攻城掠地-宝石晶石最全分析

这个是宝石的界面

等到宝石到了15级之后，上图右下角那个灰色的“打磨”按钮就会亮起来，点一下，宝石就变成了晶石，如下图

晶石的界面不一样了，首先，安装在兵器上的晶石还会在“宝石”这一栏里显示，其次，点击晶石，会看到右边的图像，以前从未见过的界面：

有进阶，有精炼。还有些技能和技能lv啥的

进阶：和以前的宝石合成不一样，点一下进阶，会让你选喂那些宝石，选了之后进阶上面的进度条会显示出百分百，觉得不满意的话可以取消，如果都是一级宝石，估计要点好几百次，所以可以先把宝石合成为10级到15级的宝石，点选起来方便。

技能：15级宝石打磨之后变成一级晶石，自带一个晶石技能，每个晶石附加技能最少1个最多4个，1-4级晶石附带一个技能，5-9级晶石附带2个技能，10-14级晶石附带3个技能，15级晶石附带4个技能。

2，晶石技能属性共有7种，包括：爆击、斩杀、韧性、无双、强袭、坚守、乱舞。具体介绍如下。

爆击：顾名思义，一定概率增加伤害值，很实用，个人建议大半应该匹配爆击属性。But，暴击会使得攻守双方一起暴击，你爆我也爆。

斩杀：一定概率秒杀对方一排兵，很有用但是貌似几率太小，个人认为比武的作用可能更大，也许人品爆发一个斩杀足以改变结局。

韧性：一定概率所受战法伤害减半，个人觉得这个属性很鸡肋，概率更低所以实用性不大。

无双：单挑时战斗力上升，这个使用机会还是蛮大的，个人建议需要有1-2个即可。

强袭：作为攻方战斗力上升，所有的日常战斗至少有一大半都是攻吧？所以其重要性不言而喻，个人建议2个吧

坚守：作为守方战斗力上升，所有的日常战斗除了攻就是守，所以不多说了，个人建议2个吧

乱舞：一定概率战法爆击，个人认为日常实用性不高，但是比武中也许会有大用。有说乱舞的概率和斩杀差不多，于是我毅然决然的舍弃了斩杀，换成了乱舞，毕竟乱舞一爆出来，画面很美。

晶石技能等级：最高5级，等级越高，加成越高，点击精炼，有概率改变技能，也有概率改变晶石技能等级。

晶石的精炼

第一种：玩家可以通过使用金币进行精炼，每次精炼玩家需要消耗10个金币，只要玩家金币达到要求就可以进行精炼了，这种晶石精炼的方式是即时进行的，所以对于玩家来说如果身上没有金币的话就没有办法进行精炼了。

第二种：除了使用金币精炼外玩家还可以通过古城探宝获得，不过这个晶石精炼的方法需要玩家最少要有一个1级的晶石，不然最后系统会给其他奖励，奖励会在第一张地图楼兰终点出现，新手地图会奖励10次晶石精炼次数，老手地图会奖励15次晶石精炼次数，专家地图会奖励20次晶石精炼次数。这些奖励的精炼次数是会保存下来的，玩家不必担心过期，玩家如果有能力的话还可以使用金币再打一次藏宝图，这样还可以获得相同的晶石精炼次数。

关于晶石精炼小技巧

10金一次精炼于是开晶石精炼消费提示不再显示的然后狂点一通花好几千金后精炼等级依然到不了5 这样的情景你是否遇到过或者听说过？

据推算0～1 1～2 2～3 3～4 4～5 应该是有5档精炼成功概率的且越接近5概率越低低到个什么程度呢接触过s.i f.u的可以问那个谁要一个数据文件概率保证让你想撞墙。。。

这不是重点下面探讨一种借鉴网游洗装备的技巧运用到这个晶石精炼上

首先无脑狂点流上5 赌的就是运气对超R 大R这些图省事的可以无视运气好800 1000金运气差火气上来的3000 5000的是常事

晶石有个功能吃宝石一旦吃了宝石某个数据就会改变用这一点3～4 4～5的过程中先5～6次无脑点点运气不好没动静然后吃1~2颗1级宝石然后再点5～6次左右

为什么要吃宝石呢因为这在概率上是等同于创造一个新晶石吃了宝石的晶石数据会改变

这样的目的是让晶石精炼象装备洗练的均匀洗练那样提高晶石等级提高的几率洗炼过装备的都知道3个455各点5下比盯着一个455点15下明显要靠谱用的就类似于这种技巧

说到这里明白的人基本都知道了

至于为啥吃1～2颗1级宝石呢其实这个无所谓你要吃10颗8颗也是可以的那为啥每5～6次无脑点点以后再吃而不是吃一颗点一下呢这就涉及概率学上的东西了文科的同学回校找体育老师恶补以下就可以了这里就不废话了。

一直纠结宝石和晶石怎么升级性价比高一点，找了很多都没有计算好的性价比数据，看了不少帖子也是人云亦云，搞得我一头雾水，决定自己弄顺便福利一下大家。经过数据收集和计算终于出结果了。一共2张图，第一张是宝石的数据，包括升级每一级宝石所需要的消耗和获得属性的比重(这个表的最后三项才是重点)。

截取十级宝石到十级晶石这一区间里宝石增加给攻防血带来的增益

通俗点说就是在这区间内宝石增加能带来的好处1级晶石：从14级宝石到15级宝石，然后打磨成1级晶石。开启晶石技能的质变点，门槛不低。

5级晶石：开启第二个晶石技能，且平均宝石/兵器与1级晶石相当，这也是大多数玩家先把晶石升到5级再出下一个晶石的原因所在

15级晶石：进阶宝石增加幅度与之前类似，但兵器等级提升效果是之前的三倍!这导致了13-15级晶石提升属性与9-13相当，而所需宝石更少!因此，普及10级晶石后，应该先升级到15级晶石再升级下一个晶石。

16级晶石：沿用之前的进阶宝石增加幅度，但效果只有一倍。与17级晶石重新调整后的进阶宝石数据相比，性价比很差。是15级晶石到30级晶石时代的一个门槛。

很明显看到，12级到13级宝石投入获得的属性和2级到三级晶石获得的属性一样，中间13-15级宝石获得的性价比最少，到了4级晶石之后，投入和获得属性的性价比缓缓下跌。

当然由于现在很多活动拆宝石免费，所以讨论几级宝石跳晶石是没太大意义的，因为你可以随时拆装调整到自己最强状态。

本贴的意义在于告诉大家：

如果你的宝石全13级以上，同时你又有晶石且没升到五级的话，那不要犹豫，13级宝石先别升14，优先把晶石弄到五级再继续下一个宝石的提升。如果你的晶石有一个五级了，那就别再搞那个晶石了，继续下一个晶石吧!

镍基高温合金材料研究进展汇总-共7页

镍基高温合金材料研究进展姓名：李义锋1 镍基高温合金材料概述高温合金是指以铁、镍、钴为基，在高温环境下服役，并能承受严酷的机械应力及具有良好表面稳定性的一类合金[1]。高温合金一般具有高的室温和高温强度、良好的抗氧化性和抗热腐蚀性、优异的蠕变与疲劳抗力、良好的组织稳定性和使用的可靠性[2]。因此，高温合金既是航空、航天发动机高温部件的关键材料，又是舰船、能源、石油化工等工业领域不可缺少的重要材料，已成为衡量一个国家材料发展水平的重要标志之一。在整个高温合金领域中，镍基高温合金占有特殊重要的地位。与铁基和钴基高温合金相比，镍基高温合金具有更高的高温强度和组织稳定性，广泛应用于制作航空喷气发动机和工业燃气轮机的热端部件。现代燃气涡轮发动机有50%以上质量的材料采用高温合金，其中镍基高温合金的用量在发动机材料中约占40%。镍基合金在中、高温度下具有优异综合性能，适合长时间在高温下工作，能够抗腐蚀和磨蚀，是最复杂的、在高温零部件中应用最广泛的、在所有超合金中许多冶金工作者最感兴趣的合金。镍基高温合金主要用于航空航天领域950-1050℃下工作的结构部件，如航空发动机的工作叶片、涡轮盘、燃烧室等。因此，研究镍基高温合金对于我国航天航空事业的发展具有重要意义。镍基高温合金是以镍为基体(含量一般大于50 )、在650～1000℃范围内具有较高的强度和良好的抗氧化、抗燃气腐蚀能力的高温合金[2]。它是在Cr20Ni80合金基础上发展起来的，为了满足1000℃左右高温热强性(高温强度、蠕变抗力、高温疲劳强度)和气体介质中的抗氧化、抗腐蚀的要求，加入了大量的强化元素，如W、Mo、Ti、Al、Nb、Co等，以保证其优越的高温性能。除具有固溶强化作用，高温合金更依靠Al、Ti等与Ni形成金属问化合物γ′相(Ni3A1或Ni3Ti等)的析出强化和部分细小稳定MC、M23C6碳化物的晶内弥散强化以及B、Zr、Re等对晶界起净化、强化作用。添加Cr的目的是进一步提高高温合金抗氧化、抗高温腐蚀性能。镍基高温合金具有良好的综合性能，目前已被广泛地用于航空航天、汽车、通讯和电子工业部门。随着对镍基合金潜在性能的发掘，研究人员对其使用性能提出了更高的要求，国内外学者已开拓了针对镍基合金的新加工工艺如等温锻造、挤压变形、包套变形等。

尖晶石型的结构

尖晶石型（AB2O4）结构 AB2O4型化合物中最重要一种结构就是尖晶石，属于尖晶石结构的化合物有一百多种，一般A是二价金属离子Mg2+、Mn2+、Fe2+、Co2+、Ni2+、Zn2+、Cd2+等，B是三价金属离子Al3+、Cr3+、Ga3+、Fe3+、Co3+等。正离子A、B总电价为8，氧离子作立方密堆，A、B则充填在氧离子间隙中。以MA尖晶石（MgO·Al2O3）为例加以分析。图1.37 尖晶石型（AB2O4）结构 1）鲍林规则（1），0.414~0.732，CN+=6，，0.414~0.732，CN+应该为6，但由于正离子的相互影响，CN+=4，整个结构才稳定。即Al-O→[AlO6]八面体，Al3+填充在O2-形成的八面体中。Mg-O→[MgO4]由面体，Mg2+填充在O2-形成的四面体中。 (2)，即：一个O2-同时与三个Al3+和一个Mg2+相连，或三个[AlO6]八面体与一个[MgO4]由面体共顶相连。（3）八面体间可共棱共面，实际每二个[AlO6]八面体间共棱相连，四面体间不共顶。（4）低配位数的[MgO4]之间排后斥力较大，尽可能互不结合，而高配位的[AlO6]可以互相连接，在尖晶石结构中，每一个O2-共用于一个[MgO4]和三个[AlO6]之间，（5）理想的尖晶石晶体中，除Mg2+、Al3+外，不再含其它正离子，Mg-O总是形成[MgO4]四面体，Al-O总是形成[AlO6]八面体，每一个O2-周围总是一个

Mg2+和Al3+。 2）结构特点一个晶胞可分成8个小立方体，共面的小立方体是不同类型的，（即质点排列情况不一样），而共棱的小立方体是相同类型（质点排列情况一样），换句话说尖晶石的晶胞是由8个小块拼合而成，分两种情况，A块，B块，A块主要显示Mg2+占据四面体空隙，B块主要显示Al3+占据八面体空隙。 A块离子排列情况： 4个O2-位于顶角和面心处，即O2-作面心立方堆积，3/2个Al3+位于6条边中心，即处于O2-堆积体的八面体空隙中，2个Mg2+在一条对角线方向，与三个面心处和一个顶角的O2-相连，即处于O2-堆积体的四面体空隙中。 B块离子堆积情况： 4个O2-位于面心和顶角处与A块一样，5/2个Al3+位于体心和六条边中心，在O2-八面体空隙中B块中没有Mg2+。在一个尖晶石晶胞中，共有32个O2-，16个Al3+，8个Mg2+，含有8个分子MA。 32个O2-作立方密堆时，可形成64个四面体空隙，32个八面体空隙，8个Mg2+填充1/8四面体空隙,，6个Al3+填充1/2八面体空隙，结构中存在较多空位。如果16个Al3+中有8个Al3+占据8个四面体空隙，另8个Al3+与8个Mg2+占据16个八面体空隙，形成的结构称反尖晶石结构，通式B(AB)O4。如镁铁尖晶石Fe3+(Mg2+Fe3+)O4—MgO·Fe2O3 磁铁矿Fe3+( Fe 2+Fe3+)O4—FeO Fe2O3，Fe3O4 3）、尖晶石特点： Al-O、Mg-O均形成较强离子键，结构牢固，硬度大（8），熔点高（2135℃），比重大（3.55），化学性质稳定，无解理，是重要的耐火材料。（七）、氧化物结构的一般规律各种氧化物结构最显著的特点是与O2-的密堆有密切关系，大多数简单的氧化物结构，可以在O2-近乎密堆的基础上形成，而正离子处于合适的间隙位置上，抓住这个基本点，不同结构的相似性就明显了，弄清立方密堆和六方密及其形成的四面体，八面体空隙分布，分析方法：

尖晶石型的结构

创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者：凤呜大王* 尖晶石型（AB2O4）结构 AB2O4型化合物中最重要一种结构就是尖晶石，属于尖晶石结构的化合物有一百多种，一般A是二价金属离子Mg2+、Mn2+、Fe2+、Co2+、Ni2+、Zn2+、Cd2+等，B是三价金属离子Al3+、Cr3+、Ga3+、Fe3+、Co3+等。正离子A、B总电价为8，氧离子作立方密堆，A、B则充填在氧离子间隙中。以MA尖晶石（MgO·Al2O3）为例加以分析。图1.37 尖晶石型（AB2O4）结构 1）鲍林规则（1），0.414~0.732，CN+=6，，0.414~0.732，CN+应该为6，但由于正离子的相互影响，CN+=4，整个结构才稳定。即Al-O→[AlO6]八面体，Al3+填充在O2-形成的八面体中。Mg-O→[MgO4]由面体，Mg2+填充在O2-形成的四面体中。 (2)，即：一个O2-同时与三个Al3+和一个Mg2+相连，或三个[AlO6]八面体与

一个[MgO4]由面体共顶相连。（3）八面体间可共棱共面，实际每二个[AlO6]八面体间共棱相连，四面体间不共顶。（4）低配位数的[MgO4]之间排后斥力较大，尽可能互不结合，而高配位的[AlO6]可以互相连接，在尖晶石结构中，每一个O2-共用于一个[MgO4]和三个[AlO6]之间，（5）理想的尖晶石晶体中，除Mg2+、Al3+外，不再含其它正离子，Mg-O 总是形成[MgO4]四面体，Al-O总是形成[AlO6]八面体，每一个O2-周围总是一个Mg2+和Al3+。 2）结构特点一个晶胞可分成8个小立方体，共面的小立方体是不同类型的，（即质点排列情况不一样），而共棱的小立方体是相同类型（质点排列情况一样），换句话说尖晶石的晶胞是由8个小块拼合而成，分两种情况，A块，B块，A块主要显示Mg2+占据四面体空隙，B块主要显示Al3+占据八面体空隙。 A块离子排列情况： 4个O2-位于顶角和面心处，即O2-作面心立方堆积，3/2个Al3+位于6条边中心，即处于O2-堆积体的八面体空隙中，2个Mg2+在一条对角线方向，与三个面心处和一个顶角的O2-相连，即处于O2-堆积体的四面体空隙中。 B块离子堆积情况： 4个O2-位于面心和顶角处与A块一样，5/2个Al3+位于体心和六条边中心，在O2-八面体空隙中B块中没有Mg2+。在一个尖晶石晶胞中，共有32个O2-，16个Al3+，8个Mg2+，含有8个分子MA。 32个O2-作立方密堆时，可形成64个四面体空隙，32个八面体空隙，8个Mg2+填充1/8四面体空隙,，6个Al3+填充1/2八面体空隙，结构中存在较多空位。如果16个Al3+中有8个Al3+占据8个四面体空隙，另8个Al3+与8个Mg2+占据16个八面体空隙，形成的结构称反尖晶石结构，通式B(AB)O4。如镁铁尖晶石Fe3+(Mg2+Fe3+)O4—MgO·Fe2O3

铬_铝_硅对铁基高温合金抗氧化性能的影响

铬、铝、硅对铁基高温合金抗氧化性能的影响 Effect s of Chro mium,Aluminium and Silicon on Oxidation Resistance of Fe2base Superalloy 王海涛,张国玲,于化顺,王少卿,闵光辉(山东大学材料学院材料液态结构及其遗传性教育部重点实验室,济南250061) WAN G Hai2tao,ZHAN G Guo2ling,YU Hua2shun,WAN G Shao2qing,M IN Guang2hui (Key Laboratory for Liquid St ruct ure and Heredity of Material of Education Minist ry, School of Material Science and Engineering,Shandong U niversity,Jinan250061,China) 摘要:采用正交设计的实验方法探讨了铬、铝、硅元素含量对铁基高温合金抗氧化性的影响规律。为获得稳定的抗氧化能力,上述各元素的含量应分别高于17%Cr,4%Al,115%Si。结果表明:当三元素同原子比时对铁基高温合金抗氧化性的影响次序为Si最大,Al次之,Cr最小。结构平坦、组织致密、颗粒细小均匀的氧化膜抗氧化性较好,反之较差。当氧化膜由Cr2O3,Al2O3,SiO2,Fe(Ni)Cr2O4多种氧化物组成复合氧化膜时于1250℃表现为强抗氧化性,当缺少Al2O3或SiO2时表现为弱抗氧化性。关键词:耐热钢;铁基高温合金;氧化膜;抗氧化性中图分类号:T G142173 文献标识码:A 文章编号:100124381(2008)1220073205 Abstract:The effect s of chromium,aluminium and silico n on t he o xidation resistance were st udied by ort hogonal experiment met hod.The result s show t hat t he content of Cr,Al,Si in test alloys for stable oxidation resistance should be added more t han17%Cr,4%Al and115%Si respectively.The most af2 fecting element for oxidation resistance is Si among stoichiomet ric Cr,Al and Si,t he following one is Al,and t he last one is Cr.The flat and compact st ruct ure,fine and even grains endow it wit h good ox2 idation resistance,ot herwise t he scales are bad in o xidation resistance.High2temperat ure oxidation re2 sistance depends on t he compo sition of t he scales on test alloys.The compounded scales of Cr2O3, Al2O3,SiO2and Fe(Ni)Cr2O4possess st rong oxidation resistance at1250℃,but it become poor wit h2 out Al2O3or SiO2. K ey w ords:heat resistant steel;Fe2base superalloy;oxide scale;oxidation resistance property 铁基高温合金应在650℃以上能承受一定的应力并且具有抗氧化性和抗腐蚀性能。相对于镍基和钴基高温合金而言,铁基高温合金价格低廉,生产工艺简单,是一种普遍应用于国防能源航空以及核工业等领域的高温结构材料。高温抗氧化性是铁基高温合金的一项重要指标。早期研制的Fe2Cr系、Fe2Cr2Ni 系、Fe2Cr2Ni2N系高温合金主要依靠Cr元素提高其高温抗氧化性,该系列合金突出表现在高温强度方面,耐热温度随Cr元素含量的提高可以达到900～1200℃[1-3]。其后研制的Fe2Cr2Si系,Fe2Cr2Ni2Si 系,Fe2Cr2Mn2Si系高温合金中,Si元素被氧化形成SiO2氧化膜,其热稳定性高,不但增加了Cr2O3氧化膜的致密度,而且提高了氧化膜与基体的附着力,减少了剥落倾向[4-6]。Fe2Cr2Al系、Fe2Cr2Ni2Al系高温合金在欧美国家研究较多,虽然在高温力学性能方面不够理想,但具有良好的高温抗氧化性,高温下Al元素形成的Al2O3氧化膜致密坚固,不具有挥发性,与Cr2O3氧化膜紧密结合大大增加了铁基高温合金的高温抗氧化性[7-11]。对于铁基高温合金中同时加入Cr,Al,Si 元素形成复合氧化膜以提高其高温抗氧化性,迄今国内外研究较少。本工作采用正交设计方法,在实验的基础上探讨Cr,Al,Si三元素对铁基高温合金高温抗氧化性的影响规律,通过Cr,Al,Si氧化膜的复合作用在保证一定高温力学性能的基础上进一步提高合金的耐热温度,为研制新型高温合金提供必要的理论依据。 1　实验方法本实验采用正交设计方法设计合金成分,正交设

尖晶石型的结构

尖晶石型(AB2O4)结构 AB2O4型化合物中最重要一种结构就是尖晶石，届丁尖晶石结构的化合物有一白多种，一般 A 是二价金届离子Mg2+、Mn2+、Fe2+、Co2+、Ni2+、Zn2+、Cd2+ 等，B是三价金届离子Al3+、Cr3+、Ga3+、Fe3+、Co3+等。正离子A、B总电价为8,氧离子作立方密堆，A、B则充填在氧离子间隙中。以MA尖晶石(MgO - Al2O3)为例加以分析。图1.37尖晶石型(AB2O4)结构 1) 鲍林规则 - = 0.43 通1 二0 59 (1) %卜，0.414~0.732 , CN+=6,勺" ，0.414~0.732 , CN + 应该为6,但由丁正离子的相互影响，CN+=4,整个结构才稳定。即A1-O T［AlO6］八面体，Al3+填充在O2-形成的八面体中。Mg-O t［MgO4］由面体，Mg2+填充在O2-形成的四面体中。 3 1 2 1 1 1 ="临*二孑E+以* ■声=3妃*杭1 (2) b 」耳』，乙土即：一个O2-同时与三个Al3+和一个Mg2+相连，或三个［A1O6］八面体与一个［MgO4 ］由面体共顶相连。 (3) 八面体问可共棱共面，实际每二个［A1O6］八面体问共棱相连，四面体问不共顶。 (4) 低配位数的［MgO4］之间排后斥力较大，尽可能互不结合，而高配位的［A1O6］可以互相连接，在尖晶石结构中，每一个O2-共用丁一个［MgO4］和三个［A1O6］之间， (5) 理想的尖晶石晶体中，除Mg2+、Al3+外，不再含其它正离子，Mg-。总是形成［MgO4］四面体，Al-O总是形成［A1O6］八面体，每一个O2-周围总是一个

尖晶石综述

研究现状： MgAl2O4尖晶石作为上地幔的重要组成部分，因此它在地球物理学的研究中占有重要的地位，也是许多理论和实验研究的热点题目. 1915年Bragg [1]指出尖晶石MgAl2O4的群结构为Fd3m，1969年Reid和Ringwood [2]预测MgAl2O4的后尖晶石相结构应该类似于CaFe2O4- 或者CaMn2O4-. Grimes [3, 4]在1971年和1973年通过实验验证认为MgAl2O4的群结构应该为F4-3m. Liu[5]在1975年利用利用金刚石压腔通过持续加热观测到MgAl2O4在18GPa，温度为1000~1400 ℃分解为MgO和Al2O3. Rouse et al [6]在1976年利用中子衍射验证MgAl2O4的群结构为Fd3m. 而在1977年Mishra和Thomas [7] 指出一种新的低温低对称性的晶体相F4-3m-MgAl2O4在450 ℃左右转变为Fd3m- MgAl2O4. Liu [8]又在1978年利用金刚石压腔通过持续加热到1000 ℃，压腔达到25 GPa时观测到MgAl2O4转变成另一种密度更大的ε相尖晶石. Schafer et al [9]在1983年.通过电子发射显微镜(TEM)观测MgAl2O4在25.5 GPa和50 GPa下的冲击回收实验的样品，得出回收产物很可能不是ε相尖晶石. Irifune et al [10]在1991年通过实验得出在25 GPa下MgAl2O4转变成一种新的密度更大的高压相(钙铁型结构). Catti et al [11]在1994年利用DFT-LDA方法计算得出在0 K条件下尖晶石加压为11 GPa分解为MgO和Al2O3. 1994年Irifune et al [12]和Kesson et al [13]以及2001年Ono et al [14] 指出CaFe2O4-MgAl2O4是较深层地幔的重要组成部分.1997年Kruger et al [15] 利用静态X射线衍射观测金刚石腔中的尖晶石样品发现在0~65 GPa下尖晶石结构并没有发生变化.1998年Funamori et al [16]利用X衍射和电子发射显微镜观测金刚石腔中的尖晶石样品得出尖晶石首先分解分解为MgO和Al2O3，再转变为CaFe2O4-MgAl2O4，最后在转变为CaTi2O4- MgAl2O4. 1999年Akaogi et al [17]通过高温高下下的实验得出MgAl2O4在15~16 GPa，温度为1200 ℃分解为MgO 和Al2O3, 在温度为1600 ℃压强为26.5 GPa时混合物又转变成CaFe2O4-MgAl2O4，而且得出了MgAl2O4分解的临界线方程P (GPa)=12.3+0.0023T (°C). 2001年Catti [18] 通过DFT-LDA和DFT-B3LYP两种方法预测出Cmcm-MgAl2O4即CaTi2O4- MgAl2O4的形成分别在39 GPa和57 GPa. 2002年Irifune et al [19] 利用同步衍射和金刚石对砧方法研究了在温度高达1600 ℃，压强在22-38 GPa条件下MgAl2O4的相变，得出在25 GPa时MgAl2O4分解为MgO

尖晶石

尖晶石目录[隐藏] 概述具体特征传奇评价与选购 “铁木尔红宝石” 晶体化学结构与形态物理性质概述具体特征传奇评价与选购 “铁木尔红宝石” 晶体化学结构与形态物理性质 ?产状与组合 ?鉴定特征 ?工业应用 ?地下城与勇士

尖晶石 [编辑本段] 概述尖晶石（Spinel）化学分子式为MgAl2O4 晶系：属等轴晶系结晶习性：常呈八面体晶形，有时八面体与菱形十二面体、立方体成聚形。光泽：玻璃光泽至亚金刚光泽透明度：透明至不透明折光率：1.718，因含微量元素不同而改变最高可至2.000.无双折射无多色性特殊光学效应：星光效应（四射或六射），变色效应。比较稀少硬度：8

密度：3.60（+0.10，-0.03）克/立方厘米产地：缅甸、斯里兰卡、柬埔寨、泰国及中国的河南、河北、福建、新疆、云南 [编辑本段] 具体特征尖晶石是镁铝氧化物组成的矿物，因为含有镁、铁、锌、锰等等元素，它们可分为很多种，如铝尖晶石、铁尖晶石、锌尖晶石、锰尖晶石、铬尖晶石等。由于含有不同的元素，不同的尖晶石可以有不同的颜色，如镁尖晶石在红、蓝、绿、褐或无色之间；锌尖晶石则为暗绿色；铁尖晶石为黑色等等。尖晶石呈坚硬的玻璃状八面体或颗粒和块体。它们出现在火成岩、花岗伟晶岩和变质石灰岩中。有些透明且颜色漂亮的尖晶石可作为宝石，有些作为含铁的磁性材料。用人工的方法已经可以造出200多个尖晶石品种。尖晶石是一族矿物，在自然界中形成于熔融的岩浆侵入到不纯的灰岩或白云岩中经接触变质作用形成的。有些出现在富铝的基性岩浆岩中。宝石级尖晶石则主要是指镁铝尖晶石，是一种镁铝氧化物。晶体形态为八面体及八面体与菱形十二面体的聚形。颜色丰富多彩，有无色、粉红色、红色、紫红色、浅紫色、蓝紫色、蓝色、黄色、褐色等。尖晶石的品种是依据颜色而划分的，有红、橘红、蓝紫、蓝色尖晶石等。玻璃光泽，透明。贝壳状断口。淡红色和红色尖晶石在长、短波紫外光下发红色荧光。特征

9尖晶石研究进展

高温高压下MgAl2O4理论与实验研究进展* 一般尖晶石是指普通结构的MgAl2O4或者MgO· Al2O3。尖晶石不仅形成于岩浆与含杂质的灰岩或者白云岩接触变质带，而且也是上地幔的重要组成矿物。它在地球物理学的研究中占有重要的地位，也是许多理论和实验研究的热点题目。 §1 尖晶石的晶体结构在1915年，Bragg指出尖晶石类晶体为立方结构，且具有这种结构最高的结构对称性。这类物质可以通过化学式R''R'''2O4来表示，其中二价金属R''可以是Mg，Zn或者是Mn，三价金属R'''可以是Fe，Mn或者是Al，其群结构可以表示为Fd3m。然而，Grimes（1971，1973）为了解释一些铁酸盐尖晶石(群结构为Fd3m)在低频时出现高介电常数的反铁电性质提出了一种新的对称性结构F4-3m，它的结构在<111>方向的八面体中的金属离子被取代。这种模型结构能够很好的解决反铁电行为，而且与当时的衍射数据比较符合。为了验证这两种结论的真伪，Rouse等人（1976）利用中子衍射分析了Fd3m和F4-3m这两种结构，表9-1是MgAl2O4的精化结构。表中B是各向同性温度因子，u1是Fd3m结构中氧原子的位置，u2，u3是F4-3m结构中铝原子核氧原子的位置。表中参数表明，在这两种结构中各原子温度系数偏差很小，可以忽略，这表示这些原子并没有偏离八面体中心，也就是说，中子实验中并没有发现金属原子的取代行为，所以Rouse等人（1976）认为MgAl2O4的正确群结构是Fd3m。表9-1 MgAl2O4的精化结构（Rouse et al.,1976） Fd3m F4-3m B Mg=0.57(4) ?2B Mg=0.57(4) ?2 B Al=0.10(3) ?2B Al=0.09(5) ?2 B O=0.50(2) ?2u2=0.387(1) u1=0.387(1)B O=0.50(2) ?2 u3=0.387(1) Mishra和Thomas(1977)根据在电子和X光衍射中，F4-3m结构在常温能够产生hk0点，其中hk满足h+k=4n+2的关系，利用发射电子显微镜在常温下观测到MgAl2O4的结构下的这些亮点(图9-1)，而且测得这种电子衍射图案发生变化的温度为450 ℃。这表明F4-3m是低温低对称性的晶体相，当温度升高到450 ℃时，F4-3m转变为Fd3m尖晶石相。至此，这两种尖晶石群结构在实验上的分歧得到了解决，然而由于当时计算方法的发展的滞后，这两种相之间的具体联系并没有给出。最近，张良等人采用第一性原理密度泛函理论(DFT-LDA)和准谐德拜模型理论研究了Fd3m-MgAl2O4和F4-3m-MgAl2O4的相变关系。同时对Mishra 和Thomas(1977) 的实验中在450 ℃时F4-3m? Fd3m相变在理论上给出了解释。图9-2给出了Fd3m-MgAl2O4和F4-3m-MgAl2O4的Gibbs自由能在不同温度和压强下的差值(ΔG=G F4-3m- G Fd3m)。计算结果表明，在研究的压力范围内，Fd3m-MgAl2O4→F4-3m-MgAl2O4相变发生的必需条件为温度超过452.6 K。给出了关于相变Fd3m-MgAl2O4→F4-3m-MgAl2O4 *张良1, 2姬广富1谭嘉进1, 2魏冬青3 1 中国工程物理研究院流体物理研究所冲击波物理与爆轰物理国防科技重点实验室，绵阳 621900 2 四川大学物理科学与技术学院，成都 610064 3 上海交通大学生命科学与技术学院，上海 200240 绿色化学合成技术国家重点实验室培育基地(GCTKF2010017)和国防基础科研计划（B1520110002）资助.

尖晶石型锰酸锂前驱体

2009年8月吉林师范大学学报(自然科学版)№.3第3期Journal of Jilin N ormal University (Natural Science Edition )Aug.2009 收稿日期:2008205228 基金项目:吉林省科技厅项目(20060423) 第一作者简介:王　昕(19642),女,吉林省四平市人,现为吉林农业工程职业技术学院副教授.研究方向:无机化学. 尖晶石型锰酸锂前驱体的制备与表征王　昕1,张伟娜2 (1.吉林农业工程职业技术学院,吉林四平136000;2.吉林师范大学化学学院,吉林四平136000)摘　要:二次锂电池由于比能量高和使用寿命长,已经成为便携式电子产品的主要电源.本实验以LiNO 3和Mn (NO 3)2为原料,应用溶胶-凝胶法制备出了LiMn 2O 4粉体,通过XRD 方法测试了不同温度下灼烧的晶型,随着温度的升高,样品颗粒经历了由疏松到团聚,再到均匀分布的过程,其中700℃时制备的材料具有最佳晶型.还研究了产品的充放电循环性能,经过50次循环后容量降只有4.21%,说明制备的LiMn 2O 4粉体具有优良的充放电循环可逆性能,这对材料更好地发挥其电化学性能起到很好的促进作用. 关键词:锂离子电池;尖晶石型LiMn 2O 4;溶胶-凝胶法中图分类号:T M911 文献标识码:A 文章编号:1674238732(2009)0320113202 锂离子电池是继镍镉电池、镍氢电池之后的第三代可充电绿色电池.锂离子电池因其比能量大、电压高、放电性能稳定等优点被广泛应用于手提电话、笔记本电脑、摄录一体机等电子设备.目前,用于锂离子电池的正极材料主要是LiC O 3,LiNiO 2和LiMn 2O 4[126].但锰具有资源丰富、价格低廉、安全、无污染等诸多优点,是极有发展前景的锂离子电池正极材料.而且尖晶石型LiMn 2O 4具有独特的三维隧道结构,有利于Li +的嵌入或脱出,因此受到普遍关注LiMn 2O 4.赵铭姝等[7]采用高温固相分段法在氧气气氛下制备的锰酸锂材料具有较高的初始比容量(>140mAh/g ),但循4次后降为100mAh/g ;李智敏等[8]在空气气氛下,用固相分段焙烧法合成的LiMn 2O 4初始放电量达122mAh/g ,20次循环后容量损失4.4%;唐新村等[9]采用低温固相分段烧结方法制备的锰酸锂循环50次后容量衰减了14.5%.K ang H K 等[10]用共晶自混合方法制备的尖晶石型LiMn 2O 4正极材料20次循环后容量保持率为98.2%得到了比较满意的结果.但固相反应所需温度较高,反应条件苛刻.本文采用温和的溶胶2凝胶法制备LiMn 2O 4前躯体,并对其结构和充放电循环性能进行测试. 1　实验部分 (1)试剂和仪器:实验所用试剂柠檬酸、硝酸锂、硝酸锰、氨水(0.1m ol/L )均为分析纯;水(H 2O )为超纯二次蒸馏水.T B 23型电子控温磁力搅拌器(上海富华仪器有限公司),DT 2200型电子天平(北京天平仪器厂),D82ADDS 型X 射线衍射仪(美国)等仪器. (2)实验步骤:将0.5m ol/L 的LiNO 3和Mn (NO 3)2溶液按1.1∶1摩尔比混匀,水浴加热反应,用NaH 2C O 3溶液调节混合液的pH 值为一定值,65℃陈化6.0h 后的胶体经过滤、水洗、恒温干燥后得到锰酸锂前驱体粉末,然后研磨预烧后得到尖晶石型锰酸锂前驱体粉末. 2　结果与讨论 2.1　结构特征分析在空气中,制备的反应前驱体(pH =7.5条件),分别于300、400、500、600、700、800℃恒温氧化灼烧24h 制备产物.从前驱体和不同温度下制备的产物的XRD 图谱可以看出,前驱体己经具备尖晶石LiMn 2O 4晶格,但是峰强度较弱,峰型不完整,见图1.500℃以下灼烧制备的试样衍射峰弱,半峰宽较大,这可能是反? 311?

正反尖晶石

尖晶石结构式ABCX4，其中两种金属离子为+3，另一种金属离子为+2，X 可以为O2-，S2-，Se2-等。阴离子（如O2-）作面心立方堆积，形成8个四面体空隙，4个八面体空隙。当+3的金属离子全部占据八面体空隙位置，+2的金属离子全部占据四面体空隙位置时，为正尖晶石；当半数的+2的金属离子占据四面体空隙，+3的金属离子和另外半数的+2的金属离子占据八面体空隙位置时，就成了反尖晶石。如果用（）表示四面体位置，有[ ]表示八面体位置，则正反尖晶石结构式可以表示为：（A）[B2]O4——正尖晶石，（B）[AB]O4——反尖晶石。在实际尖晶石中，有的是介于正、反尖晶石之间，即：既有正尖晶石，又有反尖晶石，此尖晶石称为混合尖晶石，结构式表示为：（A1-x B x）[A x B2-x]O4，其中（0

的关系，而是晶体场中的择位能来决定的。首先强调，晶体场中，O2-为弱场配体。FeAl2O4中，Fe为+2价，d6组态，位置优先能小，正常进入四面体位置，当然Al3+全部进入八面体位置，形成正尖晶石。MgFe2O4中，Mg为+2价，d0组态，位置优先能大，优先进入八面体位置；Fe 为+3价，d5组态，位置优先能较大，进入部分八面体位置；另一部分Fe3+进入四面体场，形成反尖晶石。过渡金属离子的半径变化与d电子的排布方式有关，高自旋状态的离子比低自旋状态的离子半径大，当d电子数为4-7时，同一个离子有两个半径。MgAl2O4中，Al为+3价，d0组态，位置优先能大，优先全部进入八面体场；相比之下，位置优先能较弱的d0 Mg2+，则只能选择进入四面体位置了，最终形成正尖晶石。ZnAl2O4，同上。离子半径：Zn2+>Mg2+>Al3+

正尖晶石和反尖晶石型结构

一、比较下列名词的含义比较下列名词的含义（每小题4分，共20分） 1. 正尖晶石和反尖晶石型结构在AB2O4尖晶石型晶体结构中，若A2+分布在四面体空隙、而B3+分布于八面体空隙，称为正尖晶石；② 反尖晶石：若A2+分布在八面体空隙、而B3+一半分布于四面体空隙另一半分布于八面体空隙，通式为B(AB)O4，称为反尖晶石。② 2. 均匀成核和非均匀成核均匀成核：从均匀的单相熔体中产生晶核的过程，其成核几率处处相同。② 非均匀成核：借助于表面、界面、微粒裂纹、器壁以及各种催化位置而形成晶核的过程。② 3. 稳定扩散和不稳定扩散若扩散物质在扩散层dx内浓度不随时间变化，即dc/dt=0为稳定扩散；② dc/dt≠0为不稳定扩散。② 4. 重建型转变和位移型转变重建性转变：破坏原有原子间化学键，改变原子最邻近配位数，使晶体结构完全改变原样的一种多晶转变形式。② 位移性转变：不打开任何键，也不改变原子最邻近的配位数，仅仅使结构发生畸变，原子从原来位置发生少许位移，使次级配位有所改变的一种多晶转变形式。② 5. 一致熔融化合物和不一致熔融化合物一致熔融化合物：有固定的熔点，熔化时所产生的液相与化学物组成相同。②不一致熔融化合物：没有固定的熔点，这种化合物加热到某一温度便发生分解，分解产物为一种液相和一种晶相，二者组成与化合物组成均不同。② 二、简答题简答题（每小题4分，共20分） 1. 比较叶腊石和蒙脱石的结构区别，说明产生的原因。叶腊石和蒙脱石均为2：1型层状结构，为两层硅氧四面体夹一层铝氧八面体； ②在蒙脱石中，层间可吸附大量的水，主要因为蒙脱石结构中的铝离子和硅离子部分被低价阳离子取代，引起电荷的不平衡，为平衡电荷，常在层间吸附水合阳离子。叶腊石中基本不存在离子置换的现象，也即层间不吸附水。②

尖晶石结构

尖晶石型结构结构特点尖晶石的化学式通式为XY2O4，X 为+2 价的阳离子，Y 是+3 价的阳离子，而氧原子在(111)的面上以立方紧密堆积（cubic close packing, CCP or face-centered close packing, FCC）排列，X 和Y 则分别位在氧所构成的四面体或八面体的孔隙中）。在AB2O4尖晶石型晶体结构中，若A2+分布在四面体空隙、而B3+分布于八面体空隙，称为正尖晶石；例如， MgAl2O4 若A2+分布在八面体空隙、而B3+一半分布于四面体空隙另一半分布于八面体空隙，通式为B(AB)O4，称为反尖晶石。以镁原子为顶点的尖晶石晶胞

以氧原子为顶点的尖晶石晶胞

一个晶胞可分成8个小立方体，共面的小立方体是不同类型的，即质点排列情况不一样；而共棱的小立方体是相同类型，质点排列情况一样，换句话说尖晶石的晶胞是由8个小块拼合而成，分两种情况：A块、B块。 A块主要显示Mg2+占据四面体空隙，B块主要显示Al3+占据八面体空隙。 A块离子排列情况：4个O2-位于顶角和面心处，即O2-作面心立方堆积。3/2个Al3+位于6条边中心，即处于O2-堆积体的八面体空隙中。2个Mg2+在一条对角线方向，与三个面心处和一个顶角的O2-相连，即处于O2-堆积体的四面体空隙中。 B块离子堆积情况：4个O2-位于面心和顶角处与A块一样，5/2个Al3+位于体心和六条边中心。在O2-八面体空隙中B块中没有Mg2+。在一个尖晶石晶胞中，共有32个O2-16个Al3+8个Mg2+含有8个分子MA。32个O2-作立方密堆时，可形成64个四面体空隙，32个八面体空隙，8个Mg2+填充1/8四面体空隙,6个Al3+填充1/2八面体空隙，结构中存在较多空位。如果16个Al3+中有8个Al3+占据8个四面体空隙，另8个Al3+与8个Mg2+占据16个八面体空隙，形成的结构称反尖晶石结构，通式B(AB)O4。如镁铁尖晶石Fe3+(Mg2+Fe3+)O4—MgO·Fe2O3 磁铁矿Fe3+( Fe 2+Fe3+)O4—FeO·Fe2O3·Fe3O4

MaterialsStudio绘制尖晶石晶胞教程

Materials Studio 绘制尖晶石(spinel/MgAI 2O 4)晶胞教程 1.打开MS ,新建工作区，文件名需英文。 M M E-r ull r'.udio Fie kfet View iModiFy fimld Taok SiffEstiai J4aduln Window Help i 中淀盘口 * 斷dtwc&l ■ wre^iT) 2.右键左边 spine 2new ^3D Ato IQ 11 ±1 tudi o -A - as 〔-"ir 吒厭疋/風 inzw .1 rz 门苗"? |：￡「占5 -> ：i-.-：ii -；芋 I --------------- -------------------- ■ CjbEtfte ■ iftew pfcvpeci Open jin exi%ting prujrd: iftecenC pro^ec^ My f avorlin- llviiilledll 11 * T? Huritbediiii fl 咖 l<12 2Q17ZWZ 14 12 5>fuCl^ f 1 KB 1 KB

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(完整word版)尖晶石型锰酸锂综述Microsoft Word 文档

问题： 1、尖晶石锰酸锂放电平台？——3.7v,过冲电压4.2v，保护过放电压2.75v。工作电压：2.5v-4.2v。 2、三维锂离子通道？——空的四面体和八面体通过共面和共边相互联结, 形成三维的锂离子扩散通道。 3J hn-Teller效应？——LiMn2O4中Mn3+的电子组态为d4，由于这些d电子不均匀占据着八面体场作用下分裂的d轨道上，导致氧八面体偏离球对称性，畸变为变形的八面体构型，即发生了所谓的Jahl-Teller效应。尖晶石型锰酸锂 1尖晶石型锰酸锂概述锰酸锂主要包括尖晶石型锰酸锂和层状结构锰酸锂，其中尖晶石型锰酸锂结构稳定，易于实现工业化生产，如今市场产品均为此种结构。尖晶石型锰酸锂LiMn2O4是Hunter在1981年首先制得的具有三维锂离子通道的正极材料（空的四面体和八面体通过共面和共边相互联结, 形成三维的锂离子扩散通道），至今一直受到国内外很多学者及研究人员的极大关注，它作为电极材料具有价格低、电位高、环境友好、安全性能高等优点，是最有希望取代钴酸锂LiCoO2成为新一代锂离子电池的正极材料。但其较差的循环性能及电化学稳定性却大大限制了其产业化。尖晶石锰酸锂动力电池循环寿命较短和储藏性能差的主要原因之一是锰酸锂的锰易溶解于电解液中，特别在高温下(60℃)锰的溶解尤为严重。传统认为锰酸锂能量密度低、循环性能差、结构不稳定！尖晶石型锰酸锂属于立方晶系，Fd3m空间群，理论比容量为148mAh/g，由于具有三维隧道结构，锂离子可以可逆地从尖晶石晶格中脱嵌，不会引起结构的塌陷，因而具有优异的倍率性能和稳定性。如今，传统认为锰酸锂能量密度低、

尖晶石

尖晶石是一类矿物的总称，具有通式XY2O4，为等轴晶系，氧原子为立方紧密堆积，X与Y占晶格中的部分八面体和四面体空隙反尖晶石与尖晶石结构类同，但A，B离子所处的位置和配位关系完全相反，故名。这类结构中O2-离子与尖晶石结构中情况相同，呈立方紧密堆积，A2+离子和半数B3+离子处于八面体空隙中，而余下的一半B3+离子处于四面体空隙中。整个结构可写作，式中IV和VI为配位数尖晶石为八面体形态、硬度大、尖晶石律双晶为特征。相似矿物锆石密度较大，一轴晶；石榴子石硬度小于尖晶石，常产于镁质灰岩与花岗岩类的接触变质带，与镁橄榄石、透辉石等共生,镁尖晶石是镁质耐火材料的主要结合相，也是尖晶石质耐火材料的主要物相。透明无暇、色泽美观者可作宝石。简介尖晶石尖晶石为八面体形态、硬度大、尖晶石律双晶为特征。相似矿物锆石密度较大，一轴晶；石榴子石硬度小于尖晶石，常产于镁质灰岩与花岗岩类的接触变质带，与镁橄榄石、透辉石等共生。基性岩、超基性岩中的尖晶石，由岩浆直接结晶形成，与辉石、橄榄石、磁铁矿、铬铁矿及铂族矿物等伴生。在富铝贫硅的泥质岩石的热变质

带亦可形成尖晶石，常与堇青石或斜方辉石共生。镁尖晶石是镁质耐火材料的主要结合相，也是尖晶石质耐火材料的主要物相。透明无暇、色泽美观者可作宝石。基本概述镁铝尖晶石尖晶石是镁铝氧化物组成的矿物，因为含有镁、铁、锌、锰等等元素，它们可分为很多种，如铝尖晶石、铁尖晶石、锌尖晶石、锰尖晶石、铬尖晶石等。由于含有不同的元素，不同的尖晶石可以有不同的颜色，如镁尖晶石在红、蓝、绿、褐或无色之间；锌尖晶石则为暗绿色；铁尖晶石为黑色等等。尖晶石呈坚硬的玻璃状八面体或颗粒和块体。它们出现在火成岩、花岗伟晶岩和变质石灰岩中。有些透明且颜色漂亮的尖晶石可作为宝石，有些作为含铁的磁性材料。用人工的方法已经可以造出200多个尖晶石品种。尖晶石是一族矿物，在自然界中形成于熔融的岩浆侵入到不纯的灰岩或白云岩中经接触变质作用形成的。有些出现在富铝的基性岩浆岩中。宝石级尖晶石则主要是指镁铝尖晶石，是一种镁铝氧化物。晶体形态为八面体及八面体与菱形十二面体的聚形。颜色丰富多彩，有无色、粉红色、红色、紫红色、浅紫色、蓝紫色、蓝色、黄色、褐色等。尖晶石的品种是依据颜色而划分的，有红、橘红、蓝紫、蓝色尖晶石等。玻璃光泽，透明。贝壳状断口。淡红色和红色尖晶石在长、短波紫外光下发红色荧光。历史上尖晶石的著名产地主要是缅甸、斯里兰卡、柬埔寨、泰国及中国的河南、河北、福建、新疆等。原苏联、非洲也有发现。特别是斯兰卡。

尖晶石族

尖晶石族本族矿物化合物属AB2X4型。A代表二价的镁、铁、锌、锰、镍等，B主要为三价的铁、铝、铬。本族矿物中，完全和不完全的类质同像置换广泛发育。根据成分中三价阳离子的不同，本族矿物分为如下三个系列： (1)尖晶石系列（铝-尖晶石）：三价阳离子为AL，包括尖晶石、铁镁尖晶石（Mg，Fe) AL2O4、铁尖晶石FeAL2O4等，为正常尖晶石型结构。 (2)磁铁矿系列（铁-尖晶石）：三价阳离子为Fe，包括磁铁矿、镁铁矿MgFe2O4、镍磁铁矿NiF2O4、锰磁铁矿MnFe2O4等，主要为倒置尖晶石型结构，有些为正常尖晶石与倒置尖晶石混合型结构，如镁铁矿。 (3)铬铁矿系列（铬-尖晶石）：三价阳离子为〇,包括铬铁矿、镁铬铁矿MgCr204、亚铁铬铁矿FeCr204等，为正常尖晶石型结构。上述三个系列之间存在着不同的类质同像关系。铬铁矿系列与磁铁矿系列之间为连续的类质同像，铬铁矿系列与尖晶石系列之间为不连续的类质同像，尖晶石系列与磁铁矿系列之间基本不发生类质同像。正常尖晶石型结构为氧近于立方密堆积，二价阳离子充填1/8的四面体空隙，三价离子充填1/2的八面体空隙。其阳离子的配位四面体和配位八面体共角顶连接成晶体骨架。倒置尖晶石型结构与正常尖晶石型结构的差别在于：其半数的三价阳离子充填V8的四面体空隙，另外半数的三价阳离子和二价阳离子一起充填1/2的八面体空隙。倒置尖晶石型结构的出现是由于晶体场效应所导致的结果。属于尖晶石结构的矿物，反映在形态上通常呈八面体、菱形十二面体的三向等长晶形，而在物理性质上字表现出更度高、无解理等特征。尖晶石Spinel MgAl2 04 等轴晶系，对称型m3m，空间群F(i3m;a。=0?809 nm;Z=8。单晶体常呈八面体状，有时为八面体与菱形十二面体的聚形。常见尖晶石律接触双晶。颜色多样，无色者少见，通常呈红色(含Cr3+)、绿色（含Fe3+)或褐黑色(含Fe2+和Fe3+)等;玻璃光泽。硬度8;无解理;偶见平行(111)裂理。密度3.55g/cm3。可形成于岩浆作用、接触变质作用和区域变质作用中。岩浆成因者见于基性、超基性岩中，与辉石、橄榄石等共生;镁矽卡岩中的尖晶石与镁橄榄石、透辉石等共生；富铝贫硅的泥质岩在高温接触变质和区域变质条件下，都可形成尖晶石。此外，尖晶石还常见于砂矿中。