耕地土壤中交换态钙镁铁锰铜锌相关关系研究

耕地土壤中交换态钙镁铁锰铜锌相关关系研究
耕地土壤中交换态钙镁铁锰铜锌相关关系研究

耕地土壤中交换态钙镁铁锰铜锌相关关系研究

姜勇* 1,张玉革2,梁文举1,闻大中1

1:中国科学院沈阳应用生态研究所,辽宁沈阳110016;2:沈阳市农业技术推广站,辽宁沈阳110034

摘要:应用主成份分析、聚类分析和相关性分析对沈阳市郊区1994个耕地土壤样本(0~20 cm)的交换态钙、镁、铁、锰、铜、锌含量进行研究,结果表明,影响钙与镁、铁与锰、铜与锌分布的主因子分别在相同的主成份组中,钙与镁、铁与锰、铜与锌之间的相关系数较大,铁、锰、铜、锌之间均为极显著正相关关系,钙与铁、锰、铜、锌均为负相关关系,说明元素的生物地球化学属性对其地理分布有较大的影响。

关键词:土壤;营养元素;主成份分析;聚类分析;相关关系

中图分类号:S153 文献标识码:A 文章编号:1672-2175(2003)02-0160-04

元素间的相关性,能反映成土过程及元素的活动情况[1]。在自然土壤中,各元素间的相关关系一般主要受到成土因素和成土过程的影响[2~3]。而人为活动如耕作、施肥、环境污染等因素可能会使各元素间的关系按照一定的规律发生变化[3~4]。耕地土壤中的营养元素会因作物吸收及土壤性质的变化而使土壤中元素的有效态含量发生较大的变化[5~7]。本文的主要目的是在对沈阳市郊区耕地土壤中有效态微量元素含量分布进行研究[8]的基础上,对土壤中交换态Ca、Mg、Fe、Mn、Cu、Zn等6种金属态中微量营养元素的交换态含量的相关关系进行分析,以期为元素的地球化学循环及农田土壤营养元素的调控提供理论参考。

1 研究区域概况和研究方法

1.1 研究区域概况

研究区域为沈阳市的东陵区、苏家屯区、于洪区、新城子区。位于东径123.021°~123.798°,北纬41.474°~42.173°;东西长68.71 km;南北长81.18 km。区域地势为东北面向西南倾斜,东高西低,东部为构造剥蚀丘陵地貌,其它为山前冲积扇和冲积平原。东部为棕壤分布区,其它为草甸土和水稻土。共有58个农村乡镇,主要以城郊型农业为主,耕地面积174742 hm2,其中水田68947 hm2,旱地105795 hm2。

1.2 研究方法

共采集1994个耕地土壤样品,采样深度为0~20 cm,每个样点按S型取5点混合,代表面积为80~100 hm2。

交换态钙、镁采用1 mol?L-1 NH4OAc浸提,原子吸收分光光度法测定;交换态铁、锰、铜、锌采用DTPA浸提,原子吸收分光光度法(岛津6200A 型)测定。测定波长分别为285.2 nm、422.7 nm、248.5 nm、279.5 nm、324.7 nm、213.8 nm[9]。

结果汇总用Microsoft Excel,汇总后利用SPSS (Statistics Programs for Social Sciences)10.0软件包进行各元素含量的分布频率制图、主成份分析、聚类分析和相关关系检验。

2 结果与讨论

2.1 耕地土壤交换态钙、镁、铁、锰、铜、锌分布概况

图1是土壤交换态钙、镁、铁、锰、铜、锌的分布频率图。交换态镁、铁、锰的分布基本上符合正态分布,交换态钙、铜、锌为偏态分布。在6种元素中,交换态镁的变幅最小,其它各元素的变幅均较大。交换态钙、镁、铁、锰、铜、锌含量的均值和中值分别为 3.252 g?kg-1/2.853 g?kg-1、0.429 g?kg-1/0.438 g?kg-1、61.78 mg?kg-1/67.71 mg?kg-1、42.99 mg?kg-1/44.89 mg?kg-1、3.629 mg?kg-1/3.219 mg?kg-1、1.932 mg?kg-1/1.378 mg?kg-1。交换态镁、铁、锰的中值略大于均值,说明其受到极值的影响较小;交换态钙、铜、锌的中值均小于均值,说明其分布在不同程度上受到高含量极值的影响。研究表明[8],交换态钙主要受沈阳市郊区西北部碳酸盐草甸土区高钙含量的影响,该区域土壤交换态钙含量一般都在5 g?kg-1以上;城市近郊菜田区和污水灌溉区土壤交换态铜、锌含量均较高(冶炼厂附近的土壤交换态铜含量与市郊区土壤全铜含量的背景值接近)。由于成土母质和城市环境污染,致使土壤交换态钙、铜、锌表现为非正态分布(图1)。

2.2 主成份分析

表1是土壤中微量元素交换态含量的主成份分析表。从表中可以看出,提取3个主成份可以解释总变异的79.6%的方差,说明提取3个主成份能概括绝大部分信息。

表2是主成份得分系数矩阵。交换态铁、锰在第1主成份中占主导地位;交换态铜、锌在第2主成份中所占比重较大;第3成份中主要是影响交换态钙、镁的公因子占很大比重。从因子荷载图上可以直观地看出决定各因子的有哪些变量。交换态铜、锌落在第2主成份对应的坐标轴附近,说明铜、锌只在该坐标轴对应的因子上有荷载。交换态铁、锰在主成份1对应的坐标轴上、交换态钙、镁在主成份3对应的坐标轴上的正荷载较大(图2)。从主成份分析的结果可以看出,交换态钙与镁、铁与锰、铜与锌在各个主成份中所占的比重是不同的,并且都具有成对出现的现象,可以把它们分为3组;影响每一组元素含量分布的公因子都具有基本相同的特性。 2.3 聚类分析

表3是6种元素交换态含量分组聚类的结果。聚在中枢点1的交换态钙含量水平是5个中枢点中最高的,而在此中枢点中,交换态铁、锰、铜、锌的含量水平都是5个中枢点中最低的,聚在该中枢点的样本数为206个,占全部样本1981个(总样本数为1994个,缺省值为13个)的10.40%;通过分组聚类,可以从一个侧面反映出交换态钙含量很高的地区,交换态铁、锰、铜、锌的含量有可能较低。在中枢点3中,交换态铁、铜、锌的含量水平都是最高的,而交换态钙的含量却是5个中枢点中最低的,说明了交换态微量元素含量高的地区,交换态钙的含量有可能相对较低,这与中枢点1的结果形成了较为鲜明的对比。其它3组中枢点各元素含量值介于第1组和第3组之间。 2.4 各元素间相关关系分析

从表4中可以看出,交换态钙与镁、铁与锰、

成份 特征值 因子贡献率/%

累计贡献率/%

1 2.29

2 38.207 38.207 2 1.335 22.25

3 60.460 3 1.148 19.127 79.587

4 0.570 9.497 89.084

5 0.360 6.002 95.086

铜与锌的相关性最强。交换态钙与交换态铁、锰、铜、锌均呈极显著负相关关系。交换态镁与交换态铁相关系数很小,与交换态锰、铜正相关,而与交换态锌呈负相关关系。交换态铁、锰、铜、锌4种微量元素之间均表现出极显著的正相关系。

从元素的基本生物地球化学属性上看,Ca 和Mg 同为碱土金属,在元素化学周期表中位于主族的ⅡA 族。元素序号分别为20和12,离子半径分别为99 pm 和65 pm ,电负性分别为1.0X 和1.2X ,原子的第一电离能分别为590 kJ ?mol -1和738 kJ ?mol -1,电子亲合能分别为150 kJ ?mol -1和230 kJ ?mol -1。两元素在化学性质上具有很多相似性,因此钙、镁的交换态含量间存在着极为显著的正相关关系[2]。

Fe 、Mn 同为铁族元素,在元素周期表中分别位于副族的ⅦB 和ⅧB 族,元素序列号分别为26和25,原子量分别为55.84和54.94。Fe 和Mn 的离子半径和电负性都很接近(离子半径分别为76 pm 和80 pm ,电负性分别为1.8X 和1.5X ),第一电离能分别为759 kJ ?mol -1和717 kJ ?mol -1,在地质作用过程中,铁和锰有相似的迁移和富集规律,因此土壤交换态铁和锰的含量分布上表现出较高的相关性。Fe 和Mn 在表生作用下,常可以成为带负电的氧化物胶体,在胶体的迁移和富集过程中,常对Zn 和Cu 有吸附作用。因此Fe 、Mn 与Cu 、Zn 间表现出较好的相关关系。另外,Zn 2+可以置换出矿物晶格中的Fe 2+,随着土壤中交换态锌的增加,土壤中的交换态铁含量也会增加。

Cu 和Zn 属于亲硫元素。在元素周期表中分别位于副族的ⅠB 和ⅡB 族,元素序号分别为29和30号,原子量分别为63.54和65.38,电负性分别为1.9X 和1.6X ,第一电离能分别为746 kJ ?mol -1和906 kJ ?mol -1。Cu 和Zn 的共性是常以硫化物的形式存在于地质体中,Cu 2+和Zn 2+的离子半径相差不是很大(离子半径分别为96 pm 和74 pm ),其活泼程

度是Zn 稍大于Cu 。基于这些特点,土壤交换态铜和锌的相关性较好[3]。

研究表明,土壤中碳酸钙含量与交换态铁、锰、铜、锌含量一般呈负相关关系。如高贤彪对山东省不同土类的统计结果表明,土壤交换态铁含量与碳酸钙含量呈负相关[10]。一方面可能是由于碳酸盐水解产生高的pH ,形成Fe(OH)3沉淀,另一方面也可能是碳酸钙与铁形成更难溶的化合物,从而影响铁的交换态含量[11]。pH 较高和含有碳酸钙的土壤中交换态锌含量显著减少,土壤交换态锌含量与pH 值和碳酸钙含量都呈显著负相关[12~13]。吴建民的研究表明,碳酸钙含量越高,对锌的吸附量就越多,交换态锌含量也就越低[14]。因为土壤交换态钙与碳酸钙之间可以互相转化,因此土壤交换态钙与土壤交换态铁、锰、铜、锌之间存在着极显著的负相关关系关系。

从以上的分析可以看出,虽然耕地土壤受到施肥、耕作、灌溉等多种人为因素的影响,但元素的地球化学属性对各元素交换态含量之间的关系仍然具有决定性的作用。不过,利用元素有效态含量间的协同或拮抗关系,通过施肥或土壤改良,可以有效地对土壤营养元素含量进行调节,形成有利于作物生长发育的友好环境,维持土壤健康。

3 小结

影响耕地土壤交换态钙与镁、铁与锰、铜与锌含量分布的主因子分别在相同的主成份组中,每组中2元素间的相关系数也相对较大,铁、锰、铜、锌之间均为极显著正相关关系,钙与铁、锰、铜、锌均为负相关关系。说明虽然耕地土壤在经过人为的社会经济活动之后,元素的生物地球化学属性对它们的地理分布依然有较大的影响。另一方面,本研究中的6种元素均为植物必需的营养元素,其交换态含量即为植物可利用态含量,当元素交换态含量间存在极显著负相关关系时,一种元素含量如果过高,就有可能影响到另一种与之相对应的元素的含量,因此就有必要通过采取某些调控措施来保持土壤中元素的平衡。

参考文献:

[1] 龚子同,黄标,周瑞荣. 南海诸岛土壤的地球化学特征及其生物有

效性[J]. 土壤学报,1997,34 (1):10-27.

[2] GONG Z T, HUANG B. Geochemistry of soil formation in South

China Sea Island[J]. Pedosphere, 1995, 5(4): 333-342.

钙 1.000 镁 0.312** 1.000 铁 -0.413** -0.012 1.000

锰 -0.441** 0.188** 0.507** 1.000 铜 -0.079** 0.128** 0.458** 0.229** 1.000

[3]戴昭华,黄衍初. 天津地区土壤中若干金属元素间的相关性[J]. 土

壤学报,1984,21(3):315-319.

[4]张淑香,依艳丽. 草河口地区土壤中重金属等元素含量的相互关系

及其影响因素[J]. 土壤学报,1999,36 (2):253-260.

[5]万洪富,钟继洪. 中国土壤微量元素肥力及管理[A]. 见:沈善敏

主编. 中国土壤肥力[M]. 北京:中国农业出版社,1998: 370-449.

[6]BREJDA J J. Factor analysis of nutrient distribution patterns under

shrub live-oak in two contrasting soils[J]. Soil Sci Soc Am J, 1998, 62

(3): 805-809.

[7]CHHABRA G, SRIV ASTA V A P C, GHOSH D, et al. Distribution of

available micronutrient cation as related to soil properties in different soil zone of Gola-kosi inter basion[J]. Crop Research (Hisar), 1996, 11

(3): 296-303. [8]姜勇. 沈阳市郊耕地土壤有效态中微量元素分布特征[D]. 北京:

中国科学院研究生院博士学位论文, 2002.

[9]鲁如坤. 土壤农业化学分析方法[M]. 北京:中国农业科技出版社,

2000

[10]高贤彪,高弼模,杨果,等. 山东省不同土类交换态铁含量分布及

影响因子[J]. 土壤通报,1991,22 (4):163-164.

[11]袁可能. 植物营养元素的土壤化学[M]. 北京:科学出版社,1983.

[12]刘铮. 微量元素的农业化学[M]. 北京:农业出版社,1991.

[13]HARTER R D. Effect of soil pH on adsorption of Pb, Cu, Zn, and

Ni[J]. Soil Sci Soc Am J, 1983, 47 (1): 47-51.

[14]吴建民,高贤彪,高弼模,等. 山东省土壤供锌状况及对锌的吸附

[J]. 土壤学报,1991,28 (4):452-456.

Correlations of exchangeable Ca, Mg, Fe, Mn, Cu and Zn in cultivated soils

JIANG Yong1, ZHANG Yu-ge2, LIANG Wen-ju1, WEN Da-zhong1

1: Institute of Applied Ecology, Chinese Academy of Sciences, Shenyang 110016, China;

2: Shenyang Agro-technique Extension and Service Center, Shenyang 110034, China

Abstract: The distribution of exchangeable Ca, Mg, Fe, Mn, Cu and Zn content of up to 1994 samples in top soil (0~20 cm) in cultivated soils of Shenyang suburbs, Liaoning, China, was studied by the methods of principal component analysis, cluster analysis and correlation analysis. Principal factors affecting the distribution of Ca and Mg, Fe and Mn, and Cu and Zn are in three different groups respectively; correlation coefficients between Ca and Mg, Fe and Mn, and Cu and Zn are comparatively large, and that between Fe, Mn, Cu and Zn are positive at the 0.01 level; while Ca is negatively correlated with Fe, Mn, Cu and Zn, which indicates that geobiochemical properties of these elements have strong influences on their geographic distributions.

Key words: soil; nutrient; principal component analysis; cluster analysis; correlation

土壤交换性钙和镁的测定

土壤交换性钙和镁的测定 乙酸铵交换——原子吸收分光光度法 1 方法提要 以乙酸铵为土壤交换剂,浸出液中的交换性钙、镁,可直接用原子吸收分光光度法测定。测定时所用的钙、镁标准溶液中要同时加入同量的乙酸铵溶液,以消除基本效应。此外,在土壤浸出液中,还要加入释放剂锶(Sr),以消除铝、磷和硅对钙测定的干扰。 2 应用范围 适用于酸性、中性土壤交换性钙镁的测定。 3 主要仪器和设备 3.1 天平(感量:0.01g) 3.2 原子吸收分光光度计(配置钙和镁空心阴极灯); 3.3 离心机; 3.4 离心管,100mL。 4 试剂和溶液 4.1乙酸铵溶液[c(CH3COONH4) = 1mol·L-1,pH7.0]:称取乙酸铵(CH3COONH4)77.08g 溶于约950mL水中,用(1:1)氨水和稀乙酸调节至pH7.0,加水稀释到1L; 4.2 氯化锶溶液[ρ(SrCl2?6H2O) = 30g·L-1]:称取氯化锶(SrCl2?6H2O)30g溶于水,定容至1L; 4.3 盐酸溶液(1:1):一份盐酸与等体积的水混合均匀; 4.4钙标准贮备液[ρ(Ca) = 1000μg·mL-1]:称取经110℃烘4h的碳酸钙(CaCO3,优级纯)2.4972g于250mL高型烧杯中,加少许水,盖上表面皿,小心从杯嘴处加入(1:1)盐酸溶液100mL 溶解,待反应完全后,用水洗净表面皿,小心煮沸赶去二氧化碳,将溶液无损移入1L容量瓶中,用水定容; 4.5钙标准溶液[ρ(Ca) =100μg·mL-1]:吸取10.00mL钙标准贮备溶液于100mL容量瓶中,定容; 4.6镁标准贮备液[ρ(Mg) =500μg·mL-1]:称取金属镁(光谱纯)0.5000g于250mL高型烧杯中,盖上表面皿,小心从杯嘴处加入(1:1)盐酸溶液100mL 溶解,用水洗净表面皿,将溶液无损移入1L容量瓶中,定容;

植物铁锰铜锌含量的测定

实验报告 课程名称:农产品检测与农化分析实验指导老师:倪吾钟成绩:__________________ 实验名称:植物铁锰铜锌含量的测定 同组学生:余慧珍 一、实验目的和要求二、实验容和原理 三、实验材料与试剂四、实验器材与仪器 五、操作方法和实验步骤六、实验数据记录和处理 七、实验结果与分析八、讨论、心得 一、实验目的和要求 掌握硝酸-高氯酸消化法制备方法,及原子吸收分光光度计法测定与结果分析。 二、实验容和原理 植物样品经混酸消解后,导入原子吸收分光光度计,测试液中铁锰铜锌原子化后分别吸收248.3nm、279.5nm、324.7nm、213.9nm共振线[1],在一定浓度围,吸光度(值)与其浓度呈正比关系与标准系列比较定量[2]。 三、实验器材与仪器 样品:三叶草,取于东七教学楼南侧,研磨过18目筛备用; 试剂:混合酸(浓硫酸:高氯酸=4:1)、 器材:消煮管(100ml)、电子天平、红外线消化炉、100mL容量瓶、50mL容量瓶、原子吸收分光光度计。 四、操作方法和实验步骤 1.待测样品制备——HNO 3-HClO 4 消煮法 2.Fe、Mn、Cu、Zn的测定——原子吸收分光光度计法专业:农资1202 姓名:平帆 学号:3120100152 日期:2015.5.15 地点:农生环B249 装订线 称样约m=1.0000g于100mL消煮管,加硝酸-高氯酸混酸10mL 静置于通风柜,瓶口盖一弯 颈小漏斗。 消煮至溶液呈均匀 淡黄色,无肉眼可 见颗粒物 同时设置空白对照, 除不加待测样品外, 其他操作相同 稍冷滴加少量蒸馏 水,过滤后合并滤 液于50mL容量瓶 配置Fe、Mn、Cu、Zn标液,浓度分别为0、1、2、4、6、8、10mg/L,0、1、2、4、6、8mg/L,0、0.5、1、2、3、4、5mg/L和0、0.2、0.4、0.8、1.2、1.6于50mL容量瓶制得标线

土壤酸性土交换性酸的测定 和阳离子交换性能的测定

土壤酸性土交换性酸的测定 和阳离子交换性能的测定 简述实验目的与意义 土壤交换性盐基成分是指交换性Ca2+、Mg2+、K+、Na+等,NH4+、Zn2+、Cu2+等也常以交换态存在,但因其数量极少,通常<0.03cmol(+)/kg,因而没有计入交换性盐基。 测定交换性盐基成分的意义和必要性是因土而异的。 酸性土壤中,交换性Ca2+的含量是影响植物根际营养的重要元素,同时这些交换性盐基成分实际上也是作物所必需的营养元素,因而,在培养土壤肥力上具有重要意义。 一般测定交换性盐基成分都以1mol/LNH 4 Ac作为交换剂;中性和酸性土用 pH7NH 4Ac:石灰性土或碱性土用pH9的NH 4 Ac-NH 4 OH;盐土则用乙醇洗去游离盐分 后再用pH9的NH 4Ac-NH 4 OH醋酸铵交换。 本次实验测定酸性土交换性阳离子盐基成分,以pH7,1mol/LNH 4 Ac作为交换剂进行测定。 土壤交换性酸是指土壤酸性表现的强弱程度。土壤交换性酸又称为“土壤潜在(性)酸”,它由胶体所吸附的H+和Al3+构成。Al3+因水解作用产生H+,因此,又称为“水解(性)酸”。 Al3++3H 2O→Al(OH) 3 +3H+ 土壤交换性H+、Al3+含量多少,在一定程度上体现了土壤矿物胶体化学风化程度的深浅和土壤淋溶作用的强弱。而交换性H+和Al3+在土壤中的转化关系经实验证明土壤pH值≤5.5时,才会有水解性酸存在,也就是说,只有相当量的交换性H+存在时,才有交换性Al3+的出现。但对于强酸性土壤来说,交换性Al3+是占主导地位的。 一、酸性土交换性阳离子盐基成分的测定

1.实验原理 (1)土壤样品的交换处理 用pH7、1mol/LNH 4 Ac作为交换剂处理土壤,土壤的交换性阳离子与交换剂 中指示性阳离子(NH 4 +)实现交换平衡,交换反应式如下: 土粒[Ca2+、Mg2+、K+、Na+]+nNH 4Ac→土粒[6 NH 4 +]+(n-6)NH 4 Ac+(Ca2+、Mg2+、 K+、Na+) 若不断将交换出来的溶液分离开来,并加入新的交换剂。交换反应将不断向右移动,一直到交换完全。 (2)交换性Ca2+、Mg2+的测定——原子吸收分光光度法 Ca、Mg均是原子吸收光谱分析较好的元素,特别是Mg的测定,灵敏度和准确度极高,且基本无干扰,交换液经适当稀释后可直接上机测定(Ca2+测定范围为0.1~10μg/mL,Mg2+的测定范围为0.01~3μg/mL);但Ca2+、Mg2+的测定均 可能有化学干扰(P0 43-、S0 4 2-)存在,可采用加释放剂(LaCl 3 )或保护剂的方法消 除干扰。 (3)交换性K+、Na+的测定——火焰光度法 交换液中的K+、Na+经雾化喷入火焰时转变为基态自由原子,再受高温激发产生特征谱线。K原子谱线的波长是766.4nm(红色光);Na原子谱线的波长是589.0nm(黄色光)。分别使用相应波长的干涉型滤光片作为单色器,由光电转换器将过滤光片的光强转变为电流,则K+、Na+发射的光强可以通过检流计反应为光电流强度而测定。此外,也可以在原子吸收分光光度计上用火焰发射法或吸收法进行测定。 2.实验仪器及试剂 100ml烧杯、台称、离心管、玻棒、离心机、50ml容量瓶、漏斗、AP1401火焰光度计、Z-5000原子吸收分光光度计、移液管 pH7,1mol/LNH 4Ac、铬黑T指示剂、5%LaCl 3 土样信息表

土壤中重金属的测定

实验题目土壤中Cu的污染分析实验 一、实验目的与要求 一、实验目的与要求 (1)了解重金属Cu对生物的危害及其迁移影响因素。 (2)了解重金属Cu的污染及迁移影响因素。 (3)掌握土壤消解及其前处理技术。 (4)掌握原子吸收分析土壤中金属元素的方法。 (5)掌握土壤中Cu污染评价方法。 二、实验方案 1.仪器 原子吸收分光光度计 电热板 量筒100mL 烧杯(聚四氟乙烯) 吸量管、50mL比色管、电子天秤 2.试剂 浓硝酸GR、浓盐酸GR、氢氟酸GR、浓高氯酸GR Cu标准储备液、Cu的使用液 3.实验步骤 (1)三份待测土样,约0.5g分别置于3个聚四氟乙烯烧杯; (2)向烧杯加入2ml蒸馏水湿润土样后,再加入10ml HCl并在电热板上加热至近干; (3)往烧杯中加入10ml HNO3,置于电热板上加热至近干; (4)往烧杯中加入5mlHF,置于电热板上加热至近干; (5)往烧杯中加入5mLHClO4,于电热板上加热至冒白烟时取下冷却; (6)取3支50ml具塞比色管,分别向管中加入2mlHNO3,分别对应加入冷却好的消解土样后,再加水稀释至刻度线; (7)如果溶液比较混浊,则要过滤再进行测定。

(8) AAS测定。 三、实验结果与数据处理 Cu标准溶液曲线 各个区域土壤中Cu的含量 mg/kg 教学区 1 2 3 4 5 6 7 8 实(1-2)2 实(1-2)4 实(2-3)1 工(3-4)3 教1 教2 教5 图1 17.83 13.01 24.78 8.56 16.76 6.30 12.49 7.09 生活区 1 2 3 4 5 6 东1 东2 东12 东14 二饭教寓5.49 19.27 6.20 2.11 13.70 16.18 其他区 1 2 3 4 5 6 7 8 行山3 行山4 行山5 体1 体4 南商1 南商4 中心湖1 15.96 7.75 9.93 9.65 8.46 16.80 9.47 9.30 外环区 1 2 3 4 5 6 7 8 外1 外2 外6 外4 公4 公10 农田2 农田4 14.80 14.13 15.53 12.41 59.07 10.88 10.46 24.24 四、结论 1.数据可靠性评价 由图可知标准曲线的相关系数均为R2=0.9995,可知在数据处理的过程中,由标准溶液产生的误差是可忽略不计的。但是本次实验,人为的误差相 当大,在整个实验过程中发现,有好几个组的几个样品都已经蒸干了,这已

交换性钙、镁的测定

交换性钙、镁的测定(原子吸收分光光度法) 试剂和溶液 乙酸铵溶液:称取77.08g乙酸铵溶于近950mL水中,用1:1氨水和稀乙酸调节PH至7.0,转移入1000mL容量瓶中,定容。 氯化锶溶液[p(SrCl2·6H 2O )=30g/L]:称取氯化锶(SrCl2·6H 2 O)30g溶于水,定 溶至1L。 盐酸溶液(1:1) 钙标准贮备液[p(Ca ) =1000ug/mL]:称取经110℃烘4h的碳酸钙(CaCO 3 ,优级纯)2.4972g于250mL高型烧杯中,加少许水,盖上表面皿,小心从杯嘴处加入(1:1)盐酸溶液100mL溶解,待反应完全后,用水洗净表面皿,小心煮沸赶去二氧化碳,将溶液无损移入1L容量瓶中,定容。 钙标准溶液[p(Ca ) =100ug/mL]:吸取10.00mL钙标准贮备液于100mL容量瓶中,定容。 镁标准贮备液[p(Mg) =500ug/mL]:称取金属镁(光谱纯)0.5000g于250mL 高型烧杯中,盖上表面皿,小心从杯嘴处加入(1:1)盐酸溶液100mL溶解,用水洗净表面皿,将溶液无损移入1L容量瓶中,定容。 镁标准溶液[p(Mg) =50ug/mL]:吸取10.00mL镁标准贮备液于100mL容量瓶中,定容。 结果计算 交换性钙(Ca ),mg/kg=[ p(Ca )·V·D/m·103] ·1000 交换性钙(Mg ),mg/kg=[ p(Mg )·V·D/m·103]·1000 式中: p(Ca )或p(Mg )――查校准曲线或求回归方程而得测定液中Ca或Mg的质量浓度,ug/mL V――测定液体积,50mL D――分取倍数,浸出液总体积/吸取浸出液体积=250/20 m――风干试样质量,g 103和1000――分别将ug换算成mg和将g换算为kg 平行测定结果用算术平均值表示,保留小数点后一位 精密度平行测定结果允许相差:≤10%

钙铁锌概述

钙、铁、锌概述 一、钙 1. 作用:形成和维持骨骼、牙齿的结构(占总体钙99%);维持细胞的生理状态:参与血液凝固过程。 2. 来源:不同食物的钙含量与生物利用率相差极大。奶与奶制品的钙含量和生物利用率均较高。虾皮、海带、芝麻酱、豆类和绿叶蔬菜是较好的钙来源。 3. 钙剂的选择 要达到安全、高效、实用、经济的补钙目的,就必须认真考虑以下几个因素。 3.1钙含量问题 表1列出一些常用钙营养强化剂的钙含量。其中无机钙的钙含量较有机钙为高,相对分子质量越大,钙含量则越低。一般说来,选择钙含量高的钙剂,其成品的钙含量也相对较高,消费者只需摄入少量的补钙食品就能满足钙营养需求,使用较为方便,也有利于降低生产成本。但实际情况要复杂得多,如对于活性钙来说,尽管其钙含量高达48.00%,由于它的主要成分是以碳酸钙、氧化钙为主,碱性太强,对肠胃的刺激性较大,加上在肾脏中的残留量高,因此食品厂家一般不选用或只是按一定比例将其添加到载体中使用。又如磷酸钙,其钙含量也高达38.76%,如果考虑到钙吸收过程中的最适钙磷比为1.5:1(婴儿)~1:1(1岁以上),就不宜用磷酸钙对含磷较多的食品进

行钙强化。 表2 常见钙营养强化剂的钙含量 3.2溶解度 传统观点认为,钙盐的溶解度越高,离子化程度越大,其吸收率就越高。这种观点实际上是不科学的,不仅因为钙盐的溶解度和吸收率是两个完全不同的概念;还因为人体对钙的吸收是一个复杂的生理过程,受多种内因和外因的影响,并非象纯化学反应那么简单。Skeikh 给一组健康男性每日服用500mg元素钙,分别采用醋酸钙、乳酸钙、葡萄糖酸钙、柠檬酸钙、碳酸钙等不同钙剂,结果显示,尽管这些钙剂之间的溶解度相差很大(如醋酸钙的溶解度是碳酸钙的4000倍),但受试者的钙吸收程度几乎相似。中国预防医学科学院营养与食品卫生研究所的试验也证实了不同离子化程度,不同溶解度的钙营养强化剂,其吸收率并无显著差异。溶解度不同的钙剂之所以有相似的吸收效果,一方面是由于人体钙吸收位于弱碱性环境下的小肠段,无论是钙剂自身解离出的Ca2+还是经胃液消化后的Ca2+在此处的溶解度都

三种土壤重金属快速检测仪的检测原理及方法

三种土壤重金属快速检测仪的检测原理及方法 土壤重金属污染目前是我国面临非常严峻的问题,所以市场上检测土壤重金属仪器层出不穷。 测量土壤重金属目前主要是有下面几种方法: 1、原子吸收光谱法 这种方法是相对比较传统的测量重金属的方法,先将土壤风干,再经过消解处理、定容,之后制备标准溶液,之后上机操作测量。测量原理是利用待测元素的共振辐射,通过其原子蒸汽,测定其吸光度;它有单光束,双光束,双波道,多波道等结构形式。其基本结构包括光源,原子化器,光学系统和检测系统。这种原理测出来相对精度较高,只是测量的时间上相对过长,通常整个过程需要24小时出结果。 2、伏安极谱法 这种方法也是先将土壤风干,再经过消解处理,然后将浸提液放入极谱仪中,直接测量。其原理是通过将一个变化的电压信号施加到电极上,而后测量电极的响应电流来测量重金属的含量,这种方法与原子吸收光谱法相比,测量精度更高,运行成本低,可以做形态分析等。 3、X射线荧光光谱法 X射线荧光光谱分析法利用初级X射线光子或其他微观离子激发待测物质中的原子,使之产生荧光(次级X射线)而进行物质成分分析和化学态研究的方法。这种方式测量土壤重金属无需将土壤进行前处理,测量速度快,精度也能达到ppm 级。非常适合拿到野外走哪儿测哪儿,测量结果还能保存,有些还可以进行GPS 定位,记录什么地方土壤测量的结果是多少。并且测量时不存在任何耗材,无需任何使用成本。目前做的比较好的品牌有托普云农的土壤重金属快速检测仪,设备小巧,配有专门分析土壤模块,所以相对测量精度高。非常适合野外快速测量土壤重金属。 以上介绍的这些测量土壤重金属的方法都是目前市场上相对成熟的测量土壤重金属的方法,也是比较常规的方法。可以根据自己的需要选择合适的土壤重金属检测仪。 仪器名称:托普云农土壤重金属快速检测仪仪器型号:TPJS-B 金属检测仪、便携式重金属检测仪

钙和镁离子的测定

制盐工业通用试验方法钙和镁离子的测定 1.适用范围 本方法适用于制盐工业中工业盐、食用盐(海盐、湖盐、矿盐、精制盐)、氯化钾、工业氯化镁试样中钙、镁离子含量的测定。 2.容量法 2.1.镁离子含量的测定 2.1.1.原理概要 样品溶液调至碱性(pH≈10),用EDTA标准溶液滴定,测定钙离子和镁离子的总量,然后从总量中减去钙离子量即为镁离子量。 2.1.2.主要试剂和仪器 2.1.2.1.试剂 氨-氯化铵缓冲溶液(pH≈10) 称取20g氯化铵,以无二氧化碳水溶解,加入100mL25%氨水,用水稀释至1L。 铬黑T:0.2%溶液 称取0.2g铬黑T和2g盐酸羟胺,溶于无水乙醇中,用无水乙醇稀释至100mL,贮于棕色瓶内; 三乙醇胺:10%溶液; 氧化锌:标准溶液 称取0.8139g于800±2℃灼烧恒重的氧化锌,置于150mL烧杯中,用少量水润湿,滴加盐酸(1∶2)至全部溶解,移入500mL容量瓶,加水稀释至刻度,摇匀; 乙二胺四乙酸二钠(EDTA):0.02mol/L标准溶液 配制:称取40g二水合乙二胺四乙酸二钠,溶于不含二氧化碳水中,稀释至5L,混匀,贮于棕色瓶中备用; 标定:吸取20.00mL氧化锌标准溶液,置于150mL烧杯中,加入5mL氨性缓冲溶液,4滴铬黑T指示剂,然后用0.02mol/L EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为亮蓝色为止。 计算:EDTA标准溶液对镁离子的滴定度按式(1)计算。 T EDTA/Mg2+= W×20/500 ×0.2987 (1) V 式中:T EDTA/Mg2+——EDTA标准溶液对镁离子的滴定度,g/mL; V——EDTA标准溶液的用量,mL; W——称取氧化锌的质量,g; 0.2987——氧化锌换算为镁离子的系数。 2.1.2.2.仪器 一般实验室仪器。 2.1. 3.过程简述 吸取一定量样品溶液〔见附录A(补充件)〕,置于150mL烧杯中,试验程序同2.1.2.1.标定,EDTA标准溶液用量为测定钙离子及镁离子的总用量。 2.1.4.结果计算 镁离子含量按式(2)计算。

植物铁锰铜锌含量的测定

实验报告 课程名称:农产品检测与农化分析实验指导老师:倪吾钟成绩:__________________ 实验名称:植物铁锰铜锌含量的测定 同组学生姓名:余慧珍 一、实验目的和要求 二、实验内容和原理 三、实验材料与试剂四、实验器材与仪器 五、操作方法和实验步骤六、实验数据记录和处理 七、实验结果与分析八、讨论、心得 一、 实验目的和要求 掌握硝酸-高氯酸消化法制备方法,及原子吸收分光光度计法测定与结果分析。 二、 实验内容和原理 植物样品经混酸消解后,导入原子吸收分光光度计,测试液中铁锰铜锌原子化后分别吸收248.3nm 、279.5nm 、324.7nm 、213.9nm 共振线[1],在一定浓度范围内,吸光度(值)与其浓度呈正比关系与标准系列比较定量[2]。 三、 实验器材与仪器 样品:三叶草,取于东七教学楼南侧,研磨过18目筛备用; 试剂:混合酸(浓硫酸:高氯酸=4:1)、 器材:消煮管(100ml )、电子天平、红外线消化炉、100mL 容量瓶、50mL 容量瓶、原子吸收分光光度计。 四、 操作方法和实验步骤 1. 待测样品制备——HNO 3-HClO 4消煮法 2. Fe 、Mn 、Cu 、Zn 的测定——原子吸收分光光度计法

五、实验数据记录和处理 1.植物Fe含量测定结果 表1-1仪器工作条件记录表 Fe 吸收线 波长(nm) 空心阴极灯 电流(mA) 原子化器 高度(mm) 空气流量 (L/min) 248.3 12 9 2.2 表1-2植物Fe含量测定数据记录表 Fe 烘干样品 质量m(g) 吸光值 Abs 溶液质量 浓度c(mg/l) 分取倍数 ts 显色液体积 V(ml) 植株Fe 质量分数ω(mg/g) 实验组0.7035 0.1271 1.2965 1 50 0.0921 注:Fe含量计算公式:ω= c×V×ts×10-3/W (g/kg);空白对照吸光值为0.0426. 2.植物Mn含量测定结果 表2-1仪器工作条件记录表 Mn 吸收线 波长(nm) 空心阴极灯 电流(mA) 原子化器 高度(mm) 空气流量 (L/min) 279.5 24 7 2.0

土壤重金属检测方法汇总

土壤重金属检测方法汇总 摘要:土壤重金属检测是土壤的常规监测项目之一。采用合理的土壤重金属检测方法,能快速有效地对土壤重金属检测和污染评价,并满足土壤的管理和决策需要。本文介绍了几种常用的土壤重金属检测方法,原子荧光光谱法,原子吸收光谱法,电感耦合等离子体发射光谱,激光诱导击穿光谱法和X射线荧光光谱,在介绍各个检测方法特性的同时,就灵敏度,测试范围,精确度,测试样品的数量等优缺点进行了对比。 关键词:土壤;重金属;检测方法 1. 前言 许多研究表明,种植物的质量安全与产地的土壤环境关系密切。重金属一般先进入土壤并积累,种植物通过根系从土壤中吸收,富集重金属,有时也通过叶片上的气孔从空气中吸收气态或尘态的重金属元素[1]。近几年,种植地因农药、肥料、生长素的大量施用及工业“三废”的污染,土壤重金属含量超标较严重且普遍,这不仅毒害土壤-植物系统,降低种植物品质,而且还会通过径流和淋洗作用污染地表水,尤其重要的是通过食物链的方式进入人体内,对于重金属的富集人体难以代谢,最终直接或间接危害人体器官的健康[2]。为此,解决这一难题,建设绿色食品和无公害食品生产基地,要求我们从土壤中的重金属检测分析抓起。本文介绍了土壤重金属的检测方法、并且对比各种方法优缺点。2.土壤中重金属检测方法 2.1 原子荧光光谱法 原子荧光光谱法是以原子在辐射能量分析的发射光谱分析法。利用激发光源发出的特征发射光照射一定浓度的待测元素的原子蒸气,使之产生原子荧光,在一定条件下,荧光强度与被测溶液中待测元素的浓度关系遵循Lambert-Beer定律[3],通过测定荧光的强度即可求出待测样品中该元素的含量。 原子荧光光谱法具有原子吸收和原子发射两种分析方法的优势[4],并且克服了这2种方法在某些地方的不足。该法的优点是灵敏度高,目前已有20多种元素的检出限优于原子吸收光谱法和原子发射光谱法;谱线简单;在低浓度时校准曲线的线性范围宽达3~5个数量级,特别是用激光做激发光源时更佳,但其存在荧光淬灭效应,散射光干扰等问题[5]。该方法主要用于金属元素的测定,在环境科学、高纯物质、矿物、水质监控、生物制品和医学分析等方面有广泛的应用[6]。突出在土壤中的应用如何,以下各方法均是这个问题,相比之下2.5写的比较好

钙镁硫及微量元素肥料学习指导

钙镁硫及微量元素肥料 一、学习指导 (一)本章教学要求 1、掌握本章涉及的概念。 2、重点掌握钙、镁、硫的营养功能及其缺乏症状。 3、了解石灰和石膏的作用及施用技术。 4、重点掌握微量元素的营养功能及其缺乏症状。 5、了解微量元素肥料的施用技术。 (二)本章重点、难点内容: 1、钙的营养功能 细胞壁的结构成分,对细胞膜起稳定作用,是某些酶的活化剂,能调节介质的生理平衡,可传递信息,能消除某些离子的毒害作用, 2、作物缺钙的症状 首先在根尖、侧芽和顶芽等部位表现出来,表现为植株矮小,节间较短,组织软弱,幼叶卷曲畸形,叶缘变黄并逐渐坏死,根尖的分生组织腐烂、死亡。 3、石灰的性质和有效施用 石灰是最主要的钙肥。主要包括三种:生石灰,又称烧石灰,主要成分为CaO, 含量约为55∽85%,另外还含有10∽40%的MgO,所以生石灰兼有镁肥的功效;熟石灰,又称消石灰,主要成分为Ca(OH)2,含CaO量约为70%左右;碳酸石灰,又称石灰石粉,主要成分为CaCO3,含CaO量约为55%左右。石灰能中和酸性物质,消除毒害;改善土壤物理结构;消灭病菌。 石灰的施用量的确定:一般根据土壤交换性酸度、阳离子交换量和盐基饱和度等因子来确定,但也应考虑作物种类、土壤质地和施用方法等因素。施用方法:一般用作基肥,水田也可作追肥,施于旱田时通常用作基肥,避免种子与石灰直接接触。石灰施用过量或施用不当,会造成加速有机质的分解,消耗土壤氮素等养分,土壤碱性过强,降低磷、硼、锌、锰等营养元素的有效性。 3、镁的营养功能 叶绿素的构成元素;很多酶的活化剂;参与蛋白质的合成。 4、作物缺镁的症状

首先出现在下部老叶上,叶脉间失绿,叶片基部出现暗绿色斑点,叶片由淡绿色转变为黄色或白色,并出现褐色或紫红色斑点或条纹。5、镁肥的性质和有效施用常用的镁肥有硫酸镁、氯化镁、碳酸镁、硝酸镁等,都是水溶性肥料。牧草、大豆、花生、蔬菜、水稻、小麦、黑麦、马铃薯、葡萄、烟草、甘蔗、甜菜、柑桔等作物对镁肥反应较好。镁肥可作基肥或追肥,一般情况下每亩施用硫酸镁13∽15公斤。根外追肥(叶面喷施)时用1∽2%硫酸镁溶液,在作物生育初期效果最佳。 6、硫的营养功能 氨基酸的组成成分;许多酶的成分;参与作物体内的氧化还原过程;是许多物质的组成成分。 7、作物缺硫的症状 与缺氮相似,但一般首先出现在植株的顶端及幼芽上,表现为植株矮小,整株黄化,叶脉或茎等变红。8、石膏的性质和施用 石膏是最常用的硫肥,有生石膏、熟石膏和含磷石膏三种。生石膏含硫18%,含CaO23%,微溶于水。熟石膏含硫量约22%,容易磨细,颜色纯白,吸湿性强,吸水后又变成生石膏。含磷石膏含硫约11%,P2O5约2%左右。石膏还可作为碱土的改良材料,且可改善了土壤的通透性。 石膏作基肥、追肥和种肥均可。在旱田施用石膏时可先将石膏粉碎,撒施于土壤表面,再耕翻入土,也可以穴施或者沟施,也可以结合播种作种肥。 9、微量元素肥料 微量元素肥料是指哪些含有硼、锰、锌、铜、钼或铁等微量元素,并作为肥料来使用的物质,简称微肥。 10、硼肥 硼的营养功能包括:参与作物体内糖的合成和运输;促进作物生殖器官的正常发育;参与半纤维素及有关细胞壁物质的合成,促进细胞伸长和细胞分裂;调节酚代谢和木质化作用;促进核酸和蛋白质的合成及生长素的运输,能提高作物的抗旱、抗寒和抗病能力。 作物缺硼症状:根系短粗兼有褐色,老叶变厚、变脆、畸形,枝条节间短,出现木质化现象;花发育不全,果实小、畸形、结实率低。 常用的硼肥有4种:硼砂、硼酸、硼泥、含硼过磷酸钙等。水溶性硼肥可作基肥、追肥、种肥。 11、锰肥

样品中的铁锌等金属离子含量的测定

样品中的铜锌等金属离子含量的测定 摘要: 本实验采用原子吸收法测定发样中铜和锌的金属离子含量,该方法具有分析精度高、测定元素范围广、灵敏度高、操作简便等优点。预处理采用带入污染少,空白低,消化时间短,损失少的微波消化法。根据实验测得数据,计算得出该发样铜锌含量比为5.16×10–2。 关键词: 微波消化法原子吸收法铜锌离子含量 前沿综述 铜和锌是人体不可缺少的微量元素,在体内具有重要的生理功能及营养作用。随着微量元素与人体健康学研究的不断深化,头发作为人体微量元素的次要排泄器官之一,其含量能反映个人较长时间内元素的积累状况及体内水平而受到重视。目前,国内外采用原子吸收法以及其它方法进行分析测定均有报道。本文研究了用原子吸收光谱法测定头发样品中的微量元素锌和铜。该方法具有分析精度高、测定元素范围广、灵敏度高、操作简便等优点[1~4] 在进行原子吸收测定之前,需要将样品处理成溶液状态,从而使微量元素溶解。头发样品预处理的方法有多种,常见的有高压湿法消化,常压湿法消化,干法灰化以及微波消化。其中高压湿法消化相对带入污染比常压要小,样品损失也相对小。但同时样品处理量小,设备价格昂贵,不太适合大批量同时消化,环境污染比常压小,比干法要大。常压湿法消化操作比较方便,设备价格低廉,适合大量样品,相对消化时间较短。但是带入污染较大,空白较高,环境污染较大。微波消化带入污染少,空白低,消化时间短,损失少,但是容器价格昂贵。干法灰化溶剂需要量少,带入污染少,样品空白较小,操作方便。缺点是由于温度高,对易挥发金属损失比较大[3,4],灼烧时间长,耗能大,不适合大批量样品同时消化。 进行测定时,不需根据戴测样品和所要测定的元素的物理、化学性质来选择合适的预处理方法。通过比较,微波消化法比较好。此外,无论何种样品,采用何种预处理方法,最好都要做空白管和回收率实验,一边在数据分析时作对照参考[3]。

土壤重金属分析仪的操作方法

土壤重金属分析仪的操作方法 食品、土壤、水质逐渐被工业废气、废水、废渣所污染,甚至有些人直接用工业废水浇灌庄稼,造成土壤耕作层内的镉、铜、砷、铬、汞、镍、铁、铝、锌、锰、铜等重金属大量富积、积累,特别是城市郊区现象更为严重;加上大量使用无机化学农药等致使蔬菜和鱼类体内的重金属含量严重超标的情况,不断在人体内积累,导致消费者重金属慢性中毒现象发生,国内已发生多起重金属集体中毒事件,已引起政府的高度重视和社会各界的广泛关注,但是当前重金属测定方法测定速度慢、步骤繁琐且仪器昂贵。基于这种形势,托普云农开发出了重金属快速测定方法,可对蔬菜、食品、土壤、有机肥、烟叶等样品中的铅、砷、铬、镉、汞等进行快速联合测定。 一、土壤重金属分析仪检测原理: (一)样品经消化后,所有形态的重金属(包括砷、铅、镉、铬、汞、镍、铁、铝、锌、锰、铜等)都转化为离子型态,加入相关检测试剂后显色,在一定浓度范围内溶液颜色的深浅与重金属的含量呈比例关系,服从朗伯--比尔定律,再通过仪器进行测定得出含量值,与国家标准农产品安全质量无公害蔬菜安全要求允许限量的标准进行比较,来判断蔬菜样品重金属含量。

(二)各项重金属的检测原理及采用标准 1、重金属砷的检测原理及采用标准 采用国家标准(GB/T5009.11-2003)硼氢化物还原比色法,即样品经消化后,加入碘化钾-硫脲并加热,将五价砷还原为三价砷,在酸性条件下硼氢化钾将三价砷还原为负三价,形成砷化氢导入吸收液中呈黄色,经仪器检测得出砷含量。 2、重金属铅的检测原理及采用标准 采用国家标准(GB/T5009.12-2003)二硫腙比色法,即样品经消化后,在弱碱性条件下,铅离子与二硫腙生成红色络合物,溶于三氯甲烷后,比色测定。 3、重金属铬的检测原理及采用标准 样品经消化后,在二价锰存在条件下,铬离子与二苯碳酰二肼反应生成紫红色络合物,络合物颜色的深浅与六价铬含量呈正比,比色测定可得出铬含量。 4、重金属镉的检测原理及采用标准 采用国家标准(GB/T5009.15-2003)比色法,即样品经消化后,在碱性条件下,镉离子与6-溴苯丙噻唑偶氮萘酚生成红色络合物,溶于三氯甲烷后,比色测定。 5、重金属汞的检测原理及采用标准 采用国家标准(GB/T5009.17-2003)二硫腙比色法,即样品经消化后,在酸性条件下,汞离子与二硫腙生成橙红色络合物,溶于三氯甲烷后,比色测定。 现场测试

铅精矿—铅、锌、铁含量的测定—EDTA滴定法

FCLYSKYYQJK0006 铅精矿 铅、锌、铁含量的测定 EDTA 滴定法 F-CL-YS-KYY-QJK-0006 铅精矿—铅、锌、铁含量的测定—EDTA 滴定法 1 范围 本方法适用于铅精矿中35%~80%的铅、1%~10%的锌、铁含量的测定。 2 原理 试样用硝酸、高氯酸、硫酸分解。使铅成硫酸铅淀沉,过滤,使其与其元素分离,然后将硫酸铅转化为乙酸铅,在pH5.5~6.0的乙酸-乙酸钠缓冲溶液中,以二甲酚橙为指示剂,用EDTA 标准滴定溶液滴定。由所消耗的EDTA 标准滴定溶液的体积,计算铅的含量。 滤液中加入氨水使铁(Ⅲ)生成氢氧化铁沉淀,过滤、洗涤后,用盐酸溶解沉淀,在pH1.5~2.0介质中,以磺基水杨酸为指示剂,用EDTA 标准滴定溶液滴定。由所消耗的EDTA 标准滴定溶液的体积,计算铁的含量。 将经氨水分离铁的滤液浓缩处理后,在pH5.5~6.0的乙酸-乙酸钠缓冲溶液中,以二甲酚橙为指示剂,用EDTA 标准滴定溶液滴定。由所消耗的EDTA 标准滴定溶液的体积,计算锌的含量。 3 试剂 3.1 过硫酸铵 3.2 抗坏血酸 3.3 氯化铵 3.4 盐酸,ρ约1.19g/mL 3.5 硝酸,ρ约1.42g/mL 3.6 硫酸,ρ约1.84g/mL 3.7 盐酸,1+1 3.8 盐酸,0.1mol/L 3.9 硫酸,1+49 3.10 高氯酸,ρ约1.68g/mL 3.11 氨水,ρ约0.90g/mL 3.12 氨水,1+1 3.13 乙醇 3.14 乙酸-乙酸铵缓冲溶液, 称取298g 乙酸铵溶于水中,加入6.9mL 冰乙酸,用水稀释至1000mL 3.15 氯化铵溶液,2g/L 3.16 过硫酸铵溶液,200g/L 3.17 磺基水杨酸溶液,100g/L 3.18 氟化钾溶液,200g/L 3.19 硫代硫酸钠溶液,100g/L 3.20二甲酚橙溶液,1g/L 3.21 甲基橙溶液,0.5g/L 3.22 EDTA 标准滴定溶液,0.02mol/L 3.22.1配制 称取8gEDTA 于300mL 烧杯中,加入200mL 水加热溶解,冷至室温,移入1000mL 容量瓶中,以水稀释至刻度,混匀。 3.22.2标定 称取0.2000g 金属铅(质量分数大于99.99%)置于300mL 烧杯中,加入20mL 硝酸,加中国分析网

土壤交换性酸测定方法

土壤交换性酸(氢、铝)的测定 ———氯化钾交换——中和滴定法方法原理: 在酸性土壤中,土壤永久电荷引起的酸度(交换性H+和Al3+)用1mol/LKCL淋洗时被K+交换而进入溶液,当用氢氧化钠标准溶液直接滴定淋洗时,同时滴定了交换性H+和Al3+水解产生的H+,所得结果为全量,即交换性酸总量。另取一份浸出液,加入足量的氟化钠溶液,是Al3+络合成[AlF6]3-,从而防止了Al3+的水解,再用标准氢氧化钠溶液滴定,所得结果为交换性H+。两者之差为交换性Al3+。 仪器:250ml容量瓶、25ml碱式滴定管或微量滴定管 试剂: 氯化钾溶液(1mol/L):74.55g KCL(化学纯)溶于水中,定容至1L,溶液pH应在5.5~6之间(用稀氢氧化钾或稀盐酸调节) 酚酞指示剂:1g酚酞溶于100ml 95%乙醇中。 氟化钠溶液:3.5g氟化钠(化学纯)溶于80ml无CO2水中,以酚酞作指示剂,用稀NaOH或稀HCl调节至为红色(pH 8.3),最后稀释到100ml,贮于塑料瓶中。 NaOH标准溶液(0.02mol/L):0.8gNaOH(分析纯)溶于1000ml无CO2水中,用邻苯二甲酸氢钾标定其浓度。 操作步骤: 1. 称取10.00g风干土样(2mm),放在铺好滤纸的布氏漏斗中,用氯化钾溶液少量多次地淋洗土壤样品,滤液承接在250ml容量瓶中,近刻度时,用氯化钾溶液定容。

2. 吸取100ml滤液于250ml锥形瓶中,低温煮沸5min,赶出CO2,以酚酞作指示剂,趁热用NaOH标准溶液滴定至微红色,记下NaOH用量(V1)。 3. 另取一份100ml滤液于250ml锥形瓶中,低温煮沸5min,赶出CO2,趁热加入过量NaF溶液1ml,冷却后以酚酞作指示剂,用NaOH标准溶液滴定至微红色,记下NaOH用量(V2)。 并作空白试验,且记下NaOH用量(V0和V0’)。 计算结果: 交换性氢:cmol·kg-1(H+)=( V2-V0’)×c×ts×10-1×1000/m 交换性铝:cmol·kg-1(1/3Al3+)=[(V1-V0)-(V2-V0’)]×c×ts×10-1×1000/m 式中: V1——交换性酸总量滴定氢氧化钠标准溶液体积,ml; V0——交换性酸总量空白滴定氢氧化钠标准溶液体积,ml; V2——交换性氢滴定氢氧化钠标准溶液体积,ml; V0’——交换性氢空白滴定氢氧化钠标准溶液体积,ml; C——氢氧化钠标准溶液浓度,mol·L-1 ts——分取倍数; 10-1——由mmol换成cmol的系数; m——土样质量,g; 1000——换算成每千克含量。 注意事项: 250ml淋洗液已可把交换性H+和Al3+基本洗出,若淋洗液体积过大或淋洗时间过长,有可能把部分水解酸洗出。

土壤中重金属全量测定方法

精心整理 精心整理 版本1: 土壤中铜锌镉铬镍铅六中重金属全量一次消解测定方法.用氢氟酸-高氯酸-硝酸消解法,国家标准物质检测值和标准值吻合性很好,方便可行.具体方法: 准确称取0.5克土壤样品(过0.15mm 筛)于四氟坩埚中,加7毫升硝酸+3毫升高氯酸+10毫升氢氟酸加盖,放置过夜(不过夜效果同),电热板上高温档加热(数显的控制温度300~350度)1小时,去盖,加热到近干,冷却到常温,然后再加3毫升硝酸+2毫升盐酸溶题,版本1) 2) 3) 4) 5) 6) 附: 现在一般做法是,砷汞用1+1的王水在沸水煮2小时,加固定剂(含5g/l 重铬酸钾的5%硝酸溶液),在50毫升比色管中,固定,然后用原子荧光光谱仪测定砷汞. 1 土壤消化(王水+HClO 4法) 称取风干土壤(过100目筛)0.1 g (精确到0.0001 g )于消化管中,加数滴水湿润,再加入3 ml HCl 和1 ml HNO 3(或加入配好的王水4~5mL ),盖上小漏斗置于通风橱中浸泡过夜。第二天放入消化炉中,80~90℃消解30 min 、100~110℃消解30 min 、120~130℃消解1 h ,取下置于通风处冷却。

精心整理 加入1 ml HClO4于100~110℃条件下继续消解30 min,120~130℃消解1 h。冷却,转移至20mL容量瓶中,定容,过滤至样品存储瓶中待测。 注:最高温度不可超过130℃。消化管底部只残留少许浅黄色或白色固体残渣时,说明消化已完全。如果还有较多土壤色固体存在,说明消化未完全,应继续120~130℃消化直至完全。 2植物消化(HNO3+H2O2法) 称取待测植物1~2g(具体根据该植物对重金属吸收能力的强弱而定)于消化管中,加入5ml HNO3,盖上小漏斗置于通风橱中浸泡过夜。第二天放入消化炉中,80~90℃消解30 min、100~110℃消解30 min、120~130℃消解1 h,取下置于通风处冷却。加入1 ml H2O2,于100~110℃条件下继续消解30 min,120~130℃消解1 h。冷却,转移至20mL容量瓶中,定容,过滤至样品存储瓶中待测。 精心整理

改性凹凸棒土对钾_钙_镁离子交换作用的研究

第17卷第1期 2008年1月 中 国 矿 业 C HINA MINING MA GAZINE V o l.17,N o.1Januar y 2008 改性凹凸棒土对钾、钙、镁离子交换作用的研究 王 丽,袁建军 (天津科技大学,天津300457) 摘 要:以江苏盱眙凹凸棒土为原料,分别采用煅烧、酸洗、碱洗、氯铵洗和碳铵洗的方法对其进行改性,考察改性凹凸棒土分别对钾、钙、镁三种离子的离子交换效果。在低浓度水溶液(0105mo l/L )中,以铵盐溶液处理过的凹凸棒土对钾、钙、镁三种离子的交换吸附顺序为K +>Ca 2+>M g 2+。实验结果表明,改性凹凸棒土对钾、钙、镁离子的交换吸附能力,应用于海水中提取钾盐应具有较好的前景。 关键词:凹凸棒土;钾离子;钙离子;镁离子;离子交换 中图分类号:T Q425/O 647131+6 文献标识码:B 文章编号:1004-4051(2008)01-0084-05 Study on the Ion exchange of potassiu m, calcium and magnesium by alter -attapulgite W A N G L i,Y U AN Jian -jun (T ianjin U niversit y of Science and T echno log y,T ianjin 300457,China) Abstract:A ttaplg ite fro m jiang su pro vince w as used as r ow mater ial and treated by calcine,acid,alka -li,ammo nium chlo ride and ammonium carbonate cleaning r espectiv ely to obtain a lter -at tapulg te 1T hen the ion exchang e of potassium 、calcium and mag nesium by alter -att apulg ite was investig ated 1In lo w solut ion concent ratio n (0105mol/L ),iro n ex change o rder of those io ns by ammonium -alter -attapulgite was K +>Ca 2+>M g 2+1T he r esult sug gested alter -att apulg ite can be used to extr act po tassium fr om seawat er 1 Key words:attapulg ite;po tassium;ca lcium;mag nesium;ion exchange 收稿日期:2007-10-16 凹凸棒土是一种具有特殊结构、形态、物化性质的含水富镁硅酸盐粘土矿物,具有优异的吸附性能和一定的离子交换能力。活化后的凹凸棒土对敌 百虫、敌敌畏等有机磷农药有吸附净化作用,可以部分取代活性炭,提高净化度和重复利用率,降低吸附成本[1] 。利用凹凸棒土的离子交换能力,处理含铅[2]、铜、锌[3]、铬[4]、镍[5]等重金属离子废水及含氟废水[6],使之达到排放标准。虽然自19世纪发现凹凸棒土以来,各国学者对凹凸棒土从不同角度,进行了不同程度的研究,但凹凸棒土的应用仍然十分局限。 海水是化学资源的宝库,作为水资源和化学矿物资源而言,具有取之不尽的强大优势。本文选用江苏省盱眙县凹凸棒土作为原料,分别采用煅烧、酸洗、碱洗、氯铵洗和碳铵洗的方法对其进行改 性,考察凹凸棒土对钾、钙、镁三种常见离子的离子交换能力。希望能为海水中有用元素的提取提供一条新的工艺路线,并扩大凹凸棒土离子交换吸附能力的应用。1 实验方法及药剂111 药剂 凹凸棒土:江苏省盱眙县,青灰色,pH 值6~7;氯化钾、氯化钙、氯化镁、硫酸、氢氧化钠、氯化铵、碳酸铵等均为分析纯试剂。112 凹凸棒土的预处理 将凹凸棒土研磨筛分,于200e 煅烧4h,用去离子水浸泡24h 后洗涤数遍至洗涤水澄清。烘干后干燥器内密封保存。113 凹凸棒土改性 凹凸棒土的煅烧改性:称取一定量经预处理后的凹凸棒土,于设定温度和保温时间下在马弗炉中煅烧,再次洗涤并烘干,密封保存。

铜、锌、铅、铁各含量测定方法

铜合金分析 1)铜分析 (1) 碘量法 分桥步骤 称取0.2000g试样于高型烧杯中,加5mL HNO3(1+1),加热溶解并蒸发至湿润状,冷却。用水洗涤表皿及杯壁,用氨水(1+1)逐滴中和至恰好生成沉淀。滴加乙酸(1+4)至沉淀溶解并过量5-6滴,加入少量NaF使溶液黄色褪去转为蓝 色。加5mL 200 g/L KI溶液,立即用c(Na2S2O3)为0.05mol/L标准溶液滴定至黄色,加10mL 200 g/L KSCN镕浓、5mL10g/L淀粉溶液,继续滴定至蓝色消失,即为终点。 (2)电解重量法 2)锌 分析步骤称取0.2000g试样子锥形瓶中,加10mL HCl(1+1)、l-2mL H2O2,微热使试样溶解并煮沸,冷却。移入分液漏斗中,加10mL200g/L NH4F溶液(如出现浑浊,补加4mLHCl(1+1))、50mL80g/L硫脲溶液.加水至70mL,加l0mL 500g/L NH4SCN溶液,20mL MIBK,振荡2min。分层后弃去水相,向有机相加l5mL洗涤液、5mL 200g/L NH4F溶液,振荡1min。将有机相移入烧杯中,用50mL水冲洗分液漏斗,洗液并入烧杯中,加20mL缓冲镕液,剧烈搅拌1min,5mL200g/L NH4F溶液,5mL80g/L硫脲溶液,3-5滴XO指示剂,浓度大概为0.1mol/L的EDTA标准溶液滴定至由紫红色变为黄色,即为终点。 试剂需特殊配制的试剂(1)缓冲溶液:100g六亚甲基四胺溶于水中,加20mL HCl,加水至500mL。(2)洗涤浓:取10mL 500g/L NH4SCN溶液,加2mLHCl,加水至100mL。 3)铅 铬酸铅沉淀—硫酸亚铁铵滴定法 分析步骤称取0.5000-1.0000g试样于烧杯中,加5-7mLHNO3(1+1)低温加热溶解并驱除氮的氧化物,冷却。加3mL AgNO3—Sr(NO3)2混合溶液,在不停摇动下加入25.00mL K2Cr2O7标准溶液。15s后加5mL H2SO4-H3PO4混合溶液,3滴5g/L二苯胺磺酸钠指示剂,用浓度为0.02mol/L左右的硫酸亚铁铵标准溶液滴定至溶液紫色怜消失,即为终点。 试剂需特殊配制的试剂:(1) AgNO3—Sr(NO3)2混合溶液:3g AgNO3和10g Sr(NO3)2100ml水中。(2) H2SO4-H3PO4混合溶液:于700mL水中加入150mL H2SO4和150mL H3PO4。(3) K2Cr2O7标准溶液:lL溶液中含170g结晶乙酸钠和55mL乙酸。 4)铁- 分析步骤称取0.2000-0.5000g试样于烧杯中,加入10-15mL HCl,低温加热数分钟,稍冷却,加5mL HNO3,继续加热至完全分解,冷却。加4mLH2SO4(1+1),加热至冒浓白烟,稍冷却,加入l0-15mL HCl,加100mL水,加热使盐类溶解后,加入2-3g NH4Cl,用氨水中和至Fe(OH)3沉淀完全并过量5mL,煮沸。用快速滤纸过滤,用热洗涤液洗涤沉淀。将沉淀用热HCl(1+1)溶解于原烧杯中,滤纸用热水和HCl(1+1)交替洗涤(体积保持150ml),加热近沸。趁热滴加10%SnCl2溶液至溶液黄色恰好退掉,再过量1~2滴,冷却,加入5ml HgCl2,放置片刻至Hg2Cl2

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