无机化学样题2与复习资料吉大版
无机化学样题（二）
姓名：学号：专业：
一、填空题（本题共小题，共34分。请将答案写在横线上方）
1、（2分）273K，101.3KPa时，将1dm3干燥空气缓慢通过二甲醚液体，测得二甲醚失重0.0335g。求273K时二甲醚的蒸汽压等于。(已知二甲醚的M=46g/mol)
2、（4分）称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.1860C,该有机物的摩尔质量为
____________
，此有机物溶液的沸点为__________K。（已知水的Kb=0.513K.kg.mol-1；Kf=1.86K.kg.mol-1）
3、（2分）对某系统做功165J，该系统应热 J，才能使内能增加100J。
4、（8分）把100℃,101.3kPa下的1mol水向真空完全蒸发为同温同压下的水蒸气，已知水的汽化热为40.68kJ.mol-1。则该过程中的Q= kJ.mol-1，ΔH= kJ.mol-1，ΔS= J.mol-1.K-1，ΔG= kJ.mol-1。
5、（3分）在相同体积相同浓度的HAc和HCl溶液中，所含氢离子浓度；若用相同浓度的NaOH溶液完全中和这两种溶液时，所消耗NaOH溶液的体积，恰好中和时两溶液的pH 。（填相同、不同）
6、（2分）任何电对的电极电势的绝对值都是不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势Eθ是将其与电极组成原电池，测定该原电池的电动势而得到的。国际上规定上述电极的标准电极电势为。
7、（2分）单电子原子的能量有量子数决定，而多电子原子的能量有量子数决定。
8、（2分）CO
2与SO
2
分子间存在的分子间作用力有。
9、（5分）在盛有无色溶液A的试管中，加数滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入几滴氨水，摇动后沉淀消失，再加入几滴KBr溶液后，又有谈黄色沉淀产生，再加入Na2S2O3溶液后，沉淀又消失，推断A为______________，其有关离子反
应式：______________________________，________________________，
_________________________________，_____________________________________。
10、（4分）已知Δf H?m(NO,g) = 90.25 KJ.mol-1，在2273K时，反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g) 的K?= 0.100,在2273K时,若P(N2) = P(O2) = 10Kpa，P(NO)=20Kpa，反应商Q = _______，反应向______方向进行；在2000K时，若P(NO) = P(N2) =10 Kpa ，P(O2) = 100Kpa，反应商Q = ______, 反应向__________方向进行。
二、选择题（本题共15小题，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在下列表格内）
（）1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H
2，O
2
，N
2
和CO
2
的混合气体，
各组分气体分压按由小到大排列次序正确的是：
A、H
2，O
2
，N
2
，CO
2
B、H
2
，N
2
，O
2
，CO
2
C、CO
2，O
2
，N
2
，H
2
D、H
2
，O
2
，CO
2
，N
2
（）2、已知反应2 A(g) + B(g) = C(g) 的速率常数 k=2.64L.mol-1.s-1，若使密闭的反应容积增大1倍,则其反应速率为原来的多少倍？
A. 1/6倍
B. 1/8倍
C. 1/2倍
D. 1/4倍
（）3、在某容器中，反应Sn(S) + 2Cl
2 (g) == SnCl
4
(g) 的?
r
H
m
o <0，反应
达到平衡后，为提高SnCl
4
(g)的生成量，应采用下列措施中的：
A、升高温度
B、通入氮气
C、增加Sn(s) 的量
D、压缩减小体积
（）4、一个2p电子可能被描述为下列六套量子数之一：
① 2,1,1，+1/2 ② 2,1,1，-1/2
③ 2,1,0，+1/2 ④ 2,1,0，-1/2
⑤ 2,1,-1，+1/2 ⑥ 2,1,-1，-1/2
氧的四个2p电子可能的各套量子数是：
A、①②③④
B、③④⑤⑥
C、①③⑤⑥
D、①③④⑥（）5、下列说法中正确的是：
A、BCl
3
分子和B-Cl键都是非极性的；
B、BCl
3
分子和B-Cl键都是极性的；
C、BCl
3
分子是极性分子，而B-Cl键是非极性键；
D、BCl
3
分子是非极性分子，而B-Cl键是极性键；
（）6、下列分子中，中心原子采取sp2杂化的是：
A、PBr
3 B、CH
4
C、BF
3
D、H
2
O
（）7、往1升0.10mol.l-1的HAc水溶液中加入一些水，此时：
A、HAc的离解度减小
B、HAc的离解度增大
C、溶液的PH减小
D、溶液的H+离子浓度不变
（）8、已知下列前三个反应的平衡常数分别为K?
1、K?
2
和K?
3
(1) N
2(g) + O
2
(g) = 2NO(g)
(2) H
2(g) + 1/
2
O
2
(g) = H
2
O(g)
(3) 2NH
3(g) + 5/
2
O
2
(g) = 2 NO(g) + 3 H
2
O(g)
(4) N
2(g) + 3 H
2
(g) = 2NH
3
(g)
则第四个反应的K?
4
为：
A、 K?
1+ 3K?
2
-K?
3
B、 K?
1
K?
2
K?
3
C、 K?
1
K?
2
/K?
3
D、 K?
1
K?3
2
/K?
3
（）9、往组成为CrCl
3·4NH
3
·2H
2
O 的化合物溶液中加入足量的AgNO
3
, 有
2/3的氯生成氯化银沉淀，该化合物的化学式：
A、[Cr(NH
3)
4
(H
2
O)
2
]Cl
3
B、[Cr(NH
3
)
4
Cl
2
]Cl
C、[Cr(NH
3)
4
(H
2
O)Cl]Cl
2
D、[Cr(NH
3
)
3
Cl
3
]
（）10、以电对Fe3+/Fe2+为正极，Cu2+/Cu为负极组成原电池，电动势为ε
1
将氨水加入Cu2+/Cu电极后，测得电动势为ε
2
,可推断:
A、ε
2>ε
1
B、ε
2
<ε
1
C、ε
2
=ε
1
D、前三者都不成立
（）11、在下列难溶银盐的饱和溶液中, Ag+离子浓度最大的是(括号内为溶度积):
A、 AgCl (1.8 x 10-10)
B、Ag
2C
2
O
4
(3.4 x 10-11)
C 、 AgCrO 4 (1.1 x 10-12)
D 、AgBr (5.2 x 10-13) （ ）12、催化剂加快反应速率的原因是：
A 、提高K θ；
B 、降低活化能；
C 、增加分子碰撞；
D 、提高反应物浓度 （ ）13、凝固点下降常数f K 的数值与（ ）有关。
A 、溶质的性质
B 、溶剂的性质
C 、溶液的浓度
D 、溶液的温度
（ ）14、在0.05 mol·L －1的CuCl 2溶液中通入H 2S 至饱和（[H 2S]=0.1 mol·L －
1
）,溶液中残留的[Cu 2＋]等于（ ）mol·L －1。
A 、3.6×10－16
B 、6.3×10－18
C 、2.5×10－17
D 、6.3×10－19 （已知 Ksp CuS=6.3×10
－36
K 总= 1.0×10
－19
）
（ ）15、根据已知数据0
f G ?（NO,
g ）= 86.5KJ·mol －1, 0
f G ?（NO 2,
g ）= 51.3KJ·mol －1, 对反应（1）N 2(g) ＋ O 2(g) = 2NO(g) 和 （2）2NO(g) + O 2(g) = 2 NO 2(g) 在标准状态下进行的情况说明正确的是（ ） A 、（1）能自发（2）不能 B 、（1）、（2）都能自发 C 、（2）能自发（1）不能 D 、（1）、（2）都不能
三、计算题（本题共3小题，共36分。要求列出详细运算步骤，并计算出中间数值和最
终结果）
1、（15分）计算下列溶液的pH 值： （1）20mL 0.2mol.L -1的H 2CO 3水溶液；
（2）20mL 0.2mol.L -1H 2CO 3水溶液和20mL 0.2mol.L -1NaOH 水溶液的混合溶液； （3）20mL 0.2mol.L -1H 2CO 3水溶液和10mL 0.2mol.L -1NaOH 水溶液的混合溶液； （4）20mL 0.2mol.L -1H 2CO 3水溶液和40mL 0.2mol.L -1NaOH 水溶液的混合溶液； （5）20mL 0.2mol.L -1H 2CO 3水溶液和30mL 0.2mol.L -1NaOH 水溶液的混合溶液。 （已知H 2CO 3的Ka 1=4.45×10-7；Ka 2=4.69×10-11；pKa 1=6.38；pKa 2=10.32）
2、(13分)下列氧化还原反应
Cr 2O 72-（aq ） + Cl -（aq ） → Cr 3+（aq ） +Cl 2（g ）（酸性介质）
a) 以离子-电子半反应法配平上述反应。
b) 若把上述反应排成原电池，请分别写出正、负极反应。 c) 计算上述反应的标准平衡常数。
d) 若除氢离子之外的其他物质均处于标准状态，则在298K 下C(H +)应是
多少上述反应才能自发进行？
（已知：E θ(Cr 2O 72- /Cr 3+) = 1.33 V , E θ(Cl 2/Cl -) = 1.36 V ）
3、（8分）海水中Mg 2+浓度大约为0.060 mol .L -1。在工业提取镁的过程中，需首先把Mg 2+转化成Mg(OH)2沉淀。求加入碱至Mg(OH)2开始沉淀时溶液pH 值为多少？若加入碱使海水样品中的pH =12.00，则在此条件下Mg 2+是否被沉淀完全？
（已知12-2106.5))((?=OH Mg K sp θ，离子浓度< 10-5 mol .L -1为沉淀完全）
无机化学样题2
参考答案
一、填空题（本题共12小题，共34分。请将答案写在横线上方）
1、1.63KPa
2、450g/mol ；373.20K
3、放热；65
4、40.68；40.68；109.02；0
5、不同；相同；不同
6、标准氢电极；0V
7、n ；n 、l
8、色散力、诱导力
9、Ag +；Ag ++Cl -=AgCl ；AgCl+2NH 3=Ag(NH 3)2++Cl -；Ag(NH 3)2++Br -=AgBr+2NH 3； AgBr+2S 2O 32-=Ag(S 2O 32-)23-+Br - 10、4；逆；0.1；逆
二、选择题（本题共15小题，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在下列表格内）
四、综合计算题（本题共3小题，共36分。计算结果的有效数字不作要求）
32.10pKa )
HCO (c )
CO (c lg pKa pH ,CO HCO )5(58
.1142.214pOH 14pH ;42.2pOH 10
78.3067.01069.410c Ka K c Kb ]OH [L
/mol 067.040
202
.020c CO Na )4(38
.6pKa )
CO H (c )
HCO (c lg pKa pH ,HCO CO H )3(35
.82
32
.1038.62pKa pKa pH NaHCO )2(025
.3pH 1043.92.01045.4c K ]H )[1(1232322333
11142w 1321323133221347a ==+=∴-=-=-==∴?=??=?=?=∴=+?=
==+=∴-=+=+=
∴=∴?=??=?=-
-
-
-----
-
-
--+且两组分浓度相等反应后组成为反应后组成为且两者浓度相同
反应后组成为反应后组成为、解：
2、解：
（1）Cr 2O 72-（aq ）+ 6Cl -（aq ）+ 14H +
（aq ） == 2Cr 3+
（aq ）+3Cl 2（g ）+ 7H 2O （l ）； (2) 正极 Cr 2O 72-（aq ） + 14H +
（aq ） + 6e == 2Cr 3+
（aq ） + 7H 2O （l ） 负极 3Cl 2（g ） +6e == 6Cl -（aq ）； (3)E
θMF
= 1.33-1.36 = -0.03 V ㏒K θ = Z E
θMF
/0.0592=6×（-0.03）/0.0592=-3.04
K θ
= 9.11×10-4
(4)E(Cr 2O 72- /Cr 3+
) = E θ
(Cr 2O 72- /Cr 3+
) + 0.0592/6㏒[C(Cr 2O 72-)C(H +)14
/C(Cr 3+)2
]
= 1.33 + 0.0592/6㏒C(H +)14
E M
F = E(Cr 2O 72- /Cr 3+) - E((Cl2/Cl -) = 1.33 + 0.0592/6㏒C(H +)14
– 1.36 > 0
∴ C(H +
) > 1.65 mol.L -1
才能自发
3、解：Mg(OH)2开始沉淀时
c (OH －
) =060.0106.5)
(12-2?=+
Mg c K sp
θ
=9.7×10-6 (mol ·L -1) pH = 14.00-pOH=9.00
pH =12.00时，
=??==--+
2
212
-22)
100.1(106.5)}({)(OH c K Mg c sp
θ
5.6×10-8 (mol ·L -1) c (Mg 2+)<10-5 mol .L -1, Mg 2+已被沉淀完全
无机化学模拟题
《无机化学》模拟题 一. 判断题 1. 任何单质、化合物或水化离子，298.15K 时的标准摩尔生成焓均大于零。 （ ） 2. 密闭系统中，温度趋近0K 时，所有放热反应均能自发进行。 （ ） 3. 在下列浓差电池中，只有溶液浓度a 天津大学无机化学第五版习题答案
第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案 1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。 2．解：氯气质量为2.9×103 g 。 3．解：一瓶氧气可用天数 33111-1 222()(13.210-1.0110)kPa 32L 9.6d 101.325kPa 400L d n p p V n p V -???===?? ４．解：pV MpV T nR mR = = = 318 K 44.9=℃ ５．解：根据道尔顿分压定律 i i n p p n = p (N 2) = 7.6?104 Pa p (O 2) = 2.0?104 Pa p (Ar) =1?103 Pa ６．解：（1）2(CO )n = 0.114mol; 2(CO )p = 42.87 10 Pa ? （2）222(N )(O )(CO )p p p p =--43.7910Pa =? （3） 4224(O )(CO ) 2.6710Pa 0.2869.3310Pa n p n p ?===? 7.解：（1）p (H 2) =95.43 kPa （2）m (H 2) = pVM RT = 0.194 g 8.解：（1）ξ = 5.0 mol （2）ξ = 2.5 mol 结论: 反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。 9.解：?U = Q p - p ?V = 0.771 kJ 10.解： （1）V 1 = 38.3?10-3 m 3 = 38.3L （2） T 2 = nR pV 2 = 320 K （3）-W = - (-p ?V ) = -502 J （4） ?U = Q + W = -758 J （5） ?H = Q p = -1260 J 11.解：NH 3(g) + 45O 2(g) 298.15K ????→标准态 NO(g) + 2 3H 2O(g) m r H ?= - 226.2 kJ ·mol -1 12.解：m r H ?= Q p = -89.5 kJ m r U ?= m r H ?- ?nRT = -96.9 kJ 13.解：（1）C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g)
无机化学模拟试卷
无机化学模拟试卷 一、选择题 1．增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（D）。 A.单位体积的分子数增加 B.反应体系混乱度增加 C.活化分子数增加 D.单位体积内活化分子总数增加 2.某容器中加入相同物质量的NO和CL2，在一定温度下发生反应： NO(g)+1/2CL(g)→NOCL(g) 平衡时，有关各种分压的结论正确的是（C） A.P(NO)=P(CL2) B.P(NO)=P(NOCL) C.P(NO)
B.?rHm?越小，反应速率越快 C.活化能越大，反应速率越快 D.活化能越小，反应速率越快 6.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则这一变化过程的（D ） A.Q=W=0 ?v=0 B.Q≠0 , W=0 ?v=0 C.Q=W≠0 ?H=0 D.Q≠W ?H=0 7.已知：H2(g) + S(s) →H2S(g) K1? O2(g) +S(s) →SO2(g) K2? 则反应H2(g)+SO2(g) →O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（A ） A.K1?/K2? B.K1?·K2? C.K2?/K1? D.K1?+K2? 8.健康人血液pH为7.35~7.45，患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.9，问此时血液中C(H+)为正常状态的多少（C ） A.25~33 B.26~34 C.27~34 D.28~33 9.在一定温度下，某容器内有相同质量的H2、N2、O2、He的混合气体，其中分压最小的组分是（B） A N2 B 、O2 C H2 D He 10.下列纯态单质中，哪个单质的△f H m不等于0. (B) A石墨B臭氧C液溴D铁 11.在定压下某气体膨胀吸收了1.55KJ的热量，如果其热力学能增加了1、32KJ，则该系统做功为（D）KJ. A 1.55 B1.32 C0.23 D.—0.23
大学无机化学复习题
大学无机化学复习题
目录更多期末考试资料加qq;1372324098 第一章原子结构和元素周期系 (2) 第二章分子结构 (8) 第三章晶体结构 (11) 第四章配合物 (12) 第五章化学热力学基础 (15) 第六章化学平衡常数 (19) 第七章化学动力学基础 (21) 第八章水溶液 (23) 第九章酸碱平衡 (24) 第十章沉淀溶解平衡 (26) 第十一章电化学基础 (27) 第十一章电化学基础 (30) 第十二章配位平衡 (31) 第十三章氢稀有气体 (32) 第十四章卤素 (34) 第十五章氧族元素 (37) 第十六章氮、磷、砷 (40) 第十七章碳、硅、硼 (42) 第十八章非金属元素小结 (45) 第十九章金属通论 (47) 第二十章s区金属 (49) 第二十一章p区金属 (51) 第二十二章ds区金属 (54) 第二十三章d区金属(一) (57) 第二十四章d区金属(二) (59)
第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. ………………………………………（Χ） 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√） 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√） 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是 f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………（Χ） 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ） 6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√） 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ） 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ）9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ）10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ） 二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D） A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.
【奥鹏】[吉林大学]吉大20年4月《管理学原理》作业考核试题
【奥鹏】-[吉林大学]吉大20年4月《管理学原理》作业考核试题 试卷总分:100 得分:100 第1题,信息发出者和信息接收者共同的不可推卸的责任是（） A、有效的沟通 B、有效的领导 C、有效的组织 D、有效的控制 正确答案:A 第2题,组织行为学是研究一定组织中（）的科学 A、人与物的关系 B、物与物的关系 C、人的行为规律 D、隶属关系 正确答案:C 第3题,提出“人都是追求个人经济利益的‘经济人’”观点的是（）。 A、梅奥 B、法约尔 C、斯密 D、甘特 正确答案:C 第4题,管理幅度同管理层次成____ A、正比关系 B、反比关系 C、不成比例 D、不确定 正确答案:B 第5题,通过对组织内外部环境的密切监视，找出可能出现对公司战略进程产生重大影响的重大事件和发展趋势。这种方法是现代战略控制方法中的（）。 A、前提控制 B、执行控制 C、反馈控制 D、战略监视 正确答案:D 第6题,梅奥通过"接线板小组观察室"试验得出结论,确定了在实际生产中（）的存在
A、非正式团体 B、正式团体 正确答案:A 第7题,目标管理是一种“主动”的管理方式。____ A、正确 B、错误 正确答案:A 第8题,下列哪个不是战略控制的障碍（）。 A、体系障碍 B、资金缺乏 C、行为障碍 D、政治障碍 正确答案:B 第9题,领导者为了调动被领导者的积极性负有对被领导者（）的职责 A、监督 B、控制 C、组织 D、评价 正确答案:D 第10题,确定目标是计划和管理的首要问题。____ A、正确 B、错误 正确答案:A 第11题,组织中的部门应随业务的需要而增减，其增设、合并或撤销应随组织的目标任务的变化而定。____ A、不是 B、是 正确答案:B 第12题,管理的社会属性主要取决于（）的性质 A、生产力 B、生产者 C、生产关系
大学无机化学考试试卷
大学无机化学考试试卷 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋/Zn 电对，增大Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K 。浓度为m mol ·L －1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4mol?L -1； B ×10-5mol?L -1； C ×10-8mol?L -1； D ×10-5mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- + Cr 3+ Cr 2+ Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （ ）
【重磅】天津大学无机化学第一章--思考题
第一章思考题 1.一气柜如下图所示： A 假设隔板（A）两侧N2和CO2的T,P相同。试问： （1）隔板两边气体的质量是否相等?浓度是否相等?物质的量不等而浓度相等 （2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T和P会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变?T和P会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变 2.标准状况与标准态有何不同?标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体 3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同?对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值 4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同?试说明之。 5.试用实例说明热和功都不是状态函数。 6.判断下列各说法是否正确： （1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。×
（2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。× （3）物体的温度越高，则所含热量越多。× （4）热是一种传递中的能量。√ （5）同一体系： (a)同一状态可能有多个热力学能值。× (b)不同状态可能有相同的热力学能值。√ 7.判断下列各过程中，那个ΔU最大： （1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。 （2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。√ （3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。 （4）体系放出了40kJ热，环境对体系做了60kJ功。 根据 ΔU=Q+W,(1)ΔU=-60+(-40)=-100KJ(2)ΔU=+60+40=+100KJ,(3)ΔU =+40+(-60)=-20KJ(4)ΔU=-40+60=+20KJ因此通过计算可以看出,(2)过程的ΔU最大. 8.下列各说法是否正确： （1）体系的焓等于恒压反应热。× （2）体系的焓等于体系的热量。× （3）体系的焓变等于恒压反应热。√
2017年春季管理学原理试题及答案
2017年春季管理学原理试题及答案 （西安交通大学网络学院） PS:红色字体为标准答案 1、单选题 1利用过去的资料来预测未来状态的方法是( ) A.因果法 B.外推法 C.德尔菲法 D.头脑风暴法 2一般认为管理过程学派的创始人是( ) A.泰罗 B.法约尔 C.韦伯 D.德鲁克 3 下列哪种组织结构又称为“斯隆模型”( ) A.多维立体结构 B.矩阵结构 C.职能型 D.事业部制 4 双因素理论中的双因素指的是( ) A.人和物的因素 B.信息与环境的因素 C.保健因素与激励因素 D.自然因素和社会因素 5 管理的核心是( ) A.决策 B.领导 C.激励 D.处理好人际关系 6 头脑风暴法属于( ) A.外推法 B.直观法 C.因果法 D.德尔菲法 7 泰罗认为工人和雇主双方都必须来一次( ) A.管理培训 B.管理实践 C.劳动竞赛 D.心理革命 8 一般说来，组织越稳定，管理宽度应该( ) A.越小 B.越大 C.无法判断 D.无影响 9 使科学、技巧、艺术和人的属性在实现组织目标过程中有机结合起来的是( ) A.指导与领导工作 B.组织工作 C.控制工作 D.计划工作 10 个人管理与集体管理相比，据美国管理协会的调查结果显示，在制定决策方面( ) A.前者更有效 B.后者更有效 C.两者同样有效 D.两者都无效 11 新古典管理理论的形成发展主要是( ) A.从18世纪到19世纪末 B.从20世纪初到20世纪30年代 C.从20世纪30年代到20世纪60年代 D.从20世纪60年代至今 12 根据格拉丘纳斯的上下级关系理论，管理宽度以算术级数增加时，主管人员与其下属之间存在的相互关系将以( ) A.算术级数增加 B.算术级数减少 C.几何级数增加 D.几何级数减少 13 采取工作岗位轮换的方式来培训管理人员，其最大的优点是有助于：（） A、提高受训者的业务专精能力 B、减轻上级领导的工作压力 C、增强受训者的综合管理能力 D、考察受训者的高层管理能力 14 如果发现一个组织中小道消息很多，而正式渠道的消息较少，这是否意味着该组织：（） A、非正式沟通渠道中信息传递很通畅，运作良好 B、正式沟通渠道中信息传递存在问题，需要调整 C、其中有部分人特别喜欢在背后乱发议论，传递小道消息 D、充分运用了非正式沟通渠道的作用，促进了信息的传递 15 某组织中设有一管理岗位，连续选任了几位干部，结果都是由于难以胜任岗位要求而被
吉大《管理学原理》
管理学原理 一、单选题 1.分统计分析表明，关键的事总是少数，一般的事常是多数，这意味着控制工作最应重视（）”)(2“ ?突出重点，强调例外 A. ?灵活、及时和适度 B. ?客观、精确和具体 C. ?协调计划和组织工作。 D.答案A 2.分决策按重要性分为（）。)(2 ?长期决策和短期决策 A. ?集体决策和个人决策 B. ?确定型、风险型和不确定型决策 C. ?战略、战术和业务决策 D.答案D 3.以人与自然的和谐统一为核心，强调人、社会和环境关系的整体协调与和谐发展。这是管理的（。）”“ ?人本原理 A. ?系统原理 B. ?效益原理 C. ?可持续发展原理 D.答案D 4.分（）不属于有机式组织设计选择。)(2 ?简单结构 A. ?矩阵型结构 B. ?企业集团 C. ?事业部型结构 D.答案D 5.分以下不属于环境创新范畴的是)(2)(
?通过企业的公关活动，影响社区政府政策的制定 A. ?通过企业的技术创新，影响社会技术进步的方向 B. ?通过组织创新，提高管理劳动的效率 C. ?通过市场创新去引导消费，创造需求 D.答案C 6.分外部一般环境对组织的影响是（。）)(2 ?短期的 A. ?直接的 B. ?间接的 C. ?有利的 D.答案C 7.分俗话说饥寒起盗心，但古人云廉者不受嗟来之食，志士不饮盗泉之水根据管理学的有关原理”)““”(2），你认为以下哪一 项对这一俗语、格言所做的解释比较恰当？（ ?此俗语体现了马斯洛的需求层次理论，而格言与马斯洛的需求层次理论相悖 A. ?此俗语、格言均符合马斯洛的需求层次理论，只不过需求层次不同 B. ?俗语符合马斯洛的需求层次理论，而格言符合赫兹伯格的双因素理论 C. ?俗语符合期望理论，格言符合需求层次理论 D.答案B 8.分一般说来，非正式组织最不可能满足下列哪种需要？（）)(2 ?生理需要 A. ?归属的需要 B. ?自尊的需要 C. ?自我实现的需要 D.答案A 9.分）（最适用于过程不可观察，而结果可观察的控制方式是：)(2 ?前馈控制 A. ?同步控制 B. ?反馈控制 C. ?前三种都可以 D.答案C 10.分《一般管理与工业管理》是（）的代表作。)(2
无机化学实验模拟试题(三)[1]
无机化学实验模拟试题（三） 一、填空题 1、溴蒸气对气管、肺部、鼻、眼、喉等器官都有强烈的刺激作用，进行有关溴的实验应在_______中操作，不慎吸入少量溴蒸气时，可吸入少量_____和_____解毒。 2、试管中的液体加热时，不要用手拿，应该用夹住试管的部，试管与桌面成倾斜,试管口不准对着自己或别人，先加热试管的部，慢慢地移动试管热及____部，然后不时地______试管,从而使试管各部分受热均匀。 3、取用白磷和金属钾时，需用取，取用剧毒物（如As2O3）时，不能与接触，更不能让有毒物进入中。 4、装碱的瓶子不能用塞，而用塞。 5、从滴瓶中取用少量液体试剂，要用滴管，取用时持试管，持滴管的橡皮头，将滴管放在试管的____, 然后挤压橡皮头,使液体滴入试管。 6、化学试剂按照含杂质的多少分为______、
_______、_______、_______四种规格。 7、在实验室中分装试剂时，固体试剂装在_______，液体试剂装在_______或_______中。 8、塞子的大小与仪器的口径适合，通常以塞进瓶口的_______为宜。 9、铬酸洗液的配制方法是使25g_____固体溶于50ml水中，然后向溶液中加入450ml_____、_____即成，切勿将____加到______中。 10、铬酸洗液用过后,应倒_____中,洗液反复使用直到出现______就失去了去污力，沾在器壁上的用MnO2用_____来处理，洗净的仪器,绝不能用布或纸______。 11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口向___，以免水珠_______，火焰不能集中在一个部位,应从______开始,缓慢移至______，如此反复烘烤到不见______后，再将管口朝___，把水气赶净。 12、分析天平不能称________的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在_______内称量。 13、仪器干燥的方法_____、_____、_____、_____、
大学 无机化学 练习题练习题1-6
题目部分，(卷面共有15题,100分,各大题标有题量和总分) 一、计算(12小题,共80分) 1．欲使CaCO3(s) 在标准压力下分解为CaO(s) 和CO2(g)，最低温度为多少？ (假设及不随温度变化而变化) 已知：(CaCO3, s) = -1206.90 kJ·mol-1 (CaO, s) = -635.55 kJ·mol-1 (CO2, g) = -393.50 kJ·mol-1 (CaCO3, s) = 92.9 J·mol-1·K-1 (CaO, s) = 39.8 J·mol-1·K-1 (CO2, g) = 213.6 J·mol-1·K-1 2．N2O5的热分解速率常数在288 K时是9.67 10-6 s-1，在338 K时是4.87 10-3 s-1，求该反应的活化能。 3．某反应的速率常数k为1.0 10-2 min-1，若反应物的初始浓度为1.0mol·dm-3，则反应的半衰期是多少？ 4．在300 K时，鲜牛奶大约5 h变酸，但在275 K的冰箱中可保持50 h，计算牛奶变酸反应的活化能。 5．根据病毒浓度的变化确定病毒失去活性的过程为一级反应过程，并求得此过程的k为3.3 10-4 s-1，求75 % 病毒失去活性所需要的时间是多少？ 6．如果一反应的活化能为117.15 kJ·mol-1，在什么温度反应速率是400 K时反应速率的2倍？7．已知在967 K时，反应N2O N2 + 1/2 O2的速率常数k = 0.135 s-1；在1085 K时 k = 3.70 s-1，求此反应的活化能E a。 8．对于某气相反应A(g) + 3B(g) + 2C(g)D(g) + 2E(g)，测得如下的动力学数据：/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3·min-1 0.20 0.40 0.10 x 0.40 0.40 0.10 4x 0.40 0.40 0.20 8x 0.20 0.20 0.20 x (1) 分别求出反应对A，B，C的反应级数； (2) 写出反应的微分速率方程； (3) 若x = 6.0 10-2 mol·dm-3·min-1，求该反应的速率常数。 9．设某反应2A + B2C， 根据下列数据： 最初A (mol·dm-3) 最初B (mol·dm-3) 初速率-dA / d t (mol·dm-3·s-1) 0.10 0.20 300 0.30 0.40 3600 0.30 0.80 14400
2017管理学原理试题及答案
2017管理学原理试题及答案 2017管理学原理试题及答案一、名词解释 1、管理 管理是一个过程，是让别人与自己一同去实现既定的目标，是一切有组织的集体活动所不可缺少的要素。 2、保健因素 赫茨伯格通过调查发现人们对诸如本组织的政策和管理、监督、工作条件、人际关系、薪金、地位、职业安定以及个人生活所需等等，如果得到则没有不满，得不到则产生不满，他把这类因素称为”保健因素”。 3、反馈控制： 这类控制主要是分析工作的执行结果，将它与控制标准相比较，发现已经发生或即将出现的偏差，分析其原因和对未来的可能影响，及时拟定纠正措施并予以实施，以防止偏差继续发生或防止其今后再度发生。 4、命令一致 原理命令一致原理，是指主管人员在实现目标过程中下达的各种命令越是一致，个人在执行命令中发生矛盾就越小，领导与被领导双方对最终成果的责任感也就越大。 5、商议式的管理方 法利克特的四种管理方法中的一种。主管人员在做决策时征求、接受和采用下属建议;试图去酌情利用下属的想法
与意见，运用奖赏并偶尔兼作处罚的办法让职工参与管理。 二、单项选择题 1、下列原理中，属于人员配备工作原理的是(c ) A、许诺原理 B、目标统一原理 C、责权利一致原理 D、命令一致原理 2、20世纪初，提出图表系统法的人是(A ) A、甘特 B、泰罗 C、维纳 D、穆登 3、管理控制工作的基本目的是(A ) A、维持现状 B、打破现状 C、改变现状 D、实现创新 4、管理的主体是(D ) A、企业家 B、全体员工 C、高层管理者 D、管理者 5、利用过去的资料来预测未来状态的方法是(B ) A、因果法 B、外推法 C、德尔菲法 D、头脑风暴法 6、一般认为管理过程学派的创始人是(D ) A、泰罗 B、法约尔 C、韦伯 D、德鲁克 7、下列哪种组织结构又称为”斯隆模型”( D) A、多维立体结构 B、矩阵结构
无机化学模拟试题
模拟试题 一．单选题 1．现有4组量子数，其中正确且能量最高的是 C A ．n=3，l=1，m=0 B ．n=3，l=3，m=-1 C ．n=3，l=2，m=2 D ．n=3，l=2，m=3 2．下列各物质的化学键中，只存在σ键的是 C A ．N 2 B ．乙烯 C ．乙烷 D ．O 2 3．下列分子之间存在最多种类的分子间力的是 A A ．水和水 B ．苯和苯 C ．水和苯 D ．水和氯化氢 4．下列各对晶体的晶格中，晶格结点上粒子之间作用力不同的是 B A ．金刚石和碳化硅 B ．二氧化碳和二氧化硅 C ．氩和甲烷 D ．氯化钠和氯化钙 5．下列分子中具有三角锥结构的是 B A ．CO 2 B ．PH 3 C ．BF 3 D ．H 2O 6．下列物质中沸点最低的是 D A ．HI B ．HF C ．HBr D ．HCl 7．关于配体，下列说法不正确的是 A ．配体中与中心离子（或原子）直接以配位键结合的原子叫做配位原子 B ．配位原子是多电子原子，常见的是 C 、N 、O 、S 、卤素等非金属原子 C ．只含一个配位原子的配体是单齿配体 D ．含两个配位原子的配体是螯合剂 8．对下图所示图形， 正确的叙述是 C A ．图形表示xy d 原子轨道的形状 B ．图形表示xy d 原子轨道角度分布图 C ．图形表示2d z 电子云角度分布图 D ．图形表示2 d z 原子轨道的形 状 院（系） 班级 姓名 学号 ……………………………………………密…………封…………线………………………………………………
9．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则 D A ．能量最低、Hund 规则、钻穿效应 B ．能量守恒原理、Pauli 原理、Hund 规则 C ．能量交错、Pauli 原理、Hund 规则 D ．能量最低、Pauli 原理、Hund 规则 10．下列物质中心原子采取sp 杂化的是 A A ．二氨合银配离子 B ．氨分子 C ．铵离子 D ．四氨合铜配离子 11．(g)NH 2(g)H 3(g)N 322=+中2N 、2H 、3NH 的化学计量数分别为 B A ．2,3,1 B ．2,3,1-- C ．2,3,1- D ．2,3,1--- 12．假设规定标准氢电极的电极电势()V 1H H 2θ=+?，则测得下列原电池 ()() () ()()+??--+-+Pt H dm mol 1H dm mol 1Zn Zn 233p 的标准电动势θE 和锌标 准电极电势()Zn Zn θ+?的数值变化为 D A ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?各减少1V B ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?各增加1V C ．标准电动势θE 不变，锌标准电极电势()Zn Zn θ+?减少1V D ．标准电动势θ E 不变，锌标准电极电势()Zn Zn θ+?增加1V E ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?均不变 13．-42AsO H 的共轭酸、碱分别是 A A ．43AsO H ，-24HAsO B ．43AsO H ，- 24AsO C ．-24HAsO ，-34AsO D ．-42AsO H ，-24HAsO 14．已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为：C A ．4 B ．0.5 C ．2 D ．1 15．难溶电解质B A 2的溶度积为θ sp K ，它在水溶液中的溶解度s 等于： A A ．() 1θ sp K B ．θ sp K C ．() 2 1θsp K D ．() 3 1θ sp K 16．用外推法测定电解质溶液无限稀释时摩尔电导率的方法只适用于 （不做，A ） A ．强电解质 B ．以乙醇为溶剂的电解质溶液 C ．弱电解质 D ．以水为溶剂的电解质溶液 17．在过氧化物存在下，烯烃与HBr 的反应属于 A ．亲电加成 B ．亲核加成 C ．自由基加成 D ．取代反应 18．下列化合物中能发生银镜反应的是 B A ．丙烷 B ．丙醛 C ．丙醇 D ．丙酮 19．已知下列数据：B
无机化学模拟试卷及参考答案
无机化学模拟试卷3 一、选择题（共50分，每小题2分） 1、不具有空间异构体的是 ( ) (A) [PtCl 2(NH 3)4]2+ (B) [PtCl 3(NH 3)3]＋ (C) [PtCl(NO 2)(NH 3)4]2+ (D) [PtCl(NH 3)5]3 2、向 [Cu(NH 3)4]2＋水溶液中通入氨气，则 ( ) (A) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 增大 (B) [Cu 2+]增大 (C) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 减小 (D) [Cu 2+]减小 3. 下列含氧酸中属于三元酸的是 ( ) (A) H 3BO 3 (B) H 3PO 2 (C) H 3PO 3 (D) H 3A s O 4 4、、第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是 ( ) (A) 1s 2 2s 2 2p 5 (B) 1s 2 2s 2 2p 6 (C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 5、当1mol 难挥发非电解质溶于4mol 溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比 （ ） (A) 1∶5 (B) 1∶4 (C) 4∶5 (D) 5∶4 6、主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( ) (A) 等电子性 (B) 各向同性 (C) 依数性 (D) 相似相溶性 7、硫酸瓶上的标记是：H 2SO 4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g.cm －3; 分子量98.0 。该酸的物质的量浓度是( ) (A)10.2mol.dm －3 (B)14.1mol.dm －3 (C)14.1mol.kg －1 （D)16.6mol.dm 8、下列单质的? f H m φ 不等于零的是 ( ) (A) Fe(s) (B) C(石墨) (C) Ne(g) (D) Cl 2 (l) 9、至今尚未发现能发生下列反应的卤素是 ( ) X 2 + 2OH － ==X － + XO － + H 2O 3X 2 + 6OH ==－ 5X － + X 3－ + 3H 2O
天津大学无机化学思考题完整版
天津大学无机化学思考 题 集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]
第一章思考题 1.一气柜如下图所示： A 假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。试问： （1）隔板两边气体的质量是否相等浓度是否相等物质的量不等而浓度相等 （2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变?T和P 会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变 2.标准状况与标准态有何不同 标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体 3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同?对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值
4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同 试说明之。 5.试用实例说明热和功都不是状态函数。 6.判断下列各说法是否正确： （1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。× （2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。× （3）物体的温度越高，则所含热量越多。× （4）热是一种传递中的能量。√ （5）同一体系： (a)同一状态可能有多个热力学能值。× (b)不同状态可能有相同的热力学能值。√ 7.判断下列各过程中，那个ΔU最大： （1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。 （2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。√ （3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。
吉大《管理学原理》考试题
管理学原理 一、单选题 1.根据计划的明确性，可以把计划分类为（） ? A. 长期计划和短期计划 ? B. 战略性计划和战术性计划 ? C. 具体性计划和指导性计划 ? D. 程序性计划和非程序性计划 答案 C 2.控制过程的起点是（） ? A. 进行预测 ? B. 科学决策 ? C. 分析判断 ? D. 确定标准 答案 D 3.下面不属于集体决策缺点的是（） ? A. 花费较多的时间 ? B. 产生群体思维 ? C. 产生备选方案较少 ? D. 责任不明 答案 C 4.菲德勒是（）的代表人物。 ? A. 管理过程学派 ? B. 社会系统学派 ? C. 经验主义学派
? D. 权变理论学派 答案 D 5.以下关于组织变革带给员工压力的说法中，错误的是（）。 ? A. 压力本质上并不是不好的东西，有压力也未必就是件坏事。 ? B. 压力的根源在于与组织有关的因素及员工自己生活中衍生的因素。 ? C. 最好的管理者能够通过自身努力根除变革给下属带来的压力。 ? D. 降低压力水平的努力需要始于员工的甄选。 答案 C 6.从生产过程的角度来分析，技术创新不涉及（） ? A. 材料创新 ? B. 组织创新 ? C. 工艺创新 ? D. 手段创新 答案 B 7.尽管“参与管理”的口号已经提了很久，但员工的参与意识却未见提高。以下是为了促使人人参与公司管理，技术部经理的一些想法。其中不合理的是哪一条？（） ? A. 在召集本部门人员开会之前，要求所有的人预先对讨论的问题进行研究 ? B. 开会前，自己先形成一种方案，在开会时提出来获取支持 ? C. 开会时指定一个人将会上提出的各种解决办法记录下来，在参加者之间传阅 ? D. 会议中讨论时，经理不应急于发表自己的看法 答案 B 8.根据每个人的能力大小安排合适的岗位。这就是人员配备的（）原则。 ? A. 因人设职 ? B. 因材适用 ? C. 提高效率
吉林大学《管理学原理》作业
管理学原理 一、单选题 1.(3分)决策树法属于（）方法。答案C ? A. 集体决策 ? B. 确定型决策 ? C. 风险型决策 ? D. 不确定型决策 2.(3分)环境发生变化后，组织决策者不得不想办法适应其变化，这种适应环境的方式是（）。答案B ? A. 负面适应 ? B. 被动适应 ? C. 主动适应 ? D. 创新适应 3.(3分)经济环境包括（）。答案B ? A. 科技发展水平 ? B. 社会经济结构 ? C. 法律 ? D. 科技体制 4.(3分)决定一个组织的性质，决定此组织区别于彼组织的标志是（）。答案B ? A. 战略 ? B. 使命 ? C. 规划
? D. 政策 5.(3分)在现代管理中，（）是管理的主体。答案A ? A. 人 ? B. 财 ? C. 物 ? D. 信息 6.(3分)比较管理学最早产生于20世纪50年代末，是伴随（）的发展于经济国际化的趋势而不断发展起来的。答案A ? A. 跨国公司 ? B. 股份有限公司 ? C. 有限责任公司 ? D. 独资公司 7.(3分)著名的“解冻——变革——冻结——解冻……”的三阶段理论是（）提出的。答案C ? A. 罗宾斯 ? B. 孔茨 ? C. 卢因 ? D. 库兹 8.(3分)对于外部有众多机会，内部有强大优势的组织，易采用（）。答案A ? A. 发展型战略 ? B. 采取措施扭转内部劣势 ? C. 采用多角化战略寻找新的机会
? D. 设法避开威胁，消除内部劣势9.(3分)矩阵组织的主要缺点是（）答案B ? A. 分权不充分 ? B. 多头领导 ? C. 对项目经理要求高 ? D. 组织稳定性差 10.(3分)管理过程学派初期的代表人物是（）。答案A ? A. 法约尔 ? B. 孔茨 ? C. 德鲁克 ? D. 西蒙 11.(3分)决策按环境因素的可控程度分为（）。答案C ? A. 长期决策和短期决策 ? B. 集体决策和个人决策 ? C. 确定型、风险型和不确定型决策 ? D. 初始决策和追踪决策 12.(3分)（）是一种最普遍的部门化的方法。答案A ? A. 职能部门化 ? B. 区域部门化 ? C. 产品部门化
西安建筑科技大学无机化学期末模拟题(附答案)
上 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分10小题,每小题1分,共10分) 1、原电池－）Cu｜Cu2+(0.01mol·L-1)┊┊Cu2+(0.10mol·L-1)︱Cu(＋)的电池反应为： Cu2+(0.10mol·L-1)=Cu2+(0.01mol·L-1)………………………………………() 2、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使 E(MnO2/Mn2+)增大。…………（） 3、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。....（） 4、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。...............................（） 5、因为△rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。................（） 6、化学反应3A(aq)+B(aq)→2C(aq)，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。.........................（） 7、配合物[CrCl2(H2O)4]Cl应命名为一氯化四水·二氯合铬(Ⅲ)……………………….() 8、根据酸碱质子理论，对于反应HCN+H2OH3O++CN-来说，HCN和H3O+都是酸（） 9、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。…………..…（） 10、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。………（）） 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案将其代号填入括号内）(本大题分15 小题,每小题2分,共30分) 1、分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是…（）。 (A)高温，低压；(B)高温，高压；(C)低温，低压；(D)低温，高压。 2、下列反应中，反应的标准摩尔焓变与相应生成物的标准摩尔生成焓相等的是...........（）。 (A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)；(B)H2(g)+I2(g)→HI(g)； (C)H2(g)+I2(g)→2HI(g)；(D)H2(g)+O2(g)→H2O(g)。 3、某反应3A(s)+2B(g)→A3B2(s)，在低温时为自发的，其逆反应在高温时自发进行，由此可知该反应...................................…...........（）。 (A)△rHm<0，△rSm<0；(B)△rHm<0，△rSm>0； (C)△rHm>0，△rSm<0；(D)△rHm>0，△rSm>0。 4、已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数K的影响将是.....................（）。 (A)k增加，K减小；(B)k、K均增加； (C)k减小，K增加；(D)k、K均减小。