【初中化学】初中化学实验论文：硫在氧气中燃烧
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硫在氧气中燃烧
1实验存在的问题(1)硫粉的用量多，燃烧产物直接排放到空气中造成空气污染。
（2）燃烧的勺子会挡住部分火焰，影响实验观察。
(3)燃烧匙在高温下与硫反应，造成燃烧匙损坏。
2实验分析（1）在燃烧过程中，硫粉容易与“铁柄铜勺”的燃烧勺发生反应，生成黑色的硫化铁和硫化铜，导致燃烧勺腐蚀损坏。
(2)未对燃烧产生的so2气体采取净化措施而直接排放到空气中，不利于对学生进行
环保教育。
3.实验改进装置如图所示：
(1)用玻璃棒代替燃烧匙。
（2）首先，向氧气收集罐中加入适量的NaOH溶液。加热酒精灯上的玻璃棒，直到
它变热，然后蘸一点硫磺粉。可以观察到硫磺粉末在空气中燃烧，产生浅蓝色火焰。然后
将玻璃棒迅速伸入氧气瓶，可以观察到蓝紫色火焰。
(3)产生的so2气体用naoh溶液吸收，避免污染室内空气，保护师生的健康。
4.优势评估
(1)玻璃棒不会遮挡硫燃烧的火焰，可提高实验观察的效果。
（2）产生的SO2气体被NaOH溶液吸收，减少空气污染，体现“绿色化学”的理念。
以上对化学中硫在氧气中燃烧实验的知识内容学习，希望上面的论文知识可以很好的
帮助同学们对化学知识的学习，相信同学们会取得很好的成绩哦。
炭,铁,磷,硫在氧气中燃烧的实验及现象
初中化学常见物质在氧气中燃烧的实验 一.红磷在氧气中燃烧 一.实验操作 ①用记号将集气瓶中的水面上方的容积分为5等分； ②点燃燃烧匙中过量的红磷，迅速插入到集气瓶中，塞好胶塞； ③冷却至室温后，松开弹簧夹。 二.实验现象 ①红磷燃烧，发出白光，产生大量白烟，放出热量； ②冷却后松开弹簧夹，水流入集气瓶且流入水的体积约占集气瓶内原空气体积的 三.实验结论 氧气约占空气体积的1。同时也得出氮气不燃烧，也不支持燃烧，难溶于水 5 四.集气瓶中水的作用 ①防止生产物溅落而炸裂瓶底 ②为了吸收生成的白烟 ③吸收热量，有助于装置冷却 五.实验误差分析
、、/. I、, G >•: 六．注意 实验过程中不可以硫粉，炭粉代替红磷测定空气中氧气的含量，这是因为红磷燃烧后产生的是固体，而硫，炭粉燃烧后产生的是气体，会占用一定的气体空间，但是如果在能将生成的二氧化硫和二氧化碳吸收掉的话就可以了，选用的试剂可以是氢氧化钠 二．铁丝在氧气中燃烧 一．实验现象 ①在空气中加热铁丝只能烧到发红，不燃烧 ②在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产黑色固体二．实验操作 ①为了达到铁丝燃烧的温度而采取的两个主要措施是： a ．铁丝绕成螺旋状（目的：增大铁丝的受热面积） b．系一根火柴棍（目的：引燃火柴给铁丝预热） ②等火柴快要燃尽时再将铁丝放入集气瓶的原因是： a．充分给铁丝预热 b．减少未燃尽的火柴对瓶内氧气的消耗 ③使铁丝与氧气充分反应，操作方法是：把铁丝由上而下缓慢插入集气瓶 ④底部放水或砂石的目的： a .防止铁丝燃烧后产生的高温熔融物溅落炸裂瓶底 ⑤注意：铁丝不能用生锈的，若用生锈的铁丝，使用前需要打磨
化学人教版九年级上册探究“燃烧条件”的创新设计
探究“燃烧条件”的创新设计 建湖县上冈实验初中周世友 【教材分析】: 在学习本课之前，学生在第二单元关于氧气的学习中，已经认识了一些物质在氧气中燃烧的现象，再加上日常生活经验的积累，具备了对燃烧现象进行深入研究的基础，本实验是对“燃烧”进行更深入的了解。 【学情分析】: 学生在前面的章节中已经学过了氧气的性质，知道木条、木炭、硫、红磷等能在氧气中燃烧。再加上在日常生活中的积累，学生已经对燃烧现象非常熟悉了，只是还没有把它上升到理论阶段，欠缺综合分析能力。 【教学目标】： 1、知识与技能： 认识燃烧的条件，探究燃烧需同时具备三个条件：可燃物；与空气（或氧气）接触；达到燃烧所需的最低温度。 2、过程与方法： 通过活动与探究，学习对于通过实验得出事实进行分析而得出实验结论的科学方法。 3、情感态度与价值观： 培养学生合作交流意识和探索精神及环境保护意识。 【教学重点、难点】: 重点：燃烧条件和灭火的原理 难点：燃烧条件的实验探究 【教法、学法】: 教法：根据教学目标的要求，以及教材和学生的特点，我主要采用引导探究法，结合使用了讨论法，归纳法以及多媒体辅助教学法。 学法：自主学习法、实验探究法和合作学习法。 【教学过程】： 一、创设情境，发现问题 通过图片引出燃烧的定义，出示相关信息，然后观察老师做实验，让学生探究燃烧的条件。 二、设计方案，引导探究 【实验方法设计】： 1．在1000mL的烧杯中放半截具支试管，事先将其固定，注入800mL热水，然后在半截具支试管中放一小块白磷。 2．在烧杯上盖一薄铜片，铜片的一端放一小堆红磷，另一端放一小块用滤纸吸干水后的白磷。
3．铜片上的白磷燃烧后，用一内壁沾有水的小烧杯罩在白磷上方。 4．取下铜片后，用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气并用带橡皮塞的导管向半截具支试管中的白磷通氧气。 补充实验活动：如图所示是探究物质燃烧条件的3个对比实验：根据各实验得到相应的燃烧条件填入下表中： 三、组织交流，深入探讨， 1. 学生实验 2. 小组汇报 3. 评价反馈 【教学反思与自我评价】：
硫在空气中燃烧的反应类型
硫在空气中燃烧的反应类型 硫在空气中燃烧的反应类型为化学反应。化学反应是指物质之间发生变化，形成新的物质的过程。硫燃烧是一种氧化反应，也可以称为燃烧反应。 在空气中，硫可以与氧气发生反应，生成二氧化硫。硫燃烧的化学方程式可以表示为： S + O2 → SO2 其中，S表示硫，O2表示氧气，SO2表示二氧化硫。 硫在空气中燃烧的反应类型属于氧化反应。氧化反应是指物质与氧气发生反应，氧化物生成的过程。在硫燃烧中，硫原子失去电子，氧气分子获得电子，形成了硫的氧化物。 硫在空气中燃烧的过程可以分为以下几个步骤： 1. 点燃硫：将硫暴露在空气中，并施加足够的能量，例如火焰或火花，来启动反应。 2. 氧化反应：当硫与氧气接触时，开始氧化反应。硫原子中的电子转移到氧气分子上，形成硫的氧化物。 3. 生成二氧化硫：在氧化反应中，硫原子与氧气分子结合，形成二氧化硫。二氧化硫是一种无色有刺激性气体，具有刺激性气味。
硫在空气中燃烧的反应类型属于化学反应中的氧化反应。氧化反应是一种常见的化学反应类型，许多物质都可以与氧气发生氧化反应。这些反应不仅可以发生在空气中，也可以发生在其他氧气存在的环境中。 除了硫，许多其他物质也可以在空气中燃烧。例如，木材、煤炭和石油中的碳元素可以与氧气发生反应，生成二氧化碳。这也是一种氧化反应，属于燃烧反应的一种。 总结起来，硫在空气中燃烧的反应类型为化学反应中的氧化反应。在这种反应中，硫原子失去电子，氧气分子获得电子，生成硫的氧化物，即二氧化硫。这种反应是一种常见的燃烧现象，也是化学反应中重要的一种类型。通过了解硫在空气中燃烧的反应类型，我们可以更好地理解化学反应的基本原理和特点。
硫加氧气点燃的现象
硫加氧气点燃的现象 硫加氧气点燃的现象是一种非常有趣的现象。在实验室中，将少量的硫粉末放入燃烧瓶中，加入适量的氧气，然后进行点燃，就会看到一点蓝色的火花，在接下来的几秒钟内伴随着明亮的火焰。这种现象是由于硫和氧气在一定条件下发生的化学反应引起的。 首先我们需要了解硫和氧气的化学特性。硫是一种非金属元素，通常以黄色晶体或黄色粉末的形式出现，常用于药品和化妆品制造中。氧气则是一种气体，占据了地球大气层中20%的比例，是生命中必不可少的元素。 硫和氧气可以发生化学反应，使硫和氧结合成为硫氧化物。当这个过程进行时，会大量释放能量，产生火焰和烟雾，所以这个过程可以称之为燃烧反应。化学反应方程式如下： S + O2 → SO2 在这个化学反应中，硫（S）和氧气（O2）结合成为硫氧化物（SO2），同时释放出大量的能量，这个过程也能够使我们看到蓝色的火焰和明亮的光辉。 值得注意的是，硫在空气中也可以燃烧。当硫与空气中的氧气混合在一起，并且处于一定的温度和压力下，就会产生类似的现象，产生火焰和烟雾。不过这个过程需要更高的温度和更高的压强才能够发生，因为空气中的氧气
比较稀薄。也就是说，硫和氧气的化学反应在实验室中比在自然环境中更容易发生。 硫加氧气点燃还有一些有趣的应用。由于产生的硫氧化物会产生大量的热量和光辉，我们可以利用这个现象来进行火焰测试。例如，在化学实验中，我们可以利用这个现象来进行某些物质的测试，例如，化学试剂就可以使用这种方法来测试氧气或其他气体的浓度。 除此之外，在某些工业应用中，硫加氧气点燃还可以用于制造硫酸。硫酸是一种非常有用的化学物质，是配制很多其他物质的必备成分。这是因为硫酸在化学反应中的反应能力非常强，可以快速地给予其他物质电子，使得它们进行化学反应。在制造硫酸的过程中，硫和氧气直接结合成为硫氧化物，然后硫氧化物和水结合成为硫酸。这个过程需要高温和高压力，以促进化学反应。 总的来说，硫加氧气点燃的现象是一种非常有趣的现象，它涉及到化学反应和热能转化，可以为我们提供很多有用的信息。当我们在实验室或其他化学应用中使用时，需要特别注意安全问题，以免产生意外。
化学人教版九年级上册氧气的性质和用途
《氧气的性质和用途》教学设计 一、教材分析 1.教材的地位和作用 本节课是初中化学比较完整的认识和研究物质的第一课，为后面其它物质的学习奠定基础；教材通过实验探究氧气的化学性质，可以很好的培养学生的实验能力。 2.教学目标 依据九年级化学课程标准以及维果茨基的“最近发展区”理论，制定了如下教学目标。 知识与技能：了解氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质，知道氧气的用途，形成“性质决定用途”这一重要化学思想，掌握用实验来探究物质性质的科学方法。 过程与方法：通过实验探究氧气的化学性质，在实验中生成知识。 情感态度与价值观：培养学生严谨细致的科学态度；让学生体验创新的乐趣。 3.教学重点和难点分析 教学重点：氧气的化学性质。 教学难点：对实验现象的描述和原理的解释；实验创新能力的培养。 二、学情分析 知识方面：对氧气有所了解，但认识较为感性且不够系统。 能力方面：可以进行一些基本的化学实验操作，但解决实验中出现的问题的能力相对薄弱。情感方面：思维活跃，不服输，对化学实验充满好奇心。 三、教法学法分析 1.教法分析：实验探究法、总结归纳法。 2.学法分析：观察法、实验探究法、合作交流法。 四、教学过程分析 共四个过程：社会现象导课→归纳性质→探究性质→总结提升
(一)社会现象导课 展示图片，说明氧气的用途及危害。 【设计意图】激发学生对本节课的学习兴趣，同时说明氧气在生活的重要性。 （二）归纳性质 学生阅读教材P68，并结合已有知识，归纳氧气的性质（图2）。初步构建氧气的知识体系。 （三）探究性质 接下来通过四个实验探究氧气的化学性质，采用学生分组实验。学生刚开始接触探究实验，因此实验前我有意引导学生实验中该做什么，即观察在空气中和氧气中现象的区别，写出反应的表达式，记录实验中出现的问题。 实验Ⅰ：铁丝在氧气中燃烧 该实验注意事项较多，如果教师先讲，学生再做实验，成功率高，但学生却不一定能记住或理解这些注意事项。因此我让学生先按照教材步骤独立完成实验，部分学生可能会因火柴梗伸入时间未掌握好，导致现实验不成功，还有些同学集气瓶炸裂等，实验结束后，师生之间交流互动，在问题解决中生成知识。 【设计意图】该实验采用逆向教学，在失败中生成知识，通过授课方法的改进，学生记忆和理解更为深刻，也体会了实验细节的重要性。 实验Ⅱ：硫在氧气中燃烧 该实验为人教版初三化学实验，因其与后面酸雨等知识密切联系，以及它所包含的环保理念，有一定的学习价值，可以给学生进行演示，但按照教材实验（图7）演示，污染较大，因此我对实验装置进行了改进（图8），如图所示：集气瓶，橡胶塞，燃烧匙盛放硫粉，铁丝可上下移动，底端绕成螺旋状，加热铁丝圈以引燃硫粉，气球是为了防止燃烧放热导致橡胶塞松动，这两套装置分别做硫在空气中燃烧和硫在氧气中燃烧的实验，现象产生的一刻，学生定然会欢呼，对这个实验和这套装置也一定留下深刻的印象。 【设计意图】改进后的实验避免了污染，同时会鼓励学生在以后的学习中，涉及到有毒有害的物质，可以自己尝试设计一套环保装置，让学生敢于去创新。 实验Ⅲ：红磷在氧气中燃烧 该实验为人教版初三化学实验，由于它的生成物现象是白烟，在此说明烟是怎么形成的。
初中化学硫和氧气反应方程式
初中化学硫和氧气反应方程式 初中化学硫和氧气反应方程式 在自然科学中，通常用一类特殊的式子，用来表示微观粒子间在特定条件下相互转化的过程，这种式子我们也称其为“方程式”，简称“方程”。下面是店铺精心整理的初中化学硫和氧气反应方程式，希望对你有帮助! 硫和氧气反应 S+O2 点燃SO2 现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 希望上面对硫和氧气反应方程式的介绍，能很好的帮助同学们对的此反应的理想和掌握。 初中化学关于自然界中水的方程式汇总 下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学习，希望同学们很好的掌握下面的知识。 自然界中的水： 17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。 初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解 对于化学方程式中，关于氧气的性质知识的方程式学习，同学们认真看看下面的内容。 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1．镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3．铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5．氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6．红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5 7．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8．碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11．甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12．酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的 13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2） 16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3） 植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6 希望上面对化学中氧气的性质方程式的汇总知识学习，可以很好的帮助同学们的学习，相信同学们会在考试中取得很好的成绩的，加油哦。 初中化学方程式配平方法汇总讲解 下面是对化学方程式的配平方法知识讲解，希望可以很好的帮助同学们对化学知识的学习。 配平方法 1、最小公倍数法 A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它
氧和硫的实验报告
氧和硫的实验报告 氧和硫的实验报告 引言： 氧和硫是化学中常见的元素，它们在自然界中广泛存在。本实验旨在通过一系列实验，探究氧和硫的性质、反应和应用。 实验一：氧气的制备与性质 实验目的：制备氧气，并研究其性质。 实验步骤： 1. 取一定量的高锰酸钾(KMnO4)放入烧杯中。 2. 加入适量的浓硫酸(H2SO4)搅拌均匀。 3. 将烧杯置于水槽中，用玻璃棒搅拌。 4. 观察气体的产生情况。 实验结果： 经过实验，我们成功制备了氧气。氧气是无色、无味、无毒的气体，对燃烧有很强的支持作用。在实验过程中，我们通过火柴点燃一根木棍，然后将其放入烧杯中的氧气中，木棍瞬间燃烧起来，释放出明亮的火焰。 实验二：硫的性质和反应 实验目的：研究硫的性质和反应。 实验步骤： 1. 取一定量的硫粉放入试管中。 2. 加热试管，观察硫的状态变化。 3. 将加热后的试管放入冷水中，观察硫的再次变化。
实验结果： 经过实验，我们观察到硫在加热后变为黄色流动液体，称为熔硫。当熔硫冷却后，会再次变为黄色固体，称为硫。硫具有明显的硫磺味道，可以溶于一些有机溶剂，如苯和二硫化碳。此外，硫还可以与氧气反应生成二氧化硫(SO2)。实验三：氧和硫的反应 实验目的：研究氧和硫的反应。 实验步骤： 1. 取一定量的氧气放入试管中。 2. 加入适量的硫粉，搅拌均匀。 3. 观察反应情况。 实验结果： 经过实验，我们观察到氧和硫发生了化学反应，生成了二氧化硫。二氧化硫是一种无色气体，有刺激性气味。该反应是一个氧化反应，氧气起到了氧化剂的作用，将硫氧化为二氧化硫。 实验四：氧和硫的应用 实验目的：探究氧和硫在实际应用中的作用。 实验步骤： 1. 将一定量的氧气通入水中。 2. 观察水中的变化。 3. 将一定量的硫粉放入酸性溶液中。 4. 观察溶液的变化。 实验结果：
硫在氧气中燃烧的实验改进
硫在氧气中燃烧的实验改进 摘要：化学是一门以实验为基础的学科，初中化学大量的化学实验中有些实验对环境有污染，尤其是有些农村学校的实验条件简陋，某些实验不仅污染了空气，而且对师生的健康有安全 隐患，如何改进实验装置，做绿色化学实验，是我们一线教师义不容辞的责任。 关键词：燃烧实验改进 一、实验教学目标： （1）掌握硫在氧气的燃烧中所表现出来的化学性质，认识硫与氧气反应的现象。 （2）认识化学反应中的能量变化及学会观察描述一些化学反应现象。 （3）培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科 学方法。 （4）培养学生如何设计对比实验的方法和建立绿色化学的思想理念。 （5）通过对比实验培养学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。 二、实验用品： 仪器材料：酒精灯、集气瓶、燃烧匙、带导管的橡皮塞、气球； 药品：硫粉、氧气(用排水法收集)、20%氢氧化钠溶液。 三、实验装置图： 四、实验改进要点： 1、用密闭容器做硫在空气和氧气中燃烧的实验，减少空气污染，绿色环保； 2、能移动的燃烧匙充分消耗瓶内气体，延长观察实验现象的时间，让更多的学生清楚地观 察到，硫在空气中燃烧发出的微弱淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰； 3、在盛有空气和氧气的集气瓶里预先加入适量的氢氧化钠溶液，相比水能更好地吸收有刺 激性的二氧化硫气体； 4、橡皮塞上的玻璃管和气球起到缓冲作用，防止瓶塞被冲开，同时还可观察到气球先胀大 后变瘪的现象，引导学生分析产生此现象的原因。 整个实验过程和设计理念符合绿色化学课堂理念。 五、实验原理： 硫在酒精灯的火焰上点燃时可看到固态的硫变成液态的，并产生有刺激性气味的气体，点燃 后迅速伸进集气瓶，并塞紧橡皮塞，可以观察到明显的火焰颜色，在空气瓶中发出微弱的淡 蓝色火焰，在氧气瓶中发出明亮的蓝紫色火焰。燃烧匙由上至下缓慢移动，充分消耗瓶内气体，在整个的实验过程中可看到因瓶内压强变化而导致的气球先胀大后变瘪的现象，在硫燃 烧停止后振荡，瓶内所装氢氧化钠溶液能更好地吸收生成的有毒气体。 七、实验效果及评价：
硫在空气及氧气中燃烧实验绿色化改进
硫在空气及氧气中燃烧实验绿色化改进 作者：吴正兴 来源：《教育信息化论坛》2018年第03期 摘要：硫在空气及氧气中燃烧实验是初中化学中常见的并且经常操作的化学实验，但课本中所描述的及传统教学中常用的实验都或多或少存在问题，如对人体、环境的危害。为此，需要不断改进和创新“硫在空气及氧气中的燃烧实验”。本文简介了硫在空气及氧气中的燃烧实验，分析其存在的问题和绿色化改进的意义，并结合课堂教学和绿色理念提出改进措施，提升化学对环境、对学生的有益影响。 关键词：初中化学；硫燃烧实验；绿色化学 一、硫在空气及氧气中燃烧实验 硫在空气及氧气中燃烧实验是沪教版九年级化学教学中的重点，并且根据教学要求一般化学老师都会在教学过程中穿插化学实验，其目的是通过实验来让学生观察硫在空气及氧气中燃烧的现象。硫在空气中燃烧，会产生淡蓝色的火焰并伴随燃烧产生刺激性气味的气体；在氧气中燃烧则会产生出蓝紫色的火焰，并产生带刺激性气味的气体，这种气体即为二氧化硫，其反应形式为硫通过燃烧与氧气结合，形成二氧化硫，其化学反应方程式为：S+O2 =SO2。 二、硫在空气及氧气中燃烧实验存在问题及绿色化改进的意义 课本中介绍的传统操作方法即先把硫放入到燃烧匙中，然后放在酒精灯外焰加热至其燃烧，观察实验现象。此种实验操作方式燃烧产生的二氧化硫等有毒有害气体，漂浮在室内空气中，影响教室内师生的身体健康。所以在实验过程中教师一般采用开窗通风的方式将反应产生的有毒有害气体吹散到外界环境中，既增加了实验步骤与工作量，又难免对教师及学生的身体健康产生一定影响。排放到自然环境中，虽然一个班级一次实验所产生的二氧化硫和有毒有害气体对自然环境的影响远没有达到破坏的程度，但多个班级、多个地区、多次实验的排放量综合到一起，足够对自然环境产生影响。当过多的二氧化硫溶于水中，形成亚硫酸，当亚硫酸在恶劣的自然环境中进一步氧化后，便会迅速形成酸雨，也会对人类生活及健康带来影响。另外，实验中为使燃烧现象明显，会适量增加硫的用量，导致化学原料使用量增多，课堂教学成本增加。 硫在空气及氧气中燃烧实验绿色化改进的意义在于：减少有毒有害气体对师生身体健康的影响；降低有毒有害气体向外界排放，降低酸雨产生的可能；通过对化学试剂用量的控制与减少，节约课堂教学成本。 三、硫在空气及氧气中燃烧实验绿色化改进方向及改进措施 （一）硫在空气及氧气中燃烧实验绿色化改进方向
硫在空气或氧气里燃烧的实验改进
硫在空气或氧气里燃烧的实验改进 一、实验名称硫在空气或氧气里燃烧的实验改进 二、实验目的 １、认识到“硫在空气或氧气里燃烧的实验非常重要，但生成的二氧化硫是一种典型的有毒气体，污染空气，危害师生健康，危害人类。”需要改进。 ２、学会发现九年级（人教版）化学实验中需要改进的问题，学会进行实验改进与创新。 ３、教师学会在教学工作中保护学生和自我保健。 三、实验仪器及试剂 一端有突出像平勺状的玻璃棒、双孔橡皮塞、井穴板、酒精灯、集气瓶、玻璃管、小气球、火柴、硫粉、ＮaＯＨ溶液、空气、氧气 四、实验仪器装置图及仪器的制作、组装和改进说明 图１ 图２
图３图４ 改进问题的提出和说明 １．如图１装置的缺点：人教版《化学》九年级上册34页[实验2-３]是硫在空气或氧气里燃烧，书中操作是：在燃烧匙内放少量的硫，加热，直至发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把有燃着的硫的燃烧匙伸入充满氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。 对于书中的实验方法在演示时存在着一些缺点： ①若用燃烧匙盛药品用量大则污染大，对师生毒害强；若药品用量太少，火苗可能被燃烧匙挡着，台下的学生不易观察现象。若想办法在燃烧匙底部放些如沙土等填充物垫高些再取少量硫进行实验，但到下节课在另一班里马上难以清洗，还有些学生误认为填充物发出的现象。 ②硫在空气中燃烧尽管时间短，但放出二氧化硫多；硫在氧气中燃烧玻璃片与瓶间隙较大，又放出二氧化硫；教师和学生吸入多，对师生毒害强，笔者和个别学生表现为刺激咳嗽、气喘、头痛（九年级化学教师每学年代三个班毒害就更大），笔者咽喉过敏，每次服用药物日久方癒。 ③“比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同”演示实验，很难达到有效，凭借教师的语言描述实验现象。 ④教材中瓶内装少量水，目的是吸收反应生成的有毒气体二氧化硫，防止空气污染，但水的吸收效果远不如碱溶液，二氧化硫能和碱发生反应，既然是改进装置，液体应是碱溶液，如氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等可溶性碱溶液）。
专题：氧气和氧化反应、燃料和燃烧(定稿)
九年级化学专题：氧气和氧化反应、燃料和燃烧 1.下列有关物质在氧气中的燃烧现象描述正确的是（） A、铁丝在氧气中燃烧火星四射 B、镁带在空气中燃烧发出白色火焰 C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 D、蜡烛在氧气中燃烧生成无色的二氧化碳气体和水 2. 根据右图所示的实验现象，下列判断不正确 ．．．的是： A．现象①②说明物质燃烧需要氧气 B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃ C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃ D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同 3.供航天员呼吸“人造空气”中氮气含量约占70%，氧气占20%以上，此外，还有二氧化碳等气 体，非常接近空气的比例。下列关于氧气的说法正确的是 A.氧气能支持燃烧，可作燃料 B.氧气能跟所有物质发生氧化反应 C. 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 D.水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存 4.填表 5.008年11月14日，上海市某高校女生宿舍楼发生火灾，造成4人死亡。应用化学知识能有效预 防和控制火灾。对下面实例的灭火原理解释不正确 ．．．的是 6.对 下列 实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 A B C D 实 验 装 置 硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 探究燃烧的条件 解释 集气瓶中的水： 吸收放出的热量 量筒中的水： 通过水体积的变化得 出O2体积 集气瓶中的水： 冷却溅落融熔物， 防止集气瓶炸裂 烧杯中的水：加热铜 片；隔绝空气 实验内容实验现象化学方程式 ⑴镁条在空气中燃烧 ⑵螺旋状细铁丝在氧气中燃烧 ⑶木炭在足量氧气中燃烧 ⑷硫在氧气中燃烧 灭火实例灭火原理 A 扑灭森林火灾时，设置隔离带可燃物与燃烧物隔离 B 酒精在桌上着火时，用湿抹布盖灭隔绝空气或氧气 C 炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄隔绝空气或氧气 D 住宅失火时，消防队员用水灭火降低可燃物的着火点 ①白磷燃烧③红磷不燃烧 ②白磷不燃烧铜片80℃的水
初中化学实验报告
实验1 物质的变化 实验类型： 验证性实验 实验目的： 1.观察实验现象，认识物质的不同变化，区分物理变化和化学变化； 2.初步熟悉液体的取用、液体的加热、固体颗粒的研磨、溶解、溶液的滴加、液体的倾倒等正确的实验操作。实验用品： 铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯、火柴、玻璃片、研钵（研杵）、单孔塞（带导管）； 蒸馏水、硫酸铜晶体、氢氧化钠溶液、石灰石（或大理石）、稀盐酸、澄清石灰水。 实验步骤实验现象结论和解释 1.在试管中加入约五分之一体积的水，用铁架台固定，点燃酒精灯加热至沸腾，用冷而干燥的玻璃片移近试管口。玻璃片上有 。 在此变化过程中，水由液 态受热变成态的水 蒸气，而后遇冷凝结成液 态水，水本身 发生变化，新物质 生成。 2.取少量胆矾，放在研钵内，用研杵研碎。蓝色颗粒状胆矾变成 了。 胆矾从状固体变 成 状固体，新物质生 成。 3.在2支试管里分别加入少量研碎的胆矾粉末并加入少量水，振荡，直至硫酸铜全部溶解为止。向其中一支试管中滴加数滴氢氧化钠溶液。滴加氢氧化钠溶液试管 内有 。 说明该变化过程中， 新物质生成。 4.如图所示，取少量块状石灰石放入试管里，向其 中加入少量稀盐酸，用配有玻璃弯管的橡皮塞塞住试管口，使弯管的另一端伸入盛有澄清石灰水的烧杯里。石灰石表面出 现，澄清石 灰水。 证明石灰石与稀盐酸作 用，生成 了。 该变化中新 物质生成。 1.化学变化中常常伴有哪些实验现象？ 2.请列举2-3个生活中属于化学变化的例子。
实验2 氧气和二氧化碳的性质 实验类型： 验证性实验 实验目的： 1.能说出氧气和二氧化碳的部分物理性质和化学性质； 2.初步认识物质的物理性质和化学性质。 实验用品： 酒精灯、火柴、木条、集气瓶； 氧气、二氧化碳。 1.将“物理性质”、“化学性质”名词填在下列横线上。 （1）碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种白色固体，属于；（2）加热碳酸氢铵能生成氨气（NH3）、二氧化碳（CO2）和水（H2O），属于；（3）氨气是无色有刺激性气味的气体，属于；（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，属于。 2.通过上述实验，请你归纳出物理性质和化学性质的区别。