高中化学18乙炔和炔烃
高二年级化学秋季班（教师版）
一、乙炔
1．乙炔的结构
乙炔的分子式为C 2H 2，球棍模型为，比例模型为。根据模型，
可以写出：电子式为_______________，结构式为___________________，结构简式为__________，空间构型为__________，即乙炔分子中4个原子_______________，键角（键与键之间的夹角）为_______。
乙炔和乙烯相比：碳碳叁键比碳碳双键的键长短，键能大，其中有两个键容易断裂，化学性质较活泼。
【答案】电子式：
结构式： 结构简式：HC CH
直线形
在同一直线上
180°
【练一练】关于乙炔分子结构的描述中，不正确的是 （
）
A ．乙炔分子里碳原子之间有三对共用电子
B ．乙炔分子里的两个碳原子和两个氢原子在一条直线上
C ．乙炔分子中，碳氢键与碳碳键之间的键角为180°
D ．乙炔分子中，碳碳原子之间三个共价键完全相同，乙炔分子中碳碳三键的键能是乙烷分子中碳碳键的键能的三倍 【答案】D 2．乙炔的物理性质
乙炔俗名电石气。纯净的乙炔是____________的气体，比空气稍_______，______溶于水，____溶于有机溶剂。
【答案】无色、无臭；轻；微；易
3．乙炔的化学性质
乙炔的化学性质比较活泼，和乙烯一样都含有不饱和键，化学性质和乙烯相似，能发生氧化、加成、聚合等反应。
知识梳理
乙炔和炔烃
（1）氧化反应
①可燃性
现象：___________________________________________ 方程式：____________________________________________ 【拓展】
乙炔燃烧时放出大量热，如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰的温度可达3000℃以上。因此，可用氧炔焰来焊接或切割金属。乙炔和空气（或氧气）的混合物遇火时可能发生爆炸（乙炔在空气里的爆炸极限是含乙炔体积分数2.5﹪～80﹪），在生产和使用乙炔时，一定要注意安全。
【答案】乙炔在空气中燃烧，火焰明亮而伴有浓烈的黑烟
222222C H 5O 4CO 2H O 点燃
+???→+
②与氧化剂反应（例如：酸性高锰酸钾） 现象：酸性KMnO 4溶液的紫色褪去。
结论：C 2H 2能被氧化剂KMnO 4氧化，使酸性KMnO 4溶液褪色。 思考：乙炔燃烧的现象与乙烷、乙烯有何不同，为什么？ 【答案】根据含C 元素质量分数的不同,它们的燃烧程度也不同.
相同条件下燃烧,火焰明亮程度：乙炔>乙烯>乙烷 相同条件下燃烧,黑烟浓度：乙炔>乙烯>乙烷
（2）加成反应（乙炔分子里碳碳三键中有2个键易断裂发生化学反应）
①乙炔可以和溴单质发生加成反应（分步进行）
乙炔与乙烯类似，也可以与溴水中的溴发生加成反应而使溴水褪色，且加成是分步进行的。
②乙炔可以和H 2加成
Ni 222HC CH H CH CH ?
?→≡+?＝ Ni 233
HC CH 2H CH CH ?
??→≡+
乙炔与氢气加成时第一步加成产物为乙烯，第二步产物为乙烷。
③乙烯还可以氯化氢加成
2HC CH HCl CH CHCl 催化剂
=?
≡+???→（氯乙烯） 生成的产物还可以发生加聚反应
（聚氯乙烯-PVC ，常见塑料）
乙炔除了和溴、氢气、卤化氢（HX ）发生反应外，也可以和卤素单质（X 2）、氰化氢（HCN ）等发生加成反应。
思考：如右图所示，请分别说出反应现象、反应类型和方程式。 【答案】
1．酸性高锰酸钾溶液颜色变浅或褪色：发生氧化反应。 2．溴的四氯化碳溶液变浅或褪色：发生加成反应；
3．乙炔在空气中燃烧，火焰明亮而伴有浓烈的黑烟；发生氧化反应；
222222C H 5O 4CO 2H O 点燃+???→+
（3）聚合反应—加聚反应
【练一练】
1．下列关于乙炔的说法中不正确的是
（
）
A ．乙炔俗称电石气
B ．乙炔微溶于水，易溶于有机溶剂
C ．乙炔是无色而有特殊难闻臭味的气体
D ．氧炔焰常用于切割或焊接金属 【答案】C
2．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是 （
）
A ．足量的溴的四氯化碳溶液
B ．与足量的液溴反应
C ．点燃
D ．在一定条件下与氢气加成
【答案】A
4．乙炔的实验室制法
乙炔俗称电石气，它是用电石和水反应产生的。
我国古时对此曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载。
（1）实验药品：电石(CaC2)、水(通常用饱和食盐水)
（2）反应原理：______________________________________
其中CaC2为离子型碳化物，该反应可理解为金属阳离子(Ca2+)与水中的(OH-)结合，而碳负离子(C22-)与水中H+相结合,生成烃(如C2H2)。
（3）实验装置：反应装置：固+液→气(C2H2、H2、CO2、H2S、SO2)
（4）收集方法：___________。
【答案】CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2排水集气法
思考1：电石的储存和取用注意事项
【答案】盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，防止让电石打破烧瓶。
思考2：实验室中可不可以用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．作制备乙炔气体？
【答案】不可以
．．．，主要原因是：
①反应剧烈，难以控制。
②当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还
在进行，不能达到“关之即停”的目的。
③反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。
④生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管
思考3：电石和水反应比较剧烈，哪些措施可以减慢反应速率？
【答案】为获得平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，与电石反应制取乙炔；应选用分液漏斗，以便控制液体的流速
思考4：纯净的乙炔是无味气体，但是实验制取的乙炔气体实际上有特殊难闻的臭味，为什么呢？
【答案】实验室制取的乙炔气体是有特殊难闻的臭味，是因为电石是由氧化钙与焦炭反应制得，而焦炭里一般混有S、P、As，它们与CaO反应可生成CaS、Ca3P2、Ca3As2，而这三种物质与水反应可得到H2S、PH3、AsH3。因而乙炔中常混有PH3、H2S、AsH3等杂质而有特殊难闻的臭味。
思考5：实验室制备的乙炔气体中通常含有H2S．PH3等杂质，一般如何除杂？
【答案】可用CuSO4溶液洗气除去。H2S与CuSO4作用生成CuS沉淀，PH3可被CuSO4氧化；也可用碱性溶液吸收。
（5）其他注意事项：
①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；
②作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；
③点燃乙炔前必须先检查纯度，否则易出现爆炸事故（这与H2、CH4、CH2＝CH2相似）。
【练一练】乙炔俗称________，纯净的乙炔是________，由电石生成的乙炔因常混有___________而有特殊难闻的臭味。同温同压时乙炔的密度比空气的密度________（填“大”或“小”），但收集乙炔时一般不采用________法，这是因为______________________________________________。
收集乙炔常采用____________，因为乙炔________水。乙炔含碳的质量分数比乙烯________，所以在空气中燃烧火焰________，并伴有________，同时放出________。乙炔在纯氧气中燃烧时温度可高达________，因此可用氧炔焰来______________。
【答案】电石气无色、无味的气体PH3、H2S小排空气乙炔的密度与空气的接近排水法微溶于高明亮浓烟大量的热3000℃以上焊接或切割金属
5．乙炔的用途
（1）利用乙炔燃烧的氧炔焰的高温进行切割和焊接金属；
（2）利用加聚反应制备塑料、合成纤维，例如聚氯乙烯的合成；
（3）利用加聚生成的据乙炔开发导电塑料。
二、炔烃
1．概念：分子中含有碳碳三键的一类链烃称为炔烃。
2．通式及结构特点
（1）单炔烃的通式：C n H2n-2(n≥2)由于形成1个三键，炔烃分子比相同碳原子数的烯烃分子少2个氢原子，比相同碳原子数的烷烃分子少4个氢原子。
（2）结构通式：R—C C—R'
思考：炔烃的通式为C n H 2n -2，那满足通式C n H 2n -2的有机物一定是炔烃吗？如果不是还有可能是什么？
【答案】可以是双烯烃，也可以是环烷烃和单烯烃的结合物。 3．物理性质
炔烃同系物的物理性质随着碳原子数的增加呈现规律性变化
①沸点逐渐升高，碳原子数小于等于4的炔烃在常温常压下都是气体，其他的炔烃在常温常压下都是液体或固体。
②相对密度逐渐_________，但比水的密度______。 ③炔烃____溶于水，但_____溶于有机溶剂。
【答案】增大
小
不
易
4．化学性质
由于炔烃中都含有相同的碳碳叁键，炔烃的化学性质就应与乙炔相似，如容易发生加成反应、氧化反应等，可使溴的四氯化碳溶液、溴的水溶液及酸性KMnO 4溶液褪色等。另外在足够的条件下，炔烃也能发生加聚反应生成高分子化合物。 （1）氧化反应：
①燃烧通式：___________________________________________ ②使酸性KMnO 4溶液________ 【答案】n 2n 22223n 1
C H O nCO n 12
)O (H 点燃--?+??→-+
褪色
（2）加成反应：（在适宜条件下与X 2、H 2、HX 等分步加成）
例：丙炔和溴单质的分步加成反应方程式：
________________________________________________________
________________________________________________________
【答案】
（3）加聚反应：三键断开，合成高分子。
5．炔烃的命名
炔烃的命名大体上与烯烃相似，不同的有以下几点：
①选择包含三键在内的最长的碳链作为主链，根据主链上的碳原子数称炔烃；
②从离三键最近的一端开始给主链上的碳原子编号；
③用阿拉伯数字在“某炔”字样前标出双键的位置。
【练一练】对于CH3—C≡C—CH3分子，下列说法正确的是（）
A．四个碳原子不可能在一条直线上B．四个碳原子在一条直线上
C．所有原子在一个平面内D．在同一直线上的原子最多为6【答案】B
课堂小憩
乙炔
乙炔，分子式C2H2，俗称风煤和电石气，是炔烃化合物系列中体积最小的一员，主要做工业用途，特别是烧焊金属方面。乙炔在室温下是一种无色、极易燃的气体。纯乙炔是无臭的，但工业用乙炔由于含有硫化氢、磷化氢等杂质，而有一股大蒜的气味。
1836年，英国著名化学家戴维·汉弗莱（Davy，HumPhry1778－1829）的堂弟，爱尔兰港口城市科克（Cork）皇家学院化学教授戴维·爱德蒙德（Davy，Edmund1785－1857）在加热木炭和碳酸钾以制取金属钾的过程中，将残渣（碳化钾）投进水中，产生一种气体，发生爆炸，分析确定这一气体的化学组成是C、H（当时采用碳的原子量等于6计算），称它为“一种新的氢的二碳化物”。这是因为早在1825年他的同国化学家法拉第（Faraday，MIChael1791－1867）从加压蒸馏鲸鱼油中也获得一种碳和氢的气体化合物（供当时欧洲人照明用），分析测定它的化学组成是C、H，命名它为“氢的二碳化物”。实际上法拉第发现的是苯，戴维·爱德蒙德发现的是乙炔。
纯乙炔为无色芳香气味的易燃气体。而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、砷化氢而有毒，并且带有特殊的臭味。熔点（118.656kPa）-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208（-82/4℃），自燃点305℃。在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol）。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。微溶于水，溶于乙醇、苯、丙酮。在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。
“聚合”反应：3个乙炔分子结合成一个苯分子，4分子乙炔聚合主要生成环辛四烯。
例题解析
题型1：乙炔的性质
例1：下列所述的乙炔的结构和性质中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是（）A．存在碳碳叁键，其中的2个键易断裂
B．不易发生取代反应，易发生加成反应
C．分子中的所有原子都处在一条直线上
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【难度】★
【答案】AC
变式1：下列物质中，分子结构是直线型的是（）
A．NH3B．CH4C．C2H4D．C2H2
【难度】★★
【答案】D
例2：区别少量乙烯和乙炔气体，常用的实验方法是（）
A．闻其气味
B．点燃后，观察燃烧的现象
C．通入橙色溴水观察溴水的消耗量
D．通入紫色酸性高锰酸钾溶液，观察其褪色程度
【难度】★
【答案】B
变式1：下列物质中，在空气中燃烧时火焰最明亮并伴有浓烟的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H2D．CO 【难度】★★
【答案】C
例3：用乙炔作为有机合成原料，在下列过程中，生成产物为CH2Br-CHBrCl的是（）A．先加HCl后加Br2B．先加HCl后加HBr
C．先加Cl2后加HBr D．先加Cl2后加Br2
【难度】★
【答案】A
变式1：在下列物质中，能使溴的四氯化碳溶液因加成反应而褪色的是（）A．聚乙烯B．乙烷C．乙烯D．聚乙炔
【难度】★★
【答案】CD
题型2：实验室制备乙炔
例4：利用碳化钙和水反应制取乙炔，不用启普发生器作为气体发生装置的原因是（）A．乙炔易溶于水B．碳化钙与水反应很剧烈，放大量热
C．块状的碳化钙遇水成为糊状物D．乙炔是可燃性气体
【难度】★★
【答案】BC
变式1：下列关于乙炔制取的说法不正确的是（）
A．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应
B．此反应是放热反应
C．为了除去杂质气体，除了用硫酸铜溶液外还可用氢氧化钠溶液
D．反应中不需加碎瓷片作沸石
【难度】★★
【答案】AC
例5：右图中的实验装置可用于制取乙炔请填空：
（1）图中，A管的作用是________________；制取乙炔的化学方程式是___________________。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_________________，乙炔发生了_______反应。（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是__________________，乙炔发生了_______反应。（4）为了安全，点燃乙炔前应______________________________________，乙炔燃烧时的实验现象是___________________________________________________。
【难度】★★
【答案】
（1）调节水面高度以控制反应的发生和停止CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
（2）酸性KMnO4溶液褪色氧化
（3）溴的CCl4溶液褪色加成
（4）检验乙炔的纯度火焰明亮伴有浓烈的黑烟
变式1：实验室用下图装置制乙炔时，最好选用的装置是 （ ）
【难度】★★ 【答案】B
题型3：炔烃的性质
例6：关于炔烃的下列描述正确的是 （
）
A ．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃
B ．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C ．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D ．炔烃可以使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 【难度】★★ 【答案】AD
变式1：科学家于1995年合成了一种分子式为200200H C 的含多个C≡C 键的链状烃，其分子中C≡C 键最多有
（
） A ．49个
B ．50个
C ．51个
D ．无法确定
【难度】★★ 【答案】B
例7：某烃1mol 最多能和2mol 的HBr 加成反应，其所得的产物又能跟6molBr 2发生取代反应，最后得到一种只含碳．溴两种元素的化合物，则原烃为 （
）
A ．C 2H 2
B ．
C 3H 4
C ．C 3H 6
D ．C 4H 6
【难度】★★★ 【答案】B
变式1：下列各组物质遇溴水后，都因发生化学反应而褪色的是 （
）
A ．C 2H 2、C 2H 4
B ．SO 2、
C 2H 6
C ．CH 4、C 6H 12
D ．CH 2=CH 2、Cl 2
【难度】★★ 【答案】A
例8：含有一个三键的炔烃，加氢后产物的结构简式为，此炔
烃可能的结构有 （
） A ．1种
B ．2种
C ．3种
D ．4种
【难度】★★ 【答案】B
变式1：下列物质中，与323H C C C CH CH -≡--互为同分异构体的是 （
）
A ．2223CH CHCH CH CH =
B ．32CH CCH(CH )≡
C ．23CH C(CH )C CH =≡
D ．232CH C(CH )CH CH ==
【难度】★★ 【答案】BD
变式1：链状单炔烃完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量之比为5:4，满足上述条件的烃的种数共有
（
） A ．3种
B ．4种
C ．5种
D ．6种
【难度】★★ 【答案】A
题型4：简单计算和实验
例9：体积比为1∶3的A 、B 两种链烃的混合气体a L ，可与0．5a L(相同状况)H 2发生加成反应。则A 、
B 两种链烃的通式可能为 （ ） A ．
C n H 2n 和C n H 2n +2 B ．C n H 2n -2和C n H 2n +2 C ．都是C n H 2n
D ．C n H 2n -2和C n H 2n
【难度】★★ 【答案】B
变式1：炔烃的通式为C n H 2n -2，其含碳的质量分数的范围是
（
）
A ．14.3% B ．75%≤ C %≤92.3% C ．75%≤C %<85.7% D ．85.7% 【难度】★★ 【答案】D 变式2：有xL 乙烯和乙炔的混合气体，完全燃烧需要消耗相同条件下的氧气yL ，则混合物体中乙烯和乙炔的体积比为 （ ） A B C D 【难度】★★ 【答案】C 例10：电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水,测量 排出水的体积,可计算出标准状况乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量。 （1）若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是()接()接()接()接()接()。（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)： ①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞； ②检查装置的气密性； ③在仪器6和5中注入适量水； ④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)； ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。 正确的操作顺序(用操作编号填写)是___________________。 （3）若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有_________________杂质。（4）若实验时称取的电石1.60克，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448毫升， 此电石中碳化钙的百分含量是_______%。 【难度】★★★ 【答案】 （1）(6)接(3)接(1)接(5)接(2)接(4) （2）②①③⑤④(或①③②⑤④) （3）其他可与水反应产生气体的(若答磷化物或砷化物或硫化物等固态物质名称都给分,答其他如磷化氢．硫化氢等都不给分) （4）80% 变式1：已知实验室制取乙炔时常混有H2S等杂质气体，下图是甲、乙两学生设计的实验装置，其目的是测定CaC2试样的纯度。其右边反应装置相同，而左边的气体发生装置则不同，分别为℃和℃所示。 试回答： （1）装置℃、℃检查气密性方法中的不同之处是：___________________________。 （2）A瓶的作用是______________________，反应的离子方程式为______________________。（3）为了减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流，通常用_______________________代替水，其理由是______________________________________________________________________。 （4）装置℃的主要缺点是________________________________________________。 （5）若选用装置℃来完成实验，则应采取的措施是： ①_____________________________________；②___________________________________。（6）装置℃和℃均有缺点，能否改用启普发生器_____________________（填“能”或“不能”），其原因是____________________________________________________。 （7）若称取ag CaC2，反应完成后，B处溴水增重bg，则CaC2的纯度为___________________。【难度】★★★ 【答案】 （1）装置℃需要用水封住漏斗的下端才可检验 （2）除去乙炔中的H2S等杂质气体H2S＋Cu2＋→CuS↓＋2H＋ （3）饱和食盐水反应发生后，水量减少，使食盐晶体附着在CaC2表面，减弱其与水的接触。 （4）①部分乙炔气体会从漏斗口逸出造成实验误差；②用长颈漏斗不易控制加水量 （5）①选择块状电石；②在导管口加上一团棉花 （6）不能反应太剧烈，不便于控制，且该反应系放热反应，易使启普发生器炸裂，同时，生成的Ca(OH)2系糊状物，易堵塞球形漏斗下端 （7）32b/13a×100% 变式2：为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。 请你回答下列问题： （1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式____________________________________。 （2）甲同学设计的实验_______________（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是__________（多选扣分）。 （a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应 （c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔 （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是____________，它与溴水反应的化学方程式是_____________________________________________；在验证过程中必须全部除去。 （4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。 （a）（b）（c）（d） →→→ （电石．水）（）（）（溴水）（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是________________________________________________________。 【难度】★★★ 【答案】 （1）CaC2 + 2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 CH≡CH+Br2→CHBr＝CHBr(或CH≡CH+Br2→CHBr2—CHBr2) （2）不能a、c（3）H2S Br2 +H2S→S↓+2HBr （4）c b CuSO4溶液CuSO4溶液 （5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸来验证 题型5：简单有机推断 例11：近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路线。 请回答下列问题： （1）写出反应类型：反应①_____________________；反应②________________。 （2）写出结构简式：PVC_______________；C__________________。 【难度】★★★ 【答案】(1)加成反应加聚反应(2) 变式1：以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶。请在下面的方框中填写有关物质的结构简式，并写出①～⑥各步反应的化学方程式。 已知⑦的反应为 【难度】★★★ 【答案】方框中的物质依次为： ①～⑥步的反应方程式为： 乙烷、乙烯、乙炔的比较 乙烷乙烯乙炔化学活动性稳定活泼活泼取代反应与卤素单质反应 加成反应能与H2、X2、HX、 H2O等发生加成反应 能与H2、X2、HX、 H2O等发生加成反应 加聚反应不能发生能发生能发生 氧化反应酸性KMnO4溶液不 褪色 酸性KMnO4溶液褪色酸性KMnO4溶液褪色燃烧，淡蓝色火焰 燃烧，火焰明亮，带 黑烟 燃烧，火焰明亮，带 浓烈的黑烟 鉴别溴水不褪色或酸性 KMnO4溶液不褪色 溴水褪色或酸性 KMnO4溶液褪色 溴水褪色或酸性 KMnO4溶液褪色 师生总结 1．下列关于乙炔的有关叙述中，不正确的是 （ ） A ．乙炔分子中所有原子都在同一直线上 B ．乙炔不易发生取代反应，而易发生加成反应 C ．乙炔既能使溴水褪色又能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．乙炔是无色有难闻气味的气体，难溶于水 【难度】★★ 【答案】D 2．下列物质混合时，既能生成白色沉淀，又能生成可利用排水法集气的气体的是（ ） A ．氮化镁和水 B ．钠和CuSO 4溶液 C ．电石和Na 2CO 3溶液 D ．Al 和过量NaOH 溶液共热 【难度】★ 【答案】C 3．CaC 2和ZnC 2、Li 2C 2、Mg 2C 3、Al 4C 3等均为离子化合物，通过对CaC 2和水反应的思考，判断下列反应产物正确的是 （ ） A ．ZnC 2和水反应生成乙烷 B ．Li 2 C 2和水反应生成乙烯 C ．Mg 2C 3和水反应生成丙炔 D ．Al 4C 3和水反应生成丙炔 【难度】★★ 【答案】C 4．下列叙述中错误的是 （ ） A ．符合通式C n H 2n -2的有机物相互都是同系物 B ．同系物之间有相似的化学性质 C ．碳原子个数相同的烷烃和炔烃的相对分子质量相差4 D ．同系物之间不可能是同分异构体 【难度】★★ 【答案】A 5．下列各组物质中，属于同系物的一组是 （ ） A ．612C H 和510C H B ．22CH CH =和22CH CH CH CH -== C ．34C H 和46C H D ．23CH C CH CH ≡--和323CH C C CH CH -≡-- 【难度】★★ 课后作业 【答案】D 6．下列关于33CH CH CH C C CF -=-≡-分子结构的叙述中，正确的是 （ ） A ．6个碳原子有可能都在同一条直线上 B ．6个碳原子不可能都在同一条直线上 C ．6个碳原子不可能在同一个面上 D ．5个氢原子有可能都在同一个面上 【难度】★★ 【答案】B 7．下列变化中，由加成反应引起的是 （ ） A ．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 B ．乙烯在一定温度、压强和催化剂的作用下，聚合为聚乙烯 C ．在光照条件下，C 2H 6与Cl 2反应生成了油状液体 D ．在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇 【难度】★★ 【答案】BD 8．下列关于组成表示为C x H y 的烷、烯、炔烃的说法不正确的是 （ ） A ．当x≤4时，常温常压下均为气体 B ．y 一定是偶数 C ．分别完全燃烧1mol ，耗O 2为y (x )4 + mol D ．在密闭容器中完全燃烧，120℃时测得的压强一定比燃烧前大 【难度】★★ 【答案】D 【难度】★★ 【答案】C 10．在同温同压下，1体积某气态烃与2体积氯化氢完全加成的产物能与4体积氯气发生取代反应，所得产物中不再含有氢元素，则原气态烃是 （ ） A ．丙炔 B ．乙炔 C ．丙烯 D ．1-丁炔 【难度】★★ 【答案】B 11．下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水都褪色的气态烃是 （ ） A ．332CH CH(CH ) B ．32CH CH C CH ≡ C ．2332CH C(CH )CH(CH )= D ． 【难度】★ 【答案】B 13．标准状况下，4.2L 乙烯和乙炔混合气体与含40g 溴的溴水完全反应，则混合气体中乙烯和乙炔的体积比是 （ ） A ．1∶2 B ．1∶3 C ．2∶1 D ．2∶3 【难度】★★ 【答案】C 14．乙炔在燃烧时，由于火焰明亮，可以用于野外照明，但燃烧时伴有黑烟，这是因为__________。由于在燃烧时放出大量的热，将乙炔在氧气中燃烧，可产生3000℃以上的高温，因此氧炔焰可用于_____________________________。 乙炔与氧气混合后点火会爆炸，在空气中乙炔的爆炸极限为2.5%～80%，当乙炔在空气中含量为_______________________时爆炸最强烈（按O 2占空气的1/5计算）。 【难度】★ 【答案】乙炔的含碳量高 切割或焊接金属 7.5% 15．工业上常用CaO 和焦炭在电炉中制取电石，同时生成CO 气体。请用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出制备聚氯乙烯的化学方程式。 【难度】★★ 【答案】CaCO 3高温 ??? →CaO+CO 2↑ CaO+3C 高温 ??? →CaC 2+CO↑ CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+CH≡CH↑ 2NaCl+2H 2O 通电 ??? →2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ H 2+Cl 2点燃 ??? →2HCl CH≡CH+HCl ??→?催化剂CH 2=CHCl 乙炔炔烃 一、学习目标： 1、掌握乙炔的结构、用途 2、掌握乙炔的化学性质 3、掌握乙炔的结构特征、通式和主要的性质 二、（一）、乙炔的组成和结构 乙炔的分子式：，电子式：，结构式：，结构简式：，空间构型：，分子极性：。 （二）、乙炔的实验室制法 1、药品：； 2、反应原理：； 3、反应装置：类型：； 4、仪器：； 5、收集方法：； 6、气体中的杂质：。 (三)、乙炔的性质和用途 1、物理性质 纯净的乙炔是颜色、气味的体，由电石产生的乙炔因常混 有等杂质而有特殊难闻的气味，在标准状况下，乙炔的密度是，比空气的密度，溶于水，溶于有机溶剂。 2、化学性质 （1）氧化反应 ①、乙炔的可燃性 乙炔燃烧时，火焰并伴有浓烈的，这是因为乙炔含碳量比乙 烯，碳完全燃烧的缘故；乙炔完全燃烧的化学方程式：； ②、与高锰酸钾溶液反应 现象：；结论：。 （2）加成反应 ①、与溴的加成反应 现象：；有关的方程式：； ②、如果用镍粉作催化剂并且加热，乙炔能跟氢气进行加成反应，有关的方程式： ③、写出乙炔合成聚氯乙烯的有关方程式： ④、聚氯乙烯的用途和使用过程中的变化 a.聚氯乙烯是一种，用于制备和，其优点是具有良 好的，还有、、等特性。 b.聚氯乙烯在使用过程中，容易发生现象，时间久了就会等 并释放出对人体有害的和，所以不宜用聚氯乙烯制品直接盛 装食物。 （四）、炔烃 1、通式：； 2、物理性质 随着分子中碳原子数目的增多，沸点；相对密度；常温下的 状态：；溶解性：均溶于水，而有机 溶剂。 3、化学性质 ①、氧化反应 燃烧通式：；使酸性高锰酸钾。 ②、加成反应 与加成 三、合作探究： 1、怎样用嘴简便的方法鉴别乙烷、乙烯、乙炔？ 乙炔炔烃 一、乙炔的结构 分子式：电子式：结构式： 乙炔分子，键角为，空间构型 二、乙炔的实验室制法 1、药品： 2、反应原理： 3、收集： 实验室制乙炔的几点说明： ①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用； ②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效； ③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石； ④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理； ⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶； ⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水； ⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是： a.反应剧烈，难以控制。 b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关之即停”的目的。 c.反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。 d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。 三、乙炔的性质 1.物理性质： 实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。 2.乙炔的化学性质 （1）氧化反应 a.燃烧： 用途： b.易被酸性KMnO4溶液氧化 ［实验］打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气通入酸性KMnO4溶液中观察现象：片刻后，酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去。 由此可以得到结论：。 前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、磷化氢等杂质，这些杂质也易被酸性KMnO4溶液氧化，实验中避免杂质气体的干扰的方法：可以将乙炔气先通过装有（或溶液）的洗气瓶而将杂质除去。（2）加成反应 ［实验］打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中。观察现象：。 反应方程式： 乙炔除了和溴可发生加成反应外，在一定条件下还可以与氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 （3）加聚反应 四、乙炔的用途 1、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。 2、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。 五、炔烃 1.炔烃的概念：分子里含有碳碳三键的一类链烃 2.炔烃的通式： 3.炔烃的物理性质 ①一系列无支链、叁键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的炔烃，随着分子里碳原子数的增加，也就是相对分子质量的增加，熔沸点逐渐，相对密度逐渐； ②炔烃中n≤4时，常温常压下为气态，其他的炔烃为液态或者固态； ③炔烃的相对密度于水的密度； ④炔烃于水，但于有机溶剂。 4.炔烃的命名（同烯烃的命名） 5.炔烃的化学性质 由于炔烃中都含有相同的碳碳叁键，炔烃的化学性质就应与乙炔相似，如容易发生加成反应、氧化反应等，可使溴的四氯化碳溶液、溴的水溶液及酸性KMnO4溶液褪色等。也可以利用其能使上述几种有色溶液褪色来鉴别炔烃和烷烃，另外在足够的条件下，炔烃也能发生加聚反应生成高分子化合物，如有一种导电塑料就是将聚乙炔加工而成。 课堂练习 1、下列分子构型是直线型的是（） A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.CO2 2、下列叙述中不正确的是（） 高中化学测试题 第Ⅰ卷（共70分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4 — C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 2、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A 、利用电池外壳的金属材料 B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为L 、L 、L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ） A ．SO 2为L 、O 2为L B ．SO 2为L C ．SO 2、SO 3均为L D ．SO 3为L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．． 的是 （ ） ①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变 B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1 C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等 D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度 升高时，1和2的变化情况为 A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大 13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ） A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br 2 + 2e － = 2Br - ②2Br - - 2e － = Br 2 ③Zn – 2e － = Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e － = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和① 15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+) 乙炔炔烃 教学目标： 1．使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途。 2．使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质。 3．培养学生的辩证唯物主义观点。 教学重点： 乙炔的结构和主要性质。 教学流程图： 教学过程： [学生活动] 乙烷分子的结构模型，然后减少两个氢原子，形成乙烯，再减少两个氢原子形成乙炔。（要求写出乙炔的结构式、结构简式、电子式）（明确：乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键） [板书] 一、乙炔的组成和结构 分子式：C2H2，最简式：CH， H H结构式：H-C≡C-H， 电子式：C C 分子构型：直线型，键角：180° 乙炔分子结构特点：分子中含－C≡C－三键，碳原子的化合价未达到“饱和”，－C≡C－中有两个键不稳定，容易断裂。 [讨论] 乙炔可能具有的化学性质（乙炔与乙烯一样具有不饱和烃的性质，所以，可能发生氧化反应和加成反应）。 [板书] 二、乙炔的制法，性质与用途 1．实验室制法 [演示实验] 制取并收集乙炔气体 [板书] ①反应原理：CaC 2+2H 2O →C 2H 2↑+Ca(OH)2 [讲解]CaC 2是离子化合物，电子式为： C C []2- Ca 2+ 其中：C 2 2－属于10e －的微粒。 ②装置：固-液不加热制气装置。 [边实验边提问] （1）为什么不用启普发生器?[反应太剧烈，放热，碳化钙浸水后，会吸水，即使不与水接触，反应还可进行，启普发生器难以控制反应] ——看上去电石与水的反应不需要加热，产生的乙炔气体也可以用排水法收集，似乎可以使用启普发生器制取乙炔气体。其实不然，这是因为：①电石跟水极易反应，启普发生器长期不用时，其中的电石也会跟挥发出的水蒸气反应而消耗，且产生的乙炔气体排出后可能发生危险；②电石跟水作用产生的熟石灰不易溶于水，呈糊状物附着在电石的表面，会积存一部分水分，致使关闭启普发生器开关后一段时间内，反应并不能及时停止；③反应生成的氢氧化钙落入启普发生器底部，可能堵塞长颈漏斗下口；④电石与水的反应是放热反应，短时间内放出大量的热，可能使启普发生器炸裂。 （2）有时用食盐水代替水，目的是什么?[减慢反应的速率] ——饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出，附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降低反应的速率。 ③收集方法：排水法。 纯的乙炔是无色无味的气体，由电石产生的乙炔常因混有PH 3、H 2S 等杂质而有特殊气味。 ——使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后，再闻其气味。H 2S 和PH 3 都被硫酸铜溶液吸收，不会干扰闻乙炔的气味。 *[讲]H 2S 、PH 3的生成 CaS+2H 2O=H 2S ↑+Ca(OH)2 Ca 3P 2+6H 2O=3Ca(OH)2+2PH 3↑ [回忆] Mg 3N 2与水反应，与上述反应作比较 [演示实验] 制取并收集一试管乙炔气体，观察现象。 注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。②点燃乙炔前必须检验其纯度。 [归纳] 2．乙炔物理性质 纯乙炔是没有颜色没有臭味的气体，通常的乙炔中混有磷化氢，硫化氢等杂质气体而有特殊难闻的气味，微溶于水(回忆甲烷，乙烯的水溶性)易溶于有机溶剂。 [板书] 3．乙炔的化学性质 通过实验验证有关乙炔性质的推论。要求学生注意观察实验现象，分析实验结论，并进行以下各项实验）。 高一化学必修一第三章测试题(附答案) 一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32 分) 1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( ) A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 2. 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( A 。Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3- 3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( ) A. 只有Na+ B. 一定含Na+,也可能含K + C.既有Na+又有K+ D.可能含Na+,也可能含K + 4. 在空气中能生成致密氧化膜的金属是( ) A.Al B.Cu C.Fe D. Na 5. 区别固体Na2CO3和NaHCO最好的方法是() A. 加热 B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C，溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH容 液或石灰水 6. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 7. 决定金属性强弱的是( ) A.1 个金属原子失去电子的多少 B.1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少 C.1 mol 金属失去电子的多少 D. 金属原子失去电子的难易程度 8. 用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是() A.H2S B.NaOH C.Na2CO3 D.KSCN 9. 合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是( ) A. 生铁 B. 纯铁 C. 碳 D. 无法确定 10. 将5 g 某金属加入到100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液 中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变) ，金属还没有全部溶解。该金属可能是( ) A.Al B.Zn C.Fe D.Mg 炔烃 【学习目标】 1、了解炔烃的物理性质及其变化规律与分子中碳原子数目的关系； 2、能以典型代表物为例||，理解炔烃的组成、结构和主要化学性质； 3、掌握乙炔的实验室制法； 4、了解脂肪烃的来源和用途||。 【要点梳理】 要点一、炔烃 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃||，其分子式的通式可表示为C n H 2n －2(n ≥2||，且为正整数)||，其中碳原子数小于或等于4的炔烃是气态炔烃||，最简单的炔烃是乙炔||。 1．乙炔的分子组成和结构 分子式 结构式 结构简式 空间结构 C 2H 2 H —C ≡C —H HC ≡CH 直线形(四个原子处在同一条直线 上) 2 乙炔是一种无色、无味的气体||，密度比空气略小||，微溶于水||，易溶于有机溶剂||。乙炔常因混有杂质而带有特殊难闻的臭味||。 3．乙炔的化学性质 (1)乙炔的氧化反应 ①使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②乙炔的可燃性 2C 2H 2+5O 2??? →燃烧4CO 2+2H 2O 注意：①CH 4、C 2H 4、C 2H 2三种气体燃烧时||，火焰越来越明亮||，但黑烟越来越浓||，原因是碳的质量分数越来越大||。 ②氧炔焰温度可达3000℃以上||，可用氧炔焰来焊接或切割金属||。 (2)乙炔的加成反应 乙炔可与H 2、HX 、X 2(卤素单质)、H 2O 等发生加成反应||。如： HC ≡CH+2H 2?????→催化剂CH 3CH 3 HC ≡CH+H 2O ?????→催化剂CH 3CHO (3)乙炔的加聚反应 (在聚乙炔中掺入某些物质||，就有导电性||，聚乙炔又叫导电塑料) 4．乙炔的实验室制法 (1)反应原理：CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+CH ≡CH ↑||。 (2)发生装置：使用“固体+液体→气体”的装置||。 (3)收集方法：排水集气法||。 (4)净化方法：用浓的CuSO 4溶液除去H 2S 、PH 3等杂质气体||。 通式 官能团 物理性质 状态 熔沸点 密度 溶解性 第四节乙炔炔烃 [情境引入]复习碳碳原子之间成键方式，根据乙烷、乙烯之间规律，制作乙炔球棒模型。 一、乙炔的分子结构 分子式：电子式结构式 结构简式： 乙炔分子含，是分子 空间结构：，2C和2H处上，是非极性分子，键角。例1、描述CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（） A、6个碳原子有可能都在一条直线上 B、6个碳原子不可能在一条直线上 C、6个碳原子有可能都在同一平面上 D、6个碳原子不可能都在同一平面上 思考：该分子结构中至少可以有____ 个原子在同一个平面，最多可以有_____个原子在同一个平面。最多可以有_____个碳原子在同一个平面上。 二、实验室制法： 1、原料： 2、原理： 3、装置：属于型，与制装置类似。 4、收集： 注意： 1、制乙炔不能用启普发生器的原因？ 2、为获得平稳乙炔气流采用的方法？ 3、电石产生的乙炔因常混有PH3、H2S等杂质而有特殊难闻的臭味。除掉方法？ 思考：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物： A．ZnC2水解生成（）B．Al4C3水解生成（） C．Mg2C3水解生成（）D．Li2C2水解生成（） 三、乙炔性质： （一）物理性质 纯的乙炔是色味的气体，比空气密度略小，溶于水，易溶于有机溶剂。 （二）化学性质： [探究预测] 实验一：把乙炔通入酸性的高锰酸钾溶液中预测： 实验二：把乙炔通入溴的四氯化碳溶液(或溴水) 预测： 实验三：把乙炔气体点燃预测： 结论： 1、氧化反应： （1）可燃性： 乙炔在空气中燃烧，火焰并伴有。 方程式： 说明：C% ，产生的烟。氧炔焰温度可达3000℃以上，用来焊接或切割金属。 （2）可使酸性KMnO4溶液褪色，此性质可用来检验乙炔。 2、加成反应： 乙炔可使溴水褪色，反应中，乙炔叁键中的两个键可分别断裂，1mol乙炔分子最多可与Br2分子发生加成反应。 方程式： 乙炔还可和氢气、氯化氢等发生加成反应。 CH≡CH＋H2 CH2＝CH2＋H2 CH≡CH＋HCl nCH2＝CH 聚氯乙烯是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维。 3、聚合反应： 四、炔烃： 1、概念：分子里含有碳碳叁键的一类链烃。 例CH≡C－CH3 CH3－CH2－C≡CH 2、通式： 3、同分异构体： 符合通式C n H2n-2的物质有：碳原子数相等时，互为同分异构体例写出C4H6的所有的同分异构体。 4、物理性质： （1）均难溶于水，液态时密度均小于水。 （2）随碳原子数递增，熔沸点逐渐升高，常温时，碳原子数为2，3，4的炔烃为气态。 5、化学性质：同乙炔，易发生氧化反应和加成反应。 ★缺氢指数（不饱和度） 高中化学学业水平考试模拟试题（1） 本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（） A．N 2B．H2C．CO2 D．O2 2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ D ） A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐 3．下列行为不是 ．．健康文明的生活方式的是（） A.不偏食，注意营养均衡 B.每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集 是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃 的垃圾是（） A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液 6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO 7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（） A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( ) A.72 B.113 C.185 D.257 10. 下列物质中，只含 ．．共价键的是（） A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH 高中化学关于乙炔和炔烃的练习题 一、选择题 1.分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是。 A.只含1个双键的直链有机物 B.含有2个双键的直链有机物 C.含有1个双键的环状有机物 D.只含1个三键的直链有机物 答案：A 2.下列各组中的烃，均只有两种同分异构体的是。 A.丙烷、丁烷 B.丙烯、丁烯 C.丙炔、丁炔 D.丙烯、丁烷 答案：D 3.某气态烃lmol能跟2molHCl完全加成，加成后的产物，分子上的氢原予又可被 6molCl2完全取代，则此气态烃可能是。 A.CH CH B.CH2=CH2 C.CH C—CH3 D.CH2=CH—CH=CH2 答案：C 4.与H2完全加成后，不能生成2，2，3—三甲基戊烷的烃是。 C.CH2=CHCCH32CHCH32 D.CH33CCCH3=CHCH3 答案：C 5.下列各组中的物质相互反应，能产生可燃性气体的是。 A.氧化钠和水 D.过氧化钠和水 C.电石和水 D.钠和水 答案：CD 6.在120℃、1.01×105Pa时，下列物质与足量氧气混合，充分燃烧后恢复到原条件，反应前后气体体积不变化的是。 A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.乙炔 答案：AC 7.有乙炔和乙烯的混合气体100mL，与280mL氧气充分反应，完全燃烧后生成二氧化碳的体积是以上气体体积均在相同状况下测定。 A.小于200mL B.200mL C.大于200mL D.无法确定 答案：A 8.某气态烃Cx Hy lmol完全燃烧需要氧气5mol，则x和y之和应为。 A.x+y=5 B.x+y=7 C.x+y=9 D.x+y=ll 答案：D 二、填空题 9.1—丁炔的最简式是_________，它与过量溴加成后产物的名称是_________，有机物B的分子式与1—丁炔相同，而且属于同一类别，其名称是_________，它与过量溴加成后产物的名称是_________。 答案;C2H3;1，1，2.2—四溴丁烷;2—丁炔;2，2，3，3—四溴丁烷 10.现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6四种有机物，等质量的以上物质，在相同状况下体积最大的是_________;等质量的以上物质，完全燃烧耗去氧气的量最多的是_________;相同状况和相同体积的以上物质，完全燃烧耗去氧气的量最多的是_________;等质量的以上物质，完全燃烧时生成二氧化碳最多的是_________，生成水最多的是_________。 答案：CH4 CH4 C2H6 C2H2 CH4 11.实验室用电石跟水反应制取乙炔，试回答下述问题： 1为了控制水与电石的反应速率得到平稳的气流，可以采取的措施是_________; 2用试管制取少量乙炔时，在试管上部放置一团疏松的棉花，其作用是_________; 3能否使用启普发生器制取乙炔_________，其理由是_________、_________。 答案：1以饱和食盐水代替水 2避免生成的CaOH2糊状物将导管口堵塞 3不能，反应生成的CaOH2全堵塞反应容器，反应放出大量热可能引起仪器炸裂 12.有甲烷、乙炔、丙烯、丁二烯、环戊烷等5种烃，分别取一定量的上述某种烃，完全燃烧后生成m molCO2和n molH2O。 若测得m=n时，该烃是_________;m=2n时，该烃是_________;2m=n时，该烃是 _________。 答案：丙烯、环戊烷;乙炔;甲烷 高中化学有机物的系统命名练习题 一、单选题 1.烷烃的命名正确的是( ) A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷 2.下列有机物的命名正确的是( ) A.2-乙基丁烷 B.2,2-二甲基丁烷 C.3,3 -二甲基丁烷 D.2,3,3一三甲基丁烷 3.下列有机物的命名正确的是( ) A．：1,2—二甲基丙烷B．CH3CH2CH＝CH2：3—丁烯 C．CH2ClCHClCH3：1,2—二氯丙烷D．：1,5—二甲基苯 4.下列有机物的命名正确的是( ) A．CH3CHCH CH2 CH32—甲基—3—丁烯B． CH2CH3 乙基苯 C．CH3CHCH3 C2H5 2—乙基丙烷D． CH 3CHOH CH 3 1—甲基乙醇 5.下列有机物命名正确的是（） A. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇 B.2－乙基丙烷 C. 二甲苯 D. 2—甲基—2—丙烯 6.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( ) A.;3-甲基-1,3-丁二烯 B.;2-羟基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 7.下列有机物命名正确的是( ) A.;1,3,4-三甲苯 B.;2-甲基-2-氯丙烷 C.;2-甲基-1-丙醇 D.;2-甲基-3-丁炔 8.下列有机物的命名正确的是( ) A. 2-羧基丁烷 B. 3-乙基-1-丁烯 C. 1,3-二溴丙烷 D. 2,2,3-三甲基戊烷 9.下列有机物的命名中,正确的是( ) A. ;2-乙基戊烷 B. ;3-甲基-2-戊烯 C. ;2-甲基戊炔 D. ;1-甲基-5-乙基苯 10.某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷 B．3-乙基-4，5-二甲基已烷 C.4，5-二甲基-3-乙基已烷 D.2，3-二甲基-4-乙基已烷 11.有机物的正确命名为( ) A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C.3,3,4-三甲基己烷 D.2,3,3-三甲基己烷 高一化学必修一第一章单元测试题 （本试卷共26个题，满分100分。考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分 ___________ 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是??(??? ) A．酒精——易燃品???????????????????????? B．浓硫酸——腐蚀品 C．烧碱——剧毒品???????????????????????? D．氯酸钾——强氧化剂 4．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 人教版高中化学选修三测试题及答案全套 （含综合测试题1套，共4套） 人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定() ①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态 A．①②B．①④C．②③D．③④ 2.下列关于微粒半径的说法正确的是() A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同 C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大 3.下列能级中可容纳电子数最多的是() A．6s B．4p C．3d D．4f 4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于() A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族 5.下列符号中表示电子云伸展方向的是() A．K、L、M、N B．s、p、d、f C．p x、p y、p z D．↑、↓ 6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是() A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、F C．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na 7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4 C．ns2和ns2np5D．ns1和ns2 8.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质 子数为() A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是() 高二化学乙炔和炔烃07 第五第四节乙炔炔烃 ●学习目标 1了解乙炔的重要化学性质和主要用途； 2了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质； ●学习重点：乙炔的结构和主要性质。 ●学习难点：乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。 ●学习过程 探究：请大家根据下表中的三个实验事实，计算推测乙炔的分子式。 实验 操作及结果 一 纯净的乙炔在足量的氧气中充分燃烧，经测定生成物为2和H2 二 同温同压下，乙炔气体对H2的相对密度为13 三 将26g乙炔气体在足量的氧气中充分燃烧，把生成物先通过一个装有浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重180g；随即通过一个装有碱石灰的干燥管，干燥管增重880g (假设上述两步气体均能被完全吸收)。 结论： ⑴乙炔的分子式： ⑵根据乙炔的分子组成，显然，乙炔属于烃。（填“饱和”、“ 不饱和”）一、乙炔的结构分子式：电子式：结构式： 乙炔分子，键角为二、乙炔的实验室制法1、药品：2、反应原理： 3、收集： 实验室制乙炔的几点说明： ①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是：a反应剧烈，难以控制。b当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关之即停”的目的。反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容 选修4重难点知识常考点 一、有关反应热（涵义及盖斯定律） 1. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445KJ热量. 下列有关热化学方程式正确的是（） A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+890KJ/mol B．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890KJ/mol C．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890KJ/mol D．1/2 CH4(g)+O2(g)=1/2 CO2(g)+H2O(l);ΔH=-890KJ/mol 2.已知有下列热化学方程式： Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/mol , Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/mol,由此可知： Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为( ） A．－441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol C.+441.8KJ/mol D.－260.4KJ/mol 二、原电池及电解池 1.下列关于铜电极的叙述正确的是( ) A．铜锌原电池中，铜是负极 B．用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极 2.银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O； Ag2O＋H2O＋2e- ＝ 2Ag＋2OH－；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是 （） A、锌为正极，Ag2O为负极 B、锌为负极，Ag2O为正极 C、原电池工作时，负极区PH减小 D、原电池工作时，负极区PH增大 3、新近研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn –2e = Zn2+②Zn2++ 2e = Zn ③Br2+ 2e = 2Br-④2Br-- 2e = Br2，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（） A、④① B、②③ C、③① D、②④ 4.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是( ） A．AgNO3B．HCl C．NaOH D．NaCl 5.在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后， 则（） A．溶液的pH增大 B．溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出 C．溶液的浓度不变，有晶体析出 D．溶液的pH减小 一、选择题 1.分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是( )。 A.只含1个双键的直链有机物 B.含有2个双键的直链有机物 C.含有1个双键的环状有机物 D.只含1个三键的直链有机物 答案：A 2.下列各组中的烃，均只有两种同分异构体的是( )。 A.丙烷、丁烷 B.丙烯、丁烯 C.丙炔、丁炔 D.丙烯、丁烷 答案：D 3.某气态烃lmol能跟2molHCl完全加成，加成后的产物，分子上的氢原予又可被6molCl2完全取代，则此气态烃可能是( )。 A.CH CH B.CH2=CH2 C.CH C—CH3 D.CH2＝CH—CH=CH2 答案：C 4.与H2完全加成后，不能生成2，2，3—三甲基戊烷的烃是( )。 C.CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2 D.(CH3)3CC(CH3)=CHCH3 答案：C 5.下列各组中的物质相互反应，能产生可燃性气体的是( )。 A.氧化钠和水 D.过氧化钠和水 C.电石和水 D.钠和水 答案：CD 6.在120℃、1.01×105Pa时，下列物质与足量氧气混合，充分燃烧后恢复到原条件，反应前后气体体积不变化的是( )。 A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.乙炔 答案：AC 7.有乙炔和乙烯的混合气体100mL，与280mL氧气充分反应，完全燃烧后生成二氧化碳的体积是(以上气体体积均在相同状况下测定)( )。 A.小于200mL B.200mL C.大于200mL D.无法确定 答案：A 8.某气态烃Cx Hy lmol完全燃烧需要氧气5mol，则x和y之和应为( )。 A.x+y=5 B.x+y=7 C.x+y=9 D.x+y=ll 答案：D 二、填空题 9.1—丁炔的最简式是_________，它与过量溴加成后产物的名称是_________，有机物B的分子式与1—丁炔相同，而且属于同一类别，其名称是_________，它与过量溴加成后产物的名称是_________。 答案；C2H3；1，1，2.2—四溴丁烷；2—丁炔；2，2，3，3—四溴丁烷 10.现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6四种有机物，等质量的以上物质，在相同状况下体积最大的是_________；等质量的以上物质，完全燃烧耗去氧气的量最多的是_________；相同状况和相同体积的以上物质，完全燃烧耗去氧气的量最多的是_________；等质量的以上物质，完全燃烧时生成二氧化碳最多的是_________，生成水最多 《乙炔和炔烃》教学反思 一、成功的地方 1、抓住了主线，《乙炔和炔烃》这节课是选修5第2章第一节脂肪烃第2课时，是高中有机化学中很重要的一个知识点，学好乙炔的结构和性质对以后有机化合物的深入学习有很大帮助。在这节课的设计时，经过仔细分析和跟同事们的交流，这节课有它很明显的特点：主线突出，就是乙炔和乙烯结构上的相似性，根据结构决定性质这条规律，在上课的过程中始终抓住乙烯来引出乙炔的结构和性质。 2、准备充分。在备课过程中，我充分利用信息资源，对知识深挖掘，对这方面的知识做了深入的分析，做到了重点突出，主线明显，知识转折和衔接到位。课堂中按照结构决定性质，实验证实性质教学主线来进行安排；采取教师提问、学生思考、教师引导学生分析、学生归纳、教师再提出新问题这样一种方式，使教学环环紧扣，知识层层推进，最终完成教学任务。 3、此外，这节课虽然新知识点不多，但是课堂的气氛还是比较活跃的。这与大量的问题设计有关，每一个教学环节的知识点，都是通过问题或者例题的形式出现，每一个教学环节的过渡也是通过问题 来引入，只要问题设计得当，学生的思维就会被吸引，会很乐意参与到教学中来，课堂气氛自然就活起来了。 4、课堂节奏松紧恰当，课堂完整性好。从整节课来看，时间的把握还是非常的不错的。 二、不足之处 1、对知识的把握上还有很大的欠缺，重难点突破不够，整节课看似完整，面面俱到，但亮点不多。 2、教学过程中，教学的节奏和学生的思考节奏未能完全同步，未能很有效的从学生反馈神态中提取学生掌握情况的信息，从而将教学步奏进行临时的调整。所以有时学生在某些地方有点费解，但我没有留够时间给他们理解就进入下一个知识的学习了。 3、教态不够自然，在课堂上还是有些动作，有些语言不够恰当的，这样往往会让学生有种紧张的情绪，从而影响整个课堂的气氛。 三、接下来应该努力的方向 1、多点将心思放在教学的设计上，力求在课堂上让学生有更多的参与，让学生在课堂上体会到自己思维的闪光点，从而体会到学习的乐趣。 高中化学：《铁金属元素》测试题（含答案） 一、单选题 1．等质量的铝粉,分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应,则氢氧化钠溶液和硫酸的物质的量浓度之比是（） A．2：3 B．3：2 C．1：1 D．1：2 2．下列离子方程式正确的是（） A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl－ B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO 2+H 2 O=CaSO 3 ↓+2HClO C．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：H++SO 42-+Ba2++OH－=BaSO 4 ↓+H 2 O D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH) 3+3H+=Fe3++3H 2 O 3．把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤,除去杂质,在滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成.过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣.上述沉淀和残渣分别为（） A．Fe 2O 3 ；Fe(OH) 3 B．Fe(OH) 3 ；Fe 2 O 3 C．Fe(OH) 2；FeO D．Fe(OH) 3 ；Fe 3 O 4 4．下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是 A．A B．B C．C D．D 5．下列叙述正确的是（ ） A ．常温下,Fe 、Al 和浓硫酸反应不断有SO 2产生,说明浓硫酸具有强氧化性 B ．Na 的金属活动性比Mg 强,故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg C ．浓硝酸中的HNO 3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3,故在与其他非金属反应的产物中Fe 也显＋3价 6．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( ) A ．SiO 2是酸性氧化物,可制成玻璃容器盛装氢氟酸 B ．氧化铁为红棕色固体,可用于作油漆红色涂料 C ．次氯酸有酸性,可用于自来水的杀菌消毒 D ．钠具有金属活泼性,钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜 7．将两份等质量的铝片,分别投入等物质的量浓度等体积的稀硫酸和氢氧化钠溶液中充分反应,消耗的铝的质量比为( ) A ．1:1 B ．1:6 C ．2:3 D ．无法确定 8．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中,加入2mol/L 硫酸溶液65mL,恰好完全反应.所得溶液中Fe 2+能被标准状况下112mL 氯气氧化.则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为 ( ) A ．5 : 7 B ．4 : 3 C ．3 : 4 D ．9 : 13 9．在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是（） A ．有较多3Fe +的溶液中：Na +、4NH +、SCN -、3HCO - B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、4NH +、I -、3NO - C ．水电离出的131c H 10mol L +--=?（）的溶液中：K +、Na +、24SO -、ClO - D ．无色溶液：2Ca +、Na +、Cl -、3HCO - 10．下列有关铝及其化合物的说法正确的是 A ．可用NaOH 溶液除去Fe 2O 3中的Al 2O 3 B ．铝表面有氧化膜保护,铝锅可以长时间盛放酸性溶液 C ．氯化铝溶液与过量NaOH 溶液反应可产生白色胶状沉淀 D ．氧化铝为两性氧化物故可以作耐火材料 11．下列化合物中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应的是高中有机化学乙炔炔烃
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