氧化钠、过氧化钠和碳酸钠的物化性质
1．氧化钠Na2O
O，白色固体（白色无定形片状或粉末）。不燃，具腐氧化钠，分子式为Na
2
蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。对人体有强烈刺激性和腐蚀性。对湿敏感。在暗红炽热时熔融，到400℃以上时分解成过氧化钠和金属钠。遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。相对密度2.27。用作脱氢剂，化学反应的聚合或缩合剂。
外观与性状：白色无定形片状或粉末。
熔点(℃)： 1132
沸点(℃)：1275 (升华)
相对密度(水=1)： 2.27克每立方厘米
闪点(℃)：1036
爆炸上限%(V/V)：87%
爆炸下限%(V/V)：38%
热力学函数（298.15K，100kPa）：
标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol-1)：-414.2
标准摩尔生成吉布斯自由能Δf Gmθ(kJ·mol-1)：-375.5
标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：75.1
主要用途：用作聚合、缩合剂及脱氢剂。
与水的反应
Na2O+H2O=2NaOH
与二氧化碳反应
Na2O+CO2=Na2CO3
制氧化钠
4Na+O2=2Na2O
2．过氧化钠Na2O2
过氧化钠，77.99。工业品为淡黄粉末，加热则颜色变深，比重2.805，表观密度0.5-0.7g/cm3，熔点460℃（分解），分解温度657℃（分解），分解时放出氧气，极易吸湿，与水和含有水蒸汽的二氧化碳均发生放热反应，并放出氧气，与易燃有机物接触易发生燃烧，高温下有强烈腐蚀性。工业级有效氧含量≥35.5%，氧化钙为3.5±0.5%。和超氧化物组成混合药剂做为生氧剂，用于宇航、海底勘探、高原作业、矿山救援、消防救火、潜艇航行和医学卫生，过氧化钠还广泛用作漂白剂，氧化剂、去臭剂，杀菌剂及矿石分析。
过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：
2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑
3.碳酸钠（纯碱）Na2CO3
【化学式】Na2CO3，106
【俗名】块碱、纯碱、苏打(Soda) 、碱面、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）、碱面（食用碱），无结晶水的工业名称为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱。
【外观】白色粉末状,是固体，味涩。
【相对密度(水=1)】2.532
【熔点】851℃
【溶解度】21g（20℃）；33g（25℃）
化学性质：
在空气中易风化(1)其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。Na2CO3+ 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑（酸过量）Na2CO3+ HCl ==== NaCl + NaHCO3（碳酸钠过量）(2) Na2CO3与碱反应。Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3与NaOH不反应。(3) Na2CO3与盐反应。
Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓【碳酸钡白色沉淀，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+
3CO2↑【氢氧化铝白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】
(4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
氧化钠、过氧化钠和碳酸钠的物化性质
1．氧化钠Na2O O，白色固体（白色无定形片状或粉末）。不燃，具腐氧化钠，分子式为Na 2 蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。对人体有强烈刺激性和腐蚀性。对湿敏感。在暗红炽热时熔融，到400℃以上时分解成过氧化钠和金属钠。遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。相对密度2.27。用作脱氢剂，化学反应的聚合或缩合剂。 外观与性状：白色无定形片状或粉末。 熔点(℃)： 1132 沸点(℃)：1275 (升华) 相对密度(水=1)： 2.27克每立方厘米 闪点(℃)：1036 爆炸上限%(V/V)：87% 爆炸下限%(V/V)：38% 热力学函数（298.15K，100kPa）： 标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol-1)：-414.2 标准摩尔生成吉布斯自由能Δf Gmθ(kJ·mol-1)：-375.5 标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：75.1 主要用途：用作聚合、缩合剂及脱氢剂。 与水的反应 Na2O+H2O=2NaOH 与二氧化碳反应 Na2O+CO2=Na2CO3 制氧化钠 4Na+O2=2Na2O 2．过氧化钠Na2O2 过氧化钠，77.99。工业品为淡黄粉末，加热则颜色变深，比重2.805，表观密度0.5-0.7g/cm3，熔点460℃（分解），分解温度657℃（分解），分解时放出氧气，极易吸湿，与水和含有水蒸汽的二氧化碳均发生放热反应，并放出氧气，与易燃有机物接触易发生燃烧，高温下有强烈腐蚀性。工业级有效氧含量≥35.5%，氧化钙为3.5±0.5%。和超氧化物组成混合药剂做为生氧剂，用于宇航、海底勘探、高原作业、矿山救援、消防救火、潜艇航行和医学卫生，过氧化钠还广泛用作漂白剂，氧化剂、去臭剂，杀菌剂及矿石分析。 过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为： 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑
过氧化钠
过氧化钠 Na2O2一般指过氧化钠 过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。 中文名过氧化钠 英文名Sodium peroxide 化学式Na2O2 分子量79.7983 CAS登录号1313-60-6 EINECS登录号215-209-4[1] 熔点460℃[1] 沸点657℃[1] 水溶性与水剧烈反应[1] 密度2.8 g/cm3 外观白色至黄色粉末 应用氧气发生剂、漂白剂[2] 安全性描述S：S7/8-S37/39[1] 危险性符号R：R7-R14-R26/27/28-R29-R41[1] 危险性描述强氧化性、与水反应 比热容89.37 J/mol K[1]
标准熵值95 J·mol?1·K?1[3] 标准生成热?515 kJ·mol?1[3] 吉布斯自由能-446.9 kJ/mol 1理化性质 物理性质 固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm3，熔点为460℃[4]，沸点657℃[1]。其水合物有Na2O2?2H2O和Na2O2?8H2O两种。 化学性质 过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）： 过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。[2] 过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。 在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐[2]，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。 2常见反应
钠的氧化物和氢氧化物的性质
教学过程 一、复习预习 复习金属钠的性质，并引入本节课程内容 二、知识讲解 考点1 氧化钠和过氧化钠
考点2 Na2O2的强氧化性 （1）Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2=Na2SO4。 （2）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe（OH）3沉淀。（3）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。 （4）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化SO42-。其化学反应方程式为： Na2O2+Na2SO3+H2O=2NaOH+Na2SO4。 （5）Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性,所以有漂白作用，可使品红溶液褪色。(6) Na2O2投入酚酞溶液中，因其与水反应生成碱,所以溶液变红，因其有强氧化性，所以
有漂白性，可使变红后的酚酞溶液褪色，故现象是先变红后褪色。 考点3 Na2O2与H2O、CO2反应的各种关系 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ （1）物质的量的关系 无论是二氧化碳或水的单一物质还是二者的混合物，通过足量的过氧化钠时，二氧化碳或水与放出氧气的物质的量之比为2：1. （2）气体体积关系 2Na2O2+2H2O(g) 4NaOH+O2↑ 2mol 1mol 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3 + O2 2mol 1mol 若二氧化碳和水蒸气的混合物气体（或单一气体）通过足量过氧化钠，气体体积的减少量或原混合气体体积的一半即为生成氧气的量。 （3）电子转移关系 当过氧化钠与水、二氧化碳反应时，每生成1摩尔氧气转移2摩尔电子 - 2Na32 - 2Na2↑ （4）Na2O2与H2O(g)、CO2反应的先后问题及产物判断
过氧化钠化学性质
过氧化钠的化学性质 同学们，过氧化钠是一种活泼金属的氧化物，但并不属于碱性氧化物，而属于过氧化物，能够发生许多氧化还原反应，下面让我们研究其中的一些重要反应。 【知识点1】过氧化钠的结构 过氧化钠（Na 2O 2）是离子化合物，晶体中阴离子是O 22— ，晶体中阴阳离子个数比为1:2。 【知识点2】过氧化钠的化学性质 1、Na 2O 2中氧元素化合价为-1价，处于中间价态，Na 2O 2既有氧化性又有还原性，但以强氧化性为主。具体反应如下： ① 2Na 2 ↑ 观察反应前后各元素化合价可知， H 2O 中-2 价O 在反应后化合价并未变化，从而判断Na 2O 2中-1价 O 部分化合价升高转化生成O 2，部分化合价降低转化到NaOH 中，故Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，该反应为歧化反应。 ② 2Na 2 观察反应前后各元素化合价可知，CO 2中-2价O 在反应后化合价也未变化，与过氧化钠与水反应类似，在该反应中Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂。 说明：Na 2O 2可与空气中的CO 2作用放出氧气，因此常用在缺乏空气的场合，如潜水、宇宙飞船等方面，以供人们呼吸应急用。 ③ 小结：当Na 2O 2与H 2O 、CO 2、H +等反应时，它既是氧化剂又是还原剂；当其与强还原剂如SO 2、SO 32-、Fe 2+等反应时，它是氧化剂。 2、Na 2O 2的漂白性： 播放视频 2Na 在该反应中Na 2O 2是氧化剂，SO 2是还原剂。
分析：Na2O2与水反应生成NaOH，使溶液显碱性，所以滴加酚酞试剂后溶液变红，后又褪色是因为Na2O2具有强氧化性，能够氧化溶液中的红色物质使之褪色，体现出漂白性。 【知识点3】过氧化钠与水、二氧化碳反应中的定量关系 (1)电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e-。 (2)反应中的差量关系 【例题】将0.1molNa2O 、 Na2O2 分别加入到盛有100 mL水的甲、乙两烧杯中，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙烧杯中溶质的质量分数大小关系是（ B ） A. 甲＜乙 B. 甲=乙 C. 甲＞乙 D. 不能确定 分析：2Na2O2+2H2O════4NaOH +O2↑ 变式：Na2 O·O+H2O════2NaOH +1/2O2↑ 观察可知反应后溶液的增重相当于增加了Na2O2中的“Na2O”的质量，因此向100 mL水中加入0.1mol Na2O2 等效于加入0.1mol Na2O。 【例题】将0.2mol CO2气体通过装有足量Na2O2的干燥管，计算完全反应后干燥管内固体增加的质量。 分析：2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2 变式：Na2O2+CO·O════Na2 O2·CO+1/2O2 观察可知反应后固体的增重相当于Na2O2吸收了CO2中的“CO”，故可建立该差量“CO”与化学方程式中各物质之间的关系式进行计算。 解：2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2 ～2CO（差量） 2mol 56g 0.2mol m（固体增加） m（固体增加）=5.6g 拓展：凡分子组成可拆写（CO）m（H2）n的物质，Wg该物质在氧气中完全燃烧，其产物（CO2和水蒸气）通过足量Na2O2后，固体增重必为Wg。 小结：Na2O2与CO2、H2O反应前后存在气体体积差、固体质量差或溶液的质量差，故可利用化学方程式分析有关差量并进行计算。差量法计算在钠及其化合物中有着广泛的应用。【归纳】过氧化钠 1、Na+和O22—按2:1个数比构成Na2O2 2、既有氧化性也有还原性，以强氧化性为主 3、漂白性 4、与CO2、H2O反应（电子转移分析、定量关系）
氧化钠和过氧化钠资料
2008年中国发生了一件大事，就是第29届奥运会!你看过在现场或者电视上看过开幕式吗？你还记得那绚烂、耀眼、美丽的焰火吗？有绽放的笑脸、有牡丹组成的奔腾巨龙、有29个象征着奥林匹克从希腊走进北京的大脚印、、、你们知道这些五颜六色的焰火是怎么制造出来的吗？它就来源于我们今天所学的内容。下面我们就来踏上寻秘之旅吧! ●新知预习 1．钠是一种活泼的金属元素，在自然界中以________态的形式存在。 2．氧化钠是________氧化物，能与盐酸、H2O、CO2等反应。氧化钠与水反应的化学方程式为__________________________。氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________。 3．过氧化钠与水反应的化学方程式为___________________________________，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________________，因此过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中________的来源。从上面两个反应可以看出过氧化钠不属于________氧化物。 4．碳酸钠俗名纯碱，也叫________。从类别上看属于________，它的水溶液呈碱性。 5．碳酸氢钠俗名________。从类别上看属于盐，它的水溶液呈________。碳酸氢钠不稳定，受热易分解，化学方程式为_____________________________________________， 此反应可用来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。 6．钠元素焰色反应是________色，钾元素焰色反应是________色(透过蓝色的钴玻璃)。利用焰色反应检验某种金属元素的步骤是：__________、__________、________、烧、洗。 ●自主探究 1．Na2O与Na2O2哪个更稳定？ 提示：稳定性往往与活泼性相反，即越易与其他物质反应，其稳定性越差。氧化钠受热可转变成过氧化钠，说明其稳定性较差。 常温下，Na在空气中会发生变化，生成Na2O；加热时，则生成Na2O2。Na2O受热时，会继续反应，生成Na2O2。从反应条件和反应过程中可看出：Na2O2更稳定。 2．焰色反应表现出的是物质的化学性质吗？ 提示：不是，它表现出的是元素单质或化合物的物理性质。 ●细品教材 1．实验探究：过氧化钠的化学性质 [实验1]过氧化钠与水的反应 实验步骤：将水滴入盛有少量过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手轻摸试管的外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，观察现象。 实验现象：滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃，试管外壁发热；向溶液中滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。 实验结论：过氧化钠和水反应生成了氧气和烧碱NaOH，同时放出热量。 化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 离子方程式：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
高中化学新教材同步教案必修第一册第2章第1节第2课时氧化钠和过氧化钠
第2课时氧化钠和过氧化钠 [核心素养发展目标] 1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，增强科学探究与创新意识。 一、氧化钠和过氧化钠的性质 1．物理性质 氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体。 注意Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。 2．氧化钠的化学性质 氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式： (1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。 (2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 (3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。 3．过氧化钠的化学性质 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 实验操作 实验现象①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性实验结论Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物() (2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同() (3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2() (4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂() 答案(1)×(2)√(3)√(4)×
1．为什么呼吸面具和潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂？写出相关反应的化学方程式。 提示过氧化钠与水和二氧化碳反应放出氧气，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 2．类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，试着分析以下问题。 (1)将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象？写出化学方程式。 提示有气泡产生。 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O。 (2)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。 提示有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 1．化学方程式 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 回答下列问题。 (1)Na2O2中氧的化合价为－1，在两个反应中Na2O2的作用是既做氧化剂又做还原剂(填“氧化剂”“还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂”)，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移2个电子。每消耗一个Na2O2转移1个电子。 (2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为2∶1。 2．Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm(固体) 2×782×442×106 56 即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Δm(固体) 2×782×184×40 4 即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。 1．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中消耗的二氧化碳的质量是________g，生成的碳酸钠的质量是________g。
优质课《氧化钠和过氧化钠》教学设计
优质课《氧化钠和过氧化钠》教学设计 钠的试管中吹气，试管内的火焰熄灭。 概念引入] 通过实验，我们可以看到氧化钠和过氧化钠具有一定的化学性质。今天我们就来研究一下钠的重要化合物——氧化钠和过氧化钠。 学生活动 回答教师提出的问题。 观察实验现象，引出本节课的重点内容。 研究氧化钠和过氧化钠的化学性质。 教师活动 知识讲解] 1.氧化钠的化学性质 氧化钠与水反应生成氢氧化钠，放出大量热量，生成氢氧化钠溶液。氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。 2.过氧化钠的化学性质
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和过氧化氢。 实验操作] 1.分别取两个试管，一个加入过氧化钠，一个加入水，观 察实验现象。 2.分别取两个试管，一个加入过氧化钠，一个加入盐酸， 观察实验现象。 学生活动 学生听取教师的讲解，掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质。 进行实验操作，观察实验现象。 教师活动 讨论] 1.根据实验现象，讨论过氧化钠与水的反应产物。 2.类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，写出氧化钠 与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式。 学生活动 进行讨论，掌握过氧化钠与水的反应产物。 根据类比法写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式。
教师活动 总结] 1.总结氧化钠和过氧化钠的化学性质及其反应产物。 2.引导学生思考氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念。 学生活动 总结氧化钠和过氧化钠的化学性质及其反应产物。 思考氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念。 六、教学反思 本节课通过实验引入，让学生了解氧化钠和过氧化钠的化学性质及其反应产物，通过类比法引导学生写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，并引导学生思考氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念。但是在教学过程中，需要注意实验操作的安全性，避免学生因为操作不当而受伤。同时，在讨论环节需要引导学生深入思考，提高思维水平。 入酚酞试液，溶液变成了红色，表明生成的气体是二氧化氮。 设计意图：
过氧化钠详细资料大全
过氧化钠详细资料大全 过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。 基本介绍 •中文名：过氧化钠 •英文名：sodium peroxide •别称：黄钠 •化学式：Na2O2 •分子量：77.978339 g/mol •CAS登录号：1313-60-6 •EINECS登录号：215-209-4 •熔点：460℃（分解） •沸点：675℃（分解） •水溶性：与水剧烈反应 •密度：2.805 g/cm3 •外观：白色至淡黄色粉末 •套用：氧气发生剂、漂白剂 •安全性描述：S：S7/8-S37/39 •危险性符号：R：R7-R14-R26/27/28-R29-R41 •危险性描述：强氧化性、与水反应 •比热容：89.37 J/mol K •标准熵值：95 J·mol−1·K−1 •标准生成热：−515 kJ·mol−1 •吉布斯自由能：-446.9 kJ/mol 理化性质,物理性质,化学性质,常见反应,制备方法,方法一,方法二,物质用途,安全相关,
理化性质 物理性质 过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体，易吸潮，溶於乙醇、水和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm 3，熔点为460℃，沸点675℃。其水合物有Na 2O 2‧2H 2O和Na 2O 2‧8H 2O两种。过氧化钠的电子式过氧化钠属于离子化合物，具有离子键和非极性共价键，右图为过氧化钠结构。 化学性质 过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H 2O 2）：过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根（FeO4 2-）；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。过氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢（H 2O 2），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。 常见反应 过氧化钠可以吸收一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO 2）：Na 2O 2 + 2 NO = 2NaNO 2 Na 2O 2 + 2 NO 2 = 2NaNO 3过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为： 2Na 2O 2+2CO 2 = 2Na 2CO 3+O 2过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解Na 2O 2+2H 2O=2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2 = 2 H 2O + O 2↑，反应放热总反应化学
氧化钠和过氧化钠 说课稿 教案 教学设计
氧化钠和过氧化钠 一、教材的地位和作用 钠的化合物是本章教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用;并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识;钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本节内容还有着重要的实际意义. 二、教学目标 1、知识与技能 （1）通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握两者的重要化学性质及应用。 （2）掌握Na2O2和二氧化碳，水反应的有关计算。 2、过程与方法 （1）通过Na2O和Na2O2性质的探究和比较，使学生能体会同种元素组成的不同化合物或组成上相差不大的化合物所呈现的性质可能相去甚远的道理。 （2）通过运用分类、比较的方法学习Na2O和Na2O2、Na2CO3，使学生学会分类、比较的科学研究方法，为下节课Na2CO3和NaHCO3的性质学习打基础。 3、情感态度与价值观 （1）通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
（2）通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情。 三、教学重难点〔说这名话时打开课件对应的按钮〕 重点：（1）Na2O2的重要化学性质。 （2）Na2O2和二氧化碳，水反应的有关计算。 难点:过氧化钠的性质是本节的教学难点.过氧化钠与水，二氧化碳的有关计算 四、教法和学法 教法：关于本节过氧化钠的教学，我采用实验探究法，从实验现象中分析结论。然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。 学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法,在亲自实践中,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解.这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能和目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风. 五、授课程序 【第一环节】复习回顾引入新课
钠知识网络图
金属元素及其化合物-------钠及其化合物碱金属 【知识网络】 【基础知识】 1、钠的结构、性质、保存 （1）钠原子的结构特点 钠原子最外层只有电子，在化学反应中易失去最外层的一个电子，因此。（2）性质 1钠与非金属反应：O2（缓慢氧化生成Na2O，燃烧生成的Na2O2）、S等。 2钠与水的反应：（现象：熔、浮、游、红）3钠与酸的反应： (先与酸反应，过量的钠再与水反应) 4钠与盐溶液的反应：先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。 5钠与有机物的反应：与醇、酚、羧酸能发生反应置换出H2。 （3）钠的保存：钠应密封保存，少量的钠可保存在中。 2、氧化钠、过氧化钠的结构和性质（注意两者的比较）
重难点1、钠露置于空气中的变化过程： 22323223重难点2、钠的氧化物和水化物。
2、过氧化钠的属类不属于碱性氧化物，主要性质（强氧化性反应原理及应用），如Na2O2与H2O、CO2反应的原理，会从电子转移角度来解释，注意反应前后的气体体积差和固体质量差在计算中的应用。NaOH为中学阶段最常用的碱性试剂，常跟酸、酸性氧化物、酸式盐反应，跟两性单质、两性氧化物、两性氢氧化物的反应，跟盐的反应和在有机反应(卤代烃、酯类水解)中的应用。 重难点3、碳酸钠与碳酸氢钠的比较： Na2CO3和NaHCO3在与酸反应时的原理、快慢及消耗酸的量(或生成CO2的量)的大小比较。特别是Na2CO3溶液与盐酸反应时，混合顺序不同，反应原理也不同。 重难点4、侯氏制碱法： 生产流程可简要表示如下：
其中需要注意的是： （1）先在冷却的条件下将氨气通入到饱和的食盐水，再通入CO2 （2）主要反应原理：NH3+H2O+CO2+NaCl === NaHCO3↓+ NH4Cl 2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2↑+ H2O (X即为CO2，可以循环利用) （3）循环I的设计使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。 （4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用：增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。
化学人教版2-1钠及其化合物(第2课时)教案
第二章海水中的重要元素钠和氯 第一节钠及其化合物（第2课时） 教学目标和核心素养 教学目标 掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性。 掌握鉴别它们的方法 核心素养 通过氧化钠和过氧化钠性质的探究，建立通过实验得到性质的认知模型 通过掌握氧化钠和过氧化钠性质、碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性，让学生明白性质决定用途，同时训练学生认识事物和全面分析事物的逻辑思维能力 重点难点 氧化纳、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 教学过程 一、导入新课 【引入】复习钠的重要性质:1、与氧气反应2、与水反应 【问题】如果将一块钠久置空气中，会得到什么物质？ 【引导】引导学生分析，空气成分，与钠能发生哪些反应？这些反应产物能否存在于空气中？【过渡】钠在空气最终会变质成Na2CO3，它可以用于制作蛋糕，蒸馒头；钠在常温下与空气中的氧气反应生成Na2O，如果加热，生成的是淡黄色固体Na2O2。过氧化钠用作潜水艇供氧剂和消防员的救火面具。这节课我们就学习这几种钠的重要化合物。 二、讲授新课
一、钠的氧化物（Na2O、Na2O2） 【投影】1．氧化钠的性质 (1)氧化钠是一种白色的碱性氧化物。 碱性氧化物：溶于水只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和 水的氧化物。 (2)能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，化学方程式： ①氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH； ②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O； ③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。 【教师】这些性质是碱性氧化物的通性，例如CaO、K2O也具有这些性质。钠的另一种氧化物Na2O2具有这些性质吗？下面我们就来验证一下。 【投影】2．过氧化钠的性质 (1)过氧化钠是一种淡黄色的固体氧化物 (2)化学性质 【过渡】过氧化钠的化学性质可以颠覆我们中国一个成语——水火不容，而变为滴水生火。 【投影】魔术动画：滴水生火 【教师】由上面魔术动画知道，过氧化钠也能与水反应。下面，我们就来做一下钠与水的反应实验，并做一些检测。 【实验】演示实验2—3
碱金属 钠及钠的化合物
碱金属钠及钠的化合物 【课题】《碱金属》 第1讲钠及钠的化合物 【考点扫描】：1．钠的原子结构特征、钠的物理性质、化学性质和用途； 2．氧化钠和过氧化钠的性质和用途；3．碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途； 4．氢氧化钠的物理性质和化学性质。 【知识梳理】 钠和钠的化合物转化关系图Na2O2 Na2S NaCl Na NaOH Na2 CO3 NaHCO3 预习并完成下列转化过程的化学方程式或离子方程式： ⑴，⑵_______________________， ⑶，⑷______________________， ⑸，⑹， ⑺，⑻， ⑼，⑽， ⑾，⑿， ⒀，⒁， ⒂，⒃， ⒄，⒅， ⒆，⒇， (21) ，(22) 。 一、金属钠 1、原子结构： 2、物理性质：钠质地很，可以用切割，其颜色为，钠是热和电的。钠的密度水的密度，其熔点 100℃。（密度为0.97g／cm3，熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。） 3、化学性质： （1）与非金属的反应：（S、O2、H2、X2等） [思考]：a、常温下，新切一块金属钠暴露在空气中，长时间观察，有何现象？
b、钠在空气中燃烧的现象，产物为， c、NaH的电子式为，其与水反应的化学方程式为。 (2)与水的反应:(研究其反应本质) [讨论]如何完成钠与水反应的实验？如何解释下列现象？ ⑴钠浮于水面 ⑵钠立即熔化成闪亮的小球 ⑶小球向各个方向迅速游动 ⑷水面上方弥漫的“白色”的物质是 ⑸在反应后的烧杯里滴入酚酞试液溶液呈红色________________ (3)与酸的反应：比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 [思考]:a、实验室如何保存金属钠? b、将钠放入盐酸溶液中是钠先与水反应生成的碱再与盐酸中和。此话对吗？为什么? c、分别将1mol的钠、铁、镁、铝等四种金属与100ml1mol/L的盐酸反应，生成氢气量最多的是 d、如何设计实验测定碱金属(如Na)的相对原子质量？ (4)与盐溶液的反应 a、钠加入硫酸铜溶液中产生的现象是，有无Cu产生？反应的离子方程式是 b、钠与任何盐溶液都反应因为其中都有水，但不与金属发生置换反应。完成Na与FeCl3溶液反应的离子方程式。 4、钠在自然界中存在和用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。 a、Na2O2与SO2气体的反应： b、Na2O2与氢硫酸的反应： c、Na2O2与FeCl2溶液的反应： d、Na2O2与H2在有微量氧气作用下不断地引燃： e、Na2O2与CO在有微量氧气作用下不断地引燃： 以上反应均可说明Na2O2有性 【思考】Na2O2与水及二氧化碳反应的本质是什么？ 三．氢氧化钠 氢氧化钠俗称，是三大强碱之一，具有碱的通性。易吸收空气中的水而（填现象名称），易溶于水，并且热量，水溶液有涩味，有强腐蚀性。盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用方程式表示）
过氧化钠的组成结构特点物理性质化学性质用途和存放及相关练习题道详解
虾对市爱抚阳光实验学校过氧化钠知识点归纳及3道例题详解〔高考题〕和10道训练题及答案〔高考模拟题〕 1、物理性质：淡黄色固体，熔点约为675℃，密度2.805g／cm3。 2、结构：过氧化钠中的氧元素为-1价，[-O-O-]2--过氧离子，在[-O-O-]2--中，氧原子与氧原子之间是非极性共价键。 3、化学性质： ⑴．与水的反： 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑；生成1摩氧气转移2N A个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。 ⑵．与二氧化碳的反：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑；生成1摩氧气转移2N A 个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。 ⑶．与二氧化硫的反：Na2O2＋SO2=Na2SO4；1摩Na2O2转移2N A个电子。 ⑷．与盐酸的反：2 Na2O2+4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑ ；生成1摩氧气转移2N A 个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。 ⑸．与氢硫酸酸反： 4Na2O2+2H2S+2H2O=8NaOH +2S ↓ + O2↑；2Na2O2+2H2S=4NaOH +2S ↓； 2Na2O2+3H2S=2NaOH +Na2S +2S ↓+2H2O ；2Na2O2+4H2S=2Na2S +2S ↓+4H2O ； 2Na2O2+5H2S=2NaHS +Na2S +2S ↓+4H2O ；2Na2O2+6H2S=4NaHS +2S ↓+4H2O ；(6).与硫酸镁溶液反： 2Na2O2＋2H2O+ MgSO4=2NaOH＋O2↑+Mg(OH)2↓+Na2SO4；生成1摩氧气转移2N A 个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。 ⑺．与硫酸铝溶液反：6Na2O2＋6H2O +2Al2(SO4)3==4Al(OH)3↓+6Na2SO4＋3O2↑ ； 4Na2O2+Al2(SO4)3==2NaAlO2↓+3Na2SO4 +2O2↑ ； ⑻．与硫酸铁溶液反：6Na2O2＋6H2O +2Fe2(SO4)3==4Fe(OH)3↓+6Na2SO4＋3O2↑ ； ⑼．与硫酸亚铁溶液反：2Na2O2＋2H2O+ FeSO4=2NaOH＋O2↑+Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O= 4Fe(OH)3↓； ⑽．与硫酸铜溶液反：2Na2O2＋2H2O+ CuSO4=2NaOH＋O2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4⑾．与硫酸铵溶液反：2Na2O2＋2H2O+ (NH4)2SO4=2NaOH＋O2↑+2NH3·H2O+Na2SO4⑿．与硝酸银溶液反：2Na2O2＋4AgNO3=2Ag2O↓+4NaNO3+O2↑ 4、用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性，除杂试剂〔Na2O2可用来除去O2中的H2O和CO2杂质〕。 5、存放：⑴由于它易潮解，易和二氧化碳反，必须保存在密封的器皿中。⑵它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉复原性物质会发生爆炸；因此存放时注意平安，不能与易燃物接触。 高考题及其详解 1、在溶液中参加足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH+ 4 、Ba2+、Cl-、NO3— B.K+、AlO- 2 、Cl-、SO-2 4 C.Ca2+、Mg2+、NO- 3 、HCO- 3 D.Na+、Cl-、CO-2 3 、SO-2 3 [答案] B。 [考点] 给条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质，相关离子的性质。 [解析]过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气，在前提条件中提供了大量的氢氧根离子和氧化剂氧气，此题的给条件与“在强碱性溶液强氧化性条件下仍能大量共存的离子组〞效。
钠的两种重要的氧化物_氧化钠及过氧化钠
钠的两种重要的氧化物——氧化钠和过氧化钠 氧化钠和过氧化钠的比较 Na 2O 2与CO 2和H 2O 反应的五大关系 1．物质的量的关系 无论是CO 2或H 2O 的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na 2O 2时，CO 2 或H 2O 与放出O 2的物质的量之比均为2∶1。 2．气体体积关系 若CO 2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na 2O 2，气体体积的减少量为原混合气体体积的1 2 ，即为生成氧气的量。
3．固体质量关系 相当于固体Na 2O 2只吸收了CO 2中的“CO”，H 2O 中的“H 2”；可以看做发生相应的反应：Na 2O 2＋CO===Na 2CO 3，Na 2O 2＋H 2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。 4．电子转移关系 当Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应时，每产生1 mol O 2转移2 mol e －。 5．先后顺序关系 一定量的Na 2O 2与一定量的CO 2和H 2O(g)的混合物的反应，可看做Na 2O 2先与CO 2反应，待CO 2反应完全后，Na 2O 2再与H 2O(g)发生反应。 【互动思考】 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂( ) (2)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂( ) (3)78 g Na 2O 2中含阴离子的个数是2 N A ( ) (4)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式： Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( ) (5)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同( ) (6)Na 2O 2的电子式为 ( ) (7)1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失去的电子数目均为N A ( ) (8)1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应时，转移2N A 个电子( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× 2．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol ，水的质量为100 g ，忽略溶液中溶剂的变化。完成下列题目。
2019人教版化学第一册第二章 海水中的重要元素---钠和氯 知识点复习总结 适用于高一第一学
第一节钠及其化合物 第1课时钠 知识点一钠的物理性质和保存 1、钠是银白色，有金属光泽，密度比H2O小，质软、易切割，熔点低的金属。 2、保存：少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在固体石蜡中。 知识点二钠的化学性质 1.钠与非金属的反应 (1)钠与氧气反应 【提醒】 ①钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。 ②将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色粉末：变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末 (2)钠与其他非金属的反应 钠与硫、氯气等非金属也能反应生成Na2S、NaCl。
2．钠与水的反应 结论：钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应时放出热量；反应后得到的溶液呈碱性。钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 3、钠与酸、碱和盐溶液的反应 第2课时钠的几种化合物 知识点一钠的氧化物 1.氧化钠的性质氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。
写出下列反应方程式： (1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。 (2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。 (3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 2．过氧化钠的性质 (1)向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水。 ①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。 ②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高，说明该反应是放热反应。 ③用pH试纸检验溶液显碱性。 ④由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成。 ⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠。离子方程式为：2Na2O2＋2H2O===4Na+ + 4OH-＋O2↑ (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源。 【提醒】Na2O是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，而Na2O2不是碱性氧化物。 3、氧化钠与过氧化钠的比较
2024级新版高中化学必修一学案第11讲氧化钠和过氧化钠
一、氧化钠的性质 1. 物理性质：氧化钠是一种白色固体。 2. 化学性质：氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，如能与水、酸、酸性氧化物等反应。 (1)与水反应：__________________________________ (2)与盐酸反应：________________________________ (3)与CO2反应：________________________________ 二、过氧化钠的性质 1. 物理性质：过氧化钠是一种_________色固体。 2. 化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性。(1)Na2O2与H2O的反应 实验探究 实验操作实验现象结论 将1~2 mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中剧烈反应，产生大量气 泡，带火星的木条复燃 反应产生________ 第11讲氧化钠和过氧化钠知识导航 知识精讲
【实验结论】过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，且过氧化钠有漂白性。 过氧化钠与水反应的化学方程式：_______________________________________ 资料卡片——Na2O2使酚酞先变红后褪色的原因 将Na2O2投入滴有酚酞的水中，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞先变红；同时，Na2O2与水反应过程中，还生成了不是很稳定的中间产物H2O2，具有漂白性，使变色后的酚酞氧化褪色。 (2)Na2O2与CO2反应 过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：__________________________________。 3．Na2O2的用途 (1)强氧化剂、漂白剂； (2)供氧剂。 资料卡片——过氧化钠的强氧化性与还原性 Na2O2中氧元素为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。Na2O2主要表现较强的氧化性：（1）Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4 （2）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42- （3）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀 （4）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊 （5）Na2O2投入品红溶液中，可使品红溶液褪色 （6）Na2O2能使酚酞试液先变红后褪色 Na2O2也有还原性，如遇KMnO4等强氧化剂时，被氧化成O2。 思考与交流：写出Na2O2作供氧剂的原理，并分别用双线桥、单线桥表示其电子转移。 注意
新教材人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素—钠和氯 知识点考点及解题方法规律汇总
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第一节 钠及其化合物 .................................................................................................. - 1 - 第1课时 活泼的金属单质——钠....................................................................... - 1 - 第2课时 钠的几种化合物 .................................................................................. - 4 - 第二节 氯及其化合物 .................................................................................................. - 8 - 第1课时 氯气的性质 .......................................................................................... - 8 - 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验 ................................................ - 11 - 第三节 物质的量 ........................................................................................................ - 16 - 第1课时 物质的量 摩尔质量 ........................................................................ - 16 - 第2课时 气体摩尔体积 .................................................................................... - 18 - 第3课时 一定物质的量浓度的溶液及其配制 ................................................ - 20 - 第4课时 物质的量浓度的有关计算 ................................................................ - 24 - 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠 1.基础知识 一、金属钠的物理性质 1．钠元素在自然界中的存在 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在。 2．金属钠的物理性质 色 态 熔点 硬度 导电性 导热性 银白色 固体 较低 较小 良好 良好 1．金属钠与氧气反应 (1)常温下的反应。 现象：新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。 化学方程式：4Na ＋O 2===2Na 2O 。 (2)加热条件下的反应。 现象：钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。 化学方程式：2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2。 2．金属钠的保存 实验室中常把钠保存在石蜡油或煤油中。