高二化学电离平衡练习题
高二化学电离平衡练习题
一．选择题
1.一定浓度的HAc在以下溶剂中电离程度最大的是( )
2. A. H2O B. 液NH3 C. 液态HF D. 纯H2SO4
3.以下物质的酸性由强到弱的次序是( )
4. A. NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClO
5. B. H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+
6.C,H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-
7.D,H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO
8.pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的( )倍.
A. 3
B. 1/3
C. 300
D. 1/1000
9.在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中,其水的离子积为( )
A. 1.0×10-2
B. 2
C. 10-1
D. 10-12
10.295K时,水的K w是1.0×10-14.313K时,K w是3.8×10-14.此时,
C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是( )
A. 酸性
B. 中性
C. 碱性
D. 缓冲溶液
11.一般成年人胃液的pH值是1.4,正常婴儿胃液的pH值为5.0,问成人胃液中
[H+]与婴儿胃液中[H+]之比是( )
A. 0.28
B. 1.4:5.0
C. 4.0×10
D. 3980
12.枯燥的氯化氢分子中含有氢,它使蓝色石蕊试纸( )
A. 变红
B. 变白
C. 不变色
D. 无法确定
13.某溶液滴加甲基橙变为黄色,假设参加甲基红变为红色,该溶液的pH值与以
下数字相接近的是( )
A. 7
B. 4
C. 1
D. 12
14.以下表达正确的选项是( )
A. 同离子效应与盐效应的效果是相同的
B. 同离子效应与盐效应的效果是相反的
C. 盐效应与同离子效应相比影响要小的多
D. 盐效应与同离子效应相比影响要大的多
E. 以上说法都不正确
15.以下几组溶液具有缓冲作用的是( )
A. H2O——NaAc
B. HCl——NaCl
C. NaOH——Na2SO4
D. NaHCO3——Na2CO3
16.在氨水中参加少量固体NH4Ac后,溶液的pH值将( )
A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 无法判断
17.以下有关缓冲溶液的表达,正确的选项是( )
A. 缓冲溶液pH值的整数局部主要由pK a或pK b决定.其小数局部由
Lg C酸
C盐
或Lg
C碱
C盐
决定.
B. 缓冲溶液的缓冲水平是无限的
C. C酸
C盐
或
C碱
C盐
的比值越大,缓冲水平越强
D. C酸
C盐
或
C碱
C盐
的比值越小,缓冲水平越弱
E. C酸
C盐
或
C碱
C盐
的比值为1,且浓度都很大时,缓冲水平很强
18.以下各类型的盐不发生水解的是( )
A. 强酸弱碱盐
B. 弱酸强碱盐
C. 强酸强碱盐
D. 弱酸弱碱盐
19.关于Na2CO3的水解以下说法错误的选项是( )
A. Na2CO3水解,溶液显碱性
B. 加热溶液使Na2CO3水解度增大
C. Na2CO3的一级水解比二级水解程度大
D. Na2CO3水解溶液显碱性,是由于NaOH是强碱
20.配制SbCl3水溶液的正确方法应该是( )
A. 先把SbCl3固体参加水中,再加热溶解
B. 先在水中参加足量HNO3,再参加SbCl3固体溶解
C. 先在水中参加适量的HCl,再参加SbCl3固体搅拌,溶解
D. 先把SbCl3参加水中,再加HCl溶解
21.按溶液酸性依次增强的顺序,以下排列正确的选项是( )
A. NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCN
B. NH4Ac,KCN,NaHSO4,NaAc
C, KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4 D. NaAc,NaHSO4,KCN,NH4Ac
22.某温度下,K (Mg(OH)2) = 8.39×10-12,那么Mg(OH)2的溶解度为( )mol·L-1
A. 2.05×10-6
B. 2.03×10-6
C. 1.28×10-6
D. 2.90×10-6
23.以下关于酸碱电离理论,质子理论的说法错误的选项是( )
A. 电离理论的反响实质是H++OH-=H2O
B. 质子理论的反响实质是共轭酸碱对间的质子传递
C. 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反响,碱只限于氢氧化物
D. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反响
24.在NH4++OH-=NH3+H2O体系中,属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是( )
A. NH3与H2O
B. OH-与NH3
C. OH-与NH4+
D. NH4+与H2O
25.根据布朗斯特酸碱理论,在NH3+H2O = NH4++OH-中较强的酸是( )
A. NH3
B. NH4+
C. H2O D, OH-
26.以下哪一种关于质子酸碱的说法是错的( )
A. 酸碱反响平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡
B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物
C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物
D. 很弱的酸或很弱的碱,可以看成是非酸非碱的物质
27.无机化学中常用的酸性质子溶剂是( )
A. HF
B. HCN
C. CH3COOH D, H2O
28.甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此H2O,NH3,CH4的酸性顺序可表
示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看,可以认为( )
A. 碱性顺序为:CH4 > NH3 > H2O
B. 碱性顺序为:CH4 < NH3 < H2O
C. 碱性顺序为:NH3 > H2O > CH4
D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱
29.欲配制pH=6.50的缓冲溶液,用以下何种酸最好( )
A. (CH3)2AsO2H (K a=6.40×10-7)
B. ClCH2COOH (K a=1.40×10-3)
C. CH3COOH (K a=1.76×10-5)
D. HCOOH (K a=1.77×10-4)
30.以下溶液中不能组成缓冲溶液的是( )
A. NH4和NH4Cl
B. H2PO4-和HPO42-
C. 氨水和过量的HCl
D. HCl和过量的氨水
31.Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K),在该温度下,以下pH值中,哪一个是
Mg(OH)2饱和溶液的pH值.( )
A. 10.2
B. 7
C. 5
D. 3.2
32.Mg(OH)2在以下四种情况下,其溶解度最大的是( )
A. 在纯水中
B. 在0.1 mol·L-1的HAc溶液中
C. 在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中
D. 在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中
33.氨水在298K时的电离常数K w=1.8×10-5,氨水溶液中[OH-]= 2.40×10-5 mol·L-1,
这种氨水的浓度(mol·L-1)是( )
A. 0.32
B. 0.18
C. 3.20
D. 1.80
34.将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是( )
A. 7.00
B. 5.00
C. 8.00
D. 6.00
35.室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L-1 ,H2S和HS-的K a分别为1×10-7
和1×10-14, 此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是( )
A. 7.5×10-5
B. 5.7×10-9
C. 5.7×10-8
D. 1×10-14
36.在室温时,醋酸的电离度约为2.0%,其K a=1.75×10-5,该醋酸的浓度(mol·L-1)
是( )
A. 4.0
B. 0.044
C. 0.44
D. 0.005
37.某弱碱ROH的分子量为125,在298K时取0.500克溶于50.00毫升水中所得
溶液的pH值是11.3,此碱K b值是( )
A. 2.70×10-5
B. 6.00×10-5C, 5.50×10-5 D. 4.98×10-5
38.某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX,X-的K b=1.0×10-12,此缓冲溶的pH值是
( )
A. 4
B. 7
C. 10
D. 14
39.把0.2mol·L-1的NH4Ac溶液稀释一倍或加热,NH4Ac的水解度将( )
A.增大
B. 减小
C. 稀释时增大,加热时减小
D. 稀释时减小,加热时增大
40.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值为( )
H2CO3的K1 = 4.2×10-7, K2 = 5.61×10-11
A. 5.6
B. 7
C. 9.7
D. 13
41.314CA05 在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )
A. Na+,H3PO4,H2PO4-,HPO42-,PO43-
B. Na+,H2PO4-,HPO42-,H3PO4,PO43-
C. Na+,H2PO4-,HPO42-,PO43-,H3PO4
D. Na+,HPO42-,PO43-,H2PO4-,H3PO4
42.1升Ag2CrO4(式量303.8)饱和溶液中,溶有该溶质0.06257克,假设不考虑离子
强度,水解等因素,Ag2CrO4的K sp是( )
A. 3.5×10-11
B. 2.36×10-
C, 4.24×10-8 D. 8.74×10-12
43.200毫升0.1mol·L-1BaCl2加到100mL 0.30mol·L-1Na2SO4中,沉淀出BaSO4的
物质的量为( )
A. 0.010
B. 0.020
C. 0.030
D. 0.200
44.用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl,所消耗NaOH
溶液的体积关系是( )
A. HCl比CH3COOH多
B. CH3COOH比HCl多
C. CH3COOH与HCl相等
D. 不可比
45.强电解质的特点是( )
A.溶液的导电水平较强
B. 在溶液中存在电离平衡
C.在溶液中不存在分子,完全电离为离子
D. 温度一定,电离常数一定
E.一般浓度时电离度较小
46.以下几种物质的水溶液,哪些不能电离( )
A. KOH
B. HNO3
C. CCl4
D. KClO3
47.对于缓冲水平较大的缓冲溶液,它们的pH值最主要是由以下哪一个因素决定
的( )
A. 共轭对之间的电离常数
B. 共轭对双方的浓度比率
C．溶液的温度 D. 溶液的总浓度
48.102AA04 欲使100毫升纯水的pH值由7变为4,所需0.1mol·L-1的HCl溶
液的毫升数约为( )
A. 10.0
B. 1.0
C. 0.1
D. 0.05
49.SO2,CO2均为0.03mol·L-1的水溶液,(设全转为酸)中,各物质的浓度由大到小
的顺序为( )
A. H2CO3,H2SO3,H+,HSO3-,HCO3-,SO32-,CO32-
B. H2CO3,H2SO3,H+,HSO3-,HCO3-,CO32-, SO32-
C. H2SO3,H2CO3,H+,HCO3-,HSO3-,CO32-, SO32-
D. H2SO3,H2CO3,H+,HCO3-,HSO3-,SO32-, CO32-
50.有一弱酸HR,在0.1mol·L-1的溶液中有2%电离,试确定该酸在0.05mol·L-1溶
液中的电离度( )
A. 4.1%
B. 4%
C. 2.8%
D. 3.1%
51.一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关,这是由于弱酸弱碱盐
( )
A. 在水中不电离B, K a和K相差不太大
C. K a和K相等
D. 是一种最好的缓冲溶液
52.由NH3·H2O与NH4Cl组成的缓冲溶液,以下何种情形缓冲水平最强( )
A. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) >1
B. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) <1
C. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) =1 D, C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)=1,且都较大
53.以下溶液具有缓冲作用的有( )
A. 含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液
B. 0.2mol·L-1 NH3·H2O与等体积的0.2mol·L-1 HCl组成的溶液
C. 1000mL水中参加0.01mol·L-1 HAc和0.01mol·L-1的NaAc各一滴
D. 1000mL 0.1mol·L-1HAc参加8克NaAc(s)_组成的溶液
E. 500mL 0.1mol·L-1 NaOH与等体积的0.2 mol·L-1 HCl组成的溶液
54.NaHCO3溶于水有以下平衡,
HCO3-+H2O=H3O++CO32------(1)
HCO3-+H2O=H2CO3+OH------(2)
(1)+(2)得: 2HCO3 -=H2CO3+CO32-
该反响的K为( )
A. 2.0×10-1
B. 4.3×10-7
C. 5.61×10-11 D 1.3×10-7
(: H2CO3的K1= 4.3×10-7, K2 = 5.61×10-11)
55.298K时0.0500mol·L-1 NH4NO3溶液中,该盐的水解度是( )
: K = 0.740×10-1, 氨的K b= 1.75×10-5(不考虑H+的活度)
A. 9.20×10%
B. 9.25×10%
C. 9.30×10%
D. 9.35×10%
56.: Ag2S的溶度积为6×10-30此时它在水中的溶解度是( ) mol·L-1
A. 6.0×10-1
B. 5.0×10-1
C. 5.3×10-1
D. 5.3×10-1
57.以下说法正确的选项是( )
A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小
B. 对同类型的难溶物,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小
C. 难溶物质的溶度积与温度无关
D. 难溶物的溶解度仅与温度有关
二．填空题
1.在磷酸溶液中除____________分子外,还含有______________离子.
2.使0.2mol·L-1HNO3溶液100mL的pH值增加到7,需参加固体
NaOH__________克,使0.2mol·L-1HAc溶液100mL的pH值增加到7需参加固体NaOH比上述硝酸要___________.(多,少或相等)
3.在0.1mol·L-1NaOH中和0.1mol·L-1HCl的反响中,应选用pK值接近
____________的指示剂,在0.1mol·L-1的NH3·H2O中和0.1mol·L-1HCl的反响
中,应选用pK值接近_____________的指示剂.(K NH
·H2O =1.77×10-5)
3
4.酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是
复杂的有机分子,并且都是_____________或___________
5.测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_______________.定量测定可用
____________.
6.在0.1mol·L-1的HAc溶液中参加0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将
________________,这种作用被称为__________________.
7.在含有固体AgCl的饱和溶液中参加0.1mol·L-1HCl,AgCl的溶液平衡将向
_______移动,AgCl的溶度积将_____________.
8.往BaSO4饱和溶液中参加BaCl2溶液,现象是________________,这是由于
______________的结果.假设在HAc溶液中参加不含有相同离子的强电解质时,那么由于溶液中离子浓度增大,使H+和Ac-结合成HAc的时机________________________从而导致HAc的电离度___________.
9.配制Cu(NO3)2水溶液时应先________________,然后___________________.
10.在含有AgCl(s)的饱和溶液中,参加0.1mol·L-1的NaCl,AgCl的溶解度将
_____________,此时Q__________K.(填"=","<"或">" )
11.在含有AgCl(S)的饱和溶液中参加0.1mol·L-1的AgNO3,AgCl的溶解度将
______________,这是由于___________________的结果.
12.根据酸碱电子理论,碱是一种能提供______________的物质.酸碱反响的实质
是以_________________.
13.固体AgCl与NH3·H2O作用,生成[Ag(NH3)2]+,这说明___________的碱性比
__________强.
14.当组成缓冲溶液的物质浓度越_________,缓冲溶液的pH(pOH)等于______时,
缓冲溶液的缓冲水平越大.
15.缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小,缓冲剂的浓度越大,那
么缓冲容量越____________.
16.AgCl,Ag2S的溶度积依次为2×10-10,6×10-30,度分别是___________________和
_______________________.
17.两个不同浓度的同种弱酸,较浓的酸的电离度比拟稀的酸的电离度
____________,而较浓的酸比拟稀的酸H+浓度________________.
18.在0.1mol·L-1HAc溶液中参加NaCl固体,使其浓度为0.1mol·L-1,溶液中H+浓
度和HAc的电离度都__________________,这种作用被称为__________________.
19.在含有固体AgBr的饱和溶液中参加AgNO3溶液,溶液中AgBr(s)=Ag++Br-的
平衡将__________移动,这是由于____________的结果.
20.两种无水氧化物生成盐的反响,可以看成是路易斯酸---碱反响,如:CaO与SiO2
的反响,可以看作是____________作为酸与_________作为碱的反响.
21.: K NH
·H2O=1.8×10-5,如用NH3·H2O和NH4Cl配成缓冲溶液,其缓冲作用
3
的pH值范围是________________,计算公式为____________.
22.电离常数K表示电解质电离的水平,K愈小,表示电离程度愈_______ K
随温度升高而____________
23.假设将缓冲溶液稍加稀释,其缓冲水平__________,假设稀释程度太大,那么
_______
三．问做题
1.硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反响方程式.
2.在元素周期表中,哪一族的金属离子几乎不水解,酸根离子的水解常数与它们
接受质子的趋势大小有何关系?
3.pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?
4.溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱?举例说明.
5.以Hac和aAc溶液为例说明其缓冲作用原理.
6.纯水为什么没有缓冲作用?
7.结合生产生活实际,举两个例子说明缓冲溶液的应用.
8.为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在纯水中小,而它在NH4Cl溶液
中的溶解度比在纯水中大?
9.能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小,为什么?
10.在同一多元弱酸的电离平衡中,为什么第一步电离度最大,最后一步电离度最
小?
11.在溶液导电性试验中,假设分到用HAc和NH3·H2O作电解质溶液灯泡亮度很
差,而两溶液混合那么灯泡亮度增强,其原因是什么?
四．计算题
1.某溶液中含有[Cl-]=0.01mol·L-1,[CrO42-]=0.0010mol·L-1K sp.AgCl=1.56×10-11
K Ag2CrO4 =1.8×10-7, Ag2CrO4开始沉淀为止,此时溶液中的Cl-浓度为多少? (假定溶液总体积为1升)
2.在0.100 mol·L-1的H3BO3溶液中,[H+]=7.75×10-6,可推知硼酸的电离常数是多
少?
3.欲配制500 mL pH=9且含[NH4+]为1 mol·L-1的缓冲溶液,需密度是0.904克/
厘米,浓度为26.0%的浓氨水(mL)和固体NH4Cl(式量为53.5)分别是多少? :
K NH
·H2O =1.88×10-5
3
4.: 0.010mol·L-1NaNO2溶液的氢离子浓度为2.1×10-8mol·L-1,计算: (1) NaNO2
的水解常数. (2) HNO2的电离常数.
5.计算Ag2CrO4在0.001mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度(mol·L-1)
: K Ag
CrO4= 9×10-12
2
6.Mg(OH)2的溶度积为: K SP 4.5×10-12 饱和的Mg(OH)2的值是多少？
7.在0.3mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和,该温度下H2S的K1=1.3×10-7,
K2=7.1×10-7 HS-的浓度(mol·L-1)是多少?
8.欲配制pH=10.00的NH3和H4Cl缓冲溶液1升,用去1.5mol·L-1NH3·H2O 350
mL, 那么需要NH4Cl多少克? : NH3的K b=1.8×10-5, NH4Cl的式量为53.5.
第三章电离平衡习题答案
一．选择题
1. B
2. C
3. D
4. C
5. C
6. D
7. C
8. B
9. B C 10.D 11.B 12.A E 13.C 14.D 15.C 16.C 17.C 18.D 19.D 20.B 21.B 22.D 23.D 24.A 25.C 26.A 27.B 28.A 29.A 30.D 31.B 32.D 33.A 34.A 35.C 36.B 37.A 38.B 39.C 40.A C 41.C 42.A 43.C 44.A 45.C 46.B 47.D 48.A D 49.D 50.A 51.D 52.B 二．填充题
1.H2O , H3PO4 , H+ H2PO4-,HPO42-,PO43-,OH-
2.0.8 少
3.7 5
4.弱酸, 弱碱
5.酸碱指示剂酸度计
6.降低同离子效应
7.左不变
8.产生BaSO4白色沉淀同离子效应
9.(1) 将Cu(NO3)2溶于稀HNO3中
(2) 再用蒸溜水稀释到所需浓度
10.降低(或减小)
11.降低(或减小) 同离子效应
12.电子对配位键生成酸碱配合物
13.NH3Cl
14.大pK i
15.缓冲水平大
16.1.4×10mol·L8.4×10-17 mol·L
17.小大
18.增大盐效应
19.左同离子效应
20.SiO2CaO中的O
21.8.26-----10.26 pH=14-(pKb ± 1)
22.小增大
23.根本不变丧失缓冲水平
三．问做题
1.答: 因硫化铝属弱酸弱碱盐,阴阳两种离子都发生水解,而且相互促进.水解
的最终产物是Al(OH)3和H2S,而得不到硫化铝,因此硫化铝在水中不能重结晶. 反响方程式:
Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑
2.答: 由于盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电
解质的反响.在元素周期表中,碱金属离子不能结合水中的OH-,生成弱碱,所以它们几乎不水解.
酸根离子的水解常数K K/Ka,Ka越小,酸越弱.酸根离子接受质子的水平越强,使K越大.所以,酸根离子的水解常数与它们接受质子的水平成正比.
3.答: 不一定是. pH>7 只能说明该溶液中[OH-]>[H+],溶液显碱性. 使水溶
液呈碱性的溶质,可能是碱也可能是盐,(弱酸强碱盐)
4.答: 不能.溶液酸碱性强弱与酸物质的强弱是两个不同的概念.盐酸是一种强
酸,但它组成的酸溶液不一定呈强酸性,如很稀的盐酸(10-4mol/L),其溶液呈弱酸性.
5.答: 在Hac和c缓冲溶液中,由于同离子效应,抑制HAc的电离,这时[HAc]
和[Ac]浓度都很高,而[H+]浓度较小.在该溶液中,参加少量强酸,HAc=H++Ac-平衡左移,使溶液[H+]不能显著增大,而根本保持溶液pH值不变.假设参加少量强碱,H++OH-==H2O,使HAc==H++Ac-平衡右移,溶液中[OH-]不能显著增大,溶液pH值根本保持不变.
6.答: 纯水是一种极弱的电解质,能发生自偶电离：
H2O+H2O H3O+OH
因之产生了相同浓度的H3O+和OH-,而且它们的浓度极小,只有10-7 mol·L-1 ,当在水中参加少量强碱或强酸时,其中原有的OH—或H3O+能强酸或强碱的作用,故纯水没有缓冲作用.
答: (1) 工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的pH值.
(2) 土壤中存在有H2CO3—HCO3-,H2PO4-—HPO42-等复杂的缓冲体系. 7.答: <1> MgNH4PO4(S)==Mg+NH4+PO4 ---(1)
NH3·H2O==NH4+OH -----------(2)
由于(2)的同离子效应,使(1)平衡左移,MgNH4PO4的溶解度变小.
<2> NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl -------(3)
PO43-+H+==HPO42--------------(4)
由于反响(3)和(4)的作用,使(1)平衡右移,MgNH4PO4的溶解度增大.
8.答：不能.由于不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同,如AB
型:S=K, A2B型: S=3K
4等.假设K sp(A2B)小于K SP(AB),那么往
往S(A2B) > S(AB).
对同类型的难溶电解质而言,可以用K sp的大小判断S的大小,由于它们的换算公式相同.
9.答：(1) 各步的电离是相互联系的,在每一步的电离中,都有共同的离子H
的存在,而产生同离子效应,抑制下一步电离.
(2) 由于离子进一步电离需更大的能量,才能克服电荷的引力,电荷引力越
大,电离越困难,因而最后一步电离度最小.
10.答：HAc和NH3·H2O是弱电解质,其电离度很小,因此灯泡亮度很差.而将两溶
液混合后,生成易电离的强电解质,NH 4Ac,因此灯泡亮度增强.
四．计算题
1. 解: 当Ag 2CrO 4开始沉淀时,[Ag +]=K (Ag 2CrO 4)
[CrO ]
[Ag +
]=9.0×10-120.001 =9.5×
10 mol/L
溶液中同时存在: AgCl(s)=Ag + + Cl -平衡
[Ag +][Cl -]=Ksp(AgCl) (在同一溶液中Ag +为一个值) [Cl -]=K (AgCl)
[Ag ] =1.6×10
mol·L
答: Ag 2CrO 4开始沉淀时,[Cl -]为1.6×10 mol/L
2. 解: H 3BO 3的电离平衡为:
H 3BO 3+H 2O =H +B(OH)4
K=
[H ][B(OH)4
]
[H 3BO 3]
其中 [B(OH)4
]=[H
]
所以: K=
(7.75×10
)0.1 =6.01×10-10 3. 解: ∵pOH=pK b
—
C 碱
C 盐
∴ 14-9=- 1.8×10-
C NH 3
1
C NH 3 =0.55(mol·L ) 设需浓氨水X 毫升,那么
X×0.904×26%
(17×0.5) =0.55
X=19.9(ml)
W NH 4Cl = 1.0×5001000×
53.5 =26.8 (克) 4. 解: NO 2
+H 2O =HNO 2+OH K=
[HNO 2][OH ][NO 2] [HNO 2][OH ] = 1.0×10-14
2.1×10 =4.8×10
mol·L
[NO 2] = 0.010-4.8×10 ≈ 0.01 mol·L
K h =
(4.8×10)
0.01 = 2.3×10-11
Ka = K K h
=1.08×10-142.3×10-11 =4.3×10-4
5.解: 设Ag2CrO4在0.001mol·L的AgNO3溶液中的溶解度为S mol·L-1
那么: Ag2CrO4= 2Ag+CrO4
(2S+0.001) S
(2S+0.001)S = K
∵2S+0.001 ≈ 0.001
∴S =
K
(0.001)=
9×10-12
10= 9×10(mol·L)
6.解: 设饱和溶液中[Mg为X ,那么[OH]为2X
Mg(OH)2Mg+2OH
X 2X
(2X)X=K
X = 3K
4=
3 4.5×10-14
4= 2.24×10(mol·L)
[OH] = 2X = 4.48×10pOH = 4.35
pH = 14-4.35 = 9.65
7.解: H2S = H + HS
始: 0.1 0.3 0
平: 0.1-X 0.3+X X
K [H][HS]
[H2S]
由于
C酸
K>400,故可近似计算
K=0.3X
0.1=1.3×10
X=1.3×10×0.1
0.3=4.3×10 (mol/L)
= 4.74-
0.101
0.099= 4.73
8.解: 设需NH4Cl为X克,根据公式:
pOH=pK-
C NH
3 C NH
4
Cl
依题意: pOH=14-10=4 C NH
3=
1.5×0.35
1=0.525 mol/L C NH4Cl=
X/53.5
即: 4=- 1.8×10 -0.525
X
53.5
4=4.74-
28.1
X
28.1
X=5.5 X=5.1(克)
人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题含解析
人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题 学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．有关电解质的说法正确的是 （ ） A ．Na OH 固体溶于水后能导电，所以Na OH 是电解质 B ．CO 2水溶液能够导电，所以CO 2是电解质 C ．铜导电性很好，所以铜是电解质 D ．FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3溶液是电解质 2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是（ ） A ．熔化时不导电 B ．不是离子化合物，而是共价化合物 C ．水溶液的导电能力很差 D ．溶液中溶质分子和电离出的离子共存 3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ） A ．酸性氧化物：SO 2、SO 3、P 2O 5 B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石 C ．非电解质：乙醇、氨气、CO 2 D ．同位素：2H 、3H 、1H 2 4．常温下，0.1 m o l∙L −1下列溶液：①HC1、①H 2SO 4、①CH 3COOH ，导电能力强弱顺序是（ ） A ．①＞①＞① B ．①=①＞① C ．①＞①＞① D ．①=①=① 5．常温下，10.1mol L -⋅某一元酸(HA)溶液中 ()() -8+ c OH 110c H -=⨯，下列叙述正确的是（ ） A ．溶液中水电离出的()+-101c H =10mol L -⋅ B ．溶液中()()+-1 c H +c A =0.1mol L -⋅ C ．溶液中加入一定量3CH COONa 晶体，则溶液中的()- c OH 增大 D ．等浓度等体积的盐酸和HA 溶液，盐酸中和碱的能力更强 6．下列电离方程式书写正确的是（ ） A ．MgCl 2=Mg 2＋＋Cl 22- B ．Na OH=Na ＋＋O 2-＋H ＋ C ．KHCO 3=K ＋＋H ＋＋CO 23- D ．Na 3PO 4=3Na ＋＋PO 34-
3.1.2 电离平衡常数 练习(解析版)
3.1.2 电离平衡常数练习（解析版） 1．常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20mL 0.1mo1/L的盐酸溶液中逐滴滴加 0.1mo1/L的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（） 弱电解质K H2CO3K a1＝4×10﹣7K a2＝4×10﹣11 NH3?H2O K b＝1.75×10﹣5 CH3COOH K a＝1.75×10﹣5 A．CH3COONH4溶液中c（OH﹣）═c（H+）≠10﹣7mo1/L B．NH4+和HCO3﹣能发生彻底水解反应 C．曲线上水的电离程度最大的点为b点 D．d点时，c（OH﹣）﹣c（H+）═[c（NH4+）﹣2c（NH3?H2O）] 【答案】D 【解析】A．NH3?H2O、CH3COOH的电离平衡常数相等，则NH4+、CH3COO﹣的水解平衡常数相等，导致CH3COONH4溶液呈中性，则CH3COONH4溶液中c（OH﹣）═c（H+）＝10﹣7mo1/L，故A错误； B．NH4+和HCO3﹣水解后发布生成NH3?H2O、H2CO3，一水合氨和碳酸能发生中和反应，所以不能彻底水解，故B错误； C．酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，HCl和一水合氨恰好完全反应生成氯化铵时水的电离程度最大，a点溶质为HCl、b点溶质为NH4Cl和HCl、c点溶质为NH4Cl、d点溶质为NH4Cl、NH3?H2O，a、b、d都抑制水电离，只有c点促进水电离，所以c点水电离程度最大，故C错误； D．c点二者恰好完全反应生成NH4Cl，d点溶液中溶质为NH4Cl、NH3?H2O，且存在c（NH4Cl）＝2c（NH3?H2O），溶液中存在电荷守恒得c（OH﹣）+c（Cl﹣）＝c（H+）+c（NH4+）、物料守恒2[c （NH4+）+c（NH3?H2O）]＝3c（Cl﹣），所以c（OH﹣）﹣c（H+）═[c（NH4+）﹣2c（NH3?H2O）]，故D正确；故选：D。 2．常温下，向某浓度的H2A（二元弱酸）溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、
高中化学：电离平衡练习含答案
高中化学：电离平衡练习(含答案) 一、单选题 1．下列说法正确的是 A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体 B. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得至U C 40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/L D.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 2.现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是() A. c(H+)=c(CHCOO-) 3 B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol-L-i C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性 口.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变 3.在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少,应采取 A.加入少量CH3COONa固体 B.通入少量HCl气体 C.升高温度口.加入水 4.下列说法正确的是 A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化 B.电解质是可以导电的化合物 C.在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸
D .强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱 5.已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。该温度下向20 mL 0.1 mol-L _1 CH 3COOH 溶 液中逐滴加入0.1 moll —i NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错 误的是( ) A. a 点表示的溶液中c(H +)等于10-3 mol-L —i B. b 点表示的溶液中c(CH 3COO -)>c(Na +) C. c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全 6 .下列说法正确的是() A. H 2S 溶于水的电离方程式为3s 2H ++ S 2 - ,向H 2S 溶液中加入少量 CuC W 体，电离平衡 正向移动 B. KHSO 在熔融状态下的电离方程式为KHSO = K ++ H ++ SO 2-，向醋酸中加入少量KHSO 4 44 4 固体,电离平衡逆向移动 C .向稀氨水中滴加少量2mol/LNH NO ,溶液，NH +与OH -结合生成NH • H 。，使平衡正向 43 4 32 移动,电离常数增大 口.常温下,冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小 7 .下列属于弱电解质的是 A .BaSO 4 B .CH 3COOH C .C 2H 5OH D .Cu D . b 、d 点表示的溶液中 c (CH COO -) X c (H +) c (3CH COOH ))_ 3 均等于K 门 V(NaOH )/mL.
高二化学(选修4)《电离平衡、水的电离和溶液》练习题及答案
第三章电离平衡 第一、二节电离平衡、水的电离和溶液的pH小测 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1.下列物质中属于电解质的是（） Ａ．干冰B．氯水Ｃ．铜Ｄ．氯化氢 2.下列物质能导电的是（） ①固体食盐②溴水③CuSO4·5H2O ④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体 ⑦盐酸⑧液态氯化氢 A．①④⑤B．②⑦C．⑤⑥⑧D．④⑧ 3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2 4.下列事实可证明氨水是弱碱的是（） A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解 C．0.1mol/L的氨水pH<13 D．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 5.下列叙述中正确的是（） Ａ．Ca(OH)2微溶于水, 所以是弱电解质 Ｂ．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物 Ｃ．CO2分子中含极性键, 且溶于水能导电, 所以CO2是电解质 Ｄ．NH3·H2O在水中只能部分电离, 所以是弱电解质 6.在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（） A．Al3＋Ba2＋NO3－Cl－B．Mg2＋NH4＋NO3－Cl－ C．Fe2＋K＋S2－Cl－D．Zn2＋Na＋NO3－SO42－ 7.下列有关溶液性质的叙述，正确的是 A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出二氧化碳气体 B．20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 Ｄ．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加8.下列溶液一定呈中性的是（） A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液 B．c(H＋)＝c(OH－) ＝1×10－6mol／L的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 9.下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（） A．红色石蕊试纸B．淀粉KI试纸C．醋酸铅试纸D．PH试纸 10.下列液体pH＞7的是( ) A．人体血液B．蔗糖溶液C．.橙汁D．胃液
高二化学水的电离平衡及影响因素练习题(附答案)
高二化学水的电离平衡及影响因素练习题 一、单选题 1.相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是( ) B.反应HZ+Y -=HY+Z -能够发生 C.由电离平衡常数可以判断,HZ 属于强酸,HX 和HY 属于弱酸 D.相同温度下,1mol·L -1 HX 溶液的电离平衡常数大于0.1mol·L -1 HX 溶液的电离平衡常数 2、在-50 ℃时液氨中有2NH 3(液) NH 4 ++NH 2 — 电离平衡关系,两离子的平衡浓度均为 1×10 - 15 mol·L - 1 ,下列对-50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是 A.电离平衡常数是1×10-15 B.不加入其他物质,液氨中c (NH 4+ )=c (NH 2— ) C.降低温度,其电离平衡常数数值增加 D.此液氨中放入NH 4Cl,其电离平衡常数的数值增加 3.25 ℃时纯水的电离度为1a ，pH 2= 的醋酸溶液中水的电离度为2a ，pH 12=的氢氧化钠溶液中水的电离度为3a 。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4a 。下列关系式中正确的是（ ） A.3214 a a a a =<< B.2341 a a a a =<< C.2314a a a a <<< D.1234a a a a <<< 4、25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋ ＋OH － ，下列叙述正确的是 A ．表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响 B ． 表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H ＋ )增大 C ．25℃时，表示的微粒加入水中，促进水的电离，K W 不变 D ．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大 5.有关水的电离平衡的说法正确的是( ) A.水的离子积通常用w K 来表示，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大 B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离 C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响，水溶液一定呈中性 D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响 二、填空题 6.已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：电离平衡(课后习题)【含答案及解析】
第三章水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 课后篇素养形成 必备知识基础练 1.关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 ( ) ,Cl 2是单质,氨水、盐酸都是混合物,既不属于电解质,也不属于非电解质;CaCO 3、BaSO 4虽难溶于水,但溶解的部分全部电离,属于强电解质;HClO 、CH 3COOH 都是弱电解质;SO 2的水溶液能导电,但不是自身电离导致的,C 2H 5OH 水溶液不导电,SO 2、C 2H 5OH 都是非电解质,所以A 、B 、C 项错误,D 项正确。 2.下列叙述正确的是( ) A.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质 B.硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质 D.石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质 4溶于水的部分全部电离,BaSO 4是强电解质,A 项不正确;KNO 3溶液为混合物,不属于电解质,B 项不正确;CO 2与水反应生成的H 2CO 3为弱电解质,CO 2为非电解质,C 项不正确;石墨为单质,既不是电解质,也不是非电解质,D 项正确。 3.将浓度为0.1 mol·L -1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( ) A.c (H +) B.K a (HF) C.c (F -) c (H +) D.c (H +)c (HF ) 解析HF 为弱酸,存在电离平衡:HF H ++F -。加水稀释,平衡虽正向移动,但c (H +)减小,A 错误;电离 常数与温度有关,温度不变,电离常数K 不变,B 错误;当溶液无限稀释时,c (F -)不断减小,但c (H +)无限接近 10-7 mol·L -1,所以c (F -)c (H +) 减小,C 错误。
高二化学电离平衡水解习题
1、氨水中所含有的分子和离子有( ） ①NH4+②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH- A。①②③ B.②③④⑤ C。②③④⑤⑥ D。①②③④⑤⑥ 2、下列物质属于电解质的是( ） A。 Cu B。液态NH3 C. CO2 D. Na2O2固体 3、下列方程式书写正确的是（） A。NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－ B.H2SO3的电离方程式H2SO 32H＋＋SO32－ C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ D。CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－ 4、下列溶液一定呈中性的是（） A．pH=7的溶液 B．c(H+）=c(OH—)=10—6mol/L溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5、下列溶液中导电性最强的是（） A．1L0.1mol/L醋酸 B．0。1L0。1mol/LH2SO4溶液 C．0.5L0。1mol/L盐酸 D．2L0。1mol/LH2SO3溶液 6、现有浓度为1 mol／L的五种溶液:①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C（H+）大小关系正确的是（） A．④〉③〉①=⑤〉②B．①=②>③>④>⑤ Ｃ．②>①>③〉④>⑤Ｄ．④>③〉①>⑤>② 7、下列离子在溶液中能大量共存的是（） A. Cu2+Na+NO3— S2-B。 Mg2+H+ SO42— NO3- C. Al3+Na+HCO3- SO42— D。 Fe3+ H+ SCN- Cl— 8、常温下将10ml PH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的PH为( ） A. 14 B。 12.7 C. 12 D. 10 9、等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（） A. C（M+）＞C(OH-)＞C（A-）＞C（H+) B. C（M+）＞C（A-）＞C（H+）＞C（OH—) C. C(M+）＞C（A-)＞C（OH-）＞C(H+) D。 C（M+）+ C（H+）＞C（A—)+ C(OH-） 10、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后PH一定等于7的是（） A. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH）2溶液 B。 PH=3的盐酸和PH=11的氨水 C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水D。 PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液 11、PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH）2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ) A. X＝Y＝Z B.X＞Y＝Z C。X＜Y＝Z D。X＝Y＜Z 12、能影响水的电离平衡，并使溶液中c（H+)>c(OH-)的措施是（） A．将水加热煮沸，测得pH=6 B．向纯水中投入一小块金属钠 C．向水中加入NH4Cl固体 D．向水中加入Na2CO3固体 13、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0。4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈（） A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性 14、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是 A．c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋) B．c（Na＋）＝c(Cl－)＞c（H＋)＞c （OH－） C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－）＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c（Cl－)＞c（OH－）＞c(H＋）15、HClO是比H2CO3还弱的酸,当反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入( ） A．NaOH固体; B．NaCl固体； C．H2O D．CaCO3固体 16、将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的氢离子浓度最接近于 A．2×10-10mol/L B.1/2(10-8+10-10）mol/L C.（10—8+10-10）mol/L D。1/2（10-6+10—4）17、0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解, 使得c(CO32－)〈0。1mol/L。如果使c(CO32－）更接 近于0。1mol/L，可以采取的措施是（） A。加入少量盐酸 B。加入适量水 C. 加入适当KOH D. 加热 18、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，那么（） A 。CH3COOH与NaOH的质量相等 B。 CH3COOH与NaOH的物质的量相等 C. NaOH过量 D. CH3COOH过量 19、在一个盛有20mL0.1mol/LNaOH溶液和10mLH2O的容器中, 逐滴加入0。1mol/LHCl溶液，当 容器中的碱溶液恰好被加入的酸溶液中和时，容器内溶液的总体积约是（） A 。40mL B。 50mL C。 60mL D。 70mL 20、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（） ①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗; ③HF与NaCl不能发生反应; ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2。3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④ 21、向CH3COOH CH3COO－ + H+ 的平衡体系中,加入下列物质能使醋酸的电离 程度和溶液的pH都变小的是( ） A .H2O B. CH3COONa C。 NH3·H2O D。 H2SO4
高二化学(必修一)电离平衡常数练习题
高二化学（必修一）电离平衡常数练习题 （含答案解析） 学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A ．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 B ．0.1 m o l/L 的醋酸溶液的 pH 约为 2 C ．1 L 1 m o l/L 的醋酸恰好与 1L 1 m o l/L Na OH 溶液完全反应 D ．醋酸溶液的导电性比盐酸的导电性弱 2．常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH 3•H 2O 的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是( ) A ．增大、增大、减小 B ．不变、增大、减小 C ．不变、减小、减小 D ．减小、减小、增大 3．常温下，10.1mol L -⋅某一元酸(HA)溶液中 ()() -8+c OH 110c H -=⨯，下列叙述正确的是（ ） A ．溶液中水电离出的()+-101 c H =10mol L -⋅ B ．溶液中()()+-1 c H +c A =0.1mol L -⋅ C ．溶液中加入一定量3CH COONa 晶体，则溶液中的()- c OH 增大 D ．等浓度等体积的盐酸和HA 溶液，盐酸中和碱的能力更强 4．在0.2 m o l· L -1CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOH ⇌ H + +CH 3 COO - ，下列叙述正确的是 （ ） A ．加水稀释，CH 3COOH 的电离程度减小 B ．加入少量Na OH 固体，溶液导电性增强 C ．滴加少量0.2 m o l·L -1盐酸，溶液中c(H +)减少 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 5．下列说法正确的是（ ） A ．在N a Cl 和KI 的混合溶液中滴加3AgNO 溶液，一定先产生黄色沉淀
高中化学原电池电离平衡试题(含详细答案)
1．将铂电极放置在KOH 溶液中，然后分别向两极通入CH 4和O 2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是( ) ①通入CH 4的电极为正极； ②正极的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －； ③通入CH 4的电极反应式为：CH 4+2O 2+4e －=CO 2+2H 2O ； ④负极的电极反应式为：CH 4+10OH －－8e －=CO 32－ +7H 2O ； ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动； ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。 A ．①③⑤ B ．②④⑥ C ．④⑤⑥ D ．①②③ 【答案】B 【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。甲烷在反应中失去电子，氧气得到电子，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入。由于溶液显碱性，所以选项②④⑥正确，答案选B 。 2． 银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn ＋2OH －－2e -＝ZnO ＋H 2O ； Ag 2O ＋H 2O ＋2e - ＝ 2Ag ＋2OH － ；总反应为：Ag 2O ＋Zn ＝2Ag ＋ZnO ，下列推断正确的是（ ） A 、锌为正极，Ag 2O 为负极 B 、锌为负极，Ag 2O 为正极 C 、原电池工作时，正极区PH 减小 D 、原电池工作时，负极区PH 增大 【答案】B 【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以依据电极反应式可知，锌失去电子，作负极，负极区pH 降低。氧化银得到电子，作正极，正极区pH 增大。依据总反应式可知，溶液的pH 不变，所以正确的答案选B 。 3． 电解稀H 2SO 4、Cu(NO 3)2、NaCl 的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（ ） A ．H 2和Cl 2 B ．Cu 和Cl 2 C ．H 2和O 2 D ．Cu 和O 2 【答案】B 【解析】考查电解产物的推断。惰性电极电解时，阳极是溶液中的阴离子失去电子，阴极是溶液中的阳离子得到电子。依据离子额放电依次可知，最初阴极是铜离子得到电子生成铜，阳极是氯离子失去电子，生成氯气，所以答案选B 。 4．微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温柔、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下： 正极反应：6O 2＋24H ＋＋24e －12H 2O 负极反应：C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －6CO 2↑＋24H ＋ 则有关该电池的下列说法正确的是 A ．该电池的工作环境是高温条件 B ．作为负极的葡萄糖（ C 6H 12O 6）在改变中失去电子，被还原 C ．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等 D ．该电池的总反应为C 6H 12O 6＋6O 2 === 6CO 2＋6H 2O 【答案】D 【解析】高温简单使蛋白质变性，A 不正确；原电池中负极失去电子，被氧化，B 不正确；强酸浓硫酸或浓硝酸也简单使蛋白质变性，所以选项C 也不正确；依据电极反应式可知，选项D 正确，答案选D 。
高二化学弱电解质电离及计算练习题(附答案)
2020年07月11日xx学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1.下列各组物质中都是强电解质的是( ) A.HF、HCl、BaSO4 B.NH4F、CH3COONa、Na2S C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D.HClO、NaF、Ba(OH)2 2.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( ) A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等 B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以说电离平衡是静态平衡 C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动 D.电解质达到电离平衡后,各离子的浓度相等 3、下列事实不能证明CH 3COOH是弱酸的是( ) A.CH 3COOH溶液能使石蕊试液变红 B.0.1mol·L -1 CH 3COOH溶液中H +浓度小于0.01mol·L -1 C.物质的量浓度相同的CH 3COOH溶液的导电能力比盐酸弱 D.0.01mol·L -1 CH 3COOH溶液中有两种分子存在 4.将0.1mol·L-1 HF溶液不断加水稀释,下列各量始终保持增大的是( ) A.c(H+) B.K a(HF) C. () () c H c HF + D. () ()+ c F c H - 5.已知25℃时,醋酸溶液中存在下述关系: ()() () 35 3 1.7510 a c H c CH COO K c CH COOH +- - ⋅ ==⨯，其中 a K的 数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关 a K的下列说法正确的是( ) A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时,K a的值增大 B.升高温度,K a的值增大 C.向醋酸溶液中加水,K a的值增大 D.向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液,K a的值增大 6.对室温下c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后,有关叙述正确的是( ) A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的C(H+)均减小 B.使温度升高20℃后,两溶液的c(H+)均不变 C.加水稀释两倍后,两溶液的c(H+)均增大 D.加足量的锌充分反应后,两溶液产生的氢气一样多 7.从鲜花中可提取出一种简写为HIn的有机物,在其水溶液中因存在电离平衡:HIn(aq,红 色)H++In-(aq,黄色),故可用作酸碱指示剂。在浓度为 0.02mol·L-1的下列各物质的溶液中加入该指示剂,其中能使指示剂显黄色的是( )
高二化学弱电解质的电离平衡精选习题及答案
弱电解质的电离平衡练习精选 1．（镇江市09第二次调研测试）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 酸HClO4H2SO4HCl HNO3 K a 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 从以上表格中判断下列说法正确的是() A．在冰醋酸中这四种酸都完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2S O 4 =2H++S O 4 2- D．水对于这四种酸的强弱没有区分水平，但醋酸可以区别这四种酸的强弱2．在体积均为1L，p H均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g N a，则下图中比较符合反应事实的曲线是() 3．水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是() A．1×1014B．55.6×107C．1×107D．55.6 4．p H＝5的盐酸和p H＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的p H 为() A．7.2B．8C．6D．无法计算 5．有人建议用A G表示溶液的酸度，A G的定义为A G＝l g c(H＋) c(O H－) 。下列表述正确 的是() A．在25℃时，若溶液呈中性，则p H＝7，A G＝1 B．在25℃时，若溶液呈酸性，则p H＜7，A G＜0 C．在25℃时，若溶液呈碱性，则p H＞7，A G＞0 D．在25℃时，溶液的p H与A G的换算公式为：A G＝2(7－p H)
6． 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 m o l ·L －－11 时，甲酸中的c (H ＋ )约为乙酸中c (H ＋＋ )的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b ，以及0.10 m o l ·L －－11 的乙酸，经测定它们的p H 从大到小依次为a 、乙酸、b 。由此可知( ) A ．a 的浓度必小于乙酸的浓度 B ．a 的浓度必大于乙酸的浓度 C ．b 的浓度必小于乙酸的浓度 D ．b 的浓度必大于乙酸的浓度 7．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋O H －；ΔH ＞0，下列叙述正确的 是( ) A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (O H －)降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H ＋)增大，K W 不变 C ．向水中加入少量固体C H 3C O O N a ，平衡逆向移动，c (H ＋)减小 D ．将水加热，K W 增大，p H 不变 8．(2008·广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电水平大小的物理量，根据溶液 电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用K O H 溶液分别滴定H C l 溶液和C H 3C O O H 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用N H 3·H 2O 溶液滴定H C l 和C H 3C O O H 混合溶液的滴定曲线的是( ) 9．下列叙述正确的是( ) A ．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c (H ＋)×c (O H －)＝1×10－14 m o l 2·L －2
第3章第1节电离平衡 同步练习 高二化学人教版(2019)选择性必修1
第一节电离平衡 选择题：共16小题，每小题有一个或两个选项符合题意。 1.判断强弱电解质的标准是() A．导电能力B．相对分子质量 C．电离程度D．溶解度 2．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是() A．只有强酸和强碱是强电解质，只有弱酸和弱碱是弱电解质B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．易溶于水的强电解质水溶液中无溶质分子，易溶的弱电解质水溶液中有溶质分子 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强3．下列各组物质中，都是强电解质的是() A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2 4．下列物质中，导电性由大到小排列正确的是() ①500 mL 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液②100 mL 0.1 mol/L的硫酸溶液③500 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液④1 L 0.1 mol/L的酒精溶液 A．①②③④B．④①③② C．②①③④D．①③②④ 5．(双选)醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是() A．1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L B．醋酸与水以任意比互溶 C．10 mL 1 mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应 D．相同条件下，相同浓度的醋酸溶液的导电性比盐酸弱 6.在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是() A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO2－3 C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－4 7．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是() A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1 B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案 一、选择题 1.下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是。 A.CaOH2 B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa 答案：B 2.下列电离方程式中，正确的是。 A.NH3•H2O=NH +OH- B.KClO3=K++Cl-+3O2- C.H2S⇌2H++S2- D.NaOH=Na++OH- 答案：D 3.下列离子方程式中不正确的是。 A.碳酸氢钙溶液加足量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O B.二氧化碳通人碳酸钠溶液中：CO2+CO +H2O=2HCO C.硫化亚铁固体中加入稀硫酸：FeS+2H+=Fe2+H2S↑ D.氯气通人冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2oH-=3Cl-+ClO-+H2O 答案：AD 4.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是。 A.A是非电解质 B.A是强电解质 C. A是离子晶体 D.A是弱电解质 答案：BC 5.下列说法中正确的是。 A.强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定 B.强、弱电解质的导电性没有本质的区别 C.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数 目多
答案：B 6.下列说法中正确的是。 A.凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡 B.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强 C.电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程 D.氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电 答案：B 二、填空题 7.在醋酸溶液中存在着电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。按表中要求填写有关空格： 加入物质电离平衡移动方向溶液中[H+]的变化 少量固体NaOH 固体CH3COONa 同浓度的醋酸 少量硫酸溶液 答案：向右;减小 向左;减小 不移动;无变化 向左;增大 8.对于同一弱电解质来说，溶液越稀，其电离程度越_________，这是因为在稀溶液中_________，温度越高，其电离程度越_________，这是因为 ___________________________。 答案：大;离子互相碰撞而结合成分子的机会减少;大;电离过程是吸热过程 综合练习 一、选择题 1.下列叙述中正确的是。
高二化学第27课时《电离平衡》(一)习题课
高二化学教案第27 课时 ----- 《电离均衡》习题课（一） [ 目标 ] 经过练习，除去本部分习题中的难点和疑点。 [ 练习 ] 1. 在稀氨水中①加入 NHCl 固体②通入NH③煮沸④加入 NaOH固体⑤加入少许NaCl，此中能 4 3 使碱性加强的是[ ] A. ①②④ B. ②③④ C. ②④ D. ③④ 2. 某固体化合物R 不导电，但融化或溶于水中能完整电离，以下对于R 的说法中正确的选项是[ ] A.R 为非电解质 B.R 为强电解质 C.R 是离子晶体 D.R 为弱电解质 2 饱和溶液中，加入适当以下试剂后，不可以使溶液的酸性加强的是 3.在 HS [ ] A. 亚硫酸 B. 胆矾 C. 氯水 D.盐酸 2- + 4. 将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍，稀释后溶液中 c(SO4 ) 和 c(H ) 之比为[ ] A.1 ：1 B. 1 ： 2 C.1 ： 10 D.10 ： 1 5. 正常兩水的 pH约为 5.6 ，酸雨的 pH 约为 4.5 。相关酸雨的阐述不正确的选项是 ( ) A.酸雨的 c(H +) 约为正常雨水 c(H+) 的 10 多倍 B.空气中硫和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨 C.正常雨水因为溶有 CO2，也有轻微的酸性 D.酸雨和正常雨水的样品煮沸后酸性都减弱 6.(1997 年全国高考题)以下各组离子，在强碱性溶液中能够大批共存的是 [ ] A.I － 、 AlO2 － 、 Cl －2－++ + 2+ 、S B.Na 、 K 、 NH4 、 Ba －2－－2－2－－2－－ C.Br 、 S 、 Cl 、 CO D.SO 、 NO 、 SO 、 HCO 3 3 3 4 3 7. 在某未知溶液中溶入 + － 1： 1，则对原溶液CH3COONa晶体后，测得 [Na ] 与[CH3COO] 之比靠近 的判断正确的选项是[ ] A. 可能是强碱性溶液 B. 可能是强酸性溶液 C.可能是中性溶液 +D.有Na和 －+－CH3COO且 [Na ]>[CH 3COO] 8. 在同样温度下，等体积等物质的量浓度的 4 种稀溶液，①Na2SO4 ②H2SO3③ NaHSO3④ Na2S 中所含带电粒子数由多到少的次序是 [ ]
2017-2018学年度高二化学《电离平衡的移动》知识同步检测题(含解析)
电离平衡的移动 一、选择题 1．在CH3COOH CH3COO－+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是( ) A．加入NaOH固体B．加浓盐酸C．加水D．加热 2．将0.05mol NaOH固体加入到100mL下列溶液中，溶液导电能力变化不大的是( ) A．自来水B．0.5mol/L盐酸 C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L NH4Cl 3．已知0.1 moL/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+，要使溶液中c (H+)/c (CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( ) A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水 4．HClO是比H2CO3还弱的酸，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入( ) A．HCl B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s) 5．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是（） A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH B．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能 C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强 D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊 6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( ) A．NaOH(固) B．H2O C．NH4Cl(固) D．CH3COONa(固) 7．在100 mL 0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的电离度增大且c (H+)降低，可采用的方法是( ) ①加少量l mol·L－1的NaOH溶液②加少量1 mol·L－1的盐酸③加100 mL水④加热 A．①②B．①③C．③④D．①④ 8．25 ℃时将水不断滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列变化的图像合理的是( ) 9．硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系：H2S H++HS-；HS-H++S2-；H2O H++OH-。在浓度为0.1mol/L的H2S溶液中，下列各离子浓度间的关系正确的是( ) A．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) B．2c(H+)=2c(HS-)+c(S2-)+2c(OH-) C．c(H+)=c(HS-)+c(S2-) D．c(S2-)+c(HS-)+ c(H2S)=0.1mol/L 10．下列关于电解质溶液的正确判断是( ) A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存 B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存 C．由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH- D．由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2O HA+OH- 二、非选择题 1．在0.2 mol/L氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－，当改变条件时，表中各项有 2．在一定温度下，无水醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线
高中化学电离平衡经典题(附答案和解析)
【例题3】（2011山东高考）室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－)不变 C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增 D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 解析：醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即：c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A、C均不正确；由水的离子积常数Kw ＝c(H+)·c(OH－) 知c(OH－)＝Kw /c(H＋)，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－) ＝c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·Kw＝Ka/Kw其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确；pH＝3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH＝11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH＝11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D不正确。 练习2. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，可以采取的措施是： A. 加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 解析：外界条件的改变，使c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，平衡必须向正方向移动，但想正方向移动该值不一定增大，因此要具体分析，选项A加少量烧碱溶液，首先发生化学反应生成CH3COONa，其电离出的CH3COO－，对余下的CH3COOH电离起到抑制作用，故c(H+)/c(CH3COOH) 值减小；选项B是升高温度，因电离是吸热过程，升高温度向吸热方向移动，因而促进了CH3COOH 的电离，故c(H+)/c(CH3COOH) 值增大；加少量冰醋酸。虽然平衡向正方向移动，但随着CH3COOH 增大，电离程度减小，故c(H+)/ c(CH3COOH) 值减小；加水稀释CH3COOH的电离度增大，因此c(H+)/c(CH3COOH) 值增大。答案：B、D。 L-醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 3、(04-湖北理综-9)将0.lmol·1 A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大 Dog 4、(02-上海化学-18)在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A 中和时所需NaOH的量 B 电离程度 C H+的物质的量 D CH3COOH的物质的量 猫狗 7、(04-广东化学-3)PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 A、H+的物质的量相同 B、物质的量浓度相同 C、H+物质的量浓度不同 D、H+的物质的量浓度相同 Dog 9、(89-全国-14)pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 A.一样多 B.醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多 D.无法比较 Boy 12、(03-广东化学-17)在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的