粗盐提纯专题(含答案)精编版.docx

???????????????????????最新 料推荐??????????????????? 粗盐提纯专题练

姓名： ______________

1．从海水中提取的粗盐，除了 NaCl 外，还可能含有少

量的 Ca 2+、Mg 2+、 CO 32﹣和 SO 42﹣

，为了进一步检

测成分，将其配置成溶液．一份中加入氢氧化钠，无明显的白色沉淀生成； 一份加入氯化钡，也有明显的白色沉淀生成；加入盐酸溶液，有气泡冒出．下列说 法正确的是（ B ）

A ．一定含有 Mg 2+

B ． 一定含有 CO 3 2﹣

C ．一定含有 2﹣

D ．一定含有 2+

SO 4 Ca

2．为了除去粗盐（主要成分为 NaCl ）样品中含有少量的

氯化镁和硫酸钠杂质， 某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理， 运用所学知识设计了如下图所示的 ① 至 ⑤ 步除杂方案：

请根据上述除杂方案，回答下列问题：

① 沉淀甲是 Mg （ OH ）2 ；沉淀乙是 ____________； 沉淀丙是 _________________；滤液 C 中的溶质是 NaCl 、NaOH 、BaCl 2

；操作 ⑤ 中加入过量盐酸的作

用是 除去滤液 D 中的 NaOH 和 Na 2CO 3 ．

② 假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁

中 NaCl 的质量比原样品中 NaCl 的质量 增大 （填增大、不变或减小） ；若在操作 ② 中改为加过量的 KOH 溶

液，固体丁中可能含有的杂质是 KCl ．

3．海水是取之不尽、 用之不竭的资源宝库． 请围绕科学利

用海水资源，填写表格：

用海水 “晒盐 ”的方法得到的粗盐中， 除 NaCl 外，还含有 MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4 等杂质．将此粗盐提纯的部分实验方案如下：

A 溶液： NaOH 溶液；

B 溶液： BaCl 2 溶液

C 溶液： Na 2CO 3 溶液；

D 溶液： HCl 溶液

（ 1）溶液甲中有什么溶质： ________________________ ；溶液乙中有什么溶质： ___________________________ ；

溶液丙中有什么溶质： ___________________________ ；

溶液丙加盐酸能否一步到位转化为 NaCl 溶液 ________； （ 2）为了简化实验步骤， 可以在第 _______步进行过滤。 （ 3）若将第一步移至第二步之后，则

溶液甲中有什么溶质： ______________

________； 溶液乙中有什么溶质： ___________________________ ； 溶液丙中有什么溶质： ___________________________ ；

溶液丙加盐酸能否一步到位转化为

NaCl 溶液 ________； （ 4）若将第一步移至第三步之后，

溶液甲中有什么溶质： _______________

_________； 溶液乙中有什么溶质： ___________________________ ； 溶液丙中有什么溶质： ___________________________ ； 溶液丙加盐酸能否一步到位转化为 NaCl 溶液 ________；

（ 5）若将第二步和第三步对调，则

溶液甲中有什么溶质： ________ ________________ ； 溶液乙中有什么溶质： ___________________________ ； 溶液丙中有什么溶质： ___________________________ ；

溶液丙加盐酸能否一步到位转化为

NaCl 溶液 ________； （ 6）加入过量碳酸钠溶液的目的是 除尽氯化钙以及过量的氯化钡

（ 7）过滤后得到的沉淀成分有： 氢氧化镁、 碳酸钙、 碳酸钡和硫酸钡 ． （ 8）上述操作中的第二步是加入过量的氯化钡溶液，证 明氯化钡溶液过量的方法是向溶液乙中再加少量氯化

钡，没有产生沉淀．

4．（ 2013?明溪县质检） 通过海水晾晒可得粗盐， 粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl 2 、CaCl 2、 Na 2SO 4 以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（ 1）在第 ① 步粗盐 “溶解 ”操作要用玻璃棒搅拌，作用 是 搅拌，加速固体溶解 ． （ 2）第 ② 步操作的目的是除去粗盐中的Na 2 SO 4 （填化学式，下同） ，第 ⑥ 步操作的目的是除去滤液中 过量的 NaOH 和 Na 2CO 3 ． （ 3）第 ⑤ 步 “过滤 ”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、

BaSO 4、 Mg （ OH ） 2、 CaCO 3、BaCO 3 ． (4)请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为： 氢

氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸 ． 5．地球是一颗蓝色的星球， 表面大部分被海洋覆盖， 海

水中蕴含的元素多达 80 多种．通过海水晒制可得粗 盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4 以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，

步骤如下 （用于沉淀的试剂稍过量） ：回答下列问题：

（ 1）操作 ① 能否改用硝酸钡溶液？说明原因． 否；

因为引入新的杂质离子 NO 3﹣

． （ 2）进行操作 ① 后，判断 BaCl 2 过量的方法是 取少

量上层清液，滴加

Na 2SO 4 溶液，如有白色沉淀出现则 说明 BaCl 2 过量 ．

除去 Ca 2+、Ba 2+

（ 3）加入 Na 2CO 3 的目的是 。 为什么不先过滤而后加 Na 2CO 3 溶液，其理由是 一次 过滤，简化实验步骤 ． （ 4）滤液的主要成分有 NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3 ．此 实验方案尚需完善，具体步骤是 向滤液中加入适量的 稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠 ．

6．（ 2013?海珠区模拟） 通过海水晒制可得粗盐， 粗盐除

NaCl 外，还含有 MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4 以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案：

回答下列

问题：

（ 1）操作 1 中，加入 NaOH 溶液

除杂时，反应的化学方程式为 2NaOH+MgCl 2═ Mg （ OH ） 2↓+2NaCl ； MgSO 4+2NaOH ═Mg （ OH ）2↓+Na 2SO 4 ． （ 2）操作 2 中，不能用硝酸钡溶液代替 BaCl 2 溶液，原 因是 引入了杂质硝酸钠 ． Ca 2+、 Ba 2+

（ 3）加入 Na 2CO 3 除去的杂质离子是

． （ 4）进行操作 3 后，判断 Na 2CO 3 过量的方法是 取少 量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生 ．

1

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（5）滤液中，需加入适量的试剂，这种试剂的名称是稀盐酸．

（6）在操作 4 中，需要进行蒸发，蒸发时需用到的仪器

有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿．（ 7）若精盐的产率偏低，可能的原因是B、 C．

A ．过滤时滤纸有破损

B ．蒸发时有固体溅出

C．溶解粗盐时，加入的水量不足，粗盐没有完全溶解．7．（ 2013?玄武区一模）通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl 外，还含有 MgCl 2、CaCl 2以及泥沙等杂质．为

了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图 1 所示。

根据以上信息回答：

（ 1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤．该操作中需要

将圆形滤纸折叠处理，下列图 2 所示中不该出现的情形

是D（填序号）．

（ 2）在蒸发操作中为尽量减少飞溅，可采取的措施可以

AB ． A ．玻璃棒不断搅拌

B ．来回移动酒精灯加热C．来回移动蒸发皿加热

（ 3）在实验过程中加入过量的NaOH 溶液的目的是除尽溶液中的镁离子．

（ 4）判断加入的盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气

泡放出为止．

（ 5）实验所得氯化钠固体的质量大于粗盐中NaCl 的质量，原因是提纯的过程中有氯化钠生成．

（6）若用所得氯化钠配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶

液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需

用到的玻璃仪器是玻璃棒，其作用是搅拌，加速

溶解．

（ 7）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是AC ． A ．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发

B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出

C．提纯后所得精盐尚未完全干燥

D．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解

（ 8）小京同学准确称取9 克 NaCl 配制

成100g 食盐水，并装入试剂瓶中，请你

帮助他在如图 3 所示的标签内写好标

签．

8．（ 2012?呼和浩特）海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．

（ 1）粗盐中除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl 2、CaCl 2、 Na 2SO4以及泥沙等杂质．欲除去溶液 I 中的 MgCl 2、

CaCl 2、 Na2SO4，从 Na2CO3溶液、 K 2CO3溶液、 NaOH 溶液、BaCl 2溶液中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依

次为：过量的 NaOH 溶液、过量的 BaCl 2溶液、过量的 Na2CO3溶液．加入 BaCl2溶液发生反应的化学

方程式为BaCl 2+Na2SO4═ BaSO4↓+2NaCl ．（ 2）在滤液中加盐酸的作用是除去溶液中的NaOH 、Na2CO3．

（ 3）第③步发生的基本反应类型是分解反应．9．（ 2014?盐都区二模）盐城濒临黄海，海洋资源非常丰富．

（ 1）海水晒盐得到的粗盐中除含 NaCl 外，还含有 MgCl 2、CaCl 2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提

纯的实验步骤．

请回答下

列问题

①海水

是混合

物（填

“纯净物”或“混合物”）海水晒盐得到粗盐是物理变化（填“物理”或“化学”）

②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是过滤．

③步骤Ⅳ加热蒸发时，待出现较多晶体时停止加热．

④为了除去溶液 A 中的可溶性杂质，步骤Ⅱ中加入过量的

试剂是 Na2CO3、 NaOH 、 BaCl2，写出步骤Ⅲ中加入

适量盐酸时发生的中和反应的化学方程式NaOH+HCl

═NaCl+H 2O ．如果步骤Ⅱ中加入过量的试剂顺序不当，

将导致得不到纯净的 NaCl ，下列加入试剂顺序不当的是

AD

A ．Na2CO3、NaOH 、BaCl2B．BaCl 2、NaOH 、Na2CO3 C．NaOH 、BaCl2、Na2CO3 D ．Na 2CO3、BaCl 2、NaOH E．BaCl 2、Na2CO3、NaOH

配置 100g 16%（ 2）某实验小组利用上面提纯的氯化钠，

的氯化钠溶液．

①他应称取氯化钠质量是16 g，量水时选用量筒的

量程最好是D

A ． 10mL B． 20mL C． 50mL D ．100mL

②称量氯化钠时发现天平的指针偏左，正确的处理方法是B A ．增加砝码 B ．减少药品

C．减少砝码D．增加药品

16%，造③实验中实际配制的溶液中溶质质量分数小于

成的可能原因有量水时仰视读数；称取氯化钠的滤纸上留有氯化钠；（不少于两点）

10．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有Na2SO4、 MgCl 2、 CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效

将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下：

根据以上信息回

答：

（1）在完成操作

Ⅰ之前，必须加

入的物质X 是

水，y 的名称

是盐酸．

（2）欲除去溶液 A 中的 Na2SO4、MgCl 2、CaCl2，从提

供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为

（每次都过量）：NaOH 溶液、 C和 A ．（填字母，提供的试剂有： A 、Na2CO3溶液 B 、K 2CO3溶液C、BaCl2溶液 D 、 Ba（ NO3）2溶液）

（3）沉淀 C 中的成分是 Mg（ OH ）2、 BaSO4、CaCO3、BaCO3（填化学式）．

（ 4）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质

量，原因是粗盐提纯过程中有新的NaCl 生成，整个过

程中产生新的NaCl 的反应共有6个．

（ 5）请你写出用 pH 试纸检测溶液 B 酸碱度的具体操作：

取一小段pH 试纸放在洁净的点滴板上，用玻璃棒蘸

取少许溶液 B 点在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色

与标准比色卡比较，即可读出相应数值．

2

11．（ 2008?虹口区二模）由海水晒得的粗盐中除泥沙外还含有氯化镁、氯化钙等杂质．为了得到纯净的食盐，某活动小组将粗盐样品溶于水后过滤，用得到粗盐溶液，进行如右图的实验．

（ 1）第①步的目的是除去MgCl2．

（ 2）第③步中的操作M 是蒸发．

（3）请你帮助他们完成第②步实验方案的设计，填写在右

图的虚线框内．（在箭头上写明所需使用的试剂，及操作，在箭头下方写明反应的现象及相应的物质）12．通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、 CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提

纯，实验的各步操作流程如下图所示．根据以上信息回

答：

（ 1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X 物质是水．（ 2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤．

（3）在实验过程中加入过量的 NaOH 溶液，其实验目

的是除掉镁离子使其转化成沉淀，有关化学方程式

是 MgCl 2+2NaOH ═ Mg （OH）2↓+2NaCl．

（ 4）判断加入的盐酸“适量”的方法是滴加盐酸无气泡

放出为适宜．

（ 5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl 的质量，原

因是在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成．．

13．（ 2014?南阳一模）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有 MgCl 2，CaCl 2一级泥沙等杂质．为

了有效将粗盐提纯，实验的个步骤操作流程如图所

示．

根据以上信息回答：

（ 1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤；操作Ⅱ后的沉

淀物中含有的物质是氢氧化镁和碳酸钙．

（ 2）判断加入的盐酸“适量”的方法是刚好不再产生气泡．

14．（ 2013?福鼎市一模）福鼎东南濒临东海，通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl 2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图 1 所示：

【MgCl 2+2NaOH=Mg （OH ）2↓+2NaCl

CaCl 2+Na2CO3=CaCO 3↓+2NaCl 】

（ 1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X 物质是水．（ 2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤．该操作中需要

将圆形滤纸折叠处理，如图 2 中不该出现的情形是D （填序号）．

（ 3）在蒸发操作中为尽量减少飞溅，可采取的措施可以AB．

A．玻璃棒不断搅拌

B．来回移动酒精灯加热

C．来回移动蒸发皿加热

（4）在实验过程中加入过量的 NaOH 溶液，其实验目的

是把氯化镁除尽．

（5）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是

AC．

A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发

B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出

C．提纯后所得精盐尚未完全干燥

D．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解

（6）小京同学准确称取 9 克 NaCl 配制成 100g 食盐水，并

装入试剂瓶中，请你帮助他在如图 3 所示的标签内写

好标签．

15．我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．

（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、

过滤、蒸发可制得精盐．

（ 2）晒盐后得到的卤水中含有 MgCl 2、 KCl 和 MgSO 4等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图．

①设 t1℃时 MgCl 2、KCl 和 MgSO 4三种物质的溶解度分

别为 a、 b、c，则它们的大小关系为a＞b═ c．

②将卤水加热到 t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出

的晶体是硫酸镁．

（3）目前世界上 60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如图所示：①提取 Mg 的过程中，试剂 A 可以选用氢氧化钙，试剂 B 选用盐酸，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为分解反应．

②分离出 Mg （ OH ）2后的 NaCl 溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得 NaCl 溶液，在分离后的溶液中

依次加入过量的 BaCl2溶液、 Na2CO3溶液，过滤，再

向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量 BaCl2溶液是为了除去硫酸钠；加入过量 Na2CO3溶液的目的是

除去氯化钙和过量的氯化钡．

16．（ 2013?海门市一模）工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐（含有少量的MgCl 2、CaCl 2、Na2SO4杂质），剩余的液体称为苦卤（主要含有MgCl 2、 NaCl 等）．粗盐和苦卤均是重要的化工原料．

（1）在化工生产中，通常需要对粗盐进行除杂处理才能

使用．下列是除杂过程示意图．

① 实验中为加快溶解通常进行的操作有搅拌；操作

① 的名称是过滤．

②图中的除杂试剂有多种，其中除去CaCl 2通常选用的试剂是 Na2CO3（填化学式）；其中加入 BaCl 2是为了除去Na2SO4杂质，写出有关反应的化学方程式

BaCl2+Na 2SO4=BaSO4↓+2NaCl．

（2）工业上以苦卤为原料可以制取金属镁．其生产流程如下：

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① 贝壳加热分解时的另一产物是CO2，则贝壳的主要成

分为 CaCO3（写化学式）；写出生成 Mg （ OH ）2的

化学方程式Ca（OH ）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl 2．

②电解生成 Mg 的反应属于分解反应，则另一生成物为

Cl 2；观察上述生产过程中的反应，没有涉及到的基本

反应类型有置换反应．