浙江省杭州高级中学 2024届化学高一第一学期期末达标检测试题含解析

浙江省杭州高级中学 2024届化学高一第一学期期末达标检测试题

注意事项:

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是（ ）

A ．计算机芯片的材料是二氧化硅

B ．购物时用布袋代替塑料袋

C ．减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM 2.5含量

D ．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料

2、下列离子方程式正确的是

A ．碳酸钡与盐酸反应：2H ＋＋BaCO 3＝Ba 2＋＋H 2O ＋CO 2↑

B ．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba 2＋＋SO 42-＋H ＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2O

C ．氯气通入蒸馏水：Cl 2＋H 2O ＝Cl －＋ClO －＋2H ＋

D ．CO 2通入过量的澄清石灰水中：CO 2＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋H 2O

3、实验室用下列两种方法制氯气：①用含146gHCl 的浓盐酸与足量的MnO 2反应，②用87gMnO 2与足量浓盐酸反应。所得的氯气

A ．①比②多

B ．②比①多

C ．一样多

D ．无法比较

4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A ．Fe 2Cl −−−→点燃

FeCl 2NaOH −−−−→溶液 Fe(OH)2 B ．S 2O

−−−→点燃SO 3 2H O −−−→H 2SO 4 C ．CaCO 3 −−−→高温 CaO 2SiO

−−−→高温 CaSiO 3 D ．SiO 22H O

−−−→ H 2SiO 3 NaOH −−−−→溶液 Na 2SiO 3 5、下列关于硅酸的说法正确的是( )

A ．硅酸是一种不溶于水的含氧酸

B ．硅酸不溶于水，是一种非电解质

C ．硅酸的酸性比碳酸强

D ．硅酸可由二氧化硅与水反应制得

6、如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述不正确．．．

的是（ ）

A．气体A是NH3，B气体是CO2

B．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+

C．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2O

D．第Ⅳ步操作的过程主要为加热分解

7、如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是()

A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1

B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③

D．反应③转移电子的物质的量为0.1mol

8、下列各化合物不能由单质直接化合制取的是

A．FeCl3B．FeCl2C．AlCl3D．CuCl2

9、化学用语正确的是()

A．硫的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

O

C．原子核内有10个中子的氧原子：18

8

D．氮分子的电子式：

10、下列说法或操作正确的是

A．蒸馏过程中，冷凝管中冷却水的流向是上进下出

B．蒸发时，要不断用玻璃棒搅拌，当溶液蒸干后，应立即停止加热

C．碘易溶于酒精，可用酒精从饱和碘水中萃取碘

D．分液时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出11、在下列离子组中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式不正确的是

离子组加入试剂离子方程式

A Al3＋、SO42－

少量NaOH 溶液Al3＋＋3OH－═ Al(OH)3↓

B Fe2＋、I－少量新制氯水Cl2＋2I－═ 2Cl－＋I2

C Na＋、CO32-少量盐酸CO32-＋＋2H＋═ CO2↑＋H2O

D Ca2＋、HCO3

－

过量氨水

Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O ═ CaCO3↓＋

CO32－＋2NH4＋＋2H2O

A．A B．B C．C D．D

12、将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况) 关系如图所示，下列说法中错误的是（）

A．OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-

B．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3

C．混合物中NaOH的质量0.60g

D．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL

13、用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是

A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上

B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

14、下列属于酸性氧化物的是

A．SO2B．Al2O3C．Fe2O3D．Na2O2

15、用N A表示伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．28g氮气含有的原子数是N A

B．标准状况下，22.4L水的分子数是N A

C．2L0.5mol/L的稀硫酸中含有H2SO4分子数是N A

D．钠与水反应，生成2gH2，则转移的电子数是2N A

16、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）

A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4

17、将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧，将反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4 g．则此铁碳合金是( ) A．生铁B．高碳钢

C．中碳钢D．低碳钢

18、下列的说法，正确的是（）

A．0.1mol Fe在0.lmol Cl2中充分燃烧，转移电子数为0.2N A

B．12mol/L的浓硫酸50ml与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3N A

C．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应得到电子数为2N A

D．1 mol Na2O2与足量水反应转移电子数为2N A

19、下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项表述Ⅰ表述Ⅱ

A．SO2有还原性SO2可使溴水褪色

B．SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维

C．铝箔用酒精灯加热至熔化但不滴落铝单质熔点高

D．Fe3＋有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋

A．A B．B C．C D．D

20、城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶等属于()

A．无机物

B．有机物

C．盐类

D．非金属

21、中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是

A．烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也

B．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂

C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

D．只要功夫深，铁杵磨成针

22、下列关于蒸发皿的使用操作正确的是

A．用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部

B．蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干

C．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上

D．将灼热的蒸发皿直接放在冰水中冲洗

二、非选择题(共84分)

23、（14分）请根据如下实验过程，回答相关问题：

（1）向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后可观察到的现象是_______________________。

（2）写出反应①的化学方程式_________________________________。

写出反应②的离子方程式_________________________________。

24、（12分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－离子。现进行以下实验：

（1）用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

（3）取少量（2）中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有。

②写出（3）中发生反应的离子方程式。

25、（12分）实验室分离或提纯下列各组物质时,应选用下列哪种主要仪器? (填字母)

（1）分离CCl4和H2O：_________;

（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：_________;

（3）从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：_________;

（4）分离乙酸(沸点为118℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物：_________。

26、（10分）用下图所示装置做NaHCO3的分解实验，请回答下列问题：

⑴试管中发生反应的化学方程式为

_____________________________________________。

⑵烧杯中可观察到的现象是：

________________________________________________。

⑶组装装置后主要实验操作有：①用酒精灯加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④在试管里加入NaHCO3固体；⑤将导气管撤离石灰水。

则正确的操作为③→_______→_______→_______②。（填各步操作的序号）。NaHCO3

27、（12分）某同学欲配制450 mL 0.5 mol /L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：

（1）准确称取氢氧化钠的质量为_______。

（2）在配制过程中，不会用到的实验仪器是____(填字母)。除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是________。

A．500mL容量瓶B．托盘天平C．圆底烧瓶D．烧杯E．玻璃棒F．锥形瓶

（3）配制氢氧化钠溶液时，下列操作可能会使所配溶液物质的量浓度偏低的是________。

A．所用NaOH固体已潮解

B．容量瓶底有少量蒸馏水

C．转移溶液过程中有少量液体溅出

D．定容时俯视读数

E．定容摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线

28、（14分）钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请同答下列问题：

(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的____（填“Na20”或“Na202”）；

(2)A1203能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al203是一种____（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物：

(3)除去Si02中的CaCO3杂质所选用的试剂是____。

(4)用亚铁盐制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁易发生氧化反应而难以观察到“真实面目”，写出其在空气中发生氧化反应的化学方程式____。

(5)下列试剂可用于区分SO2和CO2两种气体的试剂是____。

A．酸性高锰酸钾溶液 B．澄清石灰水 C．品红溶液 D．CaCl2溶液

29、（10分）（1）下面是4种粒子的结构示意图：

图中粒子共能表示_______种元素，图中表示的阳离子是____________（用离子符号表示），图中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．

（2）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

①写出D单质的电子式_____________________；

②写出C的最高价氧化物的结构式_____________________；

③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________________；

④A最高价氧化物的水化物所含化学键为___________________，其水溶液与B反应的离子方程式为

___________________________；

（3）X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法正确的是（_____）A．金属性：N＞Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Y

C．简单离子半径：Q＞N＞X

D．原子序数：Z＞M＞X＞Y

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

A.计算机芯片的材料是硅单质，A 项错误；

B.购物时用布袋代替塑料袋，保护环境，减少白色污染， B 项正确；

C.燃放烟花爆竹会产生PM 2.5，减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM 2.5含量，故C 项正确；

D.特种钢缆为合金，属于金属材料，D 项正确；

答案选A 。

2、A

【解题分析】

A 、BaCO 3不溶于水，但能溶于盐酸，HCl 为强酸，因此两者反应的离子方程式为BaCO 3＋2H ＋＝Ba 2＋＋CO 2↑＋H 2O ，

故A 正确；

B 、不符合物质组成，正确的是Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2O ，故B 错误；

C 、次氯酸为弱酸，不能拆写成离子，正确的是Cl 2＋H 2O ＝H ＋＋Cl －＋HClO ，故C 错误；

D 、石灰水为澄清，需要拆写成离子，即为CO 2＋Ca 2＋＋2OH －＝CaCO 3↓＋H 2O ，故D 错误。

答案选A 。

3、B

【解题分析】

浓盐酸与MnO 2反应的方程式是2222Δ

MnO 4HCl MnCl Cl 2H O +=+↑+，稀盐酸和MnO 2不反应，①用含146gHCl 的浓盐酸与足量的MnO 2反应，HCl 不能完全反应，参加反应的HCl 小于4mol ，放出氯气的物质的量小于1mol ；②用87gMnO 2与足量浓盐酸反应，MnO 2能完全反应，生成氯气的物质的量1mol ，得到的氯气②比①多，故选B 。 4、C

【解题分析】

A.铁单质在氯气中燃烧只生成三价铁，故A 错误；

B.硫单质和氧气反应只能生成二氧化硫，故B 错误；

C.碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙，氧化钙和二氧化硅在高温条件下可以生产硅酸钙，故C 正确；

D.二氧化硅和水不反应，故D 错误；

故答案为C 。

5、A

【解题分析】

A. 硅酸是一种不溶于水的含氧酸，A正确；

B. 硅酸不溶于水，是一种电解质，B错误；

C. 硅酸的酸性比碳酸弱，C错误；

D. 二氧化硅与水不反应，不能制备硅酸，D错误；

答案选A。

6、C

【解题分析】

饱和食盐水中先通入过量的氨气，得到氨气和食盐的饱和溶液，再通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠的悬浊液，过滤后加热固体，碳酸氢钠分解为碳酸钠。

【题目详解】

A. 氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，所以A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；

B. 第Ⅱ步反应方程式为NH3•H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，离子方程式为

Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+，故B正确；

C. 第Ⅱ步反应方程式为NH3•H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，过滤从沉淀池中分离沉淀NaHCO3晶体，所以第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO3，故C错误；

D. 第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑，所以第Ⅳ步操作的过程主要为加热分解，故D正确。

选C。

【题目点拨】

本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反应原理是解题关键。

7、C

【解题分析】

A、过氧化钠中阴离子是O22-，所以阴阳离子数目之比为1：2，错误；

B、反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，错误；

C、反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑转移电子2e-，则0.1mol过氧化钠反应最多能转移0.1 mol电子，正确；

D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：

Na+1/2H2O=NaOH+1/2H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）

=6.2g,所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：4/(100+2.2)×100%、8/(100+6.2)×100%、8/(100+6.2)×100%，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＜②=③，错误；

答案选C。

8、B

【解题分析】

金属单质与氯气反应得到最高价的金属氯化物，铝与氯气反应生成氯化铝，铜在氯气中燃烧生成氯化铜．

【题目详解】

A、Fe和氯气在点燃时能直接生成FeCl3，故A不选；

B、Fe和氯气在点燃时能直接生成FeCl3，故B选；

C、铝与氯气反应生成氯化铝，故C不选；

D、Cu与氯气在点燃时能直接生成CuCl2，故D不选；

故选B。

【题目点拨】

本题考查氯气的性质，解题关键：明确氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价金属氯化物，易错点B。

9、C

【解题分析】

A.硫原子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为，故A错误；

B.氯化铵是由铵根离子和氯离子形成的离子化合物，电子式为，故B错误；

O，故C正确；

C.原子核内有10个中子的氧原子的质子数为8，质量数为18，原子符号为18

8

D.氮气为双原子分子，分子中含有氮氮三键，电子式为，故D错误；

故选C。

10、D

【解题分析】

A. 蒸馏过程中，为了保证冷凝水能充满冷凝管，所以冷却水的流向应该是下进上出，故A错误；

B. 蒸发时，要不断用玻璃棒搅拌，当有大量晶体析出时停止加热，利用余温继续蒸发结晶，故B错误；

C. 酒精易溶于水，不能用酒精萃取水中的碘，故C错误；

D. 为了保证不污染试剂，分液时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出，故D正确；

故选D。

【题目点拨】

萃取剂的选择有以下几个原则：1.不互溶，与原溶液中溶剂不互溶；2.溶解性好，原溶液中溶质要更容易溶解在萃取剂中；3.不反应，萃取剂与原溶液不反应。中学阶段常用的萃取剂有苯、四氯化碳、汽油等。

11、C

【解题分析】

A. Al3＋、SO42－中加入少量NaOH 溶液，离子方程式：Al3＋＋3OH－═ Al(OH)3↓，故A正确；B 还原性Fe2＋

CO32－＋2NH4＋＋2H2O,故D正确；答案：C。

【题目点拨】

考查离子方程式的书写。根据强制弱的原理及以少定多的规律完成判断。如B因为还原性Fe2＋

12、C

【解题分析】

A项、由图象可知，向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，开始没有二氧化碳气体生成，说明OA段，盐酸先与氢氧化钠溶液发生酸碱中和生成氯化钠和水，反应的离子反应方程式为H++OH-═H2O，氢氧化钠溶液完全反应后，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，反应的离子反应方程式为CO32-+H+═HCO3-，故A正确；

B项、由图象可知，OA段，盐酸先与氢氧化钠溶液发生酸碱中和生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液完全反应后，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，则A点溶液中的溶质为氯化钠和碳酸氢钠，故B正确；

C项、由图象可知，反应生成的碳酸氢钠消耗盐酸的体积为20ml,则碳酸钠消耗盐酸的体积为20mL，NaOH消耗盐酸的体积为（25—20）mL=5mL，混合物中NaOH的质量=0.005L×1mol/L×40g/mol=0.20g，故C错误；

D项、由图象可知，AB段发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3-+H ＋=CO2↑+H2O，则加入35mL盐酸时，与碳酸氢钠反应的盐酸的体积为（35—25）mL=10mL，则产生CO2的体积为1mol/L×0.01L×22.4mol/L×103ml/L=224mL，故D正确；

故选C。

【题目点拨】

由图象确定OA段，盐酸先与氢氧化钠溶液发生酸碱中和生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液完全反应后，再发生碳酸钠

与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，AB段发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水是分析解答关键。

13、D

【解题分析】

A.氢氧化钠容易潮解，应放在玻璃器皿中称量，错误；

B.容量瓶不能溶解固体，错误；

C. 定容时如果加水超过了刻度线，即使用胶头滴管直接吸出多余部分，溶液浓度也会偏低，应重新配制，错误；

D.氢氧化钠溶于水放热，所以在烧杯中溶解固体NaOH所得的溶液，需冷却到室温后才能转移至容量瓶中，正确。

故选D。

14、A

【解题分析】

A．SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，所以SO2为酸性氧化物，A符合题意；

B．Al2O3既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，并且都生成盐和水，所以Al2O3为两性氧化物，B不合题意；C．Fe2O3不能与碱反应，只能与酸反应生成盐和水，所以Fe2O3为碱性氧化物，C不合题意；

D．Na2O2中O元素显-1价，与酸反应生成盐和水的同时，有氧气生成，所以Na2O2不属于碱性氧化物，D不合题意；故选A。

【题目点拨】

不管是酸性氧化物、碱性氧化物、还是两性氧化物中，氧元素的化合价都是-2价。

15、D

【解题分析】

A、28g氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2N A个原子，故A错误；

B、标况下水为不是气态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C、硫酸是强电解质，能完全电离，故溶液中无硫酸分子，故C错误；

D、2g氢气的物质的量为1mol，而生成氢气时，氢元素由+1价变为0价，故1mol氢气生成时转移2N A个电子，故D 正确。

故选：D。

【题目点拨】

掌握气体摩尔体积的使用范围，一定是在标况下的气体才能使用22.4L/mol进行计算。

16、A

【解题分析】

A.烧碱是NaOH，是腐蚀品，不是爆炸品，故A选；

B.甲烷是易燃气体，故B不选；

C.酒精是易燃液体，故C不选；

D.白磷着火点低，易自燃，故D不选。故选A。

17、B

【解题分析】

因为碳酸钙沉淀1.4 g 碳酸钙相对原子质量是100 含C质量就是=

12

1.4g0.168

100

g

⨯=，所以钢材的含碳百分数

=0.168/10 =1.68 %。因为对于钢件的标准含碳量从0.60%至1.70%，叫高碳钢，也叫工具钢。钢材的含碳百分数为1.68 % 所以就是高碳钢，故选B。

【题目点拨】

根据沉淀的质量可得二氧化碳的质量，根据求得的二氧化碳的质量可计算与氧气反应的碳的质量，进一步求得碳的质量分数，再根据钢和生铁中的含碳量判断，可根据关系式法来解答。

18、A

【解题分析】

A．0.1mol Fe在0.lmol Cl2中充分燃烧时，铁过量，氯气完全反应，且反应后变为-1价，故0.lmol Cl2转移0.2 N A，A 正确；

B．浓硫酸和Cu在加热条件下发生反应，而稀硫酸和Cu不反应，所以浓硫酸不能完全反应，则转移电子数小于

12mol/L⨯0.05L=0.6 N A，得到SO2小于0.3 N A，B错误；

C．Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气既是氧化剂又是还原剂，各占参加反应Cl2的一半，1 mol

Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数即得到电子数为1mol⨯1

2

⨯2⨯ N A= N A，C错误；

D．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，各占参加反应Na2O2的一半，1 mol Na2O2

与足量水反应转移电子数为1mol⨯1

2

⨯2⨯ N A= N A，D错误。

答案选A。

19、A

【解题分析】

依据二氧化硫的还原性解答；二氧化硅是绝缘体；铝箔用酒精灯加热至熔化但不滴落是因为表面的氧化铝熔点高；Fe3+与KSCN溶液生成血红色的硫氰化铁。

【题目详解】

A、SO2可使溴水褪色，是因为二氧化硫具有还原性，表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系，故A正确；

B、二氧化硅为绝缘体，不导电，SiO2是光导纤维的主要成分，二者无因果关系，故B错误；

C、铝箔用酒精灯加热至熔化但不滴落是因为表面的氧化铝熔点高，与铝单质熔点高无关，故C错误；

D、用KSCN溶液可以鉴别Fe3+，是因为Fe3+与KSCN溶液生成血红色的硫氰化铁，与Fe3+有氧化性无关，故D错误。答案选A。

20、B

【解题分析】

塑料为有机高分子合成材料，纸张成分为天然纤维素，橡胶不管是天然的还是合成的都是高分子化合物，这三种物质都是有机物，故选B。

21、D

【解题分析】

A．烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也，用胆矾炼铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，故A不符合题意；

B．丹砂(HgS)烧之成水银，指硫化汞加热分解生成汞和硫，积变又还成丹砂，指汞和硫反应生成硫化汞，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；

C．“爆竹声中一岁除”中黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；

D．铁杵磨成针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意；

答案选D。

22、A

【解题分析】

A.酒精灯火焰的外焰温度最高，所以要用外焰加热，蒸发皿可以直接用酒精灯加热，不需要垫石棉网，故A正确；

B.蒸发实验时，为加快蒸发速率，防止液体局部过热导致液滴飞溅，要用玻璃棒搅拌，蒸发皿中有较多固体时停止加热，用余热将它蒸干，故B错误；

C.蒸发皿温度高，不能用手直接取蒸发皿，应该用坩埚钳夹取，待其冷却再放在实验台上，否则会烫坏实验台，故C 错误；

D.灼热的蒸发皿不能直接放在冷水中，因为这样可能会使蒸发皿骤冷而炸裂，故D错误；

本题答案为A。

【题目点拨】

蒸发皿是用于液体的蒸发、浓缩和物质的结晶的仪器，使用时要注意：1、盛放液体体积不要超过总容积的三分之一；

2、加热时要用玻璃棒不断搅拌以防止液体暴沸；

3、有较多固体析出时停止加热用余热蒸干；

4、取放蒸发皿都应该用坩锅钳而不能用手取放。

二、非选择题(共84分)

23、溶液变为血红色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

【解题分析】

氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，得到的A溶液为FeCl3溶液，加入足量铁粉，与FeCl3反应生成FeCl2，B溶液为FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧气的同时加入NaOH溶液，反应生成Fe(OH)3沉淀，所以C固体为Fe(OH)3。

(1). A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入几滴KSCN溶液，可观察到溶液变为血红色，故答案为溶液变为血红色；

(2). 由上述分析可知，反应①是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反应②是铁粉与FeCl3反应生成FeCl2，离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。

24、①肯定存在：H+、Ba2+、Cl－；肯定不存在：Mg2+、SO42－、CO32－、MnO4－；可能存在：K+；

②Ba2++CO32－=BaCO3↓

【解题分析】

试题分析：①先由题干可知，无色溶液中不能大量存在紫红色的高锰酸根离子；由实验（1）和题意可知，含有大量的H+，因此不能大量存在CO32－，因为CO32－与H+易反应生成水和气体；由（2）的现象可知，该溶液不存在Mg2+，否者就会生成白色沉淀；由（3）可知，该溶液存在Ba2+，因为Ba2+与CO32－易反应生成白色沉淀；由于原溶液呈电中性，不能全部是阳离子，且H+、Ba2+、Cl－间不满足复分解反应发生的条件，因此原溶液存在大量的Cl－；上述实验无法证明K+的存在；②、原溶液中钡离子与加入的碳酸根离子反应，生成碳酸钡沉淀，即Ba2++ CO32－= BaCO3↓。

考点：考查离子的检验与推断、离子方程式的书写。

【名师点睛】解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验要，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。

25、CBBDA

【解题分析】（1）四氯化碳不溶于水，分离CCl4和H2O采用分液法，需要分液漏斗，答案选C；（2）碳酸钙难溶于水，除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3采用过滤，需要漏斗，答案选B；（3）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，若从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl宜采用蒸发浓缩、趁热过滤，需要蒸发皿和漏斗，答案选BD；（4）分离乙酸(沸点为118℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物采用蒸馏法，需要蒸馏烧瓶，答案选A。

点睛：（3）是解答的难点，注意温度对不同物质的溶解度影响不同，掌握结晶的原理、方法及其应用。例如溶解度随温度变化大的物质或结晶水合物，应该采用降温结晶（蒸发浓缩，冷却结晶），溶解度随温度变化不大的物质，应该采用蒸发结晶（蒸发浓缩，趁热过滤）。

26、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 澄清石灰水变浑浊④①⑤

【解题分析】⑴该实验是探究碳酸氢钠的热稳定性实验，试管中发生反应的化学方程式为

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

⑵碳酸氢钠分解产生的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以烧杯中可观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊。

⑶正确的操作为：检查装置的气密性；在试管里加入NaHCO3固体；用酒精灯加热；将导气管撤离石灰水；熄灭酒精灯。即③→④→①→⑤→②。

点睛：为防止倒吸，要先将导气管撤离石灰水，再熄灭酒精灯。

27、10.0 CF 胶头滴管ACE

【解题分析】

（1）依据m=n×M进行计算；

（2）依据一定物质的量浓度溶液配制需要的仪器进行分析；

（3）依据c=n÷V进行分析。

【题目详解】

（1）配制450mL溶液，需要选用500mL容量瓶，则需要准确称取氢氧化钠的质量为0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g，故答案为：10.0g；

（2）配制氢氧化钠溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，则需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，不需要圆底烧瓶、锥形瓶，还缺少胶头滴管，

故答案为：CF ；胶头滴管；

（3）A.所用NaOH固体已潮解，实际称量的氢氧化钠质量减少，浓度偏低；

B．容量瓶底有少量蒸馏水不影响溶质和溶液体积，浓度不变；

C．转移溶液过程中有少量液体溅出，溶质的质量减少，浓度偏低；

D．定容时俯视读数，溶液体积减少，浓度偏高；

E．定容摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；

故选：ACE。

【题目点拨】

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法，即一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n 和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

28、Na2O2两性稀盐酸（或稀硝酸）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3AC

【解题分析】

(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na202；(2)A1203能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al203是一种两性氧化物：(3)

碳酸钙与盐酸反应，二氧化硅不能，则除去Si02中的CaCO3杂质所选用的试剂是稀盐酸（或稀硝酸）。(4)用亚铁盐制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁易发生氧化反应而难以观察到“真实面目”，其在空气中发生氧化反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。(5)A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可区分SO2和CO2两种气体，A正确；B．二者均能使澄清石灰水先变浑浊后澄清，不能区分，B错误；C．二氧化硫能使品红溶液褪色，可区分SO2和CO2两种气体，C正确；D．二者均与CaCl2溶液不反应，不能区分，D错误，答案选AC。

29、3Mg2+第三周期第IIA族O=C=O HCl离子键和共价键2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑BD

【解题分析】

（1）质子数相同，为同种元素，故上图中表示四种元素；阳离子中质子数大于核外电子数所以B是阳离子，是镁离子，离子符号为：Mg2+；A和E质子数相同都为17，都是氯元素，氯元素位于元素周期表的第三周期。

（2）根据元素在周期表中的分布，可知A是Na，B是Al，C是C，D是N，E是S，F是Cl。

①D单质（N2）的电子式为；②C的最高价氧化物（CO2）的结构式为O=C=O；③同周期元素的原子从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，所以E和F分别形成的气态氢化物（H2S和HCl）中较稳定的是（填写氢化物的化学式）：HCl；④A最高价氧化物的水化物（NaOH）所含化学键为离子键和共价键；其晶体类型为离子晶体，其水溶液与B（Al）反应的离子方程式为2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑。

（3）由图知X化合价为-2价，没有正价，故X为O元素；M的化合价为+6价、-2价，故M为S元素；Z的最高正价为+7价、最低为-1价，故Z为Cl元素；Y的化合价为+4价、-4价，原子半径小于Cl，故Y为C元素；N为+3价，原子半径大于S，故N为Al元素；Q为+1价，处于IA族，原子半径大于Al，故Q为Na元素。A项，同周期从左向右金属性减弱，故金属性Na>Al，A错误；B项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故

H2SO4>H2CO3>HAlO2，B正确；C项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：

O2->Na+>Al3+，C错误；D项，原子序数Z（Cl）＞M（S）＞X（O）＞Y（C），D正确。故选BD。