初中化学沪教版九年级下册第六章 溶解现象第三节 物质的溶解性-章节测试习题(7)

章节测试题

1.【综合题文】以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%）中分离出硝酸钾的实验步骤：（三种物质的溶解度曲线见下图）

Ⅰ．用托盘天平称得样品的总质量为87.5g；

Ⅱ．配制成80℃左右的饱和溶液；

Ⅲ．将热饱和溶液冷却至室温（20℃）后进行过滤，并用少量水洗涤2—3次；

Ⅳ．取出过滤器中的固体，干燥后分装。

请回答以下问题：

【答题】用天平称取87.5g样品时，砝码应放在天平的______盘。

【答案】右

【分析】根据托盘天平的正确使用方法分析即可。

【解答】用托盘天平称量物体时应遵循左物右码的原则，故答案为右。

【答题】某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转，原因是______

A.天平未放置于水平桌面上

B.天平没有调零

C.托盘下的垫圈未取下

D.游码未归零

【答案】C

【分析】根据托盘天平的正确使用方法分析即可。

【解答】天平在使用前应先把托盘下的垫圈取下，不然会出现无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转。故选C。

【答题】将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需______水（填序号）。

A.12.5mL

B.50 mL

C.100 mL

D.112.5mL

【答案】B

【分析】根据表格中硝酸钾在80℃的溶解度去计算

【解答】从表格数据中得到80℃时硝酸钾的溶解度大约是170g，所以溶解大约87.5g的硝酸钾用水量≈≈51mL。故选B。

【答题】该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于______。

【答案】转移固体

【分析】根据实验操作中玻璃棒的各种用途去分析。

【解答】当过滤结束后，含需要把滤纸上的晶体取下来放到其它容器中，此时就要用到玻璃棒，故答案为：转移固体。

【答题】步骤Ⅲ中，只能用少量水洗涤固体的原因是______。

【答案】因晶体易溶于水，洗涤用水越少，晶体质量损失越小

【分析】洗涤可溶性物质时应该用少量水去洗涤。

【解答】过滤结束后还需要把晶体表面的离子洗去，但洗涤时不能用水太多，因为此晶体是可溶性的，若用水太多，会损失的晶体较多，故答案为；因为晶体易溶于水，洗涤晶体时用水越少，晶体损失越少。

【答题】过滤并洗涤后，氯化钾存在于______中。

【答案】滤液

【分析】根据表格数据中氯化钠、氯化钾的溶解度随温度的变化情况去分析。

【解答】因为氯化钾、氯化钠的溶解度随温度变化不大，而硝酸钾的溶解度随温度变化很大，当把热的饱和溶液冷却到室温后，绝大多数的硝酸钾会从溶液中析出来，而氯化钠、氯化钾仍然留在溶液中，故答案为：滤液。

【答题】如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量，理由是______。

【答案】根据溶解度曲线可知，该硝酸钾饱和溶液在较高温度下结晶，析出的晶体质量较少

【分析】个布局表格数据中硝酸钾的溶解度随温度变化曲线分析。

【解答】如果实验根据溶解度曲线可知，若硝酸钾饱和溶液在较高温度下结晶，析出的晶体质量较少，影响硝酸钾的析出量。故答案为：根据溶解度曲线可知，若硝酸钾饱和溶液在较高温度下结晶，析出的晶体质量较少。

2.【综合题文】学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如下图所示：

3.【答题】2017年1月《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠在溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，氯化钠会再次析出。如图为氯化钠的溶解度曲线图。

（1）构成氯化钠的微粒是Na+和______（填微粒符号）；钠原子转化为钠离子，其核外电子数______（填“变大” 或“变小”）；

（2）20℃时，氯化钠饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为______；

【答案】（1）Cl－；变小；（2）36:100

【分析】本题考查物质的构成，溶解度曲线。氯化钠是由离子构成的，钠原子失电子变成离子，20℃时氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠。

【解答】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：Cl－。钠原子失一个电子变成钠离子，所以核外电子数变小，故填：变小；（2）由题可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠。所以，氯化钠饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为36:100。

4.【答题】干黄花无毒，而鲜黄花有毒，是因为鲜黄花中含有秋水仙碱。纯秋水仙碱易溶于乙醇，在冷水中易溶、热水中难溶。

（1）秋水仙碱的乙醇溶液中，溶剂是______。

（2）秋水仙碱在水中的溶解度随温度升高而______（填“增大”或“减小”）。

【答案】乙醇,减小

【分析】本题考查溶剂的概念、影响物质溶解度的因素。

【解答】（1）纯秋水仙碱易溶于乙醇，故秋水仙碱的乙醇溶液中，溶剂是乙醇

（2）纯秋水仙碱易溶于乙醇，在冷水中易溶、热水中难溶。故秋水仙碱在水中的溶解度随温度升高而减小。

12.【题文】小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是

2CaO2+2H2O====2Ca(OH) 2+O2↑。请回答：

（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而______。

（2）小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？（假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计）

【答案】（1）减小；（2）符合

【分析】本题考查影响气体溶解度的因素、化学方程式的计算。

【解答】（1）气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；

（2）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出生成的氧气的量。

解：设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x。

，解得x=0.64g

则鱼缸中水的溶氧量为0.64g÷200L=0.0032g/L

因为0.0032g/L>0.003g/L，所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求

6.【答题】资料显示，固体NaOH在不同温度下的溶解度数据如下：

请问：

（1）在右图的甲、乙两条溶解度曲线中，其中表示固体NaOH溶解度曲线的是______。

（2）40℃时，50g水中最多能溶解NaOH的质量为______ g。

【答案】甲,69

【分析】本题考查溶解度曲线、溶解度的相关计算。

【解答】根据固体NaOH在不同温度下的溶解度表和甲、乙两条溶解度曲线图，可知：

（1）在甲、乙两条溶解度曲线中，其中表示固体NaOH溶解度曲线的是甲。

（2）由固体NaOH在不同温度下的溶解度表，可知40℃时其溶解度为138g，则50g水中最多能溶解NaOH的质量为69g。

7.【答题】在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲蒸发5g水无晶体析出得到溶液乙，溶液乙蒸发5g水析出2g晶体得到溶液丙。下列结论正确的是（）

A.溶液甲可能是饱和溶液

B.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等

C.溶液乙一定是饱和溶液

D.溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体一定小于2g

【答案】B

【分析】本题考查饱和溶液、溶质质量分数。

【解答】A、由于溶液甲蒸发掉5g水后，没有晶体析出，说明溶液甲是不饱和溶液，故A错误；B、由于溶液乙蒸发掉5g水后，析出了2g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，故B正确；C、由于溶液乙中不存在未溶解的溶质，因此乙溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，故C错误；D、由于乙溶液可能是不饱和溶液，而丙是饱和溶液，因此溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g，而乙溶液也是饱和，则丙是饱和溶液，因此溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体等于2g，故D不正确。故选B。

8.【答题】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）

A.t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲

B.t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液

C.若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

D.t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液溶质量分数的大小关系为乙>甲>丙

【答案】CD

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】A、要比较某一温度下两种溶液中溶质的质量，必须等质量的饱和溶液，本题没有说明是饱和溶液，无法比较，故错误；B、t2℃时，丙的溶解度为30g，20g丙溶解于50g水中，有5g丙未溶解，能形成65g溶液，故错误；C、物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故正确；D、甲、乙的溶解度随温度的

降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，甲、乙析出晶体，依然为饱和溶液，丙变为不饱和溶液，溶质质量

分数与降温前相等，由饱和溶液中溶质质量分数的计算式×100%可知，溶解度越大质量分数也就越大，t2℃时乙的溶解度大于甲，且t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以此时溶液的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，故正确。故选C。

9.【答题】取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）

A.保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大

B.保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大

C.保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大

D.降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小

【答案】D

【分析】本题考查饱和溶液、溶质的质量分数、溶解度。

【解答】A、温度不变，物质的溶解度不变，饱和溶液蒸发水后，溶液中溶质质量分数不变，错误；B、温度不变，物质的溶解度不变，饱和硝酸钾溶液不能再溶解硝酸钾，故加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数不变，错误；C、温度不变，物质的溶解度不变，错误；D、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，正确。故选D。

10.【答题】甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（）

A.t1℃时，甲和乙的溶解度均为30

B.t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等

C.t 2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数

D.t2℃时，在100 g水中放入60 g乙，其溶质的质量分数为37.5%

【答案】C

【分析】本题考查溶解度曲线的应用、溶质质量分数。

【解答】A、根据图像可看出，溶解度的单位是克，错误；B、t1℃时，甲和乙的

溶解度相等，由饱和溶液中溶质质量分数的计算式×100%可知，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，错误；C、低于t1℃时的某一温度，乙的溶解度大于甲的溶解度，当降温至t1℃以下，甲溶液先达到饱和并析出晶体，此

时，根据溶液中溶质的质量分数=×100%，甲溶液溶质的质量减小，溶质的质量分数也减小。故t 2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数，正确；D、t2℃时，乙

的溶解度是50 g，在100 g水中放入60 g乙，只能溶解50 g，其溶质的质量分数为50 g ÷（50 g+100 g）=33.3%，错误。故选C。

11.【答题】下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）

A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大

B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液

C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液

D.一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液

【答案】D

【分析】本题考查饱和溶液和不饱和溶液、溶质质量分数。

【解答】对于同一溶液、同一温度饱和溶液的溶质量分数一定比不饱溶液的大，A 错；饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定还是饱和溶液，B错误；对于溶解度随温度升高而降低的饱和溶液升温后会有晶体出，还是饱和溶液，故C错误；饱和溶液变成不饱和溶液方法有加入溶剂、升温或降温，故D正确。故选D。

12.【答题】30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃。则两种情况下均不改变的是（）

A.溶剂的质量

B.溶质的质量

C.溶质的溶解度

D.溶液中溶质的质量分数

【答案】D

【分析】本题考查溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶液的组成。

【解答】降温时，氧化钙的溶解度变大，饱和石灰水变成不饱和溶液，溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数都不变；加入少量生石灰，温度仍保持在30℃，溶解度不变，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，使溶剂减少，溶质析出而减少，溶液的质量也减小，但因仍是30°时的饱和溶液，溶质质量分数不变。故选D。

13.【答题】NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：

下列说法正确的是（）

A.10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液

B.40℃KNO3溶液溶质质量分数一定比NaCl溶液溶质质量分数大

C.将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液

D.20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％

【答案】C

【分析】本题考查溶解度、饱和溶液、溶质的质量分数。

【解答】溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由题中信息可知，10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g，10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l35.8gNaCl溶液；40℃KNO3饱和溶液溶质质量分数一定比同温下NaCl饱和溶液溶质质量分数大；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液；20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36÷（100+36）×100％<36％。故选C。