酸碱盐公开课教学案

酸碱盐专题复习教学设计

贾桥初中李锦

学习目标

巩固酸、碱、盐的组成、性质命名和分类的知识。巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。

复习重点

一、酸、碱、盐的组成、分类、性质和命名

二、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

1.物质的简单分类：

金属

单质

非金属

纯净物金属氧化物

氧化物

非金属氧化物

化合物酸

碱

盐

其他

2.本章常见化合物：

氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3

酸：HCl、H2SO4、HNO3

碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O

盐：Na2CO3、NaCl、CuSO4

学会比较 1

物质颜色：

Cu ：红色CuO ：黑色

Fe ：银白色Fe2O3：红棕色

Cu(OH)2：蓝色Fe(OH)3：红褐色

CuSO4固体：白色CuSO4溶液：蓝色

Fe Cl2溶液：浅绿色Fe Cl3溶液：黄色

学会比较 2

物质名称

1.CaO 生石灰Ca(OH)2熟石灰

2. NaOH 烧碱、火碱Na2CO3纯碱

3. FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁

4. Fe(OH)3氢氧化铁Fe (OH)2氢氧化亚铁

5. Fe O 氧化亚铁Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁

6 .NH3氨气NH4+铵根离子

学以致用

写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：

硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁

HNO3 FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3

酸盐碱酸盐

氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡

Fe2O3Na2CO3NaOH AgCl Ba(NO3)2

氧化物盐碱盐盐

酸的通性

1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色

2、酸+活泼金属→盐+H2

3、酸+金属氧化物→盐+水

4、酸+碱→盐+水

5、酸+（某些）盐→新酸+新盐

碱的通性

1、碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红

2、碱+盐→新盐+新碱

3、碱+酸→盐+水

4、碱+非金属氧化物→盐+水

盐的通性

1、盐+金属→新金属+金属

2、盐+酸→新酸+新盐

3、盐+碱→新碱+新盐

4、盐+盐→两种新盐

练一练

判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：

铁和稀硫酸氢氧化钠溶液和氯化铁溶液

碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液

碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液

银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液

铜和氯化银镁和硝酸锌溶液

学会归纳 1

1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。

2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。

3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。

4．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

学会归纳2

1．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。

2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的

两个“表”

1 、金属活动顺序表.

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

2 、酸碱盐溶解性表

钾钠铵硝溶；盐酸盐不溶为Ag

硫酸盐不溶为Ba ；碳酸盐大多为不溶

碱中只溶K 、Na 、Ca 和Ba

八大沉淀.

1.AgCl

2.BaSO4；

3.BaCO3

4.CaCO3；

5. Mg(OH) 2

6.Al(OH)3

7.Fe(OH)3

8.Cu(OH) 2

八大反应

1.酸+金属

2.盐+金属（置换反应）

3.酸+碱

4.酸+金属氧化物

5.酸+盐

6.碱+盐

7.盐+盐（复分解反应）

8.碱+非金属氧化物（什么都不是）

学会“归纳”

四大离子的鉴定:

Cl -:AgNO3溶液和稀HNO3；SO42-:Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

CO32- :稀HCl和澄清的石灰水；NH4 +:碱溶液和湿润的红色石蕊试纸

[学生练习]

[师总结：]

根据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种：

(1)金属+非金属→盐（无氧酸盐）例如：

(2)金属氧化物+非金属氧化物→盐（含氧酸盐）例如：

(3) 金属+酸→盐+氢气例如：

(4) 金属+盐→新金属+新盐例如：

(5) 酸+金属氧化物→盐+水例如：

(6) 酸+碱→盐十水例如：

(7) 酸+盐→新盐+新酸例如：

(8) 碱+非金属氧化物→盐+水例如：

(9) 碱+盐→新碱+新盐例如：

(10) 盐+盐→两种新盐例如：

[学生练习]

一、写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：

硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡

二、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系：

[练习]判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。

●铁和稀硫酸；

银和稀盐酸；

铁和硫酸铜溶液；

铜和氯化银；

镁和硝酸锌溶液；

●氢氧化钠溶液和氯化铁溶液；

碳酸钙和稀盐酸；

硫酸锌溶液和硝酸钠溶液；

碳酸钡和硫酸钠溶液；

碳酸钠溶液和氯化钙溶液。

[归纳提高]1、八大沉淀中不与稀酸反应的为______、_____ ；与稀酸反应产生气体的为______、_____与稀酸反应的难溶性的碱、、、

2、不与任何物质发生复分解反应、、、；

3、生成盐和水反应类型（共3种）：、、；

4.、过量Fe投入一定量的AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固体为；

若将Fe、Cu投入过量AgNO3溶液中，得到固体为，若Fe有剩余，滤液中溶质为

________________。

[讨论] 制取MgSO4的可能方法有几种？从中选出五种最佳制法，写出相应的化学方程式

[写一写] 1.写出制取ZnCl2的可能方法的化学方程式。

2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。

(完整版)初三化学酸碱盐经典习题汇总

初四化学酸碱盐专项练习化学酸碱盐（一） 1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 6.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 9.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 10.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 15.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 16.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体 17.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3 C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉 18.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象

高中化学《有机合成(1)》优质课教学设计、教案

3.4.1 有机合成一、教学目标（一）知识与技能： 1、归纳有机物的特征反应、学会引入官能团 2、会用正、逆合成法设计简单化合物的合成路线，并能用流程图表示这一过程 3、能列举有机合成遵循的一般原则，并对已给定的合成路线进行简要评价（二）过程与方法： 1、通过小组讨论、交流、汇报等途径提高对物质性质和官能团转化方法的归纳能力 2、初步学习如何从已给条件中提取相关有用信息进行知识迁移的方法（三）情感态度与价值观： 1、认识有机合成对人类生产生活的重要影响，赞赏有机化学家们为人类社会所做出的重要贡献 2、形成绿色合成思想，树立可持续发展观念二、教学重难点有机合成是高考难点题型之一，实质是利用有机物的性质进行相关的官能团之间的转化反应。因此本节课的重点为： 1、有机物的特征反应、学会引入官能团 2、逆合成分析法在有机合成中的应用本节课的难点为：逆合成分析的思维方法教学过程：一、有机合成的过程 [思考与交流]阅读第三自然段，回答：1、什么是有机合成？2、有机合成的任务有那些？3、用示意图表示出有机合成过程。 1、有机合成定义；有机合成是利用简单、易得的原料，通过有机反应，生成具有特定结构和功能的有机化合物。 2、有机合成的任务；包括目标化合物分子骨架构建和官能团的转化。 3、有机合成过程。［投影］有机合成过程示意图：［讲］有机合成的过程是利用简单的试剂作为基础原料，通过有机反应链上官能团或一段碳链，得到一个中间体；在此基础上利用中间体上的官能团，加上辅助原料，进行第二步反应，合成第二个中间体，经过多步反应，按照目标化合物的要求，合成具有一定碳原子数目、一定结构的目标化合物。师：首先请学生总结各类主要有机物的特征反应

新人教版化学-公开课教案

双江民族中学2007——2008学年度第（2）学期化学公开课教案课题：一氧化碳执教：杨兴奎时间：2008年5月7日教学目标知识目标 1、通过复习及新课讲授，让学生了解二氧化碳和一氧化碳在性质上的差异。 2、通过化学实验演示及其分析，使学生了解一氧化碳的物理性质，了解一氧化碳的可燃性和还原性。能力目标：培养学生的实验观察能力和思维能力；通过对CO化学性质的实验探究，初步提高学生实验设计和实验操作技能；初步培养学生对毒气处理的方法。情感目标：通过对CO化学性质实验的探究，使学生体验探究，培养化学学习兴趣；通过一氧化碳与血红蛋白结合的现象，对中毒机理进行微观分析，揭示通过现象看本质的科学态度；通过引导学生对CO的全面认识过程，初步训练学生辩证地、全面地分析问题的科学态度；强化使用毒气的自我保护意识和环境保护的意识。教学重点一氧化碳的还原性和毒性。教学难点

一氧化碳还原氧化铜及一氧化碳还原氧化铁的实验操作步骤及尾气的收集、处理。课时安排：一课时教学过程一、新课导入 1、前面我们学过，木碳可以跟氧发生化学反应。 ①、当碳在氧气或空气里充分燃烧时，生成二氧化碳。 ②、当碳燃烧不充分的时，生成一氧化碳。 2、二氧化碳的性质（1）物理性质无色、无味，密度比空氧大，易溶于水。（2）化学性质 ①、不能燃烧、也不能支持燃烧。 ②、溶解在水里生成碳酸。 ③、能使澄清的石灰水变浑浊。二、讲授新课（一）、一氧化碳的性质 1、物理性质无色、无味，密度比空气略小，难溶于水。 2、化学性质 ⑴、可燃性 C + O CO 2 2 点燃 2C + O 2CO 2 点燃 CO + H O H CO 2223C O + C ( HO) C CO +H O 22a 3a 2

九年级化学——酸碱盐方程式大全

九年级化学——酸碱盐方程式大全（老猫不抓耗子编写）酸碱盐的初步认识一·酸的定义：由氢离子H +和酸根离子组成的化合物常见的酸: H 2S O 4 HCl HNO 3 H 2CO 3 ····· 二·碱的定义：由金属离子和氢氧根离OH -组成的化合物常见的碱： KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al (OH)3 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe (OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 ··· 三·常见的盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物常见的金属离子：K + Na + Ba 2+ Ca 2+- Mg 2 + Al 3+ Mn 2 + Zn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Cu 2+ Ag + 常见的酸根离子：NO 3- Cl - SO 42- CO 32-······ 所以，常见的盐有以下几类：（1）硝酸盐：KNO 3 NaNO 3 Ba(NO 3 )2 Ca(NO 3 )2 Mg(NO 3 )2 Al(NO 3 )3 Mn(NO 3 )2 Zn(NO 3 )2 Fe (NO 3 )2 Fe(NO 3 )3 Cu(NO 3 )2 AgNO 3 （2）盐酸盐：KCl NaCl BaCl 2 CaCl 2 MgCl 2 AlCl 3 MnCl 2 ZnCl 2 FeCl 2 FeCl 3 CuCl 2 AgCl （3）硫酸盐： K 2 SO 4 Na 2 SO 4 BaSO 4 CaSO 4 MgSO 4 Al 2(SO 4)3 MnSO 4 ZnSO 4 FeSO 4 Fe 2(SO 4)3 CuSO 4 Ag 2SO 4 （4）碳酸盐：K 2CO 3 Na 2CO 3 BaCO 3 CaCO 3 MgCO 3 MnCO 3 ZnCO 3 FeCO 3 Ag 2CO 3 酸碱盐的可溶性记忆方法：(必须记牢）（1）碱可溶的4种：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 不讨论氢氧化银。（2）硝酸盐全溶。（4）盐酸盐只有AgCl 不溶，其余都可溶。（4）硫酸盐大部分可溶，BaSO 4不溶，CaSO 4 和Ag 2SO 4微溶。（ 5) 碳酸盐可溶的只有K 2CO 3和Na 2CO 3 ，MgCO3 微溶，其余不可溶。不讨论碳酸铝·碳酸铁和碳酸铜。

公开课教学设计

公开课教学设计《功能关系—传送带模型的构建》华容一中胡昌武一、教学目标知识目标： 1、进一步掌握物体在传送带上的运动规律 2、理解掌握物体在传送带上运动的功能分析方法及过程能力目标：提高学生建模能力、分析问题、解决问题的能力情感目标: 培养学生独立思考、合作探究和推理判断的能力二、教学重点物体在传送带上运动产生内能的原因及计算。三、教学难点模型的迁移运用四、课时：1课时五、教学过程（一）激情导入高考动向：我们研究过运动学的问题，也研究过功与能的有关问题，这两类问题在高考中都很难绕过一个基本模型——传送带。近几年有关传送带考题也是频频出现。传送带问题的考查一般从两个层面上展开，一是受力和运动分析，二是功能分析。今天我们主要研究第二类问题。

下面请同学们完成学案上的复习引入里的有关问题。问题情境如图所示，传送带随轮以恒定的速率1v 顺时针转动（01>v ），物体从左端以速度2v 滑上传送带，从传送带左端运动到右端。试分析下列问题：情况答案问题 12v v < 12v v > 12v v = 是否受到摩擦力作用物体将会在传送带上怎样运动（二）合作探究，小组交流将学生分成学习小组，讨论研究下面的三个问题：探究1：一水平传送带两轮之间距离为10m ，以1v =4m/s 的速度做匀速运动。已知某质量为1kg 小物体与传送带间的动摩擦因数为0.1，将该小物体轻轻的无初速放在传送带的左端，设传送带速率不受影响，求物体从左端运动到右端的过程中(g 取10m/s2) (1)传送带对物体做的功W f ； (2)系统产生的内能Q ； (3)物体对传送带做的功W F 。 2v 1v v 2 v 1 v

高一化学人教版必修一氧化还原反应优质课教学设计

氧化还原反应第一课时一教学目标： 1、知识与技能：（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。 2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。二教学重难点：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点：理解氧化还原反应的本质。三教学策略：教学方法：讨论法、讲授法、总结归纳法、练习反馈法等。教学主线：四教学过程：教师活动学生活动设计意图【导入】 1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变化？ 2、泡好的绿茶静置后有何变化？【回答】 1、苹果由粉绿色变成黄褐色； 2、绿茶久置后颜色变深。从生活中的例子引入氧化还原反应表观认识特征认识本质认识得失氧化合价升降电子转移

【提问】回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。【思考、讨论】氧化反应： 2Mg + O2 = 2MgO 还原反应： CuO＋H2== Cu＋H2O 分类的标准：得氧失氧巩固初中所学的知识【过渡】请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？例如：CuO＋H2== Cu＋H2O 【讨论、回答】铜失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。巩固氧化反应和还原反应的知识，引出氧化还原反应的概念。【小结】可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。【过渡】氧化还原反应还有什么特点呢？在课本33页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。【思考与交流】元素的化合价在反应前后发生了变化。有元素化合价升高的反应时氧化反应，有元素化合价降低的反应时还原反应。巩固刚才所学的氧化还原反应的有关概念。通过课本的思考与交流探讨氧化还原反应与元素化合价升降情况的关系。【板书】1、特征：元素化合价升降（判断依据）【过渡】通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。那么我们再看下面反应： Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑。在这个反应中有得氧失氧吗？元素的化合价有发生变化吗？【回答】 1、没有得氧失氧。 2、锌元素的化合价由反应前的0价变为+2价；氢元素的化合价有反应前的+1价变为0价。【小结】在反应Zn+ 2HCl == ZnCl2+H2↑中虽然没有发生得氧失氧的情况，但是物质中所含元素的化合价发生了升

初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)

应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。１

公开课教学简案()

公开课教学简案新课标初中英语教学简案（译林牛津英语）课题：9A Unit5 Welcome to the unit & Vocabulary 执教者：王宁

【设计思想】：新课标要求：英语教学应充分体现“以人为本”的教学思想，调动学生的积极性，学以致用，培养学生的语言运用能力。本课题是牛津英语9A第五单元第一课时,本着让学生认识并学会使用各种类型的电影词汇，了解电影拍摄的有关术语。本节课紧紧围绕这一要求，以“film”为主线，创设问题情境，采取灵活多样、生动形象的活动方式，如：抢答、对话、小组讨论等一系列的活动，促使学生参与学习，合作学习，探究学习，尽可能让学生在活动中感悟生活体验，将语言与生活实际紧密相联，培养学生的语言交际能力。【教学目标】： 1.Knowledge Objectives （1）cartoon, action film, horror film, romantic film, science fiction film, western （2）Action! Good take! Stand by! Take two! （3）You should be more realistic. 2.Ability Objectives （1）To understand vocabulary relating to films and being a director. （2）To talk about different jobs in the film industry. （3）To use vocabulary to talk about different types of films 3.Emotion Objectives （1）Know about favourite films. （2）Name the types of films after learning this unit 【教学重点】 (1) Grasp the names of different types of films (2) Make a dialogue:Being a director 【教学难点】： (1)Different jobs in the film industry. (2)Name the types of films after learning this unit. 【教学手段】： Multi-media computer,blackboard

高一化学第一课教案

第一章第一节化学实验安全教案（第1课时）姓名班级教案使用时间【教学目标】1、复习巩固初中学习的基本操作，树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，实验室意外事故的处理，初步形成良好的实验工作习惯。 2、对常见的操作和仪器进行复习和熟悉【教学方法】“四环节”教学模式，观看视频、自学、讨论。【教学过程】课件播放化学安全事故案例，阅读课本P4 【知识点一】遵守实验室规则 1.遵守实验室规则，使用化学药品做到“三不”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得尝药品的味道。 2.实验室用剩的药品做到“三不”：不能放回原瓶（K、Na除外）；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。设计意图: 化学是一门以实验为基础的学科,重视实验的教学,对知识的形成过程必不可少.同时有利于培养学生是科学精神. 【知识点二】了解安全措施【相互交流】意外事故的紧急处理： (1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用盖灭。 (2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。 (3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用，边洗边眨眼睛。 (4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用(或)中和，然后用水冲洗。 (5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用后，涂上3%～5%的。 (6)若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。设计意图: 人人都必须要有安全意识,培养学生应对突发事故的能力. 课件展示答案【知识点三】掌握正确的操作方法（请同学们观看课件上的视频后回答以下问题） 1．药品取用和存放： (1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用取用;块状药品:用取用。 (2)液体药品少量液体：用吸取；一定量液体：用量取；较多量液体：可。 (3)取用药品，如果实验里没有说明用量，液体取___________________；固体只要 _______________ ⑷.取用一定量的药品

高中化学《醛酮的化学性质》优质课教学设计、教案

中化学选修五醛和酮糖类（第2 课时）一、教学目标 1、宏观辨识与微观探析了解醛酮的结构特点，比较醛酮分子中官能团的相似和不同之处。能够预测醛酮可能发生的化学反应及它们在化学性质上的相似和不同之处。 2、变化观念与平衡思想能从新的视角认识氧化还原反应的特点和规律，理解有机反应中的氧化还原和加O 去H，或加H 去O 的关系与实质。 3、实验探究与创新意识在探究醛酮的化学性质时，通过通过问题猜想、制定方案、实验操作、分析交流和结论等步骤体会实验探究的过程和方法，提升科学素养和创新意识。 4、科学精神与社会责任认识环境保护重要性，了解室内污染的主要污染物和相应的处理方法，推崇绿色化学的理念二、重点难点 1、醛和酮的化学性质 --- 羰基的加成反应、氧化反应、还原反应，以及化学反应方程式的书写。 2、从新的角度认识有机氧化还原反应的实质 3、乙醛的性质实验三、实验内容 1、验证实验根据甲醛的化学性质，预测乙醛和丙酮是否能够发生类似的加氧氧化。选择一种操作简单现象明显的试剂进行实验。药品：乙醛、丙酮、酸性高锰酸钾溶液。仪器：小试管两支，胶头滴管。 2、探究实验根据验证实验得出乙醛可以被酸性高锰酸钾氧化，具有还原性，还原性强还是弱呢？让学生选择相应的氧化剂（弱氧化剂）来探究。药品：乙醛、硝酸银溶液、氨水、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。仪器：试管两支、小烧杯、热水、试管夹、酒精灯等。

学以致用：喝酒脸红和千杯不醉的原因核心素养四、设计思路五、设计流程问题：生活中的醛酮预测：根据结构推测性质羰基的加成、还原反应学以致用：蛋白质变性原因实验探究：醛酮氧化反应六、教学过程【环节一】问题导入教师活动学生活动设计意图【导入】醛酮是有机合成中重要的中间产物，它们具有哪些化学性质呢？这是我们今天将要学习的主要内容【问题】【思考】 1、福尔马林的成分是什么？ 2、福尔马林为何能防腐？通过展示生活中的化学实例，不学以致用：通过学习，解决化学生活中的两个问题性质实验：乙醛和丙酮与强弱氧化剂的反应结构分析：分析乙醛和丙酮的官能团，键的极性，预测性质学习活动生活化学：回顾福尔马林的作用和喝酒脸红的现象醛酮的结构与化学性质化学知识宏观辨识与微观探析导入：醛酮是中转站变化观念与平衡思想科学精神与社会责任实验探究与创新意识结论：醛酮为何被称为有机合成的是中转站

初三化学酸碱盐九大知识点(最新整理)

4 4 初三化学酸、碱、盐九大知识点一、化学用语 1、电离：H 2SO 4=2H++SO 2- NaOH=Na ++OH - Al 2(SO4)3=2Al 3++3SO 2- 2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】石灰石、大理石的主要成分——CaCO 3 食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na 2CO 3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO 4·5H 2O 碳酸钠晶体——Na 2CO 3·10H 2O 氨水——NH 3·H 2O （学名：一水合氨）二、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？) 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、七个常见的沉淀物：中考范围：（由主至次的顺序）碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；——可溶于酸的沉淀以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀 3、四个微溶物：中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO 4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) 以阅读材料形式考察： Ag 2SO 4(鉴别 SO 42-和 Cl-时，不用硝酸银的原因)； MgCO 3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因) 三、复分解反应的发生条件 1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行；交换成分价不变；生成水、气或沉淀；不溶物溶于酸除了氯化银和硫酸钡。 2、复分解的 t i p s ： (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 (3)KNO 3、NaNO 3、AgNO 3、BaSO 4 不能做复分解反应的反应物

《一分钟》公开课教学设计

《一分钟》公开课教学设计课时：第一课时教材分析：《一分钟》是二年级上册第二单元中的一篇课文。课文以小学生喜爱的故事形式出现，内容较为通俗。本篇课文与学生生活联系密切，教学中应引导学生联系自己的生活实际理解课文内容，从中受到教育和影响。由于二年级的学生小，时间观念不强，对于如何珍惜时间缺乏感性认识。本文正是一篇十分优秀的文章。教学时要充分利用教材资源创设情境，在读中感悟，从中体会元元的焦急与尴尬，也使这件事成为宝贵的教训，促使每个学生都能对自己严格要求，珍惜时间。设计理念： 1、语文教学应充分发挥师生双方在教学中的主动性和创造性。而要二年级小学生达到这个理想目标，还不太可能，因此教师的有效引导显得更加重要。 2、架设生活与教材联系的桥梁，引导和调动学生情感体验。 3、使朗读成为学生学习探究的重要手段。让学生在自主的气氛中学习，自主地读、说，初步了解“一分钟”，珍惜“一分钟”、科学利用“一分钟”。教学目标： 1、有主动识字的愿望，会认“钟、零”等9个字，会写“叹、迟”等8个字。 2、正确、流利、有感情地朗读课文。感受轻声、停顿给朗读带来的美感。 3、用联系上下文、结合画面的方法，体会人物的心情，感受时间的宝贵，并懂得珍惜时间。教学重难点： 1、识字与朗读。 2、感受时间的宝贵，并懂得珍惜时间。教学过程：一、谈话导入，激发兴趣师：小朋友们，今天早上，我和你们的数学老师吵架了！是这样的，我做了一道数学题，可是你们的数学老师说我做得不对，于是我们就吵起来了。现在我想请小朋友们帮我看一下，究竟是我对，还是你们的汪老师对。（板书：1 = 20）我的这道数学题对不对呀？师：啊？为什么不对？谁能说说。师：大家都认为朱老师的这道算式是错的，不过我相信学了今天这篇课文，会有很多小朋友认同朱老师的说法的！二、初读课文，整体感知 1、生读课题，师板书，重点讲解“钟”字的写法。 2、生初读课文。 3、好了，现在，认为1等于20的小朋友请举手。那现在谁能告诉大家，这里的“1”指的是什么？20指的是什么？（生回答，师相机板书，构成：1分钟=20分钟。） 4、师在“一分钟”上面板书“多睡”，引导学生在“20分钟”上写“迟到”，重点讲解“迟”字的写法。三、研读课文，品味语言（一）精读第一自然段

高中化学《苯》优质课教学设计、教案

《苯》教学设计教学目标： (1)认识苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，并比较苯与甲烷、乙烯在组成、结构、性质上的差异。了解有机化合物分子中基团的概念。 (2)以苯的分子式的确定入手，展开实验探究苯的化学性质，对比学习苯与甲烷、乙烯在组成、结构性质上的差异 (3）煤的综合利用、苯等苯的同系物来自煤干馏的产物以及在各个方面的用途，提高学生“变废为宝”环保意识；提高学习积极性。教学重、难点：教学重点：苯的结构以及主要的化学性质。教学难点：苯的结构。教学过程: [幻灯片展示] 生产生活中以苯为原料的制成品，引起学生关注、思考 [苯的发现史介绍] (1)法拉第发现苯 (2)米希尔李希命名为“苯” (3)热拉尔提出分子式(4) 凯库勒提出结构式 [板书] 苯教师：联系已经学习的有机物结构请猜测苯中碳原子的成键方式，试写出几种苯的结构。学生：讨论、练习、书写 [板书]一、苯分子的结构 1.分子式：C6H6

[思考]根据分子式C6H6 ，苯是一种饱和烃还是一种不饱和烃？写出可能的结构简式。 [学生活动]写出可能的几种结构简式。 [幻灯片展示] C H2=C H-C H=C H-C≡C H HC≡C-C H2-C≡C-C H3 [板书]二、苯的物理性质 [展示]苯样品 [板书]1.物理性质 (1)无色、有特殊气味的液体。 [演示实验]观察与思考[实验1－苯溶于水实验] [板书](2)比水轻、不溶于水。 (3)沸点是80.1℃，熔点是5.5℃ 教师：结构决定性质，性质预测 [问题思考]苯是否具有烯烃类似的化学性质？可设计怎样的实验来证明？ ①能否使溴水褪色？② 能否使酸性高锰钾溶液褪色？ [演示实验]观察与思考[实验2－苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液的实验] 实验结论：不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能使溴水褪色。教师：所以不存在双键

初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)

应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1 溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。注意：① 我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ② 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③ 只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等。

HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2 等。 + - 2+ - NaOH==Na++OH-；Ca（OH） 2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3 等。NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH 试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH 值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强溶液的pH 值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且pH 越大，碱性越强。 3．pH 试纸的使用方法: 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH 试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将pH 试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH 试纸将测定的是稀释后溶液的pH。（3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1~14的整数。（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH 试纸和酸度计（又称 pH 计）来测量。三、溶液酸碱性与生命活动的关系1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小； 2．胃液的pH 在0.9~1.5 之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白

体育公开课教案

(此文档为word格式，下载后您可任意编辑修改！) 体育课教案教材内容：1、技巧：前滚翻。2、游戏：快快跳起来。教学目标： 1、认知目标：能说出前滚翻的动作要领。能说出游戏的方法、名称及要求。2、技能目标：90%的学生学会前滚翻。95%的学生能熟练地游戏。 3、体能目标：发展灵敏、协调、柔韧等身体素质。发展学生反应、快速跳跃能力。 4、情感目标：培养学生吃苦耐劳，团结协作、热爱集体的良好品质。教学过程：一、开始部分： 1、小干部整队，汇报人数，师生问好。 2、教师检查学生的服装鞋子情况。 3、宣布新课内容、要求。①技巧：前滚翻。 ②游戏：快快跳起来。二、准备部分： 1、螺旋形慢跑。 2、拍手操一套。 ①伸展运动②体转运动③扩胸运动④体侧运动⑤踢腿运动⑥腹背运动⑦跳跃运动 3、专项准备活动。①抱腿深蹲团身练习②颈、踝、腕关节运动三、基本部分： 1、技巧：前滚翻：重点：团身滚动。难点：两臂撑地力量均匀，用头后着地。技术要求：颈、肩、背、腰、臀依次着垫前滚。动作技术过程：蹲撑，提臀，两脚稍蹬地，两腿蹬直，获得向前翻转的动力，同时屈臂，低头、含胸、用头的后部、颈、肩、背、腰、臂依次着垫前滚。当背腰着垫时，两手迅速抱腿，缩短身体的翻转半径，上体紧跟大腿成蹲立。教法：（1）教师利用警察抓小偷的情景导入。（问：小偷腿摔断了，而警察为什么完好无损。）（2）学生分组结合图片及动作要领自主体会尝试练习。（3）集合队伍教师了解学生尝试掌握情况。（4）教师给予评价激励并利用正方体与圆球的滚动让学生领悟团身紧的重要性。（5）学生分组练习。相互评价。①做前滚翻成并腿坐，体会腱的伸直过程。②团身滚动练习。③胸前夹手绢练习。④完整前滚翻练习。（6）集合队伍学生到光荣垫示范表演。师生共同评价。 2、游戏：快快跳起来。要求：反应灵敏、快快跳起。

九年级下册化学《酸碱盐》知识点大全 (最新超完美版)

九年级下册化学《酸碱盐》知识点大全 (最新超完美版) § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。１

《蝉》优质公开课教学方案设计,课程教案

2016-2017学年第二学期教案

过去，青年渐渐衰老萎缩，最后沦落到了只会不停的向碰到的每一个人诉说他和女神的爱情的地步。女神的爱情也渐渐的被消磨殆尽，最后女神抛弃了他，可怜的人变成了一只虫子，继续讲他的故事。这只虫子就是蝉。）我说了这么多，大家有什么感想可以谈谈吗？（预计学生发言——大家说的很好，可见我们学生的思维非常活跃那么现在请大家翻到P78面，我们来看一下这篇法布尔的《蝉》（板书，法布尔）（二）分析课文类型首先想请一位同学说一下，蝉这篇文章是什么样的文体？（学生回答）这是一篇法布尔的科学小品，什么是科学小品？有人知道吗？（学生回答）科学小品：科学小品又名知识小品，是一种用小品文的笔调介绍某一方面科学知识的说明文体。它既有科学性，又有文学性。那么说科学小品就是说明文的一种了。科学小品有什么特点呢？科学小品的特点：内容真实，结构严谨巧妙，语言生动准确（这些我们在读蝉的时候都要特别注意体会）——板书（三）简单分析课文结构大家把课文的第一和最后两自然段划开，然后花10分钟时间看下课文。等下我有问题要问大家。（要求：A、标注全文自然段，B注意课文中的生字词，并作好记号，C试着划分下段落层次） 1，分析课文开头。大家集体朗读第一自然段 (我有很好的环境可以研究蝉的习性。一到七月初，蝉就占据了我门前的树。) 交代作者有个很好的研究蝉的习性的环境，起了统领全文的作用，有了观察蝉的环境就可以具体描写蝉的习性，说明下文的观察都是法布尔亲自观察的，使者看起来很真实——联系科学小品特点。

课文的结尾两段先不要看，等我们划分好课文结构后再作分析。 2，划分课文层次。这篇课文分成了两大部分，蝉的地穴，蝉的卵。这些大部分中又有什么小层次呢？谁来分下层。板书：做课后习题一蝉的生命简史：成虫产卵→蝉卵孵化→（即刻）→幼虫走出壳外→（不久）幼虫落在地上→（立刻）到地下寻觅藏身的地方→（几分钟以后）幼虫钻进地里→（四年后）幼虫从地穴爬出→（徘徊一阵）幼虫爬上灌木枝或草叶→（半个小时后）变成成虫→（三个半小时）成虫离枝飞去→（五星期后）成虫交配、产卵、死亡。

人教版高一化学《离子键》优质课教学设计

课堂教学设计表课程名称离子键设计者单位（学校）授课班级高一、4班章节名称离子键学时 1 学习目标课程标准：本节（课）学习目标：知识与技能 1.使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。 2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质过程与方法通过离子键教学，培养对微观粒子运动的想像力。情感态度与价值观通过离子键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。学生特征本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。本节课理论性只是占有一定的篇幅，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力还是不足的。对此情况，用实验和视频将知识化静为动，变抽象为形象，将抽象的概念直观化，将理性的概念感性化，让学生能通过实验和相关视频来直接看到离子化合物的形成过程，充分调动学生学习的兴趣。学习目标描述知识点编号学习目标具体描述语句1 2 3 4 5 知识和能力知识与能力过程与方法过程与方法过程与方法离子键的概念离子化合物的概念原子、阴离子、阳离子的电子式离子化合物的电子式用电子式表示离子化合物的形成过程

知识点编号学习目标媒体类型媒体内容要点教学作用使用方式所得结论占用时间媒体来源 1 2 3 4 知识和能力知识与能力过程与方法过程与方法图片视频动画动画观察现象观察存在方式观察观察 AB AH EG CDF A D GH F 良好良好良好良好 3 1 10 4 网络网络网络自制 ①媒体在教学中的作用分为：A.提供事实，建立经验；B.创设情境，引发动机；C.举例验证，建立概念；D.提供示范，正确操作；E.呈现过程，形成表象；F.演绎原理，启发思维；G.设难置疑，引起思辨；H.展示事例，开阔视野；I.欣赏审美，陶冶情操；J.归纳总结，复习巩固；K.自定义。 ②媒体的使用方式包括：A.设疑—播放—讲解；B.设疑—播放—讨论；C.讲解—播放—概括；D.讲解—播放—举例； E.播放—提问—讲解； F.播放—讨论—总结； G.边播放、边讲解； H. 边播放、边议论； I.学习者自己操作媒体进行学习； J.自定义。板书设计第三节化学键一、离子键 1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键 2、离子键的本质与形成条件和形成原因 3、离子化合物的形成过程项目内容解决措施教学重点离子键、离子化合物的概念，电子式的书写观看视频、原理分析教学难点离子键的概念，离子化合物的形成，用电子式表示离子化合物形成过程原理解析、加强练习

高中化学《共价键》优质课教学设计、教案

共价键【教学目标】知识与技能： 1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成 2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力； 3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力过程与方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法情感态度与价值观：通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】共价键的形成及特征【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程【教学过程】【复习】复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成和NaCl 一样吗H和 Cl在点燃或光照的情况下，H和 Cl分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗【回答】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有 7 个电子要达到 8 电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。【板书】二、共价键【板书】1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析【板书】2、成键粒子：原子【板书】3、成键作用：共用电子对间的相互作用【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢（对照离子键形成的条件）【讲解】得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说