普通化学--赵士铎-(第三版)习题答案
普通化学
（第三版）习题答案
中国农业大学
无机及分析化学教研组编
第一章 分散系
1.1 （1） 溶液的凝固点下降
（2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降
1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定；
蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。 1.3
%
6.1)
O H (/1)O H ()
O H ()O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0%
mol kg 034.0/%0.3)
O H (1)O H (/)O H ()O H (L
mol 88.0mol 34g L g 1000%0.3)O H ()O H ()O H (2222222222221-1
-2222222
21
-1
--1222222=+=+=
?=?=-=?=???==M b b n n n x w M w b M w c ρ
1.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5
b = 1.17 mol ?kg -1
?T b = K b b = 0.52K ?kg ?mol -1?1.17 mol ?kg -1 = 0.61K T b = 373.76K = 100.61℃
?T f = K f b = 1.86K ?kg ?mol -1?1.17 mol ?kg -1 = 2.18K T f = 270.87K = - 2.18 1.6 π = cRT =
RT V
M
m / 1-4-1-1m ol g 100.2kPa
499.0L 10.0K 300K m ol L 8.31kPa g 40.0??=??????==πV mRT M
1.7
21:2: 30 12
80.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：2
1--1A b B f mol g 3105.00g
0.33K g 100.0mol kg K 12.5?=????=?=m T m K M
故该化合物的化学式为C 21H 30O 2 1.8
1
-B 2B
B 22222mol g 4.342)O H (/)O H (}CO )NH {(/}CO )NH {(?=∴=
M m M m m M m
第二章化学热力学基础
2.1 (1)错误；(2)正确；(3) 错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7) 错误；（8）错误
2.2 （1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g)
∴?f H mθ(NO,g)=(1/4){ ?r H mθ(1) - ?r H mθ(2)}
=(1/4)[-1107kJ?mol-1-(-1150 kJ?mol-1)]
=90 kJ?mol-1
2.3 （1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3?反应式(2)- 反应式(1)]得：
N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)ΛΛΛΛΛ(5)
∴?f H mθ(N2H4,,g)=(1/4){ ?r H mθ(3) - ?r H mθ(4)+ 3??r H mθ(2) - ?r H mθ(1)} =
(1/4){-143kJ?mol-1-(-286kJ?mol-1+3?(-317kJ?mol-1)-(-1010kJ?mol-1)) =
50.5 kJ?mol-1
2?反应式（4）-反应式（5）得：
N2H4(l)+ )O2(g)= N2(g)+2H2O(l)
?r H mθ=2??r H mθ(4)- ?r H mθ(5)=2?(-286 kJ?mol-1)- 50.5kJ?mol-1= -622.5 kJ?mol-1
2.4 ?r H mθ=2?f H mθ(CO2,g)+3?f H mθ(H2O,l)+(-1)??f H mθ(CH3OCH3,l)+(- 3)?f H mθ(O2,g)
∴?f H mθ(CH3OCH3,l) =2?f H mθ(CO2,g) +3?f H mθ(H2O,l)- ?r H mθ= -183 kJ?mol-1 2.5
CO(g)+(1/2)O2(g)
由题意知，?r H mθ(1)<0, ?r H mθ(2)<0, ?r H mθ(3)<0
Θ?r H mθ(1)= ?r H mθ(2)+ ?r H mθ(3)
?r H mθ(1)-?r H mθ(3)= ?r H mθ(2)<0
即：以碳直接作燃料时放热较多
2.6 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
?r H mθ= ?f H mθ(CO,g)+ (-1)?f H mθ(H2O,g)=
-110.5 kJ?mol-1 -(-)241.8 kJ?mol-1=131.3 kJ?mol-1
CO2(g) +H2O(g)
?r H mθ(2) ?r H mθ(3)
CO(g)+H2(g)+O2(g)
Θ?r H mθ(1)= ?r H mθ(2)+ ?r H mθ(3) ∴?r H mθ(1) - ?r H mθ(3) = ?r H mθ(2)>0
由题意知，?r H mθ(1)<0, ?r H mθ(3)<0 故：以水煤气作燃料时放热较多2.7 均为熵增过程。
2.8 标准状态下：
2.9 （2）（反应为气体物质的量增加的过程，?r S mθ>0）
2.10 不可以。因为物质的S mθ,不是指由参考状态的元素生成该物质（νB=+1）反应的标准摩尔熵。
2.11
?Hθ: -40 kJ -40 kJ
?Gθ: -38kJ -38 kJ
?Sθ: -6.7J?K-1-6.7 J?K-1
2.12
S n(白锡)=S n(灰锡)
?r H mθ(298K)= ?f H mθ(灰锡)+（-1）??f H mθ(白锡)=-2.1kJ?mol-1<0
?r S mθ(298K)= S mθ(灰锡)-S mθ(白锡)=-7.41J?mol-1K-1<0
∴反应在标准状态，低温自发。在转变温度，?r G mθ(T)=0
Θ?r G mθ(T)≈?r H mθ(298K)-T?r S mθ(298K)
T≈[?r H mθ(298K)/ ?r S mθ(298K)] ≈283K
2.13
2Fe2O3(S)+3C(S)=4Fe(S)+3CO2(g)
?r H mθ(298K)=3?f H mθ(CO2,g)+(-2)??f H mθ( Fe2O3,s)=467.87kJ?mol-1
?r S mθ(298K)=4? S mθ(Fe,s)+3 S mθ(CO2,g)+(-2) ? S mθ( Fe2O3,s)+
(-3) ? S mθ(C,s)=557.98J?mol-1?K-1
反应在标准状态下自发进行：
?r G mθ(T)≈?r H mθ(298K)-T?r S mθ(298K)
T>[?r H mθ(298K)/ ?r S mθ(298K)] , 即T>839K
故以木炭为燃料时，因最高温度低于839K，反应不可能自发。
2CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO2(g)
?r H mθ(298K)=-79.51 kJ?mol-1>0
?r S mθ(298K)=189 J?mol-1?K-1>0
∴反应在标准状态, 任意温度均自发
2.14 (略)
2.15 2AsH3(g)=2As(s)+3H2(g)
?r H mθ(298K)=-132.8kJ?mol-1<0
?r S mθ(298K)=15.71J?mol-1?K-1<0
∴标准状态, 任意温度下AsH3的分解反应均自发。加热的目的是加快反应速率。
第三章 化学平衡原理
3.1 （1） 正确， （2） 错误， （3） 错误。
3.2 K = 40 3.3
3.4 4×(3) - 2×(1) - 2×(2) 得所求反应式
故：Δr G m = 4Δr G m (3) - 2Δr G m (1) - 2Δr G m (2)
3.5 pV = nRT
故对于反应 H 2(g) + I 2(g) = 2HI(g) 3.6
(1) O 2(g) = O 2(aq)
P (O 2) = 21.0kPa 时：
2
22}/)H ({}/)H (}{/)Fe ({Θ+ΘΘ+Θ
=
c c p p c c K 2
24
)}2({)}1({)}3({ΘΘΘΘ
=
K K K K kPa 6.91)H ()I (HI)(kPa
2.12mol
20.0116kPa
mol 021.0)I ()H ()I (0.021mol L 10L mol 0021.0)I ()H ()I (kPa
116L
10K 698K mol L 8.31kPa mol 20.0222221-2221-1=--==?=
?===??====?????==-p p p p p x p p V c n n V nRT p 56
}
/)I (}{/)H ({}HI)/({222
==ΘΘΘΘ
p p p p p p K 3
1
-1-3-221037.1kPa/100kPa
101L mol 1/L mol 101.38K)293(/)O (/)O (-Θ
Θ
Θ
Θ
?=???==
K p p c c K
故： c (O 2,aq) = 2.88×10-4 mol ·L -1 (2) K = 85.5/1.37×10-3 = 6.24×104
3.7 Q = 4 逆向自发 Q = 0.1 逆向自发
3.8 Ag 2CO 3(s) = Ag 2O(s) + CO 2(g) Δr G m (383K) = 1
4.8kJ·mol -1
ln K (383K) = -Δr G m (383K)/RT = -4.65 K (383K) = 9.56×10-3 K = p (CO 2)/p
为防止反应正向自发，应保证 Q > K 故： p (CO 2) > 9.56×10-1 kPa
3.9 CCl 4(g) CCl 4(l)
Δf H m /kJ ·mol -1 -102.93 -135.4 S m /J ·K -1·mol -1 309.74 216.4 CCl 4(g) = CCl 4(l)
Δr H m = 32.47kJ ·mol -1 Δr S m = 0.09334 kJ ·mol -1·K -1 所以CCl 4 的正常沸点为 T 1 = 348K
根据克拉贝龙——克劳休斯方程计算，可得在20kPa 时，其沸点为304K 。
3
21037.121
.0/)O (K)293(-Θ
Θ
?==c c K
第四章 化学反应速率
4.1 不能
4.2 A 的物理意义为 P Z 0 ， f 的物理意义为 相对平均动能超过E c 的A 、B 分子间的碰
撞频率与A 、B 分子间碰撞频率的比值。
4.3 Z 0 基本不变， P 不变， f 大 ， k 大， v 大。 4.4 直线
4.5 ,s L mol 0.4)
N (,s L mol 0.6)
H (112112----??=-
??=-
dt
dc dt
dc 4.6 略 4.7 解：
1
142111-431
1-42
111521
141
15111
14-1211511s L mol 105.1)L mol 500.0(s L mol 100.6s L mol 100.6)
L mol 200.0(2/s L mol 108.4)NOCl (2s L mol 1092.1s L mol 108.4L mol 400.0L mol 200.0)2/()1(s L mol 2
1092.1)L mol 400.0()2(s L mol 2108.4)L mol 200.0()1()
NOCl (---------------------------???=?????=???=????==≈??????=?????=?=???=?==υυυυυc k m k k kc m m
m
m ）（得：速率方程为
4.8
1
12121122-31
22-1
21112221
11131
121121121112s L mol 100.5)L mol 15.0()L mol 15.0(s L mol 15)3(s L mol 15)L mol 10.0()L mol 10.0(2
/s L mol 100.3)O ()NO (2
91
31)/()(29131)/()(1
21
21)/()(s L mol 2
54
.0)L mol 20.0()L mol 30.0()(s L mol 2100.6)L mol 20.0()L mol 10.0()( s L mol 2100.3)L mol 10.0()L mol 10.0()()2()
O ()NO (1--------------------------???=????=??=?????========??=??=???=??=???=??==υυυυυυc c k m c b m c b n b a k c k b k a c kc n n n n m n
m n m n m ）（得：）（得：）（得：：
将表中数据代入上式得）反应的速率方程为
（
4.9 解：1
631532050320
10
3201
1-51
-1520
3010
s 106.2)7.2(s 103.1 7
.2s L mol 103.1s L mol 105.3 ----?+----?+?=??=?====??????==r k k r k k r r
r
k k
r k k
n
t
n t
4.10 解：
1
711
131151
21212s 101.6 )K
600K 650K 600K 650(K mol J 314.8mol J 10226s 100.2ln )(ln ------?=?-????=?-=k k T T T T R E k k
a
第五章 原子结构
5.1 原子发射光谱, 电子衍射 5.2 确定, 动量, 不确定, 轨道 5.3 (2), (4)正确
5.4 波函数, 电子的几率密度 5.5 (1)
5.7 (3)
5.8 He + E (3s) = E (3p) = E (3d) < E (4s)
K E (3s) < E (3p) < E (4s) < E (3d) Mn E (3s) < E (3p) < E (3d) < E (4s) 5.9 (略)
5.10 4s, 3d, 4p
5.11 能级组, 外层电子结构, 主族元素基态原子内层轨道,或全满,或全空(稳定构型)
5.12 一,二,三主族元素,镧系元素, 第六周期镧后元素
5.13 He > H, Ba > Sr, Ca > Sc, Cu > Ni, La > Y , Zr > Ti, Zr > Hf
5.14 (3), (2)
5.15 Mg 失去2个最外层s 电子后成稳定的电子构型，故I 3明显大于I 2，常见氧化数为+2； Al 失去3个最外层电子后成稳定的电子构型，故I 4明显大于I 3，常见氧化数为+3。Mg 元素第一、第二电离能之和小于Al 元素第一、第二、第三电离能之和，所以气态Mg 原子的金属性强于Al 。
第六章化学键与分子结构
6.1 (1) 错, (2) 错, (3) 错, (4) 错, (5) 对, (6) 错
6.2 离子, BeO>MgO>CaO>SrO>BaO,
BaCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3>BeCO3
6.3 Fe2+ : [Ar]3d6, 9~17,
Fe3+ : [Ar]3d5, 9~17,
Pb2+ : [Xe]5d106s218+2,
Sn4+ : [Kr]4d10, 18,
Al3+ : [He]2s22p6, 8,
S2- : [Ne]3s23p6, 8,
Hg2+ : [Xe]5d10, 18.
6.4 OF2 : 非等性sp3杂化, V型, 极性;
NF3 : 非等性sp3杂化, 三角锥, 极性;
BH3 : 等性sp2杂化, 正三角型, 非极性;
SiCl4 : 等性sp3杂化, 正四面体, 非极性;
NH3 : 非等性sp3杂化, 三角锥, 极性;
HCN : 等性sp杂化，直线型，极性；
PCl3 : 非等性sp3杂化，三角锥，极性；
PCl5 : sp3d杂化，三角双锥，非极性；
CS2 : sp杂化，直线型，非极性；
SnCl2: 非等性sp3杂化，V型，极性。
6.5 C2H6 : sp3; C2H4 : sp2;
CH3CCH : sp3sp sp;
CH3CH2OH : sp3; H2CO: sp2; COCl2: sp2.
6.6 正丁烷：否；
1，3-丁二烯：否；
2-丁炔：是
6.7 HF HCl HBr HI; HF HCl HBr HI; HI HBr HCl HF; HF HI HBr HCl 6.8 (1) ~ c; (2) ~ d; (3) ~ a; (4) ~ b
6.9 (1) Fe 3+ 电荷高、半径小，极化力大于Fe 2+;
(2) Zn 2+ 18电子构型，极化力、变形性大于Ca 2+; (3) Cd 2+ 18电子够型，极化力、变形性大于Mn 2+。
6.10 ClO - ,ClO 2- ,ClO 3- ,ClO 4- 。
6.11 HClO 酸性强于HBrO 。成酸元素原子电负性大，含氧酸酸性强。
第七章 酸碱反应
1（略）
2 H 3O + , OH -
3 (2)
4 (2)
5 H + + OH - = H 2O, 1/K w
H + + B = HB(略去电荷)， K b / K w HB + OH - = B - + H 2O, K a / K w
HA + B = A + HB(略去电荷) K a K b / K w
6 (1) K (正) = 1.9×105 > K (逆)，易于正向反应 （2） K (正) = 2×10-11 < K (逆)，易于逆向反应 （3） K (正) = 1.4×102 > K (逆)，易于正向反应 （4） K (正) = 6.2×10-8 < K (逆)，易于逆向反应
7 6.4×10-5 , 1.7×10-13 , 小于 7.8
7.9
7.10
C 6H 5NH 2 + H + = C 6H 5NH 3+
c (C 6H 5NH 3+) = 0.020mol ·L -1
10.57
pH 1074.3)/(/)OH (10/4
-81.2=?==>-ΘΘΘΘΘ
c c K c c K c c b b
1
-4-1-51-5205
225
L mol 101.0 L mol 105.8L mol 106.1)HNO ( 106.1/}/)H ({/)HNO (105.8/)H (??=??+??=∴?==?=---ΘΘ+Θ-Θ+c K c c c c c c a eq 81.210/>
a
K c c
K a ( C 6H 5NH 3+) = K w / K b ( C 6H 5NH 2) = 2.2×10-5
应用最简式计算溶液酸度： c (H +) = 6.6×10-4mol/L pH = 3.2
7.11
K b1 / K b2 > 101.6
所以可忽略第二步离解，按最简式计算： c (C 10H 14N 2) = 0.050mol·L -1 - 1.9×10-4 mol·L -1 = 0.050 mol·L -1 c (C 10H 14N 2H +) = c (OH -) = 1.9×10-4 mol·L -1 c (C 10H 14N 2H 22+) = c K b2 = 1.4×10-11 mol·L -1
7.12
K b1 (S 2-) = K w / K a2 (H 2S) = 1.4
K b2 (S 2-) = K w / K a1 (H 2S) = 7.7×10-8
经判断，可忽略第二步离解，依近似式计算
S 2- + H 2O = HS - + OH - C eq / mol·L -1 0.10-x x x
x= 0.094
即：c (OH -) = 0.094 mol·L -1 pH = 12.97
c (S 2-) = 0.10 mol·L -1 - 0.094 mol·L -1 = 0.01 mol·L -1 c (HS -) = c (OH -) = 0.094 mol·L -1 c (H 2S) = c K b2 = 7.7×10-8 mol·L -1 7.13
pH = 1.30
故：c (S 2-) = 3.7×10-20 mol·L -1
7.14
81
.241
10107/>?=Θ
Θb K c c 10.27
pH 109.1050.0100.7//)OH (471-=?=??=?=--ΘΘΘc
c K c c b 4.110.02
1
=-=Θ
x
x K
b 20
-2
222221-2103.7 050
.010
.0102.9}/)H ({}S)/H ({/)S (?=??==-Θ+ΘΘΘΘ
c c c c K K c c a a 23
.192.115.3)
Cit H (Cit)
H (lg
)
Cit H (Cit)H (lg p pH -23-231=-=-=Θc c c c K a -
7.15 pOH = 5.00
c (NH 4+) = 0.10mol/L /0.56 = 0.18mol/L
M {(NH 4)2SO 4} = 0.5c(NH 4+)V (NH 4+)M {(NH 4)2SO 4}=11.9g
7.16
因系统中含有2缓冲对，且酸与碱的浓度比均在缓冲范围内，所以此溶液具有酸碱
缓冲能力。
若两级酸常数相差较大，则酸碱浓度比将超出缓冲范围，失去缓冲性质。
7.17 甘氨酸：不移动；谷氨酸：向正极运动；赖氨酸：向负极运动
20.0)
HA ()A ( 7.0)p p (21p -pH )HA ()A (lg )
HA ()A (lg
p pH 20.0)HA (A)H ( 7.0)p p (21pH p )HA (A)H (lg )
HA (A)
H (lg
p pH 7
.3)p p (2
1
pH --2212--2--22
-22
11-2-2121=-=-==∴+==-=-=-=∴-==+=Θ
ΘΘΘ
Θ
ΘΘΘΘΘc c K K K c c c c K
c c K K K c c c c K K K a a a a a a a a a a 56.0)
NH ()
NH ( 25.000.575.4)NH ()NH (lg
)
NH ()
NH (lg
)NH (p pOH 4343433=∴-=-=-=+
++
Θc c c c c c K b 8
24-337
24-3-24
-3-2-3-2-3-23
106.317100.7100.3)
Cit (Cit)
H (10
1.2100.7100.3)
Cit ()Cit H (100.3)
Cit ()HCit (47.492.139.6)Cit ()HCit (lg )
Cit ()HCit (lg
p pH ?=????=?=???=?=∴=-=-=Θc c c c c c c c c c K
a
第八章 沉淀—溶解反应
8.1
K sp (AgBr) = {c (Ag +)/c }{ c (Br -)/c } K sp (Ag 2S) = {c (Ag +)/c }2{ c (S 2-)/c }
K sp {Ca 3(PO 4)2} = {c (Ca 2+)/c }3{ c (PO 43-)/c }
K sp (MgNH 4AsO 4) = {c (Ca 2+)/c }{ c (NH 4+)/c }{c (AsO 43-)/c } 8.2
(1)
(2)
(3)
8.3 PbCO 3 计算结果偏低
8.4 因氢氧化铁在水中溶解度极小，溶液pH 约等于7.0
8.5
（2） 8.6
CaF 2 = Ca 2+ + 2F -
F －
+ H + = HF
根据：2c (Ca 2+) = c (HF) + c (F -) = 2s ，得：c (F -) = 2s /1.028
K sp (CaF 2) = (s/c )(2s/1.028c )2 S = 3.38×10-4mol/L
8.7 CaF 2、CaCO 3和MnS, KClO 4 8.8 此系统为多重平衡系统，所以：
mol/L
1012.14
43
-ΘΘ
?==sp
K c s mol/L
106.5}/)OH ({)Mg (82
-2-ΘΘ
Θ+
?==
=c c K c c s sp
mol/L
102.1/)Mg (2
)OH (2152--Θ
+Θ
Θ?===c
c K c c s sp
mol/L 106.2)
100.1(mol/L 1064.2}/)OH ({)Fe (18
3
7393-3---ΘΘ
Θ
+
?=??=?==c c K c c s sp
028.0)
F (HF)
( )F (HF)(lg
- HF)(p pH --=∴=Θc c c c K a Θmol/L 101.36mol/L )100.2(10
46.11096.4)CO (}/)F ({/)CO ()CaF ()
CaCO (6
-2410
9-23
2
--2323?=????==---ΘΘ
ΘΘ
c c c c c K K sp sp
8.9 c (NH 3) = 0.050mol/L
故有氢氧化镁沉淀生成。
为防止沉淀生成，c (OH -)/c 的最大值为：
8.10
故不被沉淀的离子M 2+的硫化物的溶度积最小为：
K sp = {c (M 2+)/c }{c (S 2-)/c }=0.01×1.0×10-21=1×10-23, 所以，Mn 2+, Ni 2+ 不被沉淀。 离子被完全定性沉淀时，c (M 2+)≤10-5mol/L,g 故可被沉淀完全的硫化物溶度积的最大值为：
K sp = 10-5×1×10-21 = 10-26
所以可被沉淀完全的离子为：Pb 2+,Cd 2+,Hg 2+,Cu 2+ 。
8.11 欲使Fe(OH)3沉淀完全：
欲使Fe(OH)2不发生沉淀：
}
M g(OH){103.2)105.9(25.0}/)OH (}{/)M g ({ 105.900501076.1)/(/)OH (27242-24
5-Θ
--ΘΘ+--ΘΘΘ>?=??=?=??==
∴sp b K c c c c c c K c c 0.41g
Cl)NH ()NH (Cl)NH (mol/L
19.027.0mol/L
050.0)NH (57.032.575.4)
NH ()
NH (lg
)
NH ()
NH (lg )NH (p pOH 5.32
pOH 1074.4/)Mg (/)OH (4444434336
2-=??===
∴-=-=-==?==+
+
+
+
Θ-Θ
+ΘΘM V c m c c c c c K c
c K c c b sp
Θ21
2
122221-210
0.130.010.0102.9}/)H ({}S)/H ({/)S (--Θ+ΘΘΘΘ
?=??==c c c c K K c c a a 2.78
pH 104.6 /)OH (10}
Fe(OH){ /)OH (12-3
5
3-????-Θ-ΘΘc c K c c sp
所以应控制pH 约在2.8~6.5 范围。
8.12 （略）
8.13 CuCO 3 (计算得CuCO 3的溶解度为1.2×10-5mol/L,即CuCO 3饱和水溶液的体积浓度为
0.76mg/L)
8.14 c (CO 32-)/c = K a2 (H 2CO 3) = 5.61×10-11
{ c (Ca)/c }{ c (CO 32-)/c }=5.61×10-12 < K sp (CaCO 3)
所以无沉淀生成，不能用硝酸钙溶液代替氢氧化钙溶液来检验CO 2 。原因是溶液碱度
较低，CO 32- 不是CO 2的主要存在形体，即其浓度过低。 8.15 （有关数据：K sp (CaCO 3)=4.96×10-9, K sp (ZnCO 3)=1.19×10-10,
K sp (MgCO 3)=6.82×10-6, K sp (NiCO 3)=1.3×10-7,
K sp {Ca(OH)2}=5.5×10-6, K sp {Zn(OH)2}=6.68×10-7, K sp {Mg(OH)2}=5.61×10-12, K sp {Ni(OH)2}=5.47×10-16, K sp {Fe(OH)3}=2.64×10-39) 在c (CO 32-) = 0.10mol/L 的碳酸钠水溶液中：
对于两价离子M 2+ 的氢氧化物: Q = {c (M 2+)/c }{ c (OH -)/c }2 = 1.78×10-6 对于两价离子的碳酸盐：
Q = {c (M 2+)/c }{ c (CO 32-)/c } = 10-2
所以生成的沉淀是：
CaCO 3, Mg 2(OH)2CO 3 , Zn 2(OH)2CO 3 , Ni 2(OH)2CO 3 对于三价离子Fe 3+:
Q = {c (Fe 3+)/c }{ c (OH -)/c }3 = 7.0×10-9 > K sp {Fe(OH)3} 所以生成Fe(OH)3
16 (4)
17 溶度积，离子浓度，沉淀类型。
8.18 K sp （CaSO 4）= 7.10×10-5 K sp （CaSO 4）= (s /c )2 得： s = 8.4×10-3 mol/L
s = c (SO 42-)M (SO 42-) = 8.4×10-3 mol/L×9.6×104mg/mol = 806mg/L 所以不可饮用。
6.49
pH 103.12 /)OH (05
.0}
Fe(OH){
/)OH (8--2-????ΘΘΘ
c c K c c sp 34
1-1012.401010
78.110.0/)OH (--ΘΘ?=??=?=b K c c
第九章 氧化还原反应
9.3 还原， 氧化
9.4 不变， 不变， 变为{K }n 9.5 (1) 9.6 (2) 9.7 (4) 9.8 (3)
9.9
(1) 2Fe 3+ + Sn 2+ = 2Fe 2+ + Sn 4+ (2) 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+
(3) 2MnO 4- + 10Cl - + 16H + = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O (4) H 2O 2 + 2Fe 2+ + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2O (5) PbO 2 + 2Cl - + 4H 2O = Pb 2+ + Cl 2 + 2H 2O (6) Hg 2Cl 2 + Sn 2+ = 2Hg + Sn 4+ + 2Cl -
(7) 2MnO 4- + 3Mn 2+ + 2H 2O = 5MnO 2 + 4H + 9.10
(1)
Zn | Zn 2+(0.020mol/L) ||Ni 2+
(0.080mol/L)| Ni
(2) Cl -(1.0mol/L) | Cl 2(100kPa)||Fe 3+(0.10mol/L),Fe 2+
(1.0mol/L)
ε= 1.36V – 0.71V = -0.65V
(3) Cl -(1.0mol/L) | Cl 2(100kPa)||Cr 2O 42-(1.0mol/L),H +(10mol/L),Cr 3+(1.0mol/L)
0.53V
(-0.81V) -0.28V - V
81.0020.0lg 2
0.059V
0.76V - }
/)Zn (lg{22.303Zn)/Zn (Zn)/Zn (V
28.0080.0lg 2
0.059V
0.25V - }/)Ni (lg{22.303Ni)/Ni (Ni)/Ni (222222==-=?+=+=-=?+=+
=Θ++Θ+Θ++Θ+ε????c c F
RT
c c F
RT
V 71.00
.110
.0lg
V 059.00.77V }
/)Fe ({}
/)Fe ({lg
2.303Fe)/Fe ()Fe /Fe (23323=?+=+=Θ+Θ++
Θ
+
+
c c c c F RT ??
（结果说明，在强酸性介质中，重铬酸根亦可以氧化氯离子） 9.11 （1）
Δr G m = -2F {-0.138V -(-0.126V)}= 2.32×103J/mol
Δr G m = -2F {-0.176V -(-0.135V)}= 7.91×103J/mol
K = 0.39
因为： ?(Sn 2+/Sn) < ? (Pb 2+/Pb) 或因： Δr G m > 0 或因： Q = 10 > K 所以反应逆向自发进行。
（2）
? (NO 3-/NO) = 0.957V ? (Fe 3+/Fe 2+) = 0.771V
Δr G m = -3F {? (NO 3-/NO) -? (Fe 3+/Fe 2+)}=
-3×96500C/mol ×{0.957V -0.771V)}= -5.38×104J/mol
0.01V
1.36V
)Cl /Cl ()Cl /Cl (V
37.110lg 6
0.059V
1.23V }/)Cr ({}/)H (}{/)O Cr ({lg
62.303)Cr /O Cr ()Cr /O Cr (-2-2142
314-27
23-27
23-27
2====?+=+=ΘΘ+Θ+Θ+
Θ
+
ε????c c c c c c F RT 0.126V
- /Pb)Pb (0.138V - Sn)/Sn (22==+Θ+Θ??V
135.050.0lg 2
0.059V
0.126V - }
/)Pb (lg{22.303Pb)/Pb (Pb)/Pb (V
176.0050.0lg 2
0.059V
0.138V - }/)Sn (lg{22.303Sn)/Sn (Sn)/Sn (222222-=?+=+=-=?+=+
=Θ++Θ+Θ++Θ+c c F
RT
c c F
RT
????407
.0V
059.0(-0.126V)}
-{-0.138V 2 303.2/Pb)}
Pb (-/Sn)Sn ({2lg 22-=?==
+Θ+ΘΘ
RT
F K ??
Δr G m = -3F {? (NO 3-/NO) -?(Fe 3+/Fe 2+)}= -3×96500C/mol ×{0.721V -0.771V)}= 1.45×
104J/mol
因为： ?(NO 3-/NO) < ? (Fe 3+/Fe 2+) 或因： Δr G m > 0
或因： Q = 1.0×1012 > K 所以反应逆向自发进行
结果说明，定性分析中利用棕色环法检验NO 3-，若在pH 约等于3的醋酸介质中，反应不能进行。该反应应在浓硫酸介质中进行。
（3） ? (HNO 2/NO) = 0.983V ? (Fe 3+/Fe 2+) = 0.771V
Δr G m = -F {? (HNO 2/NO) -? (Fe 3+/Fe 2+)}= -96500C/mol ×{0.983V -0.771V)}= -2.05×104J/mol
Δr G m = -F {? (HNO 2/NO) -?(Fe 3+/Fe 2+)}= -96500C/mol ×{0.806V -0.771V)}= -3.38×
103J/mol
0.771V Fe)/Fe ()Fe /Fe (V 721.0)100.1lg(3
0.059V
0.957V }
/)NO ({}/)H (}{/)NO ({lg
32.303NO)/NO (NO)/NO (323434-3
-3
-3
===??+=+=+Θ++-ΘΘ+ΘΘ
????p p c c c c F RT 9
23-31087.246
.9V
059.00.771V)}
-{0.957V 3 303.2)}
/Fe Fe (-/NO)NO ({3lg ?==?==
Θ++ΘΘΘ
K RT
F K ??
0.771V Fe)
/Fe ()Fe /Fe (V
806.0)100.1lg(V 059.0 0.983V }
/)NO ({}
/)H (}{/)HNO ({lg
2.303NO)/HNO (NO)/HNO (3233222===??+=+=+Θ++-ΘΘ+ΘΘ
????p p c c c c F RT
因为： ?(HNO 2/NO) > ? (Fe 3+/Fe 2+) 或因： Δr G m < 0
或因： Q = 1.0×103 < K 所以反应正向自发进行。
结果说明，可在pH 约等于3的醋酸介质中利用棕色环反应定性检验亚硝酸根。 9.12
9.13
Pb 2+ + 2e - = Pb
PbSO 4 = Pb 2+ + SO 42- 所以：
9.14
所以不能利用反应Cu 2+ + Br - 制备CuBr 。 同理可证，不能利用Cu 2+ + Cl - 制备CuCl 。
3
2321092.359
.3V
059.00.771V
-0.983V 303.2)}
/Fe Fe (-/NO)HNO ({lg ?====
Θ++ΘΘΘ
K RT
F K ??2
-22222
-22sp 2222}/)Cl (lg{22.303- /Hg)Cl Hg ( /Hg)Cl Hg (}/)Cl (lg{22.303-)Cl Hg (lg 22.303
/Hg)Hg ( /Hg)Cl Hg (ΘΘΘΘ
+
Θ=+=c c F
RT
c c F RT K F RT ????8
4sp 4sp 4sp 241027.1)PbSO (90
.7V
059.00.126V)V 359.0(2)PbSO (lg )PbSO (lg 22.303 /Pb)Pb ( /Pb)PbSO (-ΘΘ
Θ
+ΘΘ?=-=+-?=+
=K K K F
RT ??/CuBr)
Cu (V 07.1)/Br Br (V
666.0)10lg(2.00.059V -0.153V CuBr)(lg 2.303 )/Cu Cu ( /CuBr)Cu (2-29-sp 22+ΘΘΘ
++Θ+Θ>==??=-
=????K F
RT V
186.0)10lg(2.00.059V 0.522V CuCl)
(lg 2.303 /Cu)Cu ( CuCl/Cu)(V
489.0)10lg(2.00.059V -0.153V CuCl)(lg 2.303 )/Cu Cu ( /CuCl)Cu (6-sp 6-sp 22Θ
+ΘΘΘ
++Θ+Θ=??+=+==??=-
=????K F
RT K F
RT
所以可利用反应CuCl 2 + Cu = 2CuCl 制备CuCl 。 9.15
答案：若（1）为正极，c (H +) = 0.054mol/L 若（2）为正极，c (H +) = 0.187mol/L 9.16
（所求实际为c (H +)=10-14mol/L 时，O 2/H 2O 电极的电极电势） 9.17
? (Hg 2Cl 2/Hg) = 0.281V
所以：?(H + /H 2) = ? (Hg 2Cl 2/Hg) -ε= 0.281V - 0.48V = -0.20V
9.18 若亚汞离子为Hg + ,则电极反应为：
Hg + + e - = Hg
根据此电极反应，可写出二电极的Nernst 方程并可计算电池电动势：
计算结果与实验数据不符。
若亚汞离子为Hg 22+ ,则电极反应为： Hg 22+ + 2e - = 2Hg
根据此电极反应，可写出二电极的Nernst 方程并可计算电池电动势：
计算结果与实验数据相符，故可知亚汞离子为Hg 22+ 。
V 403.0)100.1lg(4
0.059V
V 229.1)/OH O (414-2=??+=-Θ?6
422
22107.1}/)HB (/)H (mol/L
101.4)H (}/)H (lg{0.059V 0.20V /)H (}/)H ({lg
2303.2)/H H ( )/H H (-ΘΘΘ
Θ+-+Θ+Θ
Θ++
Θ
+
?=∴?=?=?=∴+=a a K c c K c c c c c p p c c F RT Θ??V
059.010lg 303.2)()(}
10/)Hg (lg{303.2)(}/)Hg (lg{303.2)(==--+=+=-+
=+Θ+ΘΘ+ΘF
RT
c c F
RT
c c F RT
??ε????V
03.010lg 2303.2)()(}
10/)Hg (lg{2303.2)(}/)Hg (lg{2303.2)(2222==--+=+=-+
=+Θ
+ΘΘ
+ΘF
RT
c c F
RT c c F RT ??ε????
《普通化学》复习试题答案解析
普通化学习题参考答案 一、判断题（共36题） 1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×) 2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3.任何循环过程必定是可逆过程。(×) 4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力 学第一定律。(×) 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×) 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。(√) 8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√) 9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均 无影响。(√) 10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×) 11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×) 12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×) 13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。由此得 QP=ΔH=0。(×) 14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可 视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×) 15.稳定单质在 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定 量的惰性气体，则平衡将不移动。(√) 17.氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×)
大学化学试题及答案
大学化学试题 一、填空题 1、含有杂质铜的铁，在3KNO 溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀 电池的阴极反应是（），可用（）检查；腐蚀电池的阳极反 应是（ ），可用（ ）检查。 2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中，属于原子晶体的有（ ），属于离子晶体的有（ ）；属于分子晶体的有（ ）； 属于过渡晶体多的有（ ）。 3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（） 引起的，使得他们的（ ）相似，矿物共生，难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元 素（ ）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（ ）区，作 为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该 区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（ ）区 和（ ）区。 二、选择题 1、已知2(/) 1.07E Br Br V Θ?=，32(/)0.77E Fe Fe V Θ++=。则反应： 3221 2 Br Fe Br Fe ?+++??→+的电动势E Θ值为（ ） （A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、 某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的r m G Θ?为（ ） （A）5.21kJ mol ??（B）14.81kJ mol ??（C）-11.41kJ mol ??（D）-14.81 kJ mol ??
3、 某催化酶反应的活化能是1501kJ mol ??，正常人的体温是37 ℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（ ）倍。（A）51.9610×（B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、 已知322()3()O g O g =的机理是：32()()()O g O g O g =+（快反应） 32()()2()O g O g O g +=（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是 （） （A ）3()v kc O =（B ）3()()v kc O c O =（C ）232()()v kc O c O =（D ） 232()/() v kc O c O =5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（）（A）Ag （B）Cd （C）Sn （D）Mo （E）Co 三、判断题 1、3Fe +的外层电子构型为265333s p d () 2、活化能就是活化分子具有的能量（ ），活化能越高，分子越 难活化（ ），反应速率越小（ ）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自 上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强 （ ）,唯独IIIB 族相反，单质的金属性自上而下增强（ ）。 4、由于Na 和F 的电负性之差大于Mg 和O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点（） 四、计算题 1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401mol kg ??2H S 的溶液中，
新大学化学习题讲解与按章节复习
《大学化学》题解示例 第二部分 分章复习 第一章 化学反应基本规律 1、 在标准态的规定中，下述表达不正确的是 ( ) 。 A 、标准压力P \ =100.00KPa B 、T=298.15K C 、b \=1.00mol kg -1 D 、 纯固体或纯液体处于标准压力。 2、在标准条件下，下列反应式中的反应热，能表示CO 2的Δf H m \（298.15K ） 的反应式为 ( ) 。 A 、C （金刚石）+ O 2（g ）= CO 2（g ） B 、 C （石墨）+O 2（g ）= CO 2（g ） C 、CO （g ）+2 1O 2（g ）= CO 2（g ） D 、CO 2（g ）=CO （g ）+2 1O 2（g ） 3、已知下列反应在一定温度下的热效应: Fe 3O 4(s)+4H 2(g)=3Fe(s)+4H 2O(l), Δr H m \=-22kJ mol -1 4Fe 2O 3(s)+Fe(s)=3Fe 3O 4(s), Δr H m \ =-74kJ mol -1 4Fe(s)+3O 2(g)=2Fe 2O 3(s), Δr H m \ =-1664kJ mol -1 则可计算出Fe 3O 4(s)的标准摩尔生成焓等于（ ） 。 4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是 （ ）。 5、等温条件下,某反应\m r G ?=10kJ mol -1，这表示该反应在标准状态下 （ ） 。 A 、自发进行 B 、非自发进行 C 、自发与否,需具体分析 6、车尾气中的CO ，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。 已知热分 解反应CO(g)= C(s)+2 1O 2(g)的Δr H m \=110.5kJ mol -1, \m r S ?=-0.089kJ mol -1 K -1 这一方法正确与否？解释其原因: 7、（1）U ，S ，H ，G 均为 （ ） 。 （2）Δr H m >0为 （ ） 。 （3）Δr G m <0为 （ ）。
物理化学考试题库完整
一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等 的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。 （×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时 Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此 在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的热量为?=2 1T T p dT C Q ， 在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，壁有电炉丝，将电阻 丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。 （×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。 （ × ）
结构化学试题及答案
兰州化学化学化工学院 结构化学试卷及参考答案 2002级试卷A —————————————————————————————————————— 说明： 1. 试卷页号 5 , 答题前请核对. 2. 题目中的物理量采用惯用的符号，不再一一注明. 3. 可能有用的物理常数和词头： h Planck常数J·s=×10-123N=×10mol -31m=×10 电子质量kg e-34 0-9-12, n: 10 p : 10 词头：—————————————————————————————————————— 一．选择答案，以工整的字体填入题号前[ ]内。（25个小题，共50分） 注意：不要在题中打√号，以免因打√位置不确切而导致误判 [ ] 1. 在光电效应实验中，光电子动能与入射光的哪种物理量呈线形关系：A .波长 B. 频率 C. 振幅 [ ] 2. 在通常情况下，如果两个算符不可对易，意味着相应的两种物理量A．不能同时精确测定 B．可以同时精确测定 C．只有量纲不同的两种物理量才不能同时精确测定 Yθφ)图,[ ] 3. (θφ的变化A．即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位,θφ的变化,反映原子轨道的角度部分随空间方位即波函数角度分布图，B. C. 即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相 [ ] 4. 为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价电子形成的。试判断下列哪种组态是等价组态： 21111 C. 2p2s2s2p B. 1sA．-2-，何者具有最大的顺磁性 , OO , O[ ] 5. 对于222-2- C．O A． B．OO222[] 6. 苯胺虽然不是平面型分子，但-NH与苯环之间仍有一定程度的共轭。据2此判断 A.苯胺的碱性比氨弱 B.苯胺的碱性比氨强 C.苯胺的碱性与氨相同 -的分子轨道与N相似：] 7. 利用以下哪一原理，可以判定CO、CN[2 A．轨
新大学化学1--3章答案
1.2 习题及详解 一．判断题 1. 状态函数都具有加和性。（×） 2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。（√） 3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。（×） 4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。 (×) 5.因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增加。 （×） 6. ΔH, ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。（×） 7. 凡ΔGθ大于零的过程都不能自发进行。（×） 8. 273K，101.325KPa下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0。 (√) 9.反应Fe3O4(s)+4H2(g) → 3Fe(s)+4 H2O(g)的平衡常数表达式为 2 2 4 4 (/) (/) H O T H p p K p p θ θ θ = 。 （√） 10．反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是: ) ( ) ( 2 2O c NO kc v? = ，该反应一定是基元反应。 （×） 二．选择题 1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ） A.因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG是否相等 B.ΔH相等 C.系统与环境间的热交换不相等 D.以上选项均正确 2. 已知 CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) Δr H mΘ(1) =170KJ?mol-1 Cu(s)+Cl2(g) → CuCl2(s) Δr H mΘ(2) =-206KJ?mol-1 则Δf H mΘ（CuCl,s）应为（D ）KJ.mol-1 A.36 B. -36 C.18 D.-18 3. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的Δf H mΘ的是( B ) A.Ag(s)+1/2Br2(g)→ AgBr(s) B.Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s) C.2Ag(s)+Br2(l)→ 2AgBr(s) D.Ag+(aq)+Br-(aq)→ AgBr(s) 4. 298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ） A.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0 B.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ≠0，S mΘ≠0 C.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ≠0 D.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0 5. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ） A.ΔH>0, ΔS<0 ； B. ΔH>0, ΔS>0 C.ΔH<0, ΔS<0 ； D.ΔH<0, ΔS>0 6.1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B ) A.16 B.9 C.1/9 D.16/9
物理化学上册考试题库精编Word版
第一章气体的PVT性质 选择题 1. 理想气体模型的基本特征是 (A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中 (B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等 (C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量 (D) 分子间无作用力, 分子本身无体积 答案：D 2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是 (A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别 (B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数 C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力 (D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化 答案：D 3. 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是 (A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化 (B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子 (C) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确 (D) 临界温度越高的实际气体越不易液化 答案：C 4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是 (A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律 (B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律 (C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律 (D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律 答案：C 问答题 1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P 的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？
普通化学期中考试试题及答案[1]
普通化学期中考试试题 一、填空题（11分） 1、隔离系统指系统和环境之间 无 （有或无）物质交换， 无 能量交换的体系。 2、、热和功 否 （是或否）状态函数，热和功的取值有正负，如果系统得到功则为 正 （正 或负）功，如果系统放出热量，则热量数值为 负 （正或负）。 3、熵是体系 混乱度 的量度，熵的单位是 J.mol -1.K -1 。 4、当一个反应的G ? = （=、<、>）0时，化学反应达到了平衡状态。 5、酸碱质子理论认为： 能够给予质子的物质 是酸， 能够接受质子的物质 是碱，H 2S 是酸，其共轭碱是 HS -1 。 二、选择题：（12分） 1、在温度T 的标准状态下，若已知反应B A 2→的标准摩尔反应焓? 1m r H ?，反应C A →2的标准摩尔反应焓为?2m r H ?，则反应B C 4→的标准摩尔反应焓为?3m r H ?， 则?3m r H ?=（ D ） A 2?1m r H ?+?2m r H ? B ?1m r H ?—2?2m r H ? C ?1m r H ?+?2m r H ? D 2?1m r H ?—?2m r H ? 2、下列说法不正确的是（ D ） A 、焓只是在某种特定的条件下，才与系统反应热相等 B 、焓只是人为定义一种具有能量量纲的热力学量 C 、焓是状态函数 D 、焓是系统能与环境进行热交换的能量 3、某温度时，反应)(2)()(22g HBr g Br g H =+的标准平衡常数2104-?=?K ，则反应 )()()(222g Br g H g HBr +=的标准平衡常数是（ A ） A 21041-? B 21041-? C 2 104-? D 0.2 4、已知汽车尾气无害化反应：)()(21)()(22g CO g N g CO g NO += +的0)15.298(<
大学化学试题及答案
大学化学试题（二） 考生姓名： 得分： 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为0.01mol ?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2 B. H 2S C. Na 2S D. Na 2SO 4 15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁 二.填空题（22分，每空0.5分） 1. 在铜银原电池中， 电极是负极， 被氧化， 电极是正极，盐桥中电解质正
大学化学化学带答案
无机化学期末练习题 一、选择题 1．已知：298K 时，反应 C （石墨）+O 2（g ）→CO 2（g ） 1mol kJ 5.393-?-=?θ m r H CO （g ）+ 2 1O 2（g ）→CO 2（g ） 1mol kJ 0.283-?-=?θ m r H 则反应C （石墨）+2 1O 2（g ）→CO （g ）的θ m r H ?等于（ ） A ．mol -1 B ．mol -1 C ． kJ mol -1 D ． kJ mol -1 2.反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) 0H θm r >?，在一定温度下达平衡时，下 列说法正确的是（ ）。 A. 因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响； B. 升高温度，Kp 增大，故平衡向右移动； C. 增加H 2O(g)浓度，Kp 增大，平衡向右移动； D. 加入催化剂，提高正反应速率，平衡向右移动。 3．若溶液的浓度都为 mol L -1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是 （ ）。 ，Al 2(SO 4)3，NaCl ，HAc; B. Al 2(SO 4)3，Na 2SO 4， NaCl ，HAc; ，Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3， HAc; D. HAc ，Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3，NaCl; 4．反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) 的θ m r H ?>0，该反应达平衡时，若降低温度，Kc （ ） A ．增大 B ．减小 C ．不变 D ．无法判断 5. 下列溶液中，pH 值最小的是（ ）。 A ． mol ?L -1HCl B ． mol ?L -1HAc C ． mol ?L -1HF D ． mol ?L -1H 2SO 4 6．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。
物理化学期末考试大题及答案
三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107
1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分 压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线
在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。
4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3
普通化学习题与解答(第四章)
第四章 电化学与金属腐蚀 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）取两根金属铜棒，将一根插入盛有0.13 mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，另 一根插入盛有13mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，并用盐桥将两支烧杯中的溶液连 接起来，可以组成一个浓差原电池。 （+） （2）金属铁可以置换2Cu + ，因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。 （-） （3）电动势E （或电极电势?）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数K θ的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。 （+） （4）钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 （+） （5）有下列原电池： 3344()(1)(1)()Cd CdSO mol dm CuSO mol dm Cu ---??+ 若往4CdSO 溶液中加入少量2Na S 溶液，或往4CuSO 溶液中加入少量 425CuSO H O ?晶体，都会使原电池的电动势变小。 （-） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行： 2233272614267Cr O Fe H Cr Fe H O - ++++++=++ 322422Fe Sn Fe Sn +++++=+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （b ） （a ）23Sn Fe ++和 （b ）2227Cr O Sn -+和 （c ）34Cr Sn ++和 （d ）2327Cr O Fe -+和 （2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =????设应为 （b ） （a ）30.1mol dm HCl -? （b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --?+?
结构化学题库
结构化学题库及答案 一选择性 晶体结构 1. 金刚石属立方晶系，每个晶胞所包括的C原子个数为下列哪个数(B) A. 4 B.8 C.12 D.16 2. 在CsCl 型晶体中, 正离子的配位数是(B) A.6 B.8 C.10 D.12 3. 对于NaCl 晶体的晶胞体中所含的粒子, 下列哪种说法是正确的(D) A. 一个Na+和一个Cl- B.二个Na+和二个CI- C.三个Na+和三个Cl- D.四个Na+和四个CI- 4. 已知NaCl 晶体属于立方面心点阵式, 故其晶胞中喊有的结构基元数为(C) A.1 B.2 C.4 D.8 5. 在晶体中不会出现下列哪种旋转轴(D) A.2 次轴 B.3 次轴 C.4 次轴 D.5 次轴 6. 对于立方晶系的特征对称元素的定义，下列说法正确的是( A) (A) 四个三次轴(B)三个四次轴(C)六次轴(D)六个二次轴 7. 石墨晶体中层与层之间的结合是靠下列哪一种作用？( D) (A) 金属键(B)共价键(C)配位键(D)分子间力 8. 在晶体中，与坐标轴c 垂直的晶面，其晶面指标是下列哪一个？(A) (A)(001) (B) (010) (C)(100)(D)(111) 9. 用Bragg方程处理晶体对X射线的衍射问题，可将其看成下列的那种现象？ ( A) (A)晶面的反射(B)晶体的折射(C)电子的散射(D)晶体的吸收 10. Laue 法可研究物质在什么状态下的结构？( A) (A)固体(B)液体(C)气体(D)等离子体 11. 某元素单质的晶体结构属于A1 型面心立方结构，则该晶体的晶胞有多少个原子？( D) (A) 一个原子 (B)两个原子(C)三个原子(D)四个原子 12. 在下列各种晶体中，含有简单的独立分子的晶体是下列的哪种？( C) (A)原子晶体(B)离子晶体 (C)分子晶体(D)金属晶体 13. X 射线衍射的方法是研究晶体微观结构的有效方法，其主要原因是由于下列的哪种？( C) (A)X射线的粒子不带电(B) X射线可使物质电离而便于检测 (C) X 射线的波长和晶体点阵面间距大致相当 (D) X 射线的穿透能力强
大学无机化学试题与答案
试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ） (A) NH3和ClO(B) NH3和Cl (C)和Cl(D)和Cl 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 ( 共12题 30分 ) 16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的 N2O4。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __； PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______；
新大学化学第四章习题_1_
新大学化学第四章习题 一 判断题 1 √; 2 X ; 3 X ; 4 √; 5 X ; 6 X ; 7 X ; 8√; 9 X ; 10√; 11 X ; 12√;13√;14 X 二 选择题 15B; 16A; 17B; 18D; 19C; 20C; 21D; 22D; 23D; 24B; 25B; 26B; 27D; 28D; 29C; 30A; 31C; 32A; 33A; 34C; 35C 三 填空题 36 (1) 4s; (2) 3p; (3) 3d; (4) 3d 3=4>1>2 37 Cr; 3,2,1; 3,2,-1; 3,2,0; 3,2,2; 3,2,-2 38 Fe 2+ 39 A 铬 Cr VI B 3d 5 4s 1 24 H2CrO4 D 区 B 硫 S VIA 3s 2 3p 4 16 H2SO4 P 区 40 18， 2， K+ 普通化学考研练习100题及参考答案 1、正溶胶和负溶胶混合在一起将出现沉淀现象 2、胶粒带电的原因：吸附作用；电离作用。 3、溶胶的制备方法：分散法；凝聚法。 4、食盐在水中能否形成溶胶：不能。 5、在电场中，胶粒在分散介质中定向移动，称为电泳。 6、对于三氧化二砷负溶胶，具有相近聚沉值的一组电解质是（ A ） A 、氯化钠与硝酸钾 B 、氯化钙与三氯化铝 C 、氯化钠与氯化锌 D 、氯化铝与氯化镁 7、相同质量摩尔浓度的蔗糖水溶液和氯化钠水溶液，其沸点是：（B ） A 前者大于后者；B 后者大于前者；C 两者相同；D 无法判断。 8、7.8g 某难挥发非电解质固体溶于10.0g 水中，溶液的凝固点为-2.5℃，则该物质的分子量是：580.32 ；(Kf=1.86k.kg.mol -1) 9、稀溶液依数性的核心性质是蒸气压下降。 10、渗透压产生的条件：浓度差；渗透膜。 11、稀溶液依数性只与溶质的物质的量有关，而与溶质本性无关。 12、符合稀溶液定律的三个条件：难挥发；非电解质；稀溶液。 13、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低是（ D ） A 、葡萄糖（式量180） B 、甘油（式量92） C 、蔗糖（式量342） D 、尿素（式量60） 14、葡萄糖和蔗糖的混合水溶液（总浓度为b B ）的沸点与浓度为b B 的尿素水溶液的沸点相同。（ √ ）。 15、某反应的速率方程为v=k ，则该反应为零级反应。（ √ ） 16、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过提高活化分子百分数，有效碰撞次数增加，反应速度增大。（ × ） 17、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过改变活化分子数目来影响反应速度的。（ √ ） 18、某反应的正反应活化能大于逆反应活化能，则此反应是放热反应。（ × ） 19、 影响反应速度常数K 的因素：温度、催化剂 20、影响化学平衡常数K 的因素：温度 21、判断下列列说法是否正确： （1）．非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤控制。（ √ ） （2）．非基元反应是由多个基元反应组成。（ √ ） （3）．在某反应的速率方程式中，若反应物浓度的方次与反应方程式中的计量系数相等，则反应一定是基元反应。（ × ） 22、一个反应在相同温度下，不同起始浓度的反应速率相同吗：不同，速率常数相同吗：同 23、某反应的1 180-?=mol kJ Ea ，在700K 时速率常数118 110 3.1---???=s L mol k ，求 730K 时的速率常数K 2=4.6×10-8 24、在400℃时，基元反应)()()()(22g NO g CO g NO g CO +=+的速率常数K 为 115.0--??s mol L ，当121040.0)(,025.0)(--?=?=L mol NO c L mol CO c 时，反应速率是：114105---???S L mol 25、下列物理量W S G H U Q m P V T .,,,,,,,,。哪此是状态函数T 、V 、p 、m 、U 、H 、G 、S ； 结构化学复习题 一、选择填空题 第一章量子力学基础知识 1.实物微粒和光一样，既有性，又有性，这种性质称为性。 2.光的微粒性由实验证实，电子波动性由实验证实。 3.电子具有波动性，其波长与下列哪种电磁波同数量级？ （A）X射线（B）紫外线（C）可见光（D）红外线 4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的？ （A）Zeeman （B）Gouy （C）Stark （D）Stern-Gerlach 5.如果f和g是算符，则 (f+g)(f-g)等于下列的哪一个？ (A)f2-g2； (B)f2-g2-fg+gf； (C)f2+g2； (D)(f-g)(f+g) 6.在能量的本征态下，下列哪种说法是正确的？ （A）只有能量有确定值；（B）所有力学量都有确定值； （C）动量一定有确定值；（D）几个力学量可同时有确定值； 7.试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式------ 8.微观粒子的任何一个状态都可以用来描述；表示粒子出现的概率密度。 9.Planck常数h的值为下列的哪一个？ （A）1.38×10-30J/s （B）1.38×10-16J/s （C）6.02×10-27J·s （D）6.62×10-34J·s 10.一维势箱中粒子的零点能是 答案: 1.略. 2.略. 3.A 4.D 5.B 6.D 7.略 8.略 9.D 10.略 第二章原子的结构性质 1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s）中，哪一组是合理的？ (A)2，1，-1,-1/2；(B)0，0，0，1/2；(C)3，1，2，1/2；(D)2，1，0，0。 2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上，其能量是下列的哪一个： (A)13.6Ev； (B)13.6/10000eV； (C)-13.6/100eV； (D)-13.6/10000eV； 3.氢原子的p x状态，其磁量子数为下列的哪一个？ (A)m=+1； (B)m=-1； (C)|m|=1； (D)m=0； 4.若将N原子的基电子组态写成1s22s22p x22p y1违背了下列哪一条？ (A)Pauli原理；（B）Hund规则；（C）对称性一致的原则；（D）Bohr理论 5.B原子的基态为1s22s2p1,其光谱项为下列的哪一个？ (A) 2P；（B）1S； (C)2D； (D)3P； 6.p2组态的光谱基项是下列的哪一个？ （A）3F；（B）1D ；（C）3P；（D）1S； 7.p电子的角动量大小为下列的哪一个？ 习题 1. CO 是一个极性较小的分子还是极性较大的分子？其偶极矩的方向如何？为什么？ 2. 下列AB型分子：N2，NO，O2，C2，F2，CN，CO，XeF中，哪几个是得电子变为AB–后比原来中性分子键能大？哪几个是失电子变为AB+ 后比原来中性分子键能大？ 3. 按分子轨道理论说明Cl2的键比Cl2+ 的键强还是弱？为什么？ 4. 下列分子中，键能比其正离子的键能小的是____________________ 。键能比其负离子的键能小的是________________________ 。 O2，NO，CN，C2，F2 5. 比较下列各对分子和离子的键能大小： N2，N2+( ) O2，O2+( ) OF，OF–( ) CF，CF+( ) Cl2，Cl2+( ) 6. 写出O2+，O2，O2–和O22–的键级、键长长短次序及磁性。 7. 按分子轨道理论写出NF，NF+ 和NF–基态时的电子组态，说明它们的键级、不成对电子数和磁性。 8. 判断NO 和CO 哪一个的第一电离能小，原因是什么？ 9. HF分子以何种键结合？写出这个键的完全波函数。 10.试用分子轨道理论讨论SO分子的电子结构，说明基态时有几个不成对电子。 11.下列AB型分子：N2，NO，O2，C2，F2，CN，CO，XeF中，哪几个是得电子变为AB–后比原来中性分子键能大？哪几个是失电子变为AB+ 后比原来中性分子键能大？ 12.OH分子于1964年在星际空间被发现。 （a）试按分子轨道理论只用O原子的2 p轨道和H原子的1 s轨道叠加，写出其电子组态。 （b）在哪个分子轨道中有不成对电子？ （c）此轨道是由O和H的原子轨道叠加形成，还是基本上定域于某个原子上？ （d）已知OH的第一电离能为13.2eV，HF的第一电离能为16.05eV，它们的差值几乎与O原子和F原子的第一电离能（15.8eV和18.6eV）的差值相同，为什么？ （e）写出它的基态光谱项。 13.试写出在价键理论中描述H2运动状态的、符合Pauli 原理的波函数，并区分其单态和三重态。普通化学考研练习100题及参考答案
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结构化学 第三章习题及答案