(完整)粗盐提纯专题(含答案),推荐文档

粗盐提纯专题练 姓名：______________

1.．从海水中提取的粗盐，除了NaCl 外，还可能含有少量的Ca 2+、Mg 2+、CO 32﹣和SO 42﹣，为了进一步检测成分，将其配置成溶液．一份中加入氢氧化钠，无明显的白色沉淀生成；一份加入氯化钡，也有明显的白色沉淀生成；加入盐酸溶液，有气泡冒出．下列说法正确的是（　B ）　A ．一定含有Mg 2+B ．一定含有CO 32﹣

C ．一定含有SO 42﹣

D ．一定含有Ca 2+

2.．为了除去粗盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤

步除杂方案：

请根据上述除杂方案，回答下列问题：

①沉淀甲是　Mg （OH ）2　；沉淀乙是

____________；沉淀丙是_________________；滤液C 中的溶质是　NaCl 、NaOH 、BaCl 2 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是　除去滤液D 中的NaOH 和Na 2CO 3 ．

②假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量　增大　（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的

KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是　KCl ．3.．海水是取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写表格：

用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质．将此粗盐提纯的部

分实验方案如下：

A 溶液：NaOH 溶液；

B 溶液：BaCl 2溶液

C 溶液：Na 2CO 3溶液；

D 溶液：HCl 溶液（1）溶液甲中有什么溶质：________________________；溶液乙中有什么溶质：

___________________________；溶液丙中有什么溶质：

___________________________；

溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液________；

（2）为了简化实验步骤，可以在第_______步进行过滤。（3）若将第一步移至第二步之后，则溶液甲中有什么溶质：______________ ________；

溶液乙中有什么溶质：

___________________________；

溶液丙中有什么溶质：

___________________________；

溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液________；（4）若将第一步移至第三步之后，溶液甲中有什么溶质：_______________ _________；

溶液乙中有什么溶质：

___________________________；溶液丙中有什么溶质：

___________________________；

溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液________；

（5）若将第二步和第三步对调，则溶液甲中有什么溶质：________ ________________；溶液乙中有什么溶质：

___________________________；溶液丙中有什么溶质：

___________________________；

溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液________；

（6）加入过量碳酸钠溶液的目的是　除尽氯化钙以及过量的氯化钡　

（7）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、　碳酸钡和硫酸钡　．

（8）上述操作中的第二步是加入过量的氯化钡溶液，证明氯化钡溶液过量的方法是　向溶液乙中再加少量氯化钡，没有产生沉淀 ． 4.．（2013?明溪县质检）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如

下：

（1）在第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，作用是　搅拌，加速固体溶解 ．

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的　Na 2SO 4 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的　NaOH 和Na 2CO 3 ．

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg （OH ）2、　CaCO 3、BaCO 3 ．(4)请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：　氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸　．

5.．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得

粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有

MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：

（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因．　否；因为引入新的杂质离子NO 3﹣　．

（2）进行操作①后，判断BaCl 2过量的方法是　取少量上层清液，滴加Na 2SO 4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl 2过量　．

（3）加入Na 2CO 3的目的是　除去Ca 2+、Ba 2+　

。为什么不先过滤而后加Na 2CO 3溶液，其理由是　一次过滤，简化实验步骤 ．

（4）滤液的主要成分有　NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3　．此实验方案尚需完善，具体步骤是　向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠　．6.．（2013?海珠区模拟）通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案：回答下列问题：（1）操作1中，加入NaOH 溶液

除杂时，反应的化学方程式为　2NaOH+MgCl 2═Mg （OH ）2↓+2NaCl ；

　MgSO 4+2NaOH ═Mg （OH ）2↓+Na 2SO 4　．

（2）操作2中，不能用硝酸钡溶液代替BaCl 2溶液，原因是　引入了杂质硝酸钠 ．

（3）加入Na 2CO 3除去的杂质离子是　Ca 2+、Ba 2+　．（4）进行操作3后，判断Na 2CO 3过量的方法是　取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生　．

（5）滤液中，需加入适量的试剂，这种试剂的名称是　稀盐酸　．

（6）在操作4中，需要进行蒸发，蒸发时需用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、　蒸发皿　．

（7）若精盐的产率偏低，可能的原因是　B 、C ．A ．过滤时滤纸有破损 B ．蒸发时有固体溅出C ．溶解粗盐时，加入的水量不足，粗盐没有完全溶

解．

7.．（2013?玄武区一模）通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1

所示。

根据以上信息回答：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是　过滤　．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图2所示中不该出现的情形是　D （填序号）．

（2）在蒸发操作中为尽量减少飞溅，可采取的措施可以　AB ． A ．玻璃棒不断搅拌

B ．来回移动酒精灯加热

C ．来回移动蒸发皿加热（3）在实验过程中加入过量的NaOH 溶液的目的是　除尽溶液中的镁离子　．

（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是　滴加盐酸至无气泡放出为止　．

（5）实验所得氯化钠固体的质量大于粗盐中NaCl 的质量，原因是　提纯的过程中有氯化钠生成 ．（6）若用所得氯化钠配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是　玻璃棒　，其作用是　搅拌，加速溶解　．

（7）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是　AC ． A ．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发 B ．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出

C ．提纯后所得精盐尚未完全干燥

D ．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解（8）小京同学准确称取9克NaCl 配制成100g 食盐水，并装入试剂瓶中，请你帮助他在如图3所示的标签内写好标签．

8.．（2012?呼和浩特）海洋中有丰富的资源，如图所示

利用海水可获得许多化工产品．

（1）粗盐中除含NaCl 外，还含有少量

MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质．欲除去溶液I 中的MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4，从Na 2CO 3溶液、K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液中选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为：　过量的NaOH 溶液　、过量的BaCl 2溶液、　过量的Na 2CO 3溶液　．加入BaCl 2溶液发生反应的化学方程式为　BaCl 2+Na 2SO 4═BaSO 4↓+2NaCl ．

（2）在滤液中加盐酸的作用是　除去溶液中的NaOH 、Na 2CO 3　．

（3）第③步发生的基本反应类型是　分解　反应．9.．（2014?盐都区二模）盐城濒临黄海，海洋资源非常丰富．

（1）海水晒盐得到的粗盐中除含NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤．请回答下列问题①海水是　混合物　（填

“纯净物”或“混合物”） 海水晒盐得到粗盐是　物理　变化（填“物理”或“化学”）

②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是　过滤　．③步骤Ⅳ加热蒸发时，待　出现较多晶体　时停止加热．

④为了除去溶液A 中的可溶性杂质，步骤Ⅱ中加入过量的试剂是Na 2CO 3、NaOH 、BaCl 2，写出步骤Ⅲ中加入适量盐酸时发生的中和反应的化学方程式　

NaOH+HCl ═NaCl+H 2O ．如果步骤Ⅱ中加入过量的试剂顺序不当，将导致得不到纯净的NaCl ，下列加入试剂顺序不当的是　AD A ．Na 2CO 3、NaOH 、BaCl 2 B ．BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3C ．NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3 D ．Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH E ．BaCl 2、Na 2CO 3、NaOH

（2）某实验小组利用上面提纯的氯化钠，配置100g 16%的氯化钠溶液．

①他应称取氯化钠质量是　16　g ，量水时选用量筒的量程最好是　D

A ．10mL

B ．20mL

C ．50mL

D ．100mL

②称量氯化钠时发现天平的指针偏左，正确的处理方法是　

B

A ．增加砝码

B ．减少药品

C ．减少砝码

D ．增加药品

③实验中实际配制的溶液中溶质质量分数小于16%，造成的可能原因有　量水时仰视读数　；　称取氯化钠的滤纸上留有氯化钠　；（不少于两点）

10.．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有

Na2SO4、MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下：

根据以上信息回

答：

（1）在完成操

作Ⅰ之前，必须

加入的物质X

是　水　，y的

名称是　盐酸　

．

（2）欲除去溶液A中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（每次都过量）：NaOH溶液、　C　和　A　．（填字母，提供的试剂有：A、Na2CO3溶液B、K2CO3溶液C、BaCl2溶液D、Ba（NO3）2溶液）（3）沉淀C中的成分是Mg（OH）2、　

BaSO4、CaCO3、BaCO3　（填化学式）．

（4）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，原因是粗盐提纯过程中有新的NaCl生成，整个过程中产生新的NaCl的反应共有　6　个．

（5）请你写出用pH试纸检测溶液B酸碱度的具体操作：取一小段pH试纸放在洁净的点滴板上，用　玻璃棒蘸取少许溶液B点在pH试纸上　，将　试纸显示的颜色与标准比色卡比较　，即可读出相应数值．11.．（2008?虹口区二模）由海水晒得的粗盐中除泥沙

外还含有氯化镁、氯化钙等杂质．为了得到纯净的食盐，某活动小组将粗盐样品溶于水后过滤，用得到粗盐溶液，进行如右图的实验．

（1）第①步的目的是　除去MgCl2　．

（2）第③步中的操作M是　蒸发　．

（3）请你帮助他们完成第②步实验方案的设计，填写在右图的虚线框内．（在箭头上写明所需使用的试剂，

及操作，在箭头下方写明反应的现象及相应的物质）

12.．通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有

MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示．根据以上信

息回答：

（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是　水　．

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是　过滤　．

（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是　除掉镁离子使其转化成沉淀　，有关化学方程式是　MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl　．

（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是　滴加盐酸无气泡放出为适宜　．

（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是　在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成．　．

13.．（2014?南阳一模）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐

除NaCl外，还含有MgCl2，CaCl2一级泥沙等杂

质．为了有效将粗盐提纯，实验的个步骤操作流程

如图所示．