化学电离平衡练习题
三、水的电离及溶液的pH
1、水的电离
⑴电离平衡和电离程度 水是极弱的电解质，能微弱电离
H 2O+H 2OH 3O ++OH -，通常简写为H 2OH ++OH -；ΔH >0
25℃时，纯水中c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L
⑵影响水的电离平衡的因素
①温度：温度越高电离程度越大
c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②酸、碱
向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。 ③加入易水解的盐
由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。
练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下：
H 2OH ++OH -
平衡移 动方向 电离 程度 c(H +)与c(OH -)的相对大小 溶液的 酸碱性 离子积 K W 加热
向右
增大
c(H +)=c(OH -) 中性
增大
降温 向左 减小 c(H +)=c(OH -) 中性 减小 加酸 向左 减小
c(H +)>c(OH -) 酸性 不变 加碱 向左 减小
c(H +) 不变 加能结合 H + 的物质 向右 增大 c(H +) 向右 增大 c(H +)>c(OH -) 酸性 不变 ⑶水的离子积 在一定温度时，c(H +)与c(OH -)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。 ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。 ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，K W 就不变。 ⑷水电离的离子浓度计算 例1：在25°C 时，浓度为1×10-5mol/L 的NaOH 溶液中，由水电离产生的C(OH -)是多少？ 酸：C(OH — )溶液=C(OH — )水 碱：C(H +)溶液=C(H +)水 变化 条件 盐：酸性C(H+)溶液=C(H+)水 碱性C(OH—)溶液=C(OH—)水 例2：(西安测试题)在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是（）。 A．12 B．7 C．6 D．2 例3：常温某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10-12mol/l，则下列肯定能共存的离子组是 A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+ B、Cl-S2-Na+K+ C、SO32-NH4+K+Mg2+ D、Cl-Na+NO3-SO42- 2、溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H+)与c(OH-)的相对大小。 在常温下，中性溶液：c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L； 酸性溶液：c(H+)>c(OH-),c(H+)>1×10-7mol/L； 碱性溶液：c(H+) 3、溶液的pH ⑴表示方法 pH=-lgc(H+)c(H+)=10-pH pOH=-lgc(OH-)c(OH-)=10-pOH 常温下，pH+pOH=-lgc(H+)-lgc(OH-)=-lgc(H+)·c(OH-)=14。 ⑵溶液的酸碱性与pH的关系(常温时) ①中性溶液：c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1，pH=7。 ②酸性溶液：c(H+)>1×10-7mol·L-1>c(OH-),pH<7，酸性越强，pH越小。 ③碱性溶液：c(H+)<1×10-7mol·L-1>c(OH-),pH>7，碱性越强，pH越大。 ⑶pH的适用范围 c(H+)的大小范围为：1.0×10-14mol·L-1 当c(H+)≥1mol·L-1或c(OH-)≥1mol·L-1时，用物质的量浓度直接表示更方便。 ⑷溶液pH的测定方法 ①酸碱指示剂法：只能测出pH的范围，一般不能准确测定pH。 指示剂甲基橙石蕊酚酞 变色范围pH 3.1～4.4 5.0～8.0 8.2～10.0 溶液颜色红→橙→黄红→紫→蓝无色→浅红→红 ②pH试纸法：粗略测定溶液的pH。 pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，随即(30s内)与标准比色卡比色对照，确定溶液的pH。 测定溶液pH时，pH试剂不能用蒸馏水润湿(否则相当于将溶液稀释，使非中性溶液的pH测定产生误差)；不能将pH试纸伸入待测试液中，以免污染试剂。 标准比色卡的颜色按pH从小到大依次是：红(酸性)，蓝(碱性)。 ③pH计法：精确测定溶液pH。 4、有关pH的计算 基本原则： 一看常温，二看强弱（无强无弱，无法判断），三看浓度（pHorc） 酸性先算c(H+)，碱性先算c(OH—) ⑴单一溶液的pH计算 ①由强酸强碱浓度求pH ②已知pH 求强酸强碱浓度 ⑵加水稀释计算 ①强酸pH=a ，加水稀释10n 倍，则pH=a+n 。 ②弱酸pH=a ，加水稀释10n 倍，则pH ⑤酸、碱溶液无限稀释时，pH 只能约等于或接近于7，酸的pH 不能大于7，碱的pH 不能小于7。 ⑥对于浓度（或pH ）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH 变化幅度大。 例6：PH=2的两种一元酸HX ，HY 各1ml,分别加水稀释至100ml ，其PH 值分别变为a,b, 且a>b,则下列说法不正确的是 A ．酸的相对强弱是：HX>HY B ．相同温度，相同浓度的NaX ，NaY 溶液，其PH 值前者大。 C ．与足量锌粉反应产生氢气的体积在相同条件下HY 比HX 多。 D ．若a=4，则为HX 强酸，HY 为弱酸。 ⑶酸碱混合计算 ①两种强酸混合 c(H +)混= ②两种强碱混合 c(OH - )混= ③酸碱混合，一者过量时 c(OH -)混或c(H + )混= 若酸过量，则求出c(H +)，再得出pH ； 若碱适量，则先求c(OH -)，再由K W 得出c(H +)，进而求得pH ，或由c(OH -)得出pOH 再得pH 。 例7：把pH=13的NaOH 溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH 溶液和硫酸溶液的体积之比为？ 例8：25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此 强酸与强碱溶液的pH 之和是 A.12B.13C.14D.15 四、盐的水解 1、盐的分类 ⑴按组成分：正盐、酸式盐和碱式盐。 ⑵按生成盐的酸和碱的强弱分：强酸强碱盐(如Na 2SO 4、NaCl)、弱酸弱碱盐(如NH 4HCO 3)、强酸弱碱盐(如NH 4Cl)、强碱弱酸盐(如CH 3COONa)。 ⑶按溶解性分：易溶性盐(如Na 2CO 3)、微溶性盐(如CaSO 4)和难溶性盐(如BaSO 4)。 2、盐类水解的定义和实质 ⑴定义 盐电离出的一种或多种离子跟水电离出的H +或OH -结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2 12 211V V V )c(H V )c(H ++++2 12 211V V V )c(OH V )c(OH ++--碱 酸碱碱酸酸V V | V )c(OH V )c(H |+--+ ⑵实质 盐电离出的离子(弱碱阳离子或弱酸根阴离子)跟水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质(弱碱或弱酸)并建立电离平衡，从而促进水的电离。 ⑶盐类水解的特点 ①可逆的，其逆反应是中和反应；②微弱的；③动态的，水解达到平衡时v(水解)=v(中 和)≠0；④吸热的，因中和反应是放热反应，故其逆反应是吸热反应。 3、盐类水解的规律 ⑴有弱才水解：含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐才发生水解。 ⑵无弱不水解：不含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐即强酸强碱盐不水解。 ⑶谁弱谁水解：发生水解的是弱酸根阴离子和弱碱阳离子。 ⑷谁强显谁性：弱酸弱碱盐看水解生成的酸和碱的强弱。 ⑸越弱越水解：弱酸根阴离子所对应的酸越弱，则越容易水解，水解程度越大。 若酸性HA>HB>HC，则相同浓度的NaA、NaB、NaC溶液的碱性逐渐增强，pH逐渐增大。 CO32-和HCO3-所对应的弱酸分别是HCO3-和H2CO3，HCO3-比H2CO3的电离程度小得多，相同浓度时Na2CO3溶液的pH比NaHCO3的大。 ⑹都弱双水解：当溶液中同时存在弱酸根阴离子和弱碱阳离子时，离子水解所生成的OH-和H+相互结合生成水而使其水解相互促进，称为“双水解”。 ①NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等虽然相互促进，水解程度仍然很小，离子间能大量共存。 ②彻底双水解离子间不能大量共存。 Al3+与S2—、HS—、AlO2—、CO32—、HCO3— Fe3+与AlO2—、CO32—、HCO3— NH4+与AlO2—、SiO32— 如：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(泡沫灭火器原理) ③特殊情况下的反应 FeCl3和Na2S溶液发生氧化还原反应(生成Fe2+、S) Na2S和CuSO4溶液发生复分解反应(Na2S+CuSO4=CuS↓+Na2SO4)生成更难溶物 FeCl3和KSCN溶液发生络合反应[FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl] 4、影响盐类水解的因素 主要因素：是盐本身的性质(对应的酸碱越弱，水解程度就越大)。 外界条件： （1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。 （2）浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大。 （3）外加酸碱盐：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。 下面分析不同条件对FeCl3水解平衡的影响情况： Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(正反应为吸热反应) 条件移动方向H+数pH Fe3+水解程度现象 升高温度向右增加降低增大颜色变深(黄→红褐) 加H2O 向右增加升高增大颜色变浅通HCl 向左增加降低减小颜色变浅 加NaOH溶液向右减小升高增大产生红褐色沉淀 加CaCO3固体向右减少升高增大产生红褐色沉淀、无 色气体 加NaHCO3溶液向右减少升高增大产生红褐色沉淀、无 色气体 5、盐类水解离子方程式的书写 ⑴一般水解程度很小，用可逆符号，不标“↓”或“↑”，不写分解产物形式(如H2CO3等)。 NH4++H2ONH3·H2O+H+ HCO3-+H2OH2CO3+OH- NH4++CH3COO-+H2ONH3·H2O+CH3COOH ⑵多元弱酸根分步水解，弱碱阳离子一步到位。 ⑶能进行完全的双水解反应写总的离子方程式，用“=”且标注“↓”和“↑”。 2Al3++3CO3-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 注意区别酸式盐的阴离子的电离和水解 HS-+H 2 OH3O++S2-即HS-HS-+H2OH2S+OH- 6、离子浓度比较 ⑴守恒关系 ①电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷 数相等。 如NaHCO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-) Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－) ②物料守恒：离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。 如，0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LCH3COOH混合溶液， c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L Na2S溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1/2c(Na+)； 在NaHS溶液中，c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=c(Na+)。 ③水的电离守恒（也称质子守恒）：是指溶液中，由水所电离的H＋与OH－量相等。 如：0.1mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) 例1：(四川高考题)25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）。 A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-) A．c(NH4+) ⑵单一溶质溶液 ①酸或碱0.1mol/L H2S溶液中，各离子浓度大小关系？ ②正盐0.1mol/L的CH3COONa微粒中浓度大小关系？ 方法：a.盐的粒子>H2O的离子；b.浓度大小决定于水解程度；c.OH－和H+决定于酸碱性 ③弱酸酸式盐溶液 电离＞水解，则电离产生离子＞水解产生的离子 电离＜水解，则电离产生离子＜水解产生的离子 例2：已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（) ①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；②c(Na+)=0.1mol·L－1≥c(B2－)； ③溶液的pH=1；④c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－)、 A、①② B、②③ C、②④ D、①②③ 例3：已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（) A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同 B、NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(Y－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋) C、HY－的水解离子方程式为：HY－+H2O Y－+H3O+ D、相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者 ⑶两种溶液混合 ①分析反应，判断过量，确定溶质。 ②“两个微弱”：弱酸(碱)溶液中分子是主要的，盐溶液中盐电离产生的离子是主要的。 ③主要离子和少量的离子分别结合溶质物质的量、电离水解程度和溶液的酸碱性分析。例4：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是() A、c(H+)＞c(OH-) B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1 C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1 例5：CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的() A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 C、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 例6：等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是() A、c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(Na+)＝c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+) C、c(Na+)＞c(OH-)＞c(Ac-)＞c(H+) D、c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Ac-) 如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的pH=7，则各离子浓度的关系为（） A、c(Na+)＞c(Ac-) B、c(Na+)＝c(Ac-) C、c(Na+) D、c(OH-)＞c(H+) 例7：将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是() A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) 例8：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（) A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) ⑷不同溶液中同一离子的比较 例9：物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O⑦CH3COONH4；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（) A.③⑦⑤④⑥①②③ B.⑥③⑦⑤④①② C.⑥⑦⑤③④①② D.⑥⑦③⑤④②① 电离平衡限训一 1.本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O－ 2 ），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺 （NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O－ 2含量，原理是O－ 2 与羟胺反应生成NO－ 2 和一种过氧化物。 NO－ 2 在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm处有显著吸收，且 其吸收值与c(NO－ 2)成正比，从而可计算出样品中的O－ 2 含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO － 2 ) ＝×10-3 mol?L-1。 （1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：____________________； （2）计算该样品中c(O－ 2 ) ＝_________________________________； （3）如用羟胺氧化法测定O2- 时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任选一种即可） ①请写出其测定原理的反应方程式：_____________________________； ②测定所用的主要玻璃仪器为__________________，通过观察________________的现象可确定测定反应是否进行完全。 （4）NO－ 2 既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验 NO－ 2 的是 A .FeCl2 KSCN B. KMnO4 H2SO4 C .AgNO3 HNO3 D .KI淀粉 （5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是 A．NO的消失的速率比RH快 B．NO生成NO2 C．RH及NO2可以生成PAN及O3 D．O3生成PAN 2.连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体． （1）连二次硝酸中氮元素的化合价为． （2）常温下，用?L﹣1的溶液NaOH滴定?L﹣1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示． ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：． ②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为． ③b点时溶液中c（H2N2O2）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22﹣）． ④a点时溶液中c（Na+）c（HN2O2﹣）+C（N2O22﹣）． （3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄 色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液， 当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中 = ．[已知K sp（Ag2N2O2）=×10﹣9，K sp （Ag2SO4）=×10﹣5]． 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题： （1）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，钢铁除了与H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） （2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，其离子方程式为 若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=×10﹣2mol?L﹣1，c（Fe3+）=×10﹣3mol?L﹣1， c（Cl﹣）=×10﹣2mol?L﹣1，则该溶液的pH约为． （3）通过控制条件，水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为： xFe3++yH2O?Fe x（OH）y（3x﹣y）++yH+ 欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁，可采用的方法是（填字母代号）． a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3 请结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因：． （4）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀． 84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到，其离子方程式为．若所得溶液pH＞12，则下列说法不合理的是（填字母序号）． 电离平衡练习 基础题 1．下列关于电离平衡常数说法正确的是（） A．电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越强 B．电离平衡常数与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同。 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为： 2．一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的的总量，可向盐酸中加入适量的（） A．碳酸钠固体B．醋酸钠固体 C．硫酸氢钠固体D．水 3．在的极稀溶液和熔融状态下，都存在的离子是（） A．B． C． D． 4．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）A．液溴B．干冰 C．蔗糖D．硫酸钡 5．下列电离方程式书写正确的是（） 6．下列各叙述正确的是（） A．碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C．三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质D．碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质 7．溶液中存在着和的平衡。当向溶液中加入溶液时，电离平衡________移动，，。当向溶液中加入固体NaCl时，电离平衡________移动，，。若将溶液加热煮沸，，若要增大溶液中，最好加入_________。 8．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着的平衡（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）。 9．冰醋酸不导电。慢慢加入少量水稀释，溶液导电性逐渐增强：当加入较多量水时，溶液导电性减弱，再加入含相等物质的量的NaOH溶液，溶液导电性又增强。试解释以上事实。 综合题 1．当把溶液用蒸馏水稀释至10L时（） A．的浓度升高 B．离子的数目增加 C．溶液的增大 D．离子浓度增大 2．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（） A．硫酸、硫酸钡 B．苛性钠、氢氟酸 C．食盐、浓氨水 D．三氧化硫，二氧化硫 3．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入少 量的，发生的反应如下： 则HR的HR′的酸性强弱比较正确的是（） A．HR较弱B．HR′较弱 C．两者相差不大D．无法比较 4．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于A的说法中，正确的 是（） A．A是非电解质 B．A是强电解质 C．A是离子化合物 D．A是弱电解质 5．下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（） A．向亚硫酸钠溶液中加液态溴 B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢气体 C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气 6．下列说法正确的是（） A．在溶液中加几滴盐酸，由于电离程度减小，所以溶液中离子浓度减小 B．氢氧化钙是电解质，因为他在水溶液中能电离出、等离子 C．是电解质，因为他的水溶液能导电 D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 7．下列离子方程式中，书写正确的是（） A．钠与硫酸铜溶液反应： B．醋酸铵和盐酸反应： C．硫酸氢钾溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性： D．向醋酸中通入氨气： 8．已知氯化银在水中存在如下溶解平衡：，在一定温度下，溶液中的物质的量浓度和的物 质的量浓度的乘积为一常数，可用表示，。若把AgCl分别放入①100mL ②100mL 0.1mol/LNaCl溶液，③，④溶液中，搅拌后在相同温度下浓度由大到小的顺序是__________。 高中化学：电离平衡练习(含答案) 一、单选题 1．下列说法正确的是 A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体 B. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得至U C 40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/L D.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 2.现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是() A. c(H+)=c(CHCOO-) 3 B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol-L-i C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性 口.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变 3.在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少,应采取 A.加入少量CH3COONa固体 B.通入少量HCl气体 C.升高温度口.加入水 4.下列说法正确的是 A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化 B.电解质是可以导电的化合物 C.在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸 D .强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱 5.已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。该温度下向20 mL 0.1 mol-L _1 CH 3COOH 溶 液中逐滴加入0.1 moll —i NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错 误的是( ) A. a 点表示的溶液中c(H +)等于10-3 mol-L —i B. b 点表示的溶液中c(CH 3COO -)>c(Na +) C. c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全 6 .下列说法正确的是() A. H 2S 溶于水的电离方程式为3s 2H ++ S 2 - ,向H 2S 溶液中加入少量 CuC W 体，电离平衡 正向移动 B. KHSO 在熔融状态下的电离方程式为KHSO = K ++ H ++ SO 2-，向醋酸中加入少量KHSO 4 44 4 固体,电离平衡逆向移动 C .向稀氨水中滴加少量2mol/LNH NO ,溶液，NH +与OH -结合生成NH • H 。，使平衡正向 43 4 32 移动,电离常数增大 口.常温下,冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小 7 .下列属于弱电解质的是 A .BaSO 4 B .CH 3COOH C .C 2H 5OH D .Cu D . b 、d 点表示的溶液中 c (CH COO -) X c (H +) c (3CH COOH ))_ 3 均等于K 门 V(NaOH )/mL. 【例题3】（2011山东高考）室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－)不变 C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增 D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 解析：醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即：c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A、C均不正确；由水的离子积常数Kw ＝c(H+)·c(OH－) 知c(OH－)＝Kw /c(H＋)，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－) ＝c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·Kw＝Ka/Kw其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确；pH＝3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH＝11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH＝11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D不正确。 练习2. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，可以采取的措施是： A. 加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 解析：外界条件的改变，使c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，平衡必须向正方向移动，但想正方向移动该值不一定增大，因此要具体分析，选项A加少量烧碱溶液，首先发生化学反应生成CH3COONa，其电离出的CH3COO－，对余下的CH3COOH电离起到抑制作用，故c(H+)/c(CH3COOH) 值减小；选项B是升高温度，因电离是吸热过程，升高温度向吸热方向移动，因而促进了CH3COOH 的电离，故c(H+)/c(CH3COOH) 值增大；加少量冰醋酸。虽然平衡向正方向移动，但随着CH3COOH 增大，电离程度减小，故c(H+)/ c(CH3COOH) 值减小；加水稀释CH3COOH的电离度增大，因此c(H+)/c(CH3COOH) 值增大。答案：B、D。 L-醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 3、(04-湖北理综-9)将0.lmol·1 A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大 Dog 4、(02-上海化学-18)在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A 中和时所需NaOH的量 B 电离程度 C H+的物质的量 D CH3COOH的物质的量 猫狗 7、(04-广东化学-3)PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 A、H+的物质的量相同 B、物质的量浓度相同 C、H+物质的量浓度不同 D、H+的物质的量浓度相同 Dog 9、(89-全国-14)pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 A.一样多 B.醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多 D.无法比较 Boy 12、(03-广东化学-17)在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的 弱电解质的电离平衡练习 1．下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是（） A．NH3、SO2、H2O、HI B．HF、H2O、NH3?H2O、H2SO3 C．BaSO4、Cl2、HClO、H2S D．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3 2 3．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～3 4．下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（） A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程 B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 5．下列说法正确的是（） A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同 6．下列叙述中正确的是（） A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质 C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋ D．1 L 0.2 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋ 7．在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）A．加热B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 8．20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S===H++HS-，HS-===H++S2-，若要使该溶液[H+]及[S2-]都减小，可采取的措施是（） A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体 C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体 9．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（） A．增强B．减弱C．不变D．为零 10．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（） A．pH降低 B．弱酸分子浓度减少C．溶液c(OH－)增大 D．溶液导电性增强 考点规范练电离平衡 一、选择题 1.(2021河北石家庄高三检测)在相同温度时,100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()。 A.中和时所需NaOH的量 B.OH-的物质的量浓度 C.与Mg反应的起始速率 D.溶液中c(H +)·c(CH 3COO-) c(CH3COOH) 2.下列关于电解质溶液的说法正确的是()。 A.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A(设N A表示阿伏加德罗常数的值) B.室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强 C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H +) c(CH3COOH) 减小 D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COOH) c(CH3COO-) 的值减小 3.25 ℃时,下列关于0.1 mol·L-1的氨水和0.1 mol·L-1的醋酸说法正确的是()。 A.0.1 mol·L-1的氨水,pH=13 B.0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 C.0.1 mol·L-1的醋酸中:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+) D.0.1 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合所得溶液中:c(Cl- )=c(N H4+)>c(H+)=c(OH-) 4.(双选)两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是()。 A.MOH是一种弱碱 B.在X点,c(M+) >c(R+) C.稀释前,c(ROH)=10c(MOH) 电离平衡习题 一、判断题： 1、0.10 mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH = 10.0，该弱酸盐的水解度为0.10 % 。......................................................................................................（） 2、三元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上不等于K。......................（） 3、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。.......................................（） 二、选择题： 1、酚酞指示剂的变色范围是................................................................................（）。 (A) 6 ～8；(B) 7 ～9；(C) 8 ～10；(D) 10 ～12。 2、0.010 mol·L-1的一元弱碱( K= 1.0 ×10-8 )溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为...... . .............（）。 (A) 8.70；(B) 8.85；(C) 9.35；(D) 10.50。 3、某温度下，0.010 mol·L-1的弱酸HA，平衡时的解离度为20％，则该弱酸的K值为.................（）。 (A) 2.10 ×10-3；(B) 2.0 ×10-5；(C) 5.0 ×10-4；(D) 4.0 ×10-4。 4、已知：K(HAc) = 1.75 ×10-5，K(HCN) = 6.2 ×10-10，K(HF) = 6.6 ×10-4，K(NH3·H2O) = 1.8 ×10-5。下列溶液的浓度均为0.1mol·L-1，其溶液pH值按由大到小的顺序排列正确的是.................................（）。 (A) NaAc > NaCN > NaF > NaCl > NH4Cl；(B) NaF > NaAc > NaCN > NaCl > NH4Cl； (C) NaCN > NaAc > NaF > NaCl > NH4Cl；(D) NH4Cl > NaCl > NaF > NaAc > NaCN。 5、在H3PO4溶液中加入一定量NaOH溶液后，溶液的pH值= 14.00，下列物种中浓度最大的是....（）。 (A) H3PO4；(B) H2PO4-；(C) HPO42-；(D) PO43-。 6、用HAc（K= 1.75 ×10-5）和NaAc溶液配制pH = 4.50 的缓冲溶液，c(HAc)/c(NaAc) = ......（）。 (A) 1.55；(B) 0.089；(C) 1.8；(D) 0.89。 7、已知K(NH 3·H2O) =1.8 ×10-5，在0.020 mol·L-1NH3·H2O和0.010mol·L-1 KOH混合液中，c(NH 4 + ) 为..（）。 (A) 9.0 ×10-4 mol·L-1；(B) 3.6 ×10-5 mol·L-1；(C) 0.020 mol·L-1；(D) 6.0 ×10-4 mol·L-1。 8、CO2的饱和溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是..................................（）。 (A) H2CO3 > HCO3- > CO32- > H+；(B) H+ > OH- > HCO3- > CO32-； (C) H2CO3 > H+ > HCO3- > CO32-；(D) H2CO3 > CO32- > HCO3- > H+。 9、已知313 K 时，水的K= 3.8 ×10-14，此时c (H+ ) = 1.0 ×10-7mol·L-1的溶液是....（）。 (A) 酸性；(B) 中性；(C) 碱性；(D) 缓冲溶液。 10、使用pH 试纸检验溶液的pH 值时，正确的操作是........................（）。 (A) 把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化； (B) 把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化； (C) 将试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较； (D) 用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较。 11、0.2 mol·L-1 NH3·H2O 中加入等体积水，则溶液pH 值将..............（）。 (A) 增大；(B) 减小；(C) 减小为原来的1 / 2；(D) 增大为原来的2 倍。 12、已知K(NH3·H2O) = 1.8 ×10-5，用NH3·H2O 和NH4Cl 配制pH = 9.00 的缓冲溶液时，c (NH3·H2O)/c (NH4Cl) = ................................................................................（）。 (A) 5.6 ；(B) 0.56；(C) 1.8；(D) 3.6。 13、已知K(NH3·H2O) = 1.8 ×10-5，在含有0.020 mol·L-1 NH3·H2O 和0.010 mol·L-1 KOH 混合溶液中，c (NH4+ ) 为...................................................................（）。 (A) 9.0 ×10-4 mol·L-1；(B) 3.6 ×10-5 mol·L-1； (C) 0.020 mol·L-1；(D) 6.0 ×10-4 mol·L-1。 电离平衡 1．下列物质属于弱电解质的是() A．KOH B．NH3C．H2SO3D．NH4HCO3 【答案】C 【解析】A项，KOH为强碱，在水溶液中完全电离，为强电解质，A不符合题意；B 项，NH3自身不能发生电离，为非电解质，B不符合题意；C项，H2SO3为二元弱酸，在水溶液不完全电离，为弱电解质，C符合题意；D项，NH4HCO3为盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选C。 2．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是() A B C D 电解质Cu CO2NaCl NaOH 强电解质HCl Ba(OH)2HClO4BaSO4 弱电解质CH3COOH H2O Fe(SCN)3氨水 【解析】A项，Cu是金属单质，而不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；B 项，CO2是化合物，但其溶于水或受热熔化时都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；C项，物质分类合理，C符合题意；D项，氨水是混合物，而不是化合物，因此不属于弱电解质，D不符合题意；故选C。 3．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是() A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是共价化合物 C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存 【答案】D 【解析】A选项中，熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件；B选项，有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质；C 选项，水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关；D选项，弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质。 4．下列电离方程式正确的是() A．NaHSO4= Na++ HSO4-B．NaHCO3Na++H++CO32- C．H3PO43H++PO43-D．HF H++F- 【答案】D 一、读拼音，写词语。〔12分〕 wū yán shǒu wǔ zhú dǎoào hǔibīn bīn yǒu lǐ ( ) ( )( ) ( ) xǐ qùecán zhā sùi xièǒu rán qīng péng dà yǔ ( )( )( ) ( ) 二、组词。〔4分〕 屑〔〕授〔〕趁〔〕瞪〔〕消〔〕援〔〕越〔〕蹬〔〕 三、照样子，写词语〔2分〕例：雄〔赳赳〕红〔〕绿〔〕黄〔〕亮〔〕 四、选词填空。〔7分〕 光荣光辉陆续继续连续注意注视 1．〔〕夺目〔〕万丈〔〕四射〔〕照人 2．有人进步，我们不应该骄傲，要〔〕努力。 3．上课时，同学们应该〔〕听讲，目不转睛地〔〕着老师的讲课。 4．春天到了，各种各样的花都〔〕开放了。 五、词语搭配〔4分〕 美好的意志鲜艳的景象 坚决的衣服丰富的花朵 漂亮的生活晶莹的内容 美丽的宫殿壮丽的泪珠 六、按要求写句子。〔4分〕 1．茉莉花很香。 改成感慨句：__________________________ 改成夸张句：__________________________ 2．这样的老师，难道不值得我们敬佩吗？ 改成陈述句：_____________________________________________ 3．2021年北京奥运会的成功举办，使我们感到无比自豪。 改为反问句：。 七、默写6个歇后语。〔6分〕 1 _____________________________ 2 _____________________________ 3 _____________________________ 4 _____________________________ 5 _____________________________ 6 _____________________________ 化学电离平衡的练习题 化学电离平衡是化学中的重要概念之一，它描述了溶液中离子之间的相互转化关系。在学习化学电离平衡时，我们通常会遇到一些练习题，下面就让我们一起来解决几个有趣的练习题。 1. 假设有一个0.1 mol/L的盐酸溶液，其电离度为80%。求该溶液中氯化离子的浓度。 首先，我们知道盐酸在水中会完全电离，生成氯离子和氢离子。根据电离度的定义，电离度等于电离物浓度与初始物质浓度的比值。所以电离度为80%意味着氯离子的浓度为0.1 mol/L × 80% = 0.08 mol/L。 2. 一定浓度的醋酸溶液（CH3COOH）与等体积的氢氧化钠溶液（NaOH）反应，生成乙酸盐（CH3COONa）和水。已知醋酸的电离度为4%，求反应后溶液中乙酸盐的浓度。 首先，根据反应的化学方程式，可以得知在反应中，每个醋酸分子将会生成一个乙酸盐离子。所以，在反应开始时，醋酸盐的浓度为0 mol/L，而醋酸的浓度与NaOH溶液中的氢氧化物浓度相等。 假设开始时醋酸的浓度为C mol/L，那么电离度为4%意味着醋酸盐的浓度为C × 4% = 0.04C mol/L，在反应过程中反应生成的乙酸盐的浓度为0.04C mol/L。 又因为氢氧化钠与醋酸的摩尔比为1：1，所以反应结束后溶液中乙酸盐的浓度仍为0.04C mol/L。 3. 有两个酸性溶液：溶液A和溶液B，其中溶液A的电离度为30%，溶液B的电离度为60%。若将这两个溶液混合，求溶液混合后 的总电离度。 首先，我们可以通过电离度的定义来计算溶液A和溶液B中的离子浓度。假设溶液A和溶液B的初始物质浓度分别为A和B mol/L，则 溶液A中的离子浓度为A × 30%，溶液B中的离子浓度为B × 60%。 当这两个溶液混合在一起后，溶液A的总体积为V1，溶液B的总 体积为V2。根据溶液的混合原理，可知混合后溶液中离子的总浓度为： (A × 30% × V1 + B × 60% × V2) / (V1 + V2) 所以溶液混合后的总电离度为： ((A × 30% × V1 + B × 60% × V2) / (V1 + V2)) / (A + B) 通过这个公式，我们可以计算出溶液混合后的总电离度。 化学电离平衡的练习题能够帮助我们巩固和应用所学的知识。通过 解决这些练习题，我们不仅能够了解电离度的概念和计算方法，还能 够更好地理解电离平衡在溶液中的应用。希望以上介绍的几个练习题 能够帮助大家更好地理解化学电离平衡的相关概念和计算方法。 高一 3级部周练试题（9月4日） 第I 卷（选择题） 1.在0.1 mol-L -i CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH/OOH-」CH 3COO -+H +,对于该平衡 下列叙述正确的是（3 ） 3 3 A.加入水时，平衡逆向移动 B.加入少量NaOH 固体，平衡正向移动 心加入少量0.1 mol-L -i 盐酸，溶液中c （H +）减小 口.加入少量CH 3cOONa 固体，平衡正向移动 2 .将0.1 moll ；的氨水加水稀释至0.01 mol-L -i ,稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（） A.稀释后溶液中c （H +）和c （OH -）均减小 B,稀释后溶液中c （OH -）变为稀释前的1/10 C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 3 .在体积均为1 L, pH 均等于 2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，下图中 比较符合反应事实的曲线是（） 4 . 250C 时，0.1mol-L -i 稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是（ ） D.稀释过程中溶液中 c （OH - ） A.溶液的pH C.溶液的导电能力 B.醋酸的电离平衡常数 D.醋酸的电离程度 5.下列电离方程式的书写正确的是() A.NH4++H2O^^NH3・H2O+H+ B.S2-+2H2O^^ H2S+2OH- C.CH3COOH+ H2OCH3COO- + H3O+ D.CH3COOH+OH-^^ CH3COO-+H2O 6.把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是() A.c(CH3COOH)变为原来的1/10 B.c(H+)变为原来的1/10 C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大 D.溶液的导电性增强 7.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是() A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 8.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 9.下列各组物质中，都是强电解质的是() A.HBr、HCl、BaSO」 4 10NH4c1、CH3COOH、Na2S C.NaOH、Ca(OH)2、NH3-H2O D.HC1O、NaF、Ba(OH)2 11下列电离方程式正确的是() A.NaHSO -Na++HSO」—4 4 B.NaHCO3Na++H++CO3— C.HTOZ 3H++PO/- 3 4 4 D.HF—H+F- 10.在0.1 mo1・L-i的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是() 儿加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B.加水，平衡向逆反应方向移动 C.滴加少量0.1 mol-L-i HC1溶液,溶液中c(H+)减少 ■加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动 11.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是() 1．将铂电极放置在KOH 溶液中，然后分别向两极通入CH 4和O 2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是( ) ①通入CH 4的电极为正极； ②正极的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －； ③通入CH 4的电极反应式为：CH 4+2O 2+4e －=CO 2+2H 2O ； ④负极的电极反应式为：CH 4+10OH －－8e －=CO 32－ +7H 2O ； ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动； ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。 A ．①③⑤ B ．②④⑥ C ．④⑤⑥ D ．①②③ 【答案】B 【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。甲烷在反应中失去电子，氧气得到电子，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入。由于溶液显碱性，所以选项②④⑥正确，答案选B 。 2． 银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn ＋2OH －－2e -＝ZnO ＋H 2O ； Ag 2O ＋H 2O ＋2e - ＝ 2Ag ＋2OH － ；总反应为：Ag 2O ＋Zn ＝2Ag ＋ZnO ，下列推断正确的是（ ） A 、锌为正极，Ag 2O 为负极 B 、锌为负极，Ag 2O 为正极 C 、原电池工作时，正极区PH 减小 D 、原电池工作时，负极区PH 增大 【答案】B 【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以依据电极反应式可知，锌失去电子，作负极，负极区pH 降低。氧化银得到电子，作正极，正极区pH 增大。依据总反应式可知，溶液的pH 不变，所以正确的答案选B 。 3． 电解稀H 2SO 4、Cu(NO 3)2、NaCl 的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（ ） A ．H 2和Cl 2 B ．Cu 和Cl 2 C ．H 2和O 2 D ．Cu 和O 2 【答案】B 【解析】考查电解产物的推断。惰性电极电解时，阳极是溶液中的阴离子失去电子，阴极是溶液中的阳离子得到电子。依据离子额放电依次可知，最初阴极是铜离子得到电子生成铜，阳极是氯离子失去电子，生成氯气，所以答案选B 。 4．微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温柔、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下： 正极反应：6O 2＋24H ＋＋24e －12H 2O 负极反应：C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －6CO 2↑＋24H ＋ 则有关该电池的下列说法正确的是 A ．该电池的工作环境是高温条件 B ．作为负极的葡萄糖（ C 6H 12O 6）在改变中失去电子，被还原 C ．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等 D ．该电池的总反应为C 6H 12O 6＋6O 2 === 6CO 2＋6H 2O 【答案】D 【解析】高温简单使蛋白质变性，A 不正确；原电池中负极失去电子，被氧化，B 不正确；强酸浓硫酸或浓硝酸也简单使蛋白质变性，所以选项C 也不正确；依据电极反应式可知，选项D 正确，答案选D 。 高中化学关于电离平衡的来练习题和答案(2) 高中化学关于盐类水解的练习题 一、选择题 1.常温下，纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-.若要使水的电离平衡向正方向移动，并使[H+]增大，应加入的适当物质是( )。 A.NaHSO4 B.明矾 C.NaHCO3 D.CH3COONa 答案：B 2.下列关于(NH4)2SO4水溶液中微粒浓度的关系中不正确的是( )。 A.[NH ]>[SO ]>[H+]>[OH-] B.[NH ]：[SO ]=2：1 C.[NH ]+[NH3•H2O]=2[SO ] D.[NH ]+[H+]=[OH-]+2[SO ] 答案：B 3.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液pH 为 4.7，下列说法错误的是( )。 A.CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用 B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 答案：B 4.下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是( )。 A.CO +H2O⇌H2CO+OH- B.Fe3++3H2O=h(OH)3↓+3H+ C.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- D.NH +H2O=NH3•H2O 答案：C 5.在下列各组离子中，能大量共存的是( )。 A，Ag+、NO 、Cl- 、K+ B.Al3+、Cl-、HCO 、Na+ C.Fe2+、NO 、SO 、H+ D.NH 、Na+、Cl-、HCO 答案：D 6.物质的量浓度相同的下列溶液： ①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢 【例题1】下列说法中正确的是（） A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同 【例题2】在CH3COOH CH3COO－+ H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（） A．加NaOH(s)B．加浓盐酸 C．加水D．加热 【例题3】一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（） A．NaOH（固体）B．H2O C．NaCl（固体）D．CH3COONa（固体） 【例题4】写出下列物质的电离方程式： （1）次氯酸（2）硫酸氢钾（3）氢氧化铁（4）碳酸氢钠－ 【例题5】设计一个简单的实验，证明在醋酸溶液中存在着CH3COOH CH3COO－+ H+的电离平衡。 【例题6】在测定液态BrF3电导时发现，20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生电离，存在阴、阳离子。其他众多的实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4、(BrF2)2SnF6、ClF3·BrF3等。由此推断液态BrF3电离时产生的阴、阳离子是（） A．F－、Br3+B．F－、BrF2+ C．BrF4－、BrF2+D．BrF52－、BrF2+ 【例题1】下列说法正确的是（） A．HCl溶液中无OH－ B．NaOH溶液中无H+ C．KCl溶液中既无H+也无OH－ D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－，且K W=1×10－14 【例题2】（04·广东）PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（） A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同 C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同 【例题3】（04·广东）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b，以及0.10mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（） A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度 【例题4】常温下，在PH=12的溶液中，由水电离出的c(OH－)为（） A．1×10－7mol/L B．1×10－6mol/L C．1×10－2mol/L D．1×10－12mol/L 【例题5】将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH最接近于（）A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7 【例题6】（02·全国理综）有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG＝lg（c(H＋)/ c(OH－)）。下列表述正确的是（） A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 高二化学水的电离平衡及影响因素练习题 一、单选题 1.相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是( ) B.反应HZ+Y -=HY+Z -能够发生 C.由电离平衡常数可以判断,HZ 属于强酸,HX 和HY 属于弱酸 D.相同温度下,1mol·L -1 HX 溶液的电离平衡常数大于0.1mol·L -1 HX 溶液的电离平衡常数 2、在-50 ℃时液氨中有2NH 3(液) NH 4 ++NH 2 — 电离平衡关系,两离子的平衡浓度均为 1×10 - 15 mol·L - 1 ,下列对-50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是 A.电离平衡常数是1×10-15 B.不加入其他物质,液氨中c (NH 4+ )=c (NH 2— ) C.降低温度,其电离平衡常数数值增加 D.此液氨中放入NH 4Cl,其电离平衡常数的数值增加 3.25 ℃时纯水的电离度为1a ，pH 2= 的醋酸溶液中水的电离度为2a ，pH 12=的氢氧化钠溶液中水的电离度为3a 。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4a 。下列关系式中正确的是（ ） A.3214 a a a a =<< B.2341 a a a a =<< C.2314a a a a <<< D.1234a a a a <<< 4、25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋ ＋OH － ，下列叙述正确的是 A ．表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响 B ． 表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H ＋ )增大 C ．25℃时，表示的微粒加入水中，促进水的电离，K W 不变 D ．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大 5.有关水的电离平衡的说法正确的是( ) A.水的离子积通常用w K 来表示，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大 B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离 C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响，水溶液一定呈中性 D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响 二、填空题 6.已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:电离平衡经典题目
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