电解质溶液热力学性质研究
电解质溶液热力学性质研究
——活度系数
通过溶液反应反应化学的学习，再之后查阅外文文献，在Chinese Journal of Chemical Engineering和Journal of Molecular Liquids上看到许多介绍溶液热力学性质研究的发展和理论及推导方程的文章，现就此表述我的一些学习认识。
电解质溶液热力学模型的建立至关重要，可以说活度系数，活度等一系列概念都与模型的建立相互关联，溶液的热力学性质在很宽的温度和浓度组成范围内缺乏可靠的实验数据，因此仅仅从相平衡状态获得模型参数以试图解决热力学可逆问题并不合适。这就需要引进各类实验方法和数据以获得可靠的热力学模型，用于预测热力学性质和平衡状态。
电解质溶液体系所应用的理论经历了非缔合式电解质离子互吸理论（德拜-休克尔溶液理论，从离子之间的物理作用出发，提出强电解质离子互吸理论。该理论假设强电解质完全电离，它把离子间复杂相互作用，简化成各个中心离子与周边离子氛的静电引力）到离子水化理论（电解质溶液的非理想性很大程度来自离子在溶液中的溶剂化，认为离子是水合的，形成溶剂化离子，当其作用大于离子互吸作用时，活度系数可由随浓度先减小后增大，甚至可大于1），之后的离子缔合理论（两个带相反电荷的离子彼此接近到某一临界距离因库仑力的吸引而形成离子对，这样的离子对具有一定的稳定性，溶剂分子的碰撞不能拆散它。除了浓度以外，溶剂的介电常数、离子半径等
因素也会对离子对的形成产生影响），从而也影响了活度系数模型的建立与说明。
混合溶剂–电解质体系的非理想性可通过过量吉布斯自由能（ex G ）进行表述，电解质溶液中电解质离子 i 的活度系数
i γ可通
过ex G 求解：i ex i n G RT ??=1ln γ（5） 对于活度系数模型（或过量吉布斯自由能模型），每摩尔真实溶液的过量吉布斯自由能通常由三项组成（有的是四项），
例如：Born ex sr ex lr ex G G G G ,,,ex ++=（6）
式中第一项（lr ）代表带电离子间的长程静电作用项，也称作 Debye-H ükel （DH ）项。通常用非对称的 Pitzer-Debye-H ükel （PDH ）模型或平均球近似（MSA ）理论来表达此项。第二项代表所涉及到的所有物质之间的短程硬球作用项（sr ），一般用扩展的非电解质热力学模型，如维里（Virial ）方程，Wilson ，NRTL ，UNIQAC ，UNIFAC 方程等局部组成模型表达。第三项是所谓的玻恩项或修正的Br ünsted-Guggenheim 贡献项。玻恩项通常用来解释离子从混合溶剂中的无限稀释态到水相的无限稀释态的离子吉布斯自由迁移能。有些模型还加入了第四项，即中程作用项，用以表达非对称体系参考状态的转换、介电常数与组分及浓度关系的影响。另外，有些活度系数模型除考虑长程静电项和短程作用项外，还考虑了化学贡献。比如 Lu-Maurer 方程提出的适用于单一和混合电解质体系活度系数模型，考虑了离子的单级水化。
近代统计热力学理论：近年来，随着计算机技术和实验技术的不
断提高，引入统计热力学，使得电解质溶液理论研究的发展越来越快。从而，很有可能使得电解质溶液理论从原始模型转向非原始模型，并从经典的半经验模型转向分子水平的热力学模型。
认识实践的过程必然伴随着科技的进步，每一份理论研究的成果都是推进整个体系发展的力量，正是不断推陈出新，在前人基础上逐渐发现问题，认知问题，最后逐渐解决问题，各种理论模型也在逐渐完善发展，离世界本质也就更进一步。
2019-2020学年度沪科版化学高一下学期第七章 探究电解质溶液的性质7.4 电解质溶液在通电情况下的变化练习题
2019-2020学年度沪科版化学高一下学期第七章探究电解质溶液的性质7.4 电解质溶液在通电情况下的变化练习题二十三 第1题【单选题】 如图所示，按如图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是( ) A、c（Ag^+） B、c（NO3^﹣） C、溶液的pH D、铁片质量 【答案】： 【解析】： 第2题【单选题】 将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为( ) A、Cu片、Al片
B、Al片、Cu片 C、Al片、Al片 D、Cu片、Cu片 【答案】： 【解析】： 第3题【单选题】 酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示．反应原理为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量．下列说法正确的是( ) A、b为正极，电极反应式为：O2+4H^++4e^﹣═2H2O B、电解质溶液中的H^+移向a电极 C、若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 D、呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小 【答案】： 【解析】：
第4题【单选题】 如图为阳离子交换膜法电解精制的饱和食盐水原理示意图。其中阳离子交换膜仅允许Na^+通过。下列说法错误的是( ) A、从A口加入精制的浓食盐水 B、从E口放出的气体是H2 C、D口导出的是含少量氯化钠的NaOH溶液 D、B口NaOH的浓度小于D口 【答案】： 【解析】：
(完整word版)电解质溶液习题及答案
第七章（一）电解质溶液练习题 一、判断题： 1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。 6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。 8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞ m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。 下列关系式是否正确： (1) Λ∞,1＜Λ∞,2＜Λ∞,3＜Λ∞,4 （2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4 (3)Λ∞,1＝Λ∞,2＝Λ∞,3＝Λ∞,4 (4)Λm,1＝Λm,2＝Λm,3＝Λm,4 10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。 11．对于BaCl2溶液，以下等式成立： (1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2； (4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。 12．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) = 1。 二、单选题： 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：
(A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液； (C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。 2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导；(B) 电导率； (C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为： (A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少； (C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。 4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少； (D) 强弱电解质溶液都不变。 5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm－3降低到0.01mol·dm－3，则Λm变化最大的是： (A) CuSO4 ；(B) H2SO4 ； (C) NaCl ；(D) HCl 。 6．影响离子极限摩尔电导率λ∞ m的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、 ⑤离子电荷。 (A) ①②③；(B) ②③④； (C) ③④⑤；(D) ②③⑤。 7．科尔劳施的电解质溶液经验公式Λ＝Λ∞－Ac1/2，这规律适用于： (A) 弱电解质溶液；(B) 强电解质稀溶液； (C) 无限稀溶液；(D) 浓度为1mol·dm－3的溶液。 8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol－1)，那么Λ∞(Na2SO4)是： (A) c＋a－b；(B) 2a－b＋2c； (C) 2c－2a＋b； (D) 2a－b＋c。 9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064×10－2、2.451×10－2、 2.598×10－2 S·m2· mol－1，则NH4OH的Λ∝为：（单位S·m2·mol－1） (A) 1.474×10－2；(B) 2.684×10－2； (C) 2.949×10－2；(D) 5.428×10－2。 10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是： (A) Cl－离子的淌度相同； (B) Cl－离子的迁移数都相同； (C) Cl－离子的摩尔电导率都相同； (D) Cl－离子的迁移速率不一定相同。 11．某温度下，纯水的电导率κ = 3.8×10－6 S·m－1，已知该温度下，H+、OH－的摩尔电导率分别为3.5×10－2与2.0×10－2S·m2·mol－1，那么该水的K w是多少(单
探究电解质的性质
探究电解质的性质 1.下列电离方程式中，不正确的是 A.Al 2(SO 4)3→2Al 3++3SO 42- B.HFH ++F - C.HIH ++I - D.HClO 4→H ++ClO 4- 2.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A.相同浓度的两溶液中c(H ＋)相同 B.100mL0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH 都为5 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H ＋)均明显减小 3.利用右图做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定 管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗；滴到 一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。 下列各组溶液中(甲在前，乙在后)，能够产生上述现象的是 A.NH 3·H 2O 、Mg(NO 3)2 B.H 2SO 4、Ba(OH)2 C.NaOH 、CuCl 2 D.CH 3COOH 、NH 3·H 2O 4.下列电离方程式中正确的是 A.NaHSO 3溶于水：NaHSO 3→Na +＋H +＋SO 32- B.NaHCO 3溶于水：NaHCO 3→Na +＋H +＋CO 32- C.醋酸溶于少量水中：CH 3COOH →H +＋CH 3COO - D.(NH 4)2SO 4溶于水：(NH 4)2SO 4→2NH 4+＋SO 42- 5.某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO 粉末，下列说法正确的是：①有晶体析出；②c[Ca(OH)2]增大；③pH 不变；④c(H +)c(OH -)的积不变；⑤c(H +)一定增大 A.① B.①⑤ C.①②④ D.①③ 6.下列有关钢铁腐蚀说法正确的是 A.钢管浸泡在水中，钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸钝化可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天一起堆放时，钢管不易腐蚀 D.钢铁发生腐蚀时，负极反应是Fe-3e→Fe 3+ 7.某同学在一定量的稀硫酸中加入一定量的另一液体，并测定有关的实验数据。实验后，将有关实验数据绘制成如下图象，其中正确的是 8.按甲图所示装置进行实验，乙图表示实验中y 的 量与通电时间(t)的关系，则y 可表示的量 A.Fe 的质量 B.OH -的物质的量 C.c(Cl -) D.Na +的物质的量 9.水的电离过程为H 2OH ++OH -，已知在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14， K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是
电解质溶液习题答案
第五章 电解质溶液 1. 写出下列分子或离子的共轭碱：H 2O 、H 3O +、H 2CO 3、HCO - 3、NH + 4、NH + 3CH 2COO -、 H 2S 、HS -。写出下列分子或离子的共轭酸：H 2O 、NH 3、HPO 2- 4、NH - 2、[Al(H 2O)5OH]2+ 、CO 2- 3、 NH + 3CH 2COO -。 答：(1) 酸 H 2O H 3O + H 2CO 3 HCO 3- NH 4+ NH 3+CH 2COO - H 2S HS - 共轭碱 OH - H 2O HCO 3- CO 32- NH 3 NH 2CH 2COO - HS - S 2- (2) 碱 H 2O NH 3 HPO 42- NH 2- [Al(H 2O) 5OH] 2+ CO 32- NH 3+CHCOO - 共轭酸 H 3O + NH 4+ H 2PO 4- NH 3 [Al(H 2O) 6] 3+ HCO 3- NH 3+CH 2COOH 2. 在溶液导电性试验中，若分别用HAc 和NH 3·H 2O 作电解质溶液，灯泡亮度很差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么？ 答：HAc 和NH 3·H 2O 为弱电解质溶液，解离程度很小；混合后反应形成NH 4Ac 为强电解质，完全解离，导电性增强。 3. 说明： (1) H 3PO 4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中H 3O +浓度是否为 PO 3- 4浓度的3倍？ (2) NaHCO 3和NaH 2PO 4均为两性物质，为什么前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性？ 答：(1) 若c (H 3PO 4)=O.10mol·L -1，则溶液中各离子浓度由大到小为： 离子 H + H 2PO 4- HPO 42- OH - PO 43- 浓度/mol·L -1 2.4×10-2 2.4×10-2 6.2×10-8 4.2×10-13 5.7×10-19 其中H +浓度并不是PO 43-浓度的3倍。 (2) 当溶液的cK a2>20K w ，且c >20K a1 NaHCO 3：pH=2 1 (p K a1 + p K a2)= 2 1(6.37+10.25)=8.31 碱性 NaH 2PO 4： pH= 2 1 (p K a1 + p K a2) = 2 1(2.12+7.21)=4.66 酸性 4. 下列化学组合中，哪些可用来配制缓冲溶液？
第八章-电解质溶液
第八章 电解质溶液 一、基本内容 电解质溶液属第二类导体，它之所以能导电，是因为其中含有能导电的阴、阳离子。若通电于电解质溶液，则溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；同时在电极/溶液的界面上必然发生氧化或还原作用，即阳极上发生氧化作用，阴极上发生还原作用。法拉第定律表明，电极上起作用的物质的量与通入的电量成正比。若通电于几个串联的电解池，则各个电解池的每个电极上起作用的物质的量相同。 电解质溶液的导电行为，可以用离子迁移速率、离子电迁移率(即淌度)、离子迁移数、电导、电导率、摩尔电导率和离子摩尔电导率等物理量来定量描述。在无限稀释的电解质溶液中，离子的移动遵循科尔劳乌施离子独立移动定律，该定律可用来求算无限稀释的电解质溶液的摩尔电导率。此外，在浓度极稀的强电解质溶液中，其摩尔电导率与浓度的平方根成线性关系，据此，可用外推法求算无限稀释时强电解质溶液的极限摩尔电导率。 为了描述电解质溶液偏离理想稀溶液的行为，以及解决溶液中单个离子的性质无法用实验测定的困难，引入了离子强度、离子平均活度、离子平均质量摩尔浓度和平均活度因子等概念。对稀溶液，活度因子的值可以用德拜－休克尔极限定律进行理论计算，活度因子的实验值可以用下一章中的电动势法测得。 二、重点与难点 1．法拉第定律：nzF Q =，式中法拉第常量F =96485 C·mol -1。若欲从含有M z +离子的溶液中沉积出M ，则当通过的电量为Q 时，可以沉积出的金属M 的物质的量n 为： F Q n Z += ，更多地将该式写作F Q n Z =，所沉积出的金属的质量为：M F Q m Z = ，式中M 为金属的摩尔质量。 2．离子B 的迁移数：B B B Q I t Q I ==，B B 1t =∑ 3．电导：l A κl A R G ρ=?== 11 (κ为电导率，单位：S·m -1) 电导池常数：cell l K A = 4．摩尔电导率：m m V c κ Λκ== (c ：电解质溶液的物质的量浓度, 单位：mol·m -3, m Λ的单位：2 -1 S m mol ??) 5．科尔劳乌施经验式：m m (1ΛΛ∞=-
傅献彩物理化学选择题———第七章 电解质溶液 物化试卷(二)
目录（试卷均已上传至“百度文库”，请自己搜索）第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（二）第二章热力学第二定律物化试卷（一） 第二章热力学第二定律物化试卷（二） 第三章统计热力学基础 第四章溶液物化试卷（一） 第四章溶液物化试卷（二） 第五章相平衡物化试卷（一） 第五章相平衡物化试卷（二） 第六章化学平衡物化试卷（一） 第六章化学平衡物化试卷（二） 第七章电解质溶液物化试卷（一） 第七章电解质溶液物化试卷（二） 第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷（一）第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷（二）第九章电解与极化作用 第十章化学动力学基础（一）物化试卷（一） 第十章化学动力学基础（一）物化试卷（二） 第十一章化学动力学基础(二) 物化试卷（一） 第十一章化学动力学基础(二) 物化试卷（二） 第十二章界面现象物化试卷（一） 第十二章界面现象物化试卷（二） 第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（一） 第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（二） 参考答案
1. z B、r B及c B分别是混合电解质溶液中B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响 B 离子迁移数 t B的下述说法哪个对? ( ) (A) │z B│ 愈大，t B愈大 (B) │z B│、r B愈大，t B愈大 (C) │z B│、r B、c B愈大，t B愈大 (D) A、B、C 均未说完全 2．在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、… , 它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：( ) (A) 离子淌度依次减小 (B) 离子的水化作用依次减弱 (C) 离子的迁移数依次减小 (D) 电场强度的作用依次减弱 3．在Hittorff 法测定迁移数实验中，用Pt 电极电解AgNO3溶液，在100 g 阳极部的溶液中，含Ag+的物质的量在反应前后分别为 a 和b mol，在串联的铜库仑计中有c g 铜析出, 则Ag+的迁移数计算式为( Mr(Cu) = 63.546 ) ：( ) (A) [(a －b)/c]×63.6 (C) 31.8 (a －b)/c (B) [c－(a －b)]/31.8 (D) 31.8(b －a)/c 4．298K，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol/kg 增加到0.1 mol/kg时，其电导率k 和摩尔电导率Λm将：( ) (A) k减小, Λm增加(B) k增加,Λm增加
实验四 电解质溶液
实验四电解质溶液 一、实验目的 1.了解强弱电解质电离的差别及同离子效应。 2.学习缓冲溶液的配制方法及其性质。 3.熟悉难溶电解质的沉淀溶解平衡及溶度积原理的应用。 4.学习离心机、酸度计、pH试纸的使用等基本操作。 二、实验原理 1.弱电解质的电离平衡及同离子效应 对于弱酸或弱碱AB，在水溶液中存在下列平衡：AB A++B-，各物质浓度关系满足K? = [A+]·[B-]/[ AB]，K?为电离平衡常数。在此平衡体系中，若加入含有相同离子的强电解质，即增加A+或B-离子的浓度，则平衡向生成AB分子的方向移动，使弱电解质的电离度降低，这种效应叫做同离子效应。 2.缓冲溶液 由弱酸及其盐（如HAc-NaAc）或弱碱及其盐（如NH3·H2O-NH4Cl）组成的混合溶液，能在一定程度上对抗外加的少量酸、碱或水的稀释作用，而本身的pH值变化不大，这种溶液叫做缓冲溶液。 3.盐类的水解反应 盐类的水解反应是由组成盐的离子和水电离出来的H+或OH-离子作用，生成弱酸或弱碱的过程。水解反应往往使溶液显酸性或碱性。如：弱酸强碱盐（碱性）、强酸弱碱盐（酸性）、弱酸弱碱盐（由生成弱酸弱碱的相对强弱而定）。通常加热能促进水解，浓度、酸度、稀释等也会影响水解。 4.沉淀平衡 （1）溶度积 在难溶电解质的饱和溶液中，未溶解的固体及溶解的离子间存在着多相平衡，即沉淀平衡。K sp?表示在难溶电解质的饱和溶液中，难溶电解质的离子浓度（以其化学计量数为幂指数）的乘积，叫做溶度积常数，简称溶度积。根据溶度积规则可以判断沉淀的生成和溶解。若以Q表示溶液中难溶电解质的离子浓度（以其系数为指数）的乘积，那么，溶液中Q>K sp?有沉淀析出或溶液过饱和；Q=K sp?溶液恰好饱和或达到沉淀平衡；Q 第七章电解质溶液 物化试卷（一） 1. 离子电迁移率的单位可以表示成： (A) m·s-1 (B) m·s-1·Ｖ-1 (C) m2·s-1·Ｖ-1 (D) s-1 2．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ (A) 发生电子传导(B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大(D)离子水化半径小 3．电解质溶液中离子迁移数(t i) 与离子淌度(U i) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则25℃时，0.1 mol·dm-3 NaOH 中Na+的迁移数t1 与0.1mol·dm-3 NaCl 溶液中Na+ 的迁移数t2，两者之间的关系为： (A) 相等(B) t1> t2 (C) t1< t2 (D) 大小无法比较 4．在Hittorff 法测迁移数的实验中，用Ag 电极电解AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了x mol，而串联在电路中的Ag 库仑计上有y mol 的Ag 析出, 则Ag+离子迁移数为： (A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y 5．298 K时，无限稀释的NH4Cl水溶液中正离子迁移数t+= 0.491。已知Λm(NH4Cl) = 0.0150 S·m2·mol-1 ，则： (A)λm(Cl-) = 0.00764 S·m2·mol-1 (B) λm(NH4+ ) = 0.00764 S·m2·mol-1 (C) 淌度U(Cl-) = 737 m2·ｓ-1·V-1 (D) 淌度U(Cl-) = 7.92×10-8 m2·ｓ-1·V-1 6．用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol/kg和0.1 mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为1000 W 和500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为： (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 7. CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： (A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-) (B)Λ∞(CaCl2) = 1/2 λm(Ca2+) + λm(Cl-) 电解质溶液试题 一．选择题 在以下溶液中溶解度递增次序为： (a) ·dm -3 NaNO 3 (b) ·dm -3 NaCl (c) H 2O (d) ·dm -3Ca(NO 3)2 (e) ·dm -3 NaBr (A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d) 2.在298 K 无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是： (A) La 3+ (B) Mg 2+ (C) NH 4+ (D) H + 3. 0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为： (A) ×10-3 mol ·kg -1 (B) ×10-3 mol ·kg -1 (C) ×10-3 mol ·kg -1 (D) ×10-3 mol ·kg -1 4. 在浓度为 c 1的 HCl 与浓度 c 2的 BaCl 2混合溶液中,H +离子迁移数可表示成： (A) m (H +)/[m (H +) + m (Ba 2+) + 2?m (Cl -)] (B) c 1?m (H +)/[c 1?m (H +)+ 2c 2?m ( Ba 2+)+ (c 1+ 2c 2)m (Cl -)] (C) c 1?m (H +)/[c 1?m (H +) + c 2?m (Ba 2+) + m (Cl -)] (D) c 1?m (H +)/[c 1?m (H +) + 2c 2?m (Ba 2+) + 2c 2?m (Cl -)] 5. 在10 cm 3 浓度为 1 mol ·dm -3 的KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将： (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 其摩尔电导率将 (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 6. 已知()12221089.4291,--∞???=Λmol m S K O H m ，此时(291K)纯水中的 m (H +)= m (OH -)=×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率 为： (A) ×10-9 S ·m -1 (B) ×10-6 S ·m -1 (C) ×10-9 S ·m -1 (D) ×10-6 S ·m -1 7. 电解熔融NaCl 时，用10 A 的电流通电5 min ，能产生多少金属钠 (A) 0.715 g (B) 2.545 g (C) 23 g (D) 2.08 g 8. 德拜-休克尔理论用于解释： (A) 非理想气体引力 (B) 强电解质行为 (C) 氢键 (D) 液体的行为 9. 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加 (A) 在稀溶液范围内的电导率 (B) 摩尔电导率 (C) 电解质的离子平均活度系数 (D) 离子淌度 10. 德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它不 曾包括的 (A) 强电解质在稀溶液中完全解离 (B) 每一个离子都是溶剂化的 (C) 每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围 (D) 溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致 11. 在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO 3溶液，测出在阳极部AgNO 3的浓度增加了 x mol ，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出,则Ag +离 子迁移数为： (A) x /y (B) y /x (C) (x -y )/x (D) (y -x )/y 12. 在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度∞+U ，正离子的摩尔电导率() +∞+M m ,λ和法拉 第八章铝电解质的物理化学性质 电解质，它主要是以冰晶石为熔剂，氧化铝为熔质而组成。 冰晶石熔剂的特性 1. 熔融的冰晶石能够较好的熔解氧化铝，而且所构成的电解质可在冰晶石的熔点1008℃以下（一般950~970℃）进行电解，从而也降低了氧化铝的还原温度。（溶铝性） 2. 在电解温度下，熔体状态的冰晶石或冰晶石-氧化铝熔液的比重比铝液的比重还小约10%，它能更好地漂在电解出来的铝液上面。(分离性：密度差，不相溶) 3. 冰晶石-氧化铝熔体具有较好的流动性。 4. 具有相当良好的导电性。 一、NaF-AlF3二元系相图 ?两个稳定化合物 ?两个共晶点（L=NaF+ Na3AlF6，L=AlF3+ Na5Al3F14）一个包晶点（L+ Na3AlF6= Na5Al3F14） ?在氟化铝的摩尔百分含量为25~46%时，电解质的初晶温度随着氟化铝含量的增加而降低，但是氟化铝的摩尔百分数在25~33%时，变化率较小，表明电解质分子比的变化对初晶温度变化的影响较小。分子比在2.0~1.5时，温度变化较大，意味着分子比的轻微变化将会使初晶温度发生很大的变化，这对电解过程极其不利。 密度：冰晶石组成点密度最大 导电率：导电率随AlF3浓度的增高而线性减小。 粘度：冰晶石组成点黏度最大 蒸气压：随着A1F3含量的增加而迅速增大 迁移数：n Na+=0.58~ 二、Na3AlF6-Al2O3系相图 ?共晶点在21.1%氧化铝浓度处，温度为962.5℃，L=Al2O3+ Na3AlF6 ?共晶点右侧的液相线为氧化铝从熔体中析出α-Al2O3的初晶温度，在该液相线中任意一点所对应的温度和氧化铝浓度，就是该温度下的电解质熔体中氧化铝的饱和浓度。 密度：随Al2O3含量增多而减小 导电度：随Al2O3含量增多而减小 粘度：随Al2O3浓度增高而升高 蒸气压：随氧化铝浓度的升高而降低 迁移数: n Na+= 1.0~ 三、Na3AlF6-AlF3-Al2O3系相图 1: 冰晶石初晶区； 2: 氟化铝初晶区； 3: 亚冰晶石初晶区； 4: 氧化铝初晶区。 P：Lp+N3AF6(晶)=N5A3F14(晶)+A(晶) E: L E ======N5A3F14(晶)+AF3(晶)+A(晶)(p132有误) 初晶点：随AlF3等浓度增大而减小; 密度: 随AlF3和Al2O3浓度增大而减小; 导电率：随AlF3和Al2O3浓度增大而减小; 蒸气压：随AlF3浓度增大而增大。 一、选择题 1. 下列关于电解质溶液的电导率的概念，说法正确的是（ C ） (A）1m3导体的电导 (B) 两个相距为1m的平行电极间导体的电导 (C) 面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导 (D) 含1mol电解质溶液的电导 2. AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为：( B ) (a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O (d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr (A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D）(c) < (b) < (a) < (e) < (d) 3. z B、r B及c B分别是混合电解质溶液中 B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响 B 离子迁移数(t B) 的下述说法哪个对? （D ） (A) │z B│愈大，t B愈大(B) │z B│、r B愈大，t B愈大 (C) │z B│、r B、c B愈大，t B愈大(D) A、B、C 均未说完全 4.在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（D ） (A)La3+ (B)Mg2+ (C)NH4+ (D)H+ 5. 0.001 mol·kg-1 K3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（A ） (A)6.0×10-3 mol·kg-1(B)5.0×10-3 mol·kg-1 (C)4.5×10-3 mol·kg-1(D)3.0×10-3 mol·kg-1 6．离子独立运动定律适用于( C ) (A) 强电解质溶液(B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液(D) 理想稀溶液 7. 电解质水溶液属离子导体。其离子来源于( B ) (A) 电流通过溶液, 引起电解质电离 (B) 偶极水分子的作用, 引起电解质离解 (C) 溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂 (D) 电解质分子之间的静电作用引起分子电离 8. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是( D ) (A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源 (D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 9.电位滴定法是广泛使用的一种电分析方法。在下列方法中能够用来确定电位滴定终点的是( B ) (A) 测量溶液电阻的变化(B) 测量电极电位的突跃变化 (C) 选用合适的指示电极(D) 测定溶液pH值的突跃变化 10. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。它们的关系是( C ) (A) 无论什么离子，它们的运动速度愈大,?迁移的电量就愈多,迁移数也愈大 (B) 同一种离子的运动速度是一定的, 故它在不同的电解质溶液中, 迁移数相同 (C) 在只含某种电解质的溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大 (D) 在任何电解质溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大 11 298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时，其电导率k和摩尔电导率∧m将（ D ） (A)k减少，∧m增加（B）k增加，∧m增加（C）k减少，∧m减少（D）k增加，∧m减少 12、用同一电导池分别测定浓度m1=0.01mol/kg和m2=0.1mol/kg的两种电解质溶液，其电阻分别为R1=1000Ω，R2=500Ω，则它们的摩尔电导率之比为（B ） (A)1:5 (B)5:1 (C)10:5 (D)5:10 13、在298的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（C ） （A）Al3+（B）Mg2+（C）H+（D）K+ 14、CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（C） （A）∧m∞(CaCl2)=λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-)（B）∧m∞(CaCl2)=1/2λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-) （C）∧m∞(CaCl2)=λm∞(Ca2+)+2λm∞(Cl-)（D）∧m∞(CaCl2)=2[λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-)] 15、298K时，∧m（LiI）、λm（H+）和∧m（LiCl）的值分别为1.17×10-2、3.50×10-2和1.15×10-2S?m2/mol,已知LiCl中的t+=0.34,则HI中的H+的迁移数为（设电解质全部电离）（A） （A）0.082 （B）0.18 （C）0.34 （D）0.66 16、298K时，有浓度均为0.001mol/kg的下列电解质溶液，其离子平均活度系数γ±最大的是（ D ） （A）CuSO4（B）CaCl2（C）LaCl3（D）NaCl 17、1.0mol/kg的K4Fe（CN）6溶液的离子强度为（ B ） （A）15mol/kg （B）10mol/kg （C）7mol/kg （D）4mol/kg 18、质量摩尔浓度为m的FeCl3容液（设其能完全电离），平均活度系数为γ±，则FeCl3的活度为（ D ） 第八章电解质溶液及电化学系统 主要内容 1．电解质溶液及电化学系统研究的内容和方法 2．电解质溶液的热力学性质 3．电解质溶液的导电性质 4．电化学系统的热力学 重点 1．重点掌握了解电解质溶液的导电机理，理解离子迁移数、表征电解质溶液导电能力的的物理量（电导率、摩尔电导率）、电解质活度和离子平均活度系数的概念； 2．重点掌握离子氛的概念和德拜—休克尔极限定律； 3．重点掌握理解原电池电动势与热力学函数的关系；掌握能斯特方程及其计算； 难点 1．电解质溶液的导电机理，理解离子迁移数、表征电解质溶液导电能力的的物理量（电导率、摩尔电导率）、电解质活度和离子平均活度系数的概念；2．离子氛的概念和德拜—休克尔极限定律； 3．原电池电动势与热力学函数的关系；能斯特方程及其计算 教学方式 1. 采用CAI课件与黑板讲授相结合的教学方式。 2. 合理运用问题教学或项目教学的教学方法。 教学过程 第8.1节电解质溶液及电化学系统研究的内容和方法 一、电解质溶液及电化学系统研究的内容 1、电解质溶液 ①电解质溶液的热力学性质 电解质由于存在电离，正负离子之间的静电作用力使其偏离理想稀薄溶液所遵从的热力学规律，所以引入了离子平均活度和离子平均活度因子等概念。 思考：理想稀薄溶液所遵从的热力学规律是什么？ ②电解质溶液的导电性质 高中阶段就学过电解质溶液的导电性质，为了表征电解质溶液的导电能力，则引入了电导、电导率、摩尔电导率等概念。 2、电化学系统 在两相或数相间存在电势差的系统称为电化学系统。 ①电化学系统的热力学性质 电化学系统的热力学主要研究电化学系统中没有电流通过时系统的性质，即有关电化学平衡的规律。 ②电化学系统的动力学 电化学系统的动力学主要研究电化学系统中有电流通过时系统的性质，即有关电化学反应速率的规律。 二、电化学研究的对象 第8.2节电解质溶液的热力学性质 一、电解质的类型 1、电解质的分类 电解质的定义： 解离：电解质在溶剂中解离成正、负离子的现象。 强电解质： 弱电解质： 强弱电解质的分类除与电解质本身性质有关外，还取决于溶剂的性质。如 成都七中嘉祥外国语学校 教学设计 沪教版《化学》 7探究电解质溶液的性质 1 基于化学核心素养的教学设计—— 以《电解质的电离》：强弱电解质为例 高中化学组 郑莎莎 一、教材分析、学情分析、新课标要求 1. 教材分析 本节课的教学内容是沪教版高中化学，7探究电解质溶液的性质，第一节《电解质的电离》：强弱电解质。初中学生已 经学习过酸碱盐，知道酸碱盐溶液可以导电。前面，通过电解质的学习，学生进一步了解了酸碱盐溶液导电的原因是发生了电离。而本节，则要求学生能够描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。统和大概念—化学平衡，本节内容有着承上启下的作用。 2. 学情分析 为了了解学生的学前情况，我通过以下习题进行前测。 成都七中嘉祥外国语学校 教学设计 沪教版《化学》 7探究电解质溶液的性质 2 通过测试，发现我班学生对电解质的判断相对准确，对导电判断和非电解质遗忘较多。并且最大的问题是：从微观角度正确认识电解质的电离状态。因此在教学时需要加强宏观微观相结合，渗透学科核心素养。 3. 新课标要求（2017版） 内容要求 教学提示 学业要求 3.2 电离平衡 认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。 认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。 1.教学策略 通过对电离平衡存在的证明及平衡移动的分析，形成并发展学生的微粒观、平衡观和守恒观。 2.学习活动建议 实验探究：测定溶液pH； 3.情境素材建议 同浓度盐酸、醋酸与镁条的反应；不同盐溶液的酸碱性。1.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。 2.能正确测定溶液pH。 3.能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 基于核心素养的电解质及其性质单元教学设计 一、教材与认知结构、认知规律分析 溶解平衡 必修部分有关电解质内容是离子反应，包含两个课时。课时1的知识点有强、弱电解质的概念理解，常见代表物的认识。其中强电解质包含强酸、强碱和大部分盐。第二个内容是电离方程式的书写，值得注意的是多元酸的电离是分步的，多元碱的电离是一步书写的；另一个要注意的是强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质的电离方程式用“”。课时2的知识点有：离子反应的实质是溶液中某种离子浓度的降低；离子方程式的书写四步骤是写、拆、删、查。讲授离子反应知识时可以通过实验探究的方法培养学生宏观辨识与微观探析以及科学探究与创新意识的核心素养。 选修部分与电解质相关的内容主要在选修4化学原理部分第三章水溶液中的离子平衡。接下来按第三章内容编排的顺序进行知识的梳理。 第一节弱电解质的电离课时1是强弱电解质：知识点一为电解质和非电解质，值得注意的是电解质与非电解质的研究对象都是化合物，也就是说并不是所有的不是电解质的物质都可以称为非电解质，例如氮气既不是电解质也不是非电解质。我们还将了解到电解质导电的本质，这要与其他能导电的物质进行对比，分析起导电本质上的不同。知识点二是强电解质与弱电解质，可以通过实验探究同浓度的盐酸与醋酸测定其PH、以及与同一金属 反应的剧烈程度来学习强弱电解质的区别。注意：强电解质的导电性不一定强于弱电解质，导电能力与水溶液中的离子浓度有关，而强弱电解质的判断是是部分电离还是完全电离。知识点三是电解质的电离，此时包含电离、电离方程式及书写。该部分内容在必修部分有涉及，所不同的是选修中知识更深，更详细。要求会运用电离方程式以及Ka值分析酸碱性强弱的比较。还出现了酸式盐的电离以及两性氢氧化物的酸式电离与碱式电离。对比选修与必修来看，同一个内容，知识的深度不同，对学生要掌握知识的层次是不同的。在选修部分不仅能判断电离方程式的正误及书写，还要运用它来解释一些原理、现象。 课时2是弱电解质的电离平衡，通过例子建立电离的过程，从电离初始至平衡分析化合物的电离速率与合成速率，建立电离平衡的V-t图像。电离平衡的特征是弱等动定变。还要依据条件建立电离平衡常数K的表达式，掌握K 的影响因素、掌握电离度的定义、表达式及影响因素。通过分析归纳的方式以例题掌握电离平衡的影响因素，主要的是内因，外因有温度浓度、加入其它物质等等，考虑平衡的移动是否改变了K值以及电离度。 第二节是水的电离平衡与溶液的酸碱性，包含3个课时。 课时1为水的电离，水的电离平衡常数（水的离子积）表达式与其它溶液的K略有不同。影响水的电离平衡的因素有温度、加入酸碱、加入活泼金属，要求从电离平衡移动的方向与原因、Kw、溶液中氢与氢氧根离子的浓度变化与大小的角度进行分析。水的离子积Kw适用于纯水、酸碱盐的稀溶液，分别加以分析溶液中氢与氢氧根离子的浓度。 课时2是溶液的酸碱性：知识点一为溶液酸碱性与PH的关系；知识点二是溶液PH的计算，是本节的难点。计算的基本公式有PH=—lgc（H+）,辅助公式有水的离子积。计算分为三类，强酸、强碱以及强酸与强碱的混合溶液。知识点三是溶液稀释的规律，稀释过程中溶液PH的变化图示。可以通过溶液稀释相同倍数的图像来对比溶液酸碱性强弱。知识点四是用指示剂来判断溶液的酸碱性、PH试纸的使用。 课时3是酸碱中和滴定：该内容的一般步骤是：滴定的含义与实验原理——滴定过程（仪器的认识与使用规范）——滴定曲线的绘制——数据处理——误差分析。该实验室高中生的必做实验，也是重点实验。在此过程可以培养学生的实验原理的分析、实验操作能力、实验数据处理的能力，注重对学生实验探究与创新意识的培养。 第三节是盐类的水解，包含3课时。 课时1是盐类的水解反应和影响因素：知识点一为盐类的水解反应，盐的分类与酸碱性探究，举出常见例子。以氯化铵为例进行盐溶液酸碱性的理论分析，包含盐的电离与水的电离，探究盐电离的离子与水电离的离子间的反应，从水电离出的H+与OH-的浓度变化分析溶液的酸碱性，从而得出盐类水解的本质是促进水的电离平衡。知识点二是盐类水解的影响因素，从内、外因的角度进行分析。通过学习可以知道盐类水解的规律与口诀是：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。 课时2是盐类水解的应用：有盐溶液酸碱性的比较、以实例说明盐类水解在生活、农业、工业等方面的应用。例如明矾、可溶性铁盐作净水剂，盐溶液的配制与贮存，制备胶 第8章电解质溶液1.用氧化数法配平下列反应式： As 2S 3 (s)+HNO 3 (浓)→H 3 AsO 4 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O FeS 2(s) + O 2 →Fe 2 O 3 (s) + SO 2 Cr 2O 3 (s) + Na 2 O 2 (s)→Na 2 CrO 4 (s) + Na 2 O(s) S + H 2SO 4 (浓)→SO 2 + H 2 O 2.用铂电极电解氯化铜CuCl 2 溶液，通过的电流为st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="False" SourceValue="20" UnitName="a">20A，经过15分钟后，在阴极上能析出多少克铜在阳极上能析出多少dm3的，的氯气（答案： dm3） 解：（1）在阴极 Cu2+＋ 2e → Cu 析出铜 (2) 在阳极 2Cl-→Cl 2 (g) + 2e 析出氯 3.一电导池中装入·dm-3的KCl水溶液，时测得其电阻为453Ω。已知溶液的电 导率为·m-1。在同一电导池中装入同样体积的浓度为·dm-3的CaCl 2 溶液，测得 电阻为1050Ω。计算电导池常数、该CaCl 2 溶液的电导率和摩尔电导率Λ m (1/2CaCl 2 )。（答案： m-1， S·m-1， S·m2·mol-1） 解：（1）电导池常数G （2）CaCl 2 的电导率 (3) 摩尔电导率 4.在298K，H+ 和HCO- 3 的离子极限摩尔电导率λH+ =×10-2S·m2·mol-1，λ HCO-3= × 10-3S·m2·mol-1。在同温度下测得·dm-3H 2CO 3 溶液的电导率κ=×10-3S·m-1，求 H 2CO 3 离解为H + 和HCO- 3 的离解度。（答案：α= ×10-3） 解： 高中化学第二册第七章探究电解质溶液的性质 7.3盐溶液的酸碱性教案沪科版 7、3 盐类水解（共一课时）设计思想本节包括三个部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的本质和规律；运用盐类水解的知识。其中，盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。盐类水解的利用，则是通过具体的情境及实例，促进对盐类水解及其规律的理解、巩固和深化。本节是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。在进入本节内容的学习前，学生已经掌握了强弱电解质的概念以及水的电离等知识，且具备一定的逻辑推理能力和抽象思维能力。本节课教学设计从实验测定盐溶液 pH 出发，与已有知识形成认知矛盾，进而深入探究。因此教学流程的安排分三大块：实验探究理论分析应用提升，突出学生主体性地位，着重强化对理论分析的严谨推进，让学生以主动的姿态进行科学论证，同时初步掌握对科学理论的基本学习方法。 一、教学目标1知识与技能盐类水解的概念与实质（ B）2过程与方法在测定盐溶液的酸碱性实验以及运用理论对溶液酸碱 性进行解释的探究过程中提升学习策略，体会实验论证、逻辑演绎等科学方法。 3情感态度与价值观在实验与理论探究过程中感悟化学理论严谨的逻辑性。 二教学重点和难点1重点盐类水解概念及规律；体验理论和实验相结合的研究方法。 2教学难点水解实质的理解及规律的应用；感悟由个别到一般，由实验到理论再到实验的研究方法三教学用品浓度均为 0、1mol/L 的 CH3COONa、 NH4Cl、 NaCl、 Na2SO 4、 Na2CO3 、 Al2(SO4)3 、 KNO 3、 FeCl 3、 Na2S、 Cu(NO3)2溶液， pH 试纸，试管、胶头滴管、表面皿、玻璃棒。 四教学流程1流程图2流程说明引入：用问题设置悬念，启迪学生思维。 学生实验 I：通过实验现象产生认知冲突，激发求知欲。 学生实验 II：经历为解决问题收集材料信息的过程学生活动 I：经历对资料进行分析、归纳、分类的过程，训练思维的有序性与收敛性。体验实验论证的方法。由于教材P89“探究与实践”栏目的表格已经从分类的角度为学生做了一些铺垫，因此可以由学生自己完成师生讨论 I：运用强弱电解质、电离平衡等理论知识解释实验现象，揭示宏观现象的微观本质，体验逻辑演绎南京大学《物理化学》考试第七章电解质溶液
电解质溶液试题
第八章 铝电解质的物理化学性质
电解质溶液分章习题
高中化学 第八章电解质溶液及电化学系统
高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离强电解质和弱电解质》200沪科课标教案教学设计
基于核心素养的电解质及其性质单元教学设计
中南大学物化课后习题答案8章电解质溶液
高中化学第二册第七章探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性教案沪科版