氨气的性质教案

《氨气的性质》教学设计

氨气的性质教学设计

一、教材分析

本节课选自人教版高中化学必修一第四章第四节《氨、硝酸、硫酸》第一课时—氨的性质。教材从氨的合成对人类生存的重要性及其发现历史入手，使学生产生学习兴趣。通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。本节内容放在了硅、氯、硫、氮的化合物之后，形成了完整的非金属体系，是学习元素周期表元素周期律的重要基础。教材内容贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。

二、学情分析

对于高一的学生来说，大部分学生的抽象思维能力较弱，不太会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯于死记硬背，对知识的理解和独立思考较弱，在动手探究能力方面则更差。而化学是一门实验性的学科，因此，在本节中通过生活中的实例和化学实验让学生观察、探究得出氨气的性质，轻松愉悦的掌握本节内容。

三、设计思想

本节课的教学主要以新闻报道创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲，充分运用实验探究，层层推进，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，培养动手、观察能力和合作精神，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。

四、教学目标

知识与技能

1、掌握氨气的性质；

2、了解氨气的用途。

过程与方法

1、根据新闻的阅读以及氨气的观察，通过喷泉实验、氨与氯化氢反应的化学实验的观察和分析，探究得出氨气的性质；

2、培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。

情感态度与价值观

1、通过学习合成氨及其氨对解决人类粮食的重大贡献，认识化学合成在人类社会中的重要地位，体会科学家对科学事业的推动作用；

2、引导发挥主观能动性，培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质，并逐步培养创新精神。

五、教学方法

1、实验探究法

以喷泉实验、氨与氯化氢的实验为导向，通过分析、观察实验现象，得出氨的性质。

2、讨论法

组织学生对实验现象进行讨论分析，多个学生对答案进行补充，最终得到完整的知识。

六、教学重点

氨的物理性质以及化学性质。

七、教学难点

1、对“喷泉”实验的理解；

2、氨水的组成及其弱碱性。

八、教学准备

喷泉实验装置，浓氨水、浓盐酸。

九、教学过程

[导入新课]

据新安晚报消息:

2007年4月8日早晨，一辆装有22吨液氨的槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏，槽罐喷出的白色气柱有四五米高，发出的“哧哧”声一里开外就能听到，现场被浓烈的刺激性气味所包围。事发地点距离长江的直线距离仅500米，很有可能导致长江污染，须及时处置……思考1

1、猜想一下泄露的是什么物质？

2、从报道中你能总结出氨气的哪些性质？

3、这种物质对环境有何危害？

学生：小组讨论后，同学小结讨论结果。

板书

第四节氨气的性质

一、氨气的物理性质

教师：拿出一瓶氨气引导学生从颜色、气味、状态、密度等方面进行观察、归纳，并与以上讨论结果进行对比。

问题一应当如何闻化学药品气味？

学生：上讲台演示闻氨气的方法。

教师：小结氨气的物理性质：无色，有刺激性气味的气体，密度

小于空气，易液化(因为氨气可液化后放在槽罐车中运输)。

问题二上述报道的图片中消防队员为什么用水龙头对空中喷洒？

（猜想：氨气在水中的溶解度情况）

教师：氨气在水中的溶解性如何呢？下面我们一起来探究这个问题。

教师：展示氨气喷泉实验。

学生：观察现象，思考氨的水溶液有什么性质？

（现象：形成红色喷泉；结论：氨极易溶于水,水溶液显碱性。）

教师：水为什么不能充满整个烧瓶?

学生：可能收集的氨气不纯；可能氨气没有收集满……

教师：若某学生用氨气做喷泉实验，如果观察不到喷泉现象，请你分析可能原因？

学生：可能装置的气密性不好；可能是收集氨气时烧瓶潮湿……

教师：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨气的水溶液叫做氨水。

实验成功关键：烧瓶干燥、密封。

问题三刚才喷泉实验中装满水的胶头滴管的作用是什么？

学生：引发喷泉实验，利用氨气极易溶于水的特性。

教师：如果没有胶头滴管我们怎么引发喷泉实验？

学生：方法一：用热毛巾捂住装满氨气的集气瓶一会儿，使气体受热膨胀把玻璃导管内的空气排掉，这样氨气可接触到玻璃导管下面的水，溶于水后引发喷泉。

方法二：用冰水浸泡过的毛巾捂住装满氨气的集气瓶一会儿，使气体冷缩后造成的压力差而引发喷泉实验。

教师：还有那些气体可以做喷泉实验？

学生：NH3、HCl、SO2、NO2都极易溶于水能形成喷泉。

板书

二、氨气的化学性质

问题一氨水有刺激性气味，那么这个刺激性气味是什么物质呢？

学生：说明氨水中有氨气分子存在。

问题二水是中性的，氨气是非电解质，那么氨水为什么会显碱性呢？氨水的成分又是什么呢？

教师：假设NH3不和水反应，只是简单的溶于水，那么溶液中只存在NH3分子和H2O分子，这时溶液应该是中性的。加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。

（现象及结论：石蕊试液变红，表明氨水呈碱性。说明氨气和水发生了反应）

教师：氨气溶于水与水分子结合成一水合氨NH3＋H2O

NH3·H2O ，一水合氨发生电离，电离出氢

氧根离子NH3·H2O NH4+＋OH－所以溶液呈碱性。

学生：氨水中的粒子：分子NH3、H2O、NH3·H2O

离子NH4＋、OH－、H＋

教师：其中一水合氨很不稳定，受热会分解。

问题三液氨与氨水有何不同？

学生：讨论液氨与氨水的不同，并完成下列表格：

学生：根据以上探讨的知识写出氨气与水发生的反应

板书

（1）与水反应：NH3＋H2O NH3·H2O

NH4＋＋OH－

教师：请两位同学上讲台演示，一位同学手拿玻璃棒蘸点浓氨水，另一位同学拿玻璃棒蘸点浓盐酸，然后相互靠近，但

不接触，观察现象。

学生：观察现象，写出反应化学方程式。

（现象：两玻璃棒相互靠近时有大量白烟产生。）

板书

(2)与酸的反应： NH3＋HCl＝NH4Cl

教师：利用这个反应我们可以检验氨气或氯化氢。

[课堂练习]

NH3也可与其它酸发生类似的反应，请同学们动手练习：

NH3＋HNO3＝NH4NO3 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4

思考2

生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？

学生：一定是氯气与氨气发生反应后有氨化铵固体小颗粒在空气中呈白烟状，来检查生产设备和管道是否漏气。

教师：反应原理：3Cl2 +2NH3 = 6HCl +N2 HCl + NH3 = NH4Cl。

教师：我们知道物质的性质决定了它的用途，大家能否根据氨气的性质推测氨气可能具有哪些用途？

学生：小结氨的用途：

因为氨气易液化，故可作致冷剂；

因为氨气极易溶于水，故可制氨水；

因为氨气可与酸反应生成铵盐，故可制氨肥……

[课堂总结]

教师：这节课我们主要学习了氨气物理性质、化学性质及用途，实验室如何来制取氨气呢？我们下节课继续学习。

[作业布置]

1、当氨气发生大面积泄漏时，你认为可采取哪些措施来减少或消除由此带来的危害和损失？

2、通过上网查阅资料进一步了解氨气还有那些用途？

3、用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度

是（按标准状况下计算）多少？

[板书设计]

4.4.1 氨气的性质

一、氨的物理性质

（1）氨是无色气体,有刺激性气味；（2)易液化；（3)比空气轻; （4)极易溶于水。

二、氨的化学性质

（1）NH3与水的反应：NH3＋H2O

NH3·H2O NH4＋＋OH－

（2）NH3与酸的反应：NH3＋HCl＝NH4Cl、 NH3＋HNO3＝NH4NO3、

2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4

[课后反思]

1、在本节课中，学生积极性很高，大多数同学能够积极加入到实验现象的观察、知识点的归纳以及课堂练习中来，所以本堂课气氛活跃，师生关系融洽。

2、在学习氨的性质时，主要通过实验来完成，学生观察、思考，在老师的引导启发下，掌握氨的性质。学生通过思考、归纳、总结得出结论，这样设计既让学生牢固地掌握了知识，更重要的是让学生体验到获得知识的方法及过程，最终形成科学探究的能力。

3、在液氨和氨气进行比较的时候，设计不到位，直接提出了液氨，没有进行铺垫引导，过渡不够。

氨课前预习学案

第一课时氨气的性质教学目标 1.了解喷泉实验产生的原理 2.掌握氨气的物理、化学性质。 3.了解氨气的用途教学重点氨气的化学性质及检验方法一、氨 1.氮的固定（1）定义：（2）氮固定的方法 ①自然固氮： ②人工固氮：（1）氨为什么会形成喷泉？（2）溶液为什么变为红色？（3）实验成败的关键是什么？ (1)与H2O反应：________________ _______ 氨水的性质 A.弱碱性。电离方程式：__________ __________，能使红色石蕊试纸___ __。 B.不稳定性。受热分解：________ ______________ C.氨水的成分（三分三离）分子有：离子有：（2）氨跟酸的反应

（3）NH3具有还原性化学反应方程式：，生成的可进一步被氧化为。【知识拓展】硝酸工业 4、氨的用途硝酸铵盐纯碱用稀氨水治疗蚊虫叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生产中的二氧化硫致冷剂有机合成工业原料练习第二课时氨气的实验室制法教学目标 1.掌握氨气的实验室制法及注意事项 2.掌握氨气的检验方法 3.掌握铵盐的性质自主探究 1.实验室制法方法一 1、反应原理。 2、装置：“＋”加热装置；发生装置与制相似。 3、收集：法；收集的试管口塞上棉团，作用是。 4、验满方法： 5、检验：

6、尾气处理： 7、氨气的干燥：【讨论】氨气能不能用排水集气法收集？能不能用碳酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵替代氯化铵？氢氧化钙能不能用强碱替代？氨气干燥能不能用浓硫酸和氯化钙？若不能说明理由？注意事项： ①氯化铵不可用碳酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵替代原因： ②氢氧化钙不可用强碱替代原因： ③干燥氨气不可用浓硫酸和氯化钙原因： ④氨气不能用排水集气法收集原因：方法二：加热浓氨水制氨气方法三：浓氨水与固体CaO 方法四：工业制法二、铵盐形成： 1.物理性质:铵盐都_____于水的色晶体。 2.化学性质 (1)受热易分解【思考交流】能用氯化铵分解制取氨气吗？说明理由 (2)与碱反应三、自然界中氮的循环游离态：通过转化为化合态，再通过转化为。植物蛋白被动物食用后转变为，一部分以形式排放到环境中。

氨气教案

一、主题与背景在提倡素质教育的今天，我们都明白“授人以鱼，不如授人以渔”的道理。但如何让学生在课堂教学中作为主体，积极主动的去探索知识，从而培养学生的观察、思维、动手、创新等能力，仍是目前困扰我们教师的一大难题。作为一名普通的中学化学教师，我很想让每一堂课都能使学生有更多的机会主动体验探究过程，以激发学生的学习热情，提高课堂效率，我收到了一定的效果，但也遇到了很多的困难，有时会觉得心有余而力不足。现我以《氨气》的教学为例，与各位老师共同探讨。二、情境描述在上课前一天，我给同学们提出这样一个问题：从氨气的化学式NH3，你能知道氨的哪些性质？提示他们可从化学键理论、分子结构、元素周期律和周期表、氧化还原规律等方面入手探究，并尽可能设计实验来验证这些性质。课堂上同学们分组讨论，气氛热烈。对于一些浅显的性质同学们比较容易推出来，如有同学可能以前见过闻过氨气，提出氨气在常温下为气态，有刺激性气味。这时我给每个小组发一只装满氨气的试管，依次传下去，让他们看一看，闻一闻。一些农村的学生兴奋地说，与化肥碳铵的气味一样，有反应快的同学马上说是碳铵分解为NH3了。这时气氛很活跃，有同学想知道碳铵是什么，有同学说谁想打磕睡就给他闻氨气，等等。 (2) 从氨气的化学式NH3知，其摩尔质量为17g/mol,，氨气的密度比空气小，标况下密度为0.771g/l，所以同学们推出氨气可用向下排空气法收集。这是旧知识的运用，不错。 (3) 有同学从元素周期律和周期表的知识推出NH3的稳定性强于 CH4、PH3、弱于H2O、HF。能学以致用，很好。有同学从化学键的知识推出NH3的电子式为，但分子结构不会分析。我提示N原子有一对电子没有被共用，那三个N—H键会不会分布成正三角形，完全对称呢？学生答不会？那请推测NH3可能为极性还是非极性分子呢？我在前面已讲过这个知识，所以学生很容易推出为极性分子。我继续引导学生思考，既然NH3为极性分子，那它在水中的溶解度如何呢？学生马上想到，NH3易溶于水。如何用实验来证明呢？有同学说，将装满NH3的试管倒置在水槽中，观察水面上升的高度。这时我给同学们演示书上的“喷泉实验”。学生在一刹那对实验的“动感”现象和鲜明的“色差”现象发出一阵惊叹。学生的求知欲被激发，思维能力也活跃起来。由喷的现象极易想到瓶内气体的压强急剧减小，而证明了NH3极易溶于水；由“无色变红色”的现象，也顺理成章的认识到NH3的水溶液

初三化学《性质活泼的氧气-氧气的性质》导学案

初三化学《性质活泼的氧气-氧气的性质》导学案课型：新授执笔：审核：时间：一、学习目标： 1.了解氧气的物理性质。 2.通过氧气与许多物质发生反应的实例，掌握氧气的化学性质。 3.了解氧化物和氧化反应的概念学习重点：氧气的化学性质学习难点：氧化物和氧化反应二、知识准备： 1、什么是物理性质？什么是化学性质？ 2、蜡烛燃烧有哪些变化？会生成哪些物质？ 1．在通常情况下，氧气是一种_____色____味的气体，密度比空气_______，氧气______溶于水，液态氧为___________色，固态氧为_______色。 1．可燃物在空气中燃烧会生成含有氧元素的物质，如：五氧化二磷（P 2O 5）.氧化镁（MgO ）.二氧化硫（SO 2）二氧化碳（CO 2）等。化学反应可以用文字表达式来表示，例：碳+氧气??→ ?点燃二氧化碳 C O 2 CO 2 1．______________________________ 2．______________________________ 3．______________________________ 3．下列物质在氧气中燃烧，集气瓶中需放少量水或细沙的是（） A ．铁丝 B ．木炭 C ．红磷 D ．蜡烛 4．下列反应不属于缓慢氧化的是（） A ．动植物的呼吸作用 B ．铁制品锈蚀 C ．食品腐烂 D ．电灯发光.放热 3．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，以下对氧气化学性质的描述正确的是（） A ．跟其他物质的反应都属于氧化反应 B ．它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化 C ．它跟其他物质的反应都有发光.放热现象 D ．其他物质的反应都有火焰产生 .三、教学内容 2.【学生实验】氧气与其他物质的反应

氨气-教学设计

氨的教学设计教学目标： 1、认识氨分子的结构 2、使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法，了解氨的用途。 3、培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力。教学重点：氨的化学性质教学难点：氨与氨水的区别教学过程【引入】：大家都知道刘谦变魔术变得很好，其实在我们化学中也有很多魔术，这节课呢，老师也先给大家变个魔术，大家仔细观察现象。【演示实验】：用滴管取几滴浓氨水，滴在玻片上，迅速盖在集气瓶上，上下振荡几下。浓氨水易挥发，形成一瓶氨气。同理，制得一瓶氯化氢气体。（老师此处暂时不作讲解）将两只带磨口玻片的集气瓶口对口放置，抽去两块玻片。学生观察现象。【生】：集气瓶内产生大量的白烟。【师】：这个魔术叫做 ——空瓶生烟，其实啊，老师用的是氨气和氯化氢气体的反应来做的这个实验，那么，氨有哪些性质呢？本节课我们就来正确认识——氨。【板书】：第二节氨一、氨（3——即氨气的简称）【回顾】：我们上节课学过的氨的分子式、电子式、结构式，现在我们继续来看一下氨分子的空间构型、【师】：那根据大家对“空瓶生烟”中氨气的观察和我们对氨分子结构的学习，大家大胆的总结和推测一下，氨具有哪些性质呢？【提示】：氨有没有气味？谁来闻闻氨的气味？先分析一下，如何正确地闻氨气的气味？【师】：氨气的相对分子质量是17，而空气的平均式量是29，所以氨气的密度比空气小。闻气味时瓶口向下，用手轻轻煽动，使少量氨分子飘进鼻孔。【生】：无色、气体、有刺激性气味。【板书】：1、物理性质：无色有刺激性气味的气体、密度比空气小【师】：大家有没有闻过动物体腐烂后的气味？（一股恶臭味）其中含有氨气。农村里的同学在父母施铵肥时也应该闻到过。（刺激性气味）那种气味主要就是氨气散发的。另外厕所里也有氨气的气味。【过渡】：这些都是氨的物理性质，氨的化学性质又如何呢？结构决定性质，首先看一下氨的结构特点。【师】：既然氨分子是极性分子，那么它在水中的溶解度如何呢？ 107o18 '

高一化学氨气的性质导学案

◇自主学习内容◇ 长治县一中导学案年级：高一科目：化学编制教师：高一化学组课题：氨的性质课型：自主编制时间：2015.1.16 一、相关知识点的回顾二、自主学习内容 1.什么是氮的固定？工业合成氨的方程式？氨气的物理性质？ 2.氨气的喷泉实验操作方法？思考交流：CO2溶于水是1：2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用NaOH溶液能否完成？下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？气体：HCl CO2 CO2 NO2 Cl2 NH3 液体：H2O H2O KOH KOH NaOH HCl 氨水呈弱碱性原因？氨水中有哪些分子和离子？氨气的检验方法？ 3.氨气的化学性质 (1)与水反应：NH3+H2O— 【思考交流】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。 (2)跟酸的反应：NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4— 4..什么是铵盐?铵盐的性质有哪些？【思考】在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10％NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。这一实验的反应实质是什么？简述铵离子的检验方法？ 5.什么是氨的催化氧化？工业制备硝酸的方程式？思考：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式： O2O2H2O N2 NH3 NO NO2HNO3 6.氨气的实验室制法？原理：试剂：收集方法：检验方法：【思考交流】可以用什么干燥氨气？【练习】［例1］气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是( ) ①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③ 三、预学中的疑难问题

氨气的性质-教学设计

《氨气的性质》教学设计

氨气的性质教学设计一、教材分析本节课选自人教版高中化学必修一第四章第四节《氨、硝酸、硫酸》第一课时—氨的性质。教材从氨的合成对人类生存的重要性及其发现历史入手，使学生产生学习兴趣。通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。本节内容放在了硅、氯、硫、氮的化合物之后，形成了完整的非金属体系，是学习元素周期表元素周期律的重要基础。教材内容贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。二、学情分析对于高一的学生来说，大部分学生的抽象思维能力较弱，不太会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯于死记硬背，对知识的理解和独立思考较弱，在动手探究能力方面则更差。而化学是一门实验性的学科，因此，在本节中通过生活中的实例和化学实验让学生观察、探究得出氨气的性质，轻松愉悦的掌握本节内容。三、设计思想本节课的教学主要以新闻报道创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲，充分运用实验探究，层层推进，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，培养动手、观察能力和合作精神，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。四、教学目标知识与技能 1、掌握氨气的性质； 2、了解氨气的用途。过程与方法 1、根据新闻的阅读以及氨气的观察，通过喷泉实验、氨与氯化氢反应的化学实验的观察和分析，探究得出氨气的性质； 2、培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。情感态度与价值观 1、通过学习合成氨及其氨对解决人类粮食的重大贡献，认识化学合成在人类社会中的重要地位，体会科学家对科学事业的推动作用； 2、引导发挥主观能动性，培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质，并逐步培养创新精神。五、教学方法 1、实验探究法以喷泉实验、氨与氯化氢的实验为导向，通过分析、观察实验现象，得出氨的性质。 2、讨论法组织学生对实验现象进行讨论分析，多个学生对答案进行补充，最终得到完整的知识。六、教学重点氨的物理性质以及化学性质。七、教学难点

氨气及铵盐的性质

氨气及铵盐的性质考纲要求1．了解氨分子的结构、物理性质及其用途，掌握氨的化学性质、制法及检验方法。 2．了解铵盐的通性及氮肥的基本性质，掌握铵根离子的检验方法。走近高考：(1)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气(2012·福建，6B)( ) (2)分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水（） (3)NH 3通入AlCl 3溶液中始终无明显现象( ) (4)将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2＋还原成Cu( ) (2010·全国I ，7D) (5)在某无色溶液中滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明原溶液中无NH 4＋ ( ) (2011·天津，3D) (6)NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 能用H ＋＋OH － ===H 2O 表示( ) 学生活动一：知识梳理一、氨气（1）物理性质氨气常温下为色味的气体，密度比空气小,极易溶于水。氨易液化，液态氨气化时要吸收大量的热，所以，液态氨常用作。氨气分子的结构：写出氨气的电子式和结构式：（2）化学性质 ①氨气与水反应：氨水中含有的粒子有。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：。思考1：液氨与氨水有哪些区别？ ②氨气与酸反应 a.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为，化学方程式为。 b.与CO 2等酸性氧化物反应：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3或2NH 3＋CO 2＋H 2O===(NH 4)2CO 3。 ③NH 3的还原性——氨的催化氧化方程式 ④与盐溶液反应: 将氨水加入下列溶液，完成下表：

氮及其化合物导学案(教师版)

氮及其化合物考点1 氮气及氮的氧化物 1. 氮元素的存在在自然界中，氮元素既有态，也有态，大部分氮元素以态的形式存在于空气中。 2.氮气的物理性质: 颜色：，状态：，气味：，水溶性：溶于水。 3. 氮气的化学性质常温下，氮气的化学性质稳定，通常情况下不易发生化学反应。写出下列反应的化学方程式。 (1) 工业上合成NH3：。 (2) N2和O2在放电条件下生成NO：。 (3) Mg在N2中燃烧：。 4. 氮的固定 (1) 含义：将的氮转变为的氮。 (2) 方式：、生物固氮、工业固氮。 5. 氮的氧化物:氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比较： NO NO2 物理性质颜色毒性溶解性化学性质与O2反应2NO+O22NO2 与H2O反应3NO2+H2O2HNO3+NO 实验室制法(用化学方程式表示)Cu+ HNO3(稀) Cu+ HNO3(浓) 注意： (1) 氮的氧化物都是大气污染物。空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素 (2) NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝例题1 一定条件下，将 CO、 CO2、 NO、 NO2和 NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气(已干燥)( ) A. 可能是单一气体 B. 不可能含有一氧化碳 C. 可能存在原气体中的两种气体 D. 成分和洗气瓶的排列顺序无关【答案】AC

变式1:NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1) NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：。 (2) 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x的排放。当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：。 (3) 通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下图所示。 2Pt电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。 1写出NiO电极的电极反应式：。【答案】(1) 3NO2+H2O2HNO3+NO (2) 2CO+2NO N2+2CO2(3) ①还原②NO+O2--2e-NO2 微课1 书写减少氮氧化物排放的化学方程式图1 图2 图3 (1) 汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示。写出净化过程中的总化学方程式：。 (2) TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如图2所示， OH与NO2反应的化学方程式为NO2+OH HNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：。 (3) 用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NO x)技术。其脱硝机理如图 3，写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式：。答案：(1) 2NO+O2+4CO4CO2+N2(2) 3OH+NO HNO3+H2O (3) 2C2H4+6NO24CO2+3N2+4H2O

氨气的教学设计

氨气的教学设计本节课是人教版化学必修1(第三版)第四章第四节第1课时的教学内容，主要围绕氨气的性质展开教学，师生共同探究氨气的物理性质、氨水的的组成、氨气与酸的反应、氨气的还原性以及氨气的用途，氨气的制法及铵盐的性质安排在下一课时学习。化学是一门实验学科，对刚升入高中不久的学生来说，大部分人的抽象思维比较困难，有些学生学得比较呆板，不太会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯死记硬背，不习惯对知识的理解记忆和独立思考，在动手探究能力方面则更差。为此，本节课的教学主要以史料和新闻报道创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲，充分运用实验探究，层层推进，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。本节课的教学主要采用“问题—探究”的教学方法，即：创设问题情境→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题??的自主探究学习模式。在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的教学过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。知识与技能：

1、掌握氨气的物理性质； 2、掌握氨气的化学性质，了解氨气的用途； 3、提高规范操作能力、实验观察能力及分析归纳的思维能力。过程与方法： 1、通过实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识； 2、培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。情感态度与价值观：努力探索的优良品质，并逐步培养其创新精神。 1、氨气的化学性质。 2、运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。 1、氨水的组成及其碱性。 2、培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。 3、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。充满氨气的圆底烧瓶、水、酚酞试液、浓氨水、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、红色石蕊试纸、热水、脱脂棉、烧杯、集气瓶、双孔胶塞、铁架台、导气管、毛巾、两端开口的长玻璃管、橡皮塞等。

钠及其化合物导学案教师版

钠及其化合物【基础梳理】 1. 钠 (1) 物理性质：色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点)，实验室中常保存在中，使之隔绝空气和水。特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。 (2) 化学性质 ①与非金属单质反应 2Na+Cl2(现象：剧烈燃烧、白烟) 4Na+O2(现象：银白色固体变暗) 2Na+O2(现象：钠先熔化、后燃烧，产物是固体) ②与酸、水、醇反应 2Na+2HCl 2Na+2H2O(装置如下图，浮、熔、游、响、红) 2Na+2CH3CH2OH(沉、慢) (3) 钠的工业制备:2NaCl(熔融) 2. 氢氧化钠 (1) 物理性质：NaOH的俗名为、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热，有吸水性；易吸收空气中的水分而。 (2) 化学性质 ①具有碱的通性能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。与强酸反应：H++OH- 与酸性氧化物反应：SiO2+2OH- 与盐反应：Cu2++2OH- ②其他性质与两性氧化物反应：Al2O3+2OH-

与金属单质反应：2Al+2OH-+2H2O 与非金属单质反应：Cl2+2OH- (3) NaOH的制取 ①土法制碱：Na CO3+Ca(OH)2 2 ②现代工业制碱：2NaCl+2H O 2 (4) NaOH在有机反应中的应用提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断例题1 下列有关物质性质的应用正确的是( ) A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫 B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 【答案】 C 变式1 一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 0.5 mol·L-1稀盐酸中和，则该生成物的成分是( ) A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 【答案】 C 【题组训练1】 1. 金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是，通常用掩埋。 2. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有沉淀产生的是(填序号)。 ①MgSO 溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液【案】①④⑤4 3. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。

氨气章节教案

氨气的性质课时一节课个人思路： 1．让学生了解氨气的物理性质和化学性质；了解氨气在自然界中的作用及对人类生活、生产的意义。 2．让学生通过实验探究、讨论交流，认识氨气的物理性质、化学性质、用途。学会使用实验方法获取信息，并用比较、归纳等方法对获取的信息进行整理总结。 3．激发学生的好奇心和探究欲；发扬善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的精神；培养学生合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。学情学法分析：经过初中和高中前面的学习，学生已认识了一些化学仪器，具有一定的操作能力，感受到了化学实验所带来的乐趣和成就感，且形成了以小组合作完成实验的学习方式，具有强烈的探索欲望，在教师的指导下主动探索，发现和归纳化学知识。但是高中学生在学习过程中仍需要教师的管理和引导。因此，据本节课特点，结合教法与学生的实际，在多媒体辅助教学的基础上，采用实验探究、交流讨论、归纳应用的方法进行学习，在教师的引导下学生进行有目的的思维和观察实验现象，学会如何观察、描述实验现象，并对实验现象进行分析，得出实验结论，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。因此做好每一个分组实验、演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的探究情景，提供动手练习的机会让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。教法分析：教学方法的选择，既要考虑教师的教，也要考虑学生的学；即注重学生知识的获得，也注重学生智力和能力的发展。根据本节课的教学目标、教材特点以及学生的年龄特征，我决定采用目标导学法、引导启发法、实验探究法和归纳总结法进行教学。 1、目标导学法：充分发挥教学目标的导学功能，激发学生主动学习、探索问题的欲望，并使学生达到整体感知的目的。 2、引导启发法：层层展开，步步深入，引导学生逐步探究，发现归纳，使学生领会从特殊到一般的探究过程。 3、实验探究法：学生对CO2比较熟悉，所以可以预先安排学生去收集查找一些相关的资料，通过实验操作，观察来完成对CO2的认识。在此过程中可以激发学生的学习兴趣，提高主动学习能力，加强了同学间的交流、合作和资源共享的观念及能力。同时培养他们对实验的观察能力，分析能力和总结归纳能力。 4、归纳总结法：对于CO2的物理性质和化学性质，可以通过阅读、实验探究之后，学生间交流讨论，总结。此过程有助于学生的自我学习能力的提高。教学目标: 1.知识与技能目标：通过观察实验，使学生认识氨的溶解性，氨与水的反应，与酸的反应通过分析化合价认识氨的还原性；氨水的性质 2.过程与方法目标：培养通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； 3.情感态度与价值观目标：培养学生自然科学素养，培养学生用所学知识保护自己生命的意识。教学重点：氨气、氨水性质教学难点，喷泉原理教学方法：情景导入，实验探究，讨论分析，归纳小结，练习巩固。

3导学案(2)

课题名称：____从空气到面包_____ 内容所属学段：人教版化学必修1第四章第四节第一课时学习任务一：初识氨【化学史料】引入：德国化学家哈伯合成了氨，合成氨的化学反应方程式为。一、氨气的物理性质【实验探究1】观察氨气的外观，颜色；状态气味；密度；沸点；水溶性；收集方法。【实验探究2】氨气的喷泉实验（1）实验现象怎样？（2）产生喷泉的原因是什么？（3）该实验现象说明氨具有哪些性质？【及时诊断】 1.下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是烧瓶干燥气体烧杯液体 A NO2水 B SO2 4 mol/L NaOH C Cl2饱和食盐水 D NO 水 2.某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷泉的其他方法，并设计如图所示的装置。在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸学习任务二：再识氨二、氨气的化学性质 1.氨与水反应化学方程式为。氨水的成分包含。氨水能使酚酞溶液变或使湿润的红色石蕊试纸变。【实验探究2】取两支玻璃棒，分别蘸取浓氨水和浓盐酸后，再将两支玻璃棒靠近，观察现象。

2.氨与酸反应化学方程式：。【知识小结】遇氨气均有生成；难挥发性酸H2SO4无此现象。 3.氨与氧气的反应化学方程式：。氨的催化氧化（接触氧化）——工业制硝酸的基础，体现氨气的。三、氨气的用途【及时诊断】 3.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气。下列方法中，能帮他证明是氨气的方法是 A.将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口 B.将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D.用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口学习任务三：制备氨四、实验室制备氨气实验原理；实验装置；气体的收集；气体的干燥；验满；尾气处理。其他制备氨气的简易方法：五、铵盐的性质 1.都易溶于水； 2.受热易分解化学方程式。 3.与碱的反应。 4.NH4＋的检验。【及时诊断】 4．下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 A．①②B．①③C．②③D．②④ 六、人工合成氨氮元素从游离态→化合态即为【学习探索】利用网络线下调查氮肥的生产与合理使用，将收集的资料制作课件汇报。

《氨气的性质》教学设计与反思

《氨气的性质》教学设计一、教学内容本节课主要围绕氨气的性质展开教学，师生共同探究氨气的物理性质、氨水的的组成、氨气与酸的反应、氨气的还原性以及氨气的用途，氨气的制法及铵盐的性质安排在下一课时学习。二、设计思想化学是一门实验学科，对刚升入高中不久的学生来说，大部分人的抽象思维比较困难，有些学生学得比较呆板，不太会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯死记硬背，不习惯对知识的理解记忆和独立思考，在动手探究能力方面则更差。为此，本节课的教学主要以史料和新闻报道创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲，充分运用实验探究，层层推进，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。三、教学方式：本节课的教学主要采用“问题—探究”的教学方法，即：创设问题情境→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题……的自主探究学习模式。在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的教学过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。四、教学目标：（一）知识与技能： 1、掌握氨气的物理性质； 2、掌握氨气的化学性质，了解氨气的用途； 3、提高规范操作能力、实验观察能力及分析归纳的思维能力。（二）过程与方法： 1、通过实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识； 2、培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。（三）情感态度与价值观： 1、通过学习合成氨方法的发明及其对解决人类粮食的重大贡献，认识化学合成在人类社会中的重要地位，体会科学家对科学事业的推动作用。 2、不断引导学生发挥主观能动性，培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质，并逐步培养其创新精神。五、教学重点： 1、氨气的化学性质。 2、运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。六、教学难点： 1、氨水的组成及其碱性。 2、培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。 3、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。七、教学准备：充满氨气的圆底烧瓶、水、酚酞试液、浓氨水、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、红色石蕊试纸、热水、脱脂棉、烧杯、集气瓶、双孔胶塞、铁架台、导气管、毛巾、两端开口的长玻璃管、橡皮塞等。

高中化学铵盐的性质

铵盐的物理性质和化学性质 (1)物理性质：铵盐是由铵离子(NH4+)和酸根阴离子组成的化合物，铵盐都是白色晶体，都易溶于水。 (2)铵盐的化学性质： ①受热分解：固态铵盐受热都易分解，根据组成铵盐的酸根阴离子对应的酸的性质的不同，铵盐分解时有以下三种情况： A. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成铵盐。例如：(试管上端又有白色固体附着)。又如： B. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是难挥发性酸，加热时则只有氨气逸出，酸或酸式盐仍残留在容器中。如： C. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是氧化性酸，加热时则发生氧化还原反应，无氨气逸出。例如： ②跟碱反应--铵盐的通性。固态铵盐+强碱(NaOH、KOH)无色、有刺激性气味的气体试纸变蓝色。例如：

说明：a．若是铵盐溶液与烧碱溶液共热，则可用离子方程式表示为： b．若反应物为稀溶液且不加热时，则无氨气逸出，用离子方程式表示为： c．若反应物都是固体时，则只能用化学方程式表示。 (3)氮肥的存放和施用．铵盐可用作氮肥．由于铵盐受热易分解，因此在贮存时应密封包装并存放在阴凉通风处；施用氮肥时应埋在土下并及时灌水，以保证肥效。铵盐定义: 铵盐是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，都易溶于水。一．氨的性质物理性质：无色，有刺激性气体，密度比空气小，极易溶于水，一体积水能溶解700体积的氨气，易液化。应用：氨作为制冷剂，是利用了它的什么性质？氨气易液化变为液体，且液氨变为气体时会吸收大量的热。缺点是有刺激性气味、有毒、可以燃烧和爆炸。化学性质：氨的水溶液呈碱性，氨气与氯化氢气体反应生成白色晶体，产生大量白烟。氨气性质：

氨的性质说课稿教案

氨、硝酸、硫酸（第1课时）一．教学目标：（一）知识与技能： 1．掌握氨气的物理性质； 2．掌握氨气的化学性质，了解氨气的用途； 3．提高规范操作能力、实验观察能力及分析归纳的思维能力。（二）过程与方法： 1．通过实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识； 2．培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。（三）情感态度与价值观： 1．通过学习合成氨方法的发明及其对解决人类粮食的重大贡献，认识化学合成在人类社会中的重要地位，体会科学家对科学事业的推动作用。 2．不断引导学生发挥主观能动性，培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质，并逐步培养其创新精神。二．教学重点： 1．氨气的化学性质。 2．运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。三．教学难点： 1．氨水的组成及其碱性。 2．培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。 3．如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建和谐的学习氛围。四．教学准备：主要试剂及仪器：水、酚酞试液、浓氨水、浓盐酸、充满氨气的圆底烧瓶、烧杯、集气瓶。五．教学方法 “3+1”教学法。 “3”即：学生自主学习，学习小组合作探究，学习小组进行成果展示三个方面；“1”即：教师进行必要的点评，主要起引导作用。让学生通过实验探究掌握氨的相关性质，以及利用氨的催化氧化知识，引导学生根据氮元素化合价升降，加深对氧化还原反应理论的掌握。这样充分体现了学生课堂上的主体地位，达到了培养学生的创造性思维，充分挖掘学生的创新潜力的目的。六．教学过程新课引入：用ppt辅助讲解，化学家有关氨的研究曾获得三次诺贝尔化学奖引入本节课。

高中化学《氨气》教案设计

高中化学《氨气》教案设计在提倡素质教育的今天，我们都明白“授人以鱼，不如授人以渔”的道理。但如何让学生在课堂教学中作为主体，积极主动的去探索知识，从而培养学生的观察、思维、动手、创新等能力，仍是目前困扰我们教师的一大难题。作为一名普通的中学化学教师，我很想让每一堂课都能使学生有更多的机会主动体验探究过程，以激发学生的学习热情，提高课堂效率，我收到了一定的效果，但也遇到了很多的困难，有时会觉得心有余而力不足。现我以《氨气》的教学为例，与各位老师共同探讨。在上课前一天，我给同学们提出这样一个问题：从氨气的化学式NH3，你能知道氨的哪些性质？提示他们可从化学键理论、分子结构、元素周期律和周期表、氧化还原规律等方面入手探究，并尽可能设计实验来验证这些性质。课堂上同学们分组讨论，气氛热烈。对于一些浅显的性质同学们比较容易推出来，如有同学可能以前见过闻过氨气，提出氨气在常温下为气态，有刺激性气味。这时我给每个小组发一只装满氨气的试管，依次传下去，让他们看一看，闻一闻。一些农村的学生兴奋地说，与化肥碳铵的气味一样，有反应快的同学马上说是碳铵分解为NH3了。这时气氛很活

跃，有同学想知道碳铵是什么，有同学说谁想打磕睡就给他闻氨气，等等。 (2) 从氨气的化学式NH3知，其摩尔质量为17g/l,，氨气的密度比空气小，标况下密度为0.771g/l，所以同学们推出氨气可用向下排空气法收集。这是旧知识的运用，不错。 (3) 有同学从元素周期律和周期表的知识推出NH3的稳定性强于CH4、PH3、弱于H2O、HF。能学以致用，很好。有同学从化学键的知识推出NH3的电子式为，但分子结构不会分析。我提示N原子有一对电子没有被共用，那三个N—H键会不会分布成正三角形，完全对称呢？学生答不会？那请推测NH3可能为极性还是非极性分子呢？我在前面已讲过这个知识，所以学生很容易推出为极性分子。我继续引导学生思考，既然NH3为极性分子，那它在水中的溶解度如何呢？学生马上想到，NH3易溶于水。如何用实验来证明呢？有同学说，将装满NH3的试管倒置在水槽中，观察水面上升的高度。这时我给同学们演示书上的“喷泉实验”。学生在一刹那对实验的“动感”现象和鲜明的“色差”现象发出一阵惊叹。学生的求知欲被激发，思维能力也活跃起来。由喷的现象极易想到瓶内气体的压强急剧减小，而证明了NH3极易溶于水；由“无色变红色”的现象，也顺理成章的认识到NH3的水溶液为碱性。我再进一步引导学生学习

高中化学必修一氨气、硝酸、铵盐性质练习题(附答案)

高中化学必修一氨气、硝酸、铵盐性质练习题一、单选题 1. 用如图所示装置进行下列实验 :将①中溶液滴入②中 ,预测的现象与实际相符的是 2.下述实验中均有红棕色气体产生 ,对比分析所得结论不正确的是 ( ) A. 由①中的红棕色气体 ,推断产生的气体一定是混合气体 B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C. 由③说明浓硝酸具有挥发性 , 生成的红棕色气体为还原产物 D. ③的气体产物中检测出 CO 2 ,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 3. 在稀硫酸中加入铜粉 ,铜粉不溶解 ,再加入下列固体粉末 : ①FeCl 2;②Fe 2O 3;③Zn;④KNO 3,铜粉可溶解的是 ( ) A. ①② B. ②④ C.②③ D.①④ 4. 如图是进行气体性质实验的常用装置 ,下列对有关实验现象的描述不正确的是 ( ) A.A B.B C.C D.D

A.若水槽中是 NaOH 溶液 ,试管中是 Cl2,则可看到试管中液面上升 ,试管中黄绿色褪去 B.若水槽中是水 ,试管中是 NO2,则可看到试管中液面上升 ,液体最终充满整个试管 C.若水槽中是水 (并滴有一定量酚酞试液 ),试管中是 NH3,则可看到试管中液面上升并呈红色 D.若水槽中和试管 (充满状态 ) 中都是氯水 ,则光照后试管中可收集到氧气 5.从经济效益和环境保护角度考虑 ,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( ) A.Cu+AgNO 3 Cu( NO 3)2 B.Cu+HNO 3(稀) C u(NO 3)2 C.Cu+HNO 3(浓) C u(NO 3)2 D.Cu CuO Cu(NO 3 )2 6.下列说法正确的是 ( ) A.所有铵盐受热均可以分解产生NH 3 B.所有铵盐都易溶于水 ,所含的 N 均呈-3价 C.NH 4Cl溶液中加入 NaOH 浓溶液后共热时所发生反应的离子方程式为 NH4 OH- NH 3 +H 2O D.NH4 Cl和 NaCl的固体混合物可用升华法分离 7.检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中 ,然后 ( ) A.加热 ,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B.加水溶解 ,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C.加入碱溶液 ,加热 ,再滴入酚酞试液 D.加入苛性钠溶液 ,加热 ,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 8.如图装置中 ,干燥的烧瓶内盛有某种气体 ,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管,下列与实验事实不相符的是 ( )

《氨的性质》教学设计

《氨的性质》教学设计知识技能使学生掌握氨的物理性质和化学性质。能力培养通过氨的性质实验,培养学生观察和描述实验现象分析问题的能力。科学思想渗透由表及里,由现象到本质的观点。渗透结构决定性质、性质决定用途的唯物主义观点。培养学生探究精神。科学方法利用实验的手段,使学生学会氨的催化氧化法,通过讨论、分析的方式,使学生掌握氨与酸反应的实质。【教学重点】:氨的化学性质【教学难点】:氨的化学性质【教学过程】: 教师活动学生活动设计意图【引入】由氢气和氮气合成引出本节课题【板书】一、氨【板书】1.氨的分子结构【提问】用电子式和结构式表示氨分子的结构【板书】电子式H∶N∶H 结构式H-N-H 【展示】氨分子的球棍模型【提问】氨的分子结构,判断氨分子是极性分子吗?

【展示】一瓶氨气【提问】通常状况下,氨有哪些物理性质? 【投影】在通常状况下,氨是无色气体,有刺激性气味,比空气轻,易液化,极易溶于水。回忆旧知识,明确本节目标。思考,书写。观察模型,认真思考并回答。有一对孤对电子,呈三角锥形,极性分子观察思考复习,引导学生进入新课情景。用理论分析氨的分子结构培养立体思维能力,帮助理解记忆。培养观察和思考的能力。【板书】2、氨的物理性质:通过对氨的加压、液化、放热、减压、气化、吸热过程的讲解,告诉学生氨做致冷剂的原理和实际应用。【指导】氨的喷泉实验【提问】酚酞溶液为什么会喷入圆底烧瓶?酚酞溶液为什么会变成红色? 结论氨极易溶于氨溶于水后呈碱性【过渡】大家分析发生了什么化学变化呢? 分析,思考。激发学生探求新知识的欲望。观察,描述。分组实验并讨论。培养观察和思考的能力。

高中化学_氨气和铵盐教学设计学情分析教材分析课后反思

教学目标 1、知识与技能（1）知道氨分子的结构（2）认识氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法，了解氨的用途。 2、过程与方法学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，逐步形成独立思考的能力和提高自主学习化学的能力，在讨论与交流中与人合作的能力，培养团队精神。 3、情感态度价值观（1）密切化学与生活的联系，加深认识氮肥对人类日常生活的重要性，激发学生学习化学的兴趣。（2）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。（3）化学科学史中蕴藏着丰富养分，挖掘这一潜在的教育教学资源，找准化学科学史与课堂教学的有机契合点，使之有效地融入中学课堂，激活课堂教学，从而培养学生的化学素养。教学重点、难点重点：氨的化学性质及铵盐的性质使化学教学成为还原生活的过程，充分体现了化学的价值。难点：氨及氨水的区别，及铵离子的检验教学过程

①学生的经验分析学生对氮肥并不陌生，以及它们放出的气味都有一定的了解，因此，本节课对学生来说难度不大，易于接受，无论是学生生活经验还是知识经验。这些都为本节课实施先行组织者策略打下了坚实的基础。 ②学生的认识障碍点分析化学学习中的重要观点是物质组成结构决定物质的性质，它深刻表达了内隐和外显之间的紧密联系。在教学中有意识地引领学生通过对已有物质的联系，在想象中真切地体验微观的反应过程。因此需要学生具备较高的联系思维能力。另

外，教学中还涉猎对比实验和控制十分关键，高一学生的认知能力，思维能力有了一定要求。课堂教学效果是教师进行课堂教学的落脚点，一切教学手段的运用和教学方法的选择最终的目的是课堂教学效果的最大化。教师对每一个教学环节的设计和方式、方法的选择都要先问自己一声：这样做的效果会怎样？要紧紧围绕有效和高效这一核心要求来组织和开展教学活动。当然这里所说的效果是一个综合性的教学效果，内容即包括基础知识的掌握情况，又包括基本技能的训练效果，同时也包括学生学习能力的培养和道德情感的教育等。学生是课堂的主体，通过学生表情的变化、思维的速度，回答问题、练习、测试、动手操作的准确性等信息反馈，可获知教学信息的传输是否畅通，亦可看出新知识新技能的掌握情况。教学任务是否完成不能只看少数尖子学生，大多数中下学生同样也是知识的接受体，从他们身上更能体现教学任务是否完成，以及教师的教学水平、教学质量的高低。总之，本节课在教师的引导帮助下，全体学生的潜力得到很大限度的挖掘，智力好的学生吃得饱，中等水平的学生吸收得好，差的学生消化得了，学生人人学有所得。课堂教学中充分体现师生平等、教学民主的思想，师生信息交流畅通，情感交流融洽，合作和谐，配合默契，教与学的气氛达到最优化，课堂教学效果达到最大化。教师教得轻松，学生学得愉快。教材分析 “氨和铵盐”是鲁科版必修1第三章第2节的部分内容，本节在化学键的基础上，介绍了氮的分子结构，将有助于学生理解氨的物理性质和化学性质。在此基础上又介绍氨与水、氯化氢、氧气的反应，在介绍氨与水的反应通过“喷泉”实验，说明氨的化学性质，培养学生的分析能力。通过氨溶于水的过程的学习，进一步巩固了可逆反应的知识。在介绍铵盐的性质和铵离子的检验时，先通过实验得出结论，再归纳出铵盐的共性都能与碱反应产生氨气，然后采用讨论和实验的方式，让学生总结出检验铵离子的方法。这样，使学生通过实验得出结论的方法。以此培养学生的思维能力，也训练了学生的科学方法。 1．下列物质不与氨反应的是（） A．H2SO4B．HCl气体C．NaOH D．H2O 2．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是（） A．NH3、O2、HCl B．N2、H2、HCl C．CO2、NO、O2 D．H2S、O2、SO2 3．下列物质中可用来干燥NH3的是（）