3 盐类的水解(2)导学案

3 盐类的水解（2）导学案

姓名座号●导学目的：掌握影响盐类水解的因素以及●预习大纲：

（一）盐类水解平衡

1、概念：

2、特征：

3、影响盐类水解的因素：（1）内因：（2）外因：

（二）盐类水解的应用●预习习题：

1、25℃时，浓度均为0、2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )

A、均存在电离平衡和水解平衡

B、存在的粒子种类相同

C、c(OH－)前者大于后者

D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大

2、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 ( )

A、黄色不变

B、黄色变橙色

C、黄色变红色

D、橙色不变

3、下列说法中错误的是 ( )

A、在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色

B、升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大

C、一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解

D、醋酸盐溶于水能发生水解

4、下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（）

A、氯化铝

B、碳酸氢钠

C、硫酸镁

D、高锰酸钾3-3 盐类的水解（2）●导学训练:

1、下列措施不能提高FeCl3水解程度的是 ( )

A、加热

B、加入少量Na2CO3

C、加入少量盐酸

D、加水稀释

2、在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是 ( )

A、c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

B、c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)

C、c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

D、c(CO)>c(OH－)>c(HCO)

3、欲使0、1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(HCO3－)、

c(CO32－)都减少，其方法是（）

A、通入CO2

B、加入NaOH固体

C、通入HCl

D、加入饱和石灰水溶液

4、为了配制NH4+ 浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）

A、①②

B、③

C、③④

D、④

5、把NaHCO3作为酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为（）

A、明矾能起催化剂作用

B、碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分别

C、明矾受热分解放出气体

D、铝盐在水中能起到酸的作用

6、同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO

3、②KCl、③Ca(H2PO4)

2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是（）

A、①③④

B、①③⑤

C、②③④

D、②③⑤

7、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是 ( ）

A、NH3H2O

B、NaOH

C、Na2CO3

D、MgCO

38、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )

A、0、1molL－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋

c(H2CO3)

＝0、1molL－1

B、0、1 molL－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)

C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：

c(Na＋)

13、写出有关离子反应的方程式：①明矾净水；②配制FeCl3溶液以蒸馏水作溶液出现浑浊现象；③碳酸溶液呈酸性；

④将镁粉撒入氯化铵溶液中。

6、常温下有浓度均为0、5 mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③HCl溶液④氨水(1)上述溶液中，可发生水解的

是__ ______(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为

_______________________________________________________ (3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值

________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____ ___(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。3-3盐类的水解（2）参考答案预习习题：1C2A3C4C导学训练

1C2A3D4B5D6C7D8A

9、（1）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ （2）

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（3）H2CO3H++HCO3－（4）

Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+NH3↑10：(1)①② (2)c(Na

＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)(3)增大 (4)小于c(NH)＝c(Cl －)>c(H＋)＝c(OH－)(5)10－12 mol/L

人教版高中英语必修二第三单元第一课时导学案

人教版高中英语必修二第三单元第一课时导学案 Unit 3 Reading－Who Am I？一、学习目标 1. To enable the Ss to predict the content of the passage with the help of the title, develop students’ reading interest and enhance their reading abilities. 2. To gain some information about the development of computers and encourage the students to be active readers. Learning Important and Difficult Points: 1. To have a better comprehension of the text. 2. To understand several long and complex sentences. 二、学法指导 TIPS:在阅读时尽量做到以下几点： 1. 快速阅读材料找出段落主题句、确定中心思想。 2. 带着问题阅读短文。 3. 推断单词、句子和文章的含义。 4.尽快选择答案。三、自主探究 I. Pre-reading 1. In 1642 I began as a calculating machine and could solve any mathematical problem. _________ 2. My real father was Charles Babbage, who wrote a book and built me in 1936. _________ 3. After I got my new transistors in the 1960s, I became smaller but cleverer and quicker. 4. I was brought into people's homes in the 1970s. 5. Since my birth I have been built to take the place of human race. 6.Alan Turing built an Analytical Machine to solve any mathematical problems．(F) 7.People began to realize that the computer got cleverer and quicker with time passing．(T) 8.The computer began to serve the human race since it was brought into people's homes．(F) 9.Since the 1970s，the computer was used by people around the world through the Internet．(T)

33盐类的水解(导学案)

3.3 盐类的水解（第1课时导学案）连山高级中学高二化学备课组班级________________ 姓名________________ 学号________________ 【学习目标】知识与技能： 1.掌握盐溶液酸碱性的规律。 2.理解盐类水解的原理。 3.正确的书写盐类的水解的离子方程式。过程与方法： 1.发现问题，实验探究，探讨不同盐类的酸碱性。 2.归纳总结，能将信息有效的分类和提炼。 3.类比分析，将盐类的水解的知识加以应用。情感态度与价值观： 1.体会实验探究在化学学习中的重要性。 2.体会表象与内在的联系，透过现象看本质。 3.运用主要矛盾及矛盾的主要方面来分析事物的辩证唯物主义观点。 4.认识从个别到一般的演绎推理方法在分析事物本质问题上的重要性。【学习重点】初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。【学习难点】掌握盐类水解的实质和规律。【旧知回顾】溶液呈酸性，则c（H+）____ c（OH-），pH____7；呈中性，则c（H+）____ c（OH-），pH____7；呈碱性，则c（H+）____ c（OH-），pH____7。常见的酸有________________________，常见的碱有________________________，常见的盐有________________________。H 2 0的电离方程式为________________________，CH 3 COOH的电离方程式为________________________， NH 3·H 2 0的电离方程式为________________________。【实验探究】 1.根据实验结果，填写下表

(完整版)人教版_英语_必修二第三单元教学案2

Unit 3 Computers 单元学习目标: 单元背诵: 1.And my memory became so large that even I couldn't believe it！ 2.Anyhow, my goal is to provide humans with a life of high quality. 3.Today an increasing number of people have realized that law education is of great importance. 4. The two cultures have a lot in common. 5.As time went by,I gradually adapted myself to the school life . 6.With winter coming ,it is getting colder and colder. 7. As a result,I have made steady progress in my study. 8. So precious is the time that we can't waste it. 9.I would appreciate it if you can give me some good advice . 10.what has impressed us most is her devotion to work. 单元重难点: 重点句型: 1．As time went by, I was made smaller. 2．My memory became so large that even I cou ldn’t believe it! 3．I developed very slowly and it took nearly two hundred years before I was built as an analytical machine by Charles Babbage. 重点语法：现在完成时的被动语态 Period one Reading WHO AM I? Over time I have been changed quite a lot. I began as a calculating machine in France in 1642. Although I was young I could simplify difficult sums. I developed very slowly and it took nearly

第十章学案47 盐类的水解(2)

学案47盐类的水解 [考纲要求] 1.了解盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。知识点一盐类水解的原理 1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成____________的反应。 2．实质问题思考 1．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO2－3水解引起的？ 3．特点 4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。问题思考 2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？

知识点二水解反应方程式的书写 1．书写形式盐＋水盐中的离子＋水 2．书写规律 (1)多元弱酸的正盐(如Na2S)：________________________________ ____________(主要)，____________________________________(次要)。 (2)多元弱碱的正盐(如AlCl3)： ________________________________________________________________________。 (3)双水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合) ________________________________________________________________________。易错警示一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。问题思考 3．下列离子方程式中，属于水解反应的是() A．HCOOH＋H2O－＋H3O＋ B．CO2＋H2O－3＋H＋ C．CO2－3＋H2O－3＋OH－ D．HS－＋H2O2－＋H3O＋知识点三影响盐类水解的因素 1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。问题思考 4．在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸对CH3COO－的水解平衡将产生什么影响？ 5．(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？ (2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？

第2模块第1单元导学案

G8’re from? 学习目标：一．知识目标１．识记并运用词汇：friendship, hold, whether, personal等. ２．理解并运用短语：hold the line, right now, whether…or not等. ３．掌握并运用句型：（1）Can you tell me where you’re from? （2）Do you know if sally Maxwell has arrived? （3）I asked your secretary whether she could come or not. 二．情感目标通过中外两个学生的问候对话，加深中外之间的友谊，同时教育学生要乐于助人，珍惜友谊，培养学生互相关爱的情感，学会爱人和关心人。三.学习策略：通过自主学习，掌握本单元的基础知识与基本技能；通过小组讨论与探究，加强对宾语从句的理解与应用，从而熟练用于日常交际之中. 教学过程：一.Warming up. Ask the students to work in pairs. They may ask and answer the following questions：（1）Where are you from? I’m from…. （2）How do you go to school? I go to school on foot( by bike ….) （3）What did you do last night? I did my homework … （4）This is Mary speaking. Who’s that speaking?..... 二．In put. 1.Listen and find out how many people you hear. Teacher: （1）Ask the students just to listen for the number of different voices, not the content. （2）Play the recording once. （3）Call back the answer from the whole class. Students: （1）Listen to the tape carefully and answer the questions. （2）Check the answers with the whole class. 2. Number the sentences in the order you hear them. Teacher: 1）Ask the Ss to do this individually, then check with a partner. 2）Call back answers from the whole class. Write their answers on the b lackboard, including variations.

盐类的水解教学设计

第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类的水解一、教材分析本节课位于新课程鲁科版高中化学选修4《化学反应原理》第三章《物质在水溶液中的行为》的第二节《弱电解质的电离盐类的水解》的第二大部分。（一）本节课在教材中的地位和作用 1、从教材编排上看---承前启后承前：在本节课内容之前，学生已经学习了化学平衡的移动原理以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液呈现酸碱性的本质。在此基础上再来探究盐类的水解规律，既能促进学生认知层次上的阶梯式发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体而明确的应用。启后：盐类水解的知识与本章第三节《沉淀溶解平衡》将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡紧密相连，其相关知识还可以进一步指导高三有关物质性质的检测及应用等知识的学习。 2、从知识结构上讲--完善体系盐类水解平衡是继化学平衡、弱电解质的电离平衡之后的又一平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡共同构成了中学化学完整的平衡体系。通过学习盐类的水解，有利于学生构建一个完整的电解质溶液的平衡体系。二、教学目标 1、知识与技能（1）你知道为什么碳酸钠水溶液显碱性吗？希望在本节课上你学会分析并通过实验验证及理论推理获得盐类水解的原理。（2）你会判断盐溶液的酸碱性吗？希望在本节课上你能通过所获取的理论知识准确快速地判断哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。（3）你会用化学方程式及离子方程式来表示盐类的水解吗？希望在本节课上你能学会水解方程式的书写。 2、过程与方法（1）你掌握小组合作探究的技巧吗？希望在小组合作实验与讨论的过程中，你能学会如何进行有效的小组合作与探究。（2）你会通过具体的实验结果及合理的理论分析归纳出有效的定义及规律吗？我想，在本节课上，你绝对可以掌握，同时，自己的文字归纳能力也会得到一定锻炼。（3）在化学理论的学习上，你能总结出一些行之有效的方法吗？本节课会教给你一些。 3、情感态度与价值观你能感觉到探究学习的奇妙吗？你能发现实验的神奇吗？在这节课上，你能感受到化学学科的真谛-从生活中来，到生活中去，并注定在快乐中学习，在快乐中成长。三、重点难点 1、重点：盐类水解的实质及规律。 2、难点：探究并解释盐溶液酸碱性的成因。四、学情分析 1、知能有积累：高二学生已具备较为成熟的独立思考问题的能力，而且思维活跃。通过前一阶段学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液pH 等知识，且具备了分析溶液中粒子微观行为的能力，具备了学习本节内容的知识前提。因此，通过本课教学，让学生掌握盐类水解的相关知识是完全能够实现的。

公开课盐类的水解教学设计

公开课盐类的水解教学设计集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

集体备课教案高2020级化学组

教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。教学模式：提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用教学环境、教学媒体选择教学场地：高2020级（17）班实验器材：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH试纸等本节课将用到白板，白板笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。板书设计第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性强酸强碱盐：中性强酸弱碱盐：酸性强碱弱酸盐：碱性二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH 3 OONa溶液（显碱性）： CH 3OONa=CH 3 OO—+Na+ + H 2 OH++OH— CH 3 COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律 5、条件 6、特征三、水解方程式的书写规则 ①一般用，不用气体或沉淀符号； ②多元弱酸根分布写，以第一步为主；

教师活动学生活动设计意图【引言】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！某日上午10点左右，家住市区的李大妈与邻居一起到附近山上采槐花时，不慎被蜜蜂蜇伤，当时她并未在意，以为没什么大碍。回家后，李大妈感到被蜇处疼痛加剧、呼吸困难、意识模糊，家人急忙拨打急救电话，医生对症处理，经过治疗，李大妈才脱离危险。【问】为什么Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、肥皂水可以消除疼痛？探究2：盐溶液是否一定呈中性？【演示探究】实验内容：室温下，用PH试纸测以下5种盐溶液的pH 值，确定它们的酸碱性。【质疑】盐，既不会电离出H+，也不会电离出 OH-，为什么也会显示出不同的酸碱性？这就是我们今天要解决的问题：盐类的水解【质疑】如果盐不同，则情况可能不同，我们就先以CH 3 OONa溶液（显碱性）为例来分析。在溶液中，存在两种电解质CH 3OONa和H 2 O，所以存在两个电离： NH 4Cl=NH 4 +＋Cl－，H 2 O H＋＋OH－，电离之后，按理说，也应该有[OH －]=[H+]，最终不相等的原因是什么呢？为什思考回答： Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、肥皂水可能显碱性仔细观察实验现象，分析得出结论：盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性思考，回答：只能来自离子之间的反应，溶液电离出的离子与水电离出的H+或OH-反应。思考，回答:H+与CH 3 OO- 反应能结合成弱电解质 CH 3 COOH，才能不断地反应，所以设置问题情境，激发学习兴趣，轻松进入学习状态。，吸引学生注意，培养学生的观察、分析能力。问题情景，引入新课，过渡自然不断地设置台阶，由学生熟悉的旧知识入手，逐渐由旧知识引出新知识。经过层层分析，最后找到本质原因——盐类水解。

2016-2017学年高中语文第3单元第9课《赤壁赋》导学案(2)新人教版必修2

《赤壁赋》第二课时【学习目标】 1、朗读第二、三段，积累文言知识； 2、了解作者情感变化及其感悟； 3、品味语言，体会课文景、情、理交融的特点。【自主学习】熟读翻译第二三节，完成： 1.解释下列词的意思（1）乐甚：扣舷：（2）空明：流光：（3）溯：渺渺：（4）美人：倚歌：（5）和：袅袅：（6）缕：幽壑：（7）嫠妇：（8）愀然正：（9）危坐：繆（10）方：下：（11）舳舻：酾酒：（12）槊：渔櫵：（13）渚：匏：（14）侣：友：（15）骤得：遗响： 2.知识归类：词类活用古今异义特殊句式

【合作探究】探究第二自然段（1）歌词中的“美人”指代什么？歌词代表了主人怎样的情怀？（2）作者是怎样描写箫声之悲？（3）作者的感情从乐到悲的变化是否太突兀？探究第三自然段本段是怎样将景、理、情结合在一起？【课后作业】 1.一词多义积累望：七月既望。望美人兮天一方。下：方其破荆州，下江陵。苏子与客泛舟游于赤壁之下。如：飘飘乎如遗世独立。之：哀吾生之须臾。惟江上之清风。耳得之而为声。月出于东山之上。乎：浩浩乎如冯虚御风此非孟德之困于周郎者乎。相与枕藉乎舟中。于：苏子与客泛舟游于赤壁之下。此非孟德之困于周郎者乎。月出于东山之上。 2.背诵默写第二三节

导学案《赤壁赋》第三课时高中语文必修一导学案编号： 03 使用时间: 2013 编写人：盛日山审核人：刘雪芬班级: 姓名: 【学习目标】 1.朗读第四五段，积累文言知识。 2．了解作者情感变化及其感悟； 3．品味语言，体会课文景、情、理交融的特点；【自主学习】翻译第四、五节，完成： 1.解释下列词的意思（1）消长：盖：（2）肴核：狼籍：（3）相与枕藉：既白： 2．知识归类：词类活用古今异义特殊句式

《盐类的水解》学案.doc

《盐类的水解》学案考纲要求：1、了解盐类水解的原理 2、了解影响盐类水解程度的主要因素一、盐类水解的概念及实质 1.概念 ______________________________________________________________________ 2.实质 ______________________________________________________________________ 例：醋酸钠在溶液中的变化二、盐类水解的特点（1）_______________________ 水解程度一般,不能进行到底。（2）________________ 水解可水的电离。（3）_________________________ 水解可看作的逆向反应，所以水解反应是吸热反应。三、水解反应方程式的书写 ⑴多元弱酸的正盐（如NazS）： ________________________________ （主要），________________________ 欲要）. （2）多元弱碱的正盐（如AlCh）: ________________________________________ - 四、盐类水解的规律： 1、（1）无弱不水解：强酸强碱正盐：不水解，溶液显_____ 性。如NaCl、K2SO4等。（2）有弱才水解：①强碱弱酸盐：如CH3COONa水解离子方程式为：_______________________________ ；显____ 性Na2CO3水解离子方程式： ______________________________________ ；显____ 性 ②强酸弱碱盐：如FeCh水解离子方程式为：__________________________________ ；显 ___ 性。 NH4C1水解化学方程式为：____________________________________ ;显 ____ 性。（3）越弱越水解比较均为0.lmol/L 的NaCl、C6H5ONa> CH3COONa> Na2CO3> NaHCO a溶液的pH 由大到小的顺序___________________________________________________________

盐类的水解(导学案四)

盐类的水解（导学案四）【考纲要求】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。【回归课本】重新审视课本P54页科学探究，重新思考“科学探究”两表格内容一．盐的水解将0.1mol碳酸钠加适量蒸馏水配成0.1mol／L溶液。 1.溶液中存在哪些粒子？溶液为什么显碱性？请用相关的式子表示其来源？ 2.若想促进碳酸钠的水解，可以采用的措施有？ 3.若想抑制碳酸钠的水解，可以采用的措施有？ 4.比较溶液中离子浓度的大小关系【结论】： 1、盐类水解的定义：溶液中盐电离出来的离子跟的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2、盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，从而了水的电离（填促进或抑制）。 3、盐类水解的条件：盐必须能；构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。 4、特征：①属于反应，是中和反应的逆反应②水解程度一般比较二、盐类水解的规律例1：比较相同条件下相同物质的量浓度的下列盐溶液的碱性强弱： NaCl CH3COONa Na2CO3NaHCO3 【结论】：盐类水解的规律:

练习： 1.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是() A.黄色不变 B.黄色变橙色 C.黄色变红色 D.橙色不变 2.在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色() A. 变蓝色 B. 变深 C.变浅 D. 不变 3.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠．按溶液pH 由小到大排列正确的是() A．④①②⑤⑥③B．⑥①②④③⑤ C．②①④⑥③⑤D．①④②③⑥⑤ 4、相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、 (NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：三、盐类水解应用请用必要的文字和化学方程式或离子方程式解释下列事实：（1）使用明矾净水：（2）用热的纯碱溶液洗去油污: （3）实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水,制备Fe(OH)3胶体: （4）配制CuSO4溶液时，用冷水溶解并加入少量稀硫酸；配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于盐酸，然后再加水稀释，: （5）泡沫灭火器原理: （6）铵盐不宜和草木灰（K2CO3）混合使用：（7）焊接时用NH4Cl溶液除锈：（8）NaOH与CH3COOH恰好反应后溶液呈碱性：（9）加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入气体，以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解，才能得到其固体：（10）Na2CO3、Na2SiO3等溶液，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中：（11）课本P58 用TiCl4制备TiO2的反应方程式为：（12）课本P60 习题9、10、11

【人教版】2019年必修二学案：第三单元第10课中国民族资本主义的曲折发展

第 10 课
[目标导航] 课程标准
中国民族资本主义的曲折发展
重点难点
1.了解民国时期民族工业曲折发展的主要史实，探讨影响中国资本主义发展的主 1.了解民国时期民族工业的发展状况。要因素。 2．探讨在半殖民地半封建社会条件下，资本主义在中国近代历史发展进程中的地位和作用。 2．理解影响中国资本主义发展的主要因素。 3．探讨民族资本主义在中国近代历史发展进程中的地位和作用。
一、民族资本主义的初步发展(19 世纪末) 1．原因 (1)甲午中日战争后，列强争相向中国输出资本，进一步瓦解了中国的自然经济。 (2)清政府为扩大税源，解决财政危机，放宽对民间办厂的限制。 2．表现 (1)民间出现办厂热潮，商办企业数量增加，规模扩大。 (2)企业由沿海向内地扩展。 3．影响：民族资产阶级开始登上历史舞台。
[易混易错] 清政府放宽对民间设厂的限制，是为了扩大税源、解决财政危机，而不是为了发展资本主义，但客观上推动民族资本主义的发展。二、短暂的春天(1912～1919 年) 1．原因 (1)内因 ①政治基础：辛亥革命推翻清朝统治，建立中华民国，为民族资本主义的发展扫除了一些障碍。

②政策因素：中华民国临时政府奖励发展实业，激发了民族资产阶级和海外华侨投资近代企业的热情。 ③群众基础：群众性的反帝爱国运动的推动，尤其是 1915 年掀起的抵制日货、提倡国货的群众运动。 (2)外因：第一次世界大战期间，欧洲列强忙于战争，暂时放松了对中国的经济侵略。 2．表现 (1)新建厂矿企业数量和新增资本增加。 (2)面粉业和纺织业发展最快，化工、皮革、卷烟等行业也有相当发展。 3．结束：第一次世界大战结束后，欧洲列强卷土重来，整个中国民族工业又迅速萧条。 [易混易错] 1912～1919 年民族工业短暂的春天出现的主要原因是欧洲列强忙于准备和进行第一次世界大战，暂时放松了对中国的经济侵略，不要误以为主要是由于辛亥革命的推动。第一次世界大战后欧洲列强卷土重来，中国民族资本主义迅速走向萧条，从反面说明这一问题。三、曲折的发展(1927～1949 年) 1．国民政府统治前期发展较快(1927～1936 年) (1)原因：国民政府开展“国民经济建设运动”，鼓励发展工业、农业和交通运输业。 (2)表现 ①原来的棉纺织业和面粉业及新兴工业部门，如化学工业、橡胶工业均获得较大发展。 ②制碱工厂制成的碱，出口日本和朝鲜半岛。 ③中国国民生产总值增长速度创历史最高纪录。 2．全国抗战时期遭受沉重打击(1937～1945 年) (1)原因：日本侵略者的掠夺和官僚资本的压榨。 (2)表现民族企业或被日军所毁或被日军吞并；在华北，日本采取“军管理” 沦陷区办法，吞并中国民族企业国民政府实行战时体制，国民党官僚阶层借此控制经济命脉，压榨民国统区族企业
3.抗战胜利后走向绝境(1945～1949 年) (1)原因 ①蒋介石为取得美国援助发动内战，与美国签订《中美友好通商航海条约》，美国商品大量涌入中国市场，排挤国货。 ②官僚资本进行经济垄断，挤压民族企业。

盐类的水解(学案)

盐类的水解（第一课时）【考纲要求】 1. 了解盐类水解的原理。 2. 影响盐类水解程度的主要因素。 3. 盐类水解的应用。【考点基础梳理】一、盐类水解及规律 1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的结合生成的反应。 2. 实质：弱酸阴离子（结合）生成弱电解质破坏弱碱阳离子（结合）水的电离程度 C(H +)≠ C(OH -) 溶液呈酸性、碱性或中性 3. 盐类水解规律规律：有才水解，越越水解；谁显谁性，同强显性。 [巩固练习]1.同浓度NaX 、NaY 、NaZ 三种钠盐溶液的pH 分别为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 三种一元酸的相对强弱的顺序应为： 2.相同物质的量浓度的下列溶液，Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SO 4、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、CH 3COOH 、 HCl ，pH 由大到小的顺序为（用化学式表示）：二、盐类水解离子方程式的书写书写规则：一般来说，盐类水解程度不大，书写时用“ ”。盐类水解所得产物的浓度很小，所以不用“ ”或“ ”表示水解产物。 a ．多元弱酸盐水解： b ．多元弱碱盐水解： 1．写出下列盐水解的离子方程式。

NH4Cl AlCl3 NaHCO3Na2CO3 三、影响盐类水解的因素思考：外界条件对反应Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+的影响如下：条件移动方向n(H+) pH Fe3+水解程度升高温度通H2O 加HCl 1．内因：酸或碱越弱，对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的酸性或碱性越强。 2．外因： (1)温度：盐类水解是反应，升高温度，平衡移动，水解程度。 (2)浓度：加水稀释，则水解平衡移动，水解程度。 (3)发生化学反应： ①强碱弱酸盐水解，加酸其水解，加碱其水解。 ②强酸弱碱盐水解，加碱其水解，加酸其水解。 [巩固练习]3.向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NaOH固体、Na2CO3固体、NH4Cl固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、____________、 ____________。(填“正向”、“逆向”或“不移动”) 【触摸高考】 1.判断正误（1）升高NH4Cl溶液的温度，溶液的pH增大（2）pH均为4的盐酸和NH4Cl溶液分别加水稀释100倍，pH均变6 （3）在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡（4）pH＝5的CH3COOH和AlCl3两溶液中，水的电离程度相同（5）0.1mol/L Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32－的水解程度变大，溶液的pH不断增大2.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是() A．3种溶液pH大小顺序是③>②>① B．若将3种溶液稀释相同的倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

第2,3单元汉语拼音导学案

1、《ɑo e 》导学案执教：秦素萍班级：姓名：学习目标： 1.学会ɑ，o，e三个单韵母，读准音、认清形，能正确书写。 2.知道单韵母有4个声调，认识声调符号，能直接读出带声调的ɑ，o，e。 3.认识四线三格，学会在四线格里书写ɑ，o，e。学习重难点：重点：学会ɑ，o，e三个单韵母，读准音、认清形，能正确书写。难点：知道单韵母有4个声调，认识声调符号，能直接读出带声调的ɑ，o，e。跟我读拼音一、学习单韵母ɑ，o， e 1.观察课本插图，说一说你都看到了什么？ 2.学习ɑ，o， e的发音。 3.读ɑ，o， e（教师范读，个人读，同桌对读，小组轮流读，风角色读……） 4.认识四线三格 5.在四线三格里书写单韵母ɑ，o， e（注意笔顺）二、学习声调三、学习ɑ，o， e的声调 1．读儿歌：汽车平地āāāā 汽车上坡áááá 汽车上坡又下坡ǎǎǎǎ 汽车下坡àààà 2.同样的方法学习o，e的声调读法四、亲子共读《儿歌》：小嘴长大ɑɑɑ，医生阿姨来检查。小嘴圆圆ooo，公鸡唱歌喔喔喔。小嘴咧开eee，大鹅小鹅跳下河。老师评价：同学评价：自我评价：

《2、i u üy w 》导学案执教：秦素萍班级：姓名：学习目标： 1.学会i u ü三个单韵母和y w两个声母。读准音，认清形，能正确书写。 2.学会整体认读音节yi，wu，yu；掌握i，u，ü，yi，wu，yu的四声，能正确读出它们带调的音。 3.能读准韵母i，u，ü的第二声和第三声。学习重难点：重点：学会i u ü三个单韵母和y w两个声母。读准音，认清形，能正确书写。难点：学会整体认读音节yi，wu，yu；掌握i，u，ü，yi，wu，yu的四声。跟我读拼音一、学习单韵母i，u，ü 1.观察课本插图，说一说你都看到了什么？ 2.学习单韵母i，u，ü的发音。 3.读i，u，ü（教师范读，个人读，同桌对读，小组轮流读，风角色读……）4．读i，u，ü的四声 5.在四线三格里书写单韵母i，u，ü（注意笔顺）二、学习声母y，w 1.认识声母y，w 2.读声母y，w 3.四线三格里书写声母y，w 三、学习整体认读音节yi，wu，yu 1.认识yi，wu，yu 2.读yi，wu，yu 3.读yi，wu，yu的四声 4.四线三格里书写整体认读音节yi，wu，yu 四、亲子共读《下雨啦》下雨啦乌云飞，下雨啦，小强放学要回家。阿姨路过看见啦，她把雨衣送给他。老师评价：同学评价：自我评价：

3.3《盐类的水解》导学案第一课时

第三节《盐类的水解》导学案第一课时【学习目标】 1. 理解什么是盐类的水解。 2. 了解盐类发生水解的条件 3. 了解盐类水解的本质 4、学会书写简单的盐类水解离子方程式。【学习重难点】 ①从微粒（离子）的角度理解盐类的水解的实质。 ②水解离子方程式的书写一、【旧知回顾】 1、盐可以看成是反应除水之外的产物。根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，对下列盐①NaCl ②CH3COONa ③ Na2CO3④NH4Cl ⑤Al2(SO4)3⑥KNO3进行分类：强酸和强碱反应生成的盐有；弱酸和强碱反应生成的盐有；强酸和弱碱反应生成的盐有。 2、水溶液的酸碱性由什么决定？写出常见的弱酸。 3、CH3COOH、NH3〃H2O的电离方程式在溶液中NH4＋与OH－能否大量共存，原因解释：二、【学习新知】自主学习【合作实验】用PH试纸检验常见盐溶液酸碱性（表一） 1 2、根据实验可以得到什么结论？ 3、结合课前温故中对盐的分类，盐溶液的酸碱性规律是什么？合作探究一、往纯水中分别加入NaCl（强酸强碱盐）、NH4Cl（强酸弱碱盐）、CH3COONa（强碱弱酸盐）形成溶液后，结合实验结果小组合作分析后，填写下面表格，汇报交流（表二） 1、盐类的水解：在水溶液中电离出的与水电离出的H＋或OH－结合生成的反应 2、盐类的水解发生的条件：

3、盐类水解可看成反应的逆反应。 4、合作交流：总结盐类的水解实质：二、学以致用 1、判断正误： ⑴、盐类水解的过程是盐的电离平衡被破坏过程 ⑵、盐类水解的过程中水的电离平衡发生移动 ⑶、盐类水解的过程中溶液的pH减小 ⑷、盐溶液呈现酸碱性的原因是盐的电离形成的 ⑸、盐类水解的过程中没有发生中和反应 2、常温下PH=9的NaOH 和CH 3 COONa中，由水电离出的c(OH－)是否相同？ 3 4、某些肉类食品中加入适量的亚硝酸钠（NaNO2），可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2有毒，其外观和食盐相似而且有咸味，因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单的方法鉴别它们吗？（HNO2为弱酸）课堂练习 1、在溶液中，不能发生水解的离子是（） A、ClO- B、CO32- C、Fe3+ D、SO42- 2、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（） ① FeCl3② NaClO ③ (NH4)2SO4④ AgNO3⑤ Na2S ⑥ K2SO4 3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（） A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定 4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（） A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠 5. 在Na 2 S溶液中，c (Na+) 与 c (S2-–) 之比值（）于2。 A、大 B、小 C、等 D、无法确定 6、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（） A、S2-+2H2O H2S+2OH- B、CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- C、CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O 7、将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( ) A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4 8、盐类水解的过程中正确的说法是（） A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应 9、 (1) 溶液浓度均为0.1mol/L的10种溶液： ① HNO3；② H2SO4；③ CH3COOH；④ Ba(OH)2； ⑤ KOH；⑥ CH3COONa；⑦ NaCl；⑧ NH4Cl 其pH由大到小顺序___________ _______ (2) 浓度相同的五种溶液： ① H2CO3；② Na2CO3；③NaHCO3；④ NH4HCO3；⑤ (NH4)2CO3，其中c(CO 3 2-)由大到小的排序为：_______________________________________

兰亭集序、赤壁赋、游褒禅山记(人教版高一必修二第三单元复习导学案)【精品】

人教版必修二：第三单元古代抒情散文--情景交融教材篇目《兰亭集序》《赤壁赋》《游褒禅山记》导学案单元目标 1.识记积累本单元实词、虚词。 2.掌握本单元重要文言句子的翻译。 3.掌握单元课文中常见名句的填空。重点难点理解常见文言虚词在文中的意义和用法。课时安排 2课时一、文言实词（一）写出下列字词在不同的句子中的意思。 1逼 ①qī （1）今夜半，方期我决斗某所。（魏禧《大铁椎传》）约会，约定（2）匪我愆期，子无良媒。（《诗经卫风氓》）预定的时间，期限（3）富贵非吾愿，帝乡不可期。（《归去来兮辞》）期望，要求（4）况修短随化，终期于尽。（《兰亭集序》）及，到 ②jī （5）外无期功强近之亲，内无应门五尺之僮。（《陈情表》）周（年、月） 2．致（1）假舆马者，非利足也，而致千里。（《劝学》）达到，送达（2）荆轲遂见太子，言田光已死，致光之言。（《史记刺客列传》）传达，表达（3）不爱珍器重宝肥饶之地，以致天下之士。（《过秦论》）招引，招致（4）家贫，无以致书。（宋濂《送东阳马生序》）取得，得到

（5）衡善机巧，尤致思于天文阴阳历算。（《张衡传》）尽，极（6）虽世殊事异，所以兴怀，其致一也。（《兰亭集序》）意态，情趣 3．道（1）距洞百余步，有碑仆道，其文漫灭。（《游褒禅山记》）道路（2）深谋远虑，行军用兵之道，非及向时之士也。（《过秦论》）途径，方法（3）于是废先王之道，焚百家之言，以愚黔首。（《过秦论》）主张，学说（4）得道者多助，失道者寡助。（《得道多助，失道寡助》）道义，正义（5）从郦山下，道芷阳间行。（《鸿门宴》）取道，经过（6）斜阳草树，寻常巷陌，人道寄奴曾住。（《永遇乐京口北固亭怀古》）说，讲4．方（1）何方圜之能周兮？夫孰异道而相安？（《离骚》）方形（2）方宅十余亩，草屋八九间。（《归园田居》）四周，周围（3）渺渺兮予怀，望美人兮天一方。（《赤壁赋》）方向，方位（4）方欲发使送武等，会缑王与长水虞常等谋反匈奴中。（《苏武传》）将要（5）方其破荆州，下江陵，顺流而东也。（《赤壁赋》）在……（时候） 5．识 ①shí （1）同是天涯沦落人，相逢何必曾相识！（《琵琶行》）知道，认识（2）独其为文犹可识，曰“花山”。（《游褒禅山记》）辨别，识别（3）钩深致远，盖非浅识所测。（《世说新语方正》）知识，见识 ②zhì （4）默而识之，学而不厌，诲人不倦，何有于我哉？（《论语述而》）通“志”，记住

四年级数学上册第二单元导学案

第三单元角的度量第一课时直线、射线、线段和角使用时间：月日班级：四（）班姓名：温馨寄语:在合作中成长在交流中收获使用说明及学法指导：1、自学课本第38、39页，用红笔勾画出疑惑点；独立思考完成自主学习和合作探究任务，并总结规律方法。2、针对自主学习中找出的疑惑点，课上小组讨论交流，答疑解惑。学习内容：教材第38-39页学习目标： 1、能说出线段，射线和直线的特点及三者之间的区别。 2、会用角的表示方法表示角，能说出角的各部分名称。 3、培养学生关于线段、射线、直线和角的空间观念。一、自主学习 1、认识射线、直线和线段(自学课本第35页) (1)、生活中射线的例子（手电筒、汽车灯、太阳射出的光线）。射线只有个端点，可以向端延伸。 (2)、直线直线端点，可以向端延伸。 (3)、画一条射线和一条直线。 (4)、线段线段有个端点，延伸。 (5)、画一条线段。二、合作探究、交流展示画直线、射线和线段方法：三、认识角（自学课本36页） 1、角的定义及相关概念 2、角用什么符号表示 3、角的画法：①画出一点，从这一点引出一条射线；②从这一点再引出另一条射线；要求：写出各部分名称，并用∠1表示。

四、课堂检测： 1、过一点可以画（）条射线。 2、把5厘米长的线段，向两端无限延长，得到的是一条（）。 A：直线 B：线段 C：射线 3、直线（）端点，可以（）延伸，射线（）端点，可以（）延伸，线段（）端点，（）无限延伸。 4、一条射线长100厘米。（） A：正确 B：不正确 5、完成教材第39页做一做和第44页第1题五、课堂小结我学会了：。六、拓展延伸 1、数一数下面图形中有几条射线、线段和直线？直线（）条射线（）条线段（）条2、数一数，下面图形有（）个角。七、研学案评价