GRE数学SUB
清华的同学写的GRE math sub攻略
目录
1. 什么是GRE数学专项考试？
2. 为什么要考GRE数学专项考试
3. 关于GRE数学专项考试的一些常识
4. 如何报名？
5. 如何准备？
6. 考试前后的一些注意事项
7. 查分、合并成绩以及送分
1. 什么是GRE数学专项考试？
GRE数学专项考试，即GRE Mathematics Test (Rescaled)，简称数学sub，是8个GRE专项考试（GRE Subject Test）中的一门，其测试内容为考试者在数学领域内所获得的知识和技能以及能力水平的高低，从而帮助院校更好地了解申请人在数学领域领域的能力情况。
2. 为什么要考GRE数学专项考试
对于申请基础数学和应用数学方向的同学来说，GRE数学专项考试的成绩基本是必需的。对于申请统计方向的同学来说，一般来讲只有Top10的学校（比如Stanford）才会要求sub。不过考了一个好的sub成绩（关于好的标准下面会讨论），有可能提高你的竞争力，特别是对于GPA不是很高的同学。另外，对于想转专业的同学，美国大学的经济、金融、计算机方向，以及部分的生物、物理、化学方向（主要是做计的一些方向，比如Computational Physics），都接受数学sub的成绩。考一个数学sub成绩比考一个自己是特别熟悉的领域的sub容易得多，更何况金融和经济没有相应的sub考试（当然，如果想转专业，光有sub成绩是不够的）。此外，一些学校还明确说明，他们只看sub成绩，不看General Test的成绩（CMU数学系就是如此）。Verbal和AW成绩不算理想的同学也不用郁闷了。
3. 关于GRE数学专项考试的一些常识
考试规模
每年全球参加数学sub考试的人数在3000人左右，中国大陆有几百人参加，清
华数学系每年有十几个人参加。
考点与考试日期
在中国（包括香港和台湾）每年只有一次考试，一般在11月初，General考试后第二个或第三个礼拜六进行。全国有12个考点（详见General Test的bulletin），北京有3个考点，分别在北外，北语及外交学院的国际交流中心。（提示：新加坡的考点安排了12月和4月的考试）
考试时间长度
GRE数学专项考试考试时间是170分钟（什么概念？将近三个小时……），共66道题，都是单项选择题，每道题5个选项。
如何计分
每答对1道题目加一分，答错了倒扣0.25分，空着不答不算分。所有题目用这种方法算下来之后得到一个Raw Score，然后再去标准化一下就得到Scaled Score和Percentile。最终寄到手上的成绩同时包含了Raw Score和Scaled Score。数学sub的percentile是与过去3年的考试者相比较得出来的。
报名费
150美元，不可以讲价的
成绩有效期
数学sub成绩有效期为5年。同时成绩也是累积的。（如果重考sub，可以换一个通讯地址地址，这样成绩单上就不会有前一次的成绩了）
分数范围
数学sub的分数范围是200~990，不过在2001年之前，由于太多中国大陆的人参加考试，以至于即使考990（当时不用准备可以随便考满分），percentile 也只有82%。ETS一怒之下，从2001年10月开始对数学sub的分数进行rescale，rescaled之后，出现的最高分一般为890（据我所知今年出现了3个910）。
多少分够用
一般来说，percentile有90%以上就够了，不过如果能考95%以上，那当然更好。如果按照本文的复习方法，一般来说只要发挥正常，都能考95%（不过我不作任何承诺，嘿嘿）。
4. 如何报名
以下只讨论参加北京11月考试的情况，其他情况（比如在外地或者去新加坡考），请相应更改考点和时间即可。一般每年7月sub开始报名。这时登陆
https://www.360docs.net/doc/5c9326512.html,，进入Test Taker，点击右边的栏目Register for the Subject Test，选择Online Registration（最好选择开放式登陆，用代理有时候上不去，而且提交信用卡信息时千万不能用代理，因为任何信息都会纪录在代理服务器上）。里面填写东西基本和General Test的一样，不过把作文机考中的一些东西放到这里填了（比如背景调查和送分学校的选择），最后还要填写信用卡号码、持卡者姓名以及有效期。注意：如果不想让ETS自动合并你的General和Sub成绩的话，
请使用与General Test不同的地址。另外，姓和名不要写反了。（提示：背景调查可以不用填写，浪费时间。考场我推荐北语考点，北语的考点就是托福的考点，而且从紫荆9号楼骑车去北语时间不超过30分钟）报名截止日期一般是10月1号，如果决定参加考试，请尽早报名。报名成功之后，钱可能不是马上从卡上划走，ETS是一批一批的划钱。一般来说报名之后20天就能收到准考证（我报完名过了18天收到的），4周之内收到Free Practice Book。如果很不幸发生扣钱失败（即所谓的decline），ETS会给你寄过一张账单，你将不得不用汇票的方式支付，关于办理汇票的方法，请参考AdvancedEdu版的相关文章。
5. 如何准备
备考资料
Cracking the GRE Math Test, 2nd Edition
这本书是我复习时使用的主要参考书。书中涵盖了考试中出现的近90%的内容，每章结束之后，都有Content Review的题目进行复习。最后还附了一套仿真题。我认为这是一本不可多得的sub备考资料。这本书不贵，在Amazon上卖12美元ETS出版的Practicing to Take the Mathematics Test Gre，3rdEdtion就不用买了，太贵了（140多美元，只有两套真题。而且书中的一套题目可以在ETS
的网站上下载，另一套是谁也没见过的真题）
官方真题
目前能得到的官方真题只有97年和93年的。97年的真题是在free practice book 中免费提供的，我已经上传到精华区了，文件名是Math.pdf。不过这套题目难度偏低，属于高考难度。另外一套93年的真题其实是Practicing to Take the Mathematics Test Gre, 2nd Edition，目前没有电子版，有盗版小贩卖。我当时没有做这套题目。如果想做的话，可以找cyclewalker复印，他买了。）
REA6套仿真题
这就是臭名昭著的那6套题目。正如GFinger所说，题目又偏又难，偏的就直接跳过吧（其实做一做也可以，我就都做了）。题目难的好处是让大家对于真实的考试有所准备，最近几年的题目难度有上升的趋势。大家还是认真地把这6套题目做一下吧。（提示：题目我也已上传了，是网友的扫描版，不过打印出来效果还可以）
03年和04年的回忆题
03年的回忆题我是从寄托天下上下载的，已经上传。04年的回忆题是GFinger 师兄提供的，师兄辛苦了，呵呵。回忆题由于其不完整性，只能用于临考前摸清ETS的最新出题动向，不能用来模考。不过ETS的题目重复使用率很高，大家还是认真看看这些题目。（提示：北大数院97级编了一本《如何准备GRE数学专项考试》，由世图出版，里面的内容全部来自于REA的6套仿真题和93年的真题，所以不推荐大家购买）
考试内容
1、高中知识
各种三角诱导公式，和，差，倍，半公式与和差化积，积化和差公式，平面解析几何
说明：Cracking the GRE Math Test里面第一章就是复习高中知识，我看内容基本差不多了，大家也就不用另外找书复习了。
2、数学分析
极限，连续的概念，单变量微积分（求导法则，积分法则，微商），多边量微积分及其应用，曲线及曲面积分，场论初步
参考书：张筑生先生的3册《数学分析新讲》，Walter Rudin的Principles of Mathematical Analysis
说明：Cracking the GRE Math Test用了两章来复习数学分析，基本够了。我只是另外看了一些场论的公式以及Fourier分析的一点内容。不过sub中有一些数学分析方面的题目很灵活，要你判断一个命题是否正确，对于错误选项如果想不出反例来就有些麻烦了，大家要注意。
3、微分方程
基本概念，各种方程的基本解法
参考书：Wolfgang Walter, Ordinary Differential Equations
说明：以Cracking the GRE Math Test中的相关章节为主，一般不难。
4、线性代数
普通代数，艾森斯坦因法则，行列式，向量空间，多变量方程组解法，特征多项式及特征向量，线形变换及正交变换，度量空间
参考书：镇系之宝，张贤科老师的《高等代数学》，Seymour Lipschutz的Theory and Problems of Linear Algebra
说明：Cracking the GRE Math Test这本书里面的东西也差不多够了，不过鉴于sub越来越难，大家还是回去翻翻张老师的书吧。
5、初等数论
欧几里得算法，同余式的相关公式，欧拉-费马定理
参考书：冯老师的《整数与多项式》
说明：以Cracking the GRE Math Test相关章节为主。
6、抽象代数
群论及环域的基本概念及运算法则
参考书：冯老师的《近世代数引论》
说明：抽象代数的内容最近几年越来越多，今年考试中考到了极大理想。还好我在做REA的题目的时候碰到了域的扩张、理想、高斯整环的题目，所以回去好好翻了翻书。大家要认真准备这一部分的内容。
7、离散数学
数理逻辑，图论初步（基本概念，表示法，邻接or关联距阵，基本运算定理如V+F-E=2），集合论（注意了解一下偏序的概念）
参考书：J. A. Bondy. and U.S.R. Murty，Graph theory with applications
说明：逻辑的题目比较简单，随便找一本离散数学的书看看基本概念就行了。集合论的题目也比较简单。不过由于系里面没有开图论的课，所以大家还是好好看书，Bondy这本书看看第一章就行了。
8、数值分析
高斯迭代法，求距阵最大特征向量及特征值的方法，插值法等基本运算法则
参考书：李庆扬等的《数值计算原理》
说明：内容很少，我考试的时候没见过。
9、实变及泛函
可数性概念，可测，可积的概念，度量空间，内积等概念
说明：以Cracking the GRE Math Test相关章节为主。
10、拓扑学
邻域系，可数性公理，紧集的概念，基本拓扑性质
参考书：J. R. Munkres, Topology
说明：重点，近几年的分量越来越大。以Cracking the GRE Math Test相关章节为主，不过据说考过foundamental group，大家还是要好好准备的。
11、复变函数
基本概念，解析性（共厄调和的概念），柯西积分定理，Taylor&Laurent展式（重点），保角变换（非重点），留数定理（重点）
参考书：方企勤的《复变函数教程》，Lars V. Ahlfors的Complex Analysis
说明：学过复变就行了，一定要记住基本公式。
12、概率论与统计
古典概型，单变量概率分布模型，二项式分布的正态近似
参考书：李贤平的《概率论基础》
说明：以Cracking the GRE Math Test中相关章节为主，一般来说很简单。不过由于2字班没有学过古典概型（托文sir的福），所以我还是把李贤平的这本书好好看了看。统计方面不用担心，不会有难题，所以不用专门找书看。
复习计划
我从9月中旬开始准备，同时一边上课（只选了19学分，呵呵）一边准备general test，所以战线拉得比较长，断断续续近2个月。如果是像UnitarySpace、Johnwoo、mathbooks这样的牛人来准备，应该半个月就差不多了。下面就说说我的复习安排吧，献丑了。头4周：认真钻研Cracking the GRE Math Test。读完之后做书后的仿真题以及97年的真题。（因为还在准备10月23日的general test，所以用了1个月的时间）第5-6周：做REA的6套仿真题，同时复习各科内容，检查自己的知识缺陷。第7周（考前的一个礼拜）：看往年回忆题，同时再把Cracking the GRE Math Test中不熟悉的部分复习一遍，把所做过的题目中做错的题目再看一边。基本就是这样^_^
应试建议
凭我的感觉，数学sub其实就是高考数学选择题的extended version。所以很多高考时做选择题的技巧基本可以照搬（比如排除法，代入法之类的。做了几套模拟题大家的感觉就更深刻了）。其实大家都是高考过来人，不过我还是要废话几句。做题时不用慌，sub的试题难度并不高，都是考基本概念和结论（加上一些变化），时间基本上是刚好够用。虽然最近几年难度有所增加，不过对于清华的学生，只要不粗心，2分半钟内把正确选项选出来基本没有问题。（如果粗心怎么办？回去做几套高考数学题再来……）不过题目难度是逐渐上升的，所以前面做题目的时候还是做快一点，最好每题用时不要超过2分钟。难题出现在45题之后。如果遇到3分钟都做不出来的题目，要坚决放弃，留到最后再做。因为如果为了一道题目而放弃后面的简单题目是非常不值的。如果一道题目一个错误选项都找不出来，最好不要轻易猜答案。Sub每道题的得分期望是0，如果乱猜的
话，未必能得更多的分。（当然，如果人品足够好的话……）在平时准备的时候最好熟悉一下答题纸和试题册上相关信息的填涂，不过基本上和GeneralTest差不多。样卷和答题纸在ETS提供的样题中有。每次做模考卷，一定要在170分钟内一次性做完，不能今天做10道，明天做20道。因为sub考试的强度太大（比General Test要不少），如果平时没有训练过的话，到了考场上做到最后20题会受不了的，体力脑力都会透支的。
6. 考试前后的一些注意事项
考试前一天
考试前一天可以去看一下考场。北语的考场在教2楼，就是考托福的语音教室，一般一个考场里的都是考数学sub的（主要是北大和清华的人），考场内有石英钟。北语的考场名单在考前几天会贴在教2楼的楼下。（提示：北语的考场信息在考前3天左右可以在这里查到http
://https://www.360docs.net/doc/5c9326512.html,/exam-center/gre.htm）
北外的考场是一间大教室，不同科目的在一起考。外交学院的考场情况不太清楚。考前一天的晚上记得检查要带的东西：4支2B或HB铅笔，一块橡皮，一块手表，身份证和学
生证，ETS寄来的准考证。
考试当天
考试当天不用太早起，如果是在北语考，只要7点半起床就行了。早饭要吃饱一点，防止中途饿，不过也不用太饱，以免影响状态。到了考场之后，8: 30开始进入考场，先来的人先进考场。进入考场后，监考老师会让你把与考试无关的东西放到教室一边的桌子上。然后会有一名主考官用英文念一些考场须知（基本上是废话）。接着考官发答题纸和试题册，会教你怎么填涂。所有人填涂好之后考官宣布拆开试题册封条，开始考试，这时一般已经是9点钟了。（提示：有人可能会利用这一段时间偷看试题，我当时没有这么做，我觉得还是保证把信息填涂正确，而且sub不比general test，不用卡这一两分钟的时间）考试过程中如果想上厕所，可以举手示意，厕所就在教室外面。（我考试的时候肚子不舒服，出去方便了一下，浪费2分钟时间……）漫长而又短暂的170分钟过去之后，监考老师开始收试卷。等主考官宣布考试结束之后，时针已指向了12点。接着浑身疲惫的走出了考场。（提示：不妨到外面犒劳一下自己）回来后，到系版上发个感想吧。有可能的话，回忆一些真题留给师弟师妹们。
考后一天
该干什么干什么去，不要堕落哦……
7. 查分、合并成绩以及送分
查分
一般来说，考完之后4周可以通过电话查分得知自己的成绩。查分费用为10美元（另外还有国际长途电话费）。正式的成绩单将在考完后6周内寄到。我是找代理查的分（代理查分一般要100元人民币左右），不过还是贴一下查分步骤吧。（基于北大未名Asahina的文章）
请准备好信用卡和准考证
电话：001-609-771-7290（美国东部时间6:00 AM to 10:00 PM，北京时间晚上7点至次日上
午11点）：
1．说了一大通，不理，按1
2．查成绩按1，寄成绩按2
3．如果输入Registration Number，按1；输入Confirmation Number 按2；等等....
4．Enter registration Number(7 位)。
5．回念你的Registration Number，如正确按1，错误按2 。
6．Enter Test Date(4 位，MM/YY) 。
7．回念你的Test Date，如正确按1，错误按2 。
8．Enter Birthday(4 位，MM/DD) 。
9．回念你的Birthday，如正确按1，错误按2 。
10．确认你的考试信息，如正确按1，错误按2
11．进入付费程序，按1。
12．输入信用卡号。
13．回念你的信
14．输入Expiration Date(4 位，MM/YY) 。
15．回念Expiration Date，如正确按1，错误按2 。
然后就直接报成绩了：
Your Mathematics Test Score is XXX Percentile XX
合并成绩
Sub成绩出来之后，如果两次考试的地址相同，ETS将帮你自动合并成绩，如果不同，那你就要叫ETS帮你合并成绩。合并之后general和sub的成绩可以一起送，可以节省送分费用。另外，即使合并了以
后，也可以选择单独送G或者S。合并可以发email，或者人工电话。最快的是打电话。电话合并步骤如下
1、拨号
001-609-771-7670
听到声音以后可以直接按0进入人工服务，不用听那么多废话。然后就是漫长的等待。
2、说明目的
I've taken the GRE general and subject tests, and now I want to combine the two scores so that they can appear on the same score report form.
下面对方就会和你核对一些信息，主要是姓名，生日，地址等，有的时候是不需要两个regi
stration号的，有的时候也会问。反正问你什么都告诉他就是了。
3、合并成功
如果合并成功了，对方会告诉你的。如果不放心，再问一句，can you confirm that the two scores are combined? 一般合并成功后2天才能送合并了的分。
Email合并分数的方法
发信到info@https://www.360docs.net/doc/5c9326512.html,[/email]，说明你要合并general和sub的分数，你只要把你的姓和名（姓和名要分开）以及生日告诉他就行了。一般来说7天之内完成合并。
如果ETS回信说你的成绩是cumulative，那就代表你的成绩已经自动合并了。送分
Sub送分基本和general一样，不过要注意的是General和sub的分数在合并之后可以一起送，送分的Registration Number使用最近一次考试的（一般来说是sub的）Registration Number。电话送分直接选择就行。如果是传真送分，在表格上送分学校代码的后面钩上S的选项就行。（提示：如果你是大四考，不要太早送正式分，建议大家等sub出来了以后，如果成绩还算满意，合并了以后在一起送，不要有无谓的浪费。）
【高考生物】运动生物化学考题(A卷)
（生物科技行业）运动生物化学考题(A卷)
运动生物化学考题(A卷) 一.名词解释：（每题4分，共24分） 1．电子传递链（呼吸链） 2．底物水平磷酸化（胞液） 3．糖酵解作用 4．酮体 5．氨基酸代谢库 6．运动性疲劳 二．填空题：（每空1分，共25分） 1．运动生物化学是生物化学的分支，是研究时体内的化学变化即及其调节的特点与规律，研究运动引起体内变化及其的一门学科。是从生物化学和生理学的基础上发展起来的，是体育科学和生物化学及生理学的结合。 2．据化学组成，酶可以分为：类和类，在结合蛋白酶类中的蛋白质部分称之为，非蛋白质部分称为（或辅助因子）。 3．人体各种运动中所需要的能量分别由三种不同的能源系统供给。即、、。 4．生物氧化中水的生成是通过电子呼吸链进行的，在呼吸链上有两条呼吸链，一条为：NADH 氧化呼吸链，一分子NADH进入呼吸链后可产生分子的ATP；另一条为FADH2氧化呼吸
链，一分子FADH2进入呼吸链后可产生分子ATP。 在肝脏，每分子甘油氧化生成乳酸时，释放能量可合成ATP；如果完全氧化生成CO2和H2O时，则释放出的能量可合成ATP。 5．正常人血氨浓度一般不超过μmol/L。 评价运动时体内蛋白质分解代谢的常用指标是尿素氮；尿中。 血尿素在安静正常值为毫摩尔／升 6．运动强度的生化指标有、、；运动负荷量的生化评定指标主要有：、、、。 三、辨析题：（判断正误，如果表述错误，请将正确的表述论述出来。每题判断正误2分，论述2分，共16分） 1．安静时，运动员血清酶活性处于正常范围水平或正常水平的高限；运动后或次日晨血清酶活性升高；血清中酶浓度升高多少与运动持续时间、强度和训练水平有关。运动员安静时血清升高是细胞机能下降的一种表现，属于病理性变化。 2.底物水平磷酸化与氧化磷酸化都是在线粒体中进行的。 3.所有的氨基酸都可以参与转氨基作用。 4.脂肪分子中则仅甘油部分可经糖异生作用转换为糖。脂肪酸不能转化为糖。
初中化学与化学1的衔接
2015-2016高一化学集备资料2015.10.21化学1与初中化学的衔接 衔接点一：混合物的分离提纯 1、溶解、过滤、蒸发（蒸发结晶） 初中粗盐中难溶性杂质的去除（包括精盐产率的计算） 化学1 ①除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐P7（流程图） ②冷却结晶（蒸发浓缩）P21 2、蒸馏 初中①实验室常用的蒸馏装置 （蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、接受器、锥形瓶……） 或制取蒸馏水的简易装置（烧瓶、温度计、水浴冷却……） ②用肥皂水检验蒸馏前后水的硬度变化 化学1 ①实验室制取蒸馏水的装置（烧瓶、不用温度计……） ②用硝酸和AgNO3溶液检验自来水和蒸馏水中的氯离子 3、碘水中碘的萃取（新） 初中：观察碘在水中的溶解、碘在汽油中的溶解 化学1：用四氯化碳萃取碘水中的碘并进行分液操作（分液漏斗） 衔接点二：计算 初中①有关相对分子质量的计算（计算相对分子质量、计算物质组成元素的质量比、计算物质中某元素的质量分数 ②利用化学方程式的简单计算（以质量为基础） 化学1 ①采用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来 ②实验型、应用型、表格型、图像型的计算 衔接点三：溶液 初中：①溶液的形成（溶液的组成、溶解过程中的吸热或放热现象、乳化现象） ②溶解度（不饱和溶液与饱和溶液的转化、结晶的方法蒸发溶剂、冷却）蒸发浓 缩、冷却结晶
③溶液的浓度（溶质的质量分数、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制） 化学1 ①把溶液置于分散系中重新认识，并初步了解溶液、胶体和浊液的区别和联系 ②溶液的浓度（物质的量浓度、配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液、容量瓶） ③物质的量浓度与溶质质量分数的换算P20习题7 ④根据物质的溶解度曲线选择分离混合物的操作如：蒸发结晶、蒸发浓缩和冷却 结晶、趁热过滤等 衔接点四：物质的分类方法 初中：①物质的分类（讨论栏目）②具体物质为主 化学1：①介绍树状分类法和交叉分类法 ②重视分类法在研究物质的应用（同类物质） 如：Ca→CaO→ Ca(OH)2→CaCO3同一种元素在不同类别的物质间的转化 又如Na与（O2、H2O、盐酸、CuSO4溶液、CH3CH2OH）等物质的反应 物质（物质类别）与不同类别物质的反应 A．Cl2（非金属单质）与（单质、酸、碱、盐、氧化物、有机物等）物质反应 B．Cl2（氧化剂）与（还原剂NaBr、SO2、FeCl2、Fe）的反应 衔接点五：离子反应 初中：①醋酸、盐酸、硫酸等是酸、氢氧化钙、氢氧化钠等是碱（具体物质） ②H2SO4在水中会解离出Ｈ＋、SO42- ③复分解反应发生条件 ④碳酸盐的检验方法 化学1：①电解质概念 ②从电离的角度对酸、碱、盐的本质有一个新的认识（概念） ③离子反应及其发生的条件、离子方程式 ④Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、SO42-、等离子的检验 衔接点六：氧化还原反应 初中：①C、S、Fe等物质与氧气发生的反应，这类反应属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。 ②含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的 物，它具有还原性。
EDI设备的化学清洗及再生
EDI设备的化学清洗及再生 膜块堵塞的原因主要有下面几种式： o 颗粒/胶体污堵 o 无机物污堵 o 有机物污堵 o 微生物污堵 清洗方法时间（分）备注 酸洗30-50 碱洗30-50 盐水清洗35-60 消毒25-40 冲洗≥50 再生≥120 根据系统的工艺要求直至达到出水电阻率要求指标单个膜块清洗时药液配用量 型号药液配用量（升）备注 MX-50 50 1. 酸洗温度15-25℃ 2. 碱洗温度25-30℃ 3. 配药液用水必须是RO产水 或高于RO产水的去离子水 MX-100 80 MX-200 110 MX-300 150
?对于膜块数量大于1块时，按表中配液的数量乘以膜块数量 EDI膜块的再生 o 确认EDI膜块内没有任何的化学药品残留存在。 o 使系统构建成一个闭路自循环管路。 o 按照正常运行的模式调节好所有的流量和压力。 o 给EDI送电，调节电流从2A开始分步缓慢向EDI加载电流（最大不能超 过4A）。 o 直至产水电阻率达工艺要求到或者≥12MΩ.cm o 提示：膜块的再生是一个比较长的时间，有时可能会长达10-24小时甚 至更长的时间。 EDI运行维护注意事项 注意:试车、操作及维护前,请详阅EDI厂家所提供操作维护手册. 本注意事项仅提醒使用者於试车、操作及维护时需要特别注意之事项,详细操作维护内容请详阅EDI厂家所提供操作维护手册. 一、进流水质要求与必要之附属设备 (一)进流水质要求: 前处理系统一定要有RO 系统,且要确保RO 系统操作正常. 进流水质最低要求如下: 1 导电度(包括SiO 2 及CO2) μs/cm < 40 2 温度℃5 - 45
运动生物化学学习重点大全
绪论生物化学：是研究生命化学的科学，它从分子水平探讨生命的本质，即研究生物体的分子结构与功能、物质代谢与调节及其在生命活动中的作用。运动生物化学：是研究人体运动时体内的化学变化即物质代谢及其调节的特点与规律，研究运动引起体内分子水平适应性变化及其机理的一门学科。 运动生物化学的任务主要体现在：1、解释人体运动变化的本质；2、评定和监控运动人体的机能；3、科学的知道体育锻炼和运动训练。 第一章 1.酶催化反应的特点是什么？影响酶促反应速度的因素有哪些？ 一、高效性；二、高度专一性；三、可调控性 一、底物浓度与酶浓度对反应速度的影响；二、PH对反应速度的影响；三、温度对反应速度的影响；四、激活剂和抑制剂对反应速度的影响； 2.水在运动中有何作用？水代谢与运动能力有何关系？ 人体内的水是进行生物化学反应的场所，水还具有参与体温调节、起到润滑等作用，并与体内的电解质平衡有关。 运动时，人体出汗量迅速增多，水的丢失加剧。一次大运动负荷的训练可以导致人体失水2000~7000ml,水丢失严重时即形成脱水，会不同程度的降低运动能力。 3.无机盐体内有何作用？无机盐代谢与运动能力有何关系？ 无机盐在体内中解离为离子，称为电解质，具有调节渗透压和维持酸碱平衡等重要作用。
4.生物氧化合成ATP有几种形式，他们有何异同？ 生物氧化共有两种形式：1、底物水平磷酸化；2、氧化磷酸化 相同点：1、反应场所都是在线粒体；2、都要有ADP和磷酸根离子存在 不同点：1、在无氧代谢供能中以底物水平磷酸化合成ATP为主，而人体所利用的ATP约有90%来自于氧化磷酸化的合成即在有氧代谢中主要提供能量；2、底物水平低磷酸化不需要氧的参与，氧化磷酸化必须要有氧；3、反应的方式不同。 5.酶对运动的适应表现在哪些方面？运动对血清酶有何影响？ 一、酶催化能力的适应；二、酶含量的适应。 ①、运动强度：运动强度大，血清酶活性增高 ②、运动时间：相同的运动强度，运动时间越长，血清酶活性增加越明显 ③、训练水平：由于运动员训练水平较高，因此完成相同的运动负荷后，一般人血清酶活性增高比运动员明显 ④、环境：低氧、寒冷、低压环境下运动时，血清酶活性升高比正常环境下明显。 6.试述ATP的结构与功能。 ATP分子是由腺嘌呤、核糖和三个磷酸基团组成的核苷酸，其分子结构 功能：生命活动的直接能源；合成磷酸肌酸和其他高能磷酸化合物 7.酶：酶是生物体的活性细胞产生的具有生物催化功能的蛋白质。 生物氧化：指物质在体内氧化生成二氧化碳和水，并释放出能量的过程。生物氧化实际上是需氧细胞呼吸作用中一系列氧化---还原反应，故又称为细胞呼吸。 同工酶：人体内有一类酶，他们可以催化同一化学反应，但催化特性、理
初中化学俗名与颜色
初中化学常见物质的俗名与颜色 一、俗名 纯净物俗名 化学名称 化学式 备注 干冰 二氧化碳 （固体） 2CO 白色固体，易升华， 升华时吸收大量的热，可用于人工降雨 生石灰 氧化钙 CaO 与水反应放热，常用作食品干燥剂 熟石灰、消石灰 氢氧化钙 ()2Ca OH 微溶于水，溶解度随温度的升高而减小， 常用作建筑材料。 火碱、烧碱、 苛性钠 氢氧化钠 NaOH 强碱，溶于水放热，在空气中易潮解。 小苏打 碳酸氢钠 3NaHCO 白色细小晶体，制糕点所用的发酵粉， 医疗上能治疗胃酸过多 纯碱、苏打 碳酸钠 23Na CO 白色粉末，其水溶液呈碱性， 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 石碱、口碱 十水碳酸钠 23210Na CO H O ? 碳酸钠的晶体 胆矾、蓝矾 五水硫酸铜、 硫酸铜晶体 425CuSO H O ? 蓝色晶体 氨水 一水合氨 32NH H O ? 弱碱溶液 水银 汞 Hg 常温下呈液态的金属，温度计常用的。 硫磺 硫 S 淡黄色粉末或晶块，在空气中燃烧发出 淡蓝色火焰，在纯氧中为蓝紫色 金刚石 C 天然最硬的物质之一 石墨 C 能导电，作润滑剂，制铅笔芯等 酒精 乙醇 25C H OH 无色有特殊香味的透明液体，易挥发，易燃， 燃烧发出淡蓝色火焰 醋酸 冰醋酸 乙酸 3CH COOH 具有酸的通性 毒盐、硝盐 亚硝酸钠 NaNO 2 食品添加剂，有毒，致癌 福尔马林 甲醛 HCHO 可用于防腐 葡萄糖 C 6H 12O 6 为人体组织提供营养，维持体温等 蔗糖 C 12H 22O 11 常用的食品甜味剂 淀粉（混合物） (C 6H 12O 5)n 大米、麦、马铃薯等的主要成分
化学镀镍废液的再生和处理方法
化学镀镍废液的再生和处理方法 Regeneration and Treatment methods of Electroless Nickel Plating Baths 研发中心邱海兵 摘要：介绍了化学镀镍废液的再生和处理方法，综述了各种方法国内外的研究现状，并对其优缺点进行了介绍。 关键词：化学镀镍；废液；再生；处理方法 Abstract：The main regeneration and treatment methods of spent electroless nickel plating were introduced. The worldwide current research of these methods was reviewed, and the treatment principles, advantages and disadvantages of these methods were introduced. Keywords：electroless nickel plating；spent baths；regeneration；treatment 在表面处理技术中，化学镀占有很重要的位置。自1946年化学镀镍技术问世以来，由于其具有优秀的均匀性、硬度、耐磨和耐蚀性等综合物理化学性能，该项技术已经得到广泛应用，目前几乎难以找到一个工业不采用化学镀镍技术。 由于化学镀镍液老化产生的废液以及镀件漂洗、地板冲刷、设备跑冒滴漏产生的废水，均含有镍、磷以及有机物，尤其化学镀镍废液中含有2~7g/L的镍，80~200g/L的磷及大量有机物，如不经处理任意排放，不仅会给环境造成严重污染，同时也是对资源的浪费。因此有效处理化学镀镍废液，使其中的环境污染物变废为宝，得到资源化利用，减少对环境污染、减少对生态的破坏，实现经济效益、环境效益和社会效益的协调统一，有着非常重要的意义。 1、化学镀镍废液 化学镀镍镀液主要由金属盐、还原剂、pH缓冲剂、稳定剂或络合剂等组成，镍盐用得最多的是硫酸盐，还有氯化物或者醋酸盐。还原剂主要是次亚磷酸盐、硼氢化物等。用次亚磷酸盐作还原剂的化学镀镍镀得的镀层是一种镍磷合金。以硼氢化物或胺基硼烷作还原剂得到的
运动生物化学 名词解释
运动生物化学：运动生物化学是生物化学的一个分支学科。是用生物化学的理论及方法，研究人体运动时体内的化学变化即物质代谢及其调节的特点与规律，研究运动引起体内分子水平适应性变化及其机理的一门学科。 1、新陈代谢：新陈代谢是生物体生命活动的基本特征之一，是生物体内物质不断地进行着的化学变化，同时伴有能量的释放和利用。包括合成代谢和分解代谢或分为物质代谢和能量代谢。 2、酶：酶是由生物细胞产生的、具有催化功能和高度专一性的蛋白质。酶具有蛋白质的所有属性，但蛋白质不都具有催化功能。 3、限速酶：限速酶是指在物质代谢过程中，某一代谢体系常需要一系列酶共同催化完成，其中某一个或几个酶活性较低，又易受某些特殊因素如激素、底物、代谢产物等调控，造成整个代谢系统受影响，因此把这些酶称为限速酶。 4、同工酶：同工酶是指催化相同反应，而催化特性、理化性质及生物学性质不同的一类酶。 5、维生素：维生素是维持人体生长发育和代谢所必需的一类小分子有机物，人体不能自身合成，必须由食物供给。 6、生物氧化：生物氧化是指物质在体内氧化生成二氧化碳和水，并释放出能量的过程。实际上是需氧细胞呼吸作用中的一系列氧化-还原反应，又称为细胞呼吸。 7、氧化磷酸化：将代谢物脱下的氢，经呼吸链传递最终生成水，同时伴有ADP磷酸化合成ATP的过程。 8、底物水平磷酸化：将代谢物分子高能磷酸基团直接转移给ADP生成ATP的方式。 9、呼吸链：线粒体内膜上的一系列递氢、递电子体按一定顺序排列，形成一个连续反应的生物氧化体系结构，称为呼吸链 。1、糖酵解：糖在氧气供应不足的情况下，经细胞液中一系列酶催化作用，最后生成乳酸的过程称为糖酵解。 2、糖的有氧氧化：葡萄糖或糖原在有氧条件下氧化分解，生成二氧化碳和水，同时释放出大量的能量，该过程称为糖的有氧氧化。 3、三羧酸循环：在线粒体中，乙酰辅酶A与草酰乙酸缩合成柠檬酸，再经过一系列酶促反应，最后生成草酰乙酸；接着再重复上述过程，形成一个连续、不可逆的循环反应，消耗的是乙酰辅酶A，最终生成二氧化碳和水。因此循环首先生成的是具3个羧基的柠檬酸，故称为三羧酸循环。 4、糖异生作用：人体中丙酮酸、乳酸、甘油和生糖氨基酸等非糖物质在肝脏中能生成葡萄糖或糖原，这种由非糖物质转变为葡萄糖或糖原的过程称为糖异生。 1、脂肪：脂肪是由3分子脂肪酸和1分子甘油缩合形成的化合物。 2、必需脂肪酸：人体不能自身合成，必须从外界摄取以完成营养需要的脂肪酸。如亚麻酸、亚油酸等。 3、脂肪动员：脂肪细胞内储存的脂肪经脂肪酶的催化水解释放出脂肪酸，并进入血液循环供给全身各组织摄取利用的过程，称为脂肪动员。 4、β－氧化：脂肪酸在一系列酶的催化作用下，β-碳原子被氧化成羧基，生成含2个碳原子的乙酰辅酶A和比原来少2个碳原子的脂肪酸的过程。 5、酮体：在肝脏中，脂肪酸氧化不完全，生成的乙酰辅酶A有一部分生成乙酰乙酸、β-羟丁酸、丙酮，这三种产物统称酮体。 1、氧化脱氨基作用：通过氧化脱氨酶的作用，氨基酸转变为亚氨基酸，再水解为α-酮酸和氨的过程。
高中化学中的五同物和五规律
一、五“同”辨析 1.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素: H、D、T。 2.同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60 ,白磷与红磷,O2与O3 ,正交硫与单斜硫。 3.同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。 4.同系物结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物互称同系物。 5.同量物通常是指分子量相同的不同物质。如CO2与HCHO H2SO4与H3PO4 ,NO与C2H6。 二、五“律”追寻 1、燃烧规律：凡是除了F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物（NH3除外）不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。 2、气味规律：a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味；如卤化氢 b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如H2S 3、等效平衡的两个推论： a、定温和定容时，在容积不同的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比，则建立的平衡等效。 b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数，则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压！ 4、离子化合物在常态下都呈固态。 5、一般正5价以上的共价化合物（非水化物）在常态下是固态！如：P2O5,SO3 1
沸石的两种再生方法
沸石的两种再生方法 利用沸石的离子交换性能去除废水中氨氮并进行生物再生不仅具有处理效率高、节省再生药剂等优点，而且可以回收氮，在废水处理领域有着广泛的应用前景。沸石的生物再生实质上是化学和生物再生的结合，每一步都需优化。目前，沸石的生物再生还处于研究阶段，而运用于工程实际还需进一步研究： ①进一步优化沸石的生物再生工艺。克服由于溶解氧浓度较低而限制了硝化速率及污水中竞争性阳离子对沸石去除NH4+的干扰等问题。 ②在长期运行中，生物膜的存在是否会影响沸石的离子交换能力还需进一步考察。 一、沸石的化学再生 目前多采用湿法进行沸石的再生。研究后认为pH=12.5时的再生效果最好。推荐采用NaCl和NaOH的混合物作为再生盐，比单独使用NaCl可以减少90%的再生盐用量。而使用腐蚀性的再生液会对沸石造成一定的磨损。发现再生流速在4～20BV(bedvolume)/h时再生效果与流速无关。得出类似结果。发现采用0.34mol/L的NaCl再生液，再生流速为5BV/h，需再生4h；但流速提高到7BV/h时，只需1.4h。采用的负荷为150～180BV，再生间隔为12h。采用的方法为3h再生一次，负荷为80BV。推荐使用Ca(OH)2做为再生液，但认为钠离子比钙离子再生沸石更快，更有效。 二、生物再生 1、原理 所谓生物再生，实际上是化学再生和硝化菌硝化作用的结合。其优点是可以降低盐的消耗。实验结果表明，硝化速率和水中的NH4+浓度有关，而与沸石表面吸附的NH4+量无关，
同时水中NH4+浓度又会影响沸石表面NH4+的离子交换过程。其反应过程可用下式表示：[Z]NH4++NaHCO3←→[Z]Na++NH4++HCO3-(离子交换)NH4++2O2→NO3-+2H++H2O(总硝化反应)两个反应结合如下式：
关于运动生物化学知识总结
辨析体能、体适能、体质、身体素质。 体能，即运动员身体素质水平的总称。即运动员在专项比赛中体力发挥的最大程度、也标志着运动员无氧训练和有氧训练的水平，反映了运动员机体能量代谢水平。体能即人体适应环境的能力。包括与健康有关的健康体能和与运动有关的运动体能。 体适能是Physical Fitness的中文翻译，是指人体所具备的有充足的精力从事日常工作（学习）而不感疲劳，同时有余力享受康乐休闲活动的乐趣，能够适应突发状况的能力。 美国运动医学学会认为：体适能包括“健康体适能”和“技能体适能”。 健康体适能的主要内容如下： ①身体成分：即人体内各种组成成分的百分比，身体成分保持在一个正常百分比范围对预防某些慢性病如糖尿病、高血压、动脉硬化等有重要意义。 ②肌力和肌肉耐力：肌力是肌肉所能产生的最大力量，肌肉耐力是肌肉持续收缩的能力，是机体正常工作的基础。 ③心肺耐力：又称有氧耐力，是机体持久工作的基础，被认为是健康体适能中最重要的要素。 ④柔软素质：是指在无疼痛的情况下，关节所能活动的最大范围。它对于保持人体运动能力，防止运动损伤有重要意义。 技能体适能包括灵敏、平衡、协调、速度、爆发力和反应时间等，这些要素是从事各种运动的基础，但没有证据表明它们与健康和疾病有直接关系。[1] “体适能”可视为身体适应生活、运动与环境（例如；温度、气候变化或病毒等因素）的综合能力。体适能较好的人在日常生活或工作中，从事体力性活动或运动皆有较佳的活力及适应能力，而不会轻易产生疲劳或力不从心的感觉。在科技进步的文明社会中，人类身体活动的机会越来越少，营养摄取越来越高，工作与生活压力和休闲时间相对增加，每个人更加感受到良好体适能和规律运动的重要性。在测量上，体适能分为心肺适能、肌肉适能、与体重控制三个面向。 体质：由先天遗传和后天获得所形成的，人类个体在形态结构和功能活动方面所固有的、相对稳定的特性，与心理性格具有相关性。个体体质的不同，表现为在生理状态下对外界刺激的反应和适应上的某些差异性，以及发病过程中对某些致病因子的易感性和疾病发展的倾向性。所以，对体质的研究有助于分析疾病的发生和演变，为诊断和治疗疾病提供依据。 身体素质，通常指的是人体肌肉活动的基本能力，是人体各器官系统的机能在肌肉工作中的综合反映。身体素质一般包括力量、速度、耐力、灵敏、柔韧等。
初中化学中的一定和不一定
初中化学中的“一定”与“不一定” 1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)。注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。 3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-)；酸根也不一定是原子团(如Cl-，叫氢氯酸根)。 4、缓慢氧化不一定会引起自燃，燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化(例如高压锅爆炸是物理变化)。 5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。 6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)，分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子可分，原子不可分。 7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。 8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。 9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8 (第一层为最外层2个电子)。 10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素 (因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)。只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。 11、(1)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
(对不同溶质而言)；(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓(因为温度没确定，如同温度则一定)；(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液，饱和溶液降温后不一定有晶体析出；(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。 13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。 14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变，置换反应中一定有元素化合价的改变，复分解反应中一定没有元素化合价的改变 (注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)。 15、单质一定不会发生分解反应。 16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价，如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)。 17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。 18、阳离子不一定是金属离子，如H+、NH4+。 19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱，不一定(可能)含氧元素的是酸和盐，一定含有氢元素的是酸和碱，不一定含氢元素的是盐和氧化物，盐和碱组成中不一定含金属元素 (如NH4NO3、NH3·H2O)，酸组成可能含金属元素(如HMnO4 叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。 20、盐溶液不一定呈中性，如Na2CO3溶液显碱性。 21、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7)，如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所
EDI系统设备在化学中再生及清洗保养方式
EDI系统设备在化学中再生及清洗保养方式EDI系统设备是目前用来生产超纯水最好的设备，其再生方式的选择，清洗及保养方式都会影响到EDI系统设备的产水方式。 EDI系统设备模块的再生方式： 确认EDI膜块内没有任何的化学药品残留存在。 使系统构建成一个闭路自循环管路。 按照正常运行的模式调节好所有的流量和压力。 给EDI送电，调节电流从1A开始分步缓慢向EDI加载电流。 直至产水电阻率达工艺要求到或者≥14.5MΩ.cm 提示：模块的再生是一个比较长的时间，有时可能会长达10-24小时甚至更长的时间。 EDI超纯水运行维护需要注意事项： 一、进流水质要求与必要之附属设备： (1)进流水质要求：前处理系统一定要有 RO 系统,且要确保RO 系统操作正常。
(2)附属设备： 为了保护模块及便利后续系统监测,强烈建议EDI设备系统应至少包括下列附属设备： 1. 稳定的电源供应设备：为了维持系统操作稳定,电源供应系统应供给稳定的直流电源给模块,且系统能在定电流模式下操作(V=IR, 亦即设定电流(I)后,电流并不会随进流水质改变,进流水质改变仅会影响电阻(R)及电压(V))。 2. 流量开关或流量控制设备：为了保护模块,当没有水进入模块时, 模块电源必须马上被关闭,流量开关需与电源供应连动。 3. 压力计：应至少於进流端与产水、浓缩水出水端设置压力计,以监测进出水压力。 4. 进出水流量计：方便调整产水率.可使用附控制点之流量计(可作为流量开关使用)。 5. 系统控制(PLC 控制)：系统除了控制没水进入时之断电装置外,亦应控制在进流水进入一段时间后,若电源仍无供应,应停止进流(例如泵启动30 秒后(视泵至EDI 距离调整时间),若
“运动生物化学”课程教学大纲
“运动生物化学”课程教学大纲 教研室主任：田春兰执笔人：王凯 一、课程基本信息 开课单位：体育科学学院 课程名称：运动生物化学 课程编号：144213 英文名称：sports biochemistry 课程类型：专业方向任选课 总学时： 36理论学时：36 实验学时： 0 学分：2 开设专业：休闲体育 先修课程：运动解剖运动生理 二、课程任务目标 （一）课程任务 运动生物化学是从分子水平上研究运动与身体化学组成之间的相互适应，研究运动过程中机体内物质和能量代谢及调节的规律，从而为增强体质、提高竞技能力提供理论和方法的一门学科，是一门科学性和应用性很强的学科。重视最新科学成就的介绍和体现体育专业的特点及需要。在体育科学和体育教学中占有重要的地位，在体育专业各层次教学中被列为专业基础理论课，是体育院校学生的必修课。 （二）课程目标 在学完本课程之后，学生能够： 1.使学生初步了解运动与身体化学组成之间的相互适应，初步掌握运动过程中机体物质和能量 代谢及调节的基本规律。 2.为增强体质、提高竞技能力(如运动性疲劳的消除和恢复、反兴奋剂及其监测技术、机能监 控和评定、制定运动处方等)提供理论和方法。 3.增强学生的科学素养，培养科学思维的良好习惯。 三、教学内容和要求
第一章绪论 1.理解运动生物化学的概念，研究任务，发展、现状及展望； 2.了解运动生物化学在体育科学中的地位；激发学生学习本学科的兴趣； 3.使学生树立整体观、动态观，用辩证的思维去看待生命、看待运动人体。 重点与难点：运动生物化学的概念；运动生物化学的研究任务。 第二章糖代谢与运动 1.掌握糖的概念、人体内糖的存在形式与储量、糖代谢不同化学途径与ATP合成的关系； 2.了解糖酵解、糖的有氧氧化的基本代谢过程及其在运动中的意义； 3.掌握糖代谢及其产物对人体运动能力的影响； 4.熟悉糖原合成和糖异生作用的基本代谢过程及其在运动中的意义； 5.了解运动训练和体育锻炼中糖代谢产生的适应性变化。 重点与难点：糖代谢的不同化学途径及其与ATP合成的关系 第三章脂代谢与运动 1.掌握脂质的概念与功能、脂肪酸分解代谢的过程； 2.了解酮体的生成和利用及运动中酮体代谢的意义； 3.掌握运动时脂肪利用的特点与规律； 4.理解运动、脂代谢与健康的关系。 重点与难点：脂肪酸分解代谢的过程、酮体代谢的意义；运动时脂肪利用的特点与规律。第四章蛋白质代谢与运动 1.掌握蛋白质的概念、分子组成和基本代谢过程； 2.理解蛋白质结构与功能的辩证关系。 3.了解运动与蛋白质代谢和氨基酸代谢的适应。 重点与难点：运动时蛋白质和氨基酸代谢变化的规律；蛋白质的代谢过程； 第五章水无机盐维生素的生物化学与运动 1.了解掌握水的生物学功能与对运动能力影响 2.了解掌握无机盐的生物学功能及与运动能力的关系 3.了解掌握维生素的生物学功能与运动能力的关系 第六章酶与激素 1了解酶的特点，理解运动中酶的适应变化及运动对血清酶的影响和应用 2了解运动对
初中化学与三有关的知识点
初中化学与三有关的知识点 1.燃烧的三个条件：可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。 2.灭火的三种原理：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下。 3.二氧化碳灭火时所利用的三条性质：密度比空气大、不燃烧、也不支持燃烧。 4.三大化石燃料：煤、石油、天然气。 5.说出三种新能源：太阳能、风能能、地热能。 6.三种有代表性的固体物质溶解度曲线：KNO3、NaCl、Ca(OH)2 7.三种固体物质溶解时的温度变化：NaOH、NaCl、NH4NO3 8.三种化学反应反应时的吸热放热情况：氧化钙与水反应放热、镁带和稀盐酸反应放热、 碳和二氧化碳高温条件下的反应吸热。 9.构成物质的三种微观粒子：原子、分子、离子。 10.生活中常见的三种有机物：CH4、C2H5OH、CH3COOH。 11.三种常见的还原剂：H2、CO、C。 12.溶液的三个特征：均一性、稳定性、混合物。 13.水体污染的三个主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。 14.教材中出现的三次淡蓝色：液氧是淡蓝色液体、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰， 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。 15.常见的三种碳单质：金刚石、石墨、C60 16.常见的三种酸：盐酸、硫酸、碳酸。 17.常见的三种碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水。 18.常见的三种盐：碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸铜。 19.三种化肥：氮肥、磷肥、钾肥。 20.三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。 21.三大天然材料：天然橡胶、毛、棉。 22.微粒的三条性质：微粒是不断运动的、微粒之间有间隔、微粒的质量和体积都很小。 23.三种常见的污染气体：一氧化碳、二氧化硫、二氧化碳。 24.三种空气污染现象：温室效应增强、酸雨、臭氧层空洞。 25.三种气体的溶解度：氧气不易溶于水、二氧化碳能溶于水、氢气难溶于水。 26.三种可以直接在酒精灯上加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚。 27.三种需要垫石棉网加热的玻璃仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。 28.石油炼制的三种主要产品：汽油、柴油、煤油。 29.煤的综合利用的三种主要产品：焦炭、煤焦油、煤气。 30.氢气作为最清洁能源的三点原因：本身无毒、燃烧产物是水不污染空气、燃烧时放出的热量多。 31.合金比纯金属的三个优点：硬度大、熔点低、抗腐蚀性好。 32.自行车链条、支架、车圈三个部位的防锈措施：涂油、刷漆、电镀。
化学方法改性再生骨料及其研究进展
化学方法改性再生骨料及其研究进展 摘要：再生骨料循环利用不仅可以减少环境污染的危害，并且可以有效缓解自 然资源的枯竭。然而，相较于天然骨料，再生骨料具有强度低、吸水率高、表观 密度低等缺点。为进一步推动再生骨料的应用，部分研究通过采用化学方法强化 再生骨料的性能，但缺少文献系统性综述与分析其对再生骨料的作用。本文介绍 了不同化学方法对再生骨料的作用机理，综述了改性后再生骨料的性能，并提出 目前研究存在的一些问题。 关键词：再生骨料；化学方法；作用机理 1 引言 近年来，随着城市建筑物的不断翻新与重建，产生的建筑废弃物已经占据城市废弃物总 量的30%-40%，建筑垃圾的妥善处理已经成为一个不容忽视的问题[1-2]，大规模的回收混凝 土废物被认为是最可行方法[3]。然而，再生骨料的缺点（高吸水率、强度低等）为混凝土的 性能带来的许多弊端。为了推动再生骨料的应用，有研究通过掺入聚丙烯纤维[4]，火山灰材 料[5]，氧化石墨烯[6]等掺合料提高再生混凝土的性能，但是改善幅度有限。再生骨料的性能 与再生混凝土的性能密切相关[7]，因此通过改善骨料品质提高混凝土的性能成为一种切实可 行的方法。 目前已有研究存在多种方法改性再生骨料，主要分为两类：（1）去除再生骨料表面的 旧水泥砂浆改善其性能。Nagatai 等[8]利用鄂式破碎机与反击式破碎机结合的方式处理再生骨料，结果表明，机械处理能够大幅度减少粘附砂浆。Ismail等[9]利用三种不同浓度的盐酸去 除再生骨料表面的旧水泥砂浆；（2）加强旧水泥砂浆的黏结度，提高其内部密实度。Ho等[10]发现粉煤灰浆液与聚乙烯醇溶液包裹后的再生骨料能够大幅度提高混凝土的工作性能。 机械方法需要大量的资金以及消耗大量的能源，并且容易对再生骨料造成二次损伤，而化学 方法处理再生骨料具有易于操作、周期短和低消耗等优点，因此化学方法在实际应用中具有 很大潜力。 本文综述了近年来化学方法改性再生骨料的研究进展，介绍了改性再生骨料的多种化学 方法，分析了其作用机理和对再生骨料的影响。 1.作用机理 再生骨料由天然骨料和旧水泥砂浆组成，其表面旧水泥砂浆是导致性能较差的主要原因。利 用化学方法处理再生骨料的方式主要分为两类：（1）利用酸溶液[9]浸渍处理再生骨料去除 其表面的旧水泥砂浆和微小颗粒；（2）利用化学浆体或溶液（火山灰浆液、聚合物溶液等）处理再生骨料[10]，浆体包裹再生骨料能够减少表面的孔洞与裂缝，溶液浸渍使化学成分 （Ca2+，火山灰颗粒，纳米材料等）随着溶液浸入再生骨料内部发生化学反应，生成水化产 物填充与密实内部微孔与微裂缝。 2.酸溶液 李阳[11]配制浓度为0.1mol/L的乙酸溶液处理再生骨料，结果表明，处理后的再生骨料 的各项性能都有改善。主要原因是乙酸与再生骨料表面的旧水泥砂浆中水化产物Ca（OH）2
初中化学与高中化学的区别
1、初中化学与高中化学最大的不同点在哪儿 不同点一：需要背诵的东西不同。初中化学注重的是化学基本工具的背诵，例如：元素符号、化合价、化学式、基本简单化学方程式等；但高中化学主要注重物质间的相互转化、相互联系，需要记忆的化学方程式更多、更繁，注意寻找规律，形成有效的方法，达到事半功倍的效果。 不同点二：知识点深度不同。初中化学更多是兴趣教学，所以实验等很多，更多让学生形成化学是一个怎样的学科的思维，需要掌握的知识点较简单；而高中化学更多要去挖一些现象背后的本质，如：为什么物质之间会发生这样的反应它们反应的原理是什么通过这个反应推导其它反应的原理又会是什么……诸如此类需要更加深入去掌握化学知识。 不同点三：学生的兴趣点不同。初中化学学生更多会觉得好玩，因为实验多，知识点简单，比较新奇，兴趣更高；高中化学更需要真正喜欢这门学科，需要有一种钻研精神，找到这门学科真正的魅力所在。 2、怎么才能学好高中化学 认真听课，做好笔记。 好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。 由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。 及时复习，巩固新知。 复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。 学会巧记，融会贯通。 由于要记的化学知识点比较多，如果靠死记硬背是难以记牢的，所以应学会巧记。化学上常用的记忆方法有：比较法（常用于容易混淆、相互干扰的知识。如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个相似的概念，可以通过比较，使理解加深，记忆牢固。）、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法。 勤加练习，灵活运用。 练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径。但练习要有针对性，不能搞题海战术，应以掌握基本方法和解题规律为目标。在解题过程中，要注意一题多解和归纳总结，这样才能达到做一题会一类的效果。如化学计算中常用的技巧法有：守恒法、关系式法、极值法、平均值法、估算法、差量法等。 备好“错题本”。 做题的目的是培养能力、寻找自己的弱点和不足的有效途径。所以，对平时出现的错题，应做好修正并记录下来。记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路，不要简单写上一个答案了事。同时，要经常翻阅复习，这样就可以避免以后出现类似的错误。 重视实验，动手实践。 化学实验不但能培养学生观察、思维、动手等能力，还能加深对相关知识的认识和理解，所以必须重视化学实验。平时做实验，要多问几个为什么，思考如何做，为什么要这样做，还可以怎样做，从而达到“知其然，也知其所以然”的目的。 3、高中化学跟初中化学对比，学习习惯和学习方法上有什么需要调整 化学需要记忆的东西比较多，进入高中要形成一套属于自己的记忆知识点规律和方法，对所学的零散的知识点善于及时自我总结而形成体系和网络，不要因为知识点多而有畏难情绪，高一养成好的习惯，后面学习会越来越轻松。 多练题、勤练题，对知识点进一步的消化和应用，熟能生巧，用得多，知识点自然就熟了。 4、暑期衔接学习化学时，对学生有什么好的建议 把初中必须要掌握、背诵的化学工具进一步的强化、加深，达到顺手拈来的程度，为高中化学打下良好的基础，就够了。
运动生物化学
一.名词解释 1运动生物化学:从分子水平上研究生物体化学组成和生命过程化学变化特点和规律，从而阐明生命现象本质的一门科学。 2、酶：是一类由活性细胞产生的具有催化作用和高度专一性的特殊蛋白质。简单说，酶是具有催化功能的蛋白质。 3生物氧化：能源物质在生物体内氧化生成CO2和H2O并释放出能量的过程。 4、糖酵解:糖在氧气供应不足的情况下，经细胞液中一系列酶催化，最后生成乳酸的过程。 5、糖有氧氧化:葡萄糖或糖原在有氧条件下氧化分解生成CO2和水，同时释放出大量能量的过程 6葡萄糖-丙氨酸循环：运动时肌肉中糖代谢加强，其代谢中间物丙酮酸经转氨基作用生成丙氨酸，后者经血液循环转运至肝脏经糖异生转变为葡萄糖后再输入到血液中的过程。 7、磷酸原：ATP和CP 的合称，两者的分子结构中，均含有高能磷酸键，在代谢中通过转移磷酸基团的过程释放能量。 8、运动性疲劳：机体生理过程不能持续其机能在一特定水平上或不能维持预定的运动强度。9超量恢复：运动中消耗的能源物质在运动后一段时间内不仅恢复到原来水平，甚至超过原来水平的现象。 10、中枢疲劳：由运动引起的、发生在从大脑到脊髓运动神经元的神经系统的疲劳。 11、外周疲劳：指运动引起的骨骼肌功能下降，不能维持预定收缩强度的现象。 12、糖异生：从非糖物质转变为葡萄糖或糖原的过程 二.是非判断题 1、人体的化学组成是相对稳定的，在运动的影响下，一般不发生相应的变化。T 2、运动生物化学是研究生物体化学组成的一门学科。T 3、1937年Krebs提出了三羧酸循环的代谢理论。T 4、《运动生物化学的起源》是运动生物化学的首本专著。F 5、酶是蛋白质，但是不是所有的蛋白质都是酶。T 6、通过长期训练可以提高酶活性、增加酶含量。T 7、一般意义上的血清酶是指那些在血液中不起催化作用的非功能性酶。T 8、训练引起的酶催化能力的适应性变化，可因停训而消退.T 9、CP是骨骼肌在运动过程中的直接能量供应者。F 10、生物氧化发生的部位在细胞质。F 11、生物氧化中生成的水由有机物脱羧产生，二氧化碳由碳和氧结合生成。F 12、人体所利用的ATP都是来自氧化磷酸化的合成。F 13、在以无氧代谢供能为主的运动中，肌肉收缩所需的ATP 主要是以底物 水平磷酸化的方式合成的。T 14、糖类物质就是碳水化合物。F 15运动饮料中常配入4～8(10)个葡萄糖单位的低聚糖，以有利于糖的利用和水分的吸收。T 16、血糖是骨骼肌利用的最重要肌内燃料。F 17、常见的低聚糖是麦芽糖、半乳糖和蔗糖。F 18、多糖一般无甜味，而且不易溶于水。T 19、脑组织糖原储量很少，正常大脑生理活动所需要的能量主要来自血浆游离脂肪酸。F 20、肌糖原可以大量分解成葡萄糖释放进入血液维持血糖稳定.F 21、糖酵解的底物在短时间激烈运动中主要是肌糖原。T
初中化学教材沪教版和人教版的区别
第一章开启化学之门 1.1化学给我们带来什么 1.2化学研究些什么 1.3怎样学习和研究化学 归纳和整理 第二章身边的化学物质 2.1 性质活泼的氧 2.2 奇妙的二氧化碳 2.3 自然界中的水 基础实验1 氧气的制取与性质 基础实验2 二氧化碳的制取与性质 归纳与整理 第3章物质构成的奥妙 3.1 构成物质的基本微粒 3.2 组成物质的化学元素 3.3物质的组成 归纳和整理 第四章认识化学变化 4.1常见的化学反应--燃烧 4.2 化学反应中的质量变化 4.3化学方程式的书写与应用 基础实验3 物质燃烧的条件 归纳与整理 第五章金属的冶炼与利用 5.1 金属的性质和利用 5.2 金属矿物铁的冶炼 5.3 金属防护和废金属回收 基础实验四：常见的金属性质 附录一中学化学实验常用仪器 附录二学生实验规则和安全要求 附录三相对原子质量表 附录四部分化学名词汉英索引 附录五元素周期表绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 第一单元走进化学世界 课题1物质的变化和性质 课题2化学是一门以实验为基础的科学 课题3走进化学实验室 第二单元我们周围的空气 课题1空气 课题2氧气 课题3制取氧气 实验活动1氧气的实验室制取与性质 第三单元物质构成的奥秘 课题1分子和原子 课题2原子的结构 课题3元素 第四单元自然界的水 课题1爱护水资源 课题2水的净化 课题3水的组成 课题4化学式与化合价 第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律 课题2如何正确书写化学方程式 课题3利用化学方程式的简单计算 第六单元碳和碳的氧化物 课题1金刚石、石墨和C60 课题2二氧化碳制取的研究 课题3二氧化碳和一氧化碳 实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质第七单元燃料及其利用 课题1燃烧和灭火 课题2燃料的合理利用与开发 实验活动3燃烧的条件 附录Ⅰ初中化学实验室常用仪器 附录Ⅱ相对原子质量表 附录Ⅲ部分名词中英文对照表 元素周期表