九年级化学溶液必背知识清单，中考复习一定用得上，收藏了！
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了！
中考化学溶液基础知识背记清单
1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。均一性：溶液中各部分性质相同。
稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。
透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。
2.溶质由两部分组成——溶剂和溶质。溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）。
3.溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
4.洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。乳化是物理变化。
5.用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：
汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。
洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。
6.饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
7.判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
不饱和溶液与饱和溶液的转化
（1）用固体配制溶液
u仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
u步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
（2）用浓溶液稀释
u仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。
17.稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。计算依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。
18.氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小
19.饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系
①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。
20.打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。
人教版九年级化学全册知识点汇总,中考复习必备
人教版九年级化学全册知识点汇总，中考复习必备 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2- 硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+ 2、化合价口诀 (1)常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝; 铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳; 三、许多元素有变价， 四、条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 通常负价除铵根。 （3）熟练默写常见元素的常用的化合价 +1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4+ +2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2+ +3价 Fe3+ ，Al3+ -1价 Cl-、OH-、NO3- 3.必须熟记的制取物质的化学方程式 (1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑ (4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑ (7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法：Ca CO3 ===CaO+CO2↑ 二、金属活动性顺序：
九年级化学溶液必背知识清单，中考复习一定用得上，收藏了！
九年级化学溶液必背知识清单，中考复习一定用得上，收藏 了！ 中考化学溶液基础知识背记清单 1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。均一性：溶液中各部分性质相同。 稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。 透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。 2.溶质由两部分组成——溶剂和溶质。溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）。 3.溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色 4.洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。乳化是物理变化。 5.用洗涤剂和汽油洗衣服的区别： 汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。 洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。 6.饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。 7.判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。 不饱和溶液与饱和溶液的转化 （1）用固体配制溶液 u仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
u步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 （2）用浓溶液稀释 u仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。 17.稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。计算依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。 18.氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小 19.饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系 ①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。 ②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。 20.打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。
中招复习九年级化学必记知识清单
中招复习九年级化学必记知识清单 一、仪器的使用，认识及实验基本操作： 1、实验常用的玻璃仪器中，可直接加热的有__________________________，可垫石棉网加热的有_________________________________等。 2、胶头滴管使用后要先__________________，再取用其他药品，使用后的胶头滴管不能___________________,以避免_______________________________。 3、量筒读数时视线要与____________________保持水平，俯视会使读数______________实际结果，仰视会使读数______________________实际结果。 4、托盘天平使用时要先调节___________________,称量物品要注意__________________，若放颠倒时，计算药品质量=_____________________。在定量称量过程中，天平不平衡要靠___________________来使天平恢复平衡。 5、固体药品保存在_____________中，液体药品保存在______________中，取用块状固体药品用________________，取用粉末固体药品_________________。 6、倾倒液体药品时，瓶赛要_______________,以免____________标签要___________以免__________________。 7、实验室使用药品时“三不原则”是_____________________________________ 8、实验中若未说明药品用量，要按_______________取，即液体取___________,固体______________固体_____________即可. 9、实验室用剩的药品即不能_____________，也不能___________，更不能__________，要_________________。 10、使用酒精灯时绝对禁止_____________,绝对禁止____________________，熄灭酒精灯时要______________，不可______________,酒精灯不使用时要_______________，以避免__________,同时也防止_______________________。 11、给试管中液体加热时，注意要点有：①液体不能超过试管容积的________ ②试管外壁____________③要使用酒精灯____________加热，一定不能接触到__________部分，④要先进行___________,再对准药品中下部加热，⑤试管与水平面的____________管口不对人。⑥试管夹应夹在_________处。 12．给试管里固体加热时，试管口要_________，以避免___________，加热后的试管不能____________,以防止_____________。 13．给试管内物质加热，试管发生炸烈，可能原因有①_______②_______③______④_________⑤________. 14.过滤操作要点为“一贴，二低，三靠”其中“一贴”指______________“二低”指①____________②_____________“三靠”指①_______________②________________③______________________。过滤后，液体仍然浑浊的原因可能①______________②______________________。 15．玻璃仪器洗涤干净的标志是内壁附着水，即不__________，也不____________。 （二）空气的成分及污染 16、空气是制氮肥的原料，说明空气中含有_______________，其体积分数为__________,木材在空气中可以燃烧，说明空气中含有________________其体积分数为____________，澄清石灰水在空气中放一段时间后会变浑浊，说明空气中含有________________,其体积分数为__________,寒冷的早晨有时会出现雾，说明空气中含有______________。 17．空气中含有量最多的两种元素分别是__________和__________，空气成分中可作保护气的有__________和___________。 18．空气中氧气体积分数探究实验： （1）所选燃料为___________,因为其燃烧时只和氧气反应，且不生成___________物质。反应化学方程式为____________________________。 （2）该实验的现象为①______________________②______________________ （3）该实验得出的结论为____________________________________________ （4）影响实验结论的因素有①_____________②__________③_____________ （5）该实验还能得出氮气的一些性质：物理性质：________化学性质：_________ 19.空气的污染主要有害气体和________两类，其中有害气体主要有________，______，_______等，减少空气污染的有效途径有____________,_________等。20．自然界消耗氧气，产生二氧化碳的途径主要有__________,_____________消耗二氧化碳，产生氧气的途径主要有____________,现代社会人类活动造成空气中_________的含量上升，引起温室效应，温室效应的危害主要有①______________②_____________。控制温室效应的主要途径有①_________________②________________________等。 （三）气体的制取与性质：
九年级化学上册知识记忆清单(背诵听写清单、过关清单)
第 1 页 共 2 页 九年级化学上册知识记忆清单 班级 姓名 一、化学方程式。 1、木炭在氧气中燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 2、硫在氧气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 3、磷在氧气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 4、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 5、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 6、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 7、高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 8、氯酸钾制氧气：↑+=? 23322KCl 2 O KCl O MnO 9、过氧化氢溶液制氧气：2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑ 10、电解水：2H 2O 通电 2H 2↑+O 2 ↑ 11、铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 12、碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O 13、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2O 14、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO 15、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 16、碳与二氧化碳反应： C + CO 2 高温 2CO 17、二氧化碳和水反应 ：CO 2 + H 2O =H 2CO 3 18、碳酸分解：H 2CO 3 =H 2O + CO 2↑ 19、高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 20、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 21、木炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 22、氢气还原氧化铁：3H 2+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3H 2O 23、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO 2）： CaCO 3 + 2HCl 错误！未找到引用源。=CaCl 2 + H 2O+ CO 2↑ 24、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO △ Cu + CO 2 25、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 26、二氧化碳与澄清石灰水反应：Ca(OH)2 + CO 2 =CaCO 3↓+ H 2O 27、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O MnO 2
中考化学复习《溶液》常考知识点必做题20例(含答案)
中考化学复习《溶液》常考知识点必做题20例 1．餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是( ) A．酸奶B．玉米糊C．冰水D．可乐 2．将下列物质加入足量的水中，能形成无色透明溶液的是( ) A．汽油B．面粉 C．小苏打D．硫酸铜 3．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温的小环境，这种试剂可以是下列物质中的( ) A．食盐B．硝酸铵C．蔗糖D．熟石灰 4．下列有关溶液的说法正确的是( ) A．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 B．饱和溶液溶质的质量分数一定比不饱和溶液溶质的质量分数大 C．溶液具有均一性和稳定性 D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量 5．下列有关水与溶液的说法错误的是( ) A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别 B．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程 C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动 D．用量筒量取50 mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大6．某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是( ) A．原溶液可能是饱和溶液 B．剩余的溶液一定是不饱和溶液 C．剩余的溶液可能是饱和溶液 D．剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等 7．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( ) A．饱和溶液一定是浓溶液 B．某固体溶质的饱和溶液升高温度后一定会变成不饱和溶液 C．析出晶体后的溶液在温度不变的情况下一定还是饱和的 D．某溶液冷却到一定温度时能析出晶体，就可以证明原溶液一定是饱和溶液 8．下列关于溶液说法正确的是( ) A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液 B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% C．向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 D．配制50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤9．下列关于溶液的说法错误的是( ) A．固体、液体、气体都可以作溶质 B．NH 4NO 3 溶解过程中吸热，溶液温度降低 C．欲使100 g KNO 3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5 g KNO 3 固体 D．25 ℃时，将某KNO 3 溶液蒸发10 g水析出a g晶体，再蒸发10 g水析出b g晶体，a与b
化学初三知识点总结归纳
化学初三知识点总结归纳 化学初三知识点总结归纳 总结是在某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它能使我们及时找出错误并改正，让我们好好写一份总结吧。那么如何把总结写出新花样呢？以下是小编整理的化学初三知识点总结归纳，欢迎大家分享。 化学初三知识点总结归纳1 一、金属材料 1、金属材料 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属：轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成 的具有金属特性的物质。 ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合 金 形状记忆金 属 生铁钢黄铜青铜: 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的 钢具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸→ 盐+ H2↑ 3、金属 + 盐→ 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
2022年中考化学复习---知识点8饱和溶液和不饱和溶液作业设计
科粤版九年级总复习 知识点8：饱和溶液和不饱和溶液 （复习课作业设计） 【知识梳理】 1.溶液组成：由溶质和溶剂组成，溶质可以多种，溶剂只能一种。 2.溶解吸热典例：NH4NO3溶解吸热，周围温度降低。 3.溶解放热典例：NaOH溶解放热，周围温度升高。 4.饱和溶液与不饱和溶液判断 5.判断方法 （1）观察法：看有无不溶物，如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液不能继续溶解这种物质了，溶液达到饱和。 （2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的物质，可以在原溶液中加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是原溶液不饱和溶液；若不能溶解，则是原溶液饱和溶液。 6.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 【设计原则】 1.层次性：要想大面积提高质量写作业，设计布置的分层势在
必行，要使全体学生在各自的起点上共同向前发展，真正实施素质教育。 2.量变性：知识的学习需一定量反复才能牢固掌握，技能的熟练也需一定量的训练才能逐渐形成，符合不同层次需要的且合理作业量是非常必要的。 3.新趣性：作业设计要富有创意，形式新颖，内容联系实际有一定趣味，学生便会乐此不疲，体验到寻觅真知和增长才干的成功乐趣 【作业目标】 1.了解溶液的组成，明确溶液的本质是一个混合物； 2.掌握溶液不同状态转化的方法； 3.具体应用溶液状态的变化进行溶液的配置设想。 【学情分析】 饱和溶液和不饱和溶液的判断是中考必考知识点，常出现在选择题结合溶解度曲线共同考察，是化学知识在一个基础层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台。 【作业内容】 本课时作业以复习专题：设基础过关、能力提升和创新应用三个主要部分，合理保障每位学生在作业过程中得到个人不同的收获，有效培养学生建构知识体系的能力。 ★基础过关★（1-5题，必须做）★能力提升★（6-8题，认真做）★创新应用★（9-10题，选择做）★【自主强化】★11-15题，自主根据作业量和掌握情况进行选做。
2021年九年级化学下册第九单元《溶液》知识点总结(答案解析)
一、选择题 1．下列有关溶液的叙述正确的是（） A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．一份溶液中可以含有多种溶质 C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大B 解析：B A．溶液的特征是是均一、稳定、混合物，则均一、稳定的液体不一定是混合物，A错误； B．溶质是被溶解的物质，所以一份溶液中可以溶解多种物质，如碳酸饮料中就溶解多种物质，则一份溶液中可以含有多种溶质，B正确； C．在一定温度和一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液只是不能再溶解某种溶质，但可以溶解其他溶质，如氯化钠的饱和溶液可以溶解氯化钾等其他溶质，C错误； D．对于不同溶质的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，而对于同种溶质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大，D错误； 故选：B。 2．提高科学核心价值观，学会从化学的角度分析问题。下列分析不正确的是 A．液氧用于火箭发射——氧气具有可燃性 B．洗涤剂清洗油污——洗涤剂有乳化功能 C．氢能源未广泛应用——氢气制取成本高、贮存困难 D．氮气充入食品包装袋中防腐——氮气化学性质不活泼A 解析：A A、氧气具有助燃性，没有可燃性，故说法不正确。 B、洗涤剂具有乳化作用，可用于清洗油污，故说法正确。 C、氢气未被广泛应用，是因为氢气制取成本相对较高，储存和运输较为困难，故说法正确。 D、氮气化学性质不活泼，因此充入食品包装袋中可防腐，故说法正确。 故选：A。 3．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液一定是无色的 B．溶液中的溶质可以是固体、气体、液体 C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．任何不饱和溶液降温后都会变成饱和溶液B 解析：B A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错； B、溶液中的溶质可以是固体例如氯化钠溶液，可以是液体例如酒精溶液，也可是气体例如
九年级上册化学必背重要知识点
九年级上册化学必背重要知识点 1.九年级上册化学必背重要学问点 1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。 2、复原氧化铜常用的三种复原剂：氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。 6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 7、水污染的三个主要缘由：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 8、固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类：(1)大局部固体物质溶解度随温度的上升而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的上升而减小，如Ca(OH)2。 9、CO2可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。 11、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、
复原性。 12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 过滤失败的三个缘由： (1滤纸被捅破; (2)滤液高于滤纸边缘; (3)承接容器不洁净。 13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。 14、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。 15、取用药品“三不”原则： (1)不用手接触药品。 (2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味。 (3)不尝药品的味道。 16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。 17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不转变、数目不增减、质量不变化。 18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶。 19、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。 20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
中考化学1轮复习满分中考帮——第9单元 重点知识清单(答案)
中考化学一轮复习满分中考帮——第九单元 重点知识清单（答案） 第九单元溶液 一、溶液 概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物就是溶液。 特征：均一性；稳定性。 溶质概念：被溶解的物质叫做溶质。 溶质状态：固态、液态、气态。 溶剂概念：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 水是常用的溶剂，但酒精、汽油等也可以做溶剂。 注意： 1、溶液是澄清、透明的但不一定无色。 例如CuSO4溶液为蓝色，FeSO4溶液为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液为黄色 2、溶液的质量 = 溶质的质量（溶解的质量）+ 溶剂的质量。 3、溶液的名称：溶质的溶剂溶液，水作溶剂时，可以省去。 4、写出下列溶液中溶质的化学式： 二、溶解过程中吸热和放热 1、溶解过程中温度的变化 （1）溶于水温度升高的物质：NaOH、浓硫酸、CaO等。 （2）溶于水温度降低的物质：冰、NH4NO3等。 （3）溶于水温度不变的物质：NaCl等。 三、乳化作用 1、乳化功能：用乳化剂使油脂分散成无数的小液滴，而不聚集成大的油珠。 2、物质的除油污的方法 四、饱和溶液和不饱和溶液 1、饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当不能继
续溶解这种溶质时，所得的溶液叫做 这中溶质的饱和溶液 ；还能 继续溶解这种溶质，叫做这种溶质不饱和溶液。 2、饱和溶液与不饱和溶液的判断方法：在一定温度下，一定溶剂中加入该溶质观察是否可以继续溶解 3、相互转化：不饱和溶液 饱和溶液 五、溶解度 1、固体的溶解度概念： 在一定温度下 ，某固体物质在 100g 溶剂 里达到饱和状态所溶解的质量（g ），叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。 2、溶解度曲线 概念：表示同一种物质在不同 温度下的 溶解度 变化的情况。 曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的溶解度。 两曲线的交点：表示两物在该点所示温度下的溶解度相同。 曲线上面的点：对应温度下的饱和溶液（有固体剩余或有晶体析出） 曲线下面的点：对应温度下的不饱和溶液 3、气体的溶解度 影响因素： ①温度（ 温度越高，气体溶解度 越小 ） ②压强（ 压强 越大 ，气体溶解度越大） 4、结晶的两种方法 ①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl （海水晒盐） ②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO 3 六、溶液中溶质的质量分数。 1、计算公式： 七、溶液的配制 用固体配制：步骤计算 、称量 、量取 、溶解 、装瓶贴标签。 仪器：烧杯、托盘天平（ 左 物 右 码）、玻璃棒、药匙、量筒（视线与液体凹液面最低处保持水平）、胶头滴管。 （ 增加溶质）、（蒸发溶剂）、（降低温度） （ 增加溶质）、（ 升高温度 ） 溶质质量分数= ×100% 溶质的质量 溶液的质量
九年级化学单元必背知识清单第十一单元基础知识背记清单
第十一单元基础知识背记清单 1.盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。铵盐中不存在金属元素。 2.几种常见的盐 物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐白色粉末，水溶 液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 ①作调味品，腌制咸菜； ②作防腐剂； ③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和 道路，还会使土壤盐碱化） ④农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠 纯碱、 苏打白色粉末状固 体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外） 碳酸钙石灰 石的 主要 成分 白色固体，不溶 于水 建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢小苏白色晶体，易溶制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没
钠 打 于水 有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑，胃溃疡者禁用） 备注 ● 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 ● 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 ● 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ 3. 融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 4.粗盐提纯 （1）实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。 （2）实验仪器 实验步 骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 搅拌，加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、 玻璃棒 引流
九年级化学单元必背知识清单第八单元基础知识背记清单
第八单元基础知识背记清单 1.金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 2. 金呈黄色）；导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 3.合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金是混合物。金属氧化物不是合金。 4.合金的优点：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 5. 一步氧化。 6.置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。 7.常见金属在溶液中的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 8.“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 9.Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的 10.常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。 11.铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果 12.防止铁制品生锈的方法 1.保持铁制品的洁净、干燥； 2.擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。具体方法如下： 物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油 化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝 3.制成不锈钢。 13.一氧化碳还原氧化铁 【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。 【化学方程式】3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。 ①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 ②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。 ③一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合 气体引起爆炸。 ④一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铁重新被空气中的氧气氧化 ⑤因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。 ⑥澄清石灰石的目的：①证明反应生成二氧化碳；②除去装置内的二氧化碳。 在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高温”：
中考化学复习知识点
中考化学复习知识点 中考化学复习知识点2 有关溶液的计算 注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分 1．基本公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 ２．以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里： ① ＝＝ ② ＝ ③ 溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度) 3．溶质质量分数＝×100%＝×100% 在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S克）与溶质的质量分数（p%）的关系 S= p%= 4．加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为）浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数＝（浓溶液质量＋）×稀溶液质量质量分数 大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色 黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉 蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色
蓝色沉淀：氢氧化铜Ｃｕ（ＯＨ）２不溶于水可溶于酸 红褐色沉淀：氢氧化铁Ｆｅ（ＯＨ）３不溶于水可溶于酸 硫磺是浅黄色固体液氧、固态氧是淡蓝色 红色固体：铜、氧化铁、红磷高锰酸钾：紫黑色固体 浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液 绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿） 七、化学实验 1．制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（是否要加热） 反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验装置相同： ①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜 ②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢 收集气体的方法： 排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2 H2 CH4 CO等。 排水法收集的气体较纯 向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2 ，O2 ，HCl 向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2 ，CH4 ，NH3 2.实验室制取氧气注意事项：
2019-2020年九年级化学总复习知识点：第九单元 溶液 复习知识清单
一.溶液 3、溶质、溶剂的确定： ①固液、气液混合液为剂；液液混合多为剂；若有水在水为剂。 ②读为：“某某的什么溶液”，若不指明溶剂，一般都是水。 注意：a.溶液并非全是无色，无色不是溶液的特征。 b.溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠溶质体积+溶剂体积（为什么？）（二）.溶液的应用 （1）在溶液中反应可。 （2）溶液对动植物生理活动有很大意义。如：生理盐水、眼药水、CO2的输送。 二、溶解时的吸热或放热现象 物质在溶解的过程中有的吸收热量（）,有的放出热量( 、 )。 如果没有温度计。你如何设计实验方案来探究溶解时的吸热、放热现象，你能设计出几种方案： 1．以手触摸烧杯外壁来判断溶液温度的变化； 2．用检查气密性的方法； 3．用带U形管的塞子塞住瓶口，观察水柱的移动情况。 4.看气球的膨胀与收缩。 三、悬浊液和乳浊液
9.2 饱和溶液 不饱和溶液 l_如何判断某一蔗糖溶液是否饱和? 2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变103克。此说法对否?为什么? 3．“在一定量的氯化钠溶液中。加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确? 4.如图所示，在室温下的饱和食盐水溶液中放入一小球。 ①现加入少量食盐晶体充分搅拌，在温度不变的情况下，小球的沉浮情况如何变化？为什么？ ②若在不用外力的情况下，使小球上浮或下沉，应在烧杯中分别加入什么物质？ 3.一般情况下： 二.浓溶液、稀溶液 1.与所含溶质的浓度有关； 2.是相对的； 3.与溶液饱和与否无关。 9.3 溶解度 一.溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。 乳浊液 乳化现象：液滴更小、不聚成大液滴，能随水冲走 ＋乳化剂
初三总复习上册化学必背知识点
初三总复习上册化学必背知识点 ，希望对你们有帮助! 初三上册化学必背知识点 (1) 化学常见物质颜色汇总 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、 KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4为紫黑色。 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷;注：硫磺：淡黄色。 4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)。 5、具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体注：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋氨水;酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的：气体：CO。 初中化学必备化学反响方程式 1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、氢气复原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O 6、木炭复原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 7、碳复原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑ 8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 初三上册化学必背知识点 (2) 一、物质与氧气的反响 (1)单质与氧气的反响：(化合反响) 1.镁在空气中燃烧 2.铁在氧气中燃烧： 3.铜在空气中受热： 4.铝在空气中燃烧： 5.氢气中空气中燃烧： 6.红磷在空气中燃烧： 7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧： 9.碳在氧气中不充分燃烧： (2)化合物与氧气的反响： 1.一氧化碳燃烧： 2.甲烷燃烧 3.酒精燃烧： 4.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)
九年级化学第九单元溶液复习915
第九单元 溶液复习课导学案 编号：915 学习目标： （1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。 （2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。 知识清单：（完成学案中的填空15分钟后提问） 一、 溶液 概念： 分散到 里，形成 就是溶液。 特征： 性； 性。 溶质 概念： 叫做溶质。 组成 状态： 态、 态、 态。 溶剂 概念： 叫做溶剂。 水是常用的溶剂，但 等也可以做溶剂。 二、 溶解过程： 吸热过程：溶质的分子（或离子） 的过程。 1、溶解过程 放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程。 2、溶解过程中温度的变化 （1） 当吸收热量< 放出热量时，溶液温度升高。例如： 等。 （2） 当吸收热量> 放出热量时，溶液温度降低。例如： 等。 （3） 当吸收热量= 放出热量时，溶液温度 。例如： 等。 三、乳浊液 1、概念： 叫做乳浊液。 2、乳化功能：能使油脂分散成 ，而不聚集成 。 四、饱和溶液和不饱和溶液 1、饱和溶液：在 ，向一定量的 里加入某种 ，当 时，所得的溶液叫做 ；还能 ，叫做不饱和溶液。 3、相互转化：不饱和溶液 饱和溶液 五、溶解度 1、固体的溶解度 （1）概念： ，某固体物质在 里 所溶解的 ，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。 （2）溶解度曲线 概念：表示物质的 随 的曲线。 曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的 。 点 两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的 相同。 线：表示同一种物质在不同 下的 或表示 随 而变化的情况。 2、气体的溶解度：是指这种气体在压强为 和一定 时，溶解在 水里达到 时的气体体积。 （ ）、（ ）、（ ） （ ）、（ ） 溶 解度 曲线 意义
九年级化学基础知识清单
基础知识清单 (一)、物质颜色 红色固体:铜、氧化铁 暗紫色固体:高锰酸钾 黑色固体:碳、氧化铜、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰 黄色固体:硫磺 蓝色溶液:硫酸铜等可溶性铜盐 黄色溶液:硫酸铁、氯化铁等可溶性铁盐 浅绿色溶液:硫酸亚铁、氯化亚铁溶液 不溶于水也不溶于酸的白色固体盐:硫酸钡、氯化银 不溶于水但溶于酸的白色固体物质:碳酸钙、碳酸钡等不溶性碳酸盐; 不溶性碱:蓝色氢氧化铜、红褐色氢氧化铁、白色氢氧化镁（都溶于酸）(二)、物质用途小结 CO2:气体:灭火、汽水、温室化肥、参与光合作用；干冰:人工降雨、致冷剂Ca(OH)2:建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉 CaCO3:建筑材料 CaO:食品干燥剂、建筑材料 NaCl:调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%) CuSO4:农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒 Na2CO3:洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软 NaOH:肥皂、石油、造纸、(固体可作干燥剂) O2:支持燃烧、供给呼吸(航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢) H2:清洁能源、冶炼金属 CO:能源、冶炼金属、煤气中毒 CH3COOH:调味、(厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋) NaHCO3:发酵粉的主要成分 C2H5OH:实验室常用到燃料 HCl（盐酸溶液）:协助消化，除铁锈 (三):物质俗称: CaO:生石灰 NaOH:火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3:纯碱(不是碱) Ca(OH)2:熟石灰，消石灰 干冰:(不是冰)固体二氧化碳 碳酸钠晶体:Na2CO3·10H2O苏打大理石、石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl 盐酸是氯化氢气体的水溶液 C2H5OH:酒精 (四)、物质之最: 密度最小的气体，最清洁的燃料:H2 相对分子质量最小的氧化物:H2O
初中化学,中考复习,溶液,知识点+练习题
溶质的质量 溶液的质量 溶质的质量 溶质的质量+溶剂的质量 ×100% 一、物质在水中的分散 1、物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶 解 拓展：泥土分散到水中形成的是悬浊液。因为它是以细小固体颗粒分散在水中 油分散到水中形成乳浊液，因为它是以小液滴分散在水中 (1)溶液的特征：均一性、稳定性 a 、均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样。 b 、稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分 层或沉淀现象 (2)溶液的组成 注意：a 、溶质：被溶解的物质叫溶质 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂 b 、溶质、溶剂的判断 ①溶质可以是固体、液体、气体。 ②固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。 ③有水存在时，不管水多水少，水一律为溶剂。 ④不指明溶剂，均指水溶液。 ⑤两种液体互相溶解时，量少的为溶质。 ⑥当物质溶于水与水反应时，溶质为反应后的生成物。 4、物质溶于水的温度变化： 在物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有热量的变化。 有些物质溶解使溶液的温度升高，有些物质溶解的温度降低 有时候，我们希望物质能较快溶解在水中，你有哪些办法呢？ 一、溶液的组成 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的读法：读作：某某（溶质）的某某（溶剂）溶液。 如：碘溶于酒精形成的溶液，读作“碘的酒精溶液”；氯化钠溶于水形成的溶液读作“氯 化钠（的水）溶液” 二、溶液组成的定量表示 1、溶质的质量分数 （1）定义：溶质的质量与溶液的质量之比 （2）公式： 溶质的质量分数= = 说明：1、溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高。 2、在一定温度下，对某种溶质而言，其溶质质量分数有最大值，即溶液饱和时。 3、在计算溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量、溶液质量。 现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g 氯化钠溶液中含有 氯化钠 g 2、医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液，现用1000g 生理盐水 给某病人输液，则有 克氯化钠和 克水进入病人体内。 溶质 溶剂 ×100%
人教版九年级中考化学重点知识背记手册(中考必备)
九年级化学重点知识背记手册 中考复习必备
目录 目录 一、常见仪器及基本实验操作 (3) 二、化学用语 (7) 三、化学与生活 (11) 四、常见气体的实验室制取 (15) 五、物质性质及变化规律 (17) 六、物质推断题的题眼 (20) 七、物质的检验、鉴别、共存、分离、除杂 (25) 八、常考教材实验 (28)
一、常见仪器及基本实验操作(一)常见仪器的识别 (二)基本实验操作 1．取用较多量液体 2．取用少量液体 3．取用一定量液体
4．固体药品的取用 5．称取一定量固体 6．酒精灯的使用 7．加热固体 8．加热液体 【注意】烧杯不能直接加热，要垫上石棉网加热，加热时液体体积不超过烧杯容积的2/3。9．闻药品气味
10．过滤 11．蒸发 12．稀释浓硫酸 13．测定溶液酸碱度 14．连接仪器 15．气密性的检查
A B C (1)热敷法(图A) 先将导管浸入水中，再用手紧握试管，导管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段稳定的水柱，证明装置气密性良好。 (2)注水法(图B) 用弹簧夹夹住橡胶管，向长颈漏斗中注入水，一段时间后，水不能下流，在长颈漏斗中形成 一段稳定的水柱(存在液面差)，则证明装置气密性良好。 (3)抽气法(图C) 在橡胶管处连接一个注射器，关闭分液漏斗上的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过段时间观察是否回到原位，若回到原位，则证明装置气密性良好。 16．洗涤仪器 (1)若仪器内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗(如果玻璃仪器内壁附有油污，可以先用 少量洗涤剂或浓碱液刷洗)，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管。 (2)洗净标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 (三)化学实验中的“先”“后” 1．加热试管时，先进行预热，后对准药品部位固定加热。 2．排水法收集气体时，先排尽发生装置中的空气，待气泡连续、均匀冒出时再收集；集满气体后，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。 3．制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。 4．点燃可燃性气体(H2、CO、CH4等)前，先检验其纯度，后点燃。 5．加热玻璃容器时，先把外壁擦干，后加热。 6．氢气还原氧化铜或一氧化碳还原氧化铁时，先通气(H2或CO)后加热；实验完毕时，先停止加热后停止通气。(“CO早出晚归，酒精灯迟到早退”)