高二化学镁和铝(2)
高二上学期化学开学考试试卷第2套真题
高二上学期化学开学考试试卷 一、单选题 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是（） A . 造成光化学烟雾的罪魁祸首是开发利用可燃冰 B . 石油分馏得到的天然气属于清洁燃料，应大力推广使用 C . 工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念 D . 聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物 2. 下列说法中正确的是（） A . 因发生加成反应，苯可以使溴水褪色 B . 煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源 C . 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 D . 分子式为C5H12的烃的同分异构体有3种 3. 将0.1mol?L﹣1的NH3?H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是 A . c ∶c比值增大 B . 所有离子浓度均减小 C . c∶c比值减小 D . 电离常数增大 4. X、Y、Z 是短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示，下列说法错误的是（） A . X、Z的原子序数之和与Y 的原子序数之比可能为5：3 B . X最简单的气态氢化物的稳定性一定高于Y的气态氢化物 C . Z单质的熔点一定高于Y单质 D . 若Z的最高价氧化物为Z2O7，则Y的气态氢化物为YH3 5. 现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z+与Y2-电子层结构相同。五
种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是（） A . Y、Z组成的化合物只含离子键 B . 氢化物的沸点：Y C>Si 7. 实验室从含碘废液中回收碘，其实验过程如下： 下列叙述错误的是（） A . “操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行 B . “还原”步骤发生的反应为：SO32?+I2+H2O = 2I?+SO42?+2H+ C . “氧化”过程中，可用双氧水替代氯气 D . “富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子 8. 四元轴烯t、苯乙烯b 及立方烷c 的分子式均为C8H8。下列说法正确的是（） A . b 的同分异构体只有t 和c 两种 B . t、b、c 中只有t 的所有原子可以处于同一平面 C . t、b、c 的二氯代物均只有三种 D . t 和b 能使酸性KMnO4 溶液褪色而c不能 9. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（） A . 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O=2H2
人教版高中化学必修二化学键
化学键 A组基础达标 1．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液 2．下列观点正确的是( ) A．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 B．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 3．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( ) A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键 C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 4．下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是( ) A．NaF、HNO3B．NaOH、KHS C．HCl、MgF2D．Na2O、Na2O2 5．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( ) A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．乙醇溶于水 D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味 6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键 D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高 7．下列关于化学用语的表示中，正确的是( )
湖南省长沙市湖南师大附中2019-2020学年高二上学期入学考试化学试卷
湖南省长沙市湖南师大附中2019-2020高二上学期入学考试 化学试题 一、选择题(本题包括11个小题,每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关化学用语表示正确的是 A．甲烷的比例模型： B．过氧化氢的电子式为 C．中子数为8的碳原子：C614 D．Na+的结构示意图为 2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14gC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3N A B．足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为0. 2N A C．0.1mol/L的MgCl2溶液中含Cl-的数目为0.2N A D．1.8g H2l8O中所含中子数为N A 3．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000~20 000倍，在大气中的寿命可达740年之久,以下是几种化学键的键能： 下列说法中正确的是 A．过程N2(g)=2N(g)放出能量 B．过程N(g)+3F(g)=NF3(g)放出能量 C．反应N2(g)+3F2 (g)=2NF3 (g)吸收热量 D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 4．2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知铟与铷(37Rb)同周期，下列说法不正确的是 A．In是第五周期第II A族元素
B．IIn的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In＞Al D．碱性：In(OH)3＞RbOH 5．能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．钠投入足量水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+ H2O D．向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH - =2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓6．G是一种香料，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．常温下，G能使溴水褪色 B．G的分子式为C15H16O2 C．G的苯环上的二溴代物有5种 D．G分子中至少有12原子共平面 7．被称为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为 Zn+ 2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C．电池的正极反应式为2MnO2+2e-+ 2H2O=2MnO(OH)+2OH- D．当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204× 1023 8．符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是 A．①~⑤对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个 B．①~⑤对应的结构均能与氢气在一-定条件下发生加成反应 C．①~⑤对应的结构中所有原子均可能处于同--平面的有1个
2021年高二化学上学期入学模拟考试试题(含解析)新人教版
2021年高二化学上学期入学模拟考试试题（含解析）新人教版 一、选择题 1．下列化常用语中，正确的是 A．两个氧分子— O2 B．氢氧化铁的化学式— Fe(OH)3 C．CO2 中氧元素的化合价为+2价 D．水通电得到氧气的化学方程式是2H2O=O2↑+2H2↑ 【答案】B 【解析】 试题分析：A.表示一个氧气分子，错误；B.氢氧化铁中铁的化合价是+3价，化学式为 Fe(OH)3，正确；C.CO2 中氧元素的非金属性强，显负价，氧元素的化合价为-2价，错误；D.水分解生成氢气和氧气缺少反应条件，应该在通电条件下反应，错误；答案选B 考点：化学式、化学方程式 2．下列物质中属于有机物的是 A．碳酸 B．二氧化碳 C．乙醇汽油 D．甲烷 【答案】D 【解析】 试题分析：有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．碳酸的性质和无机物相似，归入无机物研究，不属于有机物； B、二氧化碳的性质和无机物相似，归入无机物研究，不属于有机物； C、乙醇汽油属于混合物，有机物是纯净物，所以乙醇汽油不是有机物； D、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物．答案选D 考点：有机物的定义 3．下列变化中属于物理变化的是
A．剩饭变馊 B．自行车生锈 C．牛奶变酸 D．电灯发光 【答案】D 【解析】 试题分析：A.剩饭变馊是缓慢氧化的过程，属于化学变化，错误；B.生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．错误；C.牛奶变酸有新物质生成，属于化学变化，错误；D.电灯发光属于物理变化，D正确；答案选D 考点：化学变化和物理变化 4．一种新型绿色电池—燃料电池，是把H2、CO、CH4气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为21世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是 A．都是无毒无害气体 B．在自然界都大量存在 C．都可以燃烧并放出大量的热 D．燃烧产物均为CO2和H2O 【答案】C 【解析】 试题分析：A、无毒无害气体不一定能够用作燃料，例如氮气无毒无害，不能用作燃料．错误；B、在自然界大量存在的物质不一定能够用作燃料，例如水大量存在，不能用作燃料．错误；C、都可以燃烧并放出大量的热，可以用作燃料．正确；D、氢气燃烧不能生成二氧化碳，一氧化碳燃烧不能生成水.D错误．答案选C 考点：常用原料的使用和对环境的污染 5．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是 A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污 C．用水洗去盘子中的水果渣 D．用醋洗去水壶的水垢 【答案】B 【解析】 试题分析：A、汽油是优良的有机溶剂，用汽油除去衣服上的油污是利用了油污易溶于汽油的性质，错误；B、洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，正确；C、水果渣不易粘附盘子，水果汁易溶于水，用水洗去盘子中的水果渣没有利用乳化作用原理，错误； D、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应能生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳，不是利用乳化作用，错误．答案选B 考点：乳化现象及乳化作用 6．下列关于微观粒子的说法，正确的是 A．原子是由分子构成的。 B．原子中含有质子、中子和核外电子。 C．原子若失去核外电子，则会变成阴离子。 D．原子若得到核外电子，则会变成阳离子。 【答案】B 【解析】 试题分析：A、原子能构成分子，即分子是由原子构成的，A错误；B、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成；故B正确；C、若原子失去电子会变成阳离子；故C错误；D、若原子得到电子会变成阴离子．故D不正确；答案选B 考点：原子的定义、原子和离子的相互转化 7．“群众利益无小事，食品安全是大事”。下列作法不会导致食品对人体健康有害的是
高中化学烷烃和烯烃教案
烷烃和烯烃 【本讲教育信息】 一. 教学内容：烷烃和烯烃 1. 烷烃和烯烃的结构特点和通式。 2. 烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律。 3. 烯烃的顺反异构。 4. 烷烃和烯烃的化学性质。 二. 重点、难点 1. 了解烷烃、烯烃同系物的物理性质递变规律。 2. 掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。 3. 了解烯烃的顺反异构现象。 三. 教学过程 （一）烷烃和烯烃的结构特点和通式 1. 烷烃的结构特点：链状、饱和、单键 2. 烷烃的通式：C n H 2n+2（n ≥1） 3. （单）烯烃的结构特点：链状、不饱和、一个碳碳双键（烯烃的官能团） 4. （单）烯烃的通式：C n H 2n (n≥2) ［思考］ （1）符合通式C n H 2n+2的烃一定是烷烃符合通式C n H 2n 的烃不一定是烯烃 由于烷烃不存在类别异构，所以符合通式C n H 2n+2的烃一定是烷烃。由于含有相同碳原子的烯烃和环烷烃互为同分异构体，所以符合通式C n H 2n 的烃不一定是烯烃。 （2）烯烃比含有相同碳原子的烷烃少两个氢原子，分子中存在一个碳碳双键，若分子中存在x 个碳碳双键，则烃的通式该如何表达 从烷烃通式C n H 2n+2出发，分子中每形成一个C ＝C 键或形成一个环，则减少2个氢原子；分子中每形成一个C≡C 键，则减少4个氢原子。依此规律可得烃的通式为C n H 2n-2x 。 （3）烯烃的最简式相同，均为CH 2,碳氢原子个数比都是1：2，各种不同的烯烃组成的混合物，按任意比混合，只要总质量相等，所含碳氢元素的质量都相等，燃烧消耗氧气的量、生成二氧化碳和水的量为定值。 ［练习］ （1）C 8H m 的烷烃中，m=_______，C n H 22的烷烃中，n=________。 （2）分子式为C 6H 12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构式为 ，其名称是 。 （二）烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律:随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃同系物的沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大,常温下状态由气态到液态到固态。 ［小结］（1）烃C x H y ，气态：x ≤4；液态：5≤x ≤16；固态：x ≥17；（2）分子式相同的不 同烃，支链越多，熔、沸点越低。（3）密度都小于水1g/cm 3 。 ［练习］ （1）由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（ ） A. 高于－℃ B. 约是＋30℃ C . 约是－40℃ D. 低于－89℃ （2）①丁烷 ②２－甲基丙烷 ③正戊烷④２－甲基丁烷 ⑤２，２－二甲基丙烷 等物质的沸点的排列顺序正确的是（ ） A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ⑤＞④＞③＞②＞① C. ③＞④＞⑤＞①＞② D. ②＞①＞⑤＞④＞③ ［提示：先看碳的个数，碳原子个数越大，沸点越高；若碳数相同，再看取代基的数目，取代基越多，沸点越低。］
2021届高考化学一轮复习镁、铝及其化合物作业
跟踪检测（七）镁、铝及其化合物1．铝元素对人体健康有危害，因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制。铝在下列应用场合使用时应加以控制的是() ①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥明矾和小苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑨包装糖果盒小食品A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨ 解析：选D由铝的应用可知，铝制炊具、铝制易拉罐、明矾净水、明矾和小苏打制食品膨松剂、使用铝包装糖果和小食品、用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品都有可能使铝元素进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制。 2．(2019·朝阳区模拟)某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是() A．①中铝片发生了钝化 B．②中产生的气泡可能是氮氧化合物 C．③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O D．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应 解析：选D浓硝酸具有强氧化性，常温下铝在浓硝酸中发生钝化，故A正确；加水稀释硝酸浓度变稀，产生气泡说明铝和稀硝酸发生反应生成一氧化氮气体，②中产生的气泡可能是氮氧化合物，故B正确；③中沉淀溶解是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，故C正确；②中加水稀释过程中，铝表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸为复分解反应，过程中不仅发生了氧化还原反应，故D错误。 3．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是() A．反应①又称铝热反应，常用于野外焊接铁轨 B．利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量相等且转移电子数也相等 C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀
A 高二化学上学期开学考试试题
——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 四川省射洪中学校高2017级高二上期入学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题满分50分) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20每题3分，共50分）1．化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是 A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 B．绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染 C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化 D．乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100% 2．下列说法正确的是 A．钠可以保存在十二烷中，以防止氧气、水与钠反应 B．石油的裂化和煤的干馏属于化学变化，煤的液化属于物理变化 C．糖类一定有甜味，有甜味的可能是糖类物质 D．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热，可用来检验蔗糖水解产物中是否有葡萄糖生成 3. 下列叙述正确的是 A． 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的电子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，氧原子数相同 C．1 mol重水（D2O）与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 4．下列关于化学键和化合物的说法正确的是
A．化学键是使离子或原子相结合的一种强烈的相互作用 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 5．已知a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是 A．气态氢化物的稳定性：D
高二上学期化学开学考试试卷第1套真题
高二上学期化学开学考试试卷 一、选择题（每个题2分，共42分） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（） A . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 B . 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理 C . 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1 D . 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害、 2. 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c 装置 A 验证非金属性：S>C>Si 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液
B 制备纯净的氯气 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 C 检验溶液X中含有CO32- 盐酸 溶液X 澄清石灰水 D 除去Na2SO3中的Na2SO4 氯水 混合物 NaOH溶液 A . A B . B C . C D . D 3. 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是 选项
X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 ①Na2CO3熔融 B NaCl NaHCO3 Na2CO3 ②加热 C N2 NO2 HNO3 ③加热 D C CO CO2
④灼热炭粉 A . A B . B C . C D . D 4. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是 A . SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体 B . 75%酒精消毒原理和“84”消毒液消毒的原理相同 C . 纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2＋、Pb2＋等重金属离子 D . 汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成 5. 利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓硫酸 Na2SO3 KMnO4 溶液褪色 SO2有漂白性 B 浓盐酸
第一节镁和铝
第一节镁和铝 第一课时 教学目的：1、使学生了解金属的通性。 2、使学生了解镁和铝的物理性质和用途。 教学重点：金属的物理性质 教学方法：读书指导法 教学过程： 一、金属的通性 1、金属在元素周期表中的位置： 金属元素在周期表中位于左下方,占4/5.从外层电子排布来看,大多数金属元素原子最外电子只有1-2个.某些金属(如Sn,Pb,Bi 等)虽然有4-5个电子，但它们的电子层数较多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力小，容易推动电子，这就从本质上解释了金属的物理通性和化学通性。越靠近分界线则可能表现出部分非金属原子结构：最外层一般1--3个电子，原子半径相对较大物理性质：大多数银白色固体，有金属光泽、有延展性、能导电、导热 2.金属的几种分类方法： 从颜色分 从密度分 从含量分 重金属盐一般有毒. 3.金属的共性： 金属晶体中的金属离子与自由电子之间存在较强的作用可以用这一点解释金属的导电性，导热性，延展性，硬度和熔点。金属晶体是靠金属离子跟自由电子之间存在较强的作用使许多金属离子相互结合在一起而形成的。 讨论: 金属为什具有导电性、导热性、延展性？ 4.金属的特性 (1)熔点最高:W(3410℃);最低Hg(-39℃) (2)密度最大:Os(22.45g/cm 3);最小:Li(0.53 g/cm 3 ) (3)硬度最大:Cr(9);最小:Na(0.4) (4)延展性最好:Au ，可制成万分之一毫米的金箔。 (5)导电导热性最好:Ag ，Cu 次之，Al 第三。 [例题分析]： 1.下列叙述中正确的是 （ ） A.某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。 B.某晶体中含有阳离子,则一定含有阴离子. C.任何原子都是由质子,中子和电子组成. D.同位素的化学性质基本相同. 2、在核电荷数1-18的元素中,其单质属于金属晶体的有: 。金属中,密度最小的是: ,地壳中含量最多的是 ,熔点最低的是 ,具有两性的元素是 ,单质的还原性最强的是 . 二、化学性质： 1.和非金属反应 2.与水、酸、盐的反应 有色金属（除Fe ，Cr ，Mn 以外的金属） 轻金属（密度小于 4.5g/cm 3 如K,Ca,Be,Mg,Al 等） 重金属（密度大于 4.5g/cm 3 如Cu,Fe,Sn,Pb 等） 黑色金属（Fe ，Cr ，Mn ） 常见金属（如Fe,Al,Cu 等） 稀有金属（如锆,铌,钼等）
高中化学-点击烷烃知识点
点击烷烃知识点 河南尉氏三中北校区陈松彦 一、有机物结构和组成的几种表示方法 二、烷烃的熔沸点比较 （1）有机物一般为分子晶体，在烷烃的同系物中，随着C原子数的增加，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点逐渐升高。 （2）分子式相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低。例如：沸点：
CH3(CH2)3CH3>(CH3)2CHCH2CH3>C(CH3)4 三、烷烃的化学性质 1、具有相对较强的化学稳定性，在通常情况下，不能跟强酸、强碱、强氧化剂反应。 2、在空气或氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，并放出大量的热。 3、在光照条件下，跟卤素单质的气体发生取代反应，反应分步进行，产生成份复杂。 四、同系物与同分异构体 I 同系物：定义：结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物。 两同：同通式，同结构 一差：分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团 三注意：同系物必须为同一类物质，同系物结构相似但不完全相同，同系物之间物理性质递变，但化学性质相似。 Ⅱ同分异构体 定义：具有相同的分子式，但具有不同结构的化合物之间互称同分异构体。 同分异构体的类型： 碳链异构：由碳原子的连接次序不同引起的异构，如CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH。 位置异构：由官能团的位置不同引起的异构，如CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2 官能团异构：由官能团不同引起的异构，如烯烃和环烷烃、二烯烃和炔烃。 书写规律： ①碳链异构的书写规律：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，连接不能到端。 ②官能团异构的书写规律：先写出其可能的碳链异构，然后再移动官能团的位置，注意不违背碳四价的原则。 判断同分异构体数目的常见方法 (1)基团连接法：将有机物看作由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。如丁基有四种结构，则丁醇（看作丁基与羟基连接而成）也有四种。 (2)换元法：将有机物分子中的不同原子或基团进行换位思考。如：二氯乙烷有二种结构，四氯乙烷也有二种结构（这里就是把氢换成了氯，把氯换成了氢） (3)等效氢法：有机物中位置等同的氢原子叫等效氢原子，烃的一元取代产物分子中等效氢种类有多少，则其一元取代物种类就有多少。判断等效氢的三个原则：同一碳原子上的氢是等效的；同一碳原子所连的甲基上的氢原子是等效的；处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。 五、典例剖析 例1、进行一氯取代后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）。 A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3CH2)2CHCH3 C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)3CCH2CH3 解析：同分异构体因彼此的结构不同，化学性质有所区别，物理性质也有所区别，所以有几种同分异构
2021学年高二化学下学期入学考试试题一.docx
2021学年高二下学期入学考试化学（一） 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是（） A. 燃料电池的能量转化率可达100% B. 用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物 C. 金属焊接时，可用NH4Cl溶液作除锈剂 D. 食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率 2. 把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾（） A. 能起催化剂的作用 B. 受热分解能放出气体 C. 具有净水剂的作用 D. 在水中能起到酸的作用 3. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 4.下列方程式正确的是（） A．铅蓄电池阴极电极反应式：Pb (s) + SO42- (aq)—2e—= PbSO4 (s) B．热碱去油污：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－ C．氯碱工业：2NaCl ＋2 H2O === H2↑＋Cl2↑＋2NaOH D．泡沫灭火器原理：3 HCO3—+ Al3+ === Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 5. 下列说法正确的是（） A．两种难溶电解质，K sp小的溶解度一定小 B．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
C．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的K sp增大 D．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌 6. 下列实验与盐类水解无关的是（） A. FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 B. 在氯化氢气流中加热蒸发CuCl2 溶液以制备CuCl2·2H2O C. 将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体 D. 实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH溶液 7. 常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是（） A．能使pH试纸变红的溶液中：CO2－3、K＋、Cl－、Na＋ B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mo l·L－1的溶液中：NO－3、Mg2＋、Na＋、SO2－4 C．在c(OH－) c(H＋) ＝1×1012的溶液中：NH＋4、Fe2＋、Cl－、NO－3 D. K w c(H＋) ＝10－10 mo l·L－1的溶液中：Na＋、HCO－3、Cl－、K＋ 8. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。下列叙述正确的是（） A．待加工铝质工件为阴极 B．电极上的还原反应为Al3+＋3e－==Al C．只能用惰性电极作阳极 D．在电解过程中SO2-4向阳极移动 二、选择题（本大题包括10小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）9．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，剧烈反应所得溶液中（） A．c(Ca2+)、c(OH－)均保持不变 B．c(Ca2+)、c(OH－)均减小 C．c(OH－)增大、c(H+)减小 D．c(Ca2+)、c(OH－)均增大 10. 下列事实不能用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）
高二化学--化学键
CFE 邯郸总校高二化学 《化学键 化学反应与能量》能力过关测试题 卷I （30分） 一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分，每小题有1~2个选项符合题意） 1．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO 3显现法就是其中的一种： 人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上， 溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈 灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这 三种物质都正确的是 （ ） A 、①AgNO 3②NaBr ③AgBr B 、①AgNO 3②NaCl ③AgCl — C 、①AgCl ②AgNO 3③NaCl D 、①AgNO 3②NaI ③AgI 2．1999年度诺贝尔奖获得者AbmedH ·ZeWapl ，开创了“飞秒化学 10－ 15S ）的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是 A 、化学变化中反应物分子的分解 B 、反应中原子的运动 C 、化学变化中生成物分子的形成 D 、原子核的内部结构 3．x 、y 均为短周期元素，且x 为ⅠA 族元素，y 为VIA 族元素。下列说法正确的是 A ．x 的原子半径一定大于y 的原子半径 B ．由x 、y 形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 C ．x 2y 既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D ．由x 、y 组成的化合物中，x 、y 的原子个数比不可能是1：1 4．等质量的两份锌粉a 、b ，分别加入过量的稀H 2SO 4，同时向a 中加入少量的CuSO 4溶液， 下列图表示产生H 2的体积（V ）与时间（t ）的关系，其中正确的是： 】 5．在体积为VL 的密闭容器中进行如下反应：mA+nB=pC+qD 用A 物的浓度变化表示的平均反应速率为11 min --?L p am ，则t min 时，D 物增加的物质的量是
高二化学上学期入学考试试题
四川省射洪中学校高二上期入学考试 化学试题 可能用到的原子量 H：1 C: 12 一、选择题（本卷共20个题，每题3分，共60分．每题只有一项符合题目要求） 1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A．乙烯可作为水果的催熟剂 B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 C．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味 D．医用酒精消毒是利用其氧化性使蛋白质变性2．下列关于放射性原子氡Rn的说法正确的是 A．原子的核外电子数为86 B．中子数为86 C．Rn元素的相对原子量为222 D．质子数为136 3．下列说法正确的是（） A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐减小 D．O、F、Ne的电负性逐渐增大 4．正确认识官能团有助于了解有机物的性质，下列有关物质官能团的说法不正确的是A．油脂分子中都含有碳碳双键 B．葡萄糖分子中含有羟基和醛基 C．水分子中含有羟基 D．乙酸乙酯分子中含有羧基 5．下列对应关系正确的是 A．淀粉（C6H10O5）n]与纤维素（C6H10O5）n]互为同分异构体 B．C3H6与 C2H4互为同系物 C．TD与H2化学性质几乎相同 D．H2O与D2O是不同核素 6．下列各项中表达正确的是考 A．基态氧原子核外价电子的轨道表示式： B．HC lO的结构式为H-Cl-O C．用电子式表示NaCl的形成过程： D．F﹣的结构示意图： 7．下列说法正确的是 A．3517Cl、3717Cl为不同核素，其化学性质不同 B．元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值
C．目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素发现 D．常温常压下，非金属元素的原子都能形成气态单质分子 8．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D 分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A．A＞D＞B＞C B．D＞A＞B＞C C．D＞A＞C＞B D．C＞B＞A＞D 9．下列除杂质的方法（括号内为杂质）正确的是 A．溴苯（溴）：加入四氯化碳，振荡、静置、分液 B．乙醇（水）：加入生石灰，蒸馏 C．乙酸乙酯（乙酸）：加入氢氧化钠溶液，静置、分液 D．乙烯（乙烷）：通过酸性高锰酸钾溶液 10．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述正确的是 A．R一定是氧元素 B．R的最高价氧化物为RO2 C．R的气态氢化物很稳定 D．R可以形成多种含氧酸 11．氢氯混和气体在光照条件下会发生爆炸．在反应过程中，假设破坏1mol氢气中的化学键需要消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键需要消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢会释放出Q3kJ 的能量．下列关系正确的是 A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＜Q3 C．Q1+Q2＞2Q3 D．Q1+Q2＜2Q3 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法不正确的是 A．X元素可以组成多种单质 B．Y和Z可能在同一周期 C．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型不同 D．元素X、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：X＜Y＜W 13．如图是石蜡油（液态烷烃混合物）在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验．下列有关说法错误的是
高中化学之化学键知识点
高中化学之化学键知识点 一、离子键 【实验】取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速扣在钠上方。 2Na + Cl22NaCl 根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构，就需要获得一个电子。钠与氯气反应是，钠原子的最外层电子上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯原子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成单质钠和了长期性质完全不同的氯化钠。 1.概念：阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键。 ①成键微粒：活泼金属的阳离子与活泼非金属的阴离子。 ②成键本质：阴阳离子的静电作用。 2.离子化合物：由离子键构成的化合物。 （1）活波金属与活泼非金属形成的化合物。如： （2）强碱。如：NaOH、KOH等。 （3）大多数盐。如：等。
注意：酸不是离子化合物。离子化合物一定存在离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物。 3.电子式表示形成过程： 二、共价键 氯原子的最外层由七个电子，要达到稳定的8电子结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子得失；如果两个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成了8电子稳定结构 1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 ①成键微粒：原子（非金属）。 ②成键本质：原子间通过共用电子对所产生的相互作用。 2.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。 共价键的存在： 非金属单质：等。 共价化合物：等。 复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐。 3.电子式表示形成过程：
湖南省株洲市第二中学2019_2020学年高二化学上学期入学考试试题含解析.doc
湖南省株洲市第二中学2019-2020学年高二化学上学期入学考试试题 （含解析） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释不正确的是（） 选 项 现象或事实解释或对应的离子方程式 A 用热的纯碱溶液洗去油污 CO32-+H2O HCO3-+OH- 溶液呈碱性，温度升高碱性增强 B 酸雨样品在空气中放置pH减小SO2+H2O=H2SO3 C 用泡沫灭火器灭火Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ D 用加热法除去NaCl固体中混有 的NH4Cl固体NH4Cl固体在加热条件下可以完全分解成为气体而除去 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解吸热，升高温度，CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡正向移动，溶液碱性增强，正确，A不选； B．酸雨样品在空气中放置pH减小，是因为亚硫酸被氧化为硫酸2H2SO3+O2=2H2SO4，错误，B选；C．泡沫灭火器灭火是硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合，发生双水解反应，反应离子方程式是 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，正确，C不选； D．NH4Cl固体在加热条件下可以完全分解成为氨气和氯化氢气体，可用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体，正确，D不选； 答案选B。
2.下列物质的化学用语表达正确的是（） A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 羟基的电子式： C. 甲醇的球棍模型： D. 乙酸的实验式：CH3COOH 【答案】C 【解析】 【分析】 A、乙烯的结构简式中要标明双键； B、羟基是电中性基团，氧原子周围多1个电子； C、由模型可知大黑球为碳原子，白球为氧原子，小黑球为氢原子； D、CH3COOH是乙酸的结构简式。 【详解】A、乙烯的结构简式中要标明双键，乙烯的结构简式：CH2=CH2，故A错误； B、羟基是电中性基团，氧原子周围多1个电子，羟基的电子式：，故B错误； C、由模型可知大黑球为碳原子，白球为氧原子，小黑球为氢原子，故C正确； D、CH3COOH是乙酸的结构简式，乙酸的实验式：CH2O，故D错误； 故选C。 3.下列实验操作或装置符合实验要求的是 装置Ⅰ装置Ⅱ装置Ⅲ装置Ⅳ A. 装置Ⅰ用滴定法测定盐酸的浓度 B. 装置Ⅱ可用于中和热的测定 C. 装置Ⅲ可用于验证化学能转化为电能 D. 装置Ⅳ可合成氨并检验氨气的生成 【答案】C
四川省成都高二化学上学期入学考试试题
成都外国语学校2016-2017学年度上期入学考试 高二化学试卷 注意事项： 1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2、本堂考试100分钟，满分100分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卷交回。 附相对原子质量： H-1 O-16 S-32 P-31 Mg-24 Cu-64 第Ⅰ卷（60分） 一、选择题（本小题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 A．朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为化学变化 B．燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，形成酸雨 C．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理 D．用高纯度二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路” 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．重氢原子：21D B．S2-的结构示意图： C．质子数为53，中子数为78的碘原子：I D．N2的电子式： 3．下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是 4．下列叙述正确的是
A．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大 B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C．H2和T2是两种不同的物质，互称为同位素 D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2N A B．0.1 mol NH2—中含有的电子数为0.9N A C．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N A D．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A 6．下列说法中不正确的是 A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇（CH3OH）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 B．N－O键的极性比C－O键的极性小 C．氨易液化与氨分子间存在氢键有关 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 7．关于下列各装置图的叙述，不正确的是 A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性 B．装置②可用于排空法收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等 C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收NH3或H Cl D．装置④中用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 8.根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是： n s＜(n－3)g＜(n－2)f＜(n－1)d＜n p(n为能层序数，g能级中有9个轨道)。则未来的第八周期应包括的元素的种类是 A．128 B．64 C． 50 D．32 9. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B. Na2S溶液中： SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋ C. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－ 3、Cl－ D. 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl- 10.元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。