常见物质之间的转化
龙文教育学科导学案
教师: 学生:日期:星期:时段:课题常见物质的性质和物质之间的相互转化
学习目标与考点分析1掌握常见的盐2掌握常见金属3掌握常见有机物
学习重难点1常见盐的性质
2常见金属的性质
学习内容与过程
知识点1【盐】
盐的定义：盐是电离时能产生(或铵根离子)和的化合物。
1、碳酸钠俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿. 化学式，往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现
变色
Na2CO3+H2SO4＝
Na2CO3 + HCl=
Na2CO3＋Ca(OH)2＝。
2、碳酸钙
CaCO3+2HCl=
CaCO3 ==
Ca(OH)2 + CO2 ===
3氯化钠俗称
NaCl+AgNO3 =
例下列物质属于盐的是( )
A.纯碱
B.烧碱
C.盐酸
D.熟石灰
例下列关于盐的说法中，正确的是（）
A.只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐
B.能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐
C.盐的水溶液一定呈中性
D.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子
例下列物质不能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的是（）
A.碳酸氢钠
B.氢氧化钠
C.轻质碳酸钙
D.氢氧化铝
例检验碳酸盐的正确方法是（）
A.滴加氯化钡溶液产生白色沉淀
B.滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体
C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D.滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
、K+、Na+、H+、Cl－，则溶于水的盐至少有（）
例某溶液中存在着SO 2
4
A.一种
B.两种
C.三种
D.四种
例下列说法中正确的是（）
A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
C.凡是有盐参加的反应都是复分解反应
D.当溶液pH=7时，溶液呈中性
例下列各组混合物能够发生复分解反应的是（）
A.Fe(OH)2+CuSO4
B.BaCO3+NaCl
C.AgNO3+BaCl2
D.Na2SO4+HCl
例以下实验方法不能够达到目的的是（）
A．用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体
B．用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气
C．用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体
D．向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在
例下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）
A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
例下列物质露置空气中质量减小的是
A．浓盐酸B．浓硫酸C．氢氧化钠D．氯化钠
风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属变化。
潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成的现象—在初中范围内主要是变化。
知识点2【金属】.金属的化学性质
金属的物理性质.
1金属能跟氧气反应生成_________
点燃
如：Mg + O2 ====___________；Cu + O2 ====___________。写出铁生锈变成氧化铁的方程式____________________。铝在空气中会氧化生成一层_________________
________，它能阻止铝继续被空气氧化。氧化的方程式为_____________________。
2活泼金属能与酸反应生成_________。请完成下列反应方程式
Mg + HCl====______________； Zn + HCl====_________________
Fe + HCl====______________； Al + HCl====_________________
3金属活动性顺序
4金属能与盐溶液反应生成_________。
书写下例反应方程式：西汉湿法炼铜_______________________________________；
铜丝伸入硝酸银溶液：_______________________，实验现象是________________。
在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察是 ___________________。反应的化学方程式为_____________________。
置换反应的定义_____________________________________________________。
金属与酸发生置换反应的条件是__________________________________________。
金属与盐溶液发生反应的条件是__________________________________________
例.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）
A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
例.下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是（）
A．Cu+2HCl == CuCl2 +H2↑B．Zn+2 AgCl == ZnCl2 + Ag
C．Fe +ZnSO4 ==FeSO4 + Zn D．Cu +Hg(NO3)2== C u(N O3)2 +Hg
例.. 在铜片上滴几滴某盐溶液，片刻后再用蒸馏水洗涤，发现铜片留有银白色斑点，则该盐溶液可能是（）A．铝盐B．镁盐C．钠盐D．汞盐
例. 要除去银粉中含有的少量铜粉，可加入（）
A、硝酸汞溶液
B、硝酸银溶液
C、硫酸银溶液
D、稀硫酸
例.在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A．Cu B．Cu和Zn C．Cu和Mg D．Zn、Mg和Cu
例..将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是（）
A、食盐溶液
B、硫酸锌溶液
C、稀硫酸
D、硫酸铜溶液
例.钛台金是2l世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是：
TiCl4+2Mg Ti +2MgCl2 该反应类型属于（）
A．化台反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
例.为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可选用的一组物质是（）
A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液
C．CuSO4溶液、Fe、Al D．AlCl3溶液、Fe、Cu
例.基本化学反应的类型有以下4类。（请各写1个具体的反应方程式）
1）________反应。通式为A===B+C；实例：___________________________。
2）________反应。通式为A+B===C；实例：___________________________。
3) ________反应。通式为A+BC===B+AC；实例：___________________________。
4) ________反应。通式为AB+CD===CB+AD；实例：___________________________.
知识点3【简单有机物】
常将含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含碳的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟相似，所以，通常将它们归到无机物中。
1甲烷的化学式为，沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷
如图甲烷燃烧现象。方程式
2乙炔C2H2性质――具有可燃性，燃烧时能产生3000度以上的高温，方程式
人体内最基本的有机物有，，等
例甲烷、丁烷、乙炔等可燃性气体在点燃前，都要进行________________操作，防止发生爆炸。这些有机物燃烧时，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，当发现_________________时，说明产生了水，由此说明有机物中含_______元素；若在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，当发现_________________时，说明产
生了CO2，由此说明有机物中含_______元素。
例燃烧8克甲烷，需标准状态下的氧气多少升？（标准状态下，氧气的密度为1.43克/升）
例现有一种纯净气体4.6克，在氧气中燃烧生成8.8克CO2和5.4克H2O。（1）通过计算回答该物质的元素
组成。（2）各元素的质量比。（3）如果该物质的相对分子质量小于50，请判断该物质的化学式。
课堂练习
1下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（）
A、Na、Fe、Mg
B、K、Cu、Fe
C、Al、Zn、Hg
D、Ca、Ag、Zn
2 下列化学方程式中，正确的是（）
A、Zn + 2AgCl =ZnCl2 + 2Ag
B、2Fe +6HCl =2FeCl3 +3H2↑
C、Cu + H2SO4=CuSO4 +H2↑
D、Cu +Hg(NO3)2=Hg +Cu(NO3)2
3将三块铁片分别放入稀H2SO4、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，反应后溶液质量增加的是（）
A、稀H2SO4
B、ZnSO4溶液
C、CuSO4溶液
D、都不会
4某收藏爱好者收藏了一件清末的铝制佛像，而该佛像至今仍保存十分完好，该佛像不易锈蚀的原因是（）
A、铝不易发生化学反应
B、铝不易氧化
C、铝的氧化物易发生还原反应
D、铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
5社会上一些不法分子以铜、锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是（）
A、观察颜色
B、称量质量
C、加稀硫酸
D、磁铁吸引
6将锌片分别插入下列溶液中，经过一段时间后取出，溶液的质量减轻的是（）
A．盐酸B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．稀硫酸
7在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A．Cu B．Cu和Zn C．Cu和Mg D．Zn、Mg和Cu
8下列盐可由金属与酸置换反应得到的是（）
A FeCl3
B Cu（NO3）2
C HgCl2
D MgSO4
9 下列物质变化不能经一步反应得到的是（）
A、铜－氯化铜
B、铁－硫酸铁
C、铁－氯化亚铁
D、水－氢气
10 市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是( )
A、利用水、天平和量筒测密度
B ．浸人稀盐酸中观察是否有小气泡产生
C ．浸人CuSO4以入溶液中观察是否变色
D ．浸人CaCl2：溶液中观察是否产生白色沉淀
11有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶
液中，在X的表面由Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为——（）
A、Z、Y、X
B、Y、Z、X
C、Z、X、Y
D、Y、X、Z
13质量相同的铁、锌、镁，分别跟足量的硫酸反应，则生成的氢气的是（）
A、镁最多
B、铁最多
C、锌最多
D、一样多
14质量相同且过量的铁粉、锌粉和镁粉，分别跟相同质量、相同质量分数的硫酸反应，生成氢气（）
A、镁多
B、铁多
C、锌多
D、一样多
15.欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是( )
A．将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中B．将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中
C．将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中D．将银、铜分别加入
16下列有三种制取硝酸铜的方案：
方案一：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3) + 2NO2↑+ 2H2O
方案二：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3) + 2NO↑+ 4H2O
方案三：2Cu + O2 + 4HNO3（稀） = 2Cu(N O3)2 + 2H2O
请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案，你选择方案而不选其它方案的理由是（写两点）：。
17.颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。
⑴在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式。
⑵“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式。
⑶请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学反应方程式表示
。
18已知某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，甲、乙两组分别采用不同方法。
（1）甲组利用以下装置进行了实验（装置气密性良好）。
①你认为她们需要测的数据是（填字母
序号）。
a．固体样品的质量
b．碱石灰实验前后的质量
c．浓硫酸实验前后的质量
d．氢氧化钠溶液实验前后的质量
e．所用稀硫酸的质量
②根据所得数据进行计算发现结果比实际
偏小，原因可能是。
（2）乙组用生成沉淀的方法来测定纯碱(Na2CO3)的质量分数，称取12.5克样品加入107.2克的氯化钡溶液恰好完全反应过滤得到的沉淀干燥后为19.7克和一定量滤液(设没有损失)，试计算①样品中纯碱的质量分数；②滤液中溶质的质量分数。
19为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应进行了3次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
第一次第二次第三次
所取合金质量/g 25 25 50
所取用的稀硫酸质量/g 100 160 100
生成的氢气质量/g 0.4 0.4 0.4
⑴从上述表格中分析，第____次恰好完全反应。
⑵试计算该铜锌合金中锌的质量分数？
教学反思：
今天我学到了什么？
学生对于本次课的评价：
○特别满意○满意○一般○差学生签字：
教师评定：
1、学生上次作业评价：○非常好○好○一般○需要优化
2、学生本次上课情况评价：○非常好○好○一般○需要优化
教师签字：
主任签字：时间：年月日
常见物质的转化关系网络图
常见物质的转化关系网络图 一、钠及其化合物之间的相互转化 3 粗盐提纯（含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-） 涉及的化学方程式： （1）4Na+O2=2Na2O（白色固体） (2)2Na2O+O2=2Na2O2（淡黄色固体） （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(作为潜水艇供氧剂的原理) (4)2Na+O2Na2O2 （5）Na2O+ CO2= Na2CO3 （6）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3） （7）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（除去Na2CO3溶液中 ．．．的少量NaHCO3） 2 NaHCO3Na2CO3+ CO2 +H2O（除去Na2CO3固体 ．．中．的少量NaHCO3）（俗名：碳酸钠-纯碱碳酸氢钠-小苏打） （8）Na2O+H2O= 2NaOH （9）2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2 （10）2Na+2H2O=2NaOH+H2 [现象：浮、熔、游、响、红（滴加酚酞的溶液）] （11）Na2CO3+Ca(O H)2=CaCO3（土法炼碱原理） (12) 2NaOH+CO2（少量）= Na2CO3+H2O (13) NaOH+HCl=NaCl+H2O (14) Na2CO3+2HC l（足量）=2NaCl+CO2 +H2O 可用互相滴加的方法鉴别 (15) NaHCO3+HCl（少量）=NaCl+CO2 +H2O 盐酸和碳酸钠溶液 (16)NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3 （ 2 NaHCO3Na2CO3+ CO2 +H2O ）（侯氏制碱法原理）
各类物质之间的相互转化关系的网络图剖析
各类物质之间的相互转化关系的网络图 〖复习要点〗：掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。 1．酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图 2．理解两种反应条件
复分解反应发生的条件：（1）从定以上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份 生成另外两种化合物的反应。判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。如：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O就不属于复分解反应，因为两种反应物没有相互交换成份。再如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，但却属于复分解反应，该反应的实质是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3，H2CO3不稳定分解为H2O和CO2，因此该却反应属于复分解反应。（2）复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说：酸与碱反应，二者至少有一种要溶于水；酸与盐反应是酸必须溶于水；盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。②对于生成物来说要么有水生成，要么有沉淀生成，要么有气体生成。 金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3) 盐必须溶于水。(4) 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。 3．四种离子的检验检验方法 （1）SO 42-的检验: Ba2+和HNO 3 →BaSO 4 （白色沉淀） （2）Cl-的检验： AgNO 3和HNO 3 →AgCl（白色沉淀） （3）NH4+的检验：OH-→NH 3 →湿润的红色石蕊试纸由红色变蓝色 （4）CO 32-的检验：HCl→CO 2 → 澄清的石灰水变浑浊 4．熟记六种物质 复习时，应重点记忆三类物质的典型代表物的物理性质、化学性质、用途：（1）酸的代表物：盐酸、稀硫酸；（2）碱的代表物：氢氧化钠、氢氧化钙；（3）盐的代表物：碳酸钠、硫酸铜。 【复习方法】 1．列表法：将酸、碱、盐、氧化物分别以他们所具有的相关性质、反应现象、相关的化学方程式进行列表总结，熟知其通性。 2．图示法：将酸、碱、盐、氧化物之间的关系，用网络图示的方法表达出来，以次为依据强化化学方程式的书写与训练。 3．比较、归纳法：比较硫酸与盐酸的化学性质，进而归纳出酸的通性；比较氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质，进而归纳出碱的通性；比较碳酸钠、硫酸铜的化学性质，进而归纳出盐的性质。通过比较，找出其组成与性制方面的异同，进一步加深理解、巩固和记忆所学知识。 【典型例题】 例1 La（镧）是一种活动性比锌强的元素，其氧化物为La 2O 3 ，对应的碱
初中化学 物质间的转化和循环
第30讲物质间的循环和转化 一、选择题 1．(2013·浙江嘉兴)某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO 4 。同学们分 别在实验室里找到了以下四种物质，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO 4的是 ( ) A．Mg B．MgO C．Mg(OH) 2D．MgCl 2 解析与硫酸反应制取硫酸镁，可以使金属镁，金属氧化为氧化镁，碱氢氧化镁。氯化镁不会与硫酸反应。 答案D 2．(2013·浙江省)图中箭头表示能量、物质的转化或流向。其中正确的是( ) 解析A项中应是太阳能转化为热能，错误；B项中海洋水不能直接转化为陆地水，C项中氧化物可以转化为金属，如氧化铜转化为铜，金属与酸反应可以转化为盐，盐能转化物氧化物如碳酸钙高温转化为氧化物。 答案C 3．(2013·舟山)我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质。下列物质间的转化，不能一步实现的是( ) A．CuCl 2→Cu B．Ba(OH) 2 →NaOH C．H 2SO 4 →HCl D．NaNO 3 →NaCl
解析A．转化：Fe＋CuCl 2===FeCl 2 ＋Cu；B.转化：Na 2 SO 4 ＋Ba(OH) 2 === BaSO 4↓＋2NaOH，C.的转化：H 2 SO 4 ＋BaCl 2 ===BaSO 4 ↓＋2HCl。 答案D 4．(2013·重庆市)化学变化多姿多彩，美丽如花。 如图中甲、乙、丙、X分别是Fe 2O 3 、C、CO、盐酸 中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是 ( ) A．C B．Fe 2O 3 C．CO D．盐酸 解析如下图分析四种物质的反应情况： 显然，有三种物质都与Fe 2O 3 反应，所以X是Fe 2 O 3 。 答案B 5．(2013·广东省揭阳)为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法能达到目的的是 ( ) 选项物质(杂质)操作方法 A CO 2(H 2 O)将气体通过盛有火碱的干燥管 B Cu(CuO)通入足量氧气并加热 C Na 2SO 4 (Na 2 CO 3 )加盐酸至恰好不再产生气泡为止 D FeCl 2(CuCl 2 )加入足量铁屑，充分反应后过滤 解析A项错误，因为CO 2 也会与火碱反应；B项错误，通入足量的氧气，将铜除去并转化为氧化铜；C项错误，加入盐酸，碳酸钠会与盐酸反应，生成氯化钠，引入杂质。 答案D
2020届中考科学(杭州版)复习同步练习题：第二篇 主题3 第二单元 物质间的循环和转化
第二单元物质间的循环和转化[学生用书P123] 1．[2018·济宁]通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是(C) A．C→CO→CO2 B．Mg→MgO→MgCl2 C．CuO→Cu(OH)2→CuCl2 D．NaOH→NaCl→NaNO3 2．[杭州滨江区模拟]如图是有关自然界中碳循环与能量流动的示意图，对此有关说法错误的是(A)
A．碳循环伴随着能量的循环 B．碳循环与光合作用和呼吸作用密切相关 C．碳在生物群落与无机环境之间循环的主要形式是CO2 D．碳在生态系统食物链中是以有机物的形式传递的 3．[2019·诸暨模拟]现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H＋、Ag＋、K ＋、Ba2＋、OH－、Cl－、NO－3和CO2－3，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，那么乙溶液里含有的4种离子是(填离子符号)__H＋、Ag＋、Ba＋、NO－3__。 4．[2019·湖州]图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类 别的物质，连线的两物质(或其水溶液)都能发生化学反应，分别生 成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去)。其中甲是标准 状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c 中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。 (1)c的化学式是__NaOH__。 (2)a与b反应的化学方程式是__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。 (3)c与d反应的基本类型属于__复分解反应__。 5．[2019·杭州模拟]有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2
知识总结物质间的相互转化
物质间的相互转化 初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括以O 2、H 2、C 、S 、P 等为代表的非金属单质，以Fe 为代表的金属单质，以CO 、CO 2等为代表的非金属氧化物，以Fe 2O 3 、CuO 等为代表的金属氧化物，以及酸、碱、盐等。这些物质之间的相互关系可以通过物质间相互转化关系图（即八圈图）。 1. 各类物质相同转化关系图（俗称八圈图） 在上图中所涉及的反应规律可简记为： 两条纵线通到底（七条规律）（1）~（7） 四条横线相联系（四条规律）（8）~（11） 六条交叉成网络（六条规律）（12）~（17） 17条规律须牢记 反应规律 示例 纵向： （1）金属+???→??/2点燃O 金属氧化物（碱性氧化物） O Na O Na 2224=+ CuO O Cu 222?+ （2）碱性氧化物（可溶）+水→碱（可溶） NaOH O H O Na 222=+
（3）碱（难溶）???→??高温/碱氧（难溶） + 水 ? ==2)(OH Cu O H CuO 2+ （4）酸+碱→盐+水 O H PO Na PO H NaOH 2434333+=+ O H CuSO SO H OH Cu 244222)(+=+ （5）非金属+?? →?点燃2O 非金属氧化物（酸性氧化物） 22CO O C 点燃+ 522254O P O P 点燃+ （6）酸性氧化物（易溶）+水→酸（易溶） 3222CO H O H CO =+ 4325223PO H O H O P =+ （7）酸（易挥发 / 难溶）→酸氧+水（易挥发 / 难溶） ↑+=2232CO O H CO H 2232SiO O H SiO H +? 从纵向来看，金属→碱性氧化物→碱→盐，其中金属元素相同。 非金属→酸性氧化物→酸（含氧酸）→盐，其中非金属元素相同。 横向： （8）金属+非金属→（无氧酸）盐 NaCl Cl Na 222点燃+ （9）碱氧+酸氧→（含氧酸）盐 32CaSiO SiO CaO 高温+ （10）含氧酸盐→碱氧+酸氧 ↑+23CO CaO CaCO 高温 （11）盐+盐→两种新盐 ↓+=+AgCl NaNO AgNO NaCl 33 交叉： （12）酸+碱氧→盐+水 O H CuSO CuO SO H 2442+=+
初中化学物质转化关系图
一、初中化学物质的转化关系 1、氧气、氧化物、酸、氢气、水 H2O KMnO4↘↓↑↗CO、CO2 ↗SO2H2SO4 H2O2→O2→P2O5+ Mg Al Zn Fe→H2→H2O ↘MgO HCl KClO3↗↓↘Al2O3 Fe3O4 % 2、碳与碳的化合物 3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠 + CO2↗Na2SO4 →BaSO4↓（白） NaOH →Na2CO3 →CaCO3↓（白） （变质）↘NaCl →AgCl↓（白） 4、含钙化合物的关系： ； ↙↗―――――――↘↖ CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2 ↖CO2↙ 5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡 ↗BaCl2→BaSO4↓（白） BaO →Ba(OH)2↗ ↘+ CuS O4 ， ↘Cu(OH)2↓（蓝） 6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵 CuO ↗CO2 ↙↘Ca(HCO3)2 →CaCO3→CaO →CuSO4→Cu ↘H2O
↗Na2CO3↗NH3 → NaHCO3 →CO2NH4HCO3→H2O … ↘H2O →H2CO3↘CO2 →H2CO3 7、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物 ↗ZnSO4↖↗AlCl3↖ Zn →ZnO Al →Al2O3 ↘ZnCl2↙↘Al2(SO4)3↙ Fe Al ↗MgCl2↖↙﹉﹉﹉﹉↗CuCl2↘↖. Mg →MgO Cu←→CuO Cu(OH)2↘MgSO4↙↖＿＿＿＿↘CuSO4↗↙ Fe Al ↙FeCl3↖ C CO H2Mg Al↗FeSO4 Fe(OH)3 Fe2O3←――――→Fe ↖Fe2(SO4)3↙O2H2O ↘FeCl2 8、常见物质的相互转化关系（即注明必要的反应物、反应条件） CO2 CO C或O2 O2H2O H2O2 Al2O3AlCl3 Al CuO CuSO4 ； Cu ⑴⑵⑶⑷ MgO MgSO4 & Mg Cu H2 Fe CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2Ca(OH) 2 CaCO3《 CaCO3Na2CO3 CO2 · CO2 NaOH Na2CO3 CO2O H2O NaOH NH4Cl NH3 ⑼⑽⑾⑿
中考科学预测试题之《物质间的循环和转化》 浙教版
中考科学预测试题之《物质间的循环和转化》浙教版 中考试题精析 一、基础考查题 1．(嘉兴)固实验室中有饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，为了区分它们，某学习小组的同学设计了以下四种方案。你认为不能把两者区分开来的是( )。 A．进行导电性试验，能导电的是饱和食盐水 B．用压强计来测定同深度处的压强，压强较大的是饱和食盐水 C．分别加入少量食盐晶体，晶体不能继续溶解的是饱和食盐水 D，用普通显微镜观察，能看到钠离子的是饱和食盐水 精析：能否将饱和食盐水和蒸馏水区分开来，关键在于选项中的试剂或条件能否使两者出现明显不同的现象。因为饱和食盐水能导电而蒸馏水不能导电，故A选项能将两者区分开来；因为饱和食盐水的密度比蒸馏水大，所以用压强计来测定同深度处的压强，饱和食盐水较大；由于食盐水是饱和的，所以它已经不能再继续溶解食盐，而蒸馏水则可以溶解食盐；普通显微镜观察不到物质的微观世界，观察不到两者的区别，所以不能区分。其实，区分饱和食盐水和蒸馏水的方法还有很多，例如：用蒸发的方法，有晶体析出的是食盐水；将一木块投入两种液体中，浸入体积较大的为蒸馏水；放一新鲜的蔬菜菜梗，菜梗变萎蔫的是饱和食盐水；取两份体积相同的液体，放在天平的两端，沉下去的一端放着的是饱和食盐水；滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生的是饱和食盐水等。 解答：D 2．(衢州)氧化物、酸、碱、盐相互之间的 关系是初中自然科学中重要学习内容 之一。现有如下所示的转换关系： 请写出A物质的化学式__________， G物质的化学式_________________。 精析：这是一道典型的推断题，解答这一类题目的关键是能找到“突破口”——些富有“特色”的现象。在本题中，第一个突破口应为E，因为在初中阶段，只有氢氧化铜为蓝色沉淀，所以可以确定E即为氢氧化铜，由此还能得出C为一种铜盐；本题的第二个突破口应为G，因为在初中阶段，只有两种沉淀不溶于酸，即为硫酸钡和氯化银，所
各类物质之间的相互转化关系
专题复习之各类物质之间的相互转化关系 〖复习目标〗： 掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。 1．酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图 2．理解两种反应条件 复分解反应发生的条件： （1）从定以上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。如：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O就不属于复分解反应，因为两种反应物没有相互交换成份。再如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，但却属于复分解反应，该反应的实质是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3，H2CO3不稳定分解为H2O和CO2，因此该却反应属于复分解反应。（2）复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说：盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。②对于生成物来说要么有水生成，要么有沉淀生成，要么有气体生成。 金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3) 盐必须溶于水。(4) 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。 酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系——八圈图 记忆口诀：两条纵线通到底（6条规律） 四条横线相联系（5条规律） 六条交叉成网络（6条规律） 17条规律要牢记（横、纵各有1条重复6+5+6=17） 规律：
2018初中常见物质的转化关系框图
常见物质间的转化
6、铝和铝的化合物 7、钙的化合物间的转化关系 8、九种碱之间的转化 物质的转化参考答案 1、铁和铁的化合物之间的转化关系 ① 3Fe + 2O23O4
② Fe 3O 4 2 或Fe 3O 4 + 4H 22O 或Fe 3O 42↑ *③ 4Fe + 3O 2 + xH 2O 2Fe 2O 3?xH 2O ④ Fe 2O 32 或Fe 2O 3 + 3H 22O 或2Fe 2O 32↑ ⑤ Fe 2O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O ⑥ Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O ⑦ Fe 2(SO 4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3↓ + 3Na 2SO 4 ⑧ 2Fe(OH)3 + 3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 6H 2O ⑨ Fe(OH)3 + 3HCl FeCl 3 + 3H 2O ⑩ FeCl 3 + 3NaOH 2Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 32O 3 + 3H 2O Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ 2 + Zn Fe + ZnCl 2 或 3FeCl 2 + 2Al 3Fe + 2AlCl 3 或FeCl 2 + Mg Fe + MgCl 2 4 + Zn Fe + ZnSO 4 或 3FeSO 4 + 2Al 3Fe + Al 2(SO 4)3 或FeSO 4 + Mg Fe + MgSO 4 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 2SO 4 FeSO 4 + H 2O FeO + 2HCl FeCl 2 + H 2O 2 + 2NaOH Fe(OH)2↓ + 2NaCl 2 + 2HCl FeCl 2 + H 2O 4 + 2NaOH Fe(OH)2↓ + Na 2SO 4 2 + H 2SO 4 FeSO 4 + 2H 2O 22O 2 或FeO + H 22O 或2↑ 2、四种酸之间的转化 ① C + O 22 或2↑ 或3C + 2Fe 2O 32↑ ② 2C + O 2 ③ 2CO + O 22 或2 或3CO + Fe 2O 32 ④ CO 2 ⑤ CO 2 + H 2O H 2CO 3 ⑥ H 2CO 3 CO 2↑ + H 2O ⑦ 2H 22↑ +O 2↑ ⑧ 2H 2 +O 22O 或 H 22O 或 3H 2 + Fe 2O 32O *⑨ H 2 +Cl 2 ⑩ 6HCl + 2Al 2AlCl 3 + 3H 2↑ 或2HCl + Mg MgCl 2 + H 2↑ 或2HCl + Fe FeCl 2 + H 2↑ 或2HCl + Zn MgCl 2 + H 2↑ 2CO 3 2NaCl + CO 2↑ + H 2O 或2HCl + CaCO 3 CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O 3 AgCl + HNO 3 3 + Na 2CO 3 2NaNO 3 + CO 2↑ + H 2O 或2HNO 3 + CaCO 3 Ca(NO 3)2 + CO 2↑ + H 2O 2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl 2SO 4 + Na 2CO 3 Na 2SO 4 + CO 2↑ + H 2O 2SO 4 + Ba(NO 3)2 BaSO 4↓ + 2HNO 3 SO 3 + H 2O H 2SO 4 2SO 2 + O 23 S + O 22
物质之间的相互转化
物质之间的相互转化关系 2．（组成元素相同类）回忆有哪些物质的组成元素相同，且这些物质间可以实现转化？
1 3．（单向箭头类）下列框图中的反应物与生成物都已给出，请推断每个框图中可能发生的化学反应。 B B A BA C CA D E C D D ⅢⅡⅠ
D D B B A A C C ⅤⅣ ；____________________________、__________________________（1）Ⅰ图中，发生的两类复分解反应是、____________________________发生的三个分解反应是 ______________________________、（2）Ⅱ图中，；_________________________________ ）Ⅲ图中，（3 ；为单质，其余是化合物，则可能的反应是________________________________①若A ；为单质，其余是化合物，则可能的反应是________________________________②若B、____________________________________________、C、D是化合物，则可能的反应是③若A、B为单质，。______________________ 。、______________________D都是化合物，则可能的反应是_________________________B④若A、、C、；、_______、_______、_______A、B、C、D分别是_______（4）Ⅳ图中，、、_______②_______、______________、_______、_______、_______；（5）Ⅴ图中，A、B、C、D分别是①_______。_______、_______、_______；③_______、．（双向箭头类）下列框图中的反应物与生成物都已给出，请推断每个框图中可能发生的化学反应。4 B BA A D C C VII VI _______；_______、_______、D、B、C、分别是_______、VI（7）图中，A _______；、_______、_______、_______、_______；②_______B（8）Ⅶ图中，A、、C分别是①（反应物相同，生成物不同）图中的反应物与生成物都已给出，请推断每个框图中可能发生的化学反应。 5．CC C AA A① ①①D DⅪⅩⅨ 。___________________________（1）Ⅸ图中，反应①②的化学方程式是、 ____________________________ 。、）Ⅹ图中，反应①②的化学方程式是 （2_______________________________________________________2 是全相同，组成元素完反应①②的化学方程式（3）Ⅺ图中，A是化合物，B是单质，C和E ___________________________、____________________________。【练习巩固】
华师大版科学九下第三章物质的转化和元素的循环word教案
第三章物质的转化和元素的循环 学法指导 学法，简单地说，就是学生为掌握知识所采用的学习方式和学习方法．要采用积极主动、勇于探索的学习方式．在学习活动中，不应该只限于接受、记忆、模仿和练习，有条件时，要动手实践、合作交流、阅读自学、自主探索，建立完全属于自己的高效的学习方法。 说明1．本章内容的学习是为了让学生从整体上理解物质之间转化的主要规律，理解自然界中碳循环、氧循环和氮循环的主要过程并学会通过化学式或化学方程式的简单计算。本章内容可分为四大部分：第一部分是对物质之间转化规律归纳和阐述；第二部分是对根据化学方程式的简单计算的步骤和方法的归纳讲解；第三部分是对与我们生活密切相关的碳、氧循环的概述；第四部分是对生命的重要元素氮元素在自然界中循环情况的讲述。 本章的重点是单质、氧化物和酸（碱）之间的转化规律；根据化学方程式，化学式进行计算。难点是氧化反应、还原反应的概念；根据化学方程式进行综合题的计算。 2．后面附有学习本章的“学习目标”、知识的归纳及学习时应了解运用的思想方法。3．本章各节习题的解答可参阅“教材直通车”。 物质的转化 通过学习本节内容，了解物质转化的规律，并能运用已学知识举出生活中常见的物质转化的例子，能说出物质之间转化的一些规律。 通过教材P56 ~ P59四个活动掌握金属与金属氧化物之间的相互转化；通过教材P60和P62两个活动掌握单质、氧化物、酸（碱）之间的相互转化。 （2）认真完成课后习题，加深对物质转化规律的了解。 根据化学方程式的简单计算 （1）通过本节内容的学习，掌握化学方程式的简单计算的规范、步骤和方法。并能正确解答相关计算题。 （2）认真完成课后习题，加深对化学方程式的简单计算的规范、步骤和方法的掌握。 自然界中的碳循环和氧循环 （1）通过学习本节内容，了解自然界中碳循环和氧循环方式、规律和状况。 （2）认真完成课后习题，加深对碳、氧循环的了解。
中考科学课后强化训练40物质间的循环和转化含解析2
课后强化训练40物质间的循环和转化 、选择题 1.下列气体中，参与绿色植物光合作用的是（B） A.SO2 B. CO 2 C. N2 D. CH 4 【解析】二氧化碳是绿色植物光合作用的原料；二氧化硫容易造成酸雨，氮气的化学性质稳定, 甲烷属于可燃性气体，均不参与绿色植物光合作用。 （第2题） 2?甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，下列说法中，正确的是（D） A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 【解析】A选项，生成沉淀的反应较多，如碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，是盐和盐的反应，因此不一定有碱的参与，错误；B选项，盐酸能够和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，反应物是 酸和盐，没有单质，错误；C选项，二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，但不属于复分解反应，错误；D选项，由一种单质和一种物质反应生成另一种单质和另一种物质，根据反应前后元素的种类不变，则反应物必须是单质和化合物的反应，则生成的物质除了单质，另一种物质肯定是化合物，因此属于置换反应，正确。 转化 |C0@0| —-转化2 二7 （第3题） 3?如图表示CO的循环过程，其中物质X能为人体直接提供能量，下列说法错误..的是（C） A. X中C、H O的原子个数之比为1 : 2 ：1 B.转化1是自然界中将无机物转化为有机物的主要途径
C.X在人体中氧化产生的CQ如不及时排出，则血液的pH将增大 D.人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CQ和HQ的含量增加 【解析】X在人体中氧化产生的二氧化碳如不及时排出，二氧化碳溶于人体内的水中生成碳酸, 碳酸呈酸性，使人体血液的pH减小。 4 ?除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是(D) 【解析】A中一氧化碳含量过少，无法点燃；B中氧化钙会与水反应；C中会引入新的杂质氯化镁。5.金属镧(元素符号为La)的活动性比锌强，它的氧化物为L32Q,其对应的碱为La(QH)3, La(QH)3 难溶于水，而LaCl3可溶于水。下列各组物质不能直接反应制得LaCl3的是(D) A. La + HCl B. La 2Q+ HCl C. La(QH) 3+ HCl D. La(QH) 3+ MgCb 【解析】碱与盐反应，反应物须可溶。由题干信息可知，La(QH)3难溶于水，不能与盐发生复分解反应。 6?下列图像能正确反映其对应关系的是(C)
各类物质之间的相互转化关系
天 才 在 于 勤 奋，聪 明 在 于 积 累。 班级 姓名 小组 1 专题复习之各类物质之间的相互转化关系 〖复习目标〗： 掌握一个知识网络、理解两种反应条件、了解四种离子检验、熟记忆六种物质性质。 1．酸、碱、盐、氧化物之间相互转化关系网络图 2．理解两种反应条件 复分解反应发生的条件： （1）从定以上分析：复分解反应是两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。如：2NaOH + CO 2=Na 2CO 3+H 2O 就不属于复分解反应，因为两种反应物没有相互交换成份。再如：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物生成，但却属于复分解反应，该反应的实质是：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2CO 3，H 2CO 3不稳定分解为H 2O 和CO 2，因此该却反应属于复分解反应。（2）复分解反应发生的条件是：①对于反应物来说：盐与碱、盐与盐反应时，两种反应物必须全部溶于水。②对于生成物来说要么有水生成， 要么有沉淀生成， 要么有气体生成。 金属与盐溶液发生置换反应的条件：金属与盐溶液发生置换反应的条件是(1) 金属的位 置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；(2) 特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；(3) 盐必须溶于水。(4) 铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。 酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系——八圈图 记忆口诀： 两条纵线通到底（6条规律） 四条横线相联系（5条规律） 六条交叉成网络（6条规律） 17条规律要牢记（横、纵各有1条重复6+5+6=17） 规律：
初三化学-物质的转化
【物质的转化】 一.经典回顾： 1(2０15武汉)．有关物质之间的部分转化关系如右图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是( ) Ａ．物质X 是一种常见的有机化合物 B.反应②是一定有盐参加反应 C ．向C ａ（OH ）２溶液中加入C ａＯ,所得溶液的溶质质量分数一定增大 Ｄ.图中的所有反应均不属于置换反应 2. (2０16武汉）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质,它们之间的部分转化关系如图所示,关于该转化关系图，下列说法正确的是( ） A ．如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠 Ｂ．若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙 C.甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现 Ｄ.若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素,且乙可用来灭火,则丙一定是单质碳 二.提高训练 1 ．（荆州)小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（） A ．Na ２ＣO ３→NaCl →NaNO 3→N ａOH Ｂ．C →ＣO →ＣO 2→Na 2CO 3 Ｃ．C ｕ→Ｃu Ｏ→CuSO 4→C ｕ(ＯH) 2 D ．ＣaCO 3→CaO →C ａ(OH) 2→Na ＯH 2． 下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ) Ａ.①和② B ．②和 ③ C ．①和③ D.①②③ 3.甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反应)下列符合对应反应关系的选项是 4．甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是Ａ.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱B.若丙为气体,则甲、乙中一定有单质 C.若丁为水,则 选项 A B C D 物 质 甲 Ca(OH ） 2 C Ｏ2 H 2 Fe 乙 Na ２CO 3 Ｎa ＯＨ O 2 HCl 丙 H 2SO 4 Ca Ｃｌ2 Cu Ｏ Ｃu ＳＯ4 丁 ＢaCl 2 AgNO 3 HCl N ａＯH
必修1 物质转化关系图及相应化学方程式
必修1 物质转化关系图及相应化学方程式 一、金属钠及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式） 1、 2、 3、 ( ） 4、 ( ) * 5、 ( ） * 6、 7、 （ ） 8、 ( ) 9、 （ ） 10、 （ ） 11、 （ ） 12、[NaHCO 3溶液] （ ） [NaHCO 3固体] Na 2O Na ① NaCl NaHCO 3 Na 2CO 3 Na 2O 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿
1、 2、 3、 4、 5、 ( ） 6、 ( ） 7、 ( ） 8、 ( ） 9、 ( ） 10、 ( ） 11、 ( ）12、 ( ） ( ） 13、 ( ） ( ） 14、 NaCl 2 3 AgCl ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
1． 2． 3． （ ） 4． （ ） 5． （ ） 6. （ ） 7、 （ ） 8、 （ ） 9、实验制取Al （OH ）3： （ ） Al Al （OH ）3 NaAlO 2 Al 23 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四、金属铁及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式） 1、 2、 ( ） ( ） 3、 ( ） 4、 ( ） 5、 ( ） 6、 ( ） 7、 ( ） 8、 ( ） 9、 ( ）10、属于化合反应的 ( ） 印刷腐蚀电路板的 ( ） 11、 12、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ① Fe 3O 4 ② 2 3 ⑾ ⑿
必修1 物质转化关系图及相应化学方程式 一、金属钠及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式） 1、4 Na ＋ O 2 === 2 Na 2O 2、2 Na ＋O 2 △ Na 2O 2 3、2 Na ＋2 H 2O===2 NaOH ＋H 2↑ (2 Na ＋2 H 2O===2 Na +＋2 OH -＋H 2↑） 4、Na 2O ＋ H 2O===2 NaOH (Na 2O ＋H 2O===2 Na +＋2 OH -) * 5、2Na 2O 2 ＋2H 2O === 4 NaOH ＋O 2↑ (2Na 2O 2＋2 H 2O ＝4Na +＋4OH -＋O 2↑） * 6、2 Na 2O 2 ＋ 2 CO 2 === 2 Na 2CO 3＋O 2 7、2 NaOH ＋ CO 2 === Na 2CO 3＋H 2O （CO 2＋ 2 OH - ＝ CO 32-＋H 2O ） 8、NaOH ＋ HCl === NaCl ＋H 2O (OH — + H ＋＝ H 2O) 9、Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O （CO -23＋ 2H ＋ ＝ CO 2↑ ＋ H 2O ） 10、NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋CO 2↑＋H 2O （HCO -3＋ H ＋ ＝ CO 2↑ ＋ H 2O ） 11、Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O= 2 NaHCO 3 （CO 32— ＋ CO 2 ＋ H 2O= 2 HCO 3—） 12、NaHCO 3＋NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O （HCO -3＋OH － ＝ CO -23 ＋ H 2O ） 2 NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O Na 2O Na ① NaCl NaHCO 3 Na 2CO 3 Na 2O 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿
初三化学 物质的转化
【物质的转化】 一．经典回顾： 1（2015武汉）．有关物质之间的部分转化关系如右图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ） A ．物质X 是一种常见的有机化合物 B ．反应②是一定有盐参加反应 C ．向Ca(OH)2溶液中加入CaO ，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D ．图中的所有反应均不属于置换反应 2. （2016武汉）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部 分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是（ ） A ．如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠 B ．若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙 C ．甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现 D ．若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳 二．提高训练 1 .(荆州)小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（ ） A ．Na 2CO 3→NaCl→NaNO 3→NaOH B ．C→CO→CO 2→Na 2CO 3 C ．Cu→CuO→CuSO 4→Cu(OH) 2 D ．CaCO 3→CaO→Ca(OH) 2→NaOH 2. 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ） A ．①和② B ．②和③ C ．①和③ D ．①②③ 3．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反 应）下列符合对应反应关系的选项是
4.甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 5（双选题）．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液 五种物质．存在如图 所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应．“→” 表示物质问存在相应的转化关系。下列判断合理的是 A ．X 一定是碳酸钠溶液 B ．Y 一定是稀盐酸 C ．N 转化为铁的反应都属于置换反应 D ．X 、Y 、M 两两之间都可以发生复分解反应 6. 如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图中甲、 乙、丙是三种不同类别的物资，且相连物之间均能发生化学反应， 下列说法符合图示要求的是 A. 当甲为氯化铵时，X 可以为氢氧化钾 B. 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X 一定不可能为碳酸钠 C. 当X 为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 D. 当X 为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银 7．下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示 相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示 由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及 反应条件已略去）。下列说法中不正确的是 A ．甲、乙、丙可能依次为Fe 、NaOH 、CO 2 B ．丙物质只能是氧化物或盐 C ．当乙为NaOH 时，它可由Ca(OH)2与Na 2CO 3反应生成 D ．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀 8．已知A 、B 、C 、D 、E 五种物质中都含有人体含量最多的 一种金属 元素，其中A 是单质，B 、C 含有两种元素，D 、E 含有三种元素，反 应⑤是放热反应，它们之间的转化关系如图所示，下列推理不正确的是 （ ） A ．E 是碳酸钙 B ．反应④一定是中和反应 C ．反应③可以由多个化学反应实现 D ．反应②为吸热反应 9. 如图五个圆圈代表的五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种，它们之间的 反应关系如图所示， 图中两圆相交部分 (a 、b 、c 、d)表示物质间反应的有关现象及反应类型， 下列说法中不正确的是() X M Y 铁 N
课后强化训练34 物质间的循环和转化
课后强化训练34 物质间的循环和转化 一、选择题 (第1题) 1．如图，关于生物圈中的碳平衡，下列说法错误．． 的是(D ) A. 图中Ⅰ可表示光合作用 B. 图中Ⅱ可表示呼吸作用 C. 植物、动物、细菌、真菌能完成图中Ⅱ所示过程 D. 绿色植物白天完成图中Ⅰ所示过程，夜晚完成图中Ⅱ所示过程 2．高纯度的单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的反应的化学方程式为：①SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ；②Si ＋3HCl=====250 ℃HSiCl 3＋H 2；③HSiCl 3＋H 2=====高温 Si ＋3X 。反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷(HSiCl 3)的沸点是31.8 ℃。下列有关说法不正确．．． 的是(C ) A. 反应③中X 的化学式为HCl B. 三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成 C. 三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为 1∶3 D. 反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅 【解析】 由③HSiCl 3＋H 2=====高温Si ＋3X ，根据质量守恒定律反应③中X 的化学式为 HCl ；1∶3是三氯硅烷(HSiCl 3)中硅、氯元素的原子个数比而非质量比。 3．有一种在古籍里称为“鋈”的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质，炼制时需要黑铜矿(主要成分是CuO)、硫化镍矿(主要成分是Ni 2S 3)等多种矿物。下列有关说法不正确．．． 的是(B ) A. 鋈属于金属材料 B. 鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解 C. Ni 2S 3中镍元素显＋3价 D. 黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜 【解析】 鋈是银白色铜合金，主要成分是铜、锌、镍等金属单质，铜不与稀盐酸反应，故鋈的样品在足量稀盐酸中不能全部溶解。 4．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe 2(SO 4)3溶液的方案最佳的是(A ) A. 过量Fe 2O 3与稀硫酸反应，过滤 B. 过量稀硫酸与Fe 2O 3反应 C. 过量Fe 粉与稀硫酸反应，过滤
科学中考轮复习专题训练：物质间的循环与转化
2013年科学中考第一轮复习专题训练39：物质间的循环与转化 一、选择题（每题2分，共40分。） 1．自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是（）A．动植物尸体的腐烂B．动植物的呼吸 C．光合作用D．燃料的燃烧 2．辨论：空气中的氧气会耗尽吗？正方的观点是：“空气中的氧气会减少直至耗尽”．下列论点不应成为正方论据的是（） A．汽车越来越多，消耗的氧气越来越多 B．有证据表明，在远古时代的原始空气中氧气含量高达30% C．太阳能、风能、核能等能源的开发利用将耗去空气中大量的氧气 D．随地球人口的增多，呼吸、燃料燃烧等耗氧也越来越多 3．如图是两组物质之间在一定的条件下相互转 化的过程．下列绿色植物通过光合作用说法 不正确的是（） A．物质X是O2 B．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化 成化学能 C．C6H12O6是氧化物 D．C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于氧化反应 4．温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是（） A B C D 5．“低碳生活”是指节约资源，减少能源消耗，降低二氧化碳排放的新型生活方式．下列不符合“低碳生活”的是（） A．提倡纸张双面使用 B．增加私家车用量，提高生活质量 C．关闭未使用的家用电器的待机指示灯，提倡节约用电 D．发展太阳能、风能，减少火力发电 6．《国务院关于加强节能工作的决定》中，对公共建筑内空调设定的温度有明确要求．为了达到节能减排的目的，你认为该《决定》对室内空调温度的设定要求是（）A．夏季不低于26℃，冬季不高于20℃ B．夏季不高于26℃，冬季不低于20℃ C．夏季不低于26℃，冬季不低于20℃ D．夏季不高于26℃，冬季不高于20℃ 7．下列有关碳循环的说法错误的是（） A．绿色植物光合作用吸收CO2释放O2