高一化学第一学期离子共存

高考热点选择题——02离子共存

1、（90）下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是

A K+、MnO4－、Cl–、SO42－

B Na+、AlO2－、NO3－、CO32－

C Na+、、H+、NO3－、SO42－

D Na+、SO42－、S2－、Cl－

2、（91）在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是

A NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－

B Na+、AlO2–、K+、NO3－

C MnO4－、K+、SO42－、Na＋

D K+、SO42－、HCO3－、Na＋

3、（92）若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是

A SO42－

B S2－

C CO32－

D Cl－

4、（93）下列各组离子：（1）I－、ClO－、NO3－、H+（2）K+、NH+4、HCO3－、OH－（3）SO32－、SO42－、Cl－、OH－（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－

（5）H+、K+、AlO2－、HSO3－（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－

在水溶液中能大量共存的是：

A（1）和（6）B（3）和（4）C（2）和（5）D（1）和（4）

5、（94）在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是

A Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－

B Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－

C Ba2＋、K＋、S2－、Cl－

D Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－

6.（95）在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是

A Na+、K＋、S2－、Cl－

B Al3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

C K＋、Na＋、AlO2－、NO3－

D K＋、Na＋、SO42－、S2O3２－

7、（96）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是

A K＋、Na＋、HSO3－、Cl－

B Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

C NH4＋、K＋、Cl－、NO3－

D K＋、Na＋、ClO－、S2－

8（97）下列各组离子,在强碱溶液中可以大量共存的是

A I－AlO2－Cl－CO32－

B Na+K+NH4+Ba2+

C Br－S2－Cl－CO32－

D SO32－NO3－SO42－HCO3－

9、（99）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是

A Na+Ba2+Cl－SO42－

B K＋AlO2－NO3－OH－

C H＋NH＋4Al3+SO42－

D H＋Cl－CH3COO－NO3－

10、（）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A I－、AlO2－、Cl－、S2－

B Na+、K+、NH4+、Ba2+

C Br－、S2－、Cl－、CO32－

D SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－

11、（单科）若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中

一定可以大量共存的离子组是

A Al3＋Na＋NO3－Cl－

B K＋Na＋Cl－NO3－

C K＋Na＋Cl－AlO2－

D K＋NH＋4SO42－NO3－

12、（大综）在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－

B Na+、AlO2－、Cl－、SO42－

C K+、Fe2+、SO42－、Br-

D Fe2+、Ca2+、Cl－、N O3－

13、（甘肃、青海理综）在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能．．大量存在的是

A K+

B Na+

C Ba2+

D Al3+

14、（山东10）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）

A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—

(完整)高中化学离子共存

高中化学离子共存及除杂一、离子共存知识梳理： (一）判断原理：物质与物质之间若能发生氧化还原反应、复分解反应（常见为酸碱盐的反应）或者络合反应都不能共存。 (二）常见酸和酸根：首先了解高中阶段常见强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HIO3其他的大多为弱酸，要特别注意有机酸和酚类大多为弱酸，例如甲酸，乙酸，草酸等。多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子如HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等这些离子都是与氢离子反应成酸，与碱反应成正盐。弱酸的酸根：即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子如：CO32-、SO32-、PO43-、CH3COO-等都容易与氢离子反应。 (三）氧化还原常见氧化剂强弱顺序：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。常见还原性强弱顺序:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 常见的氧化剂有：活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+ 高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等某些非金属单质，如H2,C,Si 在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如 Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。

高一化学知识点解析离子共存

2019 年高一化学知识点解析离子共存离子共存题型是历年是高考常规考点，因此对此类题型在高考中怎样考，如何解答?有较全面的了解，才能在答题中得心应手。一、题型的设问方式此类题基本是选择题，在题材目中常常设置一些隐含条件。如：①下列离子组在溶液中共存的；②或无色透明的溶液中；③在酸性溶液中；④PH=1的溶液中;⑤使石蕊试液变红的溶液中；⑥使PH试纸变红的溶液中；⑦与Al能反应产生H2 的溶液中；⑧由水电离出[H+]=10-13 的溶液中等设问方式。二、溶液中离子间的反应 1. 离子间反应生成难溶物如：0H-:除K+、Na+、Ba2+以外的其它金属离子 Cl- ：Ag+ CO32-、SiO32-、SO32-、PO43-:除K+、Na+、NH4+外的阳离子 SO42-：Ba2+、Pb2+ 另外：微溶物离子大量不共存，少量则共存。 2. 离子间反应生成弱电解质 H+:弱酸根CO32- F-、CH3COO- S2-、CIO-、SiO32-等 OH-：NH4+ H+与OH也不共存

3. 离子间反应生成挥发性物质H+：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32- OH-：NH4+ 4. 离子间发生氧化还原反应而不可共存氧化性离子Fe3+:酸性条件MnO4- CI03-、CIO-、NO3- Cr2O72- 还原性离子: Fe2+、SO32-、S2-、Br- 、I 5. 弱酸的酸式根与酸和碱都反应 HCO3、HSO3- HS-、H2PO4、HPO42与H+、OH-都反应6. 弱碱阳离子与弱酸根离子发生双水解反应弱碱阳离子: Fe3+、AI3+ 、NH4+ 弱酸阳离子: HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AIO2- 三、典型例题 1. 下列各组离子中, 因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A.H+、Na+、S2O32-、CI- B.Fe3+ 、Fe2+、SO42-、NO3- C.Na+、OH-、SO42-、H2PO4- D.Ca2+、Na+、S2-、SO42- 2. 下列各组离子中, 在碱性溶液中能大量共存, 且溶液为无色透明的是( ) A.K+、MnO4-、CI- 、SO42- B.Na+ 、AIO2- 、NO3-、

高考化学专题复习离子共存习题以及答案

高考化学专题复习：离子共存 1．某无色透明．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（） A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－ 2．下列澄清．．的溶液中，可能大量共存的离子组是．．透明 A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－ C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－ 3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+ C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－ 4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（） A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－ C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－ 5．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C．Na+、K+、Cl－、HSO3－D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－ 6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋ C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－ 7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－ C．K+、Na+、AlO2－、SO42－D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－ 8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－ C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－ 9．下列各组离子一定能大量共存的是（） A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32— C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3— D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—

高一化学必修一知识点总结：离子共存

高一化学必修一知识点总结：离子共存一.“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(*)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。二.“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、*橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、 S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。三.“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、*橙呈*的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO- C.H+、Mg2+、SO42-、NO3- D.Ag+、K+、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。四.“酸性或碱性”条件型常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。例4.若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的

高一化学离子方程式离子共存练习题(附答案)

高一化学离子方程式离子共存练习题一、单选题 1.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是( ) A.3HNO 和23Na CO B.NaCl 和3AgNO C.24K SO 和2BaCl D.3HNO 和2BaCl 2.下列反应不能用离子方程式2244Ba +SO BaSO +- =↓表示的是( ) A ．氢氧化钡与硫酸 B ．氯化钡与硫酸钠 C ．硝酸钡与硫酸钾 D ．氢氧化钡与硫酸钠 3.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( ) 序号反应① 反应② A 向3AgNO 溶液中滴加稀盐酸 3AgNO 溶液与食盐水混合 B 过量2CO 通入NaOH 溶液中过量2CO 通入澄清石灰水中 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸向24H SO 溶液中滴加KOH 溶液 D 向2BaCl 溶液中滴加稀硫酸向2Ba(OH)溶液中滴加 4CuSO 溶液 4.下列化学反应,能用离子方程式32CO H +22CO H O ↑+来表示的是( ) A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO 3溶液的反应 5.下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钾与盐酸反应: 3CO - +2H + CO 2+H 2O B.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2+ +24SO - BaSO 4↓ C.铜插入硝酸银溶液中:Cu+Ag + Ag+Cu 2+ D.铁放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+ 2Fe 3+ +3Cu 6.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.石灰石与硝酸;石灰石与盐酸 C.BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液;Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液 D.Na 2CO 3溶液与硝酸溶液;CaCO 3溶液与硝酸溶液 7.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中Na +、4NH + 、3NO - 、Mg 2+可以大量共存 B.通入CO 2气体产生蓝色沉淀 C.与H 2S 反应的离子方程式:Cu 2++S 2-CuS↓ D.与过量浓氨水反应的离子方程式: 2+32Cu +2NH H O ?()+42Cu OH +2NH ↓ 8.下列离子方程式正确的是( )

高一化学第一学期离子共存

高考热点选择题——02离子共存 1、（90）下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是 A K+、MnO4－、Cl–、SO42－ B Na+、AlO2－、NO3－、CO32－ C Na+、、H+、NO3－、SO42－ D Na+、SO42－、S2－、Cl－ 2、（91）在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 A NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B Na+、AlO2–、K+、NO3－ C MnO4－、K+、SO42－、Na＋ D K+、SO42－、HCO3－、Na＋ 3、（92）若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是 A SO42－ B S2－ C CO32－ D Cl－ 4、（93）下列各组离子：（1）I－、ClO－、NO3－、H+（2）K+、NH+4、HCO3－、OH－（3）SO32－、SO42－、Cl－、OH－（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－（5）H+、K+、AlO2－、HSO3－（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－在水溶液中能大量共存的是： A（1）和（6）B（3）和（4）C（2）和（5）D（1）和（4） 5、（94）在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 A Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－ C Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－ 6.（95）在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是 A Na+、K＋、S2－、Cl－ B Al3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ C K＋、Na＋、AlO2－、NO3－ D K＋、Na＋、SO42－、S2O3２－ 7、（96）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 A K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ B Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ C NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D K＋、Na＋、ClO－、S2－ 8（97）下列各组离子,在强碱溶液中可以大量共存的是 A I－AlO2－Cl－CO32－ B Na+K+NH4+Ba2+ C Br－S2－Cl－CO32－ D SO32－NO3－SO42－HCO3－ 9、（99）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A Na+Ba2+Cl－SO42－ B K＋AlO2－NO3－OH－ C H＋NH＋4Al3+SO42－ D H＋Cl－CH3COO－NO3－ 10、（）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A I－、AlO2－、Cl－、S2－ B Na+、K+、NH4+、Ba2+ C Br－、S2－、Cl－、CO32－ D SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－ 11、（单科）若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A Al3＋Na＋NO3－Cl－ B K＋Na＋Cl－NO3－ C K＋Na＋Cl－AlO2－ D K＋NH＋4SO42－NO3－ 12、（大综）在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－ B Na+、AlO2－、Cl－、SO42－ C K+、Fe2+、SO42－、Br- D Fe2+、Ca2+、Cl－、N O3－ 13、（甘肃、青海理综）在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能．．大量存在的是 A K+ B Na+ C Ba2+ D Al3+ 14、（山东10）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（） A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—

高一化学推断题和离子共存问题分析及习题含答案

1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( B ) A.K+、Na+、MnO4-、Cl- B.K+、NO3-、Na+、CO32- C.H+、Na+、SO42-、NO3- D.Na+、Fe3+ SO42-、Cl- 2.下列溶液中，因氧化—还原反应而不能大量共存的离子组是( D ) A.K+、Ag+、NO3-、Cl- B.Ba2+、Na+、SO42-、NO3- C.K+、H+、CO32-、Cl- D.Mg2+、Na+、ClO-、I- 3.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是( C ) A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B. H+、Mg2+、CO32-、Cl- C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、CO32- 4. 已知某溶液中存大较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量存在的离子组是( D ) A. Al3+、CH3COO-、Cl- B. Mg2+、Ba2+、Br- C. Cu2+、Cl-、I- D. Na+、NH4+、Cl- 5.A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。

A：_________B：_________C：__________D：__________X：__________ 6．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L 的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是、、、。（2）画出C―和D原子的结构示意图（3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为______________________，写出有关离子方程式_________________________________________________________。参考答案 1.B 2.D 3.C 4.D 5. A：NaOH B:NaNO3 C:Ba(NO3)2 D:HNO3 X:MgSO4 6. (1)镁、铝、氯、碳； (2) 、； (3)Al3++3OH-===Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。

高中化学离子共存知识点总结

高中化学离子共存知识点总结 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与i-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如

3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、i-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、i-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放

(完整版)高中化学离子共存问题及分析

高中化学知识点总结：离子共存问题 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、

(完整)高一化学必修一：离子共存、离子的检验和推断考点汇总,推荐文档

第3 讲离子共存、离子的检验和推断 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。考点一离子共存 1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.熟记常考离子的性质颜色MnO－4 (紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) 氧化性ClO－、MnO－4 、NO－3 (H＋)、Fe3＋、Cr2O2－还原性S2－(HS－)、SO2－(HSO－3 )、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性[ 来源: https://www.360docs.net/doc/9b4636189.html,] [Al(OH)4] －、S2－、SO2－、CO2－、SiO2－、ClO－、CH3COO－两性离子HCO－3 、HS－、HSO－3 注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3.常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH 试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和Al 反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。深度思考 (1)OH－不能和大量共存(填具体离子，下同)。答案 H＋、NH＋4 、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3 、HS－、HSO－3

高一化学《离子反应与离子共存》教案

《电解质在水溶液中的电离和离子方程式书写》教案一、教学目标 1.理解电解质的概念,理解强弱电解质的概念，并会对物质进行判断。 2.理解电离的概念,会书写酸碱盐的电离方程式，并知道书写电离方程式时的几点特殊情况。 3.理解离子反应的概念和原理，了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的三种条件。 4.掌握一般离子反应方程式的书写的四个步骤及书写时的几种注意事项,知道判断离子反应方程式的五条原则。二、教学重点电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断；离子反应的发生条件及离子方程式书写三、教学难点电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断;离子方程式书写四、知识讲解 (一)电解质的概念 1．概念电解质:电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 2．常见物质类别 (二)电离的概念１.问题与讨论（1)金属为什么能导电？金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小,容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了。 (2）氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电?为什么?酸、碱、盐溶液导电的前提和实质是什么？ NaCl晶体不导电,ＮaCl溶液导电。因NaＣl在水中可以电离出自由移动的离子。酸碱盐溶液导电的前提:电离导电的实质是:有自由移动的电子或离子。

2.电离的概念:电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。【注意】电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。（三)从电离的角度认识酸碱盐酸、碱、盐在水溶液中能导电,是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能自由移动的离子。 1．酸的电离:在水溶液中可以电离出氢离子和酸根离子。从电离的角度定义：电离出的阳离子只有氢离子的化合物是酸； 2．碱的电离:在水溶液中可以电离金属阳离子和氢氧根离子。从电离的角度定义:电离出的阴离子只有氢氧根的化合物是碱； 3.盐的电离:在水溶液中可以电离出金属阳离子和酸根离子。从电离的角度定义:由金属阳离子（包括铵根）和酸根阴离子组成的化合物是盐。难溶性物质在溶液中几乎不导电，是因为其在水中溶解的非常少，导致产生离子也很少，因此体现不导电。 (四）强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质。能完全电离的电解质叫做强电解质,如强酸、强碱和绝大多数盐,只能部分电离的电解质叫做弱电解质,如弱酸、弱碱等。 ①强电解质强酸:Ｈ２ＳO４、HＣｌ、HNO3、HClＯ4、ＨBr、HＩ。强碱；ＮaＯＨ、KＯH、Ca(OH)２、Ba(OH)2。大多数盐：NaNO3、NH4Ｃl、MgＳO4等。金属氧化物：Ｎa2Ｏ等 ②弱电解质弱酸:H２CO３、HF、CH３CＯOH、ＨClO、H2SO3、H2S、Ｈ3ＰO４等；弱碱:ＮH3·H2O、Ｃｕ(ＯH）2、Fｅ（OＨ)3、Mｇ(OH)２等; 水:Ｈ２O (五）电离方程式

高一必修一化学离子共存

高一必修一化学离子共存 Jenny was compiled in January 2021

离子共存 1.若限定为无色溶液，则Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等有色离子不能存在。 2.若溶液中有阴、阳离子能够相互结合成难溶物或微溶物，则不能大量共存。如Ba2+、 Ca2+与CO 32-、SO 4 2-、SO 3 2-、PO 4 3-、SiO 3 2-等；Ag+与Cl-、Br-、I-、CO 3 2-、SO 4 2-、SO 3 2-、PO 4 3-、 S2-等。 3.弱碱的阳离子与OH-不能大量共存。如Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Zn2+等均不能与OH-大量共存。 4.弱酸根离子与H+不能大量共存。如F-、CO32-、SO32-、S2-、ClO-、CH3COO－等均不能大量与 H+共存。 5.弱酸的酸式酸根离子与H+、OH-均不能大量共存。如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。 6.若阴、阳离子都能发生水解，二者可相互促进（强烈双水解），则二者不能大量共存。如Al3+与HCO 3-、CO 3 2-、S2-等，Fe3+与HCO 3 -、CO 3 2-等不能大量共存。 7.若离子间能发生氧化还原反应，则不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-，NO3-（H+）或MnO4- （H+）与Br-、I-、S2-、SO 3 2-、Fe2+等不能大量共存。 8.若离子间能形成配合物，则不能大量共存。如Fe3+与SCN-、CN-、F-、等不能大量共存。

高一化学知识点总结离子共存

2019年高一化学知识点总结离子共存一、题型的设问方式此类题基本是选择题，在题材目中常常设置一些隐含条件。如：①下列离子组在溶液中共存的；②或无色透明的溶液中； ③在酸性溶液中；④PH=1的溶液中；⑤使石蕊试液变红的溶液中；⑥使PH试纸变红的溶液中；⑦与Al能反应产生H2的溶液中；⑧由水电离出[H+]=10-13的溶液中等设问方式。二、溶液中离子间的反应 1.离子间反应生成难溶物如：OH-：除K+、Na+、Ba2+以外的其它金属离子 Cl-：Ag+ CO32-、SiO32-、SO32-、PO43-：除K+、Na+、NH4+外的阳离子 SO42-：Ba2+、Pb2+ 另外：微溶物离子大量不共存，少量则共存。 2.离子间反应生成弱电解质 H+：弱酸根CO32-、F-、CH3COO-、S2-、ClO-、SiO32-等OH-：NH4+ H+与OH-也不共存 3.离子间反应生成挥发性物质 H+：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-

OH-：NH4+ 4.离子间发生氧化还原反应而不可共存氧化性离子Fe3+：酸性条件MnO4-、ClO3-、ClO-、NO3-、Cr2O72- 还原性离子：Fe2+、SO32-、S2-、Br-、I- 5.弱酸的酸式根与酸和碱都反应 HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-与H+、OH-都反应6.弱碱阳离子与弱酸根离子发生双水解反应弱碱阳离子：Fe3+、Al3+、NH4+ 弱酸阳离子：HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2- 三、典型例题 1.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A.H+、Na+、S2O32-、Cl- B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3- C.Na+、OH-、SO42-、H2PO4- D.Ca2+、Na+、S2-、SO42- 2.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) A.K+、MnO4-、Cl-、SO42- B.Na+、AlO2-、NO3-、SO42- C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Na+、SO42-、S2-、Cl- 3.在PH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的是( ) A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- C.Ba2+、K+、S2-、Cl- D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

高三化学《离子共存问题》知识点总结

高三化学《离子共存问题》知识点总结高三化学《离子共存问题》知识点总结一.“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即 Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3-+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。二.“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其

中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、 S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。三.“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH 试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶

高考化学离子共存知识点

高考化学离子共存知识点高考化学离子共存知识点 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大

量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe(SCN)2+.③MnO4-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点： (1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

化学必备之———离子共存问题

原因：发生复分解反应１、有气体产生。 H+与CO 32ˉ、HCO 3 ˉ、SO 3 2ˉ、HSO 3 ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。２、有沉淀生成。 ①SO 4 2ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存； ②CO 3 2ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存； ③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存； ④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存； ⑤AlO 2ˉ与HCO 3 ˉ不能大量共存：AlO 2 ˉ+HCO 3 ˉ+H 2 O=A l(O H) 3 ↓+CO 3 2ˉ Mg2+不能与SO42-大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。３、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、 HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、 NH4+＋OH-=NH3·H2O等。４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①H+与OHˉ、AlO 2ˉ、SiO 3 2ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO 4 3ˉ、HPO 4 2ˉ、H 2 PO 4 ˉ、CH 3 COOˉ、C 6 H 5 Oˉ 等不能大量共存； ②OHˉ与H+、NH 4+、HCO 3 ˉ、HSO 3 ˉ、HSˉ、H 2 PO 4 ˉ、HPO 4 2ˉ等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存

高一必修一化学离子共存

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