乙炔炔烃
第四节 乙炔 炔烃
年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____
一、填空题(共10题，题分合计48分)
1.相同质量的甲烷、乙烯、乙炔含分子数最多的是______，完全燃烧后在相同状况下产生二氧化碳体积最大的是
______，生成水最多的是______，耗氧气最多的是______。相同物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧，相同状况下生成二氧化碳的体积比是______，生成水的质量比为______，耗氧气物质的量之比为______。
2.由甲烷、乙烯和丙炔组成的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15.2倍, 则混合气的平均式量为________,
其中丙炔的体积百分数(V %)范围是________________。
3.碳原子数相同的烷烃和炔烃组成的混合气，
在氧气中充分燃烧后，生成的二氧化碳的体积与原混合气在相同条
件下的体积比为2∶1，则烷烃的结构简式是__________，炔烃的结构简式是__________。
4.某炔烃相对分子质量为68，该炔烃与氢气完全加成后，生成有三个甲基的烷烃，该炔烃的分子式为________，
其可能的结构简式和名称为：
__________________________________________________________________________。
5.某炔烃与过量氧气混合充分燃烧后, 依次通过浓硫酸和碱石灰, 分别减少3体积和4体积, 该炔烃的分子式为
__________，可能的结构简式为______________________________。
6.同温同压下，某链烃的相对于氢气的密度为20。该烃的分子量为_______, 分子式为________，结构简式为
____________________。
7.现有常温常压下等体积的四种气态烃：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔. 完全燃烧, 消耗氧气的量最多的是______, 生成水的量最少的是_______, 生成CO2最少的是______。
8.乙炔俗称_________, 其分子式为__________、结构式为__________，结构简式为________, 分子的空间构型为__________。
9.乙炔在空气中燃烧火焰________, 并伴随有________, 这是因为___________________________________, 写出乙炔完全燃烧的化学方程式________________________________; 乙炔在纯氧气燃烧温度可达3000℃, 因此氧炔焰可用来_____________________________。
10.实验室制取乙炔的方程式为________________________________________，反应装置______(能/不能)用启普发生器, 实验中为减慢反应速率、使产生的乙炔气流平稳，可用_________________代替水进行反应。
二、单选题(共56题，题分合计168分)
1.150℃时，1 L混合烃与9 L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复到150℃时，容器内压强增大8%，则该混合烃的组成是
A.甲烷∶乙烷=1∶1
B.丙烷∶乙炔=1∶4
C.乙烯∶丁烷=1∶4
D.乙烯∶丁烯=1∶4
2.体积比为1∶3的A、B两种链烃的混合气体a L，可与0.5a L(相同状况)H2发生加成反应。则A、B两种链烃的通式可能为
A.C n H2n和C n H2n+2
B.C n H2n-2和C n H2n+2
C.都是C n H2n
D.C n H2n-2和C n H2n
3.CaC2和ZnC2、Li2C2、Mg2C3、Al4C3等均为离子化合物, 通过对CaC2和水反应的思考, 判断下列反应产物正确的是
A. ZnC2和水反应生成乙烷
B. Li2C2和水反应生成乙烯
C. Mg2C3和水反应生成丙炔
D. Al4C3和水反应生成丙炔
4.两种气态烃组成的混合气0.1 mol, 完全燃烧得到0.16 mol 的二氧化碳和3.6 g 的水。下列说法正确的是
A. 一定有甲烷
B. 一定是甲烷和乙烯 C ．一定没有乙烯 D. 一定有乙炔
5.150℃、常压下，一定体积的乙烷和乙炔混合气体, 和足量氧气混合后点燃，完全反应后恢复到原状态, 反应前
后气体的总体积不变，则原混合气中乙烷和乙炔的体积比为 A ．1∶1 B ．1∶2 C ．2∶1 D ．任意比
6.在相同条件下分别完全燃烧一定量的甲烷、乙烯、乙炔，生成相同质量的二氧化碳，则甲烷、丙烷、乙烯的体
积比是
A ．1∶1∶1
B ．1∶2∶1
C ． 2∶1∶1
D ．2∶1∶2
7.标准状况下，4.2L 乙烯、乙炔混合气体与含40g 溴的溴水完全反应，则混合气体中乙烯、乙炔的体积比是
A.1∶2
B.1∶3
C.2∶1
D.2∶3
8.相同状况下x L 乙烯和乙炔的混合气体完全燃烧共用去y L 氧气，则混合气体中乙烯和乙炔的体积比是
x
y x
y . y x x y . y x x y . y x y x .
6252D 2652C 32B 32A --------
9.乙炔和溴水1∶1加成、1∶2加成分别得到两种有机物, 这两种有机物的关系是
A ．同系物
B ．同分异构体
C ．同素异形体
D ．均为烃的衍生物
10.乙炔和水的加成的产物是
A ．乙烯
B ．乙醇
C ．乙醛
D ．乙酸
11.炔烃的通式为C n H 2n -2，其含碳的质量分数的范围是
A ．14.3% B ．75%≤ C %≤92.3% C ．75%≤C %< 85.7% D ．85.7% 12.任意比例混合甲烷和乙炔的混合气中，含碳的质量分数和乙烯比较 A ．前者一定大于后者 B ．前者一定等于后者 C ．前者一定小于后者 D ．无法确定 13.某烃0.1mol 完全燃烧生成8.96L(标准状况)的CO 2气体，又知0.1mol 此烃与含32g 溴的四氯化碳溶液恰好完 全反应。则该烃为 A ．CH 3－CH ＝CH －CH 3 B ．CH ≡CH C ．CH 3－CH 2－CH 2－CH 3 D ．CH 3－CH 2－C ≡CH 14.常压和80℃条件下乙醛（C 2H 4O ）蒸气和乙炔按1:3体积混合,取1 L 混合气体,欲使其完全燃烧最少需同温同压 下氧气体积为 A. 2 L B. 2.5 L C. 3 L D. 无法确定 15.在1大气压和120℃条件下,某有机物气体或蒸气在氧气中完全燃烧, 在相同条件下体积由A L 减少到B L, 此有机物可能为 A. CH4 B. C2H6 C. C2H2 D. 无法确定 16.某气态烃在体积恒定的密闭容器中与足量的氧气混合完全燃烧, 若反应前后压强保持不变,温度保持在150℃, 则此烃不可能为 A. CH4 B. C2H4 C. C3H4 D. C2H6 17.常温常压下, 10mL三种任意比例混合的气态烃混合物和足量氧气混合后点燃, 恢复至原状态后, 气体体积减少了20mL, 则这三种烃可能是 A.甲烷、乙烷、丙烷 B.乙烷、乙烯、乙炔 C.甲烷、乙烯、丙炔 D.乙烯、丙烯、丁烯 18.1分子某烃和2 分子氯化氢加成后, 所得产物最多和6 分子氯气发生取代反应, 则该烃可能是 A. 乙烯 B. 乙炔 C. 丙炔 D. 1-丁炔 19.完全燃烧下列混合气体, 生成二氧化碳的质量一定小于同质量丙烯完全燃烧所生成二氧化碳质量的是 A. 乙烯,丙烷 B. 乙炔,丙烷 C. 乙烯,乙炔 D. 乙烯,丁烯 20.某气态烃在密闭容器中与足量的氧气混合完全燃烧燃烧若反应前后压强保持不变,温度保持在150℃, 则此烃分子中的碳原子数不可能为 A. 5 B. 3 C. 2 D. 1 21.任意比例混合甲烷和乙炔的混合气中，含碳的质量分数和乙烯比较 A．前者一定大于后者B．前者一定等于后者 C．前者一定小于后者D．无法确定 22.任意比例混合乙炔和乙烯的混合气中，含碳的质量分数和乙烯比较 A．前者一定大于后者B．前者一定等于后者 C．前者一定小于后者D．无法确定 23.任意比例混合乙炔和丙炔的混合气中，含碳的质量分数和乙炔比较 A．前者一定大于后者B．前者一定等于后者 C．前者一定小于后者D．无法确定 24.下列各组物质, 无论以任何比例混合, 所得混合物中碳的质量分数一定比乙烯高的是 A. 甲烷，乙烷 B. 乙烷，乙烯 C. 乙烯，乙炔 D. 乙烷，乙炔 25.某炔烃与氢气完全加成后的产物为2-甲基戊烷, 该炔烃可能的结构有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 26.常温常压下2L乙烷和4L乙炔混合气体, 在其中通入100L空气, 使其完全燃烧,恢复到原状态, 反应后气体的总体积为 A．89L B．95L C．105L D．106L 27.完全燃烧等质量的乙烯和乙炔, 消耗氧气的物质的量前者和后者比较 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法确定 28.某乙炔和氢气的混合气体V L，完全燃烧需要相同条件下的氧气V L，则混合气体中乙炔和氢气的体积比是A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4 29.相同质量的下列有机物,完全燃烧时生成二氧化碳的质量相同的是 A．甲烷和乙烷B．乙烯和丙烯C．丙烷和丙炔D．乙炔和乙烯 30.2-丁炔跟过量溴水反应，其产物主要是 A．1,2,3,4-四溴丁烷B．1,1,2,2-四溴丁烷 C．2,2,3,3-四溴丁烷D．2,3-二溴丁烷 31.某炔烃和溴水发生加成反应生成1,1,2,2-四溴丁烷，则该烃可能是 A．1-丁烯B．2-丁烯C．1-丁炔D．2-丁炔 32.乙炔和氯化氢的加成，生成氯乙烯，氯乙烯最重要的用途是 A．制橡胶B．制纤维C．制塑料D．制氯乙烷 33.实验室制取乙炔的装置如图所示，下列说法不正确的是 A．发生装置不能用启普发生器 B．可用食盐水代替水，使气流平稳 C．所用试剂是电石（CaC2）和水 D．反应方程式为CaC2 + H2O →CaO + C2H2↑ 34.除去乙炔气体中的H2S杂质，可将气体通入 A．高锰酸钾溶液B．溴水C．盐酸D．NaOH溶液 35.下列混合气体比乙烯含碳质量分数一定要高的是 A．甲烷、乙烯B．乙烷、乙炔C．乙炔、丙烯D．乙烷、丙烯 36.乙烯和乙炔的混合气100mL，完全燃烧后，生成相同条件下的二氧化碳气体的体积为 A. 100mL B. 200mL C. 400mL D. 无法确定 37.下列各组有机物中，属于同分异构体关系的是 A．1-丁炔和2-丁炔B．1-丁炔和1-戊炔 C．乙炔和丙炔D．1-丁烯和1-丁炔 38.下列有机物的命名正确的是 A．2-甲基-1-丁炔B．3-甲基-1-丁炔 C．2-甲基-2-丁炔D．3-乙基-1-丁炔 39.某炔烃与氢气完全加成后的产物为2-甲基丁烷, 该炔烃可能的结构有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 40.某炔烃与氢气完全加成后的产物为正丁烷, 该炔烃可能的结构有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 41.乙炔和氧气的混合气体的密度和同条件下空气密度（空气的平均式量为29）相等, 则混合气体中乙炔的质量分数为 A. 25.0% B. 44.8% C. 50.0% D. 56.2% 42.乙炔和氧气的混合气体的密度和同条件下空气密度（空气的平均式量为29）相等, 则混合气体中乙炔的体积分数为 A. 25.0% B. 44.8% C. 50.0% D. 56.2% 43.与CH3CH2C≡CH互为同分异构体的是 A. CH3C≡CH B. CH≡CCH2CH3 C. CH3C≡CCH3 D. CH3CH2CH=CH2 44.下列物质中，与CH3CH2C≡CH互为同系物的是 A. CH3C≡CH B. CH≡CCH2CH3 C. CH3C≡CCH3 D. CH3CH2CH=CH2 45.标准状况下11.2L某烃的质量为13g, 其分子式为 A．C2H4B．C2H6C．C2H2D．C3H4 46.某烃完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量比为4∶3, 则其分子式可能是 A．C2H4B．C3H6C．C3H4D．C4H6 47.某炔烃0.1mol完全燃烧, 消耗标准状况下的氧气8.96L, 其分子式为 A．C H B．C H C．C H D．C H 48.完全燃烧等物质的量的甲烷和乙炔, 消耗氧气的物质的量前者和后者比较 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法确定 49.下列烃中，含碳的质量分数最高的是 A ．甲烷 B ．乙烷 C ．乙烯 D ．乙炔 50.下列分子中所有原子均在同一直线上的是 A ．甲烷 B ．乙烷 C ．乙烯 D ．乙炔 51.下列分子中，键角为180 。 的是 A ．CH 4 B ．CH ≡CH C ．CH 2=CH 2 D ． 52.下列气体通入溴水中，不能使溴水褪色的是 A ．CH 4 B ．CH ≡CH C ．CH 2=CH 2 D ．CH ≡C-CH 3 53.下列通式中是炔烃的通式的是 A ．C n H 2n +2 B ． C n H 2n C ．C n H 2n -2 D ．C n H 2n -6 54.下列有机物中，属于炔烃的是 A ．C 6H 6 B ． C 6H 14 C ．C 2H 4 D ．C 2H 2 55.乙炔和溴水的反应的反应类型是 A. 加成反应 B. 取代反应 C. 消去反应 D. 酯化反应 56.通常情况下，乙炔是无色、无味的气体，但实验室制得的乙炔常有臭味，这是因为乙炔中含有 A ．二氧化碳 B ．二氧化硫 C ．硫化氢 D ．臭氧 三、多选题(共15题，题分合计59分) 1.常温常压下10 mL 气态烃与50 mL O 2(过量)混合并点燃，恢复到原来的状态时，剩余35 mL 气体，则此烃不可能 是 A.C 2H 6 B.C 3H 6 C.C 3H 8 D.C 4H 6 2.一种气态烷烃和炔烃的混合气, 其密度为相同条件下氢气密度的10倍, 两种烃及其体积比可能是 A. 甲烷和乙炔，体积比3∶2 B. 甲烷和丙炔，体积比5∶1 C. 甲烷和丁炔，体积比8∶1 D. 乙烷和乙炔，体积比1∶1 3.描述CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构的叙述, 正确的是 A. 6个碳原子可能在一条直线上 B. 6个碳原子不可能在一条直线上 C. 6个碳原子可能在同一平面内 D. 6个碳原子不可能在同一平面内 4.两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 molCO2和3.6 g 水，下列说法正确的是 A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定没有乙烷 D.一定有乙炔 5.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 A.CH4C2H4 B.CH4C3H6 C.C2H4C3H4 D.C2H2C3H6 6.除去乙炔气体中的H2S杂质，可将气体通入 A．高锰酸钾溶液B．溴水C．硫酸铜溶液D．NaOH溶液 7.下列各组物质, 以任何比例混合, 总物质的量不变时燃烧生成二氧化碳的质量不变的是 A.CH4，C2H6 B. C3H4，C3H6 C.C2H4，C3H4 D. C2H2，C2H4 8.下列各组物质, 以任何比例混合, 总物质的量不变时燃烧生成水的质量不变的是 A.CH4，C2H4 B. C3H4，C3H6 C.C2H6，C4H6 D. C2H2，C2H4 9.相同物质的量的下列有机物,完全燃烧时生成二氧化碳的质量相同的是 A．甲烷和乙烷B．乙烯和丙烯C．丙烷和丙炔D．乙炔和乙烯 10.下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的 A．C2H4和C2H6B．C2H2和C2H6C．C2H4和C3H6D．C2H2和C6H6 11.关于CH3C≡CH分子结构的叙述, 正确的是 A. 3个碳原子在一条直线上 B. 3个碳原子不在一条直线上 C. 所有C、H原子可能在同一平面内 D. 所有C、H原子不可能在同一平面内 12.下列各组有机物中，属于同系物关系的是 A．1-丁炔和2-丁炔B．1-丁炔和1-戊炔 C．乙炔和丙炔D．1-丁烯和1-丁炔 13.下列气体通入溴水中，能使溴水褪色的是 A．CH4B．CH≡CH C．CH2=CH2D．CH3CH2CH3 14.关于乙炔的燃烧反应，下列叙述中正确的是 A．燃烧时没有黑烟B．燃烧时有明显黑烟 C．燃烧时火焰呈淡蓝色D．燃烧时火焰明亮 15.下列烃燃烧时，有明显黑烟的是 A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C2H6 四、实验题(共2题，题分合计26分) 1.电石中的碳化钙和水能完全反应： CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2 使反应产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算出标准状况乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量。 (1)若用下列仪器和导管组装实验装置： 如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是( )接( )接 ( )接( )接( )接( )。 (2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次)： ①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞。 ②检查装置的气密性。 ③在仪器6和5中注入适量水。 ④待仪器3恢复到室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。 ⑤慢慢开启仪器6的活塞,使水逐滴滴下,至不发生气体时,关闭活塞。 正确的操作顺序(用操作编号填写)是。 (3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有杂质。 (4)若实验时称取的电石1.60克,测量排出水的体积后,折算成标准状况乙炔的体积为448毫升,此电石中碳化钙的百分含量是%。 2.为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。 请回答下列问题： （1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式____________ 、____________________________________； （2）甲同学设计的实验（填"能"或"不能"）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是； （a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应 （c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔 （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体可能是，它与溴水反应的化学方程式 是；在验证过程中必须全部除去。 （4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。 [ ] → b →[ ] → d （电石、水）（）（）（溴水） （5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由 是。 五、计算题(共5题，题分合计30分) 1.有丙炔和H2的混合气体5 L，在催化作用下，经充分反应后得到的体积为V L(所有体积都在同温同压下测定)。 (1)若H2的体积为1 L，计算反应后的体积的V。 (2)若H2在混合气体中的体积比值为x，计算x为不同值时反应后的体积V。(用x的表达式表示) 2.由两种气态烃组成的混合物共0.1mol，与过量氧气混合点燃，充分反应后使产物通过浓硫酸，硫酸溶液增重 3.6克，然后通过足量的烧碱溶液烧碱溶液增重8.8克，试求混合烃的成分及其体积分数？ 3.在常压、150℃时，某烷烃、炔烃(碳原子数都不超过3)的混合气和过量氧气的混合点燃后恢复至原来的条件，体积不变。试推断烷烃、炔烃可能的组成及体积比？ 4.某烷烃和炔烃混合气2.24L（标准状况），点火使其完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸后，使硫酸质量增加4.68g；再通过碱石灰，使碱石灰质量增加8.80g。通过计算和分析判断混合气由哪两种烃组成？两种烃的物质的量之比为多少？ 5.常温常压下，将40mL氧气通入到10mL某气态烃中，点燃充分反应后，冷却到室温，得到气体35mL，用NaOH 溶液吸收后剩余气体15mL，求该烃的分子式。 第四节 乙炔 炔烃答案 一、填空题(共10题，合计48分) 1.965答案：甲烷、乙炔、甲烷，甲烷。1∶1∶1 3∶2∶1 7∶6∶5 2.3500答案：30.4; 20%< V %<60% 3.3502答案：CH 3CH 3；CH ≡CH 4.3503答案：C 5H 8；CH ≡C －CH(CH 3)2；3-甲基-1-丁炔 5.3506答案：C 4H 6; CH ≡C －CH 2－CH 3; CH 3－C ≡C －CH 3 6.3501答案：40； C 3H 4； CH ≡CCH 3 7.3507答案：乙烷；乙炔；甲烷 8.3497答案：电石气; C 2H 2; H ―C ≡C ―H ；CH ≡CH ；直线形 9.3498答案：明亮；黑烟；乙炔中含碳的质量分数较高；2C 2H 2＋5O 2 ?? →?点燃 4CO 2＋2H 2O ；焊接或切割金属 10.3499答案：CaC 2 + 2H 2O → Ca(OH)2 + C 2H 2↑；不能；饱和食盐水 二、单选题(共56题，合计168分) 1.959答案：D 2.960答案：B 3.3445答案：C 4.3449答案：A 5.3480答案：A 6.3489答案：C 7.967答案：C 8.972答案：D 9.3438答案：D 10.3439答案：C 11.3444答案：D 12.3446答案：D 13.3448答案：D 14.3450答案：B 15.3451答案：C 17.3453答案：C 18.3454答案：C 19.3456答案：A 20.3457答案：A 21.3463答案：D 22.3464答案：A 23.3465答案：C 24.3466答案：C 25.3470答案：B 26.3479答案：B 27.3482答案：A 28.3488答案：C 29.3491答案：B 30.3492答案：C 31.3493答案：C 32.3440答案：C 33.3441答案：D 34.3443答案：D 35.3447答案：C 36.3455答案：B 37.3459答案：A 38.3461答案：B 39.3469答案：A 40.3471答案：B 41.3472答案：B 42.3473答案：C 43.3474答案：C 44.3475答案：A 45.3476答案：C 47.3478答案：B 48.3483答案：B 49.3487答案：D 50.3434答案：D 51.3435答案：B 52.3436答案：A 53.3437答案：C 54.3458答案：D 55.3481答案：A 56.3485答案：C 三、多选题(共15题，合计59分) 1.964答案：CD 2.3484答案：AB 3.3495答案：BC 4.961答案：AC 5.963答案：BD 6.3442答案：CD 7.3467答案：BD 8.3468答案：AC 9.3490答案：CD 10.3494答案：CD 11.3496答案：AD 12.3460答案：BC 13.3462答案：BC 14.3486答案：BD 15.3433答案：BC 四、实验题(共2题，合计26分) 1.74答案：(6)接(3)接(1)接(5)接(2)接(4) ②①③⑤④(或①③②⑤④) 其他可与水反应产生气体的(若答磷化物或砷化物或硫化物等固态物质名称都给分,答其他如磷化氢、硫化氢等都不给分) 80% 2.3510答案：（1）CaC 2＋2H 2O →C 2H 2↑＋Ca(OH)2 CH ≡CH ＋2Br 2→CHBr 2CHBr 2 （2）不能； a 、c ； （3）H 2S ； Br 2＋H 2S → S ↓＋2HBr （4） [ c ] [ b ] （CuSO 4溶液） （硝酸铅溶液） （5）如若发生取代反应，必定生成HBr ，溶液酸性将会明显增强，故可用pH 试纸验证。 五、计算题(共5题，合计30分) 1.962答案：(1)V =4 L (2)0 2.986答案： ?? ????50% H C 50% H C 50%H C 50%CH 6222434 3.3504答案：CH 4、C 3H 4，任意比； C 2H 6、C 2H 2，体积比1∶1； C 3H 8、C 2H 2，体积比1∶2 4.3505答案：乙烷、乙炔，4∶1 5.966答案：C 2H 2 乙炔炔烃 一、学习目标： 1、掌握乙炔的结构、用途 2、掌握乙炔的化学性质 3、掌握乙炔的结构特征、通式和主要的性质 二、（一）、乙炔的组成和结构 乙炔的分子式：，电子式：，结构式：，结构简式：，空间构型：，分子极性：。 （二）、乙炔的实验室制法 1、药品：； 2、反应原理：； 3、反应装置：类型：； 4、仪器：； 5、收集方法：； 6、气体中的杂质：。 (三)、乙炔的性质和用途 1、物理性质 纯净的乙炔是颜色、气味的体，由电石产生的乙炔因常混 有等杂质而有特殊难闻的气味，在标准状况下，乙炔的密度是，比空气的密度，溶于水，溶于有机溶剂。 2、化学性质 （1）氧化反应 ①、乙炔的可燃性 乙炔燃烧时，火焰并伴有浓烈的，这是因为乙炔含碳量比乙 烯，碳完全燃烧的缘故；乙炔完全燃烧的化学方程式：； ②、与高锰酸钾溶液反应 现象：；结论：。 （2）加成反应 ①、与溴的加成反应 现象：；有关的方程式：； ②、如果用镍粉作催化剂并且加热，乙炔能跟氢气进行加成反应，有关的方程式： ③、写出乙炔合成聚氯乙烯的有关方程式： ④、聚氯乙烯的用途和使用过程中的变化 a.聚氯乙烯是一种，用于制备和，其优点是具有良 好的，还有、、等特性。 b.聚氯乙烯在使用过程中，容易发生现象，时间久了就会等 并释放出对人体有害的和，所以不宜用聚氯乙烯制品直接盛 装食物。 （四）、炔烃 1、通式：； 2、物理性质 随着分子中碳原子数目的增多，沸点；相对密度；常温下的 状态：；溶解性：均溶于水，而有机 溶剂。 3、化学性质 ①、氧化反应 燃烧通式：；使酸性高锰酸钾。 ②、加成反应 与加成 三、合作探究： 1、怎样用嘴简便的方法鉴别乙烷、乙烯、乙炔？ 乙炔炔烃 一、乙炔的结构 分子式：电子式：结构式： 乙炔分子，键角为，空间构型 二、乙炔的实验室制法 1、药品： 2、反应原理： 3、收集： 实验室制乙炔的几点说明： ①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用； ②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效； ③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石； ④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理； ⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶； ⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水； ⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是： a.反应剧烈，难以控制。 b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关之即停”的目的。 c.反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。 d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。 三、乙炔的性质 1.物理性质： 实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。 2.乙炔的化学性质 （1）氧化反应 a.燃烧： 用途： b.易被酸性KMnO4溶液氧化 ［实验］打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气通入酸性KMnO4溶液中观察现象：片刻后，酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去。 由此可以得到结论：。 前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、磷化氢等杂质，这些杂质也易被酸性KMnO4溶液氧化，实验中避免杂质气体的干扰的方法：可以将乙炔气先通过装有（或溶液）的洗气瓶而将杂质除去。（2）加成反应 ［实验］打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中。观察现象：。 反应方程式： 乙炔除了和溴可发生加成反应外，在一定条件下还可以与氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 （3）加聚反应 四、乙炔的用途 1、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。 2、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。 五、炔烃 1.炔烃的概念：分子里含有碳碳三键的一类链烃 2.炔烃的通式： 3.炔烃的物理性质 ①一系列无支链、叁键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的炔烃，随着分子里碳原子数的增加，也就是相对分子质量的增加，熔沸点逐渐，相对密度逐渐； ②炔烃中n≤4时，常温常压下为气态，其他的炔烃为液态或者固态； ③炔烃的相对密度于水的密度； ④炔烃于水，但于有机溶剂。 4.炔烃的命名（同烯烃的命名） 5.炔烃的化学性质 由于炔烃中都含有相同的碳碳叁键，炔烃的化学性质就应与乙炔相似，如容易发生加成反应、氧化反应等，可使溴的四氯化碳溶液、溴的水溶液及酸性KMnO4溶液褪色等。也可以利用其能使上述几种有色溶液褪色来鉴别炔烃和烷烃，另外在足够的条件下，炔烃也能发生加聚反应生成高分子化合物，如有一种导电塑料就是将聚乙炔加工而成。 课堂练习 1、下列分子构型是直线型的是（） A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.CO2 2、下列叙述中不正确的是（） 乙炔炔烃 教学目标： 1．使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途。 2．使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质。 3．培养学生的辩证唯物主义观点。 教学重点： 乙炔的结构和主要性质。 教学流程图： 教学过程： [学生活动] 乙烷分子的结构模型，然后减少两个氢原子，形成乙烯，再减少两个氢原子形成乙炔。（要求写出乙炔的结构式、结构简式、电子式）（明确：乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键） [板书] 一、乙炔的组成和结构 分子式：C2H2，最简式：CH， H H结构式：H-C≡C-H， 电子式：C C 分子构型：直线型，键角：180° 乙炔分子结构特点：分子中含－C≡C－三键，碳原子的化合价未达到“饱和”，－C≡C－中有两个键不稳定，容易断裂。 [讨论] 乙炔可能具有的化学性质（乙炔与乙烯一样具有不饱和烃的性质，所以，可能发生氧化反应和加成反应）。 [板书] 二、乙炔的制法，性质与用途 1．实验室制法 [演示实验] 制取并收集乙炔气体 [板书] ①反应原理：CaC 2+2H 2O →C 2H 2↑+Ca(OH)2 [讲解]CaC 2是离子化合物，电子式为： C C []2- Ca 2+ 其中：C 2 2－属于10e －的微粒。 ②装置：固-液不加热制气装置。 [边实验边提问] （1）为什么不用启普发生器?[反应太剧烈，放热，碳化钙浸水后，会吸水，即使不与水接触，反应还可进行，启普发生器难以控制反应] ——看上去电石与水的反应不需要加热，产生的乙炔气体也可以用排水法收集，似乎可以使用启普发生器制取乙炔气体。其实不然，这是因为：①电石跟水极易反应，启普发生器长期不用时，其中的电石也会跟挥发出的水蒸气反应而消耗，且产生的乙炔气体排出后可能发生危险；②电石跟水作用产生的熟石灰不易溶于水，呈糊状物附着在电石的表面，会积存一部分水分，致使关闭启普发生器开关后一段时间内，反应并不能及时停止；③反应生成的氢氧化钙落入启普发生器底部，可能堵塞长颈漏斗下口；④电石与水的反应是放热反应，短时间内放出大量的热，可能使启普发生器炸裂。 （2）有时用食盐水代替水，目的是什么?[减慢反应的速率] ——饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出，附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降低反应的速率。 ③收集方法：排水法。 纯的乙炔是无色无味的气体，由电石产生的乙炔常因混有PH 3、H 2S 等杂质而有特殊气味。 ——使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后，再闻其气味。H 2S 和PH 3 都被硫酸铜溶液吸收，不会干扰闻乙炔的气味。 *[讲]H 2S 、PH 3的生成 CaS+2H 2O=H 2S ↑+Ca(OH)2 Ca 3P 2+6H 2O=3Ca(OH)2+2PH 3↑ [回忆] Mg 3N 2与水反应，与上述反应作比较 [演示实验] 制取并收集一试管乙炔气体，观察现象。 注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。②点燃乙炔前必须检验其纯度。 [归纳] 2．乙炔物理性质 纯乙炔是没有颜色没有臭味的气体，通常的乙炔中混有磷化氢，硫化氢等杂质气体而有特殊难闻的气味，微溶于水(回忆甲烷，乙烯的水溶性)易溶于有机溶剂。 [板书] 3．乙炔的化学性质 通过实验验证有关乙炔性质的推论。要求学生注意观察实验现象，分析实验结论，并进行以下各项实验）。 第四节乙炔炔烃 [情境引入]复习碳碳原子之间成键方式，根据乙烷、乙烯之间规律，制作乙炔球棒模型。 一、乙炔的分子结构 分子式：电子式结构式 结构简式： 乙炔分子含，是分子 空间结构：，2C和2H处上，是非极性分子，键角。例1、描述CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（） A、6个碳原子有可能都在一条直线上 B、6个碳原子不可能在一条直线上 C、6个碳原子有可能都在同一平面上 D、6个碳原子不可能都在同一平面上 思考：该分子结构中至少可以有____ 个原子在同一个平面，最多可以有_____个原子在同一个平面。最多可以有_____个碳原子在同一个平面上。 二、实验室制法： 1、原料： 2、原理： 3、装置：属于型，与制装置类似。 4、收集： 注意： 1、制乙炔不能用启普发生器的原因？ 2、为获得平稳乙炔气流采用的方法？ 3、电石产生的乙炔因常混有PH3、H2S等杂质而有特殊难闻的臭味。除掉方法？ 思考：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物： A．ZnC2水解生成（）B．Al4C3水解生成（） C．Mg2C3水解生成（）D．Li2C2水解生成（） 三、乙炔性质： （一）物理性质 纯的乙炔是色味的气体，比空气密度略小，溶于水，易溶于有机溶剂。 （二）化学性质： [探究预测] 实验一：把乙炔通入酸性的高锰酸钾溶液中预测： 实验二：把乙炔通入溴的四氯化碳溶液(或溴水) 预测： 实验三：把乙炔气体点燃预测： 结论： 1、氧化反应： （1）可燃性： 乙炔在空气中燃烧，火焰并伴有。 方程式： 说明：C% ，产生的烟。氧炔焰温度可达3000℃以上，用来焊接或切割金属。 （2）可使酸性KMnO4溶液褪色，此性质可用来检验乙炔。 2、加成反应： 乙炔可使溴水褪色，反应中，乙炔叁键中的两个键可分别断裂，1mol乙炔分子最多可与Br2分子发生加成反应。 方程式： 乙炔还可和氢气、氯化氢等发生加成反应。 CH≡CH＋H2 CH2＝CH2＋H2 CH≡CH＋HCl nCH2＝CH 聚氯乙烯是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维。 3、聚合反应： 四、炔烃： 1、概念：分子里含有碳碳叁键的一类链烃。 例CH≡C－CH3 CH3－CH2－C≡CH 2、通式： 3、同分异构体： 符合通式C n H2n-2的物质有：碳原子数相等时，互为同分异构体例写出C4H6的所有的同分异构体。 4、物理性质： （1）均难溶于水，液态时密度均小于水。 （2）随碳原子数递增，熔沸点逐渐升高，常温时，碳原子数为2，3，4的炔烃为气态。 5、化学性质：同乙炔，易发生氧化反应和加成反应。 ★缺氢指数（不饱和度） ` 乙炔炔烃导学案 【学习目标】 1.了解乙炔的物理性质及其递变规律； 2.了解乙炔的结构特点、通式，理解炔烃的化学性质； 3.了解炔烃的实验室制法； 4.了解脂肪烃的主要来源及其应用； 【学习重点】：1、乙炔的分子组成、结构和主要性质； 2、乙炔的制备、除杂、干燥、收集等；【学习难点】：根据乙炔的化学性质，预测炔烃的性质。【教学方法】：实验归纳法、比较法 乙炔炔烃导学案 一、乙炔的结构 分子式：最简式： 电子式：结构式： 结构简式: 碳原子的杂化方式: 分子空间构型: 2个碳原子和2个氢原子在 分子极性，键角： 二、乙炔的实验室制法（书中实验2-1） 1、药品： 2、反应原理： 3、实验装置： 思考: （1）. 实验中常用饱和食盐水代替水的原因是什么？ （2）. 实验中为什么不能使用启普发生器来制取乙炔？ （3）.制取时为什么在导气管口附近塞入少量棉花？ （4）.纯净的乙炔气体是无色无味的气体，为什么用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味？ （5）.制取乙炔的发生装置还可以用来制取哪些气体﹖ （6）.为什么不能用排空气法收集乙炔？ 4、收集： 5、实验室制乙炔的注意事项： ①实验装置在使用前要先检验气密性。 ②电石和水反应很剧烈，为控制反应速率，得到平稳的乙炔气流，常用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，使水逐滴慢慢地滴入，用块状而不用粉末状的CaC2，以减慢反应 ③由于反应激烈，并产生大量泡沫，因此若用容积小的仪器（如：试管、广口瓶等）作反应器时，为防止泡沫堵塞导管，常在导气管口附近塞入少量棉花。若用容积大的仪器（如烧瓶、锥形瓶等）作反应器且反应物的量较少时，可不用棉花。 ④电石中因含有少量硫化钙（CaS）、砷化钙（Ca3As2）、磷化钙（Ca3P2）等杂质，与水作用时制得的乙炔常有特殊难闻的气味，这是由于同时生成了H2S、A s H3、PH3等气体之故。 ⑤制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因：CaC2吸水性强，与水反应剧烈，不易控制；且反应放出热量较多，易炸裂反应器；生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。 ⑥金属碳化物与水反应规律：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属离子型碳化物，它们一般都能与水反应，反应后生成该金属的氢氧化物和一种碳氢化合物，反应前后各元素的价态不发生变化。 Al4C3+ H2O→ Mg2C3+ H2O→ 三、乙炔的性质 乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。 ［小组讨论］根据乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特点，预测乙炔该有哪些化学性质？ ［实验］将原反应装置中导气管换成带玻璃尖嘴的导管，打开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下，排空气，先用试管收集一些乙炔气验纯，之后用火柴将符合点燃纯度要求的乙炔气体按教材P33图2—7所示的方法点燃。 观察现象： 2. （1）氧化反应 a.燃烧： 检验其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。 ［实验］打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气通入酸性KMnO4溶液中观察现象：片刻后，酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去。 由此可以得到结论：。 【思考与交流】前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、磷化氢等杂质，这些杂质也易被酸性KMnO4溶液氧化，实验中如何避免杂质气体的干扰？ 可以将乙炔气先通过装有（或溶液）的洗气瓶而将杂质除去。 高中化学关于乙炔和炔烃的练习题 一、选择题 1.分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是。 A.只含1个双键的直链有机物 B.含有2个双键的直链有机物 C.含有1个双键的环状有机物 D.只含1个三键的直链有机物 答案：A 2.下列各组中的烃，均只有两种同分异构体的是。 A.丙烷、丁烷 B.丙烯、丁烯 C.丙炔、丁炔 D.丙烯、丁烷 答案：D 3.某气态烃lmol能跟2molHCl完全加成，加成后的产物，分子上的氢原予又可被 6molCl2完全取代，则此气态烃可能是。 A.CH CH B.CH2=CH2 C.CH C—CH3 D.CH2=CH—CH=CH2 答案：C 4.与H2完全加成后，不能生成2，2，3—三甲基戊烷的烃是。 C.CH2=CHCCH32CHCH32 D.CH33CCCH3=CHCH3 答案：C 5.下列各组中的物质相互反应，能产生可燃性气体的是。 A.氧化钠和水 D.过氧化钠和水 C.电石和水 D.钠和水 答案：CD 6.在120℃、1.01×105Pa时，下列物质与足量氧气混合，充分燃烧后恢复到原条件，反应前后气体体积不变化的是。 A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.乙炔 答案：AC 7.有乙炔和乙烯的混合气体100mL，与280mL氧气充分反应，完全燃烧后生成二氧化碳的体积是以上气体体积均在相同状况下测定。 A.小于200mL B.200mL C.大于200mL D.无法确定 答案：A 8.某气态烃Cx Hy lmol完全燃烧需要氧气5mol，则x和y之和应为。 A.x+y=5 B.x+y=7 C.x+y=9 D.x+y=ll 答案：D 二、填空题 9.1—丁炔的最简式是_________，它与过量溴加成后产物的名称是_________，有机物B的分子式与1—丁炔相同，而且属于同一类别，其名称是_________，它与过量溴加成后产物的名称是_________。 答案;C2H3;1，1，2.2—四溴丁烷;2—丁炔;2，2，3，3—四溴丁烷 10.现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6四种有机物，等质量的以上物质，在相同状况下体积最大的是_________;等质量的以上物质，完全燃烧耗去氧气的量最多的是_________;相同状况和相同体积的以上物质，完全燃烧耗去氧气的量最多的是_________;等质量的以上物质，完全燃烧时生成二氧化碳最多的是_________，生成水最多的是_________。 答案：CH4 CH4 C2H6 C2H2 CH4 11.实验室用电石跟水反应制取乙炔，试回答下述问题： 1为了控制水与电石的反应速率得到平稳的气流，可以采取的措施是_________; 2用试管制取少量乙炔时，在试管上部放置一团疏松的棉花，其作用是_________; 3能否使用启普发生器制取乙炔_________，其理由是_________、_________。 答案：1以饱和食盐水代替水 2避免生成的CaOH2糊状物将导管口堵塞 3不能，反应生成的CaOH2全堵塞反应容器，反应放出大量热可能引起仪器炸裂 12.有甲烷、乙炔、丙烯、丁二烯、环戊烷等5种烃，分别取一定量的上述某种烃，完全燃烧后生成m molCO2和n molH2O。 若测得m=n时，该烃是_________;m=2n时，该烃是_________;2m=n时，该烃是 _________。 答案：丙烯、环戊烷;乙炔;甲烷 高二化学乙炔和炔烃07 第五第四节乙炔炔烃 ●学习目标 1了解乙炔的重要化学性质和主要用途； 2了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质； ●学习重点：乙炔的结构和主要性质。 ●学习难点：乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。 ●学习过程 探究：请大家根据下表中的三个实验事实，计算推测乙炔的分子式。 实验 操作及结果 一 纯净的乙炔在足量的氧气中充分燃烧，经测定生成物为2和H2 二 同温同压下，乙炔气体对H2的相对密度为13 三 将26g乙炔气体在足量的氧气中充分燃烧，把生成物先通过一个装有浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重180g；随即通过一个装有碱石灰的干燥管，干燥管增重880g (假设上述两步气体均能被完全吸收)。 结论： ⑴乙炔的分子式： ⑵根据乙炔的分子组成，显然，乙炔属于烃。（填“饱和”、“ 不饱和”）一、乙炔的结构分子式：电子式：结构式： 乙炔分子，键角为二、乙炔的实验室制法1、药品：2、反应原理： 3、收集： 实验室制乙炔的几点说明： ①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是：a反应剧烈，难以控制。b当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关之即停”的目的。反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容 《乙炔和炔烃》教学反思 一、成功的地方 1、抓住了主线，《乙炔和炔烃》这节课是选修5第2章第一节脂肪烃第2课时，是高中有机化学中很重要的一个知识点，学好乙炔的结构和性质对以后有机化合物的深入学习有很大帮助。在这节课的设计时，经过仔细分析和跟同事们的交流，这节课有它很明显的特点：主线突出，就是乙炔和乙烯结构上的相似性，根据结构决定性质这条规律，在上课的过程中始终抓住乙烯来引出乙炔的结构和性质。 2、准备充分。在备课过程中，我充分利用信息资源，对知识深挖掘，对这方面的知识做了深入的分析，做到了重点突出，主线明显，知识转折和衔接到位。课堂中按照结构决定性质，实验证实性质教学主线来进行安排；采取教师提问、学生思考、教师引导学生分析、学生归纳、教师再提出新问题这样一种方式，使教学环环紧扣，知识层层推进，最终完成教学任务。 3、此外，这节课虽然新知识点不多，但是课堂的气氛还是比较活跃的。这与大量的问题设计有关，每一个教学环节的知识点，都是通过问题或者例题的形式出现，每一个教学环节的过渡也是通过问题 来引入，只要问题设计得当，学生的思维就会被吸引，会很乐意参与到教学中来，课堂气氛自然就活起来了。 4、课堂节奏松紧恰当，课堂完整性好。从整节课来看，时间的把握还是非常的不错的。 二、不足之处 1、对知识的把握上还有很大的欠缺，重难点突破不够，整节课看似完整，面面俱到，但亮点不多。 2、教学过程中，教学的节奏和学生的思考节奏未能完全同步，未能很有效的从学生反馈神态中提取学生掌握情况的信息，从而将教学步奏进行临时的调整。所以有时学生在某些地方有点费解，但我没有留够时间给他们理解就进入下一个知识的学习了。 3、教态不够自然，在课堂上还是有些动作，有些语言不够恰当的，这样往往会让学生有种紧张的情绪，从而影响整个课堂的气氛。 三、接下来应该努力的方向 1、多点将心思放在教学的设计上，力求在课堂上让学生有更多的参与，让学生在课堂上体会到自己思维的闪光点，从而体会到学习的乐趣。 《乙炔炔烃》教学设计 贵州盘县第一中学553500 何森 1 课时安排2课时 2教材分析 学生在前面已经学过甲烷、烷烃、乙烯、烯烃的结构和主要化学性质，以及烷烃和烯烃在物理性质方面的递变规律，并在一定程度上初步学会了较系统地学习某一类烃的方法，本节是在学生已有的不饱和烃的性质有关知识的基础上，通过炔烃的结构和性质的学习，进一步掌握不饱和烃的性质特点，并且让学生树立“从个别到一般，从特殊到普遍”的认识观。 本节的教学重点是乙炔的性质和主要用途。让学生掌握乙炔能被KMnO4酸性溶液氧化、能和溴以及HCl发生加成反应的主要化学性质。 在介绍乙炔的结构时，要充分利用模型和flash动画，让学生有真切的感受，增强生动感和形象感。在学习乙炔的性质时，则主要运用对比的方法。让学生将乙炔和乙烯的性质作对比，通过观察乙烯发生氧化、加成和乙炔发生氧化、加成实验现象中相同点和不同点，从而和出结论。使学生了解模型、对比、类推等科学研究的方法。 3 教学重点难点 重点：乙炔的结构和主要性质 难点：乙炔的结构 4 教学目标 4.1 知识与技能 4.1.1 引导学生掌握乙炔的结构和主要性质，对学生进行结构决定性质，性质反映结构的教育。 4.1.2 通过球棍模型，培养学生的空间想像能力，培养学生的抽象思维能力 4.2 过程与方法目标： 4.2.1通过球棍模型，帮助学生理解乙炔的空间结构。 4.2.2通过实验法使学生掌握乙炔的化学性质 4.2.3 由于乙炔的化学性质与乙烯相似，因此本设计主要体现“学生探究性学习”的课堂模式。 4.3 情感目标： 4.3.1 让学生学会对比论证的方法。 4.3.2通过学生对实验事实的分析，培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。 4.3.3、对学生进行从现象到本质、从个别到一般、从特殊到普遍的辩证唯物主义观点教育。 教学过程第1课时 教师活动学生活动设计意图 【导入】1892年，美国的威尔森将生石灰和煤焦油混合放置在电炉中期望得到金属钙。结果得到了一种暗黑色固体，他将此种固体倒进水中，产生了大量气体，经测定，产生的气体中只含有C、H两种元素，相对分子质量为26，威尔逊将它命名为电石气，又名乙炔。通过以上信息，你能作出哪些推断？请同学们分类归纳、总结并说明原因。 【板书归纳】 【演示实验】制取并收集乙炔 请同学们讨论： ①反应装置能否用启普发生器？ ②能否用排气法收集乙炔？ 【板书归纳】分析、讨论 【回答】 一、结构：C2H2 电子式 H∶C C∶H 结构式 H—C≡C—H 结构简式 HC≡CH 二、物理性质 三、化学性质 【讨论、回答】 ①不能用启普发生器，因为： a.反应剧烈，难以控制。 b.生成物微溶于水，形成糊状堵塞 导气管和球形漏斗的下口。 c.反应放出大量的热，启普发生器 因胀缩不均，引起破碎。 d.关闭导气管后，水蒸气仍与电石 作用，不能起到“关之即停”的效 果。 ②不用排空气法，因为乙炔易燃， 混入空气点燃会发生爆炸。 1、培养学生阅读信 息，演绎推理能 力、搜集处理信 息的能力 2、提出问题，引起学 生思考。 培养学生的综合 分析能力 【过渡】乙炔的结构式只表原子在空 间的连接方式，并不表示它的空间构型，要想知道乙炔的空间构型，还要知道什么数据？ 【讲述】乙炔的键角是180°，那么乙炔的空间构型会是什么样子？【回答】键角 【回答】直线型培养学生的空间想象 能力。 高中化学关于乙炔和炔烃的练习题 在有机化学的学习中，学生会学习到乙炔和炔烃，下面本人的本人将为大家带来乙炔和炔烃的练习题介绍，希望能够帮助到大家。 高中化学关于乙炔和炔烃的练习题和答案 一、选择题 1.分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是( )。 A.只含1个双键的直链有机物 B.含有2个双键的直 链有机物 C.含有1个双键的环状有机物 D.只含1个三键的直 链有机物 答案：A 2.下列各组中的烃，均只有两种同分异构体的是( )。 A.丙烷、丁烷 B.丙烯、丁烯 C.丙炔、丁炔 D.丙烯、丁烷 答案：D 3.某气态烃lmol能跟2molHCl完全加成，加成后的 产物，分子上的氢原予又可被6molCl2完全取代，则此气态烃可能是( )。 A.CH CH B.CH2=CH2 C.CH C—CH3 D.CH2=CH—CH=CH2 答案：C 4.与H2完全加成后，不能生成2，2，3—三甲基戊 烷的烃是( )。 C.CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2 D.(CH3)3CC(CH3)=CHCH3 答案：C 5.下列各组中的物质相互反应，能产生可燃性气体的是( )。 A.氧化钠和水 D.过氧化钠和水 C.电石和水 D.钠和 水 答案：CD 6.在120℃、1.01×105Pa时，下列物质与足量氧气 混合，充分燃烧后恢复到原条件，反应前后气体体积不变化的是( )。 A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.乙炔 答案：AC 7.有乙炔和乙烯的混合气体100mL，与280mL氧气充 分反应，完全燃烧后生成二氧化碳的体积是(以上气体体积均 在相同状况下测定)( )。 A.小于200mL B.200mL C.大于200mL D.无法确定 答案：A 8.某气态烃Cx Hy lmol完全燃烧需要氧气5mol，则 x和y之和应为( )。 A.x+y=5 B.x+y=7 C.x+y=9 D.x+y=ll 答案：D 二、填空题 9.1—丁炔的最简式是_________，它与过量溴加成后产物的名称是_________，有机物B的分子式与1—丁炔相同，而且属于同一类别，其名称是_________，它与过量溴加成后 产物的名称是_________。 答案;C2H3;1，1，2.2—四溴丁烷;2—丁炔;2，2，3，3—四溴丁烷 10.现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6四种有机物，等质 乙炔 炔烃习题 一、选择题（每小题4分，巩固练习共40分。每小题有1~2个正确答案） 1、关于炔烃的下列描述正确的是（ ） A 、分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃 B 、炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C 、炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应。 D 、炔烃可以使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 2、利用碳化钙和水反应制取乙炔，不用启普发生器作为气体发生装置的原因是（ ） A 、乙炔易溶于水 B 、碳化钙与水反应很剧烈，放大量热 C 、块状的碳化钙遇水成为糊状物 D 、乙炔是可燃性气体 3、等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗氧气的物质的量之比为（ ） A 、1:1:1 B 、30:35:42 C 、5:4:3 D 、7:6:5 4、由1L 乙炔和乙烯的混合气体在催化剂存在下与足量的H 2发生加成反应，消耗H 2 1.2L ，则原混合气体中乙烯与乙炔的体积比为（ ） A 、1:1 B 、2:1 C 、3:1 D 、4:1 5、下列混合气体，一定比乙烯中含碳的质量分数高的是（ ） A 、CH 4、C 3H 6 B 、 C 2H 6、C 4H 8 C 、C 2H 2、C 5H 10 D 、C 2H 2、C 2H 6 6、在同温同压下，1体积某气态烃与2体积氯化氢完全加成的产物能与4体积氯气发生取代反应，所得产物中不再含有氢元素，则原气态烃是（ ） A 、丙炔 B 、乙炔 C 、丙烯 D 、1-丁炔 7、有xL 乙烯和乙炔的混合气体，完全燃烧需要消耗相同条件下的氧气yL ，则混合物体中乙烯和乙炔的体积比为（ ） A 、y x y x --32 B 、y x x y --32 C 、y x x y 2652-- D 、x y x y 6252-- 8、链状单炔烃完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量之比为5:4，满足上述条件的烃的种数共有（ ） A 、3种 B 、4种 C 、5种 D 、6种 9、科学家于1995年合成了一种分子式为200200H C 的含多个C≡C 键的链状烃，其分子中C≡C 键最多有（ ） A 、49个 B 、50个 C 、51个 D 、无法确定 10、CaC 2和ZnC 2、Al 4C 3、Mg 2C 3、Li 2C 2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC 2制C 2H 2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ） A 、ZnC 2水解生成乙烷（C 2H 6） B 、Al 4 C 3水解生成丙炔（C 3H 4） C 、Mg 2C 3水解生成丙炔（C 3H 4） D 、Li 2C 2水解生成乙烯（C 2H 4） 二、填空题（36分） 11、在下列物质中：①O 2 ②O 3 ③O 16 ④O 18 ⑤CH 3-CH-CH 2-CH 2-CH 3 ⑥CH≡C -CH-CH 3 ⑦CH 3-CH-CH-CH 3 ⑧CH 3-CH 2-CH-C≡CH ，其中属于同系物的是 ； 属于同分异构体的是 ；属于同素异形体的是 ；属于同位素的是 。 12、某炔烃与过量H 2充分加成后得到的化合物的结构简式为CH 3-CH-CH 2-CH 2-CH 3，此炔烃的结构简式为 或 。 13、120℃时分子式为C x H y 的气态烃与氧气混合燃烧，恰好完全反应，测得反应前后总体积相同。写出符合题设的代表不同类别的常见的三种有机物的结构简式 、 、 。 14、某炔烃A 催化加氢后转化为最简式为“CH 2”的另一烃B ，5.6gB 恰好能吸收12.8g 溴转化为溴代烷烃，则A CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 乙炔烃 一、素质教育目标 （一）知识教学点 1．乙炔的分子结构、物理性质、化学性质、用途。 2．乙炔的实验室制法。 3．碳碳单键、双键、叁键的比较。说明乙炔分子中存在叁键的实验事实。 4．炔烃概念、通式、化学通性。 （二）能力训练点 1．观察能力的培养 乙炔气体对酸性高锰酸钾溶液、溴水作用的实验，是培养学生良好观察能力的有效素材。因为一般情况下，学生容易根据乙炔分子结构的特点，断定乙炔使这两种溶液褪色的速度要比乙烯快，观察时易受思维的误导。教师要通过设置问题提醒学生边观察、边回忆前边做过的乙烯与这两种溶液作用的实验现象，并引导他们思考乙炔使这两种溶液褪色速度慢的原因。 2．类比思维的训练 乙烯、乙炔在分子结构、化学性质上的相似性和差异性，烯烃、炔烃在结构特点、性质特点、同分异构体的书写以及命名上的相似性和差异性等，都是对学生进行类比思维训练的良好素材。 3．自学能力的培养 随学习的深入，对有机物质研究模式的形成，应逐渐注意培养学生的自学能力。自学能力的形成要通过学生的自学实现。教学过程中教师可根据学生已有的知识结构，对乙炔的分子结构、物理性质、用途以及炔烃等部分知识，设计适当的自学提纲，指导学生进行自学。 （三）德育渗透点 1．和甲烷、乙烯等相比，乙炔是学生最有可能在生活中了解到的物质。建筑工地上的氧炔焰切割，晚间地摊上的乙炔灯等，都是乙炔在生产和生活中的重要应用。教学过程中应自然地引导学生认识到这些。以培养学生对化学知识的兴趣。 2．“石灰石、焦炭→电石→乙炔→氯乙烯→聚氯乙烯”等知识，也是使学生深刻认识乙炔的用途，巩固乙炔的化学性质、制法的素材，关于这些知识的教学也是使学生形成对化学知识的内在兴趣的重要途径。 二、教学重点、难点、疑点及解决办法 1．重点 （1）乙炔的实验室制法。 （2）乙炔的化学性质。 （3）乙炔的分子结构特征。 2．难点 乙炔与乙烯的异同。 3．疑点 乙炔不如乙烯活泼的原因。 4．解决办法 （1）关于乙炔的知识，可有如下两种不同的教学模式。 ①演绎教学模式。鉴于学生已通过学习甲烷、乙烯等知识，初步学会了较系统地学习一种有机化合物的方法，并能较深刻地理解有机物结构和性质间的辩证关系。教学中教师可先引导学生认识乙炔分子的结构，然后指导学生根据乙炔的分子结构推测乙炔可能有的物理、化学性质，再用实验手段验证。通过这种教学使学生更明确应以物质的结构来指导物质性质的教学。 ②归纳教学模式。教学中可从乙炔的实验室制法入手，引导学生通过实验认识乙炔的颜色、状态等物理性质，燃烧、使高锰酸钾溶液、溴水褪色等化学性质，借助乙烯的“性质-结构”关系，推测乙炔的结构特点。 以上两种教学模式各有长处，能否用好，还要看教师个人的教学功底。 （2）在乙炔的实验室制法实验中，学生可能会提出能否使用启普发生器的问题。应引导学生认识此反应的特点决定了不宜使用启普发生器。①反应放热明显，易使启普发生器破裂；②碳化钙与水反应剧烈，与水蒸气也会反应，将碳化钙长期放置在启普发生器中，也会由于碳化钙与水蒸气的反应，不断放出气体。 （3）在学习炔烃之后，应引导学生利用如下表格的形式对乙烷、乙烯、乙炔的分子式、结构式、结构特点、主要的化学性质进行小结，以巩固对烷烃、烯烃、炔烃的认识。 乙炔和炔烃 【学习目标】 知识与技能 1、掌握乙炔结构式 、实验室制法 、重要化学性质和主要用途。 2、掌握炔烃的结构特点、通式和重要性质 3、了解氯乙烯的制法和用途 【知识梳理】 一、乙炔分子的结构和组成 1、乙炔的分子式_____________，结构式______________，结构简式___________，电子式______________________，空间结构________________。 2、物理性质：是一种______色______味的气味，密度比空气________，_______（易/微）溶于水，_______（易/难）溶于有机溶剂。 3、化学性质 （1）氧化反应 a.燃烧： 2CH≡CH+5O 2??→?点燃4CO 2+2H 2O b.易被酸性KMnO 4溶液氧化：酸性KMnO 4溶液的紫色逐渐褪去 （2）加成反应 乙炔除了和溴可发生加成反应外，在一定条件下还可以与氢气、氯化氢等发生加成反应。 HC≡CH+HCl H 2C=CHCl HC≡CH+H 2 H 2C=CH 2 HC=CH+H 2 C H 3CH 3 乙烷 （3）聚合反应：乙炔不能聚合成高聚物，但在一定条件下可发生二聚、三聚等低聚作用。 1，2—二溴乙烯 1，1，2，2—四溴乙烷 催化剂 △ 氯乙烯 催化剂 △ 乙烯 催化剂 △ 氯乙烯是制备聚氯乙烯的原料，聚氯乙烯可用于制备塑料和合成纤维 催化剂 HC≡CH+ HC≡CH H2C=CH—C≡CH乙烯基乙炔 3HC≡CH H2C=CH—C≡C—CH= CH2 二乙烯基乙炔 4、乙炔的用途 乙炔是一种的重要的化工原料，用于合成塑料、纤维，可用于金属的切割或焊接金属。（氧炔焰的温度可达3000℃） 二、炔烃 1、炔烃的概念：分子里含有碳碳三键的一类链烃。 2、炔烃的通式： C n H2n－2 （n ≥1的整数） 3、炔烃的物理性质 ①随着分子里碳原子数的增加，也就是相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，相对密 度逐渐增大； ②炔烃中n≤4时，常温常压下为气态，其他的炔烃为液态或者固态； ③炔烃的相对密度小于水的密度； ④炔烃不溶于水，但易溶于有机溶剂。 4、炔烃的化学性质 炔烃的化学性质就应与乙炔相似，如容易发生加成反应、氧化反应等，可使溴的四氯化碳溶液、溴的水溶液及酸性KMnO4溶液褪色等,也可以利用其能使上述几种有色溶液褪色来鉴别炔烃和烷烃。 三、乙炔的实验室制取 （1）反应原理：CaC2＋2H2O → C2H2↑＋Ca(OH)2 （2）试剂：电石、饱和食盐水 （3）装置图：见教材 （4）收集方法：排水法 思考： 1. 实验中常用饱和食盐水代替水的原因是什么？ 2. 实验中为什么不能使用启普发生器来制取乙炔？ 3.制取时为什么在导气管口附近塞入少量棉花？ 4.纯净的乙炔气体是无色无味的气体，为什么用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭 气味？ 第四节 乙炔 炔烃 年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____ 一、填空题(共10题，题分合计48分) 1.相同质量的甲烷、乙烯、乙炔含分子数最多的是______，完全燃烧后在相同状况下产生二氧化碳体积最大的是 ______，生成水最多的是______，耗氧气最多的是______。相同物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧，相同状况下生成二氧化碳的体积比是______，生成水的质量比为______，耗氧气物质的量之比为______。 2.由甲烷、乙烯和丙炔组成的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15.2倍, 则混合气的平均式量为________, 其中丙炔的体积百分数(V %)范围是________________。 3.碳原子数相同的烷烃和炔烃组成的混合气， 在氧气中充分燃烧后，生成的二氧化碳的体积与原混合气在相同条 件下的体积比为2∶1，则烷烃的结构简式是__________，炔烃的结构简式是__________。 4.某炔烃相对分子质量为68，该炔烃与氢气完全加成后，生成有三个甲基的烷烃，该炔烃的分子式为________， 其可能的结构简式和名称为： __________________________________________________________________________。 5.某炔烃与过量氧气混合充分燃烧后, 依次通过浓硫酸和碱石灰, 分别减少3体积和4体积, 该炔烃的分子式为 __________，可能的结构简式为______________________________。 高二年级化学秋季班 乙炔和炔烃 知识梳理 一、乙炔 1．乙炔的结构 乙炔的分子式为C2H2，球棍模型为，比例模型为。根据模型，可以写出：电子式为_______________，结构式为___________________，结构简式为__________，空间构型为__________，即乙炔分子中4个原子_______________，键角（键与键之间的夹角）为_______。 乙炔和乙烯相比：碳碳叁键比碳碳双键的键长短，键能大，其中有两个键容易断裂，化学性质较活泼。 【练一练】关于乙炔分子结构的描述中，不正确的是（） A．乙炔分子里碳原子之间有三对共用电子 B．乙炔分子里的两个碳原子和两个氢原子在一条直线上 C ．乙炔分子中，碳氢键与碳碳键之间的键角为180° D．乙炔分子中，碳碳原子之间三个共价键完全相同，乙炔分子中碳碳三键的键能是乙烷分子中碳碳键的键能的三倍 2．乙炔的物理性质 乙炔俗名电石气。纯净的乙炔是____________的气体，比空气稍_______，______溶于水，____溶于有机溶剂。 3．乙炔的化学性质 乙炔的化学性质比较活泼，和乙烯一样都含有不饱和键，化学性质和乙烯相似，能发生氧化、加成、聚合等反应。 （1）氧化反应 ①可燃性 现象：___________________________________________ 方程式：____________________________________________ 【拓展】 乙炔燃烧时放出大量热，如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰的温度可达3000℃以上。因此，可用氧炔焰来焊接或切割金属。乙炔和空气（或氧气）的混合物遇火时可能发生爆炸（乙炔在空气里的爆炸极限是含乙炔体积分数2.5﹪～80﹪），在生产和使用乙炔时，一定要注意安全。 222222C H 5O 4CO 2H O 点燃 +???→+ ②与氧化剂反应（例如：酸性高锰酸钾） 现象：酸性KMnO 4溶液的紫色褪去。 结论：C 2H 2能被氧化剂KMnO 4氧化，使酸性KMnO 4溶液褪色。 思考：乙炔燃烧的现象与乙烷、乙烯有何不同，为什么？ （2）加成反应（乙炔分子里碳碳三键中有2个键易断裂发生化学反应） ①乙炔可以和溴单质发生加成反应（分步进行） 乙炔与乙烯类似，也可以与溴水中的溴发生加成反应而使溴水褪色，且加成是分步进行的。 ②乙炔可以和H 2加成 Ni 222HC CH H CH CH ? ?→≡+?＝ Ni 233 HC CH 2H CH CH ? ??→≡+ 乙炔与氢气加成时第一步加成产物为乙烯，第二步产物为乙烷。 ③乙烯还可以氯化氢加成 2HC CH HCl CH CHCl 催化剂 =? ≡+???→（氯乙烯） 生成的产物还可以发生加聚反应 ` 乙炔炔烃导学案设计老师：杨旭班级：姓名： 一、乙炔的分子组成和结构 分子式：最简式： 电子式：结构式： 结构简式: 分子空间构型: 2个碳原子和2个氢原子在键角： 二、乙炔的实验室制法 1、药品： 2、反应原理： 3、实验装置： 4、收集： 思考: 1.实验中常用饱和食盐水代替水的原因是什么？ 2. 实验中为什么不能使用启普发生器来制取乙炔？ 3.制取时为什么在导气管口附近塞入少量棉花？ 4.纯净的乙炔气体是无色无味的气体，为什么用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味？ 5.制取乙炔的发生装置还可以用来制取哪些气体﹖ 6.为什么不能用排空气法收集乙炔？ 5、实验室制乙炔的注意事项： ①.实验装置在使用前要先检验气密性。 ②.电石和水反应很剧烈，为控制反应速率，得到平稳的乙炔气流，常用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，使水逐滴慢慢地滴入，用块状而不用粉末状的CaC2，以减慢反应速率。 ③.由于反应激烈，并产生大量泡沫，因此若用容积小的仪器（如：试管、广口瓶等）作反应器时，为防止泡沫堵塞导管，常在导气管口附近塞入少量棉花。若用容积大的仪器（如烧瓶、锥形瓶等）作反应器且反应物的量较少时，可不用棉花。 ④.电石中因含有少量硫化钙（CaS）、砷化钙（Ca3As2）、磷化钙（Ca3P2）等杂质，与水作用时制得的乙炔常有特殊难闻的气味，这是由于同时生成了H2S、A s H3、PH3等气体之故。 ⑤.制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因：CaC2吸水性强，与水反应剧烈，不易控制；且反应放出热量较多，易炸裂反应器；生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。 ⑥.金属碳化物与水反应规律：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属离子型碳化物，它们一般都能与水反应，反应后生成该金属的氢氧化物和一种碳氢化合物，反应前后各元素的价态不发生变化。 Al4C3+ H2O→ Mg2C3+ H2O→ 三、乙炔的性质 1.物理性质 ______色______味气体，密度比空气________，_______溶于水。 实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。 2.乙炔的化学性质 (1)氧化反应 a.燃烧： 乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可用于切割、焊接金属检验其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。 ［实验］打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气通入酸性KMnO4溶液中观察现象：片刻后，酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去。 由此可以得到结论：。 【思考与交流】前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、磷化氢等杂质，这些杂质也易被酸性KMnO4溶液氧化，实验中如何避免杂质气体的干扰？ 可以将乙炔气先通过装有（或溶液）的洗气瓶而将杂质除去。 b.易被酸性KMnO4溶液氧化 ［实验］打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中。高中有机化学乙炔炔烃
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