专题9 物质的性质和用途
复习课题：物质的性质和用途
【学习目标】
1.初步认识物质的用途与性质之同的关系
2.了解一些身边常见的物质，知道它们对人类生活的影响
【知识梳理】
⒈单质
氧气：具有氧化性，反应时放热用于供给呼吸，做炼钢气焊中的助燃剂等。
氮气：①沸点低用于液氮冷冻剂；②化学性质不活泼可做保护气；
③能反应生成含氮化合物用于制氮肥、硝酸等，做化工原料
氢气：①密度小用于氢气球；②具有可燃性可做燃料；③具有还原性可以冶炼金属石墨：①能导电可做电极、电刷；②质地软用于制铅笔芯
金刚石：①质地硬用于钻探机钻头、切割玻璃等；②折光率高做钻石
铜：导电性好做导线
铝：①导电性较好做导线；②导热性较好可做炊具；③常温下与氧气反应生成致密氧化膜可做防锈涂层
铁：①导热性较好做铁锅；②与可溶铜盐反应用于湿法炼铜
铬：①硬度大制水龙头；②具有较强抗腐蚀性做防锈涂层
汞：液态，受热时原子间隙增大明显用于体温计
⒉化合物
水：能溶解许多物质做溶剂
二氧化锰：能加快H2O2的反应速率做H2O2分解的催化剂
二氧化碳：①干冰易升华吸热制冷剂、人工降雨、舞台效果；②参与光合作用气体肥料
③一般不助燃不可燃且密度大于空气用于灭火；④能与水反应生成碳酸用于
制碳酸饮料；⑤能反应转化成有机物用于化工原料
一氧化碳：①具有可燃性做燃料；②具有还原性用于冶炼某些金属
氧化钙：与水反应做干燥剂
硫酸：①浓硫酸有吸水性干燥剂；②稀硫酸与金属氧化物反应用于除锈
氯化氢：①溶液与金属氧化物反应用于除锈；②与碱和碳酸盐反应用于除水垢等
氢氧化钠：①固体吸水潮解做干燥剂；②呈碱性，能与油脂反应用于除油污；③有腐蚀性用于制叶脉书签
氢氧化钙：①呈碱性用于改良酸性土壤；②能与硫酸铜反应用于配置波尔多液农药；
③能与CO2反应生成CaCO3做墙壁涂层；④能与Na2CO3反应制备NaOH
氢氧化铝：能与盐酸反应治疗胃酸过多
碳酸氢钠：①与酸反应制发酵粉、治胃酸过多；②受热易分解生成CO2用于灭火器氯化钙：吸水潮解做干燥剂
硫酸铜：铜离子可使蛋白质变性制农药
碳酸钠：①与盐酸反应快速制CO2制灭火器；②呈碱性用于除油污
氯化钠：①降低溶液熔点用于消除积雪；②能反应生成NaOH、Cl2做化工原料
明矾：溶于水生成胶状物用于净水吸附悬浮物
甲烷：具有可燃性做燃料
乙醇：具有可燃性做燃料
甲醛：能使蛋白质变性用于配制福尔马林
⒊混合物
活性炭：吸附异味、色素、有毒气体在净水，防毒面具方面做吸附剂
木炭：①有一定吸附性做吸附剂②具有可燃性做燃料
炭黑：常温下化学性质不活泼用于制油墨
焦炭：具有还原性用于冶炼某些金属
稀有气体：①通电时发出不同颜色的光做电光源；②化学性质稳定做保护气
钛合金：①具有形状记忆功能做人造卫星天线；②密度与骨骼密度相似可做人造骨洗涤剂：有乳化作用可以除油污
【真题呈现】
（2016南通）有关物质性质与应用的叙述不正确
．．．的是
A．盐酸具有酸性，可用于洗涤油污
B．熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤
C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味
D．氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气
（2017南通）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨很软，因此可用作电池电极
B．H2具有还原性，因此可用于充氢气球
C．Al(OH)3能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多
D．N2不易溶于水，因此可用于焊接金属时的保护气
【学习环节】
（2015如东一模）下列有关物质性质与用途的说法中，不正确的是（）
A．CO具有还原性，可用于生铁的冶炼
B．Al(OH)3遇酸发生中和反应，用作治疗胃酸过多的药物
C．石墨具有优良的导电性能，可用作电极材料
D．NaOH具有碱性，常用于改良酸性土壤
（2016海门二模）下列有关物质的性质与应用叙述不正确的是（）
A．氢氧化钠有碱性，用于治疗胃酸过多
B．氧气具有助燃性，用于金属焊接
C．活性炭有吸附性，用于净水器
D．CO有还原性，用于冶炼金属
解题小结：此类型题目我们需要关注两个方面：①物质的性质是否正确；②尤为关键的是性质和用途是否搭配一致。
【作业设计】
1、（2013南通中考）下列有关物质性质与应用的叙述不正确的是（）
A．醋酸显酸性，可洗涤水垢
B．甲醛能改变蛋白质的结构，可保鲜食品
C．钛合金与人体具有很好的“相溶性”，可制造人造骨
D．某些植物花瓣浸出液在pH不同的溶液中显示不同颜色，可作酸碱指示剂
2、（2014南通中考）下列有关物质性质与用途的说法均正确的是（）
A.一氧化碳具有还原性，可用于铁的冶炼
B.金属铝不能与氧气反应，常用与制作炊具
C.碳酸钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多
D.活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒
3、（2015南通中考）下列有关物质的性质与应用叙述不正确的是（）
A．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料的助燃剂
B．氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥SO2气体
C．葡萄糖氧化时放出能量，可用来为人体供能
D．碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多
4、（2015海门一模）物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（）
A．氧气常用于气焊，是因为氧气具有助燃性
B．氮气常用来制硝酸，是因为氮气具有稳定性
C．活性炭常用来除去色素和异味，是因为其具有吸附性
D．C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性
5、（2015如皋一模）下列物质的用途，主要利用其物理性质的是（）
A．氧气用于气焊 B．干冰用于人工降雨 C．酒精用作燃料 D．二氧化碳用于灭火
6、（2016如皋二模）下列关于物质的用途与性质的说法正确的是（）
A．小苏打作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应
B．洗洁精洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精
C．干冰升华吸热，可用于人工降雨
D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
7、下列各组物质的用途或变化过程所用原理完全相同的是（）
A．洗涤剂、汽油和炉具清洁剂都常用来洗涤油污
B．焦炭、氢气、一氧化碳均能用于冶炼金属
C．氮气、铁粉、生石灰均能用于保存食品，延长保质期
D．分离液态空气、石油蒸馏、高温下隔绝空气使煤分解
8、下列有关物质性质与应用的叙述不正确的是（）
A．氮气的性质不活泼，可用作保护气 B．洗洁精具有乳化功能，可用于去除油污C．铝的性质不活泼，可制成“银粉漆”防锈 D．生石灰能与水反应，可用作干燥02
结构、性质与用途 中考化学考点解析
结构、性质与用途 碳元素是组成物质种类最多的元素，它不光能形成多种化合物，也能形成多种单质，且不同的碳单质在性质和用途方面差异很大。因此，围绕碳单质的结构、性质和用途之间的关系进行多种形式的考查，也是中考命题的一大亮点。 例1 下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是（）。 金刚石石墨 C60 碳纳米管A．这四种物质都很软，可作润滑剂 B．这四种物质的碳原子排列方式相同 C．这四种物质完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子 解析本题结合图示综合考查了碳单质的结构、性质和用途，其中石墨、金刚石的用途、C60的结构是代表性问题，是中考的热点。由于碳原子的排列方式不同，从而形成了不同的碳单质，具有不同的物理性质。同时，四种物质都是由碳元素组成，完全燃烧后的产物都是二氧化碳。金刚石是自然界中最硬的物质，不能作润滑剂。从结构示意图可以看出，不同的碳单质中每个碳原子连接的碳原子数目不同。 参考答案 C 变式题含碳元素的物质在自然界中普遍存在。 （1）碳元素的原子结构示意图为，其最外层电子数为。 （2）请根据下表提供的信息，在相应的位置上写出不同碳单质的名称或化学式。 解析物质的组成、结构决定物质的性质，由于金刚石、石墨等碳单质中的碳原子排列方式不同，导致其结构并不一样，决定了其化学性质基本相同，但物理性质差异很大。解题时，可以抓住关键信息，即“同组成、异结构；化性似、物性异”进行。再依据物质的组成、结构、性质与用途之间的辩证关系进行拓展、迁移。 石墨灰黑、质软而滑腻，是铅笔芯的主要成分。金刚石是自然界中最硬的物质，可用来作磨料、地质勘探的钻头和裁玻璃的刀。 例2航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨（）。 A．具有导电性、防辐射 B．密度小，减轻机身重量 分子结构
1物质的性质、用途、变化及分类
专题一物质的性质、用途、变化及分类 【考点归纳】 一、物质的性质和用途 1．物质的性质包括物理性质和化学性质。 2．物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等方面。 3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。 4．物质的性质决定物质的用途。 二、物质的变化及其分类： 1、物理变化和化学变化的区别 （1）从定义上区别： 物理变化后没有新物质生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等；但化学变化则有新物质生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。 （2）从反应现象上区别： 化学变化过程中常伴随着发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如白炽灯丝因通电发热变红而发光就不是化学变化，所以判断时还需综合其他因素作出判断。 2、物理变化和化学变化的联系 化学变化过程中一定有物理变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。在此过程中，蜡烛变软、熔化是物理变化，燃烧是化学变化，发光发热是伴随的现象。 3、化学变化的几种基本反应类型 （1）化合反应（合） 通式：A+B=AB 例：C+O 2 CO2；CaO+H2O Ca(OH)2 （2）分解反应（分） 通式：AB=A+B 例：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O Cu(OH)2CuO+H2O （3）置换反应：（换） 通式：AB+C=CB+A 例：Zn+H 2SO4ZnSO4+H2↑ 注意：CO+CuO CO2+Cu不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由两种化合物组成。 （4）复分解反应：（互换成份） 通式：AB+CD=AD+CB 例：2NaOH+CuSO 4Cu(OH)2↓+Na2SO4 注意：反应：CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应：CaCO 3+2HCl CaCl2+H2CO3 【问题探究】 【例1】：我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质：A．不锈钢；B．氧气；C．生石灰；D．活性炭；E．二氧化碳；F．水；G．醋酸；H．熟石灰（氢氧
初中化学知识总结(常见物质的性质和用途)
初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）
初中化学知识总结（识记部分） 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2 (5)盐酸HCl (6)熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2 (7)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (8)纯碱：Na 2CO 3 (9)碳酸氢钠：NaHCO 3 (也 叫小打） (10)酒精、乙醇：C 2H 5 OH (11)氨气：NH 3 （碱性气体） (12)亚硝酸钠：NaNO 2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P 2O 5 、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2 、KClO 3 、KCl、Na 2 CO 3 、NaCl、 无水CuSO 4 ；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3 O 4 KMnO 4 为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe 2O 3 、HgO、红磷硫：淡黄色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3②碱：蓝色↓：Cu(OH) 2 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2 、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、H 2 、N 2 、CO 2 、CH 4 、CO（剧毒） 7、有毒的，气体：CO 固体：NaNO 2 CuSO 4 (可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配 成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10 人体中含量最多的元素是氧。 11、组成化合物种类最多的元素是碳。 12、日常生活中应用最广泛的金属是铁最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[安《万毕术》“曾青得铁则化为铜”、宋朝应用）； 四、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、组成物质的元素可分为三类 (1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元 素。6，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe 2O 3 、(3) Fe 3 O 4 。 7、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 8、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质； (2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、
最经典总结-物质的组成、性质和分类
物质的组成、性质和分类 最新考纲 考向分析考点一物质的组成和分类 Z 真题感悟 hen ti gan wu (课前) 1．(2017·北京·6)古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是(A) A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 属于有机物，B项错误；茶叶的主要成分为茶多酚(属于酚类)、生物碱、氨基酸、有机酸等，属于有机物，C项错误；中草药成分复杂，通常含有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、维生素、有机酸、生物碱等，其主要成分属于有机物，D项错误。 2．(2018·江苏·6)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是(A) A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 [解析]A错：Fe3＋遇SCN－溶液显红色。 3．(2018·江苏·3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(D) A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 [解析]D对：CaO无毒，能与水反应生成Ca(OH)2，常用作食品干燥剂。A错：NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与NaHCO3受热易分解无关。B错：SiO2制光导纤维是利用了SiO2可以对光进行折射和全反射，与其熔点和硬度无关。C错：Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料，与Al2O3的两性无关。 4．(2016·全国Ⅱ·26)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题： (1)联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为_－2__。 (2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。 [解析](1)N2H4中原子间以共价键结合，其电子式为。N2H4中H为＋1价，由各元素化合价代数和为0，可确定N为－2价。(2)反应中NaClO和NH3分别作氧化剂和还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒可写出并配平相应的化学方程式。 R 弱点突破 uo dian tu po (课堂) 知能补漏 1．警惕物质组成、分类中的“四大误区” (1)误认为由同种元素组成的物质一定是纯净物。 ①某物质可能由一种元素的不同单质混合而成。如O2、O3组成的混合气体就是混合物。 ②分子式相同的化合物可能存在同分异构体。如C4H10的结构有两种，正丁烷和异丁烷，二者组成混合物。 (2)误认为能电离出H＋的物质一定是酸。如NaHSO4是一种盐。 (3)误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物，而且非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO为不成盐氧化物等。 (4)误认为金属氧化物一定是碱性氧化物。如Al2O3属于两性氧化物，Na2O2属于过氧化物。 2．拓展延伸 高中化学涉及的基本概念比较多，可设题的角度还有： (1)反应类型：四大基本反应类型、氧化还原反应等。 (2)物质概念：电解质和非电解质，强电解质和弱电解质，溶液、胶体和浊液，酸性氧
初三化学常见物质的性质和用途
初三化学常见物质的性质和用途 气体类： 物质物理性质化学性质用途 氧气O2通常情况下，氧气是 一种无色、无味的气 体。不易溶于水，密 度比空气略大，可液 化和固化。 氧气是一种化学性质比 较活泼的气体，能与许 多物质发生化学反应， 在反应中提供氧，具有 氧化性，是常用的氧化 剂 (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等 缺氧的场所，其工作人员都需要供氧； 病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放 热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、 金属的气焊和气割、作火箭发动机的助 燃剂、制液氧炸药等。 空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧 气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物 较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易 燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成 气体，难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气，此变化是物理 变化，不是分解反应 氢气H2通常状况下，纯净的 氢气是无色、无气味 的气体，是密度最小 的一种气体 (1)氢气的可燃性 注意：点燃氢气前一定 要先检验氢气的纯度。 （2）氢气的还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成 氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资源 丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。 (4)冶炼金属，用氢气做还原剂。 二氧化碳CO2 无色无味气体， 密度比空气大，能溶 于水，易液化，固化。 （固态二氧化碳叫 “干冰”） 1、既不能燃烧，也不支 持燃烧。2、不供给呼吸 3、与水反应 4、与石灰水反应 可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干 冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中 二氧化碳的增多，会使地球产生“温室 效应”。 一氧化碳CO 无色、无味、比空气 的密度略小、难溶于 水。 ⑴可燃性⑵还原性 ⑶毒性：一氧化碳易与 血液中的血红蛋白结 合，且不易分离，使人 体因缺氧而死亡 CO是煤气的主要成分，还可用于冶金 工业。 甲烷CH4沼气，天然气的主要 成分，是最简单的有 机物。难溶于水，密 度比空气的小 可燃性 动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃 料。 检验CO、CH4、H2点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气体是CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2
初中常见物质的性质
初中常见物质的性质 一、氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与 二、水⑴物理性质：在通常的情况下，水是无色、无味的液体，在4O C 时密度最大，为1g / cm 3 。 ⑵化学性质：①通电分解 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ ②水+某些金属氧化物→碱（可溶性碱）， 如：H 2O + CaO==Ca(OH)2 ③水可遇某些非金属氧化物→酸， 如：H 2O + CO 2==H 2CO 3 石灰、氢氧化钠固体、铁粉。 （白色） （蓝色） 三、氢气 H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： ⑴可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H 2+O 2 2H 2O （点燃前，要验纯） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。 （验纯方法：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，若听到轻微的爆鸣声，则纯净。） ⑵ 还原性：（用途：冶炼金属） H 2 ＋CuO Cu + H 2O 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。 步骤:①先通氢气，②后加热；③反应完毕，停止加热，④继续通氢气冷却。） （小结：既有可燃性，又有还原性的物质有：H 2、C （固体）、CO 。） 四、碳的几种单质 1、金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用来吸附有毒气体、有异味的气体和色素等；炭黑用来制墨水，用来加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；焦炭用于冶铁。 单质碳的化学性质： 单质碳的物理性质各异，,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强：用碳写的字或画的画可保存多年而不褪色。 2、可燃性： 完全燃烧(氧气充足) C+O 2 CO 2 不完全燃烧(氧气不充足)：2C+O 2 2CO 3、还原性：C+2CuO 2Cu+CO 2↑ (置换反应) 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 五、二氧化碳 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: ⑴一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 ⑵与水反应生成碳酸： CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H 2CO 3 == H 2O+ CO 2↑ 碳酸不稳定,易分解 ⑶能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O （本反应用于检验二氧化碳）。 ⑷与灼热的碳反应： C+CO 2 2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，C 是还原剂） 六、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 ==== 通电 ==== 点燃 == △ ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 高温 ==== 高温 ==== 高温
专题9 物质的性质和用途
复习课题：物质的性质和用途 【学习目标】 1.初步认识物质的用途与性质之同的关系 2.了解一些身边常见的物质，知道它们对人类生活的影响 【知识梳理】 ⒈单质 氧气：具有氧化性，反应时放热用于供给呼吸，做炼钢气焊中的助燃剂等。 氮气：①沸点低用于液氮冷冻剂；②化学性质不活泼可做保护气； ③能反应生成含氮化合物用于制氮肥、硝酸等，做化工原料 氢气：①密度小用于氢气球；②具有可燃性可做燃料；③具有还原性可以冶炼金属石墨：①能导电可做电极、电刷；②质地软用于制铅笔芯 金刚石：①质地硬用于钻探机钻头、切割玻璃等；②折光率高做钻石 铜：导电性好做导线 铝：①导电性较好做导线；②导热性较好可做炊具；③常温下与氧气反应生成致密氧化膜可做防锈涂层 铁：①导热性较好做铁锅；②与可溶铜盐反应用于湿法炼铜 铬：①硬度大制水龙头；②具有较强抗腐蚀性做防锈涂层 汞：液态，受热时原子间隙增大明显用于体温计 ⒉化合物 水：能溶解许多物质做溶剂 二氧化锰：能加快H2O2的反应速率做H2O2分解的催化剂 二氧化碳：①干冰易升华吸热制冷剂、人工降雨、舞台效果；②参与光合作用气体肥料 ③一般不助燃不可燃且密度大于空气用于灭火；④能与水反应生成碳酸用于 制碳酸饮料；⑤能反应转化成有机物用于化工原料 一氧化碳：①具有可燃性做燃料；②具有还原性用于冶炼某些金属 氧化钙：与水反应做干燥剂 硫酸：①浓硫酸有吸水性干燥剂；②稀硫酸与金属氧化物反应用于除锈 氯化氢：①溶液与金属氧化物反应用于除锈；②与碱和碳酸盐反应用于除水垢等
氢氧化钠：①固体吸水潮解做干燥剂；②呈碱性，能与油脂反应用于除油污；③有腐蚀性用于制叶脉书签 氢氧化钙：①呈碱性用于改良酸性土壤；②能与硫酸铜反应用于配置波尔多液农药； ③能与CO2反应生成CaCO3做墙壁涂层；④能与Na2CO3反应制备NaOH 氢氧化铝：能与盐酸反应治疗胃酸过多 碳酸氢钠：①与酸反应制发酵粉、治胃酸过多；②受热易分解生成CO2用于灭火器氯化钙：吸水潮解做干燥剂 硫酸铜：铜离子可使蛋白质变性制农药 碳酸钠：①与盐酸反应快速制CO2制灭火器；②呈碱性用于除油污 氯化钠：①降低溶液熔点用于消除积雪；②能反应生成NaOH、Cl2做化工原料 明矾：溶于水生成胶状物用于净水吸附悬浮物 甲烷：具有可燃性做燃料 乙醇：具有可燃性做燃料 甲醛：能使蛋白质变性用于配制福尔马林 ⒊混合物 活性炭：吸附异味、色素、有毒气体在净水，防毒面具方面做吸附剂 木炭：①有一定吸附性做吸附剂②具有可燃性做燃料 炭黑：常温下化学性质不活泼用于制油墨 焦炭：具有还原性用于冶炼某些金属 稀有气体：①通电时发出不同颜色的光做电光源；②化学性质稳定做保护气 钛合金：①具有形状记忆功能做人造卫星天线；②密度与骨骼密度相似可做人造骨洗涤剂：有乳化作用可以除油污 【真题呈现】 （2016南通）有关物质性质与应用的叙述不正确 ．．．的是 A．盐酸具有酸性，可用于洗涤油污 B．熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤 C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味 D．氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气
第一讲物质的组成、性质和分类(步步高)
2222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222 考点一 物质的组成 1．元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 (2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系 元素――→组成????? 单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物 (4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 (5)元素、微粒及物质间的关系图 2．同素异形体 (1)________________________________叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在________性质上，同素异形体之间的转化属于________变化。
3．混合物和纯净物 (1)纯净物：________________________________________________。 (2)混合物：________________________________________________。 深度思考 1．下列元素①Na②Mg③Al④Cu⑤C⑥Si ⑦O⑧S⑨N⑩P?Cl?He 在自然界中， (1)只以化合态存在的是__________________。 (2)只以游离态存在的是__________________。 (3)既以化合态存在又以游离态存在的是_________________________________________。2．判断下列说法是否正确，若不正确，说明理由。 ①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子 ②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分 ③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子 ④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等 ⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质 ⑥物质的化学性质一定是由分子保持的 ⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子 1．(2015·大同高三摸底考试)下列各组物质能真实表示物质分子组成的是() A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2O C．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)只含一种元素的物质一定是纯净物() (2)含水的物质不一定是混合物() (3)只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的元素可能只有一种() (4)纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成() (5)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物() 3．按要求回答问题。 ①冰水混合物②水煤气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥有机玻璃⑦漂白粉⑧TNT⑨H2SO4⑩含氧40%的氧化镁?花生油?福尔马林?密封保存的NO2气体
物质的组成分类和性质
1.（重庆市名校联盟2014届高三联合考试化学试卷）化学与生活、生产、航天、航海等诸多领域相关。下列有关上述领域的描述不正确的是（） A. 在太空舱可以实现过滤和分液的实验操作 B. 在海轮外壳上镶入铜块，可加速船体的腐蚀速率 C. 我国首艘航母“辽宁舰” 上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料 D. 石英光导纤维，在遇到强碱时可能发生“断路” 难易度：容易 答案： A 2.解读：在太空舱里没有地球引力，处于失重状态，在失重状态下不能实现过滤和分液的实验操作，A项错误；Cu与Fe构成原电池时，Fe的活泼性比Cu强，Fe作负极被腐蚀，所以在海轮外壳上镶入铜块，可加速船体的腐蚀速率，B项正确；特种钢缆是铁的合金，属于金属材料，C项正确；石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与强碱反应生成硅酸盐和水，所以石英光导纤维，在遇到强碱时可能发生“断路” ，D（天津市蓟县第二中学2014届 高三第一次模拟考试化学试卷）下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是（） A. 医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐” 是BaCO3等不溶于水的物质 B. 铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 C. 明矾净水是利用了Al3+的水解性和氧化性 D. 液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰 难易度：容易 答案：D 解读：碳酸钡与胃酸中的盐酸反应生成的可溶性氯化钡有剧毒，所以碳酸钡不能用作钡餐，A项错误；铝的冶炼应用电解氧化铝法，不能用热还原法，B项错误；明矾净水是利用了Al3+的水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性净水，C项错误；生石灰和水反应生成氢氧化钙，氯气有毒，氯气和氢氧化钙反应生成无毒的氯化钙、次氯酸钙和水，从而降低氯气的毒性，D项正确。
初中常见物质化学式、俗称、性质及用途
初中常见物质化学式、俗称、性质及用途物质 俗称 性质 用途 S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2） P 赤磷白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体） 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂 CO2 干冰碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料 SO2 SO2空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3 SO3 SO3空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气坑气 CH4空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒（70%~75%） CH3OH （甲醇） 与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧
CH3COOH （乙酸） 醋酸水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂 Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁 Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁 CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O CuSO4
白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有水 CuSO45H2O 胆矾蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O KmnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气 KCIO3 白色物质易溶于水
物质的组成、性质和分类
第二章 化学物质及其变化 物质的组成、性质和分类 一、物质的组成 1．元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由______、______或______构成的。 （宏观组成只讲种类不讲个数，微观组成既讲种类又讲个数） (2)元素：具有______________的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系 元素――→组成? ?? 单质： 的纯净物。化合物： 的纯净物。 (4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以________形式存在的状态。 ②化合态：元素以________形式存在的状态。 (5)元素、物质及微粒间的关系如右图所示： 二、物质的分类 1．简单分类法概述：分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。 2．分类法：常用的两种是_______ ___法和____________法。 3．物质的分类： 注意：由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合气体，金刚石和石墨的混合物。 4．无机化合物的树状分类
三、分散系、胶体 1．分散系 (1)概念：__________________________________________所得到的体系。 (2)分类： 分类标准：根据对分散系进行分类，共有三种类型（见下图）：根据分类标准在数轴上填写分散系名称。 2．胶体
(1)定义：分散质粒子直径介于____________之间的分散系。 (2)分类：按分散剂划分??? ① ：如AgI 胶体② ：如烟水晶③ ：如烟、雾、云 按分散系颗粒的情况划分： (3) 胶体的性质 ①丁达尔效应：用一束光通过盛有Fe(OH)3胶体的烧杯时，在与光束垂直的方向上 进行观察，可以看到__________________，这个现象称作____________，这是由于胶体微粒对可见光的散射而形成的。丁达尔效应可用于区别________和________。 ②电泳：在________的作用下，胶体微粒作________移动，这种现象称为电泳，电 泳现象说明________带电荷。利用电泳可进行工厂除尘。 ③聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉：三角洲的形成、明矾净水、盐卤点豆 腐都是胶体聚沉现象。胶体聚沉的条件有：a.____________；b.__________；c._________ __________。 (4) Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入____________，继续煮沸至液体呈____________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为__________ ___________________。 （5）由于胶粒半径较大不能透过半透膜，而离子、小分子半径较小可透过半透膜， 可以用 渗析的方法对胶体进行提纯 四、三类分散系的比较 五、物质的性质和变化
初三化学常见物质的性质和用途
—－可编辑修改，可打印—— 别找了你想要的都有！ 精品教育资料——全册教案，，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务——
全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 初三化学常见物质的性质和用途气体类： 物质物理性质化学性质用途 氧气O2 通常情况下，氧气 是一种无色、无味 的气体。不易溶于 水，密度比空气略 大，可液化和固化。 氧气是一种化学性质 比较活泼的气体，能与 许多物质发生化学反 应，在反应中提供氧， 具有氧化性，是常用的 氧化剂 (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山 等缺氧的场所，其工作人员都需要供 氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃 烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧 炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发 动机的助燃剂、制液氧炸药等。 空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%， 氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染 物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用 易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分 离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生 成气体，难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气，此变化是物理 变化，不是分解反应 氢气H2通常状况下，纯净 的氢气是无色、无 气味的气体，是密 度最小的一种气体 (1)氢气的可燃性 注意：点燃氢气前一定 要先检验氢气的纯度。 （2）氢气的还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合 成氨的原料。(3)做燃料有三个优点： 资源丰富，燃烧后发热量高，产物无 污染。(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。 二氧化碳CO2 无色无味气体， 密度比空气大，能 溶于水，易液化， 固化。（固态二氧化 碳叫“干冰”） 1、既不能燃烧，也不 支持燃烧。2、不供给 呼吸3、与水反应 4、与石灰水反应 可用于灭火，植物的气肥，制饮料， 干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大 气中二氧化碳的增多，会使地球产生 “温室效应”。
物质的性质、用途、变化及分类
物质的性质、用途、变化及分类 【考点归纳】 一、物质的性质和用途 1．物质的性质包括物理性质和化学性质。 2．物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等方面。 3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。 4．物质的性质决定物质的用途。 二、物质的变化及其分类： 1、物理变化和化学变化的区别 （1）从定义上区别： 物理变化后没有新物质生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等；但化学变化则有新物质生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。 （2）从反应现象上区别： 化学变化过程中常伴随着发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如白炽灯丝因通电发热变红而发光就不是化学变化，所以判断时还需综合其他因素作出判断。 2、物理变化和化学变化的联系 化学变化过程中一定有物理变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。在此过程中，蜡烛变软、熔化是物理变化，燃烧是化学变化，发光发热是伴随的现象。 3、化学变化的几种基本反应类型 （1）化合反应（合） 通式：A+B=AB 例：C+O2 CO2；CaO+H2O Ca(OH)2 （2）分解反应（分）
通式：AB=A+B 例： Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O Cu(OH)2 CuO+H2O （3）置换反应：（换） 通式：AB+C=C B+A 例： Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 注意：CO+CuO CO2+Cu不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由两种化合物组成。 （4）复分解反应：（互换成份） 通式：AB+CD=AD+CB 例： 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 注意：反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3 【问题探究】 【例1】：我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质： A．不锈钢；B．氧气；C．生石灰；D．活性炭；E．二氧化碳；F．水；G．醋酸；H．熟石灰（氢氧化钙）；I．锌；J．盐酸。 请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）： （1）可供急救病人呼吸；（6）是最常用的溶剂； （2）可用于制造炊具；（7）可用来降低土壤的酸性； （3）可用作温室气体肥料；（8）可用于金属表面除锈； （4）可用作某些食品的干燥剂；（9）可用作干电池负极材料； （5）可用作冰箱的除臭剂；（10）通常的食醋中含有约3%~5%的。审题与思路：通常物质的性质决定了物质的用途，有些物质性质或用途不是机械去背诵的，而是要求我们能在理解的基础上去记忆，这些内容是在平时的训练中去掌握的，考前的强化突破只能是顾此失彼。
2018年高考化学分项汇编--物质结构与性质(选修)(附解析)
2018年高考化学分项汇编--物质结构与性质（选修）（附解析）1．【2018新课标1 卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材 料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低 和最高的分别为_____、_____（填标号）。 A． B． C． D．（2） Li+与H?具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是 ______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键（4）Li2O是离子 晶体，其晶格能可通过图(a)的Born?Haber循环计算得到。可知， Li原子的第一电离能为________kJ?mol?1，O=O键键能为 ______kJ?mol?1，Li2O晶格能为______kJ?mol?1。（5）Li2O具有 反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏 加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g?cm?3（列出计算式）。【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体 sp3 AB 520 498 2908 【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断；（2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断；（3）根据价层电子 对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键；（4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需 要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此解答；（5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/8；②位于晶胞面心的原子为2个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/2；③位于晶胞棱心的原子为4个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/4；④位于晶胞体心的原子为1个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1。 2．【2018新 课标2卷】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所
物质的性质与用途知识点归纳
物质的性质与用途 一、知识点归纳 1、日光射入暗室、光线透过树叶间隙、放映时射到银幕上的光柱均为丁达尔现象。均是气溶胶（胶体的一种）。 2、Fe(OH)3胶体的制备：将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，继续加热至液体呈红褐色。 3、铝加热至熔化，并不滴落的原因：铝表面的氧化铝箔膜熔点高，包在外面，好像有一层膜兜着。 4、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。（因为这些物质可直接侵蚀保护膜） 5、氧化铁常用于制造红色油漆和涂料；氧化亚铜呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料；氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料；MgO 、氧化铝是一种白色难熔的物质，常用以制作耐火坩埚和耐火管。 6、碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都显碱性，都可作食用碱。用NaHCO3治疗胃酸过多，作食品膨松剂。 7、节日燃放的烟花是金属化合物的焰色反应（注意：焰色反应是物理变化） 8、硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，俗称“硅胶”，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。 9、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃（是混合物），可作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。 10、土壤中的硅酸盐易形成胶体，土壤胶体一般带负电，能吸收NH4+、K+等营养离子，所以土壤有保肥能力。 11、晶体硅是良好的半导体，是人类将太阳能转化为电能的常用材料。（如光电池，是人类极具发展前景的新型能源） 12、次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒作用，氯水因为含有次氯酸而具有漂白作用。漂白液的有效成分是NaClO；漂白粉的主要成分是：CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂粉精的主要成份是Ca(ClO)2。漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。 13、氯气时合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。 14、用氯气消毒自来水时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的物质如三氯甲烷等潜在的致癌物，可用二氧化氯（ClO2）、臭氧等代替。 15、SO2的漂白作用事由于它能和某些有色物质生成不稳定的无色物质。二氧化硫还用于杀菌消毒。二氧化硫有毒，可漂白纸浆、毛、丝，但不能用来漂白银耳等食物。 16、NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能。 17、浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比1：3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。硝酸、硫酸可用于制化肥、农药、炸药、染料等，硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取挥发性酸。 18、氨很容易液化，液化时放热，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧降低，因此，氨常用作制冷剂。氨气是生产硝酸的原料。 19、浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期
初中化学知识总结(常见物质的性质和用途)
初中化学知识总结（常见物质的性质和用途） 氢气的可燃性
初中化学知识总结（识记部分） 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2 (5)盐酸HCl (6)熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2 (7)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (8)纯碱：Na 2CO 3 (9)碳酸氢钠：NaHCO 3 (也 叫小苏打） (10)酒精、乙醇：C 2H 5 OH (11)氨气：NH 3 （碱性气体） (12)亚硝酸钠：NaNO 2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P 2O 5 、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2 、KClO 3 、KCl、Na 2 CO 3 、NaCl、 无水CuSO 4 ；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3 O 4 KMnO 4 为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe 2O 3 、HgO、红磷硫：淡黄色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3②碱：蓝色↓：Cu(OH) 2 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2 、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、H 2 、N 2 、CO 2 、CH 4 、CO （剧毒） 7、有毒的，气体：CO 固体：NaNO 2 CuSO 4 (可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。10 人体中含量最多的元素是氧。 11、组成化合物种类最多的元素是碳。12、日常生活中应用最广泛的金属是铁最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”、宋朝应用）； 四、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
第一讲物质的组成性质分类
基本概念 第一讲物质的组成、性质和分类化学用语 知识点一：物质的组成和分类 例1、判断正误。如果错误请举出例子。 1、酸性氧化物一定是非金属氧化物( ) ____________ 2、非金属氧化物一定是酸性氧化物( ) ____________ 3、金属氧化物一定是碱性氧化物( ) ____________ 4、碱性氧化物一定是金属氧化物( ) ____________ 5、酸性氧化物、碱性氧化物一定能和水反应生成相应的酸和碱。( ) ____________ 知识点二：物质的性质和变化 （一）、物理性质/物理变化（二）、化学性质/化学变化 （三）、化学变化表达的化学用语：化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式、 水解方程式、电离方程式 例2、判断下列变化是物理变化还是化学变化 1、三态变化（气化、液化、升华） 2、煤的干馏 3、石油的分馏 4、蒸馏 5、石油的裂化 6、石油的裂解 7、蛋白质的盐析 8、蛋白质的变性 9、钝化10、胶体的聚沉11、胶体的电泳12、电解质导电13、金属导电14、块状生石灰在空气中变成粉末15、晶体碳酸钠在空气中变成粉末16、HCl溶于水17、电灯发光、发热18、石灰水中通入少量CO2变浑浊19、室温下饱和石灰水加热变浑浊 其中属于物理变化的有______________________________ 其中属于化学变化的有______________________________
知识点三：化学用语 五种符号：元素符号、离子符号、价标符号、核素组成符号、结构示意图 七种式子：化学式、分子式、结构式、结构简式、键线式、最简式（实验式）、电子式 例3：用电子式表示以下微粒会物质 1、碘原子、碘离子、碘单质、碘化氢、碘化钠 ________________________________________________ 2、钠原子、钠离子、钠单质、氯化钠 __________________________________________ 3、氯化铵、双氧水、过氧化钠氢氧化钠次氯酸 ________________________________________________________ 例4：用电子式表示以下化合物的形成过程： 水_____________________________________________________ 氯化镁__________________________________________________ 四：物质的转化 五：分散系 _____ _____ 组成了分散系，分散系的分类_____ _____ _____ （一）分散系、分散质、分散剂的概念 分散系：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的_____________ 分散质：被分散的物质 分散剂：容纳分散质的物质