【化学】中考化学初中化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

【化学】中考化学初中化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

一、选择题

1．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：

温度/℃102030405060 NaCl35.836.036.336.637.037.3

溶解度/g

KNO320.931.645.863.985.5110

据此数据，判断下列说法错误的是

A．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃—30℃温度范围内会相交

B．在60℃时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5％C．在20℃时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液

D．从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法

【答案】C

【解析】

A、根据表格提供的数据可以发现，在20℃～30℃温度范围内硝酸钾和氯化钠存在溶解度相同的数值，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内会相交，错误；

B、在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则105g的KNO3饱和溶液，含有硝酸钾55g，加入95g

水后，溶液中溶质的质量分数=×100%=27.5%，错误；C、在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度为31.6g，NaCl 和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g 水的烧杯中，氯化钠不能形成饱和溶液，硝酸钾形成饱和溶液，正确；D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而变化很大，含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常采用冷却热的饱和溶液的方法，错误。故选C。

点睛：掌握溶解度随温度变化的特点以及饱和溶液中结晶析出晶体的方法是正确解答本题的关键。

2．一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后一定不变的是

A．溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度【答案】D

【解析】

【分析】

溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和，被溶解的物质叫溶质。【详解】

在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，不确定蔗糖是否溶解，溶质、溶液、溶质的质量分数不能确定是否改变，影响固体物质溶解度的因素是温度，温

度没有改变，溶解度一定不改变，故选D。

3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )

A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液

B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙

C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙

D．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于70g水中，达

到饱和状态，饱和溶液的质量分数=

30g

100%23.1%

30g+100g

⨯=，不能得到30%的甲溶

液，故A错误；

B、将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没

有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=

s

100%

100g+s

⨯，溶解度

越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，故B正确；

C、t2℃时，甲、丙溶液的状态没有确定，溶液中溶质的质量分数也不能确定，故C错误；

D、t3℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，饱和溶液的质量没有确定，析出晶体质量也不能确定，故D错误。故选B。

【点睛】

在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状

态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=

s

100%

100g+s

⨯，判定溶液溶质质量分数的

大小。

4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是

A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等

B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液

C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4

D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质

【答案】C

【解析】

【详解】

A、由题中信息知，A. P点表示甲、丙两种物质溶解度相等，故错误。

B、乙溶解度随温度升高而增大， t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不再是饱和溶液；故C错误。

C、 t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25∶100＝1∶4；故C正确。

D、将三种物质的饱和溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质；故D错误。

故选C。

5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．甲的溶解度比乙的大

B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

C．将t2℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法

D．分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量一定大

【答案】B

【解析】A.根据物质的溶解度分析；

B.根据饱和溶液溶质质量分数分析；

C.根据根据饱和溶液与不饱和溶液的互相转换分析；

D.根据溶液质量是否相等分析。

解：A.物质的溶解度受温度的影响，温度不同，溶解度不同，故错误；

B. t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，正确；

C.甲的溶解度随温度的升高而增大。将t2℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，升高温度，

溶解度变大，此时仍为不饱和溶液，错误；

D. 甲、乙的饱和溶液的质量不一定相等，故分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量不一定大，错误。

故本题选B。

点睛：饱和溶液与不饱和溶液，溶质质量分数。

6．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A

B．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A

C．t2℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质

D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A

【答案】C

【解析】A、由溶解度曲线可知，在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A，正确；

B、A的溶解度随温度的升高而增大，当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A，正确；

C、由于不知道A和C的饱和溶液的质量，所以无法确定其中含有溶质的质量是否相同，错误；

D、由t2℃降温到t1℃，C的溶质质量分数不变，而A和B的溶解度减小，导致溶质质量分数减小，由图可知t1℃时B的溶解度大于t2℃时C的溶解度大于t1℃时A的溶解度，因此B＞C＞A，正确。

点睛：

固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：

7．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并

且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。

8．现用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸 ( 密度为 1.14g/mL)。下列说法正确的是

A．实验中需要用到的玻璃仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等

B．配制该稀硫酸需要加水800mL

C．配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是引流

D．该稀硫酸中，溶液质量：溶剂质量 =5:4

【答案】D

【解析】A、根据用浓硫酸配稀硫酸的步骤考虑需要的玻璃仪器；

B、根据用配制的溶液的总质量减去浓硫酸的质量就是加入水的质量，再除以水的密度就是水的体积；

C、根据浓硫酸的稀释方法考虑；

D、根据稀硫酸的溶质质量分数计算出溶液质量与溶剂质量之比．

解：A、用浓硫酸配稀硫酸的步骤：计算、量取、配制，所以用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故A错误；

B、稀硫酸的质量：1000mL×1.14g/mL=1140g，含有溶质质量：1140g×20%=228g，浓硫酸的质量为：=232.65g所以需要水的质量：1140g-232.65g=907.35g，体积为907.35mL，故B错；

C、配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是不断搅拌，散热，故C错；

D、溶质质量分数为20% 的稀硫酸中设溶质20g、溶液为100g，则溶剂为80g，所以溶液质量：溶剂质量=100g：80g=5：4；故D正确。

故选D。

点睛：解答本题的关键是要知道浓硫酸稀释的步骤、用到的仪器，溶质质量、溶剂质量的计算方法，知道浓硫酸稀释的注意事项。

9．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多

C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g

D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多

【答案】A

【解析】

A 、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=

s

100g s

+×100%。t 1℃时，甲、乙的溶解度相

等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B 、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C 、t 2℃时，甲的溶解度为50g ，即100g 水中最多溶解50g 的甲，40g 甲加入50g 水中，充分溶解后只能溶解25g ，所得的溶液质量为75g ，错误；D 、t 2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。故选A 。

点睛：一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=

s

100g s

+×100%。

10．甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是

A ．t 3℃时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：2

B ．t 1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

C ．t 2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为30%

D ．t 2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t 3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量 【答案】D

【解析】A 、t 3℃时，甲物质的溶解度是50g ，所以甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：3，故A 错误；

B 、通过分析溶解度曲线可知，t 1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故B 错误；

C 、t 2℃时，甲、乙物质的溶解度是30g ，所以甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为

30130g

g

×100%=23.1%，故C 错误； D 、t 3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以t 2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t 3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量，故D 正确。 点睛：

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

11．20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A 和质量分数为26.47%的食盐溶液B ，下列有关A 、B 两种食盐溶液的判断正确的是（ ）

A ．向m g 溶液

B 中加入x g 食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为

36

B．等质量的A、B中，溶剂质量：B＞A

C．m g溶液B中的溶质质量为100m/26.47 g

D．向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量＞m g

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，说明此时B溶液已经饱和。则食盐在20 ℃时的溶解度为36g。物质的溶解度应带有单位，错误；

B、由于A溶液的溶质质量分数小于B的溶质质量分数，故等质量的A、B中，溶剂质量A＞B，错误；

C、m g溶液B中的溶质质量为m×26.47%=26.47

100

m

g，错误；

D、由题中信息可知，20 ℃时，5%的A溶液为不饱和溶液。向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，食盐会溶解，所得溶液的质量＞m g，正确。

故选D。

12．列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断下列说法正确的是（）

氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度

A．图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观

B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响

C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液

D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成

【答案】D

【解析】

由题中信息知，A. 图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图像的优点是变化规律更直观。故A错误。B. 由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂种类影响。故B错误。C. 40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中能得到饱和溶液是酒精，水得到不饱和溶液。故C错误。D. 40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，碳酸钠不溶于酒精。故D正确。

点睛∶本题主要考查常用的数据处理方法－－列表和作图。

13．根据如图熟石灰的溶解度曲线，以下说法正确的是（）

A．熟石灰的溶解度为0.165 g

B．熟石灰的溶解度随温度升高而增大

C．熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体

D．20℃时，100 g水中加入1 g熟石灰，搅拌，得到饱和溶液

【答案】D

【解析】

A中没有指明温度；从溶解度曲线看，熟石灰的溶解度随温度升高而减小，故其饱和溶液降温时会变为不饱和溶液，不会析出晶体，故A、B、C错；从图中看出，20℃时，熟石灰的溶解度为0.165g，故100g水中加入1g熟石灰得到饱和溶液。

14．如图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．将固体研碎可增大固体在水中的溶解度

B．将t1℃ b的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数增大

C．将t2℃ a的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为30g

D．当a中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a

【答案】D

【解析】

【分析】

A、根据物质的溶解度只随温度的变化而变化分析；

B、根据b物质的溶解度随温度升高而增大，及溶质的质量分数变化分析；

C、根据溶解度曲线图，判断晶体析出情况；

D、根据物质的溶解度随温度变化情况分析。

【详解】

A、物质的溶解度只随温度的变化而变化，将固体研碎不能增大固体在水中的溶解度，故A选项说法错误；

B、由图可知：b的溶解度随温度的升高变化不大，将t1℃时b物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），b变为不饱和溶液，溶质的质量不变，溶剂的质量不变，则溶液中溶质质量分数不变，故B选项说法错误；

C、将t2℃ a的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量不一定为30g，选项中没有说明饱和溶液的质量，故C选项说法错误；

D、a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度受温度影响不大，当a中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a，故D选项说法正确。故选D。

【点睛】

掌握固体溶解度曲线及其应用、结晶的方法、溶质的质量分数等是正确解答本题的关键。

15．升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t) 的关系如图所示，则下列说法错误的是( )

A．反应过程中溶液的pH逐渐增大B．t1～t2速率变化的主要原因是反应物的量较多

C．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小D．t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高

【答案】B

【解析】

A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着反应的进行，溶液中的氢离子的浓度降低，故溶液的pH逐渐增大，故正确；

B、t1～t2段镁与稀盐酸反应放出热量，温度升高，使反应的速率增加，而反应物的量没有增加，故错误；

C、t2～t3段随着反应的进行，反应物的浓度降低，故速率减慢，故正确；

D、t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故正确。故选B。

16．如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．P 点表示 t1℃时，a、c 两溶液的溶质质量分数相等

B．将 c 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

C．t2℃时，将 30g a 物质加入到 50g 水中充分搅拌，得到 75g a的饱和溶液

D．将 t1℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液升温至 t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c

【答案】C

【解析】

A、t1℃时，a、c两种物质的溶解度都是20g，溶液是否饱和不确定，无法判断溶质的质量分数，错误；

B、c的溶解度随温度的降低而升高，将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；C. t2℃时，a的溶解度是50g，t2℃时，100g水中最多溶解50g 的a，50g的水最多溶解25g的a，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的

饱和溶液，正确；D、将t1℃的三种物质的饱和溶液升温到t2℃，c会析出晶体，仍然是饱

和溶液，饱和溶液的溶质质量分数=

s

100s

+

×100%，a、b升温后变为不饱和溶液，溶质

质量分数没变，可按照t1℃时a、b的溶解度进行计算。溶解度大，饱和溶液的溶质质量分数就大，t1℃时a的溶解度小于b的溶解度，升温后溶液的溶质质量分数是a＜b；由于

t2℃时c的溶解度＜t1℃时a的溶解度，升温后c物质的溶质质量分数小于a物质的溶质质量分数，所以将t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，溶质质量分数最小的是c物质，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，错误。故选C。

点睛：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=

s

100s

+

×100%。

17．下图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是( )

A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g

B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等

C．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙【答案】D

【解析】

试题分析： A．20℃时，甲的溶解度为25g，125g甲的饱和溶液中含甲物质的质量最多，等于25g，所以100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g，选项说法正确；B．20℃时，甲和乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数也相等，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等，选项说法正确；C．由曲线可知，30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，选项说法正确；D.没有说明饱和溶液的质量，不能确定析出晶体的多少，选项说法错误；故选D

考点：溶解度曲线

18．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（ω）与温度（T）的关系如图所示，下列叙述错误的是（）

A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等

B．t1℃时，甲与乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

C．25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t1℃

D．t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需要蒸发掉较多水的是乙物质饱和溶液

【答案】B

【解析】

【分析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【详解】

A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数，所以甲和乙两种物质的溶解度相等，故A正确；

B、t1℃时，甲与乙两种物质溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故B不正确；

C、t1℃时，乙物质的质量分数为20%，乙物质的溶解度是25g，所以25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t1℃，故C正确；

D、通过分析溶解度曲线可知，乙物质的质量分数变化较小，所以t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需要蒸发掉较多水的是乙物质饱和溶液，故D正确。故选B。

【点睛】

判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的，溶解度随温度变化较大的物质，用降温结晶法，溶解度随温度变化较小的物质，用蒸发结晶法。

19．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）

A．20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等

B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%

C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C

D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A. 20℃时，A和C的溶解度相等，等质量的A和C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此选项错误；

B. 50℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量

分数为：

50g

50g100g

×100%≠ 50%，此选项错误；

C. A、B两种物质的溶解度随温度的降低而减小，20℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系是B>A，所以将50℃时A、B、两种物质的饱和溶液都降温至20℃时，溶质质量分数的大小关系是B>A。C的溶解度随温度的降低而增大，将50℃时C的饱和溶液降温至20℃时，C溶液的溶质质量分数不变，由于20℃时A的溶解度大于50℃时C的溶解度，所以50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C，此选项错误；

D. C的溶解度随温度的降低而增大，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，此选项正确。故选D。

【点睛】

在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。

20．NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是：

A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B．将两种物质的饱和溶液从50℃降至20℃，析出KNO3最多

C．使NaCl从其饱和溶液中析出，最好采用蒸发溶剂的方法

D．20℃时，30gNaCl加入到50g水中充分溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为37.5%【答案】C

【解析】A. 比较溶解度大小，一定指明温度，错误；B. 将等质量的两种物质的饱和溶液从50℃降至20℃，析出KNO3最多，错误；C. 提纯溶解度受温度影响不大的物质，采用蒸发溶剂的方法，正确；D. 20℃时，NaCl的溶解度是31.6g，故50g水最多能溶解15.8gNaCl，将30gNaCl加入到50g水中，不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，所得溶液中NaCl的质量分数为24.0%，错误。故选C。

点睛：考查学生溶解度曲线的应用能力。

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一、选择题

1．无

2．无

3．无

4．无

5．无

6．无

7．无

8．无9．无10．无11．无12．无13．无14．无15．无16．无17．无18．无19．无20．无