中考化学总复习《溶液》专项试题及答案

中考化学总复习《溶液》专项试题

一、单选题

1．下列物质属于溶液的是

A．牛奶B．豆浆C．米粥D．汽水2．溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是

A．植物油加入水中可得到溶液B．氯化钠溶于水温度明显上升C．洗涤剂去油污的原理是溶解D．溶液是均一的、稳定的混合物3．用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是

A．B．C．D．

4．关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是

A．溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细

B．过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流

C．蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热

D．分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少

5．将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是

A．食盐B．白醋C．植物油D．白糖6．实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的玻璃仪器是

A．试管B．烧杯C．胶头滴管D．量筒7．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等

C．t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，得到的是C的不饱和溶液

D．t2℃时，将c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数增大

8．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是

A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等

B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙

C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%

D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙

9．下列物质中，属于纯净物的是

A．碘酒B．海水C．白磷D．粗盐

10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中合理的是

A．40℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到50℃仍是饱和溶液

B．甲的溶解度大于乙的溶解度

C．50℃时，在100g水中加入60g甲完全溶解，形成的溶液是饱和溶液

D．若将甲和乙的饱和溶液，由50℃降至40℃时，乙析出的固体更多

11．如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等

B．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：100

C．将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数

D．10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钠

二、填空题

12．水是一种重要的溶剂，不同温度时NH4Cl和KNO3在水中的溶解度如下：

(1)20～60℃，上述两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是______。

(2)t℃时NH4Cl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等，则t℃在________范围之内。

(3)40℃时，NH4Cl和KNO3各25g分别加入盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌，静置，恢复到40℃，观察到的现象是_______；将两烧杯中的溶液降温至20℃，析出晶体的质量大小关系是NH4Cl_______（填“＞”“＜”或“＝”）KNO3。

13．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答：

(1)t1℃时，A物质的溶解度是___________g。

(2)A、B两种物质中，___________的溶解度受温度的影响较小。

(3)t2℃时，将35gA物质加入到50g水中，充分溶解后，得到该温度下A物质的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。此时溶液的溶质质量分数为___________。

14．下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度。

回答下列问题：

(1)10 ℃时，NaCl 的溶解度是________g。

(2)由上表可知，________(填“KNO3”或“NaCl”)的溶解度受温度变化的影响较大。

(3)20 ℃时，先加入7.5 g NaCl，再加入67.5 g水，搅拌至完全溶解，得到的NaCl溶液中溶质的质量分数为________。

(4)30 ℃时，为了验证KNO3不能无限溶解：向烧杯中加入100 g水，然后加入15.8 g KNO3，须再加入KNO3的质量为________________。

15．学会从图表中获取关键信息是化学学习的基本能力。根据下图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)图中P点表示的含义是_________。

(2)在保持一定温度的条件下，将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有

_________(写一种)。

(3)40℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液同时降低温到10℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系是：硝酸钾_________氯化钠。

(4)若接近饱和的氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾，可采用_________的方法得到较纯净的氯化钠晶体。

16．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。

(1)t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度大小关系是甲______丙(填“>”“＜”或“=”)。

(2)溶解度随温度的升高而减小的物质是______。

(3)t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是(填序号)。

A．甲溶液仍是饱和溶液，乙溶液变为不饱和溶液

B．溶液中溶剂的质量甲＜乙

C．溶液中溶质的质量分数甲＜乙

17．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：

(1)P点的含义是____________。

(2)t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是____________g。

(3)将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是______________。（写出一种方法即可）。

(4)将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（忽略水分的蒸发），所得溶液的质量大小关系是____________（用“>”、“<”或“=”表示）。

18．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：

(1)t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______________（填最简整数比）。

(2)某物质的不饱和溶液可通过升高温度转化为饱和溶液，则该物质是

____________________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

(3)甲中混有少量乙，提纯甲的方法是_______________________。

(4)t1℃时，将甲、乙、丙三种物质各25g分别加入100g水中，充分搅拌后，再升温至t2℃（不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质质量分数的大小关系是________________（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。

19．水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。

(1)生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是______________。

(2)生产、生活中防止水污染的措施有______________（写一点）。

(3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

℃t1℃时，甲的溶解度是___________。

℃t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是___________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

℃乙中混有少量的甲，可用___________的方法提纯乙。

℃将丙溶液由P点转化到H点的方法是____________。

三、实验题

20．请根据下面有关实验图示，回答下列问题。

(1)A、B、C为粗盐提纯的过程。

℃A操作中，用玻璃棒不断搅拌的目的是__________________；

℃B操作的名称是_________________；

℃C操作后，滤液仍然浑浊可能的原因是_________________（答出1条即可）。

(2)利用D装置探究铁生锈的条件，若实验过程中，U形管底部浸在蒸馏水中的钢丝棉也产生了少量的锈迹，则改进该实验的方法是_________________。

21．某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：

(1)需称取氯化钠的质量为_____g。

(2)图示实验中，正确的操作顺序为_____（填序号）。

(3)℃若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

℃若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应____直到天平平衡。

(4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为_____。22．实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其操作如图所示。请回答下列问题：（已知水的密度为1g/cm3）

(1)实验操作的正确顺序为________（用字母序号表示）。

(2)选用________（填“10”、“50”或“500”）mL量筒量取所需水的体积。

(3)操作C中玻璃棒的作用是________。

(4)若用量筒量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

四、计算题

23．实验室用质量分数为5%的过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合制取氧气。请计算（写出

计算过程）：

(1)制取1.6g氧气，需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？

(2)将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多少？

24．依题意回答下列问题：

(1)配制1000g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需葡萄糖的质量是______g，水的质量是______g；

(2)含有相同质量氧元素的SO2和SO3中，硫元素的质量比______（最简整数比）。

25．将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g （假设CO2全部逸出，不考虑水的损失）。试计算：

(1)生成二氧化碳的质量是___________g。

(2)烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

26．小璇在一项目学习中要用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：

(1)第二次实验结束时__________有剩余(填“稀盐酸”或“石灰石”)。

(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数_____。

参考答案

1．D

2．D

3．C

4．C

5．C

6．A

7．B

8．C

9．C

10．C

11．B

12．(1)硝酸钾##KNO3

(2)20~30℃

(3)NH4Cl没有完全溶解，KNO3完全溶解<

13．(1)20

(2)B

(3)饱和37.5%

14．(1)35.8

(2)KNO3

(3)10%

(4)大于30 g即可

15．(1)t℃时硝酸钾和氯化钠溶解度相等

(2)加溶质##恒温蒸发溶剂

(3)小于##<

(4)蒸发溶剂

16．(1)=

(2)丙

(3)C

17．(1)在t1℃时，A、C两物质的溶解度相等

(2)20

(3)升高温度或恒温蒸发溶剂或增加溶质C

(4)B=A>C

18．(1)1：2

(2)丙

(3)降温结晶

(4)甲=乙＞丙

19．(1)煮沸

(2)将污水处理后再排放

(3)20g乙蒸发结晶加水

20．(1)加速溶解

蒸发滤纸破损（合理即可）

(2)在水面上放一层植物油

21．(1)12

(2)℃℃℃℃℃

(3)偏小往左盘添加氯化钠

(4)30g

22．(1)DBAEC

(2)50

(3)加快氯化钠溶解速率

(4)偏小

23．(1)解：设需要过氧化氢溶液的质量为x

2

2222MnO 2H O 2H O +O 685%683268g

32 1.6g 5% 1.6g x x x ↑⨯==

⨯答： 需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是68g 。

(2)解：设需要加入水的质量为x

20g×30%=5%×（20g+x ）

x=100g

答：需要加入水的质量是100g 。

24．(1) 50 950

(2)3：2

25．(1)4.4

(2)解：设大理石中碳酸钙的质量为x ，反应生成氯化钙的质量为y

3222CaCO 2HCl =CaCl H O CO 100111444.4g

x y +++↑

100

44 4.4g x

= x=10g

111

44 4.4g y

= y=11.1g

烧杯内所得溶液中溶质的质量分数：11.1g

100%11.1%10g 94.4g 4.4g ⨯=+-

答：烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.1%

26．(1)第二次实验结束时石灰石有剩余

(2)解：第二次实验结束时，100g 稀盐酸已完全反应，共生成二氧化碳的质量为：100g+12g+12g -115.2g=8.8g 。

设100g 稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x 。

3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 737344==14.6g 448.8g 8.8g

x x x 则所用稀盐酸中溶质的质量分数为：14.6g ×100%=14.6%100g 。 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。