化学(中学联盟)济钢高中 2021.01高三月考_152

济钢高中2018级高三月考

化学试题2021/01

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分

相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ca 40 B 11

第I卷（选择题共40分）

本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与经济发展、社会文明关系密切。下列说法不正确的是（）

A.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒。

B. Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池。

C. “嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料。

D. 运动饮料“红牛”属于电解质。

2.磷的氢化物有PH3、P2H4等。PH4I能和碱生成PH3，PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O，下列说法正确的是（）

A. PH3的沸点比H2O的高

B. PH4I中只含有离子键

C. P2H4分子的结构式：

D. PH3分子的电子式：

3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A. 2L 0.1 mol·L?1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为N A

B.向FeBr2溶液中缓慢通入0.2 mol Cl2时，被氧化的Fe2＋数目为0.4 N A

C. 0.1mol某新核素255105Db所含中子数为10.5 N A

D.将1.7gNH3、7.3gHCl通入某密闭容器中，则容器中分子总数目为0.3N A

4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.加入苯酚显紫色的溶液：Cu2+、 NH4+、 Cl?、SCN?

B.能使酚酞变红的溶液：Mg2+、 Ba2+、ClO?、 I?

C. =10?12mol·L?1的溶液：K+、Na+、 CO32?、CH3COO?

D. 1.0 mol·L?1 KNO3溶液：Na+、 Fe2+、H+、 SO42?

5. V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y

原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：r(X)

B. X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物

C. 简单氢化物的稳定性：Y

D. W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应

6.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A. 用图甲装置构成锌—铜原电池

B.用图乙装置除去NO2中的NO

C.用图丙装置制备SO2气体

D.用图丁装置制取干燥的氨气

7. 下列离子方程式正确的是（）

A.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO2?＋CO2 ＋3H2O = 2Al(OH)3↓ ＋CO32?

B. 向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：

Ba2+ + 2OH?+ NH4+ + H+ + SO42?= BaSO4↓ + NH3?H2O + H2O

C.向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热：

水浴加热CH3COO?+ NH4+ + 2Ag↓ + H2O + 3NH3

CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH?????→

D. 向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2?+ 2MnO4? + 3H2O = 5NO3?+ 2Mn2+ + 3OH?

8. 下列说法正确的是（）

A. 铜的电解精炼过程中，电解质溶液浓度始终不变

B. 一定条件下反应N2+3H2?2NH3达到平衡时，3 v正(H2) = 2 v逆(NH3)

C. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行，则该反应的?H>0

D.常温下，向0.1 mol·L?1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)比值增大

9.碘酸钾(KIO3是重要的食品添加剂，某化学兴趣小组查资料得知，HIO3的与KIO3均为白色固体，能溶于水，难溶于部分有机溶剂，且KIO3在碱性条件下易被ClO-氧化成KIO4，于是设计了以下路线制备碘酸钾。下列说法不正确的是()

A. 浓盐酸在反应中体现了还原性与酸性

B. 加入CCl4目的是萃取I2

C. 系列操作包括：加入乙醇溶液、搅拌装置、过滤、洗涤、干燥

D. 加入KOH前，应先对原溶液加热煮沸

10.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作现象结论

A. 向蛋白质溶液中加入少量饱和(NH4)2SO4溶液出现白色沉淀蛋白质发生了变性

B. 将苯、液溴和铁粉混合后产生的气体直接通入产生淡黄色沉淀苯和液溴发生了取代

AgNO 3溶液中反应

C. 相同条件下，将SO2和O2按体积比1:1混合

并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过

BaCl2溶液和品红溶液

前者溶液中产生

白色沉淀，后者溶

液褪色

SO2和O2的反应有一

定的限度

D. 向2支均盛有2mL1.0 mol·L?1的KOH溶液的

试管中，分别加入2滴浓度均为0.1mol/L的

AlCl3和FeCl3溶液

一支试管出现红

褐色沉淀，另一支

无明显现象

K sp[Al(OH)3]>

K sp[Fe(OH)3]

不定项选择题（每小题4分，共5小题，每题有1-2个正确答案，多选、错选不给分，漏选2分）

11. Indinavi可用于新冠肺炎的治疗，其结构简式如图所示。下列说法正确的是()

A.该分子中有5个手性碳原子

B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面

C. 该物质在一定条件下能发生氧化、消去和取代反应

D. 该分子中的N原子均采用sp3杂化

12. 常温下，用0.1 mol·L?1 MgSO4和0.05 mol·L?1 Al2(SO4)3溶液进行实验：①各取25mL，分别滴加0.5 mol·L?1NaOH溶液，测得溶液p H与V(NaOH)的关系如图1；②将两种溶液等体积混合后，取出25mL，逐滴加入上述NaOH溶液，观察现象。下述正确的是()

图1 图2

A. 图1中的曲线II表示MgSO4与NaOH反应的关系

B.根据图1可得K sp[Al(OH)3]的值大于1.0×10?32

C.实验②中Al(OH)3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐渐变大

D.图2可以表示实验②中n(沉淀)与V(NaOH)的关系

13.如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S即产生稳定的电流并获得H2O2 (H2AQ 和AQ是两种有机物)。下列说法正确的是（）

A．甲池中的石墨电极是电池的正极

B．H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池

C．甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ＋2H+－2e?=H2AQ

D．总反应为H2S + O2光照

H2O2 + S↓

14.温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。

实验测得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）

A.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4:5

B.达平衡时，容器Ⅱ中

()

()2

比容器Ⅰ中的大

C.达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2> T1

15.向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物质(H2S、HS?、S2?)的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是（）

A. X、Y为曲线两交叉点，由X点处的pH，可计算K a1(H2S)

B. Y点对应溶液中c(Na+)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(Na+)＝3 [c(H2S)＋c(HS?)＋c(S2?)]

C. X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为X＜Y

D. 已知NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2+＋HS?===CuS↓＋H+

第Ⅱ卷非选择题（共60分）

16.（12分）CO2资源化再生利用在解决环境问题和能源问题两个领域都极具重要意义。

(1) CO2-CH4催化重整可得到合成气（CO和H2）：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH= -75 kJ·mol?1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -394 kJ·mol?1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH= -111 kJ·mol?1

①该催化重整反应的?H=________ kJ·mol?1。

②某温度下，在体积为0.5L的容器中加入1 mol CH4、0.5 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为__________________mol2·L?2。

③反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

积碳反应:CH4(g)=C(s)+2H2(g) 消碳反应:CO2(g)+C(s)=2CO(g)。

在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·P(CH4)·[P(CO2)]-0.5（k为速率常数）。在P(CH4)一定时，不同P(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图-1所示，则P a(CO2)、P b(CO2)、P c(CO2)从大到小的顺序为______________________。

(2)利用电化学装置可实现CH4和CO2两种分子的耦合转化，其原理如图-2所示。

①阳极上的反应式为________________________________。

(按含碳产物1:1书写)

②若生成的乙烯和乙烷的体积比2:1，则消耗的CH4和CO2体积比为______。

图-1

(3) CO2与甲醇直接合成DMC（CH3OCOOCH3）近年来备受关注。一种在有氧空位的催化剂上合成DMC的反应机理如所示。

①上述过程包括吸附和脱附，其中属于脱附的是_____（填数字）。

②合成DMC的反应方程式为_________________________。

17.（12分）乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：

4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH。

(1) Mn3+基态核外电子排布式为_____________________。

(2) NO3?的空间构型为____________；CH3COOH分子中碳原子的轨道杂化类型为___________。

(3)配合物[Mn(CH3OH)6]2+中配位原子是________________________。

(4) CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还因为________________________。

(5)MnS晶体具有α、β、γ三种形态，其中β-MnS的晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。

①图中原子1的分数坐标是（1/2, 1/2, 0），则原子2的分数坐标为_____________________。

②Mn2+的配位数为_______。

②

①

18.（12分）利用脆硫铅锑矿（主要成分为Pb4FeSb6S14）制取锑白（Sb2O3）的湿法冶炼工艺流程如下图所示。

已知：①锑（Sb）为ⅤA族元素，Sb2O3为两性氧化物；

②“水解”时锑元素转化为SbOCl沉淀；

③K sp[Fe(OH)2]＝8.0×10?16 mol3·L?3，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10?38 mol4·L?4

回答下列问题：

(1)“氯化浸出”后的滤液中含有两种锑的氯化物，分别为SbCl3和___________（填化学式）。滤渣ⅰ中所含的反应产物有PbCl2和一种单质，该单质是___________。

(2)“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中，Sb将Fe3+转化为Fe2+的离子方程式为________________，该转化有利于“水解”时锑铁分离，理由是_________________________________________________。

(3)“还原”用的Sb可由以下方法制得：用Na2S—NaOH溶液浸取辉锑精矿（Sb2S3），将其转化为Na3SbS3(硫代亚锑酸钠)—NaOH溶液。按下图所示装置电解后，阴极上得到Sb，阴极区溶液重新返回浸取作业，阴极的电极反应式为____________________。该装置中，隔膜是______（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

(4)“中和”时若用NaOH溶液代替氨水，Sb2O3可能会转化为____________（填离子符号），使锑白的产量降低。

(5)利用NO可制得NH4NO3产品，流程如下：

①装置I中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3?和NO2?，写出生成NO3-和NO2-的物质的量之比为2:1的离子方程式：；

②已知进入装置Ⅲ溶液中的NO2?浓度为a mol·L?1，要使b L该溶液中的NO2?完全转化NH4NO3，至少需通入标准状况下的O2__________L(用含a，b的代数式表示)。

19.（10分）

化合物G是合成鬼臼脂的中间体，可通过以下方法合成：

(1) E中的含氧官能团的名称为________、________。

(2) B→C的反应类型为____________________。

(3) F的分子式为C15H14O7，写出F的结构简式：________________________________。

(4) B的同分异构体X同时满足下列条件。写出符合条件的X的一种结构简式：________________。

①属于芳香族化合物；

②在酸性条件下水解后可得三种产物，且每种产物均只含有两种化学环境不同的氢。

(5) 已知：。请以甲苯、BuLi和DMF为原料制备，写出

相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

_______________________________________________________________________________

20.（14分）碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3，并进行产品的纯度测定。制取碘酸（HIO3）的实验装置示意图和有关资料如下：

回答下列问题：

步骤Ⅰ用Cl2氧化I2制取HIO3

(1)装置A 中发生反应的化学方程式___________________________________________________。

(2)装置B 中的CCl4可以加快反应速率，原因__________________________________________。

(3)反应结束后，获取HIO3溶液的操作为_______，所需玻璃仪器有烧杯、_______________。

步骤Ⅱ用KOH 中和HIO3制取KIO3

(4)该中和反应的离子方程式为_________________________________________________。中和之前，应将上述HIO3溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成_______（填化学式）而降低KIO3的产量。

(5)往中和后的溶液中加入适量___________，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。

(6)为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量SO2饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的SO2饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是________________________________

_______________________________________________________________________________。

步骤Ⅲ纯度测定

(7)取0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量KI 溶液，用0.1000 mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失（I2+2S2O32?＝2I?+S4O62?）。进行平行实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为24.00 mL。则产品中KIO3的质量分数为_______。[M（KIO3）＝214.0 g·mol?1]