2020高考酸碱中和滴定测试试卷1及答案解析

2020高考酸碱中和滴定测试试卷1

下列有关实验的叙述正确的是( )

A.过滤时,可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率

B.用湿润的pH 试纸测溶液的pH,因溶液被稀释而使测量值变大

C.酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水

D.酸碱滴定实验中,需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 2.下列实验操作能达到实验目的的是( )

A.酸碱中和滴定时，记录消耗标准液盐酸的体积为20.0mL

B.用稀硝酸清洗2H 还原CuO 后内壁附有Cu 和2Cu O 的试管

C.将C 与浓24H SO 共热产生的气体通入澄清石灰水检验2CO

D.配制3FeCl 溶液时，将3FeCl 溶于热水中，冷却后加水稀释

3.中和滴定的误差要求小于0.1%，若用20.00 mL0.2000mol·L －

1盐酸滴定20.00mL 0.2000mol·L

－

1NaOH

溶液，则中和滴定曲线中发生突变时的pH 范围是( ) (lg2＝0.3)

A ．4.3～9.7

B ．3.7～10.3

C ．4.0～10.0

D ．无法确定

4.下列实验符合要求的是( )

A ．酸碱中和滴定时，锥形瓶经蒸馏水洗净后,即可直接注入待测液进行滴定

B ．酚酞在pH=10的溶液中是无色的

C ．若25 mL 滴定管中液面的位置在刻度为10 mL 处,则滴定管中液体的体积一定 等于15 mL

D ．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的润湿的pH 试纸上,测得其pH 为12 5.下列有关化学实验的描述错误的是( ) A.用加热方法分离NaCl(s)和I 2(s)的混合物

B.将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，有白烟产生

C.酸碱中和滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D.用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质 6.下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（ ） A. 用图B 的滴定管可准确量取25.00mL 的酸性KMnO 4溶液 B. 滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化 C. 滴定管装入液体前需用待装液润洗

D. 滴定前平视，滴定结束后仰视读数，不影响测定结果

7.下列有关实验的说法正确的是( )

A.图A中测定锌粒与l mol/L稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积

B. 图B装置中进行50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液发生中和反应放出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量

C. 图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁

D. 图D滴定管中液面位置如同所示，则此时的读数为26.50 mL

8.84消毒液的pH为10.1，最适宜的测定方法是（）

A.使用pH试纸

B.使用红色石蕊试纸

C.使用数字pH计

D.以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定

9.使用酸碱中和滴定的方法,用0.01mol·L-1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液,下列操作能够使测定结果偏高的是( )

A.用量筒量取浓盐酸配制0.1mol·L-1稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸

B.配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线

C.滴定前尖嘴处无气泡,滴定终点时有气泡

D.滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下

10.有关下列实验的叙述，正确的是( )

A.燃着的酒精灯不慎碰倒失火，应立即用湿布盖灭

B.酸碱中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗

C.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

D.测某溶液的pH时，将pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比

11.下列说法正确的是( )

KMnO溶液

A.图I中滴定管可准确量取25.00mL酸性

4

B.图II为用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸的实验

C.中和滴定实验时,滴定管需用待装液润洗2~3次

D.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶

12.某学生的实验报告中，描述合理的是（）

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20g NaCl

KMnO溶液

C．用25mL碱式滴定管量取出15.00mL

4

D．用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL

13.下列有关化学实验的描述错误的是( )

A.用加热方法分离NaCl(s)和I2(s)的混合物

B.将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，有白烟产生

C.酸碱中和滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D.用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质

14.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )

A.用pH试纸测定次氯酸溶液的pH

B.用酸式滴定管量取18.80mL KMnO4溶液

C.酸碱中和滴定实验中,洗净的锥形瓶放进烘箱中烘干以减小实验误差

D.配制一定浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大

15.下列有关实验操作的说法正确的是( )

A.实验时手指不小心沾上苯酚,立即用浓NaOH溶液清洗

B.用润湿的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝,证明有氨气产生

C.将氯化铝溶液加热蒸发,最后可得到氯化铝晶体

D.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗后,再加入待测液

16.利用电导率传感器可绘制电导率曲线图,如图为用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定10mL 0.1mol·L-1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是( )

A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

B.该过程中,a点所示溶液的导电性最强

C.c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少

D.d点所示溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)

17.在酸碱中和滴定实验时,盐酸为标准液,NaOH溶液为待测液,下列操作会导致待测液浓度偏大的是( )

A.用碱式滴定管量取待测液时俯视刻度线(开始调液面时读数正确)

B.未用待测液润洗锥形瓶

C.滴定结束后俯视刻度线

D.滴定结束后,酸式滴定管尖嘴部分有气泡

18.滴定是一种重要的定量实验方法：

1.酸碱中和滴定:常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示：

(1)滴定盐酸的曲线是图________(填“1”或“2”) (2)滴定前CH 3COOH 的电离度为___________________

(3)达到B 、D 状态时,反应消耗的NaOH 溶液的体积a_______b(填“>”“<”或“=”)

2.氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似,为了测定某NaHSO 3固体的纯度,现用0.1000mol/L 的酸性KMnO 4溶液进行滴定,回答下列问题:

(1)准确量取一定体积的酸性KMnO 4溶液需要使用的仪器是__________________。 (2)已知酸性KMnO 4溶液的还原产物为MnSO 4,写出此反应的离子方程式:____________________________

(3)若准确称取W g NaHSO 3固体溶于水配成500mL 溶液,取25.00mL 置于锥形瓶中,用KMnO 4溶液滴定至终点,消耗KMnO 4溶液V mL 。则滴定终点的现象为____________________________NaHSO 3固体的纯度为___________。

(4)下列操作会导致测定结果偏低的是___________. A.未用标准浓度的酸性KMnO 4溶液润洗滴定管 B.滴定前锥形瓶未干燥

C.盛装酸性KMnO 4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡, 滴定后无气泡

D.不小心将少量酸性KMnO 4溶液滴在锥形瓶外

E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视

19.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原

反应滴定、沉淀滴定等。 （1）酸碱中和滴定：

某学生用0.1000mol/L NaOH 溶液测定醋酸的浓度，滴定前滴定管内液面读数为1.20mL ，滴定后液面如图，则滴定过程中消耗标准液NaOH V 为____________。

（2）氧化还原滴定：

葡萄酒常用225Na S O 作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离2SO 计算)的方案如下：（注：实验中加入盐酸是将225Na S O 全部转化成2SO ）

①滴定时，

I溶液应装在_______________ (“酸”或“碱”)式滴定管中。

2

②用离子方程式表示上述滴定过程中的原理____________________，滴定终点时滴定现象是

____________________________。

③下列情形会造成测定结果偏高的是_________________________。

A.滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化

B.滴定前平视，滴定后俯视

C.盛装标准

I溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗

2

D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

（3）沉淀滴定：滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用

AgNO滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_______________(选填字母)。

3

24

20.酸碱中和滴定和中和热测定是中学化学中两个重要的定量实验。请回答下列问题：

1.酸碱中和滴定——已知某 NaOH 试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中 NaOH 的质量分数，进行如下步骤实验：

①称量 1.00g 样品溶于水，配成 250mL 溶液；

②准确量取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶中；

③滴加几滴酚酞溶液；

④用 0.10mol／L 的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

（2）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数

e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

2.氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol?L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

（1）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________。

（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示，则终点时滴定管读数为

________mL。

3.中和热的测定：实验室用 50mL 0.50mol?L-1的盐酸、50mL 0.55mol?L-1的 NaOH 溶液和上图所示装置，进行中和热的测定实验，得到表中的数据：

（1）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=_____________[盐酸和NaOH溶液的密度按 1g?cm-3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按 4.18J?(g?℃)﹣1计算]。

（2）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是____________________。

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．本实验进行时的当天，室温较高

D．将 50mL，0.55mol/L 氢氧化钠溶液取成了50mL，0.55mol/L的氨水

E．在量取盐酸时仰视刻度线

F．大烧杯的盖板中间小孔太大

参考答案

1.答案：C

解析：A. 过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸，故A错误；

B. 不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故B错误；

C. 分液漏斗、滴定管和容量瓶都可用来盛装溶液，在使用前应首先检查是否漏水，故C正确；

D. 滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故D错误。

故选C.

2.答案：B

解析：

酸碱中和滴定时，标准液盐酸应盛放在酸式滴定管中，读数时需要估读一位，可以为20.00mL，A 错误；Cu和Cu2O都能被稀硝酸氧化而溶解，可用稀硝酸清洗，B正确；反应产生气体中含有

SO2，也能使澄清石灰水变浑浊，会干扰CO2的检验，C错误；热水会促进FeCl3水解，不能用热水来配制FeCl3溶液，应该先将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释，D错误。答案选B。

解题指导:化学实验基本操作等知识。D为易错项，配制FeCl3溶液时，由于FeCl3易水解，通常先溶解在浓盐酸中再加水稀释。

3.答案：C

解析：

4.答案：A

解析：

5.答案：C

解析： A.加热碘易升华，NaCl仍然为固体形式，因此可通过加热进行分离.A正确；B.二者反应生成硝酸铵固休.因此会产生白烟现象，B正确；C.润洗锥形瓶，导致消耗标准液体积偏大，会增大实验误差，不能润洗锥形瓶，C错误；D.饱和氯化钠溶液可抑制 NaCl溶解，而KCl易溶于水，可除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质，D正确。

6.答案：C

解析：

7.答案：C

解析：

8.答案：C

解析：84消毒液中次氯酸钠水解产生次氯酸，次氯酸能将指示剂漂白，所以84消毒液的pH最适宜的测定方法是使用数字pH计。答案选C。

解析： 10.答案：A

解析：燃着的酒精灯不慎碰倒失火,立即用湿布扑盖,能使可燃物与氧气隔绝且起到降低温度的作用,可以灭火,A 项正确;滴定过程中,锥形瓶不能用待测液润洗,否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大,使测定结果偏高,B 项错误;Ag 与氨水不反应,应用硝酸洗涤做过银镜反应的试管,C 项错误;pH 试纸的使用方法:取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒将待测液点于试纸的中部,观察试纸颜色的变化,然后与标准比色卡对照读出其pH,D 项错误。 11.答案：C

解析：酸性4KMnO 溶液不能用碱式滴定管量取,A 项错误;NaOH 溶液不能盛装在酸式滴定管中,B 项错误;中和滴定时滴定管需用待装液润洗,而锥形瓶不能用待测液润洗,C 项正确,D 项错误。

12.答案：D 解析：

13.答案：C 解析： 14.答案：B

解析：次氯酸具有漂白性,能漂白pH 试纸,不能用pH 试纸测定次氯酸溶液的pH,A 项错误;KMnO 4溶液具存强氧化性,能氧化碱式滴定管中的橡胶,故用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液,B 项正确;酸碱中和滴定实验中,洗净的锥形瓶无需干燥,C 项错误;量取浓硫酸时俯视量筒刻度线,所取浓硫酸的体积偏小,所配制的稀硫酸浓度也偏小,D 项错误。 15.答案：B

解析：本题考查实验操作,考查考生对实验基本操作的掌握情况.A 项,NaOH 腐蚀皮肤,应选用酒精;B 项,氨气是高中涉及的唯一的碱性气体;C 项,水解是吸热的,加热促进AlCl 3的水解,生成的HCl 挥发生成Al(OH)3沉淀,最终得不到AlCl 3;D 项,锥形瓶不能润洗,否则所取待测液的量偏大. 16.答案：C

解析：本题考查中和滴定原理以及溶液的导电性。A 项正确,曲线的最低点表明自由移动的离子浓度最小,也就是滴定终点;B 项正确,由图象可知,a 点电导率最大,可推出a 点溶液中自由移动的离子浓度最大;C 项错误,应该是溶液中自由移动的离子浓度最小;D 项正确,符合溶液电中性原则。 17.答案：A 解析：

18.答案：1.(1)1 (2)1%

(3)> 2.(1)酸式滴定管

(2)53HSO -

+24MnO -

+ H +

=524SO -+2Mn 2+

+3H 2O (3)溶液由无色变为紫红色,且半分钟不褪色;13V/25w (4)E 解析：

19.答案：（1）23.70mL

SO-＋2I-

②SO 2＋I2＋2H2O4H++2

4

当滴入最后一滴碘溶液时，溶液出现蓝色且30秒不褪色

③CD

（3）D

解析：（1）根据图示可知滴定后液面读数为24.90mL，则实验过程中消耗标准液V NaOH为

24.90mL-1.20mL=23.70mL。

（2）①I2溶液有氧化性，会腐蚀橡胶管，I2溶液应装在酸式滴定管中。

SO-

②滴定过程中的原理为SO 2+I2+2H2O H2SO4+2HI，其离子方程式为SO2+I2+2H2O2

4

+4H++2I-。用淀粉做指示剂，在滴定终点时，当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且保持30s不变。

③滴定过程中的原理为SO 2+I2+2H2O H2SO4+2HI，其离子方程式为

SO-+4H++2I-。A.若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，使测定结果偏低；SO2+I2+2H2O═2

4

B.滴定前平视，滴定后俯视，读取的碘溶液的体积偏小，使测定结果偏低；

C.盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗，所用的碘溶液的浓度偏低，用掉的碘溶液的体积偏大，使测定结果偏高；

D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则消耗碘溶液的体积偏大，使测定结果偏高。答案选CD。

（3）若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂与滴定剂的生成物的溶解度应比AgSCN 大，且现象明显，则产物应为Ag2CrO4，选用的指示剂为Na2CrO4。

20.答案：1. 80%

2. ce

3. 滴入最后一滴标准液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分钟内不褪色

4. 26.10

5. ﹣5

6.8kJ/mol

6. ABDF

解析：