高考化学考点规范练21 电离平衡(含答案)
考点规范练电离平衡
一、选择题
1.(2021河北石家庄高三检测)在相同温度时,100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL
0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()。
A.中和时所需NaOH的量
B.OH-的物质的量浓度
C.与Mg反应的起始速率
D.溶液中c(H +)·c(CH
3COO-)
c(CH3COOH)
2.下列关于电解质溶液的说法正确的是()。
A.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A(设N A表示阿伏加德罗常数的值)
B.室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强
C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H +)
c(CH3COOH)
减小
D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
的值减小
3.25 ℃时,下列关于0.1 mol·L-1的氨水和0.1 mol·L-1的醋酸说法正确的是()。
A.0.1 mol·L-1的氨水,pH=13
B.0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
C.0.1 mol·L-1的醋酸中:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)
D.0.1 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合所得溶液中:c(Cl-
)=c(N H4+)>c(H+)=c(OH-)
4.(双选)两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是()。
A.MOH是一种弱碱
B.在X点,c(M+) >c(R+)
C.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍
5.25 ℃下部分弱酸的电离常数如表所示。下列有关说法不正确的是()。
=10
A.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH=3,则c(HCOOH)
c(HCOO-)
B.相同浓度的HCOONa和NaClO溶液中离子总浓度前者大
C.等浓度、等体积的Na2S和HCOOH混合后:c(Na+)=2c(HCOO-)+2c(HCOOH)
D.向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为ClO-+H2S HS-+HClO
6.常温下,相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()。
A.HX、HY起始溶液体积相同
B.均可用甲基橙作滴定指示剂
C.pH相同的两种酸溶液中:c(HY)>c(HX)
D.同浓度的KX与HX的混合溶液中,c(HX)-c(X-)=2c(OH-)-2c(H+)
7.(2021江西南昌高三模拟)常温时,1 mol·L-1的HA和1 mol·L-1的HB两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得变化关系如图所示(V表示溶液稀释后的体积)。下列说法错误的是()。
A.K a(HA)约为10-4
B.当两溶液均稀释至lg V
V0
+1=4时,溶液中c(A-)>c(B-)
C.中和等体积、pH相同的两种酸所用n(NaOH):HA>HB
D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者
8.常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1某酸(HA)溶液,溶
液中HA、A-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=c(X)
c(HA)+c(A-)
]。下列说法正确的是()。
A.K a(HA)的数量级为10-5
B.溶液中由水电离出的c(H+):A点>B点
C.当pH=4.7时,c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)
D.当pH=7时,消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL
二、非选择题
9.与化学平衡类似,电离平衡的平衡常数叫电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数:
CH3COOH CH3COO-+H+ 1.96×
HClO ClO-+H+ 3.0×
H2CO3H++HC O3-HC O3-H++C O32-K K
H3PO4H++H2P O4-H2P O4-H++HP O42-HP O42-H++P O43-K K K
请回答下列问题:
(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HC O3-、H3PO4、H2P O4-、HP O42-都看作是酸,则它们酸性最强的是(填化学式,下同),最弱的是。
(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,发生反应的离子方程式
为;1.2 mol·L-1的NaClO溶液的pH=(已知:lg 2=0.3)。
(3)该温度下0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)= mol·L-1。
10.25 ℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:
(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K a
1
的表达式:。
(2)常温下,将体积为10 mL pH=2的醋酸与亚硫酸分别加水稀释至1 000 mL,稀释后溶液的pH前者(填“>”“<”或“=”)后者。
(3)一定条件下,冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如图所示,则A、B、C三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序为。
(4)下列离子:CH3COO-、C O32-、HS O3-、S O32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为。
(5)体积相同、c(H+)相同的①CH3COOH,②HCl,③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是
(填序号)。
11.现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸乙,请根据下列操作回答问题:
(1)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定增大的是。
A.c(H+)
B.c(H +)
c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-)
D.c(OH-)
c(H+)
(2)取10 mL的乙溶液,加入等体积的水,CH3COOH的电离平衡(填“向
左”“向右”或“不”)移动;另取10 mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前
后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H +)
c(CH3COOH)
的比值将(填“增
大”“减小”或“无法确定”)。
(3)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)(填“>”“<”或“=”)V(乙)。
(4)常温下,取甲溶液稀释到体积为原来的100倍,其pH=;取99 mL甲溶液与1 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化),恢复至常温时其
pH=。
答案：
1.B解析:两溶液中醋酸的物质的量,n1=c1·V1=0.1L×0.01mol·L-1=1×10-
3mol,n2=c2·V2=0.01L×0.1mol·L-1=1×10-3mol,两者相等,因而中和时消耗的NaOH的量相等,故A项错误。稀溶液中氢离子浓度小于浓溶液中氢离子浓度,温度不变,水的离子积常数不变,则OH-的物质的量浓度前者大于后者,故B项正确。稀溶液中氢离子浓度小于浓溶液中氢离子浓度,氢离子浓度越大,与Mg反应的起始速率越大,则与Mg反应的起始
速率前者小于后者,故C项错误。醋酸的电离常数K=c(H +)·c(CH
3COO-)
c(CH3COOH)
,温度不变,电离常数不变,故D项错误。
2.D解析:A项,CH3COOH为弱电解质,在水溶液中部分电离,0.1L0.5mol·L-1CH3COOH 溶液中含有的H+数小于0.05N A,错误;B项,CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOH
CH3COO-+H+,加水稀释,平衡右移,产生的离子数增加,但溶液的体积增大,c(CH3COO-)、c(H+)减小,溶液的导电能力减弱,错误;C项,加水稀释时,CH3COOH CH3COO-+H+平衡
右移,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,c(H +)
c(CH3COOH)=
n(H+)
V
n(CH3COOH)
V
=n(H+)
n(CH3COOH)
,故比值变大,错
误;D项,稀释时,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,故c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
的值减小,正确。
3.C解析:一水合氨是弱电解质,不能完全电离,因此0.1mol·L-1氨水的pH一定小于13,故A项错误。醋酸是弱电解质,水溶液显酸性,加水稀释后,CH3COOH的浓度减小,虽然电离程度增大,但还是抵消不了由于加水稀释而使c(H+)减小的程度,溶液pH增大,c(OH-)增大,故B项错误。在0.1mol·L-1醋酸中,根据电荷守恒:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+),故C 项正确。0.1mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合后所得溶液为氯化铵,铵根离子发生水解,溶液显酸性,所以c(Cl-)>c(N H4+)>c(H+)>c(OH-),故D项错误。
4.BC解析:A项,由图像可知,MOH和ROH稀释相同倍数时,MOH的pH变化慢,故MOH为弱碱,正确。B项,在X点,c(OH-)=c(M+)+c(H+)=c(R+)+c(H+),X点时MOH和ROH 溶液中c(H+)均为10-11mol·L-1,c(OH-)均为10-3mol·L-1,故c(M+)=c(R+),错误。C项,MOH 为弱碱,若ROH为强碱,则稀释前c(ROH)<10c(MOH),错误。D项,稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH-)=10-12mol·L-1;ROH溶液中由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1,故前者是后者的10倍,正确。
5.D解析:K a=1.0×10-4=c(HCOO-)·c(H +)
c(HCOOH)=c(HCOO-)×10-3
c(HCOOH)
,可得c(HCOOH)
c(HCOO-)
=10,A项正确。由两溶
液中的电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)和c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)可知,由于次氯酸的酸性弱于甲酸的酸性,因此次氯酸根离子的水解能力大于甲酸根离子的水解能力,则相同浓度的HCOONa和NaClO溶液,次氯酸钠溶液的pH大于甲酸钠溶液的pH,所以次氯酸钠溶液中的H+浓度小于甲酸钠溶液中的H+浓度,根据电荷守恒可知,由于两溶液中的离子均只带一个单位的电荷,则阴离子浓度之和等于阳离子浓度之和,而两溶液中的钠离子浓度相等,H+浓度大的,则离子总浓度就大,所以离子总浓度是前者大于后者,B项正确。等浓度、等体积的Na2S和HCOOH混合后生成等物质的量的NaHS和HCOONa,根据元素质量守恒:c(Na+)=2c(HCOO-)+2c(HCOOH),C项正确。因为NaClO具有强氧化性,硫化氢具有还原性,两者混合会发生氧化还原反应,ClO-+H2S S↓+Cl-
+H2O,D项错误。
6.D解析:根据图像知,反应达到终点时,HX与HY消耗的NaOH溶液的体积分别是
30mL和40mL,故起始酸的体积比V(HX)∶V(HY)为3∶4,故A项错误。用NaOH溶液滴定HX达到滴定终点时,溶液的pH约为8,而甲基橙的变色范围是3.1~4.4,故不能用甲基橙作指示剂,故B项错误。由图像中两种酸浓度相同时的pH可知,HY的酸性强于
HX的酸性,pH相同的两种酸溶液中,c(HY) 2c(K+)=c(HX)+c(X-),将元素质量守恒代入电荷守恒可得c(HX)-c(X-)=2c(OH-)-2c(H+),故D项正确。 7.B解析:1mol·L-1的HA溶液的pH为2,c(A-)=c(H+)=0.01mol·L-1,c(HA)约为1mol·L-1,则HA的电离常数约为10-4,A项正确。由电荷守恒有:c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(B- )+c(OH-),当两溶液均稀释至lg V V0 +1=4时,HB溶液pH=3,HA溶液pH>3,则有c(A-) n(HA)>n(HB),故分别用NaOH溶液中和时,消耗的NaOH物质的量:HA>HB,C项正确。等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液,Na+数目相同,HA为弱酸,盐溶液中A-发 生水解,使溶液呈碱性,NaA溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),HB为强酸,盐溶液中B-不发生水解,NaB溶液呈中性,NaB溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-),NaA溶液中c(H+) 8.A解析:由图像知,曲线的交点处,c(HA)=c(A-),此时pH=4.7,则K a(HA)=c(H +)·c(A-) c(HA) =10- 4.7≈10-5,因此K a(HA)的数量级为10-5,A项正确。A点、B点溶液均显酸性,均抑制水的电离,A点pH较小,溶液酸性较强,抑制水的电离程度更大,因此,溶液中由水电离出的 c(H+):A点 显碱性,pH>7,D项错误。 9.答案:(1)H3PO4HP O42-(2)CO2+ClO-+H2O HClO+HC O3-10.8(3)1.4×10-3 解析:(1)酸性最强的电离平衡常数最大;酸性最弱的电离平衡常数最小。 (2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,根据平衡常数 K a 1(H2CO3)>K a(HClO)>K a 2 (H2CO3),发生反应的离子方程式为CO2+ClO-+H2O HClO+HC O3-。在NaClO溶液中ClO-+H2O HClO+OH-,若ClO-水解的浓度为x mol·L-1, 水解后c(HClO)=c(OH-)=x mol·L-1,由K a(HClO)=c(ClO-)·c(H +) c(HClO)=c(ClO-)·K W c(HClO)·c(OH-) ,即 (1.2-x)×10-14 x2 =3.0×10-8,解得:x=2.0×10-3.5,故pOH=-lg(2×10-3.5)=3.2,pH=10.8。 (3)设该温度下,0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中CH3COO-的浓度为y mol·L- 1,K a(CH3COOH)=c(CH3COO-)·c(H+) c(CH3COOH)=y2 0.10-y =1.96×10-5,解得y=1.4×10-3。 10.答案:(1)c(H +)·c(HSO 3 -) c(H2SO3) (2)< (3)C>B>A (4)C O32->S O32->CH3COO->HS O3- (5)①>②=③ 解析:(2)由于H2SO3的酸性强于CH3COOH的酸性,pH相同的醋酸与亚硫酸稀释相同倍数,pH变化大的是较强酸,因此稀释后溶液的pH:前者<后者。(3)溶液越稀,醋酸电离程度越大,则A、B、C三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序为C>B>A。(4)根据电离平衡常数数据可知酸性:H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HS O3->HC O3-,因此 CH3COO-、C O32-、HS O3-、S O32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为 C O32->S O32->CH3COO->HS O3-。(5)溶液中氢离子浓度相同,说明pH相同,假设提供 1mol·L-1的氢离子,需要①溶液浓度应大于1mol·L-1,需要②溶液浓度为1mol·L-1,需要③溶液浓度为0.5mol·L-1,其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③。由于硫酸是二元酸,盐酸与硫酸中和能力相当,因此分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH 溶液的体积由大到小的顺序是①>②=③。 11.答案:(1)BD(2)向右减小(3)<(4)410 解析:(1)CH3COOH溶液加水稀释过程中促进电离,但c(H+)减小,A项错误;c(H +) c(CH3COOH) = c(H+) c(CH3COOH)·c(CH3COO-) c(CH3COO-) =K a c(CH3COO-) ,K a不变,醋酸根离子浓度减小,则稀释过程中比值变 大,B项正确;温度不变,K W不变,C项错误;稀释过程促进电离,c(H+)减小,c(OH-)增大,则 c(OH-) c(H+) 的值变大,D项正确。 (2)CH3COOH是弱电解质,加水稀释促进CH3COOH电离,所以CH3COOH电离平衡向正反应方向移动;向醋酸中加入醋酸钠固体,溶液中醋酸根离子浓度增大,抑制CH3COOH 电离,则氢离子浓度减小,醋酸分子浓度增大,所以c(H +) c(CH3COOH) 减小。 (3)pH相等的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,等体积等pH的两种酸,醋酸的物质的量大于HCl,酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大,所以消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲) (4)pH=2的盐酸稀释到原体积的10n倍,pH增大n,所以取甲溶液稀释到原体积的100倍,pH为4;99mL0.01mol·L-1的盐酸与1mL1mol·L-1的NaOH溶液混合,溶液显碱 性,c(OH-)=1×1-99×0.01 100 mol·L-1=10-4mol·L-1,溶液的pH=10。 2021届（人教版）高考一轮化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡练习题含答案 *电解质溶液、水溶液中的离子平衡* 一、选择题 1、[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c(H +)= c(42H PO -)+2c(24 HPO -)+3c(34PO -)+ c(OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B 2、已知H 3A 与足量NaOH 溶液反应生成NaH 2A 。25℃时，H 3A 的电离常数K a ＝5.8×l0－10。该温度下，用0.100 0 mol·L －1的盐酸滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1的NaH 2A 溶液，混合溶液的pH 与所加盐酸的体积(V)的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A ．H 3A 是三元弱酸 B ．P 点溶液中，由水电离出的c(OH －)的数量级为10－11 C ．a<10 D ．Q 点溶液中c(H 3A) ＝c(Cl －)>c(H 2A －) 答案：D 解析：由信息“H 3A 与足量NaOH 溶液反应生成NaH 2A ”推知H 3A 是一元弱酸，A 错误；25℃时，H 3A 的电离常数K a ＝5.8×10－10，则H 2A －的水解常数K h ＝1.0×10－145.8×10－10＝105.8×10－5＝c (H 3A )·c (OH －)c (H 2A －)≈c 2(OH －)c (H 2A －)＝c 2(OH －)0.100 0 ，计算得c(OH －)的数 第21讲电离平衡 1．下列关于电解质的叙述正确的是() A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离 C．强极性共价化合物不一定都是强电解质 D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 【答案】C 【解析】A、D项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误；B项，98.3%浓硫酸是强酸溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，错误；C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质，正确。 2．下列事实能证明HCOOH为弱酸的是() A．可与Na2CO3反应生成CO2 B．常温时HCOONa溶液的pH大于7 C．导电能力低于同浓度的硫酸 D．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可以使甲基橙变红 【答案】B 【解析】HCOOH能与Na2CO3反应产生CO2，只能说明甲酸的酸性比碳酸强(同理盐酸也可)，故A不能证明其为弱酸；常温时HCOONa溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明HCOONa为强碱弱酸盐，故B能证明其为弱酸；导电性强弱与离子浓度有关，HCOOH为一元酸，硫酸为二元强酸，同浓度时，比较导电性，即使HCOOH是强酸，导电性也比硫酸低，故C不能证明其为弱酸；0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可以使甲基橙变红只能说明HCOOH 溶液显酸性，故D不能证明其为弱酸。 3．将0.1 mol·L－1的氨水加水稀释至0.01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是() A．稀释后溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小 B．稀释后溶液中c(OH－)变为稀释前的1 10 C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D．稀释过程中溶液中c（OH－） c（NH3·H2O） 增大 【答案】D 【解析】温度不变，水的电离常数不变，稀释后c(OH－)减小，c(H＋)增大，A错误；NH3·H2O 考点规范练21化学平衡的移动 一、选择题 1.可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0达到平衡时,下列说法正确的是()。 A.减小容器容积,平衡向右移动 B.加入催化剂,Z的产率增大 C.增大c(X),X的转化率增大 D.降低温度,Y的转化率增大 2.(2021浙江温州模拟)一定条件下,向一带活塞、有钒触媒的密闭容器中充入2 molSO2 和1 molO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198.0 kJ·mol-1,下列说法正确的 是()。 A.该反应的逆方向低温自发 B.若容器绝热,则化学反应速率会越来越快 C.保持温度不变,达到平衡后,充入2 molN2,SO2的转化率将减小 不变,则该可逆反应已达到平衡状态 D.n(SO2) n(O2) 3.某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)+m Y(g) 3Z(g)。平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加 入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()。 A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同 C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1 D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L-1 4.在不同温度下,向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭,发生反 应:2NO(g)+C(s)N2: 下列有关说法正确的是()。 A.由上述信息可推知:T1>T2 B.T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的容积,c(N2)∶c(NO)增大 C.T1℃时,若开始时反应物的用量均减少一半,平衡后NO的转化率增大 D.T1℃时,该反应的平衡常数K=9 16 5.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是()。 A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B.高压比常压有利于合成SO3 C.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 D.等质量粉末状碳酸钙与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应,粉末状碳酸钙比块状碳 酸钙的反应迅速 6.氢气用于烟气脱氮、脱硫的反应为4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH<0。下列有关说法正确的是()。 A.当v(H2)=v(H2O)时,达到平衡 B.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,化学平衡逆向移动 高中化学：电离平衡练习(含答案) 一、单选题 1．下列说法正确的是 A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体 B. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得至U C 40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/L D.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 2.现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是() A. c(H+)=c(CHCOO-) 3 B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol-L-i C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性 口.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变 3.在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少,应采取 A.加入少量CH3COONa固体 B.通入少量HCl气体 C.升高温度口.加入水 4.下列说法正确的是 A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化 B.电解质是可以导电的化合物 C.在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸 D .强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱 5.已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。该温度下向20 mL 0.1 mol-L _1 CH 3COOH 溶 液中逐滴加入0.1 moll —i NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错 误的是( ) A. a 点表示的溶液中c(H +)等于10-3 mol-L —i B. b 点表示的溶液中c(CH 3COO -)>c(Na +) C. c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全 6 .下列说法正确的是() A. H 2S 溶于水的电离方程式为3s 2H ++ S 2 - ,向H 2S 溶液中加入少量 CuC W 体，电离平衡 正向移动 B. KHSO 在熔融状态下的电离方程式为KHSO = K ++ H ++ SO 2-，向醋酸中加入少量KHSO 4 44 4 固体,电离平衡逆向移动 C .向稀氨水中滴加少量2mol/LNH NO ,溶液，NH +与OH -结合生成NH • H 。，使平衡正向 43 4 32 移动,电离常数增大 口.常温下,冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小 7 .下列属于弱电解质的是 A .BaSO 4 B .CH 3COOH C .C 2H 5OH D .Cu D . b 、d 点表示的溶液中 c (CH COO -) X c (H +) c (3CH COOH ))_ 3 均等于K 门 V(NaOH )/mL. 考点规范练电离平衡 一、选择题 1.(2021河北石家庄高三检测)在相同温度时,100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()。 A.中和时所需NaOH的量 B.OH-的物质的量浓度 C.与Mg反应的起始速率 D.溶液中c(H +)·c(CH 3COO-) c(CH3COOH) 2.下列关于电解质溶液的说法正确的是()。 A.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A(设N A表示阿伏加德罗常数的值) B.室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强 C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H +) c(CH3COOH) 减小 D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COOH) c(CH3COO-) 的值减小 3.25 ℃时,下列关于0.1 mol·L-1的氨水和0.1 mol·L-1的醋酸说法正确的是()。 A.0.1 mol·L-1的氨水,pH=13 B.0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 C.0.1 mol·L-1的醋酸中:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+) D.0.1 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合所得溶液中:c(Cl- )=c(N H4+)>c(H+)=c(OH-) 4.(双选)两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是()。 A.MOH是一种弱碱 B.在X点,c(M+) >c(R+) C.稀释前,c(ROH)=10c(MOH) 高三化学电离平衡 一、选择题 1．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H + 浓度减小，可采用的方法是 A 加热 B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C 加入少量的0.5mol/L 的硫酸 D 加入少量的1mol/L 的NaOH 溶液 2．下列溶液肯定是酸性的是 A 含H +的溶液 B 加酚酞显无色的溶液 C pH<7的溶液 D [OH -]<[H +]的溶液 3．下列叙述正确的是 A pH=3和pH=4的盐酸各10mL 混合，所得溶液的pH=3.5 B 溶液中[H +]越大，pH 值也越大，溶液的酸性就越强 C 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 4．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H +]=10-13mol/L 。下列有关该溶液的叙述正确的是 A 该溶液一定呈酸性 B 该溶液一定呈碱性 C 该溶液的pH 值可能为1 D 该溶液的pH 值可能为13 5.下列溶液中，pH>8的是 A 0.1mol/L 氨水跟0.1mol/L 盐酸等体积混合后的溶液 B 将pH=12的NaOH 溶液稀释至100倍后所得到的溶液 C 将pH=5的醋酸溶液稀释至10000倍后所得到的溶液 D [OH -]=10-6mol/L 的NaOH 溶液10mL 加入浓度10-5mol/L 的NaOH 溶液100mL 后的溶液 6．在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw 表示水的离子积，α表示水的电离度，则能使α/Kw 值增大的是 A Na 2CO 3 B NaHSO 4 C NaOH D AI 2(SO 4)3 7．25℃时将水不断滴入0.1mol/L 的氨水中，下列变化的图象合理的是 8．某种0.1mol/L 的一元酸（HA ）溶液中加入一定量的一种强碱（MOH ）溶液后，恰好完全反应，则有关反应后溶液的判断中一定正确的是 A 、)()(+-≤M A C C B 、)()(+-≥M A C C C 、若反应生成的MA 不水解，则C(A - )>C(OH -) D 、若反应生成的MA 水解，则C(A -) 第三章水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 课后篇素养形成 必备知识基础练 1.关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 ( ) ,Cl 2是单质,氨水、盐酸都是混合物,既不属于电解质,也不属于非电解质;CaCO 3、BaSO 4虽难溶于水,但溶解的部分全部电离,属于强电解质;HClO 、CH 3COOH 都是弱电解质;SO 2的水溶液能导电,但不是自身电离导致的,C 2H 5OH 水溶液不导电,SO 2、C 2H 5OH 都是非电解质,所以A 、B 、C 项错误,D 项正确。 2.下列叙述正确的是( ) A.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质 B.硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质 D.石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质 4溶于水的部分全部电离,BaSO 4是强电解质,A 项不正确;KNO 3溶液为混合物,不属于电解质,B 项不正确;CO 2与水反应生成的H 2CO 3为弱电解质,CO 2为非电解质,C 项不正确;石墨为单质,既不是电解质,也不是非电解质,D 项正确。 3.将浓度为0.1 mol·L -1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( ) A.c (H +) B.K a (HF) C.c (F -) c (H +) D.c (H +)c (HF ) 解析HF 为弱酸,存在电离平衡:HF H ++F -。加水稀释,平衡虽正向移动,但c (H +)减小,A 错误;电离 常数与温度有关,温度不变,电离常数K 不变,B 错误;当溶液无限稀释时,c (F -)不断减小,但c (H +)无限接近 10-7 mol·L -1,所以c (F -)c (H +) 减小,C 错误。 1．将铂电极放置在KOH 溶液中，然后分别向两极通入CH 4和O 2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是( ) ①通入CH 4的电极为正极； ②正极的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －； ③通入CH 4的电极反应式为：CH 4+2O 2+4e －=CO 2+2H 2O ； ④负极的电极反应式为：CH 4+10OH －－8e －=CO 32－ +7H 2O ； ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动； ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。 A ．①③⑤ B ．②④⑥ C ．④⑤⑥ D ．①②③ 【答案】B 【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。甲烷在反应中失去电子，氧气得到电子，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入。由于溶液显碱性，所以选项②④⑥正确，答案选B 。 2． 银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn ＋2OH －－2e -＝ZnO ＋H 2O ； Ag 2O ＋H 2O ＋2e - ＝ 2Ag ＋2OH － ；总反应为：Ag 2O ＋Zn ＝2Ag ＋ZnO ，下列推断正确的是（ ） A 、锌为正极，Ag 2O 为负极 B 、锌为负极，Ag 2O 为正极 C 、原电池工作时，正极区PH 减小 D 、原电池工作时，负极区PH 增大 【答案】B 【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以依据电极反应式可知，锌失去电子，作负极，负极区pH 降低。氧化银得到电子，作正极，正极区pH 增大。依据总反应式可知，溶液的pH 不变，所以正确的答案选B 。 3． 电解稀H 2SO 4、Cu(NO 3)2、NaCl 的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（ ） A ．H 2和Cl 2 B ．Cu 和Cl 2 C ．H 2和O 2 D ．Cu 和O 2 【答案】B 【解析】考查电解产物的推断。惰性电极电解时，阳极是溶液中的阴离子失去电子，阴极是溶液中的阳离子得到电子。依据离子额放电依次可知，最初阴极是铜离子得到电子生成铜，阳极是氯离子失去电子，生成氯气，所以答案选B 。 4．微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温柔、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下： 正极反应：6O 2＋24H ＋＋24e －12H 2O 负极反应：C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －6CO 2↑＋24H ＋ 则有关该电池的下列说法正确的是 A ．该电池的工作环境是高温条件 B ．作为负极的葡萄糖（ C 6H 12O 6）在改变中失去电子，被还原 C ．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等 D ．该电池的总反应为C 6H 12O 6＋6O 2 === 6CO 2＋6H 2O 【答案】D 【解析】高温简单使蛋白质变性，A 不正确；原电池中负极失去电子，被氧化，B 不正确；强酸浓硫酸或浓硝酸也简单使蛋白质变性，所以选项C 也不正确；依据电极反应式可知，选项D 正确，答案选D 。 微专题○ 21 溶液中“四大常数”的相关计算 【知识基础】 1．电离度和电离常数的关系 电离平衡常数与电离度(α)的关系(以一元弱酸为例) HA ⇌ H ＋ ＋ A － 起始： c 酸 0 0 转化： c 酸·α c 酸·α c 酸·α 平衡： c 酸·(1－α) c 酸·α c 酸·α K a ＝ (c 酸·α) 2 c 酸·(1−α )＝c 酸·α2 (1−α) ，α很小，可认为(1－α)≈1，则K a ＝c 酸·α2或α＝√K a c 酸 。 2．电离常数与水解常数、水的离子积常数的关系 (1)定量关系 ①对于一元弱酸HA ，K a 与K h 的关系 HA ⇌H ＋ ＋A － ，K a ＝c (H +)·c (A −) c (HA )； A － ＋H 2O ⇌HA ＋OH － ， K h ＝ c (OH −)·c (HA ) c (A −) 。则K a ·K h ＝c (H ＋ )·c (OH － )＝K w ，故K h ＝K w K a 。 常温时K a ·K h ＝K w ＝1.0×10 －14 ，K h ＝ 1.0×10−14 K a 。 ②对于二元弱酸H 2B ，K a1(H 2B)、K a2(H 2B)与K h (HB － )、K h (B 2－ )的关系HB － ＋H 2O ⇌H 2B ＋OH － ，K h (HB － )＝ c (OH −)·c (H 2B )c (HB −)＝c (H +)·c (OH −)·c (H 2B )c (H +)·c (HB −)＝K w K a1(H 2B ) 。 B 2－＋H 2O ⇌HB － ＋OH － ，K h (B 2－ )＝c (OH −)·c (HB −)c (B 2−)＝c (H +)·c (OH −)·c (HB −)c (H +)·c (B 2−)＝K w K a2(H 2B ) 微点拨 常温时，对于一元弱酸HA ，当K a >1×10－7时，K h <1×10－7，此时将等物质的量浓度的HA 溶液与NaA 溶液等体积混合，HA 的电离程度大于A －的水解程度，混合溶液呈酸性；同理，当K a <1×10－7时，K h >1×10－7，A －的水解程度大于HA 的电离程度，混合溶液呈碱性。 (2)大小关系 相同温度下，弱酸的电离常数越小，对应的弱酸根离子的水解常数越大。 3．电离常数与溶度积常数的关系 根据电离常数计算出各离子浓度，进而计算K sp 。如汽车尾气中的SO 2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某CaSO 3与水形成的浊液的pH 为9，忽略SO 32−的第二步 高中化学关于电离平衡的来练习题和答案 一、选择题 1.下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是。 A.CaOH2 B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa 答案：B 2.下列电离方程式中，正确的是。 A.NH3•H2O=NH +OH- B.KClO3=K++Cl-+3O2- C.H2S⇌2H++S2- D.NaOH=Na++OH- 答案：D 3.下列离子方程式中不正确的是。 A.碳酸氢钙溶液加足量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O B.二氧化碳通人碳酸钠溶液中：CO2+CO +H2O=2HCO C.硫化亚铁固体中加入稀硫酸：FeS+2H+=Fe2+H2S↑ D.氯气通人冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2oH-=3Cl-+ClO-+H2O 答案：AD 4.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是。 A.A是非电解质 B.A是强电解质 C. A是离子晶体 D.A是弱电解质 答案：BC 5.下列说法中正确的是。 A.强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定 B.强、弱电解质的导电性没有本质的区别 C.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数 目多 答案：B 6.下列说法中正确的是。 A.凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡 B.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强 C.电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程 D.氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电 答案：B 二、填空题 7.在醋酸溶液中存在着电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。按表中要求填写有关空格： 加入物质电离平衡移动方向溶液中[H+]的变化 少量固体NaOH 固体CH3COONa 同浓度的醋酸 少量硫酸溶液 答案：向右;减小 向左;减小 不移动;无变化 向左;增大 8.对于同一弱电解质来说，溶液越稀，其电离程度越_________，这是因为在稀溶液中_________，温度越高，其电离程度越_________，这是因为 ___________________________。 答案：大;离子互相碰撞而结合成分子的机会减少;大;电离过程是吸热过程 综合练习 一、选择题 1.下列叙述中正确的是。 化学平衡的移动化学反应进行的方向 （时间:45分钟满分：100分) 一、选择题(本题共9小题,每小题5分,共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列说法正确的是（）。 A。食物在常温下腐败是自发进行的 B。凡是放热反应都是自发的 C。自发反应都是熵增大的反应 D.电解池的反应属于自发反应 ,A项正确；放热反应不一定都是自发进行的,如煤炭燃烧要加热到一定温度才能自发进行,B项错误；自发反应由焓变和熵变两个方面决定，熵变增大的反应不一定能自发进行,如H2O通电生成H2和O2的反应不能自发进行,C项错误;电解池的反应属于非自发反应，D项错误. 2。某温度下,在容积为2 L的密闭容器中，加入1 mol X（g）和2 mol Y（g)发生反应: X(g)+m Y(g）3Z（g） 平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30％、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是(). A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同 C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1 D。第二次平衡时，Z的浓度为0。4 mol·L-1 m。设转化的X的物质的量为n mol。 X（g）+m Y(g)3Z(g) 起始(mol) 12 0 转化(mol) nmn3n 平衡（mol）(1—n）（2-mn) 3n 据（1—n）∶（2—mn)∶3n=30％∶60%∶10％ 求得：n=0.1,m=2。 由m=2知,A项正确；由第二次平衡时,X、Y、Z的体积分数不变可知两次平衡的平衡常数相同,则B项正确;由m和n的数值及起始量可计算出X、Y二者的平衡转化率都为10%，C项正确; =0.2mol·L—1,D项错误. 第二次平衡时，c（Z）=4mol×10% 2L 3.在不同温度下，向容积为V L的密闭容器中加入0.5 mol NO 和0.5 mol活性炭，发生反应:2NO(g）+C(s）N2（g)+CO2(g）ΔH〈0，达到平衡时的数据如下： 下列有关说法正确的是（）。 冠夺市安全阳光实验学校专题14 电离平衡 1．常温下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00mL 的盐酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2条滴定曲线，如图所示。 下列说法正确的是 A．滴定醋酸的曲线是图1 B．由图分析可得b>a=20 C．D点对应的溶液中：c(Na+)=c(A－) D．根据E点可计算得K(HA)=[0.05+(10－6－10－8)]×10－8/(10－6－10－8) 【答案】C 2．常温下0.1mol·L-1的H2A溶液中H2A 、HA-、A2-三者所占物质的量分数(分布系数)随溶液pH变化关系如图所示。下列表述不正确的是 A．H2AH++HA- K=10-1.2 B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为 c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) C．已知25℃时HF的K=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中发生反应：H2A+F- =HF+HA- D．在pH=1.2时，向H2A溶液中加入一定体积的0.l mol·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，则c(A2−)、c(HA−)、c(H2A)之和不变 【答案】D 3．向V mL 0.1 mol/L 氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液 的温度和pOH [pOH＝－lg c(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是 A．V ＝40 B．b点时溶液的pOH > pH C．a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小 D．a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a) 【答案】C 4．25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，V a、V b与混合液的pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 A．由图可知BOH 一定是强碱 B．Ka(HA)=1×10-6mol/L C．b点时，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) D．a→b过程中水的电离程度始终增大【答案】D 【解析】A.根据图知，酸溶液的pH=3，则c(H+)＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，则BOH是弱碱，A错误； B.Ka(HA)= mol/L，B错误； C.b点是两者等体积混合溶液呈中性，c(B-)=c(A-)，c(OH-)=c(H+)，盐电离产生离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，故离子浓度的大小为： c(B-)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)，C错误；D.HA是弱酸，酸电离产生H+对水的电离平衡起抑制作用，在a→b过程中，酸被碱中和，溶液中酸电离产生的c(H+)减小，其对水的电离的抑制作用减弱，故水的电离程度始终增大，D正确。 7．室温下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20mL0.1mol·L－1的HA和HB 溶液，溶液pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列判断错误的是A．水的电离度：c点溶液>纯水>b点溶液 B．电离常数：K a(HA) 冠夺市安全阳光实验学校考点五十三电离平衡1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（） A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 【答案】D 2．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+) B． pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) C．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3) D．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+) 【答案】A 【解析】A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中亚铁离子及铵根离子都水解，但是水解程度较小，根据物料守恒得：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，A正确；B. 一水合氨是弱碱，pH＝11的氨水的浓度大于pH＝3的盐酸溶液浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒分析，离子浓度关系为c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，B错误；C. 在0.1 mol·L －1 Na 2CO3溶液中根据物料守恒有： c(Na+)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，C错误；D. 0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化钠、醋酸和醋酸钠，混合溶液显酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，氯离子不水解，醋酸电离程度较小，所以离子浓度大小关系为：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，D错误。 3．下列说法不正确的是 A． MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2++2Cl—,则M(OH)2可能是弱电解质 B．足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同 C． NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3—的电离强于水解 D． pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH4+)=c(Na+) 【答案】D 4．下列说法不正确的是（） A．已知冰的熔化热为6.0 kJ • mol-1，冰中氢键键能为20 kJ • mol-1，假设 2021届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡（有答案和详细解析） 一、选择题 1．下列说法正确的一组是() ①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1的一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥ C．只有⑤D．只有⑥ 答案C 解析电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液H ＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选C。 2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是() A．醋酸的电离程度一定变大 B．溶液的导电能力一定变强 C．溶液的pH一定减小 D．发生电离的分子总数增多 答案D 解析当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，c(H＋)变大，溶液导电能力增强，A项错误；若稀释醋酸，平衡右移，但c(H＋)、c(CH3COO－)均变小，导电能力减弱，B项错误；当向溶液中加碱时，c(H＋)变小，pH增大，平衡右移，C项错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D项正确。 3．(2019·宁波高考一模)下列说法正确的是() A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质 B．只有在电流作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4 2021届高三高考化学一轮复习易错题汇总 电离平衡 【易错分析】 强电解质在水溶液中能够全部电离，而弱电解质在水溶液中只有部分电离。和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，水溶液中的离子平衡内容实际上是应用化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用，内容比较丰富。一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。强弱电解质理论,特别是弱电解质的电离平衡是学习电解质溶液的重要基础。 【错题纠正】 例题1、在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O N H4++OH-,下列情况能引起电离平衡向右移动的有() ①加入NH4Cl固体②加入NaOH溶液③通入HCl气体④加入CH3COOH溶液⑤加水⑥加压 A.①③⑤ B.①④⑥ C.③④⑤ D.①②④ 【解析】①加入NH4Cl固体相当于加入N H4+,平衡左移;②加入OH-,平衡左移;③通入HCl气体,相当于加入H+,中和OH-,平衡右移;④加入CH3COOH溶液,相当于加入H+,中和OH-,平衡右移;⑤加水稀释,溶液越稀越电离,平衡右移;⑥对无气体参与和生成的反应,加压对平衡移动无影响。 【答案】C 例题2、已知25 ℃时,H2A(酸):K1=4.3×10-7,K2=2.1×10-12;H2B(酸):K1=1.0×10-7, K2=6.3×10-13。试比较浓度相同的两种溶液中各种微粒的大小： (1)H+的浓度:H2A(填“>”“<”或“=”,下同)H2B。 (2)酸根离子的浓度:c(A2-)c(B2-)。 (3)酸分子的浓度:c(H2A)c(H2B)。 (4)溶液的导电能力:H2A H2B。 【解析】H2A和H2B都是二元弱酸,二元弱酸的电离分两步,第一步比第二步电离程度大得多,溶液的酸性(即H+浓度)、酸式酸根的浓度、酸分子的浓度、溶液的导电能力均由第一步电离 水溶液中的离子平衡强化专题 1、某溶液中含如下离子组中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、Cl－、CO2－3、NO－3、SO2－4、SiO2－3、I－，且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰 Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成 Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是( ) A．原溶液中Fe2＋和Fe3＋至少有一种，一定没有SiO2－3、Ag＋ B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO2－3 C．原溶液中肯定含有Cl－、Mg2＋ D．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，观察是否产生沉淀 2、已知某温度下，K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1×10－12，下列叙述正确的是( ) A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大 B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K sp减小 C．向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L－1 AgNO3溶液，则CrO2－4完全沉淀 D．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀 专题12 弱电解质的电离平衡 2021年化学高考题 一、单选题 1．（2021·全国高考真题）HA 是一元弱酸，难溶盐MA 的饱和溶液中2c (M )+随c(H +)而变化， M +不发生水解。实验发现，298K 时+ 2+c (M -c(H ))为线性关系，如下图中实线所示。 下列叙述错误的是 A ．溶液pH 4=时，-4-1 c(M )<3.010mol L +⨯⋅ B ．MA 的溶度积度积-8 sp K (MA)=5.010⨯ C ．溶液pH=7时，+-- +c(M +c(H =c(A +c ))(OH )) D ．HA 的电离常数4 a -K (HA) 2.010≈⨯ 2．（2021·浙江）下列物质属于弱电解质的是 A ．CO 2 B ．H 2O C ．HNO 3 D ．NaOH 3．（2021·湖南高考真题）常温下，用10.1000mol L -⋅的盐酸分别滴定20.00mL 浓度均为10.1000mol L -⋅三种一元弱酸的钠盐()NaX NaY NaZ 、、溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A ．该NaX 溶液中：( )()()()Na X OH H + - - + >>>c c c c B ．三种一元弱酸的电离常数：a a a (HX)(HY)(HZ)>>K K K C ．当pH 7=时，三种溶液中：()()()X Y Z - - - ==c c c D ．分别滴加20.00mL 盐酸后，再将三种溶液混合： ()()()()()X Y Z H OH ---+-++=-c c c c c 4．（2021·浙江高考真题）实验测得10 mL 0.50 mol·L -1 NH 4Cl 溶液、10 mL 0.50mol·L -1 CH 3COONa 溶液的pH 分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确．．． 的是 A ．图中实线．．表示pH 随加水量的变化，虚线．． 表示pH 随温度的变化' 高考化学复习考点知识突破解析 水溶液中的离子平衡 1．(2022届·湖南高三月考)Al 3+与F -具有很强的亲和性，当F -的浓度过大时，还会形成AlF 63-。AlF 3在一定溶剂中也存在分步电离(溶液中存在AlF 3、AlF 2+、AlF 2+、Al 3+等含铝的粒子)，常温下，实验测定某浓度的AlF 3中各种含铝的粒子百分含量随p[p= - lg c(F －)]的变化如图所示，下列说法不正确的是( ) A ．常温下，电离方程式：AlF 3 AlF 2++F -的K(AlF 3)的数量级为10-4 B ．曲线c 表示AlF 2+ C ．p=6时，溶液中c(AlF 2+)＞c(Al 3+)＞c(AlF 2+) D ．常温下，向AlF 3溶液中加入氟化钠固体，() ()22 c AlF c AlF ++ 变小 【答案】B 【解析】根据图像得到，p[p= - lg c(F －)]越小，则c(F －)越大，从左到右c(F －)越来越大，当c(F －)很小时，浓度最大的是Al 3+，随着c(F －)逐渐增大，Al 3+与一个F －结合 得到AlF 2+，然后AlF 2+再与一个F －结合得到AlF 2+，然后AlF 2+再与一个F －结合得到AlF 3，最后AlF 3与三个F －结合得到AlF 63-，因此a 、b 、c 、d 四条曲线分别代表Al 3+、AlF 2+、AlF 2+、AlF 3。A 项，根据题中信息，p[p= - lg c(F －)]越小，则c(F －)越大，因此p ＝3.7时AlF 3与AlF 2+浓度相等，因此在常温下，电离方程式：AlF 3 AlF 2++F -的 2 3.73AlF F F Al ()()==()110()F c c K c c +---⋅=⨯，因此K(AlF 3)的数量级为10-4，故A 正确；B 项，根据 前面分析得出曲线c 表示AlF 2+，故B 错误；C 项，根据图中信息，当p=6时，从p=6的点 作一条与y 轴相平的平行线，根据a 、b 、c 曲线分别代表Al 3+、 AlF 2+、AlF 2+，因此从图中曲线得到溶液中c(AlF 2+)＞c Al 3+)＞c(AlF 2+)，故C 正确；D 项， 常温下，向AlF 3溶液中加入氟化钠固体，c(F － )增大，222()() ()AlF AlF AlF F () c K c c +++- =变小，故D 正确。故选B 。 2．(2022届·浙江杭州市高三月考)以酚酞为指示剂，用0.1000 mol ·L −1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液 体积V NaOH 的变化关系如图所示。[比如A 2− 的分布系数：2-2- -2-2c(A ) δ(A )=c(H A)+c(HA )+c(A ) ]2021届(人教版)高考一轮化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡练习题含答案
第21讲 电离平衡(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)
苏教版高中化学一轮复习考点规范练21化学平衡的移动(含答案)
高中化学：电离平衡练习含答案
高考化学考点规范练21 电离平衡(含答案)
高三化学电离平衡(附答案)
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：电离平衡(课后习题)【含答案及解析】
高中化学原电池电离平衡试题(含详细答案)
2023年高考化学总复习考点梳理第八章水溶液中的离子平衡微专题21 溶液中“四大常数”的相关计算
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案
2022化学规范练21化学平衡的移动化学反应进行的方向含解析
高考化学 电离平衡考点专练试题
高考化学 考点 电离平衡必刷题试题
2021届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡(有答案和详细解析)
2021届高三高考化学一轮复习易错题汇总：电离平衡【含答案】
2021 高考化学 离子平衡专题强化练习(含答案)
高中化学专题12弱电解质的电离平衡(学生版)2021年高考化学真题和模拟题分类汇编(36题)
高考化学复习考点知识突破解析21： 水溶液中的离子平衡1(解析版)