常见物质的量浓度的计算题型
常见物质的量浓度的计算题型
一、公式归纳与解题巧法
n=N/N A=m/M=V/V m=cV, ,n i/n2=N i/N2=V i/V2（同T,P）=m i/m2（M 同）=c i/C2 （同溶液中,V 同）, PV=nRT,PM= pRT, p i/ p2=M i/M 2=D ; M =m 总/n 总=22.4 p标=MD=M i a%+M 2b%+M 3C%+… c=1000 pco /M 或c= pco /M（SI制）,3 =S/（100+S）,稀释公式C i V i=C2V2，平均值法与十字交叉法，差量法，同大同小规律与大小小大规律，溶液中的电荷守恒、元素守恒等。
二、物质的量浓度的几种常见计算
（1）.溶液中离子浓度的计算（化合物电离离子）
例 1.求0.3mol/L 的Fe 2（SO4）3 溶液中c（Fe 3+）、c（SO42-）
例2. V mL Al 2（SO4）3溶液中含Al3+ a g,取V mL溶液稀释到4V mL ,稀释后溶液中SO42-的
4
物质的量浓度是（）A. l^mol/L B. l^mol/L C. ^mol/L D. 竺mol / L
9V 18V 36V 54V
例3.跟500 mL 0.5 mol/L Na 2SO4溶液所含Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）
A.200 mL 1 mol/L NaNO 3溶液
B. 500 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液
C. 1000 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液
D. 250 mL 2 mol/L NaNO 3 溶液
例4.下列溶液中的 c （Cl-）与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中的c （C「）相等的是（）
A . 150 mL 1 mol/L NaCl 溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH 4Cl 溶液
C. 150 mL 3 mol/L BaCl 2溶液
D. 75 mL 1 mol/L AlCl 3溶液
例5.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最小的是（）
A . 100 mL 2.5 mol/L NaCl 溶液 B. 500 mL 1.5 mol/L AlCl 3溶液
C . 250 mL 2 mol/L MgCl 2溶液 D. 400 mL 5 mol/L KClO 3溶液
例6.将7.45g氯化钾和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL溶液，此溶液中Cl-
的物质的量浓度是（） A . 0.2 mol/L B. 0.3 mol/L C. 1.5 mol/L D. 3 mol/L
例7.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl 3三种溶液，当它们的体积比为 3 : 2 : 1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（）
A. 1 ：1 ：1
B.1 : 2 : 3
C. 3 : 2 : 1
D. 6 : 3 : 2
（2）.溶液混合的计算（体积可以直接相加的四种情况一一浓度很稀、相近、注明忽略V 变化或要求粗略计算；其他溶液混合总体积都减小.①3 1、3 2同溶质溶液等体积混合求3 混
--- 同大同小规律②C1、c2同溶质溶液等质量混合求c混——大小小大规律）
例8.将200 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.5 mol/L KCl 溶液混合，所得溶液的物质的
量浓度为（设混合后溶液体积变化忽略不计）（）
A . 0.35 mol/L B. 0.7 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.45 mol/L
例9.将标况下448LNH 3溶于1L水中，得到密度为0.8g/cm3的氨水，则该氨水的物质的量浓度为。例10.将标况下VL相对分子质量为M的某气体B溶于1L水中，得到密度为g/cm3的B
溶液，则该溶液的C B= _____________ 。
例11将10%KCl与70%KCl溶液混合后得到30%KCl溶液，则两溶液混合的质量比为__________ 。例12将30%的HCI加水稀释至20%，所加水的质量与浓盐酸的质量比为________________ 。
例13.将10mol/LKOH与3mol/LKOH 溶液混合后得到5mol/LKOH溶液，则两溶液混合的体积比约为_____________________ 。
例14将0.6mol/L的KNO 3加水稀释至0.2mol/L ,则浓KNO 3与所加水的体积比约为___________ 。例15.将30%的KOH与70%的KOH溶液等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数（）
（3）.溶液稀释的计算（①C减半求3稀一同大同小规律；②3减半求c稀一大小小大规律）
A.大于50%
B.小于50%
C.等于50%
D.无法确定
例16.将15%的氨水与45%的氨水等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数为（
A.大于30%
B.小于30%
C.等于30%
D.无法确定
（3）.溶液稀释的计算
（①C 减半求3稀一同大同小规律；②3
减半求 c 稀一大小小大规律）
例17.将质量分数为98%、密度为1.84 g/cm 3的浓硫酸加水稀释成 9.2 mol/L ,则所得稀硫
酸的质量分数是（ ） A .等于49% B.大于49% C.小于49% D.无法比较
例18.将质量分数为80%、12mol/L 的NaOH 溶液加水稀释至40%，所得溶液中NaOH 的物 质的量浓度为（ ）A .等于6mol/L B.大于6mol/L C.小于6mol/L D.无法比较
例19•向100mL70%氨水中加入100mL 水稀释，所得稀氨水的质量分数为（
）
A .等于35% B.大于35%
C.小于35%
D.无法比较
例20.将质量分数20%、物质的量浓度为 2mol/L 的KCl 溶液蒸发浓缩至 40%，则其物质的 量浓度变
为（
）A. 4mol/L
B.大于4mol/L
C.小于4mol/L
D.无法确定
例21.将质量分数为3 1、物质的量浓度为C 1的NaNO 3溶液加热浓缩至质量分数为3 2、物质
的量浓度为C 2,若3 2=2 3 1,则C 1、C 2的关系为（ ）
A.c 1=1/2 C 2
B. C 1>1/2 C 2
C. C 1<1/2 C 2
D.无法确定
例22.将质量分数为3 1、物质的量浓度为 C 1的KNO 3溶液加热浓缩至质量分数为3 2、物质
的量浓度为C 2,若C 2=2 C 1,则3 1、3 2的关系为（ ） A. 3 1 =1/2 3 2
B. 3 1>1/2 3 2
C. 3 1<1/2 3 2
D.无法确定
（4）.溶液守恒的计算 （①溶液中的电荷守恒；②多步反应中的元素守恒）
例23.已知某含K +、Al 3+、SO 42-混合溶液中Al 3+的物质的量浓度为 0.4mol/L , SO 42的物质 的量浓度为0.7 mol/L ，则此混合溶液中 K +的物质的量浓度为（）
A . 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L 例 24.在 Na 2SO 4和 K 2SO 4 的混合溶液中，当 c （Na +）=0.2mol/L,c （SO 42「）=x mol/L, C （K +）=ymol/L 时,x 与y 的关系是（ ） A.x=y+0.2 B.x=y/2 C.x=0.1+y/2 D.缺少数据，无法计算 例25.将KCl 和KBr 的混合物13.4g 溶于水配成500mL 溶液，再通入过量的 CL 反应后，将 溶液蒸干得固体11.175g 。则原来所配溶液中
K +、Cl 一、Br -物质的量浓度之比为
（）
A. 3:2:1
B.3:2:2
C.5:4:2
D.4:3:2
例26.向100mL Fe （NO 3）3与Cu （NO 3）2的混合液中加入150mL 2.5mol/L NaOH 溶液恰好完全 反应，则原溶液中 NO 3一离子的浓度为（ ）A.1.25mol/L B. 1.5mol/L C.2.5mol/L D.3.75mol/L 例27.有一在空气中暴露过的 KOH 固体，经分析知其中含水 7.62 %, &CO2.88%, KOH9%, 若将此样品1g 加入到46.00ml1mol/l 盐酸中，过量的酸再用 1.07mol/l KOH 溶液中和，蒸 发中和后的溶液可得固体 g.
（5） .溶液配制的计算（①固体配制;②浓溶液配制一一稀释公式 SV 1=C 2V 2） 例28.配制100mL1.0mol/L 的NaCI 溶液需要称取 NaCI 固体 ____________ g.
例29.用 98%、密度1.84g/cm 3的浓硫酸配制500mL2mol/L 稀硫酸，需量取 _________ mL 浓硫酸。 例30.300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。现欲配制1 mol/L NaOH 溶液，，应取 原溶液与蒸馏水的体积比约为 （） A.1 : 4 B. 1 : 5 C. 2 : 1 D. 2 : 3 （6） 其它计算
例31. 20C 时，NaCl 的溶解度为36 g ,此时NaCl 饱和溶液的密度为 1.12 g/cm 3,在此温度 下NaCl 饱和溶液中NaCl 的物质的量浓度为（） A . 0.15 mol/L
B. 1.36 mol/L
C. 5.07 mol/L
D. 6.15 mol/L
例32 .相对分子质量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 S g ，此时测得该物质的饱和溶液 的密度为d g/cm 3,则此饱和溶液的物质的量浓度为
（）
M
10
00Sd
10Sd …
A .
mol / L B . mol/L C. mol / L 10Sd M （100 S ） M
例33 . （ 2009高考题）将15mL 2mol • L -1Na 2CO 3溶液逐滴加入到 溶液中，恰好将溶液中的 M(100 S)
D.
mol/L
1000Sd
40mL 0.5mol • L -1 MCl n 盐
M n+离子沉淀为碳酸盐，则
MCI n 中n 值是()
A . 4 B.3 C . 2
例34 . （2009高考题）已知单位体积的稀溶液中, 液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是
（
1
A . 0.01mol • L的蔗糖溶液
C.0.02mol • L-1的NaCl 溶液
非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶
）
B. 0.01mol • L 的CaCl2 溶液
D. 0.02mol • L_1的CH3COOH 溶液
物质的量浓度计算的有关例题
物质的量浓度计算的有关例题 1．物质的量浓度与质量分数的换算 例1．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol?L -1和b mol?L -1氨水的质量分数， 且知2a=b ，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） A.2ω1 = ω2 B ．2ω2 = ω1 C ．ω2 > 2ω1 D ．ω1 < ω2 < 2ω1 例2．已知溶质质量分数为96％的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol·1 L -， 试判断48％的酒精溶液的物质的量浓度（mol·1 L -） A ．小于8.3 B ．等于8.3 C ．大于8.3 D ．无法确定 2．溶液稀释或浓缩 例3．在100g 浓度为18mol/l 、密度为d 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/l 的硫酸，则加入水的体积（ ） A ．小于100ml B ．等于100ml C ．大于100ml D ．等于100/d ml 例4．已知溶质质量分数为96％的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol·1 L -， 试判断48％的酒精溶液的物质的量浓度（mol·1 L -） A ．大于8.3 B ．等于8.3 C ．小于8.3 D ．无法确定 注：此题可将它看成加水稀释至48％，从而不用公式法解，而把它当成稀释问题解 例5．将质量分数为a%、物质的量浓度为C 1mol/L 的稀硫酸蒸发掉一定量的水， 使其质量分数变为2a%，此时，若物质的量浓度为C 2mol/L ，则C 1和C 2的关系为（ ） A ．2C 1﹤C 2 B ．2 C 1=C 2 C ．2C 1﹥C 2 D ．C 1=2C 2 例6 [温州中学2012高三月考理科化学]．将50g 溶质质量分数为W 1，物质的量浓度为c 1的浓硫酸加入到V mL 水中，稀释后得到溶质的质量分数为W 2，物质的量浓度为c 2的稀溶液。下列说法中正确的是 A ．若122W W =，则122,50c c V mL <= B ．若122W W =，则122,50c c V mL >< C ．若122c c =，则122,50W W V mL << D ．若122c c =，则122,50W W V mL <> 3．溶液混合 例7．两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C 1 mol/L ，密度为ρ1 g/cm 3，另一种物质的量浓度为C 2 mol/L ，密度为ρ2 g/cm 3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3 g/cm 3，则混合溶液的物质的量浓度为（ ） A B C D ccaaacc
(完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
物质的量浓度的有关计算 1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L － 1 B ．0.15 mol·L － 1 C ．1.5 mol·L －1 D ．0.015 mol·L － 1 答案 C 解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L ＝1.5 mol·L －1。 2．50 mL 0.6 mol·L － 1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A 解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L － 1＝0.03 mol 。 3．下列溶液中Cl － 的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L － 1 MgCl 2溶液中Cl － 的物质的量浓度相同的是( ) A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液 B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液 C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液 D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B 解析 题干中溶液中Cl － 的物质的量浓度为2 mol·L － 1。各选项中Cl － 的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L － 1；B 中2 mol·L － 1；C 中8 mol·L － 1；D 中4 mol·L － 1，故选B 。 4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋ ，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L － 1 B ．该溶液中含有58.5 g NaCl C ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaCl D ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋ 的物质的量为0.1 mol 答案 B 解析 c (NaCl)＝0.5 mol 0.5 L ＝1 mol·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝0.5 mol ×58.5 g·mol －1＝29.25 g ， B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ， C 、 D 项正确。 5．300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。现欲配制成1 mol·L － 1 的NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A ．1∶4 B ．1∶5 C ．2∶1 D ．2∶3
物质的量浓度计算训练题
物质的量浓度的计算训练题 一、选择题 1. 下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.5 mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是： A．150mL1mol/L氯化镁溶液 B．450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液 C．50mL1.5 mol/L氯化钾溶液 D．50mL0.5 mol/L氯化铁溶液 2．用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，应该 A．取29.9g胆矾溶于1L水中 B．取16g胆矾溶于水后稀释到1L C．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中 D．取25g胆矾溶于水配成1L溶液 3. 设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的B a(N O3)2溶液不正确的说法是 Ａ.2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N AＢ.500mL溶液中NO3―离子浓度为0.2mol/L Ｃ.500mL溶液中含Ba2＋离子浓度为0.2mol/L Ｄ.500mＬ溶液中含NO3―离子总数为0.2N A 4. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42―的总物质的量为0.9mol。 B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol/L。 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42―的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相等。 D．10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L。 5. 一种NaOH溶液的浓度为a mol/L, 密度为ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是： A．1000a/40ρ B.40ρ/1000a C.1000ρ/40a D.40a/1000ρ 6. 在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子为0.1mol，Mg2+离子为0.25mol，Cl- 离子为0.2mol，则SO42―离子物质的量为 A．0.5mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol 7．200mL 0.5mol/L的H2SO4溶液与24.4g BaCl2·xH2O刚好完全反应，则x的值是A．4 B．3 C．2 D．1 8．溶质质量分数为14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到溶质质量分数为28%的KOH溶液80mL，所得溶液的物质的量浓度为 A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．3mol/L D．2mol/L 9．含重金属离子R n+，物质的量浓度为0.8mol/L，这种溶液20mL正好使20mL浓度为0.4mol/L的CO32―完全沉淀，n值为 A．4 B．3 C．2 D．1
物质的量浓度计算归类
物质的量浓度计算归类解析 物质的量浓度的计算，公式虽然简单，但种类繁多，计算题型较多，是高考的重点和 热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。现将常见的类型归类解析如下： 一、溶液中所含溶质微粒数目的计算 1．①200 mL 0.5 L mol 的FeCl 3溶液中，含有FeCl 3溶质_______mol ，Fe 3＋_______mol ，c （Fe 3＋）_______，Cl － _______ mol ，c （Cl －）_______； ②V L Al 2(SO 4)3溶液中含a mol Al 3＋，则此溶液的物质的量浓度------ 。 2．在0.5 L 1L mol FeCl 3溶液和0.2 L 2 L mol KCl 溶液中，Cl －的物质的量之比是----；物质的量浓度之比是----- 。 二、物质的量浓度概念的计算 例1：在t ℃时，a g 某化合物饱和溶液的体积为b mL ，将其蒸干后得到c g 摩尔质量为d mol g 的不含结晶水的固体物质。求：此化合物在t ℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。 例2：将4g NaOH 溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少？取出 10mL 此溶液，其中含NaOH 多少克？ 三、稀释前后溶液的物质的量浓度的计算(溶质的物质的量是一定值，即：c 1?V 1 = c 2?V 2) 例3:配制250mL1mol?L –1的硫酸溶液，需要18.4mol?L –1的浓硫酸的体积是多少？ 例4：V mL 硫酸铝溶液中含有a g ，取溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中 的物质的量浓度是（ ） A. B. C. D.
物质的量浓度练习题及答案
物质的量浓度练习题及答案 【典型例题】 类型一、物质的量浓度概念辨析 例1．（2015 厦门高一检测）1 mol·L－1的NaCl溶液的含义是（） A．溶液中含1 mol NaCl B．1 mol NaCl溶于1 L水中 C．88.5 g NaCl溶于941.5 g水中 D．1 L溶液中含有NaCl 58.5 g 【思路点拨】注意计算物质的量浓度时用到的体积为溶液的体积，而不是溶剂的体积，物质的量浓度=物质的量/溶液的体积。 【答案】D 【解析】A中没有指明溶液体积，错误；B中“1 L水”错误；C中无法确定将58.5 gNaCl 溶于多少水中配制成1 mol·L－1的NaCl溶液；D中58.5 gNaCl的物质的量即为1 mol，对应的浓度恰好为1 mol/L。 【总结升华】正确理解物质的量浓度的概念 举一反三： 【变式1】下列溶液中的Cl－浓度与150 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（）。 A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL l mol·L－1 CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 【答案】B、C 【变式2】下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是() A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 【答案】D 【解析】根据公式c＝n/V，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。 归纳提醒溶液的体积应由溶液质量和密度计算并注意密度单位为g·mL－1，要进行单位的换算，所求溶液体积单位换算为L。 类型二：有关物质的量浓度的计算 (1)溶液中离子物质的量浓度的换算 例2．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1 mol·L －1，Mg2＋的浓度为0.25 mol·L－1，Cl－的浓度为0.2 mol·L－1，则SO42-的物质的量浓度为() A．0.5 mol·L－1B．0.45 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1D．0.25 mol·L－1 【思路点拨】可根据电荷守恒法来解决此题，即溶液中电荷的代数和为0。 【答案】C 【解析】根据电荷守恒：c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO42-)，即0.1 mol·L－1＋2×0.25 mol·L－1＝0.2 mol·L－1＋2c(SO42-)，解得c(SO42-)＝0.2 mol·L－1。 【总结升华】电荷守恒法是溶液中离子浓度计算的常用方法 ①离子的物质的量浓度与溶质的组成及溶质的离子浓度有关。如：1 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋的物质的量浓度为1 mol·L－1，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。 ②离子所带的电荷数等于离子的物质的量乘以每一个离子所带的电荷数。如：K2SO4、NaCl的混合液中
常见物质的量浓度的计算题型
常见物质的量浓度的计算题型 一、公式归纳与解题巧法 n=N/N A=m/M=V/V m=cV, ,n i/n2=N i/N2=V i/V2（同T,P）=m i/m2（M 同）=c i/C2 （同溶液中,V 同）, PV=nRT,PM= pRT, p i/ p2=M i/M 2=D ; M =m 总/n 总=22.4 p标=MD=M i a%+M 2b%+M 3C%+… c=1000 pco /M 或c= pco /M（SI制）,3 =S/（100+S）,稀释公式C i V i=C2V2，平均值法与十字交叉法，差量法，同大同小规律与大小小大规律，溶液中的电荷守恒、元素守恒等。 二、物质的量浓度的几种常见计算 （1）.溶液中离子浓度的计算（化合物电离离子） 例 1.求0.3mol/L 的Fe 2（SO4）3 溶液中c（Fe 3+）、c（SO42-） 例2. V mL Al 2（SO4）3溶液中含Al3+ a g,取V mL溶液稀释到4V mL ,稀释后溶液中SO42-的 4 物质的量浓度是（）A. l^mol/L B. l^mol/L C. ^mol/L D. 竺mol / L 9V 18V 36V 54V 例3.跟500 mL 0.5 mol/L Na 2SO4溶液所含Na+的物质的量浓度相同的溶液是（） A.200 mL 1 mol/L NaNO 3溶液 B. 500 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液 C. 1000 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液 D. 250 mL 2 mol/L NaNO 3 溶液 例4.下列溶液中的 c （Cl-）与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中的c （C「）相等的是（） A . 150 mL 1 mol/L NaCl 溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH 4Cl 溶液 C. 150 mL 3 mol/L BaCl 2溶液 D. 75 mL 1 mol/L AlCl 3溶液 例5.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最小的是（） A . 100 mL 2.5 mol/L NaCl 溶液 B. 500 mL 1.5 mol/L AlCl 3溶液 C . 250 mL 2 mol/L MgCl 2溶液 D. 400 mL 5 mol/L KClO 3溶液 例6.将7.45g氯化钾和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL溶液，此溶液中Cl- 的物质的量浓度是（） A . 0.2 mol/L B. 0.3 mol/L C. 1.5 mol/L D. 3 mol/L 例7.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl 3三种溶液，当它们的体积比为 3 : 2 : 1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（） A. 1 ：1 ：1 B.1 : 2 : 3 C. 3 : 2 : 1 D. 6 : 3 : 2 （2）.溶液混合的计算（体积可以直接相加的四种情况一一浓度很稀、相近、注明忽略V 变化或要求粗略计算；其他溶液混合总体积都减小.①3 1、3 2同溶质溶液等体积混合求3 混 --- 同大同小规律②C1、c2同溶质溶液等质量混合求c混——大小小大规律） 例8.将200 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.5 mol/L KCl 溶液混合，所得溶液的物质的 量浓度为（设混合后溶液体积变化忽略不计）（） A . 0.35 mol/L B. 0.7 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.45 mol/L 例9.将标况下448LNH 3溶于1L水中，得到密度为0.8g/cm3的氨水，则该氨水的物质的量浓度为。例10.将标况下VL相对分子质量为M的某气体B溶于1L水中，得到密度为g/cm3的B 溶液，则该溶液的C B= _____________ 。 例11将10%KCl与70%KCl溶液混合后得到30%KCl溶液，则两溶液混合的质量比为__________ 。例12将30%的HCI加水稀释至20%，所加水的质量与浓盐酸的质量比为________________ 。 例13.将10mol/LKOH与3mol/LKOH 溶液混合后得到5mol/LKOH溶液，则两溶液混合的体积比约为_____________________ 。 例14将0.6mol/L的KNO 3加水稀释至0.2mol/L ,则浓KNO 3与所加水的体积比约为___________ 。例15.将30%的KOH与70%的KOH溶液等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数（） （3）.溶液稀释的计算（①C减半求3稀一同大同小规律；②3减半求c稀一大小小大规律）
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及 答案详解 1.将0.3摩尔的NaCl固体溶解于水中，配成200毫升的溶液，求该溶液的浓度是多少？ 答案：C，1.5摩尔/升。 解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以 c(NaCl)=0.3摩尔/0.2升=1.5摩尔/升。 2.有50毫升浓度为0.6摩尔/升的NaOH溶液，其中含有多少摩尔的NaOH？ 答案：A，0.03XXX。 解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以 n(NaOH)=0.05升×0.6摩尔/升=0.03摩尔。 3.下列哪个溶液中Cl的物质的量浓度与100毫升1摩尔/升的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同？ 答案：B，100毫升2XXX的NaCl溶液。
解析：题干中给出了MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为 2摩尔/升。各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4摩尔/升；B中2摩尔/升；C中8摩尔/升；D中4摩尔/升，故选B。 4.在一个浓度为0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩尔的Na，下列哪个说法是不正确的？ A。该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升。 B。该溶液中含有58.5克NaCl。 C。配制100毫升该溶液需要用5.85克NaCl。 D。取100毫升该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的 量为0.1摩尔。 答案：B。 解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以 c(NaCl)=0.5摩尔/0.5升=1摩尔/升，所以A项正确； m(NaCl)=0.5摩尔×58.5克/摩尔=29.25克，所以B项错误；100毫升溶液中含NaCl的质量为5.85克，物质的量为0.1摩尔， 所以C、D项正确。
高中化学 物质的量浓度计算练习题
物质的量浓度计算 一、选择题（每小题有一个或两个正确选项符合题意） 1、标准状况下，a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg·cm—3，则该盐酸的物质的量浓度为 A、a / 22.4摩·升—1 B、ab / 22.4摩·升—1 C、ab / (22400 + 36.5a )摩·升—1 D、1000ab / (22400 + 36.5a )摩·升—1 2、 100毫升0.3摩·升—1的硫酸钠溶液和50毫升0.2摩·升—1的硫酸铝溶液混合后，溶液中硫酸根的物质的量浓度为 A、0.20摩·升—1 B、0.25摩·升—1 C、0.40摩·升—1 D、0.50摩·升—1 3、密度为d g·cm—3的溶液V毫升，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c摩·升—1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是 A、c = 1000m / VM B、m=dV W/100 C、d= cM/10W D、W%= (cM/1000d)% 4、 VmLAl2(SO4)3溶液中含有a g Al3+,取出V/4 mL溶液，加水稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42—的物质的量浓度为 A、125 a / 9V摩·升—1 B、125 a / 18V摩·升—1 C、125 a / 36V摩·升—1 D、125 a / 54V摩·升—1 5、 0.5L 1摩·升—1FeCl3溶液与0.2 L 1摩·升—1的KC1溶液中,Cl—的浓度比为 A、15:2 B、1:1 C、3:1 D、1:3 6、有一未知浓度的硫酸溶液25mL,在加入0.5摩·升—1的Ba (NO3)2溶液25mL后,改加NaOH 溶液，结果用去1.0摩·升—1NaOH溶液50mL恰好完全反应,则硫酸的物质的量浓度为 A、0.5摩·升—1 B、1.0摩·升—1 C、1.5摩·升—1 D、2.0摩·升—1 7、实验室里需用480mL0.1摩·升—1的硫酸铜溶液,现选取容量瓶进行配制,以下操作正确的是 A、称取7.68g无水硫酸铜，加入500毫升水 B、称取12.0g胆矾配成500毫升溶液 C、称取8.0g无水硫酸铜，加入500毫升水 D、称取12.5g胆矾配成500毫升溶液 8、已知25%的氨水的密度为0.91 g·cm—3，5%氨水的密度为0.98 g·cm—3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的溶液的质量分数为 A、等于15% B、大于15% C、小于15% D、无法确定 二、填空题 9、某温度下，22%的硝酸钠溶液150毫升，加100克水稀释后浓度为14%，原溶液的物质的量浓度为
物质的量浓度计算题
物质的量浓度计算题Revised on November 25, 2020
计算题 1．在200mL 稀盐酸里溶有，计算溶液中溶质的物质的量浓度。 答：01mol/L 。 2．用1体积水吸收了560体积的氨(标准状况)，所得氨水的密度为cm 3。计算：1、该氨水中溶质的质量分数。2、该溶液的物质的量浓度。 31298%2158mol/L 解析：1n NH 3＝224L/mol L 560＝25mol ， m NH 3＝25mol ×17g/mol ＝425g ， ＝1000g 425g g 425+×100%＝298%， 2c ＝1L mol g 1729.8%cm 0.9g mL 10001--3⨯⋅⨯⋅⨯＝158mol/L 或：V ＝1-cm 0.9g g 4251000g ⋅+＝1583mL ＝1583L ， c ＝1.583L mol 5.2＝158mol/L 。 3．实验室常用的65%的稀硝酸，密度为cm 3， 计算(1)该溶液中HNO 3的物质的量浓度。 (2)若要配制3mol/L 的硝酸100mL ，需要这种浓硝酸多少毫升 4． 答：144mol/L ；208mL 。 解：c ＝1L mol g 63%65cm .4g 1mL 10001--3⨯⋅⨯⋅⨯＝1444mol/L 1444mol/L ×V ＝3mol/L ×100mL V ＝208mL 4．在%的浓HCl(密度为cm3)中加入多少 毫升2mol/L 的稀HCl(密度为cm 3)，补适量水后能
可以配成6mol/L盐酸(密度为cm3) 答：138mL 解： 设需要加入毫升2mol/L的稀HCl V mL （1）%的浓HCl 质量为：mL=118 g 含HCl物质的量为：118 %÷ g/mol)= mol （2）V mL 2mol/L的稀HCl 质量为：V mL= g 含HCl物质的量为：2mol/L X V mL÷(1000 mL/L)= mol （3）以上两溶液混合后， 溶液总体积为：[（118 g + g）÷mL]÷1000mL/L =[（118 +）÷1100] L 溶液中HCl总物质的量为： mol+ mol=+2V) mol 混合溶液的物质的量浓度： C(HCl)= + mol/[（118 +）÷1100] L 由题数据得方程： + mol/[（118 +）÷1100] L=6mol/L 解上方程得：V= mL 即，加入 mL2mol/L的稀HCl可以配成6mol/L盐酸。 加1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，充分吸收后，液面上升并充满烧瓶，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为（设烧瓶内溶质不往外扩散） 加2．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测2-)＝L，c(Al3+)＝L，溶液的pH＝(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和 得c(S O 4 S O42-)，则c(K+)为 加3．把100 mL 01 mol / L盐酸与200 mL 005 mol / L硫酸溶液混合体积变化忽略不计，则溶液中H+的物质的量浓度为多少
高一化学期末总复习物质的量浓度常见题型
高一化学期末总复习——物质的量浓度常见题型归纳 一、根据溶液中溶质离子的质量求物质的量浓度 例1．若20ｇ密度为ｄg·cm－3的硝酸钙溶液里含1ｇCa2＋，则NO3－离子的浓度是（）Ａ．（d/400）molL－1 Ｂ．（20/d）molL－1 Ｃ．2.5dmolL－1Ｄ．1．25dmolL－1 解析：根据溶液中阴、阳离子所带正负电荷总数相等，可得下式： （1／40）×2＝（20／ｄ）×（Ｍ／1000）Ｍ＝2．5ｄ 故正确答案为Ｃ。 二、根据气体溶质的体积求物质的量浓度 例2．在标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Ｍg•molL－1）溶于0.1Ｌ水中，所得溶液密度为dg•cm－3，则此溶液的物质的量浓度为（） Ａ．（Vd）/（MV+2.240）molL－1 Ｂ．1000Vd/(MV＋2.240)molL－1 Ｃ．1000VdM／(MV＋2.240)molL－1Ｄ．MV/(22．4(V＋0.1)d)molL－1 解析：根据物质的量浓度的概念可得下式： （V/22.4）/｛［（V/22.4）×M＋0.1×1000］/1000d｝＝1000Vd／(MV＋2240) 故正确答案为Ｂ。 三、根据溶解度求物质的量浓度 例3．分子量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100ｇ水，此时测得饱和溶液的密度为dgcm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度为（） Ａ．M/(10Sd)molL－1 Ｂ．1000Sd/［M(100＋S)］molL－1 Ｃ．［（10Sd）/M］molL－1 Ｄ．［M(100＋S)］/1000SdmolL－1 解析：据物质的量浓度的概念，可求出此饱和溶液的物质的量浓度： ｃ＝（S/M）/［（100＋S）/(ｄ×1000)］＝（1000×Ｓ×ｄ）/［M（100＋S）］ 故正确答案为Ｂ。 四、根据溶液的质量分数求物质的量浓度 例4．体积为ＶｍＬ，密度为ｄｇ·ｃｍ－3的溶液，含有分子量为Ｍ的溶质ｍｇ，其物质的量浓度为ｃｍｏｌ·Ｌ－1，质量分数为Ｗ％，下列表达式中正确的是（）Ａ．ｃ＝（Ｗ×1000×ｄ）／ＭＢ．ｍ＝Ｖ×ｄ×（Ｗ／100） Ｃ．Ｗ％＝（ｃ×Ｍ）／（1000×ｄ）Ｄ．ｃ＝（1000×ｍ）／（Ｖ×Ｍ） 解析：根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推导出它们之间的关系。质量分数换算成物质的量浓度： ｃ＝（Ｗ／Ｍ）／［100／（ｄ×1000）］＝（Ｗ×1000×ｄ）／（100×Ｍ）＝（Ｗ×10×ｄ）／Ｍ物质的量浓度换算成质量分数： Ｗ％＝［（ｃ×Ｖ×Ｍ）／（1000×Ｖ×ｄ）］×100％＝［（Ｃ×Ｍ）／（10×ｄ）］％已知溶液的体积和密度，以及质量分数，可求得溶质质量： ｍ＝Ｖ×ｄ×Ｗ／100 已知溶质质量、溶液的体积和溶质分子量，求物质的量浓度： ｃ＝（ｍ／Ｍ）／（Ｖ／1000）＝（1000×ｍ）／（Ｖ×Ｍ） 故正确答案为Ｂ，Ｄ。 五、求稀释后溶液的物质的量浓度 例5．ＶｍＬAl２(SO４)３溶液中含Al3＋ａｇ，取（Ｖ／4）ｍＬ溶液稀释到4ＶｍＬ，则稀释后溶液中SO４２－的物质的量浓度是（） Ａ．（125ａ／9Ｖ）molL－1Ｂ．（125ａ）／（1８Ｖ）molL－1 Ｃ．（125ａ／（3．6Ｖ）molL-1Ｄ．（125ａ／（54Ｖ）molL－1
物质的量浓度典型例题解析
物质的量浓度典型例题解析 能力素质 例1 用V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水(密度为ρ g/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________． 解析 在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式 n(NH )V 3＝＝ρ×V NH L mol m g cm L mL () .///33322410- ＝ρ×＝××ρ×m H O m NH g cm L mL g L VL V NH L mol g mol g cm L mL ()()///[()/./]///23333331010002241710++-- c a mol /L V(NH )100017a L 3＝＝将上述式子代入计算得：＝ρn NH V aV ()322400- 点击思维 例2 将质量分数为98％，18.4 mol/L 的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)． 解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大． 98％、18.4 mol/L 的浓硫酸的密度为： 18.4 mol /L 98g /mol 1.84 g /cm 3＝×ρ×％ρ＝100098mL L / 对于49％，未知浓度的硫酸(ρ＜1.84 g/cm 3)溶液有如下关系： C ＝×ρ×％＜××％＝1000499810001844998923mL L g mol mL L g cm g mol mol L ///.//./ 所以选填小于． 答案 小于
学科渗透 例3 用98％的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度． 解析 根据体积比浓度的概念可知1∶5的稀硫酸，就是把1体积98％的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液．设浓硫酸的体积为1L ，则水的体积为5L ；1L 浓硫酸中 n(H SO )18.4 mol 24＝＝××％＝m H SO M H SO g mL mL g mol () () .//242418410009898 混合后溶液的体积： V 10L /mL 5.75L C(H SO ) 3.2 mol /L H SO 10026.332424＝ ×××＝＝＝＝％＝××××％＝％184100015000119184575981841841000150002424.//./()()../..//g mL mL g mL mL g mL n H SO V H SO mol L g mol mol g mL mL g mL mL ++- 答 1∶5稀硫酸物质的量浓度为3.2mol/L ，溶质的质量分数为26.3％． 高考巡礼 例4 (1994年全国)100 mL 0.3 mol/L Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al (SO )SO 24342 ．溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为- [ ] A ．0.20 mol/L B ．0.25 mol/L C ．0.40 mol/L D ．0.50 mol/L 解析 对于稀溶液，体积可以相加． c(SO )(0.30.10.230.05) mol /0.15 L 0.40 mol /L 42 -＝×＋××＝．答 答案 C 例5 (1997上海)实验室需用480 mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是
与物质的量浓度有关的计算题(精选学生版)
与物质的量浓度有关的简单计算 ①稀释问题的计算（稀释前后溶质的物质的量相等） 【例题一】配制250mL1mol/LHCI溶液，需要12mol/LHCI溶液的体积是 【练习】1、将80克氢氧化钠溶于水配成200ml 的溶液，该溶液的物质的量浓度为______。若从中取出100mL，再加水稀释至500 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度是_______。 2、将标准状况下的HCl气体44.8 L溶于水配成250 mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为。若将该溶液加水稀释至400ml所得溶液的物质的量溶度为。若将稀释后的溶液与600ml 2 mol/L的硫酸混合，则混合后溶液中H+的浓度为 3、将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为( ) A.5a b mol·L－1 B. 10a b mol·L－1 C. b 5a mol·L－1 D. a b mol·L－1 ②混合问题的计算（混合后的溶质的物质的量等于两份溶液溶质的物质的量之和） 【例题二】由2 mol / L硫酸溶液和2 mol / L硫酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是 （忽略混合溶液体积的变化） 【练习】1、把100 mL 0.1 mol / L盐酸与200 mL 0.05 mol / L 硫酸溶液混合体积变化忽略不计，则溶液中H+的物质的量浓度为 2、将50 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl－)为( ) A．1 mol·L－1 B．0.55 mol·L－1 C．0.67 mol·L－1D．2 mol·L－1 3、100 mL 0.30 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中 2 4 SO离子的物质的量浓度为 ( ) A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.40 mol/L D．0.50 mol/L ③利用电荷守恒进行解题（溶液总是呈电中性，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数）【例题三】某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10-5mol·L-1，c(Cl-)=6.0×10-5mol·L-1，c(Na+)=1.9×10-5 mol·L-1，c(NO3-)=2.3×10-5 mol·L-1，c(SO42-)=2.5×10-5 mol·L-1，则此次酸雨的氢离子的物质的量浓度为 【练习】1、MgSO4和Al2(SO4)3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合液中镁离子的浓度为（） A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.2mol/L 2、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )。 A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1 C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－13、把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03-的物质的量浓度是（单位：mol•L-1）（） ④溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算（溶液的体积可以假设为任意值，当体积设为多少L时计算最简单。） 【例题四】质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的硫酸溶液中，H2SO4的物质的量浓度为 【练习】1、已知某饱和氯化钠溶液体积为V mL，溶液密度为ρg·mL－1，质量分数为w，溶液中含NaCl 的质量为m g，则此溶液的物质的量浓度为 2、某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%, 300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( ) A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol 【综合练习】1、 (1)该盐酸的物质的量浓度是多少？___________。 (2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)为_____ (3)取稀释后的该500 mL盐酸与足量的锌粒作用，生成标准状况下气体的体积 是________L。 2、一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1 NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。试计算下列问题： (1)原NaOH溶液的质量分数； (2)所得溶液中Cl－的物质的量； (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)。
物质的量浓度典型例题
物质的量浓度·典型例题 能力素质 例1 用V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水(密度为ρ g/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________． 解析 在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式 n(NH )V 3＝ ＝ρ×V NH L mol m g cm L mL () .///333 22410- ＝ ρ×＝××ρ×m H O m NH g cm L mL g L VL V NH L mol g mol g cm L mL ()() ///[()/./]///233 333 31010002241710++-- c a mol /L V(NH )100017a L 3＝ ＝将上述式子代入计算得：＝ρn NH V aV () 322400- 点击思维 例2 将质量分数为98％，18.4 mol/L 的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)． 解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大． 98％、18.4 mol/L 的浓硫酸的密度为： 18.4 mol /L 98g /mol 1.84 g /cm 3＝ ×ρ×％ ρ＝100098mL L / 对于49％，未知浓度的硫酸(ρ＜1.84 g/cm 3)溶液有如下关系： C ＝×ρ×％＜ ××％＝1000499810001844998923mL L g mol mL L g cm g mol mol L ///.//./ 所以选填小于． 答案 小于
学科渗透 例3 用98％的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度． 解析 根据体积比浓度的概念可知1∶5的稀硫酸，就是把1体积98％的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液．设浓硫酸的体积为1L ，则水的体积为5L ；1L 浓硫酸中 n(H SO )18.4 mol 24＝＝ ××％ ＝m H SO M H SO g mL mL g mol ()() .//242418410009898 混合后溶液的体积： V 10L /mL 5.75L C(H SO ) 3.2 mol /L H SO 10026.332424＝ ×××＝＝＝＝％ ＝××××％＝％184100015000119184575981841841000150002424.//./()()../..//g mL mL g mL mL g mL n H SO V H SO mol L g mol mol g mL mL g mL mL ++- 答 1∶5稀硫酸物质的量浓度为3.2mol/L ，溶质的质量分数为26.3％． 高考巡礼 例4 (1994年全国)100 mL 0.3 mol/L Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al (SO )SO 24342．溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为- [ ] A ．0.20 mol/L B ．0.25 mol/L C ．0.40 mol/L D ．0.50 mol/L 解析 对于稀溶液，体积可以相加． c(SO )(0.30.10.230.05) mol /0.15 L 0.40 mol /L 42- ＝×＋××＝．答 案是C 答案 C 例5 (1997上海)实验室需用480 mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 [ ]
物质的量浓度计算
物质的量浓度计算类型总结 1. 利用c n V B B =/ ①将21g 碳酸氢钠固体溶于水，配成250mL 溶液，求所得溶液的物质的量浓度。 解析：c n V B = V mL L mL L =⨯⋅=--2501002531. n N a H C O g g m o l m o l ()/.312184025=⋅=- c N a H C O m o l L m o l L ()./.310250251==⋅- ②将13.44L （标准状况）HCl 气体溶于水配成250mL 溶液，求该溶液中HCl 的物质的量浓度。 解析：c n V B = V mL L mL L =⨯⋅=--2501002531. n H C l L L m o l m o l ()./..=⋅=-1344224061 c H C l m o l L m o l L ()...==⋅-06025241 ③在VL 硫酸铝溶液中含有W g Al 3+，求这种溶液中SO 4 2-物质的量浓度。 解析：Al SO Al SO 24334 23()=++- n Al W g g m ol W m ol ()//312727+-=⋅= c Al n Al V W Vm ol L ()()//33127++-==⋅ c SO c Al W Vm ol L ().()/4231 1518-+-==⋅ ④将10mL 0.3mol ·L -1硫酸钠溶液与50mL 0.2mol ·L -1硫酸铝溶液相混合，设混合后溶液体积为150mL ，求混合液中SO 42-物质的量浓度。 解析：Al SO Al SO 24334222()=++- N a SO N a SO 24422=++- n Al SO L m ol L m ol [()]...2431005102001=⨯⋅=- n Na SO L mol L mol ()...2410103003=⨯⋅=- n SO n Al SO n N a SO m ol ()[()]().42243243006-=+=
求物质的量浓度的方法归纳与例析
求物质的量浓度的方法归纳与例析 广东惠阳高级中学高中部 张军琴 有关物质的量浓度的计算历来是高考的必考内容，也是高中化学课程标准要求学生必须掌握的知识点。它涉及的题型灵活多样，如何才能快速准确地解答此类考题呢？关键在于方法，运用恰当的解题方法，常常能极大提高学生的解题速度和解题能力。常见的方法有以下几种： 1.根据溶液中溶质离子的质量求溶质离子的物质的量浓度 [例1] V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+ m g ，则溶液中SO 42－的物质的量浓度为 （ ） A .V m 56mol /L B .V m 563mol /L C .V m 56mol /L D .V m 1123mol /L 【解析】 c (Fe 3+) =V m 56mol /L ， Fe 2(SO 4)3＝2Fe 3+＋3SO 42－ 根据电荷守恒规律，得 3c (Fe 3+)＝2c (SO 42－)， 则c (SO 42－)＝23c (Fe 3+)＝23×V m 56＝V m 1123mol /L 【答案】D 【点评】通过本题使学生掌握：先由溶液中一种溶质离子的质量求出该离子的物质的量浓度，再根据溶液中离子的电荷守恒规律，由已算出的溶质离子的浓度求出另一种溶质离子的浓度。 2.根据气体的体积求溶液中溶质的物质的量浓度 [例2] 在标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量为M g /mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为d g /cm 3，则此溶液中A 的物质的量浓度为（ ） A .2240+MV Vd mol /L B .2240 1000+MV Vd mol /L C .22401000+MV VdM mol /L D .d V MV )1.0(4.22+mol /L 【解析】根据物质的量浓度的概念，可得下式： c (A )﹦)(A n ＝L mL mL dg L g L mol Mg mol L VL mol L VL /1000//10001.0//4.22/4.22⨯⨯+∙﹦2240 1000+MV Vd mol /L 【答案】B 【点评】通过此题掌握气体溶质溶于水的有关物质的量浓度的计算。值得注意的是：气体溶于水形成溶液的体积不等于气体的体积，也不等于溶剂的体积，也不等于气体体积加溶剂体积，而应该根据质量守恒，先求出形成溶液的总质量，再根据V 溶液=m 总/ρ溶液求出形成溶液的体积。 3.根据溶解度求物质的量浓度 V 溶液