水分析化学填空题

水分析填空题

1．吸光度A与透光率T的关系式为 A=－lgT 。

2．A=εCL式中ε叫摩尔吸光系数，它反映了在一定波长下用吸收光谱法测定该吸光物质的灵敏度，ε越大对光的吸收越强，灵敏度越高。

3．吸收光谱法定量的理论基础是最常用的定律。

朗伯-----比耳

4．吸收光谱曲线上最大吸收峰所对应的波长叫，用表示，在此波长测定灵敏度，通常选用作为分析时的工作波长。

最大吸收波长λmax 最高λmax

5．高锰酸钾为，它吸收了白色光线中的光线。紫红色绿色

6．可见光分光光度计工作范围为 nm，在比色器中进行测定时，被测物质必须在仪器工作波长范围有。360~800 吸收

7．分光光度计主要由、、、四部分组成。光源单色器吸收池检测器8．水样中铁的测定可用或显色后进行比色分析。磺基水杨酸邻二氮菲

9．天然水中Fe2+的测定采用邻二氮菲比色法测铁时，需将水中的Fe3+ 以后才能显色测定。还原成Fe2+

10．采用邻二氮菲比色法测水样中Fe3+时，先测，再测离子，其差值即为Fe3+的含量。总铁 Fe2+

11．如水中的氮主要为有机氮和氨氮时，表明水。近期受到污染

12．如水中的氮主要为亚硝酸盐时，表明水中有机物的分解。尚未达到最后阶段13．如水中的氮主要为硝酸盐时，说明。水污染已久

14．吸收光谱定量分析通常利用法。标准曲线

15．利用吸光度具有性质可利用求得混合物中各组分含量。加和性解联立方程法

16．对于较高浓度或较低浓度的待测物质，可利用进行测定。示差分光光度法17．利用标准曲线法进行测定时，待测物质的浓度应在内。标准系列浓度范围18．利用显色剂对无机离子进行显色比色分析时，应注意控制显色剂的、介质的、及溶液中共存离子的。用量酸度干扰

19．采用PH计测定水样PH值时，通常采用作参比电极，作指示电极。甘汞电极玻璃电极

20．采用PH计测定水样PH值时，两个电极构成的电池电动势与水样的PH值成。

正比

21．采用离子选择性电极测定离子浓度时，两个电极构成的电池电动势与水样中待测离子浓度的成线性关系。对数值

22．电位滴定法是根据指示终点。指示电极的电位突跃

23．为了证明高纯水的质量，应用是最适宜的方法。电导法

24．色谱法是一种物理化学方法。分离分析

25．气相色谱仪主要由、、、和等五个部分组成。气路系统进样系统分离系统检测器记录部分

26．气相色谱仪利用定性，利用定量。保留时间峰面积27．气相色谱仪主要用于化合物的分离分析。有机

28．原子吸收分光光度计主要用于化合物的定量分析。金属元素

29．原子吸收分光光度计主要由、、和四部分组成。光源原子化器单色器检测系统

30．原子吸收分光光度计中的光源通常采用，提供被测元素的原子所吸收的。元素灯或空心阴极灯特征谱线

31．原子化器是原子吸收分光光度计的心脏部分，它的任务是将样品中元素分解为，并由其吸收空心灯发射出的。基态原子特征谱线

32．实验室中可以定量移取液体的常用仪器为、。移液管吸量管

33．实验室中，不能在电热干燥箱中受热的常用玻璃仪器有、、、、。

滴定管移液管吸量管容量瓶量筒

34．实验室中，、、在使用之前必须用待吸或滴定溶液润洗，而容量瓶、锥形瓶在使用前则不能用待盛液体润洗。滴定管移液管吸量管

35．电极反应Cd2++2e≒Cd，φο=－伏,则Cd| Cd2+的电极电势为伏特。l－0．430

36．如果吸光度为，其透光度为。 32% 37．气相色谱中保留时间指。流动相携带组分穿过柱长所需的时间

38．以莫尔法硝酸银为标准溶液滴定Cl—，若溶液中的PH=4，则分析结果将。偏高

39．－×= 。

40．－×= 。

41．在环境检测中，测定水中多环芳烃及其衍生物常用的分析方法是。色谱法

42．某水样含锌l,相当于含锌。。

43．在分析天平上称去样品能精确至。克。

44．欲配制溶液，应准确称取Na2CO3的质量为克。

45．有的H3BO3溶液，已知其Ka=×10-10，则该溶液用标准碱溶液直接准确滴定。不能46．PH=，表示其有效数字为位。2

47．PH=，表示其有效数字为位。1

48．数字表示其有效数字为位。3

49．实验中铬酸洗液用和配制而成。重铬酸钾浓硫酸

50．标定酸溶液时，全班同学测定结果平均值为 molL-,某同学为 ,则该同学测定的相对偏差为。%

51．用纯水洗涤玻璃仪器，使其干净又节约用水的方法原则是。少量多次

52．容量分析时所用的最主要的玻璃量器有，，等。滴定管，容量瓶，移液管

53．用分光光度法测定样品时吸光度的读数范围最好控制在范围内以减少误差。—

54．水值指标表示水中杂质的种类和数量，它是的具体衡量尺度。判断水污染程度55．水中味可以用和表示。文字描述臭阈值

56．除去悬浮杂质后的水，由胶体和溶解杂质所造成的颜色称为。真色

57．浊度表示水中的杂质引起水的浑浊程度，是天然水和饮用水的一项重要的水质指标。

含有悬浮及胶体状态的杂质

58．残渣分为、、，它们之间的关系为。

总残渣、总可滤残渣、总不可滤残渣总残渣=总可滤残渣+总不滤残渣

59．总含盐量又称，也称为。全盐量矿化度

60．水质标准是表示生活饮用水、工农业用水等各种用途的水中污染物质的。最高容许浓度

61．国家对生活饮用水的要求是感官性、所含有害或有毒物质的

浓度，且不应含有。无不良刺激或不愉快的感觉对人体健康不产生毒害和不良影响各种病源细菌、病毒和寄生虫等。

62．供分析用的水样，应该能够充分地代表该水的。全面性。

63．水样保存时常采用、和的方法，抑制化学反应和生化作用。加入保存试剂、调节PH值冷藏或冷冻

64．误差根据来源分为、。系统误差随机误差

65．系统误差具有和。重复性可测性

66．的大小、正负无法测量，也不能加以校正。随机误差

67．误差可用误差和误差表示。绝对相对

68．偏差可用偏差和偏差、偏差等表示。绝对相对平均

69．准确度反映测定结果与的程度，精密度反映测定结果。真实值接近互相接近的程度

70．准确度由和决定，所以要获得很高的，则必须有很高的。系统误差随机误差准确度精密度

71．校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。

仪器空白对照校正

72．同一水样，多做几次取平均值，可减少，一般要求平行测定次。随机误差 2-4 73．电导率表示水溶液，可间接表示水中。传导电流的能力离子成分总浓度

74．我国生活饮用水水质标准 GB5749-85 对某些水质指标的具体要求是，色度不超过度，并不得有其它；浑浊度不超度，不得有，不得含有肉眼可见物。

15 异色 3 异味异臭

75．我国生活饮用水水质指标作为生活饮用水总硬度以CaCO3计不得高于,此数值相当于含Ca2+，Mg2+， mmol. L-1，或度。

76．我国生活饮用水水质指标要求集中到给水出厂水应含余氯 mg/L，管网末梢不应低

于 mg/L。

77．我国生活饮用水水质指标要求生活饮用水矿化度不得高于 mg L-1。1000

78．我国85年制订的生活饮用水水质标准代号为 5749- 。GB 85

79．常用的标定盐酸溶液的基准物质有、。无水碳酸钠、硼砂。

80．常用的标定氢氧化钠的基准物质有、。草酸、邻苯二甲酸氢钾。

81．常用的标定EDTA溶液的基准物质有、。锌、氧化锌。

82．常用的标定高锰酸钾的基准物质有、。草酸、草酸钠。

83．PPm为之一，在水质分析中，一般水样的比重都近似于1，因此常用的，与PPm相当的单位是。百万分mg·L-1。

84．现用无水碳酸钠标定约L的盐酸，为使结果有4位有效数字，每份至少

应称取酸钠克摩尔质量106g L-1。无水碳85．实验室常用的50ml规格的滴定管最小量度值为 ml，它的读数最多为位有效数字。 4 86．酸碱滴定中选用指定剂的原则是指示剂的变色范围必须。处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。

87．酸碱滴定时，酸和碱的强度越，浓度越，其PH突跃范围越大。强大

88．酸碱滴定中，当选用的指示剂一定时，若PH突跃范围越大，则滴定的相对误差越。小89．用盐酸滴定碳酸钠可以准确滴定个终点，而用氢氧化钠滴定碳酸溶液只能准确

滴定个终点。2 1

90．某酸碱指示剂的Pka=，则其理论变色范围为。碱度，常用或或为单位表示。是指水中所有能与强酸定量作用的物质的总量

mg ·L-1 mol ·L-1 度

91．强碱滴定一元强酸时，计量点PH= ，滴定一元弱酸时，计量点PH 7。7 >

92．甲基橙指示剂酸式为色，碱式为色。红黄

93．酚酞指标剂酸式为色，碱式为色。无红

94．总碱度等于、、之和。氢氧化物碱度碳酸盐碱度重碳酸盐碱度95．碱度组成有5类，它们是、、、、。

单独的OH－碱度、单独的CO32-碱度，单独的HCO3－碱度，OH－和CO32-混合碱度，CO32-和HCO3－碱度

96．根据水样PH值，可大致判断碱度组成，，只有HCO3- 碱度，有OH-1碱度，有可能还有CO32-碱度。PH≤ PH>10

97．连续滴定法测碱度，若V前=0，V甲>0，则该水样只含。重碳酸盐碱度。

98．连续滴定法测碱度，若V前>0，V甲>V前，则该水样含。

碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度。

99．若水样含总碱度以CaO计为 mg L-1，则换算成以CaCO3计为 g L-1。 m

100．组成水中碱度的物质可归纳为，和三大类。二氯化碳和二氧化碳是天然水中酸度的重要来源。弱酸强酸弱碱盐强酸游离性侵蚀性

101．当水样中碳酸物质总量不变时，当，主要以形式存在，当，主要以H2CO3+ 形式存在，当PH介于时，主要以HCO3-1的形式存在。

PH> CO32 PH<6. 38 CO2 ～

102．某水样只含HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时，则 .V酸=0，V甲>0。

103．某水样含CO32-碱度和HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时则。V甲＞2V酸

104．EDTA为，它的学名为常用表示它的分子式。

氨羟类配位剂乙二胺四乙酸 H4Y

105．EDTA在水溶液中可以7种型体存在，PH≥12,主要以体存在。Y4-型

106．酸效应系数αY(H)的物理意义是：。当配位反应达到平衡时，未参加主反应的配位剂总浓度是其游离状态存在的配位剂（Y）的平衡浓度的倍数

107．配效应系数是[H+]的函数，PH值越，lgαY(H)越小，最小为。高 0

108．PH=时，lgαY (H) =，当PH上升到时，lgαY(H) .＜

109．溶液中[H+]= L-1时，lgαY(H)=，当[H+]上升为 L-1 lgαY ( H) . >

110．lgK MY= lgK MY-(lgαY(H) + lgαY (L)),若C M= mol L-1时，lgKˊmy≥才能准确滴定。8 111．金属指标剂I n终点前是色，终点后是色。MI n I n

112．配位滴定时金属指示剂的K Min K MY，所以金属指示剂I n才能在终点时由MI n色转变I n色。≤113．若M、N两种共存离子的浓度都为 mol L-1，且lgK MY> lgK NY，分别滴定的条件是，先在PH值条件下，滴定，直在 PH值滴定。

ΔlgK≥3低 M 高 N

114．若M、N两种共存离子的浓度都为 mol L-1，且2

115．已知M、N两种共存离子的浓度都为 mol L-1，lgK MY- lgK NY=4，且查酸效应曲线，M、N离子对立的分别为，则应先调节PH= 滴定离子，再调节PH= ，滴定离子。 M N 116．Kˊ校=[MY]/[M]总[Y]总，这里[M]总=CM-[MY]，[Y]总=C EDTA 。-[MY]

117．水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+浓度的总量，硬度的单位有（以CaCO3计）。mmol L-1、mg L-1

118．总硬度= + = + 。

钙硬度镁硬度碳酸盐硬度非碳酸盐硬度

119．测定总硬度时，控制PH= 做指示剂，用EDTA滴定，溶液由变为为终点。以铬黑T 紫红色蓝色

120．测定钙硬度时，控制PH= ，镁离子以而不干扰滴定，以钙指示剂做指示剂，用EDTA

滴定，溶液由变为为终点。 Mg(OH)2的形式析出红色蓝色

121．当水样无OH-碱度且总硬度>总碱度时，则碳酸盐硬度= ，非碳酸盐硬度= 。

总碱度总硬度-总碱度

122．当水样无OH-碱度且总硬度<总碱度时，则碳酸盐硬度= ，负硬度= 。

总硬度总碱度-总硬度

123．莫尔法测定氯离子含量时，须调节PH= 。有铵离子存在时，须控制在范围内。～（中性或弱碱性）～（中性）

124．莫尔法测定氯离子含量时，用做指示剂，作滴定剂时，出现沉淀即为终点。铬酸钾硝酸银砖红色

125．莫尔法只能用于测定水中和的含量，但不能用Cl-标准溶液滴定。

Cl- Br- Ag+

126．佛尔哈德法返滴定可在条件下测定水样中Cl-。先加入过量，加入指示剂铁铵钒，以NH4SCN标准溶液进行返滴定，出现即为终点。

强酸性 AgNO3标准溶液血红色

127．在佛尔哈德返滴定法测定水样中氯离子含量时，物质之间量的关系为n cl-= 。

128．含有L-1Cl-, mol L-1Br-混合水溶液，逐滴加入AgNO3水溶液，首先生成沉淀的是。

溴化银

129．硫酸钙沉淀加入碳酸钠后会转变为碳酸钙沉淀，则表明K0CaCO3 K0CaSO4。<

130．已知K SPAgcl=×10-11,K SPAgSCN=×10-12,氯化银沉淀加入KSCN溶液中，

沉淀物中硫氰酸银沉淀。有

131．莫尔法测定时，水样中若存在CO32-或S2-，能与，存在Ba2+或Pb2+,能与，干扰滴定。Ag+生成沉淀 CrO42-生成沉淀

132．酸性介质中，MnO4-+8H++5e→Mn2++4H2O,当C MnO4-=C Mn2+=1 mol L-1时，其电极电位为PH的函数，

即φ=f （PH ）= 。φ0

+ 133．

高锰酸钾标准应保存在 、 在滴定管中保存，使用之前一定要 。 暗处、不得 标定

134． 高锰酸钾指数是 的综合指标。水体中还原性有机物污染程度 135． 酸性高锰酸钾指标时，计算依据为每净消耗1mm0l

5

1MnO 4-相当于 mgO 2。8 136．

有机物污染指标常以O 2mg L -1

表示，每1mmol1/4C 相当于1mmol1/4或1/4 mmol, 即 mgO 2。8

137． 化学需氧量COD ，是指在一定条件下，水中 ，用 作氧化剂氧化有机物，以 返

滴定， 作指示剂，出现 即为终点。

能够被K 2Cr 2O 7氧化的有机物质总量 K 2Cr 2O 7 Fe 2+

试亚铁灵 红色

138． COD 测定时，为加快K 2Cr 2O 7氧化有机物的反应速度，常加 作催化剂。Ag 2SO 4 139．

草酸标定高锰酸钾溶液的反应方程式为： 。

2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +

→10CO 2+2Mn 2+

+8H 2O

140．

重铬酸钾与亚铁离子在酸性条件下反应方程式为： C r2O 72-+ Fe 2+

+ H +

→ Cr 3+

+ Fe 3+

+7H 2O 。 6 14 2 6

141． 水中溶解氧随大气压力增加，水温度降低而 ，正常压力下，20℃时水中的溶解氧约为 mg L -1

。升高 9

142．

碘量法测定溶解氧时，在水样中加入 和氢氧化钠，溶解氧与其生成 沉淀，棕色沉淀越

多，溶解氧数值 。MnSO 4 水合氧化锰 越高 143．

碘量法测定溶解氧时，先 ，再加入 ，水合氧化锰将I -

氧化成I 2，I 2再用 。

固定溶解氧 I -

Na 2S 2O 3溶液滴定

144．

在碘量法测定溶解氧时，硫代硫酸钠和溶解氧之间量的关系为： 。n S2O32-=n 1/4O

145．在碘量法测定溶解氧时，每消耗1mmol硫代硫酸钠。表明含 mgO2。8

146．反映水中有机物污染指标有，，，，。（活性炭氯仿萃取物紫外吸光度）高锰酸钾指数，COD、BOD5，总有机碳，总需氧量，