初中升高中化学(通用)衔接教材(2017)全套精品
初中升高中化学衔接教材（2017）
第1讲 人类对原子结构的认识 教材分析
初中教材要求
高中教材要求 在初中化学中，只要求学生了解
分子、原子、离子都是构成物质
的一种微粒，了解原子是由原子
核和核外电子构成，以及相对原
子质量和相对分子质量的概念和
意义。 在高中化学中，要加深对原子结构的认识，掌握原子、电子、质子、中子之间的定量关系，理解核外电子的运动规律，能用原子结构示意图、电子式来表示原子核外电子排布特点，推断元素性质。学会计算原子、原子团的电子数。
1．原子
原子的英文名(Atom)是从?τομοζ(atomos ，“不可切分的”)转化而来。很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。17和18世纪时，化学家发现了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。19世纪晚期和20世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。
原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。如果质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数决定了该原子属于哪一种元素。原子是一个极小的物体，其质量也很微小，原子的99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子，下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动49个铁原子排列在钢表面上形成的一个圆形栅栏。
2．构成物质的微粒
构成物质的微粒有原子、分子和离子。
原子是化学变化中的最小微粒，能直接构成物质，如金刚石、石墨等。
分子是构成物质的一种微粒，更多的研究结果表明，分子是由原子结合而成的，如：He 、O 2、O 3、H 2O 、CO 2、H 2SO 4等。
原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也是构成物质的微粒，如氯化钠就是由Na ＋和Cl －
构成的。
1．原子结构的演变
原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。原子结构模型主要经历了以下演变过程： 道尔顿原子模型(1803年)：原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球体。
汤姆生原子模型(1904年)：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，形成中性原子，俗称“枣糕式”模型，糕体相当于原子核，分散在其中的枣子相当于电子。
卢瑟福原子模型(1911年)：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星围绕太阳运转。
玻尔原子模型(1913年)：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。
2．原子的组成
原子是化学反应中的最小微粒，在化学反应中不可分割。科学研究表明，绝大多数原子的原子核由质子和中子构成，质子、中子和电子的质量、所带电荷各不相同。1个质子带1个单位的正电荷，1个电子带1个单位的负电荷，中子不显电性。原子核内的质子数与原子核外的电子数相等，所以原子呈电中性。原子核所含质子数，也就是所带的正电荷数又称核电荷数。科学家发现不同元素的原子所含的质子数各不相同，而且目前发现的所有原子中，其质子数按1、2、3、4、5……依次递增，刚好和自然整数序列一致，习惯上，人们就把原子中所含质子数称为原子序数，原子序数在数值上等于其核电荷数。中学阶段一般要求了解原子序数在18以内的原子所带的质子数、核外电子数。
原子核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数
原子??? 核外电子(带负电)
原子核????? 质子(带正电)中子(不带电)
3．原子核外电子排布 在化学家们想像的模型中，每一个原子中的核外电子都绕核作高速运动，永不停止，也不劳累。在多电子原子中，则近似认为电子在原子核外的不同区域内绕核运动，又称为分层运动或分层排布。原子核外，由
里到外、由近到远地分布着不同的电子层，供不同的电子绕核运动，尤如大都市中心城区外围所修的绕城公路，供不同性能、不同用途的机动车运行，从而保证交通有序运行。
人们常把原子中电子的这种分层运动用下图表示，中心圆圈表示原子核，围绕其外围的圆表示各个电子层，每个弧线上的小圆圈代表在其上运动着的电子。
通常由里到外依次称为第一层(又称K层，层序数n＝1)、第二层(又称L层，层序数n＝2)、第三层(又称M层，层序数n＝3)…………反过来，排在最外面的层也称为最外层，然后依次为倒数第二层(习惯上称为次外层)、倒数第三层……去掉最外层，其他的层统称为内层。
这种表示方法虽然形象但过于繁琐，通常将以上图示简化为右图，其中“小圆圈”代表原子核，“＋”表示原子核带正电荷，“8”表示原子核内质子数，也就是核所带电荷数，右边弧线从左至右表
示电子层，其上数字表示在该层运动的电子数。如图表示核内有8个质子的原子核外电子的分层排布情况，第一层有2个电子，第二层有6个电子，这种图示被称为“原子结构示意图”，用于表示原子的核外电子分层排布。
根据距离中心城区的远近，通过制订一定的交通规则，让不同动力、不同用途的机动车在不同的绕城公路上行驶，有效地降低了车辆的拥堵现象，改善了城市交通秩序，提高了人们的生活质量。与此一样，对于多电子原子，不同能量的电子也必须遵守一定的“交通规则”，才能让它们“和谐”相处。核外电子分层排布的基本原则主要有以下几条(随着学习的深入，会逐步增加条例，这和城市交通规则的不断改进道理一样)：
(1)电子分层排布时，要先排离核最近的电子层，只有当其排满时才能再往外排，这样会使得体系的能量处于比较低的状态，保持相对稳定，该原则称为“能量最低”原则。
(2)每一层最多排2n2个电子，即第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子……
(3)最外层最多排8个电子，如果只有一层，则最多排2个电子。
[试一试] 1.请你画出核电荷数为6、9、13、16的原子结构示意图。
在具体分析各原子核外电子排布时，须综合考虑以上三个原则，如19号元素，按此部分原则，可能会排出2、8、9三层形式，第三层上有9个电子，虽未突破“每层最多有2n2个电子”原则，但却不符合最外层不超过8的规定，这种排列不符合“交通规则”。正确方法是按2、8、8、1四层形式排布，这样就能同时满足三个规则。从这个例子中也可以发现，“每层最多有2n2个电子”并不一定要求每一层都达到2n2个，这是在实际排布时要注意的一个问题。
4．元素的性质与原子核外电子排布的关系
在通常情况下，稀有气体性质稳定，很难与其他物质发生化学反应，因此稀有气体又被称为惰性气体。观
察部分稀有气体、活泼金属钠和活泼非金属氯形成的稳定离子结构示意图，可看出性质稳定的微粒结构上有许多共性。
从原子结构中我们不难看出，稀有气体原子最外层都排有8个电子(仅He有2个电子)，钠离子和氯离子最外层有了8个电子后也不再活泼，而其他活泼原子最外层电子数均未达到8个，在一定条件下，均有达到8个电子(或2个电子)的倾向。这正是稀有气体很难与其他物质发生化学反应的根本原因，也是“结构决定性质”的完美诠释。如镁原子最外层只有2个电子，它只要失去2个电子，次外层变成最外层，也就达到了8电子的稳定构型；如果用得到电子的方式，它需要6个电子才能达到8电子的相对稳定，不如第一种方式容易。而硫原子最外层有6个电子，它得到2个电子就能满足8电子稳定构型；如果以失去电子的方式，它需要失去6个电子才能达到8电子的相对稳定，也不如第一种方式容易。通常最外层电子数较少的原子(一般小于4个)，和其他元素化合时，失电子是它的本能，这种元素就具有金属性，如钠、镁、铝等；而最外层电子数较多的原子(一般大于4个)，和其他元素化合时，得电子是它的本能，这种元素就具有非金属性，如氯、硫、氧、氮等。当最外层电子数为4个电子时，和其他元素化合时，原子既难失去电子又难得到电子，所以较难形成离子。
5．电子式
原子核外电子在分层排布时，一般内层往往是排满的，属于相对稳定结构，除稀有气体元素原子外，其他元素的原子最外层都未排满，未达到8个电子(或2个电子)。在原子相互化合过程中，内层电子基本上不发生改变，只是最外层电子数可能发生变化，人们常说原子的最外层电子数决定了原子的化学性质就是这个道理。如：钠的最外层电子数较少，与活泼非金属反应时容易失去电子，形成稳定的电子层结构；而氯的最外层电子数较多，与活泼金属反应时容易得到电子，形成稳定的电子层结构，我们可以用原子结构示意图的变化来表示两者的形成过程。
失去一个电子
――→
得到一个电子
――→
资料卡片显然氯化钠中不再有钠原子和氯原子，氯和钠分别以阴阳离子的形式存在。像氯化钠这样，由金属阳离子(或铵根离子)和阴离子构成的化合物称为离子化合物。
既然，原子在相互化合时，一般不涉及内层电子的变化，只有最外层电子数发生改变，因此原子结构示意图还可进一步简化。在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的最外层电子分布情况，这种式子被称为电子式。下表列出几种常见原子及其离子的电子式。
微粒原子阳离子阴离子
案
Na · Na ＋ [··Cl ··]－ 例
·N · · Mg 2＋ [··O ··]2－ ·Cl
·· Al 3＋ [··N ··]3－ 写法 可在元素符号“上右下
左”四个方向逐一放置
“·” 一般直接用离子符号表示(原来的最外层上不再有电子了) 元素符号周围布满了“·”或
“×”(一般是8个)，并且用“[]”圈住电子，在其右上角标上所带的电荷数(反映得到
的电子数)
[试一试] 2.请你写出H 、N 、O 、Al 3＋、S 2－
的电子式。 6．微粒质子数和电子数的计算
在电中性的原子中，质子数等于核外电子数；分子是由原子构成的，所以分子中的电子总数也就等于质子总数；其他任何不显电性的微粒，电子总数也都等于质子数，如羧基(—COOH 由一个C 原子和2个O 原子和1个H 原子组成)不带电荷，其电子数等于6＋8×2＋1＝23。而离子是由原子通过得失电子形成的，阳离子是由原子失去电子形成的，失去一个电子，就形成带一个单位正电荷的阳离子，失去两个电子，就形成带两个单位正电荷的阳离子……因此阳离子的电子数就等于原子的质子数减去所失去的电子(也就是离子所带的正电荷数)。
阳离子的电子总数＝质子总数－电荷数。
阴离子是由原子得电子形成的，其电子总数就等于质子总数加上所得电子数(也就是离子所带负电荷数)。 阴离子的电子总数＝质子总数＋电荷数
每个CO 2分子由1个碳原子和2个氧原子构成，质子总数为6＋8×2，也就是22，因电子数等于质子数，所以1个CO 2的电子总数也就是22。每个CO 2－
3由1 个碳原子和3个氧原子得到2个电子后形成，质子总数为6＋8×3，所以1个CO 2－
3的电子总数等于其质子总数再加2，即等于6＋8×3＋2＝32。
[试一试] 3.求算以下分子的电子数：N 2、HCl 、NH 3、H 2O 2、C 2H 6。
[试一试] 4.求算以下离子的电子数：Al 3＋、F －、NH ＋4、OH －、H 3O ＋、CH －3、CH ＋
3。
(满分50分 限时30 min)
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分，每题只有1个正确答案)
1．在化学发展史上，第一位提出了“原子”概念的科学家是( )
A ．道尔顿
B ．汤姆生
C．卢瑟福D．玻尔
2．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为
，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是()
A．氖B．碳
C．镁D．硫
3．下列关于原子的说法中，正确的是()
A．原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数
B．同种元素的原子所含质子数相同
C．离子的核外电子数＝核内质子数
D．原子核外最外层电子数越多，越易失去电子成为阳离子
4．下列各组微粒中，质子总数不相等的是()
A．Na＋和Na B．CO和N2
C．Na＋和NH＋4D．NO和CO
5．几种微粒，具有相同的质子数，则可说明()
A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素
C．一定不是同一种元素D．核外电子数一定相等
6．爆炸性的高能N＋5阳离子由美国加州爱德华空军基地空军研究室高能材料化学家Karl O．Christe与同事Wilson合成。关于N＋5的说法正确的是()
A．该微粒中的质子数为34
B．该微粒的电子数是34
C．该微粒由5个氮分子构成
D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子
7．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是()
A．Na＋和Li＋B．CO和CO2
C．H2O和H3O＋D．NO和CO
8．原子总数和价电子总数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是()
A．N2O4和NO2 B．CH4和NH＋4
C．Al3＋和OH－D．NO 和CO
二、填空题(本题包括两小题，共18分)
9．(9分)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：
(1)属于离子结构示意图的是________(填编号)。
(2)属于金属元素的是________(填编号)
(3)性质最稳定的原子是(填写编号，下同)______，最容易失去电子的原子是________，最容易得到电子的原子是________。
(4)写出B的电子式为____________，E的电子式为________(用元素符号回答，下同)
(5)在核电荷数1～18的元素内，列举两个与B核外电子排布相同的离子，写出离子的符号________、________。
10．(9分)有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
(1)写出元素符号：A________，D________。
(2)A的原子结构示意图__________，B的离子结构示意图________，C的离子结构示意图________。
(3)C原子的电子式________________。
(4)A和B元素组成的物质的化学式为________，它是由________(选填“原子”、“离子”或“分子”)构成的物质。
(5)由C和D可组成CD－2离子，一个CD－2离子所带电子数为________。
答案精析
试一试 1.
试一试 2.H · ·N · · ·O · Al 3＋ [··S ··]2－ 试一试 3. 分子
N 2 HCl NH 3 H 2O 2 C 2H 6 电子数
14 18 10 18 18 试一试 4. 离子
Al 3＋ F － NH ＋4 OH － H 3O ＋ CH －3 CH ＋3 电子数
10 10 10 10 10 10 8 限时作业
1．A [道尔顿首先提出了原子的概念。]
2．D [最外层电子数决定元素的化学性质，氧和硫最外层电子数相同，都是6个，化学性质相似。]
3．B [A 中原子不显电性，是因为原子核内的带正电荷的质子与核外带负电荷的电子数相等，中子不显电性；B 中质子数决定元素种类，元素相同，质子数相同；C 中离子是由原子得或失电子形成，核外电子数发生变化，与核内质子数不相等；D 中最外层电子数越少，越容易失去电子。]
4．D [质子数等于微粒中各个原子的质子数之和，与粒子是否带电荷无关。]
5．A [参照上题，质子数相同的微粒，可能是同种元素的离子或原子，也可能是不同元素组成的分子或离子。]
6．B [N ＋5的质子数为7×5＝35，它带一个单位的正电荷，即失去一个电子，所以电子数为34，它是阳离子而不是单质分子。]
7．C [原子或分子的电子总数等于质子总数；阳离子电子总数＝质子总数－电荷数；阴离子电子总数＝质子总数＋电荷数。]
8．B
9．(1)BE (2)DE (3)C D A
(4)[··O ··]2－ Mg 2＋ (5)N 3－ F －(或Mg 2＋、Na ＋、Al 3＋
) 10．(1)Mg O (2) (3)·Al ·
· (4)MgF 2 离子 (5)30 第2讲 元素分类及其性质的表示(化合价)
教材分析
初中教材要求
高中教材要求 在初中化学中，只要求学生掌握元
素和元素符号，了解自然界中元素
的存在、元素与人体健康的一些常在高中化学中，我们要加深对元素性质(特
别是金属性和非金属性、化合价)的理解，知道元素的常见分类和存在状态。
识性知识。
世间万物都是由元素组成的，不管是氧分子中的氧原子还是水分子中的氧原子，都是氧元素的原子。元素是同一类原子(核电荷数相同的原子)的总称。不同元素的原子不同，到目前为止，人们在自然界中发现的元素有90余种，人工合成的元素有20余种，都收录在我们课本附录的元素周期表中。元素符号是学习和研究化学的人都应该认识的符号，元素符号除了表示一种元素外，也可表示这种元素的一个原子，如Cl 除表示氯元素，还表示一个氯原子。
在元素符号右上角标出离子所带正、负电荷数后就成为离子符号。例如“Na＋”就表示钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子，“Mg2＋”表示镁原子失去两个电子后成为带两个单位的镁离子，“O2－”表示氧原子获得两个电子后成为带两个单位负电荷的氧离子。
1869年以前，科学家已经陆续发现了63种元素，这些元素之间似乎没有任何联系，好像互不相干。
俄国科学家门捷列夫(Dmitry Ivanovich Mendeleev,1834～1907)在前人工作的基础上，对元素及其性质进行了系统的研究，他将当时已知的63种元素依据相对原子质量大小规律进行排列，制成的表格成为现代元素周期表的雏形。利用周期表，门捷列夫成功预测了当时尚未发现的元素(镓、钪、锗)。
1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序数越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷数决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷数(即质子数)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。
随着人们对元素地进一步认识，元素周期表得到了完善，现在元素周期表已经成为人们研究化学、研究物质的一个必备的工具。
在化学学科领域中使用的元素周期表提供的信息更突出了元素的原子结构信息。
元素周期表中现收录112种元素。元素有多种分类方式，按组成单质性质的不同可以分为金属元素和非金属元素。如钠、镁、铝等是金属元素，一般用“钅”作偏旁；而碳、氧、溴等为非金属元素，一般以“石”、“气”、“氵”作偏旁。从元素的偏旁不但可以看出是金属元素还是非金属元素，还可以看出这些元素的单质在常温常压下的状态，一般以“石”为偏旁的单质在常温常压下为固体，以“气”为偏旁的单质为气体，而以“氵”为偏旁的单质为液体，从这些意义上看，元素的中文名称比元素符号多出更多的涵义，这全要归功于科学家徐寿。
资料卡片徐寿(1818.2.26～1884.9.24)字雪邨，号生元，是我国近代化学的启蒙者，19世纪60年代，在我国系统介绍了近代化学的基础知识。在徐寿生活的年代，我国不仅没有外文字典，甚至连阿拉伯数字也没有，要把西方科学技术的术语用中文表达出来是项开创性的工作，做起来实在是困难重重。西方的拼音文字和我国的方块汉字，在造字原则上有极大不同，几乎全部的化学术语和大部分化学元素的名称，在汉字里没有现成的名称，这可能是徐寿在译书中遇到的最大困难，为此徐寿花费了不少心血。对金、银、铜、铁、锡、硫、碳及养气(今译氧气)、轻气(今译氢气)、绿气(今译氯气)、淡气(今译氮气)等大家已较熟悉的元素，他沿用前制，根据它们的主要性质来命名。对于其他元素，徐寿巧妙地应用了取西文第一音节而造新字的原则来命名，例如钠、钾、钙、镍等。徐寿采用的这种命名方法，后来被我国化学界接受，一直沿用至今。
通常我们还可以根据元素含量的多少，把元素分为常量元素和微量元素；根据元素的来源，可以分为自然界中存在的元素和人工合成的元素；根据元素原子是否具有放射性，分为放射性元素和非放射性元素等等。
一种元素可以存在于不同的物质中，如水、二氧化碳、生石灰、石灰石中都存在氧元素，而氧气、臭氧也
是由氧元素组成的，在前一类物质中氧都和其他元素共存，也就是存在于化合物中；后一类物质中只存在氧一种元素，也就是存在于单质中。通常，我们把化合物中元素的状态称为化合态，把单质中的元素状态称为游离态，绝大部分元素在自然界中都有两种存在形态，有些元素在自然界中只存在化合态，没有游离态，如钠元素主要以Na2CO3、NaCl等化合物的形式存在，在自然界中没有单质钠。食盐中的氯元素，也是只有化合态没有游离态，因为氯气性质过于活泼，无法在自然条件下和其他物质和谐相处。
一般来说，金属元素具有金属性，非金属元素具有非金属性，位于周期表中金属与非金属交界处的元素，往往既有金属性又有非金属性。所谓元素金属性，通俗的讲，就是其单质一般有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性等物理通性；而其原子在化学变化中，一般具有失去电子的倾向。
[想一想] 1.画出钠、镁的原子结构示意图。有人认为镁原子能失去2个电子，而钠原子只能失去1个电子，所以镁的金属性比钠强，你同意这种观点吗？
事实上金属元素原子的最外层电子数一般都较少(≤3)，为了达到类似稀有气体的相对稳定结构，它们往往都会选择失去最外层电子，元素的这种性质就是所谓的金属性。不同元素的原子失去最外层电子的能力不同，越容易失去最外层电子的金属，其元素的金属性就越强，对应的金属单质也就越活泼。如金属活动顺序表中K排在Na的前面，就意味着K比Na活泼，K比Na容易失去最外层电子，钾元素的金属性就比钠元素的金属性强。
[想一想] 2.画出氧、硫的原子结构示意图，从结构上说明氧元素非金属性比硫元素强的原因。
非金属元素的原子最外层电子数一般都较多(≥4)，为了达到类似稀有气体的相对稳定结构，它们往往都会选择得到电子，元素的这种性质就是所谓的非金属性。不同非金属元素的原子得电子能力不同，越容易得到电子的非金属，元素的非金属性就越强，对应的非金属单质也就越活泼。如F的非金属性比Cl强，F 原子比Cl原子容易得到电子，氟气比氯气更活泼，一般条件下，我们很难制备并保存氟气。
元素的金属性和非金属性也可以以化合价体现。当元素处于游离态时其化合价为零，当元素处于化合态时其化合价就有正、负之分。化合物中标定元素的化合价要遵循以下原则：
(1)化合物中元素的正负化合价总数相等。这是确定化合价的最基本的原则，在化合物MnO2中，O元素呈现－2价，根据守恒原则可确定多价态金属Mn呈现＋4价。
(2)金属无负价(在化合物中都呈现正价)，钠、镁、铝等常见金属的价态是唯一的。在化合物AlN中，我们知道Al只有＋3价，则很容易推出N呈现－3价；在化合物NaH中，Na呈现＋1价，则H为－1价；在化合物Na2O2中，Na呈现＋1价，则O为－1价。
(3)两种非金属元素化合时非金属性强的显示负价。虽然我们现在还不会去比较非金属性的强弱，但在所有非金属氢化物中H都呈现＋1价，而氧化物中O都呈现负价，知道这些有利于标定各种化合物中元素价态，例如：化合物NH3中，H呈现＋1价，则N呈现－3价；化合物SiO2中，O呈现－2价，则Si为＋4价。
(4)常见元素的最高价不高于其原子的最外层电子数，最低价不低于最外层电子数－8。
掌握这个原则，就不会出现乱标价态的现象。如S原子最外层有6个电子，所以S最高为＋6价，最低为
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初中升高中化学衔接教材（2017） 第1讲 人类对原子结构的认识 教材分析 初中教材要求 高中教材要求 在初中化学中，只要求学生了解 分子、原子、离子都是构成物质 的一种微粒，了解原子是由原子 核和核外电子构成，以及相对原 子质量和相对分子质量的概念和 意义。 在高中化学中，要加深对原子结构的认识，掌握原子、电子、质子、中子之间的定量关系，理解核外电子的运动规律，能用原子结构示意图、电子式来表示原子核外电子排布特点，推断元素性质。学会计算原子、原子团的电子数。 1．原子 原子的英文名(Atom)是从?τομοζ(atomos ，“不可切分的”)转化而来。很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。17和18世纪时，化学家发现了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。19世纪晚期和20世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。 原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。如果质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数决定了该原子属于哪一种元素。原子是一个极小的物体，其质量也很微小，原子的99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子，下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动49个铁原子排列在钢表面上形成的一个圆形栅栏。 2．构成物质的微粒 构成物质的微粒有原子、分子和离子。 原子是化学变化中的最小微粒，能直接构成物质，如金刚石、石墨等。 分子是构成物质的一种微粒，更多的研究结果表明，分子是由原子结合而成的，如：He 、O 2、O 3、H 2O 、CO 2、H 2SO 4等。 原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也是构成物质的微粒，如氯化钠就是由Na ＋和Cl － 构成的。
初高中化学衔接知识点+配套练习
高一化学初高中知识衔接解析与练习 【主要内容】 主要通过对物质的组成、分类以及物质之间的关系的总结，对初中所学内容进行整合，又为高中化学的学习打下基础。使同学们能在直观的层面上较明显的认识物质分类及同类物质间的相似性及其应用。认识分类这种科学方法对化学研究的作用。了解物质的组成、结构和性质的关系。起到初中化学和高中化学衔接的作用。 【知识点精析】 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的一门自然科学。在初中我们已经了解了一些物质组成和结构的知识，对元素、分子、原子——等基本概念有了一定的认识。进入高中的学习我们不仅要能从以前学过的微观、宏观来认识物质，更应该从物质的结构入手以体会结构决定性质。 当然除了了解物质的组成我们还会在今后进一步去学习那些肉眼看不到的微粒是靠什么作用结合在一起的，这些作用会导致物质的性质有什么不同，从而理解物质结构决定性质的道理。 随着人类社会的进步，科学知识的丰富，原来那些只靠经验得到的化学成果已经无法满足人类的需求。一系列新的问题摆在化学家的面前要求得到圆满的回答。为什么煤能燃烧而其他的岩石却不能？金属为什么会生锈？为什么柔软的高岭土经过高温的焙烧就变成了晶莹坚固的花瓶？要得到这些问题的谜底，人类就必须对世界上的一切物质进行研究。可是我们所研究的对象是一个非常庞大的集体，所以为了更好地认识物质，人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。“分类”是学习化学非常重要的一个学习方法。例如：根据组成对物质的分类：混合物、纯净物；单质、化合物；金属、非金属；氧化物、酸、碱、盐，我们可将它们以图表的形式展现出来。例如：
各类物质的概念及代表物 在这里要说明的是同一类物质在性质上相似，例如酸性氧化物，它还有一个俗名叫酸酐。我们中学所学的酸酐中大多数都能溶于水，不溶于水的很少像SiO2。于是同学们在学习的时候就应该记少的那半儿。而碱性氧化物中能溶于水的比较少见的有K、Na、Ba、Ca的氧化物。如何判断酸性氧化物和它对应的酸呢？我们从已学过的知识入手，例如：C的氧化物我们学过两种即CO、CO2，那么谁是H2CO3的酸酐呢？我们的回答应该是CO2，它们之间的关系呢？进一步观察我们会发现CO2、H2CO3中的C元素都是+4价，因此今后我们可以用这种方法去判断酸性氧化物和它对应的酸。我们知道化学的研究对象是物质，随着学习的不断深入，你还要用发展的眼光不断地总结积累，你会发现碱性氧化物都是金属氧化物而酸性氧化物不都是非金属氧化物。 当然物质分类的方式不仅一种，根据我们研究的对象及内容的不同，可把我们研究的物质按不同
初高中化学教学差异及衔接建议(课堂参照)
初高中化学教学差异及衔接建议 一、问题的提出 近几年来，刚进入高中阶段学习的学生普遍反映不太适应高中化学的学习。调查发现，高一学生普遍反映高一化学内容多、理解困难、习题难做，学习兴趣降低。甚至有些初中的尖子生，进入高中后化学成绩一落千丈，感到化学学习十分困难，产生了不少困惑，进而丧失了学习化学的信心。 高中教师反映使用课改实验教科书的初中毕业生所掌握的化学基础知识和基本技能与高中化学课程学习所需要具备的知识要求差距较大。 随着义务教育初中化学课程改革的推进，中考考试改革，可以说初中教育与高中教育之间已经出现了断层。如何处理好初高中化学教学的衔接与过渡，也成为当前中学化学教学迫切需要解决的问题。 二、初高中教学差异剖析 1、教学目标 ⑴初中化学教育是化学启蒙教育 初中化学教育是粗浅的化学常识与化学基本观念的教育，是提高公民科学素养的化学启蒙教育。教学的知识内容大都贴近学生日常生活实际，遵循从感性认识上升到理性认识的规律，容易为学生理解、接受和掌握。教材语言比较通俗，直观。初中化学教育是化学教育的启蒙，
强调素质教育。在很大程度上初中化学学习成为记忆型学习，学生欠缺独立思考能力的培养，习惯于被动接受的方式获取知识。 ⑵高中化学教育是化学科学基础教育 高中化学教育是在初中化学教育的基础上实施的高一层次的基础教育，既与义务教育衔接，为学生打好全面的素质基础，又为学生的分流打好较高层次的基础。高中化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，要求学生对其中相当一部分知识不但要“知其然”而且要“知其所以然”，要求学生能应用所学化学知识解决具体问题，甚至在实际应用中还能有所创新。高中化学在定性分析的基础上向定量分析发展，促使学生建立量的观点；。 2、教材的跨越 初、高中课程标准对教学目标有着不同的要求，导致初高中教材跨越较大，存在着脱节现象。如人教版全日制普通高级中学（必修）化学第一册在第一章《化学反应及其能量变化》的第一节《氧化还原反应》和第二节《离子反应》中就开始出现了较多的概念和应用（如化合价的计算，电子的得失、强酸、强碱、弱酸、弱碱、难溶性物质、挥发性物质、难电离物质、离子化合物、共价化合物等），而这些概念初中学生接触不多，有的甚至根本没有学过。这些接踵而来的概念抽象程度高，理论性又强，成为很多学生高中化学学习的“拦路虎”。而接下来的第三章《物质的量》、第五章《物质结构元素周期率》章节中的抽象概念和理论也是一个接着一个，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重难点知识。 3、教师
初中、高中化学课程衔接开题报告
初中、高中化学课程衔接开题报告 刘东彪2011.9 1、选题的目的、意义和必要性 初、高中学科教学中存在的教学衔接问题实际上并非是现在提出的新问题，但是在以往的教学中表现的并不明显。因为在新课改之前对教材和教学的定位与新课改之后是不一样的。在新课改之前的教材知识体系是非常系统而完备的，并且以对教学的要求也是非常高的，这样在学习高中的知识之前，学生已对化学和它的理论体系有了一个比较系统的认识，而且这种认识本身已与高中教材有了很好的衔接的认识。所以在那时即使我们不做初中教材与高中教材的衔接学生也能较好的溶入高中化学的学习。这一情况一直持续到2007年，从2007年开始，进入高中学习的学生开始出现问题，第一个出现的问题是化合价问题，此时很多初中老师开始不重视化合价了，原因是中考时不作为考试的内容。在当时我们专门为学生编写了化合价学习的资料，解决了这个问题。但是时至今日，初中化学新课程明确定位为初中化学教育是提高公民科学素养的化学启蒙教育。它没有以高中或大学化学专业教育的预备教育为目标来选取教学内容。由于新旧课程的差异、考试改革的冲击等原因，衔接问题显得更为突出、更为复杂。现在学生在高中化学的学习中出现的可不仅仅是化合价的问题了，而是一系列需要解决的问题。因为现在的中考对化学式的书写与化学方程式的书写要求也降低了。更有甚者分不清酸、碱、盐。因为基本物质都不会写，何谈化学方程式的书写。 高中化学与初中化学相比，无论是知识的难度，还是对学生学习能力的要求都存在质的飞越，加上课本内容和所编选的习题与各类考题之间存在的较大差异，导致许多学生刚跨入高中，就感到难以适应高中化学的学习。有些甚至是初中的尖子生，进入高中后化学成绩一落千丈，感到学习化学十分困难，产生了不少困惑，丧失学习的信心，厌倦学习化学。特别是近几年来，随着高中办学规模的扩大，具有不同学业水平的新生涌入高级中学，
初高中化学衔接教案
初高中化学知识点衔接 初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学现象进行学习与探究,通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习，因此初中化学的知识体系不是很系统和完善的。教材着重于从感性认识到总结归纳到理性认识这一条构建初中化学知识体系。 高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学知识体系的构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识的内在联系。同时，密切联系生产、生活，寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法。教材着重于从“生活实际→化学实验→化学原理→问题探究方法→化学规律”来构建高中化学知识体系。 初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接 （一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接 初中概念 单质：同种元素组成的纯净物 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物 氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 酸的通性 （1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。） （2）酸 + 活泼金属→盐 + 氢气 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ （3）酸 + 碱性氧化物→盐 + 水 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O （4）酸 + 碱→盐 + 水 H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O （5）酸 + 盐→新盐 + 新酸 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2O (浓盐酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 浓硫酸——无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性（和脱水性），溶水时能放出 大量的热。)
初中化学与高中化学学习的衔接课讲座
注重初高中化学衔接搞好高中化学教学——初中化学与高中化学学习的衔接课讲座 株洲县五中刘福初 在新课程改革中，中学教材有了很大的变化。由于初高中教学的分离，教学衔接问题，是影响中学化学教学效果的因素。本人针对如何理解初高中化学的知识体系的不同及特点；如何从初高中化学教材的衔接与盲点、学习方法与思维方法差异进行剖析；从学生的角度提出学好高中化学的方法和做法。 一、初高中化学教学目标及知识体系的差别 1．教学目标的差别 初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用；其知识层次则以要求学生“知其然”为主。 高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。学生要会对所学知识能应用于解决具体问题。还能在实际应用中有所创新。 2．知识体系的差别 从上述初中化学和高中化学的教学目标可以清楚地认识到：初中化学知识体系和高中化学的知识体系一定有着很大差别。准确把握初中化学知识体系和高中化学的知识体系将有利于高中化学的学习。 初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学现象进行学习与探究；通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习，因此初中化学的知识体系不是很系统和完善的。教材着重于从感性认识到总结归纳到理性认识这一条构建初中化学知识体系。 高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学知识体系的构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识的内在联系。同时，密切联系生产、生活，寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法。教材着重于从“生活实际→化学实验→化学原理→问题探究方法→化学规律”来构建高中化学知识体系。 我研究初高中化学教材发现：高中化学对初中化学知识进行了合理的延伸与拓展，对初中化学教材许多之处进行很好的衔接，但是也发现存在一些盲点区。 二、初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接 （一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接
初中化学与高中化学衔接
初高中化学衔接 一、初高中化学教学目标及知识体系的差别 1．教学目标的差别 初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用；其知识层次则以要求学生“知其然”为主。 高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。学生要会对所学知识能应用于解决具体问题。还能在实际应用中有所创新。 2．知识体系的差别 初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学现象进行学习与探究；通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习，因此初中化学的知识体系不是很系统和完善的。教材着重于从感性认识到总结归纳到理性认识这一条构建初中化学知识体系。 高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学知识体系的构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识的内在联系。同时，密切联系生产、生活，寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法。教材着重于从“生活实际→化学实验→化学原理→问题探究方法→化学规律”来构建高中化学知识体系。 研究初高中化学教材发现：高中化学对初中化学知识进行了合理的延伸与拓展，对初中化学教材许多之处进行很好的衔接，但是也发现存在一些盲点区。 二、初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接 （一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接 （二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接
（三）化学反应规律的继承与延伸点的衔接 （四）物质结构知识的继承与延伸点的衔接 （4）一个质子和一个中子的相对质量都为1，那么一个原子的近似相对质量，又称质量数（A）。即：质量数（A）=原子的近似相对质量。质量数(A)与质子数（Z）和中子数（N）存在什么关系？质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） （5）为了用一种符号表示某元素的某一种原子，通常的 做法是： ①用元素符号代表此元素； ②在元素符号的左下方标出质子数； ③在元素符号的左上方标出质量数。
江苏苏州市初中化学与高中化学衔接教材内容共15讲含练习讲解可自看理解word文档可编辑共129页
第1讲 人类对原子结构的认识 1．原子 原子的英文名(Atom)是从?τομοζ(atomos ，“不可切分的”)转化而来。很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。17和18世纪时，化学家发现了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。19世纪晚期和20世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。 原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。如果质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数决定了该原子属于哪一种元素。原子是一个极小的物体，其质量也很微小，原子的99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子，下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动49个铁原子排列在钢表面上形成的一个圆形栅栏。 2．构成物质的微粒 构成物质的微粒有原子、分子和离子。 原子是化学变化中的最小微粒，能直接构成物质，如金刚石、石墨等。 分子是构成物质的一种微粒，更多的研究结果表明，分子是由原子结合而成的，如：He 、O 2、O 3、H 2O 、CO 2、H 2SO 4等。 原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也是构成物质的微粒，如氯化钠就是由Na ＋ 和Cl － 构成的。
1．原子结构的演变 原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。原子结构模型主要经历了以下演变过程： 道尔顿原子模型(1803年)：原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球体。 汤姆生原子模型(1904年)：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，形成中性原子，俗称“枣糕式”模型，糕体相当于原子核，分散在其中的枣子相当于电子。 卢瑟福原子模型(1911年)：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星围绕太阳运转。 玻尔原子模型(1913年)：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。 2．原子的组成 原子是化学反应中的最小微粒，在化学反应中不可分割。科学研究表明，绝大多数原子的原子核由质子和中子构成，质子、中子和电子的质量、所带电荷各不相同。1个质子带1个单位的正电荷，1个电子带1个单位的负电荷，中子不显电性。原子核内的质子数与原子核外的电子数相等，所以原子呈电中性。原子核所含质子数，也就是所带的正电荷数又称核电荷数。科学家发现不同元素的原子所含的质子数各不相同，而且目前发现的所有原子中，其质子数按1、2、3、4、5……依次递增，刚好和自然整数序列一致，习惯上，人们就把原子中所含质子数称为原子序数，原子序数在数值上等于其核电荷数。中学阶段一般要求了解原子序数在18以内的原子所带的质子数、核外电子数。 原子核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数 原子??? 核外电子(带负电) 原子核??? ?? 质子(带正电)中子(不带电) 3．原子核外电子排布 在化学家们想像的模型中，每一个原子中的核外电子都绕核作高速运动，永不停止，也不劳累。在多电子原子中，则近似认为电子在原子核外的不同区域内绕核运动，又称为分层运动或分层排布。原子核外，由里到外、由近到远地分布着不同的电子层，供不同的电子绕核运动，尤如大都市中心城区外围所修的绕城公路，供不同性能、不同用途的机动车运行，从而保证交通有序运行。 人们常把原子中电子的这种分层运动用下图表示，中心圆圈表示原子核，围绕其外围的圆表示各个电子层，每个弧线
初中化学和高中化学的衔接
初中化学和高中化学的衔接 在平时的教学中经常听到一些学生说“怎么到了高中化学这么难学，原来我在初中时的化学都学得挺好的”。大部分学不好的学生都表现为“老师讲的时候听得明白，上课认真做好了笔记，但碰到自己做题还是不会正确分析，成绩总是提不高，总是没感觉”。高中一年级，是处于初、高中承上启下的一个重要阶段，由于初高中教师缺少交流，高中化学教师不太清楚初中的教学方法，初、高中化学教学脱节的现象较为严重，所以学生从初中刚上高一适应不了高中的教学方法，才会出现学习化学的困境。要想使学生走出“化学难学”的困境，就必须搞好高一与初中化学课程教学中的几个衔接问题。 一、研究初、高中的课程标准与教学大纲 与原义务教育化学课程相比，化学新课程无论在教育目标、教学内容还是教学要求、教学方式等方面，都发生了显著变化。作为义务教育延伸与拓展阶段的高中化学教育，积极开展新旧化学课程的对比学习与研究活动，切实做好化学课程标准到化学教学大纲的衔接工作，是深刻领会化学课程改革的意图，确保高中化学教育顺利实施的重要保障。从传统化学教学大纲到现行化学课程标准在理念上有如下六个方面的转变： 从以上课程标准与教学大纲理念各方面的比较中，我们不难发现，义务教育化学新课程坚持以学生为本，把以掌握“双基”、培养能力为中学化学教学的目的和任务逐步转向了以
培养科学素养，实践能力为核心的化学教学目的和任务。因此，深入开展化学课程的研读活动，切实把握化学新课程在教育目标、课程内容、教学方法、教学评价等方面的变化，提前做好应对工作，是初高中化学教学衔接中首先需要解决的问题。 二、研究初、高中化学教材与相关知识点的衔接 在知识衔接方面，由于新课标新教材注重学生的启蒙教育，注重学生积极参与，提高他们的科学素养。所以，新课程在知识与技能方面的总量有所减少、难度有所降低。 1、原大纲上有，新课标删去知识点的有： (1)核外电子排布的初步知识和原子结构示意图； (2)溶液的导电性，电离及常见酸、碱、盐的电离方程式； (3)根据溶解度概念的计算； (4)Ｈ2的化学性质和实验室制法； (5)共价化合物和离子化合物； （6）酸、碱的定义；酸性氧化物的定义及与非金属氧化物的关系；碱性氧化物的定义及与金属氧化物的关系；单质、氧化物、酸、碱、盐之间的变化关系及相互反应；复分解反应发生的条件（从反应物判断）及应用； （7）物质的溶解过程； （8）元素的存在状态（游离态和化合态）； （9）对酸、碱、盐、氧化物的分类； （10）H2的实验室制法，H2的性质（还原性）； （11）碱式碳酸铜的分解； （12）氧化物和自燃的定义； （13）二氧化碳的工业制法（高温煅烧石灰石）； （14）硫酸铜晶体，结晶水合物的介绍； （15）Cl_、SO42—检验； （16）启普发生器的构造和原理等。 2、新课标中有但比原大纲降低了要求的有： （1）新课标要求“知道”Ｏ２和CO２的主要性质，原大纲要求“掌握”Ｏ２（碳、硫、磷、铁在氧气里燃烧）和ＣＯ２（跟水、石灰水的反应）的化学性质； （2）新课标要求“初步学习”在实验室制取Ｏ２和ＣＯ２，原大纲要求掌握”Ｏ２和ＣＯ２的实验室制法；
2021精选人教版初高中化学教学衔接讲义9(共十讲)
走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义 第九讲 初中化学常见的几种题型总 结 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO 3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl 2和NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。 BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3。我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO 3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H +和- OH ：紫色石蕊试液或pH 试纸。 OH -：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl -：AgNO 3溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 SO 42-：BaCl 2溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 -23CO ：稀HCl 和石灰水——有CO 2↑。 -34PO ：AgNO 3溶液——有黄色沉淀。
初中化学 初高中衔接专题知识讲座 初中化学常见的几种题型总结 新人教版
初中化学初高中衔接专题知识讲座初中化学常见的几种题型 总结新人教版 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或
初中和高中化学知识衔接练习题
初中和高中化学知识衔接练习题 一、标出下列指定元素的化合价 N．2、N．H3、N．H4Cl、N．O、N．O2、N．2O4、HN．O3；H2S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、BaS．O4； C．l2、NaC．l、HC．l、HC．lO、HC．lO4、HC．lO3、KC．lO3；C．H4、C．O、C．O2、H2C．O3、NaHC．O3、CaC．O3； 在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价 ①KOH ②Na2CO3③BaSO4④NH4Cl ⑤AgNO3 ⑥KMnO4⑦NH4NO3⑧Cu2(OH)2CO3⑨KClO3⑩K2MnO4 二、写出下列物质的化学式 碳酸______、碳酸钠______、碱式碳酸铜______________、碳酸氢钠_________、碳酸钙__________、碳酸氢钙_____________；氯化氢_________、氯气________、氯化钾___________、二氯化锰___________、氯酸___________、氯酸钾___________、二氧化氯___________、氧化二氯___________；硝酸___________、硝酸钾___________、硝酸钡___________、硝酸铵___________、硝酸铜___________、硝酸汞___________、硝酸银___________；硫酸___________、硫酸铵___________、硫酸氢铵___________、硫酸钡___________、硫酸铝___________、硫酸铁___________、硫酸亚铁___________；磷酸___________、磷酸钠___________、磷酸氢钠___________、磷酸氢二钠___________、磷酸氢铵___________、磷酸钙___________、磷酸二铵___________；氮气、硫磺、白磷、氦气、二氧化硅、氖气、二氧化氮、氩气、氧化铁、氧化铝；氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、铵根离子。 三、写出下列反应的化学方程式 1.三氧化硫和水反应______________________ 2.氧化钙和水反应_______________________________ 3.氧化钠和水反应________________________ 4.二氧化碳和澄清的石灰水反应____________________ 5.碳酸钙高温分解________________________ 6.碳和二氧化碳高温反应________________________ 7.乙醇在空气中燃烧______________________8.铁和稀硫酸___________________________ 9.氧化铜和碳加热________________________10.氧化铁和CO加热________________________ 11.四氧化三铁和CO加热_________________12.碱式碳酸铜加热__________________________ 13.氢氧化铁中加入稀硫酸_________________14.氧化铁中加入到稀硝酸中_______________________ 15.铁和硝酸汞溶液反应_____________16.少量的锌加入到FeSO4和稀硫酸的混合液中______________ 17.碳酸氢钙溶液中滴加盐酸________________ 18.碳酸镁中加入硫酸_______________________ 19.写出有O2生成的三个反应_______________________________ _______________________________、_______________________________ 20.写出有水和气体生成的三个反应_______________________________ _________________________、__________________________ 四．写出下列物质在水中的电离方程式 1．碳酸钠2．硫酸 3．硝酸4．硝酸铜 5．碳酸氢钙6．硝酸铵 7．硫酸铝8．高锰酸钾 9．氯酸钾10．氢氧化钙 11．磷酸钠12．硝酸钡 13．氯化铁14．氯化铵 五、实验题 1．下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去（只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式） （l）CO(CO2) ；（2）KCl(KClO3) ；
初中升高中化学衔接材料
第一部分做好初高中化学的衔接 第一编物质的变化和性质 衔接点：高中将继续学习许多物质的组成、结构、变化及性质，可在已有基础上总结提升。 一、物理变化和化学变化：看是否有新物质生成 1、物理变化：新物质生成。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、矿石的粉碎等。 2、化学变化：新物质生成。例如：物质的燃烧、铁矿石炼成铁、钢铁生锈等。化学变化常常伴随一些反应现象，如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。 二、物理性质和化学性质 1、物理性质：不需要发生就表现出来的性质。主要包括：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、毒性、导热性、导电性、延展性等。 2、化学性质：物质在中表现出来的性质。如：金属性、非金属性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 [总结示例1]常见物质的颜色、状态、气味等 1、色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、AgCl、Na2CO3、CaCO3、BaCO3、KClO3、NaCl、BaSO 4、无水CuSO4等 2、色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4等。紫黑色固体：KMnO4 3、彩色固体：色：Cu 色粉末：红磷、Fe2O3 色：Fe(OH)3 黄色粉末：硫绿色：Cu2(OH) 2CO3 色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O 4、气体：无色味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO； 无色气味的气体：NH3、SO2、HCl 5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；高锰酸钾溶液为紫色。其余溶液一般为无色。 6、有毒的物质：气体：CO、H2S等液体：CH3OH等固体：NaNO2、CuSO4等 [总结示例2] 常见物质的溶解性 （1）常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶. (2)常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。其中Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀. (3)常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝酸盐溶；盐酸不溶银、亚汞；硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶，碳酸镁微溶，其他碳酸盐不溶；碳酸氢盐均溶。 补充：酸碱盐溶解性口诀 钾钠铵盐均可溶，硝酸盐遇水无影踪；硫酸盐不溶钡和铅，氯化物不溶银亚汞； 酸中只有硅不溶，碱溶氨钡钾钠钙；碳酸盐只溶钾钠铵。 注：微溶物有Ca(OH)2、MgCO3 、CaSO4、Ag2SO4大量微溶物为沉淀 [对点测练1] “地沟油”长期食用可能会引发癌症，下列辨别某瓶装油是否为“地沟油”的简易方法，一定涉及化学变化的是（）A．看油是否透明 B．闻油是否有异味 C．问油的生产厂家 D．取油燃烧，听是否发出噼啪响声 [对点测练2]下列物质的用途与其化学性质相关的是（） A．用金属汞作温度计中的液体 B．用液氮祛除面部的小瘤、痣
初高中化学衔接的六个主要知识点
初高中化学衔接的六个重要知识点 江苏省沙溪高级中学周其明 本卷列出了初高中衔接比较紧密的的六个考点，并非难点，但都是重点。这些知识点掌握如何对高中化学的学习影响很大，建议初升高的同学们利用暑假，对照自我检查复习一下。每题只有一个选项符合题意。 考点一：学习化学要使用的化学符号（1-5） ①，元素符号：表示元素。基本要求：熟练掌握1-20号以及锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金、溴、碘、锰、钡等元素的符号 ②，化学式：表示物质组成。基本要求：熟练书写，简单计算相对分子质量、元素含量等 1. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A．O B．Zn C．N2D．CO 2．金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是 A．钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg B．铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi C．铅Pb>铜Cu>贡Hg D．金Au>银Ag>铂Pt 3.由种类相同的元素组成的一组物质是 A．冰和干冰B．银和水银C．烧碱和纯碱D．水和双氧水 4.下列物质的化学式的读法和写法都正确的是 A．碳酸钠NaCO3B．硫酸H2SO3C．氧化铁Fe2O3 D．氢氧化钾K(OH) 2 5.某含铁盐化学式为Na2FeO4，具有较强的杀菌消毒功能，是一种绿色、无污染的净水剂，其中铁元素的化合价是 A. +2 B. +3 C.+4 D. +6 考点二：物质分类（6-9） 基本要求：理解物质分类的基本方法，并能由此总结初中阶段重点学习过哪些单质、酸、碱和盐以及有机化合物 6. 下列物质不属于有机物的是 A．甲醛(HCHO) B．葡萄糖(C6H12O6) C．醋酸(CH3COOH) D．碳酸(H2CO3)
怎样做好高中化学与初中化学的教学衔接
怎样做好高中化学与初中化学的教学衔接 问题的提出 新课程背景下高中化学与初中化学的教学衔接问题是高一化学教学一开始就面临的一个难题。不少学生在初中时是化学学习的佼佼者，化学中考成绩很多接近满分的学生，进入高一一段时间后却落伍了，几次令其难堪的考试成绩使他们认为高中化学太难，并逐渐失去学习化学的信心。这就启示我们要先对学生学习高中化学障碍的形成进行观察和研究，制定相应的衔接教学策略，做好初高中化学的衔接教学，尽可能避免过早出现分化现象。本文仅就作者自己的教学实践，对初高中化学的衔接教学进行初步探讨，供同行们在教学实践中参考。 问题的研究 由于多数高中化学教师对新课程的初中化学教材不熟悉，不知道相关知识点在初中教材中所要求的层次和难度，不知道作为高中化学学习所必需的知识预备中还有哪些漏洞，对初高中化学教材在知识体系上、能力要求上、思维力度上、学习方法上都有哪些断层，因而在高一的化学教学中出现了学生认为高一化学“难”学、老师认为高一新生“难”教的双“难”现象，而产生这种现象的本质原因就是初高中化学教学在衔接上存在问题。 1．导致初高中化学学习衔接障碍的几个主要方面 (1)化学语言的抽象程度增大 刚进入高一化学，物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、氧化还原反应、电解质、非电解质等一系列难以理解的抽象概念蜂拥而至，学生觉得这些概念离生活太远，抽象思维能力一下子还不能适应。 (2)知识内容的整体数量剧增 高一化学在知识内容的“隐含量”上急剧增加。在单位时间内接受知识信息的量增加了许多，如抽象思维能力要求极高的“物质的量”这部分内容只安排在“化学计量在实验中的应用”这一节之中，且用于辅导练习消化知识的课时几乎没有，学生来不及消化吸收。使不少学生的化学成绩在高一刚开始就出现较严重的下滑，甚至对学习化学失去了信心。 (3)思维方法向理性层次跃迁 化学语言的抽象化对学生思维能力提出了更高的要求，而能力的发展是渐近的，不是一朝一夕的事。这种思维能力要求的突变使得很多高一新生感到不适应，故而导致成绩下降。 (4)教学方法由直观教学向启发式、探究式教学转化 初中化学知识以直观教学为主，课堂的形式丰富，教学目标层次相对较低，知识的系统性和完整性也不及高中化学。思维训练上跨度小，定向思维多，逆向思维少；收敛思维多，发散思维少。而高一化学注重知识的纵、横向联系，综合要求的程度高，研究问题时着眼于问题的本质，以结构为中一tl,认识物质性质，认知上由宏观转向微观，由描述转向推理，
初中化学14.初高中化学衔接——启普发生器的构造和原理
初高中化学衔接——启普发生器的构造和原理 第一部分：知识点讲解 知识点1：了解启普发生器的结构及工作原理 启普发生器的构造和工作原理 如图所示，启普发生器由三部分构成：1.球型漏斗 2.容器部分 3.带活塞的导管部分。以实验室制氢气为例，使用时，开启活塞，酸由球形漏斗流入容器至其与锌粒接触，反应产生氢气。关闭活塞，由于氢气压强增大，酸被压回球形漏斗，与锌粒脱离接触，反应停止。 知识点2 ：理解启普发生器气密性检验原理 启普发生器气密性检验 关闭导气管上的活塞，从球形漏斗口处加入水，当水浸没球形漏斗下端后，继续加入水，球形漏斗内外会出现液面差，观察液面，在一段时间内不发生变化，表明气密性良好。 知识点3：掌握启普发生器简易装置的设计及原理 第二部分教材剖析 初中课标：不做要求 高中课标：对启普发生器不做要求，但要求学生掌握由中学化学常见仪器组成的简易装置 建议：作为实验教学衔接内容，补充启普发生器的有关知识 第三部分教案示例启普发生器 知识目标 1.了解启普发生器的结构及工作原理 2. 掌握启普发生器简易装置的设计及原理 能力目标能进行启普发生器简易装置的设计
情感目标体验实验装置的设计和评价 教学方法讲练结合 教学过程 一、展示并讲解启普发生器的结构及工作原理 如图所示，启普发生器由三部分构成：1.球型漏斗，2.容器部分，3.带活塞的导管部分。以实验室制氢气为例，使用时，开启活塞，酸由球形漏斗流入容器至其与锌粒接触，反应产生氢气。关闭活塞，由于氢气压强增大，酸被压回球形漏斗，与锌粒脱离接触，反应停止。 二学生讨论：如何检验启普发生器的气密性？ 提示：启普发生器不能加热 结论：使用液封法----关闭导气管上的活塞，从球形漏斗口处加入水，当水浸没球形漏斗下端后，继续加入水，球形漏斗内外会出现液面差，观察液面，在一段时间内不发生变化，表明气密性良好。 三、练习 在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器的编号）。
关于初、高中化学衔接问题的探索5页word文档
关于初、高中化学衔接问题的探索 课改后，很多高一新生入学后都碰到了相当多的学习难题，在化学学习上也不例外。如何帮助高一新生做好初高中化学学科学习的衔接是课改中一个有意义的工作。作为一名化学老师，我经历了课改，从事过初中和高中化学教学。通过对学生的调查，认真思考及与其他初高中一线教师进行研讨，我结合教学实践，对学生学习困难的原因及初高中化学教学的衔接问题谈谈心得。 一、初高中化学教学衔接问题成因 初高中化学衔接问题由来已久，只是在基础教育进入实验性实施后，由于新旧课程的差异、考试改革的冲击等原因，衔接问题显得更为突出、更为复杂。初高中化学教学衔接问题的成因如下。 1.初中课程改革后的化学学习要求、中考化学考试要求过低，指挥有偏差。 2.初中化学教学过分强调探究学习和过程方法教育，忽视接受学习和描述性、结论性、规律性知识的理解记忆，双基知识学得不扎实。 3.部分地区中考化学用等级制评价作为中考录取的参考，语、数、外却用实际分数计入总分作为录取依据，造成学生、家长、学校领导只重视三个工具学科而忽视理化学习的不良倾向。 4.也有人认为高中化学教师不理解初中课程改革理念，以老眼光、旧学习要求看待、评价课改后的初中学生，对初中学生的化学基础要求过高，学生不适应高中教师习惯运用的单一的教学方式。 二、初高中化学教学衔接存在的问题
纵观初高中化学教学衔接问题，首先是化学启蒙教育向化学科学基础教育平稳过渡的问题。初中化学教育是粗浅的化学常识与化学基本观念的教育。初中化学新课程表明初中化学教育是提高公民科学素养的化学启蒙教育。它没有以高中或大学化学专业教育的预备教育为目标来选取教学内容。教学的知识内容大都贴近学生日常生活实际，遵循从感性认识上升到理性认识的规律，容易理解、接受和掌握。教材语言比较通俗，直观性、趣味性强。高中化学是学习化学科学核心内容的基础教育，为化学专业学习提供基础，帮助学生了解、掌握在社会生产生活中广泛应用的化学知识。 其次，初中化学课程标准、教材与高中课程标准、教材的学习要求和内容选编的衔接处理不尽合理。具体表现为课程改革后的初高中化学学习要求过分悬殊和内容衔接不够平稳。初中化学教育是启蒙化学与化学基本观念的教育，初中化学新课程提出的5个学习主题（科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展）表明初中化学教育是提高公民科学素养的化学启蒙教育。它没有以高中或大学化学专业教育的预备教育为目标来选取教学内容。教学的知识内容大都贴近学生日常生活实际，遵循从感性认识上升到理性认识的规律，学生容易理解、接受和掌握。而高中必修化学，是学习化学科学核心内容的基础教育，高中化学必修模块提出的6个学习主题（认识化学科学、化学实验基础、常见无机物及其应用、物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续发展）突出了化学学科知识的教学；多数选修模块（化学反应原理、物质结构与性质、有机化学基础、实验化学）以化学学科体系为线索，为化学专业学习提供基础，帮助学生了解、掌握在社会生产生活中广泛应用的化学知识。