2013第一学期_高一化学期中测试卷
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兰州27中学2013 第一学期 高一年级化学期中考试
相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 N-14 Br-80 I-127 Na-23 K-39 Na-23 Ag-108 Mn-55
一、单选题：(2＇×21＝42＇)
1、国际元素相对原子质量表上查得C 是12.01，这是指碳的（ ）。
A 、质量数
B 、相对原子质量
C 、同位素相对原子质量
D 、平均相对原子质量 2、汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是（ ）。
错误！未找到引用源。原子构成中有电子错误！未找到引用源。原子构成中有质子错误！未找到引用源。原子构成中有中子错误！未找到引用源。整个原子是电中性的
A 、错误！未找到引用源。
B 、错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。
C 、错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。
D 、错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。 3、下列各组微粒中，互为同位素的是（ ）。
A 、22D H 和
B 、32O O 和
C 、 H 和2 H
D 、4Ca 和40 K 4、下列说法中，正确的是（ ）。 A 、2 H
就是质子。
B 、13
C 的原子中有6个质子、7个中子和6个电子。
C 、人们已经知道了107种元素，即人们已知道了107种原子。
D 、原子不显电性，是因为原子是由不带电的微粒构成的。 5、下列说法中，错误的是（ ）
A 、氯离子的电子层结构跟氩原子相同
B 、氯离子、氯原子都是氯元素
C 、氯气有毒，有剧烈的刺激性
D 、氯元素呈黄绿色
6、质量数是37的原子，可能有（ ）。 A 、19个质子，18个中子，20个电子。 B 、18个质子，19个中子，18个电子。 C 、19个质子，18个中子，18个电子。 D 、17个质子，20个中子，18个电子。
7、下列电子式书写正确的是（ ）。
A 、
B 、
C 、［ ］2－
D 、［ ］2＋
8、某元素原子的质量数为A ，它的离子R
＋
n 核外共有x 个电子，则这种元素原子核内的中
子数为（ ）。
A 、A －x
B 、A －n －x
C 、A －n ＋x
D 、A+n －x 9、下列说法中正确的是（ ）。 A 、1mol 任何气体的体积都是22.4L
B 、1mol 任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4L
C 、1mol 氯气、水、碘（2I ）在标准状况下所含分子数相等
D 、在同温同压下，相同质量的氯气和氢气体积相同 10、设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）。
A 、58.5g 氯化钠中含NaCl 分子数为N A
B 、标准状况下，22.4L 水中含水分子数为N A
C 、标准状况下，22.4L 单质溴，含Br 2分子数的N A
D 、常温常压下，16g 氧气和臭氧的混合气体中含氧原子为N A
11、下列氯化物中，不能由金属与Cl 2直接化合生成的是（ ）
A 、NaCl
B 、2CuCl
C 、2FeCl
D 、3FeCl
12、浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为（ ）。 错误！未找到引用源。浓盐酸有挥发性，挥发出HCl 气体 错误！未找到引用源。天气较潮湿，空气中水气较多 错误！未找到引用源。浓盐酸因溶有少量Fe 3＋，而显黄色 错误！未找到引用源。HCl 气体极易溶于水
A 、错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。
B 、错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。
C 、错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。
D 、错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。
13、下列事实不能得出氯、溴、碘单质的活动性顺序的是（ ）。
A 、与某物质反应的条件的高低
B 、与某物质能否反应及反应的快慢
C 、与等物质的量物质反应时，能量变化的大小
D 、氯、溴、碘单质，在相同温度压强下，状态颜色不同
14、方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，
·· ··
·C ··· ·· ·S · ·· ·· ·O · ·· ·· ·Mg ·
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为了看清信中的内容，使用的化学试剂是（ ）
A 、碘化钾
B 、碘酒
C 、溴水
D 、碘化钾淀粉溶液 15、能证明氯化氢极易溶于水的实验是（ ）。 A 、与3AgNO 溶液反应生成不溶于3HNO 的白色沉淀 B 、使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C 、溶于水可制得盐酸 D 、溶于水时的喷泉实验
16、如图所示，A 处通入Cl 2，关闭B 阀时，C 处的红布看不到明显现象，当打开B 阀后，C
处红布条逐渐褪色，则D 中装的是（ ） A 、浓24H SO B 、稀盐酸 C 、2H O D 、饱和NaCl 溶液
17、将新制的氯水滴入下列溶液中，不发生反应的是（ ）。 A 、碘化钠 B 、硫酸铁 C 、硝酸银 D 、氢氧化钠 18、下列装置中不可用来吸收HCl 的是（ ）。
A
B C D
19、海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向
灰中加水搅拌 ③加入CCl 4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为( )。
A 、②一④一①一③一⑤
B 、②一①一③一④一⑤
C 、①一③一⑤一②一④
D 、③一①一②一⑤一④
20、将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩
余的气体体积约占试管容积的（
）。 A 、
14 B 、13 C 、12 D 、 2
3
21、有KCl 和KBr 的混合物3.87g 溶于水配成溶液。向溶液中加入足量的硝酸银溶液，得到的沉淀干燥后是6.63g 。则混合物中含有钾元素质量分数为( )。 A 、50％ B 、60％ C 、40.3％ D 、30％
二、填空题（每空1＇，方程式每空2＇，其中27题2＇，共38＇）
22、决定元素种类的微粒是 ，决定元素具有不同种原子的微粒是 ； 原子由 和原子核构成，原子核虽小，但并不简单，它是由 和 两种粒子构成的。
23、现有四种元素A 、B 、C 、D ，已知A
离子核外有18个电子；B 原子最外层电子数比
D 原子核外电子数多2个，B 原子比D 原子多2个电子层；D +离子核外没有电子；C 元素原子核外电子比B 元素的原子核外电子多5个。 ①写出四种元素的名称和符号：
A 、 ；
B 、 ；
C 、 ；
D 、 ； ②画出C 和D 原子及A 离子和B 离子的微粒结构示意图及电子式：
C 原子 ；
D 原子 ； A 离子 ； B 离子 ； 24、氯气为黄绿色、刺激性气味的气体，将氯气通入水中，氯气与水发生反应的化学方
程式为： 。在氯水中含有 ， ， 分子和 ， ， 离子（用化学符号表示）。以氯气为原料制备漂粉精的化学方
程式为 。用漂粉精溶液浸泡过的有色布条，晾置于空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是 。 25、填下表： 微 粒 摩尔质量（g/mol ）
微粒数（个）
物质的量(mol)
质量（g ）
NH 3
8.5
26、自然界中的铀和钴都有同位素, 铀主要以三种同位素的形式存在, 三种同位素的原子百
分含量分别为23492 U 0.005%，23592 U0.72%,，238
92
U 99.275%。请列式计算U 近似相对原子质量的计算式 (不必算出具体数值)。 三、实验题：（11＇＋5＇）
27、实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： （1）连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：
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接 ， 接 ， 接 ， 接 。（2＇） （2）在装置中①饱和食盐水起的作用是 。（1＇）
②浓硫酸起的作用是 。（1＇）
（3）写出气体发生装置中进行的反应的化学方程式：（2＇）
。
（4）实验室制备氯气的装置与下列哪种气体的装置相类似 。（1＇） A 、2O B 、2CO C 、HCl D 、3NH （5）多余的氯气用 吸收。（1＇）
（6）8.7g 二氧化锰和37％浓盐酸100mL （密度为1.19g/mL ）充分反应，生成的氯气在标
准状况下的体积为多少毫升？（3＇）（要求书写计算过程）
28、用胶头滴管将新制氯水逐滴滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，直到红色
刚好褪去。褪色的原因可能有两个，请用简要文字说明。（提示：HClO 漂白后颜色不可恢复）（每空1＇）
（1）可能的原因错误！未找到引用源。是 可能的原因错误！未找到引用源。是 （2）请设计一个简单实验证明红色褪去的原因是错误！未找到引用源。还是错误！未找到引用源。，简述所用试剂
实验操作 写出产生的现象并得出结论 四、计算题：(4＇)
29、有NaCl 的混合物7.29g 溶于水后，加入足量的硝酸银溶液后，生成14.35g 沉淀（只有NaCl 与3AgNO 反应），求其中NaCl 的质量分数。
2007学年度第一学期 高一年级化学期中考试答题纸
（本试卷共四大题，时间90分钟，满分100分）
一、单选题：(2＇×21＝42＇) 题
号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
10 11 答
案
题
号 12 13 14 15 16 17 18 19 20
21 答
案
二、填空题（每空1＇，方程式每空2＇，其中27题2＇，共38＇）
22、元素 ，原子 ；原子由 构成，它是由 和 。 23、错误！未找到引用源。A 、 ； B 、 ； C 、 ； D 、 ；
②C 原子 ； D 原子 ； A 离子 ； B 离子 ； 24、方程式： 。含有 ， ， 分子和 ， ， 离子。
方程式 。原因是 。 25、填下表：
微 粒 摩尔质量（g/mol ）
微粒数（个）
物质的量(mol)
质量（g ）
NH 3
8.5
26、计算式 (不必算出具体数值)。 三、实验题：（11＇＋5＇）
27、（1） 接 ， 接 ， 接 ， 接 。 （2）①作用是 。②作用是 。 （3）方程式： 。 （4）相类似 。（5）多余的氯气用 吸收。 （6）解：答在左侧对应题目下面。
28、（1）可能的原因错误！未找到引用源。是
可能的原因错误！未找到引用源。是
（2）请设计一个简单实验证明红色褪去的原因是错误！未找到引用源。还是错误！未找
到引用源。，简述所用试剂
实验操作
写出产生的现象并得出结论
四、计算题：（4＇）29、解：答在左侧对应题目下面。（只交此页试卷）
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最新人教版高一化学上学期期中考试试题及答案
高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为 C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D
高一上学期期中考试化学试卷及答案
2019-2010学年上学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2
4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。)
(word完整版)高一化学期中考试试卷分析
武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题
高一上学期化学期中考试试卷(理科)
高一上学期化学期中考试试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2018高一上·湖北月考) 在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上·湖北期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（） ①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发 A . ②④⑤①③⑥ B . ④⑤②①③⑥
C . ①②⑤④③⑥ D . ②⑤④①③⑥ 3. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列实验可达到实验目的是（） A . 将与NaOH的水溶液共热制备CH3﹣CH═CH2 B . 用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取TNT C . 甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成2，4，6﹣三溴甲苯 D . 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液就可以检验溴元素 4. （2分） (2016高一上·唐山期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（） A . KClO3═K++3O2﹣+Cl5+ B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣ C . H2SO4═H++SO42﹣ D . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣ 5. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列反应属于化合反应的是（） A . 2Mg＋O2 2MgO B . 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe C . 2HClO 2HCl＋O2 ↑ D . NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O 6. （2分）用CuSO4?5H2O晶体配制500mL 浓度为1mol?L﹣1的硫酸铜溶液时，正确的是（） A . 用托盘天平称取80.0g晶体用于配制溶液 B . 将正确称取的晶体置于预先量取的500mL水中
2019-2020学年高一化学第二学期期中试题
高一化学第二学期期中试题 （2019.4） 高一化学 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量H 1 C12 O16 Na23 S32 Ca40 第Ⅰ卷（选择题54共分） 本卷共18小题，每题3分，共54分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，将选项涂在答题卡上。 一、选择题（有一个选项符合题意） 1．下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是 A.氯气 B.溴水 C.氧气 D.KMnO4溶液 2．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是： A.它们可能是同位素 B.可能是不同的分子 C.可能是不同的离子 D.可能是一种分子和一种离子 3．下列各组物质中互为同分异构体的是 A.1H与2H B.O2与O3 C.乙烷与乙烯 D.正丁烷与异丁烷 4．若a X m+与b Y n-的核外电子排布相同，下列关系式不正确的是 A. b = a – n - m B. b = a - n + m C. 离子半径X m+ ＜Y n- D. 原子半径X ＞Y 5．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( ) A.具有较高的熔点 B.熔融状态能导电
C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水 6．Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和都含有34个中子 C. 和分别含有44和46个质子 D. 和含有不同的电子数 7．既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 Ａ.苯Ｂ.氯化铁Ｃ.乙烷Ｄ.乙烯 8．同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO4＜HYO4＜HZO4，则下列判断正确的是 A.非金属性强弱为X＞Y＞Z B.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、Z C.原子序数大小为X＞Y＞Z D.阴离子的还原性由强至弱的顺序为X、Y、Z 9．下列混合物，不论它们以何种比例混合，只要质量一定，经完全燃烧后产生二氧化碳和水的量均为常数的是 A. 乙炔和苯（C6H6） B. 甲烷和乙烷 C. 乙烯和乙烷 D. 乙烯和苯10．短周期元素X和Y，X原子最外层电子数是内层电子数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法不正确的是 A. Z的分子式可能是X2Y3 B. Z是一种酸性氧化物 C. Z的分子式可能是X2Y5 D. Z是一种离子晶体 11．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高氧化物的水化物的化学式为 A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO4
高一化学期中考试试卷
高一化学期中考试试卷 同学们将答案做在答题卷上。 本卷可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 Si —28 S —32 Fe —56 Cu —64 Ca —40 Cl —35.5 K —39 Ba —137 一、选择题（每题仅有一个正确答案，本题共50分） 1、人体胃液里含有少量盐酸，可帮助消化，但胃酸过多要用药物治疗。下列可用于治疗胃酸过多的 是： A 、NaHCO3 B 、NaOH C 、Cu(OH)2 D 、Ca(OH)2 2．下列关于氯水的叙述，正确的是： A ．新制氯水中只含Cl2和H2O 分子 B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D ．氯水放置数天后酸性将减弱 3、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是： A 、Cl2 B 、NaCl C 、NaClO D 、KMnO4 4、设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是 ： A ．氯化氢的摩尔质量为36.5 g ·mol －1， O2的摩尔质量为16g ·mol －1 B ．标准状况下，0.3 molSO2中含氧原子数为0.3NA C ．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA D ．标准状况下，1molH2O 的体积是22.4L 5、实验中需2mol ·L-1的Na2CO3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质 量分别是 A ．1000mL ，212g B ．950mL ，543.4g C ．1000mL ，201.4g D ．500mL ，286g 6、同温同压下，1molHe 和1molCl2具有相同的： A 、原子数 B 、质子数 C 、质量 D 、体积 7、下列物质中属于电解质的是： A ．NaOH 溶液 B ．O2 C ．Na2CO3 D ．乙醇 8、下列分散系不能发生丁达尔现象的是： A ．饱和FeCl3溶液滴入沸水中处到的分散系 B ．牛奶 C ．蔗糖溶液 D ．烟、云、雾 9、制造太阳能电池需要高纯度的硅。工业上由粗硅制高纯度硅可能过以下反应实现： ① 23H SiHCl C 300HCl 3Si +?+ ②HCl 3Si C 950H SiHCl 23+?+ 下列有关叙述错误的是 A ．2个反应都是氧化还原反应 B ．2个反应都是置换反应 C ．反应①Si 是还原剂 D ．反应②H2是氧化剂 10、要除去氯气中少量的HCl 和水蒸气，可将气体依次通过 ： A 、浓硫酸、饱和食盐水 B 、NaOH 溶液、浓硫酸 C 、饱和食盐水、碱石灰 D 、饱和食盐水、浓硫酸 11、在下列反应中,盐酸做还原剂的是： A.Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 B.CaCO3+2HCl=CO2↑+Ca Cl2+H2O C.MnO2+4 HCl （浓）Mn Cl2+ Cl2↑+2H2O D.HCl+KOH=KCl+H2O 12、下列两种气体的分子数一定相等的是
2020年高一化学期中考试试卷
)
8、相同质量的Fe 、Zn 、Al 、Na ，分别投入足量的盐酸中，置换出H 2的质量由多到少的顺序是…………………………………( ) A 、Zn>Fe>Al>Na B 、Al>Na>Fe>Zn C 、Na>Al>Fe>Zn D 、Zn>Fe>Na>Al 9、11.5克某XO 2化合物中含8克氧原子，则该化合物是…… ( ) A 、NO 2 B 、CO 2 C 、SO 2 D 、MnO 2 10、在一定温度和压强下20mLXY 2气体与10mLY 2气体化合成20mLZ 气体，则Z 的分子式为………………………………………( ) A 、X 2Y 4 B 、XY 3 C 、X 2Y 6 D 、X 3Y 11、有一空储气瓶，质量为500克，在相同条件下，充满氧气后质量为508克，当充满另一种气体X 时质量为512克，则X 的分子量为 …………………………………………………………………( ) A 、16 B 、44 C 、48 D 、64 12、1克氮气含X 个氮原子，则阿佛加德罗常数为……………( ) A 、X 28 1 B 、X C 、14X D 、28X 13、同温同压下，下列气体密度最小的是……………………( ) A 、CO 2 B 、N 2 C 、O 2 D 、NO 14、在AL 硫酸铝溶液中含有B mol 铝离子，则此盐溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………( ) A 、L mol A B / B 、L mol B A /2 C 、L mol A B /2 D 、L mol B A /2 15、等体积的1mol/L 的NaOH 溶液和某浓度的硫酸恰好完全中和，该硫酸浓度…………………………………………………………( ) A 、0.5mol/L B 、1 mol/L C 、2mol/L D 、4mol/L
高一化学上学期期中考试试卷含答案(共3套)
2019-2020学年高一第一学期期中考试 化学试卷 说明： 试卷满分100分，考试时间90分钟。答案请写到答题卷的相应位置，写在试卷上不得分。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分) 1．图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） A ．振荡分液漏斗 B ．制蒸馏水 C ．称取氢氧化钠 D ．稀释浓硫酸 2．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ） 3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．25℃、l01 kPa 时，16g O 2和O 3混合气体中含有的原子数为N A B ．在标准状况下，含N A 个氦原子(He)的氦气所含的分子数是0.5 N A C ．1 mol FeCl 3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于N A D ．标准状况下，4.48 L 的水中含有H 2O 分子的数目为0.2 N A 4．下列说法正确的是（ ） A ．NaCl 晶体中含有Na ＋、Cl －，所以NaCl 晶体能导电 B ．CO 2溶于水能导电，所以CO 2是电解质 C ．BaSO 4难溶于水， BaSO 4是非电解质 D ．Cl 2的水溶液能够导电，但Cl 2既不是电解质也不是非电解质 异常情况 可能原因分析 A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 B 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水 C 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多 D 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗 口侧面的小孔没有对齐
高一化学第二学期期中考试试卷3.doc
第一范文网 ( https://www.360docs.net/doc/cd9297458.html, )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划 高一化学第二学期期中考试试卷 本次考试中可能用到的相对原子质量：H— 1、O— 16、Mg — 24、Al — 27、Cl —35.5N--14 第一卷（共 60 分） （请用2B 铅笔将选择题的答案填涂在答题卡上） 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 60 分） 1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A ．同种物质B．同分异构体C．同位素 D ．同素异形体 2．下列气态氢化物中最不稳定的是 A. CH4 B . SiH 4 C. H2O D . HCl 3．属同分异构体的是 A ．正丁烷与异丁烷B．16O与18O C．红磷与白磷D．H 2O与 D2O 4． 0.5mol Na 2SO4中所含的 Na+离子数为 A ．3.01 ×1023 B ．6.02 ×1023 C． 0.5 D ．1 5．元素 R 的阴离子 R n－核外有 x 个电子，其核内的中子数为m，则 R 的质量数是 A ．x-n B． m-x+n C． m+x-n D ．x+n 6．下列物质属于电解质的是 A. 石墨 B. 蔗糖 C. 稀硫酸 D.NaC1 7．关于可逆反应达到平衡的说法错误的是 A ．外界条件不能改变平衡 B ．正、逆反应速率相等 C．各组分的含量不随时间而变化 D ．是动态平衡 8．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是 A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 9．在 2A+B ==== 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A ．υ (A)=0.5 mol ·（ L · s）-1 B．υ (B)=0.3 mol ·（ L ·s）-1 C．υ (C)=0.8 mol ·（ L · s）-1 D ．υ (D)=1 mol ·（ L· s）-1
江西省2021年高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
江西省2021年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2015高一上·大新月考) 能用酒精灯直接加热的仪器是（） A . 量筒 B . 试管 C . 容量瓶 D . 烧杯 2. （2分） (2018高一上·双峰月考) 下列关于摩尔质量叙述中正确的是（） A . 1 mol CO 的质量是28 g·mol-1 B . 硫酸根离子的摩尔质量是 98 g C . Cl2 的摩尔质量是71 g·mol D . NaCl 的相对分子质量是58.5 g·m 3. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（） A . 酒精和水 B . 四氯化碳和水 C . 汽油和植物油 D . 碘和四氯化碳 4. （2分） (2018高一上·南宁月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。下列有关示意图表现的内容一定错误的是（）
A . 橡皮管能使液体顺利留下 B . 分离乙醇和乙酸 C . 检查装置气密性 D . 收集氨气 5. （2分） (2018高二上·北京期末) 下列除杂试剂和方法错误的是（）编号被提纯物质（杂质）除杂试剂分离方法A甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气 B乙烯（二氧化硫）氢氧化钠溶液洗气 C溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液 D苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液 A . A
B . B C . C D . D 6. （2分） (2016高一上·河北期中) 同温同压下，等质量的CO和CH4分别在足量的O2中完全燃烧，消耗O2的体积分别为xL和yL，则x与y的比值为（） A . 1：4 B . 4：7 C . 1：7 D . 7：1 7. （2分） (2017高三上·重庆开学考) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（） A . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NA B . 0.1 mol16OD- 离子含有的电子、中子数均为1.0NA C . 常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NA D . 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 8. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 标准状况下VL氨气溶解在1L水里(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为，物质的量浓度c mol/L，则下列关系中错误的是（） A . ρ= B . = C . = D . c= 9. （2分） (2015高一上·襄城期末) 用NaCl固体配制0.1mol?L﹣1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的
高一化学上学期期中考试试卷含答案
2018-2019学年度第一学期高一期中考试 试题卷（化学科） 说明： 1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Na-23 Ca-40 S－32 Cu-64 Fe-56 Al-27 第一部分选择题（共54分） 一、单项选择（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1、下列说法中，正确的是（） A. 早在远古时代，化学就已经成为了一门独立的自然科学 B. 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性 C. 一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用 D. 大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求 2、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤： ①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。 排列顺序正确的是（） A. ②①④③ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④①②③ 3、下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是( ) A．能与水反应生成碱和氧气 B．属碱性氧化物 C．淡黄色固体 D．可由钠在空气中燃烧制备 4、下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是 A. 漂白粉溶液 B. 双氧水 C. 次氯酸钠溶液 D. 干燥的氯气 5、2013年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞。雾属于下列分散系中的( ) A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
6、下列事实与胶体性质无关的是（） A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 7、下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是 A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 乙酸、空气、纯碱 C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁 8、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（） A．K+、H+、SO 4 2—、OH— B．Na+、Ca2+、CO 32—、NO 3 — C．Na+、H+、Cl—、CO 3 2— D．Na+、Cu2+、SO 4 2—、Cl— 9、下列图示与内容不相吻合的是() A.闻氯气的气味 B.用排饱和食盐水法收集氯气 C.盛装浓硫酸的容器 D.证明氯气可以与NaOH溶液反应 10、用摩尔(mo1)作为单位的物理量是（） A. 长度 B. 质量 C. 物质的量 D. 电流 11、1mol H 2O中含有的H 2 O分子数约为（） A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 3 D. 1 12、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（） A. 硫酸铜溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 蔗糖溶液 D. 氯化钠溶液 13、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。以下结论中正确的是( )
2016—2017学年第二学期高中一年级期中考试化学试题及参考答案
2016—2017学年第二学期高一期中考试试题 化学学科 出卷人袁金坤核卷人倪宇星新南注意事项： ①考试时间：75分钟；试卷满分:100分。 ②请将所有答案填写在答题卡（卷）上，答在草稿纸、试题卷上一律无效。 ③本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N—14 第I卷（选择题共62分） 单项选择题:本题包括14小题，毎小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意 1．2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法不应该 ．．．提倡的是 A 发展清洁能源 B 增加植被面积 C 直接大量燃烧煤炭供热 D 选择绿色出行 2．下列化学用语正确的是 A 氯化钠的电子式 B 乙炔的结构式 H－C＝C－H D 氨的分子式NH3 C 磷原子的结构示意图 3．下列过程发生化学变化的是 A 香水挥发 B 海水晒盐 C 冷、浓硝酸使铁片钝化 D 干冰升华 4．在含有大量H＋、Ca2＋、Cl－的溶液中，还能大量共存的离子是 A OH－ B NO3－ C CO32－ D Ag + 5．下列物质中，不含共价键的是 A NaCl B Cl2 C HCl D NaOH 6．二氧化氮是能引起酸雨的一种物质。二氧化氮属于 A．酸 B．非金属氧化物 C．碱 D．混合物
7．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于99 43Tc的叙述正确的是 A 原子序数是99 B 质量数是43 C 质子数是56 D 中子数是56 8．下列说确的是 A 钠、镁、铝原子半径依次增大 B NH3 H2O HF 稳定性依次减弱 C H3PO4 H2SO4 HClO4酸性依次增强 D NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3碱性依次增强 9．下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说确的是 A 20Ne和22Ne互为同位素 B 20Ne和22Ne互为同分异构体 C 20Ne和22Ne的质量数相同 D 20Ne和22Ne的中子数相同 N2+2CO2 是汽车尾气的净化原理。下列判断正确的是10．反应2NO+2CO A 该反应是置换反应 B 该反应是复分解反应 C CO发生氧化反应 D NO是还原剂 11．已知原子序数 ．．．．，可以推知原子的 ①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置 A ①②③④⑥ B ①④⑤⑥⑦ C ②③④⑤⑦ D ③④⑤⑥⑦ 12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂 B HNO3具有酸性，可用于制备硝酸盐原料 C NH4 NO3易溶于水，可用于制造高温材料 D N2难溶于水，可用于合成氨原料
高一化学期中考试试卷
第一学期期中考试试卷 （高一化学） 答卷时间：90分钟满分：100分 相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Ba－137 Cl－35.5 S—32 Al—27 第Ⅰ卷（选择题共48分） 注意：请将选择题的答案涂在答题卡上，若你是2班16号同学，则考试号涂“0216”，若你8班3号同学则考试号涂“0803”，依此类推。 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．在化学发展史上，第一位提出了“原子”概念的科学家是（）A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔 2．下列物质中属于盐的是（）A．CaO B．C a(O H)2C．CaCO3D．CH4 3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===C a(O H)2 4．中国食盐产量居世界首位。下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N A C．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05N A D．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A 6．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．64 7．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量的盐酸法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去O2中混有的CO2气体
最新人教版第一学期高一化学期中考试卷及答案
第一学期高一化学期中考试卷 班级 姓名 学号 成绩 相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Cl —35.5 N —14 Na —23 Mg —24 S —32 Cu —64 Zn —65 Ba —137 Ag —108 一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共46分） 1．关于23 11 Na ＋ ,下面的叙述中错误的是 A . 质子数为11 B . 电子数为11 C . 中子数为12 D . 质量数为23 2. 加热下列物质，生成物中有盐生成的是 A .NH 4HCO 3 B . CaCO 3 C . KClO 3 D . C u (O H )2 3．下列物质在水溶液中，能电离出硫离子的是 A . Na 2S B . NaHSO 4 C . SO 2 D . H 2SO 4 4．以下电离方程式写法正确的是 A . Na 2SO 4 → Na 2＋ + SO 42― B . H 2SO 4 → H 2+ + SO 42― C . CaCl 2 → Ca 2＋ + 2 Cl ―D . M g (O H )2 → Mg 2＋ + (OH ― )2 5．下列物质中，既能与硫酸溶液反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ①Al 2O 3 ②C a (O H )2 ③H 3PO 4 ④(N H 4)2C O 3 ⑤NaHCO 3 ⑥BaCl 2 A ．①④⑤B .②⑥C .①D .③ 6．不能用Cl 2 跟金属单质直接化合制取的物质是 A . AlCl 3 B . FeCl 3 C . CuCl 2 D . FeCl 2 7．在下列叙述中，不正确的是 A . 40K 与40Ca 原子中的质子数和中子数都不相等 B . H 2 和 D 2（D 是H 2 1的符号）互为同位素 C . 互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等 D . 互为同位素的原子，它们原子核内的质子数一定相等 8．某元素的阴离子R n-，核外共有m 个电子，又知R 的质量数为A ，则该元素原子里的中子数为 A. A －m -n B. A -m +n C. A -n +m D. A+n+m 9．下列微粒中第一、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是 A . K B . Ca C . Mg D . S
高一化学第二学期期中考试试卷3
高一化学第二学期期中考试试卷 本次考试中可能用到的相对原子质量：H—1、O—16、Mg—24、Al—27、Cl—35.5 N--14 第一卷（共60分） （请用2B铅笔将选择题的答案填涂在答题卡上） 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分） 1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A．同种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体 2．下列气态氢化物中最不稳定的是 A. CH4 B. SiH4 C. H2O D. HCl 3．属同分异构体的是 A．正丁烷与异丁烷B．16O与18O C．红磷与白磷D．H2O与D2O 4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 5．元素R的阴离子R n－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是 A．x-n B．m-x+n C．m+x-n D．x+n 6．下列物质属于电解质的是 A.石墨 B.蔗糖 C.稀硫酸 D.NaC1 7．关于可逆反应达到平衡的说法错误的是 A．外界条件不能改变平衡B．正、逆反应速率相等 C．各组分的含量不随时间而变化D．是动态平衡 8．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是 A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 9．在2A+B ==== 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ(A)=0.5 mol·（L·s）-1B．υ(B)=0.3 mol·（L·s）-1 C．υ(C)=0.8 mol·（L·s）-1D．υ(D)=1 mol·（L·s）-1 10．在下列氧化还原反应中，水既是氧化剂，又是还原剂的是 通电
高一化学期中考试试卷
高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H
高一化学第一学期期中考试题及答案
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铝城一中第一学期期中考试化学试题 第I 卷 （选择题 共48分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。） 1．下列类型的化学反应一定是氧化还原反应的是 A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 3．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 A ．Na 2CO 3是碱 B ．Na 2CO 3是盐 C ．Na 2CO 3是钠盐 D ．Na 2CO 3是碳酸盐 4．下列物质属于非电解质的是 A ．NaOH B ．O 2 C ．Na 2CO 3 D ．乙醇 5．下列反应属于氧化还原反应的是 A ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑ + H 2O B ．CaO+H 2O=Ca(OH)2 C ．2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ D ．CaCO 3 CaO+CO 2↑ 6、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 A ．一定被氧化 B ．一定被还原 C ．既可能被氧化又可能被还原 D ．以上都不是 7．以下说法正确的是 A ．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B ．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C ．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D ．还原剂中必定有一种元素被氧化 8、某同学用托盘天平称量镁粉（1g 以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是 A ． B ． C ． D ． 9．下列叙述正确的是 A ．1mol 任何物质都含有×1023个原子 B ．0.012kg 12 C 含有×1023个碳原子 C ．硫酸的摩尔质量是98g D ．常温常压下，1mol 氧气的体积为
上海市高一下第二学期化学期中考试卷
上海市高一下第二学期化学 期中考试卷 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
上海市控江中学高一化学第二学期期中考试卷 考试时间：2010年4月 班级 姓名 学号 成绩 相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 Ba —137 Ca —40 S —32 Cu —64 一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共40分） 1．下列变化属于化学变化的是 A ．氨的液化 B ．氯化铵受热“升华” C ．碘的升华 D ．硝酸的挥发 2．下列反应属于氮的固定的是 ①N 2和H 2在一定条件下反应生成NH 3 ②雷雨闪电时空气中的N 2和O 2化合生成NO ③NH 3经过催化氧化生成NO ④NH 3和HNO 3反应生成NH 4NO 3 A ．①③ B ．②④ C ．③④ D ．①② 3．下列反应过程需要吸收热量的是 A ．燃烧 B ．浓硫酸溶于水 C ．酸碱中和 D ．水的电离 4．为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减 少工业排放量的气体是 A ．二氧化硫 B ．二氧化碳 C ．硫化氢 D ．氟里昂 5．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 A ．Cl 2 B ．H 2S C ．SO 2 D ．CO 6．下列各组气体，常温下能共存的是 A ．N 2、O 2 B ．NO 、O 2 C ．NH 3、HCl D ．H 2S 、SO 2 7．有一种盐A 和KOH 反应，生成有刺激性气味的气体B ，B 经过一系列氧化再溶于水可得到酸 C ，B 和C 反应又可以生成A ，则A 是 A ．NH 4Cl B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4NO 3 D ．(NH 4)2CO 3 8．下列混合物可用加热方法分离的是 A ．晶体碘和氯化铵 B ．硝酸钾和二氧化锰 C ．硫酸钾和氯酸钾 D ．氯化铵和氯化钡 9．二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了 A ．二氧化硫的漂白性 B ．溴的挥发性 C ．溴的氧化性 D ．二氧化硫的氧化性 10．下列物质的化学式，错误的是 A ．重晶石 BaCO 3 B ．明矾 KAl(SO 4)2·12H 2O C ．石膏 CaSO 4·2H 2O D ．绿矾 FeSO 4·7H 2O 11．有下列气体：① SO 2 ② H 2S ③ H 2 ④ HI ⑤CO 2 ⑥NH 3不能用浓H 2SO 4干燥的是 A ．① ② ④ B．② ④ ⑥ C．① ② ④ ⑥ D．① ③ ⑤ ⑥ 12．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A ．Na +、K +、Cu 2+、SO 42－ B ．NH 4+、Na +、NO 3－、Cl － C ．K +、Ca 2+、HCO 3－、Cl － D ．Mg 2+、I ―、Cl －、NO 3― 13．15L NO 2和NO 的混合气体通过水后收集到7L 气体（同温同压），则被氧化的NO 2有 A ．4L B ．6L C ．8L D ．12L 14．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 A ．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B ．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口