化学实验自制酸碱指示剂
自制酸碱指示剂
实验提问指示剂遇酸碱分别变成什么颜色？
实验准备
紫甘蓝浸出液白醋
口碱厨房清洁剂
厕所清洁剂
实验步骤
1.向浸出液中加入白醋，
观察现象。
现象：浸出液变红。
2.向浸出液中加入口碱，
观察现象。
现象：浸出液变绿。
实验结论紫甘蓝浸出液作指示剂，遇酸变为红色，遇碱变为绿色。实验反思探究厨房清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性。
1.向浸出液中加入厨房
清洁剂，观察现象。
现象：浸出液变绿。
2.向浸出液中加入厕所
清洁剂，观察现象。
现象：浸出液变红。
结论：厨房清洁剂是碱性的，厕所清洁剂是酸性的。
滴定分析基本操作实验报告
酸碱中和滴定实验报告 时间： 组别：第组指导教师：组长：组员： 一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】 二、实验原理：c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】 三、实验仪器和药品 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8~10）、甲基橙（3.1~4.4） 四、实验步骤 （一）滴定前的准备阶段 1、检漏：检查滴定管是否漏水 2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次 3、量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液，注入锥形瓶中，并往 锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为。用酸式滴定管量取标准液盐酸，使液面恰好在01 （二）滴定阶段 1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。 2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。（三）数据处理 注意：取两次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度 （四）误差分析 1、来自滴定管产生的误差： ①滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②滴定管未用待测液润洗 ③盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 ④盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 ⑤盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 2、来自锥形瓶中产生的误差 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗 3、读数带来的误差 如：标准液读数时①先俯视后仰视②先仰视后俯视
探究实验自制植物酸碱指示剂
班别:14化学班学号:2014367132 姓名:阮海燕 探究实验:自制植物酸碱指示剂 【教学目标】: 1、知识与技能 1)了解自制植物酸碱指示剂的实验原理; 2)掌握自制植物酸碱指示剂的方法; 3)初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性; 2、过程与方法 1)通过探究几种常见植物汁液在酸性、碱性溶液中的颜色变化,初步学 会运用观察、实验的方法获取知识; 2)学会准确描述实验现象,从中总结出实验结论,并对实验结果进行分 析及反思; 3)通过同学间的合作探究——分组实验,学会利用身边的物质进行科学 探究。 3、情感态度与价值观 1)在合作实验及相互交流中培养学生的团结合作意识; 2)在实验操作过程中,培养学生的实验操作能力(动手能力)、观察能力 与分析能力; 3)在自制酸碱指示剂的过程中,感受生活,发现化学与生活的联系,激发 学生的探究兴趣,从而热爱化学这一学科。 【重点、难点】: 重点:掌握实验原理、自制植物酸碱指示剂的方法。 难点:掌握自制植物酸碱指示剂的方法。
【导入】: 回顾学过的常见酸碱指示剂紫色石蕊与无色酚酞,以及它们各自遇酸、碱的变色情况:石蕊遇酸变红、遇碱变蓝,酚酞遇酸不变色、遇碱变红。 【引出问题】:通过回顾石蕊指示剂就是用石蕊色素制作的,提出除了石蕊,有没有其她的植物也可以做酸碱指示剂？ 【讲解板书内容】:通过对实验目的、实验原理、实验步骤及注意事项的讲解,其中重点讲解实验步骤,使学生清楚实验内容,可以顺利进行实验操作。 【实验过程】:首先,教师带领学生用桑葚进行指示剂的制作实验,示范正确的操作方法及提醒学生实验的注意事项,引导学生观察实验现象并且记录实验现象。使学生掌握实验操作方法后,让她们用野菊花代替桑葚独立完成实验,分析实验现象并且讨论哪种指示剂的颜色变化更明显、更适合作指示剂,完成学案。 【小结】:通过对实验现象的分析,得出桑葚指示剂的实验现象比较明显,更适合作酸碱指示剂的结论。 【教师】:由于时间不够,没能进行趣味实验,吩咐学生有兴趣的话可以课后在家里利用医用酒精做实验,检验洗衣粉或其她生活用品的酸碱性。最后,与学生一起整理实验桌面,搞好卫生再下课。 【板书设计】: 探究实验:自制植物酸碱指示剂 【实验目的】: 1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性; 2.掌握自制植物酸碱指示剂的原理与方法。
常用指示剂
一、酸碱指示剂 酸碱指示剂是指在一定pH范围内能显示一定颜色的试剂。这类指示剂多是弱的有机酸、有机碱或是两性有机物。它们的酸式与其共轭碱式具有不同的颜色。当溶液的pH改变时，指示剂的酸式与碱式之间发生转化，从而引起颜色的变化。 1.酸碱指示剂的主要类型。 (1)硝基苯酚类。 硝基苯酚类指示剂具有比较显著的酸性。邻位和对位硝基苯酚以及α-、β-和γ-二硝基苯酚属于这类指示剂。以对位硝基苯酚为例，它的变色反应为： (2)酚酞类。 酚酞类指示剂呈弱酸性，它包括酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等。以酚酞为例，它是4，4′-二羟基三苯甲醇-2〃-羧酸的内酯，无色，几乎不溶于水。有碱存在时，内酯开环生成二钠盐，由于发生分子内部重排，形成醌式结构，颜色呈玫瑰红色。当遇浓的强碱时，形成无色的三钠盐。其变化关系如 (3)磺代酚酞类。 磺代酚酞类指示剂呈弱酸性，酚红、甲酚红、溴酚蓝和百里酚蓝等皆属这一类。它们在不同pH溶液中的颜色变化也是基于形成不同的电离平衡，例如，酚红的变色反应为： (4)偶氮化合物类。 酸性溶液中，是二甲基氨基偶氮苯的磺酸盐，显黄色；在酸性溶液中，磺酸盐转化为磺酸，磺酸分子内的磺酸基能与碱性的二甲基形成具有醌式结构的内盐，显红色，其变色反应为： (5)石蕊。 石蕊是一种有机酸，从地衣类植物提取得到，组成复杂。在很稀的水溶液中，含有等量的使溶液呈蓝色的离子和使溶液呈红色的分子，所以溶液呈现紫色；在酸性溶液中，主要以红色的分子形式存在，在碱性溶液中，主要以蓝色的离子形式存在。 2.酸碱指示剂的作用原理。
酸碱指示剂在溶液中存在着下列平衡关系： 色点。 pH由pK a+1到pK a-1时，能看到酸式色变为碱式色。因此pH=pK a±1就是指示剂变色范围，也叫变色域。不同的指示剂，其电离常数是不同的，所以它们的变色范围也就不同。但这是理论计算的结果，实际使用的各种指示剂的变色范围并不是计算出来的，而是实验中观察得出的。由于人眼对各种颜色的敏感度不同，所以观察结果与理论计算是有差别的；再则，不同的人对颜色观察的敏感度也不同，因此同一种指示剂常有不同的观察结果。 3．常见酸碱指示剂的性质及配制方 表1—3常见酸碱指示剂的性质及配制方法 续表 4．混合指示剂。 在酸碱滴定中，有时需要将滴定终点限制在较窄的范围内，有时实验中要求指示剂能在不同的pH下显示出不同的颜色，这就可采用混合指示剂。混合指示剂有两种：一种是由两种或两种以上的指示剂混合而成，利用颜色之间的互补作用，使变色更锐。另一种混合指示剂是由某种指示剂和一种惰性染料（如次甲基蓝、靛蓝二磺酸钠等）组成的。 表1—4常用混合指示剂 续表 二、氧化还原指示剂 指示氧化还原滴定终点的指示剂叫做氧化还原指示剂。 1．氧化还原指示剂的类型。 (1)本身发生氧化还原反应的指示剂。 在氧化还原滴定过程中，氧化还原指示剂在一定的电位时将发生氧化还原反应，它的氧化态和还原态具有不同的颜色。当指示剂被氧化或被还原时，就会由一种颜色变成另一
酸碱中和滴定实验报告
酸碱中和滴定实验 一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶 （1）酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因； （2）对比滴定管和量筒刻度的不同。 二.实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色） （6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式： c（H+）=［c（OH-）×V（碱）］÷V（酸）求。 ［原理：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）］ 指示剂的选择： 酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。 指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。 选择指示剂时，一般要求变色明显，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。 ①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。 ②强碱滴定强酸：可选择酚酞作指示剂，颜色由无色到浅红色(PH≈8) （酚酞：无色—————浅红色————红色 PH 0-----------（8-10）--------14） ③强酸滴定强碱：可选择甲基橙，颜色由黄色到橙色(PH≈4.4) （甲基橙：红色———橙色—————黄色 PH 0-----（3.1-4.4）-----------14）
人教九下化学10.1常见的酸和碱 常见的酸碱指示剂 教案设计
常见的酸碱指示剂 教学目标 依据知识技能、过程方法、情感、态度和价值观确定以下三维目标： ?学生知道运用生活经验对溶液进行分类。 ?学生知道能通过溶液的酸碱性进行分类。 ?学生知道常用紫色石蕊和酚酞等酸碱指示剂与酸性和碱性溶液的颜色反应。?学生在探索实验过程中能推断溶液的酸碱性，学会检验溶液酸碱性的方法。?通过对某些实际问题的解决，学生能认识酸碱指示剂在生活中的应用。 ?学生掌握某些常见日用品或蔬果制作酸碱指示剂的方法。 ?激发学生探索酸碱物质的兴趣和从事科学研究的热情。 教学重点、难点 重点：学生知道常用紫色石蕊和酚酞等酸碱指示剂与酸性和碱性溶液的颜色反应。 难点：学生在探索实验过程中能推断溶液的酸碱性，学会检验溶液酸碱性的方法；通过对某些实际问题的解决，学生能认识酸碱指示剂在生活中的应 用。 教学方法 情景创设法、直观教学法、观察实验法和小组讨论法。 教学材料和手段： 演示实验材料： ①一块用稀硫酸画着苹果的白布，一瓶紫甘蓝汁，蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠、紫色石蕊试掖、无色酚酞试掖，试管6个，白色卡纸。 ②自制酸碱指示剂：紫甘蓝叶、500毫升烧杯、玻璃棒、酒精灯、装有紫甘蓝汁的试管3个。 学生实验材料： 小组实验材料：分装有稀盐酸、氢氧化钠和蒸馏水的2套试管A、B和C，紫色石蕊试掖、无色酚酞试掖。 媒体选用：借助多媒体设计 教学过程： 情景创设：（2’） （教师活动）教师先出示一些生活中常见溶液的图片，而后请同学依据生活经验对它们进行分类？分类后教师告之学生也可以依据溶液的酸碱性进行分类。而后出示一块白布，问学生:“布上有什么？”当学生回答没有看见任何东西时，教师用紫甘蓝汁轻轻地喷洒，当白纸上显示红色的花朵后，告之学生将通过今天的学习找到有关该问题的答案，以此引出课题。 （学生活动）学生猜测。
酸碱滴定实验报告
氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对 氢氧化钠溶液的滴定 一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。 2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤. 3.实现学习与实践相结合。 二.实验仪器及药品： 仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL 锥形瓶两个。 药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。 三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手 段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。 ⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次） ⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O 反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两次） 四.实验内容及步骤： 1.仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏 2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗 3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。 4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。 5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10.00 mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。 6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并
生活中常见的溶液】酸碱指示剂一
生活中常见的溶液 常见的酸碱指示剂(一) 上海市娄山中学刘季宏一、教学目标 1．知道对溶液的科学分类可以按照其酸碱性分为酸性、碱性和中性溶液。 2．认识实验室常用的两种指示剂：石蕊和酚酞遇不同酸碱性溶液的变色情况。 3．懂得要移取少量的溶液进行酸碱性测定而不能污染待测溶液。 4．学会用石蕊和酚酞判断和区分溶液的酸碱性，认识常见的酸性溶液和碱性溶液。 5.了解指示剂发现过程中所体现的科学精神，激发从生活中发现不同的指示剂。 二、重点与难点 【重点】1.学会用石蕊和酚酞两种指示剂判断溶液的酸碱性。 【难点】1.正确记录石蕊和酚酞遇不同酸碱性溶液的颜色变化。 2.实验操作中防止对待测溶液的污染和指示剂滴管的交叉污染。 三、教学准备 【器材】 活动一：生活中的一些溶液图片。 活动二：紫色石蕊试液、无色酚酞试液、试管架、小试管6、2试管酸性溶液（稀盐酸）、2试管中性溶液（蒸馏水）、2试管碱性溶液（稀氢氧化钠）。 活动三：紫色石蕊试液、无色酚酞试液、试管架、小试管3、溶液A（稀盐酸或稀硫酸）、溶液B（稀氢氧化钠或石灰水）、溶液C（蒸馏水）、学生自带待测溶液2-3种。【资源】 活动三：补充实验报告 活动四：PPT课件。 四、内容组织 【教学流程】 【活动设计】 活动一：对生活中一些溶液的分类
活动目标： 1.学会将已有的关于溶液的知识和经验进行归类。 活动二：石蕊和酚酞试液的变色 活动目标： 1．通过实验操作,认识石蕊和酚酞两种常用试液遇不同酸碱性的溶液的颜色变化。
活动三：判断溶液的酸碱性 活动目标： 1．学会用石蕊和酚酞判断和区分溶液的酸碱性。 2．通过自主探究，认识生活中常见的酸性溶液和碱性溶液。 活动四：酸碱指示剂的发现与应用 活动目标： 了解指示剂的发现过程，激发从生活中发现不同的指示剂。 五、训练与评价 【举例】“补充实验报告”（见附件1、2） 【说明】 1．建议使用2课时完成本节教学，两种试液与pH试纸的使用分开，比较有利于学生认识
滴定分析法实验报告
滴定分析法实验报告 滴定分析基本操作及酸碱浓度的比较实验报告 实验目的就不写出来了大家肯定都有 一实验原理 1.酸碱指示剂有其变色范围（pH），甲基橙的变色范围是3.1-4.4，0-3.1为红色， 3.1- 4.4为橙色，4.4-14为黄色。酚酞的变色范围是8.2-10.0，0-8.2为无色，8.2-10.0为浅红色，10.0-14为红色 2.盐酸和氢氧化钠的反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O 在中和反应过程中，溶液的pH会发生突变，可以通过溶液的颜色变化判断滴定终点，之后测定出消耗的酸或者碱的体积，就可以利用公式： VB*cB*νA=VA*cA*νB
求出碱和酸的浓度之比（ν代表化学计量数，对于盐酸和氢氧化钠的反应盐酸和氢氧化钠的化学计量数均为1） 3.滴定分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的溶液中，直到达到滴定终点，然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分含量的一种方法 4,。标准溶液的配置方法一般有两种：直接配制法和间接配制法，本实验是用间接配制法，以酚酞或甲基橙为指示剂来确定滴定终点 二实验步骤 1. 实验试剂 浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液（要求不含碳酸根离子） 浓度为cHCl=1mol/LHCl溶液 0.1%酚酞指示剂 0.1%甲基橙指示剂
2. 实验仪器的准备 （1）酸式、碱式滴定管各一支，洗涤至内壁不挂水珠。然后涂油，试漏， 最后用5-10ml去离子水润洗三次备用 （2）锥形瓶三个，称量瓶两个，细口试剂瓶两个，用自来水洗至不挂水珠， 再用少量去离子水润洗三次，备用。称量瓶洗净后倒扣在干净的表面皿或滤纸上，令其自然干燥，以备下次实验用 3. 酸碱溶液浓度的比较 （1）用量筒分别量取40ml浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液和浓度为 cHCl=1mol/LHCl溶液，分别倒入两个试剂瓶中，再用量筒分别量取
大学化学的酸碱滴定实验报告
大学化学的酸碱滴定实验报告 篇一：酸碱中和滴定实验报告 班级________________姓名________________实验时间 ______________ 一、实验目的 用已知浓度溶液标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测 溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】 二、实验原理 在酸碱中和反应中，使用一种的酸(或碱)溶液跟的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。计算公式： c(NaOH)? c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH) 或 c(HCl)?。 V(NaOH)V(HCl) 三、实验用品 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、 0.1000mol/L盐酸(标准液)、未知浓度的NaOH溶液(待测液)、酚酞(变色范围8.2~10) 1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响? 3、滴定管和量筒读数时有什么区别? 三、数据记录与处理 四、问题讨论 酸碱中和滴定的关键是什么? 篇二：酸碱中和滴定实验报告 一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。 2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤. 3.实现学习与实践相结合。 二.实验仪器及药品： 仪器：滴定台一台，25mL酸(碱)滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL 锥形瓶两个。 药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。 三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手 段，用已知测未知。即用已知浓度的酸(碱)溶液完全中和未知浓度的碱(酸)溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐
实验自制酸碱指示剂史
实验自制酸碱指示剂史 This model paper was revised by the Standardization Office on December 10, 2020
实验：自制酸碱指示剂 一、提出问题: 紫甘蓝是否可以做酸碱指示剂 二、查阅资料: 许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色 素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色，可以作为酸碱指 示剂 三、实验猜想: 猜想一：紫甘蓝的酒精溶液遇酸性溶液、碱性溶液可以显现不 同的颜色，能做酸碱指示剂。 ?猜想二：紫甘蓝的酒精溶液遇酸性溶液、碱性溶液均无明显变化，不能做酸碱指示剂。 ?猜想三：紫甘蓝的酒精溶液只遇酸性溶液变色，遇碱性溶液不变色，只可用于检验酸性溶液。 猜想四：紫甘蓝的酒精溶液只遇碱性溶液变色，遇酸性溶液不变 色，只可用于检验酸性溶液 四、实验用品：药品： 紫甘蓝、酒精、白醋、食盐水、肥皂水、滤纸（用纱布代替） ?仪器： 烧杯（用纸杯代替）、玻璃棒（用筷子代替）、滴管、点滴板 （用小塑料盒代替）、漏斗 五、实验步骤 ?1、将紫甘蓝用清水洗净，用刀子切碎、捣烂。加入酒精浸泡、搅拌。 ?2、过一段时间后，用纱布过滤，将所得滤液盛入纸杯中。 ?3、分别取少量白醋（酸性）、食盐水（中性）、肥皂水（碱性）与小塑料盒，再用滴管分别向其中滴加滤液，观察现象。 六、实验现象 1）实验前 2）实验后 白醋（酸性溶液）食盐水（中性溶液）肥皂水（碱性溶液）变红青蓝色变绿
七、实验结论： 紫甘蓝的酒精溶液遇酸性溶液变红，碱性溶液变绿，呈现颜色不同，可以用作酸碱指示剂，猜想一成立 八、反思评价 本实验通过观察紫甘蓝的酒精溶液在酸性溶液、碱性溶液中是否呈现不同颜色来判定是否适合做酸碱指示剂，实验的操作过程安全，且较为简便，材料较易获得，所以实验原理科学、操作可行。 九、应用：pH值测定的重要性 土壤pH值：对作物生长的重要性 土壤pH值对作物的生长非常重要，健康的土壤会维持着一定的酸碱平衡，适宜大多数农作物茁壮成长的土壤是中性、微酸性或微碱性的，其pH值在7.0左右。而土壤酸化后，其中含有的氢离子浓度过高，经测量pH值一般在5.5 以下，土壤发生酸化后，会对作物造成直接或间接的危害。 土壤是植物生长的寄托。近年来由于人类不合理的利用，土壤开始出现退化现象。其中土壤酸化是土壤酸碱性失调的一种表现形式，随着土壤酸度的提高，土壤质量和生产力下降，植物的生长和发育也随之受到严重制约，这与日益突出的人口与环境资源形成较大的矛盾。
酸碱指示剂实验报告
课题：酸碱指示剂及PH试纸的使用 授课班级：九年级（1）班授课教师：王莹课型：实验课授课地点：实验室 教学目标： ①知识能力目标： 明确指示剂（石蕊、酚酞）遇酸碱时会呈现不同的颜色； 知道变色的物质是指示剂而不是酸和碱； 学会用PH试纸测溶液的PH值。 ②过程与方法： 通过对指示剂，PH试纸使用的方法及相关实验操作的回顾，完成相关实验；通过对实验的操作，培养学生学习化学的方法；通过对实际问题中化学现象的解释，激发学生学习化学的兴趣。 ③情感态度价值观： 锻炼实验操作能力； 能用所学知识，分析解决实际问题。 教学重点： 锻炼实验操作能力，激发学生学习化学的兴趣。 教学难点： 提取实验数据，培养学生学习化学的方法 教学内容： 1、知识链接： a、酸碱指示剂： b、PH值的范围：。 c、PH试纸的使用方法： ①。 ②。 ③。
2、授课内容： 一、实验目的： 1、明确指示剂（、）遇酸碱时会呈现不同的颜色； 2、知道变色的物质是指示剂而不是酸和碱； 3、锻炼实验操作能力，学会用PH试纸测溶液的PH值； 4、能用所学知识，分析解决实际问题。 二、实验注意的事项： 1、滴瓶和胶头滴管的使用方法； 2、试管振荡的正确操作； 3、试纸的使用及与比色卡对照的读书； 4、酸碱的危害性。 三、实验现象及记录： 1、 2、工业盐酸的PH = ； 稀硫酸的PH = ； 氢氧化钠溶液的= 。 四、小结：（略） 五、练习巩固： 1、解释“鸟语花香”中白纸上颜色变化的原因？ 2、解释“紫猫”变“红猫”的原因？ 六、完成实验报告：
化学学生实验报告 班级：合作者： 实验名称： 一、实验目的： 1、明确指示剂（、）遇酸碱时会呈现不同的颜色； 2、知道变色的物质是指示剂而不是酸和碱； 3、锻炼实验操作能力，学会用PH试纸测溶液的PH值； 4、能用所学知识，分析解决实际问题。 二、实验注意的事项： 1、滴瓶和胶头滴管的使用方法； 2、试管振荡的正确操作； 3、试纸的使用及与比色卡对照的读书； 4、酸碱的危害性。 三、实验现象及记录： 1、 2、工业盐酸的PH = ； 稀硫酸的PH = ； 氢氧化钠溶液的= 。 3、解释“鸟语花香”中白纸上颜色变化的原因？ 5、解释“蓝猫”变“红猫”的原因？
三种常见酸碱指示剂性质及其变色原理
酸碱指示剂的变色原理 ---专题简介 原创：S O S O问问精益求精团队。 小虾编辑整理及扩充 人们在实践中发现，有些有机燃料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变色来指示溶液 pH的物质叫做酸碱指示剂。 石蕊 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有极弱碱。它们的变色原理是由于其它分子 和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶 液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由地衣值得的一种蓝色色素。如果用HIn代表石 蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn（红色[酸色]）←=→H++In-（蓝色[碱色]） （注：←=→代表可逆符号，下同）
石蕊什么情况下变色？ 在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈红色;（由于[H+]增大，平衡向左移）在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色;（由于[OH-]增大，平衡右移） 在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色。（[HZ]=[Z-]） 遇酸变红PH<5.0 遇碱变蓝PH>8.0 石蕊是什么物质? 石蕊 蓝紫色粉末。是从植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶解于水而显蓝色。石蕊是一种常用的指示剂，变色范围是pH5.0—8.0之间。石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因。其原理是石蕊也是一种弱酸 在中性溶液中：[HZ]=[Z-] 在酸性溶液中：由于[H+]则大，平衡向左移，溶液呈红色。 在碱性溶液中：由于[OH-]增大，平衡右移，则溶液呈蓝色。 [石蕊试液的配制] (1)先用热酒精溶解去除杂质，把酒精倾去。(2)加水溶解石蕊，搅拌、静置、过滤。(3)滤液稀释至1%即得石蕊试液。 石蕊（shirei）（Cladonia）地衣门、石蕊科中的石蕊属。种类多。 地衣体壳状至鳞片状，并从地衣体上长出空心的果柄，不分枝或具多分枝。子囊盘生果柄顶端，子囊盘网衣型，子囊孢子单胞型，无色，椭圆形。土生或生于腐木或岩石表土上。广布于全国各地石蕊在医药和化学试剂方面，有重要价值。有些种类可提取抗菌素，如雀石蕊、软石蕊、红头石蕊、粉杆红石蕊、粉杯红石蕊等；有些种类可提取石蕊试剂，如石蕊、鳞片石蕊、杯腋石蕊、喇叭石蕊等。酸性物质把试液变红。石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们是一种弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色.石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离：HL红色H+ L-
常用酸碱指示剂配制
常用酸碱指示剂配制 注：下列70余种指示剂按pH变色域由小到大顺序排列。圆括号中列出的是其pH变色域。左边系酸型色，右边系碱型色。变色pH域可因观察者对颜色敏感程度不同而存在差异，它还受离子强度、温度、溶剂等因素影响，因而列出的数据为近似值。 配制下列指示剂凡是用0.02 mol／L及0.05 mol／L氢氧化钠溶液或乙醇溶解的，应将指示剂全部溶解后，然后稀释至—定的体积。所用乙醇均指95％(体积分数)乙醇，应呈中性。 苦昧酸(三硝基苯酚)(无色0.0—1.3黄) 0.10 g溶于100 mL水。 结晶紫(龙胆紫)(绿0.0—2.0紫) 0.20 g溶于100 mL水。 孔雀绿(黄0.0—2.0绿) 0.3 g溶于100 mL冰乙酸。《说明》孔雀绿的第二变色域是：绿11.0～13.5无色。 亮绿(黄0.0—2.6绿) 0.5 g溶于100 mL冰乙酸。 甲基紫(黄0.1—1.5蓝) 0.25 g溶于l00 mL水。《说明》甲基紫的第二pH变色域是：蓝1.5～3.2紫。每100 mL滴定液加3～5滴。 邻甲酚红(红0.2—1.8黄) 0.05～0.1 g溶于l00 mL 20％乙醇。《说明》邻甲酚红第二pH变色域是：黄7.2—8.8红紫。 间胺黄(红1.2—2.3黄) 0.5 g溶于100 mL水。《说明》每l00 mL滴定液加3～5 mL。 间甲酚紫(红1.2—2.8黄) 0.1 g溶于13.6 mL0.02 mol／L氢氧化钠中，用水稀释至250 mL。 对二甲苯酚蓝(红1.2—2.8黄) 0.10 g溶于250 mL乙醇。 百里(香)酚蓝(麝香草酚蓝)(红1.2— 2.8黄) ①0.10g溶于10.75 mL0.02 mol ／L氢氧化钠中，用水稀释至250 mL。②0.1 g溶于4.3 mL 0.05 mol／L氢氧化钠中，用水稀释至200 mL。《说明》百里酚蓝第二变色域：黄8.0—9.6紫蓝。《说明》每l00 mL滴定液加1～3滴。 二苯胺橙(橘黄Ⅳ)(红1.3—3.0黄) 0.10 g溶于100 mL水。 金莲橙OO(红1.3—3.2黄) 0.5 g溶于l00 mL乙醇或0.1 g溶于100 mL水中。《说明》每100 mL滴定溶液加l～3滴。 苯红紫4B(蓝紫1.3—4.0红)0.10 g溶于100 mL水。 喹哪啶红(无色1.0—3.2红) 0.1 g溶于100 mL甲醇。 橙黄Ⅳ(红1.4—3.2黄) 0.5 g溶于100 mL冰乙酸。 茜素黄R(红1.9 — 3.3黄) 0.10 g溶于100 mL温水。 2，6—二硝基苯酚(β)(无色2.4—4.0黄) 0.10 g溶于20 mL乙醇中，再用水稀释至100 mL。《说明》每100 mL滴定液加l～4滴。 2.4—二硝基苯酚(α)(无色2.6—4.4黄) 0.10 g溶于20 mL乙醇中，再用水稀释至100 mL。《说明》每100 mL滴定液加1～4滴。 甲基黄(红2.9—4.0黄) 0.10 g溶于100 mL乙醇。《说明》每100 mL滴定液加5～l0滴。适用于强酸滴定弱碱。它比甲基橙鲜明。 溴酚蓝(黄3.0—4.6紫)①0.10 g溶于7.45 mL0.02 mol／L氢氧化钠中，用水稀释至250 mL。②0.1 g溶于3.0 mL0.05 mol／L氢氧化钠中，用水稀释至200 mL。pH变色域：黄2.8—4.6蓝绿。《说明》②系中国药典配法。 刚果红(蓝紫3.0—5.2红)①0.10 g溶于100 mL水。《说明》每100 mL滴定液
自制酸碱指示剂
自制酸碱指示剂 一、实验原理： 许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，主要是花青素。花青素在不同的酸碱环境中，能呈现出不同的颜色，因此，可利用来做酸碱指示剂。 二、实验用品： 1实验员准备试管，烧杯，试管刷，试管架，玻璃棒，研钵，胶头滴管，纱布，烧杯，试剂瓶，酒精溶液（酒精与水的体积比为1:1），稀盐酸，白醋，氢氧化钠溶液，澄清石灰水，氯化钠溶液，蒸馏水。 2、学生自己准备（每组准备2种）紫苞菜，胡萝卜，各种花瓣，植物叶子等。 三、实验过程：（提前布置） 1、学生检查实验桌上实验室提供的实验用品是否齐全、完好、干净。 2、学生展示自己准备的用品，老师检查。 3、安全强调，因有酸碱药品和玻璃仪器，要注意实验人生安全和仪器安全。 4、指示剂的制取步骤。 ①、取一些紫苞菜在研钵中捣烂，然后加入5ml酒精溶液，搅拌，使其充分接触2-5分钟。 ②、用多层纱布过滤，得到紫苞菜色素的酒精溶液。将滤液装在试剂瓶中，并放在桌上备用。 ③、仔细观察试剂瓶中装有的滤液的（自制酸碱指示剂）的颜色，记入下表中。 ④、取出6支试管，分别加入2--3ml稀盐酸，白醋，稀氢氧化钠溶液，澄清石灰水，氯化钠溶液，蒸馏水，然后分别滴入2-3滴紫苞菜色素的酒精溶液，振荡后放置在试管架上数秒钟后，观察现象并记入下表中。 ⑤、用其他自备植物花、叶等代替紫苞菜重做上述实验，（得到自制指示剂2）观察现象并记录上表中的 5、整理实验用品。 ①、用试管刷清洗玻璃仪器，将废液倒入废液缸中。
②、将所制指示剂放人指定容器中。 ③、整理实验用品，将其恢复实验前的摆放位置。 四、注意事项： 1用研钵一定要将所研物质研碎、研细。 2、用酒精溶液吸取色素时，最好使其充分接触5分钟以上，使色素被充分吸收。 3、两种液体不要混合，以免出现实验现象雷同。 4、实验时安全第一。 五、材料准备 （1）红萝卜皮：刮下红萝卜的红皮，用95%酒精浸泡一天左右，过滤后取它 的滤液。按检验的需要制作pH1?14的标准溶液若干个。每个标准溶液取10mL 分别加入试管中，各试管中加入红萝卜皮浸泡液（即酸碱指示剂）10滴，用橡 皮塞塞紧，作为标准样品。在测定某溶液的酸碱度时，加入上述红萝卜皮指示剂，当发生颜色变化时，跟上述制得的标准样品的颜色作比较，就能确定待测溶液的pH值大致范围。红萝卜皮浸泡液实测的结果是_____________ 。 pH值在6以下时显红色，pH值在6?8时显紫红色，pH值在8?10时显绿色，pH值在10以上时显黄色。 （2）紫草：在中药店买50g紫草，取5克，用50%酒精溶液浸泡，浸泡一天就得到紫草色素的酒精溶液，呈紫色。把浸泡液一分为二，一份加入极少量稀酸（稀磷酸或稀硫酸）到溶液刚变红色，这是红色的紫草试液；另一份加极少量氢氧化钠稀溶液到溶液刚变蓝色，这是蓝色的紫草试液。把滤纸剪成条状，一半浸入红色紫草试液中，另一半浸入蓝色紫草试液中，片刻后取出晾干，就能分别替代红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸（变色范围和使用方法跟石蕊试纸相同）。 （3）紫色卷心菜：取约250g紫色卷心菜，洗净后切碎，放在大烧杯或不锈钢锅内，加水到浸没1/2菜叶，加热煮沸10分钟，并不断搅拌菜叶。再把煮后的卷心菜汁滤入一只容器中，放置到室温后装瓶。得到的紫色卷心菜滤汁可以用作酸碱指示剂。使用时可参照上述操作（1）的方法，先制几个标准pH值样品，用于不同pH值的检验。也可以把滤纸剪成条状，浸在紫色卷心菜汁内，浸透后 取出晾干，再次浸泡、晾干1?2遍，得到自制的pH试纸。该指示剂的显色情况如下。 pH值小于3时显红色，pH值在3?5时显浅紫色，pH值在6?7时显蓝色，pH 值在8?9时显青绿色，pH值在10?12时显绿色，pH值大于13时显黄色。 （4）米苋菜：把250g红色米苋洗净切碎，放在约500g水中加热煮沸约 10 分钟，滤去残渣，就得到红色的酸碱指示剂。它的变色范围是
溶液配制与滴定操作实验报告
溶液配制与滴定操作实验报告 实验一酸碱标准溶液的配制和标定 实验目的 1. 掌握标准溶液的配制方法。 2. 掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及 滴定操作。 3. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。 实验原理 酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。 按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系：
cAVA ?cBVB ?A?B 式中，cA、VA、?A分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；cB、 VB、?B分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。其中，酸、碱的 化学计量系数由酸碱反应方程式决定。 由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH值条件下颜色不同。用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）的pH值称为滴定终点。选用指示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显；③指示剂用量适当。
酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液，但由于浓HCl容易挥发，NaOH固体容易吸收空气中的H2O和CO2，直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶液的精度，只能用标定法加以标定。基准物质H2C2O4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确称量，所以，本实验采用（H2C2O4·2H2O，摩尔质量为126.07g·mol-1）为基准物质，配成H2C2O4标准溶液。以酚酞为指 示剂，用H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液；再以甲基橙为指示剂，用标定后的NaOH标准溶液滴定HCl溶液，从而得到HCl标准溶液。 仪器与试剂 电子天平，酸式滴定管（50 mL），碱式滴定管（50 mL），容量瓶（250 mL），移液管（25 mL），吸耳球，锥形瓶（250 mL），试剂瓶，量筒，洗瓶，滴定台，蝴蝶夹，烧杯，玻棒，滴瓶，滴管。 H2C2O4标准溶液（约0.05 mol·L-1，学生通过直接法[1]自行配制），HCl溶液（0.1 mol·L-1），NaOH溶液（0.1 mol·L-1），酚酞（1%），甲基橙（0.1%）。 实验内容
人教版初三化学下册实验活动7：溶液酸碱性的检验
实验活动7 溶液酸碱性的检验 【实验目的】 1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.初步学会用PH 试纸测定溶液的酸碱度。 3.初步学会自制酸碱指示剂，并用制得的指示剂检验溶液的酸碱性。 【情感目标】 1.通过探究活动的分工、配合，增强学生的协作意识、合作能力。 2.通过对检测溶液酸碱性的意义分析，提高学生的环保意识。 【实验用品】 酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、剪刀、注射器、漏斗、烧杯、试管、研钵、玻璃棒、玻璃片、纱布、胶头滴管、塑料袋?? 蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、PH 试纸、紫甘蓝、玫瑰花、苋菜、红萝卜皮、稀盐酸、NAOH 溶液、NA2CO3 溶液、雪碧、白醋、洗发液、发酵粉、洁厕灵、土壤样品… 【教学过程】 【导入】 分享课外实验《鲜花变色》的变色结果，激发学生学习兴趣； 【设问】 我们能不能像化学家波义耳那样自己制作酸碱指示剂呢？ 【方法共享】 学生分享网络下载的指示剂制作方法： 1.研碎一加3-5ml酒精一过滤； 2.切碎一加水10ml -加热一过滤； 3.花瓣放入塑料袋中一加3-5ml酒精一轻柔捏轻一挤出； 4.? 注： 分离固液的方法：过滤、扎孔挤出、注射器抽取…… 【学生实践】 1.自制酸碱指示剂：
自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入酒精浸泡； 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。 2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验： （1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性； （2）用PH试纸测定溶液的酸碱度； 注：撕一片PH试纸放在干净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在 PH试纸上， 半分钟内，将显示的颜色与标准比色卡对比，得出溶液的PH. （3）实验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。 3.自制土壤浸泡液： 将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。 用PH试纸测澄清液体的酸碱度。 【问题与交流】 1?你自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何？ 了解其他组同学自制的指示剂的检验效果，那种植物制成的指示剂效果好? 2.归纳自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化情况，与同学交流。 【反思与讨论】 了解溶液的酸碱性具有哪些实际意义？ 【情感升华】 科学的快速发展，推动了经济的飞速增长、我们生活水平的日益提高? 然而我们必须正视发展带来的严重的负面影响！我们的生存环境正在被恶劣的破坏着?? 【价值小结】保护环境、爱护地球，从我做起!
实验活动7《溶液酸碱性的检验》教案
实验活动7 溶液酸碱性的检验【实验目的】 1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.初步学会用PH试纸测定溶液的酸碱度。 3.初步学会自制酸碱指示剂，并用制得的指示剂检验溶液的酸碱性。 【情感目标】 1.通过探究活动的分工、配合，增强学生的协作意识、合作能力。 2.通过对检测溶液酸碱性的意义分析，提高学生的环保意识。 【实验用品】 酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、剪刀、注射器、漏斗、烧杯、试管、研钵、玻璃棒、玻璃片、纱布、胶头滴管、塑料袋·· 蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、PH试纸、紫甘蓝、玫瑰花、苋菜、红萝卜皮、稀盐酸、NAOH溶液、NA2CO3溶液、雪碧、白醋、洗发液、发酵粉、洁厕灵、土壤样品·· 【教学过程】 【导入】 分享课外实验《鲜花变色》的变色结果，激发学生学习兴趣； 播放<<波义耳与指示剂》视频,增强学生的探究欲。 【设问】 我们能不能像化学家波义耳那样自己制作酸碱指示剂呢？ 【方法共享】 学生分享网络下载的指示剂制作方法： 1.研碎→加3-5ml酒精→过滤； 2.切碎→加水10ml→加热→过滤； 3.花瓣放入塑料袋中→加3-5ml酒精→轻柔捏轻→挤出； 4.· 注： 分离固液的方法：过滤、扎孔挤出、注射器抽取··
【学生实践】 1.自制酸碱指示剂： 自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入酒精浸泡; 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。 2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验: （1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性； （2）用PH试纸测定溶液的酸碱度； 注：撕一片PH试纸放在干净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在PH试纸上， 半分钟内，将显示的颜色与标准比色卡对比，得出溶液的PH. 3.自制土壤浸泡液： 将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。 用PH试纸测澄清液体的酸碱度。 【问题与交流】 1.你自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何？ 了解其他组同学自制的指示剂的检验效果，那种植物制成的指示剂效果好？2.归纳自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化情况，与同学交流。 【反思与讨论】 了解溶液的酸碱性具有哪些实际意义？ 【情感升华】
自制植物酸碱指示剂
化学研究性学习09级4班 勾仔芃
自制植物酸碱指示剂 用品：研钵、量筒、移液管、大、小试管、试管架、白布一小块。 红色花朵如月季、石蜡红、一串红等，紫萝卜或红萝卜、荠菜、酒精、蒸馏水。 1N氢氧化钠溶液、1N氨水、1N醋酸溶液、1N盐酸溶液、广泛pH试纸。 原理：自然界中有些植物的花、叶、茎、根、果实中含有一些植物色素，主要是花青素。花青素在不同的酸碱环境中，能呈现出不同的颜色，因此，可利用来做酸碱指示剂。如月季花等各种红色、紫色、蓝色的花朵、紫萝兰等的叶子，红萝卜、紫萝卜、紫扁豆、海棠果、山植果、苹果等的表皮；紫草等的根；杨梅、龙葵等的果实等，都可从它们表皮的浸出液（杨梅取其果汁）做成酸碱指示剂。 操作： 1.取洁净的大试管14只，依次贴上1～14序号的标签，排列在试管架上，然后根据表14-1配制pH溶液系列，并倒入相应序号的试管中，混和均匀备用。 用广泛pH试纸测定上述各混和溶液的pH值，并记录在对应的试管序号标签下面，这就是实验测知的pH值溶液系列。 2.植物酸碱指示剂的制备 （1）以花瓣为原料的制备法：取新鲜的月季花数朵，去掉花蕊，留下花瓣，先用清水洗净（轻轻冲洗掉花瓣上的尘土）再放入研钵或洁净的瓷碗中，用玻璃棒或洁净的竹筷将花瓣捣成浆状。然后加1～2毫升酒精，再捣几次，使其溶解，并用少量蒸馏水加以稀释（不用酒精直接用蒸馏水溶解也可以，因花青素能溶于水，此处用酒精还有一定的防腐作用），但不宜太稀，以免影响颜色的变化。如汁液过于浑浊，可用小白布把浸出液用力挤出，以滤去残渣，或用离心机分离掉残渣。所得澄清液即为植物酸碱指示剂。 （2）以果皮为原料的制备法：取一只表皮颜色较深的紫红色新鲜萝卜，用清水洗去泥灰，再用小刀把紫红色的表皮小心刮下（不要把肉质带下），放入研钵或瓷碗中，把它捣成浆状，然后加酒精少许，再捣几次，使其充分溶解。以下步骤与用花瓣为原料的制法相同。这样便制得颜色较深的紫红萝卜皮浸出液的指示剂试液，一只200克重的萝卜，一般可制得50毫升左右的试液。 （3）以植物全株为原料的制备法：取半斤荠菜，去长根后洗净，分两次投入500毫升的沸水中氽一分钟，捞出荠菜后，剩下的水溶液经过滤后，所得滤液即为酸碱指示剂了。