无机化学样题2(吉大版)
无机化学样题（二）
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一、填空题（本题共小题，共34分。请将答案写在横线上方）
1、（2分）273K，101.3KPa时，将1dm3干燥空气缓慢通过二甲醚液体，测得二甲醚失重0.0335g。求273K时二甲醚的蒸汽压等于。(已知二甲醚的M=46g/mol)
2、（4分）称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.1860C,该有机物的摩尔质量为
____________
，此有机物溶液的沸点为__________K。（已知水的Kb=0.513K.kg.mol-1；Kf=1.86K.kg.mol-1）
3、（2分）对某系统做功165J，该系统应热 J，才能使内能增加100J。
4、（8分）把100℃,101.3kPa下的1mol水向真空完全蒸发为同温同压下的水蒸气，已知水的汽化热为40.68kJ.mol-1。则该过程中的Q= kJ.mol-1，ΔH= kJ.mol-1，ΔS= J.mol-1.K-1，ΔG= kJ.mol-1。
5、（3分）在相同体积相同浓度的HAc和HCl溶液中，所含氢离子浓度；若用相同浓度的NaOH溶液完全中和这两种溶液时，所消耗NaOH溶液的体积，恰好中和时两溶液的pH 。（填相同、不同）
6、（2分）任何电对的电极电势的绝对值都是不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势Eθ是将其与电极组成原电池，测定该原电池的电动势而得到的。国际上规定上述电极的标准电极电势为。
7、（2分）单电子原子的能量由量子数决定，而多电子原子的能量由量子数决定。
8、（2分）CO
2与SO
2
分子间存在的分子间作用力有。
9、（5分）在盛有无色溶液A的试管中，加数滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入几滴氨水，摇动后沉淀消失，再加入几滴KBr溶液后，又有谈黄色沉淀产生，再加入Na2S2O3溶液后，沉淀又消失，推断A为______________，其有关离子反
应式：______________________________，________________________，
_________________________________，_____________________________________。
10、（4分）已知Δf H?m(NO,g) = 90.25 KJ.mol-1，在2273K时，反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g) 的K?= 0.100,在2273K时,若P(N2) = P(O2) = 10Kpa，P(NO)=20Kpa，反应商Q = _______，反应向______方向进行；在2000K时，若P(NO) = P(N2) =10 Kpa ，P(O2) = 100Kpa，反应商Q = ______, 反应向__________方向进行。
二、选择题（本题共15小题，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在下列表格内）
（）1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H
2，O
2
，N
2
和CO
2
的混合气体，
各组分气体分压按由小到大排列次序正确的是：
A、H
2，O
2
，N
2
，CO
2
B、H
2
，N
2
，O
2
，CO
2
C、CO
2，O
2
，N
2
，H
2
D、H
2
，O
2
，CO
2
，N
2
（）2、已知反应2 A(g) + B(g) = C(g) 的速率常数 k=2.64L.mol-1.s-1，若使密闭的反应容积增大1倍,则其反应速率为原来的多少倍？
A. 1/6倍
B. 1/8倍
C. 1/2倍
D. 1/4倍
（）3、在某容器中，反应Sn(S) + 2Cl
2 (g) == SnCl
4
(g) 的?
r
H
m
o <0，反应
达到平衡后，为提高SnCl
4
(g)的生成量，应采用下列措施中的：
A、升高温度
B、通入氮气
C、增加Sn(s) 的量
D、压缩减小体积
（）4、一个2p电子可能被描述为下列六套量子数之一：
① 2,1,1，+1/2 ② 2,1,1，-1/2
③ 2,1,0，+1/2 ④ 2,1,0，-1/2
⑤ 2,1,-1，+1/2 ⑥ 2,1,-1，-1/2
氧的四个2p电子可能的各套量子数是：
A、①②③④
B、③④⑤⑥
C、①③⑤⑥
D、①③④⑥（）5、下列说法中正确的是：
A、BCl
3
分子和B-Cl键都是非极性的；
B、BCl
3
分子和B-Cl键都是极性的；
C、BCl
3
分子是极性分子，而B-Cl键是非极性键；
D、BCl
3
分子是非极性分子，而B-Cl键是极性键；
（）6、下列分子中，中心原子采取sp2杂化的是：
A、PBr
3 B、CH
4
C、BF
3
D、H
2
O
（）7、往1升0.10mol.l-1的HAc水溶液中加入一些水，此时：
A、HAc的离解度减小
B、HAc的离解度增大
C、溶液的PH减小
D、溶液的H+离子浓度不变
（）8、已知下列前三个反应的平衡常数分别为K?
1、K?
2
和K?
3
(1) N
2(g) + O
2
(g) = 2NO(g)
(2) H
2(g) + 1/
2
O
2
(g) = H
2
O(g)
(3) 2NH
3(g) + 5/
2
O
2
(g) = 2 NO(g) + 3 H
2
O(g)
(4) N
2(g) + 3 H
2
(g) = 2NH
3
(g)
则第四个反应的K?
4
为：
A、 K?
1+ 3K?
2
-K?
3
B、 K?
1
K?
2
K?
3
C、 K?
1
K?
2
/K?
3
D、 K?
1
K?3
2
/K?
3
（）9、往组成为CrCl
3·4NH
3
·2H
2
O 的化合物溶液中加入足量的AgNO
3
, 有
2/3的氯生成氯化银沉淀，该化合物的化学式：
A、[Cr(NH
3)
4
(H
2
O)
2
]Cl
3
B、[Cr(NH
3
)
4
Cl
2
]Cl
C、[Cr(NH
3)
4
(H
2
O)Cl]Cl
2
D、[Cr(NH
3
)
3
Cl
3
]
（）10、以电对Fe3+/Fe2+为正极，Cu2+/Cu为负极组成原电池，电动势为ε
1
将氨水加入Cu2+/Cu电极后，测得电动势为ε
2
,可推断:
A、ε
2>ε
1
B、ε
2
<ε
1
C、ε
2
=ε
1
D、前三者都不成立
（）11、在下列难溶银盐的饱和溶液中, Ag+离子浓度最大的是(括号内为溶度积):
A、 AgCl (1.8 x 10-10)
B、Ag
2C
2
O
4
(3.4 x 10-11)
C 、 AgCrO 4 (1.1 x 10-12)
D 、AgBr (5.2 x 10-13) （ ）12、催化剂加快反应速率的原因是：
A 、提高K θ；
B 、降低活化能；
C 、增加分子碰撞；
D 、提高反应物浓度 （ ）13、凝固点下降常数f K 的数值与（ ）有关。
A 、溶质的性质
B 、溶剂的性质
C 、溶液的浓度
D 、溶液的温度
（ ）14、在0.05 mol·L －1的CuCl 2溶液中通入H 2S 至饱和（[H 2S]=0.1 mol·L －
1
）,溶液中残留的[Cu 2＋]等于（ ）mol·L －1。
A 、3.6×10－16
B 、6.3×10－18
C 、2.5×10－17
D 、6.3×10－19 （已知 Ksp CuS=6.3×10
－36
K （H 2S ）总= 1.0×10
－19
）
（ ）15、根据已知数据0
f G ?（NO,
g ）= 86.5KJ·mol －1, 0
f G ?（NO 2,
g ）= 51.3KJ·mol －1, 对反应（1）N 2(g) ＋ O 2(g) = 2NO(g) 和 （2）2NO(g) + O 2(g) = 2 NO 2(g) 在标准状态下进行的情况说明正确的是（ ） A 、（1）能自发（2）不能 B 、（1）、（2）都能自发 C 、（2）能自发（1）不能 D 、（1）、（2）都不能
三、计算题（本题共3小题，共36分。要求列出详细运算步骤，并计算出中间数值和最
终结果）
1、（15分）计算下列溶液的pH 值： （1）20mL 0.2mol.L -1的H 2CO 3水溶液；
（2）20mL 0.2mol.L -1H 2CO 3水溶液和20mL 0.2mol.L -1NaOH 水溶液的混合溶液； （3）20mL 0.2mol.L -1H 2CO 3水溶液和10mL 0.2mol.L -1NaOH 水溶液的混合溶液； （4）20mL 0.2mol.L -1H 2CO 3水溶液和40mL 0.2mol.L -1NaOH 水溶液的混合溶液； （5）20mL 0.2mol.L -1H 2CO 3水溶液和30mL 0.2mol.L -1NaOH 水溶液的混合溶液。 （已知H 2CO 3的Ka 1=4.45×10-7；Ka 2=4.69×10-11；pKa 1=6.38；pKa 2=10.32）
2、(13分)下列氧化还原反应
Cr 2O 72-（aq ） + Cl -（aq ） → Cr 3+（aq ） +Cl 2（g ）（酸性介质）
a) 以离子-电子半反应法配平上述反应。
b) 若把上述反应排成原电池，请分别写出正、负极反应。 c) 计算上述反应的标准平衡常数。
d) 若除氢离子之外的其他物质均处于标准状态，则在298K 下C(H +)应是
多少上述反应才能自发进行？
（已知：E θ(Cr 2O 72- /Cr 3+) = 1.33 V , E θ(Cl 2/Cl -) = 1.36 V ）
3、（8分）海水中Mg 2+浓度大约为0.060 mol .L -1。在工业提取镁的过程中，需首先把Mg 2+转化成Mg(OH)2沉淀。求加入碱至Mg(OH)2开始沉淀时溶液pH 值为多少？若加入碱使海水样品中的pH =12.00，则在此条件下Mg 2+是否被沉淀完全？
（已知12-2106.5))((?=OH Mg K sp θ，离子浓度< 10-5 mol .L -1为沉淀完全）
无机化学模拟题
《无机化学》模拟题 一. 判断题 1. 任何单质、化合物或水化离子，298.15K 时的标准摩尔生成焓均大于零。 （ ） 2. 密闭系统中，温度趋近0K 时，所有放热反应均能自发进行。 （ ） 3. 在下列浓差电池中，只有溶液浓度a 无机化学模拟试卷
无机化学模拟试卷 一、选择题 1．增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（D）。 A.单位体积的分子数增加 B.反应体系混乱度增加 C.活化分子数增加 D.单位体积内活化分子总数增加 2.某容器中加入相同物质量的NO和CL2，在一定温度下发生反应： NO(g)+1/2CL(g)→NOCL(g) 平衡时，有关各种分压的结论正确的是（C） A.P(NO)=P(CL2) B.P(NO)=P(NOCL) C.P(NO)
B.?rHm?越小，反应速率越快 C.活化能越大，反应速率越快 D.活化能越小，反应速率越快 6.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则这一变化过程的（D ） A.Q=W=0 ?v=0 B.Q≠0 , W=0 ?v=0 C.Q=W≠0 ?H=0 D.Q≠W ?H=0 7.已知：H2(g) + S(s) →H2S(g) K1? O2(g) +S(s) →SO2(g) K2? 则反应H2(g)+SO2(g) →O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（A ） A.K1?/K2? B.K1?·K2? C.K2?/K1? D.K1?+K2? 8.健康人血液pH为7.35~7.45，患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.9，问此时血液中C(H+)为正常状态的多少（C ） A.25~33 B.26~34 C.27~34 D.28~33 9.在一定温度下，某容器内有相同质量的H2、N2、O2、He的混合气体，其中分压最小的组分是（B） A N2 B 、O2 C H2 D He 10.下列纯态单质中，哪个单质的△f H m不等于0. (B) A石墨B臭氧C液溴D铁 11.在定压下某气体膨胀吸收了1.55KJ的热量，如果其热力学能增加了1、32KJ，则该系统做功为（D）KJ. A 1.55 B1.32 C0.23 D.—0.23
大学无机化学考试试卷
大学无机化学考试试卷 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋/Zn 电对，增大Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K 。浓度为m mol ·L －1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4mol?L -1； B ×10-5mol?L -1； C ×10-8mol?L -1； D ×10-5mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- + Cr 3+ Cr 2+ Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （ ）
武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案9-11
第九章 1.什么叫稀溶液的依数性？试用分子运动论说明分子的几种依数性？ 答 2.利用溶液的依数性设计一个测定溶质分子量的方法。 答 3.溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？ 答 4.试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。答 为溶质。 体 系叫溶液。 5.什么叫做溶液的浓度？浓度和溶解度有什么区别和联系？固体溶解在液体中的浓度有 哪些表示方法？比较各种浓度表示方法在实际使用中的优缺点。 答 6.如何绘制溶解度曲线？比较KNO3、NaCl和NaSO4的溶解度曲线，说明为什么着三条 曲线的变化趋势（及斜率）不一样？ 答以溶解度为纵坐标，以温度为横坐标所做出的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。 KNO3溶解度随温度升高而增大；NaCl溶解度随温度升高几乎不变；NaSO4溶解度随温
度升高而减小。 7.为什么NaOH溶解于水时，所得的碱液是热的，而NH4NO3溶解与水时，所得溶液是 冷的？ 答 8.把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，问所得溶液的沸点、凝固点、蒸汽压 和渗透压相同否？为什么？如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油溶于100g水中，结果又怎样？说明之。 答 9.回答下列问题： （a）提高水的沸点可采用什么方法？（b）为什么海水鱼不能生活在淡水中？（c）气体压强和溶液渗透压有何差别？（d）为什么临床常用质量分数为0.9%生理食盐水和用质量分数为5%葡萄糖溶液作输液？（e）为什么浮在海面上的冰山其中含盐极少？（f）试述亨利（Henry）定律和拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是。 答（a）增大水的蒸气压；（b）因为渗透压不同；（c） =CRT 稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致。（d）在一定条件下，难挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液中溶质的浓度成正比，而与溶质的本性无关。 （e）非极性或弱极性的固态物质溶于弱极性溶剂而难溶于强极性溶剂。（f）亨利（Henry）定律的适用范围是中等强度；拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是任何强度。 10.采用何种简便的办法可得到223K的低温？ 答 11.10.00cm3NaCl饱和溶液重12.003g，将其蒸干后得NaCl3.173g，试计算： （a）NaCl的溶解度。（b）溶液的质量分数。（c）溶液物质的量的浓度。 （d）溶液的质量摩尔浓度。（e）盐的摩尔分数。（f）水的摩尔分数。 解
吉林大学网络教育无机化学(含实验)
无机化学（含实验） 交卷时间：2015-11-26 15:09:08 一、单选题 1. (4分) 下列混合溶液中，属于缓冲溶液的是_____ ? A. 50 ml 0.1mol·L-1 HAc溶液与50 ml 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合? B. 50ml 0.2mol·L-1 HAc溶液与50 ml 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合? C. 50 ml 0.2mol·L-1 HCl溶液与50 ml 0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液混合? D. 50 ml 0.2mol·L-1 HAc溶液与50 ml 0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合得分：0知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析 答案D 解析 2. (4分) NH3易溶于水的主要原因是与水分子之间存在：（） ? A. 取向力 ?
色散力 ? ? C. 氢键 ? ? D. 离子键 ? 得分：0知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析 答案C 解析 3. (4分) 在0.10 mol·L-1氨水中加入等体积的0.10 mol·L-1下列溶液后，使混合溶液的pH最大，则应加入__________ ? A. HCl ? ? B. H2SO4 ?
HNO3 ? ? D. HAc ? 得分：0知识点：无机化学（含实验）作业题收起解析 答案D 解析 4. (4分) 已知298K时，K sp(Ag2CrO4)＝1.0F10-12。则在该温度下，Ag2CrO4在0.010 mol·L -1AgNO3 溶液中的溶解度是_____ ? A. 1.0×10-10 mol·L-1 ? ? B. 1.0×10-8 mol·L-1 ? ? C. 1.0×10-5 mol·L-1
无机化学实验模拟试题(三)[1]
无机化学实验模拟试题（三） 一、填空题 1、溴蒸气对气管、肺部、鼻、眼、喉等器官都有强烈的刺激作用，进行有关溴的实验应在_______中操作，不慎吸入少量溴蒸气时，可吸入少量_____和_____解毒。 2、试管中的液体加热时，不要用手拿，应该用夹住试管的部，试管与桌面成倾斜,试管口不准对着自己或别人，先加热试管的部，慢慢地移动试管热及____部，然后不时地______试管,从而使试管各部分受热均匀。 3、取用白磷和金属钾时，需用取，取用剧毒物（如As2O3）时，不能与接触，更不能让有毒物进入中。 4、装碱的瓶子不能用塞，而用塞。 5、从滴瓶中取用少量液体试剂，要用滴管，取用时持试管，持滴管的橡皮头，将滴管放在试管的____, 然后挤压橡皮头,使液体滴入试管。 6、化学试剂按照含杂质的多少分为______、
_______、_______、_______四种规格。 7、在实验室中分装试剂时，固体试剂装在_______，液体试剂装在_______或_______中。 8、塞子的大小与仪器的口径适合，通常以塞进瓶口的_______为宜。 9、铬酸洗液的配制方法是使25g_____固体溶于50ml水中，然后向溶液中加入450ml_____、_____即成，切勿将____加到______中。 10、铬酸洗液用过后,应倒_____中,洗液反复使用直到出现______就失去了去污力，沾在器壁上的用MnO2用_____来处理，洗净的仪器,绝不能用布或纸______。 11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口向___，以免水珠_______，火焰不能集中在一个部位,应从______开始,缓慢移至______，如此反复烘烤到不见______后，再将管口朝___，把水气赶净。 12、分析天平不能称________的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在_______内称量。 13、仪器干燥的方法_____、_____、_____、_____、
武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案12-17
第十二章 1．卤素中哪些元素最活泼为什么有氟至氯活泼性变化有一个突变 答：单质的活泼性次序为：F2>>Cl2>Br2>I2 从F2到Cl2活泼性突变，其原因归结为F原子和F—离子的半径特别小。 F Cl Br I F—Cl—Br—I— r/pm 64 99 114 133 136 181 195 216 (1)由于F的原子半径非常小，F—F原子间的斥力和非键电子对的斥力较大，使F2的 解离能（155KJ/mol）远小于Cl2的解离能（240KJ/mol）。 (2)由于F-离子半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离子键更强，键能或晶格 能更大。 由于F-离子半径特别小，F-的水合放热比其他卤素离子多。 2．【 3．举例说明卤素单质氧化性和卤离子X-还原性递变规律，并说明原因。 答：氧化性顺序为：F2 >Cl2 >Br2>I2 ;还原性顺序为：I- >Br->Cl->F-. 尽管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氟 卤素单质是很强的氧化剂,随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱。尽管在同族中氯的电子亲合能最高,但最强的氧化剂却是氟。一种氧化剂在常温下,在水溶液中氧化能 ?值的大小和下列过程有关（见课本P524） 力的强弱,可用其标准电极电势值来表示,θ 4．写出氯气与钛、铝、氢、水和碳酸钾作用的反应式，并注明必要的反应条件。 答：（1）2Cl2+Ti =TiCl4加热，干燥 （2）3Cl2+2Al =2AlCl3 加热，干燥 （3）Cl2+H2 =2HCl 点燃 （4）3Cl2+2P(过量)=2PCl3 干燥 ！ 5Cl2(过量)+2P=2PCl5干燥 （5）Cl2+H2O=HClO +HCl (6) Cl2+2K2CO3+H2O=KCl+KClO+2KHCO3 5．试解释下列现象： （1）I2溶解在CCl4中得到紫色溶液，而I2在乙醚中却是红棕色。 （2）I2难溶于水却易溶于KI中。 答：（1）CCl4为非极性溶剂，I2溶在CCl4中后仍为分子状态，显示出I2单质在蒸气时的紫颜色。 而乙醚为极性溶剂，I2溶于乙醚时与溶剂间有溶剂合作用，形成的溶剂合物不再呈其 单质蒸气的颜色，而呈红棕色。 （2）I2以分子状态存在，在水中歧化部分很少，按相似相溶的原则，非极性的I2在水中溶解度很小。但I2在KI溶液中与I-相互作用生成I3—离子，I3—离子在水中的溶解度很大，因 此，I2易溶于KI溶液。
无机化学样题2与复习资料吉大版
无机化学样题（二） 姓名：学号：专业： 一、填空题（本题共小题，共34分。请将答案写在横线上方） 1、（2分）273K，101.3KPa时，将1dm3干燥空气缓慢通过二甲醚液体，测得二甲醚失重0.0335g。求273K时二甲醚的蒸汽压等于。(已知二甲醚的M=46g/mol) 2、（4分）称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.1860C,该有机物的摩尔质量为 ____________ ，此有机物溶液的沸点为__________K。（已知水的Kb=0.513K.kg.mol-1；Kf=1.86K.kg.mol-1） 3、（2分）对某系统做功165J，该系统应热 J，才能使内能增加100J。 4、（8分）把100℃,101.3kPa下的1mol水向真空完全蒸发为同温同压下的水蒸气，已知水的汽化热为40.68kJ.mol-1。则该过程中的Q= kJ.mol-1，ΔH= kJ.mol-1，ΔS= J.mol-1.K-1，ΔG= kJ.mol-1。 5、（3分）在相同体积相同浓度的HAc和HCl溶液中，所含氢离子浓度；若用相同浓度的NaOH溶液完全中和这两种溶液时，所消耗NaOH溶液的体积，恰好中和时两溶液的pH 。（填相同、不同） 6、（2分）任何电对的电极电势的绝对值都是不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势Eθ是将其与电极组成原电池，测定该原电池的电动势而得到的。国际上规定上述电极的标准电极电势为。 7、（2分）单电子原子的能量有量子数决定，而多电子原子的能量有量子数决定。 8、（2分）CO 2与SO 2 分子间存在的分子间作用力有。 9、（5分）在盛有无色溶液A的试管中，加数滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入几滴氨水，摇动后沉淀消失，再加入几滴KBr溶液后，又有谈黄色沉淀产生，再加入Na2S2O3溶液后，沉淀又消失，推断A为______________，其有关离子反
无机化学模拟试题
模拟试题 一．单选题 1．现有4组量子数，其中正确且能量最高的是 C A ．n=3，l=1，m=0 B ．n=3，l=3，m=-1 C ．n=3，l=2，m=2 D ．n=3，l=2，m=3 2．下列各物质的化学键中，只存在σ键的是 C A ．N 2 B ．乙烯 C ．乙烷 D ．O 2 3．下列分子之间存在最多种类的分子间力的是 A A ．水和水 B ．苯和苯 C ．水和苯 D ．水和氯化氢 4．下列各对晶体的晶格中，晶格结点上粒子之间作用力不同的是 B A ．金刚石和碳化硅 B ．二氧化碳和二氧化硅 C ．氩和甲烷 D ．氯化钠和氯化钙 5．下列分子中具有三角锥结构的是 B A ．CO 2 B ．PH 3 C ．BF 3 D ．H 2O 6．下列物质中沸点最低的是 D A ．HI B ．HF C ．HBr D ．HCl 7．关于配体，下列说法不正确的是 A ．配体中与中心离子（或原子）直接以配位键结合的原子叫做配位原子 B ．配位原子是多电子原子，常见的是 C 、N 、O 、S 、卤素等非金属原子 C ．只含一个配位原子的配体是单齿配体 D ．含两个配位原子的配体是螯合剂 8．对下图所示图形， 正确的叙述是 C A ．图形表示xy d 原子轨道的形状 B ．图形表示xy d 原子轨道角度分布图 C ．图形表示2d z 电子云角度分布图 D ．图形表示2 d z 原子轨道的形 状 院（系） 班级 姓名 学号 ……………………………………………密…………封…………线………………………………………………
9．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则 D A ．能量最低、Hund 规则、钻穿效应 B ．能量守恒原理、Pauli 原理、Hund 规则 C ．能量交错、Pauli 原理、Hund 规则 D ．能量最低、Pauli 原理、Hund 规则 10．下列物质中心原子采取sp 杂化的是 A A ．二氨合银配离子 B ．氨分子 C ．铵离子 D ．四氨合铜配离子 11．(g)NH 2(g)H 3(g)N 322=+中2N 、2H 、3NH 的化学计量数分别为 B A ．2,3,1 B ．2,3,1-- C ．2,3,1- D ．2,3,1--- 12．假设规定标准氢电极的电极电势()V 1H H 2θ=+?，则测得下列原电池 ()() () ()()+??--+-+Pt H dm mol 1H dm mol 1Zn Zn 233p 的标准电动势θE 和锌标 准电极电势()Zn Zn θ+?的数值变化为 D A ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?各减少1V B ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?各增加1V C ．标准电动势θE 不变，锌标准电极电势()Zn Zn θ+?减少1V D ．标准电动势θ E 不变，锌标准电极电势()Zn Zn θ+?增加1V E ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?均不变 13．-42AsO H 的共轭酸、碱分别是 A A ．43AsO H ，-24HAsO B ．43AsO H ，- 24AsO C ．-24HAsO ，-34AsO D ．-42AsO H ，-24HAsO 14．已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为：C A ．4 B ．0.5 C ．2 D ．1 15．难溶电解质B A 2的溶度积为θ sp K ，它在水溶液中的溶解度s 等于： A A ．() 1θ sp K B ．θ sp K C ．() 2 1θsp K D ．() 3 1θ sp K 16．用外推法测定电解质溶液无限稀释时摩尔电导率的方法只适用于 （不做，A ） A ．强电解质 B ．以乙醇为溶剂的电解质溶液 C ．弱电解质 D ．以水为溶剂的电解质溶液 17．在过氧化物存在下，烯烃与HBr 的反应属于 A ．亲电加成 B ．亲核加成 C ．自由基加成 D ．取代反应 18．下列化合物中能发生银镜反应的是 B A ．丙烷 B ．丙醛 C ．丙醇 D ．丙酮 19．已知下列数据：B
无机化学模拟试卷及参考答案
无机化学模拟试卷3 一、选择题（共50分，每小题2分） 1、不具有空间异构体的是 ( ) (A) [PtCl 2(NH 3)4]2+ (B) [PtCl 3(NH 3)3]＋ (C) [PtCl(NO 2)(NH 3)4]2+ (D) [PtCl(NH 3)5]3 2、向 [Cu(NH 3)4]2＋水溶液中通入氨气，则 ( ) (A) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 增大 (B) [Cu 2+]增大 (C) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 减小 (D) [Cu 2+]减小 3. 下列含氧酸中属于三元酸的是 ( ) (A) H 3BO 3 (B) H 3PO 2 (C) H 3PO 3 (D) H 3A s O 4 4、、第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是 ( ) (A) 1s 2 2s 2 2p 5 (B) 1s 2 2s 2 2p 6 (C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 5、当1mol 难挥发非电解质溶于4mol 溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比 （ ） (A) 1∶5 (B) 1∶4 (C) 4∶5 (D) 5∶4 6、主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( ) (A) 等电子性 (B) 各向同性 (C) 依数性 (D) 相似相溶性 7、硫酸瓶上的标记是：H 2SO 4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g.cm －3; 分子量98.0 。该酸的物质的量浓度是( ) (A)10.2mol.dm －3 (B)14.1mol.dm －3 (C)14.1mol.kg －1 （D)16.6mol.dm 8、下列单质的? f H m φ 不等于零的是 ( ) (A) Fe(s) (B) C(石墨) (C) Ne(g) (D) Cl 2 (l) 9、至今尚未发现能发生下列反应的卤素是 ( ) X 2 + 2OH － ==X － + XO － + H 2O 3X 2 + 6OH ==－ 5X － + X 3－ + 3H 2O
无机化学课后答案全解(武大吉大第三版)
无机化学课后答案全解(武大吉大第三版)
第一章 1.某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体? 解 2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解 3．温度下，将 1.013105Pa的N22dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求O2和N2的分压及混合气体的总压。解
4．容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。 解 5．在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。 解
6．在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。 解 7．有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的分压。 解 8．在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时
水的饱和蒸汽压。 解 9．有一高压气瓶，容积为30 dm3，能承受2.6×107Pa，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生危险？ 解 10．在273K时，将同一初压的4.0 dm3N2和1.0dm3O2压缩到一个容积为2 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，试求（1）两种气体的初压； （2）混合气体中各组分气体的分压； （3）各气体的物质的量。 解
吉林大学无机化学研究生化学综合设计实验报告--全讲解
化学综合和设计实验 实验报告 姓名：李玲云 学号：2014332036 专业：无机化学
扫描电子显微镜和EDS能谱演示实验 一、实验目的 1、初步了解扫描电子显微镜的工作原理、基本构造、操作及用途 2、掌握样品的制备方法 二、扫描电子显微镜的工作原理及用途 从电子枪阴极发出的直径20cm~30cm的电子束，受到阴阳极之间加速电压的作用，射向镜筒，经过聚光镜及物镜的会聚作用，缩小成直径约几毫微米的电子探针。在物镜上部的扫描线圈的作用下，电子探针在样品表面作光栅状扫描并且激发出多种电子信号。这些电子信号被相应的检测器检测，经过放大、转换，变成电压信号，最后被送到显像管的栅极上并且调制显像管的亮度。显像管中的电子束在荧光屏上也作光栅状扫描，并且这种扫描运动与样品表面的电子束的扫描运动严格同步，这样即获得衬度与所接收信号强度相对应的扫描电子像，这种图象反映了样品表面的形貌特征。第二节扫描电镜生物样品制备技术大多数生物样品都含有水分，而且比较柔软，因此，在进行扫描电镜观察前，要对样品作相应的处理。扫描电镜样品制备的主要要求是：尽可能使样品的表面结构保存好，没有变形和污染，样品干燥并且有良好导电性能。 在高压（2~20kV）的作用下，利用聚焦得到非常细的高能电子束，使其在试样上扫描（电子束与试样表层物质相互作用），激发出背散射电子、二次电子等信息，通过对上述信息的接收、放大和显示
成像，对试样表面进行分析。 根据量子力学理论，物质中存在着隧道现象，电子可以通过隧道穿过一个能级高度大于其总能量的势垒而出现在势垒的另一侧。因此，物质的表面电子可以借助隧道作用散逸出来，在物质表面附近形成电子云。在导体表面电子云中某位置的电子几率密度，会随着此位置与表面距离的增大而以指数形式迅速衰减。 扫描电子显微镜被广泛应用于材料科学、生物医学、信息产业、地质、石油化工和其它相关学科领域。是在微观尺度范围内，对样品的形貌进行观察、分析和测量的工具。现在的扫描电子显微镜，在配备相应附件后，可以获得试样表面的化学成分，晶体缺陷、电势、磁场及晶体取向等信息，是对固体物质表层进行综合分析的仪器。 吉林大学无机合成与制备化学国家重点实验室拥有场发射扫描电子显微镜。该显微镜通过接收二次电子信息来对样品表面形貌进行分析。显微镜的扫描倍数从25到650000倍，最大分辨率可达到1nm。显微镜有Oxford的能谱附件，可以进行样品的能谱测试。该显微镜不能对具有较强磁性的物质进行分析。 三、扫描电子显微镜的构造 1、电子光学系统（镜筒） 电子枪、三个电磁透镜、扫描线圈、试样室 电子枪中的灯丝产生高能电子束，电子枪的引出电压直接反映了灯丝状态的好坏（5kV~8kV不等）。每次实验都必须注意并记录电子枪引出电压。
西安建筑科技大学无机化学期末模拟题(附答案)
上 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分10小题,每小题1分,共10分) 1、原电池－）Cu｜Cu2+(0.01mol·L-1)┊┊Cu2+(0.10mol·L-1)︱Cu(＋)的电池反应为： Cu2+(0.10mol·L-1)=Cu2+(0.01mol·L-1)………………………………………() 2、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使 E(MnO2/Mn2+)增大。…………（） 3、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。....（） 4、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。...............................（） 5、因为△rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。................（） 6、化学反应3A(aq)+B(aq)→2C(aq)，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。.........................（） 7、配合物[CrCl2(H2O)4]Cl应命名为一氯化四水·二氯合铬(Ⅲ)……………………….() 8、根据酸碱质子理论，对于反应HCN+H2OH3O++CN-来说，HCN和H3O+都是酸（） 9、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。…………..…（） 10、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。………（）） 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案将其代号填入括号内）(本大题分15 小题,每小题2分,共30分) 1、分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是…（）。 (A)高温，低压；(B)高温，高压；(C)低温，低压；(D)低温，高压。 2、下列反应中，反应的标准摩尔焓变与相应生成物的标准摩尔生成焓相等的是...........（）。 (A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)；(B)H2(g)+I2(g)→HI(g)； (C)H2(g)+I2(g)→2HI(g)；(D)H2(g)+O2(g)→H2O(g)。 3、某反应3A(s)+2B(g)→A3B2(s)，在低温时为自发的，其逆反应在高温时自发进行，由此可知该反应...................................…...........（）。 (A)△rHm<0，△rSm<0；(B)△rHm<0，△rSm>0； (C)△rHm>0，△rSm<0；(D)△rHm>0，△rSm>0。 4、已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数K的影响将是.....................（）。 (A)k增加，K减小；(B)k、K均增加； (C)k减小，K增加；(D)k、K均减小。
无机化学课后答案全解(武大吉大第三版)
第十二章 1．卤素中哪些元素最活泼？为什么有氟至氯活泼性变化有一个突变？ 答：单质的活泼性次序为：F2>>Cl2>Br2>I2 从F2到Cl2活泼性突变，其原因归结为F原子和F—离子的半径特别小。 F Cl Br I F— Cl— Br— I— r/pm 64 99 114 133 136 181 195 216 (1)由于F的原子半径非常小，F—F原子间的斥力和非键电子对的斥力较大，使 F2的解离能（155KJ/mol）远小于Cl2的解离能（240KJ/mol）。 (2)由于F-离子半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离子键更强，键能或 晶格能更大。 由于F-离子半径特别小，F-的水合放热比其他卤素离子多。 2．举例说明卤素单质氧化性和卤离子X-还原性递变规律，并说明原因。 答：氧化性顺序为：F2 >Cl2 >Br2>I2 ;还原性顺序为：I- >Br->Cl->F-. 尽管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氟 卤素单质是很强的氧化剂,随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱。尽管在同族中氯的电子亲合能最高,但最强的氧化剂却是氟。一种氧化剂在常温下,在水溶液中 ?值的大小和下列过程有关（见课氧化能力的强弱,可用其标准电极电势值来表示,θ 本P524） 3．写出氯气与钛、铝、氢、水和碳酸钾作用的反应式，并注明必要的反应条件。 答：（1） 2Cl2+Ti =TiCl4加热，干燥 （2） 3Cl2+2Al =2AlCl3 加热，干燥 （3） Cl2+H2 =2HCl 点燃 （4） 3Cl2+2P(过量)=2PCl3 干燥 5Cl2(过量)+2P=2PCl5干燥 （5） Cl2+H2O=HClO +HCl (6) Cl2+2K2CO3+H2O=KCl+KClO+2KHCO3 4．试解释下列现象： （1）I2溶解在CCl4中得到紫色溶液，而I2在乙醚中却是红棕色。 （2）I2难溶于水却易溶于KI中。 答：（1）CCl4为非极性溶剂，I2溶在CCl4中后仍为分子状态，显示出I2单质在蒸气时的紫颜色。而乙醚为极性溶剂，I2溶于乙醚时与溶剂间有溶剂合作用，形成的溶剂合物 不再呈其单质蒸气的颜色，而呈红棕色。 （2）I2以分子状态存在，在水中歧化部分很少，按相似相溶的原则，非极性的I2在水中溶解度很小。但I2在KI溶液中与I-相互作用生成I3—离子，I3—离子在水中的溶解 度很大，因此，I2易溶于KI溶液。 5．溴能从含碘离子的溶液中取代出碘，碘又能从溴酸钾溶液中取代出溴，这两者有矛盾吗？为什么？ 答：Eθ（Br2/Br-）> Eθ（I2/I-）,因此Br2能从I-溶液中置换出I2, Br2+2I-===2Br-+I2。
无机化学(下)模拟试卷3与参考答案
安顺学院化学系第二学期期末考试 无机化学模拟试卷1 一、选择题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个正确答案） 1．加热就能生成少量氯气的一组物质是（） （A）．NaCl和H2SO4（B）.NaCl和MnO2 （C）.KMnO4和HCl （D）.HCl和Br2 2.下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（） A．HClO B.HClO2 C.HClO3 D.HClO4 3.下列有关卤素的论述，正确的是( ) （A）溴是由Cl－作氧化剂制得的(B)F－是最强的氧化剂 (C)所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到(D)碘是最强的还原剂 4.下列化合物与水反应放出HCl的是() (A)CCl4(B)NCl3(C)POCl3(D)Cl2O7 5.过氧化氢(H2O2)( ) (A)是一种碱(B)是一种酸 (C)是一种氧化剂(D)既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂 6.既能溶于 2 22的硫化物是() NaS又能溶于NaS (A)ZnS(B)As2S3(C)HgS(D)CuS 7.硝酸盐热分解可以得到单质的是( ) (A)AgNO3(B)Pb(NO3)2(C)Zn(NO3)2(D)NaNO3 8.PCl3和水反应的产物是() (A)POCl3和HCl(B)H3PO3和HCl(C)H3PO4和HCl(D)PH3和HClO 第1页,共6页
9.有关H3PO4，H3PO3，H3PO2不正确的论述是() (A)氧化态分别是+5，+3，+1(B)P原子是四面体几何构型的中心 (C)三种酸在水中的离解度相近(D)都是三元酸 10.关于五氯化磷(PCl5)，下列说法中不正确的是() (A)它由氯与PCl3反应制得(B)它容易水解生成磷酸(H3PO4) ＋－ (C)它在气态时很稳定(D)它的固体状态是结构式为[PCl4][PCl6]的晶体 11.下列碳酸盐和碳酸氢盐中，热稳定性顺序正确的是( ) (A)NaHCO3＜Na2CO3＜BaCO3(B)Na2CO3＜NaHCO3＜BaCO3 (C)BaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3(D)NaHCO3＜BaCO3＜Na2CO3 12.下列化合物中易水解的是( ) 2－ (A)SiCl4(B)CCl4(C)CF4(D)SiF6 13. 下列氯化物中最不稳定的是() (A)SnCl4(B)SnCl2(C)GeCl4(D)PbCl4 14. 下列硫化物，能溶于NaS溶液生成硫代酸盐的是( ) 2 (A)SnS(B)SnS2(C)PbS(D)Bi2S3 15. 在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是() 24＞HClO4＞H3 4＞H2 3 2 4＞HClO 4＞H2 3＞H34 (A)HSO PO SiO(B)H SO SiO PO (C)HClO 4＞H2 4＞H3 4＞H2 3 (D)HClO 4＞H3 4＞H2 3＞H24 SOPO SiO PO SiO SO 16. 下列各对元素中化学性质最相似的是( ) (A)Na，Mg(B)Al，Si(C)Be，Al(D)H，Li 17.用氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用( ) (A)铂坩埚(B)石英坩埚(C)镍坩埚(D)瓷坩埚 第2页,共6页
无机化学样题1与答案(吉大版)
《无机化学》样题（一） 姓名： 学号： 专业： 一、填空题（本题共11小题，共40分。请将答案写在横线上方） 1、（2分）根据酸碱质子理论，H 2O 的共轭酸是_________；H 2O 的共轭碱是_________。 2、（5分）已知298K 时，0.01mol·L -1 HA 溶液的pH 为5.0，则该酸的解离常数K a θ= ；将该酸溶液稀释后，其pH 将变 ，解离度α将变 ，其K a θ将 。（填大、小或不变） 3、（4分）已知反应BrO 3－+6H + + 5Br －=3Br 2 +3H 2O 对H +、Br －均为二级，对BrO 3-为一级反应，则该反应的速率方程为_____________________________ _。设反应在HAc-NaAc 缓冲溶液中进行，在加入等体积水后，反应速率为原来的 倍。 4、（5分）24号元素的电子排布式为 ， 它位于元素周期表中 周期 族，属于 区。 5、（6分）钴的配合物[Co(NH 3)4(H 2O)2]SO 4 名称为 __________ _ ，中心离子是__________，配位体是__________ _配位原子是______________，配位数_______。 6、（3分）25?C ，将1.0L 240kPa 的氮气与2.0L 60kPa 的氧气充入容积为3.0L 的真空器中，则p （N 2）= kPa ；p （O 2）= kPa ；容器内的总压p= kPa 。 7、（4分）AgI(s)的溶度积 17103.8)(-?=AgI K sp θ，则其在水中的溶解度 为_______ _mol·L ?1, 其在0.01mol·L ?1 KI 溶液中的溶解度为_________ mol·L ?1。
无机化学模拟试卷
华侨大学无机化学试卷(A) 院系考试日期 姓名学号 一、选择题（15分）： 1.对某一自发的氧化还原反应，若将其系数扩大到原来的2倍，则此反应的吉布斯自由能变△rG m?的绝对 值及电动势E分别将。 A．变大和不变 B.变小和不变 C.变大和变小 D. 变小和变大 2.量子力学中的原子轨道的数学表示是。 A．波函数 B.电子出现的概率密度 C. 原子的电子云图 D.较弱的分子间作用力 3.原子轨道的角量子数l=2时，其磁量子数m可以是。 A．只有一个值 B.3个值中的任意一个 C.5个值中的任意一个 D.任意多个 4. 在常温、常压下，偏离理想气体行为较多的气体的主要特点是。 A．很难液化 B.较小的相对分子质量 C. 较大的分子体积 D.原子轨道能量 5.将物质的量均为0.1mol的HAc和NaAc配成一升溶液，则下列关系正确的是。 A.[H+]<[OH-] B.[HAc]+[Ac-]=0.2mol/L C. [Ac-]+[OH-]=0.1mpl/L D. [HAc]>[Ac-] 6.对于25℃和标准压力下的稳定单质，下列陈述中正确的是。 A．Sθm、△f Hθm、△f Gθm均为零 B.△f Hθm、△f Gθm为零，Sθm不为零 C．Sθm、△f Hθm为零，△f Gθm不为零 D. Sθm、△f Gθm为零，△f Hθm不为零 7.BF3分子中的碳原子采取杂化，分子空间结构为。 A．sp3杂化，三角锥形 B.sp2杂化，正四面体 C．sp2杂化，正三角形 D.sp3杂化，直线型 A．sp3、正八面体 B.d2sp3、三角形 C．sp3d2、正八面体 D.dsp3、四方形 9.已知某反应的速率常数的量纲为S-1。 A．零级反应 B.一级反应C．二级反应 D. 三级反应 A．氢线与氧线之间 B.在氢线之下C．在氧线之上 D.在氢线之下或氧线之上 二、填空题（每空格1分，共25分）： 1.将50g葡萄糖、50g甘油和50g乙醇分别溶于1.0L水中，将这三种溶液在相同温度下以同样的速率降温， 最先结冰的是，接着是，最后结冰的是。 2.在Mg(OH)2饱和溶液中，[Mg2+]= （已知Mg(OH)2的K0sp=5.6×10-12）。
无机化学模拟题(一)
无机化学模拟题（一） 一、填空题（每空1分，共20分） 1、n =3,l =1的原子轨道（符号）是___________，轨道的形状为_________________，它可以有______种空间取向，它们的符号为________________________。 2、反应2SO 2(g)+O 2(g)??2SO 3(g) =?H 负值,在一密闭容器中,当反应达到平衡时,若向体系内加入O 2,平衡将向____________移动；若增加总压力,平衡将向__________移动； 若升高温度,平衡将向___________移动。 3、配合物K 4[Fe(CN)6]系统命名是______________________________________。实验测得[Fe(CN)6]4-的磁矩μ＝0.00B.M ，中心离子的轨道杂化类型是_____________，配离子的空间构型是_____________。 4、卤素单质氧化性强弱的次序为___________________________，卤离子X -的还原性强弱的次序为________________________。 5、高锰酸钾是强____________，它在中性或弱碱性溶液中与Na 2SO 3反应的产物为____________和____________。 6、歧化反应是 ；根据- ---BrO Br BrO BrO ,76.054.03歧化反应生成 ____ 和 ____ 。 7、小苏打的化学式是___________；22Cl Hg 俗称_________。 二、单项选择题（每小题3分，共30分） 1、已知37%的浓盐酸，密度为1.19g mL -1，则此盐酸的物质的量浓度为（ ） A 、0.12 mol L -1 B 、1.2 mol L -1 C 、12 mol L -1 D 、120 mol L -1 2、下列物质中，Δf H m ?不等于零的是（ ） A 、Fe(s) B 、 C （石墨） C 、Ne D 、Cl 2(l) 3、下列溶液中，pH 值最小的是（ ）。 A 、0.010 mol·L -1HCl B 、0.010 mol·L -1HAc C 、0.010 mol·L -1HF D 、0.010 mol·L -1H 2SO 4 4、使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E 值增加的是（ ） A 、Cu 2+ + 2e －= Cu B 、I 2 + 2e －= 2I － C 、2H ++2e －= H 2 D 、Fe 3++e －= Fe 2+ 5、由反应Fe(s)+2Ag +(aq)==Fe 2+(aq)+2Ag(s)组成的原电池，若将Ag +浓度减少到原来浓度的 ，则电池电动势的变化为（ ）。 A 、增加0.0592V B 、降低0.0592V C 、降低0.118V D 、增加0.118V ； 6、某电池的电动势0>E ，则电池反应（ ） A 、向逆向自发进行 B 、向正向自发进行 C 、处于平衡状态 D 、无法判断反应方向 7、要配制标准的Fe 2+溶液，最好的方法是将（ ） A 、硫酸亚铁铵溶于水 B 、FeCl 2溶于水 C 、铁钉溶于稀酸 D 、FeCl 3溶液与铁屑反应。