高三化学 专题检测卷(十四) 专题七 物质结构与性质(含
物质结构与性质
(45分钟100分)
1.(12分)(2013·新课标全国卷Ⅰ)硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为、电子数为。
(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以
相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为。
化学键C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/
356 413 336 226 318 452 (kJ·mol-1)
①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是。
(6)在硅酸盐中,Si错误!未找到引用源。四面体通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为,Si与O的原子数之比为,化学式为。
2.(14分)中国古代四大发明之一——黑火药,它在爆炸时发生的化学反应为2KNO3+3C+S====A+N2↑+3CO2↑(已配平)
(1)①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为。
②在生成物中,A的晶体类型为,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。
③已知CN-与N2互为等电子体,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为。
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q 多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为,
Q2+的未成对电子数是。
(3)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的。
3.(10分)(2013·厦门质检)Ⅰ.双氰胺结构简式如图。
(1)双氰胺的晶体类型为。
(2)双氰胺所含元素中,(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
(3)双氰胺分子中σ键和π键数目之比为。
Ⅱ.硼的最简单氢化物——乙硼烷球棍模型如右图,由它制取硼氢化锂的反应为
2LiH+B2H6====2LiBH4
(4)乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为。
(5)B错误!未找到引用源。为正四面体结构,LiBH4中硼原子和氢原子之间的化学键为
(填序号)。
A.离子键
B.金属键
C.氢键
D.配位键
E.极性键
F.非极性键
(6)根据以上反应判断,其中涉及元素的电负性从小到大的顺序为
(填元素符号)。
(7)碳的最简单氢化物是CH4,而硼的最简单氢化物不是BH3,其原因为。
4.(14分)(2013·石家庄一模)氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体,由于具有令人满意的仿金效果,越来越多地成为黄金装饰的替代品。以TiCl4为原料,经过一系列反应,可以制得Ti3N4和纳米TiO2,请回答下列问题：
(1)反应①为置换反应,写出该反应的化学方程式：
。TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上,则TiCl4的空间构型为。
(2)元素周期表中钛元素位于第周期第族。与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子的外围电子排布式为;Ti3N4中钛元素的化合价为。(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如下：
化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为,化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为。
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该氮化钛晶胞中含有个氮原子,晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm,则该氮化钛的密度为g·cm-3
(NA为阿伏加德罗常数的数值,只列算式)。
5.(14分)(2013·南平二模)信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等,用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。
信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物,常温下该化合物是暗红色液体,熔点为-96.5℃,沸点为117℃,能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。
(1)铬(24号元素)原子的基态电子排布式为。
(2)CH3COCH3分子中含有个π键,含有个σ键。
(3)固态氯化铬酰属于晶体,丙酮中碳原子的杂化方式为,二硫化碳属于(填“极性”或“非极性”)分子,分子中含有(填“极性”或“非极性”)键。
(4)K也是铬的一种化合物,该化合物属于离子化合物,其中除含离子键、共价键外,还含有键。
(5)金属铬的晶胞如图所示,一个晶胞中含有个铬原子。
6.(18分)(2013·新课标全国卷Ⅱ)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A-和B+的电子数相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。
回答下列问题：
(1)D2+的价层电子排布图为。
(2)四种元素中第一电离能最小的是,电负性最大的是(填元素符
号)。
(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为;D的配位数为;
②列式计算该晶体的密度g·cm-3。
(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有;该
化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为,配位体是。
7.(18分)(2013·泉州质检)原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第1～4周期,其中A原子核是一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：
(1)这四种元素中电负性最大的是(填元素符号,下同),第一电离能最小的是;
(2)C所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是(填化学式);
(3)B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体结构如右图所示,其原子的杂化类
型为;
(4)D的醋酸盐晶体局部结构如右图,该晶体中含有的化学键是(填选项序
号);
①极性键②非极性键③配位键④金属键
(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：
D单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉
淀
请书写第⑤步反应的离子方程式：。
2019届高三二轮专题复习综合测试题(六)
2019届高三二轮专题复习综合测试题(六) Ⅰ．单项填空 1．That she hadn’t kept her ________ on her work resulted in the failure．A．head B．heart C．brain D．mind 2．Many people have been ill from a strange disease these days，________ we’ve never heard of before． A．it B．that C．one D．this 3．—Is China Daily ________ here at your book stall? —Sorry，it has been sold out． A．suitable B．available C．precious D．convenient 4．Not until midnight ________ back from company，drunken． A．he did come B．he came C．didn’t he come D．did he come 5．Since David ________ downloaded a virus into his computer，he can not open the file now． A．readily B．accidentally C．horribly D．irregularly 6．All visitors to this village ________ with kindness．(2018·四川，9) A．treat B．are treated C．are treating D．had been treated 7．The police still haven’t found the lost child，but they’re doing all they ________．(2018·四川，20) A．can B．ma y C．must D．should 8．Now I’ve been out of ________ work for weeks．I’ve joined the ranks of ________ unemployed． A．the；/ B．the；the C．/；the D．/；an 9．—I bet you will go on a trip after graduation． —________．I can’t wait! A Surely I will B．Go ahead C．Take it easy D．My pleasure 10．It is uncertain ________ side effect the medicine will bring about，although about two thousand patients have taken it． A．that B．what C．how D．whether 11．—Can you believe I ha d to pay 30 dollars for a haircut?
2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)
专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态
高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析)
高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )
A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )
部编版七年级语文下册：综合性学习小专题 我的语文生活测试题(含答案)
综合性学习小专题我的语文生活 1．(资阳中考)猜谜语是我国优秀传统文化的重要组成部分。请根据下列谜面猜成语，任选两幅图案将序号和成语写在横线上。 序号：________成语：________ 序号：________成语：________ 2．阅读下则材料答题。 印刷术的发明开创了广告的新纪元。我国毕昇最先发明了活字印刷术，最早的工商业印刷是北宋时期(公元960年～1127年)济南刘家针铺的广告铜版，现存于上海博物馆。这是至今发现的世界最早的印刷广告物。印刷术从中国传到西方后，使西方广告进入了新的阶段。 1473年英国第一个出版人威廉·坎克斯印刷了许多宣传宗教内容的印刷广告，张贴在伦敦街头，这是西方最早的印刷广告，比我国北宋刘家针铺印刷广告晚三四百年。 1622年英国尼古拉斯·布朗和托马斯·珂切尔创办的第一份英文报纸《每周新闻》在伦敦出版。在这一年中，有一则书籍广告。1650年在有关“国会的几则诉讼程序”一栏里，登出某家12匹马被盗的寻马悬赏启事。以后，在1710年阿迪逊和斯提尔又在《观察家》杂志中刊登了有关推销茶叶、咖啡、巧克力、书刊、房产、成药拍卖物品以及转让物品的广告。到1830年，美国已有1200种报纸，其中65种是日报。许多报纸第一版大部或整版都是广告。从1830年～1850年间是便士报时代，因为每份售价一便士，价格低廉，销路增加，对广告的效力，也相应提高。在报纸广告盛行的同时，杂志广告也不断增加，并出现了广告代理商和广告公司。 【话广告】 (1)阅读这则材料后，你从中获取了哪些信息？ (2)在广告业高度发达的今天，一些商家一味追求经济效益，夸大产品效应，甚至做虚假广告，坑害消费者。请你以消费者的名义，写几句话规劝那些做虚假广告的商家。 【品广告】下面这条广告收到了很好的公益效果。说说它具有怎样的妙处？ 水龙头在哭泣，请擦干他们的眼泪吧！
七年级数学全册单元测试卷专题练习(解析版)
七年级数学全册单元测试卷专题练习（解析版） 一、初一数学上学期期末试卷解答题压轴题精选（难） 1． （1）观察思考：如图，线段AB上有两个点C、D，请分别写出以点A、B、C、D为端点的线段，并计算图中共有多少条线段； （2）模型构建：如果线段上有m个点（包括线段的两个端点），则该线段上共有多少条线段？请说明你结论的符合题意性； （3）拓展应用：某班45名同学在毕业后的一次聚会中，若每两人握1次手问好，那么共握多少次手？ 请将这个问题转化为上述模型，并直接应用上述模型的结论解决问题． 【答案】（1）解：∵以点A为左端点向右的线段有：线段AB、AC、AD， 以点C为左端点向右的线段有线段CD、CB， 以点D为左端点的线段有线段DB， ∴共有3+2+1=6条线段 （2）解：设线段上有m个点，该线段上共有线段x条， 则x=（m﹣1）+（m﹣2）+（m﹣3）+…+3+2+1， ∴x= m（m﹣1） （3）解：把45位同学看作直线上的45个点，每两位同学之间的一握手看作为一条线段， 直线上45个点所构成的线段条数就等于握手的次数， 因此一共要进行 ×45×（45﹣1）=990次握手． 【解析】【分析】（1）从左向右依次固定一个端点A、C、D找出线段，最后求和即可；（2）根据数线段的特点列出式子化简即可；（3）将实际问题转化成（2）的模型，借助（2）的结论即可得出结论． 2．如图，已知点A、点B是直线上的两点，AB=12厘米，点C在线段AB上．点P、点Q 是直线上的两个动点，点P的速度为1厘米/秒，点Q的速度为2厘米/秒． （1）当点P、Q分别在线段AC、BC的中点时，线段PQ=________厘米； （2）若AC=6厘米，点P、点Q分别从点C、点B同时出发沿射线BA方向运动，当运动时间为2秒时，求PQ的长； （3）若AC=4厘米，点P、Q分别从点C、点B同时出发在直线AB上运动，则经过多少时
(完整版)苏教版化学选修3物质结构与性质专题3知识点
第一单元 金属键 金属晶体 金 属 键 与 金 属 特 性 [基础·初探] 1.金属键 (1)概念：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。 (2)特征：无饱和性也无方向性。 (3)金属键的强弱 ①主要影响因素：金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。 ②与金属键强弱有关的性质：金属的硬度、熔点、沸点等(至少列举三种物理性质)。 2.金属特性 特性 解释 导电性 在外电场作用下，自由电子在金属内部发生定向移动，形成电流 导热性 通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传 到温度低的区域，从而使整块金属达到同样的 温度 延展性 由于金属键无方向性，在外力作用下，金属原 子之间发生相对滑动时，各层金属原子之间仍 保持金属键的作用 [核心·突破] 1.金属键????? 成键粒子：金属离子和自由电子 成键本质：金属离子和自由电子间 的静电作用 成键特征：没有饱和性和方向性存在于：金属和合金中
2.金属晶体的性质 3.金属键的强弱对金属物理性质的影响 (1)金属键的强弱比较：金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和外围电子数，原子半径越大，外围电子数越少，金属键越弱。 (2)金属键对金属性质的影响 ①金属键越强，金属熔、沸点越高。 ②金属键越强，金属硬度越大。 ③金属键越强，金属越难失电子。如Na的金属键强于K，则Na比K难失电子，金属性Na比K弱。 【温馨提醒】 1.并非所有金属的熔点都较高，如汞在常温下为液体，熔点很低，为－38.9 ℃；碱金属元素的熔点都较低，K-Na合金在常温下为液态。 2.合金的熔点低于其成分金属。 3.金属晶体中有阳离子，无阴离子。 4.主族金属元素原子单位体积内自由电子数多少，可通过价电子数的多少进行比较。
2020年高考化学计算题专题复习(带答案)
2020年高考化学计算题专题复习 (精选高考真题+详细教案讲义，值得下载) 1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是() A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N A B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A 解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A C．1 L 1 mol· D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A mol－1＝1.5 mol，含有 20 g· 解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷ 氟原子的数目为 1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子
【精品】小学数学几何精讲精析专题七 综合练习(四)
专题七综合练习（四） 【巩固练习】 一、选择题。 1．下列说法正确的是（）。 A.射线AB与射线BA是一条射线。 B.数轴是一条射线。 C.线段AB与线段BA是同一条线段。 D.直线AB与射线AB表示同一条直线。 2．下图中，这个圆的直径是（）。 A.11厘米 B.2.5厘米 C.3.5厘米 3．下面图形中含有锐角的是（）。 A. ② B. ③④ C.①②⑤ D.①④⑤ 4．小华沿着一个长80米，宽60米的长方形游泳池游了2圈，小华游了（）米。 A.280 B.560 C.4800 D.9600 5．下列图形中，不是轴对称图形的是（） 6．下面物体是由若干个大小相同的正方体拼成的，从上面、正面、右面看到的图形都不相同的是（）。
7．有关如图图形说法错误的是（） A．图1绕点“O”顺时针旋转270°到图4 B．图1绕点“O”逆时针旋转180°到图3 C．图3绕点“O”顺时针旋转90°到图2 D．图4绕点“O”逆时针旋转90°到图1 8．下列现象中，属平移现象的是（） 9．一个三角形的三个角分别是95度、25度、60度，这个三角形是（）A．锐角三角形 B．直角三角形 C．钝角三角形 D．不能确定 10．一个圆柱和一个圆锥等底等高，它们的体积相差28立方厘米，那么圆柱的体积是（）立方厘米。 A．14 B．28 C．42 D．84 11．如图，这个杯子（）装下3000ml牛奶。 A．能 B．不能 C．无法判断 12．从一个体积是30立方厘米的长方体木块中，挖掉一小块后（如图），它的表面积（）。
A．和原来同样大 B．比原来小 C．比原来大 D．无法判断 二、填空题。 1．如下图所示，将两个大小不同的圆摆在一个长方形中，小圆的直径是（）厘米。 2．小东的爸爸早上出门时看了看钟，6时整，当他办完事回来时发现时钟已转动90度，小东爸爸回来是（）时。 3．∠1+∠2+∠3=180°，其中∠1=52°，∠2=46°，那么∠3=（）． 4．给添一个小正方体，使物体从上面看形状不变，有种摆放的方法；若从正面看形状不变，有种摆放的方法；若从侧面看形状不变，又有种摆放的方法。 5．看图填空。 （1）教学楼在操场的，图书室在操场的，大门在操场的，体育馆在操场的．
专题02 第一单元检测卷-2019-2020学年七年级语文上册全能大考卷(部编版)(解析版)
第一单元自主学习,自我评价检测卷（解析版） （时量120分钟，总分120分） 班级姓名学号计分 一、语言文字积累与运用（共28分） （一）单项选择题（共12分，每小题3分） 1．下列加点字注音完全正确的一项是( )(3分) A．高邈．(miǎo)酝酿．(niànɡ)竦峙．(zhì)水藻．(zǎo) B．锥．形(zhuī) 薄．雪(bó) 烘．托(hōnɡ) 唱和．(hè) C．吝啬．(sè) 嘹．亮(liáo) 禅．心(chán) 莅．临(wèi) D．抚．摸(fū) 花苞．(bāo) 淅．沥(xī) 屋檐．(yán) 【答案】A 【解析】字音重点考核多音字、形声字、形似字、音近字、方言、生僻字等。B项中“薄”应读báo；C项中“莅”应读lì；D项中“抚”应读fǔ 2．找出句子中的错别字并改正。(3分) (1)鸟儿将窠巢安在繁花嫩叶当中，高兴起来了，呼朋引伴地卖弄轻脆的喉咙，唱出宛转的曲子。（） (2)乡下去，小路上，石桥边，有撑起伞慢慢走着的人；地里还有工作的农夫，披着蓑，带着笠的。（） (3)总是美丽而使人爱念的雨啊！（） 【答案】（1）(轻—清) （2）(带—戴) （3）(念—恋) 【解析】考查同音字的书写，要求学生平时熟记并区分常用同音字。 3. 下列句中加点成语使用不当的一项是( ) (3分) A．挑着花篮灯的姑娘们，打扮得花枝招展 ．．．．、艳丽俊俏 B．下雪了，孩子们呼朋引伴 ．．．．，玩起了打雪仗。 C．那种清冷是柔和的，没有北风那样咄咄逼人 ．．．．。 D．他对自己已取得的那些成就总是津津有味 ．．．．。 【答案】D 【解析】考查成语的运用，平时要识记常用成语，尤其是课本中所学的成语。掌握它们的感情色彩，并能恰当地运用。
专题复习 选修三 物质结构与性质部分(共10题)无答案
物质结构与性质部分（共10题） 1、【2019 江苏 （物质结构与性质）】臭氧（O 3）在[Fe(H 2O)6]2+催化下能将烟气中的SO 2、NO x 分别氧化为24SO -和3NO - ，NO x 也可在其他条件下被还原为N 2。 （1）24SO -中心原子轨道的杂化类型为___________；3NO -的空间构型为_____________（用 文字描述）。 （2）Fe 2+基态核外电子排布式为__________________。 （3）与O 3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。 （4）N 2分子中σ键与π键的数目比n （σ）∶n （π）=__________________。 （5）[Fe(H 2O)6]2+与NO 反应生成的[Fe(NO)(H 2O)5]2+中，NO 以N 原子与Fe 2+形成配位键。 请在[Fe(NO)(H 2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。 2、【2019 全国Ⅰ35（15分）】 Li 是最轻的固体金属，采用Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。 A ． B ． C ． D ． （2）Li +与H ?具有相同的电子构型，r (Li +)小于r (H ?)，原因是______。 （3）LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 4中的阴离子空间构型是______。中心原子的杂化形式为______，LiAlH 4中，存 在_____（填标号）。 A ．离子键 B ．σ键 C ．π键 D ．氢键 （4）Li 2O 是离子晶体，其品格能可通过图(a)的 born?Haber 循环计算得到。 可知，Li 原子的第一电离能为 kJ·mol ?1，O=O 键键能为 kJ·mol ?1，Li 2O 晶格能为 kJ·mol ?1。 （5）Li 2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则Li 2O 的密度为 ______g·cm ?3（列出计算式）。 3、【2019 全国Ⅱ35．（15分）】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： 回答下列问题： （1）基态Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________ 形。 （2）根据价层电子对互斥理论，H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。 （3）图（a ）为S 8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。 （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图 （b ）所示的三聚分子，该分子中S 原子的杂化轨道类型为________。 （5）FeS 2晶体的晶胞如图（c ）所示。晶胞边长为a nm 、FeS 2相对式量为M ，阿伏加德罗常数的值为N A ，其晶体密度的计算表达 式为___________g·cm ?3；晶胞中Fe 2+位于22S -所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm 。 4、【2019 全国Ⅲ 35．（15分）】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： （1）Zn 原子核外电子排布式为________________。 （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和Cu 组成。第一电离能Ⅰ1（Zn ） _______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
浙江新高考29题化学计算题试题练习
浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）。 试计算：（无需书写计算步骤） (1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。 2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算： (1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。 (2) x值是。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量， 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。 （1）盐酸的物质的量浓度 mol/L
专题三综合测试题三含答案
专题三常见的烃综合测试题三 一选择题 1.下列各组物质相互间一定互为同系物的是( ) A. 淀粉和纤维素 B. 蔗糖和麦芽糖 C. C3H6与C4H8 D. C4H10与C10H22 答案及解析：.D 分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物，据此判断。 详解：A. 淀粉和纤维素均是高分子化合物，属于混合物，不能互为同系物，A错误； B. 蔗糖和麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B错误； C. C3H6与C4H8的结构不一定相似，不一定互为同系物，C错误； D. C4H10与C10H22均是烷烃，结构相似，互为同系物，D正确。答案选D。点睛：关于同系物的判断需要注意同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式C n H2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物；同系物必为同一类物质；同系物分子间相差一个或若干个CH2原子团，化学式不可能相同；同系物组成元素相同；同系物结构相似但不一定完全相同。 2.“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是( ) A. 乙烷与氯气光照制备一氯乙烷 B. 乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料
C. 以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜 D. 苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯 答案及解析：B 【详解】A. 乙烷与氯气光照制备一氯乙烷的同时还有氯化氢生成，且还会产生其它氯代物，不符合化学反应的绿色化，A错误； B. 乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料的反应中生成物只有一种，能体现化学反应的绿色化，B正确； C. 以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜的同时还有二氧化硫和水生成，不符合化学反应的绿色化，C错误； D. 苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯的同时还有溴化氢生成，不符合化学反应的绿色化，D错误； 3.下列有机化学方程式及其反应类型均正确的是 选择有机化学方程式反应类型 A 取代反应 B CH +Cl2CH3Cl+HCl 置换反应 4 C CH3CH=CH2+Br2→CH2BrCH2CH2Br 加成反应 D CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3取代反应 答案及解析：A 【详解】A. 苯和液溴反应为取代反应，Br原子取代苯环上的氢原子，属于“上一下一”取代反应的特点，故A正确； B. 甲烷中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，生成物中没有单质生成，
高考英语专题检测卷七词法第7讲情态动词和虚拟语气
专题检测卷(七) 情态动词和虚拟语气 (建议用时: 20分钟) 1. (2013·杭州模拟)—Mary’s sister looks very beautiful now. —But she was very ugly before she tidied up her appearance(整容). You _______ believe it! A. shouldn’t B. mustn’t C. wouldn’t D. might not 2. (2013·包头模拟)—Where is Mr. Smith? I can’t find him anywhere. —He far, for his mobile phone is still here. A. mustn’t have gone B. wouldn’t have gone C. can’t have gone D. shouldn’t have gone 3. (2013·太原模拟)—Why didn’t John take part in the race yest erday? —He out of the race because of his serious injury. A. needn’t have dropped B. should have dropped C. would have dropped D. must have dropped 4. It not seem like a big deal to you, yet you can make profits in the long run. A. must B. should C. would D. might 5. (2013·金华模拟)—Real Madrid is sure to win the match! —It’s hard to say. You know, anything happen even in the last minute. A. can B. must C. should D. need 6. (2013·济南模拟)Although Lily is usually easy-going, she be sometimes quite annoying. A. must B. need C. can D. should 7. “Nothing in this letter be considered as a license to use the artist’s personal possessions”, the judge declared on the court. A. can B. shall C. must D. may 8. (2013·烟台模拟)—May I take this book out of the reading room? —No, you. You read it here. A. mustn’t B. mightn’t C. won’t D. needn’t 9. —Mr. Smith, Tom is here. he come in now? —Oh, yes please. I’ve been expecting him. A. Should B. Shall C. Might D. Must 10. (2013·哈尔滨模拟)—Why don’t you wear your jogging shorts, Mum? —Well, my legs are too skinny, if you know. A. should B. can C. need D. must 11. (2013·衡水模拟)—David is always absent from work. —Tell him he answer for it if he goes on behaving like this. A. would B. can C. shall D. might 12. (2013·重庆模拟)—It’s hard to believe that Jack should have fought with the policeman. —Yes. If one ask for trouble, it can’t be helped. A. may B. need C. must D. should
【化学选修—物质结构与性质】专题训练
【化学选修—物质结构与性质】专题训练 1、有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B—少一个电层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D 离子的数目之比为2：1。请回答下列问题。 （1）A单质、B单质、化合物R的熔点高低顺序为__②___(填序号) ①A单质> B单质> R ②R > A单质> B单质 ③B单质> R > A单质④A单质> R > B单质 （2）CB3分子的空间构型是__三角锥形___，其固态时的晶体类型为__分子晶体_ _____。 （3）写出D原子的核外电子排布式__1S22S22P63S23P4_______，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的原因__ NH3与水分子形成氢键且发生化学反应__________。 （4）B元素和D元素的电负性大小关系为Cl＞S（用元素符号表示）。 （5）A与B形成的离子化合物的晶胞中，每个A+周围与它距离相等且最近的B—有6个，这些B—围成的空间几何构型为正八面体。 2、已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增.R的 基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1;W的氢化物的沸点比同族其它元素氢 化物的沸点高;X2 +与W2-具有相同的电子层结构;Y元素原子的3P能级处于半充满状 态;Z+的电子层都充满电子。请回答下列问题： (2)R的某种钠盐晶体,其阴离子A m- (含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示:在A m-中，R原 (3)经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,X2+的配位离子所构成的立 (4)往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z(NH3)4]S04，说法正确的是__ A D ___ A. [Z(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B. 在[Z(NH3)4]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 C. [Z(NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素 D. SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体 (5)固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似。若晶胞边长
2019届高三二轮专题复习综合测试题(十)
2019届高三二轮专题复习综合测试题(十) Ⅰ．单项填空 1．—Have you had a(n) ________ to your letter? —No．I checked the mailbox almost every hour． A．answer B．result C．settlement D．solution 2．—How do you find yesterday’s performances? —I sat through all performances but ________of them was any good． A．none B．neither C．both D．each 3．Father ________ goes to the gym with us although he dislikes going there．(2018·湖南，22) A．hardly B．seldom C．sometimes D．never 4．Was it ________ it snowed last night ________ he didn’t come? A．because；when B．why；that C．that；because D．because；that 5．He seems to be quite ________ about the economic development of China，saying that the worst time is over． A．optimistic B．grateful C．confused D．considerate 6．We ________on this project for four hours．Let’s have a rest． A．are working B．have been working C．worked D．had worked 7．I can’t stand him．He always talks as if he ________ everything． A．knew B．knows C．has known D．had known 8．Chile has experienced ________ number of big quakes over its history，including ________ most powerful one in the world that occurred in May 1960．A．/；a B．the；a C．the；the D．a；the 9．—I’ve passed the driving test! —________ A．Well done! B．I’m afraid not． C．That will do! D．I’m glad to help． 10．How much one enjoys himself travelling depends largely on ________ he goes with，whether his friends or relatives． A．what B．who C．how D．why 11．Children who are not active or ________ diet is high in fat will gain weight quickly．
高考生物专题检测卷(七) 4.2
专题检测卷(七) A组 (45分钟 100分) 一、选择题(共6小题，每小题6分，共36分) 1.(2020·济南模拟)基因型分别为aaBbCCDd和AABbCCdd的两种豌豆杂交，其子代中纯合子的比例为( ) A.1/4 B.1/8 C.1/16 D.0 2.(2020·安徽高考)假设某植物种群非常大，可以随机交配，没有迁入和迁出，基因不产生突变。抗病基因R对感病基因r为完全显性。现种群中感病植株rr 占1/9，抗病植株RR和Rr各占4/9，抗病植株可以正常开花和结实，而感病植株在开花前全部死亡。则子一代中感病植株占( ) A.1/9 B.1/16 C.4/81 D.1/8 3.(2020·茂名模拟)如图所示某种遗传病的家族系谱图，请问5号与6号所生孩子患病的几率是多少( ) A.1/6 B.1/4 C.1/8 D.1/3 4.(2020·烟台一模)Y(黄色)和y(白色)是位于某种蝴蝶常染色体上的一对等位基因，雄性有黄色和白色，雌性只有白色。下列杂交组合中，可以从其子代表
现型判断出性别的是( ) A.♀Yy×♂yy B.♀yy×♂YY C.♀yy×♂yy D.♀Yy×♂Yy 5.一对表现型正常的夫妇，生下一个红绿色盲和白化病兼患的儿子，下列示意图中，b是红绿色盲致病基因，a为白化病致病基因，不可能存在于该夫妇体内的细胞是(不考虑基因突变)( ) 6.如图是某家族遗传系谱图，下列说法错误的是( ) A.该遗传病遗传方式是常染色体隐性遗传 B.Ⅲ8与Ⅲ9基因型相同的概率是2/3 C.Ⅲ8与Ⅲ10婚配生出患病女孩的概率是1/6 D.Ⅲ10的致病基因一定来自Ⅰ2 二、非选择题(共4小题，共64分) 7.(14分)假设绵羊黑面(A)对白面(a)为显性，长角(B)对短角(b)为显性，两对基因位于染色体上且独立遗传。 (1)在两组杂交实验中，Ⅰ组子代只有白面长角和白面短角，数量比为3∶1；Ⅱ组子代只有黑面短角和白面短角，数量比为1∶1。其亲本的基因型组合是：
高三化学计算专题练习
高三化学计算专题练习 1、反应热的计算 （1）、键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据： 化学键P—P P—O O===O P===O 键能/(kJ·m ol－1) 172 335 498 X 已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图 经测定 1 mol白磷完全燃烧时，释放 2 378 kJ的能量，则上表中X＝________。 （2）、已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。 ①写出氢气燃烧的热化学方程式 （3）、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。工业上可利 用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1 总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + C O2 (g) 的ΔH＝。 2、溶液浓度与pH的计算 （1）若在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+ 浓度是mol·Ｌ-1。 （2）某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯和0.008mol/L的[H+]。现采用Na2SO3除去其中的游离氯，若要处理5L这种废水， ①需加入0.5mol/L的Na2SO3溶液____mL才能将Cl2除尽； ②处理后的废水的pH约为____。 3、化学平衡与反应速率的计算 (1)乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。 乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g). 回答下列问题： 如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中