2021年上海市中考化学实验压轴题提升突破试题

2021年上海市中考化学实验压轴题提升突破试题

【固体的组成----白粉问题】：

分析：1.一般来说，推断混合物粉末（一包白粉）的成分，大多是有关于三种酸根的鉴别，当三种酸根共存时，要掌握鉴别用的试剂（以不会对其它二种酸根的鉴别产生干扰为原则）和添加的顺序

2.关注颜色与现象的记忆

3.不共存的判断，如酸性溶液中不能存在碱性物质、碳酸盐等

4.与可溶性钡盐如硝酸钡产生的白色沉淀有碳酸钡与硫酸钡，需加硝酸进行区别，当然也可以先加硝酸再加硝酸钡

5.注意加入的试剂不要对将检验的物质产生干扰

【课堂检查】

1．有一包白色粉末，可能是KCl、CuSO4、BaSO4、K2CO3中的一种或几种，将白色粉末溶于水为无色溶液，当加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生，再加入过量的盐酸，白色沉淀溶解，有气泡放出，则原混合物中一定含有_______________，一定不含有___________，可能含有_______________．

2．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：

根据以上实验推断：这包白色粉末中一定含有_____________；一定不含有_________；可能含有________________

3．有三种可溶性正盐组成的固体混合物，其中两种是钠盐，按图所示步骤进行实验（假设能反应的均恰好完全反应）

从以上实验判断：

（1）原混合物中一定含有的物质是______________；

（2）另外两种正盐可能是：___________和________或__________和__________．

4．现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答：

（1）由实验①可确定原粉末中一定没有；

由实验②可确定原粉末中一定没有。

（2）根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是、。

（3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如下图所示进行实验：[在AgNO3、Ba(NO3)2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B中的金属部分不同]

原粉末的成分是；试剂A为；试剂B

为。

(若有多种情况，只需写出其中一种)

★★★5．已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性．现将某白色粉末A溶入某一无色中性液体中，按图所示进行实验，试按下列要求推断未知物：

（1）写出B 、C 溶液中溶质的化学式：B ____________，C _______________． （2）若A 是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是 ___________（填化学式）．

（3）若A 是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则中性液体是 ____________（填化学式）．

（4）写出有色液体与C 反应的化学方程式 _____________________． ★★★★6．现有一白色固体混合物，可能由BaCl 2、KOH 、KNO 3、MgCl 2、NH 4Cl 、CuSO 4中的几种混合而成．为证明其组成，做如下实验：

（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体．过滤得白色沉淀①和无色滤液①．则原混合物中一定含有 ______________，一定不含有 ________________．

（2）向无色滤液①中加入KOH 溶液，无任何现象．再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②和无色滤液②，则原混合物中一定还含有 _______________．

（3）向无色滤液②中加入过量的盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A ．如果固体A 中只含有2种元素，原混合物中一定还不含有 ____________，则加入的碳酸盐溶液是 _____________；如果固体A 中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是 __________．

【反应后溶液中溶质的判断】

【说明】对于一个化学反应来说，反应后生成的物质如果不再与其它物质反应，则一定会存在，同时要考虑到反应物是否过量

【例题】．氢氧化钠是重要的工业原料，以下是有关它的性质实验。

①右图反应的化学反应方程式为

，反应后溶液（编号为

a ）中溶质的组成情况可能有 种。为证明溶液a 中可能含有的溶质，进行了如下实验。

I. 确定溶液a 中是否含有氢氧化钠

步骤

现象

结论

取少量溶液a ，滴加氯化铜溶液 不含氢氧化钠

II. 确定溶液a 中是否含有盐酸

方案 步骤

现象 一

取少量溶液a ，滴加硝酸银溶液

产生白色沉淀

二

取少量溶液a ，加入镁粉

产生气泡

i.上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因 ；

ii.采取正确的实验方案，进行实验，根据现象得到的结论是 ；

Ⅲ.欲从溶液a 中得到纯净的氯化钠，可以采取的实验操作是 。

②利用如下装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应。（装置气密性良好）

I. 装置A 用于制取二氧化碳，打开k 2、k 3，当D 中紫色石蕊试液变 色，可确定C 中收集满二氧化碳。

II. 装置B 中的药品是无水硫酸铜，用于干燥二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式

。

a b B

A

C

D

c k 1

k 2

k

3

III. C中收集满二氧化碳后，使A中反应暂停的操作是。IV. 甲同学打开装置C中分液漏斗活塞，将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入C中，然后关闭活塞，观察到D中石蕊试液倒流至C中。甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应。

V. 乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验。

液体步骤现象

打开分液漏斗活塞，加入液体后关闭

活塞

式。

【课堂检查】7

．实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验，烧杯A中是澄清石

灰水并滴加了酚酞，C中是石灰乳。实验开始前，称取10.6g纯碱置于B中，关闭开关K1打开K2，并加入一定量的稀硫酸。

①10.6g纯碱的物质的量是；

如果加入足量的硫酸，反应中得到的二氧化碳的物质的量是多少？

请写出化学反应方程式，并列式计算，写出计算过程：

②烧杯C中并没有明显现象，为了证明B中的确产生了CO2，现将C中悬浊液进行固液分离，该分离操作除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有（写名称）。过滤后滤液能使酚酞试液变红，则滤液中的主要溶质是，该现象（填写“能”或“不能”）说明产生了CO2。

③上述过滤后的滤渣可能存在Ca(OH)2和CaCO3。某同学为证明该两种物质同时存在，在一支试管中取少量样品，经过两个步骤完成了检验。若所有检验实验均在该支试管中

．．．．．进行，请完成实验报告：

实验步

骤

所用的试剂或检验方法结论

步骤一_______________________________证明存

在

步骤二_______________________________证明存

在

④实验一段时间后，关闭开关K2打开K1，见到B中液体将会压入到烧杯A中，实验中可能见到不同的现象，请完成下表：

预测的反应现象B中反应后，溶

液中溶质的化

学式

烧杯A中发生的

主要反应的化学

方程式

A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不

褪去。

_______________________

A中溶液并没有大量的白色沉淀产生，红色

褪去。

____________________________ 8．鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的实验结束后，小红

同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，

看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对

滤液的成分又进行了探究。

【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；

小明认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；

小亮认为：含有氢氧化钠和碳酸钠；

你认为还可能是_______________________（写一种猜想）。

【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中_________ 的猜想不合理，请说明理由_______________________（用化学方程式表示）。

【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。

实验步骤

实验现象 实验结论 取样于试管中，

_______________________

_____________

你的猜想正确

实验步骤

实验现象 实验结论 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸

没有气泡产生

自己的猜想不成立

你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？_____________（填正确”或“不正确”），请说明理由__________________________________。由此说明，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_______________________。

9．某兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠反应后溶液中的溶质进行如下研究。 ① 将一定量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，将反应后溶液小心加热至固体质量不再发生变化为止（此过程中不发生化学变化），得到干燥固体X 的质量为16.8g 。 ② 将固体X 放入试管，如下图所示进行实验（假设各步反应完全），并记录各装置反应前后质量的变化如下。D 装置的作用是_________________________。

反应后装置A 试管中固体质量

（g ）

B 装置增重质量

（g ） C 装置增重质量（g ） 质量 10.6

1.8

4.4

试管中发生反应的化学方程式是 （填序号）。

Ⅰ.2NaHCO 3 Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ Ⅱ. NaOH+ NaHCO 3 → Na 2CO 3＋H 2O

Ⅲ. 2NaOH Na 2O ＋H 2O↑ Ⅳ. Na 2CO 3 Na 2O ＋??

→△

???

→高温???→高温A B C D

d

c b

a （g)

量质总

液溶

O

氢氧化钠溶液质量（g ）

CO 2↑

① 二氧化碳与氢氧化钠反应后溶液中溶质可能有哪些情况? 。 【酸碱盐在溶液中反应的先后顺序问题】

例1：向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

例2：向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液

例3：向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加硫酸

【课堂检查】

10．将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。根据实

验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是

A ．a 至b 段有蓝色沉淀生成

B ．a 至d 段硫酸钠质量不断增大

C ．c 至d 段，溶液pH 不断减小

D ．c 点比a 点所含的溶质种类少

11．已知某混合液由HCl 、K 2CO 3、H 2SO 4、CuCl 2溶液中的两种混合而成，向该混合液中加Ba(OH)2溶液，产生沉淀量与加的Ba(OH)2体积关系如右图。请回答： ⑴该混合液是由________________________组成；

⑵向该混合液中加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的颜色是 。 12．向一定质量CaCl 2和HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na 2CO 3溶液．反应过程中加入的Na 2CO 3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

A ．图中Oa 段表示生成沉淀的过程

B ．b 点溶液中溶质有2种

C ．c 点溶液的pH ＞7

D ．x 值为106.0

100 200 300 400 500 600

时间pH

10864

2

13．用块状的石灰石与过量稀盐酸反应制取CO 2，若参加反应的碳酸钙的物质的量为0.1mol ，请回答：

Ⅰ. 反应生成CO 2的物质的量为 (根据化学方程式列式计算)； Ⅱ. 待块状石灰石与过量稀盐酸反应至不再冒气泡后，过滤反应后的混合物，并向滤液中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH 数字探测仪连续监测，得到如下曲线：

(已知CaCl 2溶液呈中性)

① 写出AB 段反应的实验现象 ；

② BC 段的反应生成了白色沉淀，写出该反应的化学方程式 ；

③ DE 段所对应溶液中的溶质有NaCl 和 。