化学周考六

化学周考六

一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意）

1 ．下列叙述正确的是()

A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质

B．通式相同的不同物质一定属于同系物

C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体

D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

2．下列各项表达式中正确的是()

A．Na2O2的电子式为

B．106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)

C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

D．Cl－的结构示意图为

3．下列各组物质既不属于同系物，又不属于同分异构体的是()

A．一氯甲烷和二氯乙烷B．邻氯甲苯和对氯甲苯

C．乙酸和硬脂酸D．硝基乙烷和氨基乙酸

4．下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是()

A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应

B．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键

C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒

D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

5．下列叙述错误的是()

A．用金属钠可区分乙醇和乙烷B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛6．下列叙述不．正确的是()

A．向蛋白质溶液中加(NH4)2SO4饱和溶液，蛋白质会盐析而析出

B．天然蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸

C．所有蛋白质遇到浓硝酸会变黄

D．可以用灼烧的方法鉴别蛋白质

7．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是()

A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色

C．丙与乙结构相似，性质也相似。D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

8．下列说法正确的是（）

A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应

B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素

C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

9．归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。

下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（）

A．不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应

B．标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所占的体积约为22.4L

C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

D．反应是吸热还是放热的,必须看反应物和生成物所具有总能量的大小

10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+ 乙= 丁+ 己，甲+ 丙= 戊+ 己；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是（）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子

D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

11．中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（）

A．电解法制金属钠时，负极反应式：Na++e－=Na，

B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性

C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2 , NaOH 在阳极附近产生

D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，在电解时它们的阴极都是C1一失电子

12．下列说法正确的是（）

A．按系统命名法，的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷

B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大

C ．肌醇

与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C 6H 12O 6，满足C m (H 2O)n ，因

此，均属于糖类化合物

O

OH OCH 3O O O

二．填空题 13．U 、V 、W 、X 、Y 为短周期元素，且原子半径依次增大，U 、V 同主族，

V 、W 、X 、Y 处于同周期，U 的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反应生成盐A ，U 、W 、Y 的最高价氧化物对应的水化物能互相反应生成盐，Z 为血红蛋白中所必需的金属元素，且U 、W 、Z 分别能与氧元素形成U 203、W 2O 3、Z 2O 3。回答下列问题：

（1）U 的气态氢化物分子的电子式为____________________,盐A 中阳离子的检验方法是

_______________________________________________________________________________

（2） 元素V 、W 、X 、Y 的第一电离能的大小关系是：______________________,Z 原子的最外层电子

排布式___________________________________________________________

（3）W 的单质与Y 的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是___________________

（4）z 单质与水在一定条件下反应的化学方程式为________________________;

（5）已知:Z （s ）+1/2O 2（g ）=ZO （s ） 1

272.0kJ mol H -?=-? W （s ）+3/2O 2（g ）= W 2O 3（s ） 1

1675.7k J m o l H -?=-

? W 的单质和ZO 反应的热化学方程式是___________________________________。

14．有机物A 可以通过不同的反应得到下列物质：

（1）A 的结构简式是_____________（2）写出由A 制取B 的化学方程式： ________________________

（3）写出A 制取E 两种物质的有机反应类型： _______________； A 与 ____________（填写化学

式）反应生成D 。 （4）有机物C 中共面的碳原子最多是_____个。

（5）芳香族化合物F 是A 的同分异构体，1molF 可以和3mol NaOH 发生中和反应；F 苯环上的一氯代

物只有一种。写出F 两种可能的结构简式 ______________________。

15．化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，以环己醇制备环己烯：

已知：

(1)制备粗品：将12.5 mL 环己醇加入试管A 中，再加入1 mL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C 内得到环己烯粗品。

①A 中碎瓷片的作用是________，导管B 除了导气外还具有的作用是________。

②试管C 置于冰水浴中的目的是_________________________________________________________。

(2)制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。

A ．KMnO 4溶液

B ．稀H 2SO 4

C ．Na 2CO 3溶液

②再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从________口进入(填“g”或“f”)。蒸馏时要加入生石灰，目的是 ________________________________________________________________________。

③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。

A ．蒸馏时从70 ℃开始收集产品

B ．环己醇实际用量多了

C ．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。

A ．用酸性高锰酸钾溶液

B ．用金属钠

C ．测定沸点