酸碱中和滴定知识梳理

酸碱中与滴定知识梳理

一、中与反应及中与滴定原理

1、中与反应：酸+碱(正)盐+水

注意:酸与碱恰好完全中与,溶液不一定呈中性,由生成得盐性质而定(盐类水解）。

２、中与滴定原理(只研究一元强酸与一元强碱得中与反应）

由于酸、碱发生中与反应时，反应物间按一定得物质得量之比进行，基于此，可用滴定得方法确定未知酸或碱得浓度。

对于反应: HA +BOH====ＢＡ+H2Ｏ

1mol 1mol

C（HA）、V(HA）C(ＢOH）、V（ＢOＨ)

即可得Ｃ(HＡ）、V(HA)=＝= Ｃ(BOH）、V(BOH）

若取一定量得HA溶液（V足),用标准液BＯH[已知准确浓度C(标)]来滴定,至终点时消耗标准液得体积可读出(V读）代入上式即可计算得C(ＨA)

若酸滴定碱,与此同理

3、滴定方法得关键

（1）准确测定两种反应物得溶液体积

(2）确保标准液、待测液浓度得准确

(３)滴定终点得准确判定(包括指示剂得合理选用)

4、滴定实验所用得仪器与注意事项

(１)仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(配铁架台,并垫白纸作背景增加对比度,以便于观察溶液颜色变化)、锥形瓶

滴定管得构造特点(与量筒区别）

1、滴定管分酸式滴定管;碱式滴定管

酸式滴定管----－--玻璃活塞－---－--量取或滴定酸溶液或强氧化性试剂; 酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃得磨口部分易被碱性溶液侵蚀,生成有粘性得硅酸钠,使塞子无法转动。(玻璃得主要成份为ＳiO2 属于酸性氧化物。

酸性氧化物+碱→盐+水,即SiＯ2＋2NａOH = Ｎa2ＳiO３＋H２O

瓶口内侧与瓶塞都就是经过磨砂处理得,表面粗糙，造成碱性得液体容易滞留，并且水分蒸发,碱液浓度增大，促使二者更易反应。其她部位因表面光滑而难于反应)

碱式滴定管-－－-－--橡胶管＋内嵌玻璃珠(玻璃珠直径稍大于橡胶管内径)－----－-量取或滴定碱性溶液（可以就是氢氧化钠这类强碱,也可以就是碳酸钠这类水解呈碱性得盐);不宜于装对橡皮管有侵蚀性得溶液，如强酸、碘、高锰酸钾、硝酸银等。

２、刻度上边得小(有0刻度),下边得大。要注意滴定管得刻度,0刻度在上,往下越来越大,全部容积大于它得最大刻度值,因为下端有一部分没有刻度。滴定时,所用溶液不得超过最低刻度。滴定管得下部尖嘴内液体不在刻度内,量取或滴定溶液时不能将尖嘴内得液体放出。

注:量筒无0刻度,因为对于量筒来说,只要没有加入液体,体积即为0,０刻度对量筒无意义,刻度上边得大,下边得小。

３、精确度就是百分之一。即可精确到0、０1ｍｌ

注:量筒量程越小,精确度越大，5ml量筒最大精确度就是十分之一。即可精确

到0、1ｍｌ,此处应当注意有效数字问题

5.指示剂得选择:指示剂得颜色变化要灵敏，变色范围最好接近等当点（化学计量点）。

①强酸强碱相互滴定,可选用酚酞。

②石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜使用。

③需要指出得就是滴定所用指示剂得用量一般为2滴,不能太多或太少。因为酸碱指示

剂属有机酸或有机碱，指示剂也参与反应,在变色过程中消耗标准溶液。若指示剂用量太多,则消耗掉得标准溶液也有所增多，会导致误差；若指示剂用量太少,其颜色变化不明显,致使终点提前或延迟,使实验误差增大。

6.中与滴定得操作步骤（以标准盐酸滴定ＮａOH为例,重点掌握)

Ⅰ、滴定前得准备:查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)调液面、读数。

(１)滴定管:

①检验酸式滴定管就是否漏水,如漏水,可在玻璃活塞内部涂凡士林（有防水作用)。

②洗涤滴定管须先用自来水洗(必要时用特殊试剂如铬酸洗液洗)再用蒸馏水洗,后要用标准液洗涤2~3次，并排除管尖嘴处得气泡,使尖嘴内充满液体

③注入标准液至“0”刻度上方2~3cm处

④将液面调节到“0”刻度(或“０”刻度以下某一刻度)

（2)锥形瓶:

①装待测液，作为中与滴定得反应容器（优点：口小底大,振荡时内部液体不易溅出)

②锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗，否则将会引起误差。锥形瓶用蒸馏水洗

净后残留少量水无影响，不用晾干。

Ⅱ、滴定:移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。

①用碱式滴定管取一定体积得待测液于锥形瓶中,滴入１~２滴酚酞指示剂

②用左手握活塞旋转开关,右手不断旋转振荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化至

粉红色出现，记下刻度。

Ⅲ、计算：每个样品滴定2~3次，取平均值求出结果。

Ⅳ、注意点:

①滴速:先快后慢,当接近终点时，应一滴一摇。使液滴悬而未落(当在瓶上靠下来时即为半滴)

②终点判断:当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显得改变而且半分钟内不恢复原来得颜色,即为滴定终点。

③读数时,视线、刻度、液面得凹面最低点在同一水平线上。

量取或滴定液体得体积=第二次得读数-第一次读数。

7.中与滴定得误差分析

以一元酸与一元碱得中得滴定为例

0 刻度由小到大

上下误读及结果: 若起始平视,终仰视,则V 读偏大C 测偏大若起始平视,终俯视,则V 读偏小C 测偏小若先仰后俯,则V 读偏小,C 测偏小若先俯后仰,则V 读偏小,C 测偏大因C 标、V 定分别代表标准液浓度、所取待测液体积,均为定值,代入上式计算。

但就是实际中C 标、V 定都可能引起误差,一般可把各因素引起得误差转嫁到V 读上，若 V 读偏大,则测定结果偏大；若V 读偏小，则测定结果偏小,故通过分析Ｖ读得变化情况,可分析滴定得误差。

引起误差可能因素有以下几种:

(1)视(读数)

注意：①滴定管中液体读数时精确到0、０1mL ②一般需滴定2－3次,取其平均值

(２)洗(仪器洗涤) 正确洗法:

二管二洗——滴定管与移液管先用蒸馏水清洗多次,再用待装液润洗几次。

一瓶一洗——锥形瓶只能用蒸馏水洗。

注意:一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液。

错误洗法导致结果:

①滴定管仅用水洗，使标准液变稀,故消耗标准液体积一定变大,Ｖ读变大,结果偏大。 ②移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质得量变少,V 读变小,结果偏小。 ③锥形瓶用待测液洗过,则瓶内待测液得溶质量偏多,V 读偏大，结果偏大。

④第一次滴定完后，锥形瓶内液体倒去后,尚未清洗,接着第二次滴定,滴定结果如何,取决于上次滴定情况如何。

(３)漏(液体溅漏)

①滴定过程中锥形瓶内液体溅出,则结果偏小。

②终点已到,滴定管下端尖中级有液滴,则V 读偏大，测定结果偏大。

(4)泡(滴定管尖嘴气泡)

正确操作应在滴定前把尖嘴管中得气泡赶尽,最后也不能出现气泡。如滴定开始有气泡，后气泡消失,则结果偏大。若先无气泡，后有气泡,则结果偏小。

(5）色(指示剂变色控制与选择)

滴定时,眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液得颜色变化。指示剂变色后应半分钟内不复原。如变色后立即复原，则结果偏小。另外,同一种滴定，选择得指示剂不同,测定结果不同。（６)杂(标准物含杂)

用于配制标准液得固体应该就是纯净物。但其中有可能混有杂质,称量时又按需标准物固体质量来称取得,帮一般均会产生误差,在此杂质又分两种情况:

①杂质与待测液不反应

如ＮaOH 中含NaCl ，所配得N ａOH 溶液浓度变小,滴定盐酸时,ＮaCl 不参与反应，所需标准液得体积偏大,故测定结果偏大。

②若杂质与待测液反应,则应作具体分析。关键:比较与等物质得量得待测物反应消耗得杂质质量与标准物得质量。若消耗杂质得质量较大,则相当于削弱了原标准液得作用能力,故与一定量待测物反应时，消耗得标准体积变大,测定结果偏大。

或者可用等质量得杂质、标准物分别与待测物反应，根据消耗得待测物质量得多少来判断。如杂质作用待测物质量越多,说明作用能力被增强，故测定结果偏小。

如１、用盐酸滴定含Na 2O 得ＮaOH 样品。

分析:由于１ m ｏl HCl~40 ｇ NaOH ，而1 mo ｌ H Ｃｌ~３1 g Na ２O,所以实际上俯视:瞧小平视:正确仰视:瞧大

相当于ＮaOH质量变大了,最终使ｗ(NaOH）得值偏大。

2、用含Nａ2CO3得NａOH标准液滴定盐酸。

分析:若以酚酞作指示剂,由于1 moｌHCｌ~4０g NaOH而1mol HＣl~106 ｇNa2ＣO3~8０g NａOH,所以这实际上相当于Ｖ(NaOH)变大了，最终导致c盐酸得值偏大。8、滴定原理拓展应用

酸碱中与滴定得原理可以迁移到氧化还原反应中,依据滴定原理，通过适当得指示剂来判断氧化剂与还原剂恰好反应,从而测定物质得浓度。

氧化还原滴定

此类氧化还原反应主要就是涉及有ＫMnO４或I2或Ｉ－进行得氧化还原反应。如:

①５H2C2O４(草酸)+2MnＯ＋6H+=2Mｎ2++1０CＯ２↑＋8Ｈ2Ｏ

②５Fe2＋+MnO+8H+=5Fe3+＋Mn2++4H2O

③Ｃ６H８O6(维生素C)+I２→C6H６O6+２H++2Ｉ－

④I2+2S2O=2Ｉ-＋Ｓ4O

指示剂选择:反应①、②不用指示剂，ＭnO为紫红色,滴定终点ＭnＯ耗尽，颜色褪去或呈粉红色时为恰好反应。反应③、④都有I2，则用淀粉作指示剂（I２与淀粉显蓝色,滴定终点I2耗尽,蓝色褪去。）

透镜及其应用知识点汇总

知识网络透镜 1、凸透镜：（1）中间厚边缘薄的透镜叫凸透镜。（2）凸透镜对光线有会聚作用。 2、凹透镜：（1）中间薄边缘厚的透镜叫凹透镜。（2）凹透镜对光线有发散作用。 3、透镜的主光轴和光心：如下图所示：透镜上通过两个球心的直线CC′叫主光轴；主光轴上有一个特殊点，通过该点的光其传播方向不变，这个点是光心。

4、凸透镜的焦点、焦距（１）焦点：凸透镜能使跟主轴平行的光线会聚在主光轴上的一点，这点叫透镜的焦点，用“F”表示。（２）焦点到光心的距离叫焦距，用“f”表示。要点诠释： 1、凡是透光性能优良的材料都能磨制成透镜，如冰、水晶、金刚石、高分子透明树脂、有机玻璃等。

透镜是一种模型，常见的物体如近视镜、远视镜、放大镜，甚至一滴水都可以看做是一个透镜。 2、凸透镜对光具有会聚作用，并不是说光通过凸透镜后一定会聚在一点或一定是一束会聚光束。会聚是相对于不发生折射时的光来说的。 3、凹透镜对光具有发散作用，并不是说通过凹透镜后的光束一定是发散的或延长不相交。发散是相对于不发生折射时的光来说的。探究凸透镜成像规律中考复习—透镜及其应用探究凸透镜成像的规律 1、实验目的：观察凸透镜成各种像的条件 2、实验器材：凸透镜、光具座、蜡烛、光屏、火柴 3、实验步骤：（1）共轴调节,把蜡烛、凸透镜、光屏依次摆放在光具座上。点燃蜡烛，调整蜡烛、凸透镜、光屏的中心大致在同一高度。（2）把蜡烛放在较远处，使，移动光屏，直到光屏上出现明亮、清晰的烛焰的像。观察这个像是倒立的还是正立的，是放大的还是缩小。测量像距和物距。

（3）把蜡烛移向凸透镜，让蜡烛到凸透镜的距离等于，移动光屏，直到光屏上出现明亮、清晰的烛焰的像。观察像到凸透镜的距离、像的倒正和大小。测量像距和物距。（4）把蜡烛再靠近凸透镜，让蜡烛到凸透镜的距离在，移动光屏，直到光屏上出现明亮、清晰的烛焰的像。观察像到凸透镜的距离、像的倒正和大小。测量像距和物距。（5）把蜡烛继续靠近凸透镜，让蜡烛在凸透镜的焦点上，移动光屏，看是否能够成像（6）把蜡烛移动到凸透镜的焦点以内，移动光屏，在光屏上还能看到烛焰的像吗凸透镜成像规律记忆口诀 “一焦分虚实，二焦分大小；成实像时，物近像远像变大；成虚像时，物近像近，像变小。” （1）“一焦分虚实”：物体在一倍焦距以内成虚像，一倍焦距以外成实像。（2）“二焦分大小”：物距小于二倍焦距，成放大的像，（焦点除外）；物距大于二倍焦距成缩小的。（3）“成实像时，物近像远像变大”：成实像时，物体靠近透镜，像远离透镜，像逐渐变大。（4）“成虚像时，物近像近，像变小”：成虚像时，物体靠近透镜，像也靠近透镜，像逐渐变小。

高考化学知识点讲解考点34酸碱中和滴定

考点34酸碱中和滴定 1．复习重点 1、理解中和滴定的基本原理 2、掌握滴定的正确步骤，了解所用仪器的结构（两种滴定管）。 3、理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判定。 4、学会误差分析及成因 2．难点聚焦一、中和反应及中和滴定原理 1、中和反应：酸+碱正盐+水如：①Hcl+NaOH===NaCl+H 2O ②H 2SO 4+2NaOH====Na 2SO 4+2H 2O ③N 3PO 4+3NaOH====Na 3PO 4+3H 2O 注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。 ②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。 2、中和滴定原理由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。对于反应： HA + BOH====BA+H 2O 1mol 1mol C (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 即可得 C (HA).V (HA)=== C (BOH).V (BOH) ) HA () BOH ()BOH ()HA (V V .C C = 若取一定量的HA 溶液（V 足），用标准液BOH[已知准确浓度C （标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V 读）代入上式即可计算得C （HA ）定读标V V .C C )HA (= 若酸滴定碱，与此同理若酸为多元酸， HnA + nBOH===BnA+nH 2O 1mol nmol C (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 则有关系：) HB () HA ()BOH ()HA (V .n V .C C = 3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用） 4、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、

酸碱中和滴定知识梳理

酸碱中与滴定知识梳理一、中与反应及中与滴定原理 1、中与反应：酸+碱(正)盐+水注意:酸与碱恰好完全中与,溶液不一定呈中性,由生成得盐性质而定(盐类水解）。２、中与滴定原理(只研究一元强酸与一元强碱得中与反应）由于酸、碱发生中与反应时，反应物间按一定得物质得量之比进行，基于此，可用滴定得方法确定未知酸或碱得浓度。对于反应: HA +BOH====ＢＡ+H2Ｏ 1mol 1mol C（HA）、V(HA）C(ＢOH）、V（ＢOＨ) 即可得Ｃ(HＡ）、V(HA)=＝= Ｃ(BOH）、V(BOH）若取一定量得HA溶液（V足),用标准液BＯH[已知准确浓度C(标)]来滴定,至终点时消耗标准液得体积可读出(V读）代入上式即可计算得C(ＨA) 若酸滴定碱,与此同理 3、滴定方法得关键（1）准确测定两种反应物得溶液体积 (2）确保标准液、待测液浓度得准确 (３)滴定终点得准确判定(包括指示剂得合理选用) 4、滴定实验所用得仪器与注意事项 (１)仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(配铁架台,并垫白纸作背景增加对比度,以便于观察溶液颜色变化)、锥形瓶滴定管得构造特点(与量筒区别） 1、滴定管分酸式滴定管;碱式滴定管酸式滴定管----－--玻璃活塞－---－--量取或滴定酸溶液或强氧化性试剂; 酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃得磨口部分易被碱性溶液侵蚀,生成有粘性得硅酸钠,使塞子无法转动。(玻璃得主要成份为ＳiO2 属于酸性氧化物。酸性氧化物+碱→盐+水,即SiＯ2＋2NａOH = Ｎa2ＳiO３＋H２O 瓶口内侧与瓶塞都就是经过磨砂处理得,表面粗糙，造成碱性得液体容易滞留，并且水分蒸发,碱液浓度增大，促使二者更易反应。其她部位因表面光滑而难于反应) 碱式滴定管-－－-－--橡胶管＋内嵌玻璃珠(玻璃珠直径稍大于橡胶管内径)－----－-量取或滴定碱性溶液（可以就是氢氧化钠这类强碱,也可以就是碳酸钠这类水解呈碱性得盐);不宜于装对橡皮管有侵蚀性得溶液，如强酸、碘、高锰酸钾、硝酸银等。２、刻度上边得小(有0刻度),下边得大。要注意滴定管得刻度,0刻度在上,往下越来越大,全部容积大于它得最大刻度值,因为下端有一部分没有刻度。滴定时,所用溶液不得超过最低刻度。滴定管得下部尖嘴内液体不在刻度内,量取或滴定溶液时不能将尖嘴内得液体放出。注:量筒无0刻度,因为对于量筒来说,只要没有加入液体,体积即为0,０刻度对量筒无意义,刻度上边得大,下边得小。３、精确度就是百分之一。即可精确到0、０1ｍｌ

实验——酸碱中和滴定知识点和练习

实验——酸碱中和滴定【学习目标】 ①掌握酸碱中和滴定的原理及反应实质。 ②学会酸碱中和滴的操作方法步骤和指示剂的选择。所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求。 ③能正确分析实验操作中的误差【知识回顾】【知识点1】中和滴定的概念及原理 1.概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。 2.实质：中和反应。 3.关键：①准确测定标准液和待测溶液的体积； ②准确判断：反应的终点。【知识点2】滴定管 ①酸式滴定管——酸性或具有氧化性的物质，碱式滴定管——碱性或具有还原性的物质。 ②精确度——0.01ml ③洗涤——滴定管在使用前经检查后要进行洗涤，须先用蒸馏水，然后再用待盛液润洗2～3次。但锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗，否则将会引起误差。【知识点3】中和滴定的仪器和药品 1.仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等 2.试剂：标准液、待测液、指示剂；【知识点4】指示剂的选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用指示剂选用酚酞。中和滴定，肯定不用石蕊【知识点4】中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH为例） 1.准备：①洗涤②查漏③润洗④装液体⑤排气泡 ⑥调整液面⑦读数 2.滴定：①量取待测液并加指示剂②滴定至终点并读数 ③重复操作三次④计算【注意】 ①滴定时在瓶底垫一张白纸； ②滴定时左手控制旋钮、右手振荡锥形瓶、目光注视锥形瓶内溶液颜色变化。 ③锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗 ④先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇 ⑤注入标准液至“0”刻度上方2~3cm处，将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）【知识点5】滴定终点判断当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点。【知识点6】中和滴定的误差分析 1原理：c（待）=， c（待）的大小取决于V（标）的大小，V（标）大，则c（待）大，V（标）小，则c（待）小。【练习】 1.下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤 A.⑤①②③④ B.③⑤①②④ C.⑤②③①④ D.②①③⑤④2.现用0.10 mol·L-1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L-1的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（） A.10 mL B.5 mL C.大于5 mL D.小于5 mL 3.某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07—0.08 mol·L-1之间，实验室现有①0.1 mol·L-1②1.0 mol·L-1③5.0 mol·L-1的三种标准盐酸，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠的准确浓度，则应选用的标准盐酸是（） A.① B.② C.③ D.①②③均可 4.实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（） A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2—3次 5.用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH ②NaCl ③NaHCO3④K2CO3杂质，所测结果偏低的是（） A.仅① B.仅② C.②③ D.②③④ 6.有①②③三瓶体积相等、浓度都是1 mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是( ) A.①=③＞② B.③＞②＞① C.③=②＞① D.①=②=③ 7.右图是滴定前后液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为A．V1 mL B．V2mL C．（V2-V1）mL D．（V1- V2） mL 8.图10-2为10 mL一定物质的量浓度的盐酸x，用一定浓度的NaOH溶液y滴定的图示，依图示推出x和y的物质的量浓度正确的是（向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用KMnO4某酸性溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0 mL 1.0×10－4mol· L－1的KMnO4溶液。 (1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 _______________________。 (2）判断滴定终点的方法是 ________________________________________。

《透镜及其应用》全章复习与巩固(提高) 知识讲解

《透镜及其应用》全章复习与巩固（提高）撰稿：史会娜审稿：雒文丽【学习目标】 1.识别凸透镜和凹透镜，知道凸透镜对光线的会聚作用和凹透镜对光线的发散作用； 2.知道凸透镜的光心、主光轴、焦点和焦距； 3.理解凸透镜成像规律； 4.知道照相机、幻灯机、放大镜的成像原理； 5.知道近视眼和远视眼的成因和矫正。【知识网络】【要点梳理】要点一、凸透镜和凹透镜 1、透镜：中间厚边缘薄的透镜叫凸透镜；中间薄，边缘厚的透镜叫凹透镜 2、主光轴：通过两个球面球心的直线。 3、光心（O）：主光轴上有个特殊点，通过这个点的光线传播方向不改变。凸透镜凹透镜

4、焦点（F）：凸透镜使跟主光轴平行的光线会聚在主光轴上的一点。凹透镜使跟主光轴平行的光线发散，发散光线的反向延长线会聚在主光轴上一点，这点叫凹透镜的虚焦点。 5、焦距（f）：焦点到凸透镜光心的距离。如图：凸透镜凹透镜 6、对光线的作用：凸透镜对光线有会聚作用，也叫会聚透镜；凹透镜对光线有发散作用，也叫发散透镜。要点诠释： 1、凸透镜有两个焦点，凹透镜有两个虚焦点； 2、放在凸透镜焦点上的光源发出的发散光束，经过凸透镜折射之后变成平行光束，幻灯机、投影仪、舞台上的追光灯等仪器就是利用了这一原理； 3、凹透镜的虚焦点，“虚”表示该点并不是实际光线的交点，而是逆着凹透镜折射光线的方向看去。要点二、凸透镜成像规律及应用 1、凸透镜成像规律：物的位置像的位置像的性质应用举例凸透镜 u=∞ （平行光） v=f 像与物异侧成一点测定焦距u＞2f 2f＞v＞f 缩小、倒立、实像照相机，眼睛 u=2f v=2f 等大、倒立、实像 2f＞u＞f v＞2f 放大、倒立、实像投影仪 u=f v=∞ 同侧不成像探照灯的透镜u＜f v＞f 放大、正立、虚像放大镜凹透镜物在镜前任意处v＜U 同侧缩小、正立、虚像 2、口诀记忆：总结凸透镜成像规律，可简要归纳成“一焦分虚实，二焦分大小；成实像时，物近像远像变大；成虚像时，物近像近，像变小。” （1）“一焦分虚实”：物体在一倍焦距以内成虚像，一倍焦距以外成实像。（2）“二焦分大小”：物距小于二倍焦距，成放大的像，（焦点除外）；物距大于二倍焦距成缩小的像。（3）“成实像时，物近像远像变大”：成实像时，物体靠近透镜，像远离透镜，像逐渐变大。（4）“成虚像时，物近像近，像变小”：成虚像时，物体靠近透镜，像也靠近透镜，像逐渐变小。 3、凸透镜成像应用：（1）照相机：镜头相当于凸透镜，来自物体的光经过照相机镜头后会聚在胶片上，成倒立、缩小的实像。（2）投影仪：镜头相当于凸透镜，来自投影片的光通过凸透镜后成像，再经过平面镜改变光的传播方向，使屏幕上成倒立、放大的实像。（3）放大镜：成正立、放大的虚像。

透镜及其应用知识点总结

透镜及其应用一、知识网络结构图二．凸透镜成像原理图（眼睛直接看像时必须有来自物体的光能够进入人眼） ①定义：中间厚、边缘薄的透镜 ②作用：凸透镜对光线具有会聚作用 ①定义：中间薄、边缘厚的透镜透镜（1）凸透镜（2）凹透镜（3）几个概念 ①F 点是实像与虚像的分界点 ②2F 点是放大的实像与缩小的实像的分界点 ③物体越靠近F 点，像越大，像距越大凸透镜成像规律 ①u ＞2f 时，照相机：倒立、缩小的实像，像距为f ＜v ＜2f ②f ＜u ＜2f 时，投影仪：倒立、放大的实像，像距为v ＞2f ③u ＜f 时，放大镜：正立、放大的虚像，像距为|v|＞u （1）几个特殊点（2）成像规律原因：晶状体太薄了，对光的会聚能力太弱，像呈现在视网膜的后方矫正：需要佩戴远视眼镜，它是凸透镜原因：晶状体太厚了，对光的会聚能力太强，像呈现在视网膜的前方矫正：需要佩戴近视眼镜，它是凹透镜眼球的结构：晶状体（相当于凸透镜）、视网膜（相当于光屏）眼睛的工作原理（照相机）：凸透镜可以成倒立、缩小的实像眼睛的调焦：调节晶状体的厚薄程度，改变焦距 ① 眼睛 ②近视眼 ③远视眼凸透镜的应用眼睛照相机投影放大镜显微镜：由两个焦距不同的凸透镜组合而成望远镜：常用的望远镜是由两个焦距不同的凸透镜组合而成

照相机、摄像机原理（物体与相机的距离是物距u，底片到镜头的距离是相距v。底片相当于光屏）投影仪、幻灯机原理（底片到镜头的距离是物距u，大屏幕与投影仪的距离是像距v。大屏幕相当于光屏）放大镜原理（要成像大一些：物体要靠近焦点即远离透镜一些，但距离要控制在一倍焦距之内）二倍实像分大小是指一倍虚实、同异兼正倒是指实像与虚像的区别（1）成像原理不同实像：物体上射出的光线经反射或折射后，实际光线会聚所成的像虚像：物体上射出的光线经反射或折射后，光线散发，由其反向延长线会聚所成的像（2）作图区别（3）承接方式不同实像：作图用实线实像：既能用光屏承接，又能用眼睛观看虚像：作图用虚线虚像：不能用光屏承接，只能用眼睛观看

酸碱中和滴定习题

酸碱中和滴定习题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

第2课时酸碱中和滴定 [目标要求] 1.理解酸碱中和滴定的原理。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。酸碱中和滴定 1．酸碱中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的原理：n 元酸与n ′元碱恰好完全中和时：nc 酸V 酸＝n ′c 碱V 碱。如果用A 代表一元酸，用B 代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱 (或酸)的物质的量浓度：c B ＝c A V A V B 。 2．酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。 3．酸碱中和滴定实验实验仪器：pH 计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。实验药品：标准液、待测液、指示剂。实验步骤： (1)查：检查两滴定管是否漏水和堵塞； (2)洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗2～3遍； (3)盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于某一刻度，并记下读数。 (4)取：从碱式滴定管中放出 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。 (5)滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。 (6)记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。 (7)算：整理数据进行计算。根据c B ＝c A V A V B 计算。二、酸碱中和滴定误差分析中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c 待测＝c 标准·V 标准V 待测，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c 标准、V 待测均为定值，c 待测的大小取决于V 标准的大小。下列为不正确操作导致的实验结果偏差： (1)仪器洗涤 ①酸式滴定管水洗后，未润洗(偏高)；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗(偏高)；③碱式滴定管水洗后，未润洗(偏低)；④锥形瓶水洗后，用待测液润洗(偏高)。 (2)量器读数 ①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视(偏高)； ② 滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视(偏低)如图所示； ③滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去(偏低)。 (3)操作不当 ①酸式滴定管漏液(偏高)；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小(偏高)；③滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出(偏低)；④滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响); ⑤用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定(偏高)；⑥用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s 后又褪去(偏低)。知识点一酸碱中和滴定

酸碱中和滴定基础学习知识原理的计算

酸碱中和滴定原理的计算酸碱中和滴定原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。根据酸碱中和反应的实质是： H++OH-=H2O C酸V酸＝C碱V碱或：C未知V未知＝C标准V标准，或一、简单酸碱中和滴定 1.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为_______________________ mL；所用盐酸溶液的体积为____________mL.

0.00 25.90 根据C酸V酸＝C碱V碱可得盐酸溶液的体积25.90mL. 2.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为：某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：实验编号KOH溶液的浓度/mol·L－1 滴定完成时，KOH溶液滴入的体积/mL 待测盐的体积/mL酸 1 0.10 22.6 2 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）＝。根据C酸V酸＝C碱V碱，混合碱的体积为(22.62+22.72+22.80)/3=22.71mL,可得盐酸溶液的浓度为0.1136 mol/L 3.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表:依据下表数据列式计算该NaOH 溶液的物质的量浓度。滴定次数待测NaOH 体积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积/mL 滴定前滴定后溶液体

初二物理透镜及其应用知识点及试题1

透镜及其应用知识点归纳：一、透镜：至少有一个面是球面的一部分的透明玻璃元件（要求会辨认） 1、凸透镜：中间厚、边缘薄的透镜，如：远视镜片，照相机的镜头、投影仪的镜头、放大镜等等； 2、凹透镜：中间薄、边缘厚的透镜，如：近视镜片；练习：凸透镜能使跟主光轴平行的入射光线于一点,叫,这一点到凸透镜的光心的距离叫。一个凸透镜有个焦点,它们位于凸透镜的边。凹透镜能使光线,凹透镜的焦点是,有个。二、基本概念： 1、主光轴：____________________________________； 2、光心：同常位于透镜的几何中心；用“O”表示。 3、焦点：_________________________________________________________________ 4、焦距：____________________________________________如下图：注意：凸透镜和凹透镜都各有两个焦点，凸透镜的焦点是实焦点，凹透镜的焦点是虚焦点；三、三条特殊光线（要求会画）： 1、过光心的光线经透镜后传播方向______________，如下图： 2、平行于主光轴的光线，经凸透镜后________；经凹透镜后__________，但其反向延长线必过________（所以凸透镜对光线有________作用，凹透镜对光有________作用）如下图： 3、经过凸透镜焦点的光线经凸透镜后__________；射向异侧焦点的光线经凹透镜后平行于主光轴；如下图：四、粗略测量凸透镜焦距的方法：使凸透镜正对太阳光（太阳光是平行光，使太阳光平行于凸透镜的主光轴），下面放一张白纸，调节凸透镜到白纸的距离，直到白纸上光斑最小、最亮为止，然后用刻度尺量出凸透镜到白纸上光斑中心的距离就是凸透镜的焦距。五、照相机：1、镜头是_______；2、物体到透镜的距离（物距）大于二倍焦距，成的是_____________像；六、投影仪：1、投影仪的镜头是_________；2、投影仪的平面镜的作用是_____________ 注意：照相机、投影仪要使像变大，应该让透镜靠近物体，远离胶卷、屏幕。

高中化学必备知识点：3.2.4酸碱中和滴定

语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。如果有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对提高学生的水平会大有裨益。现在,不少语文教师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。结果教师费劲,学生头疼。分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。造成这种事倍功半的尴尬局面的关键就是对文章读的不熟。常言道“书读百遍,其义自见”,如果有目的、有计划地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。久而久之,这种思想内容、写作技巧和语感就会自然渗透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和发展。 “师”之概念，大体是从先秦时期的“师长、师傅、先生”而来。其中“师傅”更早则意指春秋时国君的老师。《说文解字》中有注曰：“师教人以道者之称也”。“师”之含义，现在泛指从事教育工作或是传授知识技术也或是某方面有特长值得学习者。

“老师”的原意并非由“老”而形容“师”。“老”在旧语义中也是一种尊称，隐喻年长且学识渊博者。“老”“师”连用最初见于《史记》，有“荀卿最为老师”之说法。慢慢“老师”之说也不再有年龄的限制，老少皆可适用。只是司马迁笔下的“老师”当然不是今日意义上的“教师”，其只是“老”和“师”的复合构词，所表达的含义多指对知识渊博者的一种尊称，虽能从其身上学以“道”，但其不一定是知识的传播者。今天看来，“教师”的必要条件不光是拥有知识，更重于传播知识。【选修四】高中化学必备知识点：3.2.4酸碱中和滴定

八年级物理上册透镜及其应用知识梳理

透镜及其应用一、透镜：至少有一个面是球面的一部分的透明玻璃元件 1、凸透镜：中间厚、边缘薄的透镜，如：远视镜片，放大镜等等； 2、凹透镜：中间薄、边缘厚的透镜，如：近视镜片二、基本概念： 1、主光轴：过透镜两个球面球心的直线，用CC’表示； 2、光心：同常位于透镜的几何中心；用“O”表示。 3、焦点：平行于凸透镜主光轴的光线经凸透镜后会聚于主光轴上一点，这点叫焦点；用“F”表示。 4、焦距：焦点到光心的距离。焦距用“f”表示。如下图：注意：凸透镜和凹透镜都各有两个焦点，凸透镜的焦点是实焦点，凹透镜的焦点是虚焦点； 5、粗略测量凸透镜焦距的方法：使凸透镜正对太阳光（太阳光是平行光，使太阳光平行于凸透镜的主光轴），下面放一张白纸，调节凸透镜到白纸

的距离，直到白纸上光斑最小、最亮为止，然后用刻度尺量出凸透镜到白纸上光斑中心的距离就是凸透镜的焦距。三、三条特殊光线（要求会画）： 1、过光心的光线经透镜后传播方向不改变，如下图： 2、平行于主光轴的光线，经凸透镜后经过焦点；经凹透镜后向外发散，但其反向延长线必过焦点（所以凸透镜对光线有会聚作用，凹透镜对光有发散作用）如下图： 3、经过凸透镜焦点的光线经凸透镜后平行于主光轴；射向异侧焦点的光线经凹透镜后平行于主光轴；如下图：四、透镜应用

照相机： 1、照相机的镜头是凸透镜； 2、物体到透镜的距离（物距）大于二倍焦距，成缩小、倒立的实像；投影仪： 1、投影仪的镜头是凸透镜； 2、物体到透镜的距离（物距）大于一倍焦距，小于二倍焦距，成放大、倒立的实像；注意：照相机、投影仪要使像变大，应该让透镜靠近物体，远离胶卷、屏幕。放大镜： 1、放大镜是凸透镜； 2、物体到透镜的距离（物距）小于一倍焦距，成放大、正立的虚像；注：要让物体更大，应该让放大镜远离物体；五、探究凸透镜的成像规律：器材：凸透镜、光屏、蜡烛、光具座（带刻度尺）注意事项：蜡烛的焰心、透镜的光心、光屏的中心在同一直线上凸透镜成像的规律（要求熟记、并理解）：种成像条成像的像距（v）应用

2019年八年级物理上册第五章透镜及其应用知识点总结(新版)新人教版

第五章透镜及其应用知识点一、透镜：至少有一个面是球面的一部分的透明玻璃元件 1、凸透镜：中间厚、边缘薄的透镜，如：远视镜片，放大镜等等; 2、凹透镜：中间薄、边缘厚的透镜，如：近视镜片; 二、基本概念： 1、主光轴：过透镜两个球面球心的直线，用CC’表示; 2、光心：同常位于透镜的几何中心;用“O”表示。 3、焦点：平行于凸透镜主光轴的光线经凸透镜后会聚于主光轴上一点，这点叫焦点;用“F”表示。 4、焦距：焦点到光心的距离。焦距用“f”表示。如下图：注意：凸透镜和凹透镜都各有两个焦点，凸透镜的焦点是实焦点，凹透镜的焦点是虚焦点; 5、粗略测量凸透镜焦距的方法：使凸透镜正对太阳光(太阳光是平行光，使太阳光平行于凸透镜的主光轴)，下面放一张白纸，调节凸透镜到白纸的距离，直到白纸上光斑最小、最亮为止，然后用刻度尺量出凸透镜到白纸上光斑中心的距离就是凸透镜的焦距。三、三条特殊光线(要求会画)： 1、过光心的光线经透镜后传播方向不改变，如下图：

2、平行于主光轴的光线，经凸透镜后经过焦点;经凹透镜后向外发散，但其反向延长线必过焦点(所以凸透镜对光线有会聚作用，凹透镜对光有发散作用)如下图： 3、经过凸透镜焦点的光线经凸透镜后平行于主光轴;射向异侧焦点的光线经凹透镜后平行于主光轴;如下图：四、透镜应用照相机： 1、照相机的镜头是凸透镜; 2、物体到透镜的距离(物距)大于二倍焦距，成缩小、倒立的实像; 投影仪： 1、投影仪的镜头是凸透镜; 2、物体到透镜的距离(物距)大于一倍焦距，小于二倍焦距，成放大、倒立的实像;

注意：照相机、投影仪要使像变大，应该让透镜靠近物体，远离胶卷、屏幕。放大镜： 1、放大镜是凸透镜; 2、物体到透镜的距离(物距)小于一倍焦距，成放大、正立的虚像;注：要让物体更大，应该让放大镜远离物体; 五、探究凸透镜的成像规律：器材：凸透镜、光屏、蜡烛、光具座(带刻度尺) 注意事项：蜡烛的焰心、透镜的光心、光屏的中心在同一直线上; 凸透镜成像的规律(要求熟记、并理解)：种类成像条件物距(u)成像的性质像距(v)应用 5u﹥2f缩小、倒立的实像f﹤v﹤2f照相机 4u=2f等大、倒立的实像v=2f 3f﹤u﹤2f放大、倒立的实像v﹥2f投影仪 2u=f不成像------------------- 1u﹤f放大、正立的虚像V﹥f放大镜口诀：一焦分虚实、二焦分大小;虚像同侧正，实像异侧倒;物远实像小，物远虚像大。注意：1、实像是由实际光线会聚而成，在光屏上可呈现，可用眼睛直接看，所有光线必过像点; 2、虚像不能在光屏上呈现，但能用眼睛看，由光线的反向延长线会聚而成; 注意：凹透镜始终成缩小、正立的虚像; 六、透镜应用 1、眼睛的晶状体相当于凸透镜，视网膜相当于光屏(胶卷);

高二化学第二册第三章酸碱中和滴定知识点

高二化学第二册第三章酸碱中和滴定知识点原理酸碱指示剂的变色人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。 HIn在水中发生电离如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn═In-+H+ 如果在酸性溶液中，由于c(H+)增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c(HIn)增大，因此主要呈现红色(酸色)。如果在碱性溶液中，由于c(OH-)增大，

OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O：使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c(In-)增大，因此主要呈现蓝色(碱色)。如果c(HIn)和c(In-)相等，则呈现紫色。指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。注意：强酸滴定弱碱时用甲基橙做指示剂;强碱滴定弱酸时用酚酞。其他情况可用紫色石蕊试剂。酸碱指示剂选择编辑指示剂变色范围指示剂颜色变化变色范围(pH) 石蕊(一般不用) 红-蓝 5.0~8.0 lt;5.0呈红色 5.0~8.0呈紫色 gt;8.0呈蓝色甲基橙(一般用于酸式滴定) 红-黄 3.1~4.4 lt;3.1呈红色 3.1~ 4.4呈橙色 gt;4.4呈黄色酚酞无-红 8.2~10.0(注意：酚酞遇浓硫酸变橙色,一般用于碱性滴定)

酸碱中和滴定知识点

酸碱中和滴定知识点-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

实验——酸碱中和滴定【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理 1、概念：用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。 2、原理：酸提供的H＋和碱提供的OH－恰好完全反应 3、中和反应的实质：H＋＋ OH－＝H2O（等物质的量反应）。定量关系：n(H+)=n(OH-) 若是一元酸和一元碱反应，则有 n酸=n碱，C酸. V酸 = C碱. V碱【知识点2】酸碱中和滴定管 1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________，_________， ___________。酸式滴定管---玻璃活塞，用于装______， _______,______溶液碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______ 溶液 2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL等，注意与量筒（无0 刻度）比较； 3、精确度：，取到小数点后两位，如：、最后一位是估计值（注意与量筒（）比较）。 4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。 5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。 6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化。 7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。 8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体不足。 9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数【知识点3】酸碱指示剂的选择指示剂变色范围的pH 石蕊<5红色5～8________>8蓝色甲基橙<～橙色>黄色酚酞<8无色8～10________>10____ A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。常用中和滴定指示剂：_______ ________ ③指示剂的用量：________滴 ④滴定终点确定：指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点。【知识点4】酸碱中和滴定操作

(完整版)初中物理透镜及其应用知识点

第三章《透镜及其应用》复习提纲一、光的折射 1、定义：光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向一般会发生变化；这种现象叫光的折射现象。 2、光的折射定律：三线同面,法线居中,空气中角大,光路可逆 ⑴折射光线，入射光线和法线在同一平面内。 ⑵折射光线和入射光线分居与法线两侧。 ⑶光从空气斜射入水或其他介质中时，折射角小于入射角，属于近法线折射。光从水中或其他介质斜射入空气中时，折射角大于入射角，属于远法线折射。光从空气垂直射入（或其他介质射出），折射角=入射角= 0 度。 3、应用：从空气看水中的物体，或从水中看空气中的物体看到的是物体的虚像，看到的位置比实际位置高练习：☆池水看起来比实际的浅是因为光从水中斜射向空气中时发生折射，折射角大于入射角。 ☆蓝天白云在湖中形成倒影，水中鱼儿在“云中”自由穿行。这里我们看到的水中的白云是由光的反射而形成的虚像，看到的鱼儿是由是由光的折射而形成的虚像。二、透镜 1、名词：薄透镜：透镜的厚度远小于球面的半径。主光轴：通过两个球面球心的直线。光心：（O）即薄透镜的中心。性质：通过光心的光线传播方向不改变。

焦点（F ）：凸透镜能使跟主光轴平行的光线会聚在主光轴上的一点，这个点叫焦点。焦距（f ）：焦点到凸透镜光心的距离。 2、典型光路三、凸透镜成像规律及其应用 1、实验：实验时点燃蜡烛，使烛焰、凸透镜、光屏的中心大致在同一高度，目的是：使烛焰的像成在光屏中央。若在实验时，无论怎样移动光屏，在光屏都得不到像，可能得原因有：①蜡烛在焦点以内；②烛焰在焦点上③烛焰、凸透镜、光屏的中心不在同一高度；④蜡烛到凸透镜的距离稍大于焦距，成像在很远的地方，光具座的光屏无法移到该位置。 2、实验结论：（凸透镜成像规律） F 分虚实,2f 大小,实倒虚正, 具体见下表:

(完整版)初二物理透镜及其应用知识点及试题(精)

透镜及其应用一、透镜:至少有一个面是球面的一部分的透明玻璃元件(要求会辨认 1、凸透镜:中间厚、边缘薄的透镜,如:远视镜片,照相机的镜头、投影仪的镜头、放大镜等等; 2、凹透镜:中间薄、边缘厚的透镜,如:近视镜片; 练习:凸透镜能使跟主光轴平行的入射光线于一点,叫,这一点到凸透镜的光心的距离叫。一个凸透镜有个焦点,它们位于凸透镜的边。凹透镜能使光线,凹透镜的焦点是,有个。二、基本概念: 1、主光轴:过透镜两个球面球心的直线,用CC/表示; 2、光心:同常位于透镜的几何中心;用“O”表示。 3、焦点:平行于凸透镜主光轴的光线经凸透镜后会聚于主光轴上一点,这点叫焦点;用“F”表示。 4、焦距:焦点到光心的距离(通常由于透镜较厚,焦点到透镜的距离约等于焦距焦距用“f”表示。如下图: 注意:凸透镜和凹透镜都各有两个焦点,凸透镜的焦点是实焦点,凹透镜的焦点是虚焦点; 练习:把一个凸透镜放在太阳与白纸之间,调整透

镜与纸间的距离,使白纸上得到一个最小、最亮的光点,这时测得透镜与纸间的距离为6cm。由此可知,该凸透镜的焦距是cm。三、三条特殊光线(要求会画: 1、过光心的光线经透镜后传播方向不改变,如下图: 2、平行于主光轴的光线,经凸透镜后经过焦点;经凹透镜后向外发散,但其反向延长线必过焦点(所以凸透镜对光线有会聚作用,凹透镜对光有发散作用如下图: 3、经过凸透镜焦点的光线经凸透镜后平行于主光轴;射向异侧焦点的光线经凹透镜后平行于主光轴;如下图:

练习:以下光学仪器或元件中,对光起发散作用的是 ( A.潜望镜 B.平面镜 C.凸透镜 D.凹透镜四、粗略测量凸透镜焦距的方法:使凸透镜正对太阳光(太阳光是平行光,使太阳光平行于凸透镜的主光轴,下面放一张白纸,调节凸透镜到白纸的距离,直到白纸上光斑最小、最亮为止,然后用刻度尺量出凸透镜到白纸上光斑中心的距离就是凸透镜的焦距。五、辨别凸透镜和凹透镜的方法: 1、用手摸透镜,中间厚、边缘薄的是凸透镜;中间薄、边缘厚的是凹透镜; 2、让透镜正对太阳光,移动透镜,在纸上能的到较小、较亮光斑的为凸透镜,否则为凹透镜; 3、用透镜看字,能让字放大的是凸透镜,字缩小的是凹透镜; 练习:表面至少有一面是的透明玻璃元件叫透镜,中间边缘的透镜叫凸透镜,中间边缘的透镜叫凹透镜, 远小于的透镜叫薄透镜。六、照相机:1、镜头是凸透镜;2、物体到透镜的距离(物距大于二倍焦距,成的是倒立、缩小的实像; 七、投影仪:1、投影仪的镜头是凸透镜;2、投影仪的平面镜的作用是改变光的传播方向; 注意:照相机、投影仪要使像变大,应该让透镜靠近物体,远离胶卷、屏幕。

水的电离和溶液的酸碱性知识点

知识点一水的电离和水的离子积一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离： H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ，平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素（1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 ④电解如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。（2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： 1. 水的离子积（1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。注意： ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。 ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，K W

初二物理单元知识点整理-透镜及其应用

透镜及其应用凸透镜凹透镜定义中间厚、边缘薄的透镜叫做凸透镜。中间薄、边缘厚的透镜叫做凹透镜。实物形状主光轴和光心透镜上通过球心的直线CC'叫做主光轴,简称主轴。每个透镜主轴上都有一个点，凡是通过该点的光,其传播方向不变,这个点叫光心。对光线作用及光路图凸透镜对光有汇聚作用。凹透镜对光有发散作用。光线透过透镜折射,折射光线传播方向比入射光线的传播方向更靠近主光轴。光线通过透镜折射后,折射光线传播方向比原入射光线的传播方向更远离主光轴。特殊光线焦点和焦距凸透镜能使平行于主光轴的光会聚在一点, 这个点叫做焦点，用F表示。凹透镜能使平行于主光轴的光发散，这些发散光线的反向延长线相交于主光轴上的一点，这一点不是实际光线会聚而成的,叫做虚焦点，也用Ｆ表示。焦点到光心的距离叫做焦距,用ｆ表示。凹透镜焦点到光心的距离叫做焦距,用ｆ表示。凸透镜有两个相互对称的实焦点,同一透镜两侧的焦距相等。凹透镜有两个相互对称的虚焦点，同一透镜两侧的焦距相等。焦距与会聚能力的关系凸透镜焦距的大小表示其会聚能力的强弱, 焦距越小，会聚能力越强。凹透镜焦距的大小表示其发散能力的强弱,焦距越小,发散能力越强。同种光学材料制成的凸透镜表面的凸起程度决定了它的焦距的长短。表面越凸,焦距越短, 会聚能力越强。同种光学材料制成的凹透镜表面的凹陷程度决定了它的焦距的长短。表面越凹，焦距越短，发散能力越强。每个凸透镜的焦距是一定的。每个凹透镜的焦距是一定的。用凸透镜正对太阳，调整凸透镜到纸的距离，使纸上形成最小、最亮的光斑,那么这个光斑在凸透镜的焦点上关于两种透镜三条特殊的光线： 1、凸透镜三条特殊光线， A．与主光轴平行的光线经透镜折射过焦点 B．过光心的光线传播方向不变； C、过焦点的光线经透镜折射后与主光轴平行。 2、凹透镜三条特殊光线 A与主光轴平行的光线经透镜折射后反向延长线过焦点；Ｂ、过光心的光线传播方向不变?C、射向对侧焦点的光线经透镜折射后与主光轴平