浙江省杭州市20222022学年高一化学上学期期中试卷新人教版
杭高2022学年第一学期期中考试高一化学试卷
注意事项：1.本试卷考试时间90分钟，满分100分。
2.本试卷不能使用计算器，答案一律做在答卷页上。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27
Ⅰ卷选择题（共50分）
一．选择题（单选题每题3分共30分）
1．2022年被联合国大会定为“国际化学年”（International Year of Chemistry），以表彰化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列说法正确的是
A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
C．固态物质不仅限于晶体与非晶体，还存在准晶体，以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因此发现获2022年诺贝尔化学奖
D．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨
2．科学家在2022年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液3．2022年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2+Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是
A．题述反应中PdCl2被氧化
B．生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 mo1
C．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物
D．CO气体只有在高温下才能表现还原性
4．下列说法不正确
．．．的是
①在NaOH的酚酞稀溶液中不断通入氯气，溶液颜色呈现出红→无→浅黄绿的变化；
②氯水具有漂白性，在紫色的KMnO4溶液中滴加氯水最终会得到无色溶液；
③液氯可储存于钢瓶，它能使干燥的有色布条褪色；
④ 氯气有毒，实验室里往往用石灰水溶液来吸收过量的Cl 2；
⑤ 把氯气通到NaBr 溶液中，并不会发生任何化学反应。
A ．② ③ ④ ⑤
B ．① ③ ⑤
C ．② ④
D ．全部错误
5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A ．分液蒸馏萃取
B ．萃取蒸发分液
C ．分液萃取蒸馏
D ．蒸馏萃取分液
6．下列装置或操作正确并能达到实验目的的是
A ．用甲图装置可从食盐水中提取食盐
B ．用乙图装置验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性
C ．用丙图装置除去乙醇中的水
D ．用酒精萃取碘水中的碘
7．传统的引爆炸药由于其中含Pb ，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，**UNC 化学教授Thomas J ．Meyer 等研发了环境友好安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na 2R ，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na 2R 溶液含Na ＋
的微粒数为N 个，该Na 2R 溶液的物质的量浓度为
A ．N×102 mol/L
B ．N 1.204×1022 mol/L
C ．N 6.02×1021mol/L
D ． N 6.02×10
25mol/L 8．海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:
①通入足量Cl 2 ；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl 4振荡； ④用分液漏斗分液； ⑤过滤。 合理的操作顺序是
A ．①②③④⑤
B ．②①③⑤④
C ．②⑤①③④
D ．①③⑤②④
9．已知KMnO 4与浓HCl 在常温下反应就能产生Cl 2。若用右图所示装置来制备纯净干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误．．
的是 A ．只有①和②处
B．只有②处
C．只有②和③处
D．②③④处
10．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
二．选择题（单选题每题2分共20分）
11．下列说法正确
．．的是
①物体能够热胀冷缩是因为构成物质的微粒能够热胀冷缩；
②课堂演示实验展示的氢氧化铁胶体属于分散系，其中水是分散剂；
③标况下1个O2分子的体积约为22.4/N A L；
④用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大；
⑤ 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等。
A．只有②正确B．全部正确C．①④⑤ D．②④12．下列各组的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是
A．Na2CO3和H2SO4；K2CO3和NaHSO4
B．Ba(OH)2和MgSO4 ；BaCl2和(NH4)2SO4
C．Cu(OH)2和HCl ；Cu(OH)2和CH3COOH
D．NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
13．已知碳有三种常见的同位素：12C13C14C，氧也有三种同位素：16O17O18O，由这六种微粒能构成多种二氧化碳分子，其分子相对质量最多有
A．18种 B．12种 C．7种 D．6种
14．某气体分子的相对质量为X，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为M。则表示的是
A．以g为单位V L该气体的质量 B．1 L该气体中所含的分子数
C．以g为单位1 L该气体的质量 D．以L为单位1 mol该气体的体积15．下列关于物质的量浓度表述中正确的是
A．0.3 mol·L1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO24总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO24的物质的量浓度相等，则K＋和Cl的物质的量浓度一定相同
D．10 ℃时0.35 mol·L1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，
其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L1
16．下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是
A．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中
（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）
B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中
（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）
C．CO2通入一定量NaOH溶液中（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
17．下列说法正确
．．的是
①可用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液；
②在实验室做各种金属阳离子的焰色反应时，应用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，才能蘸取其它溶液来进行焰色反应的实验；
③金属钠可用来制取钛钽铌锆等稀有金属，其原理就是钠与这些金属的氯化物溶液能发生置换反应；
④金属钠与水反应时熔成亮色小球在水面上四处“游动”，这说明金属钠在反应中吸收了大量的热从而会使溶液的温度有明显的下降；
⑤ 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。
A．全部正确B．①③⑤ C．②④ D．只有②正确
18．某科研小组在探究TiMgCu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：
金属Ti Mg Cu
金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列关于三种金属的说法正确的是
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是TiMgCu
B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu的很好途径
D．常温时Ti和MgCl2溶液不能发生置换反应
19．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液
．．．．中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如下图（提示：Na2CO3溶液溶液中逐滴加入稀盐酸理论上应先生成NaHCO3，忽略CO2溶解和HCl挥发)：
则下列分析都正确的组合是
A．Ⅰ图表示，所得溶液溶质
．．．．．．为Na2CO3NaHCO3，且c(Na2CO3)＝c(NaHCO3)
B．Ⅱ图表示，所得溶液溶质
．．．．．．为Na2CO3NaHCO3，且c(Na2CO3)＝c(NaHCO3)
C．Ⅲ图表示，所得溶液溶质
．．．．．．为NaOH Na2CO3，且c(NaOH)＝c(Na2CO3)
D．Ⅳ图表示，所得溶液溶质
．．．．．．仅为Na2CO3
20．现有五种化合物的水溶液（浓度均为1 mol/L，各溶液的阴阳离子均不相同），已知它们的阳离子有K+Ag+Ba2+Fe3+Al3+，阴离子有OH NO3SO42CO32I ，下列关于五种化合物的水溶液说法不正确的是（已知：Fe3+具有较强的氧化性，而I 则具有较强的还原，Fe3+与I 因此而不能大量共存）
A．五种水溶液中一定有K2CO3和AgNO3两种溶液
B．含Ba2+的溶液能与含Fe3+的溶液反应生成两种沉淀
C．含A13+的溶液与含Fe3+的溶液反应后加入淀粉呈蓝色
D．含Al3+的溶液与含Ag+的溶液反应生成白色沉淀
Ⅱ 卷非选择题（共50分）
三．填空题
21．（1）有以下几种物质：
A熔融状态的硝酸钾B稀硫酸C醋酸（CH3COOH） DBaSO4固体
E酒精 F干冰G铝H食盐水 I石墨
在空格中填写正确的序号
．．。
①以上物质中能导电的是；
②以上物质中属于电解质的是；
③以上物质中属于非电解质的是。
（2）(CN)2属于拟卤素类卤素，其性质与Cl2等卤素单质相似。试写出(CN)2与NaOH溶液发生的化学反应方程式。
（3）写出MnO2固体与浓盐酸反应制备氯气的离子
．．反应方程式：。
（4）检验证明某黄绿色气体的主要成分是氯气的方法是。
（5）无色液体A与水互不相溶，现向试管中分别注入等体积的A液体以及蒸馏水，静止分层后，如何证明液体A处在上下哪层（即液体A与水的密度谁大）？。
22．现有几种元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
T 失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
Z 形成双原子单质分子，黄绿色气体
（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是。（2）画出T的原子结构示意图。
（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式。
（4）写出由TY和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式。23．氮化铝（AlN）具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO （1）试利用双桥法分析该氧化还原反应，并标出氧化剂还原剂电子得失及数量以及氧化产物还原产物。
Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO
（2）氮化铝在一定条件下还能与NaOH溶液发生反应生成NaAlO2（偏铝酸钠）和NH3。现有a g氮化铝固体与足量NaOH溶液充分反应，生成的氨气全部溶于b g水中，设该氨水的密度为d，则该氨水的物质的量浓度为 mol/L（用abd列式表示即可）
24．水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去) 回答下列问题：
（1）盛浓H2SO4的装置用途是____________，盛NaOH溶液的装置用途是___________。（2）仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是__________。
（3）仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是______________，其目的是___________。（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—________________。
（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是___________________________。
（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是______________________________。
25．欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）根据计算，所需的NaOH的质量为 g，NaOH固体应放在中称量。
（2）以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：
①称取所需质量的NaOH ②将溶液转移到容量瓶内
③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀
④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度
⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
⑥塞上瓶塞。反复摇匀
⑦将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却
正确的操作顺序是：
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填选项代号)
A．NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象 B．配制前容量瓶内已有少量蒸馏水
C．定容时仰视 D．NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去
E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外
四．计算题
26．现有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中 HNO3和NaNO3的物质的量浓度均为1 mol/L。若要使 HNO3和NaNO3的物质的量浓度分别为2 mol/L 和0.2 mol/L ，则须加入63%的浓硝酸（密度为1.2g/cm3）多少毫升，并再加入蒸馏水稀释至多少毫升才能实现。
浙江省杭州第二中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
浙江省杭州第二中学2022-2023学年高一上学期期 中考试化学试题 一、单选题 1. 下列属于酸性氧化物的是 A．B．C．CO D． 胶体时，不需要标识的图标是 2. 在实验室制备Fe(OH) 3 A． B．C．D． 3. 下列变化没有涉及氧化还原反应的是 A．金属的冶炼B．钢铁的锈蚀C．钟乳石的形成D．食物的腐败 4. 下列物质中分散质粒子的直径最小的是 A．硫酸铜溶液B．雾C．有色玻璃D．悬浊液 5. 下列物质属于电解质是 A．氨水B．氨气C．一水合氨D．液氨 6. 下列物质中不能与反应的是 A．B．C．D． 7. 下列各组离子，能在酸性无色溶液中大量共存的是 A．、、、B．、、、 C．、、、D．、、、 8. 下列说法正确的是 A．非金属元素从化合态变为游离态，该非金属元素一定被还原
B．电解质溶液中阴、阳离子总数一定相等 C．盐酸的导电能力一定比醋酸强 D．有单质参与的反应不一定是氧化还原反应 9. 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．③④B．②③C．③⑤D．①④ 10. 下列溶液中物质的量最大的是 A．100mL 溶液B．200mL 溶液 C．200mL 溶液D．200mL 溶液 11. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含46gCH 3CH 2 OH的水溶液中氧原子数为N A B．1 mol Fe做还原剂时转移的电子数一定为3 N A C．0.1mol/L的HClO溶液中的浓度为0.1mol/L D．2gN 2、NO、CO 2 混合气体中含有电子数为N A 12. 若定义阿伏加德罗常数为3.01×1023mol-1，则18g水相关的物理量与原来的定义相比，不改变的是 A．摩尔质量B．物质的量C．分子数D．摩尔体积 13. 下列离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加稀硫酸： B．与醋酸反应： C．NaOH溶液与过量的溶液反应： D．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：
2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题及答案解析
2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷 一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分） 1．（3分）检验海带中含有碘元素的实验中，发生如下反应：2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O．下列有关该反应的叙述中错误的是（） A．I2为氧化产物 B．生成物中加入几滴淀粉溶液变蓝色 C．氧化性强弱顺序为H2O2＞I2 D．H2O2既作氧化剂又作还原剂 2．（3分）下列关于物质分类正确的是（） A．混合物：水煤气、冰醋酸、冰水混合物 B．电解质：氯化氢、硫酸坝、水 C．胶体：稀豆浆、硅胶、橡胶 D．碱性氧化物：氧化钙、四氧化三铁、过氧化钠 3．（3分）下列物质属于电解质的是（） A．H2CO3B．Cu C．盐酸D．NH3 4．（3分）下列关于Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是（）A．微粒直径均在1﹣100nm之间 B．分散质微粒均可透过滤纸 C．均能够产生丁达尔效应 D．加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀 5．（3分）某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Cl﹣、Mg2+、H+、Cu2+、SO42﹣ B．Na+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣、SO42﹣ C．K+、NO3﹣、SO42﹣、H+、Na+ D．MnO4﹣、K+、Cl﹣、H+、SO42﹣ 6．（3分）下列解释事实的离子方程式正确的是（） A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+═SO2↑+S↓ +2Na++H2O B．硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
C ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2制取次氯酸：ClO ﹣+H 2O+CO 2═HClO+HCO 3﹣ D ．硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液：Al 3++2SO 4 2﹣+2Ba 2++4OH ﹣═BaSO 4 ↓+AlO 2﹣ +2H 2 O 7．（3分）已知反应：①Cl 2+2KBr ＝2KCl+Br 2，②KClO 3+6HCl ＝3Cl 2+KCl+3H 2O ， ③2KBrO 3+Cl 2＝Br 2+2KClO 3，下列说法正确的是（ ） A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2 C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D ．③中1mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 8．（3分）某学习兴趣小组通过2KClO 3+H 2C 2O 4 加热¯CO 2↑+2ClO 2↑+K 2CO 3+H 2O 制取高效 消毒剂ClO 2．下列说法正确的是（ ） A ．KClO 3中的Cl 被氧化 B ．H 2 C 2O 4是氧化剂 C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 D ．每生成1mol ClO 2转移2mol 电子 9．（3分）下列说法中正确的是（ ） A ．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 B ．金属阳离子一定只具有氧化性 C ．氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 D ．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原 10．（3分）将金属钠投入下列物质的稀溶液，既有气体放出，又有沉淀产生的是（ ） A ．盐酸 B ．K 2SO 4 C ．NaOH D ．Ca （HCO 3）2 11．（3分）下列说法正确的是（ ） ①赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，Fe 2O 3为红棕色粉末； ②Na 2O 和Na 2O 2投入到水中都能生成NaOH ； ③质量相等的NaHCO 3与Na 2CO 3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO 2的物质的量相等； ④取agNa 2CO 3和NaHCO 3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg ，能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数；
2022-2023学年第一学期期中杭州地区(含周边)重点中学高一年级化学学科试题答案
一、选择题（每小题2分，共30分） 1. 下列物质中，属于混合物的是（） A. 水 B. 氯化钠 C. 氧化铝 D. 氢气 答案：B 2. 下列有关原子质量的叙述正确的是（） A. 原子质量指的是原子核的质量 B. 原子质量指的是原子核和电子的质量
C. 原子质量指的是原子核的半径 D. 原子质量指的是原子核的电荷 答案：B 3. 下列有关离子的叙述正确的是（） A. 离子是由原子组成的 B. 离子是由原子核和电子组成的 C. 离子是由原子核组成的 D. 离子是由电子组成的 答案：B
4. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（） A. 氧化还原反应中氧化物变成氢氧化物 B. 氧化还原反应中氢氧化物变成氧化物 C. 氧化还原反应中氧化物变成氢氧化物和氢氧化物 D. 氧化还原反应中氢氧化物变成氧化物和氢氧化物 答案：A 5. 下列有关离子方程式的叙述正确的是（） A. 离子方程式是指由同类离子组成的化学方程式 B. 离子方程式是指由不同类离子组成的
化学方程式 C. 离子方程式是指由原子组成的化学方程式 D. 离子方程式是指由分子组成的化学方程式答案：B 二、填空题（每小题2分，共20分） 6. 水的分子式是________。 答案：H2O 7. 氧化还原反应中氧化物的氧原子数减少，还原物的氧原子数________。
答案：增加 8. 电离平衡常数Kc的单位是________。 答案：mol/L 9. 化学反应的热力学参数ΔG的单位是________。 答案：J/mol 10. 下列物质中，属于单质的是________。 答案：氢气
2021-2022年高一上半年化学期中考试考题带答案和解析（浙江省绍兴一中）
2021-2022年高一上半年化学期中考试考题带答案和解析 （浙江省绍兴一中） 选择题 做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题．下列操作方法不符合上述要求的是（） A.钠、镁等金属着火，不可用CO2灭火 B.在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度 C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D.给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人 【答案】C 【解析】A．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，镁可在二氧化碳中燃烧，不可用CO2灭火，故A不符合题意； B．不纯的氢气燃烧时易爆炸，应先验纯，故B不符合题意； C．废液不能直接倒入下水道排出实验室，应处理后在倒入下水道，以免污染环境，故C符合题意； D．加热液体为防止暴沸，应加入碎瓷片，且不停沿试管倾斜方向移动试管，以免液体暴沸伤人，故D不符合题意． 故答案为：C． A.钠加热生成的过氧化钠、金属镁都与二氧化碳反应； B.可燃性气体不纯净时点燃会发生爆炸； C.实验室中废液必须导入指定的容器中； ?D.根据试管加热方法进行判断。选择题 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（） A.能否发生丁达尔效应 B.分散质粒子直径的大小 C.能否透过滤纸或半透膜 D.是否均一、透明、稳定 【答案】B 【解析】根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）， 所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小， 故A、C、D错误，B正确， 故答案为：B． ?根据分散系的分类标准进行判断. 选择题 在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（） ①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应． A.①②
2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
2021-2022 学年上学期期中考 高一化学试卷 本卷满分：100分考试时间：90分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、班级、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、姓名、班级、准考证号、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H—1 O—16 Fe—56 Cu—64 Ca—40 Cl—35.5 Na—23 Mn —55 I卷 一、单选题(共25小题,每小题2分,共50分) 1.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职 业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护过程中涉及化学变化的是（） 2.下列物质分类的正确组合是（） A． NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl- B． CaCO3在水中溶解度很小,但属于电解质 C．某元素在化学反应中由化合态变为游离态(单质),则该元素一定被氧化 D．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 4.下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（） A． KHSO4 = K++H++SO42- B． NaHCO3 = Na++H++CO32-
C ． Mg(NO 3)2 = Mg 2++(NO 3)2- D ． KClO 3 = K ++Cl 5﹣+3O 2﹣ 5.下列实验现象和结论相符的是 ( ) 6.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”，“增铁酱油”，“高钙牛奶”，“富硒茶叶”，“含氯牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A.分子 B.元素 C.分子 D.氧化物 7.下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是( ) A ． Fe→Fe 2O 3→FeSO 4→Fe B ． HCl→CuCl 2→BaCl 2→HCl C ． NaOH→NaCl→Na 2CO 3→NaOH D ． CO→CO 2→H 2CO 3→CO 8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） A.能使酚酞变红：Na +、Cu 2+、Ba 2+、Cl -、NO 3- B.无色澄清的溶液：K +、Fe 2+、MnO 4-、SO 42- C.加入锌粒产生氢气：Ba 2+、H +、Cl -、SO 42- D.pH 试纸显蓝色：Na +、Ba 2+、Cl -、OH - 9.焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示: 下列叙述中不正确．．． 的是 ( ) A ． 每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同,再蘸取被检验物质 B ． 钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
浙江省杭州市“六县九校”联盟2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题
浙江省杭州市“六县九校”联盟2022-2023学年高一上学 期期中联考化学试题 一、未知 1. 次氯酸钠的化学式是 A．B．C．D． 2. 下列物质中属于碱性氧化物的是 A．B．C．D． 二、单选题 3. 仪器名称为“容量瓶”的是 A．B．C． D． 三、未知 4. 下列物质属于电解质的是 A．Fe B．葡萄糖C．D．食盐水 5. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景本质原因是
A．水边夜色本身就很美B．颗粒直径约为的小水滴分散在空气中C．光线是一种胶体D．烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 6. 金属钠与水反应的实验过程中没有涉及到的图标是 A．B．C．D． 四、单选题 7. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中正确的是 A．O4是一种新型的化合物B．O4与O3不是同素异形体 C．等质量的O4和O2含氧原子数目相同D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 五、未知 8. 关于反应，下列说法正确的是 A．既不是氧化剂又不是还原剂B．中H元素被还原 C．该反应属于复分解反应D．该反应属于置换反应 9. 下列说法不正确的是 A．侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法 B．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循C．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维确认该气体为氯气 D．意大利科学家阿代伽德罗提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础10. 实验过程中，下列说法不正确的是
A．实验未用完的钠可放回原试剂瓶 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜 C．可通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳中的氯化氢 D．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度 六、单选题 11. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是 A．上述反应是置换反应 B．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu C．上述反应中CuSO4表现了还原性 D．上述反应放出热量 12. 已知四种物质的氧化性为，下列叙述不正确的是 A．还原性： B．与在水溶液中不能大量共存 C．通入NaX和NaY的混合溶液中，优先氧化 D．反应可发生 13. 下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 A．H+、Cl-、、K+B．K+、H+、Na+、 C．Cu2+、K+、、Cl-D．Ag+、、Cl-、K+
2022学年第一学期高一年级期中考试化学试题卷
2022学年第一学期高一年级期中考试 化学试题卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生须知： 1．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。 2．选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cu-64，Ag-108，Ba-137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明中，不涉及化学反应的是 A. 陶瓷烧制 B. 活字印刷 C. 粮食酿醋 D. 火药使用 2. 配制250mL2.00moI/LNaCl溶液时，下列仪器中必须用到的是 A. B. C. D. 3. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是 A. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 B. 碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的…落下参差的斑驳的黑 影…”，月光穿过薄雾能形成美景的本质原因是丁达尔效应
浙江省诸暨市20222022学年高一化学上学期期中考试试题新人教版
草塔中学20222022学年高一上学期期中考试化学试 题 原子量 Mn=55 Na=23 C=12 O=16 Ag=108 Cl=35.5 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案 ．．．．．．．．）1．下列物质的俗名与其化学式用途都相符的是( ) A．烧碱Na2CO3制玻璃B．小苏打NaHCO3治疗胃酸过多 C．苏打NaOH造纸 D．食盐NaCl化肥 2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) A．HClO B． Cl2C． NaHCO3D． CO2 3．0.1mol·L１BaCl2溶液100mL,和0.08mol·L1AgNO3溶液1000mL充分混合后又加入0.06mol·L1 ZnSO41000mL,最后溶液中浓度最大的离子是（） ACl BZn2+ CAg+ DNO3 4.有四种黑色粉末：它们分别为MnO2CuO炭粉铁粉，只用一种试剂并进行适当的操作就可以将它们一一区别的是 ( ) A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．稀盐酸5.已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成C O2+，且CO2O3Cl2FeCl3I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（） A3Cl2+6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 BCl2+FeI2=== FeCl2＋I2 CCO2O3＋6HCl===2COCl2＋Cl2＋3H2O D2Fe3+2I=2Fe2+I2 6．下列说法正确的是 ( ) A．新制氯水是混合物，久置氯水是纯净物 B．氯气在氢气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸 C．次氯酸钙比次氯酸不稳定 D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 7．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L1，则其物质的量浓度为（） A．1×104mol·L1 B．2×104mol·L1 C．0.5×104mol·L1 D．1×103mol·L1 8.有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（） A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L B.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/L C.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 D.需要98mL，1mol/L的Na2CO3溶液，应称取Na2CO3 固体10.6克。 9.下列有关Na2CO3 和NaHCO3的性质比较中，错误的是（） A．热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3
2022-2023学年浙江省浙南名校联盟高一上学期11月期中考试化学试题
2022-2023学年浙江省浙南名校联盟高一上学期11月期中考试化学试题 1.下列属于碱的是 A．纯碱B．生石灰C．烧碱D．小苏打 2.下列仪器与名称对应且书写正确的是 A．三脚架 B．钳锅C．长颈漏斗D．容量瓶 3.下列物质属于同素异形体的是 A．金刚石B．和C．水和冰D．生石灰和熟石灰4.下列物质能导电且属于电解质的是 A．B．石墨C．固体D．熔融的 5.下列物质或试剂加入到紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是 A．新制氯水B．久置氯水C．过氧化钠D．漂白粉 6.下列氯化物不能由金属和氯气直接化合制得的是 A．B．C．D． 7.氢化锂(LiH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。其化学反应原理为： 。下列关于该反应的说法中，正确的是 A．中的氢元素被氧化B．LiH是还原剂 C．该反应属于复分解反应D．该反应属于置换反应 8.下列有关说法中，不正确的是 A．可以用氯气、二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒 B．纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业可用此反应制备盐酸 C．常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存 D．氯气制备工厂若发生泄漏时，可用溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离9.微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30nm，下列有关说法正确的是 A．纳米量级碳酸钙是一种胶体 B．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸 C．若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生 D．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应
10.下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A．B． C．D． 11.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol 完全反应制取漂白粉转移电子数目为2 B．1mol金属钠在氧气中完全燃烧生成，失去的电子数目为2 C．常温常压下，由CO和组成的混合气体56g含有的分子数为2 D．常温常压下，0.5mol/L的溶液中含有的硝酸根离子为 12.下列说法正确的是 A．的摩尔质量是180g B．标准状况下，22.4L 和28gCO所含氧原子数目相等 C．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中物质的量浓度为2mol/L D．25℃、101kPa下，1mol 的体积大于22.4L 13.下列各组离子在对应条件下一定能在大量共存的是 A．遇石蕊变红的溶液：、、、 B．无色溶液：、、、 C．遇酚酞变红的溶液：、、、 D．在pH=1的溶液中：、、、 14.下列有关实验的操作不正确的是 A．做钠的实验时，多余的钠要放回原试剂瓶 B．加热或固体时试管口要略向上倾斜 C．每次做完焰色试验的铂丝需用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同D．实验室制取氯气时可以用排饱和食盐水方法收集 15.下列关于容量瓶的说法不正确的是 A．容量瓶在使用前要检查是否漏水 B．容量瓶上一般标有容积、温度和刻度线 C．可在容量瓶中直接稀释浓盐酸 D．容量瓶洗净后(刻度线以上无水)无需烘干 16.下列说法或做法正确的是
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… …○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 人教版2022--2023学年度第一学期期中测试卷 高一 化学 （满分：100分 时间：90分钟） 题号 一 二 总分 分数 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 P 31 一、选择题（共42分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题3分，共42分） 1．下列物质属于电解质，且能导电的是（ ） A ．熔融氯化钾B ．金属铜 C ．酒精 D ．液态氯化氢 2．由C→CO 2→H 2CO 3→CaCO 3的转化一定未涉及到的化学反应类型为（ ） A ．氧化还原反应 B ．化合反应 C ．分解反应 D ．复分解反应 3．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO 4和Fe 2（SO 4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm 的磁流体。下列说法中正确的是（ ） A ．所得到的分散系属于溶液 B ．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C ．该分散系不能透过滤纸 D ．该分散系的分散质为Fe （OH ）3 4．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（ ） A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 B ．氯气与碱反应可制备漂白液、漂白粉，它们既可作漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂 C ．纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾；光照H 2和Cl 2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D ．氯气用于自来水消毒：Cl 2+H 2O ⇌2H ++Cl ﹣ +ClO ﹣ 5．某同学向一定体积的Ba （OH ）2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。下列说法中，正确的是（ ） A ．实验过程中反应的离子方程式为Ba 2++OH ﹣ +SO 42﹣ +H +═BaSO 4↓+H 2O B ．AB 段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO 4不是电解质 C ．a 时刻Ba （OH ）2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D ．BC 段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba （OH ）2电离出的离子导电 6．关于反应K 2H 3IO 6+9HI→2KI+4I 2+6H 2O ，下列说法正确的是（ ） A ．K 2H 3IO 6发生氧化反应
2022-2023年浙江省杭州市十四中学高一上学期期中化学试题
2022-2023年浙江省杭州市十四中学高一上学期期中化学试题 1.许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴 错的是 B．B C．C D．D 2. A．某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属 B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 3. 2021年11月，南非发现了新冠变异毒株“Omicron”，它是新冠病毒的变异种。新型冠状 病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是 A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C．向饱和FeCl 3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH) 3胶体 D．酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好 4.下列各组选项按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是 A．盐酸→SO 3→石墨→双氧水 B．NaCl→乙醇→铁→空气 C．蔗糖→CuSO 4→氮气→波尔多液 D．KCl→NaNO 3→氯气→石灰水 5.下列有关说法正确的是 A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
B．用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl 2、MgCl 2等杂质 6.下面关于药品保存和实验安全方面的说法正确的是 A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水或纯碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 D．“84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果 7.科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)，下列关于“钴酞菁” 分子的说法中正确的是 A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液 B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na +的直径小 8.下列叙述正确的是 A．Na 2 O与Na 2 O 2中阴、阳离子的个数比均为1:2 B．足量Cl 2、O 2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多 C．胃酸过多可用服用碳酸钠 D．钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气 9.下列实验操作、现象，以及得出的结论，正确的是 溶液中一定存在 ，不存在 氯气具有漂白性 在溶液中加
浙江省杭州市临平职业中学2022-2023学年高一化学测试题含解析
浙江省杭州市临平职业中学2022-2023学年高一化学测 试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列变化，通过一步反应不能实现的是（） A．Na→Na2O2 B．SiO2→H2SiO3 C．Fe（OH）2→Fe（OH）3 D．Cu→CuCl2 参考答案： B 【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用． 【分析】A．Na与氧气加热反应生成过氧化钠； B．二氧化硅不溶于水； C．氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁； D．Cu与氯气反应生成氯化铜． 【解答】解：A．Na Na2O2可一步实现，故A不选； B．二氧化硅不溶于水，SiO2→H2SiO3不能一步实现，故B选； C．Fe（OH）2Fe（OH）3可一步实现，故C不选； D．Cu CuCl2可一步实现，故D不选； 故选B． 2. 下列制取SO2?验证其漂白性?收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（） A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理
参考答案： B A、铜和稀硫酸不反应，故A错误； B、SO2使品红溶液褪色，说明SO2的漂白性，故B 正确； C、SO2的密度大于空气，进气管长，出气管短，故C错误； D、SO2不与NaHSO3反应，SO2是酸性氧化物，应用碱液吸收，且防止倒吸，故D错误。 3. 铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案： (1)将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出 (2)铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2 (3)足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4 (4)将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解 (5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生 (6)把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生 以上实验方案设计合理的有( ) A．两种B．三种 C．四种D．五种 参考答案： A 4. 从20 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中取出10 mL，并加水稀释到250 mL，则稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 A. 0.5 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.02 mol/L 参考答案： D 【分析】 据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算。 【详解】溶液是均一稳定的分散系，取出的10 mLNa2CO3溶液浓度也是0.5 mol/L。设稀释后溶液浓度为x，则10 mL×0.5 mol/L＝250 mL×x。解得x＝0.02 mol/L。
2021-2022年高一上学期期中考试 化学试题
2021-2022年高一上学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量： H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Zn—65 Cu—64 Ba—137 Cl—35.5 第Ⅰ卷（52分） 请将第Ⅰ卷选择题的答案填写在第Ⅱ卷的表格中 一、选择题（本题共52分，每小题2分，只有一个正确选项） 1．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F 0.02等，这里的Ca，K，Mg，Zn，F是指（） A．单质 B．元素 C．金属离子 D．分子 2．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（） A．摩尔质量g/mol B．物质的量mol C．气体摩尔体积 mol /L D．密度g/cm3 3．在容量瓶上无须有标记的是：（） A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量 4．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）
A．57 B．47 C．61 D．293 5．下列说法正确的是（N A 表示阿佛加德罗常数）（） A．在常温常压下，11.2L氦气含有的分子数为0.5N A B．在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2N A C．32克氧气所含的原子数为N A D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同 6．下列叙述不正确的是（）A．原子的次外层电子数不一定是8或18个 B．原子最外层电子数都不超过8个 C．一切原子都有质子和电子 D．稀有气体元素的原子最外层电子数一定都是8个 7．有 a A3+和 b B n－两种离子，它们的电子层结构相同，则n值是 （） A．a-3-b B．b-3-a C．a+3-b D．a-3+b 8．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式 34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中（） A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度 C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数9．化学上将质量数相同而质子数不同的原子称为同量素，如40K和40Ca。下列关于
2021-2022学年浙江省A9协作体高一(上)期中化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年浙江省A9协作体高一（上）期中化学试 卷 一、单选题（本大题共25小题，共50.0分） 1.常用含氯消毒剂ClO2可有效灭活新冠病毒，是战胜病毒的重要武器，按物质的组成 分类，ClO2属于() A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 2.下列化学用语不正确的是() A. 1molNaCl B. 1molH2O C. 2mol氧 D. 3molH 3.下列物质属于电解质，又能导电的是() A. 氯化钠晶体 B. 铜片 C. 熔融氢氧化钾 D. 酒精 4.关于1mol/LBa(OH)2溶液的下列说法中，正确的是() A. 取出一半溶液，浓度变为0.5mol/L B. 能用1molBa(OH)2固体溶于1L水中配得 C. 溶液中OH−的物质的量浓度为2mol/L D. 与1mol/LNa2SO4溶液恰好完全反应 5.科学史上每一次重大的发现都会极大地推动人类社会的进步与发展。下列说法不正 确的是() A. 瑞典化学家舍勒首先在实验室发现并确认了氯气 B. 侯德榜发明的联合制碱法提高了食盐的转化率 C. 俄国化学家门捷列夫经过研究提出了元素周期律 D. 意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说 6.胶体是一种重要的分散系，下列说法正确的是() A. 丁达尔效应是胶体区别于其他分散系的本质特征 B. 利用滤纸过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物 C. 向氢氧化钠溶液中滴加2滴饱和FeCl3溶液，制得Fe(OH)3胶体 D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子的直径大小在10−9～10−7米之间 7.下列说法正确的是() A. HCl既具有氧化性又具有还原性 B. KClO3在水中电离方程式为：KClO3=K++Cl5++3O2− C. 能与酸反应生成盐和水的化合物一定是碱性氧化物 D. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 8.下列变化中，必须要加入还原剂才能实现的是() A. KClO3→KCl B. Cl2→Cl− C. Fe3+→Fe2+ D. CO→CO2 9.下列关于物质制备的说法正确的是()
2021-2022学年浙江省新力量联盟高一(上)期中联考化学试卷(含答案解析)
2021-2022学年浙江省新力量联盟高一（上）期中联考化学试卷 1.下列仪器名称为“坩埚”的是( ) A. B. C. D. 2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A. KClO3 B. H2SO4 C. CO2 D. 氯气 3.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 C. 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 D. 2KMnO4催化剂 K2MnO4+MnO2+O2↑ 4.下列物质互为同素异形体的是( ) A. Na2O与Na2O2 B. 金刚石和C60 C. HCl和盐酸 D. 碳酸钠和纯碱 5.下列转化不能通过一步实现的是( ) A. Na2CO3→NaOH B. CuO→CuCl2 C. CaCO3→CaO D. Fe2O3→Fe(OH)3 6.对1mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是( ) A. 该溶液中Cl−浓度为2mol/L B. 该溶液中Ba2+的物质的量是1mol C. 可使用500mL容量瓶完成100mL该浓度的BaCl2溶液的配制 D. 将208gBaCl2固体溶解在1L水中，形成的溶液的浓度为1mol/L 7.下列叙述正确的是( ) A. 1molH2O的质量为18g/mol B. 一个水分子的质量约等于18 N A g C. 一摩尔任何气体的体积都约为22.4L D. 氧的摩尔质量为32g/mol 8.下列物质的分类正确的是( )
选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物 A Na2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3CO B NaOH HCl NaCl Na2O2SiO2 C Ba(OH)2NaHSO4CaF2MgO SO2 D KOH HNO3NaHCO3CaO Mn2O7 A. A B. B C. C D. D 9.下列说法符合化学史实的是( ) A. 英国科学家在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 B. 汤姆生发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念 C. 舍勒发现了一种黄绿色气体，并命名它为氯气 D. 侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制烧碱的成本 10.如图表示一些物质或概念间的从属关系，则下表中满足如图关系的是( ) 选项X Y Z A酸无机酸化合物 B胶体分散系混合物 C氧化还原反应离子反应化学反应 D非金属氧化物酸性氧化物氧化物 A. A B. B C. C D. D 11.下列有关胶体的叙述正确的是( ) A. 有色玻璃、云、雾都属于胶体，都能发生丁达尔效应 B. 向FeCl3溶液中逐滴加入适量NaOH溶液，即可制得氢氧化铁胶体 C. 胶体是均一、稳定的分散系，分散质粒子的直径为1∼100mm D. 用0.010molFeCl3制得的氢氧化铁胶体中含胶体粒子也为0.010mol 12.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( ) A. 阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性 B. 氧化剂被还原，化合价升高 C. Al、CO、H2、FeCl2在化学反应中常做还原剂 D. 在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强
2021-2022学年浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高一(上)期中化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高一 （上）期中化学试卷 一、单选题（本大题共25小题，共50.0分） 1.氧气的分子式是() A. He B. NH3 C. O2 D. H2 2.按物质的组成进行分类，Na2O2属于() A. 盐 B. 有机物 C. 酸 D. 氧化物 3.仪器名称为“泥三角”的是() A. B. C. D. 4.下列溶液能使紫色石蕊试液变红色的是() A. 久置氯水 B. NaOH溶液 C. NaHCO3溶液 D. NaCl溶液 5.1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，提出该学说的科学 家是() A. 波义耳 B. 拉瓦锡 C. 阿伏加德罗 D. 道尔顿 6.反应3Fe+4H 2O(g)− 高温 Fe3O4+4H2中，氧化剂是() A. Fe B. H2O C. Fe3O4 D. H2 7.下列物质属于电解质，且能导电的是() A. 金属铜 B. 熔融氯化钠 C. H2SO4 D. NH3 8.下列说法不正确的是() A. O2和O3互为同素异形体 B. KBr→Br2需加入还原剂才能实现
C. 钠的焰色试验是物理变化 D. ClO2可用于自来水消毒 9.下列分散系不能产生丁达尔效应的是() A. 雾 B. 氢氧化铁胶体 C. 有色玻璃 D. FeCl3溶液 10.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是() A. 等质量的CO与O2中所含原子数之比为7：8 B. 任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L⋅mol−1 C. “摩尔”是“物质的量”的单位 D. 1molH2的质量是2g⋅mol−1 11.下列说法不正确的是() A. 一定物质的量的气体，决定其体积大小的主要因素是粒子间的平均距离 B. 硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42− C. Fe3+、MnO4−、ClO−是常见氧化剂 D. 阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性 12.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是 () A. Na+、Ba2+、Cl−、SO42− B. K+、Na+、NO3−、OH− C. H+、NH4+、Fe3+、SO42− D. Ba2+、Cl−、HCO3−、NO3− 13.下列说法不正确的是() A. 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同 B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入维生素C或铁粉 C. 现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质 D. 氯是一种“成盐元素”，在自然界中全部以化合态形式存在 14.下列说法不正确的是() A. 红热的铜丝能在氯气里剧烈燃烧 B. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状 C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 向氯水中加入紫色石蕊试液，溶液褪色，说明氯水中含有Cl2 15.下列说法不正确的是() A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B. 保存FeCl2溶液时在溶液中常加入少量铁粉
2021-2022学年浙江省杭州地区(含周边)重点中学高一(上)期中化学试卷(附详解)
2021-2022学年浙江省杭州地区（含周边）重点中学高一 （上）期中化学试卷 一、单选题（本大题共25小题，共50.0分） 1.下列物质属于碱的是() A. NaHCO3 B. NH3⋅H2O C. CaO D. HCl 2.如图是实验室制备氯气的发生装置，其中装置名称不正确的是() A. 长颈漏斗 B. 铁架台 C. 圆底烧瓶 D. 酒精灯 3.下列物质的水溶液不能使酚酞显红色的是() A. Na2CO3 B. Ca(OH)2 C. NaOH D. FeSO4 4.下列关于分散系的叙述正确的是() A. 根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应 C. 将饱和FeCl3溶液加入到冷水中可制备Fe(OH)3胶体 D. 冰水混合物是一种常见分散系 5.下列说法不正确的是() A. H2SO4属于电解质，所以纯硫酸能导电 B. “OH−+H+=H2O”不能代表所有酸碱发生中和反应的一类反应 C. Cl2既有氧化性又有还原性 D. 绝大多数的酸、碱、盐之间的相互反应均属于复分解反应 6.下列说法不正确的是() A. 每次做完焰色试验后都需用稀盐酸清洗铂丝 B. 实验室制取Cl2时，需先检查装置气密性后，再加入药品 C. 用已潮解的NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，所配制的溶液浓
度偏低 D. 铜在氯气中剧烈燃烧出现蓝色的烟 7.下列说法中不正确的是() A. 碳酸钾既属于钾盐又属于碳酸盐 B. 能与酸反应只生成盐和水的物质一定是碱性氧化物 C. 无水CaCl2、碱石灰、浓硫酸因其具有良好的吸水性可归为同一类化学物质 D. HCl、H2SO4、NaHSO4溶液中都含有H+，具有相似的化学性质 8.等质量的①CH4②H2③CO2④H2O，在常温常压下所占的体积由大到小排列的顺序 是() A. ②①③④ B. ④②①③ C. ②①④③ D. ④③①② 9.下列关于物质的制备说法不正确的是() A. 工业上通常用氢气与氯气混合点燃制备盐酸 B. 工业上可用饱和食盐水、氨气与二氧化碳为原料制备纯碱 C. 工业上可通过电解饱和食盐水的方法制备NaOH D. 工业上常用CO还原Fe2O3冶炼铁 10.下列说法不正确的是() A. 有些药品取出后发现有剩余，可以放回原试剂瓶中 B. 漂白粉应该在阴暗、避光处保存 C. 碳酸钠久置于空气中会变质成为碳酸氢钠 D. 实验室的活泼金属如钠、钾等一般保存在煤油中 11.下列关于钠的氧化物叙述正确的是() A. Na2O2与水反应得到H2和NaOH B. Na2O2与CO2反应中，CO2是还原剂 C. Na2O2、Na2O中的阴阳离子个数比分别为1：1和1：2 D. Na2O2中混有的Na2O，可以在氧气中加热除去 12.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是() A. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42−、Cl− B. 滴加紫色石蕊显红色的溶液：Na+、Fe2+、I−、ClO− C. c(Fe2+)=0.01mol/L的溶液中：H+、K+、MnO4−、SO42− D. 新制氯水中：Mg2+、Na+、HCO3−、NO3− 13.四氧化三铁(Fe3O4)的组成可表示为FeO⋅Fe2O3，下列关于Fe3O4的说法不正确的是 ()