化学计量与化学计算 (1)
1．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是
A ．1 L mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为A N
B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为A N
C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为A N
D ． mol H 2和 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为A N 【答案】D
【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水
解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
2．【2017新课标3卷】N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A ． mol 的11
B 中，含有个中子
B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有个H +
C ．2.24 L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到个CO 2分子
D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键 【答案】A
【解析】A ．B 的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B 原子中含有6个中子，
mol 11B 含有个中子，A 正确；B ．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C ．标
准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2. 24 L苯的物质的量，则无法判断
其完全燃烧产生的CO
2分子数目，C错误；D．PCl
3
与Cl
2
反应生成PCl
5
的反应是可逆反
应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl
3与1 mol Cl
2
反应生成的PCl
5
小
于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误。答案选A。
【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；
涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。
3．【2016新课标1卷】设N
A
为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N
A
B．1 mol N
2与4 mol H
2
反应生成的NH
3
分子数为2N
A
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N
A
D．标准状况下，2.24 L CCl
4
含有的共价键数为【答案】A
【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。
【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质含有的该物质的基本微粒数目，用N A
表示，其近似值是×1023/mol ；在国际上规定：0.012 kg 的12C 所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012 kg 的12C 所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1 mol 。有关公式有A N n N =
；m n M =；m
V
n V =；n c V =。掌握各个公式的适用
范围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生反应的特点等，才可以得到准确的解答。
4．【2016海南卷】利用太阳能分解水制氢，若光解 mol 水，下列说法正确的是
A ．可生成H 2的质量为0.02g
B ．可生成氢的原子数为×1023
个
C ．可生成H 2的体积为0.224L （标准情况）
D ．生成H 2的量理论上等于 Na 与水反应产生H 2的量 【答案】D
考点：考查水的分解及简单方程式的计算
【名师点睛】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加
强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
5．【2016上海卷】称取(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4混合物样品7.24 g ，加入含 mol NaOH 的溶液，
完全反应，生成NH 31792 mL （标准状况），则(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4的物质的量比为 A ．1:1 B ．1:2 C ．:1 D ．:1 【答案】C 【解析】
试题分析：利用极值法分析，可知氢氧化钠不足，故先将NH 4HSO 4反应完，再反应(NH 4)2SO 4，
因共生成，故与H +反应的氢氧化钠为，则可知道NH 4HSO 4为，则(NH 4)2SO 4质量为7.24g －115g/mol×=4.94g，(NH 4)2SO 4的物质的量为 4.94g ÷132g/mol=。因此(NH 4)2SO 4与NH 4HSO 4物质的量之比为：:1 ，故选C 。 【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。
【名师点睛】解答化学计算题时，经常要运用多种化学解题思想，如极值法、差量法、守
恒法、讨论法、特殊值法等，这也是历来高考的重点内容。本题就是先利用极值法判断反应物是否足量，然后才能确定后续的计算方法。化学计算过程中，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、
气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，考生要熟练掌握各物理量的意义以及之间的转化关系式。日常学习中要加强相关化学思想以及物理量间运算的练习，以便快速准确作答，题目难度中等。
6．【2016四川卷】N
A
为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g镁在足量的O
2
中燃烧，转移的电子数为
B．标准状况下，5.6 L CO
2
气体中含有的氧原子数为
C．氢原子数为的CH
3
OH分子中含有的σ键数为
D．0.1 L mol/L CH
3
COOH溶液中含有的H+数为
【答案】B
【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型。解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。
7．【2015新课标1卷】N
A
为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18gD
2O和18gH
2
O中含有的质子数均为10N
A
B．2LL亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N
A
C．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为
D．密闭容器中2molNO与1molO
2充分反应，产物的分子数为2N
A
【答案】C
【解析】 A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18gD
2O和18gH
2
O的物质的量不同，
所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中
氢离子数目小于2N
A
，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成氧气时转移电子，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，
二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N
A
，错误，答案选C。【考点定位】考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。试题难度为较易等级
8．【2015新课标1卷】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1
【答案】C
【考点定位】本题重点考查有机物分子的识别、质量守恒定律的应用；试题难度为较易等级。
9．【2015新课标2卷】N
A
代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N
A
B ．1L ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－
离子数之和为
C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A
D ．235g 核互23592U 发生裂变反应：，净产生的中子（n ）
数为10N A 【答案】C
【解析】A ．60g 丙醇的物质的量是
mol
g g
/60601mol ，丙醇的结构简式为CH 3CH 2CH 2OH ，所以
分子中存在的共价键总数为11N A ，A 错误；B ．根据物料守恒可知1L ·L －1的NaHCO 3溶液中H 2CO 3、HCO 3－和CO 32－离子数之和为，B 错误；C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g 钠的物质的量是23g ÷23g/mol ＝1mol 。钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1N A ，C 正确；D ．235g 核素23592U 的物质的量＝235g ÷235g/mol ＝1mol ，根据发生的裂变反应
可知净产生的中子（n ）数为9N A ，D 错误，答案选C 。
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及丙醇分子中共价键判断、
溶液中物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等 10．【2015四川卷】设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．与D 2O 的混合物中所含中子数为N A
B ．常温常压下，4.4g 乙醛所含σ键数目为
C ．标准状况下，与足量Na 2O 2反应转移的电子数为 N A
D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO
2
共热，转移的电子数为【答案】A
【解析】A、H
218O与D
2
O的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，A正
确；B、4.4g乙醛为，每个乙醛分子6个σ键，应为，B错误；C、应为 N
A
，C错误；
D、浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于，故转移的电子数小于，D错
误。选A。
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及物质组成、分子中σ键判断、氧化还原反应中电子转移计算以及浓度变化对化学反应的影响等
11．【2015上海卷】将O
2和NH
3
的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再
通过足量的水，最终收集到气体。原混合气体中O
2
的体积可能是（假设氨全部被氧化；
气体体积均已换算成标准状况）
A． B． C． D．
【答案】BD
【考点定位】考查反应物有过量时的化学计算的知识。
12．【2015海南卷】己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)
3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO
4
n-+3Cl－ +5H
2
O。则RO
4
n-中R的化合价是（）
A．+3 B． +4 C． +5 D．+6【答案】D
【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2，根据化合价规则
判断RO 42-中R 的化合价为+6，选D 。 【考点定位】考查离子反应、化合价规则。
13．【2015海南卷】下列指定微粒的数目相等的是（ ）
A ．等物质的量的水与重水含有的中子数
B ．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C ．同温、同压同体积的CO 和NO 含有的质子数
D ．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 【答案】B 、D
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及原子结构、乙烯和丙烯的
分子结构、氧化还原反应中电子转移等。 14．【2017新课标3卷】（15分）
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr 2O 3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题：
（5）某工厂用m 1 kg 铬铁矿粉（含Cr 2O 3 40%）制备K 2Cr 2O 7，最终得到产品 m 2 kg ，产率为_____________。 【答案】（5）
2
1
190147m m ×100%
【解析】（5）样品中Cr
2O
3
的质量为m1×40%kg，则生成K2Cr2O7的理论质量为m1×40%k g×
294 152
，则所得产品的产率为m2 k g÷（m1×40% k g×294
152
）×100%=2
1
190
147
m
m
×100%。
15．【2017新课标1卷】（14分）
Li
4Ti
5
O
12
和LiFePO
4
都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO
3
，
还含有少量MgO、SiO
2
等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：
（4）Li
2Ti
5
O
15
中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
【答案】（4）4
16．【2017江苏卷】(12 分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu a(OH)b Cl c·x H2O。为测定某碱式氯化铜的组
成，进行下列实验：①称取样品1.1160 g，用少量稀HNO
3
溶解后配成 mL溶液A；②
取 mL溶液A，加入足量AgNO
3
溶液，得AgCl 0.1722 g；③另取 mL溶液A，调节pH 4
~ 5，用浓度为mol·L?1的EDTA(Na
2H
2
Y·2H
2
O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++
H
2
Y2?CuY2?+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
【答案】（2）n(Cl?)=n(AgCl)×100.00 mL
25.00 mL
=
-1
0.1722 g100.00 mL
143.5 g mol25.00 mL
=×10?3mol
n(Cu2+)=n(EDTA)×100.00 mL 25.00 mL
= mol·L?1× mL×10?3L·mL?1×100.00 mL
25.00 mL
=×10?3 mol
n(OH?)=2n(Cu2+)?n(Cl?)=2××10?3 mol－×10?3mol=×10?2 mol m(Cl?)=×10?3mol×35.5 g· mol ?1 =0.1704 g
m(Cu2+)=×10?3mol×64 g· mol ?1 =0.6144 g
m(OH?)=×10?2mol×17 g· mol ?1 =0.2448 g
n(H
2O)=
-1
1.1160 g0.1704 g0.6144 g0.2448 g
o
18g m l
－－－
=×10?3 mol
a∶b∶c∶x = n(Cu2+)∶n(OH?)∶n(Cl?)∶n(H
2
O)=2∶3∶1∶1
化学式为Cu
2(OH)
3
Cl·H
2
O
再由化合物中电荷守恒得：
n(OH?)=2n(Cu2+)?n(Cl?)=2××10?3 mol－×10?3mol=×10?2 mol
分别求出这3种离子的质量，根据质量守恒，求出H
2
O的质量：m(Cl?)=×10?3mol×35.5 g· mol ?1 =0.1704 g
m(Cu2+)=×10?3mol×64 g· mol ?1 =0.6144 g
m(OH?)=×10?2mol×17 g· mol ?1 =0.2448 g
再求出结晶水的物质的量：
n(H
2O)=
-1
1.1160 g0.1704 g0.6144 g0.2448 g
o
18g m l
－－－
=×10?3 mol
最后求出各粒子的个数之比，写出化学式：
因为a∶b∶c∶x = n(Cu2+)∶n(OH?)∶n(Cl?)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1 ，所以该样品的化
学式为Cu
2(OH)
3
Cl·H
2
O。
17．【2016上海卷】CO
2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO
2
与过氧化钠或超
氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：
（1）CO
2通入氨水生成NH
4
HCO
3
，NH
4
HCO
3
很容易分解。 NH
4
HCO
3
完全分解，分解产物经
干燥后的体积为_________L(标准状况)。
（2）某H
2中含有 molCO
2
，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO
2
被完全吸收。如
果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。
（3）CO
2和KO
2
有下列反应：
4KO
2+2CO
2
→2K
2
CO
3
+3O
2
4KO
2+4CO
2
+2H
2
O→4KHCO
3
+3O
2
若9 mol CO
2在密封舱内和KO
2
反应后生成9 molO
2
，则反应前密封舱内H
2
O的量
应该是多少？列式计算。
（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH
4+H
2
O CO+3H
2
已知：CO+2H 2CH 3OH CO 2+3H 2CH 3OH+H 2O
300 mol CH 4完全反应后的产物中，加入100 mol CO 2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol ，残留氢气120 mol ，计算CO 2的转化率。 【答案】（1）
（2） mol/L≥c≥ mol/L
（3）22223328KO 6CO +2H O 2K CO +4KHCO +6O +→
22(CO )(H O =62n n ∶)∶ n(H 2O)=(9/6)×2=3(mol)
（4）300 mol CH 4完全反应产生H 2 900mol 设CO 2转化率为α，CO 转化率为β 300β+100α=350 600β+300α=900-120 α=80%
或设CO 2转化率为α 900?350×2?100α=120 α=80/100=80%
（2）根据题意要求， molCO 2被完全吸收，NaOH 也完全反应，则反应的产物可能是Na 2CO 3（此时NaOH 的浓度最大）或NaHCO 3（此时NaOH 的浓度最小）或Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物。用极值思想分析两个特殊情况：
①CO
2+NaOH=NaHCO
3
，n(NaOH)= n(CO
2
)=，则c(NaOH)=
2.40mol
2.00L
=L；
②CO
2+2NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O，n(NaOH)=2n(CO
2
)=，则c(NaOH)=
4.80mol
2.00L
=L；
综合（1）、（2）可知，NaOH溶液的浓度应该为L≤c(NaOH)≤L。（3）法一：
依题意，9 mol CO
2在密封舱内和KO
2
反应后生成9 mol O
2
，即n(CO
2
)∶n(O
2
)=1∶1，
通过观察题给两个方程式可知，当把两个方程式相加时正好符合题目要求：
8KO
2+6CO
2
+2H
2
O→2K
2
CO
3
+4KHCO
3
+6O
2
所以有n(H
2O)=
1
3
n(CO
2
)=
1
3
×9mol=3mol，即反应前密封舱内H
2
O的物质的量为3mol。
（4）法一：
CH
4+ H
2
O CO + 3H
2
300mol 300mol 900mol
设CO
2
的转化率为α，CO的转化率为β
CO + 2H
2CH
3
OH CO
2
+ 3H
2
CH
3
OH + H
2
O
300βmol 600βmol 300βmol 100αmol 300αmol 100αmol
根据题意，共生成350mol甲醇，所以有300βmol+100αmol=350mol-------①式
根据题意，反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol-120 mol，所以有
600βmol+300αmol=900mol-120 mol--------②式
由①②式可得α=，即CO
2
的转化率为80%。
法二：
在合成甲醇的反应中，氢元素在生成物中有两种存在形式，一是存在于甲醇中，二是
存在于水中，设CO
2
的转化率为α
CH
4 + H
2
O CO + 3H
2
300mol 900mol
CO
2 + 3H
2
CH
3
OH + H
2
O
100αmol 100αmol
根据题意，反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol-120 mol，根据
反应中氢元素的守恒可有：900mol-120mol=350mol×2+100αmol，解得α=，即CO
2的转化率为80%。
【考点定位】根据化学方程式的计算；物质的量、气体体积、物质的量浓度的转化关系；
极值思想、守恒思想的运用。
【名师点睛】根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。例如第50题考查了物质的量与气体体积的转化关系；第51题考查了物质的
量与物质的量浓度的转化关系，同时也考查了极值思想的应用；第53题可根据元素守恒思想列出关系式求解。根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果有一种反应物过量，则应根据量少的反应物来进行计算；如果涉及多步反应，可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进行计算，使计算简化；如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
18．【2015重庆卷】（14分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为。
【答案】（2）10:1
19．【2015上海卷】（本题共14分）氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：
（1）CaCO
3质量分数为的石灰石100 kg完成分解产生CO
2
L（标准状况）。石灰
窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO
2
29120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为mol。
（2）已知粗盐水含MgCl
2 mol/m3，含CaCl
2
m3。
向粗盐水中加入Ca(OH)
2除镁离子：MgCl
2
+ Ca(OH)
2
→ Mg(OH)
2
↓ + CaCl
2
然后加入Na
2CO
3
除钙离子。
处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na
2CO
3
g。
如果用碳酸化尾气（含NH
3体积分数为、CO
2
体积分数）代替碳酸钠，发生如下反
应：Ca2+ + 2NH
3 + CO
2
+ H
2
O → CaCO
3
↓ + 2NH
4
+
处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。
（3）某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：
①过滤后溶液中氯化钠的质量。
②析出的碳酸氢钠晶体的质量。
【答案】（1）20160L；400。（2）10388；54880L。（3）①351kg；②1680kg。
（2）10 m3粗盐水中含有的MgCl
2、CaCl
2
物质的量是：n(MgCl
2
)= mol/m3×10 m3=68mol；
n(CaCl
2)= m3×10 m3=30mol。根据反应方程式MgCl
2
+ Ca(OH)
2
→ Mg(OH)
2
↓ + CaCl
2
可知1mol MgCl
2发生反应被除去时引入1mol CaCl
2
.则向粗盐水中加入Ca(OH)
2
除镁离
子后得到的溶液中含有的CaCl
2
的物质的量是：68mol+30mol=98mol，根据反应方程式：
Na
2CO
3
+
CaCl
2=CaCO
3
↓+2NaCl可知反应消耗Na
2
CO
3
的物质的量与CaCl
2
的物质的量相等，则其
质量是
m(Na
2CO
3
)=nM=98mol×106g/mol=10388g。根据反应方程式Ca2+ + 2NH
3
+ CO
2
+ H
2
O →
CaCO
3↓ + 2NH
4
+可知反应消耗的氨气与CO2的物质的量的比是2:1，而混合气体中含
NH
3体积分数为、CO
2
体积分数，说明NH
3
过量，不能完全反应，应该以不足量的CO
2
为
标准进行计算，而n(Ca2+)=n(CO
2)，n(Ca2+)=98mol，则需要n(CO
2
)= 98mol，混合气体
的物质的量是n(混合)= 98mol÷=2450mol，其在标准状况下的体积是V(混合)=nVm= 2450mol×22.4L/mol=54880L。
（3）①n(NaCl)(总)=m÷M=1521000g÷58. 5g/mol=26000mol，反应产生的NH
4
Cl的物质的量是
【考点定位】考查氨碱法制纯碱的有关化学计算的知识。
完整九年级上册化学计算题专题训练
计算题专题训练一、课堂知识利用化学方程式的计算 （1）设：设未知数（指明物理量，不要带单位） （2）写：书写正确的化学方程式； （3）找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量，未知量 （反应物、生成物都必须是纯净物，若是混合物，应该转化为纯净物的质量惊进行计算。例如石灰石、稀盐酸等） （4）列：列出比例式并求解； （5）答：检查结果，简明作答。 二、随堂训练 1.过氧化氢制氧气题型 实验室用过氧化氢制取氧气。现取过氧化氢溶液50 g，加入2．0 g二氧化锰，充分反应后发生装置内剩余。50.4 g物的总质量为⑴生成氧气的质量为。 ⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程。 2.高锰酸钾制氧气题型 实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题： （1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？ （2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程） （3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．
3.氯酸钾制氧气题型 某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t、 t、t、t时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品4123 中的杂质不参与化学反应）：试计算： (1)完全反应后产生的氧气的总质量为______； (2)样品氯酸钾的纯度是多少？ 4.石灰石题型 实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题： (1) 该样品中碳酸钙的质量为__________ (2) 计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。
高考化学专题 化学计量与化学计算
第一章 化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A B ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10 C ．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D ．1 L 1mol·Lˉ1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋和Cl ?的数目均为1N A 7．[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A B ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N A C ．任意条件下，1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N A D ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A 8．[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N A B ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A C ．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N A D ．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A
人教版高中化学必修一化学计量练习.doc
高中化学学习材料 化学计量练习 1.下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是（） A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液 C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液 2.下列说法正确的是（） A.1 mol O2的质量是32g/mol B.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023 C.CO2的摩尔质量是44g/mol D.常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子 3.浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M n＋的溶液10.00 mL，与0.40 mol/L的NaOH溶液12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于（） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4.下列叙述正确的是（） A.1molH2SO4的质量为98g·mol－1 B.H2SO4的摩尔质量为98g C.9.8gH2SO4含有N A个H2SO4分子 D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g 5. 18g H2O物质的量为__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含电子共_______mol，与___________g NH3含有相同的氢原子。 6.质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _____ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ______ ，体积最小的是 ____ 。 7..等物质的量的 SO2和 SO3相比较，下列结论错误的是（） A.它们的分子数目之比是 1∶1 B.它们的氧原子数目之比为 2∶3 C.它们的质量之比为 1∶1 D.它们所含原子数目之比为 3∶4 8.相同物质的量的 Na+、OH－、F－离子具有相同的（） A.质量 B.质子数 C.电子数 D.中子数 9.将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（） A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L 10.设N A代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是（） A. 2L溶液中含有0.6N A个SO42－离子 B. 2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/L C. 1L溶液中含K+离子0.6mol D. 1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9N A个 11.将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（） A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L 12.在室温条件下，将形状和质量都相同的两快铝片分别与下列物质反应，化学反应速率最快的是（） A. 15 ml 0.1 mol/L的盐酸 B. 10 ml 0.2 mol/L的盐酸 C. 10 ml 0.15 mol/L的硫酸 D. 10 ml 18 mol/L 的硫酸 13.用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能
2.化学计量与化学计算
【化学计量与化学计算】 1．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A ．1L0.1mol·NH 4Cl 溶液中，的数量为0.1 B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 D ．0.1molH 2和0.1molI 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 2．【2017新课标3卷】N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．0.1mol 的中，含有0.6N A 个中子 B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个 C ．2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子 D ．密闭容器中1molPCl 3与1molCl 2反应制备PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键 3．【潍坊市2017届三模】设N A 为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A ．28gC 2H 4和CO 的混合气体中含有的分子数为N A B ．28gN 2和6gH 2充分反应，生成NH 3的分子数为2N A C ．标准状况下，11.2LO 2参加反应转移的电子数一定为2N A D ．0.1molFeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A 个胶粒 4．【汕头市2017届三模】设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．27g 铝中加入lmol /L 的NaOH 溶液，转移电子数是3N A B ．56gN 2与CO 混合物中原子总数是4N A C ．标准状况下，44.8LNO 与22.4LO 2反应后的分子数是2N A D ．常温下，lLpH =1的H 2SO 4溶液中的H +为0.2N A 5．【宁德市2017届第三次质量检查】设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．17gH 2O 2与17gH 2S 所含的电子数均为9N A B ．0．3molNO 2与水反应，生成H +数目为0.3N A C ．0．1molCl 2通入适量水中，转移电子数为0.2N A D ．2LpH =3的醋酸与足量的锌反应，产生H 2分子数为10-3N A 6．【合肥市2017届一模】设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A N 1L -4NH + A N A N A N A N 11 B H +
高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题及答案
高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题 物质的量的单位——摩尔 1.下列说法正确的是( ) mol氯含有×1023个微粒 B.阿伏加德罗常数的数值约等于×1023 C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 的摩尔质量是18 g 2.某气体物质的质量为 g,含有×1022个分子,则该气体的相对分子质量是( ) 3.与 g SO2所含的氧原子数相等的NO2质量为( ) g g g g 4.比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量:①质量②分子总数③原子总数,其中相同的是( ) A.① B.①② C.①②③ D.②③ 5.三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是( ) A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为% B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2 C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7 D.三聚氰胺的摩尔质量为126 气体摩尔体积 1. 在标准状况下，如果氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（） A. n/8mol-1 B. n/16mol-1 C. 8nmol-1 D. 4nmol-1 2. 下列说法中正确的是( ) A.标准状况下,1 mol水的体积是 L
mol任何气体体积均为 L C.在标准状况下, mol N2和 mol O2混合气体总体积约为 L D.通常状况下,1 mol N2的体积约为 L 3.下列说法正确的是( ) A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积 B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子 C.在标准状况下,1 mol任何物质的体积均约是 L mol某气体的体积约为 L,该气体所处的状况一定是标准状况 4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.在常温、常压下, L N2含有的分子数是 B.标准状况下,18 g水所占的体积约是 L g O2在标准状况下的体积约是 L D.在同温、同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等 5.关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述,其中正确的是( ) ①质量相同②所含碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等 A.①②③ B.②③ C.①② D.①③ 物质的量在化学实验中的应用 １．在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是( ) A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线 ２．将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是( ) mol?L-1 mol?L-1
化学计量的相关计算
化学计量得相关计算 物质得量摩尔质量 一、物质得量 （一）物质得量（n） 1．定义：表示含有一定数目微观粒子得集合体得一个物理量 2。单位: 摩尔（简称“摩”），符号：mol ▲把含有6、0２×10２3个粒子得任何粒子集体计量定为1摩尔 ▲物质得量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝N１/Ｎ２ 3．使用物质得量应注意事项： ①物质得量这四个字就是一个整体，就是专用名词，不得简化或增添任何字。 ②物质得量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子,不能描述宏观物质,用摩尔为单位表示某物质得物质得量时,必须指明物质微粒得名称、符号或化学式。如:1 ｍｏl H、１mｏl H＋、1ｍol H2 ，不能用“1 mｏl 氢”这样含糊无意义得表示。 ③物质得量计量得就是粒子得集合体，不就是单个粒子,物质得量得数值可以就是整数,也可以就是小数. （二)阿伏加德罗常数（N A） 事实证明,1ｍol粒子集体所含得粒子数与0、012g １2C所含得碳原子数相同，约为６、02 ×１023。国际上把1mol任何粒子集体所含得粒子数叫做阿伏伽德罗常数.（12C就是指原子核内有6个质子与6个中子得碳原子。） 1、阿伏加德罗常数 （1)含义：科学上规定把0、01２kg1２C中所含有得碳原子数叫做阿伏加德罗常数. （2）符号：ＮＡ （３)单位：moｌ－１ （4)近似值:６、0２×１０23mol—1 （５)物质得量(n），阿伏加德罗常数（N A)与粒子数（N)三者之间关系：n=N/ＮA. (三）物质得量、阿伏加德罗常数与粒子数间得关系 粒子数（N）、物质得量（n)与质量（m）之间得关系： 【例题】在０、5 mol O2中含有得氧原子数目就是多少？ 随堂练习： 1.1 mｏｌC中约含有个碳原子 2。0、3 mol H2SＯ4含有个硫酸分子 ３.1、20４×1０２4个Ｈ2Ｏ２分子得物质得量为。 4.1 moｌＮa２CO3中约含有__ _molNa+、_ ＿_moｌCＯ32-离子，共含有离子得个数为________＿＿个。 二、摩尔质量 1。定义:单位物质得量得物质所具有得质量 2。符号：符号:M单位：g/mol 或g·mol—1 3.含义：某物质得摩尔质量在数值上等于该物质得相对分子质量或相对原子质量。 4。公式：m（g）= ｎ(mol）·M(g/mol） n＝m／Ｍ 自我检测 １.下列说法中正确得就是（） A．摩尔就是表示原子、分子、离子得个数得单位 B．摩尔既表示物质中所含得离子数，又表示物质质量得单位
化学计量与化学计算专题练习
化学计量与化学计算 专题练习 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO - 数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
高中化学必修一第一章化学计量在实验中的应用(供参考)
化学计量 一．物质的量的单位――摩尔 1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3．阿伏加德罗常数 把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A 5．摩尔质量（M） (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol 或 g..mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 二．气体摩尔体积 1．气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。（2）单位：L/mol 或 m3/mol 2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V m 3．（1）0℃ 101KP a , V m = 22.4 L/mol （2）25℃ 101KP a , V m = 24.8 L/mol 三．物质的量在化学实验中的应用 1．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 （2）单位：mol/L , mol/m3 （3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 C B = n B /V 2．一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。 （2）主要操作 A．检验是否漏水； B．配制溶液○1计算；○2称量；○3溶解；○4转移；○5洗涤；○6定容；○7摇匀；○8贮存溶液。 注意事项： A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B．使用前必须检查是否漏水。
化学计量在实验中的应用——相关公式的推导
化学计量在实验中的应用——相关公式的推导 1．物质的量浓度和质量分数的关系 如图所示，体积为V L ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol －1的溶质m g ，溶质的质量分数为w 。 则物质的量浓度c 与质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝m /M V ＝m MV ＝1 000ρw V MV ＝ 1 000ρw M ，w ＝cM 1 000ρ。 2．物质的量浓度与溶解度的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ， 则溶解度S 与物质的量浓度的关系是：c ＝n V ＝S /M 100＋S 1 000ρ ＝ 1 000ρS M (100＋S ) ；S ＝100cM 1 000ρ－cM 。 3．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混 。 4．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律
同一溶质、质量分数分别为a %、b %的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H 2SO 4、 HNO 3、HCl 、NaOH 等多数溶液)，等体积混合后质量分数w >12(a %＋b %)。 ②当溶液密度小于1 g·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、 氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w <12(a %＋b %)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm －3还是ρ<1 g·cm －3)，混合后溶液中溶质 的质量分数w ＝12(a %＋b %)。 5. 求算气体摩尔质量的五种常用方法 (1)根据标准状况下气体的密度：M ＝ρ标×22.4 g·mol －1。 (2)根据气体的相对密度? ????D ＝ρ1ρ2：M 1M 2 ＝D 。 (3)根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝m n 。 (4)根据一定质量(m )的物质中微粒数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A ·m N 。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M ＝M 1×a %＋M 2×b %＋M 3×c %＋…，a %、b %、c %指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
化学计量与化学计算 最新真题与模拟汇编
化学计量与化学计算 最新真题与模拟汇编 【真题再现】 1．设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误； B 、根据电荷守恒可知选项B 正确； C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误； D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误； 答案选B 。 2．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO - 数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根 离子的个数小于1L× 0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3， 1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确； D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确；
高考化学一轮复习化学计量与化学计算
化学计量与化学计算 1．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO - 数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B 【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷 酸根离子的个数小于1L× 0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3， 1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确； D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确； 答案选B 。 2．设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B 【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ， A 错误； B 、根据电荷守恒可知选项B 正确； C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误； D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误；
新人教版高一化学必修一第二章第三节化学计量
化学计量 思维导图同温同压，相同体积的
1．1 物质的量 知识点一 物质的量 【知识精讲】 我们知道自然界的物体都是由微观粒子构成的，构成物质的微粒有：分子、原子、离子、质子、中子、电子及原子团等。同用“一本”“一打”、“一托”、“一箱”、“一盒”等这样的“单位”来计量物体的数量一样，我们也需要一个特殊的“单位”来计量微观粒子。因此化学上定义了一个新的物理量——物质的量（其单位为摩尔），用来计量微观粒子。 1．定义 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，它是表示含有一定数目微粒（或其特定组合）的集合体。符号为“n ” 。 2．单位 物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为“mol ” 。 3．物质的量是国际单位制（SI ）的7个基本物理量之一，“摩尔”是它的单位，二者千万不要混淆。 【重难点突破】 （1）“物质的量”这四个字为专有名词，不可拆分，不可删减。 （2）物质的量只适用于对微观粒子（如分子、原子、离子、质子、中子、电子，或者这些 粒子的某种特定组合）的计量，而宏观物体，则不能用物质的量去衡量其多少。例如： 21.5mol H O 、1mol Na 、0.1mol NaCl 、231mol CO 、0.3mol 质子、3.2mol 电子等。 （3）物质的量表达的是一定数量的粒子的集合体，所以物质的量的数值可以是整数也可以 是分数，例如0.5mol O 2，其中含有1mol O 。 （4）当讨论物质的量时，可以指单一一种粒子，也可以指其某种特定组合。比如1mol O 2和 1mol N 2混合，我们也可以说共有2mol 气体分子。然而我们所讨论的粒子或其组合必须是“特定”的，例如对1mol O 2而言，其中有1mol O 2分子，同时也可以说有2mol 氧原子或写成“2mol O”。这个时候说“1mol 氧”就毫无意义，用物质的量表示粒子时，应指明粒子符号或粒子种类。 知识点二 阿伏加德罗常数
2020年高考化学试题分类汇编专题02 化学计量与化学计算(解析版)
专题02 化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO - 数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B 【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3 He 的中子数为3g 3g/mol A N ?=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷 酸根离子的个数小于1L× 0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3， 1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确； D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为 48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确； 答案选B 。 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B 【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ， A 错误； B 、根据电荷守恒可知选项B 正确； C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误； D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误；
高中化学常见化学计算方法
常见化学计算方法 主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法（略）、对称法（略）。 一、差量法 在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量。差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。该方法运用的数学知识为等比定律及其衍生式： a b c d a c b d == --或c a d b --。差量法是简化化学计算的一种主要手段，在中学阶段运用相当普遍。常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等。在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物 理量单位要一致。 1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g ，加热至质量不再变化时，称得固体质量为1 2.5g 。求混合物中碳酸钠的质量分数。 2.实验室用冷却结晶法提纯KNO 3，先在100℃时将KNO 3配成饱和溶液，再冷却到30℃，析出KNO 3。现欲制备500g 较纯的KNO 3，问在100℃时应将多少克KNO 3溶解于多少克水中。（KNO 3的溶解度100℃时为246g ，30℃时为46g ） 3.某金属元素R 的氧化物相对分子质量为m ，相同价态氯化物的相对分子质量为n ，则金属元素R 的化合价为多少？ 4.将镁、铝、铁分别投入质量相等、足量的稀硫酸中，反应结束后所得各溶液的质量相等，则投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为（ ） （A ）Al ＞Mg ＞Fe （B ）Fe ＞Mg ＞Al （C ）Mg ＞Al ＞Fe （D ）Mg=Fe=Al 5.取Na 2CO 3和NaHCO 3混和物9.5g ，先加水配成稀溶液，然后向该溶液中加9.6g 碱石灰（成分是CaO 和NaOH ），充分反应后，使Ca 2+、HCO 3-、CO 32-都转化为CaCO 3沉淀。再将反应容器内水分蒸干，可得20g 白色固体。试求： （1）原混和物中Na 2CO 3和NaHCO 3的质量； （2）碱石灰中CaO 和NaOH 的质量。 6.将12.8g 由CuSO 4和Fe 组成的固体，加入足量的水中，充分反应后，滤出不溶物，干燥后称量得5.2g 。试求原混和物中CuSO 4和Fe 的质量。 二、十字交叉法 凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便。 十字交叉法的表达式推导如下：设A 、B 表示十字交叉的两个分量，AB —— 表示两个分量合成的平均量，x A 、x B 分别表示A 和B 占平均量的百分数，且x A +x B =1，则有：
高一化学必修一化学计量在实验中的应用习题及解析：
化学计量在实验中的应用练习题 1.若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是（） M M 1 2.若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（） A.m ×50×18××1023 B.××1023 C.××1023 D. 3.在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（） A.4.22Vn B.V n 4.22 C.6 .5Vn D.V n 6.5 4.有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。则A 的相对分子质量是（） A.12m m ×29 B.13m m ×29 C.1213m m m m --×29 D.1 312m m m m --×29 5.同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是 6.下列数量的物质中含原子数最多的是（） B.标准状况下二氧化碳℃时水氖 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。现欲配制1mol ·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（） ∶4 ∶5 ∶1 ∶3 8.同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（） A.密度比为16∶11 B.密度比为11∶16 C.体积比为16∶11 D.体积比为11∶16 n 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（） A.在同温同压下体积相等 B.在同温同压下密度相等 C.在标准状况下质量相等 D.分子数相等 10.将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（） 4.22a ·L －1 22400ab ·L －a ab 5.3622400+·L －1 a ab 5.36224001000+·L －1 11.如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（）A.L 4.22A N a bc ? L 4.22A N c ab ?.L 4.22A N b bc ? D.L 4.22A N ac b ? 12.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A.所用NaOH 已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量NaOH 溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称时误用了“左码右物”方法 13.在4℃时向100mL 水中溶解了气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（）
2016-2020高考化学试题分类汇总-化学计量与化学计算(解析版)
2016-2020高考化学试题分类汇总-化学计量 与化学计算（解析版） 【2020年】 1.（2020·新课标Ⅲ）N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．2 2.4 L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子 B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子 C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子 D ．1 L 1 mol·L ?1 NaCl 溶液含有28N A 个电子 【答案】C 【解析】标准状况下22.4L 氮气的物质的量为1mol ，若该氮气分子中的氮原子全部为14N ，则每个N 2分子含有(14-7)× 2=14个中子，1mol 该氮气含有14N A 个中子，不是7N A ，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A 错误；重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B 错误；石墨烯和金刚石均为碳单质，12g 石墨烯和12g 金刚石均相当于12g 碳原子，即 12g 12g/mol =1molC 原子，所含碳原 子数目为N A 个，故C 正确；1molNaCl 中含有28N A 个电子，但该溶液中除NaCl 外，水分子中也含有电子，故D 错误；故答案为C 。 2.（2020·浙江卷）N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．24224MnO 5HCHO 12H 4Mn 5CO 11H O ? + + ++=+↑+，41mol 4MnO 5HCHO ? ??+??完全反应转移 的电子数为20N A B ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A 时，阳极应有32gCu 转化为2Cu + C ．常温下，pH 9=的3CH COONa 溶液中，水电离出的H +数为5 A 10N ?D ．1L 浓度为10.100mol L ??的Na 2CO 3溶液中，阴离子数为0.100N A 【答案】A 【解析】Mn 元素的化合价由+7价降至+2价，则4molMnO 4-完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol ，即转移电子数为20N A ，A 正确；电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu 失电子的氧化反应：Cu-2e -=Cu 2+，当电路中通过的电子数为N A 时，即电路中通过1mol 电子，Cu 失去的电子应小于1mol ，阳极反应的Cu 的物质的量小于0.5mol ，则阳极反应的Cu 的质量小于0.5mol×64g/mol=32g ，B 错误；溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H +数，C 错误；n （Na 2CO 3）=0.100mol/L× 1L=0.100mol ，由于CO 32-发生水解：
化学计量与化学计算 (1)
1．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A ．1 L mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为A N D ． mol H 2和 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为A N 【答案】D 【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水 解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。 2．【2017新课标3卷】N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ． mol 的11 B 中，含有个中子 B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有个H + C ．2.24 L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到个CO 2分子 D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键 【答案】A 【解析】A ．B 的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B 原子中含有6个中子， mol 11B 含有个中子，A 正确；B ．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C ．标
准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2. 24 L苯的物质的量，则无法判断 其完全燃烧产生的CO 2分子数目，C错误；D．PCl 3 与Cl 2 反应生成PCl 5 的反应是可逆反 应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl 3与1 mol Cl 2 反应生成的PCl 5 小 于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误。答案选A。 【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离； 涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。 3．【2016新课标1卷】设N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 mol N 2与4 mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N A C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24 L CCl 4 含有的共价键数为【答案】A