离子共存、离子方程式高考题汇编

2008——20XX 年离子共存、离子方程式高考题汇编

离子共存

1、（2011全国）将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A ．K ＋、SiO 32-、Cl -、NO 3- B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42-

C ．Na +、S 2- 、OH －、SO 42-

D ．Na +、C 6H 5O -、CH 3COO -、HCO 3－

2、（2011安徽）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A ．饱和氯水中 Cl -、NO -

3、Na +、SO -23、

B ．c(H +

)=1.0×10-13

mol ·L 溶液中 C 6H 5O －、K +、SO 42-、Br -

C ．Na 2S 溶液中 SO 42-、K +、Cl -、Cu 2+

D ．pH=12的溶液中

NO -

3、I -、Na +、Al 3+

3、（2011广东）能在水溶液中大量共存的一组离子是

A. H ＋、I -、NO 3-、SiO 32-

B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl -、SO 42-

C.K ＋、SO 42-、Cu 2＋、NO 3-

D.NH 4＋、OH -、Cl -、HCO 3- 4、（2011江苏）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0mol ?L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42- B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl - C.pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br -

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3- 5、（2010安徽）在pH ＝7的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是

A ．Mg 2＋、Na ＋、ClO -、NO 3-

B ．Al 3＋、NH 4＋、Br －、Cl －

C ．K ＋

、Cr 2O 27-、CH 3CHO 、SO 24- D ．Na ＋

、K ＋

、SiO 23-、Cl －

6、（2010上海）下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I －、Cl －、NO 3-、Na ＋

B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na ＋、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-

C ．含大量Al 3+的溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3-、ClO －

D ．含大量OH -的溶液中：CO 32-、Cl －、F －、K ＋ 7、（2010广东）能在溶液中大量共存的一组离子是

A . NH 4+ 、Ag + 、PO 43-、Cl － B.Fe 3+、H +、I －、 HCO 3- C. K +、 Na +、 NO 3- 、 MnO 4- D.Al 3+ 、Mg 2+、SO 42- 、CO 32- 8、（2009安徽）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A. NH 4+ 、H +、NO 3-、HCO 3- B.K + 、Al 3+、SO 42- 、NH 3·H 2O C.Na +、K +、SO 32-、Cl 2 D.Na + 、CH 3COO -、CO 32-、OH - 9、（2009全国一）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

A.Ba 2+ 、NO 3-、NH 4+、Cl －

B. Ca 2+、HCO 3-、 NH 4+、AlO 2-

C. K +、Ba 2+、Cl －、HSO 3-

D. Mg 2+ 、NH 4+、SO 42-、K +

10、（2009重庆）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．Na+、Mg2+、AlO2-、Br- B． H+、Fe2+、SO42-、NO3-

C．K+、NH4+、CO32-、OH- D．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl－

11、（2009重庆）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

12、（2009四川）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3-

B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO3-

C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-

D.Kw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

13、（2009江苏）7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A.强碱性溶液中：K+、、Al3+、Cl-、SO42-

B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3

C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

D.室温下，PH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO42-

14、（2008全国一）在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-

D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

15、（2008重庆卷）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-

C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

16、（2008广东基础卷）下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl-、H＋

B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42-、Cl-

D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I-、Cl-、NO3-

17、（2008江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

答案：

1B、2B、3C、4C、5B 、6D、7C、8 D、9D、10D 、11B、12D、13D、14B、15D、16B、17C

离子方程式

1［2012·江苏化学卷］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O =3I 2＋6OH － B.向NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋6OH －

NH 3↑＋H 2O

C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O =HSO 3－＋NH 4＋

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋3NO 3－=Ag ＋＋NO ↑＋H 2O

2［2012·海南化学卷］能正确表示下列反应的离子方程式为（双选） A ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3-+OH –= CO 32-+ H 2O B ．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO 2 + ClO - + 2OH –= SO 42-+Cl -+ H 2O C ．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H + = H 2S ↑+ Ba 2+

D ．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3+2OH –=2AlO 2–+H 2O

3［2012·重庆理综化学卷］向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度

2)(OH Ba 溶液x mL ，下列叙述正确的是

A.x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++

>Al c NH c B.x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH c C.x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2

4［2012·四川理综化学卷9］下列离子方程式正确的是 A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ＋+2OH －+H 2↑

B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32－+2H ＋=H 2SiO 3↓

C ．0.01mol ·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol ·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合： NH 4＋+Al 3＋+2SO 42－+2Ba 2＋+4OH －=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2O

D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO 3－+6H+ △

Fe 3＋

+3NO 2↑+3H 2O

5［2012·全国大纲理综化学卷］能正确表示下列反应的离子方程式是

A 硫酸铝溶液中加入过量氨水3

Al++3OH-=Al(OH)3 ↓

B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +2

CO-=CaCO3 ↓ + 2OH-

C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH-=Cl O- + Cl-+ H2O

D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H+= 23

Fe+ + 3H2 ↑

6（2011新课标）能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

7（2011江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B.NO2与水的反应：3NO2+H2O=NO3-+NO+2H+

C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

8（2011上海）在NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式是A． Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O

C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

9 (2010全国一) 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铁粉加入稀释硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

D．将铜屑加入Fe3+溶液中： 2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+

10（2010全国二）下列反应中，可用离子方程式H++OH- = H2O表示的是

A. NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑

B. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O

C. NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

选

项

化学反应及离子方程式评价

A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O 正确

B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成

离子形式

C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓正确

D FeBr2溶液与等物质量的Cl2反应：

2+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2

12（2010海南）能正确表示下列反应的离子方程式是

A ．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H + = A13+

+ H 2↑

B ．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO 2- 3 + 2H +

=H 2O + CO 2↑

C ．醋酸钠水溶液中通入足量CO 2：2CH 3COO -+ CO 2 + H 2O = 2CH 3COOH + CO 2-

3 D ．少量Cl 2通入KI 溶液中：Cl 2+ 2I - =2Cl - + I 2

13（2010天津）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+＝Cu 2+ + 2Fe 2+

B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝2N a ++ 2O H －+ O 2↑

C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝2H ++ Cl －+ClO －

D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：

2MnO 4-+ 6H ++5H 2O 2＝2Mn 2+

+ 5O 2↑+ 8H 2O

14（2010四川）下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2O

B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H +=Fe 2++2H 2O

C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH 4++OH -= NH 3·H 2O

D.向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH 2BrCOOH+ OH -CH 2BrCOO -

+ H 2O

15（2010上海）下列反应的离子方程式正确的是 A 苯酚与碳酸钠溶液的反应C 6H 5OH+CO 32-→C 6H 5O -+HCO 3- B 等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合 Ca 2++ 2HCO 3-+2OH - →CaCO 3↓+ CO 32-+2H 2O

C ．硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe 2+ +2H + +H 2O 2 → Fe 2++2H 2O

D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I -+O 2 + 2 H 2O →2I 2+4OH -

16（2009宁夏）能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClO

B. 向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClO

C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2O

D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO ↑+2H 2O

17（2009全国一）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是 A.2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑

B.2KMnO 4+HCOOK+KOH=2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2O

C.MnO 2+4HCl MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O

D.K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4=Cr 2(SO 4)3+3Fe 2(SO 4)3+K 2SO 4+7H 2O

18（2009全国二）含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是 A ．x ＝0.4a ，2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl - B ．x ＝0.6a ，2Br －+ Cl 2＝Br 2+2Cl －

C ．x=a ，2Fe 2＋+2Br －+2Cl 2＝Br 2+2Fe 3＋+4Cl －

D ．x=1.5a ，2Fe 2＋+4Br －+3Cl 2＝2Br 2+2Fe 3＋+6Cl －

19（2009广东）下列离子方程式正确的是

A. 向盐酸中滴加氨水：H + + OH - = H 2O

B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+

+ 3H 2O

C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2 NO ↑+ 4H 2O

D. 向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32－＋2Cl 2＋3H 2O ＝2SO 32－＋4Cl －＋6H ＋

20（2009上海）下列离子方程式正确的是

A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2++OH -+H ++SO 42- =BaSO 4↓+H 2O

B ．CuSO 4溶液吸收H 2S 气体：Cu 2++H 2S=CuS ↓+2H +

C ．AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3++4 NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2O

D ．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合： Ba 2++2OH -+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+ NH 3·H 2O+H 2O

21（2009江苏）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO -+CO 2+H 2O=HClO+HCO -3

B.用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2+2H ++2Cl -?Mn 2++Cl 2↑+ H 2O

C.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3 AlO 2-+CO 2+2H 2O= Al(OH)3↓+HCO -3

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4;

22（2008天津卷）下列离子方程式书写正确的是 A.石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2+＋CO 32- == CaCO 3↓

B. NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液混合加热：NH 4++HSO 3-+2OH -?NH 3↑+SO 32-+2H 2O

C.酸性条件下KIO 3溶液与粗溶液反应生成I 2： IO 3-＋5I -＋3H 2O==3I 2＋6OH -

D. AgNO 3溶液中加入过量氨水： Ag ++NH 3·H 2O==AgOH ↓+NH 4+

23（2008四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是

A ．足量硫酸铝与纯碱反应：↑+↓=++-

+2322333)(2332CO OH Al O H CO Al

B ．硫酸铜与烧碱反应：-

-+↓=+2424)(2SO OH Cu OH CuSO

C ．苯酚与碳酸钠反应：O H CO O H C CO OH H C 2256235622+↑+=+-

D ．碳酸钡与硫酸反应：↓=+-

+424

2BaSO SO Ba

24（2008广东基础卷）下列反应的离子方程式正确的是 A ．钠与水的反应：Na ＋H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑

B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －

C ．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O

D ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe ＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋

25（2008江苏卷）下列离子方程式正确的是

A ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl - + 2H + 电解

H 2↑+ Cl 2↑

B ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH 3CHO +2Ag(NH 3)2+

+ 2OH -

水浴加热

CH 3COO - + NH 4+

+3NH 3 + 3Ag ↓+ H 2O C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O - 2C 6H 5OH + 2CO 32-

D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：

5SO 32- + 6H + + 2MnO 4- == 5SO 42- + 2Mn 2+ 3H 2O

26（2008广东卷B ）下列化学反应的离子方程式正确的是

A.在稀氨水中通入过量CO 2: NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-

B.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2+

+2ClO -

=CaSO 3↓+2HClO C.用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑

D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 24-

=CaSO 4↓+H 2O

答案：

1C 2BD 3A 4C 5C 6D 7B 8BC 9 A 10 D 11B 12D 13A 14 A 15A 16D 17B 18 B 19C 20BD 21C 22 B 23A 24C 25BD 26A

高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱

高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱【】：对高三生而言，应及时了解、掌握高考备考知识，只有这样，才能提前做好准备。小编为您推荐高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱，希望对您有助! 高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱如下：离子反应方程式的常见出题陷阱有以下几个方面： 1、弱电解质不能拆。如碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2就是非常典型的错误。但是不仅如此，我们还应该知道其他常见的不能拆的弱电解质，如HF 、HClO等。 2、电荷不守恒。如氯化铁跟铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+是比较明显的电荷不守恒的方程式，此类一般较易找出。 3、反应事实，尤其是碰到强氧化剂时。如向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO就是没有考虑ClO的强氧化性会生成CaSO4，从而导致错误。 4、遗落。硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-=BaSO4就属于缺项。 5、配比。如稀硫酸与氢氧化钡反应：H+ + OH- + SO42-+Ba2+ = BaSO4+H2O错在H+和SO42-，以及OH-和Ba2+的比例应该始终是2:1。 6、分步。如多元弱酸的电离以及弱酸盐的水解等。 7、普通过量CO2 、SO2 、H2S问题。即在通常情况下，过

量CO2和NaOH反应生成的是NaHCO3而不是Na2CO3。SO2 、H2S也是同样的道理。 8、反应方程式与量无关。这种情况会出现于Al3+与过量氨水反应，AlO2-与过量CO2 反应，苯酚和CO2 反应等。9、酸式盐的过量少量。比如区别Ca(HCO3)2与过量、少量NaOH溶液反应的异同实质。以上几点是离子反应题中最常出现的错误类型归纳，熟悉这些之后，做这类题目便可信手拈来，不易再误入陷阱。【总结】：高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱为大家介绍完了，希望大家在高三期间好好复习，为高考做准备，大家加油。更多精彩内容推荐：名师解读：高考化学备考五大误区高三化学无机方程式应考技巧

高考化学专题复习离子共存习题以及答案

高考化学专题复习：离子共存 1．某无色透明．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（） A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－ 2．下列澄清．．的溶液中，可能大量共存的离子组是．．透明 A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－ C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－ 3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+ C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－ 4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（） A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－ C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－ 5．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C．Na+、K+、Cl－、HSO3－D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－ 6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋ C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－ 7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－ C．K+、Na+、AlO2－、SO42－D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－ 8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－ C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－ 9．下列各组离子一定能大量共存的是（） A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32— C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3— D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—

离子共存和离子方程式

离子共存和离子方程式 A组（离子共存） 1．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 A Fe3＋Cu2＋NO3－SO42－ B Fe3＋Fe2＋NO3－SO42－ C S2－CO32－OH－SO42－ D PO43－H2PO4－NH4＋NO3－ 2．下列各组离子中，能大量共存的是 A H＋、Cl－、HPO42－、K＋ B OH－、Zn2＋、Al3＋、Mn2＋ C OH－、HPO42－、Na＋、SO42－ D OH－、CO32－、AlO2－、Na＋ 3．下列各组中，离子能大量共存的是 A NH4＋、Na＋、SO42－、OH－ B NH4＋、H＋、Cl－、CO32－ C K＋、NH4＋、NO3－、Cl－ D Fe2＋、NH4＋、NO3－、H＋ 4．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A NH4＋Fe2＋SO42－NO3－ B K＋Na＋S2－NO3－ C K＋NH4＋Br－SO42－ D Na＋K＋NO3－HCO3－ 5．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是 A Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－ B Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－ C K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－ 6．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ B K＋、Na＋、SO32－、S2－ C K＋、Na＋、AlO2－、SO42－ D Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－ 7．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A A13＋、CH3COO－、C1－ B Na＋、NH4＋、C1－ C Mg2＋、C1－、Fe2＋ D Mg2＋、Ba2＋、Br－ 8．在强碱性的无色溶液里能大量共存的离子组是 A K＋、Ba2＋、NO3ˉ、SO42ˉ B Na＋、MnO4－、CO32ˉ、NO3ˉ C K＋、AlO2－、SO42ˉ、CO32ˉ D Na＋、Mg2＋、C1－、SO42ˉ 9．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后不产生沉淀的是 A K＋Ba2＋Cl－SO42－ B H＋NH4＋Al3＋SO42－ C Na＋AlO2－NO3－OH－ D H＋Cl－CH3COO－NO3－ 10．某无色溶液与NH HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是： 4 A Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42－ B Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－、SO42－ C MnO4－、K＋、Cl－、H＋、SO42－ D K＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋ 11．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 A Cl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO42－ B MnO4－、K＋、Cl－、Mn2＋ C Na＋、Ba2＋、NO3－、HCO3－、SO42－ D K＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋ 12．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子

离子反应规律及离子方程式书写知识点总结

离子反应规律和离子方程式书写 1 基本概念离子反应:在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。 2 强电解质和弱电解质在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。 2 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应）复分解反应发生的条件对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。沉淀的生成及转化常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3?H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等 (3) 气态物质生成常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S 等 3 离子方程式的书写 3.1.1 离子方程式书写方法步骤—“写拆删查“ 以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例第一步“写“ 2NaClO + CO2 + H2O ＝ 2HClO + Na2CO3 第二步“拆“ 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + 2Na+ + CO32- 第三步“删“ 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32- 第四步“查“查原子个数、离子电荷是否配平 [说明] ①原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+ 和SO42- ）表示。

高考化学必考知识点总结离子方程式、离子共存问题

高考化学必考知识点总结------离子方程式、离子共存问题化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。查字典化学网为大家推荐了高考化学必考知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以下几方面考虑 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存. 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等; 5.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：

Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+ 7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+和SCN-等离子方程式正误判断常见错误原因 1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写) (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际： (4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。 (5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式

离子共存与离子反应方程式的书写判断规律总结

离子共存与离子反应方程式的书写判断规律离子共存：(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32- ＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。 (三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。 (四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2-，Al3＋和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。注意事项 1．审题时应注意题中给出的附加条件，如： ①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋使溶液呈现一定的颜色。 ③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性。 ④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。 2．审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－与NO3－能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件下也不能大量共存；S2－与SO32－在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。 (2) 弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H＋大量共存也不能与OH－大量共存。如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇碱时进一步电离)

离子共存、离子方程式练习题#精选.

离子共存练习题班级姓名学号1．下列物质中，属于强电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2 2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B、Al3+、K+、SO42-、OH- C、Fe2+、Na+、SO42-、S2- D、Na+、H+、CO32-、SO42- 3．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、Ca2+、K+、CO32-、Cl- B、Na+、K+、Al02-、CO32- C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、Al3+、NO3-、Cl- 4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Na+、K+、CH3COO—、Cl—B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3— C．Na+、Ag+、SO42—、Cl—D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42— 5．在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Na+、NH4+、S2—、Cl—B．Ca2+、Na+、HCO3—、NO3— C．Al3+、Fe3+、SCN—、Cl-D．Cu2+、Fe2+、SO42—、Br— 6．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．H+、Fe2+、Cl-、NO3- C．Na+、Al3+、OH-、Cl-D．NH4+、H+、OH-、NO3- 7．属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Al3+、Mg2+、SO42—、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42- C．Na+、H+C6H5O-、MnO4-、D．Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3- 8．常温下在C(H+)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在的离子是 A．CO32-B．HCO3-C．Al3+D．NH4+ 9．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B .K+、AlO2－、NO3－、OH－ C. H+、NH4+、Al3+、SO42－ D. H+ 、Na+、Cl－、F－ 10．下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是 A、CH 3COOH+NaOH CH3COONa+H2O B、H+ + OH- = H2O C、C H3COOH + OH- == CH3COO- + H2O D、CH3COO－+H++OH-== CH3COO－+H2O 11．下列离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 12．能正确表达下列离子反应方程式的是

【精品】2021年高中化学历年高考题分类汇编3、离子共存-选择题-练习

三、离子共存选择题练习含答案（全国）11．将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A ．K ＋、SiO 32-、Cl -、NO 3- B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42- C ．Na +、S 2- 、OH －、SO 42- D ．Na +、C 6H 5O -、CH 3COO -、HCO 3－（安徽）8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．饱和氯水中 Cl -、NO -3、Na +、SO - 23、 B ．c(H +)=1.0×10-13mol ·L 溶液中 C 6H 5O －、K +、SO 42-、Br - C ．Na 2S 溶液中 SO 42-、K +、Cl -、Cu 2+ D ．pH=12的溶液中 NO -3、I -、Na +、Al 3+ （广东）8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H ＋、I -、NO 3-、SiO 32- B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl -、SO 42- C.K ＋、SO 42-、Cu 2＋、NO 3- D.NH 4＋、OH -、Cl -、HCO 3- （江苏）4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0mol ?L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42- B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl - C.pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br - D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3- （安徽）9．在pH ＝7的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是 A ．Mg 2＋、Na ＋、ClO -、NO 3- B ．Al 3＋、NH 4＋、Br －、Cl － C ．K ＋、Cr 2O 27-、CH 3CHO 、SO 24- D ．Na ＋、K ＋、SiO 23- 、Cl －（上海）9 . 下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I －、Cl －、NO 3-、Na ＋ B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na ＋、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3-、ClO － D ．含大量OH -的溶液中：CO 32-、Cl －、F －、K ＋（广东）7．能在溶液中大量共存的一组离子是 A . NH 4+ 、Ag + 、PO 43-、Cl － B.Fe 3+、H +、I －、 HCO 3- C. K +、 Na +、 NO 3- 、 MnO 4- D.Al 3+ 、Mg 2+、SO 42- 、CO 32- （2009安徽）10. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A. NH 4+ 、H +、NO 3-、HCO 3- B.K + 、Al 3+、SO 42- 、NH 3·H 2O C.Na +、K +、SO 32-、Cl 2 D.Na + 、CH 3COO -、CO 32-、OH - （2009全国一）6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A.Ba 2+ 、NO 3-、NH 4+、Cl － B. Ca 2+、HCO 3-、 NH 4+、AlO 2-

高中化学方程式大全+高中化学58个精讲离子反应方程_共存。(绝对精品)

高中化学方程式汇编温州市第十五中学高三化学备课组 Petros Xn. 无机化学部分非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1．氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl （2004北京高考） 2．还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4 +HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）

离子共存及离子方程式的书写

离子共存及离子方程式的书写一、离子共存问题 1.与H+大量共存：所有阳离子都可共存。阴离子：只与SO4-、NO3-、CI-、B R-、I- 2.与OH-大量共存：所有阴离子。阳离子：K+、N A+、B A2+ 3.在酸碱条件下都不能共存：酸式酸根（酸式酸根是指由正盐酸根离子结合一个或多个氢离子得到的酸根阴离子） 4.氧化还原反应：还原性离子：S2-、SO3-、HS-、I-、Fe2+、Br-。氧化性离子：MnO4-、 ClO-、CrO7-、NO3-（在H+条件下）、Fe3+。除了Fe2+、Fe3+相遇可以共存，其他都不能共存 5.彻底双水解不共存：水解显酸性的离子与水解显碱性的离子不共存。 a)常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有： Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；Fe2+与AlO2-；NH4+与SiO32-等. b)有关方程式： 1、【铝离子和碳酸氢根离子】 Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑ 2、【铝离子和碳酸根离子】 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 3、【铝离子和硫离子】 2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】 Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑ 5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】 Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3+3Al(OH)3↓ 6、【铁离子和碳酸根离子】 2Fe3++3(CO3)2-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑ 7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】 NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓ 8、【铁离子和碳酸氢根离子】 Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2↑ 二、高中化学中常见的化学方程式（量变引起质变）的归纳如下（正盐+相应酸→酸式盐；酸式盐+碱或加热→正盐）： 1.铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、铜与硝酸（浓变稀）反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3、锌与硫酸（浓变稀）反应 Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O

高中化学离子方程式大全

高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑

(完整word版)离子共存高考选择题,16道

离子共存与检验 1.【2016-四川】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO 4 - B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH 4+、SiO 3 2- C.Fe2+与H 2O 2 在酸性溶液中的反应:2Fe2++H 2 O 2 +2H+=2Fe3++2H 2 O D.稀硫酸和Ba(OH) 2溶液反应:H++SO 4 2-+Ba2++OH-=BaSO 4 ↓+H 2 O 2.【2015-江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO 3－===Cu2＋＋2NO 2 ↑＋H 2 O B．向Fe 2(SO 4 ) 3 溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe===2Fe3+ C．向Al 2(SO 4 ) 3 溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH 3 ·H 2 O===Al(OH) 3 ↓＋3NH 4 ＋ D．向Na 2SiO 3 溶液中滴加稀盐酸：Na 2 SiO 3 ＋2H＋===H 2 SiO 3 ↓＋2Na+ 3.【2015-山东】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向稀HNO 3中滴加Na 2 SO 3 溶液：SO-2 3 ＋2H＋＝SO 2 ↑＋H 2 O B．向Na 2SiO 3 溶液中通入过量SO 2 ：SiO-2 3 ＋SO 2 ＋H 2 O＝H 2 SiO 3 ↓＋SO-2 3 C．向Al 2(SO 4 ) 3 溶液中加入过量NH 3 ·H 2 O：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O＝[Al(OH) 4 ]－＋4NH+ 4 D．向CuSO 4溶液中加入Na 2 O 2 ：2Na 2 O 2 ＋2Cu2＋＋2H 2 O＝4Na＋＋2Cu(OH) 2 ↓＋O 2 ↑ 4.【2015-江苏】.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO 4 2－、Cl－ B.=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH 4＋Ca2＋、Cl－、NO 3 － C.与Al反应能放出H 2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO 3 －、SO 4 2－ D.水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO 2－、CO 3 2－ 5.【2015-广东】水溶液中能大量共存的一组离子是 A．NH 4＋、Ba2＋、Br－、CO 3 2－B．Cl－、SO 3 2－、Fe2＋、H＋ C．K＋、Na＋、SO 42－、MnO 4 －D．Na＋、H＋、NO 3 －、HCO 3 － 6.【2015-四川】下列有关CuSO 4 溶液的叙述正确的是 A.该溶液中Na＋、NH 4 ＋、NO 3 －、Mg2＋可以大量共存 B.通入二氧化碳气体产生蓝色沉淀 C.与H 2 S反应的离子方程式为：Cu2＋＋S2－===CuS↓ D.与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2＋＋2NH 3·H 2 O===Cu(OH) 2 ↓＋2NH 4 ＋ 7.【2015-安徽】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是： A．该溶液中，H+、NH 4+、SO 4 2-、Br-可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO 3-、CH 3 CHO可以大量共存

离子反应与离子共存练习题

1-2 离子反应与离子共存习题一、选择题：每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（） A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+ B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322 C ．硫化钾晶体溶于水O 2H S 22+-S H 2OH 2+- D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++- 2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（） A ．+2Fe + K -24SO -3 NO B ．+2Mg +4NH -24SO -Cl C ．+Na + K -24SO -3 NO D ．+2Ba +Na -4MnO -24SO 3．下列离子方程式书写正确的是（） A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 - --+++↓=++23 2332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO Ca B ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 --++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323 C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaS O S O O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+ D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 4．下列离子反应方程式正确的是（） A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++- -+- B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+?432333NH Al(OH)O H 3NH Al C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe 322 D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+ 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（） A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O 2H Na B ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++ -322)Al(OH O H H AlO C ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++---+ D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ 4Cl 4H MnO 二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意． 6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（） A ．pH ＝0的溶液中，+ 3Fe 、+2Mg 、-Cl 、- 24SO B ．水电离出的1 8 L mol 101][H --+ ??=的溶液中，+ K 、- 3HCO 、- Cl 、- 2S C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+ 2Cu 、+3Fe 、- 3NO 、- 24SO D ．在3AlCl 溶液中+ Na 、-2AlO 、- 24SO 、- 3NO 7．下列离子方程式的书写正确的是（） A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： - -+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H CO B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 O 2H NH S O 2OH HS O NH 232334+↑+=++- --+ C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+- -- D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+-+

高一化学离子方程式离子共存练习题(附答案)

高一化学离子方程式离子共存练习题一、单选题 1.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是( ) A.3HNO 和23Na CO B.NaCl 和3AgNO C.24K SO 和2BaCl D.3HNO 和2BaCl 2.下列反应不能用离子方程式2244Ba +SO BaSO +- =↓表示的是( ) A ．氢氧化钡与硫酸 B ．氯化钡与硫酸钠 C ．硝酸钡与硫酸钾 D ．氢氧化钡与硫酸钠 3.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( ) 序号反应① 反应② A 向3AgNO 溶液中滴加稀盐酸 3AgNO 溶液与食盐水混合 B 过量2CO 通入NaOH 溶液中过量2CO 通入澄清石灰水中 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸向24H SO 溶液中滴加KOH 溶液 D 向2BaCl 溶液中滴加稀硫酸向2Ba(OH)溶液中滴加 4CuSO 溶液 4.下列化学反应,能用离子方程式32CO H +22CO H O ↑+来表示的是( ) A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO 3溶液的反应 5.下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钾与盐酸反应: 3CO - +2H + CO 2+H 2O B.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2+ +24SO - BaSO 4↓ C.铜插入硝酸银溶液中:Cu+Ag + Ag+Cu 2+ D.铁放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+ 2Fe 3+ +3Cu 6.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.石灰石与硝酸;石灰石与盐酸 C.BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液;Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液 D.Na 2CO 3溶液与硝酸溶液;CaCO 3溶液与硝酸溶液 7.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中Na +、4NH + 、3NO - 、Mg 2+可以大量共存 B.通入CO 2气体产生蓝色沉淀 C.与H 2S 反应的离子方程式:Cu 2++S 2-CuS↓ D.与过量浓氨水反应的离子方程式: 2+32Cu +2NH H O ?()+42Cu OH +2NH ↓ 8.下列离子方程式正确的是( )