中和反应及其应用doc
第三届全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教案评选
人教版九年级化学：《中和反应及其应用》
教学设计方案
板书设计
(一)中和反应
1、盐-----由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。
2、中和作用-----酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O
(二）中和反应的应用
1、改变土壤的酸碱性
H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
2、处理工厂的废水
2HCI+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
3、用于医药
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
HCl + NaHCO3=NaCl + CO2↑+ H2O
专项训练2 绝对值的八种常见应用
专项训练2 绝对值的八种常见应用 已知一个数求这个数的绝对值 1．化简： (1)|－(＋7)|； (2)－|－8|； (3)??? ?－????＋47； (4)－|－a|(a<0)． 已知一个数的绝对值求这个数 2.若|a|＝2，则a ＝________. 3．若|x|＝|y|，且x ＝－3，则y ＝________. 4．绝对值不大于3的所有整数为________． 5．若|－x|＝－(－8)，则x ＝________， 若|－x|＝|－2|，则x ＝________.
绝对值在求字母的取值范围中的应用 6．若|x|＝－x ，则x 的取值范围是________． 7．若|x －2|＝2－x ，则x 的取值范围是________． 8．如果|－2a|＝－2a ，则a 的取值范围是( ) A ．a>0 B ．a ≥0 C ．a ≤0 D ．a<0 绝对值在比较大小中的应用 9．把－(－1)，－23 ，－????－45，0，用“>”连接正确的是( ) A ．0>－(－1)>－????－45>－23 B ．0>－(－1)>－23 >－????－45 C ．－(－1)>0>－23 >－????－45 D ．－(－1)>0>－????－45>－23 绝对值的非负性在求字母值中的运用 10．若????a －12＋????b －13＋??? ?c －14＝0，求a ＋b －c 的值． 绝对值的非负性在求最值中的应用 11．根据|a|≥0这条性质，解答下列问题： (1)当a ＝________时，|a －4|有最小值，此时最小值为________； (2)当a 取何值时，|a －1|＋3有最小值？这个最小值是多少？
酸碱中和反应教学设计方案
酸碱中和反应教学设计方案 酸碱中和反应教学设计 1.教材分析 本课题从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度pH及其应用。教材安排的3个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。 2.教学目的 知识与技能 （1）知道酸和碱发生的中和反应。 （2）了解中和反应在实际中的应用。 过程与方法 （1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。 （2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观： （1）进一步增强学习化学的兴趣。 （2）培养学生实事求是的科学精神。 （3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。 3. 教学重点 （1）中和反应及其应用。 （2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。 4.教学难点 （1）中和反应的理解和应用。 （2）酸碱性和酸碱度的区别。 二、教学方法分析 1. 通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握使用胶头滴管等实验的操作，强化实验及生活中安全意识。 2.通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。 3.通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。
三、学生学情分析 根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。在学生了解了pH和溶液酸碱性的关系后，自己用pH试纸去测定实验室和身边物质的pH，增加了课堂趣味性也巩固了学生的记忆。后面通过“溶液酸碱度对头发的影响”这个家庭小实验指导我们在生活中应如何选择合适的洗发水，这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。 四、教学媒体：电脑平台 实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿 实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液 实验用品：pH试纸.纸巾.标准比色卡 课时安排：1课时（时间安排：中和反应15分钟，中和反应的应用10分钟，溶液酸碱度的表示方法──pH10分钟，布置家庭小实验和课堂小结5分钟，随堂练习和布置作业5分钟） 五、教学过程 来源：人教网
中和反应反应热的测定实验报告
《中和反应反应热的测定》实验报告 班别：姓名： 定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热，叫中和热。 一、实验目的 测定强酸与强碱反应的反应热。（热效应） 二、实验用品 大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。 三、实验步骤 1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯 口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用 泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环 形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的， 如图所示。该实验也可在保温杯中进行。 2．用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计 测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 3．用另一个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。 5．重复实验步骤2~4三次 6．根据实验数据计算中和热。 四、实验数据处理 1 3、计算反应热
五、实验分析 1、中和热与反应热的区别与联系？ 答： 2、本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？ 答： 3、若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？ 答： 4、用相同浓度和体积的氨水代替NaOH50 mL 0.50mol/L NaOH 5、是什么原因使中和热测定结果往往偏低？ 答： 6、离子方程式H+＋OH-=H2O代表了酸碱中和反应的实质，能否用此代表所有中和反应的离子方程式？答： 7、为什么中和热测定中要用稍过量的碱？能不能用过量的酸？ 答： 8、为什么要用环形玻璃棒搅拌？若用铁丝取代环行玻璃棒会不会有影响？ 答：
--绝对值的应用
-1 0 1 a b 2010年七年级上数学专题--绝对值的应用 1. 有理数a,b 在数轴上的对应点的位置如图所示： 化简：∣a+b ∣=_________ ∣a ∣－∣b ∣=_________ ∣a-1∣=_________ ∣1+b ∣=_________ 2、已知：b 是最小的正整数且a 、b 满足0)5(2=++-b a c ，试回答问题。 （1）请直接写出a 、b 、c 的值。 a = b = c = （2）a 、b 、c 所对应的点分别为A 、B 、C ，点P 为一动点，其对应的数为x ，点P 在0到2之间运动时（即0≤x ≤2时），请化简式子：5211-+--+x x x （请写出化简过程） （3）在（1）（2）的条件下，点A 、B 、C 开始在数轴上运动，若点A 以每秒1个单位长度的速度向左运动，同时，点B 和点C 分别以每秒2个单位长度和5个单位长度的速度向右运动，假设t 秒钟过后，若点B 与点C 之间的距离表示为BC ，点A 与点B 之间的距离表示为AB 。请问，BC —AB 的值是否随着时间t 的变化而改变？若变化，请说明理由；若不变，请求其值。 3、如图,C 为线段AB 上一点，且AC=2BC ，AC 的41比BC 小5. （1）求AC 、BC 的长； （2）点P 从A 点出发，以1个单位/秒的速度在线段AB 上向B 点运动，设运动时间为t 秒（t ＜10）,D 为PB 的中点,E 为PC 的中点,若CD=5 2DE,试求点P 运动时间t 的值; （3）若P 从A 点出发,以1个单位/秒的速度在线段AB 上向B 点运动,同时点Q 从B 点出发,以 6 5 个单位/秒的速度在AB 的延长线上与P 点同向运动,运动时间t ＜30,D 为PB 的中点,F 为DQ 的中点,且PB PE 3 1 =,当P 、Q 两点运动过程中，给出下面两个结论：①DE+DF 的值不变；②|DE －DF|的值不变，其中只有一个结论是正确的，请判断正确的结论并求其值． · · · C B A A B C
中和反应中反应热的测定
中和反应的反应热测定 【教学目标】1、理解中和反应反应热测定的实验原理 2、掌握中和反应反应热测定的操作步骤、注意事项、数据处理及误差分析【教学重点】 1.中和热的测定原理和方法。 2.培养学生分析问题的能力。 【实验目的】 1.测定强酸、强碱反应的中和热，加深理解中和反应是放热反应。 2.培养学生设计实验的能力。 3.提高学生的思维能力和分析问题的能力。 4.培养学生严谨求实的科学作风。 【实验用品】 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、碎纸条、硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液 【教学过程】 ［引言］上节课我们刚刚认识了中和热，本节课我们就来亲自测一下强酸强碱反应的中和热。 ［板书］中和反应的反应热测定 ［设问］我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？ ［板书］实验原理 ［问］中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？ ［学生讨论后回答］ 本节课，我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测出它们的反应热呢？请大家讨论回答。 ［学生讨论后回答］ ［教师板书］ Q=mcΔt ① Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值。 ［问］我们如何得到上述数据呢？ ［生］m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的酸、碱质量相加即可；c需要查阅，Δt可用温度计测出反应前后的温度相减得到。 ［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？ ［生］量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。 ［师］如此说来，上述计算Q的式子可表示为 ［板书］Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ② ［讲解］本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL，它们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g·℃) ［板书］V酸=V碱=50 mL。
六年级绝对值应用(讲义及答案)精益版
绝对值应用（讲义） ? 课前预习 1. a 的相反数是_______，a b -的相反数是_______，a b c -+的相反数是 ________；若0a b c -+<，则a b c -+=________． 2. 已知0a c <<，0ab >，b c a <<，在下图数轴上标出b ，c 的大致位置． 3. 当a >0时，a =____，a a =____；当a <0时，a =____，a a =____． ? 知识点睛 1. 去绝对值： ①看_____，定_____；②依法则，留_____；③去括号，合并． 2. 分类讨论： ①_____________________________________________； ②_____________________________________________． 3. 绝对值的几何意义： a b -表示在数轴上数a 与数b 对应点之间的距离． ? 精讲精练 1. 小明得到了一个如图所示的数轴草图，他想知道一些式子的符号，请你帮他 完成． a -____0，a b +____0，a b -____0，b a -____0．（填“>”、“<”或“=”） a 2. 设有理数a ，b ，c 在数轴上的对应点如图所示，则b -a ____0，a +c _____0．化简2b a c a c a -+-+-=____________． 3. 设有理数a ，b 在数轴上的对应点如图所示，化简1a b a b b +---+-． 01a b
4. 已知0a c <<，0ab >，b c a >>，化简b a b c a b c -++-++． 5. 已知0c a <<，0ab <，a c b >>，化简a a c b c b a -+----． 6. 已知0a b +<，化简13a b a b +----． 7. 若15x -=，1y =，则x y -的值为__________________． 8. 若24x +=，3y =，则x y +的值为_________________． 9. 若4a =，2b =，且a b a b +=+，则a b -的值是多少？
酸碱中和反应教案
课题：酸碱中和反应及其应用 一、教学目标 1．知识与技能 (1)知道酸和碱之间发生的中和反应。 (2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 2．过程与方法 (1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 (3)学习化学应理论联系实际。 (4)进一步增强学习化学的兴趣。 二、教学重点 1. 酸碱之间的中和反应。 三、教学难点 中和反应的探究过程。 四、教学方法 观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。 五、教具准备 教师用具 仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、 药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、 六、课时安排 第一课时：中和反应及其应用。 七、教学过程 [引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，蚊虫叮咬后涂抹浓肥皂水为什么能减轻痛痒？ 那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生]1．会2．不会 [教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。 [活动与探究](投影展示)两个方案：一只有酸碱中和反应。二借助酚酞指示剂酸碱反应 (1)如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴 管慢慢滴入稀盐酸（用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实 验现象），并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 (2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的 现象。 [学生]讨论玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么? [学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是 溶液中新生成的溶质。 [讲解](借助FLASH动画展示反应过程) 在上面的实验中，发生了这样的反应： NaOH+HCl====NaCl+H2O [教师拓展]其他的酸和碱也能发生类似的反应。 例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
中和反应教学设计复习课程
《中和反应及应用》（第1课时） 一、教材分析 本课题十分鲜明的体现的新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的叙述文字，初中化学对元素及化合物知识介绍的相对较多，是考察学生能力的重要考点。尤其酸、碱、盐更是初中化学的重点和难点。而且，中和反应在实际中有广泛的应用，教材没有将它作为酸或碱的性质来学习，而是专门作为一个课题来学习，并安排在常见的酸和碱之后，学生在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一单元盐的学习打下一定的基础，本课题与实际生活和生产联系密切，教材安排了2个活动与探究，目的是通过实验入手学习中和反应通过亲身的体验增强对知识的认识。同时培养了学生的实验技能和实验创新能力，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。 二、学情分析 学生通过前面的学习，对酸和碱的性质及用途有了一定的认识，接着提出了酸碱之间会发生什么反应的问题，激发学生探究的欲望，但酸碱混合后并没有明显现象，学生已经习惯于根据现象判断反应，这时学生对能否发生反应存在疑惑，这正是我们探究活动的切入点。在上册二氧化碳的学习中已经探究过证明二氧化碳与水反应生成碳酸的方法，并在本单元中学习了溶液酸碱性的检别方法，这些都为这个实验探究准备了条件。学生通过实验探究和教师的讲解演示，加上教师的引导，完成对本节知识的理解和掌握并不难。
三、教学目标 知识与技能 1.知道酸和碱发生中和反应度并理解中和反应的实质。 过程与方法 1.通过小组活动与探究培养合作精神，继续培养探究能力。 2.通过对中和反应类型的认识，培养学生比较、归纳、概括等信 息加工能力。 情感态度与价值观： 1.进一步增强学习化学的兴趣。 2.培养学生实事求是的科学精神。 3.体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。 四、教学重点，难点 重点：中和反应 难点：中和反应的理解。 五、教学准备 实验仪器：试管.胶头滴管. 实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、酚酞试液、稀硫酸溶液、六、教学过程
中和反应的反应热及其测定
第一章 化学反应与能量 训练2 中和反应的反应热及其测定 [基础过关] 一、中和反应反应热 1． 已知H ＋ ＋OH － ===H 2O 生成1 mol H 2O 放出热量57.3 kJ ，下列反应中能放出57.3 kJ 热 量的是 ( ) A ．1 mol 稀H 2SO 4与足量NaOH 溶液反应 B ．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H 2O C ．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol 水 D ．稀NaOH 与95%浓硫酸反应生成1 mol 水 2． 含有11.2 g KOH 的稀溶液与1 L 0.1 mol·L －1 的H 2SO 4溶液反应，放出11.46 kJ 的热量， 表示该反应的中和热的热化学方程式为 ( ) A ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－11.46 kJ·mol － 1 B ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－11.46 kJ·mol －1 C ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol － 1 D ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol － 1 二、中和反应反应热的测定 3． 实验室进行中和热的测定实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其 他仪器和试剂均正确的一组是 ( ) A ．0.50 mol·L －1 盐酸，0.50 mol·L － 1 NaOH 溶液，100 mL 量筒1个 B ．0.50 mol·L －1盐酸，0.55 mol·L －1 NaOH 溶液，100 mL 量筒2个 C ．0.50 mol·L －1盐酸，0.55 mol·L － 1 NaOH 溶液，50 mL 量筒1个 D ．0.50 mol·L －1 盐酸，0.55 mol·L － 1 NaOH 溶液，50 mL 量筒2个 4． 用50 mL 0.50 mol·L －1 盐酸和50 mL 0.55 mol·L － 1 NaOH 溶液反应，实验中测得起始温 度为20.1 ℃，终止温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.18 J·g － 1·℃－ 1，盐酸和NaOH 溶液的密度都近似认为是1 g·cm － 3，则中和反应生成1 mol 水时放热 ( ) A ．55.2 kJ B ．391 kJ C ．336 kJ D ．1.38 kJ 5． 将V 1 mL 1.00 mol·L － 1 HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录 溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1＋V 2＝50 mL)。下列叙述正确的是
绝对值的意义及应用(最新整理)
绝对值的意义及应用 绝对值是初中代数中的一个重要概念，应用较为广泛．在解与绝对值有关的问题时，首 先必须弄清绝对值的意义和性质。对于数x而言，它的绝对值表示为：|x|. 一. 绝对值的实质： 正实数与零的绝对值是其自身，负实数的绝对值是它的相反数，即 也就是说，|x|表示数轴上坐标为x的点与原点的距离。 总之，任何实数的绝对值是一个非负数，即|x|≥0，请牢牢记住这一点。 二. 绝对值的几何意义： 一个数的绝对值就是数轴上表示这个数的点到原点的距离。 例1. 有理数a、b、c在数轴上的位置如图所示，则式子|a|+|b|+|a+b|+|b-c|化简结果为( ) A．2a+3b-c B．3b-c C．b+c D．c-b (第二届“希望杯”数学邀请赛初一试题) 解：由图形可知a＜0，c＞b＞0，且|c|＞|b|＞|a|，则a+b＞0，b-c＜0． 所以原式＝-a+b+a+b-b+c＝b+c，故应选(C)． 三. 绝对值的性质： 1. 有理数的绝对值是一个非负数，即|x|≥0，绝对值最小的数是零。 2. 任何有理数都有唯一的绝对值，并且任何一个有理数都不大于它的绝对值，即x≤ |x|。 3. 已知一个数的绝对值，那么它所对应的是两个互为相反数的数。 4. 若两个数的绝对值相等，则这两个数不一定相等(显然如|6|＝|-6|，但6≠-6)，只 有这两个数同号，且这两个数的绝对值相等时，这两个数才相等。 四. 含绝对值问题的有效处理方法 1. 运用绝对值概念。即根据题设条件或隐含条件，确定绝对值里代数式的正负，再利 用绝对值定义去掉绝对值的符号进行运算。
例2. 已知：|x-2|+x-2＝0， 求：(1)x+2的最大值；(2)6-x的最小值。 解：∵|x-2|+x-2＝0，∴|x-2|＝-(x-2) 根据绝对值的概念，一个数的绝对值等于它的相反数时，这个数为负数或零， ∴x-2≤0，即x≤2，这表示x的最大值为2 (1)当x＝2时，x+2得最大值2+2＝4； (2)当x＝2时，6-x得最小值6-2＝4 2. 用绝对值为零时的值分段讨论．即对于含绝对值代数式的字母没有条件限制或限制不确切的，就需先求零点，再分区间定性质，最后去掉绝对值符号。 例3. 已知|x-2|+x与x-2+|x|互为相反数，求x的最大值． 解：由题意得(|x-2|+x)+(x-2+|x|)＝0，整理得|x-2|+|x|+2x-2＝0 令|x-2|＝0，得x＝2，令|x|＝0，得x＝0 以0，2为分界点，分为三段讨论： (1)x≥2时，原方程化为x-2+x+2x-2＝0，解得x＝1，因不在x≥2的范围内，舍去。 (2)0≤x＜2时，原方程化为2-x+x+2x-2＝0，解得x＝0 (3)x＜0时，原方程化为2-x-x+2x-2＝0，从而得x＜0 综合(1)、(2)、(3)知x≤0，所以x的最大值为0 3. 整体参与运算过程．即整体配凑，借用已知条件确定绝对值里代数式的正负，再用绝对值定义去掉绝对值符号进行运算。 例4. 若|a-2|＝2-a，求a的取值范围。 解：根据已知条件等式的结构特征，我们把a-2看作一个整体，那么原式变形为|a-2|＝-(a-2)，又由绝对值概念知a-2≤0，故a的取值范围是a≤2 4. 运用绝对值的几何意义．即通过观察图形确定绝对值里代数式的正负，再用绝对值定义去掉绝对值的符号进行运算． 例5. 求满足关系式|x-3|-|x+1|＝4的x的取值范围． 解：原式可化为|x-3|-|x-(-1)|＝4 它表示在数轴上点x到点3的距离与到点-1的距离的差为4 由图可知，小于等于-1的范围内的x的所有值都满足这一要求。
2020年中考试题汇编《中和反应及其应用》
中和反应及其应用 一、选择题： 1、（2020?金昌）类比、总结是学好化学的重要方法。下列对化学知识的归纳总结正确的是（）A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的物质，所以它们的性质完全相同 C．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以铁和盐酸反应也生成FeCl3和H2 D．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，所以点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸 2、（2020?枣庄）推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是（） A．有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物 B．溶液是均一稳定的液体，所以均一稳定的液体都是溶液 C．碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液显碱性 D．中和反应一定能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 3、（2020?泰安）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（） A．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素 B．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 C．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用 D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 4、（2020?绥化）类推是一种重要的学习方法。下列类推结论错误的是（） A．一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜 B．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 C．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液 D．有机化合物含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机化合物 5、（2020?永州）如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图。下列说法错误的是（） A．图中x是氢氧化钠溶液 B．a点溶液中含有两种溶质 C．b点表示两溶液恰好完全反应 D．滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中 6、（2020?恩施州）某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（） A．烧碱和纯碱B．盐酸和铁粉 C．生石灰和铁粉D．熟石灰和金属银 7、（2020?株洲）推理是学习化学时常用的思维方式。以下推理结果正确的是（） A．碱能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的一定是碱 B．中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 D．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 8、（2020?青岛）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）
中和反应教学设计
中和反应教学设计 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
《中和反应及应用》（第1课时） 一、教材分析 本课题十分鲜明的体现的新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的叙述文字，初中化学对元素及化合物知识介绍的相对较多，是考察学生能力的重要考点。尤其酸、碱、盐更是初中化学的重点和难点。而且，中和反应在实际中有广泛的应用，教材没有将它作为酸或碱的性质来学习，而是专门作为一个课题来学习，并安排在常见的酸和碱之后，学生在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一单元盐的学习打下一定的基础，本课题与实际生活和生产联系密切，教材安排了2个活动与探究，目的是通过实验入手学习中和反应通过亲身的体验增强对知识的认识。同时培养了学生的实验技能和实验创新能力，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。 二、学情分析 学生通过前面的学习，对酸和碱的性质及用途有了一定的认识，接着提出了酸碱之间会发生什么反应的问题，激发学生探究的欲望，但酸碱混合后并没有明显现象，学生已经习惯于根据现象判断反应，这时学生对能否发生反应存在疑惑，这正是我们探究活动的切入点。在上册二氧化碳的学习中已经探究过证明二氧化碳与水反应生成碳酸的方法，并在本单元中学习了溶液酸碱性的检别方法，这些都为这个实验探究准备了条件。学生通过实验探究和教师的讲解演示，加上教师的引导，完成对本节知识的理解和掌握并不难。
三、教学目标 知识与技能 1.知道酸和碱发生中和反应度并理解中和反应的实质。 过程与方法 1.通过小组活动与探究培养合作精神，继续培养探究能力。 2.通过对中和反应类型的认识，培养学生比较、归纳、概括等 信息加工能力。 情感态度与价值观： 1.进一步增强学习化学的兴趣。 2.培养学生实事求是的科学精神。 3.体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。 四、教学重点，难点 重点：中和反应 难点：中和反应的理解。 五、教学准备 实验仪器：试管.胶头滴管. 实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、酚酞试液、稀硫酸溶液、六、教学过程
中和反应的反应热及其测定.docx
中和反应的反应热及其测定 [ 学习目标定位 ] 1.正确认识中和热的概念。 2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。 一中和反应中和热 1．中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水的反应，实质是酸电离产生的 ＋ 与碱电离产生H 的 OH－结合成 H 2O。强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为H＋＋ OH －===H 2O。2．写出下列反应的化学方程式 (1) －－ 1 氢氧化钠溶液等体积混合：HCl ＋NaOH===NaCl ＋ H 2O。将 0.02mol L·1盐酸与 0.02mol ·L (2) －－ 1 氢氧化钠溶液等体积混合：H 2SO4＋2NaOH===Na 2SO4将 0.01mol L·1硫酸与 0.02mol ·L ＋2H 2O。 3．上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是中和反应；若从能量的变化分析， 其反应类型是放热反应。 4．上述两反应的离子方程式是 H ＋＋ OH －===H 2O，两反应过程中的热量变化相同 (填“相同”或“不同” )，判断的依据是参加两反应的 H＋、 OH －的数目都相同。 关于中和热的理解 (1) 中和热的概念是酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成1_mol_H 2O(l) 时的反应热。 (2)浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量；若是浓的弱酸 和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，故放出的热量均不完全是中和热。 3 强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1molH ＋ 和 1molOH －反应生成 1molH2 O l ，放 出 57.3kJ 的热量，表示为H ＋ aq ＋ OH － aq ===H2O l H＝－ 57.3kJ mol·－1。 1．下列说法正确的是() A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B． 1mol 酸与 1mol 碱完全反应放出的热量是中和热 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1molH 2 O(l) 时的反应热叫做中和热
绝对值的性质及运用
知识精讲 绝对值的几何意义：一个数a 的绝对值就是数轴上表示数a 的点与原点的距离. 绝对值的代数意义：一个正数的绝对值是它本身；一个负数的绝对值是它的相反数；0的绝对值是0. ①取绝对值也是一种运算，运算符号是“”，求一个数的绝对值，就是根据性质去掉绝对值 号. ②一个正数的绝对值是它本身；一个负数的绝对值是它的相反数；0的绝对值是0. ③绝对值具有非负性，取绝对值的结果总是正数或0. ④任何一个有理数都是由两部分组成：符号和它的绝对值，如：5-符号是负号，绝对值是5. 求字母a 的绝对值： ①(0)0(0)(0)a a a a a a >??==??-?=?-≤? 利用绝对值比较两个负有理数的大小：两个负数，绝对值大的反而小. 绝对值非负性：如果若干个非负数的和为0，那么这若干个非负数都必为0. 例如：若0a b c ++=，则0a =，0b =，0c = 绝对值的其它重要性质： （1）任何一个数的绝对值都不小于这个数，也不小于这个数的相反数，即a a ≥，且a a ≥-； （2）若a b =，则a b =或a b =-； （3）ab a b =?；a a b b =(0)b ≠； （4）222||||a a a ==； a 的几何意义：在数轴上，表示这个数的点离开原点的距离． a b -的几何意义：在数轴上，表示数a ．b 对应数轴上两点间的距离． 绝对值
【例题精讲】 模块一、绝对值的性质 【例1】到数轴原点的距离是2的点表示的数是（ ） A ．±2 B．2 C ．-2 D ．4 【例2】下列说法正确的有（ ） ①有理数的绝对值一定比0大；②如果两个有理数的绝对值相等，那么这两个数相等；③互为相反数的两个数的绝对值相等；④没有最小的有理数，也没有绝对值最小的有理数；⑤所有的有理数都可以用数轴上的点来表示；⑥符号不同的两个数互为相反数． A ．②④⑤⑥ B ．③⑤ C ．③④⑤ D ．③⑤⑥ 【例3】如果a 的绝对值是2，那么a 是（ ） A ．2 B ．-2 C ．±2 D．12 ± 【例4】若a ＜0，则4a +7|a |等于（ ） A ．11a B ．-11a C ．-3a D ．3a 【例5】一个数与这个数的绝对值相等，那么这个数是（ ） A ．1，0 B ．正数 C ．非正数 D ．非负数 【例6】已知|x |=5，|y |=2，且xy ＞0，则x -y 的值等于（ ） A ．7或-7 B ．7或3 C ．3或-3 D ．-7或-3 【例7】若1-=x x ，则x 是（ ） A ．正数 B ．负数 C ．非负数 D ．非正数 【例8】已知：a ＞0，b ＜0，|a|＜|b|＜1，那么以下判断正确的是（ ） A ．1-b ＞-b ＞1+a ＞a B ．1+a ＞a ＞1-b ＞-b
讲中和反应教案
课题2 酸和碱的中和反应 教学目标 1．知识与技能 (1)知道酸和碱之间发生的中和反应。 (2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 (3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 2．过程与方法 (1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 3．情感态度与价值观 (1)学习化学应理论联系实际。 (2)进一步增强学习化学的兴趣。 教学重点 1．酸碱之间的中和反应。 2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。 教学难点 中和反应的探究过程 教学过程 [引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生)1．能 2．不能 [教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。 [活动与探究](投影展示) (1)如图所示。在烧杯中加入10mL 氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 (2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 [教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。 2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。 [学生活动] [讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?
[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。 [讲解](借助FLASH动画展示反应过程) 在上面的实验中，发生了这样的反应： NaOH+HCI=NaCl+H2O [介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。 例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O [设问]试总结上述三个反应的特点。 [讨论] [学生发言] [教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应·。 [板书]一、中和反应 1．中和反应；酸与碱作用生成盐和水的反应。 2．盐；在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 [过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。 [投影] 1．改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 2．处理工厂的废水 工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 3．用于医药 人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，就可减轻痛痒。 [提问]这些资料说明了什么? [学生讨论回答]中和反应用途很广。 [板书]3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
中和反应的反应热及其测定
中和反应的反应热及其测定 [学习目标定位] 1.正确认识中和热的概念。2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。 一中和反应中和热 1．中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水的反应，实质是酸电离产生的H＋与碱电离产生的OH－结合成H2O。强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。2．写出下列反应的化学方程式 (1)将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。 (2)将0.01mol·L－1硫酸与0.02mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。 3．上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是中和反应；若从能量的变化分析，其反应类型是放热反应。 4．上述两反应的离子方程式是H＋＋OH－===H2O，两反应过程中的热量变化相同(填“相同”或“不同”)，判断的依据是参加两反应的H＋、OH－的数目都相同。 关于中和热的理解 (1)中和热的概念是酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成1_mol_H2O(l)时的反应热。 (2)浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量；若是浓的弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，故放出的热量均不完全是中和热。 (3)强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1molH＋和1molOH－反应生成1molH2O(l)，放出57.3kJ的热量，表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。 1．下列说法正确的是() A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热
绝对值的应用
-1 0 1 a b 2010年七年级上数学专题--绝对值的应用 1. 有理数a,b 在数轴上的对应点的位置如图所示： 化简：∣a+b ∣=_________ ∣a ∣－∣b ∣=_________ ∣a-1∣=_________ ∣1+b ∣=_________ 2、已知：b 是最小的正整数且a 、b 满足0)5(2=++-b a c ，试回答问题。 （1）请直接写出a 、b 、c 的值。 a = b = c = （2）a 、b 、c 所对应的点分别为A 、B 、C ，点P 为一动点，其对应的数为x ，点P 在0到2之间运动时（即0≤x ≤2时），请化简式子：5211-+--+x x x （请写出化简过程） （3）在（1）（2）的条件下，点A 、B 、C 开始在数轴上运动，若点A 以每秒1个单位长度的速度向左运动，同时，点B 和点C 分别以每秒2个单位长度和5个单位长度的速度向右运动，假设t 秒钟过后，若点B 与点C 之间的距离表示为BC ，点A 与点B 之间的距离表示为AB 。请问，BC —AB 的值是否随着时间t 的变化而改变？若变化，请说明理由；若不变，请求其值。 3、如图,C 为线段AB 上一点，且AC=2BC ，AC 的4 1比BC 小5. （1）求AC 、BC 的长； （2）点P 从A 点出发，以1个单位/秒的速度在线段AB 上向B 点运动，设运动时间为t 秒（t ＜10）,D 为PB 的中点,E 为PC 的中点,若CD=2DE,试求点P 运动时间t 的值; （3）若P 从A 点出发,以1个单位/秒的速度在线段AB 上向B 点运动,同时点Q 从B 点出发,以6 5个单位/秒的速度在AB 的延长线上与P 点同向运动,运动时间t ＜30,D 为PB 的中点,F 为DQ 的中点,且PB PE 3 1=,当P 、Q 两点运动过程中，给出下面两个结论：①DE+DF 的值不变；②|DE －DF|的值不变，其中只有一个结论是正确的，请判断正确的结论并求其值． 4．在一条长为a 米的马路AB 上，有一个男孩在玩长为b 米的滑板CD ，滑板的高度忽略不计．（不考虑调头） 如图所示，建立一个数轴，并以A 为原点． （1）当滑板的端点C 与A 重合时，试用a 、b 表示BD 的中点N 对应的数． （2）当滑板在A 、B 之间滑动时，线段AC 、BD 的中点M 和N 之间的距离是否改变呢？试说明理由． （3）当滑板从A 滑动到B 处后仍向前滑动．线段AC 、BD 的中点M 和N 之间的距离是否改变呢？试说明理由． · · · C B A A B C D M N A D N B A B C
九年级化学全册《中和反应及应用》同步练习1鲁教版
A. B. C. D. p H 7 T / p H 7 T / p H 7 T / p H 7 T / 九年级化学全册《中和反应及应用》同步练习1 鲁教版 1. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是( ) A.用酚酞溶液鉴别NaCl 溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2 C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH 和CaCO3固体 2．右图为喷墨机工作原理示意图。溶解在墨水(pH ：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到纸(pH ：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（ ） A ．墨水偏酸性 B ．墨水显中性 C ．纸偏酸性 D ．纸偏碱性 3．月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH 进行了测定，结果如右表。该同学最好选用： （ ） 化肥名称 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨 水 pH 7 8 5 11 A ．尿素 B ．碳酸氢铵 C ．硫酸铵 D ．氨水 4．某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH 变化的情况符合下图中的（ ） 5. 若想使某种pH ＝0的溶液成为pH ＝8的溶液，应加入下列何种物质才能实现( ) A ．水 B ．氢氧化钠溶液 C ．稀硫酸 D ．pH ＝0的溶液 6. 只用一种试剂就能把KOH ，HCl ，KCl 3种溶液区别开，这种试剂是 ( ) A ．紫色石蕊试液 B ．BaCl2溶液 C ．AgNO3溶液 D ．无色酚酞试液 7.30 g 20%的氢氧化钠溶液与20 g 30％的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为( ) A ．蓝色 B ．红色 C ．紫色 D ．无色 8.某兴趣小组用下图所示装置做酸碱中和反应实验，试回答： 酚酞 （步骤①） （步骤②） 氢氧化钠 溶液