(完整版)公开课物质的量第一课时教案
第一章第二节第一课时物质的量请查询公开课物质的量第一课时找到学案及PPT
一、教学目标：
1、知识与技能：
（1）了解物质的量及其单位
（2）了解物质的量这一物理量的重要性和必要性
（3）理解阿伏伽德罗常数的涵义
（4）了解摩尔质量的含义
（5）掌握物质的量与微粒数目,物质的量与摩尔质量之间的简单换算
2、过程与方法：通过小组学习，讨论，加强学生的合作能力，发挥学生的主体作用。
3、情感态度价值观：通过学习物质的量，提高学生抽象思维能力，加强学生对待化学的严谨性和学生的逻辑推理能力
二、教学重点：物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数的理解，物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算
三、教学难点：物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算
四、教学方法：多媒体教学、自学、归纳总结
五、教学过程：
七、课后反思：
基础训练：
1、下列说法正确的是( )
A、物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B、1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C、1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和
D、摩尔表示物质的量的数量单位
2、填写下表：
变式训练：
1、下列的叙述正确的是（）
A、等物质的量的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1：1
B、2molNO和2molNO2含有的原子数相同
C、1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
D、等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
2、下列说法中正确的是( )
A、6.02×1023叫做阿伏伽德罗常数
B、12g12含有的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数
C、含有阿伏伽德罗常数值个微粒的物质是1摩尔
D、1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
3、下列有关摩尔质量的说法正确的是( )
A、1mol 0H-的质量为17g/mol
B、2N A个H2SO4的摩尔质量为196g/mol
C、铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D、一个钠原子的质量等于23/6.02×1023g
4、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的：（）
A、分子数
B、原子数
C、质子数
D、电子数
5、设N A代表阿伏加德罗常数，如a克某气体中含有分子数b，则该气体的摩尔质量是( )
A、 g/mol
B、 g/mol
C、 g
D、 N A g
6、下列说法正确的是( )
A、1mol氢约含有6.02×1023个微粒
B、氢气的摩尔质量是2g
C、1molO2的质量是32g,含有的氧原子数目为2N A
D、物质的量就是物质的粒子数目
7、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A、 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N A
B、 0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C、 28 g氮气所含的原子数为N A
D、 N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶1
8、下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的是( )
A、18.9g HNO3
B、3.612×1023个HCl分子
C、0.1mol H3PO4
D、0.2N A个CH4
9、已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？
高中物质的量教学设计教案
高中物质的量教学设计 教案 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】
第1单元 课时2 物质的量 教学设计 一、学习目标 1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。 2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能 根据它们之间的关系进行简单的计算。 3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量 研究的方法对研究和学习化学的作用。 二、教学重点及难点 物质的量及相关概念。 三、设计思路 本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来 说比较陌生、抽象、难懂，因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学 生学好这一节知识的前提条件之一。 本节课通过启发、对比等教学方法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质 的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。 另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，强调“物质的量”这个物理量只 适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确。在进行关于摩 尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，因为规范化的解题格式有 助于学生对概念的理解和巩固。 四、教学过程 [导入] 化学方程式H 2 + Cl 2 ==== 2HCl 的含义有哪些 物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。 微观粒子的数目：一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子。 质量关系：每2g 氢气和71g 氯气反应生成73g 氯化氢。 点燃
根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出怎样的结论2g氢气和71g 氯气含有相同数目的分子。这个数目是多少呢由于这些微观粒子的质量都很小，这个数字很大，经测定约为×1023个，科学家将其称为阿伏加德罗常数，，表示为×1023 mol-1。 符号为N A 如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便，因此科学家将×1023个微粒作为一个集合体，称为1 mol。这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。 [练习] 1 mol H 约含氢分子。 2 1 mol H约含个氢原子。 2-约含个硫酸根离子。 1 mol SO 4 从上面的练习可知，摩尔是一个单位，可以用来衡量物质所含粒子数的多少。克是质量的单位，米是长度的单位，那么摩尔是什么物理量的单位呢这个物理量叫做“物质的量”，就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少， 一、物质的量 1.物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为×1023个。 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。 物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。 练习：判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢×没有指出是分子、原子或离子 √ B. 1 molCO 2 C. 1 mol小米×小米不是微观粒子 4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。 含多少摩尔氢分子 （1）×1024个H 2 （2） 5 mol O 中有多少个氧分子 2
物质的量说讲课
物质的量说讲课 引言：接到这节课的备课任务，我的第一反应是：真倒霉！因为这节课是公认的难；不过，在后来的准备过程中，又觉得这也挺好,因为在准备的过程中感到有了收获。 下面本人分为教材分析、教学思路、……等几个方面向大家汇报我的备课过程。 一、教材分析 《物质的量》一课是以概念学习为主导，通过学习学会接受新概念并熟练运用。“物质的量”所占篇幅不过是课本中的一页，但有关“物质的量”的应用却贯穿整个高中学习，是学生计算方法和思维上的一大转变。通过探究让学生学会实践掌握许多科学理念。 本节内容主要介绍物质的量及其单位。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。这里值得注意的是，我们不能期望一、两节课下来学生就能掌控，更不能随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。 关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。 本节重点：物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 本节难点：物质的量的概念的引入和形成。 二、教学思路 摩尔质量概念 阿伏加德罗常数 本人认为这节课教学的关键是：（一）坚持并贯彻以下两个原则：①以教材内容的逻辑顺序为基础。②把握所教学生的认知能力和特点。（二）突出并解决以下四个问题：①物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么？②物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常之间的关系是怎样的？③为什么要引入“物质的量”这个物理量？④在使用摩尔时，为什么必须指明粒子的种类？（三）充分体现“教师为主导，学生为主体”,重视双边活动。另外，巧妙运用类比、归纳、推理、比喻、迁移等到教学方法；注意各知识点教学的过渡和衔接；合理利用相关材料，如七个基本物理量等。教学过程要以“物质的量”为核心。 物质的量概念
高中化学物质的量浓度及有关计算
物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？
篮球双手胸前传接球教案(公开课)
学习篮球双手胸前传接球教案班级：高二（7班）人数： 47人时间：授课老师：宋振华 教材 内容 学习篮球双手胸前传接球 教学目标1、学生知道双手胸前传接球的正确动作姿势；能记住传球的重点是手腕的弹动。 2、80%以上的同学能做出规范的双手胸前传接球动作并在行进间做出传接球动作。 3、学生在练习中乐意接受教师指导，并积极配合。 教学重点传球重点：蹬地、伸臂、翻腕、拨指的动作方法。接球重点：迎球、手指放松。 教学难点传球难点：蹬地、伸臂、翻腕、拨指的连贯动作。接球难点：迎球缓冲的动作。 器材场地篮球场器材50个篮球 课的部分课的内容 组织教法和学练法练习 时间 练习 强度 教师活动学生活动 准备部分 基本部分一、集合整队，师生问好。 二、宣布本课教学内容、目标及 要求。 三、安排见习生随堂听课。 一、慢跑篮球场3圈 二、热身篮球操（4x8） A、单、双手抛、接球 B、伸展运动 C、扩胸运动 D、头、颈绕体练习 E、跨下球绕体练习 组织：全班同学成四 列横队集中练习。 要求：面对学生，声 音洪亮，精神饱满。 教法： 1、教师讲解示范。 2、激情口令提示。 3、轻松幽默引导。 教法： 1、教师讲解，引导 学生练习。 2、教师参与学生活 动中。 组织： 按 四列横队集合整队，要求做到“快、 静、齐”。 组织： 1、学生认真模仿老师动作。 2、舒展筋骨，以良好的状态进去基 本部分。 3’ 5’ 8’ 小 小 小 课的课的内容组织教法和学练法练习练习 1
部分教师活动学生活动时间强度 基本部分 结束部分三、学习篮球传、接球的方法： 1、篮球传球（以双手胸前传球为 例）（先徒手练习传球的动作） 动作方法：传球时双手持球于胸 腹之间，两肘自然弯曲于体侧， 眼睛平视传球目标。传球时向前 迈一步，后脚蹬地发力，身体重 心前移，两臂前伸，两手腕随之 旋内，拇指用力下压，食、中指 用力拨球并将球传出，球出手后， 两手向下略向外翻。（这种传球特 点速度快）。 动作要点： 蹬（地）、伸（臂）、翻（腕）、抖 （腕）、拨（指）、动作协调连贯， 双手用力均匀。 2、篮球接球（以双手胸前接球为 例）（先徒手练习接球的动作） 动作方法：接球时两眼注视来球， 两臂迎球伸出，双手自然张开， 手指和手心向球来的方向，两拇 指成八字形，其他手指向前上方 伸出，两手成一个半圆形。当手 指触球时，双手将球握住，两臂 顺势屈肘后引缓冲来球的力量， 两手持球于胸腹之间。 动作要点： 伸臂迎球，在手接触球时收臂后 引缓冲，握球于胸腹之间，动作 连贯一致。 一、放松练习： 1. 传球接力 二、小结 三、师生再见 四、回收器材 二、教法： 1、教师用语言引导、 启发展示传接球的 技术动作。 1）徒手练习 2）一对一练习 3）教师发现、点评 学生展示练习 1、教师用语言引导、 启发展示传接球的 技术动作。 1）徒手练习 2）一对一练习 3）教师发现、点评 学生展示练习。 3）结合运球传接 球练习 1、组织：四组分为 三组，把女生组分配 去其他三组。 2、玩法：分成3列 队伍，女生平均分配 在每个队伍里，排头 的拿球运球在底线 绕过雪糕筒回来在 指定的地点传球给 下个同学继续进行， 直到每个人都完成， 为之胜利。 1、总结课堂情况。 2、及时表扬同学。 3、要求学生课外进 行练习。 1、学生根据教师讲解进行练习。 练习队列（图一）： 传球： 接球动作： 1)单人体验传接球练习 2）一对一互相传接球练习队形如 （图一） 3）学生先原地低手运球，听到哨音 后快速传球给同伴，同伴接到球以 后继续低手运球，以此反复 2、小组互评。 游戏： 1、练习队列 1、小组间同学自评、互评。 2、认真聆听和思考。 8’ 8’ 8’ 中 中 小 2
高一化学第一单元教案：物质的量教案
高一化学第一单元教案：物质的量教案 课题第一节物质的量 第二课时 知识目标： 1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。 3. 进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。 能力目标： 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标： 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学重点：摩尔质量的概念和相关计算 教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系 教学方法：探究式 教学过程
[复习提问]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围 是什么? [回答]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。 [引言]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢?也就是说1mol物质的质量到底有多大呢?我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。 粒子符号物质的 式量每个粒子的质量 (g/个)1摩尔物质含有的 粒子数(个)1摩尔物质质量 (g) [答案]C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有个碳原子，1mol碳原子的质量为个。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含个铁原子，是56g。的相对分子质量是98，1mol硫酸含个硫酸分子，是98g。的相对分子质量是18，1mol水含个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以的式量是23。
公开课物质的量第一课时教案
第一章第二节第一课时物质的量请查询公开课物质的量第一课时找到学案及PPT 一、教学目标： 1、知识与技能： （1）了解物质的量及其单位 （2）了解物质的量这一物理量的重要性和必要性 （3）理解阿伏伽德罗常数的涵义 （4）了解摩尔质量的含义 （5）掌握物质的量与微粒数目,物质的量与摩尔质量之间的简单换算 2、过程与方法：通过小组学习，讨论，加强学生的合作能力，发挥学生的主体作用。 3、情感态度价值观：通过学习物质的量，提高学生抽象思维能力，加强学生对待化学的严谨性和学生的逻辑推理能力 二、教学重点：物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数的理解，物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算 三、教学难点：物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算 四、教学方法：多媒体教学、自学、归纳总结 五、教学过程：
七、课后反思： 基础训练： 1、下列说法正确的是( ) A、物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B、1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C、1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和 D、摩尔表示物质的量的数量单位 2、填写下表： 变式训练： 1、下列的叙述正确的是（） A、等物质的量的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1：1 B、2molNO和2molNO2含有的原子数相同
C、1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D、等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 2、下列说法中正确的是( ) A、6.02×1023叫做阿伏伽德罗常数 B、12g12含有的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数 C、含有阿伏伽德罗常数值个微粒的物质是1摩尔 D、1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 3、下列有关摩尔质量的说法正确的是( ) A、1mol 0H-的质量为17g/mol B、2N A个H2SO4的摩尔质量为196g/mol C、铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D、一个钠原子的质量等于23/6.02×1023g 4、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的：（） A、分子数 B、原子数 C、质子数 D、电子数 5、设N A代表阿伏加德罗常数，如a克某气体中含有分子数b，则该气体的摩尔质量是( ) A、 g/mol B、 g/mol C、 g D、 N A g 6、下列说法正确的是( ) A、1mol氢约含有6.02×1023个微粒 B、氢气的摩尔质量是2g C、1molO2的质量是32g,含有的氧原子数目为2N A D、物质的量就是物质的粒子数目 7、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A、 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N A B、 0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C、 28 g氮气所含的原子数为N A D、 N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶1 8、下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的是( ) A、18.9g HNO3 B、3.612×1023个HCl分子 C、0.1mol H3PO4 D、0.2N A个CH4 9、已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？
物质的量浓度的计算
物质的量浓度的计算 引入：溶质微粒数目的计算 1、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2、在1000mLMgBr2溶液中含有24g的Mg2+，求Mg2+、MgBr2、Br－的物质的量浓度？ 一、配制溶液的计算 【例1】20克NaOH固体溶于水中配成250mL溶液，求此溶液的物质的量浓度？ 【练习】在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。 例2．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 【练习】将11.2LHCl（标准状况下）气体溶解在水中配成250mL溶液，求此溶液的物质的量浓度？ 【练习】标准状况下的246.4LHCl(g)溶于1000ml水中，得到的盐酸密度为1.1g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？ 2、溶液稀释的计算 【例3】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C1V1 = C2V2( 体积单位不一定用升，相同则可） 3、混合溶液物质的量浓度的计算 【例4】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和200 mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。 练习1．2 mol/L的盐酸溶液200mL和5 mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积的变化忽略不计） 练习2．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积的变化忽略不计） 4、物质的量浓度与溶质质量分数的换算 【例5】某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中的溶质的物质的量的浓度。 练习1 、已知75ml2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。 练习2、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？
篮球优质课教案
精品文档 四年级(水平二)小篮球熟悉球性的练习 本单元第二课时 教案设计说明 一、教材分析 本教材是由人民教育出版社体育室编著。熟悉球性的练习是指用指、掌触球，用手腕做各种压、翻、转的动作，是提高控球能力的有效手段之一，为学习和掌握传、接、运、投等技术奠定基础。从教材的内容来看，教材很实用，符合小学四年级学生的心理特点与学生的接受能力。 二、教学目标 1.通过练习，提高指、掌触球，手腕做压、翻、转的动作，提高控球能力，为学习和掌握传、接、运、投等技术奠定基础。 2.体验和感受球性，尝试学习简单、基本的运球方法。 3.发展学生的速度、灵敏、力量等身体素质，增强内脏器官的功能。 4.培养学生勇敢、机敏、果断等心理品质和团结友爱等集体主义精神。 三、教学理念 根据九年义务教育《体育与健康教学大纲》限修内容中的小篮球教学第一层次的教学内容，和《体育与健康课程标准》中的课程基本理念为指导思想来进行熟悉球性的练习。 四、学情分析 1、大部分学生已经初步知道了篮球的一些知识，但在小篮球基本技术上还是刚刚起步。 2、少部分学生能够完成一些熟悉球性的练习，但动作还需要规范，质量还需要提高。 3、学生对篮球运动有着的浓厚的兴趣，有利于顺利完成本次教学任务。 五、教学准备 小篮球41个， 录音机1台。 呼啦圈8个 障碍物4个 六、教学效果预 全课练习密度：45-50% ， 平均心率：130-150次/分。 精品文档．
精品文档 四年级小篮球熟悉球性的练习教案（水平二） 本单元第二课时 教学内小篮球：熟悉球性的练 1通过练习，提高指、掌触球能力，提高手腕做压、翻、转动作的能力，为学和掌握传、接、运、投等技术奠定基础 2体验和感受球性，尝试学习简单、基本的运球方法 3发展学生的速度、灵敏、力量等身体素质，增强内脏器官的功能 4培养学生勇敢、机敏、果断等心理品质和团结友爱等集体主义精神记住熟悉球性方法，全身协调配合完成“按拍”和“推拉”教学重难 教学方法和步预期目组织形时教学程 集合整队，师生问好，宣布本次课的 兴趣调动习任务和要求，分发教学器材。做篮齐站生积极性操 3提高手指由易到难，循序渐进教学复习原地高低运球掌手腕触练基本口诀：五指自然分，上臂按拍球，臂能力指用力，柔和要缓冲和推球方法2新授原地体前左右手交换运球。 球从体前变方向右手拍球右侧方诀上体换手肩微压，左手柔和接住球新授原地前后拉球。口诀：两膝弯曲3前倾，五指分开手心空，以肘为轴前质拉，柔和按拍要缓冲 游戏抱球接力赛 学生分四队，每队排头同学抱一个球 障碍接力赛放松活动：放松操得到放松总结本次课学习内容＊师生道别，归还器材＊＊＊呼啦篮球小篮场地器障碍录音机45-50% 预计密度 次130-150 预计心率/分。课后反思 精品文档． 精品文档 《原地运球》教学设计说明 宜昌市伍家岗区实验小学李群兵 一、指导思想 依据《体育课程标准》，以学生身体练习为主要手段，遵循运动技术动作形成规律，注重运动技能的教学与教学方法的改进，提高学生的实践能力，引导学生在体育活动中主动参与。 二、教学目标 1、通过原地运球的学习，熟悉球性，使80%的学生初步掌握手指分开，掌心空出的运球手法。 2、发展学生灵敏性、协调性、上下肢力量和快速奔跑能力。 3、在活动中能与他人合作探究，共同完成学习任务，激发学习篮球技术的兴趣。 三、教学重难点 重点：手指分开，掌心空出
第3节 物质的量 第2课时 教学设计【高中化学必修1(新课标)】
物质的量 第2课时 ◆ 教学目标与核心素养 宏观辨识与微观探析：通过对摩尔体积的微观意义的学习，从微观上理解不同状态的物质的摩尔体积的影响因素，进而延伸至宏观物理量对摩尔体积的影响，理解从微观到宏观的辩证思想。 证据推理与模型认知：利用初中物理知识，联系物质的量的基本概念，建立研究物质的摩尔体积的基本模型，使学生了解科学的推理过程，理解微观粒子模型在化学研究中的重要作用。 科学精神与社会责任：利用气体摩尔体积概念的建立过程，培养学生的科学精神，理解化学家从微观研究到宏观概念的哲学思想。 ◆ 教学重难点 气体摩尔体积的概念和计算。 ◆ 教学过程 一、导入新课 【引入】在实验室中有一瓶氢气，我们应该如何得到该气体的物质的量呢？ 【设疑】我们在上面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：A N N =n 和M m n =，应用上面的公式能不能计算出氢气的物质的量呢？（不能，因为既不可能得到氢气的分子数，也不可能称量出氢气的质量）那么我们能得到氢气的什么物理量呢？（体积）如果已知氢气的体积，能否求解氢气的物质的量？ 二、讲授新课 【板书】气体摩尔体积： 一、摩尔体积 【投影】气体摩尔体积： 一、摩尔体积 【设疑】根据摩尔质量的定义，同学们觉得摩尔体积的概念是什么？（单位物质的量的物质所具有的体积）
【讲解】摩尔体积的符号为V m ，单位为L/mol ，根据上述定义，我们也能得到公式m V V n =，V m 代表摩尔体积，即物质的量等于该物质的体积除以其摩尔体积。但是这个公式的应用依然取决于物质的摩尔体积是否容易得到。那么，怎么才能得到物质的摩尔体积呢？ 【设疑】摩尔体积就是每1mol 物质的体积，例如，铁的摩尔体积就是指每1molFe 的体积，那么1molFe 的体积为多少呢？（1mol 铁的质量为56g ，其体积可以用质量除以密度得到：56g ÷7.874 g ·cm -3 = 7.112cm 3） 【讲解】根据上述的计算过程，我们可以得到如下的计算摩尔体积的公式ρM V m =，即物 质的摩尔体积等于其摩尔质量与密度的比值。但是这种计算方法显然不是很方便，因为物质的密度并不容易得到，如何才能比较方便的得到物质的摩尔体积呢？ 【过渡】如上的研究实际上已经无法比较方便的得到物质的摩尔体积了，下面我们换一个思考的方向，从微观粒子入手，研究物质的摩尔体积。 【设疑】宏观上讲，一个物质的摩尔体积就是每1mol 该物质在空间上占据的体积，同学们能不能从微观上理解，什么是物质的摩尔体积？（微观上讲，物质的摩尔体积就是指N A 个物质粒子在空间上所能占据的体积） 【板书】气体摩尔体积： 一、摩尔体积： 二、影响物质摩尔体积的因素： 【投影】气体摩尔体积： 一、摩尔体积： 二、影响物质摩尔体积的因素： 【学生活动】摩尔体积就是每1mol 物质的体积，或者说是大约6.02×1023个粒子在空间能占据的体积，这么多的粒子在空间上能占据多大的体积由什么决定呢？请同学们互相交流讨论一下。 【讲解】通过讨论我们能得到，从微观上讲物质的摩尔体积的大小，首先受到粒子堆积方式的影响：如果是固体或者液体，其粒子之间的间距很小，所以影响物质的摩尔体积的因素就是粒子大小。例如，铁和铜的摩尔体积为什么不一样呢？这是因为铁原子和铜原子的大小不一样。显然我们不可能再根据粒子的大小来取得到物质的摩尔体积，所以研究固体和液体的摩尔体积就没有太大的意义。
物质的量(第一课时)公开课教案
第三章物质的量 第一节物质的量（第一课时） 【教学目标】 知识目标： 1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。 能力目标： 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标： 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。 强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 【教学重点】物质的量及其单位摩尔 【教学难点】物质的量及其单位摩尔
【教学方法】设疑－探究－得出结论 【教学过程】 【引入】（提问式引入）课件展示：想一想？ 1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？ （化整为零，化大为小） 2..已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量 吗？你的主导思想又是什么？（积小成大，聚微为宏） 深入到化学： 化学反应中量的关系 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 质量：46g 36g 80g 2g 微粒数：? ? ? ? 课件展示：宏观？微观 （质量）（分子数） 【提问】要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想？
【讲解】科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。 【板书】第三章物质的量 第一节物质的量 【提问】物质的量的定义是什么？ 一、物质的量 1、是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。符号是n，其单位 是摩尔，简称（mol）。 【提问】：提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？（学生回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单 位分别是千克、米、开、安（培）） 课件展示：国际单位制的7个基本单位
常见物质的量浓度的计算题型
常见物质的量浓度的计算题型 一、公式归纳与解题巧法 n=N/N A =m/M=V/V m =cV, ,n 1/n 2=N 1/N 2=V 1/V 2(同T,P)=m 1/m 2(M 同)=c 1/c 2 (同溶液中,V 同), PV=nRT,PM=ρRT,ρ1/ρ2=M 1/M 2=D ；M =m 总/n 总=ρ标=MD=M 1a%+M 2b%+M 3c%+… c=1000ρω/M 或c=ρω/M(SI 制),ω=S/(100+S), 稀释公式c 1V 1=c 2V 2 ,平均值法与十字交叉法， 差量法，同大同小规律与大小小大规律，溶液中的电荷守恒、元素守恒等。 二、物质的量浓度的几种常见计算 （1）．溶液中离子浓度的计算（化合物电离离子） 例1.求L 的Fe 2(SO 4)3溶液中c(Fe 3+)、c(SO 42-) 例2. V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+ a g ，取4 V mL 溶液稀释到4V mL ，稀释后溶液中SO 42-的物质的量浓度是( ) A ．L /mol V 9a 100 B. L /mol V 18a 125 C.L /mol V 36a 125 D. L /mol V 54a 100 。 例3．跟500 mL mol/L Na 2SO 4溶液所含Na +的物质的量浓度相同的溶液是( ) mL 1 mol/L NaNO 3溶液 B. 500 mL mol/L NaCl 溶液 C ．1000 mL mol/L NaCl 溶液 D. 250 mL 2 mol/L NaNO 3溶液 例4．下列溶液中的c (Cl -)与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是( ) A ．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 3 mol/L BaCl 2溶液 mL 1 mol/L AlCl 3溶液 例5．下列溶液中，Cl -的物质的量浓度最小的是( ) A ．100 mL mol/L NaCl 溶液 B. 500 mL mol/L AlCl 3溶液 C ．250 mL 2 mol/L MgCl 2溶液 mL 5 mol/L KClO 3溶液 例6．将7.45g 氯化钾和11.1g 氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL 溶液，此溶液中Cl -的物质的量浓度是( ) A ． mol/L B. mol/L mol/L D. 3 mol/L 例7．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时， 三种溶液中Cl -的物质的量浓度之比为( ) ） A ．1∶1∶1 ∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2 （2）．溶液混合的计算（体积可以直接相加的四种情况——浓度很稀、相近、注明忽略V 变化或要求粗略计算；其他溶液混合总体积都减小.①ω1、ω2同溶质溶液等体积混合求ω混——同大同小规律②c 1、c 2同溶质溶液等质量混合求c 混——大小小大规律） 例8．将200 mL mol/L KCl 溶液与100 mL mol/L KCl 溶液混合，所得溶液的物质的量浓度为(设混合后溶液体积变化忽略不计) ( ) A ． mol/L B. mol/L mol/L D. mol/L 例9.将标况下448LNH 3溶于1L 水中，得到密度为cm 3的氨水，则该氨水的物质的量浓度 为 。 例10.将标况下VL 相对分子质量为M 的某气体B 溶于1L 水中，得到密度为 g/cm 3的B 溶 液，则该溶液的c B = 。 例11.将10%KCl 与70%KCl 溶液混合后得到30%KCl 溶液，则两溶液混合的质量比为 。 例12.将30%的HCl 加水稀释至20%，所加水的质量与浓盐酸的质量比为 。 例13. 将10mol/LKOH 与3mol/LKOH 溶液混合后得到5mol/LKOH 溶液，则两溶液混合的体积比约为 。 例14.将L 的KNO 3加水稀释至L ，则浓KNO 3与所加水的体积比约为 。 例15.将30%的KOH 与70%的KOH 溶液等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数（ ） \ A.大于50% B. 小于50% C. 等于50% D. 无法确定
初中体育优质课篮球运球技术教学设计
初中体育优质课篮球运球技术教学设计 一、设计思路 本课主要任务有：1、学习行进间运球技术动作；2、激发学生对篮球和体育锻炼的兴趣；3、通过游戏和小组竞赛增加学生的锻炼手段；4、培养学生自主学习的习惯和合作精神。因此，结合《体育与健康》目标要求，针对初中学生的身体素质和完成动作的能力，本课的学习目标设置为： 1、基本掌握行进间运球的方法，体验行进间按拍球和控制球的方法，学会行进间运球技术。 2、在各种运球练习中提高动作的协调性，发展速度、灵敏等体能。 3、培养竞争意识和合作精神，增进自主探究的学习能力。 二、教材特点 本次课的教材是初中篮球运动的行进间运球技术，运球是篮球运动中主要的基本技术。运球是全队进攻的基本保障，是篮球教学重要组成部分，是完成其他各种技术和战术的基础。所以要引导学生重视学习和掌握这一技术。因此，本课重点解决学生低头运球技术学习的问题。为以后的教学打好基础。运球接力和小组竞赛主要是为培养动作协调性，使学生养成良好的合作意识而为终身体育打下良好基础。 本次课的学习要点与重难点是：行进间控制球的技术和能力。要求运球时手腕要放松，向下挤压动作拍球，而不是抽打动作；运球时应该抬头，时刻观察场上情况。难点：运球的正确手型和运球姿势。 三、教学方法 因为篮球的教学技术含量较高，教起来比较单调枯燥，所以本次课尝试在内容选择安排上进行创新，首先侧重于营造能吸引学生喜欢篮球的氛围，安排了学生篮球游戏，在比较轻松的活动中导入课，目的在于激发学习兴趣；其次设计了篮球小组竞赛，目的在于营造轻松氛围，为学生创设自主练习的空间；第三是引导学生自我总结技术进行提升阶段，引导学生结合问题进行思考（如“为什么我的运球被别人抢断？运球动作要领有那些？等问题），这个环节的目的在于培养学生的探究能力。 1、学生学法及场地器材的分析。学生学习方法主要以模仿学习、观察法、合作练习以及探究学习法为主。学生对篮球运动的兴趣高，有一部分学生基础较好，为避免学生对运球练习产生枯燥感。要求学生带问题练习，在练习中找问题。鼓励学生主动尝试其他难度动作。
物质的量教学设计教案
物质的量教案 一、教材分析 本节内容选自人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1第一章第二节——化学计量在实验中的运用，以概念学习为主导，通过学习学会接受新概念并熟练运用。“物质的量”所占篇幅不过是课本中的一页，但有关“物质的量”的应用却贯穿整个高中学习，是学生计算方法和思维上的一大转变。本内容主要介绍物质的量及其单位，教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。为后面介绍摩尔质量，气体摩尔体积奠定了基础。 二、学情分析 高一的学生具有了一定的抽象思维，但直观思维在他们的学习中仍占据重要部分，所以对微观世界的计量这个新的知识点比较陌生，并且比较难以理解，但他们已经具备了联系宏观人是微观的能力，所以可以引导学生学习本节课的知识。 三、教学目标 【知识与技能】 1.知道物质的量是描述微观粒子集合体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位 2.理解阿伏加德罗常数的含义，了解摩尔质量的概念 3.能进行有关物质的量的简单计算，能解释物质的微粒数、物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的相互关系，熟练运用他们之间的关系进行计算【过程与方法】
1.通过问题解决的方式，从已有的相似概念迁移形成物质的量概念 2.在问题解决的过程中，初步学会类比、迁移的学习方法，提高归纳 概括能力和逻辑推理能力，培养学习的自信心，增强自主学习的能力 3.通过问题——建构的模式，化静态为动态，理解物质的量的概念形 成过程，学会概念学习的常用方式 【情感态度与价值观】 1.在多种问题解决的活动中，体会到化学微观表征的重要意义并在获得 成功的过程中树立学习的信心与兴趣。 2.体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用，养成求真务实、 大胆创新、积极实践的科学态度。 四、教学重点难点 重点：“物质的量”概念系统中物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等 概念及相互转换关系。 难点：物质的量的概念的引入、形成。 五、教法方法 教法：实例引入、多媒体辅助教学 六、教学媒体与课型 教学媒体：完全相同的回形针若干（300枚以上） 多媒体 课型: 新授课 七、教学过程 教学教师活动学生活动设计意图
化学：3.1《物质的量》第一课时教案(大纲人教版第一册)
第三章物质的量 第一节物质的量 从容说课 本节教材主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说是比较陌生、抽象、难懂的，而且非常容易将物质的量与物质的质量混淆起来，以致错误地理解物质的量的含义。因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一章知识的前提条件之一。关于摩尔质量，教材是从摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量关系的角度来导出的。这种推导，有利于学生对摩尔质量的了解。在进行有关摩尔质量的计算时，教材重视培养学生应用化学知识进行有关化学计算的能力。同时，强调解题格式的规范化。 本节课采用以生活实际引入，通过启发、推理、对比、讲解等教法，让学生从我们熟知的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。 另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，应该强调，物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。 教学目标 1.使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。 2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 教学重点 1.物质的量及其单位 2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 教学难点 物质的量及其单位——摩尔 教学方法 启发、对比、推理、讲解、练习 课时安排 第一课时：物质的量及其单位——摩尔 第二课时：摩尔质量的概念及其计算 教学用具 第一课时：投影仪、胶片 第二课时：投影仪、胶片、一杯水 教学过程 第一课时 ［引入新课］让学生称量1粒小米、1粒大米的质量，然后再称量100粒小米、100粒大米的质量。结论为用托盘天平难以称量它们1粒的质量，而称100粒的质量是极易办到的。而小米、大米都是宏观物体而不是微观粒子，可见肉眼看不到的单个的粒子——原子、分子、离子等更难以称量。那么，科学上是用什么物理量将一定数目的原子、分子、离子等粒子与可称量的物质联系起来的呢？这就是我们本节课学习的“物质的量”。 ［板书］第三章物质的量 第一节物质的量(第一课时) ［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可用来表示物体的冷热程度一样，物质
物质的量教案(第一课时)
化学计量在实验中的应用（第1课时） 一、教学目标 【知识目标】 1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量，摩尔是物质的量的基本单位 2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法 【能力目标】 1、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算 2、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件 【道德情感目标】在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力 二、重点与难点 【重点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系 【难点】物质的量、摩尔质量、质量等之间的关系 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程 讨论法、归纳法 〖引入〗思考并讨论： 1、 问题1：一个个的水分子看得见吗？数得出吗？问题2：怎么比较谁喝的水多？ 2、我们在初中学过了化学方程式，你能说出一个具体的化学方程式所代表的意义吗？ ，方程式中的系数2是什么意义？我们如何取用二个碳原子与一个氧气分子反应？ 〖讲解〗显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，
国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。〖阅读〗P12资料卡片 〖过渡〗那么到底用多少粒子作为一个集体最为合适呢？ 〖活动〗参照P11表格中的数据，学生进行猜想。 〖设问〗科学家选择了6.02×1023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？ 大量实验证明，约6.02×1023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。所以我们就把含有约6.02×1023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。 〖举例〗1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42—、2molH2O 指出注意事项：使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。 〖讲解〗阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，用N A表示。 〖归纳〗归纳得出公式：粒子数N=n?N A 〖练习〗 5molH2SO4中含有的分子个数是多少？原子总数是多少？氧原子个数是多少？ 1、0.5 molNa2SO4中含有________mol Na+；_________SO42-；___________mol O。 2、下列叙述正确的是： A：同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数较多。 B：1 mol 大米含有6.02 ×1023米粒。 C：摩尔是物质的数量单位。 D：1 mol Na变成Na+失去的电子数为 6.02 ×1023个。 3、有如下物质，按要示填空： ①0.7 mol HCl ②0.2 mol NH3③3.01×1023 H2O ④6.02×1022CH4 比较上述物质所含分子数的多少，按多到少的顺序排列。 比较上述物质所含原子数的多少，按多到少的顺序排列。 比较上述物质所含H原子数的多少，按多到少的顺序排列。
物质的量浓度概念及其计算
物质的量浓度概念及其计算的学案设计老师：化学备课组班级：姓名： 一、教学目标 1.学生理解物质的量浓度概念的内涵； 2.学生能掌握物质的量浓度的相关计算。 二、教学重点：物质的量浓度的相关计算 三、教学难点：物质的量浓度的相关计算 四、教学方法：讲授、讨论、实例法等 五、课时安排：一课时 六、教学过程 【引入】：在实际生活中，如果我们在一杯水中加入两药匙的白糖肯定比加入一药匙的白糖要甜一些，这一事实用一句化学术语来描述：“浓度越大，糖水越甜”。 【问】：什么叫浓度？ 【学生讨论并回答】:一定量的溶液里所含溶液的量叫溶液的浓度。 其表达式为：浓度==溶质的量/溶液的量 浓度有多种表达方式，初中学过的质量分数就是其中的一种，其表达式为： 溶质的质量分数 == 溶质的质量/溶液的质量×100℅ 本节课我们再来学习一种表示浓度的方式：物质的量浓度 【板书】：物质的量浓度 1、定义：以单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号：C(B) 单位：mol/L或 mol.L-1和mol/m3或mol.m-3 表达式及其变形式： V[B(aq)] = n(B)/C(B) C(B) = n(B)/V[B(aq)] n(B) = C(B). V[B(aq)] 【师】:在理解该表达式时，要注意如下几点问题： (1).B表示任意溶质，其不但可以表示溶液中所含的溶质分子，还可以表示溶液中所含的溶质电离出的阴阳离子；Eg: HCl 、H+、 Cl- (2).V[B(aq)]表示溶液的体积，它不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂的体积之和，因为不同的物质的体积是没有加合性的（尤其是不同状态的物质）；