九年级物理化学合卷
2019/2020学年九年级物理化学合卷
温馨提示：亲爱的同学们，本卷四大题，共22小题，满分90分。理化合卷考试，答卷时间共120分钟，请相信自己，认真审题，准确答题，仔细检查。祝你取得好成绩！
一、填空题（每空2分，共26分）
1．水的比热容是4.2×103J/（kg?℃），物理含义是：
。
2．香蕉也能钉钉子？如图所示，在香蕉上浇上适量的液氮，由于液氮（填写物态变化名称）而从香蕉中（吸收/放出）热量，导致香蕉结构发
生变化，坚硬无比。
3．如图所示，是伽利略发明的世界上第一支温度计，A处是上午8点钟液面的位置，B处为第二天上午8点钟液面的位置，两次温度比较，处的温度比
较高（选填“A”或“B”）。
4．如图所示，在液体内部，有一些分子由于获得足够的能量，摆脱其他分子的束缚，进入液体内部的小气泡中，从而使小气泡逐渐变大并上升到液面，气泡破裂，其中的水蒸气“飞”到空气中，这就是___________。（选填汽化的两种方式中的一种）5．今年春节前夕气温骤降，合肥市民惊讶地发现下雨时夹杂着“冰粒”。纷纷拍照、拍视频发到网上。这种“冰粒”称为“霰”，是高空中的水蒸气遇到冷空气形成的，下落时来不及（均填写物态变化名称），就以霰的形态出现。
6．海洋性气候的特点是：年平均气温和日平均气温都比大陆性气候小，春季气温低于秋季气温，全年最高温和最低温的出现都比大陆晚一点，这是因为这些地区水多而水的________________的缘故。
7．“嫦娥四号”探测器穿过大气层时，包裹探测器的整流罩与大气层发生剧烈摩擦，整流罩温度迅速升高，在这个过程通过方式增大了它的内能。
8．甲、乙两个物体体积和初温都相同，甲的密度是乙的3倍，乙的比热是甲的，若它们吸收相同的热量，它们温度变化的比是。
9．在探究“物质的放热能力与哪些因素有关”时，分别用质量相同的水和某种
液体（注：c水＞c液体）进行了实验，实验中，水和该液体在相同时间内放
出的热量相等。两种液体的温度随时间的变化关系如图所示。则另一种液体
的比热容为____________J/（kg?℃）。
10．如图所示，在试管中装些水，用橡皮塞塞住，加热使水沸腾后，水蒸气把
橡皮塞冲出的过程中是内能转化为能，图中情景可用来演示四冲程
汽油机工作过程中的冲程。
题号11 12 13 14 15 16 17 答案
11．有一支刻度不准但刻度均匀的温度计，在通常情况下，将它插入冰水混合物中，示数是6℃；将它插入一个标准大气压下的沸水中，示数是96℃，用它测得某液体的温度为42℃时，则该液体的实际温度是（）
A．42℃B．40℃C．36℃D．48℃
12．关于温度、热量和内能，下列说法中正确的是（）
A．温度升高，物体内每个分子平均速度都增大B．物体的温度越低，所含的热量越少C．物体吸收了热量，其温度不一定升高D．物体的内能增大，一定是外界对其做了功13．把透明的容器中的水加热至沸腾后密闭，同时停止加热并迅速在容器外表面浇冷水加以冷却，这时可以看到（）
A．水仍迅速蒸发B．水温急剧下降至常温
C．水又沸腾起来D．什么现象也没发生
14．如图，在一个标准大气压下，某同学将冰块放入空易拉罐中并加入适量的盐，用筷子搅拌大约半分钟，测得易拉罐中冰与盐水混合物的温度低于0℃，实验时易拉罐的底部有白霜生成。对于这一实验和现象的分析，正确的是（）
A．盐使冰的熔点低于0℃，白霜的生成是凝华现象
B．盐使冰的熔点高于0℃，白霜的生成是凝华现象
C．盐使冰的熔点低于0℃，白霜的生成是凝固现象
D．盐使冰的熔点高于0℃，白霜的生成是凝固现象
15．现有质量和初温相等的M、N两块金属块，先将M放入一杯开水中，热平衡后，水温下降10℃，把M捞出后，再将N放入水中，热平衡后，水温又下降10℃，则M和N的比热容的大小关系为（）
A．C M＜C N B．C M＝C N C．C M＞C N D．条件不足，无法确定
16．如图所示为海波的熔化图象，从图象中获得的信息说法正确的是（）
A．海波是非晶体B．海波的凝固点是48℃
C．A点时海波内能为0 D．48℃时海波是固液共存状态
17．两只内径不同、玻璃泡内水银量相等的合格温度计，同时插入一杯热水中，
经过一段时间后，会看到（）
A．两只温度计水银柱上升的高度相同，示数相同
B．内径细的温度计水银柱上升得较高，示数较大
C．内径粗的温度计水银柱上升得较高，示数较大
D．内径粗的温度计水银柱上升得较低，两只温度计的示数相同
三、实验题（每空2分，共22分）
18．小红同学用如图甲所示的装置对冰加热，根据实验记录分别绘制了冰熔化时和水沸腾时温度随时间变化的图象如图丙、丁所示。请你回答：
（1）图乙中，温度计的示数为℃。
（2）图丙中，段表示冰的熔化过程，此过程中该物质的内能（填“增加”“减少”或“不变”）；
（3）比较图丙中AB段与CD段可以看出：吸收相同热量时，冰升温比水升温快，原因是。
（4）由图丁可知水的沸点，由此可判断出当时水面上方的气压（填“高于”“低于”或“等于”）1个标准大气压。
19．在探究“不同物质吸热能力”的实验中（图甲中为相同热源）：
（1）在两个相同的烧杯中加入初温相同、相同的水和煤油（ρ水＞ρ煤油）。
（2）水和煤油温度随时间变化的图象如图乙所示。
①根据图乙可判断出a液体是。
②加热3分钟时，b液体比a液体的温度高，那么b液体吸收的热量a液体吸收的热量（选填“大于”、“小于”或者“等于”）。
③根据图乙可判断出液体的吸热能力强。（选填“a”或“b”）
（3）本实验除控制变量法外，当它们吸收相同热量时，通过比较来判断水和煤油吸热能力的强弱，这种解决物理问题的方法称之为法。
四.计算题（第20小题5分，第21小题7分，第22小题9分，共21分）
20．体积相等的水和沙子，密度分别为ρ1、ρ2，比热容分别为C1、C2，充分将它们混合成为一种湿沙，求证：这种湿沙子的比热容为。
21．小马欲调出40℃的温开水，已知杯中有20℃的冷开水300g，热水壶中有刚烧沸腾的沸水，若不计热量损失，则需添加沸水多少克？若把这些沸水在此过程中放出的热量用来给80℃、200g的水加热，可使水温升高到多少？（气压为1标准大气压）
22．物理兴趣小组的同学在研究“沙子和水谁的吸热本领大”时，选用了两只完全相同的酒精灯分别给质量都是200g的沙子和水加热。他们绘制出沙子与水的温度随加热时间变化的图象如图所示。已知水的比热容是4.2×103J/（kg?℃），请问：
（1）图中a图和b图哪个是沙子吸热升温的图象？
（2）加热满2min时，水吸收了多少热量？
（3）试求出沙子的比热容。
参考答案
一、填空题（每空2分，共26分）
1、1kg的水温度每升高或降低1℃，所吸收或放出的热量为4.2×103J。
2、汽化；吸收
3、B
4、沸腾
5、凝华；熔化
6、比热容大
7、做功
8、1：9
9、2.1×103
10、机械能；做功
二、选择题（每小题3分，共21分）
三、实验题（每空2分，共22分）
18、（1）92
（2）BC ; 增加
（3）冰的比热容小于水的比热容
（4）低于
19、（1）质量
（2）①水
②等于
③ a
（3）温度计示数的变化；转换法
五. 计算题（第20小题5分，第21小题7分，第22小题9分，共21分）
20、证明：沙子升高△t 的热量：Q 1＝C 1m 1△t ；
水升高△t 的热量：Q 2＝C 2m 2△t ；
湿沙子升高△t 的热量Q 总，则Q 总＝Q 1+Q 2； 即：C m △t ＝C 1m 1△t+C 2m 2△t ；即：C m ＝C 1m 1+C 2m 2； 则湿沙子的比热容为：C ＝
；
根据密度公式可知，沙子的质量为m ＝ρV ； 则C ＝
＝
＝
。
21、解：(1)因为不计热量损失，所以Q 吸＝Q 放，
即：c 1m 1△t 1＝c 2m 2△t 2，
因为热水和冷水的比热容相同，c 1＝c 2
所以：0.3kg ×（40﹣20℃）＝m 2×（100℃﹣40℃）； 解得：m 2＝0.1kg ＝100g 。 （2）沸水在此过程释放热量Q 放，
Q 放＝c ?m ?△t
＝4.2×103J/（kg ?℃）×0.1kg ×（100℃﹣40℃） ＝2.52×104 J
△t=cm
Q
= =30℃
t 末=t 初+△t=80℃+30℃=110℃
由于是在一个标准大气压下，故最终温度为100℃
答：需添加沸水100g 。
22、解：（1）图a 表示的是沙子吸热升温的过程；
（2）由图象知，水加热2分钟时的温度是70℃．
Q 吸＝c ?m ?△t
＝4.2×103J/（kg ?℃）×0.2kg ×（70℃﹣20℃）
＝4.2×104J
（3）因为相同时间内酒精灯燃烧放出相同的热量。
故在2分钟的时间内，Q
沙吸＝Q
水吸
即C
沙
×0.2kg×（250℃﹣20℃）＝4.2×104J
解得：C
沙
＝0.91×103J/（kg?℃）
答：（1）图a表示的是沙子吸热升温的过程。（2）水吸收了4.2×104J 的热量；（3）沙子的比热容是0.91×103J/（kg?℃）。
物理化学下册试题及答案
OO六一二og 学年第一学期期末考试 物理化学试题A卷 注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废—*.计算题。(本大题6分) 将某电导池盛以0.02 mol dm3 KC l溶液(25C时其电导率为0.277 S m1), 在25C 时测得其电阻为82.4 Q，再换用0.005 mol dm 3K2SO溶液，测得其电阻为326.0 Q。求： (1) 电导池常数K(l/A)； (2) KSO溶液的电导率； (3) KSO溶液的摩尔电导率 二. 问答题。请回答下列各题。(本大题4分) 在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全，通常加入大量电解质 (非沉淀剂)，或将溶胶适当加热，为什么？试从胶体化学观点加以解释。 三. 计算题。请计算下列各题。(本大题10分) 均相反应2A+B3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下: 其中C A,0及C B,0分别表示A及B的初始浓度；A,0表示A的初始消耗速率，即，假定反应速率方程的形式为 (1) 确定分级数，的值和总反应级数； (2) 计算反应的活化能。 四. 计算题。请计算下列各题。(本大题6分) CH 4气相热分解反应2CHGR +H2的反应机理及各元反应的活化能如下:
已知该总反应的动力学方程式为: 试求总反应的表观活化能。 五. 计算题。请计算下列各题。 (本大题8分) 下列电池的电动势在 25C 时为1.448 V : Pt | H 2 ( p ) | HCl ( b=0.1 mol - kg -1, =0.796 ) |Cl < p ) | Pt (1) 写出电极反应和电池反应； (2) 计算氯电极的标准电极电势 E (Cl |Cl 2 |Pt )。 六. 推导题。(本大题6分) 气相反应2A(g) Y(g), 是二级反应，反应开始时只有A ,压力为p”, 试推导反应系统的总压力p 与时间t 的函数关系式。 七. 选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(本大题共 22小题，总计60分) 1、 (3分)在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素：( ) (1) 是表面积A; (2)是表面张力 ； (3) 是表面积A 和表面张力 ；(4)没有确定的函数关 系。 2、 (3分)弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。是不是 ? 3、 (2分)微小颗粒物质的熔点 与同组成大块物质的熔点 的关系是：( ) (1) ; (2) = ; (3) ; (4)不能确定。 4、 (4分)朗缪尔等温吸附理论的基本假设为： (2) CH CH 3- +H- E I =423 kJ -mol CH + CH4GH +H- 日=201 kJ -mol -+ CH 4 CH 3- +H E 3=29 kJ -mol -+ CH 3- CH 4 E -i =0 kJ -mol (D
新人教版九年级物理全册教案
第十三章热和能 §13.1 分子热运动 ★教学目标 一、知识与技能 1.通过观察和实验，初步了解分子动理论的基本特点； 2.能解释某些热现象。 二、过程与方法 1.通过观察和实验，学会运用想象和类比等研究方法; 2.培养学生的观察和分析概括信息的能力。 三、情感态度与价值观 培养学生敢于表达自己的想法，随时关注周围的人和事以及有关现象。 ★课程内容 1、物质是由分子组成的 2、一切物体的分子总在不停地做无规则运动 3、分子间存在相互作用的引力和斥力 ★重点——一切物体的分子总在不停地做无规则运动 ★难点——分子间存在相互作用的引力和斥力 ★教具——玻板、水、水槽、弹簧测力计等 ★过程 一、物质是由分子组成的 1、分子直径数量级10-10 m 。 2、物质是由很多分子组成的。 二、一切物体的分子总在不停地做无规则运动 1.扩散现象——不同的物质相互接触时彼此进入对方的现象叫～（见书P124图） a.一切固体，液体和气体都可以发生扩散现象 小结得出——扩散速度：V 气﹥V 液 ﹥V 固 演示：红墨水在热水和冷水中的扩散情况 b.物体温度越高，扩散越快。 2.分子热运动，分子的运动是无规则的。 三、分子间存在相互作用的引力和斥力。 演示：观察弹簧测力计上示数变化 1.分子间的引力和斥力是同时存在的。 2.分子间的作用力随分子间距离的增大而减小。 3.分子间引力和斥力的大小关系。 ①引力=斥力 d=r
②引力﹥斥力（斥力、引力都减小，则引力减慢，显示引力） d ﹥r ③引力﹤斥力（斥力、引力都增大，则引力增大慢，显示斥力） d ﹤r ★小结：引导学生根据自己的理解进行小结，培养总结概括能力。 ★作业——动手动脑学物理1～4题 §13.2（1）内能 ★教学目标 一、知识与技能 知道内能的两个作用． 二、过程与方法 能列举生产和生活中应用内能的实例． 三、情感态度与价值观 感受到内能的利用和科技发展的联系． ★课程内容 1、 内能的定义 2、 影响内能大小的因素 3、 改变物体内能的方法 ★重点——影响内能大小的因素 ★难点——改变物体内能的方法 ★过程 一、内能：物体内部所有分子的分子动能和势能的总和叫内能。 （热能） 二、影响内能大小的因素 质量、温度、状态变化 物体温度升高，则内能增大；物体温度降低，则内能减少。（不能逆说） 三、内能是不同于机械能的另一种形式的能量。 四、改变物体内能的方法 （讲：P 129 空气压缩仪）
初三物理化学期中试卷经典
房山区2014—2015学年度第一学期终结性检测试卷 九年级化学 2015年1月 试卷说明：1.本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分。考试时间100分钟。 2.请使用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）1．下列属于化学变化的是 A．冰雪融化B．矿石粉碎C．水分蒸发D．纸张燃烧 2．空气成分中，体积分数最大的是 A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体 3．地壳中含量最多的非金属元素是 A．硅B．氧C．铝D．铁 4．能在酒精灯上直接加热的仪器是 A．试管B．量筒C．烧杯D．集气瓶 5.下列图标中，表示禁止燃放鞭炮的是 A B C D 6 A．倾倒液体B．过滤C．点燃酒精灯D．取用固体粉末7．决定元素种类的是 A．质子数B．电子数C．中子数D．最外层电子数8．下列气体中，有毒的是 A．O2B．N2C．CO D．CO2 9．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．面粉B．牛奶C．白糖D．植物油 10．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 A．木炭B．红磷C．硫粉D．铁丝
11．下列符号中，表示两个氢原子的是 A ．2H B ．2H + C ．H 2 D ．2H 2 12．下列做法不会．． 对空气造成污染的是 A ．焚烧秸杆 B ．燃烧鞭炮 C ．植树造林 D ．工厂排放烟尘 13．下列物质中，含有氧分子的是 A ． CO 2 B ．O 2 C ．H 2O 2 D ．KMnO 4 14 ．下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是 15．氧气能被压缩在氧气瓶中说明 A ．氧分子可以再分 B ．氧分子总是在不断运动 C ．氧分子之间有间隔 D ．氧分子的大小发生改变 16．碘酸钾（KIO 3）中，碘（I ）元素的化合价是 A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+5 17．下列物质的化学式书写正确的是 A ．氧化铁 FeO B ．氧化镁 MgO 2 C ．氯化铝 AlCl D ．硫酸铜 CuSO 4 18．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是 A ．分别测定它们的密度 B ．观察颜色并闻它们的气味 C ．将燃着的木条分别伸入集气瓶中 D ．将气体分别通入紫色石蕊溶液中 19．右图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确．．． 的是 A ．钠原子核外有三个电子层 B ．钠原子核外电子总数为11 C ．钠原子最外层电子数为1 D ．钠原子在化学反应中易得到电子 20．下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A ．液氮用作冷冻剂 B ．干冰用于人工降雨 C ．氧气用于切割金属 D ．氢气用于填充氢气球 21．食醋中约含有3%-5%的醋酸（C 2H 4O 2），下列有关醋酸的说法正确的是 A ．醋酸的相对分子质量为60g B ．醋酸中碳元素的质量分数为40% C ．醋酸中碳氧元素的质量比为1:1 D ．一个醋酸分子中含有2个水分子 22．下列做法能达到实验目的的是 A B C D
物理化学试题及答案
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
2018--2019学年度武汉市部分学校九年级元月调研测试物理化学综合试卷
2018--2019学年度武汉市部分学校九年级调研测试 物理化学综合试卷 武汉市教育科学研究院命制 2019.1.18 亲爱的同学在你答题前,请认真阅读下面的注意事项: 1.本试卷由第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分组成。全卷共12页,两大题,满分120 分。考试用时120分钟。 2.答题前,请将你的姓名、准考证号填写在“答题卡”相应位置,并在“答题卡”背面左上角填 写姓名和座位号。 3.答第1卷(选择题)时,选出每小题答案后,用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答在 ．．“．试卷 ．．．。 ．．”．上无效 4.答第Ⅱ卷(非选择題)时,答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上。答在 ．． ．．“．试．卷” 上无效 ．．．。 5.认真阅读答题卡上的注意事项。 预祝你取得优异成绩! 可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-140-16Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 =4.2×103J/(kg·℃) 可能用到的物理常量:C 水 第Ⅰ卷(选择题共60分) 一、选择题(本题包括20小题,每小题只有1个正确选项。每小题3分,共60分) 1.下列变化属于化学变化的是 A.胆矾研碎 B.牛奶变质 C.蔗糖溶解 D.铁水铸锅 2.下图是实验室氧气的制备、收集、验满、验证性质的操作,其中正确的是 A B C D 3.以下关于金刚石、石墨和C60的说法正确的是 A.金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同 B.它们的化学性质相同,物理性质不同 C.构成它们的原子数目不同 D.它们都可用于切割玻璃 4.下列关于“C2H5OH”的说法不正确 ．．．的是
人教版九年级中考物理化学模拟试卷及答案
前郭县2015年中考模拟测试化学试题（二） 可能用到的相对原子质量： O-16 H-56 Cl-35.5 k-39 一、单项选择题（每小题1分，共10分） 1．下列变化中，只发生物理变化的是 （ ） A ．木柴燃烧 B ．干冰升华 C ．钢铁锈蚀 D ．烧碱变质 2.下列物质属于纯净物的是 （ ) A. 矿泉水 B.加碘盐 C.碳酸饮料 D.食品袋内防腐的氮气 3. 时装店里琳琅满目的服装布料中，属于合成材料的是 （ ） A ．涤纶 B ．羊绒 C ． 棉布 D.真丝绸 4．下列图示的实验操作中，错误的是 ( ) 5.如图是某原子的结构示意图 ，下列对其含义的描述不正确的是 （ ） A.该粒子是一种阳离子 B.该元素是一种金属元素 C.该粒子具有相对稳定结构 D.该元素的原子核外有两个电子层 6．保护环境，人人有责，下列做法不会影响环境的是 （ ） A ．大量使用化肥和农药 B.随意丢弃塑料垃圾 C ．绿色植物的光合作用 D.大量使用煤等化石燃料 7．下列各组物质名称、俗称和化学式表示同一物质的是 （ ） A ．氢氧化钠、纯碱、NaOH B ．氧化铁、铁锈、FeO C ．氢氧化钙、消石灰、CaCO 3 D ．固体二氧化碳、干冰、CO 2 8．验证二氧化碳是否与水反应，可以选择的药品是 （ ） A ．稀盐酸 B ．紫色石蕊试液 C ．碳酸氢钠溶液 D ．氢氧化钠溶液 9．.区别下列相关化肥的方法可行的是 （ ） A.NH 4Cl 与KCl ：观察外观 B.NH 4HCO 3与KCl ：加水 C.K 2SO 4与Ca 3(PO 4)2：闻气味 D.(NH 4)2SO 4与K 2SO 4：加熟石灰研磨后闻气味 10．下列实验方案中，可行的是 （ ） A ．鉴别NaOH 溶液和Ca(OH)2溶液：取样后，分别通入二氧化碳气体过滤 B ．验证某无色溶液是否是稀硫酸：取样后，加入锌粒，观察是否产生气泡 C ．制取少量的金属铜：将Cu(OH)2和Fe 混合，再加入过量的稀盐酸，过滤 D ．除去CaCl 2溶液中的少量HCl ：取样后，加入过量的CaCO 3，充分反应后过滤 二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共10分） 11.用数字或符号表示： ①氯化亚铁中铁元素的化合价______ ②保持水的化学性质的微粒_____ ③构成氯化钠的阳离子是__________ ④人体中含量最多的元素 12．右图是某反应的示意图，请回答下列问题： （1）图示中属于单质分子的有 种； （2）该反应的基本反应类型为 ； （3）化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后 种类和数目不变。 13．水是生命之源，我们应该了解一些有关水的知识，请你结合水的知识回答下列问题： （1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用_______ 来区分硬水和软水，常用________的方法来降低水的硬度。 （2）水中氢元素与氧元素的质量比是 。 三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分） 14．下图中的A 是锶元素在元素周期表中的信息；B 、C 是与锶元素有关的粒子结构示意图。 （1）锶元素的相对原子质量是 ； （2）锶离子的符号是 ； （3）如果元素在元素周期表中的周期数与 其原子的核外电子层数相同，则锶元 素在元素周期表中应排在第 周期。 A ．加热液体 B ．取用固体 C ．氧气验满 D ．稀释浓硫酸
九年级物理化学合卷
2019/2020学年九年级物理化学合卷 温馨提示：亲爱的同学们，本卷四大题，共22小题，满分90分。理化合卷考试，答卷时间共120分钟，请相信自己，认真审题，准确答题，仔细检查。祝你取得好成绩！ 一、填空题（每空2分，共26分） 1．水的比热容是4.2×103J/（kg?℃），物理含义是： 。 2．香蕉也能钉钉子？如图所示，在香蕉上浇上适量的液氮，由于液氮（填写物态变化名称）而从香蕉中（吸收/放出）热量，导致香蕉结构发 生变化，坚硬无比。 3．如图所示，是伽利略发明的世界上第一支温度计，A处是上午8点钟液面的位置，B处为第二天上午8点钟液面的位置，两次温度比较，处的温度比 较高（选填“A”或“B”）。 4．如图所示，在液体内部，有一些分子由于获得足够的能量，摆脱其他分子的束缚，进入液体内部的小气泡中，从而使小气泡逐渐变大并上升到液面，气泡破裂，其中的水蒸气“飞”到空气中，这就是___________。（选填汽化的两种方式中的一种）5．今年春节前夕气温骤降，合肥市民惊讶地发现下雨时夹杂着“冰粒”。纷纷拍照、拍视频发到网上。这种“冰粒”称为“霰”，是高空中的水蒸气遇到冷空气形成的，下落时来不及（均填写物态变化名称），就以霰的形态出现。 6．海洋性气候的特点是：年平均气温和日平均气温都比大陆性气候小，春季气温低于秋季气温，全年最高温和最低温的出现都比大陆晚一点，这是因为这些地区水多而水的________________的缘故。 7．“嫦娥四号”探测器穿过大气层时，包裹探测器的整流罩与大气层发生剧烈摩擦，整流罩温度迅速升高，在这个过程通过方式增大了它的内能。 8．甲、乙两个物体体积和初温都相同，甲的密度是乙的3倍，乙的比热是甲的，若它们吸收相同的热量，它们温度变化的比是。 9．在探究“物质的放热能力与哪些因素有关”时，分别用质量相同的水和某种 液体（注：c水＞c液体）进行了实验，实验中，水和该液体在相同时间内放 出的热量相等。两种液体的温度随时间的变化关系如图所示。则另一种液体 的比热容为____________J/（kg?℃）。 10．如图所示，在试管中装些水，用橡皮塞塞住，加热使水沸腾后，水蒸气把 橡皮塞冲出的过程中是内能转化为能，图中情景可用来演示四冲程 汽油机工作过程中的冲程。
《物理化学》下册试卷
化学工程与技术学院2014-2015年度第一学期 《物理化学》下册期末考试试题 （化学教育专业、化工、应化专业） 一、选择填空（每小题1.5分，共30分） 1．用同一电导池分别测定浓度为0.01mol ·kg -1和0.1mol ·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，它们的摩尔电导率之比Λm (1) :Λm (2)为（ ）。 （a ）1 : 5 （b ）5 : 1 （c ）10 : 5 （d ）5 : 10 2 CaCl 2的摩尔电导率Λm 与其离子的摩尔电导率λm 关系为（ ） （a ）)Cl ()Ca ()CaCl (22-++=m m m Λλλ （b ） )Cl ()Ca (2 1)CaCl (22- ++=m m m Λλλ （c ）)Cl ()Ca 2 1()CaCl (22- ++=m m m Λλλ （d ） )]Cl ()Ca 2 1([2)CaCl (22- ++=m m m Λλλ 3. 在10cm 3 、1mol ·dm -3 的KOH 溶液中加入10 cm 3 水，其摩尔电导率如何 变化？（ ） （a ）增大 （b ）减小 （c ） 不变 （d ）无法判定 4. 浓度为m B 的H 3PO 4溶液，其平均离子活度系数为γ± ，则H 3PO 4的表 观活度a B 可表示为（ ） （a ）4 θB B 4?? ? ??=±m m a γ （b ） θ B B 4m m a ±=γ （c ）?? ? ??=±θB B 27m m a γ （d ） 4 θ B 4B 27??? ??=±m m a γ 5. 电极 OH - (a -)|HgO(s)| Hg(l)作为还原电极的电极反应为（ ） （a ）Hg Hg →+-+e （b ）- -++→+e O H HgO(s)OH Hg(l)22 （c ）2O Hg(l)HgO +→+- e 2 （d ） - 2OH Hg(l)O H HgO 22+→++-e 6. 细胞色素(Fe 3+ ) + e →细胞色素(Fe 2+ )，在298K 时标准电极电势为0.25V ，则反应：H 2(g) + 细胞色素(Fe 3+ ) → H + + 细胞色素(Fe 2+ )的θ m r G ?为（ ）kJ ·mol -1 （a ）48.2 （b ）24.1 （c ）-24.1 （d ）-48.2 7. 将一原电池两极短路，此时电池与环境交换的热量与反应焓变的
九年级人教版化学物理变化和化学变化教案
课题1 物质的变化和性质 教学目标 知识目标: （1）了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化. （2）了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。 能力目标: （1）初步培养学生动手操作能力。 （2）培养学生观察、描述实验的能力.； 情感，态度，价值观: 通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育. 教学重点物理变化和化学变化的概念 . 教学难点物理变化和化学变化的判断. 教学方法实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高 . 教学模式141自主探究学习法 教具研钵杵试管铁架台酒精灯等 教学设计 一、目标导入:（3分钟） 多媒体展示一组画面，包括水结冰，煤燃烧，铁生锈，石块粉碎。学生观察之后告诉学生我们生活在物质的世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质.
二、自主学习:学生阅读教材5分钟，学生分组动手做教材上的4个小实验，认真观察，解决以下问题(多媒体展示)，组内同学可以讨论解决，老师巡回指点。（大约10分钟） 1 根据你的实验，认真观察，填写下列表格 2 根据你的理解，试着说出物理变化和化学变化的概念 3 物理性质是指（），例如（）；化学性质是指（），例如（）。 4 3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？ A、铜绿受热时会分解； B、纯净的水是无色无味的液体； C、镁条在空气中燃烧生成了氧化镁； D、氧气不易溶于水且比空气重； E、木棒受力折断。 展示交流：(多媒体展示)（大约10分钟） 各组推举学生代表展示自己的学习结果，师生共评。老师引导学生总结归 纳： 1 判断两种变化的依据是看变化后是否生成新物质 2 变化与性质的区别：变化是叙述一个过程，而性质是物质本身的属性，与是否发生变化无关，在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。 例如：（1）木柴燃烧—化学变化木柴能燃烧—化学性质 （2）铁生锈——化学变化铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质 引导拓展：（大约5分钟）
中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理
中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理 第一章基础知识分析 第1节物质的变化 1、物理变化与化学变化： 区别：变化后有无新物质生成。 联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。 3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。 CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O 5、物质变化规律的应用： （1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀； （2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。 第2节酸 1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。 HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3— 3、常见的酸： 盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度： （1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂 （2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。 一、酸的通性 1、酸使指示剂变色； 2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多） H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O 1、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取CO2） HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸) H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸） 2、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液） 3、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
物理化学(下)试题 应化材化
物理化学(下)试题 (应用化学、材料化学专业用) 一、选择题（22分） 1．强电解质CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 （ ） A.)()()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ B.)()(5.0)(22- ∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ C.)(2)()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ D.)]()([2)(22- ∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ
2．强电解质CaCl 2的水溶液，其离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 （ ） A. B αα=± B. 3B αα=± C. 2/1B αα=± D. 3 /1B αα=± 3．在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大 （ ） A.阴极电势变低，阳极电势变高 B. 电池的电动势降低 C.电解池耗电能增加 D. 以上说法都对 4．某电池反应为-+ +=++OH Hg l O H g O l Hg 42)(2)()(2222，当电池反应达平衡 时，电池的电动势E 必然是 （ ） A. 0>E B. ?E E = C. 0 部分学校九年级五月模拟 物理化学综合试卷 说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。全卷满分130分，试卷用时120分。编辑人：丁济亮！ 第Ⅰ卷 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共60分） 1．化学为人类提供了更多的生活、生产资料。下列做法利用了化学变化的是 A ．蒸馏海水获取淡水 B ．施用二氧化碳气体提高大棚蔬菜产量 C ．分离液态空气得到氧气、氮气 D ．海水晒盐 2．化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语与所表述的意义相符合的是 A ．H 2O —— 1个水分子 B ．Na +1 —— 1个钠离子 C ．3Fe 3+ —— 3个铁原子 D ．2H —— 2个氢元素 3．保护地球是我们每个公民应尽的义务和责任。下列举措不符合．．． 这一主题的是 A ．工业废水经处理后循环使用，以节约水资源 B ．积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用 C ．为解决“白色污染”问题，将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理 D ．禁止秸秆就地焚烧，用秸秆代替煤作燃料进行火力发电 4. 架空固体燃料，燃烧就会更旺。架空燃料的实质是 A ．降低可燃物的着火点 B ．提高空气中氧气的含量 C ．提高可燃物的着火点 D ．增大可燃物与空气的接触面积 5．右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容器的 活塞可以左右移动)。煮沸后，液态水变成水蒸气，体积膨胀。从 微观角度分析，下列说法正确的是 ． A ．水分子变大 大气 大气 大 气 C ．水分子的数目增多 B ．水分子之间的间隔变大 D ．水分子受热都跑到容器的一端 一、选择题（20分，每题2分） 1、CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率之间的关系是（ ）。 (A)） （）（）（-m 2m 2m l a l a C C C C ∞+∞∞Λ+Λ=Λ； (C)）（）（）（-m 2m 2m l 2a l a C C C C ∞+∞∞Λ+Λ=Λ； (D)） （）（）（-m 2m 2m l a 2l a C C C C ∞+∞∞Λ+Λ=Λ。 2、下列电池中，电池的电动势与Cl -的活度无关的是（ ）。 (A) Pt g Cl aq ZnCl Zn )()(22； (B) Ag s Cl Ag aq KCl aq ZnCl Zn )()()(2； (C) Pt g Cl aq KCl s AgCl Ag )()()(2； (D) g A aq AgNO aq Cl K s Cl Hg Hg )()()(322。 3、用对消法（补偿法）测定可逆电池的电动势，主要是为了（ ）。 (A) 消除电极上的副反应； (B)减少标准电池的损耗； (C) 在可逆情况下测定电池电动势； (D)简便易行。 4、某化学反应，已知反应物的转化分数为y=5/9时所需要的时间是y=1/3所需时间的2倍，则该反应是（ ）。 (A) 三级； (B) 二级； (C) 一级； (D) 零级。 5、某总反应的表观速率系数2 1 4 12)2(2k k k k =，则表观活化能E a 与基元反应活化能之间的关系为（ ）。 (A) E a = 2E a ，2 + （E a ，1 - E a ，4）/ 2； (B) E a = E a ，2 + （E a ，1 - E a ，4）/ 2； (C) E a = E a ，2 + E a ，1 - E a ，4； (D) 2 1 4 ,1,2,) 2( a a a a E E E E =。 6、对于光化学反应，下列说话错误的是（ ）。 (A) 在等温、等压下，可以进行0??m r G 的反应； (B) 反应的速率基本不受温度的影响，甚至有负温度系数现象； (C) 反应初级过程的量子效率等于1； (D) 光化学反应的平衡常数等于热化学反应的平衡常数。 7、用一个中间带有一三通活塞的玻璃管，当三通活塞关闭时，在玻璃管的两端吹两个大小不等的肥皂泡；现打开三通活塞使两个肥皂泡相通时， 则两个气泡的大小将如何变化？（ ）。 (A) 小泡变小，大泡变大； (B) 小泡变大，大泡变小； (C) 小泡大泡都变大； (D) 小泡变大泡变小。 8、通常被称为表面活性剂的是指将其加入水中后（ ）。 (A)能降低溶液的表面张力； (B)能增大溶液的表面张力； (C)不影响溶液的表面张力； (D)能显著降低溶液的表面张力。 9、胶体粒子的ζ电势是指（ ）。 (A) 胶粒固体表面与本体溶液之间的电势差； (B) 双电层中紧密层与扩散层的分界处与本体溶液之间的电势差； (C) 扩散层与本体溶液之间的电势差； 九年级上册物理化学第三阶段测试题 可能用到的物理量：c水=×103J/（kg·℃）ρ水=1×103kg/m3 第I卷（选择题共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共60分）9．如图是研究“做功与内能改变的关系”实验，玻璃瓶内装有少量的水，用塞子塞紧，并用气筒往瓶内打气，瓶内压强大到一定程度时，瓶塞就会跳起来。下列说法正确的是 A．只有做功一种方式能够改变物体内能 B．向瓶内打气时瓶内空气内能减小温度降低 C．瓶内装有少量水的目的是产生更多的水蒸气 D．瓶塞跳起瞬间瓶内产生白雾的原因是空气液化 9题图 10题图 10．如图所示，已知甲乙两个相同的验电器，甲带负电，乙不带电，拿一根有绝缘柄的金属杆把两个验电器连接起来。下列说法正确的是 A．甲验电器的金属箔张角变大 B．金属杆中有持续的电流通过 C．乙验电器最终带上正电 D．连接的瞬间，有电流从乙流向甲 11．关于物理量与所对应的单位，下列说法中不正确 ．．．的是 A．电压（U）——伏特（V），电阻（R）——欧姆（Ω） B．电流（I）——安培（A），电功（W）——焦耳（J） C．电功（W）——焦耳（J），电能（W）——焦耳（J） D．电功率（P）——千瓦时（kW·h），时间（t）——秒（s） 12．如图所示，一同学做探究电流与电压电阻关系实验时，把电压表与电流表的位置接错了。闭合开关后，电路可能发生的现象是 A．电流表和电压表都烧坏 B．先烧坏电流表，再烧坏电压表 C．电流表烧坏，电压表正常 D．电压表烧坏，电流表正常 13．根据欧姆定律公式R U I = ，可得出I U R =，正确结论是 A ．导体电阻的大小跟导体两端电压成正比 B ．导体电阻的大小跟导体中电流强度成反比 C ．导体电阻的大小跟导体两端电压成正比，跟导体中电流成反比 D ．导体电阻的大小跟导体两端的电压和通过导体的电流无关 14．如图所示电路，滑动变阻器R 1的电阻是500欧姆，R 2的电阻是300欧姆，变阻器滑片P 与伏特表一端相连，当滑动片P 由a 向b 滑动时，伏特表的读数变化范围是 A ．0﹣6伏特 B ．﹣6伏特 C ．﹣6伏特 D ．0﹣伏特 14题图 15题图 15．如图电阻R 1、R 2和滑动变阻器R 串联，R 1和R 2两端的电压分别为U 1和U 2，当滑动变阻器的滑动片P 向右滑动过程中 A ．U 1变小，21U U 变小 B ．U 1变小，21U U 不变 C ．U 1不变，2 1U U 变小 D ．U 1不变，2 1U U 也不变 16．如图是某同学设计的自动体重测试仪的原理图（弧形电阻R 2的下端黑色部分是绝缘体涂层），下列有关它的说法中正确的是 A ．体重测试仪实质是一个电压表 B ．当体重测试台所受压力增大时，体重示数计示数减小 C ．体重测试仪电路由于缺少开关，始终处于通路 D ．电阻R 1的作用是为了保护体重示数计不被烧坏 17．下图是某型号手机电池的铭牌，该手机电池的容量也可以标记为 A ． B ．1700mAh C ．6120mAh D ．6290mAh 18．如图甲所示的电路中，当闭合开关后，两个电压表指针偏转均如图乙所示，则电阻R 1和R 2之比为 初中化学常见物质的物理化学性质 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 7、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 8、红褐色固体：氢氧化铁 9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧 化镁 （二）、液体的颜色 10、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 11、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 12、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 13、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 （三）、气体的颜色 14、红棕色气体：二氧化氮15、黄绿色气体：氯气 16、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水 4、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。.1. 四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验 1、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． 2、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 3、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. 1、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 2、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 3、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 4、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 5、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 6、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 7、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 8、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 1、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 2、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 3、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 4、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 5、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。。 6、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。。 new：实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。。。 六、初中化学常见混合物的重要成分 1、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 七、初中化学常见物质俗称 1、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 2、乙醇(C2H5OH)：酒精 3、乙酸(CH3COOH)：.2. 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。部分学校九年级五月模拟物理化学试题
物理化学下试卷
人教版九年级上册物理化学第三阶段测试题
初中化学常见物质的物理化学性质-
《物理化学》下册期末考试试卷