最新混合物纯净物化合物单质练习和答案
1. 下列物质中，属于纯净物的是（）
A．空气B．海水C．生铁D．冰水共存物
2. 下列各物质①甲烷②煤③碘酒④钢⑤石油⑥碳酸钙⑦水煤气．其中属于含有碳元素的混合物是（）
A．①②④⑤⑦B．②④⑤⑦C．②③④⑤⑦D．②④⑤⑥⑦
3. 在液氧、冰水、纯净的空气、水银、过氧化氢溶液、氧化铜、硫磺、澄清石灰水、氯化钠中属于混合物的是______，（以下用化学式表示）属于单质的是______，属于化合物的是______，属于氧化物的是______．
4.
下列物质中属于纯净物的是（）
①木炭②金刚石③铅笔芯④大理石⑤胆矾．
A．①②⑤B．①②④C．②D．②⑤
5. 经检测，某瓶气体中只含有一种元素，则下列判断正确的是（）
A．一定是单质B．可能是单质
C．一定是化合物D．一定是混合物
6. 有下列物质：①雨水②蒸馏水③雨后洁净的空气④二氧化碳⑤液氮⑥高锰酸钾完全分解后的固体产物．
其中属于混合物是______（填序号，下同），属于纯净物是______，属于单质的是______，属于氧化物的是______．
1.
A、空气中含有氮气、氧气等气体，属于混合物，故A不符合题意；
B、海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物，故B不符合题意；
C、生铁的主要成分是铁，还含有碳等杂质，属于混合物，故C不符合题意；
D、冰水共存物是由一种物质组成的物质，属于纯净物，故D符合题意．
故选D．
2.
①甲烷、⑥碳酸钙都是由同种物质组成的，属于纯净物；②煤、⑤石油、⑦水煤气（主要成分为H2和CO）都是由不同种物质组成的，属于混合物，均含有碳元素，④钢的主要成分是铁，主要杂质是碳；③碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，酒精中含有碳元素．故②③④⑤⑦符合题意．
故选：C．
3.
纯净的空气、过氧化氢溶液、澄清石灰水都是由不同物质组成的，都属于混合物；
液氧、水银、硫磺等物质都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质；
冰水、氧化铜、氯化钠等物质都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物；
冰水、氧化铜等物质都是氧元素和另外一种一种元素组成的化合物，都属于氧化物．
故填：纯净的空气、过氧化氢溶液、澄清石灰水；O2、Hg、S；H2O、CuO、NaCl；H2O、CuO．
4.
金刚石、胆矾都是由一种物质组成的，都属于纯净物；
木炭、铅笔芯、大理石都是由不同物质组成的，都属于混合物．
故选：D．
5.
A、由一种元素组成的纯净物属于单质，某瓶气体中只含有一种元素，不一定属于纯净物，例如氧气和臭氧的混合物，所以不一定是单质，故A错；
B、由一种元素组成的纯净物属于单质，某瓶气体中只含有一种元素，有可能属于纯净物，如果属于纯净物，该瓶气体就是单质，如果属于混合物，例如氧气和臭氧的混合物，就不属于单质，故B正确；
C、由不同元素组成的纯净物属于化合物，化合物最少有两种元素组成，故C错；
D、某瓶气体中只含有一种元素，有可能属于纯净物，也有可能属于混合物，故D错．
故选B
混合物、纯净物、化合物、单质辨析
单质、纯净物与混合物的概念辨析一、混合物和纯净物 混合物是指由两种或两种以上不同的单质或化合物机械混合而成的物质。 纯净物是指只由一种单质或一种化合物组成的物质。 混合物纯净物 概念宏观：由不同种物质组成由一种物质组成 微观：对由分子构成的物质而言，由不同种或多 种分子构成 由一种或同种分子构成 特性(1)没有固定的组成 (2)没有固定的性质，如没有固定的熔点、沸点等。 各成分仍保持原有的性质 (1)具有固定的组成 (2)具有固定的性质，如固定的熔 点、沸点、溶解度等 混合物中各组分之间可以是均匀分散(如溶液)或非均匀分散(如浊液或固体混合物)，但相互之间不发生化学反应。 混合物与纯净物的本质区别在于是否由一种物质（微观上就是只由一种分子构成）组成。一些天然的复杂的物质，如空气、草木灰、天然气、煤、石油、石灰石、矿泉水等都是混合物。凡是溶液，都是混合物，如食盐水、盐酸、氨水等。实际上，自然界中完全纯的物质是不存在的。当一种物质，它所含的杂质的量非常小，不至于在生产和科研中发生有害的影响，这种物质可看作纯净物。有些比较复杂的化合物，如某些结晶水合物等，它有固定的组成，属于纯净物，如胆矾(化学式是CuSO4·5H2O)。 所谓洁净和不洁净，它们只是生活中的俗语，洁净的物质并不一定是纯净物，例如洁净的空气就是混合物。 从分子的角度看，纯净物是由同种分子构成的物质，例如水是由水分子构成。混合物是由不同种分子构成的物质，例如空气中有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等多种物质，这些物质中有单质(如氮气、氧气、稀有气体等)，也有化合物(如二氧化碳、水蒸气等)。 只含有一种元素的物质不一定是纯净物。例如，氧气(O2)和臭氧(O3)混合，得到的是混合物。虽然只含有氧元素，但含有不同的分子——氧分子和臭氧分子，所以是混合物。纯净物和混合物与含有元素的种类没有关系。
九年级化学单质和化合物的区别和联系(2)
单质和化合物 ?单质： (1)概念：由同种元素组成的纯净物。 (2)单质的分类：依据组成单质元素的性质把一单质分为三类。 金属单质：由金属元素组成的单质，如铁、铜、银等 非金属单质：由非金属元素组成的单质，如碳、磷、氧气等 稀有气体单质：由稀有气体元素组成的单质，如氦、氖、氛等单质 化合物： (1)概念:由不同种元素组成的纯净物。 (2)化合物的分类：化合物分为有机化合物和无机化合物。 ?单质和化合物的区别和联系：
? 化合物与氧化物的区别和联系： ?同种元素组成的物质一定是单质吗？ 由同种元素组成的纯净物叫做单质。理解单质的概念必须抓住两点：①由同种元素组成；②必须是纯净物，如氧气是一单质。由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但绝不可能是化合物，如氧气(O2)、臭氧(O3）两种物质混在一起是一种混合物，但是只有一种氧元素；同样的例子还有红磷和白磷，金刚石和石墨等。
对单质和化合物概念的理解： (1)单质的概念： ①理解一单质的概念不仅要关注它是由一种元素组成，还应注意它首先是一种纯净 物。如:氧气、氮气、碳、硫、铁、铜、各种稀有气体等都属于单质。 ②由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物：如:氧气与臭氧的混合 物、白磷与红磷的混合物、金刚石与石墨的混合物等都只含一种元素，但都属于混合物。 (2)化合物的概念:理解化合物的概念同样不仅要关注它是由两种或两种以上的元素 组成，还应注意它首先是一种纯净物。如二氧化碳，氯化钠、高锰酸钾等都属于化合物。 ?共价化合物与离子化合物的区别： 1. 共价化合物 （1）概念：像HCl、CO2这样以共用电子对结合在一起的化合物为共价化合物。 （2）共价化合物的类型： ①两种非金属原子结合成的化合物，如HCl、CO2等。 ②非金属与酸根构成的化合物，如H2SO4、HNO3等。 2. 离子化合物与共价化合物的区别： 离子化合物是由阴、阳离子相互作用形成的化合物；共价化合物是原子间全部以共
高二化学教案：元素的单质和化合物的性质递变规律
元素的单质和化合物的性质递变规律 [设计思想] 元素周期律和元素周期表是中学化学教材中重要的基础理论，内容较抽象，理论性强。本节课通过对元素周期表的进一步学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以其为指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。因此，本节是本书乃至整个中学化学教材的重点。 具体教学中，应注意对旧知识的复习，剖析新旧知识的区别与联系，帮助学生温故而知新，实现由未知向已知、由浅入深的转化。同时，对元素周期律和元素周期表的教学要重视实验活动，防止空讲理论。通过课堂讨论和边讲边实验的形式，启发学生动脑、动口、动手，主动积极、生动活泼地进行学习，以提高他们的逻辑思维能力和表达能力，从而提高教学质量。 一．教学目标 1．知识与技能 （1）元素的单质和化合物的性质递变规律（C）。 （2）两性氧化物和两性氢氧化物的概念（C）。 2．过程与方法 通过几个对比实验的探究，学习观察实验，并对实验现象进行逻辑推理和总结归纳，注意元素单质和化合物性质周期性的变化规律。 3．情感态度与价值观 通过对元素单质和化合物的性质周期性变化规律的探究过程，懂得要透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。 二．教学重点和难点 元素的单质和化合物的性质递变规律。 三．教学用品 多媒体 金属钠、镁条、铝片、1mol·L-1盐酸、酚酞试液、1 mol·L-1A1C13、3 mol·L-1NaOH溶液、6 mol·L-1NaOH溶液、3 mol·L-1H2SO4、MgCl2溶液、水、砂纸、镊子、滤纸、试管、胶头滴管、小烧杯
四．教学流程 1．流程图 2．流程说明 1通过问题，引入新课：以第三周期元素为例，探究其单质和化合物的性质如何递变？又如何反映出元素的金属性和非金属性的递变规律？ 2演示实验（可适当改做学生实验）：1、钠与冷水；2、镁带与冷水；3、镁带与热水； 4、铝与冷水；5、镁、铝分别与稀盐酸；6、氧化铝分别加入盐酸和氢氧化钠溶液；7、AlCl3加入NaOH溶液至产生大量Al（OH）3白色絮状沉淀，把沉淀分装两支试管中，分别加稀H2SO4溶液和NaOH溶液。 3学生活动：讨论1、硫和氯气分别与氢气反应的剧烈程度如何？能说明硫和氯气非金属性强弱关系如何？讨论2、在加热条件下，氯化氢易分解吗？讨论3、比较磷酸、硫酸和高氯酸的酸性强弱。 五．教学案例 1．教学过程
单质及化合物的性质
第六章单质及化合物的性质 本章重点：1.单质及化合物物性变化的规律性及其与晶体结构的关系 2.氧化物及其水合物的酸碱性递变规律 3.氯化物水解的一般规律 4.离子极化理论解释物质性质的递变规律 5.配合物的组成、命名、配离子的解离平衡及平衡移动。 6.1单质的物理性质 P253观察熔、沸点、硬度的递变规律。 沸点：和熔点的递变一致沿箭头方向熔、沸点逐渐增大硬度：短周期：B(9.5) C(10) Si(7.0) 长周期：VB Vl B Vlll Cr(9.0) Mo(6.0) Ta(7.0) W(7.0) Os(7.0) 非金属中，熔点最高、硬度最大的均是金刚石。 金属中，熔点最高的是W，硬度最大的是Cr。 物质的熔、沸点的高低、硬度大小主要取决于晶体类型。
单质的熔、沸点、硬度与晶体类型的关系
6.2 单质的化学性质 金属易失电子表现出还原性，非金属易得电子表现出氧化性，（非金属单质某些也可以失电子表现出还原性。） 6．2．1、金属单质的还原性： S区金属很活泼，具有很强的还原性。 常温下既能与水，又能与空气中氧气反应，反应十分激烈。 与氧反应除生成正常的氧化物外，还能生成过氧化物或超氧化物。 Li,Be,Mg Li 2 O,BeO,MgO 正常氧化物 Na, Ba Na 2O 2 , BaO 2 过氧化物 K,Rb,Cs,Ca,Sr KO 2, RbO 2 ,CsO 2, CaO 4 ,BaO 4 超氧化物 过氧化物、超氧化物都是固态储氧物质，与水作用放出氧气。如： 4KO 2 + 2H 2 O = 4KOH +3O 2 2Na 2O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + 3O 2 P区金属（除Al）远不如S区活泼，常温下与空气中的O 2 无明显反应。常温下不与纯水作用,能溶于非氧化性酸中。 P区的Al、Sn、 Pb及副族Zn、Cr 既与酸作用放出H 2 ，又与碱作用放出H 2 。 如： Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O2 O2 O2
高考化学二轮复习 第一篇 专题三 元素及其化合物 1 金属元素单质及其重要化合物习题1
金属元素单质及其重要化合物 (限时：45分钟) 一、选择题 1．(2016·榆林三模)往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅B．逐渐变深 C．没有改变D．变棕黄色 答案：D 2．(2016·保定模拟)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( ) A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂 B．Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多 C．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 D．铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 答案：B 3．下列关于金属冶炼的叙述正确的是( ) A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁 B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备 C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁 D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子 解析：选项A，金属铝的价格远远高于铁的，所以工业上不用铝热反应来大量冶炼铁；选项B，钠、铝属于活泼金属，应采用电解熔融NaCl、Al2O3的方法来制备Na、Al；选项C，电解饱和MgCl2溶液得到Mg(OH)2；选项D，磁铁矿的主要成分为Fe3O4，根据Fe3O4―→3Fe，生成3 mol Fe时转移8 mol电子，则得到9 mol铁时转移24 mol电子。 答案：D 4．Z反应的是( ) A.①③ C．②④ D．②③ 解析：Al(OH)3显两性，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，①正确；SiO2与盐酸不反应，②错误；N2与O2在放电条件下反应生成NO，N2在高温、高压及催化剂存在条件下与H2反应生成NH3，但在常温时N2与O2、H2均不反应，③错误；Cu与FeCl3溶液和浓硝酸分别发生如下反应：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2、Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，④正确。 答案：B
【华师大二附中,施华】重点高校自主招生高三化学辅导第十二讲 常见元素的单质及其化合物
第十二讲常见元素的单质及其化合物 ————————————————————————————————————————————一、知识补充： 一、单质的性质 1．单质的物理性质 单质的物理性质有状态、颜色、气味、味道、导热性、导电性、延展性；以及熔点、沸点、溶解度、密度、硬度等。其中前者不能用物理量描述，后者则可以。 金属单质与非金属单质在金属光泽、导热性、导电性和延展性上一般各有明显的特征；但在熔沸点和硬度等性质上却有着较复杂的情况。这是因为不同单质的晶体在晶体类型及其组成晶体粒子有所不同。 2．单质化学性质 化学性质主要指活泼性。其活泼性的表现是在空气中的稳定性，同水、卤素、硫、酸（氧化性酸和非氧化性酸）、碱和盐等的特征反应。 对金属单质而言，活泼性是指其还原性；对非金属单质而言，是指其氧化性。这些性质的变化，基本上可用元素周期律的递变规律解释。 二、无机化合物的性质 无机化合物包括酸碱盐。由于盐种类多，考查也多。我们主要论述盐。 1．物理性质 （1）颜色 无机化合物的颜色取决于组成化合物的阳离子颜色（一般情况下，大多数阴离子是无色的）。而离子的颜色又取决于离子的电子构型。 此外，极化能力很强的不显色阳离子与变形性很大的阴离子所形成的化合物，由于有很强的相互极化作用，这类化合物也显色。 （2）熔沸点 主要取决于物质的晶体结构。晶格能越大，熔沸点越高。离子晶体、原子晶体熔沸点高，分子晶体熔沸点低。 （3）溶解性 相似相溶原理。即极性溶质易溶于极性溶剂；非极性溶质易溶于非极性溶剂。 对于8e构型金属离子所生成盐的溶解性有如下经验规律： 离子电荷少，半径大的盐往往易溶，如IA和IIA氟化物易溶；阴离子半径较大时，盐的溶解度常随金属的原子序数的增大而减小；相反，阴离子半径较小时，盐的溶解度随金属原子序数增大而增大。 酸式盐一般比正盐在水中溶解度大（除NaHCO3、KHCO3和NH4HCO3外，因为HCO3-离子通过氢键形成了双聚离子）。 2．化学性质 主要包括稳定性（对热、光和歧化）、氧化还原性、水解性、氧化物的水化物的酸碱性。 （1）盐的热分解 ①含水盐的分解 一般难挥发性含氧酸盐的水合物；碱金属、碱土金属、稀土金属的含氧酸盐的水合物，受热总是脱水变成无水盐。 ②分解成碱性氧化物和酸性氧化物 具有单一氧化态的金属硫酸盐、碳酸盐、磷酸盐等受热都发生此类分解。 ③缩聚反应
4.3水的组成(第二课时)单质和化合物
4.3水的组成（第二课时） 单质和化合物 一、学习目标： 1.知道单质、化合物、氧化物的概念； 2.能区分单质、化合物，能从组成上识别氧化物。（难点） 【课前预习】 1.什么是单质？什么是化合物？ 2.水属于 （①混合物；②纯净物；③单质；④化合物；⑤氧化物）？ 3.高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢分解都可以产生氧气，说明三者都含有氧元素，那么三者都属于氧化物吗？ 【预习自测】课本P 82.3～5 【我的疑惑】通过预习，你对本节课内容有何疑问？ 【情境导入】通过电解水生成氢气和氧气，我们得出水是由氢、氧元素组成的，请思考：从元素组成上分析 水、氢气、氧气有什么不同？ 知识点3：单质和化合物、氧化物 1. 从电解水的实验可见，水是由氢(H)、氧(0)两种元素组成。然后，再判断以下物质分别由几种元素组成的？ 二氧化碳（CO 2）、高锰酸钾(KMn04)、五氧化二磷（P 2O 5）、氢气（H 2）、氧化铁（Fe 2O 3）、氮气（N 2）和氧气（O 2） 2. 根据各物质的组成元素特点，把上述物质中的 、 和 等称之为单质； 、 、 、 、 等称之为化合物。那么，什么叫单质？什么叫化合物？ 3. 上述化合物中 （CO 2）、 （P 2O 5）、 （Fe 2O 3）又称之为氧化物。 那么，它们有什么共同特点? 高锰酸钾(KMn04)属于氧化物吗？ 【阅读】阅读教材P 81第三段内容和“资料卡片”，完成下方表格： 单质 化合物 氧化物 概念 由 元素组成的纯净物。 由 元素组成的纯净物。 由 元素组成的化合物中，其中一种元素是 元素。 巧学妙记 一元 多元 二元必有氧 举例 氧气， ， ， 铁， ，碳， 等 水， ，五氧化二磷， 高锰酸钾， 二氧化碳（ ）、水（ ） 五氧化二磷（ ）、氧化铁（ ） 共同点 都属于纯净物 从属关系 单质、化合物从属于 ，氧化物从属于纯净物中的 。 1.由同种元素能否组成混合物？ ． 2.含氧化合物与氧化物有什么区别？ 含氧化合物是含有 元素的化合物，是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如：KClO 3、MnO 2 等。 氧化物是只含有 元素的化合物，其中一种元素是 元素。如：MnO 2、CO 2、SO 2、P 2O 5等。 【归纳】物质的简单分类 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 元素 种类 化合物：由不同种元素组成的纯净物。 单质：由同种元素组成的纯净物 组 成 纯净物 混合物 物质 种类 物质
最新化学中考试题分类汇编：混合物和纯净物、单质和化合物(含答案)
化学中考试题分类汇编 混合物和纯净物、单质和化合物 一．选择题 1．（2015?天津）下列说法正确的是（） A ． 由不同种元素组成的物质一定是混合物 B ． 某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸 C ． 金属与盐溶液发生置换反应，溶液的质量一定增加 D ． 同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大 考 点： 纯净物和混合物的概念；溶质的质量分数；金属的化学性质；碱的化学性质． 专 题： 溶液、浊液与溶解度；物质的分类；金属与金属材料；常见的碱碱的通性． 分析：A、由不同种元素组成的物质可能是化合物，也可能是混合物；B、非金属氧化物与碱反应生成盐和水；C、根据金属与盐反应，溶液质量的变化考虑；D、根据饱和溶液比不饱和溶液浓的条件限制考虑． 解答：解：A、由不同种元素组成的物质可能是化合物，也可能是混合物，故A错； B、非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故B错； C、金属与盐反应，溶液质量的变化需要考虑进入溶液金属的对原子质量与置换出来的金属的相对原子质量的大小比较，进入溶液金属的对原子质量大于置换出来的金属的相对原子质量，溶液质量增加，进入溶液金属的对原子质量小于置换出来的金属的相对原子质量，溶液质量减小，故C错； D、饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：同一温度、同一溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，故D正确． 故选D． 点纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成；知道饱和溶液比不饱和溶液浓的条
评：件：同一温度、同一溶质饱和溶液比不饱和溶液浓． 2．（2015?齐齐哈尔）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A ． 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 B ． 氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素C ． 在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数 D ． 金属能导电，所以能导电的物质一定是金属 考点：单质和化合物的概念；溶液的导电性及其原理分析；原子的定义与构成；质量守恒定律及其应用． 专 题： 物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类． 分析：A、根据空气由不同种元素组成，属于混合物进行解答； B、根据质量守恒定律进行解答； C、根据离子特征进行解答； D、石墨可以导电． 解答：解：A、由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不同种元素组成的物质不一定是化合物，例如空气由不同种元素组成的物质，属于混合物，故A说法错误；B、根据质量守恒定律，在反应前后元素的质量不变，氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素，故B说法正确； C、在原子中质子数等于核外电子数，但不是所有的微粒中质子数一定等于核外电子数，例如离子中质子数不等于核外电子数，故C说法错误； D、金属能导电，所以能导电的物质不一定是金属，例如石墨可以导电，故D说法错误． 故选B 点学会通过举实例的方法来证实结论的错误，即通过举出反例的方法来验证观点是否
单质化合物教案
单质化合物教案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
2.4辨别物质的元素组成（第三课时） 教学目标： 1、知识与技能： （1）掌握单质、化合物、氧化物的概念。 （2）学会判断单质、化合物、氧化物。 （3）能够对物质进行简单的分类，学会用分类的方法学习化学。 （4）认识从宏观和微观两个角度对物质进行分类。 2、过程与方法： 运用元素概念认识和区别单质、化合物、氧化物的教学，培养学生分析、比较、总结、归纳、概括能力和获取、加工信息的能力。 3、情感、态度与价值观： 通过单质、化合物、氧化物的学习，初步认识物质的多样性；培养以实事求是的态度看待问题。 教学重点： 能正确的运用元素概念区别单质、化合物和氧化物。 教学难点： 能从组成上识别氧化物，区分化合物和单质、纯净物和混合物。 教学过程设计： 旧知回顾： 纯净物： 混合物： 知识新授： 讨论：比较下列两组纯净物的元素组成，找出他们的不同之处： 第一组： 氧气（O 2）、臭氧（O 3 ）、氢气（H 2 ）、氮气（N 2 ）、氩气（Ar）、碳（C）、铁（Fe）、汞（Hg） 第二组： 二氧化碳（CO 2）、水（H 2 O）、氧化铜（CuO）、五氧化二磷（P 2 O 5 ）、氨气（NH 3 ）、
氯化氨（NH 4Cl）、硫酸（H 2 SO 4 ） [结论]不同点：元素种类的多少不同，第一组仅含一种元素，第二组分别含有两种或多种元素。 指导学生阅读课本P 61 “长话短说”，引导学生归纳单质和化合物的有关知识。 一、单质和化合物 1、单质：由同种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、碳等。 2、化合物：由不同元素组成的纯净物。如水、氧化铜、高锰酸钾等。 3、氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。如氧化镁、二氧化碳。 习题检测 【思考】 1、由同种元素组成的物质一定是单质吗？ 2、纯净物一定含一种元素吗？ 3、由不同种元素组成的物质一定是混合物吗？ 二、物质的分类 1、引导学生对物质进行简单的分类 2、纯净物：同种分子构成 混合物：不同种分子构成 引导学生通过物质的微观结构模型来描述物质。 巩固练习： 课堂小结： 作业：绩优学案第38页6、8、9、10. 板书设计： 2.4辨别物质的元素组成（第三课时） 一、单质和化合物 1.单质：由同种元素组成的纯净物； 2.化合物：由不同种元素组成的纯净物； 3.氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素师氧元素的化合物。 二、物质的分类 混合物金属单质 物质单质 非金属单质 纯净物 氧化物 化合物 其它化合物 教学反思：
化学人教版九年级上册课题3 水的组成
课题3 水的组成 晋城七中王爱琴 【教材分析】 水虽然是学生非常熟悉的物质，但怎样以化学的眼光认识水，学生是陌生和不习惯的。本课题以人类认识水的组成的简要史实引入并展开，符合事物的认识规律，贴近学生的实际，有利于缩小学生对化学科学的距离感，引起学生的学习兴趣。对水的组成的认识是通过氢气的燃烧实验、水的电解实验和对实验现象的讨论分析获得的，体现了认识客观世界的科学过程和方法。这样展现知识具有启发学生思维的作用，同时也渗透了科学思想方法的教育。在认识了水的组成的基础上，结合第二单元所学氧气的知识，从它们组成上的区别归纳出单质、化合物、氧化物的的概念。结合水的分解反应深化对化学反应的认识——有新物质生成，元素的种类不变。 【教学目标】 1.知识与技能 认识水的组成，了解并区分单质和化合物。 2.过程与方法 （1）结合资料，从人类认识水的组成的过程中体会科学探究和思维的方法，认识实验探究和创新思维的重要性。 （2）充分利用讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。 3.情感、态度与价值观 了解人类认识物质世界的过程和方法，培养学生科学探究的精神。 【教学重点】 水的组成。 【教学难点】 对单质、化合物概念的理解。 【教学准备】 多媒体课件 霍夫曼电解水装置、12V低压直流电源、酒精灯、火柴、水、氢氧化钠溶液，
小木条。 【教学过程】 一、导入新课 ［提问］通过上几节课的学习，我们知道空气对我们来说很重要。这节课我们将学习和了解另一种我们非常常见的化学物质。它在我们的生活中同空气一样重要。你们知道它是什么吗？ ［回答］水。 ［提问］根据生活经验，请学生自己归纳水的用途。(提问2～3人) ［小结］水用于维持生命、灌溉农田、工业用水、水上交通…… ［展示］展示一瓶蒸馏水。 ［提问］纯净的水有哪些物理性质？（颜色、气味、状态、沸点、凝固点）［回答］生甲：水是无色、无味的透明液体。 生乙：水的沸点是100℃，水的凝固点是0℃。 ［讲解］教师纠正、归纳并联系自然现象、生活实际适当作些拓展。 二、推进新课 1.氢气的性质 ［讲解］氢气物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。 氢气化学性质：能燃烧，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一烧杯，杯壁有水雾。［补充］在点燃的条件下，纯净的氢气可以在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水，所以被认为是最清洁的燃料。如果氢气不纯，混有空气（或氧气），点燃时就有可能会发生爆炸。 氢气可以燃烧，所以氢气可以用点燃气体来检验，若气体燃烧则生成的气体为氢气。 ［提问］混有空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，那么在你使用氢气，尤其是点燃氢气时应注意什么问题？具体应怎样做？ ［讲解］使用氢气时，要注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气纯度。 氢气的验纯方法：由于氢气具有可燃性。若氢气中混有氧气，点燃时可能发生爆炸，因而点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。检验方法：收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，听到尖锐爆鸣声，说明氢气不纯，需要再收集，再检验；若
[高考知识点总结]常见元素的单质及其重要化合物
常见元素的单质及其重要化合物 一．非金属元素及其化合物 （一）非金属元素概论 1．非金属元素在周期表中的位置 在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。F是非金属性最强的元素。 2．非金属元素的原子结构特征及化合价 （1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。 （2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。 （3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。如S、N、C1等还呈现变价。 3．非金属单质 （1）组成与同素异形体 非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。 （2）聚集状态及晶体类型 常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。4．非金属的氢化物 （1）非金属氢化物的结构特点 ①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。 ②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。 （2）非金属气态氢化物的稳定性 一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。 （3）非金属氢化物具有一定的还原性 如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。 5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故非金属元素的最高价含氧酸的酸性也是非金属性强弱的重要标志之一。 （二）卤族元素 1．氯气 （1）分子式Cl2电子式结构式Cl—Cl （2）物理性质：黄绿色有刺激性气味、有毒、易液化能溶于水（1：2）。 （3）化学性质： ①与金属反应将金属氧化成高价态Cu+Cl2=CuCl2（棕黄色烟） ②与非金属反应 H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰，工业上制HCl）， H2+Cl2=2HCl（爆炸） ③与水反应
铁的单质和化合物
铁的单质和化合物 教学目标： 1. 熟练掌握铁及其化合物的重要性质，特别是Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性。 2. 重点掌握铁三角转化规律及其相关题型、解法。 教学过程： 一. 铁及化合物的性质及转化关系(在转化线上填上反应物及条件)： Fe3C 2+ 浓HNO3 钝化Fe Fe3 浓H2SO4～ O SCN— FeS Fe3+血红 溶液 特别注意： （1）Fe3+的氧化性；Fe2+的还原性。 （2）铁三角转化规律及题型 二. 铁三角转化规律： Fe H+、Cu2+、S、I2 Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸Cl2、Br2、H2O2、HNO3、浓硫酸、HClO、MnO4-、Cr2O72- Fe2+Fe3+ F e、Cu、H2S、SO2(SO32-)、I-
二. 常见题型分析及训练 例1．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（） ①加入足量氯水；②加入足量KMnO 4 溶液；③加入少量KSCN溶液 A．①③B．③②C．③①D．①② 对点训练 1．不能用于区别两种棕黄色的液体FeCl 3 溶液和溴水的试剂是（）A．四氯化碳B．KSCN溶液C．苯酚D．淀粉KI溶液 2．不能用以证明溶液中是否含有Fe2+的方法是（） A．浅绿色溶液，滴加过氧化氢后溶液变红色。 B．加入硫氰化钾时无现象，再通入氯气后显红色 C．通入氯气再加入硫氰化钾后溶液显红色 D．加入氢氧化钠产生白色沉淀，露置后变成红褐色 例2．Fe(NO 3) 2 溶液中滴入稀H 2 SO 4 后，溶液颜色将会（）。 A．不变B．由浅绿变棕黄C．颜色将变浅D．浅绿变深绿 对点训练 1．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是() A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性增强 C．白色沉淀是BaSO4 D．FeCl3全部被还原为FeCl2 2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是() A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3 C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O4 3．如何除去括号中的杂质 (1)Fe2＋(Fe3＋)： (2)FeCl3(FeCl2)： (3)FeCl2(CuCl2)： (4)Fe(Al)：
化学 单质、氧化物、化合物 练习题及答案
1.小林用凉开水养鱼，不一会儿鱼全死了。下列解释合理的是 （ B ） A.凉开水中几乎不含氧原子 B.凉开水中几乎不含氧分子 C.凉开水中几乎不含水分子 D.凉开水中几乎不含氧元素 2.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了 （ C ） A.电子 B.中子 C.质子 D.该原子的原子核 3.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数和质子数之和。例 如用C 136表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则Cl 35 17和Cl 3717 （ B ） A.原子中含有有相同数目的中子 B.属于同种元素 C.原子中核外电子数不同 D.原子核内质子数不同 4.小红同学在归纳总结初中化学知识时，将物质、元素、分子、原子四个概念总结为如图4-2-2所示的关系。请你说出该图能反映出上述四个概念之 间的哪些关系？ ⑴ 原子构成分子 ⑵ 原子是构成元素的基本单元 ⑶ 原子可直接构成物质 ⑷ 质子数相同的一类原子总称为元素，而元素又组成物质 5.日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（ D ） A.单质 B.原子 C.离子 D.元素 6.元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（ D ） A.该元素的原子序数为52 B.该元素属于非金属元素 C.该元素在地壳中的含量为52.00% D.该元素的原子核外有24个电子 7.下列对元素的描述，正确的是（ D ） A.元素是具有相同核电荷数的微粒 B.元素是具有相同电子数的微粒 C.元素是具有相同中子数的一类原子 D.元素是具有相同质子数的一类原子的总称 8．下列物质中不可能由一种元素组成的是 ( B ) ①单质 ②氧化物 ③化合物 ④混合物 A ．仅① B ．仅②③ C ．仅④ D ．①②③④ 9．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（ D ）。 A ．2O B ．H 2 C ．N D ．Fe 10．关于氧气、二氧化碳、二氧化硫（SO 2）、氧化铝(Al 2O 3)、过氧化氢(H 2O 2)五种物质，下列叙述中正确的是（ B ）。 A ．都含有氧分子 B ．都含有氧元素 C ．都是氧化物 D ．都是化合物 11．大气中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用，含有较多的臭氧（03）。有关臭氧的下列说法中，不正确的是（D ）。 A ．臭氧是单质 B ．每个臭氧分子由3个氧原子构成 C ．臭氧中含有氧元素 D ．臭氧与氧气组成纯净物 12．将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格里。 氧化汞 分子 是保持氧化汞化学性质的最小微粒，在化学反应中，氧化汞 分子 分解为氧 原子 和汞 原子 ，汞 原子 直接构成金属汞，而两个氧 原子 构成一个氧 分子 。氧 原子 的内部中心有1个带8个单位正电荷的 原子核 ，核外有8个 电子 作高速运动。实验证明：原子中质子和中子的相对质
常见元素的单质及其重要化合物(精)
元素及其化合物总复习 一、元素化合物大纲要求： 了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。 1．ⅠA 和ⅡA族元素—典型的金属 （1）了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。 （2）从原子的核外电子排布，理解ⅠA 、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。 （3）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。 2．卤族元素—典型的非金属 （1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。 （2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。 （3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 3．其他常见的非金属元素（如：H，O，S，N，P，C，Si） （1）了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。 （2）以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。（3）掌握硫酸、硝酸的化学性质。 （4）以硫酸为列，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、"三废处理"与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 （5）了解常见盐类的性质和用途。（6）了解常见化肥的基本性质。 （7）了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防止。 （8）初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响。 （9）初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。 4．其他常见的金属（如：Fe、Al） （1）了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。 （2）掌握Fe和Al的化学性质。（3）掌握常见金属的活动顺序。 （4）以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。 （5）了解铝的重要化合物。（6）初步了解合金的概念。 5．了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。 6．以上各部分知识的综合应用。二、基础知识回顾 非金属总复习 （一）、横向表格比较
高中化学知识点测试：单质和化合物的分类
单质和化合物的分类 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列有关物质分类或归类正确的一组是（） ①液氨、液氯、干冰均为化合物②盐酸、合金、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质④碘酒、氢氧化钠溶液、豆浆均为胶体⑤Na2O，Na2CO3，NaHCO3，Na2SiO3均为钠盐 A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑤ 2．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A．水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾D．铜、氧化铜、醋酸、生石灰、氯化铜3．某些国家已禁用水银温度计，因为它在使用时易破碎，如有水银泄漏将会危害人体健康．水银属于（） A．化合物B．混合物C．单质D．氧化物 4．下列说法正确的是（） A．某物质只含有一种元素，该物质可能为纯净物 B．H2、D2是由氢元素组成的结构不同的单质 C．13C原子内的中子数为13 D．O2和O3互为同位素 5．下列有关物质分类或归类正确的是（） A．液氯是化合物B．碱石灰是混合物C．铜是电解质D．Na2O是钠盐6．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（） A．铁、四氧化三铁、冰水混合物B．氯气、碳酸钠、漂白粉 C．水银、空气、干冰D．二氧化硫、水蒸气、盐酸 7．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（） A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应
常见金属元素及其化合物专题
专题复习常见金属元素及其化合物 [高考关键词] 单质——氧化物(碱性氧化物)——氢氧化物(碱)——盐(阳离子)。1.钠：活泼、还原性(保存)；过氧化钠：结构特点、与水及CO2反应特点；烧碱。2.铝：还原性、与强碱反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性；Al3＋：水解、净水、离子共存、铝三角转化。 3.铁：腐蚀、变价；Fe2＋：还原性、离子共存、保存、检验；Fe3＋：氧化性、水解、离子共存、检验；Fe2＋、Fe3＋的相互转化。 4.铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2＋：颜色。 1．熟记几种物质的颜色 Na2O2是________；Fe2O3是________； Al(OH)3、Fe(OH)2均是__________________； Fe(OH)3是________；CuSO4是________； FeCl3________。 答案淡黄色红棕色白色红褐色白色棕黄色 2．熟悉4类特殊反应 (1)Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2是否过量，产物均为________。 (2)Na在氧气中燃烧，无论O2是否过量，产物均为________。 》 (3)与水接触产生气体单质的物质有________。 (4)与水接触产生气体化合物的物质有________。 答案(1)FeCl3(2)Na2O2(3)Na、K、Na2O2等 (4)Al2S3、Mg3N2、CaC2 3．典型元素及其化合物的特征性质
(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中： ①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：_______________________； ②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：_________________________，其中作氧化剂的是________________________________________________________； ③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：__________________ ________________________________________________________________________； ： ④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是_________________________________。 (2)上述四种金属的氧化物中： ①能用作供氧剂的是________，写出一个化学方程式： ________________________________________________________________________； ②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是_________________________， 离子方程式分别为__________________________________________________， ________________________________________________________________________； ③常温下为黑色固体的是_____________________________________。 (3)上述四种金属的氢氧化物中： ①易在空气中被氧化的是__________，现象____________________________ ________________________________________________________________________， . 反应的化学方程式为__________________________________； ②具有两性的是________________。
单质化合物教案
2.4 辨别物质的元素组成（第三课时） 教学目标： 1、知识与技能： （1）掌握单质、化合物、氧化物的概念。 （2）学会判断单质、化合物、氧化物。 （3）能够对物质进行简单的分类，学会用分类的方法学习化学。（4）认识从宏观和微观两个角度对物质进行分类。 2、过程与方法： 运用元素概念认识和区别单质、化合物、氧化物的教学，培养学生分析、比较、总结、归纳、概括能力和获取、加工信息的能力。 3、情感、态度与价值观： 通过单质、化合物、氧化物的学习，初步认识物质的多样性；培养以实事求是的态度看待问题。 教学重点： 能正确的运用元素概念区别单质、化合物和氧化物。 教学难点： 能从组成上识别氧化物，区分化合物和单质、纯净物和混合物。教学过程设计： 旧知回顾： 纯净物： 混合物： 知识新授： 讨论：比较下列两组纯净物的元素组成，找出他们的不同之处： 第一组： 氧气（O2）、臭氧（O3）、氢气（H2）、氮气（N2）、氩气（Ar）、碳（C）、铁（Fe）、汞（Hg） 第二组：
二氧化碳（CO2）、水（H2O）、氧化铜（CuO）、五氧化二磷（P2O5）、氨气（NH3）、氯化氨（NH4Cl）、硫酸（H2SO4） [结论]不同点：元素种类的多少不同，第一组仅含一种元素，第二组分别含有两种或多种元素。 指导学生阅读课本P61“长话短说”，引导学生归纳单质和化合物的有关知识。 一、单质和化合物 1、单质：由同种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、碳等。 2、化合物：由不同元素组成的纯净物。如水、氧化铜、高锰酸钾等。 3、氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。如氧化镁、 二氧化碳。 习题检测 【思考】 1、由同种元素组成的物质一定是单质吗？ 2、纯净物一定含一种元素吗？ 3、由不同种元素组成的物质一定是混合物吗？ 二、物质的分类 1、引导学生对物质进行简单的分类 2、纯净物：同种分子构成 混合物：不同种分子构成 引导学生通过物质的微观结构模型来描述物质。 巩固练习： 课堂小结： 作业：绩优学案第38页6、8、9、10. 板书设计： 2.4辨别物质的元素组成（第三课时） 一、单质和化合物 1.单质：由同种元素组成的纯净物； 2.化合物：由不同种元素组成的纯净物； 3.氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素师氧元素的化合物。 二、物质的分类 混合物金属单质 物质单质 非金属单质 纯净物 氧化物 化合物 其它化合物 教学反思：
混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物
混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物（培训） 一、混合物和纯净物 混合物与纯净物的本质区别在于是否由一种物质（微观上就是只由一种分子构成）组成。一些天然的复杂的物质，如空气、草木灰、天然气、煤、石油、石灰石、矿泉水等都是混合物。凡是溶液，都是混合物，如食盐水。 所谓洁净和不洁净，它们只是生活中的俗语，洁净的物质并不一定是纯净物，例如洁净的空气就是混合物。 从分子的角度看，纯净物是由同种分子构成的物质，例如水是由水分子构成。混合物是由不同种分子构成的物质，例如空气中有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等多种物质，这些物质中有单质(如氮气、氧气、稀有气体等)，也有化合物(如二氧化碳、水蒸气等)。 只含有一种元素的物质不一定是纯净物。例如，氧气(O2)和臭氧(O3)混合，得到的是混合物。虽然只含有氧元素，但含有不同的分子——氧分子和臭氧分子，所以是混合物。纯净物和混合物与含有元素的种类没有关系。 二、单质和化合物 由同种元素组成的纯净物叫做单质，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。单质和化合物都属于纯净物，它们在物质分类中的位置如下： 从上列分类图可知，单质和化合物处于并列关系。所以化合物中不可能含有单质，也不能讲几种单质组成了化合物(应为混合物)。 二、氧化物： 由两种元素组成，其中一种元素是氧化素的化合物，如CO2、P2O5等。 氧化物是化合物，且只有两种元素组成，其中一种元素必须是氧元素。 例题讲解： ⑴．下列物质中属于化合物的是（）
A．食盐水 B．水蒸气 C．氢气 D．氧气 ⑵．下列物质中，不属于单质的是（） A．氧气 B．氖气 C．水蒸气 D．汞蒸气 ⑷．下列概念中，前者属于后者的是（） A．化合物、纯净物 B．化合物、氧化物 C．化合物、单质 D．化合物、混合物 ⑸．经分析知道某物质只含有一种元素，则该物质（） A．可能是混合物B．一定是纯净物 C．一定是单质 D．不可能是化合物 ⑹．在我们身边，下列各类物质存在最多的是（） A．纯净物 B．混合物 C．单质 D．化合物 训练专题： 1、下列物质属于纯净物的是（） A．铜 B．空气 C．矿泉水D．大理石 2、下列物质中属于纯净物的是（） A．洁净的空气 B．冰水共存物 C．不锈钢 D．75%的消毒酒精 3、以下各组物质中都属于纯净物的是（） A. 乙醇、水银 B. 钢、24K金 C. 蒸馏水、汽油 D. 大理石、金刚石 4、常见含氧物质中属于单质的是（） A．氧气 B．氧化镁 C．二氧化硫 D．硫酸 5、下列物质均含有碳元素，其中属于单质的是（） 6、用不同颜色的小球代表不同种的原子，下列模型表示的物质属于单质的是（） A 7、石油没有固定的沸点，炼油厂根据石油中各成分沸点不同，将其分离开来，得到汽油、煤油、柴油等。 由此推断石油属于（） A.单质 B.混合物 C.纯净物 D.化合物 8、常温下，氧元素可以组成两种气体单质：氧气和臭氧，将这两种气体混合，所得气体属于（） A、混合物 B、纯净物 C、化合物 D、单质 9、、海水晶含NaCl、MgSO4等物质，曾被不法商贩用于假冒加碘食盐，它属于（） A．混合物 B．单质 C．氧化物 D．化合物 10、右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（）A．②化合物、④氧化物 B．①单质、③氧化物 C．①单质、③化合物 D．②含氧化合物、④氧化物 11、下列物质属于氧化物的是（） 12、在反应H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O涉及的四种物质中，属于氧化物的是（） A．H2SO4 B．Ba（OH）2 C．BaSO4 D．H2O 13、下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（） 14.下图表示物质分子的示意图。图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是