物质的量教学案
02 物质得量
【学习目标】知道摩尔就是物质得量得基本单位，初步学会物质得量、摩尔质量、质量之间得简单计算，体会定量研究得方法对研究与学习化学得重要作用
【学习重点】物质得量及其单位与有关物质得量得简单计算
【学习难点】对物质得量及其单位得理解
在化学反应中得微粒质量很小但数目很大，如何把一定数目得微观粒子与可称量得宏观物质联系起来呢？所以引进一个新得基本物理量-—物质得量。
一、物质得量
1、物质得量:就是国际单位制中得一个_＿___＿_____，表示
符号:
2、物质得量得单位：＿_＿___,简称为＿＿___＿_，符号:____＿_＿(例:ｎ（H２O）=1mol)
1moｌ某种微粒集合体中所含得微粒数与相同.
使用物质得量得注意点:
3、阿伏加德罗常数:
（1）__＿_＿＿_______＿_＿＿__＿＿___＿______称为阿伏加德罗常数
(2）阿伏加德罗常数得符号及单位＿＿_＿＿__＿________＿____＿
（3)阿伏加德罗常数得近似值_________＿_＿＿_________
【例1】下列说法中，正确得就是(）
Ａ．摩尔就是物质得量得单位,就是七个国际基本物理量之一。
B。阿伏加德罗常数就是1２g碳中所含得碳原子数
C。物质得量就就是物质得质量Ｄ.物质得量就就是物质所含微粒数目得多少
E.阿伏加德罗常数就就是6、02×1023mol-１
F.摩尔就是表示物质粒子多少得物理量
G。物质得量适用于计量分子、原子、离子等粒子
【归纳】
4、物质得量（n）与阿伏加德罗常数(N A)、微粒数（N)之间得关系：
【练习1】
1、２ｍｏl H２O含有＿____＿＿个分子,有__＿＿_＿__ 个氢原子，有__＿
____＿个O,含有____＿___个质子,______＿个电子
2、0、３molNa2SO4能电离出＿＿＿___ 个Ｎa+，__＿__＿个SＯ42-
【阅读】书P8图1—5，您能得出什么结论？
类比：１molS得质量就是g,S得摩尔质量为
0、5molＮａＣｌ得质量就是g,ＮaCl得摩尔质量为
２mｏlCu2+得质量就是g，Cu2＋得摩尔质量为
３ｍolH2O得质量就是g，H2Ｏ得摩尔质量为
二、摩尔质量
1．概念：___＿＿＿＿＿___＿____＿＿_＿__＿______＿_＿_____叫做该物质得摩尔质量.
2．符号：单位：
3。数值上,以为单位时,数值上与该粒子得相等
4.物质得量、质量、摩尔质量得关系：
【例2】下列说法中，正确得就是( ）
A。１ｍｏl H2SO4得质量为98ｇＢ．H2SO4得摩尔质量为98g
C．１mol氢得质量就是2g D．镁得摩尔质量就就是镁得相对原子质量【例３】483gNa2SO4·10H2O中所含得Na＋、ＳO42-得物质得量各就是多少？所含水分子数目就是多少?
【总结】物质得量(n)、质量(m)、粒子数目（N）之间得关系
m n N
1、下列叙述中正确得就是
A.硝酸得摩尔质量6３g
B.1mｏl CO得质量就是28ｇ
Ｃ。２g氢气所含原子数目为１moｌ
D。当质量单位为克时，铁得摩尔质量在数值上等于铁原子得相对原子质量
2、下列哪种物质所含原子总数与0、２ｍoｌＨ3ＰO4所含原子总数相等
A．０、４mol Ｈ2Ｏ2 B.0、2 moｌH2SO4
C。０、８moｌN2D．0、3 mｏｌHNO3
3、下列说法正确得就是
Ａ、6、02×1023个鸡蛋为1ｍol鸡蛋
B、一个氧原子得实际质量约等于16/６、02×１023 g
C、1mｏｌNａ+中约含有6、０2×１023个Ｎa+
D、水得相对分子质量等于18g
４、m ｇ氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数得数值为
A。2n B.n／m C.2n/ｍD．ｎ
５、相等物质得量得ＣO与ＣO２相比较,下列有关叙述中正确
．．得就是
①它们所含得分子数目之比为1∶1 ②它们所含得O原子数目之比为１∶2
③它们所含得原子总数目之比为2∶３④它们所含得C原子数目之比为1∶1
⑤它们所含得电子数目之比为7∶１1
A。①与④B．②与③Ｃ.④与⑤D．①②③④⑤6、２、16g X２O5中含有０、1mｏｌ氧原子,则X得相对原子质量为
Ａ、21、6 Ｂ、28 C、1４D、31
7、下列各物质所含原子个数按由大到小得顺序排列得就是
①0、５mol NH3②1mol He ③0、5mo lH２O ④0、2 moｌＨ3PO４
A.①④③②Ｂ、④③②①C、②③④①D、①④②③
８、科学家发现一种化学式为Ｈ3得氢分子，1mｏlH3与１molＨ２具有相同得A分子数Ｂ原子数 C 质子数 D 电子数9、在反应X＋２Y=R+2Ｍ中，已知R与Ｍ得摩尔质量之比为22：9，当1、6gＸ与Y完全反应后,生成４、4g.则在此反应中Y与M得质量之比为
Ａ16：9 B 2３:9 C 32：9 D 46：9
10、0、5 mｏl H２SO4中含个H, mｏlO, mol 电子.
1１、含有相同原子个数得SO２与SＯ3，其质量比为, 摩尔质量比为，物质得量比为，其中所含氧原子个数比为，硫原子个数比为、
12、17１gＡl2（SO4)3中，含mol Ａl3+, mol Ｏ，
SO４２-中电子总量为__ _ ___mol。
1３、在32gO2中含有氧原子mｏl，3２ｇO3中含有氧原子mol 3２g O2与O3得混合物中含有氧原子mｏl
14、与０、2mol H３ＰO４具有相同氢原子数得HＮO3得物质得量就是mol,
具有相同氧原子数得硫酸分子有个，
有相同得分子数得HＣl得物质得量就是mｏｌ，
有相同原子总数得NH３得物质得量就是mｏl.
１5、０、2mｏlNaOＨ含Na+mol, 含OH－ｍｏl, 与ｍol Ba(ＯH)2所含OH-相同。
16、20gA与1４、6gB完全反应生成12、4ｇＣ与0、2molD，则D得摩尔质量为。
１7、7１g Na2SO4中含有Nａ＋与ＳO4２—得物质得量分别就是, .
1８、试回答下列问题：
（1）0.3molＮＨ3分子中所含质子数与__＿＿__＿＿____moｌH2O分子中所含质子数相等。
（2）等物质得量得CＯ与CO2所含得原子个数之比就是___＿＿____＿＿__＿＿。（３）已知16克A与２0克Ｂ恰好完全反应生成0、04mol C与３１、67克D,则Ｃ得摩尔质量为______＿＿_＿________。
1９、某科研小组采集到两种铜矿标本，为孔雀石与石青。老师说其化学组成均可以表示为xCｕCO３·ｙCｕ(ＯH）2。
（1）为了确定两种矿石得化学组成，该小组同学将其分别与足量盐酸反应,孔雀石消耗得盐酸得物质得量与生成得CO2得物质得量之比为4:1,石青为3：１。请确定她们得化学组
成。孔雀石___＿＿_______＿_＿__＿石青___＿_____＿_____＿__
2０、将４、0gNaOH溶于多少克水中，才能使每1００个水分子中溶有一个Ｎａ＋?
高中化学第1章认识化学科学第3节第1课时物质的量摩尔质量学案鲁科版必修1
高中化学第1章认识化学科学第3节第1课时物质的量摩尔质量 学案鲁科版必修1 [核心素养发展目标] 1.了解物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，能从宏观和微观相结合的视角认识物质的质量与物质的量之间的关系。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 一、物质的量、阿伏加德罗常数 1.物质的量 (1)国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量长度 质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符 号) 米(m) 千克 (kg) 秒 (s) 安(A) 开(K) 摩尔(mol) 坎(cd) (2)物质的量及其单位 ①物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，用符号n表示。 ②物质的量的单位——摩尔 (3)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) ①物质的量可以理解为物质的数量( ×) ②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少( √) ③物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子( √) ④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( ×) ⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子( ×) 物质的量概念的多角度理解 (1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。
(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1mol氢的表述是错误的，没有指明微观粒子的名称。 (4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5molH2O、0.5molH2O。 2.阿伏加德罗常数 (1)已知1个12C的实际质量为1.9933×10－23g，则0.012kg12C所含碳原子数约为6.02×1023， 碳原子的物质的量为1摩尔。 (2)阿伏加德罗常数的基准量为0.012 kg 12C所含的碳原子数，近似值为6.02×1023。 (3)阿伏加德罗常数是1摩尔任何微粒所含的微粒数，符号是N A，单位是mol－1。 (4)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系： n＝ N N A 。 (1)阿伏加德常数(N A)就是6.02×1023吗？ 提示不是 解析阿伏加德罗常数是指1mol任何微粒所含的粒子数，是一个精确值，其单位为mol－1，通常用6.02×1023mol－1表示，而6.02×1023无单位，是一个纯数值。 (2)通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。 二、摩尔质量 1.计算填表 物质微粒1个微粒的实际质量(g) 6.02×1023个微粒的质量 (g) 相对分子(或原子)质 量H2O 2.990×10－2317.999 8 18 Al 4.485×10－2326.999 7 27 通过上表计算结果，可得出的结论是6.02×1023个(1摩尔)微粒的质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量。
高中物质的量教学设计教案
高中物质的量教学设计 教案 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】
第1单元 课时2 物质的量 教学设计 一、学习目标 1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。 2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能 根据它们之间的关系进行简单的计算。 3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量 研究的方法对研究和学习化学的作用。 二、教学重点及难点 物质的量及相关概念。 三、设计思路 本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来 说比较陌生、抽象、难懂，因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学 生学好这一节知识的前提条件之一。 本节课通过启发、对比等教学方法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质 的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。 另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，强调“物质的量”这个物理量只 适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确。在进行关于摩 尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，因为规范化的解题格式有 助于学生对概念的理解和巩固。 四、教学过程 [导入] 化学方程式H 2 + Cl 2 ==== 2HCl 的含义有哪些 物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。 微观粒子的数目：一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子。 质量关系：每2g 氢气和71g 氯气反应生成73g 氯化氢。 点燃
根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出怎样的结论2g氢气和71g 氯气含有相同数目的分子。这个数目是多少呢由于这些微观粒子的质量都很小，这个数字很大，经测定约为×1023个，科学家将其称为阿伏加德罗常数，，表示为×1023 mol-1。 符号为N A 如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便，因此科学家将×1023个微粒作为一个集合体，称为1 mol。这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。 [练习] 1 mol H 约含氢分子。 2 1 mol H约含个氢原子。 2-约含个硫酸根离子。 1 mol SO 4 从上面的练习可知，摩尔是一个单位，可以用来衡量物质所含粒子数的多少。克是质量的单位，米是长度的单位，那么摩尔是什么物理量的单位呢这个物理量叫做“物质的量”，就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少， 一、物质的量 1.物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为×1023个。 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。 物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。 练习：判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢×没有指出是分子、原子或离子 √ B. 1 molCO 2 C. 1 mol小米×小米不是微观粒子 4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。 含多少摩尔氢分子 （1）×1024个H 2 （2） 5 mol O 中有多少个氧分子 2
1.1.2《物质的量》教案3(苏教版必修1)
第3课时物质的量（1） 【目标聚焦】 1．知道摩尔是物质的量的基本单位。 2．理解微粒数、物质的量和阿伏加德罗常数之间的关系，能进行简单的计算。 3．体会摩尔这一概念的重要作用，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 重点、难点：微粒数、物质的量和阿伏加德罗常数之间的关系的简单计算。 【学海导航】 1．物质的量及其单位——摩尔 （1）物质的量是国际单位制中七个基本______之一，它表示___________________的集合体。其符号为，单位是，单位的符号__________。 （2）摩尔基准的确定 摩尔是的单位，______kg C-12中所含有的原子数为______________常数。我们把含有个微粒的集合体计量为1mol。约为______。 （3）摩尔的使用范围。物质的量只能用于衡量所含微粒数目的多少，不能用于衡量宏观物质的多少。微粒通常指分子______、______、______、_______、______、_______、_______等微观粒子。 2．阿伏加德罗常数 （1）1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做____________。用__ 表示，单位为 _______，通常使用近似值为。 （2）物质的量（n ）、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数(N A)的关系：__________。【思维点拨】 【例1】下列说法中正确的是( ) A.阿伏加德罗常数就是6.02×1023 B.物质的量就是物质的质量 C.6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数 D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何子集合体为1mol 【解析】阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的集合体中的微粒数，这个数是个确定的数值，它的近似数值或实验测定数值为6.02×1023 mol-1，但不能说6.02×1023mol-1就叫阿伏加德罗常数，更不能说6.02×1023就是阿伏加德罗常数，所以，A、C项错误。质量和物质的量分别是两个不同的基本物理量。质量的单位是Kg，其符号是m，物质的量符号是n，单位是mol，两者的物理意义不同，故B错。1mol任何物质中所含的微粒为阿伏加德罗常数，D项正确。 【答案】D [点拨]物质的量是一个专门名词，与时间、长度等物理量一样，在使用时不能进行任何的增减。物质的量不能用摩尔代替，物质的量是一个基本物理量，摩尔是这个物理量的单位。 【例2】下列叙述中正确的是( ) A．同物质的量的H2与HCl的原子数相同,分子数也相同 B．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个Cl- C．0.1mol氢的微粒数约为6.02×1023个 D. 0.1molH2SO4含有氢原子精确值为1.024×1023 【解析】A项中, H2与HCl的物质的量相同,若设为1mol,则分子数为N A,原子数为2N A,所以,A对。B项中KClO3不含有Cl-，而是ClO3-，所以，B错误。1mol氢是不具体的，要指明1molH2、1molH或1molH+等具体的微粒，所以，C错误。阿伏加德罗常数的精确值是12g C-12
物质的量教学案
02 物质得量 【学习目标】知道摩尔就是物质得量得基本单位，初步学会物质得量、摩尔质量、质量之间得简单计算，体会定量研究得方法对研究与学习化学得重要作用 【学习重点】物质得量及其单位与有关物质得量得简单计算 【学习难点】对物质得量及其单位得理解 在化学反应中得微粒质量很小但数目很大，如何把一定数目得微观粒子与可称量得宏观物质联系起来呢？所以引进一个新得基本物理量-—物质得量。 一、物质得量 1、物质得量:就是国际单位制中得一个_＿___＿_____，表示 符号: 2、物质得量得单位：＿_＿___,简称为＿＿___＿_，符号:____＿_＿(例:ｎ（H２O）=1mol) 1moｌ某种微粒集合体中所含得微粒数与相同. 使用物质得量得注意点: 3、阿伏加德罗常数: （1）__＿_＿＿_______＿_＿＿__＿＿___＿______称为阿伏加德罗常数 (2）阿伏加德罗常数得符号及单位＿＿_＿＿__＿________＿____＿ （3)阿伏加德罗常数得近似值_________＿_＿＿_________ 【例1】下列说法中，正确得就是(） Ａ．摩尔就是物质得量得单位,就是七个国际基本物理量之一。 B。阿伏加德罗常数就是1２g碳中所含得碳原子数 C。物质得量就就是物质得质量Ｄ.物质得量就就是物质所含微粒数目得多少 E.阿伏加德罗常数就就是6、02×1023mol-１ F.摩尔就是表示物质粒子多少得物理量 G。物质得量适用于计量分子、原子、离子等粒子 【归纳】 4、物质得量（n）与阿伏加德罗常数(N A)、微粒数（N)之间得关系： 【练习1】 1、２ｍｏl H２O含有＿____＿＿个分子,有__＿＿_＿__ 个氢原子，有__＿
物质的量教学案
02 物质的量 【学习目标】知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 【学习重点】物质的量及其单位和有关物质的量的简单计算 【学习难点】对物质的量及其单位的理解 基本物理量长度质量时间物质的量电流强度热力学温度发光强度单位米千克秒摩尔安培开尔文坎德拉 符号m kg s mol A K cd 在化学反应中的微粒质量很小但数目很大，如何把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来呢？所以引进一个新的基本物理量——物质的量。 一、物质的量 1、物质的量：是国际单位制中的一个___________，表示 符号： 2、物质的量的单位：______,简称为_______，符号：_______（例：n(H2O)=1mol） 1mol 某种微粒集合体中所含的微粒数与相同。使用物质的量的注意点： 3、阿伏加德罗常数： （1）_______________________________称为阿伏加德罗常数 （2）阿伏加德罗常数的符号及单位______________________ （3）阿伏加德罗常数的近似值______________________ 【例1】下列说法中，正确的是（） A．摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一。 B．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 C．物质的量就是物质的质量D．物质的量就是物质所含微粒数目的多少E．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 F．摩尔是表示物质粒子多少的物理量G．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 【归纳】 4、物质的量（n）与阿伏加德罗常数（N A）、微粒数（N）之间的关系：
高中化学《物质的量》导学案+课时作业
第2课时物质的量 [学习目标] 1.知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。 一、物质的量及其单位 1．阿伏加德罗常数 (1)概念：□010.012_kg_C-12中所含的原子数目称为阿伏加德罗常数，用□02N A 表示，N A近似为□036.02×10mol－。 (2)单位：□04mol－。 2．物质的量 (1)概念：用□050.012_kg_C-12中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用□06n表示。 (2)应用范围：□07微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。 (3)意义：把物质的□08宏观量和□09微观粒子的数量联系起来。 3．物质的量的单位 □10摩尔是物质的量的单位，简称：□11摩，符号：□12mol,1摩尔任何微粒都含有□13阿伏加德罗常数个微粒。 4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)之间的关系□14n＝N N A。 二、摩尔质量 1．概念：□01单位物质的量的物质所具有的质量。用□02M表示。单位：□03 g·mol－1或kg·mol－1。 2．与物质的量的关系：□04n＝m M。 3．与相对原子质量(或相对分子质量)的关系 以□05g·mol－为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。
1．摩尔质量与物质的质量相同吗？ 提示：不相同，①单位不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，而物质质量的单位是g或kg。 ②对于给定的物质，其摩尔质量的数值是固定不变的，而物质质量的数值是任意的。 2．“摩尔质量等于物质的相对原子质量或相对分子质量”，这一说法对吗？ 提示：说法错误，应当说：当摩尔质量的单位为“g·mol－1”时，其数值等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 一、物质的量和摩尔的含义 1．物质的量 物质的量和长度、时间、质量等一样，它们都是基本物理量，“物质的量”四个字是一个整体概念，不得减删或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”或“物质的其他量”等。 2．摩尔 (1)摩尔度量的对象 摩尔和米、秒、千克等一样，它们都是基本物理量的单位。摩尔度量的对象是微观粒子，而这里的微观粒子是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合。 (2)使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合。 例如：1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。但如果说“1 mol氢”这种说法指代不明，不清楚是氢原子、氢分子还是氢离子，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 特别提醒 在使用摩尔时，对于微粒的特定组合可以不限于整数，可以是分数，也可以根据化学反应的需要将分子、原子、离子等基本单元再分割或再组合成分数或倍
物质的量练习 附答案 苏教版
物质的量 评卷人得分 一、选择题（题型注释） 1．下列说法正确的是( ) A.摩尔是物理量之一 B.某物质含有6.02×1023个粒子，这种物质的物质的量就是1 mol C.1 mol氧 D.1 mol KClO3和1 mol SO2中，所含氧原子的个数比为3∶2 【答案】D 【解析】本题考查对物质的量基本概念的掌握情况。 对于A选项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；对于B选项，物质的量研究的对象是粒子，即含阿伏加德罗常数个粒子才是1 mol，而不是一定量的物质是1 mol。如0.5 mol H2中就含有6.02×1023个氢原子，但氢气的物质的量却是0.5 mol；C选项中未指明粒子的种类；D选项1 mol KClO3中含氧原子3 mol，1 mol SO2中含氧原子2 mol，由N=n N A可知两粒子的个数比等于其物质的量之比，故D项正确。 2．下面关于摩尔概念的叙述中正确的是 A. 摩尔是表示物质质量的单位 B.摩尔是表示物质微粒数的单位 C. 摩尔是表示物质的量的单位 D. 摩尔是用来表示原子、分子的质量的单位【答案】C 【解析】正确答案：C，A. 不正确，克等是表示物质质量的单位；B.不正确； C. 正确； D. 不正确。 3．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，该气体的相对分子质量为（） A．60 B．28 C．32 D．44 【答案】B 【解析】设容器的质量为m，容器所盛气体的物质的量为n。充满O2、CO2时分别有：m＋32n＝116、m＋44n＝122，解得：m＝100，n＝0.5。设该气体的相对分子质量为M，则有100＋0.5M＝114，解得：M＝28。 4．下列说法中，正确地是……（） A、一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B、一个碳原子的质量约为 1.99×10-23g C、氧气的摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量 D、氢氧化钠的摩尔质量是40g 【答案】B 【解析】质量的单位为kg或g等。而相对原子质量、相对分子质量的单位为1（通常不写出），一个氮原子的质量约为2.33×10-23g，而氮的相对原子质量为14，故A不正确。 一个碳原子的质量可以根据碳原子的摩尔质量和阿伏加德罗常数计算出：12g·mol-1/6.02×1023mol-1=1.99×10-23g，B正确。 氧气的相对分子质量为32，其摩尔质量为32g·mol-1或0.032kg·mol-1，因此，只有在摩尔质量的单位用g·mol-1时，物质的摩尔质量在数值上才等于它的相对分子质量，故C不正确。 氢氧化钠的摩尔质量是40g·mol-1，40g错误。
物质的量 专题复习学案
《物质的量》专题复习学案 设计老师：化学备课组班级：姓名： 一、基本概念： 1.物质的量:表示物质所含微粒数目多少的物理量。 符号：n单位：摩尔简称摩 2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构 ．．微粒。 符号：mol 说明：(1) 当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的种类[使用摩尔时，一般用化学式指明粒子(分子、原子、离子、质子、 电子等)的种类]，不能是宏观物质名称，如1mol氧，指代不明，应书写为 1molO或1molO2； (2) 常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。 3.阿伏加德罗常数：12g12C中所含碳原子数的精确值。（或说成1mol任意微观粒子数目） 符号：N A单位： mol-1 说明：(1) N A的基准是12g碳-12中的原子个数； (2) 12C不仅是确定1摩物质的基准对象，而且还是确定元素相对原子质量的 基准对象； (3) 6.02×1023是N A是一个实验值、近似值，常取6.02×1023代替N A应用于计算。 (4) N A≈ 6.02×1023mol-14.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M单位：g·mol-1 说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子；B.无论是否纯净；C.无论物质的状态。 ②与式量的比较：在数值上与对应化学式的式量相等。 5.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。 符号： m V单位：L·mol-1 说明：(1)标准状况下的气体摩尔体积: ①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa； ②研究对象是理想气体：A.不计大小但计质量；B.不计分子间的相互作用。 ③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1 (2)影响物质体积大小的因素： ①构成物质的微粒的体积大小； ②微粒之间距离的大小（温度与压强共同决定）； ③微粒数目的多少（物质的量的大小）。 6.物质的量浓度：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度。符号：c单位：mol·L-1 说明：（1）物质的量浓度是溶液的体积浓度； （2）溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分
苏州中学园区高一化学苏教版物质的量浓度学案
高一年级化学学科学案 物质的量浓度 班级_______姓名_________学号_______ 【学习目标】 1.理解物质的量浓度的概念 2.掌握有关物质的量浓度的简单计算 【知识回忆】 请用图示法表示出质量（m）、气体体积（V）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：。 【问题探究1】 1.酒中的酒精度“43％V/V”是什么意思？为什么这样表示？ 2.观察空气中各污染物浓度的数据：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入颗粒物132，思考“可吸入颗粒物”浓度的单位可能是什么？ 【问题探究2】 取多少10％的盐酸刚好有0.1mol的HCl？怎么表示溶液的浓度更方便呢？ 【概念形成】 物质的量浓度：。符号为，单位是，计算公式：。【概念辨析】 1．1mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此
20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？ 3．将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？ 【知识体系】物质的量浓度注意要点： 。 【概念运用】 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol 过渡：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？ 【知识拓展】 1.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。 2.0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。
第一章第二节物质的量导学案
第一章 第二节 物质的量—导学案 一、学习目标： 1、知道“物质的量”是用来描述微观粒子集合多少的一个物理量，摩尔是物质 的量的单位。 2、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关 系及有关计算。 二、学习重点：物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的粒子数之间的相互关系及有 关计算。 三、预备知识：原子、分子、离子等相关化学知识，集合等相关数学知识。 教学过程： 一、给予学生三分钟的时间自行看书熟悉相关内容。 二、授课内容： 1、物质的量 ①物质的量是一个物理量，是国际基本单位制中的七个物理量之一。它表示：一 定微粒集合多少的一个物理量。其符号是：n ，单位是：摩尔，简称“摩”符号： mol 。 ②1摩尔基准的确定：12g C 12中所含有的碳原子数，数值上约等于：231002.6?， 人们将该数值命名为：阿伏伽德罗常数，用符号A N 表示，即：1231002.6-?=mol N A 。 给学生举例说明物质的量，用： 学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如何快速的计算在运动场上的学生人 数？ 班集体 学生个体 学校人数 来说明物质的量就是用来描述集合多少的一个物理量。 自读资料： 阿伏伽德罗是意大利物理学家，因他对231002.6?这个数据的测得有着很大的贡 献，所以用他的名字来表示1mol 任何粒子的粒子数，以示纪念，化学上用A N 表 示阿伏伽德罗常数。其单位是：1-mol ，他表示1mol 任何粒子的粒子数，其值近 似等于231002.6?，类似于π和3.1415926之间的精确值与近似值的关系。 2、摩尔的适用范围 思考：判断下列说法是否正确，并分析原因 ①：1mol 小米 ②：1mol 氢 ③：1mol 大豆 适用物质的量描述物质数量的时候应注意：只能适用于微观颗粒，不能用于宏观 物质。
物质的量浓度学案
物质的量浓度学案 第三课时物质的量浓度 【知识回忆】 1.溶液中溶质的质量分数的概念及其计算？ 2.一定质量分数溶液的配制有哪些步骤？所用的仪器有哪些？ 【学习导学】 一.物质的量浓度 1.定义： 2.符号：单位： 3.数学表达式： 注意： (1)概念中的体积是指的体积，而不是溶剂的体积，以为单位。 (2)溶质的量一定要用表示。如条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成。 (3)溶质能够是单质或化合物，也能够是离子或其它特定的组合。 (4)带结晶水的物质作溶质时，溶质是，如CuSO4·5H2O溶于水，溶质为，如2.5gCuSO4·5H2O配制0.5L溶液，CuSO4的C为 (5)某些物质溶于水后，与水反应生成了新的物质，所得溶液的溶质一般指生成的新物质，如Na、Na2O加入水，溶质为，SO3溶于水溶质为，SO2溶于水溶质为 ※特例：氨气溶于水，溶质规定为通入的，如用11.2LNH3〔标况〕配制为2L溶液，那么氨水浓度为。 (6)关于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度。 二.物质的量浓度的计算 1．配制溶液的计算 溶液中溶质的物质的量：n=cV；物质的量浓度：c=n/V；溶液的体积：V=n/c。 例1、以下溶液中物质的量浓度为1mol·L–1的是〔〕。 A、将40gNaOH固体溶解于1L水中 B、将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C、将1L10mol·L–1的浓盐酸与9L水混合 D、10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 2．有关溶质的质量分数W B、物质的量浓度C B、溶解度S的计算
2H O 100%()100B B B B B n m C W V m aq m S g m ?==??? ? ?=??? 〔1〕 2H O 100B m S g m =2H O 100%()100B B B B m m S W m aq m m S g ===?++〔饱和溶液〕 〔2〕 〔3〕2H O ()B m aq m m =+V aq m ?=ρ)( 归纳总结 各化学量的关系及相互转化(n 与N A 、N 、m 、M 、V 、Vm 、c 〔A 〕的计算) 万能恒等式：CV V V M m N N n m A ==== 〔化学计算以物质的量为核心〕 【三】一定物质的量浓度溶液的配制 1、要紧仪器：、、、、、等 2、容量瓶使用方法 〔1〕容量瓶的体积固定，有不同规格〔25ml,50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml 等〕 思考：能不能配制125ml0.5mol/l 的NaOH 溶液？ 〔2〕使用前必须检验容量瓶是否。〔气体装置检验气密性；液体装置检验是是否漏水。〕 〔3〕容量瓶上标记：、、。 〔4〕当液面接近刻度线1-2cm 时，须用胶头滴管加水至刻度线，过线那么重新配制。 思考：能不能直截了当在容量瓶中溶解？ 3、一定物质的量浓度溶液的配制 〔1〕配制步骤： a 、：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 b 、：用托盘天平称取固体溶质质量，或用量简量取所需液体溶质的体积。 c 、：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水〔约为所配溶液体积的1/6〕，用玻璃棒搅拌使之溶解。 d 、〔转移〕：将上述溶液冷却到室温后，用玻璃棒将溶液引流注入容量瓶里。 e 、：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶，振荡，使溶液 C B W B S
苏教版化学物质的量 说课稿
“物质的量”说课设计 今天，我说课的内容是苏教版普通高中课程标准实验教科书《化学1必修》专题一第一单元化学家眼中的物质世界中第2课时物质的量。我将从教材、教法及教学过程三大方面谈谈我对这节课的认识和想法。 一、说教材 （一）教材地位及作用 作为联系物质宏观数量和微观粒子数量的桥梁，本节教材编排在“物质的分类和转化”之后，为学生定量认识物质组成和化学反应提供了新的视角。同时，“物质的量”及相关概念是属于“工具性”概念，是学生掌握化学的必备知识，是化学学习中最重要的概念，贯穿在高中化学所有学习的内容中。 （二）教学目标 1、知识与技能： （1）认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义（2）了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。 2、过程与方法： （1）初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力（2）通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。 3、情感态度与价值观： 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 （三）教学重点和难点 1、重点：物质的量及摩尔质量的涵义；物质的量与阿伏伽德罗常数、微粒之间运算关系。 2、难点：物质的量及其单位 二、教学策略 针对本节内容拟采用：故事导入----启发----分析---归纳---应用教学方法。本节内容概念比较多，理论性比较强，而且比较抽象，因此要想办法采用学生容易理解的方式进行讲解。因此在本节教学中主要采具体应用、对比、类比、逻辑推理、形象化的启发式教学，锻炼他们逻辑思能力，让学生在学习过程中学会学习和思考结合，逐步训练他们独立思考能力和思维能力。 三、教学过程 （一）创设情景 本节课概念多，理解难度大，学生认知水平又比较低，所以教师应采用学生容易理解的方式，加强直观性教学。所以，创设情景，非常重要。 情景1：走进生活中的计量。
高中化学-物质的量学案
高中化学-物质的量学案 [学习目标] 1.知道物质的量、摩尔质量的含义及单位.2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义.3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算. 一、物质的量及其单位 1．阿伏加德罗常数 (1)概念：□010.012_kg_C-12中所含的原子数目称为阿伏加德罗常数，用□02N A表示，N A □036.02×1023mol－1. (2)单位：□04mol－1. 2．物质的量 (1)概念：用□050.012_kg_C-12中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒 □06n表示. (2)应用范围：□07微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合. (3)意义：把物质的□08宏观量和□09微观粒子的数量联系起来. 3．物质的量的单位 □10摩尔是物质的量的单位，简称：□11摩，符号：□12mol,1摩尔任何微粒都含有□13阿伏加德罗常数个微粒. 4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)之间的关系□14n＝N N A . 二、摩尔质量 1．概念：□01单位物质的量的物质所具有的质量.用□02M表示.单位：□03g·mol－1或kg·mol －1. 2．与物质的量的关系：□04n＝m M . 3．与相对原子质量(或相对分子质量)的关系
以□05g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量). 1．摩尔质量与物质的质量相同吗？ 提示：不相同，①单位不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，而物质质量的单位是g或kg. ②对于给定的物质，其摩尔质量的数值是固定不变的，而物质质量的数值是任意的. 2．“摩尔质量等于物质的相对原子质量或相对分子质量”，这一说法对吗？ 提示：说法错误，应当说：当摩尔质量的单位为“g·mol－1”时，其数值等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量. 一、物质的量和摩尔的含义 1．物质的量 物质的量和长度、时间、质量等一样，它们都是基本物理量，“物质的量”四个字是一个整体概念，不得减删或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”或“物质的其他量”等. 2．摩尔 (1)摩尔度量的对象 摩尔和米、秒、千克等一样，它们都是基本物理量的单位.摩尔度量的对象是微观粒子，而这里的微观粒子是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合. (2)使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合. 表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢例如：1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H 2 离子.但如果说“1 mol氢”这种说法指代不明，不清楚是氢原子、氢分子还是氢离子，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式. 特别提醒 在使用摩尔时，对于微粒的特定组合可以不限于整数，可以是分数，也可以根据化学反应的需要将分子、原子、离子等基本单元再分割或再组合成分数或倍数.
高中化学-第3节 物质的量浓度(第3课时)导学案
第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用（第3课时） 课前预习学案 一预习目标 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。 3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 二预习内容 1物质的量浓度概念，计算。 2会配制一定物质的量浓度溶液的方法 三提出疑惑 1 物质的量浓度概念和计算公式适用范围。 2 该如何配制一定物质的量浓度溶液。 课内探究学案 一学习目标 1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。 2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 学习重点难点： 1有关物质的量浓度的计算 2一定物质的量浓度溶液的配制。 二学习过程： 1. 本节引入方法：复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只 是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的 量浓度。
2 阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白： （一）、物质的量浓度 1定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。2计算公式： 3符号：表示。 4单位：或 5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。（二）有关物质的量浓度的简单计算： 例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？ 练习巩固： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 知识升华： 1 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 2 稀释公式：c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀） 例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？ （三）有关一定物质的量浓度溶液的配制 例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。 学生阅读课本15页，并结合图1-18，小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤： 结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签 学生计算，教师加以纠正。老师提出问题，前后桌为一大组，讨论探究： 提出问题 1知道了质量如果取固体？如果是液体呢？
2020-2021学年新苏教版高中化学必修一教案：1.2.1物质的量摩尔质量(2)
专题1 物质的分类及计量 物质的量摩尔质量 本节教材位于专题一《物质的分类及计量》的第二单元的第一课时，本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了“物质的量”这个新物理量的应用，，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识，提高化学计算能力，同时为电解质溶液，中和滴定的学习奠定基础。本节内容的学习为学生高中的化学计算奠定了基础。所以本节内容的学习起到了一个承上启下的作用。 教学目标：1、掌握物质的量及阿伏加德罗常数的定义； 2、掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系： 3、掌握摩尔质量的定义； 4、掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。 核心素养：通过本节的学习，培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力；通过举例分析和总结，培养学生发 现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的核心素养；通过对概念的透彻理解，培 养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。 1、掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系： 2、掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。 学生复习上节课已学的内容，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。 【引入】比一比，谁更厉害！我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！ 我一口气能喝36克水，我才厉害！如何比较质量这个宏观量与微粒数目这个微观量呢？我们可以利用物质的量将两者联系起来，在对其进行比较。 【过渡】你学过哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？“物质的量”是什么？怎么用？
【展示】国际单位制（SI）的7个基本单位 【讲解】我们可以看出：物质的量是国际单位制七个基本物理量之一。摩尔是国际单位制七个基本单位之一。 【讲解】物质的量 1.“物质的量”是一个基础物理量，是一个专用名词，符号：n 2.单位：摩尔，简称：摩，符号：mol 3.物理意义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。 微观粒子包括分子、离子、原子、质子、中子、电子等。 【讲解】注意事项： 1、“物质的量”是一个物理量的全称，是专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。 2、摩尔是物质的量的单位。 3、摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。 4、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、1 molH2，不能用“1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 5、摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但分子、原子等具体的数目，只能是整数，而不能是0.5个或0.01个。 【过渡】我们知道：1打铅笔：12只1双袜子：2只1世纪：100年那么1mol某种微粒是多少个呢？(如：1mol水分子有多少个水分子呢？) 【思考】阿伏加德罗常数 科学上把12克12C所含原子数作为衡量微粒的集合体（即1mol），已知：1个12C原子的质量为1．992643×10-26千克，求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？
物质的量复习学案
物质的量复习学案 知识要点： 一、物质的量及阿伏加德罗常数 1.物质的量 (1)___________________________ 概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微 粒数目多少的____________________ 符号为 ___________________________ (2 )单位：_____________________ 简称_______________________ 符号________________ 2?阿伏加德罗常数 (1 )概念：________ 摩任何微粒所含的微粒数或__________________ 所含的碳原子数，符号 为______ ,近似值为____________________ (2)________________________________________________ 微粒个数N与物质的量的关系：n 二________________________________________________________ 或N二 O 训练1 : (1 ) 2 molH 20中含有______________________ 个H20分子，_____________________ 个H原子， 个0原子。 (2 )1 mol H 2SO1中含有__________________ 个H2S0-1分子，溶于水能电离出 ________________ 个S042■离子 (3) _______________________________________________________________________ 1 mol HC1 溶于水，水中存在的溶质粒子是__________________________________________________ ,它们的物质 的量各是多少______________________ 个。 (4) ___________________________________ 1个H20分子中有 ________________________ 个电子，
物质的量学案(高一化学)
知识技能：知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏伽德罗常 数的含义；初步学会物质的量、物质的微粒数之间的 抓化关系。 过程方法：初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用 化学知识进行计算的能力。 情感态度：培养学生严谨、求实的求学态度；是学生掌握科学的 学习方法。 理解物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位；能进行物 质的量微粒数之间的简单换算理解摩尔质量的含义 理解物质的量阿伏伽德罗常数的含义；较为熟练的运用公式计 算公式 1. 2.填空 一副扑克牌张一令白纸张 一打鸡蛋个 3. 讨论总结：如果你是银行职员，现在有满满一屋子的硬币，上 司让你统计有多少钱，你怎么办？[来源:] 教学过程用案人自我创 新 （一）物质的量的桥梁作用阅读P7 “你知道吗？” 1.1mol与阿伏伽德罗常数及6.02× 1023的关系： （1）1mol某微粒集合体中所含微粒是个。 （2）N A与6.02× 1023的关系：。 2.练习思考： （1）1mol H2O 含有个H2O，0.5mol H2O 含有个
H2O. （2）2.5mol C 中约含有个碳原子。 （3）1.204×1024个O 2 的物质的量为。 （4）2mol O2约含有个氧分子，个氧原子。 （5）n mol O2 约含有氧分子个。 学生归纳：物质的量（n）微粒数（N）阿伏伽德罗常数(N A)的关系 例题：（1）3.01×1022个H 2 O 的物质的量为。其中氢原子的物质的为。 （2）0.5mol H2SO4中的H2SO4个数为，氢原子为，氧原子个数为。 （3）1.806×1024个铜原子的物质的量为。 （4）2mol NaOH中含有Na＋个，OH－个。 （5）2mol Ba(OH) 2 中含有Ba2＋个，OH－个。摩尔质量：单位：符号： 6.02×1023个 C-12原子的质量是克， C-12的摩尔质量为； O 2的摩尔质量为；N 2 的摩尔质量为；NO的摩 尔质量为；CO 2 的摩尔质量为。 总结：摩尔质量数值与相对分子量（相对原子量）的关系 。练习：课本P9 “问题解决”“交流与讨论” 总结：质量（m）摩尔质量（M）物质的量（n）之间的关系： 反馈练习 1.请判断下列说法正误： (1)摩尔是7个基本物理量之一，表示一定数目微粒的集合体。 (2)每摩尔物质含有6.02×1023个粒子。 (3)1mol 氧（4）1mol O (5) 1mol O 2 （6）1mol蚂蚁 总结：物质的量在使用时应注意的事项：