，它遵循着自然界的普适规律（质量守恒、平衡理论等）。因此，在教学中，我们要引导学生从事物变化和发展的普遍性视角去观察、认识、解决化学问题，把化学学科思想融入普适规律中。如何根据教学容适时有效的提出并利用学科思想指导学生的化学学科学习，使学生善于从学科思想的角度去审视看起来很平常、纷杂的化学现象，在规律上加以提炼升华是需要教师在备每一堂课的时候有这样的意识：在化学教学中渗透学科思想，并用学科思想指导化学教学。从学科本身看，可使学生的化学学习提高到新的层次，培养更多学生对化学的学习兴趣；从广义看，可以使学生建立科学的思维观，提高学生素质和培养学生终身学习能力。二、适用年级：高一至高二年级

按照“设问激疑----实验探究----得出结论----理论诠释----应用提升”的教学流程，突出学生主体性地位：由学生自己动手实验去探究，去感知，着重强化对理论分析的严谨推进，让学生以主动的姿态进行科学论证，加深了学生对于化学理论知识的理解，同时体验对科学理论的基本学习方法。探究盐溶液酸碱性的本质规律教学目标：知识与技能：①盐类水解的概念②理解一些盐溶液的酸碱性③知道盐类水解的应用过程与方法：①认识实验探究与科学抽象地分析、归纳、推理的有机统一，提高解决实际问题中相关化学原理综合运用能力。 ②通过对盐类水解导致水溶液酸碱性的探究，学习科学探究问题的方法。 ③初步运用盐类水解的知识，解释一些简单的实际生活中的化学问题情感态度与价值观：逐步形成善于观察，勤于思考的科学态度。在实验与理论探究过程中感悟化学理论严谨的逻辑性教学重点、难点： 1）重点：盐类水解的实质，盐类水解的概念与一般规律。 2）难点：盐类水解的实质的理解与规律的运用。教学方法：实验探究结合理论分析的研究方法小组讨论

盐的酸碱性

强酸：氯离子、硫酸根、硝酸根（含有这些的就是强酸）弱酸：碳酸根（主要考察这一种）强碱：钠、钡、钾（含有这些金属离子的是强碱）弱碱：铜、铁、铵等进行组合，例如氯化钾是强酸强碱盐，水溶液显中性。碳酸钡是强碱弱酸盐，水溶液显碱性。氯化铁是强酸弱碱盐，水溶液显酸性。如果盐水解呈碱性，那么酸碱指示剂显示碱性如果盐水解呈酸性，那么酸碱指示剂显示酸性如果盐水解呈中性，那么酸碱指示剂显示中性强酸根：SO4-,Cl-，NO3-等。弱酸：S-,HS-,碳酸根等。活泼金属：Na，K等。较不活泼：Cu，Fe等强酸强碱盐是由活泼金属和强酸根组成的，如Na2SO4，溶于水后，呈中性。强酸弱碱盐是由较不活泼金属和强酸根组成的，如FeCl3，溶于水后，呈现酸性。弱酸强碱盐是由活泼金属和弱酸根组成，如Na2CO3，溶于水后，呈现碱性。弱酸弱碱盐是有较不活泼的金属和弱酸根组成，如NH4CO3,溶于水后，可成酸，碱，中性。口诀为：“谁强显谁性”，但对于弱酸弱碱盐就不能用了。上面的还可以根据水解来判断。如FeCl3水解：Fe3+ +3H20=Fe（OH)3+ 3H+,显酸性首先,要能够把盐看成是一种酸和一种碱中和生成的：如NaCl 是NaOH和HCl生成的,NaNO3 是NaOH和HNO3生成的,CuCl2 是Cu（OH）2和HCl生成的,CH3COONa是NaOH和CH3COOH生成的；其次是记住酸中哪些是强酸,哪些是弱酸：盐酸、硝酸、硫酸是强酸,醋酸、碳酸等是弱酸；碱中哪些是强碱,哪些是弱碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙是强碱,其余的碱是弱碱. 接下来就可以判断了：如NaCl 是NaOH【强碱】和HCl【强酸】生成的【强酸强碱

部分酸、碱和盐的溶解性表总结

部分酸、碱和盐的溶解性表

红褐色：Fe(OH)3固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 7、红褐色固体：氢氧化铁液体的颜色 8、无色液体：水，双氧水 9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 10、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 12、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 13、紫色溶液：石蕊溶液气体的颜色 14、红棕色气体：二氧化氮 15、黄绿色气体：氯气 16、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。特殊不溶解：氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀硝酸。

常见物质的颜色 1、红色物体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜（Cu?(OH)?CO?） 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜固体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺（S） 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁（炭黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

盐的酸碱性

强碱弱酸盐溶于水呈碱性，例如：碳酸钠，磷酸钠，氟化钠，硫化钠，次氯酸钠，醋酸钠等等弱酸的钾盐，钠盐，钙盐，钡盐等（如果能溶的话）。 2. 强酸弱碱盐溶于水呈酸性，例如，硫酸铵，硫酸铁，硫酸铜，硫酸铝等等弱碱的硫酸盐，硝酸盐，氯化物，溴化物，碘化物等（如果能溶的话） 3. 部分酸式盐溶于水呈碱性，例如，碳酸氢钠，磷酸一氢钠，硫氢化钠。部分酸式盐溶于水呈酸性，例如，硫酸氢钠，亚硫酸氢钠，磷酸二氢钠。有些弱酸弱碱盐呈酸性，例如，草酸铵，氟化铵，亚硫酸铵有些弱酸弱碱盐呈碱性，例如，次氯酸铵，碳酸铵，硫化铵。记住，比醋酸酸性弱的弱酸的铵盐呈碱性，比醋酸酸性强的弱酸的铵盐呈酸性。常见强酸：硫酸，硝酸，盐酸，氢溴酸，氢碘酸，高氯酸。常见强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡。常见弱酸：亚硫酸，氢氟酸，磷酸，草酸，醋酸，碳酸，次氯酸，硅酸，氢硫酸。常见弱碱：氨水，氢氧化铝，氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化亚铁，氢氧化镁。【知识讲解】一、盐类水解的实质

盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的 H+ 或 OH －生成难电离的分子或离子，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离度增大。判断盐类水解能否水解的条件：一看能否溶，不溶不水解；二看有无弱，无弱不水解。二、盐类水解的类型和规律判断盐类能否发生水解及水解后溶液显酸碱性要看盐电离的离子对应的酸或碱的相对强弱。 1 、盐类水解的类型盐的类型是否水解常见能水

解的离子溶液 PH 值一价： CH3COO- 、 HS- 、 AlO2- 、 ClO- 、 HCO-3 P Ｈ > 7 强碱弱酸盐水解二价： S2- 、 CO32- 、 SiO32 - 、 HPO42-

盐的酸碱性

盐的酸碱性强酸弱碱盐溶于水显酸性如Al2(SO4)3溶于水后，Al3+会发生如下水解反应 Al3+ +3H2O = Al(OH)3 + 3H+ 你可以发现水解后得到了H+，说明溶液是酸性的强碱弱酸盐溶于水一般显碱性如Na2S溶于水发生如下水解反应 S2- + H2O = HS - + OH- HS- + H2O = H2S + OH- 强酸强碱盐一般是中性的，如氯化钠弱酸弱碱盐一般发生双水解 Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 1.强碱弱酸盐溶于水呈碱性，例如：碳酸钠，磷酸钠，氟化钠，硫化钠，次氯酸钠，醋酸钠等等弱酸的钾盐，钠盐，钙盐，钡盐等（如果能溶的话）。 2.强酸弱碱盐溶于水呈酸性，例如，硫酸铵，硫酸铁，硫酸铜，硫酸铝等等弱碱的硫酸盐，硝酸盐，氯化物，溴化物，碘化物等（如果能溶的话） 3.部分酸式盐溶于水呈碱性，例如，碳酸氢钠，磷酸一氢钠，硫氢化钠。部分酸式盐溶于水呈酸性，例如，硫酸氢钠，亚硫酸氢钠，磷酸二氢钠。有些弱酸弱碱盐呈酸性，例如，草酸铵，氟化铵，亚硫酸铵有些弱酸弱碱盐呈碱性，例如，次氯酸铵，碳酸铵，硫化铵。记住，比醋酸酸性弱的弱酸的铵盐呈碱性，比醋酸酸性强的弱酸的铵盐呈酸性。常见强酸：硫酸，硝酸，盐酸，氢溴酸，氢碘酸，高氯酸。常见强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡。常见弱酸：亚硫酸，氢氟酸，磷酸，草酸，醋酸，碳酸，次氯酸，硅酸，氢硫酸。常见弱碱：氨水，氢氧化铝，氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化亚铁，氢氧化镁。【知识讲解】一、盐类水解的实质盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的H+或OH－生成难电离的分子或离子，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离度增大。判断盐类水解能否水解的条件：一看能否溶，不溶不水解；二看有无弱，无弱不水解。二、盐类水解的类型和规律判断盐类能否发生水解及水解后溶液显酸碱性要看盐电离的离子对应的酸或碱的相对强弱。 1、盐类水解的类型盐的类型是否水解常见能水解的离子溶液PH值一价：CH3COO-、HS-、AlO2-、ClO-、HCO-3 PＨ> 7 强碱弱酸盐水解二价：S2-、CO32-、SiO32 -、HPO42- 三价：PO43-、ASO43- 一价：NH4+、Ag+ PＨ< 7

第7章 7.3盐溶液的酸碱性

名师精品小班高一化学春季班教学案贾Y老师专用资料第7章探究电解质溶液的性质 7.3 盐溶液的酸碱性【学习目标】: 1．建立盐类水解的概念；盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。 2．探讨盐类水解的本质和规律；掌握盐的水解原理及规律;盐类水解的规律是核心。 3．掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。课堂探究知识点一、盐溶液的酸碱性复习：水是极弱的电解质，存在着电离平衡,( )。水的离子积常数K W=_________________；25℃时，纯水（中性）中C(H+)=C（OH-）=______________, Kw＝___________=_____________，Kw只随温度的升高而________。无论是中性、酸性、碱性的稀溶液中都存在着水的电离平衡，有_____________，且K W=____________。若向水中加入酸，则C(H+)_______，水的电离平衡_________，C（OH-）________，PH值_________。若向水中加入碱，则C（OH-）_____，水的电离平衡__________，C(H+)__________，PH值__________。问题1：酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么反过来，显酸性的溶液一定是酸的溶液吗？显碱性的 1

名师精品小班高一化学春季班教学案贾Y老师专用资料溶液一定是碱的溶液吗？问题2：盐的溶液是否显中性呢？问题3：要证明盐的溶液是否显中性，最好的办法是什么？实验方法：用酚酞或石蕊分别检测CH3COONa、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaHCO3、NaCl、KNO3溶液的酸碱性总结回答以上溶液的酸碱性小结：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，将盐看成酸碱组合而成，从而找到规律。将盐分成三种类型：强酸强碱盐（）溶液pH=7，显（）性 2

部分酸、碱和盐的溶解性表总结

部分酸、碱和盐的溶解性表（20o C）

说明此为20℃时的情况。 “AgNO 3 ”表示那种物质可溶于水，“AgCl”表示不溶于水，“MgCO3”表示微溶于水，“KOH”表示挥发性，“-----”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。常见沉淀白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、MnCO3、Zn(OH)2；蓝色：Cu(OH)2、CuCO3；浅黄色：AgBr、Ag2CO3；红褐色：Fe(OH)3 固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 7、红褐色固体：氢氧化铁液体的颜色 8、无色液体：水，双氧水 9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 10、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 12、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 13、紫色溶液：石蕊溶液气体的颜色 14、红棕色气体：二氧化氮 15、黄绿色气体：氯气 16、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。特殊不溶解：氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀硝酸。

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