配位化合物习题
第9章 配位化合物
一 判断题
1 价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果。（ ）
2 价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性，也能解释配合物的颜色。（ ）
3 价键理论认为，在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子（或原子）的空的价电子轨道而形成配位键。（ ）
4 同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。（ ）
5 在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。（ ）
6 所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。（ ）
7 所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。（ ）
8 价键理论认为，所有中心离子（或原子）都既能形成内轨型配合物，又能形成外轨型配合物。（ ）
9 所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性。（ ）
10 内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定，螯合物比简单配合物稳定，则螯合物必定是内轨型配合物。（ ）
11 内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。（ ）
12 不论配合物的中心离子采取d 2sp 3或是sp 3d 2杂化轨道成键，其空间构型均为八面体形。 13 [Fe(CN)6]3-和[FeF 6]3-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。（） 14 [Fe(CN)6]3-是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为0。（ ）
15 K 3[FeF 6]和K 3[Fe(CN)6]都呈顺磁性。（ ）
16 Fe 2+的六配位配合物都是反磁性的。（ ）
17 在配离子[AlCl 4]-和[Al(OH)4]-中，Al 3+的杂化轨道不同，这两种配离子的空间构型也不同。
（ ）
18 已知E (Cu 2+/Cu) = ，E ([Cu(NH 3)4]2+/Cu) = ，则E ([Cu(CN)4]2-/Cu) < 。（ ） 19 已知E (Ag +/Ag) = ，E ([Ag(NH 3)2]+/Ag) = ，则E ([Ag(CN)2]-/Ag) > 。（）
20 按照价键理论可推知，中心离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷数高时，才能形成内轨型配合物。（ ）
21 以CN -为配体的配合物，往往较稳定。（ ）
22 Ni 2+的平面四方形构型的配合物，必定是反磁性的。（ ）
23 Ni 2+的四面体构型的配合物，必定是顺磁性的。（ ）
24 磁矩大的配合物，其稳定性强。（ ）
25 所有Ni 2+的八面体配合物都属于外轨型配合物。（ ）
26 所有Fe 3+的八面体配合物都属于外轨型配合物。（ ）
27 已知K 2[Ni(CN)4]与Ni(CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。（）
28 按照晶体场理论，对给定的任一中心离子而言，强场配体造成d 轨道的分裂能大。（）。 29 按照晶体场理论可知，强场配体易形成高自旋配合物。（ ）。
30 晶体场理论认为配合物的中心离子与配体之间的作用力是静电引力。（ ）
31 具有d 0、d 10结构的配离子都没颜色，因为不能产生d -d 跃迁。（ ）
32 按照晶体场理论，在八面体场中，中心离子d 轨道分裂后组成d (t 2g )轨道的是d x y 22 和d z 2。（ ）
33 按照晶体场理论，在八面体场中，中心离子分裂后组成dr(e g)轨道的是d xy、d yz、d xz。...（）
34 按照晶体场理论，中心离子的电荷数越高，半径越大，分裂能就越小。（）
35 高自旋配合物的稳定常数一定小于低自旋配合物的稳定常数。（）
36 晶体场理论认为，在八面体配合物中，中心离子五重简并的d轨道受配体的排斥作用，将分裂成能量不同的两组，一组为能量较高的dr(e g)轨道，一组为能量较低的d(t2g)轨道。
37 按照晶体场理论，在不同空间构型的配合物中，分裂能△值不同。（）
38 与价键理论相比，配合物的晶体场理论的成功之处，首先是解释了配合物的颜色。（）
39 晶体场理论在说明配合物结构时，考虑中心离子与配体之间的静电作用的同时，还考虑了中心离子与配体之间的共价键成分。（）
40 具有d5电子构型的中心离子，在形成八面体配合物时，其晶体场稳定化能(CFSE)必定为零。（）
41 由于F-离子的半径小，电场强，所以由F-作配体形成的过渡金属离子八面体配合物都是低自旋配合物。（）
42 由于CN-离子半径大，电场弱，所以由CN-作配体形成的过渡金属八面体配合物都是高自旋配合物。（）
43 由磁矩测出在[Mn(H2O)6]2+中，中心离子的d轨道上有5个未成对电子，所以可知[Mn(H2O)6]2+的中心离子d轨道分裂能小于电子成对能。（）
44 由磁矩测出在[Fe(CN)6]3-中，中心离子的d轨道上有1个未成对电子，则这个未成对电子应排布在分裂后的dr(e g)轨道上。...（）
45 在强场配体形成的配合物中，分裂能大于电子成对能，形成低自旋配合物。（）
46 在高自旋配合物中，分裂能小于电子成对能，相应的配体称为弱场配体。（）
47 对于电对Ag+/Ag来说，当Ag(Ⅰ)生成配离子时，Ag的还原性将增强。（）
48 对于电对Cu2+/Cu来说，当Cu(Ⅱ)生成配离子时，Cu(Ⅱ)的氧化性将增强。（）
49 在某些金属的难溶盐中，加入含有可与该金属离子配位的试剂时，有可能使金属难溶盐的溶解度增大。（）
50 所有物质都会因生成某一配合物而使溶解度增大。（）
51 所有配合物在水中都有较大的溶解度。（）
52 在含有少量AgCl沉淀的溶液中，加入适量的氨水，可以使AgCl溶解，如果再加入适量的HNO3溶液，又可看到AgCl沉淀生成。（）
53 AgI在氨水中的溶解度大于在水中的溶解度。（）
54 在溶液中，加入等体积等浓度的NaCl溶液，生成AgCl沉淀。只要加入溶液，AgCl就因生成Ag(NH3)2+而全部溶解。....................................................................................... （）
55 在[Ni(NH3)6]2+溶液中加入乙二胺(en)，将会有[Ni(en)3]2+生成。（）
56 在FeCl3溶液中先加入少量KCNS(s)，再加入适量的NaF溶液，最终溶液呈血红色。（）
57 已知K([HgCl4]2-)=1015，K([HgI4]2-)=10-30。
则在标准状态下反应[HgCl4]2-+4I-[HgI4]2-+4Cl-将向右进行。（）
58 已知K([CuBr2]-)=105，K([CuI2]-)=10-9。
则在标准状态下反应[CuBr2]-+2I-[CuI2]-+2Br-将从左向右进行。（）
59 已知[Ag(S2O3)2]3-和AgCl2-的lg K分别为和。
则在标准状态下反应Ag(S2O3)23-+2Cl-AgCl2-+2S2O32-将从右向左进行。（）
60 如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数都一样的配合物，其E一定变小。（）
61 如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数相同的配合物，当氧化型配合物的稳定常数K较大时，则E变小。（）
62 E([PdCl4]2-/Pd) 63 [Ag(NH3)2]+的氧化能力强于[Ag(CN)2]-。（） 64 已知lg K([Co(NH3)6]2+)=，lg K([Co(NH3)6]3+)=， 则E(Co3+/Co3+) 65 K([Ag(CN)2]-)=1021，K([Ag(NH3)2]+)=107。则相同浓度的[Ag(NH3)2]+的氧化性比[Ag(CN)2]-的氧化性强。（） 66 已知Co3++e-Co2+E= [Co(NH3)6]3++e-[Co(NH3)6]2+E= 则K([Co(NH3)6]3+) 67 HgS溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。（） 68 某金属离子的难溶电解质，因生成配离子而使沉淀溶解的过程可称为沉淀的配位溶解；一般配离子的K越大，沉淀的K较小时，越有利于配位溶解反应的发生。（） 69 在M2+溶液中，加入含有X-和Y-的溶液，可生成MX2沉淀和[MY4]2-配离子。如果 K(MX2)和K([MY4]2-)越大，越有利于生成[MY4]2-。（） 70 许多配位体是弱酸根离子，相关配合物在溶液中的稳定性与溶液pH值有关。一般pH 值越小，配合物越不易解离。（） 71 HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。（） 72 Al3+与edta（乙二胺四乙酸的二钠盐）溶液反应生成配离子，可使溶液的pH值变小。 ....................................................................................................................................... （） 73 配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。（） 74 配合物形成体是指接受配体孤对电子的原子或离子，即中心原子或离子。（） 75 配合物中，提供孤对电子与形成体形成配位键的分子或离子称为配位体或配体。（） 76 配位酸、配位碱以及配位盐的外界离子所带的电荷总数与相应配离子的电荷总数值相等，符号相反。（） 77 只有多齿配体与金属离子才能形成螯合物。（） 78 配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。（） 79 氢氧化二氨合银(Ⅰ)的化学式是[Ag(NH3)2]OH。（） 80 配合物[CrCl2(H2O)4]Cl的命名应为一氯化四水·二氯合铬(Ⅲ)。（） 81 配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二(硫代硫酸根)合银(Ⅰ)酸钠。（） 82 一个配位体中含有两个或两个以上可提供孤对电子的原子，这种配位体即为多齿或多基配体。（） 83 CO分子中有多对孤对电子，CO作配体形成的配合物为螯合物。（） 84 [Ca(edta)]2-是配位数为4的螯合物。（） 85 [Fe(C2O4)3]3-的配位原子为C，配位数为3，是一螯合物。（） 86 常见配合物的形成体多为过渡金属的离子或原子，而配位原子则可以是任何元素的原子。（） 87 配合物H2[PtCl6]应命名为六氯合铂(Ⅳ)酸。（） 88 五氯·一氨合铂(Ⅳ)酸钾的化学式为K3[PtCl5(NH3)]。（） 89 配合物[PtCl2(NH3)2]应命名为二氯二氨合铂(Ⅳ)。（） 90 配合物[Fe(CO)5]应命名为五(一氧化碳)合铁。（） 91 具有一定稳定性的配离子在水溶液中的行为类似于弱电解质。（） 92 [Cu(NH3)4]2+在水中的解离如同弱电解质。（） 93 含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。（） 94 配离子在水溶液中解离反应的标准平衡常数称为不稳定常数，可用K表示。（） 95 在水溶液中配合物生成反应的标准平衡常数称为稳定常数，可用K表示。（） 对同一配离子而言，相同温度时应有K=1/K。（） 96 将·L-1的[Ag(NH3)2]Cl溶液用水稀释至原来体积的两倍，则平衡时溶液中 c(NH3)减小为原来的二分之一。（） 97 配离子的不稳定常数越大，表明该配离子在水溶液中解离的倾向越小。（） 98 某配离子在18℃时的稳定常数为K(1)，50℃时的不稳定常数为K(2)。二者之间的关系为K(1)=1/K(2)。（） 99 在·L-1[Cu(NH3)4]SO4溶液中，各种物质的浓度大小关系是 c(SO42-)>c([Cu(NH3)4]2+)>c(NH3)>c(Cu2+)。（） 100 在 1.0L·L-1[Ag(NH3)2]Cl溶液中，通入(g)达到平衡时各物质浓度大小的关系是c(NH3)>c(Cl-)c([Ag(NH3)2]+)>c(Ag+)。（） 101 某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数 K=K·K·K·K。（） 102 某配离子的逐级不稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子总的稳定常数K=1/(K·K·K·K)。（） 103 在1.0L·L-1氨水溶液中溶解固体，假定Cu2+全部生成 [Cu(NH3)4]2+，则平衡时NH3的浓度至少为·L-1。（） 104 金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4105和21010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是 c(A3+)>c(B2+)。（） 105 已知[HgCl4]2-的K=10-16，当溶液中c(Cl-)=·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为10-12。（） 106 对于电对Ag+/Ag来说，当Ag(Ⅰ)生成配离子时，Ag的还原性将增强。（） 二选择题 7 下列物质中不能作为配合物的配体的是（）。 (A)NH3；(B)NH4+；(C)CH3NH2；(D)C2H4(NH2)2。 8 配合物的磁矩主要取决于形成体的（）。 (A)原子序数；(B)电荷数；(C)成单电子数；(D)成对电子数。 9 下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中，错误的是（）。 (A)并非所有形成体都能形成内轨型配合物； (B)以CN-为配体的配合物都是内轨型配合物； (C)中心离子（或原子）用于形成配位键的轨道是杂化轨道； (D)配位原子必须具有孤对电子。 10 价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（）。 (A)配体对中心离子的影响与作用； (B)中心离子对配体的影响与作用； (C)中心离子（或原子）的原子轨道杂化； (D)配体中配位原子对中心原子的作用。 11 配位化合物形成时中心离子（或原子）轨道杂化成键，与简单二元化合物形成时中心原子轨道杂化成键的主要不同之处是：配位化合物形成时中心原子的轨道杂化（）。 (A)一定要有d轨道参与杂化； (B)一定要激发成对电子成单后杂化； (C)一定要有空轨道参与杂化； (D)一定要未成对电子偶合后让出空轨道杂化。 12 价键理论可以解释配合物的（）。 (A)磁性和颜色；(B)空间构型和颜色； (C)颜色和氧化还原性；(D)磁性和空间构型。 13 下列叙述中错误的是（）。 (A)一般地说，内轨型配合物较外轨型配合物稳定； (B)ⅡB族元素所形成的四配位配合物，几乎都是四面体构型； (C)CN-和CO作配体时，趋于形成内轨型配合物； (D)金属原子不能作为配合物的形成体。 14 在[AlF6]3-中，Al3+杂化轨道类型是（）。 (A)sp3；(B)dsp2；(C)sp3d2；(D)d2sp3。 15 下列配合物中，属于内轨型配合物的是（）。 (A)[V(H2O)6]3+，=；(B)[Mn(CN)6]4-，=； (C)[Zn(OH)4]2-，=.；(D)[Co(NH3)6]2+，=。 16 已知下列配合物磁矩的测定值，按价键理论判断属于外轨型配合物的是（）。 (A)[Fe(H2O)6]2+，；(B)[Co(NH3)6]3+，.； (C)[Fe(CN)6]3-，；(D)[Mn(CN)6]4-，。 17 下列叙述中错误的是（）。 (A)Ni2+形成六配位配合物时，只能采用sp3d2杂化轨道成键； (B)Ni2+形成四配位配合物时，可以采用dsp2或sp3杂化轨道成键； (C)中心离子采用sp3d2或d2sp3杂化轨道成键时，所形成的配合物都是八面体构型； (D)金属离子形成配合物后，其磁矩都要发生改变。 18 下列配离子中，不是八面体构型的是（）。 (A)[Fe(CN)6]3-；(B)[CrCl2(NH3)4]+； (C)[CoCl2(en)2]+；(D)[Zn(CN)4]2-。 19 [Cu(CN)4]3-的空间构型及中心离子的杂化方式是（）。 (A)平面正方形，dsp2杂化；(B)变形四面体，sp3d杂化； (C)正四面体，sp3杂化；(D)平面正方形，sp3d2杂化。 20 形下列各种离子中，在通常情况下形成配离子时不采用sp杂化轨道成键的是（）。 (A)Cu2+；(B)Cu+；(C)Ag+；(D)Au+。 21 在〖Al(OH)4]-中Al3+的杂化轨道类型是（）。 (A)sp2；(B)sp3；(C)dsp2；(D)sp3d2。 22 [Co(NH3)6]3+（磁矩为0)的电子分布式为（）。 (A)[] 3d4s4p；（d2sp3） (B)____[]______ 3d4s4p4d；（sp3d2） (C)[]______ 3d4s4p4d；（sp3d2） (D)[] 3d4s4p；（d2sp3） 23 下列配合物中，属于弱电解质的是（）。 (A)[Ag(NH3)2]Cl；(B)K3[FeF6]；(C)[Co(en)3]Cl3；(D)[PtCl2(NH3)2]。 24 已知[Fe(C2O4)3]3-的磁矩大于；其空间构型及中心离子的杂化轨道类型是（）。 (A)八面体形，sp3d2；(B)八面体形，d2sp3； (C)三角形，sp2；(D)三角锥形，sp3。 25 下列配离子的中心离子采用sp杂化呈直线形的是（）。 (A)[Cu(en)2]2+；(B)[Ag(CN)2]-;(C)[Zn(NH3)4]2+；(D)[Hg(CN)4]2-。 26 下列配离子的形成体采用sp杂化轨道与配体成键且=.的是（）。 (A)[Cu(en)2]2+；(B)[CuCl2]-；(C)[AuCl4]-；(D)[BeCl4]2-。 27 已知[Co(NH3)6]3+的磁矩=.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是（）。 (A)sp3d2杂化，正八面体；(B)d2sp3杂化，正八面体； (C)sp3d2，三方棱柱；(D)d2sp2，四方锥。 29 下列配离子中具有平面正方形空间构型的是（）。 (A)[Ni(NH3)4]2+，=；(B)[CuCl4]2-，=； (C)[Zn(NH3)4]2+，=.；(D)[Ni(CN)4]2-，=.。 30 实验测得配离子[MX4]2-的磁矩小于简单离子M2+的磁矩，则下列关于[MX4]2-的中心离子轨道杂化类型和配离子空间构型的叙述中正确的是（）。 (A)sp3，正四面体形；(B)dsp2，正四面体形； (C)sp3，平面正方形；(D)dsp2，平面正方形。 31 下列各组配离子中，都是外轨型配合物的是（）。 (A)[Fe(H2O)6]2+、[Fe(CN)6]4-；(B)[FeF6]3-、[Fe(CN)6]3-； (C)[FeF6]3-、[CoF6]3-；(D)[Co(CN)6]3-、[Co(NH3)6]3+。 32 下列两组离子，每组有两种配离子： (a)组：[Zn(NH3)4]2+与[Zn(CN)4]2-； (b)组：[Fe(C2O4)3]3-与[Al(C2O4)3]3-； 33 它们的稳定性应该是（）。 (A)(a)组前小后大，(b)组前大后小； (B)(a)组前大后小，(b)组前小后大； (C)(a)、(b)两组都是前小后大； (D)(a)、(b)两组都是前大后小。 34 某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为=或.，则该金属最可能是下列中的（）。 (A)Cr3+；(B)Mn2+；(C)Fe2+；(D)Co2+。 35 测得某金属离子所形成的配合物磁矩，有，也有。则该金属离子最可能是下列中的（ ）。 (A)Cr3+；(B)Fe3+；(C)Fe2+；(D)Co2+。 36 知[CoF6]3-与Co3+有相同的磁矩，则配离子的中心离子杂化轨道类型及空间构型为（）。 (A)d2sp3，正八面体；(B)sp3d2，正八面体； (C)sp3d2，正四面体；(D)d2sp3，正四面体。 37 已知[Ni(CN)4]2-的=.，则此配离子的空间构型和中心离子的杂化轨道为（）。 (A)正四面体形，sp3；(B)正四面体形，dsp2； (C)平面正方形，sp3；(D)平面正方形，dsp2。 38 下列离子中，在形成四配位的配离子时，必定具有四面体空间构型的是（）。 (A)Ni2+；(B)Zn2+；(C)Co2+；(D)Co3+。 39 配离子[HgCl4]2-的空间构型和中心离子的杂化轨道类型是（）。 (A)平面正方形，dsp2；(B)正四面体，sp3； (C)正四面体，dsp2；(D)平面正方形，sp3。 40 已知[Ni(NH3)4]2+的磁矩为，则中心离子的杂化轨道类型和配合物空间构型为（）。 (A)d sp2，平面正方形；(B)dsp2，正四面体形； (C)sp3，正四面体形；(D)sp3，平面正方形。 41 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩和配位键的极性将（）。 (A)增大，较弱；(B)减小，较弱； (C)增大，较强；(D)减小，较强。 42 [Fe(CN)6]4-是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）。 (A)4，sp3d2；(B)4，d2sp3；(C)0，sp3d2；(D)0，d2sp3。 43 [Mn(CN)6]4-是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）。 (A)1，sp3d2；(B)0，sp3d2；(C)0，d2sp3；(D)1，d2sp3。 84 [Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）。 (A)4，sp3d2；(B)0，sp3d2；(C)4，d2sp3；(D)0，d2sp3。 45 [Fe(H2O)6]2+是外轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）。 (A)4，d2sp3；(B)0，d2sp3；(C)4，sp3d2；(D)0，sp3d2。 46 下列配体中，与过渡金属离子只能形成低自旋八面体配合物的是（）。 (A)F-；(B)I-；(C)H2O；(D)CN-。 47 下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是（）。 (A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。 48 已知在配离子[Cr(H2O)6]2+中，中心离子d轨道上有4个成单电子，则下列叙述中正确的是（）。 (A)[Cr(H2O)6]2+是高自旋配合物； (B)中心离子d轨道的分裂能大于电子成对能； (C)H2O是强场配体； (D)4个成单电子都排布在d(t2g)轨道上。 49 根据晶体场理论，下列叙述中错误的是（）。 (A)强场配体造成的分裂能较小； (B)中心离子的d轨道在配体场作用下才发生分裂； (C)配离子的颜色与d电子跃迁吸收一定波长的可见光有关； (D)通常在弱场配体作用下，易形成高自旋配合物。 50 对于八面体配合物，下列叙述中正确的是（）。 (A)磁矩为零时，其配体都是弱场配体； (B)磁矩为，其配体都是弱场配体； (C)磁矩越大，晶体场稳定化能越大； (D)磁矩越大，晶体场稳定化能越小。 51 下列配体与相同中心离子形成八面体配合物，其中造成分裂能最小的是（）。 (A)F-；(B)Cl-；(C)I-；(D)H2O。 52 下列配体中与相同中心离子形成八面体配合物时，分裂能最大的是（）。 (A)F-；(B)H2O；(C)Cl-；(D)CN-。 53 对下列各相关配离子按磁矩相对大小顺序排列正确的是（）。 (A)[Ti(H2O)6]3+>[V(H2O)6]3+>[Cr(H2O)6]3+； (B)[Ti(H2O)6]3+=[V(H2O)6]3+>[Cr(H2O)6]3+； (C)[Ti(H2O)6]3+<[V(H2O)6]3+=[Cr(H2O)6]3+； (D)[Ti(H2O)6]3+<[V(H2O)6]3+<[Cr(H2O)6]3+。 54 具有d5电子构型的过渡金属离子形成八面体配合物时，在弱场和强场配体作用下，晶体场稳定化能应.（）。 (A)都是0D q；(B)分别为0D q和-20D q+2P； (C)均为-20D q；(D)分别为-20D q和0D q。 55 具有d7电子构型的过渡金属离子，形成八面体配合物时，在弱场和强场配体作用下，晶体场稳定化能应.（）。 (A)均为－8D q；(B)分别为-8D q和-18D q+P； (C)均为-18D q；(D)分别为-18D q和-8D q。 56 下列关于晶体场理论的叙述中，错误的是（）。 (A)晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序； (B)分裂能小于成对能时，易形成高自旋配合物； (C)八面体场中，中心离子的分裂能△0=10D q，所以八面体配合物的分裂能都相等； (D)晶体场稳定化能(CFSE)为零的配离子也能稳定存在。 57 配合物[Fe(H2O)6]2+和[Fe(H2O)6]3+的分裂能相对大小应是（）。 (A)[Fe(H2O)6]2+的较大；(B)[Fe(H2O)6]3+的较大； (C)二者几乎相等；(D)无法比较。 58 比较配合物[Cr(H2O)6]2+和[Cr(H2O)6]3+的分裂能△o相对大小应是（）。 (A)[Cr(H2O)6]2+的较大；(B)[Cr(H2O)6]3+的较大； (C)二者几乎相等；(D)无法比较。 59 比较配合物[CrCl6]3-和[MoCl6]3-的分裂能△o相对大小应是（）。 (A)[CrCl6]3-的较大；(B)二者几乎相等； (C)[MoCl6]3-的较大；(D)无法比较。 60 下列关于晶体场理论的叙述中，正确的是（）。 (A)中心离子具有的d电子越多，晶体场稳定化能越大； (B)晶体场理论能够解释配位键的强弱； (C)通常以氮为配位原子的配体必定是强场配体； (D)通常以碳原子为配位原子的配体都是强场配体，卤素离子都是弱场配体。 61 下列关于晶体场稳定化能的叙述中，正确的是（）。 (A)只有晶体场稳定化能小于零的配合物，才有一定的稳定性； (B)晶体场稳定化能随中心离子具有的d电子数增大而增大； (C)具有d1～d3构型的中心离子，不论与强场或弱场配体形成的八面体配合物，晶体场稳定化能相等； (D)晶体场稳定化能仅由中心离子的d电子构型决定。 62 下列对八面体配合物的有关叙述中，正确的是（）。 (A)P>△o时形成低自旋配合物，磁矩大； (B)P<△o时形成低自旋配合物，磁矩小； (C)P>△o时形成高自旋配合物，磁矩小； (D)P<△o时形成高自旋配合物，磁矩大。 63 过渡金属离子形成八面体配合物时，既可是高自旋，也可是低自旋，而这类金属离子所具有的d电子数目应为.（）。 (A)d1～d3；(B)d4～d7；(C)d8～d10；(D)没有限制。 64 下列配离子中，磁矩最大的是.（）。 (A)[Fe(CN)6]4-；(B)[FeF6]3-； (C)[Fe(CN)4]3-；(D)[CoF6]3-。 65 对下列相关配离子按分裂能相对大小顺序排列正确的是（）。 (A)△o([Fe(H2O)6]2+)=△o([Co(H2O)6]2+)=△o([Ni(H2O)6]2+)； (B)△o([Fe(H2O)6]2+)<△o([Co(H2O)6]2+)<△o([Ni(H2O)6]2+)； (C)△o([Fe(H2O)6]2+)>△o([Co(H2O)6]2+)>△o([Ni(H2O)6]2+)； (D)△o([Fe(H2O)6]2+)<△o([Co(H2O)6]2+)>△o([Ni(H2O)6]2+)。 66 按照晶体场理论，Cu+、Ag+、Zn2+等水合离子无色，是因为它们（）。 (A)d轨道已全充满而不会发生d-d跃迁； (B)d轨道正好半充满而不会发生d-d跃迁； (C)没有d电子而不会发生d-d跃迁； (D)未发生d轨道分裂而不会发生d-d跃迁。 67 已知[Mn(CN)6]4-的磁矩为，则中心离子的d电子排布式和晶体场稳定化能分别为（ ）。 (A)d5（或t2g5），-20D q+2P；(B)d5（或t2g5），-30D q； (C)d3dr2（t2g3，e g2），0D q；(D)d3dr2（t2g3e g2），-10D q。 69 已知[FeF6]3-的磁矩为，则中心离子的d电子排布式和晶体场稳定化能分别为（）。 (A)d5（或t2g5），-20D q；(B)d3dr2（t2g3e g2），0D q； (C)d3dr2（t2g3e g2），-10D q；(D)d5（或t2g5），-30D q。 70 已知[Co(NH3)6]2+的磁矩为，则中心离子的d电子排布式和晶体场稳定化能分别为（ ）。 (A)d6dr1（t2g6e g1），-18D q；(B)d6dr1（t2g6e g1），-36D q； (C)d5dr2（t2g5e g2），-8D q；(D)d5dr2（t2g5e g2），-22D q。 71 某过渡金属离子形成的八面体配合物，晶体场稳定化能为-12D q，则该金属离子的d电子构型可能是（）。 (A)d3或d6；(B)d4或d7；(C)d6或d9；(D)d3或d8。 72 某过渡金属离子形成的八面体配合物，在弱场配体情况下的晶体场稳定化能为 -8D q，则这种金属离子的d电子构型可能是（）。 (A)d2或d7；(B)d2或d8；(C)d3或d8；(D)d4或d9。 73 下列各组配离子中，都属于高自旋的是（）。 (A)[FeF6]3-和[Co(CN)6]3-；(B)[FeF6]3-和[Co(H2O)6]2+； (C)[Co(NH3)6]2+和[Fe(CN)6]4-；(D)[CoF6]3-和[Fe(CN)6]4-。 74 下列各组配离子中，都属于低自旋的是（）。 (A)[Fe(H2O)6]2+和[Fe(NCS)6]3-；(B)[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+； (C)[Co(CN)6]3-和[Co(NH3)6]3+；(D)[Co(H2O)6]2+和[Fe(CN)6]3-。 75 下列各组配离子中，晶体场稳定化能均为零的一组是（）。 (A)[Fe(H2O)6]3+，[Zn(H2O)6]2+，[Cr(H2O)6]3+； (B)[Fe(H2O)6]3+，[Cr(H2O)6]3+，[Ti(H2O)6]3+； (C)[Mn(H2O)6]2+，[Fe(H2O)6]3+，[Zn(H2O)6]2+； (D)[Ti(H2O)6]3+，[Fe(H2O)6]3+，[Fe(H2O)6]2+。 76 下列八面体配合物中，中心离子的d电子排布为d3(t2g3)的是（）。 (A)[MnCl6]4-；(B)[Ti(H2O)6]3+；(C)[Co(CN)6]3-；(D)[CrF6]3-。 下列八面体配离子中，中心离子的d电子排布为d6dr0(t2g6e g0)的是（）。 (A)[Co(CN)6]3-；(B)[CrF6]3-；(C)[MnCl6]4-；(D)[Ti(H2O)6]3+。 77 某金属离子在弱八面体场中的磁矩为，而在强八面体场中的磁矩为零，该金属离子可能是（）。 (A)Cr3+；(B)Mn2+；(C)Mn3+；(D)Fe2+。 78 [Co(NO2)6]3-显黄色（吸收紫光），而[Co(NH3)6]3+显橙色（吸收蓝光）。根据它们的颜色（或吸收光波长）判断Co3+在这两种配离子中分裂能(△o)的相对大小为（）。 (A)△o([Co(NO2)6]3-)<△o([Co(NH3)6]3+)； (B)△o([Co(NO2)6]3-)>△o([Co(NH3)6]3+)； (C)二者相等； (D)无法判断。 79 下列各组离子中在强场八面体和弱场八面体中的晶体场稳定化能(CFSE)均相同的是（ ）。 (A)Ti3+和Cu2+；(B)Fe2+和Co2+； (C)Fe3+和Cr3+；(D)Co3+和Ni2+。 80 下列各组离子在强场八面体和弱场八面体中，d电子分布方式均相同的是（）。 (A)Cr3+和Fe3+；(B)Fe2+和Co3+； (C)Co3+和Ni2+；(D)Cr3+和Ni2+。 81 下列配离子在水溶液中稳定性大小关系中正确的是（）。 (A)[Zn(OH)4]2-(lg K=>[Al(OH)4]-(lg K=； (B)[HgI4]2-(lg K=>[PbI4]2-(lg K=； (C)[Cu(en)2]+(lg K=>[Cu(en)2]2+(lg K=； (D)[Co(NH3)6]2+(lg K=>[CoY]2-(lg K=。 82 在·L-1的[Ag(NH3)2]Cl溶液中，各种组分浓度大小的关系是（）。 (A)c(NH3)>c(Cl-)>c([Ag(NH3)2]+)>c(Ag+)； (B)c(Cl-)>c([Ag(NH3)2]+)>c(Ag+)>c(NH3)； (C)c(Cl-)>c([Ag(NH3)2]+)>c(NH3)>c(Ag+)； (D)c(NH3)>c(Cl-)>c(Ag+)>c([Ag(NH3)2]+)。 83 将·L-1氨水与·L-1[Ag(NH3)2]Cl溶液等体积混合后，混合溶液中各组分浓度大小的关系应是（）。 (A)c(NH3)>c(Cl-)=c([Ag(NH3)2]+)>c(Ag+)； (B)c(NH3)>c(Cl-)>c([Ag(NH3)2]+)>c(Ag+)； (C)c (Cl -)>c (NH 3)>c ([Ag(NH 3)2]+)>c (Ag +)； (D)c (Cl -)>c ([Ag(NH 3)2]+)>c (NH 3)>c (Ag +)。 84 在1.0L ·L -1的Na 2S 2O 3溶液中溶解固体，假定Ag +全部生成 [Ag(S 2O 3)2]3-，则平衡时S 2O 32-的浓度为（）。 (A)·L -1；(B)·L -1；(C)·L -1；(D)·L -1。 85 将·L -1的Na 3[Ag(S 2O 3)2]溶液用水稀释至原来体积的两倍，则下列叙述中正确的是（）。 (A)[Ag(S 2O 3)2]3-的浓度恰好为稀释前的一半； (B)Ag +的浓度变为稀释前的一半； (C)S 2O 32-的浓度变为稀释前的一半； (D)Na +的浓度等于稀释前的一半。 86 已知[CuY]2-和[Cu(en)2]2+的K 分别为1018和1020，则下列关于这两种配离子稳定性的叙述中正确的是（）。 (A)[CuY]2-在水溶液中比[Cu(en)2]2+更稳定； (B)[Cu(en)2]2+在水溶液中比[CuY]2-更稳定； (C)[CuY]2-和[Cu(en)2]2+的稳定性几乎相同； (D)不能直接从K 值比较它们的稳定性。 87 25℃时，[Ag(NH 3)2]+溶液中存在下列平衡： [Ag(NH 3)2]+[Ag(NH 3)]++NH 3 K [Ag(NH 3)]+Ag ++NH 3 K 则[Ag(NH 3)2]+的稳定常数为（）。 (A)K /K ；(B)K /K ；(C)1/(K ·K )；(D)K ·K 。 88 25℃时，[Ag(NH 3)2]+在溶液中存在下列平衡： [Ag(NH 3)2]+[Ag(NH 3)]++NH 3 K [Ag(NH 3)]+Ag ++NH 3 K 则[Ag(NH 3)2]+的不稳定常数为（）。 (A)K /K ；(B)K /K ；(C)1/(K ·K )；(D)K ·K 。 89 下列反应，其标准平衡常数可作为[Zn(NH 3)4]2+的不稳定常数的是（）。 (A)Zn 2++4NH 3[Zn(NH 3)4]2+； (B)[Zn(NH 3)4]2++H 2O [Zn(NH 3)3(H 2O)]2++NH 3； (C)[Zn(H 2O)4]2++4NH 3[Zn(NH 3)4]+4H 2O ； (D)[Zn(NH 3)4]2++4H 2O [Zn(H 2O)4]2++4NH 3。 90 下列水溶液中的反应，其标准平衡常数可作为[FeF 6]3-的稳定常数的是( )。 (A)[Fe(H 2O)6]3-+6F -[FeF 6]3-+6H 2O ； (B)[FeF 6]3-Fe 3++6F -； (C)[FeF 6]3-+6H 2O [Fe(H 2O)6]3++6F -； (D)[FeF 6]3-+H 2O [FeF 5(H 2O)]2-+F -。 91 在1.0L ·L -1氨水中，溶解固体，平衡时，溶液中c (NH 3)应（）。 (A)大于·L -1； (B)小于·L -1； (C)约等于·L -1； (D)约等于·L -1。 92 已知[Zn(NH 3)4]2+的K =10-10。在其溶液中c (NH 3)=·L -1时，则c c (Zn ) ( [Zn(NH )])2342++的 值为（）。 (A)10-9；(B)10-11；(C)10-10；(D)10-11。 93 在计算配合物系统的平衡组成时，常假定中心离子都形成最高配位数的配离子，而忽略其它配位数较小的配离子的存在。这样可以简化计算，而误差不会超出允许范围。这种简化计算的条件是（）。 (A)配合物的逐级稳定常数相差不大； (B)形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于1020； (C)系统中配体足够过量； (D)配合物的稳定性差。 94 下列叙述中错误的是（）。 (A)配位平衡是指溶液中配离子解离为中心离子和配体的解离平衡； (B)配离子在溶液中的行为像弱电解质； (C)对同一配离子而言K·K=1； (D)配位平衡是指配合物在溶液中解离为内界和外界的解离平衡。 95 配离子[M(NH3)6]3+和[R(NH3)6]2+的不稳定常数分别为10-8和10-12，则在相同浓度的[M(NH3)6]3+溶液及[R(NH3)6]2+溶液中c(NH3)应是（）。 (A)[R(NH3)6]2+溶液中较大；(B)[M(NH3)6]3+溶液中较大； (C)两溶液中相等；(D)无法比较。 96 已知[HgCl]+、[HgCl2]、[HgCl3]-、[HgCl4]2-的稳定常数依次分别约为107、1013、1014、1015。在Cl-的平衡浓度为·L-1时，将(NO3)2溶解在(aq)中，Hg(Ⅱ)的主要存在形式是（）。 (A)[HgCl]+；(B)[HgCl2]；(C)[HgCl3]-；(D)[HgCl4]2-。 97 用edta(乙二胺四乙酸二钠盐)溶液滴定Mg2+时，如果不使用缓冲溶液，则在滴定过程中溶液的pH值将（）。 (A)逐渐变大；(B)逐渐变小； (C)先变小后变大；(D)不变。 98 已知K([HgBr4]2-)=10-21，K([PtBr4]2-)=10-21。在[HgBr4]2-溶液和[PtBr4]2-溶液中，c(Hg2+)和c(Pt2+)的大小关系是（）。 (A)只能c(Hg2+)>c(Pt2+)；(B)只能c(Hg2+) (C)只能c(Hg2+)=c(Pt2+)；(D)难以确定。 99 在一定温度下，某配离子ML4的逐级稳定常数为K(1)、K(2)、K(3)、K(4)，逐级不稳定常数为K(1)、K(2)、K(3)、K(4)。则下列关系式中错误的是（........ ）。 (A)K(1)·K(2)·K(3)·K(4)=[K(1)·K(2)·K(3)·K(4)]-1； (B)K(1)=[K(1)]-1； (C)K(4)=[K(1)]-1； (D)K(2)=[K(3)]-1。 100 25℃时，在Ag+的氨水溶液中，平衡时c(NH3)=10-4mol·L-1，并认为有 c(Ag+)=c([Ag(NH3)2]+)，忽略Ag(NH3)+的存在。则[Ag(NH3)2]+的不稳定常数为（）。 (A)10-4；(B)10-8；(C)10-8；(D)数据不足，无法计算。 101 25℃时，在Cu2+的氨水溶液中，平衡时c(NH3)=10-4mol·L-1，并认为有50%的Cu2+形成了配离子[Cu(NH3)4]2+，余者以Cu2+形式存在。则[Cu(NH3)4]2+的不稳定常数为（）。(A)10-7；(B)10-13；(C)10-4；(D)数据不足，无法确定。 102 25℃时，在Cd2+的氨水溶液中，平衡时c(NH3)=·L-1，并有99%的镉生成了配离子[Cd(NH3)4]2+，余者以Cd2+形式存在.。则[Cd(NH3)4]2+的K为（）。 (A)105；(B)103；(C)103；(D)107。 103 已知[Ag(NH3)2]+的稳定常数为107。在含有·L-1的[Ag(NH3)2]+和·L-1NH3的混合溶液中，c(Ag+)应为（）。 (A)10-7；(B)10-7；(C)10-8；(D)10-8。 104 已知[Ag(NH3)2]+的稳定常数为107。室温下，将固体溶于1.0L氨水中，实验测得平衡时c(Ag+)=10-8mol·L-1。则氨水的最初浓度为（）。 (A)·L-1；(B)·L-1；(C)·L-1；(D)·L-1。 105 将固体加入1.0L·L-1Hg(NO3)2溶液中，若仅生成HgCl+，其稳定常数K为106，则平衡时Cl-的浓度为（）。 (A)10-8mol·L-1；(B)10-3mol·L-1； (C)10-4mol·L-1；(D)10-4mol·L-1。 106 已知[Ni(en)3]2+的稳定常数为1018。将·L-1的乙二胺溶液与·L-1的NiSO4溶液等体积混合，则平衡时c(Ni2+)为（）。 (A)10-20mol·L-1；(B)10-2mol·L-1； (C)10-18mol·L-1；(D)10-19mol·L-1。 107 将10-3molNaCl固体加入1.0L·L-1Hg(NO3)2溶液中，若仅生成配离子[HgCl]+，其K为10-7。则平衡时Cl-的浓度是（）。 (A)10-8mol·L-1；(B)10-7mol·L-1； (C)10-8mol·L-1；(D)10-5mol·L-1。 108 已知[Ag(Py)2]2+的稳定常数为1010，将·L-1的AgNO3与·L-1的Py (吡啶)溶液等体积混合，则平衡时c(Ag+)和c(Py)分别为（）。 (A)10-11mol·L-1，·L-1；(B)10-11mol·L-1，·L-1； (C)10-11mol·L-1，·L-1；(D)10-10mol·L-1，·L-1。 109 当溶液中存在两种配体，并且都能与中心离子形成配合物时，在两种配体浓度相同的条件下，中心离子形成配合物的倾向是（）。 (A)两种配合物形成都很少； (B)两种配合物形成都很多； (C)主要形成K较大的配合物； (D)主要形成K较小的配合物。 110 已知E(Fe3+/Fe2+)=，E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)=。 则lg[K([Fe(CN)6]3-)/K([Fe(CN)6]4-)]的值是（）。 (A)；(B)；(C)；(D)。 111 欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是（）。 (A)加入·L-1Na2CO3；(B)加入·L-1NaOH； (B)加入·L-1CaCl2；(C)加入·L-1edta。 112 下列物质中在氨水中溶解度最大的是（）。 (A)AgCl；(B)AgBr；(C)AgI；(D)Ag2S。 113 已知[Ag(SCN)2]-和[Ag(NH3)2]+的K依次分别为10-8和10-8。当溶液中 c(SCN-)=·L-1，c(NH3)=·L-1，c([Ag(SCN)2]-)=c([Ag(NH3)2]+)=·L-1时，反应：[Ag(NH3)2]++2SCN-[Ag(SCN)2]-+2NH3进行的方向为（）。 (A)于平衡状态；(B)自发向左； (C)自发向右；(D)无法预测。 114 HgS在下列溶液中溶解度最大的是（）。 (A)·L-1NH3(aq)；(B)·L-1NaCl(aq)； (C)·L-1KBr(aq)；(D)·L-1NaCN(aq)。 115 已知[HgI4]2-的稳定常数为K，[HgCl4]2-的稳定常数为K。 则反应[HgCl4]2-+4I-[HgI4]2-+4Cl-的标准平衡常数为（）。 (A)K/K；(B)K/K；(C)K·K；(D)K+K。 116 已知[Ag(S2O3)2]3-的不稳定常数为K，[Ag(CN)2]-的稳定常数为K，则反应[Ag(S2O3)2]3-+2CN-=[Ag(CN)2]-+2S2O32-的标准平衡常数为（）。 (A)K/K; (B)K/K; (C)K K; (D)K+K。 117 已知[Ag(NH3)2]+的稳定常数为K，反应[Ag(NH3)2]++2SCN-[Ag(SCN)2]-+2NH3的标准平衡常数为K，则[Ag(SCN)2]-的不稳定常数K应为（）。 (A)K=K·K；(B)K=K/K； (C)K=K/K；(D)K=1/(K·K)。 118 已知反应[Ag(NH3)2]++2CN－[Ag(CN)2]-+2NH3的标准平衡常数为K，[Ag(NH3)2]+的稳定常数为K，则[Ag(CN)2]-的稳定常数K为（）。 (A)K=K·K；(B)K=K/K； (C)K=K/K；(D)K=1/(K·K)。 119 某金属离子M2+可以生成两种不同的配离子[MX4]2-和[MY4]2-，K([MX4]2-) (A)取代反应为：[MX4]2-+4Y-[MY4]2-+4X-; (B)由于K([MX4]2-) (C)当Y-的量足够时，反应必然向右进行。 (D)配离子的这种取代反应，实际应用中并不多见。 120 已知E(Fe3+/Fe2+)=；[Fe(CN)6]3-和[Fe(CN)6]4-的K分别为1042和 1035，则E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)应为（）。 (A)；(B)；(C)；(D)。 121 已知E(Ag+/Ag)=，K([Ag(NH3)2]+)=10-8，则E([Ag(NH3)2]+/Ag)为 ........... （）。(A)；(B)；(C)；(D)。 122 已知K(AgBr)=10-13，K([Ag(NH3)2]+)=107，M r(Ag)=，M r(Br)=。 1.0L·L-1的氨水中，能溶解的AgBr质量是（）。 (A)4.4g；(B)0.88g；(C)0.44g；(D)0.22g。 103 已知K(PbI2)和K([PbI4]2-)，则反应PbI2+2I-[PbI4]2-的标准平衡常数K=（）。 (A)K([PbI4]2-)]/[K(PbI2)；(B)K(PbI2)]/[K([PbI4]2-)； (C)K(PbI2)·K([PbI4]2-)；(D)1/[K(PbI2)·K([PbI4]2-)]。 124 Cu(OH)2溶解在NH4Cl－NH3·H2O缓冲溶液中生成[Cu(NH3)4]2+时，系统的pH值 ....................................................................................................................................... （）。 (A)不变；(B)变小；(C)变大；(D)无法估计。 105 在工业硫酸铝的测定中，采用在一定的pH值范围使[AlY]-(乙二胺四乙酸根合铝)与NH4F反应，生成[AlF6]3-与H2Y2-，则溶液的pH值（）。 (A)变大；(B)变小；(C)不变；(D)无法预测。 106 已知[Al(OH)]2+的稳定常数为K，则反应Al3++H2O[Al(OH)]2++H+的标准平衡常数K 为（）。 (A)K=1/K；(B)K=K/K；(C)K=K·K；(D)K=K/K。 127 已知E(Hg2+/Hg)=，K([Hg(CN)4]2-)=1041; 则E([Hg(CN)4]2-/Hg)=（）。 (A)；(B)；(C)；(D)。 128 已知E(Zn2+/Zn)=，K([Zn(NH3)4]2+)=109。 则E([Zn(NH3)4]2+/Zn)=（）。 (A)；(B)；(C)；(D)。 129 已知E(Sn4+/Sn)=10-3V，E([SnF6]2-/Sn)=。 则K([SnF6]2-)=（）。 (A)104；(B)108；(C)1017；(D)1032。 130 已知K([Zn(CN)4]2-)=10-17，E(Zn2+/Zn)=。 则[Zn(CN)4]2-+2e-Zn+4CN-的E为（）。 (A)；(B)；(C)；(D)。 131 已知K([CuCl2]-)=105，E(Cu+/Cu)= 则[CuCl2]-+e-Cu+2Cl-的E为（）。 (A)；(B)；(C)；(D)。 132 已知E(Ag+/Ag)=，将金属银浸在含有·L-1的S2O32-和·L-1 [Ag(S2O3)2]3-的溶液中，与标准银电极(作正极)组成原电池。测得电动势为。则 [Ag(S2O3)2]3-的K为（）。 (A)10-14；(B)10-14；(C)10-27；(D)10-16。 133 已知E(Cu2+/Cu)=。将铜片插在含有·L-1的NH3和·L-1[Cu(NH3)4]2+的溶液中，以标准氢电极为正极，组成原电池，其电动势为。则[Cu(NH3)4]2+的K为（）。 (A)1012；(B)1012；(C)1013；(D)1013。 134 已知Au3++3e-Au E= [AuCl4]-+3e-Au+4Cl-E= 则K([AuCl4]-)=（）。 (A)1026；(B)1018；(C)1025；(D)1022。 135 已知E(Cu2+/Cu)=,K([Cu(NH3)4]2+)=10-14,当c([Cu(NH3)4]2+)=·L-1，c(NH3)=·L-1时，E([Cu(NH3)4]2+/Cu)为（）。 (A)；(B)；(C)；(D)。 136 已知K(Al(OH)3)=10-33，K([AlF6]3-)=1019。 则反应Al(OH)3(s)+6F-[AlF6]3-+3OH-的标准平衡常数K=（）。 (A)1013；(B)10-14；(C)1052；(D)10-53。 137 难溶的Co(OH)2在下列溶液中溶解度最大的是（）。 (A)·L-1CoCl2(aq)；(B)·L-1KNO3(aq)； (B)·L-1NH3(aq)；(D)·L-1NH4Cl(aq)。 138 已知K(AgCl)=10-10，K([Ag(CN)2]-)=1021。将·L-1AgNO3溶液与等体积的·L-1NaCl（含KCN）溶液混合，为使AgCl沉淀不生成，平衡时c(CN-)=（）。 (A)10-14mol·L-1；(B)10-7mol·L-1； (C)10-14mol·L-1；(D)10-7mol·L-1。 139 已知电池()PtHg(l)[HgBr4]2-(aq)Fe3+(aq)，Fe2+(aq)Pt(+)的E=， E(Hg2+/Hg)=，E(Fe3+/Fe2+)=，则[HgBr4]2-的K应为（）。 (A)1036；(B)1021；(C)1018；(D)1010。 140 已知K(NiS)=10-26，K([Ni(CN)4]2-)=10-32。欲使10-2molNiS沉淀溶于溶液中，KCN的起始浓度至少应为（）。 (A)·L-1；(B)·L-1；(C)·L-1；(D)·L-1。 141 配合物(NH4)3[SbCl6]的中心离子氧化值和配离子电荷分别是（）。 (A)+2和3；(B)+3和3；(C)3和+3；(D)2和+3。 142 Al3+可与edta(EDTA)形成（）。 (A)聚合物；(B)简单配合物；(C)螯合物；(D)复盐。 143 对于配合物[Cu(NH3)4][PtCl4]，下列叙述中错误的是（）。 (A)前者是内界，后者是外界； (B)二者都是配离子； (C)前者为正离子，后者为负离子； (D)两种配离子构成一个配合物。 144 化合物[Co(en)3]Cl3的正确命名是（）。 (A)三氯化三(乙二胺)钴； (B)三氯化三(乙二胺)合钴(Ⅲ)； (C)三氯·三(乙二胺)钴(Ⅲ)； (D)三氯酸三(乙二胺)合钴(Ⅲ)。 145 配离子[CoCl(NO2)(NH3)4]+的正确名称是（）。 (A)氯·硝基·四氨钴(Ⅲ)离子； (B)氯·硝基·四氨钴离子； (C)一氯·一硝基·四氨合钴(Ⅲ)离子； (D)氯化硝基·四氨合钴(Ⅲ)离子。 146 配合物K[Au(OH)4]的正确名称是（）。 (A)四羟基合金化钾；(B)四羟基合金酸钾； (C)四个羟基金酸钾；(D)四羟基合金(Ⅲ)酸钾。 147 配合物Cu2[SiF6]的正确名称是（）。 (A)六氟硅酸铜；(B)六氟合硅(Ⅳ)酸亚铜； (C)六氟合硅(Ⅳ)化铜；(D)六氟硅酸铜(Ⅰ)。 148 配合物[CrCl3(NH3)2(H2O)]的正确名称是（）。 (A)三氯化一水·二氨合铬(Ⅲ)；(B)三氯·二氨·一水合铬(Ⅲ)； (C)一水·二氨·三氯合铬(Ⅲ)；(D)二氨·一水·三氯合铬(Ⅲ)。 149 化合物(NH4)3[SbCl6]的正确名称是（）。 (A)六氯合锑酸铵(Ⅲ)；(B)六氯化锑(Ⅲ)酸铵； (C)六氯合锑(Ⅲ)酸铵；(D)六氯化锑三铵。 150 二羟基四水合铝(Ⅲ)配离子的化学式是（）。 (A)[Al(OH)2(H2O)4]2+；(B)[Al(OH)2(H2O)4]-； (C)[Al(H2O)4(OH)2]-；(D)[Al(OH)2(H2O)4]+。 151 下列配合物中，形成体的配位数与配体总数相等的是（）。 (A)[Fe(en)3]Cl3；(B)[CoCl2(en)2]Cl； (C)[ZnCl2(en)]；(D)[Fe(OH)2(H2O)4]。 152 下列配合物中只含有单齿(基)配体的是（）。 (A)K2[PtCl2(OH)2(NH3)2]；(B)[Cu(en)2]Cl2； (C)K2[CoCl(NH3)(en)2]；(D)[FeY]-(注：Y为edta)。 153 下列配合物中，形成体的配位数与配体总数不相等的是（）。 (A)[CoCl2(en)2]Cl；(B)[Fe(OH)2(H2O)4]； (C)[Cu(NH3)4]SO4；(D)[Ni(CO)4]。 154 下列物质能作为螯合剂的是（）。 (A)SCN-；(B)NO2-；(C)SO42-；(D)H2NCH2COO-。 155 下列物质能作为螯合剂的是（）。 (A)CO；(B)NH2(CH2)2COOH；(C)NH3；(D)NO3-。 156 下列物质能作为螯合剂的是（）。 (A)SO32-；(B)CH3COOH；(C)SO42-；(D)P2O74-。 157 下列配合物中只含有多齿(基)配体的是（）。 (A)H[AuCl4]; (B)[CrCl(NH3)5]Cl; (C)[Co(C2O4)(en)2]Cl; (D)[CoCl2(NO2)(NH3)3]。 158 下列叙述中正确的是（）。 (A)配离子只能带正电荷； (B)中性配合物不存在内界； (C)配合物的内、外界都有可能存在配位键； (D)配合物的形成体可以是正离子，又称为中心离子。 159 在配合物[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl中，形成体的配位数和氧化值分别为（）。 (A)3，+1；(B)3，+3；(C)6，+1；(D)6，+3。 160 下列配合物中，属于螯合物的是（）。 (A)[Co(NO2)6]4-；(B)Ni(CO)4；(C)[Fe(C2O4)3]3-；(D)[Fe(NCS)6]3-。 161 在配合物[Co(en)3]2(SO4)3中，中心离子的配位数和氧化值分别是（）。 (A)3，+3；(B)6，+3; (C)3，+2；(D)6，+2。 162 在配合物[ZnCl2(en)]中，形成体的配位数和氧化值分别是（）。 (A)3，0；(B)3，+2；(C)4，+2；(D)4，0。 163 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中，中心离子的配位数和氧化值分别是（）。(A)6，+3；(B)3，+3；(C)6，+2；(D)3，+2。 164 下列叙述中错误的是（）。 (A)配合物必定是含有配离子的化合物； (B)配位键由配体提供孤对电子，形成体接受孤对电子而形成； (C)配合物的内界常比外界更不易解离； (D)配位键与共价键没有本质区别。 165 下列叙述中正确的是（）。 (A)配合物中的配位键必定是由金属离子接受电子对形成的； (B)配合物都有内界和外界； (C)配位键的强度低于离子键或共价键； (D)配合物中，形成体与配位原子间以配位键结合。 166 关于配合物形成体的配位数，下列叙述中正确的是（）。 (A)配位体半径愈大，配位数愈大； (B)形成体的电荷数愈多，配位数愈大 (C)中心原子(或离子)半径愈大，配位数愈大； (D)由单齿(单基)配体形成的配合物，则配体总数就是形成体的配位数。 167 下列物质不能作为螯合剂的是（）。 (A)HOOCCH 2·CH 2COOH ；(B)P 3O 105-；(C)P 2O 74-；(D)PO 43-。 168 已知某配合物的组成为CoCl 3·5NH 3·H 2O 。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co 2O 3沉淀；加AgNO 3于该化合物溶液中，有AgCl 沉淀生成，过滤后再加AgNO 3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl 沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为（）。 (A)[CoCl 2(NH 3)4]Cl ·NH 3·H 2O ； (B)[Co(NH 3)5(H 2O)]Cl 3； (C)[CoCl 2(NH 3)3(H 2O)]Cl·2NH 3； (D)[CoCl(NH 3)5]Cl 2·H 2O 。 169 EDTA 的酸效应系数Y α在一定酸度下等于（ ）。 A 、c(Y 4-)/c Y B 、c Y /c(Y 4-) C 、c(H +)/c Y D 、c Y /c(H 4Y) 170 用EDTA 滴定金属离子M ，若要求相对误差小于%，则滴定的酸度条件必须满足（ ）。式中，c M 为滴定开始时金属离子的浓度；Y α为EDTA 的酸效应系数；K MY 为金属离子M 与EDTA 的配合物稳定常数；'MY K 为金属离子M 与EDTA 配合物的条件稳定常数。 A 、610≥MY M K c B 、6'10≤Y MY M K c α C 、610≥Y MY M K c α D 、610≥MY Y M K c α 171 当溶液中有两种（M ，N ）金属离子共存时，欲以EDTA 滴定M 而使N 不干扰，则要求（ ）。 A 、 510≥NY N MY M K c K c B 、510-≥NY N MY M K c K c C 、810≥NY N MY M K c K c D 、810-≥NY N MY M K c K c 172 某溶液主要含有Ca 2+、Mg 2+及少量Fe 3+、Al 3+。今在pH=10时，加入三乙醇胺后，用EDTA 滴定，用铬黑T 为指示剂，则测出的是（ ）。 A 、Mg 2+含量 B 、Ca 2+含量 C 、Ca 2+和Mg 2+总量 D 、Fe 3+和Al 3+总量 173 在EDTA 配合滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是（ ）。 A 、酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大 B 、酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大 C 、pH 值愈大，酸效应系数愈大 D 、酸效应系数愈大，配合滴定曲线的pM 突跃范围愈大 174 对EDTA 滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测离子形成的配合物条件稳定常数'MIn K （ ）。 A 、''lg /lg 2MIn MY K K > B 、''lg /lg 2MY MIn K K > C 、''/100MIn MY K K ≥ D 、'' /100MIn MY K K ≤ 175 已知二甲酚橙在pH<时为黄色，在pH>时为红色，铅与二甲酚橙形成的配合物为红色，而滴定Pb 2+的最高酸度pH=，最低酸度所对应的pH=，若选用二甲酚橙作指示剂，则用EDTA 滴定Pb 2+的适宜酸度范围是（ ）。 A 、pH> B 、pH ：～ C 、pH< D 、pH:～ 176 确定某种金属离子被滴定的最小pH 值（配合滴定中，允许相对误差为±%），一般根据以下哪项计算（ ） A 、')(lg lg lg ,5lg MY MY H Y MY M K K K c -=≥α B 、'()lg 6,lg lg lg M MY Y H MY MY c K K K α'≥=- C 、MY MY H Y MY M K K K c lg lg lg ,10')(8-=≥α D 、MY MY H Y MY M K K K c ')(6' lg lg ,10=≥α 177 在配合滴定中，有时出现“封闭”现象，其原因是（ ）。式中，M 为待测离子；N 为干扰离子；In 为指示剂；Y 为EDTA 。 A 、''NY MY K K > B 、''NY MY K K < C 、''MY MIn K K > D 、''MY NIn K K > 178 以EDTA 法测定石灰石中CaO(其摩尔质量为56.08 g·L -1)含量，用0.0l mol·L -1 EDTA 滴定。 设试样中含CaO 约59％，试样溶解后定容为250m1。吸取25m1进行滴定则试样称取量应为： A ．0.1g 左右； B ．～0.24g 0.45g D. ～0.8g ． 179 EDTA 的酸效应系数αY A. [Y 4-]/[Y]总； [Y]总/[Y 4-]； C. [H +]/[Y]总； D. [Y]总／[H 4Y]； 180 K CaY2-＝。当pH ＝时，Y(H)＝，则K ； B. ； C ． 1—198 用EDTA 滴定金属离子M 满足： A. 610≥MY M K c ； B.610≤'Y MY M K c α 610≥Y MY M K c α， D ． 610≥MY Y K α 式中:c M 为滴定开始时金属离子的浓度； αY 为EDTA 的酸效应系数； K MY 为金属离子M 与EDTA 的络合物稳定常数； KˊMY 为金属离子M 与EDTA 络合物的条件稳定常数。 181 当溶液中有两种(M ，N)金属离子共存时，欲以EDTA 滴定M 而使N 不干扰，则要求 610≥MY N MY M K c K c B. 510-≥MY N MY M K c K c C. 810≥MY N MY M K c K c D. 810-≥MY N MY M K c K c 式中： c M表示滴定开始时金属离子M的浓度； c N表示滴定开始时金属离子N的浓度； K MY表示金属离子M与EDTA的络合物稳定常数； K NY表示金属离子N与EDTA的络合物稳定常数。 182 某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+，Al3+今在pH＝10时，加入三乙醇胺后以EDTA 滴定，用铬黑T为指示剂，则测出是： A. Mg2+含量；B．Ca2+含量；Ca2+和Mg2+总量； D．Fe3+和Al3+总量； 183 在Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+，要消除2+ A.控制酸度法；B络合掩蔽法；C.氧化还原掩蔽法； 184 在EDTA ，络合物的稳定性愈大； 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大； pH值愈大，酸效应系数愈大； D．酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。 必修一《非金属元素及其化合物》测试题 天津四中矫可庆 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分选择题（共59分） 一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共39分。） 1．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）。 A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 2．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）。 A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2D．Ba(OH)2 3．下列说法正确的是（）。 A．SiO2溶于水且显酸性 B．CO2通入水玻璃可得硅酸 C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．SiO2晶体中存在单个SiO2分子4．利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是（）。 A．铜屑与浓硫酸混合加热B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4 C．铜屑与稀硫酸混合加热 D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4 5．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）。 A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 6．下列表述正确的是（）。 A．玛瑙的主要成分是硅酸盐 B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅 C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料 D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能 7．下列说法正确的是（）。 A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 C．铵盐化学性质都很稳定 D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存 课题：配位化合物的基本概念 课型：课时：上课时间： 学习目标： 1、了解配合物的形成原理 2、知道配位键、配合物、配离子等基本概念 3、掌握配合物的组成和命名 重、难点： 1、配合物的组成 2、配合物的命名 学习过程： 课前检测： （一）完成下面方程式： 1、硫酸铜与氨水反应 2、硫酸铜与氯化钡反应 3、硝酸银与氨水反应 （二）溶度积规则Qi与Ksp的关系 学习新课 一、配合物的定义 [实验探究] 1、取一支试管加入5mL 0.1mol/L CuSO4溶液，然后逐滴加入2mol/L NH3·H2O 溶液至过量，观察并记录现象 。 2、将上述溶液分成两份，一份滴加数滴0.1mol/L BaCl2溶液，另一份滴加数滴1mol/L NaOH溶液，观察并记录现象 。 3、分析实验现象，你能得出什么结论： 。 （沉淀－溶解平衡考虑） [自学反馈]预习P130配合物的定义，理解下列几个基本概念 1、配位键 2、配离子 3、配合物 二、配合物的组成 [自学反馈]预习P131配合物的组成，掌握配合物的组成 以[Cu(NH3)4]SO4为例，分析其组成 [Cu(NH3)4]SO4 1、中心原子：通常是， 例如：。 2、配位体：提供的分子和离子叫配位体 例如：。 配位原子：配位体中原子叫配位原子 例如：。 3、配位数：作为直接与结合的的数目，即形成配位键的数目称为配位数。 4、配离子的电荷数：配离子的电荷数等于和电荷数的代数和。 5、内界和外界：配合物分为内界和外界，其中称为内界，与内界发生电性匹配的称为外界。 三、配合物的命名 [自学反馈]预习P132配合物的命名，熟悉配合物的命名规则 1、配离子的命名： 2、配位酸： 3、配位碱： 4、配位盐： 自学检测：命名下列配合物 （1）K2[PtCl6] （2）K4[Fe(CN)6] （3）[Co(NH3)6]Cl3； （4）[CrCl2(H2O)4]Cl （5）[Co(NO3)3(NH3)3] （6）[Fe(CO)5] 第9章配位化合物 一判断题 1 价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果。（） 2 价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性，也能解释配合物的颜色。（） 3 价键理论认为，在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子（或原子）的空的价电子轨道而形成配位键。（） 4 同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。（） 5 在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。（） 6 所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。（） 7 所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。（） 8 价键理论认为，所有中心离子（或原子）都既能形成内轨型配合物，又能形成外轨型配合物。（） 9 所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性。（） 10 内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定，螯合物比简单配合物稳定，则螯合物必定是内轨型配合物。（） 11 内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。（） 12 不论配合物的中心离子采取d2sp3或是sp3d2杂化轨道成键，其空间构型均为八面体形。 13 [Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。（） 14 [Fe(CN)6]3-是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为0。（） 15 K3[FeF6]和K3[Fe(CN)6]都呈顺磁性。（） 16 Fe2+的六配位配合物都是反磁性的。（） 17 在配离子[AlCl4]-和[Al(OH)4]-中，Al3+的杂化轨道不同，这两种配离子的空间构型也不同。（） 18 已知E(Cu2+/Cu) = 0.337V，E([Cu(NH3)4]2+/Cu) = -0.048V，则E([Cu(CN)4]2-/Cu) < -0.048V。（） 19 已知E(Ag+/Ag) = 0.771V，E([Ag(NH3)2]+/Ag) = 0.373V，则E([Ag(CN)2]-/Ag) > 0.373V。（） 20 按照价键理论可推知，中心离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷数高时，才能形成内轨型配合物。（） 21 以CN-为配体的配合物，往往较稳定。（） 22 Ni2+的平面四方形构型的配合物，必定是反磁性的。（） 23 Ni2+的四面体构型的配合物，必定是顺磁性的。（） 24 磁矩大的配合物，其稳定性强。（） 25 所有Ni2+的八面体配合物都属于外轨型配合物。（） 26 所有Fe3+的八面体配合物都属于外轨型配合物。（） 27 已知K2[Ni(CN)4]与Ni(CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。（） 28 按照晶体场理论，对给定的任一中心离子而言，强场配体造成d轨道的分裂能大。（）。 29 按照晶体场理论可知，强场配体易形成高自旋配合物。（）。 30 晶体场理论认为配合物的中心离子与配体之间的作用力是静电引力。（） 31 具有d0、d10结构的配离子都没颜色，因为不能产生d-d跃迁。（） 第九章. s区、ds区、d区重要元素及其化合物测验题 一、选择题 1、向含有Ag+、Pb2+、Al3+、Cu2+、Sr2+、Cd2+的混合溶液中加稀HCl后可以被沉淀的离子是（）。 A.Ag+ B. Cd2+ C. Ag+和Pb2+ D. Pb2+和Sr2+ 2、性质相似的两个元素是( )。 A.Mg和Al B. Zr和Hf C. Ag和Au D.Fe和Co 3、在下列氢氧化物中,哪一种既能溶于过量的NaOH溶液,又能溶于氨 水中?( )。 A.Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe(OH)3 D.Al(OH)3 4、下列5种未知溶液是：Na2S、Na2S2O3、 Na2SO4、 Na2SO3 、Na2SiO3，分别加入同一中试剂就可使它们得到初步鉴别，这种试剂是（）。 A.AgNO3 溶液 B. BaCl2 溶液 C. 稀HCl溶液 D.稀HNO3溶液 5、 +3价铬在过量强碱溶液中的存在形式是( )。 A.Cr(OH)3 B. CrO2- C. Cr3+ D. CrO42- 6、下列硫化物中,不能溶于浓硫化钠的是( )。 A. SnS2 B. HgS C. Sb2S3 D. Bi2S3 7、.向MgCl2 溶液中加入Na2CO3 溶液,生成的产物之一为: A.MgCO3 B. Mg(OH)2 C. Mg2 (OH)2 CO3 D. Mg(HCO3)2 8、下列各组离子中,通入H2S气体不产生黑色沉淀的是( ) A.Cu2+ , Zn2+ B. As3+, Cd2+ C.Fe2+, Pb2+ D. Ni2+ , Bi3+ 9、下列物质在空气中燃烧,生成正常氧化物的单质是( )。 A. Li B. Na C. K D. Cs 10、能共存于溶液中的一对离子是( )。 A .Fe3+和I- B. Pb2+和Sn2+ C. Ag+和PO43- D. .Fe3+和SCN- 11、在HNO3介质中,欲使Mn2+氧化成MnO4-,可加哪种氧化剂?( ) A. KClO3 B. H2O2 C. 王水 D.(NH4)2S2O8 12、下列硫化物中,不能溶于浓硫化钠的是( )。 A. SnS2 B. HgS C. Sb2S3 D. Bi2S3 《配位化合物与配位滴定法》习题答案 9-1 命名下列配合物，并指出中心离子、配位体、配位原子和中心离子的配位数。 （1）[CoCl 2(H 2O)4]Cl （2）[PtCl 4(en)] （3）[Ni Cl 2(NH 3)2] （4）K 2[Co(SCN)4] （5）Na 2[SiF 6] （6）[Cr(H 2O)2(NH 3)4]2 (SO 4)3 （7）K 3[Fe(C 2O 4)3] （8）(NH 4)3[SbCl 6]·2H 2O 9-2 已知磁矩，根据价键理论指出下列配离子中中心离子的杂化轨道类型和配离子的空间构型。 （1）[Cd(NH 3)4]2+ (μ=0 B M) （2）[PtCl 4]2- (μ=0 B M) （3）[Mn(CN)6]4- (μ=1.73 B M) （ 4 ） [CoF 6]3- (μ=4.9 B M) （5）[BF 4]- (μ=0 BM) （6）[Ag(CN)2]- (μ=0 B M) 9-3 解释下列名词 （1）配位原子 （2）配离子 （3）配位数 （4）多基（齿）配位体 （5）螯合效应 （6）内轨型和外轨型配合物 （7）高自旋和低自旋配合物 （8）磁矩 答：见教材。 9-4 选择适当试剂，实现下列转化。 Ag →AgNO 3→AgCl ↓→[Ag(NH 3)2]Cl →AgBr ↓→Na 3[Ag(S 2O 3)2]→AgI ↓→K[Ag(CN)2] →Ag 2S ↓ 答：转化路线： ↓?→???→?→?→???→?↓?→????→?↓?→???→?- - - - - ?S Ag ]K[Ag(CN)AgI ])O [Ag(S Na AgBr ]Cl )[Ag(NH AgCl AgNO Ag 22232323NH 32232233 S KCN I O S Br O H Cl HNO 要点：应记忆题给各常见配合物和沉淀物的稳定转化顺序。 9-11 用EDTA 标准溶液滴定金属离子M ，试证明在化学计量点时， （1）() ' 2 1MY pK pMY pM -= （2）)(lg 2lg )(lg M c K MY c MY += 证明： 第四章《非金属及其化合物》单元测试题 班级学号姓名得分 （满分100分） 一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。） 1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是 A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是 A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+ C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色 3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 4．漂白粉的有效成分是 A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素 6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3 7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO3 8．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- 9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是 A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 二．填空题（14分） 11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐 第十章配位化合物 1．无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3?6NH3及CrCl3?5NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl，加入NaOH并加热时两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界，并指出配离子的电荷数、中心离子的氧化数和配合物的名称。 答：第一种：[Cr(NH3)6]Cl3离子的电荷数3+： 即[Cr(NH3)6]3+，Cr(Ⅲ)，三氯化六氨合铬（Ⅲ）。 第二种：[CrCl(NH3)5]2+ , Cr(Ⅲ) , 二氯化一氯?五氨合铬（Ⅲ）。 2．命名下列配合物，并指出中心离子及氧化数，配位体及配位数。 （1）[Co(NH3)6]Cl2 （2）K2[PtCl6] （3）Na2[SiF6] （4）[CoCl(NH3)5]Cl2（5）[Co(en)3]Cl3（6）[CoCl(NO2)(NH3)4]+ 答：命名中心离子氧化数配位体配位数 (1)二氯化六氨合钴(Ⅱ) +2 NH3 6 (2)六氯合铂(Ⅳ)酸钾+4 Cl- 6 (3)六氟合硅(Ⅳ)酸钠+4 F- 6 (4)二氯化一氯?五氨合钴(Ⅲ) +3 Cl- , NH3 6 (5)三氯化三（乙二胺）合钴(Ⅲ) +3 En 6 +3 Cl- , NO2- , NH3 6 (6)一氯?一硝基?四氨合钴(Ⅲ)配离 子 3．写出下列配合物的化学式 （1）二硫代硫酸合银（Ⅰ）酸钠（2）三硝基三氨合钴（Ⅲ） （3）氯化二氯三氨一水合钴（Ⅲ）（4）二氯二羟基二氨合铂（Ⅳ）（5）硫酸一氯一氨二（乙二胺）合铬（Ⅲ） （6）二氯一草酸根一（乙二胺）合铁（Ⅲ）离子 答：(1) Na3[Ag(S2O3)2] (2) [Co (NO2)3(NH3)3] (3) [CoCl2 (NH3)3(HO2)]Cl (4) [PtCl2(NH3)2(OH)2] (5) [CrCl(NH3)(en)2]SO4(6) [FeCl2(C2O4)(en)]- 4．根据价键理论指出下列配离子的成键情况和空间构型 (1) [Fe(CN)6]3-(2) [FeF6]3-(3) [CrCl(H2O)5]2+(4) [Ni(CN)4]2- 答：（1）d2sp3杂化轨道成键，八面体。（2）sp3d2杂化轨道成键，八面体。（3）sp3d2杂化轨道成键，八面体。（4）dsp2杂化轨道成键，平面正方形。5．根据实验测得的有效磁矩，试确定下列配合物是内轨型或外轨型，说明理由，并以它们的电子层结构表示之 （1）[Mn(SCN)6]4-μ=6.1 B.M. （2）[Mn(CN)6]4-μ=1.8 B.M. （3）[Co (NO2)6]3-μ=0 B.M. （4）[Co (SCN)4]2-μ=4.3 B.M. （5）K3[FeF6] μ=5.9 B.M. （6）K3[Fe(CN)6] μ=2.3 B.M. 答：（1）有五个成单电子，外轨型配合物。 元素化合物化学试题 一、选择题（每小题3分，共48分） 1、下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是( ) A．水玻璃—混合物，氨水—弱碱 B．油脂—天然高分子化合物，有机玻璃—合成高分子化合物 C．二氧化硅—半导体材料，硅单质—光纤材料 D．高锰酸钾溶液—氧化性，碳酸钠溶液—碱性 2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几项？ ①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过N A个电子时，阳极产生11.2 L气体(标准状 况下) ②常温常压下，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为N A③标准状况下，22.4 L CH3CH2OH 中含有的碳原子数为2N A④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1N A⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO2－3数为0.1N A A．一项 B．二项 C．三项 D．四项 3、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是（） A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 4、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。下列叙述正确的是（） A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物 B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解 C．滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种 D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)25、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不．正确的是( ) A．反应中转移的电子为1 mol时，生成2 mol物质X B．未知物质X为CO2 C．反应中CO作还原剂 D．题述反应条件下还原性：CO＞Pd 6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 7、下列对有关物质性质的分析正确的是( ) A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3 B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：CH3COOH＞H2CO3 D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2 8、某溶液中含有- 3 HCO、-2 3 CO、-2 3 SO、+ Na、- 3 NO五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（） A．-2 3 CO、- 3 NO B．- 3 NO C．-2 3 SO、- 3 NO D．-2 3 CO、- 3 NO、+ Na 9、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（） A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水 D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体 10、 A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是( ) A．D、E中一定都含有甲元素 B．单质B肯定是氧化剂 C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质 D．若A是非金属，则B一定为金属 11、在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混 合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH 溶液 至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确 ．．．是（） A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况） B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g 配位化合物 知识点一：基本概念 一、定义和组成 1．配位键 由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。 2．配位键的表示方法 如：A →B ：A 表示提供孤电子对的原子，B 表示接受共用电子对的原子。 3．配位化合物 (1)定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。 (2)组成 如[Cu(NH 3)4]SO 4 (3)形成条件 ??? 配位体有孤电子对? ?? ?? 中性分子：如H 2 O 、NH 3 和CO 等。 离子：如F － 、Cl － 、CN － 等。中心原子有空轨道：如Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋ 、Ag ＋等。 【练习1】下列分子或离子中都存在着配位键的是( ) A ．NH 3、H 2O B ．NH ＋ 4、H 3O ＋ C ．N 2、HClO D ．[Cu(NH 3)4]2＋ 、PCl 3 【练习2】既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( ) A ．NH 4NO 3 B ．NaOH C ．H 2SO 4 D ．H 2O 【练习3】下列物质：①H 3O ＋ ②[B(OH)4]－ ③CH 3COO － ④NH 3 ⑤CH 4中存在配 位键的是( ) A ．①② B ．①③ C ．④⑤ D ．②④ 【练习4】下列不属于配合物的是( ) A ．[Cu(H 2O)4]SO 4·H 2O B ．[Ag(NH 3)2]OH C ．KAl(SO 4)2·12H 2O D ．Na 3[AlF 6] 【练习5】下列化合物中哪些是配合物( ) ①CuSO 4·5H 2O ②K 2PtCl 6 ③KCl ·CuCl 2 ④Cu(NH 2CH 2COO)2 ⑤KCl ·MgCl 2·6H 2O ⑥Cu(CH 3COO)2 A ．①③④⑥ B ．②③⑤ C ．①② D ．①③⑤ 二、配合物的分类和命名 1、 分类： ⑴简单配合物：由形成体和单齿配体直接配位形成的配合物称简单配合物（也称单核配合物）。如()[] 443SO NH Cu 、()[] O H SO O H Cu 2442?等。 其特点是： ① 在中心离子周围按一定空间构型整齐地排列着一定数目的配体。 ② 在水溶液中往往逐级离解，形成一系列中间配离子，并存在着一定的平衡关系。 ③ 大量的水合物，是以H 2O 为配体的简单配合物。 ⑵螯合物：由中心离子和多齿配体结合而成的配合物称为螯合物，俗称内络盐。此类配体也称螯合剂，它与中心离子结合时犹如螃蟹的双螯钳住中心离子似的。 其特点如下： ① 螯合物中有环状结构。 ② 若中心离子相同，且配位原子也相同时，螯合物一般比简单配合物稳定。 ③ 在水溶液中很少发生逐级离解现象。 ④ 一般具有特征颜色。 ⑤ 往往不溶于水，但却溶于有机溶剂中。 在分析化学上，螯合剂被广泛地用作滴定剂、显色剂、沉淀剂、掩蔽剂和萃取剂等进行分离和分析测定。 ⑶特殊配合物：除简单配合物和螯合物外，还有许多其它类型的配合物。 如：多核配合物、多酸配合物、羰基配合物、夹心配合物等。 2、 配合物的化学式 3、 配合物的命名： 配体数→配体名称→合→中心原子（氧化数） 如：[Co(NH 3)6] 3+ 六氨合钴（Ⅲ）离子 第四章配位化合物 1、举例说明什么叫配合物，什么叫中心离子（或原子）。 答：配合物的定义是：由一个中心离子（或原子）和几个配位体（阴离子或原子）以配位键相结合形成一个复杂离子（或分子）通常称这种复杂离子为结构单元，凡是由结构单元组成的化合物叫配合物，例如中心离子Co3+和6个NH3分子以配位键相结合形成 [Co(NH3)6]3+复杂离子，由[Co(NH3)6]3+配离子组成的相应化合物[Co(NH3)6]Cl3是配合物。 同理，K2[HgI4]、 [Cu(NH3)4]SO4等都是配合物。 每一个配位离子或配位分子中都有一个处于中心位置的离子，这个离子称为中心离子或称配合物的形成体。 2、什么叫中心离子的配位数，它同哪些因素有关。 答：直接同中心离子（或原子）结合的配位原子数，称为中心离子（或原子）的配位数。影响中心离子配位数的因素比较复杂，但主要是由中心离子和配位体的性质（半径、电荷）来决定。 （1）中心离子的电荷越高，吸引配位体的能力越强，因此配位数就越大，如Pt4+形成PtCl62－，而Pt2+易形成PtCl42－，是因为Pt4+电荷高于后者Pt2+。 （2）中心离子半径越大，其周围可容纳的配位体就越多，配位数就越大，例如Al3+的半径大于B3+的半径。它们的氟配合物分别是AlF63－和BF4－。但是中心离子半径太大又削弱了它对配位体的吸引力，反而配位数减少。 （3）配位体的负电荷增加时，配位体之间的斥力增大，使配位数降低。例如：[Co(H2O)6]2+和CoCl42－。 （4）配位体的半径越大，则中心离子周围容纳的配位体就越小，配位数也越小。例如AlF63－和AlCl4－因为F－半径小于Cl－半径。 2、命名下述配合物，并指出配离子的电荷数和中心离子的氧化数 根据配合物分子为电中性的原则，由配合物外界离子的电荷总数确定配离子的电荷数、中心离子氧化数。 专题练习 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H ++Cl ? 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 3．[2019江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化 B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2 C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3 D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 4．[2019江苏] 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaCl(aq)???→电解Cl 2(g)Fe(s) ???→△ FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)???→石灰乳Mg(OH)2(s)???→煅烧 MgO (s) C ．S(s)2 O (g)???→点燃 SO 3(g)2H O(l) ???→H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)2 H (g)??????→高温高压、催化剂 NH 3(g)2CO (g) aq)????→N aCl (Na 2CO 3(s) 5．[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是 A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 6．[2019浙江4月选考]下列说法不正确．．．的是 A ．液氯可以储存在钢瓶中 B ．天然气的主要成分是甲烷的水合物 C ．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D ．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 7．[2019浙江4月选考] 18.下列说法不正确．．．的是 A ．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B ．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C ．CO 2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D ．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 8．[2018浙江11月选考]下列说法不正确的是 A ．电解熔融氯化镁可制取金属镁 B ．电解饱和食盐水可制取氯气 C ．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D ．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9．[2018海南卷]絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 A ．NaFe(SO 4)2·6H 2O B ．CaSO 4·2H 2O C ．Pb(CH 3COO)2·3H 2O D ．KAl(SO 4)2·12H 2O 10．[2018江苏卷]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ． B ． 第六章 配位滴定法 思考题与习题 1．简答题： （1）何谓配位滴定法？配位滴定法对滴定反应有何要求？ 答：以配位反应为基础的地点分析方法称为配位滴定法。配位滴定法要求配位反应按一定的反应式定量进行，且能进行完全；反应必须迅速；可以用适当的方法确定终点。 （2）EDTA 与其金属离子配合物的特点是什么？ 答：EDTA 具有广泛的配位性能；EDTA 与金属离子配位时可生成的螯合物稳定性高，配位反应的完全程度高；EDTA 与金属离子形成配位化合物的配位比几乎均为1:1；EDTA 与金属离子形成的配合物大多能溶于水；配位反应迅速；EDTA 与无色离子形成的配合物也无色，便于用指示剂确定终点。 （3）配位滴定可行性的判断条件是什么？ 答：MY M K c lg ≥6 （4）配位滴定中可能发生的副反应有哪些？从理论上看，哪些对滴定分析有利？ 答：配位滴定副反应包括：EDTA 的酸效应，金属离子的水解效应，金属离子与其他配位剂的配位反应，干扰离子效应，配合物与氢离子、氢氧根离子的副反应等。配合物与氢离子、氢氧根离子的副反应对滴定分析有利。 （5）何谓指示剂的封闭现象？怎样消除封闭？ 答：如果指示剂与某些金属离子形成的配位化合物极其稳定，以至于加入过量的滴定剂也不能将金属离子从金属-指示剂配合物中夺取出来，溶液在化学计量点附近就没有颜色变化，这种现象称为指示剂受到了封闭。可加掩蔽剂消除指示剂的封闭现象。 （6）提高配位滴定选择性的条件与措施有哪些？ 答：1）控制酸度；2）分别采用配位掩蔽法、沉淀掩蔽法、氧化还原掩蔽法掩蔽干扰离子；3）分离干扰离子。 2．名词解释 （1）酸效应 答：由于H+的存在使配位剂参加主反应能力降低的现象。 （2）酸效应系数 答：定量表示酸效应进行的程度的系数称为酸效应系数。 （3） 配位效应 答：由于存在其他配位剂L 与金属离子M 配位使金属离子参加主反应能力降低的现象。 （4）配位效应系数 答：定量表示配位效应进行的程度的系数称为配位效应系数。 （5）金属指示剂的变色点 答：]n I []MIn ['=当点。变，此即指示剂的变色时，指示剂发生颜色突 3．计算题： （1）用EDTA 滴定法检验血清中的钙。取血清100μl ，加KOH 溶液2滴和钙红指示剂1~2滴，用0.001042mol/LEDTA 滴定至终点，用去0.2502ml 。计算此检品中Ca 2+含量（Ca 2+mg/100ml ）。若健康成人血清中Ca 2+含量指标为 9~11mg/100ml ，此检品中Ca 2+含量是否正常？（尿中钙的测定与此相似，只是要用柠檬酸掩蔽Mg 2+） 解： E D T A C a S Ca ()100Ca%(0.0010420.2502)40.0810010.45(mg /100ml)(40.08g/mol)0.1 cV M V M ??=???=== （2）精密称取葡萄糖酸钙（C 12H 22O 14Ca·H 2O ）0.5403g ，溶于水中，加入适量钙指示剂，用0.05000mol/LEDTA 滴定至终点，用去23.92ml 。计算此样品中葡萄糖酸钙含量。（1222142C H O Ca H O M ＝448.7） 解： 高三化学元素及化合物综合测试题与答案 (一)选择题(每小题只有一个正确选项) 1．粗盐易潮解的原因是 [ ] A．NaCl易吸水 B．NaCl易溶于水 C．Na+易与H2O结合生成水合Na+ D．含的杂质易潮解 2．下列物质中既不能用浓H2SO4干燥，也不能用碱石灰干燥的是 [ ] A．Cl2 B．H2S C．CO2 D．NH3 3．下列叙述错误的是 [ ] A．工业盐酸显黄色，是由于其中含有少量Cl2 B．久置的碘化钾溶液显黄色，是由于I-被氧化成I2 C．浓硝酸显黄色，是由于硝酸分解生成的NO2溶于硝酸中 D．皮肤上沾上浓硝酸后显黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生 了硝化反应 正确的是 [ ] A．过氧化钡的化学式是Ba2O2 B．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 D．1mol过氧化钠或过氧化钡与足量的水反应都生成1mol氧气 5．某固体X与硝酸反应生成溶液Y，Y与过量的NaOH反应得沉淀Z，经过过滤后的沉淀物进行加热，又转变为X，则X可能是①BaO，②FeO，③Al2O3，④CuO中的 [ ] A．①② B．①②③ C．②③④ D．只有④ 6．下列物质中能使品红溶液褪色的是 [ ] ①干燥的氯气，②Na2O2，③NaClO，④活性炭，⑤SO2 A．只有②④⑤ B．只有②③⑤ C．只有①②⑤ D．全部都可以 7．把等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别置于足量的同体积水中， 所得溶液物质的量浓度的关系正确的是 [ ] A．Na2O2＞Na2O＞Na＞NaOH B．Na2O＝Na2O2＞Na＝NaOH C．Na2O=Na2O2＞Na＞NaOH D．Na2O＞Na2O2＞NaOH＞Na 8．下列溶液中，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是 [ ] A．石炭酸 B．氢硫酸 C．氢氟酸 D．醋酸 9．在下列四种溶液里，分别加入少量MnO2固体，能产生气体的是 [ ] A．3％H2O2溶液 B．1mol／L NaOH溶液 C．1mol／L KClO3溶液 D．1mol／L盐酸 10．关于ⅠA和ⅡA族元素的下列说法中正确的是 [ ] A．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高 元素及其化合物练习题 1．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( ) A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 2．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( ) A．3∶1 B．5∶3 C．2∶3 D．1∶2 3将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为( ) A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4 4．(2010·山东，13)下列推断正确的是( ) A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 5．大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是( ) A．碳原子最外电子层有4个电子 B．碳元素是非金属元素 C．碳有多种同素异形体 D．碳元素有三种同位素 6．开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是( ) A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D．单晶硅常用于制造光导纤维 7．为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是( ) A．加入NaOH固体 B．加入食盐固体 C．加入CaCO3 D．加入Na2SO3固体 1．将0.4g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) 摘要主要阐述了配合物在医药方面的研究及其广泛的应用情况 关键词配合物药物应用贵金属抗癌药物 人类每天除了需要摄入大量的空气、水、糖类、蛋白质及脂肪等物质以外，还需要一定的“生命金属”，它们是构成酶和蛋白的活性中心的重要组成部分。当“生命金属”过量或缺少，或污染金属元素在人体大量积累，均会引起生理功能的紊乱而致病，甚至导致死亡。因此配位化学在医药方面，越来越越显示出其重要作用。 铂类配合物作为抗癌药物的应用 20世纪70年代以来，铂配合物抗癌功能的研究在国内外引起了极大地重视。铂配合物的抗癌活性是基于其对癌细胞的毒性。现已确定具有顺式结构的[PtA2X2]（A为胺类，X为酸根）均显示抑瘤活性，其中顺式二氯、二胺合铂抗癌活性最高。它不仅能强烈抑制实验动物肿瘤，而且对人体生殖泌尿系统、头颈部及其他软组织的恶性肿瘤有显著疗效，和其他抗癌药联合使用时具有明显的协同作用。目前，我国已生产“顺铂”供应市场。由于“顺铂”尚有缓解期短、毒性较大、水溶性较小等缺点，经过化学家们的不懈努力，现已制出了与顺铂抗癌活性相近而毒副作用较小的第二代、第三代抗癌金属配合物药物。除铂外，其它金属如Ti、Rh、Pd、Ir、Cu、NI、Fe等地某些配合物亦有大小不同的抗癌活性。可见，金属配合物在探索抗癌新药方面无疑是一个值得大力开拓的领域。 金配合物 金作为药物加以研究是从19世纪末期关于氰化金、硫代硫酸金钠、硫代葡萄糖金等地药效研究开始的，但真正应用于临床却还是近几十年的事。目前，应用最广泛的是金的硫醇类化合物和含磷的金的口服药物用于治疗风湿性关节炎，它还可望作为潜在的杀菌剂被用于治疗牛皮鲜和支气管炎。介入法把金作为放射性治疗药物，埋入或局部注射到肿瘤组织内，以达到杀伤肿瘤细胞的目的，但其安全性及有效性还有待于进一步证实。最新研究表明金的化合物具有抗癌和抗艾滋病的活性：[Au(damp)X2]显示出抗癌活性，[Au(I)(CN)2-]抑制HIV病毒的增值等。同时也在开发双磷金（I）类和金（III）新药，前者的抗癌机理是以能破坏线粒体的膜电位为靶体的，这与顺铂的抗癌机理不同，而金（III）配合物与Pt(II)的配合物是等电子体，分子构型相似，易与DNA成键，抗癌活性与顺铂相当，交叉抗药性较强。但在血清蛋白中，金（III）配合物克迅速水解为金(I)配合物，因此很少有金（III）配合物直接与DNA成键，这些势必成为今后最具有吸引力的领域。另外，从含有AuS基团药物的分子结构式可知，金原子以三价形式参与合成，此基团决定着药物的活性。对于金药物的详细作用机理还不十分清楚，普遍认为金在体内分布较分散，体内缺乏与金亲和力很强大的作用靶点。也有学者认为金配合物抗关节炎的机理是金的硫代苹果酸钠抑制关节炎液中蛋白质的变性，降低溶酶体酶的活性，稳定溶酶体酶，防止酶的漏出。 《配位化合物》作业参考解析 1. 下列说法正确的是 A. 配合物的内界和外界之间主要以共价键相结合 B. 中心原子与配体之间形成配位键 C. 配合物的中心原子都是阳离子 D. 螯合物中不含有离子键 【B】A、D：一般认为配合物的内界和外界之间主要以离子键相结合，因此螯合物中内界和外界之间是可以存在离子键的；C：中心原子可以是阳离子，也可以是中性原子，例如[Ni(CO)4]；B：中心原子与配体化合时，中心原子提供杂化过的空轨道，配体提供孤对电子，而形成配位键。 2. 下列配合物命名不正确的是 A. [Co(H2O)(NH3)3Cl2]Cl 氯化二氯·三氨·一水合钴(Ⅲ) B. [Cr(NH3)6][Co(CN)6] 六氰合钴(Ⅲ)酸六氨合铬(Ⅲ) C. K[Co(NO2)3Cl3] 三硝基·三氯合钴(Ⅲ)酸钾 D. H2[PtCl6] 六氯合铂(Ⅳ)酸 【C】根据配体命名顺序，先无机后有机，先阴离子后中性分子，同类配体根据配位原子在字母表中的先后顺序进行命名。对于C中的配合物而言，NO2-以N原子为配位原子时，命名为硝基，带一个负电荷，氯离子也是阴离子，同类配体，根据配位原子在字母表中的先后顺序，Cl-离子在前，NO2-离子在后，因此该配合物应该命名为“三氯·三硝基合钴(Ⅲ)酸钾”。 3. 下列配离子具有正方形或者八面体形结构，其中CO32-最有可能作为双齿配体的是 A. [Co(NH3)4(CO3)]+ B. [Co(NH3)5(CO3)]+ C. [Pt(en)(NH3)(CO3)] D. [Pt(en)2(NH3)(CO3)]2+ 【A】根据题意，配离子具有正方形结构时，配位数为4，形成四个配位键；具有八面体结构时，配位数为6，形成6个配位键。B：[Co(NH3)5(CO3)]+ 配离子中，已有5个氨作为配体，氨是单齿配体，形成5个配位键，因此该配离子中，CO32-离子只能是单齿配体，这样就形成了6个配位键；C：[Pt(en)(NH3)(CO3)] 配合物中，乙二胺(en)为双齿配体，形成2个配位键，氨为单齿配体，形成1个配位键，因此CO32-离子只能是单齿配体，这样就形成了4个配位键；D：[Pt(en)2(NH3)(CO3)]2+ 配离子中，乙二胺(en)为双齿配体，2个en形成4个配位键，氨为单齿配体，形成1个配位键，因此CO32-离子只能是单齿配体，这样就形成了6个配位键；A：[Co(NH3)4(CO3)]+ 配离子中有4个氨为配体，形成4个配位键，因此CO32-离子必须是双齿配体，这样就形成了4个配位键，如果CO32-离子是单齿配体，那么配离子的配位数为5，这与题意不符。 4. 下列分子或者离子的中心原子发生了dsp2杂化的是 A. BF3 B. [Zn(NH3)4]2+ (μ = 0 ) C. [Ni(CN)4]2-(μ = 0 ) D. 【C】A：BF3分子为正三角形，中心原子B发生sp2杂化；[Zn(NH3)4]2+ (μ = 0 )的配位数为4，中心原子提供4个杂化空轨道，由于Zn2+离子的价层电子排布为3d10，d轨道已经全部排满电子，因此只会发生sp3杂化，形成四个杂化轨道；D：NH4+离子是正面体结构，因此中心原子N原子发生了sp3杂化；C：[Ni(CN)4]2-(μ = 0 )的配位数为4，中心原子提供4个杂非金属及其化合物测试题
课题：配位化合物的基本概念
第9章 配位化合物习题
s区ds区d区重要元素及其化合物测验题与答案
《配位化合物与配位滴定法》习题答案
《非金属及其化合物》单元测试题(含答案)
配位化合物
元素化合物测试题(带答案)
配位化合物
第四章 配位化合物 习题
专题练习 元素及其化合物
第6章 配位滴定法(课后习题及答案)
高三化学元素及化合物综合测试题
元素及其化合物练习题 .
配位化合物的历史
(完整版)配位化合物习题及解析