专题检测卷(一)

1．下列微粒：①质子，②中子，③电子，在所有原子中一定含有的微粒是()

A．①②③B．仅有①C．①和③D．①和②

答案 C 解析任何原子核中均有质子，为使原子整体不显电性，故核外必须有与质子带相反电荷的电子，所以原子中必定存在质子和电子，可以不存在中子，如11H，它的核内只有1个质子。

2．下列说法中正确的是()

A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B．电子层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一条轨道D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的答案 D

3．下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是()

A．As4s24p3B．Cr3d44s2C．Ar3s23p6D．Ni3d84s2

答案 B 解析能量相同的原子轨道在全充满(p6和d10)、半充满(p3和d5)和全空(p0和d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。故B项中Cr原子的最外层电子排布式应为3d54s1。

4．短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有() A．5B．6C．7D．8

答案 C 解析短周期元素中的原子，基态时具有1个未成对电子，其外围电子排布应为n s1、n s2n p1、n s2n p5。在1到18号元素中，有H(1s1)、Li(1s22s1)、B(1s22s22p1)、F(1s22s22p5)、Na(1s22s22p63s1)、Al(1s22s22p63s23p1)、Cl(1s22s22p63s23p5)这七种元素。

5．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是() A．Cr3＋B．Fe3＋C．Co3＋D．Cu＋

答案 B 解析本题考查了过渡金属离子的核外电子排布情况，要求大家熟练掌握1～36号元素原子的核外电子排布情况。d轨道达半充满状态即d轨道排5个电子。四种离子的电子排布式分别为

Cr3＋：1s22s22p63s23p63d3 Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5Co3＋：1s22s22p63s23p63d6 Cu＋：1s22s22p63s23p63d10所以B符合条件。

6．某元素原子的外围电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是()

A．第2周期第ⅣA族B．第3周期第ⅣA族C．第4周期第ⅡA族D．第3周期第ⅥA族

答案 D 解析由题意知，最外层有6个电子，故为主族元素。对于主族元素，周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数。

7．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是() A．上述钛原子中，中子数不可能为22 B．钛元素在周期表中处于第4周期

C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素

答案C解析题给三种同位素原子中，中子数最小为26，故A选项正确；Ti位于第4周期ⅣB族，属于d区元素，故B、D选项正确；同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同，C选项错误。

8．下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是() A．n s2n p3 B．n s2n p5 C．n s2n p4 D．n s2n p6答案 C 解析电子结构为n s2n p3的原子，p轨道半充满，为稳定状态，不易失去电子；电子结构为n s2n p6的原子，p轨道全充满，为稳定状态，不易失去电子；B、C选项相比，电子结构为n s2n p4的原子，失去一个电子后p轨道达到半充满稳定状态，更容易失去电子。

9．对Na 、Mg 、Al 的有关性质的叙述正确的是( )

A ．碱性：NaOH

B ．第一电离能：Na

C ．电负性：Na>Mg>Al

D ．还原性：Na>Mg>Al

答案 D 解析 Na 、Mg 、Al 在同一周期且原子序数依次增大，第一电离能Na

10．已知短周期元素的离子a A 2＋、b B ＋、c C 3－、d D －

具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )

A ．原子半径：A>B>C>D

B ．原子序数：d >c >b >a

C ．离子半径：C>D>B>A

D ．元素的第一电离能：A>B>D>C

答案 C 解析 A 2＋、B ＋、C 3－、D －这4种离子具有相同的电子层结构，则元素在周期表中的位置为，因此原子半径顺序为B>A>C>D ；原子序数为a >b >d >c ；离子半径为C>D>B>A ；第一电离能A>B ，D>C ，且C>A ，即D>C>A>B 。

11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是( ) A ．X 、Y 元素的金属性X

B ．一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW 2

C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D ．一定条件下，W 单质可以将Z 单质从其氢化物中置换出来

答案 D 解析 此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X 、Y 的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y ，A 错；根据Z 、W 的原子半径相差不大，化合价不同，且W 只有负价，则其可能是O ，Z 是N ，两者的单质直接生成NO ，B 错；据题意判断可知X 是Mg ，Y 是Al ；Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C 错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，

12．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I 1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I 2)，第三电离能(I 3)……下表是第3周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

下列说法正确的是( )

A ．甲的金属性比乙强

B ．乙的化合价为＋1

C ．丙一定为金属元素

D ．丁一定为金属元素

答案 A 解析 由题意可知甲易失去1个电子，而乙易失去两个电子，故甲为Na 元素，乙为Mg 元素，丙与丁的各级电离能都较高，故丙、丁不易失电子，应为非金属元素。

13．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y 、Z 、M 的说法正确的是( )

A ．电负性：Y>Z>M

B ．离子半径：M －

>Z 2－

>Y －

C ．ZM 2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D ．Z 元素基态原子最外层电子轨道表示式为

答案 C 解析 由图示关系可推知：X 为氦元素，Y 为氟元素，M 为氯元素，Z 为硫元素。元素的电负性关系为Y>M>Z ，故A 项不正确；离子

半径关系为S 2－>Cl －>F －，故B 项不正确；SCl 2的电子式为

，故C 项正确；S 元素基态原子最外层电子轨道表示式为

，故D 项不正确。

元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价

＋2

＋3

＋5、＋3、－3

－2

元素 I 1/eV I 2/eV I 3/eV 甲 5.7 47.4 71.8 乙 7.7 15.1 80.8 丙 13.0 23.9 40.0 丁

15.7

27.6

40.7

14．现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布为n s1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p 原子轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是() A．X2YZ3B．X2YZ4C．X2Y2Z3D．XYZ4

答案 D 解析X应为ⅠA族元素，Y原子M电子层轨道表示式为或，所以Y为Si或S元素，Z原子p轨道排布类似S元素，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，所以Y应为S元素，Z应为O元素，若X为Na，它们之间形成的化合物有：Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3，所以不可能为D。

15．下列元素一定为主族元素的是()

A．其原子最外电子层有7个电子的元素B．最高正价为＋3的元素

C．其原子最外层电子数大于电子层数的元素D．最高价氧化物对应的水化物是酸的元素

答案 A 解析本题可用列举法求解。B项中如Fe为副族元素；C项中如稀有气体元素Ne；选项D中如HMnO4中Mn属于副族元素。

16．(12分)理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的电子层(能层)，同一电子层的电子，还可以分成不同的轨道(能级)。电子层和轨道的符号及所能容纳的最多电子数如下：

(1)根据________的不同，原子核外电子的排布可以分成不同的电子层，每个电子层所能容纳的最多电子数为__________，除K层外，其他电子层为最外层时，最多只能容纳________个电子。

(2)从题干信息中可以发现许多规律，如s能级上只能容纳2个电子，每个电子层上的轨道数与__________相等。

(3)某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，说明它的原子核外共有__________个电子层，M电子层上共有________个运动状态不同的电子，该原子最外电子层上有______个电子。

答案(1)能量2n28(2)电子层序数(3)411 2 解析电子层(能层)是按照能量高低进行划分的，根据每个轨道可能排列两个电子的规律可知，每个电子层最多排列的电子数为2n2个，同一个原子核外的电子运动状态均不同。

17．(10分)(1)X元素是非金属元素，其原子中有3个未成对电子，轨道的最高能级是3p，则该原子的核外电子排布式是________________________。

(2)某元素的原子基态时有6个电子处于3d轨道上，则该元素的原子序数为________，该元素原子的d轨道上的未成对电子有________个。

(3)某元素的基态原子失去3个电子后，它的3d轨道上的电子恰好半满，则该元素的原子序数为________，其离子的电子排布式为______________________________________。

答案(1)1s22s22p63s23p3(2)264(3)261s22s22p63s23p63d5解析(1)根据题意：原子中有3个未成对电子，轨道的最高能级是3p，所以该原子的外围电子排布式为3s23p3，则该原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p3。

(2)根据能级交错现象，既然3d轨道上有6个电子，那么，4s轨道上应该是全满状态，有2个电子，则该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。可见，该元素的原子序数为26。d轨道有5个等价轨道，它上面有6个电子，根据泡利不相容原理和洪特规则，d轨道上的未成对电子应为4个。

(3)当基态原子失去3个电子后，使3d轨道处于半满状态，即为5个电子，所以该原子的外围电子排布式应为3d64s2，该基态原子的电子排布式为

是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

已知：一般来说，两成键元素间电负性差值大于1.7

时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，

形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_________________。

(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？Mg3N2BeCl2AlCl3SiC

答案(1)随原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性的变化(2)Mg3N2为离子化合物，BeCl2、AlCl3、SiC均为共价化合物。解析元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化。据已知条件及表中数值：Mg3N2中电负性差值为1.8，大于1.7，形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。

19．(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

(1)Y______(写化学式)。

(2)W的基态原子核外电子排布式是_________________________________________。

(3)W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是______________________________

答案(1)3ⅥA HClO4(2)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) (3)2Cu2S＋3O2===高温==2Cu2O＋2SO2

解析根据条件可推得X、Y、Z、W分别为C、S、Cl、Cu四种元素。(1)S位于元素周期表的第3周期第ⅥA族。一般地，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故HClO4的酸性较强。(2)W是铜元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。(3)Cu2S和O2发生反应生成Cu2O和SO2气体，反应的化学方程式为2Cu2S＋3O2==2Cu2O＋2SO2。

分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

20．(13 Array

(1)写出元素X

(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子反应方程式________________________、______________________。

(3)写出Z与Y的电子排布式________、________。

(4)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性B．单质分子中的键能C．两元素的电负性D．含氧酸的酸性

(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是__________(填元素符号)，理由是______________。

答案(1)(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O

(3)1s22s22p31s22s22p63s23p1(4)F C、E (5)Al只有Al具有金属性

解析本题关键在于根据题目提供的元素性质或原子结构，判断出是什么元素；T：短周期元素，单质能与水剧烈反应的有Na和F2，因所得溶液呈弱酸性，只能为F元素；X：电子排布式为1s22s22p4，为O元素；Y：同周期元素，阳离子半径小于阴离子半径，当电子层排布相同时，质子数越多，微粒半径越小，根据以上规律，很容易得出Y为Al元素；Z：电子排布式为1s22s22p3，为N元素。